Təcrübə qəbulu və mətn– fəlsəfə doktoru Pavel Bespalov.

Asetilenin xlorla reaksiyası

Silindrdə az miqdarda kalium permanganat kristallarını tökün və bir parça kalsium karbid atın. Sonra silindrə hidroklor turşusu tökün. Gəmidə yanıqlar müşahidə olunur, silindrin divarları hislə örtülmüşdür. Xlorid turşusu kalium permanqanatla reaksiya verdikdə xlor qazı ayrılır

16 HCI + 2KMnO 4 = 5CI 2 + 2 KCI + 2 MnCI 2 + 8H 2 O

Xlorid turşusu ilə kalsium karbid asetilen verir

CaC 2 + 2HCI= C 2 H 2 + CaCI 2

Xlor və asetilen hidrogen xlorid və karbon əmələ gətirmək üçün reaksiya verir

C 2 H 2 + CI 2 = 2 C + 2 HC.İ.

Avadanlıq: silindr, spatula.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yanan qazlarla işləmə qaydalarına əməl edin. Təcrübə yalnız dartma altında aparılmalıdır. Təcrübədən sonra silindri su ilə doldurun.

Etilenin bromlu su ilə reaksiyası

Biz etileni etil spirti və konsentratlı sulfat turşusu qarışığını qızdırmaqla əldə edirik. Buraxılan etilen bromlu su adlanan bromun suda məhlulundan keçir. Brom suyu çox tez rəngini itirir. Brom ikiqat bağda etilenə əlavə olunur. Bu, 1,2-dibromoetan istehsal edir.

CH 2 =CH 2 +Br 2 = CH 2 Br — CH 2 Br

Bromun sulu məhlulunun rəngsizləşmə reaksiyası üzvi birləşmələrin doymamışlığına keyfiyyətli reaksiya kimi xidmət edir.

Avadanlıq:

Təhlükəsizlik tədbirləri.

Asetilenin bromlu su ilə reaksiyası

Asetilen suyun kalsium karbidinə təsiri nəticəsində əmələ gəlir. Ayrılan asetileni brom suyundan keçirək. Brom suyunun rəngsizləşməsini müşahidə edirik. Brom üçlü bağda asetilenə əlavə olunur. Bu zaman molekulda dörd brom atomu olan birləşmə əmələ gəlir - 1,1,2,2-tetrabromoetan.

CH ≡ CH + 2Br 2 = CHBr 2 — CHBr 2

Brom suyunun rənginin dəyişməsi asetilenin doymamış olduğunu sübut edir.

Avadanlıq: Vurts kolbası, ayırıcı huni, qaz çıxış borusu, stəkanı və ya sınaq borusu, ştativ.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Təcrübə dartma altında aparılmalıdır. Yanan qazlarla işləmə qaydalarına əməl edin.

Asetilenin kalium permanqanat məhlulu ilə reaksiyası

Asetilen suyun kalsium karbidinə təsiri nəticəsində əmələ gəlir. Asetilen kalium permanganatın turşulaşdırılmış məhlulundan keçirildikdə məhlulun sürətlə rənginin dəyişməsini müşahidə edirik. Asetilen oksidləşmə məhsulu olan oksalat turşusunu meydana gətirmək üçün üçlü bağın pozulduğu yerdə oksidləşir. Həddindən artıq kalium permanganatda oksalat turşusu karbon qazına və suya oksidləşir.

Kalium permanganat məhlulunun rənginin dəyişməsi asetilenin doymamışlığının sübutu kimi xidmət edir.

Avadanlıq: Wurtz kolbası, ayırıcı huni, qaz çıxış borusu, stəkanı, ştativ.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yanan qazlarla işləmə qaydalarına əməl edin.

Etilenin kalium permanganat məhlulu ilə qarşılıqlı təsiri.

Biz etileni etil spirti və konsentratlı sulfat turşusu qarışığını qızdırmaqla əldə edirik. Buraxılmış etilenlə qaz çıxış borusunu kalium permanganatın turşulaşdırılmış məhluluna endirək. Məhlul tez rəngsizləşir. Bu halda etilen dihidrik spirt etilen qlikola oksidləşir.

CH 2 = CH 2 + [O] + H-OH =CH 2 O -CH 2 O

Bu reaksiya ikiqat bağa keyfiyyətli reaksiyadır.

Avadanlıq: Wurtz kolbası, damlama hunisi, yuyucu, qaz çıxış borusu, stəkanda və ya sınaq borusu, ştativ.

Təhlükəsizlik tədbirləri.

Yanan qazlar, konsentratlı turşular və yanan mayelərlə işləmə qaydalarına əməl edin.

Asetilen və oksigen qarışığının partlaması

Alovlandıqda, asetilen və oksigen qarışığı böyük güclə partlayır. Buna görə də, yalnız kiçik həcmli qarışığı sınaqdan keçirmək təhlükəsizdir - bir sabun məhlulu bu işdə bizə kömək edəcəkdir. Su və sabun məhlulu ilə çini harçına bir az hidrogen peroksid əlavə edin. Yaranan məhlula katalizator, manqan dioksidi əlavə edin. Oksigenin sərbəst buraxılması dərhal başlayır.

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Bu qarışığa kiçik bir parça kalsium karbid atın. Su ilə reaksiya verdikdə asetilen əmələ gətirir.

CaC 2 + 2 H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Məhlulun səthində, sabunun olması səbəbindən, asetilen və oksigen qarışığı ilə doldurulmuş baloncuklar meydana gəlir. Baloncuklar alovlandıqda, asetilen və oksigen qarışığında güclü partlayışlar baş verir.

Avadanlıq:çini məhlulu, məşəl.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yanan qazlarla işləmə qaydalarına əməl edin. Qarışığın yalnız kiçik bir həcmi alovlana bilər.

Asetilenin yanması

Kalsium karbidindən və sudan asetileni alaq. Kolbanı qaz çıxış borusu olan tıxacla bağlayın. Qaz çıxış borusunun ucuna bir enjeksiyon iynəsi daxil edilir. Bir müddət sonra, asetilen havanı kolbadan tamamilə sıxışdırdıqda, ayrılan qazı alovlandırırıq. Asetilen ağ, parlaq alovla yanır. Asetilen yandıqda karbon qazı və su əmələ gəlir.

2CH ≡ CH + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O

Sınaq borusunu yanan asetilenin alovuna qoyun. Sınaq borusu üzərində his çökür. Oksigen çatışmazlığı ilə asetilen tamamilə yanmağa vaxt tapmır və karbonu his şəklində buraxır. Alovun parlaqlığı asetilendə karbonun yüksək faizi və yanmamış karbon hissəciklərinin qızdırıldığı alovunun yüksək temperaturu ilə izah olunur.

Avadanlıq: yuvarlaq dibli kolba, tibbi şprisdən iynə ilə tıxac, ştativ.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yanan qazlarla işləmə qaydalarına əməl edin. Asetilen yalnız təmizlik üçün nümunə götürdükdən sonra alovlana bilər.

Etilenin yanması

Biz etileni etil spirti və konsentratlı sulfat turşusu qarışığını qızdırmaqla əldə edirik. Qarışıq bir hissə spirt və üç hissə sulfat turşusundan hazırlanır. Sülfürik turşusu suyu xaric edən agent rolunu oynayır. Qarışıq qızdırıldıqda etilen ayrılır.

C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O

Suyu yerdəyişdirərək, etileni silindrdə yığırıq. Etilen rəngsiz qazdır, suda az həll olur. Etilen havada yanar və karbon qazı və su əmələ gətirir.

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O

Avadanlıq: Wurtz kolbası, ayırıcı huni, yuyucu, qaz çıxış borusu, stend, silindr.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yanan qazlar, konsentratlı turşular və yanan mayelərlə işləmə qaydalarına əməl edin.

Mis asetilidin hazırlanması

Asetilen suyun kalsium karbidinə təsiri nəticəsində əmələ gəlir. Asetilen molekulunda hidrogen atomları yüksək hərəkətliliyə malikdir. Buna görə də, onlar asanlıqla metallarla əvəz edilə bilər. Asetileni mis (I) xloridin ammonyak məhlulundan keçirək. Mis (I) asetilidin qırmızı çöküntüsü çökür.

CH ≡ CH + 2CuCI → CuC ≡ CCu ↓ + 2 HCI

Avadanlıq:

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yanan qazlarla işləmə qaydalarına əməl edin. Yalnız az miqdarda mis asetilidi qəbul edin. Qurudulmuş mis asetilid çox təhlükəli partlayıcıdır. Konsentratlı xlorid turşusu ilə müalicə edilərək məhv edilir.

Gümüş asetilidin hazırlanması

Asetilen suyun kalsium karbidinə təsiri nəticəsində əmələ gəlir. Asetilen molekulunda hidrogen atomları yüksək hərəkətliliyə malikdir. Buna görə də, onlar asanlıqla metallarla əvəz edilə bilər. Asetileni gümüş oksidin ammonyak məhlulundan keçirək. Gümüş asetilidin çöküntüsü çökür.

CH ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg ↓ + H 2 O

Avadanlıq: Vurts kolbası, ayırıcı huni, qaz çıxış borusu, stəkanı və ya sınaq borusu, polipropilen huni, filtr kağızı, ştativ.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yanan qazlarla işləmə qaydalarına əməl edin. Yalnız az miqdarda gümüş asetilidi qəbul edin. Qurudulmuş gümüş asetilid çox təhlükəli partlayıcıdır. Konsentratlı xlorid turşusu ilə müalicə edilərək məhv edilir.

Metal asetilenidlərin kövrəkliyi

Metal asetilenidlər qeyri-sabit birləşmələrdir. Gümüş asetilid yaş olduqda sabitdir, quruduqda asanlıqla partlayır. Gümüş asetilenidi qurutmaq üçün yanan bir parça gətiririk - partlayır. Mis (I) asetilidi ilə oxşar təcrübə aparaq. Gümüş asetilid kimi, mis (I) asetilid yaş olduqda sabitdir, lakin quruduqda asanlıqla parçalanır. Mis (I) asetilidin qurumasına gətirilən yanan parça partlayışa səbəb olur. Eyni zamanda yaşıl rəngli alov görünür.

Avadanlıq: odadavamlı conta, parçalanma.

Təhlükəsizlik tədbirləri. Yalnız kiçik miqdarda gümüş və mis asetilidi əldə etmək və parçalamaq olar. Qurudulmuş gümüş və mis asetilenidlər təhlükəli partlayıcı maddələrdir. Asetilenidlər konsentratlaşdırılmış xlorid turşusu ilə müalicə olunmaqla məhv edilir.

Kimya dərsinin inkişafı

10-cu sinif

Dərs 8

Dərsin mövzusu: Alkinlər. Asetilen, onun metan pirolizi və karbid üsulu ilə alınması. Asetilenin kimyəvi xassələri: yanma, brom suyunun rəngsizləşməsi, hidrogen xloridin əlavə edilməsi və nəmləndirilməsi. Xassələrə əsasən asetilenin tətbiqi. Vinilxloridin polimerləşmə reaksiyası. Polivinilxlorid və onun tətbiqi.

Dərsin məqsədləri:

- Araşdırınalkinlərin homoloji silsiləsi nümayəndələrinin ümumi düsturu, nomenklaturası, fiziki xassələri, onların quruluşu, alkinlərin homoloji silsiləsinin birinci nümayəndəsinin - asetilenin kimyəvi xassələri, tətbiqi.

- Ümumi təhsil bacarıqlarını və məntiqi təfəkkürünü inkişaf etdirin.

Şagirdlərin idrak marağının artırılması,üzvi kimya biliklərinin əhəmiyyətini göstərir.

Dərsin növü: UPNZ

İnformasiya və metodiki dəstək: slaydlar, diaqramlar, toplama materialları, dərsin mövzusu üzrə cədvəllər.

Dərs kitabı: kimya. Üzvi kimya. 10-cu sinif (əsas səviyyə).Rudzitis G.E., Feldman F.G.,15-ci nəşr. - M.: 2012. - 192 s.

Tələbə fəaliyyətinin xüsusiyyətləri: frontal, fərdi, şurada işləmək.

Nəzarət növləri: Sorğu.

Dərslər zamanı

I. Dərsin təşkilati məqamı

II. Biliklərin yenilənməsi

Əsas anlayışlar üzrə sorğu:

Karbohidrogenlər

Doymuş və doymamış birləşmələr

Alkinlər: sıra formulu, seriyanın ilk nümayəndəsi, əsas xassələri, hazırlanma üsulları, tətbiqi.

III. Ev tapşırığını yoxlamaq

IV. Yeni materialın təqdimatı

Alkinlər – doymamış karbohidrogenlər, molekulları tək C-C bağlarına əlavə olaraq bir üçlü C ehtiva edir.≡ C-istiqrazı.

Seriyanın ümumi düsturu belədirİLƏ n H 2n-2

Alc nomenklaturasının xüsusiyyətləri Və yeni

Karbohidrogenin alkenlər sinfinə aid olması şəkilçi ilə əks olunur-in:

İLƏ 2 N 2 CH≡ CHetin (asetilen)

İLƏ 3 N 4 CH≡ C-SN 3 propin

İLƏ 4 N 6 CH≡ C-SN 2 -SN 3 butin-1

və s.

Birləşmələrin adlandırılması qaydaları alkenlər üçün olduğu kimi qalır, yalnız şəkilçi ilə əvəz olunur-in .

Alken izomeriyası

Struktur izomerizmi.

1. Karbon zəncirinin strukturunun izomeriyası.

   Üçlü bağ mövqeyinin izomeriyası.

   Siniflərarası izomerizm.

Hər bir izomer növünə nümunələr verin və onları adlandırın!

Molekulların quruluşunun xüsusiyyətləri (asetilen nümunəsindən istifadə etməklə)

Asetilendə karbon vəziyyətdədirsp - hibridləşmə(hibridləşmə birini əhatə edirsvə 1p-orbital). Etilen molekulundakı hər bir karbon atomunun 2 hibridi varsp - orbital və iki qeyri-hibrid p-orbital. Hibrid orbitalların oxları eyni müstəvidə yerləşir və aralarındakı bucaq 180°-dir.Hər bir karbon atomunun belə orbitalları digər karbon atomunun orbitalları ilə kəsişir.Vəs-orbitallariki su borusu atomu meydana gətirirσ -C-C və C-N əlaqələri.

Təhsil sxemi bir molekulda σ bağları ace tilena

Karbon atomlarının dörd hibrid olmayan p-orbitalları müstəviyə perpendikulyar olan qarşılıqlı perpendikulyar müstəvilərdə üst-üstə düşür.σ - əlaqələr. Bu iki yaradırπ- rabitə.

İLƏ ≡ C = σ + 2 π

Molekulda π rabitələrinin əmələ gəlməsi sxemi uh tilena

Asetilen molekulunun quruluşu

Fiziki xassələri

Asetilen qazdır, havadan yüngüldür, suda az həll olunur, qoxusuzdur. Hava ilə partlayıcı qarışıqlar əmələ gətirir.

Alkinlər silsiləsində qaynama nöqtəsi artan molekulyar çəki ilə artır.

Asetilenin fiziki xassələrini dəftərinizdəki cədvəldə təsvir edin!

Qəbz

Asetilen istehsalı üsulları:

Kalsium karbid. (Laboratoriya üsulu)

SaS 2 + 2H 2 O → C 2 N 2 + Ca(OH) 2

Kalsium karbidinin istehsalı (sənayedə):

CaO + 3C CaC 2 + CO

kalsium oksidi koks kalsium karbid

CaCO 3 CaO+CO 2

kalsium karbonat kalsium oksidi

Metanın termal parçalanması.

2CH 4 İLƏ 2 N 2 + 3H 2

Asetilen homoloqlarının - bir sıra alkinlərin karbohidrogenlərinin alınması üsulları:

Dehidrohalogenləşmə - bitişik və ya bir karbon atomunda iki halogen atomu olan dihaloalkanlardan iki hidrogen halid molekulunun xaric edilməsi:

Reaksiya halogen törəmələri üzərində qələvilərin spirt həllinin təsiri altında baş verir.

CH 3 - SVr 2 - CH 3 + 2KON

CH 3 -C ≡ CH + 2KVr+ 2H 2 HAQQINDA,

2,2 - dibromopropan propin

Kimyəvi xassələri

Əlavə reaksiyalar

1. Halojenlərlə qarşılıqlı əlaqə

Çoxlu bağların mövcudluğuna keyfiyyətli reaksiya - brom suyunun rəngsizləşməsi!

Əlavə reaksiyaları iki mərhələdə baş verir.

asetaldehid

1. Metallarla.

Reaksiyaların məhsulu asetilenidlərdir - zəif həll olunan, qeyri-sabit, partlayıcı maddələr!

Gümüş asetilidin boz-ağ çöküntüsünün və ya mis asetilidin qırmızı-qəhvəyi çöküntüsünün əmələ gəlməsi terminal üçlü bağa keyfiyyət reaksiyasıdır!

Oksidləşmə reaksiyaları.

1. Yanma.

Asetilen benzol və vinil asetilenə polimerləşə bilər.

Vinilxloridin polimerləşməsi



Polivinilxlorid (PVC) davamlı plastik, süni dəri, yağ örtüyü, dielektriklər və s. istehsalında istifadə olunur.

Asetilenin tətbiqi

Üzvi sintezdə xammal (liflər, boyalar, laklar, dərmanlar, PVC, xloropren kauçuk, sirkə turşusu, həlledicilər və s. istehsalı)

Metalları kəsərkən və qaynaq edərkən.

V. Biliklərin möhkəmləndirilməsi.

Problemlərin həlli və məşqlər

səh.54 – tapşırıqlar 1,3,5,6.

səh.55 – məşq 8

səh.55 – tapşırıqlar 1.

V I . Refleksiya. Dərsi yekunlaşdırmaq

VI I . Ev tapşırığı

13-cü bənd

ilə. 55 – problemlər 2, 3

Etilen və asetilenin molekulyar strukturları arasındakı fərqləri izah edin.

Hansı karbohidrogen etinin ən yaxın homoloqudur?

Aşağıdakı çevrilmələri həyata keçirmək üçün istifadə edilə bilən reaksiya tənliklərini tərtib edin, reaksiyaların baş vermə şərtlərini göstərin və reaksiya məhsullarını adlandırın:

Asetilenin alınması və onun xassələrinin öyrənilməsi üzrə təcrübələr eyni vaxtda nümayiş etdirilir. Dərs üçün əvvəlcədən asetileni hazırlamamalı və partlama təhlükəsi olduğundan qazometrdə saxlamamalısınız.

^ Asetilenin hazırlanması. Asetilen əldə etməyin ən əlçatan yolu kalsium karbidinin su ilə qarşılıqlı əlaqəsidir:

CaC 2 + 2H 2 O  C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Reaksiya üçün kolba çox kiçik həcmdə olmamalıdır, çünki reaksiya zamanı yaranan qalın maye şişir və köpük çıxış borusundan qazla hərəkət edə bilər. Kolba çox böyükdürsə, bütün havanın cihazdan sıxışdırılmasına qədər çox vaxt lazımdır və bu ana qədər gözləsəniz, asetilenin böyük itkisi baş verəcəkdir. 250 ml-lik kolbadan istifadə etmək rahatdır. Daha böyük tutumlu bir kolba istifadə edilərsə, asetilenlə təcrübələrə havanın yerdəyişməsini tələb etməyən reaksiyalarla başlamaq olar ki, bu da onları kifayət qədər qənaətcil şəkildə həyata keçirməyə imkan verəcəkdir.

Kalsium karbidinə su əlavə edildikdə, reaksiya həmişə çox şiddətlə davam edir; buna görə də asetilen qeyri-ixtiyari istehlak olunur və bu, nəzərdə tutulan bütün təcrübələri nümayiş etdirmək üçün kifayət etməyə bilər. Asetilenin daha sakit və daha vahid axını iki yolla əldə edə bilərsiniz: kalsium karbidinə etil spirti əlavə edin və yalnız bundan sonra su əlavə edin və ya su əvəzinə yemək duzunun doymuş bir həllini istifadə edin.

Kolbaya 7-8 noxud böyüklüyündə kalsium karbid qoyun, qıflı tıxacı möhkəm daxil edin, huniyə yemək duzunun doymuş məhlulunu tökün və ondan bir neçə damcı kolbaya qoyun. Məhlulun əlavə əlavə edilməsi, baloncukların sayılmasına imkan verən bir sürətlə qazın vahid axınının qurulması üçün həyata keçirilir. Şagirdlər reaksiyanın, etilen və metan istehsalından fərqli olaraq, qızdırmadan baş verdiyinə diqqət çəkirlər.

Yaranan qaz suyun yerdəyişməsi üsulu ilə (havanın yerdəyişməsinin tamlığı yoxlanıldıqdan sonra) istifadə edilərək silindrlərə yığılır və ya müvafiq təcrübələr üçün birbaşa istifadə olunur. Asetilenin suda nəzərəçarpacaq dərəcədə həll olması səbəbindən bəzən onu süfrə duzunun məhlulu üzərində toplamaq tövsiyə olunur, lakin təcrübədən göründüyü kimi adi sudan istifadə etmək olduqca mümkündür.

^ Asetilenin suda həll edilməsi . Asetilen suda metan və etilendən daha yaxşı həll olunur.

1. Asetileni bir neçə dəqiqə sınaq borusunda sudan keçirin. Bundan sonra su qaynana qədər qızdırılır və sınaq borusunun dəliyinə yanan bir parça gətirilir. Sudan ayrılan asetilen yanıb-sönür.

2. Təmiz (havasız) asetilen olan silindr və ya sınaq borusu rənglənmiş soyuq su ilə şüşəyə qoyulur. Silindr (sınaq borusu) sarsıdıldığı zaman içindəki suyun səviyyəsi nəzərəçarpacaq dərəcədə yüksəlir. Silindr bu vəziyyətdə bir ştativdə sabitlənərsə və növbəti dərsə qədər buraxılarsa, bu fenomen daha aydın olacaqdır.

^ Asetilenin asetonda həll edilməsi . Asetilen asetonda çox həll olunur. Belə bir həll şəklində, adətən polad silindrlərdə (gözenekli doldurucu ilə) saxlanılır.

3-4 ml aseton asetilenlə kiçik bir silindrə tökülür. Silindr tıxacla bağlanır, bir neçə dəfə silkələnir və rəngli su banyosuna tökülür. Fiş açıldığında silindrdə su qalxır.

^ Asetilenin yanması . Asetilenin tam yanması tənliklə ifadə edilir:

2C 2 H 2 + 5O 2  4CO 2 + 2H 2 O

Xarici yanma sxemi və bu vəziyyətdə inkişaf edən temperatur qazların həcm nisbətindən çox asılıdır.

Silindrdə toplanan asetilen suyun yerdəyişməsi üsulu ilə yandırılır. Qaz dumanlı alovla yanır. Alov silindrin içərisində hərəkət etdikcə, hisin əmələ gəlməsi güclənir, çünki silindrdə yanma daha çox oksigen çatışmazlığı ilə baş verir. Asetilen alovlanır və cihazın çıxış borusunda (şək. 14) diqqət yetirin ki, borudakı dəlik nə qədər kiçik olsa, qaz daha az dumanlı alovla yanır və tam yanma nazik qaz axınında baş verir. .

^ Asetilenin oksigenlə partlaması . Alovlandıqda, asetilen və oksigen qarışığı çox böyük güclə partlayır. Buna görə də təcrübə polad silindrdə və ya qırılması təhlükəli olmayan belə bir qabıqda aparıla bilər. Asetilen partlayışını göstərməyin ən yaxşı yolu sabun köpüyüdür.

Cihazdan asetilen və qazometrdən gələn oksigen eyni vaxtda sabunlu suya keçirilir, əvvəlcədən dəmir fincanda 30-40 ml suya 1 q sabun və 4-5 ml qliserin nisbətində hazırlanır. Qab-qacaqları masanın üstündən götürürlər və yaranan baloncukları uzun bir parça ilə qazların qarışığı ilə yandırırlar. Güclü, lakin zərərsiz bir partlayış baş verir.

^ Asetilenin brom və kalium permanqanat məhlulu ilə reaksiyası. Asetilenin doymamasını göstərən təcrübələr iki yolla aparıla bilər: a) asetileni bromlu suya və kalium permanqanat məhluluna keçirmək, b) bu ​​məhlulları asetilenlə silindrlərə tökmək.

Birinci üsuldan istifadə edərək təcrübələr nümayiş etdirərkən, məhlulların (xüsusilə bromlu su) rəngsizləşməsi olduqca yavaş baş verir. Məhlulları bir şüşə çubuqla qarışdırmaq prosesi bir qədər sürətləndirir.

İkinci üsuldan istifadə edərək təcrübələr nümayiş etdirərkən, silindrlərdə məhlulları olan qaz silkələnir; Bu vəziyyətdə rəngsizləşmə daha tez baş verir.

Asetilenin quruluşuna əsaslanaraq, tələbələr adətən onun bromla reaksiyaları üçün tənlikləri düzgün formalaşdırırlar:

Asetilenin kalium permanqanatla reaksiyası, etilenin reaksiyası kimi, burada yalnız ümumi mənada nəzərdən keçirilə bilər.

Əgər asetilenin brom və kalium permanqanatla reaksiyası qazı məhlullardan keçirməklə nümayiş etdirilirsə, o zaman məhlulların rəngsizləşməsinə (etilenlə müqayisə edin) vaxtdan reaksiyanı təhlil etmək olar. Atmosferə nisbətən çox asetilen (zəhərli çirkləri olan) buraxıldığı üçün belə bir təcrübə qaralama altında aparılmalıdır. Təcrübənin müzakirəsi belə başlaya bilər: “Asetilen molekulunda üçlü bağın mövcudluğuna əsaslanaraq, onun asanlıqla oksidləşməsi və əlavə reaksiyalarına məruz qalması lazım olduğunu güman edirik. Təcrübədə bu reaksiyaların baş verib-verməyəcəyini hansı meyarlarla müəyyən edə bilərik?” Şagirdlər cavab verdikdən sonra müəllim sual verir: “Əgər məhlulların rəngsizləşməsi baş verərsə, bu reaksiyaları tənliklərlə necə ifadə etmək olar?”

^ Asetilenin xlorda yanması . Asetilen, digər karbohidrogenlər kimi, xlorda yanır, hidrogen xlorid və kömür əmələ gətirir:

C 2 H 2 + CI 2  2C + 2HCI

1. Yanan asetilen olan əyri şüşə boru yavaş-yavaş xlor silindrinə daxil edilir. Asetilen xlorda yanmağa davam edərək his əmələ gətirir. Silindrinə bir az əzilmiş kalium permanganat tökərək və konsentratlaşdırılmış xlor turşusu əlavə etməklə sinifdə xlorla doldura bilərsiniz.

2. Bir əyri boru tədricən silindrə xlorla daxil edilir, onun vasitəsilə asetilen axır (əvvəllər təmizlik üçün sınaqdan keçirilmişdir).

Stotu). Asetilen xlorda alovlanır. Təcrübə asetilenin böyük kimyəvi aktivliyini göstərir.

3. Şüşə silindrə bir az ağartıcı tökün və üzərinə seyreltilmiş xlorid turşusu tökün. Orada bir neçə kalsium karbid parçası atılır. Müəyyən müddətdən sonra silindrdə alov yanıb-sönməsi müşahidə olunur, sonra sönür, sonra yenidən görünür və yuxarıdan aşağı yuvarlanır.

Ağartıcı turşu ilə reaksiya verdikdə xlor ayrılır:

CaCIOCl + 2HCI  CaCI 2 + H 2 O + CI 2

və kalsium karbid su ilə reaksiyaya girdikdə - asetilen (em. s. 51). Asetilen və xlor əlavə reaksiyaya girir, onun istiliyi asetileni xlorda (silindrdə) və havada (silindr açılışında) alovlandırır. Ağardıcı burada alınır, çünki o, seyreltilmiş xlorid turşusu ilə reaksiya verdikdə xlor əmələ gətirir, kalium permanqanat isə konsentratlaşdırılmış turşu ilə reaksiya verdikdə onu buraxır. Sərbəst suyun olması kifayət qədər böyük miqdarda asetilen əldə etmək üçün lazımdır.

^ Polivinilxlorid ilə təcrübələr . Polivinilxlorid ilə tanış olarkən onun istilik, kimyəvi reagentlər və həlledicilərlə əlaqəsini nəzərə almalısınız. Son iki təcrübə burada təsvir edilmir, çünki onlar polietilenlə eyni şəkildə aparılır.

A) Vinil plastik və ya polivinilxlorid plyonka parçaları (yağlı parça, izolyasiya) sınaq borusunda və ya çini qabda diqqətlə qızdırılır.

Polimerin maye vəziyyətinə keçmədiyinə əmin olun, ancaq parçalanır. Buraxılan qazlı parçalanma məhsullarına nəm lakmus kağızı və sonra ammonyak məhlulu ilə nəmlənmiş bir çubuq gətirilir. Birinci halda kağızın qızarması, ikincidə isə ağ dumanın əmələ gəlməsi müşahidə edilir. Onlar polivinilxloridin parçalanması zamanı hidrogen xloridin ayrıldığı qənaətinə gəlirlər.

B) Polivinilxlorid parçaları çıxış borusu olan tıxacla bağlanmış sınaq borusunda qızdırılır. Qaz halında parçalanma məhsulları su ilə bir sınaq borusuna çıxarılır. Yaranan sulu məhlula bir az gümüş nitratın məhlulu və 1-2 damcı azot turşusu əlavə edilir. Gümüş xlorid çöküntüsünün əmələ gəlməsi müşahidə olunur ki, bu da polimerin parçalanması zamanı hidrogen xloridin buraxılmasını göstərir.

Artıq bildiyiniz kimi, asetilen metanın natamam parçalanmasının məhsuludur. Bu proses piroliz adlanır (yunan bayramından - yanğın, lizis - parçalanma). Nəzəri olaraq, asetilen etilenin dehidrogenləşməsinin məhsulu kimi təqdim edilə bilər:

Praktikada asetilen, piroliz üsuluna əlavə olaraq, çox vaxt kalsium karbiddən alınır:

Asetilen molekulunun strukturunun özəlliyi (şək. 21) karbon atomları arasında üçlü bağın olmasıdır, yəni etilendən də daha doymamış birləşmədir, molekulunda ikiqat karbon-karbon bağı vardır.

düyü. 21.
Asetilen molekulunun modelləri: 1 - top və çubuq; 2 - miqyas

Asetilen alkinlərin və ya asetilen karbohidrogenlərinin homoloji seriyasının yaradıcısıdır.

Asetilen rəngsiz, qoxusuz, suda az həll olunan qazdır.

İstifadəsinin əsasını təşkil edən asetilenin kimyəvi xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirək.

Asetilen, molekulunda yüksək karbon tərkibinə görə havada dumanlı alovla yanır, ona görə də asetileni yandırmaq üçün oksigen istifadə olunur:

Oksigen-asetilen alovunun temperaturu 3200 °C-ə çatır. Bu alov metalları kəsmək və qaynaq etmək üçün istifadə edilə bilər (şək. 22).

düyü. 22.
Oksi-asetilen alov metal kəsmək və qaynaq etmək üçün istifadə olunur

Bütün doymamış birləşmələr kimi, asetilen də əlavə reaksiyalarda fəal iştirak edir. 1) halogenlər (halogenləşmə), 2) hidrogen (hidrogenləşmə), 3) hidrogen halidləri (hidrohalogenləşmə), 4) su (hidrasiya).

Məsələn, hidroklorlama reaksiyasını - hidrogen xloridin əlavə edilməsini nəzərdən keçirək:

Asetilenin hidroklorlanmasının məhsulunun niyə xloroeten adlandırıldığını başa düşürsünüz. Niyə vinil xlorid? Çünki monovalent etilen radikalı CH 2 =CH- vinil adlanır. Vinil xlorid polimer istehsalı üçün başlanğıc birləşmədir - geniş istifadə olunan polivinilxlorid (şək. 23). Hal-hazırda vinilxlorid asetilenin hidroklorlanması ilə deyil, başqa üsullarla istehsal olunur.

düyü. 23.
Polivinilxlorid tətbiqi:
1 - süni dəri; 2 - elektrik lenti; 3 - tel izolyasiyası; 4 - borular; 5 - linoleum; 6 - kətan

Polivinilxlorid artıq sizə tanış olan polimerləşmə reaksiyasından istifadə etməklə istehsal olunur. Vinilxloridin polivinilxloriddə polimerləşməsi aşağıdakı sxemdən istifadə etməklə təsvir edilə bilər:

və ya reaksiya tənlikləri:

Katalizator kimi Hg 2+ kationını ehtiva edən civə duzlarının iştirakı ilə baş verən hidratasiya reaksiyası görkəmli rus üzvi kimyaçısı M. G. Kucherovun adını daşıyır və əvvəllər çox vacib bir üzvi birləşmənin - asetaldehidin əldə edilməsi üçün geniş istifadə edilmişdir:

Brom əlavəsi reaksiyası - bromlaşma - çoxlu (ikiqat və ya üçlü) bağa keyfiyyət reaksiyası kimi istifadə olunur. Asetilen (yaxud etilen və ya digər doymamış üzvi birləşmələrin əksəriyyəti) bromlu sudan keçirildikdə onun rənginin dəyişməsi müşahidə oluna bilər. Bu vəziyyətdə aşağıdakı kimyəvi çevrilmələr baş verir:

Asetilen və doymamış üzvi birləşmələrə başqa bir keyfiyyət reaksiyası kalium permanqanat məhlulunun rəngsizləşməsidir.

Asetilen geniş istifadə olunan kimya sənayesinin ən mühüm məhsuludur (şək. 24).

düyü. 24.
Asetilenin tətbiqi:
1 - metalların kəsilməsi və qaynaqlanması; 2-4 - üzvi birləşmələrin istehsalı (həlledicilər 2, polivinilxlorid 3, yapışqan 4)

Yeni sözlər və anlayışlar

1. Alkinlər.
2. Asetilen.
3. Asetilenin kimyəvi xassələri: yanma, hidrogen halogenidlərinin əlavə edilməsi, su (Kuçerov reaksiyası), halogenlər.
4. Polivinil xlorid.
5. Çoxlu bağlara keyfiyyətli reaksiyalar: brom suyunun və kalium permanqanat məhlulunun rəngsizləşməsi.

Suallar və tapşırıqlar

Alkinlər (aka asetilen karbohidrogenləri) ümumi formul CnH2n-2 olan karbon atomları arasında üçlü bağ olan karbohidrogenlərdir. Üçlü bağdakı karbon atomları sp-hibridləşmə vəziyyətindədir.

Asetilenin bromlu su ilə reaksiyası

Asetilen molekulunda üçlü bağ var, brom onu ​​parçalayır və asetilenə əlavə edir. Terabromoetan əmələ gəlir. Brom tetrabromoetanın əmələ gəlməsində sərf olunur. Bromlu su (sarı) - rəngsizdir.

Bu reaksiya etilen karbohidrogenlər seriyasından daha aşağı sürətlə gedir. Reaksiya da mərhələlərlə baş verir:

HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2

asetilen → 1,2-dibromoetan → 1,1,2,2-tetrabromoetan

Brom suyunun rənginin dəyişməsi asetilenin doymamış olduğunu sübut edir.

Asetilenin kalium permanqanat məhlulu ilə reaksiyası

Kalium permanganatın məhlulunda asetilenin oksidləşməsi baş verir və molekul üçlü bağın yerində qırılır və məhlul tez rəngsizləşir.

3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10KOH + 10MnO 2

Bu reaksiya ikiqat və üçlü bağlara keyfiyyətli reaksiyadır.

Asetilenin gümüş oksidin ammonyak məhlulu ilə reaksiyası

Asetilen gümüş oksidin ammonyak məhlulundan keçirsə, asetilen molekulundakı hidrogen atomları yüksək hərəkət qabiliyyətinə malik olduqları üçün asanlıqla metallarla əvəz olunur. Bu təcrübədə hidrogen atomları gümüş atomları ilə əvəz olunur. Gümüş asetilid əmələ gəlir - sarı bir çöküntü (partlayıcı).

CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O

Bu reaksiya üçlü bağa keyfiyyətli reaksiyadır.