Kəskin qoxu olan rəngsiz qaz, ammonyak NH 3 nəinki suda yaxşı həll olunur və istilik buraxır. Maddə zəif bir qələvi meydana gətirmək üçün H 2 O molekulları ilə aktiv şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir. Həll bir neçə ad aldı, onlardan biri ammonyak suyudur. Mürəkkəb heyrətamiz xüsusiyyətlərə malikdir, bunlara əmələ gəlmə üsulu, tərkibi və daxildir

Ammonium ionunun əmələ gəlməsi

Ammonyak suyunun formulu NH 4 OH-dir. Maddə qeyri-metallardan - azot və hidrogendən əmələ gələn NH 4 + kationunu ehtiva edir. Ammonyak molekulundakı N atomları əmələ gəlmək üçün 5 xarici elektrondan yalnız 3-dən istifadə edir, bir cüt isə iddiasız qalır. Yüksək qütbləşmiş su molekulunda hidrogen protonları H+ oksigenlə zəif bağlıdır, onlardan biri sərbəst azot elektron cütünün (qəbuledici) donoruna çevrilir.

Ammonium ionu bir müsbət yüklə və xüsusi bir zəif kovalent rabitə növü - donor-akseptor ilə əmələ gəlir. Ölçüsünə, yükünə və bəzi başqa xüsusiyyətlərinə görə o, kalium kationına bənzəyir və özünü kimyəvi cəhətdən qeyri-adi birləşmə kimi aparır, turşularla reaksiya verir və böyük praktik əhəmiyyət kəsb edən duzlar əmələ gətirir. Maddənin hazırlanmasının xüsusiyyətlərini və xassələrini əks etdirən adlar:

• ammonium hidroksid;
• ammonyak hidrat;
• kaustik ammonium.

Ehtiyat tədbirləri

Ammonyak və onun törəmələri ilə işləyərkən diqqətli olmaq lazımdır. Xatırlamaq vacibdir:

1. Ammonyak suyu xoşagəlməz bir qoxuya malikdir. Buraxılan qaz burun boşluğunun, gözlərin selikli qişasını qıcıqlandırır və öskürəyə səbəb olur.
2. Boş qapalı şüşələrdə və ya ampulalarda saxlandıqda ammonyak sərbəst buraxılır.
3. Məhlulda və havada az miqdarda qaz belə alətlər olmadan, yalnız qoxu ilə aşkar edilə bilər.
4. Məhluldakı molekullar və kationlar arasındakı nisbət müxtəlif pH səviyyələrində dəyişir.
5. Təxminən 7 dəyərində NH 3 zəhərli qazının konsentrasiyası azalır və canlı orqanizmlər üçün daha az zərərli olan NH 4 + kationlarının miqdarı artır.

Ammonium hidroksidinin hazırlanması. Fiziki xassələri

Ammonyak suda həll edildikdə ammonyak suyu əmələ gəlir. Bu maddənin formulu NH 4 OH-dir, lakin əslində eyni zamanda ionlar mövcuddur

NH 4 + , OH - , NH 3 və H 2 O molekulları.Ammonyak və su arasında ion mübadiləsinin kimyəvi reaksiyasında tarazlıq vəziyyəti qurulur. Proses əks istiqamətli oxların hadisələrin tərsinə çevrilməsini göstərən bir diaqramdan istifadə edərək əks etdirilə bilər.

Laboratoriyada ammonyak suyu azot tərkibli maddələrlə təcrübələr yolu ilə əldə edilir. Ammonyak su ilə qarışdırıldıqda şəffaf, rəngsiz bir maye alınır. Yüksək təzyiqlərdə qazın həllolma qabiliyyəti artır. Temperatur yüksəldikcə su tərkibində həll olunan daha çox ammonyak buraxır. Sənaye ehtiyacları və kənd təsərrüfatı üçün ammiakı həll etməklə sənaye miqyasında 25% maddə əldə edilir. İkinci üsul su ilə reaksiya istifadə etməyi nəzərdə tutur.

Ammonium hidroksidinin kimyəvi xassələri

İki maye təmasda olduqda - ammonyak suyu və xlorid turşusu - ağ tüstü buludları ilə örtülür. O, reaksiya məhsulunun hissəciklərindən ibarətdir - ammonium xlorid. Xlorid turşusu kimi uçucu bir maddə ilə reaksiya birbaşa havada baş verir.

Ammonyak hidratın yüngül qələvi kimyəvi xüsusiyyətləri:

1. Maddə ammonium kationunu və hidroksid ionunu əmələ gətirmək üçün suda tərs şəkildə dissosiasiya olunur.
2. NH 4+ ionunun iştirakı ilə fenolftaleinin rəngsiz məhlulu qələvilərdə olduğu kimi qırmızıya çevrilir.
3. Turşularla kimyəvi qarşılıqlı təsir ammonium duzlarının və suyun əmələ gəlməsinə səbəb olur: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Ammonyak suyu suda həll olunmayan hidroksid əmələ gəlməsinə uyğun gələn metal duzları ilə ion mübadiləsi reaksiyalarına daxil olur: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (mavi çöküntü).

Ammonyak suyu: iqtisadiyyatın müxtəlif sahələrində tətbiqi

Qeyri-adi maddə gündəlik həyatda, kənd təsərrüfatında, tibbdə və sənayedə geniş istifadə olunur. Texniki ammonyak hidrat kənd təsərrüfatında, soda külü, boyalar və digər növ məhsulların istehsalında istifadə olunur. Maye gübrə bitkilər tərəfindən asanlıqla əmilən formada azot ehtiva edir. Maddə bütün kənd təsərrüfatı bitkiləri üçün əkinqabağı dövrdə tətbiqi üçün ən ucuz və effektiv hesab olunur.

Ammonyak suyunun istehsalı bərk dənəvər azot gübrələrinin istehsalından üç dəfə az vəsait tələb edir. Hermetik möhürlənmiş polad çənlər mayelərin saxlanması və daşınması üçün istifadə olunur. Bəzi növ boyalar və saç ağartma məhsulları ammonium hidroksiddən istifadə etməklə hazırlanır. Hər bir tibb müəssisəsində ammonyak ilə preparatlar var - 10% ammonyak məhlulu.

Ammonium duzları: xassələri və praktiki əhəmiyyəti

Ammonium hidroksidini turşularla reaksiyaya salmaqla əldə edilən maddələr təsərrüfat fəaliyyətində istifadə olunur. Duzlar qızdırıldıqda parçalanır, suda həll olur və hidroliz olur. Qələvilər və digər maddələrlə kimyəvi reaksiyalara girirlər. Xloridlər, nitratlar, sulfatlar, fosfatlar və

Tərkibində ammonium ionu olan maddələrlə işləyərkən qaydalara və təhlükəsizlik tədbirlərinə riayət etmək çox vacibdir. Sənaye və kənd təsərrüfatı müəssisələrinin anbarlarında, yardımçı təsərrüfatlarda saxlandıqda belə birləşmələrin əhəng və qələvilərlə təması olmamalıdır. Əgər bağlamaların möhürü qırılarsa, zəhərli qazın buraxılması ilə kimyəvi reaksiya başlayacaq. Ammonyak suyu və onun duzları ilə işləməli olan hər kəs kimyanın əsaslarını bilməlidir. Təhlükəsizlik tələblərinə uyğun olaraq istifadə edilən maddələr insanlara və ətraf mühitə zərər verməyəcəkdir.

Ekvivalent turşu-əsas və ya ion mübadilə reaksiyalarında bir hidrogen ionuna və ya redoks reaksiyalarında bir elektronu əvəz edə, əlavə edə və ya başqa şəkildə ekvivalent ola bilən maddənin həqiqi və ya şərti hissəciyi adlandırıla bilər.

Əksər mübadilə reaksiyalarında (iştirak edən elementlərin oksidləşmə dərəcələri dəyişdirilmədən baş verir) molyar kütlə ekvivalenti maddənin molyar kütləsinin bir atom və ya bir molekulda pozulmuş və ya əmələ gələn bağların sayına nisbəti kimi hesablana bilər. kimyəvi reaksiya.

Müxtəlif reaksiyalarda eyni maddənin molar kütlə ekvivalenti fərqli ola bilər.

Redoks reaksiyalarında (onlarda iştirak edən elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə baş verən) molyar kütlə ekvivalenti maddənin molyar kütləsinin atom və ya molekula verilən və ya qəbul edilən elektronların sayına nisbəti kimi hesablana bilər. kimyəvi reaksiya.

Məhluldakı maddənin ekvivalent kütləsini tapmaq üçün sadə əlaqələrdən istifadə edin:

H n A m turşusu üçün:

E k =M/n, Harada n – N+ ionlarının sayı turşuda. Məsələn, hidroklor turşusu HCl-nin ekvivalent kütləsi: E k=M/1, yəni. ədədi olaraq molar kütləyə bərabərdir; H 3 PO 4 fosfor turşusunun ekvivalent kütləsi bərabərdir: E k=M/3, yəni. molar kütləsindən 3 dəfə azdır.

Kn(OH)m bazası üçün:

E əsas =M/m, Harada m - hidroksidlərin sayı OH -əsas düsturda. Məsələn, ammonium hidroksid NH 4 OH-un ekvivalent kütləsi onun molyar kütləsinə bərabərdir: E əsas=M/1; mis (II) hidroksid Cu(OH) 2-nin ekvivalent kütləsi onun molyar kütləsindən 2 dəfə azdır: E əsas=M/2.

Duz K n A m üçün:

E s =M/(n×m), Harada n və m, müvafiq olaraq, duz kationlarının və anionlarının sayı. Məsələn, alüminium sulfat Al 2 (SO 4) 3-ün ekvivalent kütləsi: E s=M/(2×3)=M/6.

Ekvivalentlər qanunu - reaksiyada bir maddənin hər 1 ekvivalentinə başqa bir maddənin 1 ekvivalenti düşür.

Ekvivalentlər qanunundan belə çıxır Reaksiyaya girən və nəticələnən maddələrin kütlələri (və ya həcmləri) onların ekvivalentlərinin molyar kütlələrinə (molyar həcmlərə) mütənasibdir.. Ekvivalentlər qanunu ilə əlaqəli hər hansı iki maddə üçün yaza bilərik:

Harada m 1 və m 2 – reagentlərin və (və ya) reaksiya məhsullarının kütlələri, q;

E 1, E 2– reagentlərin və (və ya) reaksiya məhsullarının ekvivalentlərinin molyar kütlələri, q/mol;

V 1 , V 2 – reagentlərin və (və ya) reaksiya məhsullarının həcmi, l;

EV 1, EV 2– reagentlərin və (və ya) reaksiya məhsullarının ekvivalentlərinin molar həcmləri, l/mol.

Qazlı maddələr, ekvivalentin molar kütləsinə əlavə olaraq, var molar həcm ekvivalenti (EV -molar kütlə ekvivalentinin tutduğu həcm və ya bir mol ekvivalentinin həcmi). No. EV(O 2) = 5.6 l/mol , EV(H 2) = 11.2 l/mol ,

Tapşırıq 1. Kütləsi 12,4 q olan naməlum elementin yanması 6,72 litr həcmdə oksigen sərf etmişdir. Element ekvivalentini hesablayın və verilmiş reaksiyada hansı elementin alındığını müəyyənləşdirin.

Ekvivalentlər qanununa görə

EV(O 2) – oksigenin ekvivalent həcmi 5,6 l-ə bərabərdir

E(element) = =10,3 q/mol-ekviv

Elementi müəyyən etmək üçün onun molyar kütləsini tapmaq lazımdır. Elementin valentliyi (V), molar kütləsi (M) və ekvivalenti (E) E = münasibəti ilə bağlıdır, deməli, M = E∙V, (burada B elementin valentliyidir).

Bu problemdə elementin valentliyi göstərilmir, buna görə də həll edərkən valentliyin müəyyən edilməsi qaydalarını nəzərə alaraq seçim metodundan istifadə etmək lazımdır - tək (I, III, V, VII) elementdə yerləşən element. dövri cədvəlin qrupu istənilən tək ədədə bərabər valentliyə malik ola bilər, lakin qrup nömrəsindən çox ola bilməz; dövri cədvəlin cüt (II, IV, VI, VIII) qrupunda yerləşən element istənilən cüt ədədə bərabər valentliyə malik ola bilər, lakin qrup nömrəsindən çox olmamalıdır.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 q/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 q/mol

Dövri sistemdə atom kütləsi 10,3 olan element yoxdur, ona görə də seçimi davam etdiririk.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 q/mol

Bu 15 nömrəli elementin atom kütləsidir, bu element fosfordur (P).

(Fosfor dövri cədvəlin V qrupunda yerləşir; bu elementin valentliyi III-ə bərabər ola bilər).

Cavab: element fosfordur (P).

Tapşırıq 2. 3,269 q naməlum metalı həll etmək üçün 5,6 q kalium hidroksid istifadə edilmişdir. Metal ekvivalentini hesablayın və bu reaksiya üçün hansı metalın alındığını müəyyənləşdirin.

Ekvivalentlər qanununa görə:

Əsasın ekvivalenti onun molyar kütləsinin əsasdakı OH - qruplarının sayına nisbəti kimi müəyyən edilir: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 q/mol

E(KOH) = = 56 q/mol

Metal ekvivalenti E(Me) = = = 32,69 q/mol-ekviv

Bu problemdə elementin valentliyi göstərilmir, ona görə də həll edərkən valentliyin müəyyən edilməsi qaydalarını nəzərə alaraq seçim metodundan istifadə etmək lazımdır. Valentlik həmişə tam ədədlərə bərabərdir, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 q/mol

Dövri sistemdə atom kütləsi 10,3 olan element yoxdur, ona görə də seçimi davam etdiririk.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 q/mol.

Bu sink elementinin (Zn) molyar kütləsidir.

Cavab: metal - sink, Zn

Tapşırıq 3. Metal, metalın kütlə payının 70% olduğu bir oksid əmələ gətirir. Oksidin tərkibinə hansı metalın daxil olduğunu müəyyənləşdirin.

Oksidin kütləsini 100 q-a bərabər götürək, onda metalın kütləsi 70 q-a bərabər olacaq (yəni 100 q-ın 70% -i), oksigenin kütləsi isə bərabər olacaq:

m(O)= m(oksid)-m(Me) = 100 – 70 =30 q

Ekvivalentlər qanunundan istifadə edək:

, burada E(O) = 8 q.

E(Me) = = 18,67 q/mol-ekviv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 q/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 q/mol.Dövri sistemdə belə molyar kütləsi olan element yoxdur, ona görə də seçimi davam etdiririk.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 q/mol.

Bu Dəmir (Fe) elementinin molyar kütləsidir.

Cavab: metal - Dəmir (Fe).

Tapşırıq 4. Dibazik turşunun tərkibində 2,04% hidrogen, 32,65% kükürd və 65,31% oksigen var. Bu turşuda kükürdün valentliyini təyin edin.

100 q-a bərabər olan turşu kütləsini götürək, onda hidrogenin kütləsi 2,04 q (yəni 100 q-ın 2,04%-i), kükürdün kütləsi 32,65 q, oksigenin kütləsi 65,31 q olacaq.

Ekvivalentlər qanunundan istifadə edərək kükürdün oksigenə ekvivalentini tapırıq:

, burada E(O) = 8 q.

E (S) = = = 4 q/mol-ekv

Bütün oksigen atomları kükürdlə birləşərsə, kükürdün valentliyi aşağıdakılara bərabər olacaqdır:

B = = = 8, buna görə də oksigen atomları bu turşuda səkkiz kimyəvi bağ əmələ gətirir. Tərifinə görə, bir turşu iki əsaslıdır, yəni oksigen atomlarının yaratdığı iki bağ iki hidrogen atomu ilə əlaqələndirilir. Beləliklə, səkkiz oksigen bağından kükürdlü birləşmə üçün altı bağ istifadə olunur, yəni. Bu turşuda kükürdün valentliyi VI-dır. Bir oksigen atomu iki bağ (valentlik) əmələ gətirir, buna görə turşudakı oksigen atomlarının sayını aşağıdakı kimi hesablamaq olar:

n(O) = = 4.

Müvafiq olaraq, turşu formulu H 2 SO 4 olacaqdır.

Turşuda kükürdün valentliyi VI, turşunun düsturu H 2 SO 4 (sulfat turşusu) təşkil edir.

Uzunluq və məsafə çeviricisi Kütləvi çevirici Kütləvi məhsulların və qida məhsullarının həcm ölçülərinin çeviricisi Sahə çeviricisi Kulinariya reseptlərində həcm və ölçü vahidlərinin konvertoru Temperatur çeviricisi Təzyiq, mexaniki gərginlik, Yanq modulu çevirici Enerji və iş çeviricisi Güc çeviricisi Güc çeviricisi Zamanın çeviricisi Xətti sürət çeviricisi Düz bucaq çeviricisi istilik səmərəliliyi və yanacaq səmərəliliyi Müxtəlif say sistemlərində ədədlərin konvertoru İnformasiya kəmiyyətinin ölçü vahidlərinin konvertoru Valyuta məzənnələri Qadın geyimləri və ayaqqabı ölçüləri Kişi geyimləri və ayaqqabı ölçüləri Bucaq sürəti və fırlanma tezliyi çeviricisi Sürətləndirici çevirici Bucaq sürətləndirici çevirici Sıxlıq çeviricisi Xüsusi həcm çeviricisi Ətalət anı çeviricisi Qüvvə çeviricisinin momenti Tork çeviricisi Yanma çeviricisinin xüsusi istiliyi (kütlə ilə) Yanma çeviricisinin enerji sıxlığı və xüsusi istiliyi (həcmlə) Temperatur fərqi çeviricisi İstilik genişlənməsi çeviricisinin əmsalı İstilik müqaviməti çeviricisi İstilik keçiriciliyinin konvertoru Xüsusi istilik tutumu çeviricisi Enerji məruz qalma və istilik radiasiyasının güc çeviricisi İstilik axınının sıxlığının çeviricisi İstilik axınının sıxlığının çeviricisi İstilik axınının sıxlığının çeviricisi İstilik axınının sürətinin konvertoru Kütləvi axın sürətinin konvertoru Molar axın sürətinin konvertoru Kütləvi axın sıxlığının çeviricisi Molar konsentrasiya çeviricisi Məhlul çeviricisində kütlə konsentrasiyası Dinamik (mütləq) özlülük çeviricisi Kinematik özlülük çeviricisi Səthi gərginlik çeviricisi Buxar keçiriciliyi çeviricisi Su buxarının axınının sıxlığı konvertoru Səs səviyyəsinin konvertoru Mikrofon həssaslığının konvertoru Səs təzyiqi səviyyəsinin dəyişdiricisi (SPL) Seçilə bilən Referans Təzyiq Parlaqlığı Konvertoru ilə Səs Təzyiq Səviyyəsi Konvertoru İşıq İntensivliyi Konvertoru Qrafiklik və Tezlik Konvertoru Dalğa uzunluğu çeviricisi Dioptri Gücü və Fokus Uzunluğu Dioptri Gücü və Lensi Böyütmə (×) Konvertor elektrik yükü Xətti yük sıxlığı çeviricisi Səthi yük sıxlığı çeviricisi Həcmi doldurma sıxlığı çeviricisi Elektrik cərəyanı çeviricisi Xətti cərəyan sıxlığı çeviricisi Səth cərəyanı sıxlığı çeviricisi Elektrik sahəsi gücü potensialı və gərginlik çeviricisi Elektrostatik Elektrik müqavimətinin çeviricisi Elektrik müqavimətinin çeviricisi Elektrik keçiriciliyinin çeviricisi Elektrik keçiriciliyinin çeviricisi Elektrik tutumunun endüktans çeviricisi American Wire Gauge çeviricisi dBm (dBm və ya dBm), dBV (dBV), vatt və s. vahid Maqnitmotor qüvvə çeviricisi Maqnit sahəsinin gücü çeviricisi Maqnit axını çeviricisi Maqnit induksiya çeviricisi Radiasiya. İonlaşdırıcı radiasiya udulmuş doza sürətinin dəyişdiricisi Radioaktivlik. Radioaktiv parçalanma çeviricisi Radiasiya. Ekspozisiya dozası çeviricisi Radiasiya. Absorbsiya olunmuş doza çevirici Ondalıq prefiks çeviricisi Məlumatların ötürülməsi Tipoqrafiya və təsviri emal vahidi çeviricisi Taxta həcm vahidi çeviricisi Molyar kütlənin hesablanması Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D. İ. Mendeleyev tərəfindən

Kimyəvi formula

NH 4 OH, ammonium hidroksidinin molar kütləsi 35.0458 q/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Birləşmədəki elementlərin kütlə fraksiyaları

Molar Kütləvi Kalkulyatordan istifadə

• Kimyəvi düsturlar hərflərə həssas olaraq daxil edilməlidir
• Alt yazılar adi nömrələr kimi daxil edilir
• Məsələn, kristal hidratların düsturlarında istifadə olunan orta xəttdəki nöqtə (vurma işarəsi) müntəzəm nöqtə ilə əvəz olunur.
• Nümunə: çeviricidə CuSO₄·5H₂O əvəzinə, daxil olmaq asanlığı üçün CuSO4.5H2O yazılışı istifadə olunur.

Molar kütlə kalkulyatoru

Köstəbək

Bütün maddələr atom və molekullardan ibarətdir. Kimyada reaksiya verən və nəticədə əmələ gələn maddələrin kütləsini dəqiq ölçmək vacibdir. Tərifə görə, mol bir maddənin kəmiyyətinin SI vahididir. Bir mol tam olaraq 6,02214076×10²³ elementar hissəcikləri ehtiva edir. Bu dəyər mol⁻¹ vahidləri ilə ifadə edildikdə Avoqadro sabitinə ədədi olaraq N A bərabərdir və Avoqadro ədədi adlanır. Maddənin miqdarı (simvol n) sistemin struktur elementlərinin sayının ölçüsüdür. Struktur element atom, molekul, ion, elektron və ya hər hansı hissəcik və ya hissəciklər qrupu ola bilər.

Avoqadro sabiti N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avoqadronun sayı 6,02214076×10²³-dir.

Başqa sözlə desək, mol, maddənin atom və molekullarının atom kütlələrinin cəminin Avoqadro nömrəsinə vurulan kütləsinə bərabər olan maddə miqdarıdır. Maddənin kəmiyyət vahidi, mol, yeddi əsas SI vahidindən biridir və mol ilə simvollaşdırılır. Vahidin adı və simvolu eyni olduğundan, qeyd etmək lazımdır ki, vahid adından fərqli olaraq simvol rədd edilmir, rus dilinin adi qaydalarına uyğun olaraq imtina edilə bilər. Bir mol təmiz karbon-12 tam olaraq 12 q-a bərabərdir.

Molar kütlə

Molar kütlə bir maddənin fiziki xassəsidir və bu maddənin kütləsinin moldakı maddə miqdarına nisbəti kimi müəyyən edilir. Başqa sözlə, bu, bir mol maddənin kütləsidir. Molar kütlənin SI vahidi kiloqram/mol (kq/mol) təşkil edir. Bununla belə, kimyaçılar daha rahat olan q/mol vahidindən istifadə etməyə öyrəşiblər.

molar kütlə = q/mol

Elementlərin və birləşmələrin molar kütləsi

Mürəkkəblər bir-biri ilə kimyəvi əlaqədə olan müxtəlif atomlardan ibarət maddələrdir. Məsələn, hər hansı bir evdar qadının mətbəxində tapıla bilən aşağıdakı maddələr kimyəvi birləşmələrdir:

• duz (natrium xlorid) NaCl
• şəkər (saxaroza) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirkə (sirkə turşusu məhlulu) CH₃COOH

Kimyəvi elementin hər mol üçün qramla ifadə olunan molyar kütləsi ədədi olaraq elementin atomlarının atom kütlə vahidləri (və ya dalton) ilə ifadə olunan kütləsi ilə eynidir. Birləşmələrin molyar kütləsi birləşmənin tərkibindəki atomların sayını nəzərə alaraq birləşməni təşkil edən elementlərin molyar kütlələrinin cəminə bərabərdir. Məsələn, suyun molar kütləsi (H₂O) təxminən 1 × 2 + 16 = 18 q/mol-dur.

Molekulyar kütlə

Molekulyar kütlə (köhnə adı molekulyar çəkidir) molekulun kütləsidir, molekulu təşkil edən hər bir atomun kütlələrinin cəmi kimi hesablanır və bu molekuldakı atomların sayına vurulur. Molekulyar çəkidir ölçüsüz molar kütləyə ədədi olaraq bərabər olan fiziki kəmiyyət. Yəni molekulyar kütlə molar kütlədən ölçülərinə görə fərqlənir. Molekulyar kütlə ölçüsüz olsa da, yenə də atom kütlə vahidi (amu) və ya dalton (Da) adlı bir dəyərə malikdir ki, bu da təxminən bir proton və ya neytronun kütləsinə bərabərdir. Atom kütlə vahidi də ədədi olaraq 1 q/mol-a bərabərdir.

Molar kütlənin hesablanması

Molar kütləsi aşağıdakı kimi hesablanır:

• elementlərin atom kütlələrini dövri cədvəl üzrə təyin etməyi;
• mürəkkəb düsturda hər bir elementin atomlarının sayını təyin etmək;
• birləşməyə daxil olan elementlərin atom kütlələrini onların sayına vuraraq əlavə etməklə molyar kütləni təyin edin.

Məsələn, sirkə turşusunun molyar kütləsini hesablayaq

O, ibarətdir:

• iki karbon atomu
• dörd hidrogen atomu
• iki oksigen atomu

• karbon C = 2 × 12,0107 q/mol = 24,0214 q/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 q/mol = 4,03176 q/mol
• oksigen O = 2 × 15,9994 q/mol = 31,9988 q/mol
• molar kütlə = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 q/mol

Kalkulyatorumuz məhz bu hesablamanı həyata keçirir. İçinə sirkə turşusu formulunu daxil edib nə baş verdiyini yoxlaya bilərsiniz.

Ölçü vahidlərini bir dildən digər dilə tərcümə etməkdə çətinlik çəkirsiniz? Həmkarlar sizə kömək etməyə hazırdırlar. TCTerms-də sual göndərin və bir neçə dəqiqə ərzində cavab alacaqsınız.