Azot turşusu. Azot turşusunun duzları. Azot turşusunun hazırlanması və istifadəsi, kimya dərsi üçün təqdimat (9-cu sinif). "Azot turşusu" mövzusunda təqdimat Sənayedə azot turşusunun istehsalı təqdimat

Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

Azot turşusunun hazırlanması HAZIRLADI: adına 1 nömrəli gimnaziyanın 9-cu sinif şagirdi. Yu.A.Qaqarina Mixalçenko Kseniya.

Azot turşusunun fiziki xassələri Fiziki vəziyyəti: maye Rəng: rəngsiz Qoxusu: kəskin Sıxlıq: 1,5 2 q/sm 3 Suda hədsiz həll olunur Qaynama: +82,6 °C qismən parçalanma ilə; Ərimə: -41,59 °C

Azot turşusunun kimyəvi xassələri HNO 3 güclü bir əsaslı turşudur.Yüksək konsentrasiyalı HNO 3 işıqda baş verən parçalanma prosesinə görə adətən qəhvəyi olur 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 Qızdırıldıqda azot turşusu eyni reaksiyaya görə parçalanır. Azot turşusu yalnız aşağı təzyiq altında distillə edilə bilər (parçalanmadan). İstənilən konsentrasiyada nitrat turşusu oksidləşdirici turşu xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.

Ən vacib birləşmələr Üç həcmli xlorid turşusu və bir həcm nitrat turşusunun qarışığına “Royal Vodka” deyilir. Aqua regia əksər metalları, o cümlədən qızıl və platini həll edir. Güclü oksidləşmə qabiliyyəti nəticədə əmələ gələn atom xlor və nitrosilxloridlə bağlıdır: Nitratlar azot turşusunun duzlarıdır. Nitratlar azot turşusu HNO 3-ün metallara, oksidlərə, hidroksidlərə və duzlara təsiri ilə əldə edilir. Demək olar ki, bütün nitratlar suda yaxşı həll olunur. Nitratlar adi temperaturda sabitdir. Onlar adətən nisbətən aşağı temperaturda (200-600 °C), tez-tez parçalanma ilə əriyir.

Təbiətdə rast gəlinməsi Təbiətdə sərbəst vəziyyətdə deyil, həmişə yalnız nitrat duzları şəklində olur. Belə ki, havada və yağış suyunda ammonium nitrat şəklində, xüsusən tufandan sonra, sonra Çili və ya Peru selitrasında natrium nitrat şəklində və əkin sahələrinin yuxarı qatlarında, tövlələrin divarlarında, kalium və kalsium nitrat şəklində. Qanqın ovalıqları və Hindistanın digər çayları. * Selitra qələvi və qələvi torpaq metallarının nitratlarını ehtiva edən mineralların mənasız bir adıdır.

Virtual sınaq Diqqət! Azot turşusu və onun buxarları çox zərərlidir, ona görə də onunla çox diqqətlə işləməlisiniz.

Azot turşusunun istehsalı Zəif (seyreltilmiş) azot turşusunun istehsalı ilə konsentratlaşdırılmış azot turşusunun istehsalı arasında fərq qoyulur. Seyreltilmiş azot turşusunun alınması prosesi üç mərhələdən ibarətdir: 1) ammonyakın azot oksidi 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O hasil etmək üçün çevrilməsi 2) azot oksidinin azot dioksidi 2NO + O 2 → 2NO2) oksidləşməsi. azot oksidlərinin su udulması 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Azot turşusunun əmələ gəlməsinin ümumi reaksiyası NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O kimi ifadə edilir.

Azot turşusunun istehsalı üçün istifadə: azot gübrələri; Dərmanlar Boyalar Partlayıcı maddələr Plastik kütlələr Süni liflər "Fuming" azot turşusu raket texnologiyasında raket yanacağı üçün oksidləşdirici kimi çox nadir hallarda fotoqrafiyada istifadə olunur - seyreltilmiş - bəzi rəngləmə məhlullarının turşulaşdırılması; dəzgah qrafikasında - aşındırma üçün çap formaları(aşınma lövhələri, sinkoqrafik çap formaları və maqnezium klişeləri). zərgərlikdə - qızıl ərintisi içərisində qızılı təyin etməyin əsas yolu;

Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər

“Azot turşusu: molekulyar tərkibi, fiziki və kimyəvi xassələri” dərsinə əlavə “Azot turşusu: molekulyar tərkibi, fiziki və kimyəvi xassələri” Dərsə əlavə "Azot turşusu:

Tələbələr tərəfindən təhsil portfelində doldurulmuş dərsə əlavə....

Fiziki və fiziki-kimyəvi xassələri Molekul yastı quruluşa malikdir (bağların uzunluqları nm ilə): azot turşusunda azot dörd valentli, oksidləşmə vəziyyəti +5. azot turşusu havada buxarlanan rəngsiz mayedir, konsentratlaşdırılmış azot turşusu adətən sarı rəngdədir (yüksək konsentrasiyalı HNO3 işıqda baş verən parçalanma prosesinə görə adətən qəhvəyi olur: 4HNO3 == 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O + O2 ⁭⁭⁭⁭ ⁭⁭⁭⁭) ərimə temperaturu -41,59°C, qaynama temperaturu +82,6°C qismən parçalanma ilə. azot turşusunun suda həllolma qabiliyyəti qeyri-məhduddur. Sulu məhlullarda demək olar ki, tamamilə ionlara ayrılır. Su ilə azeotrop qarışıq əmələ gətirir.

Kimyəvi xassələri Qızdırıldıqda nitrat turşusu eyni reaksiyaya görə parçalanır. 4HNO3 == 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O + O2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭) HNO3 güclü bir əsaslı turşu kimi qarşılıqlı təsir göstərir: a) əsas və amfoter oksidləri ilə: CuO + 2HNO3) ZO + 2HNO2) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) əsaslarla: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O c) zəif turşuları duzlarından sıxışdırır: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ ⁭ ⁭ Qaynadıqda və ya işığa məruz qaldıqda nitrat turşusu qismən parçalanır: 4HNO3 = 4NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + O2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2HO

İstənilən konsentrasiyada azot turşusu oksidləşdirici turşu xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir, azot +4-dən -3-ə qədər oksidləşmə vəziyyətinə düşür. Reduksiya dərinliyi ilk növbədə reduksiyaedicinin təbiətindən və azot turşusunun konsentrasiyasından asılıdır. İstənilən konsentrasiyada azot turşusu oksidləşdirici turşu xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir, azot +4-dən -3-ə qədər oksidləşmə vəziyyətinə düşür. Reduksiya dərinliyi ilk növbədə reduksiyaedicinin təbiətindən və azot turşusunun konsentrasiyasından asılıdır. Oksidləşdirici turşu kimi HNO3 qarşılıqlı təsirə girir: a) hidrogenin sağında gərginlik sırasına daxil olan metallarla: Konsentratlı HNO3 Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O Seyreltmə HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 4H2O b) hidrogenin solunda gərginlik sırasında olan metallarla: Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 + 2NO2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 2H2O 3Zn + 8HNO3(30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭O +44Hn =1H2O 3Zn + 8HNO3 (30%) NO3) 2 + N2O ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2 ⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭⁭ + 4HNO33% (4HNO3) + 4HNO3O1 (4HNO3) + 5H2O 5Zn + 12HNO3 + NH4NO3 + 3 H2O Yuxarıdakı bütün tənliklər reaksiyanın yalnız dominant gedişatını əks etdirir. Bu o deməkdir ki, verilmiş şəraitdə bu reaksiyanın məhsulu digər reaksiyaların məhsullarından daha çoxdur, məsələn, sink nitrat turşusu ilə reaksiyaya girdikdə (0,3 məhlulda nitrat turşusunun kütlə payı) məhsullarda ən çox NO olacaq, həm də (yalnız daha az miqdarda) və NO2, N2O, N2 və NH4NO3 ehtiva edir.

Nitrat HNO3 güclü turşudur. Onun duzları - nitratlar - HNO3-in metallara, oksidlərə, hidroksidlərə və ya karbonatlara təsiri ilə əldə edilir. Bütün nitratlar suda yaxşı həll olunur. Azot turşusunun duzları - nitratlar - qızdırıldıqda dönməz şəkildə parçalanır, parçalanma məhsulları kation ilə müəyyən edilir: a) maqneziumun solunda gərginlik sırasında yerləşən metalların nitratları: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 b) metalların nitratları. maqnezium və mis arasındakı gərginlik sırası: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 c) civənin sağında gərginlik sırasında yerləşən metalların nitratları: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) ammonium nitrat: NH4NO3 = N2O 2H2O Sulu məhlullardakı nitratlar praktiki olaraq oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirmir, lakin bərk vəziyyətdə yüksək temperaturda nitratlar güclü oksidləşdirici maddələrdir, məsələn: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - bərk maddələrin əriməsi zamanı.

Azot turşusunun duzları - nitratlar - gübrə kimi geniş istifadə olunur. Üstəlik, demək olar ki, bütün nitratlar suda yüksək dərəcədə həll olunur, buna görə təbiətdə minerallar şəklində olduqca azdır; istisnalar Çili (natrium) nitratı və Hindistan nitratıdır (kalium nitrat). Nitratların çoxu süni yolla əldə edilir. Şüşə və floroplastik-4 azot turşusu ilə reaksiya vermir.

Azot turşusu istehsalı Sənaye istehsalı. Onun istehsalının müasir üsulu sintetik ammiakın platin-rodium katalizatorlarında azot oksidlərinin qarışığına katalitik oksidləşməsinə və onların daha sonra su ilə udulmasına əsaslanır.HNO3 istehsalının sənaye üsulu aşağıdakı əsas mərhələlərdən ibarətdir: 1. oksidləşmə ammiakın platin-rodium katalizatorunun iştirakı ilə NO-ya çevrilməsi: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Soyuqda təzyiq altında (10 at, 1 MPa) NO-nun NO2-yə oksidləşməsi: 2NO + O2 = 2NO2 3. Oksigenin iştirakı ilə su ilə NO2: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Nəticədə məhlulda HNO3-ün kütlə payı təxminən 0,6-dır. Azot turşusunun istehsalı üçün nadir hallarda istifadə edilən qövs üsulu yalnız elektrik qövsünün alovundan havanın keçməsindən ibarət olan birinci mərhələdə fərqlənir: N2 + O2 = 2NO

Kimyagərlər ilk dəfə selitra və dəmir sulfat qarışığını qızdırmaqla nitrat turşusu əldə etdilər: Kimyagərlər ilk dəfə selitra və dəmir sulfat qarışığını qızdırmaqla azot turşusu əldə etdilər: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Saf azot turşusu ilk dəfə Johann Rudolf Glauber tərəfindən konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə nitrata təsir edərək əldə edilmişdir: KNO3 + H2SO4 (kons.) (t°) → KHSO4 + HNO3 daha da distillə edə bilər. qondarma. Tərkibində demək olar ki, heç bir su olmayan "dumanlı azot turşusu".

- Bu maddə 8-ci əsrdə ərəb kimyaçısı Cabir ibn Həyyan (Geber) tərəfindən "Hikmət arabaçısı" əsərində təsvir edilmişdir və 15-ci əsrdən etibarən bu maddə sənaye məqsədləri üçün çıxarılmışdır. - Bu maddə sayəsində rus alimi V.F. Petruşevski ilk dəfə 1866-cı ildə dinamit aldı. - Bu maddə əksər partlayıcı maddələrin (məsələn, TNT və ya tola) əcdadıdır. - Bu maddə raket yanacağının tərkib hissəsidir, dünyanın ilk sovet reaktiv təyyarəsi olan BI-1-in mühərriki üçün istifadə edilib. . Bu maddənin 1 həcmi və xlorid turşusunun 3 həcmindən ibarət qarışığın özü “aqua regia” adlanır.

Əsər "Kimya" fənnindən dərslər və hesabatlar üçün istifadə edilə bilər.

Hazır kimya təqdimatlarına müəllimlərin kimya dərslərində istifadə edə biləcəyi slaydlar daxildir. kimyəvi xassələri interaktiv formada olan maddələr. Təqdim olunan təqdimatlar kimya üzrə müəllimlərə kömək edəcəkdir təhsil prosesi. Saytımızda 7,8,9,10,11-ci siniflər üçün kimyadan hazır təqdimatları yükləyə bilərsiniz.

"Yağ turşuları" - Damar lümeni. TxA2. Fiziki təsir, Trombin, TNFa, ROS, IL-1b. Araxidon turşusu və digər polien yağ turşuları siqnal molekulları kimi. 3. 1. Lipidomika və lipidologiya. 5o. Sistemin qurulması. D 6 - desaturasiya. Fermentlər, zülallar. n-6. S.D. Varfolomeev, A.T. Mevx, P.V. Vrzheshch və b.

“Azot turşusu” - 2. Azot turşusunun metallarla qarşılıqlı təsiri. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Nitrat turşusuna görə: Nitrat turşusu (HNO3) Təsnifatı. N20. Azot turşusunun reaksiyaları üçün tənlikləri yazın: Azotun valentliyi. Azot turşusunun metallarla qarşılıqlı təsiri. OVR işığında dəyişiklikləri nəzərdən keçirin. 1. Ammonyakın azot oksidinə (II) kontakt oksidləşməsi:

“Karbon turşusu və onun duzları” - Düzgün cavablar: 1-ci variant – 1, 2, 3, 4, 8, 10 variant 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Diaqrama daxil edin. Hansı fenomendən danışırıq? Çox zəhərlidir Yanmır və yanmağı dəstəkləmir Metallurgiyada çuqun əridilməsi zamanı istifadə olunur Yanacağın tam yanması zamanı əmələ gəlir Maqnezium onda yanır Tipik turşu oksidi.

“Sülfat turşusunun istehsalı” - Mayeləşdirilmiş yataq sobası. Böyük tozdan təmizləmə. Üstdə sulfat turşusu, altda kükürd (VI) oksid. Mərhələ II. H2SO4. Mərhələ I: Piritin qovrulması. 1. Yanma 2. Ekzotermik 3. Heterogen 4. Katalitik olmayan 5. Geri dönməz 6. Redoks. Bələdiyyə təhsil müəssisəsi Navlinskaya 1 nömrəli tam orta məktəb Kimya müəllimi Kozhemyako G.S.

"Karbon turşusu" - 14. t. 6. 7. 2NaOH. on bir. Karbon turşusu uyğundur: 16.8.

"Sulfat turşusu dərsi" - Ətraf mühitə mənfi təsirləri." Kükürd turşusunu necə tanımaq olar? Nələrdir? fiziki xassələri sulfat turşusu? Kükürd atomu üçün hansı oksidləşmə halları xarakterikdir? Dərsin məqsədi: Hansı göstəricilər turşuları aşkar edə bilər? Dərsin şüarı: Kükürd turşusunun istifadəsi. Turşu yağışı. Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu hansı metallarla reaksiya verir?

Slayd 2

Slayd 3

Yüksək konsentrasiyalı HNO3 işıqda baş verən parçalanma prosesinə görə adətən qəhvəyi olur:

Slayd 4

HNO3 güclü bir əsaslı turşu kimi: a) əsas və amfoter oksidlərlə: b) əsaslarla: c) zəif turşuları onların duzlarından sıxışdırır:

Slayd 5

Slayd 6

Azot turşusu qeyri-metalları oksidləşdirir və azot adətən NO və ya NO2-yə qədər azaldılır:

Slayd 7

Azot turşusu, hətta konsentrasiya edilmiş, Ag və Pt ilə qarşılıqlı təsir göstərmir. Fe, Al, Cr soyuq konsentratlı azot turşusu ilə passivləşdirilir. (Fe) (Al) (Na)

Slayd 8

Nitratlar

Nitrik turşudur güclü turşu. Onun duzları - nitratlar - HNO3-in metallara, oksidlərə, hidroksidlərə və ya karbonatlara təsiri ilə əldə edilir. Bütün nitratlar suda yaxşı həll olunur. Nitrat ionu suda hidroliz olunmur. Azot turşusunun duzları qızdırıldıqda dönməz şəkildə parçalanır və parçalanma məhsullarının tərkibi kation ilə müəyyən edilir: a) maqneziumun solunda gərginlik sırasında yerləşən metalların nitratları: b) maqnezium arasında gərginlik sırasında yerləşən metalların nitratları. və mis: c) civənin sağında gərginlik sırasında yerləşən metalların nitratları: d) ammonium nitrat:

Slayd 9

Kalium nitrat - rəngsiz kristallar.Natriumla müqayisədə əhəmiyyətli dərəcədə az higroskopikdir, buna görə də pirotexnikada oksidləşdirici maddə kimi geniş istifadə olunur. 334,5ºС-dən yuxarı qızdırıldıqda əriyir, bu temperaturdan yuxarı oksigenin ayrılması ilə parçalanır. Natrium nitrat - gübrə kimi istifadə olunur; şüşə və metal emalı sənayesində; partlayıcı maddələrin, raket yanacağının və pirotexniki qarışıqların istehsalı üçün.

Slayd 10

Ammonium nitrat ağ kristal maddədir. Ərimə nöqtəsi 169,6 °C-dir, bu temperaturdan yuxarı qızdırıldıqda maddənin tədricən parçalanması başlayır və 210 °C temperaturda tam parçalanma baş verir.

Slayd 11

Sulu məhlullardakı nitratlar praktiki olaraq oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirmir, lakin bərk vəziyyətdə yüksək temperaturda onlar güclü oksidləşdirici maddələrdir, məsələn, bərk maddələri əritdikdə: Qələvi məhlulda sink və alüminium nitratları NH3-ə qədər azaldır:

Slayd 12

Azot turşusunun tətbiqi

Slayd 13

Slayd 14

Azot turşusu istehsalı

Xammal: ammonyak, hava. Köməkçi materiallar: katalizatorlar (platin-rodium mesh), su, konsentratlı sulfat turşusu. Texnoloji prosesin xüsusiyyətləri: Davamlı istehsal. Temperatur yaranan istilik hesabına saxlanılır. Tərkibində NO olan qarışıq bərpa qazanında soyudulur. NO2 udma qülləsində əks cərəyan prinsipinə uyğun olaraq su ilə qarışdırılır (kütləvi payı 60%). Konsentratlı nitrat turşusu konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu əlavə etməklə əldə edilir.

Slayd 15

Sənayedə azot turşusunun istehsalı

1) Platin katalizatorunda ammiakın NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O-ya oksidləşməsi (Şərtlər: katalizator – Pt, t = 500˚С) 2) NO-nun atmosfer oksigeni ilə NO2 2NO2 + NO2 adsorbsiyasına oksidləşməsi artıq oksigen 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 və ya 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (artıq oksigen olmadan) olduqda su ilə NO2-nin udulması)

Slayd 16

Bütün slaydlara baxın

Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

Azot turşusu. Azot turşusunun duzları. Azot turşusunun hazırlanması və istifadəsi Dərs 43

Azot turşusu rəngsiz mayedir, havada buxarlanır və kəskin qoxuya malikdir. Formula: HNO 3 Texniki konsentratlı HNO 3 Struktur formulu: Azot valentliyi: IV Oksidləşmə vəziyyəti: +5

Azot turşusunun hazırlanması a) Sənayedə: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 b) Laboratoriyada. : NaNO 3 + H 2 SO 4 (konk.) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C

Azot turşusu istehsalının sənaye sxemi

Azot turşusunun kimyəvi xassələri 1. Güclü bir əsaslı turşu HNO 3 → H + + NO 3 - 2. Güclü oksidləşdirici maddə CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 (seyreltilmiş) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 (konk.) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 (konk.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 (konk.) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 +H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C

H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O “Kral arağı” Kons. qarışığı. HNO 3 və HCl (1:3) həcmcə Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O 3. 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO duzlarından zəif turşuları sıxışdırır. 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. Qızdırıldıqda parçalanma 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C

4. Metalların HNO 3 ilə qarşılıqlı təsiri Demək olar ki, heç vaxt H 2 buraxılmır!!! Qızdırıldıqda, Pt və Au istisna olmaqla, bütün metallar qarşılıqlı təsir göstərir. HNO 3 (konk.) Al, Fe, Be, Cr, Mn (t otaq) passivləşdirir. N azaldılır (məhsul turşu konsentrasiyasından və metalın aktivliyindən asılıdır). Hg + 4HNO 3 (konk.) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 (dil. ) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 (ultra dil.) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 (konk.) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

Nitratlar azot turşusunun duzlarıdır. 1. Qızdırıldıqda parçalanır M(NO 3) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K, qismən Li və C-dən sonra ShchZM, Li, ShchZM M. u NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O t 0 C

2. Güclü oksidləşdirici maddələr (bərk, t-də) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3. 8 Al + 3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K + 3NH 3 kalium ferrat məhlullarında zəif oksidləşdirici maddələr

Nitratların parçalanması zamanı metalların oksidləşmə dərəcəsinin artması 4Fe(NO 3) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C

Tapşırıqlar 1. HNO 3 (konk.) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 (konk.) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O elektron balans üsulundan istifadə edərək əmsalları təşkil edin. HNO 3 ( dil.) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2. Məsələni həll edin: 350 q məhlulu mis ilə qarşılıqlı təsirə girdikdə 9 litr (II) azot oksidi ayrılırsa, azot turşusunun kütlə payını hesablayın.

Ev tapşırığı §31, təqdimatda tapşırıq

Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər

10-cu sinifdə kimya dərsi.Karbon turşularının hazırlanması və istifadəsi

10-cu sinifdə “Karbon turşularının hazırlanması və istifadəsi” mövzusunda dərs. Material təqdimatla müşayiət olunur. Şagirdlər ən çox yayılmış...

Dərs aydın praktiki istiqamətə malikdir. Şagirdlər kimyəvi təcrübə aparır, nitratların xassələrini öyrənir və kəşf edirlər praktik əhəmiyyəti irqlər və insanlar üçün...