İmtahan kimya tapşırığı 1 necə həll etmək olar. Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı üçün C1 tapşırığı. Xüsusiyyətlər, məsləhətlər, tövsiyələr. İmtahan vərəqinin strukturu iki blokdan ibarətdir

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanının C hissəsi redoks reaksiyasının tərtib edilməsini nəzərdə tutan C1 tapşırığından başlayır (burada artıq bəzi reagentlər və məhsullar var). Bu şəkildə tərtib edilmişdir:

C1. Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya üçün tənlik yaradın. Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Abituriyentlər çox vaxt bu tapşırığın xüsusi hazırlıq tələb etmədiyinə inanırlar. Bununla belə, onun tam qiymət almasına mane olan tələlər var. Nəyə diqqət yetirməli olduğumuzu anlayaq.

Nəzəri məlumat.

Kalium permanganat oksidləşdirici maddə kimi.

+ azaldıcı maddələr
asidik mühitdə	neytral mühitdə	qələvi mühitdə
(reaksiyada iştirak edən turşunun duzu)		Manqanat və ya, -

Oksidləşdirici maddələr kimi dikromat və xromat.

(turşu və neytral mühit), (qələvi mühit) + azaldıcı maddələr həmişə nəticə verir
turşu mühit	neytral mühit	qələvi mühit
Reaksiyada iştirak edən turşuların duzları:		məhlulda və ya əriyib

Xrom və manqanın oksidləşmə vəziyyətinin artırılması.

Azot turşusu metallarla.

- hidrogen ayrılmır, azotun azaldılması məhsulları əmələ gəlir.

Metallarla sulfat turşusu.

- seyreltilmiş sulfat turşusu gərginlik sıra sol metallar ilə adi mineral turşusu kimi reaksiya verir, isə hidrogen ayrılır;
- metallarla reaksiya zamanı cəmlənmişdir sulfat turşusu hidrogen ayrılmır, kükürd reduksiya məhsulları əmələ gəlir.

Disproporsionallıq.

Disproporsional reaksiyalar olan reaksiyalardır eyni element həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedicidir, eyni zamanda oksidləşmə vəziyyətini artırır və azaldır:

Qeyri-metalların qeyri-mütənasibliyi - kükürd, fosfor, halogenlər (flüor istisna olmaqla).

Azot oksidi (IV) və duzların qeyri-mütənasibliyi.

Metalların və qeyri-metalların fəaliyyəti.

Metalların fəaliyyətini təhlil etmək üçün ya metal gərginliklərinin elektrokimyəvi seriyası və ya onların mövqeyi Dövri Cədvəl. Metal nə qədər aktiv olsa, elektronlardan bir o qədər asanlıqla imtina edər və redoks reaksiyalarında bir o qədər yaxşı reduksiyaedici olar.

Metalların elektrokimyəvi gərginlik sıraları.

Bəzi oksidləşdirici və azaldıcı maddələrin davranış xüsusiyyətləri.

a) oksigen tərkibli duzlar və xlor turşuları azaldıcı maddələrlə reaksiyada adətən xloridlərə çevrilir:

b) reaksiya eyni elementin mənfi və müsbət oksidləşmə dərəcələrinə malik olduğu maddələri əhatə edərsə, onlar sıfır oksidləşmə vəziyyətində baş verir (sadə bir maddə ayrılır).

Tələb olunan bacarıqlar.

1. Oksidləşmə vəziyyətlərinin təşkili.
   Oksidləşmə vəziyyətinin olduğunu xatırlamaq lazımdır hipotetik atomun yükü (yəni şərti, xəyali), lakin sağlam düşüncə hüdudlarından kənara çıxmamalıdır. Tam, kəsr və ya sıfır ola bilər.

   Məşq 1: Maddələrin oksidləşmə dərəcələrini təşkil edin:

2. Üzvi maddələrdə oksidləşmə vəziyyətlərinin təşkili.
   Unutmayın ki, bizi yalnız karbon atomunun və onun qeyri-karbon mühitinin ümumi yükü 0 olaraq qəbul edildiyi halda, redoks prosesi zamanı mühitini dəyişən karbon atomlarının oksidləşmə vəziyyətləri maraqlandırır.

   Tapşırıq 2: Qeyri-karbon ətrafı ilə birlikdə çevrələnmiş karbon atomlarının oksidləşmə vəziyyətini təyin edin:

   2-metilbuten-2: – =

   aseton:

   sirkə turşusu: -

3. Özünüzdən soruşmağı unutmayın əsas sual: bu reaksiyada elektronları kim verir, kim alır və nəyə çevrilir? Beləliklə, elektronların heç bir yerdən gəlmədiyi və ya heç bir yerə uçmadığı ortaya çıxmasın.

   Misal:

   Bu reaksiyada siz kalium yodidin ola biləcəyini görməlisiniz yalnız azaldıcı agent kimi Beləliklə, kalium nitrit elektronları qəbul edəcək, aşağı salmaq onun oksidləşmə vəziyyəti.
   Bundan əlavə, bu şərtlərdə (seyreltilmiş məhlul) azot ən yaxın oksidləşmə vəziyyətinə keçir.

4. Bir maddənin düstur vahidində oksidləşdirici və ya reduksiyaedici maddənin bir neçə atomu varsa, elektron balansın tərtib edilməsi daha çətindir.
   Bu halda elektronların sayını hesablayarkən yarım reaksiyada bu nəzərə alınmalıdır.
   Ən çox rast gəlinən problem kalium dikromatdır, o, oksidləşdirici agent kimi aşağıdakılara çevrilir:

   Bu eyni ikiliyi bərabərləşdirərkən unuda bilməz, çünki tənlikdə verilmiş tipli atomların sayını göstərirlər.

   Tapşırıq 3: Əvvəl və əvvəl hansı əmsal qoyulmalıdır

   
   

   Tapşırıq 4: Reaksiya tənliyində hansı əmsal maqneziumdan əvvəl görünəcək?

5. Reaksiyanın hansı mühitdə (turşu, neytral və ya qələvi) baş verdiyini müəyyənləşdirin.
   Bu, ya manqan və xromun azaldılması məhsulları haqqında, ya da reaksiyanın sağ tərəfində əldə edilən birləşmələrin növü ilə edilə bilər: məsələn, məhsullarda gördüyümüz turşu, turşu oksidi- bu o deməkdir ki, bu, mütləq qələvi mühit deyil və metal hidroksid çökərsə, o, mütləq turşu deyil. Yaxşı, əlbəttə ki, əgər sol tərəfdə metal sulfatları görürüksə, sağda isə - kükürd birləşmələri kimi bir şey yoxdur - görünür, reaksiya sulfat turşusunun iştirakı ilə aparılır.

   Tapşırıq 5: Hər reaksiyada mühiti və maddələri müəyyən edin:

6. Unutmayın ki, su azad səyahətçidir, həm reaksiyada iştirak edə, həm də əmələ gələ bilər.

   Tapşırıq 6:Su reaksiyanın hansı tərəfində bitəcək? Sink nəyə daxil olacaq?

   Tapşırıq 7: Alkenlərin yumşaq və sərt oksidləşməsi.
   Üzvi molekullarda oksidləşmə vəziyyətini əvvəlcədən təşkil edərək reaksiyaları tamamlayın və tarazlayın:

   (soyuq ölçü)

   (su məhlulu)

7. Bəzən reaksiya məhsulu yalnız elektron tarazlıq tərtib etməklə və hansı hissəciklərin daha çox olduğunu başa düşməklə müəyyən edilə bilər:

   Tapşırıq 8:Başqa hansı məhsullar olacaq? Reaksiyanı əlavə edin və bərabərləşdirin:

8. Reaksiya zamanı reaksiya verən maddələr nəyə çevrilir?
   Əgər bu sualın cavabı öyrəndiyimiz sxemlərlə verilmirsə, o zaman reaksiyada hansı oksidləşdirici və reduksiyaedicinin güclü olduğunu təhlil etməliyik, ya yox?
   Oksidləşdirici maddə orta gücdədirsə, onun oksidləşə bilməsi ehtimalı azdır, məsələn, kükürddən -ə qədər, adətən oksidləşmə yalnız gedir.
   Və əksinə, əgər güclü reduksiyaedicidirsə və kükürdü -dən -ə qədər bərpa edə bilirsə, onda - yalnız .

   Tapşırıq 9: Kükürd nəyə çevriləcək? Reaksiyaları əlavə edin və tarazlayın:

   (konk.)

9. Reaksiyada həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici maddənin olduğunu yoxlayın.

   Tapşırıq 10: Bu reaksiyada başqa neçə məhsul var və hansılar?

10. Hər iki maddə həm reduksiyaedici, həm də oksidləşdirici maddənin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirə bilirsə, onlardan hansının olduğunu düşünmək lazımdır. daha çox aktiv oksidləşdirici maddə. Sonra ikincisi reduktor olacaq.

    Tapşırıq 11: Bu halogenlərdən hansı oksidləşdirici, hansı reduksiyaedicidir?

11. Əgər reaktivlərdən biri tipik oksidləşdirici və ya reduksiyaedicidirsə, ikincisi ya oksidləşdirici maddəyə elektron verəcək, ya da reduksiyaedicidən elektronları qəbul edərək “öz iradəsini yerinə yetirəcək”.

    Hidrogen peroksid olan bir maddədir ikili təbiət, oksidləşdirici agent rolunda (bu, daha çox xarakterikdir) suya, azaldıcı rolunda isə sərbəst qaz oksigeninə keçir.

    Tapşırıq 12: Hər reaksiyada hidrogen peroksid hansı rol oynayır?

Tənlikdə əmsalların yerləşdirilməsi ardıcıllığı.

Əvvəlcə elektron balansdan alınan əmsalları daxil edin.
Unutmayın ki, onları ikiqat və ya qısalda bilərsiniz yalnız birlikdə. Hər hansı bir maddə həm mühit, həm də oksidləşdirici (azaldıcı) kimi fəaliyyət göstərirsə, demək olar ki, bütün əmsallar təyin edildikdə, daha sonra bərabərləşdirilməlidir.
Bərabərləşdirmək üçün sondan əvvəlki element hidrogendir və Biz yalnız oksigeni yoxlayırıq!

Oksigen atomlarını saymağa vaxt ayırın! İndeksləri və əmsalları əlavə etmək əvəzinə çoxaltmağı unutmayın.
Sol və sağ tərəfdəki oksigen atomlarının sayı yaxınlaşmalıdır!
Əgər bu baş vermirsə (onları düzgün saydığınızı nəzərə alsaq), haradasa xəta var.

Mümkün səhvlər.

1. Oksidləşmə vəziyyətlərinin təşkili: hər bir maddəni diqqətlə yoxlayın.
   Çox vaxt aşağıdakı hallarda səhv edirlər:

   a) oksidləşmə vəziyyəti hidrogen birləşmələri qeyri-metallar: fosfin - fosforun oksidləşmə vəziyyəti - mənfi;
   b) üzvi maddələrdə - atomun bütün mühitinin nəzərə alınıb-alınmadığını bir daha yoxlayın;
   c) ammonyak və ammonium duzları - onların tərkibində azot var Həmişə oksidləşmə vəziyyətinə malikdir;
   d) oksigen duzları və xlor turşuları - onlarda xlor oksidləşmə vəziyyətinə malik ola bilər;
   e) peroksidlər və superoksidlər - onlarda oksigen bəzən oksidləşmə vəziyyətinə malik deyil, hətta - hətta;
   e) ikiqat oksidlər: - onlarda metallar var iki fərqli oksidləşmə vəziyyətlərində, adətən onlardan yalnız biri elektron ötürülməsində iştirak edir.

   Tapşırıq 14: Əlavə edin və bərabərləşdirin:

   Tapşırıq 15: Əlavə edin və bərabərləşdirin:

2. Elektron ötürülməsini nəzərə almadan məhsulların seçilməsi - yəni, məsələn, bir reaksiyada azaldıcı agent olmadan yalnız bir oksidləşdirici maddə var və ya əksinə.

   Misal: Reaksiya zamanı sərbəst xlor tez-tez itirilir. Belə çıxır ki, elektronlar kosmosdan manqana gəlib...

3. Kimyəvi nöqteyi-nəzərdən düzgün olmayan məhsullar: ətraf mühitlə qarşılıqlı əlaqədə olan maddə əldə edilə bilməz!

   a) turşu mühitdə metal oksidi, əsası, ammonyak əmələ gələ bilməz;
   b) qələvi mühitdə turşu və ya turşu oksidi əmələ gəlməyəcək;
   c) sulu məhlulda oksid və ya daha çox su ilə şiddətlə reaksiya verən metal əmələ gəlmir.

   Tapşırıq 16: Reaksiyalarda tapın səhv məhsulların bu şərtlər altında niyə əldə edilə bilməyəcəyini izah edin:

İzahlarla tapşırıqların cavabları və həlləri.

Məşq 1:

Tapşırıq 2:

2-metilbuten-2: – =

aseton:

sirkə turşusu: -

Tapşırıq 3:

Bir dikromat molekulunda 2 xrom atomu olduğundan, onlar 2 dəfə çox elektron verirlər - yəni. 6.

Tapşırıq 4:

Çünki bir molekulda iki azot atomu, bu ikisi elektron balansda nəzərə alınmalıdır - yəni. maqneziumdan əvvəl bu olmalıdırəmsal .

Tapşırıq 5:

Əgər mühit qələvidirsə, o zaman fosfor mövcud olacaq duz şəklində- kalium fosfat.

Əgər mühit turşudursa, o zaman fosfin fosfor turşusuna çevrilir.

Tapşırıq 6:

Sink olduğundan amfoterik metal, qələvi məhlulda əmələ gəlir hidrokso kompleksi. Əmsalların düzülməsi nəticəsində məlum olur ki su reaksiyanın sol tərəfində olmalıdır:

Tapşırıq 7:

Elektronlardan imtina edin iki atom alken molekulunda. Ona görə də nəzərə almalıyıq general bütün molekul tərəfindən verilən elektronların sayı:

(soyuq ölçü)

Nəzərə alın ki, 10 kalium ionundan 9-u iki duz arasında paylanır, buna görə də nəticə qələvi olacaqdır. yalnız bir molekul.

Tapşırıq 8:

Mühasibat balansının tərtibi prosesində biz bunu görürük hər 2 ion üçün 3 sulfat ionu var. Bu o deməkdir ki, kalium sulfatdan başqa başqa sulfat turşusu(2 molekul).

Tapşırıq 9:

(permanqanat məhlulda çox güclü oksidləşdirici maddə deyil; unutmayın ki, su üstündən keçir sağa uyğunlaşma prosesində!)

(konk.)
(konsentrə Azot turşusuçox güclü oksidləşdirici maddə)

Tapşırıq 10:

Bunu unutma manqan elektronları qəbul edir, burada xlor onları tərk etməlidir.
Xlor sadə bir maddə kimi buraxılır.

Tapşırıq 11:

Qeyri-metal alt qrupda nə qədər yüksəkdirsə, bir o qədər çoxdur aktiv oksidləşdirici maddə, yəni. xlor bu reaksiyada oksidləşdirici maddə olacaqdır. Yod ən sabit müsbət oksidləşmə vəziyyətinə keçir və yod turşusunu əmələ gətirir.

Tapşırıq 12:

(peroksid oksidləşdirici maddədir, çünki azaldıcı maddədir)

(peroksid azaldıcıdır, çünki oksidləşdirici maddə kalium permanqanatdır)

(peroksid oksidləşdirici maddədir, çünki azaldıcı agentin rolu nitrata çevrilməyə meylli olan kalium nitrit üçün daha xarakterikdir)

Kalium superoksiddə hissəciyin ümumi yükü . Buna görə də yalnız verə bilər.

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanının C hissəsi redoks reaksiyasının tərtib edilməsini nəzərdə tutan C1 tapşırığından başlayır (burada artıq bəzi reagentlər və məhsullar var). Bu şəkildə tərtib edilmişdir:

C1. Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya üçün tənlik yaradın. Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Abituriyentlər çox vaxt bu tapşırığın xüsusi hazırlıq tələb etmədiyinə inanırlar. Bununla belə, onun tam qiymət almasına mane olan tələlər var. Nəyə diqqət yetirməli olduğumuzu anlayaq.

Nəzəri məlumat.

Kalium permanganat oksidləşdirici maddə kimi.

+ azaldıcı maddələr
asidik mühitdə	neytral mühitdə	qələvi mühitdə
(reaksiyada iştirak edən turşunun duzu)		Manqanat və ya, -

Oksidləşdirici maddələr kimi dikromat və xromat.

(turşu və neytral mühit), (qələvi mühit) + azaldıcı maddələr həmişə nəticə verir
turşu mühit	neytral mühit	qələvi mühit
Reaksiyada iştirak edən turşuların duzları:		məhlulda və ya əriyib

Xrom və manqanın oksidləşmə vəziyyətinin artırılması.

Azot turşusu metallarla.

- hidrogen ayrılmır, azotun azaldılması məhsulları əmələ gəlir.

Metallarla sulfat turşusu.

- seyreltilmiş sulfat turşusu gərginlik sıra sol metallar ilə adi mineral turşusu kimi reaksiya verir, isə hidrogen ayrılır;
- metallarla reaksiya zamanı cəmlənmişdir sulfat turşusu hidrogen ayrılmır, kükürd reduksiya məhsulları əmələ gəlir.

Disproporsionallıq.

Disproporsional reaksiyalar olan reaksiyalardır eyni element həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedicidir, eyni zamanda oksidləşmə vəziyyətini artırır və azaldır:

Qeyri-metalların qeyri-mütənasibliyi - kükürd, fosfor, halogenlər (flüor istisna olmaqla).

Azot oksidi (IV) və duzların qeyri-mütənasibliyi.

Metalların və qeyri-metalların fəaliyyəti.

Metalların fəaliyyətini təhlil etmək üçün ya metalların elektrokimyəvi gərginlik sıralarından, ya da onların Dövri Cədvəldəki mövqeyindən istifadə olunur. Metal nə qədər aktiv olsa, elektronlardan bir o qədər asanlıqla imtina edər və redoks reaksiyalarında bir o qədər yaxşı reduksiyaedici olar.

Metalların elektrokimyəvi gərginlik sıraları.

Bəzi oksidləşdirici və azaldıcı maddələrin davranış xüsusiyyətləri.

a) oksigen tərkibli duzlar və xlor turşuları azaldıcı maddələrlə reaksiyada adətən xloridlərə çevrilir:

b) reaksiya eyni elementin mənfi və müsbət oksidləşmə dərəcələrinə malik olduğu maddələri əhatə edərsə, onlar sıfır oksidləşmə vəziyyətində baş verir (sadə bir maddə ayrılır).

Tələb olunan bacarıqlar.

1. Oksidləşmə vəziyyətlərinin təşkili.
   Oksidləşmə vəziyyətinin olduğunu xatırlamaq lazımdır hipotetik atomun yükü (yəni şərti, xəyali), lakin sağlam düşüncə hüdudlarından kənara çıxmamalıdır. Tam, kəsr və ya sıfır ola bilər.

   Məşq 1: Maddələrin oksidləşmə dərəcələrini təşkil edin:

2. Üzvi maddələrdə oksidləşmə vəziyyətlərinin təşkili.
   Unutmayın ki, bizi yalnız karbon atomunun və onun qeyri-karbon mühitinin ümumi yükü 0 olaraq qəbul edildiyi halda, redoks prosesi zamanı mühitini dəyişən karbon atomlarının oksidləşmə vəziyyətləri maraqlandırır.

   Tapşırıq 2: Qeyri-karbon ətrafı ilə birlikdə çevrələnmiş karbon atomlarının oksidləşmə vəziyyətini təyin edin:

   2-metilbuten-2: – =

   aseton:

   sirkə turşusu: -

3. Özünüzə əsas sualı verməyi unutmayın: bu reaksiyada elektronlardan kim imtina edir və onları kim alır və onlar nəyə çevrilir? Beləliklə, elektronların heç bir yerdən gəlmədiyi və ya heç bir yerə uçmadığı ortaya çıxmasın.

   Misal:

   Bu reaksiyada siz kalium yodidin ola biləcəyini görməlisiniz yalnız azaldıcı agent kimi Beləliklə, kalium nitrit elektronları qəbul edəcək, aşağı salmaq onun oksidləşmə vəziyyəti.
   Bundan əlavə, bu şərtlərdə (seyreltilmiş məhlul) azot ən yaxın oksidləşmə vəziyyətinə keçir.

4. Bir maddənin düstur vahidində oksidləşdirici və ya reduksiyaedici maddənin bir neçə atomu varsa, elektron balansın tərtib edilməsi daha çətindir.
   Bu halda elektronların sayını hesablayarkən yarım reaksiyada bu nəzərə alınmalıdır.
   Ən çox rast gəlinən problem kalium dikromatdır, o, oksidləşdirici agent kimi aşağıdakılara çevrilir:

   Bu eyni ikiliyi bərabərləşdirərkən unuda bilməz, çünki tənlikdə verilmiş tipli atomların sayını göstərirlər.

   Tapşırıq 3: Əvvəl və əvvəl hansı əmsal qoyulmalıdır

   
   

   Tapşırıq 4: Reaksiya tənliyində hansı əmsal maqneziumdan əvvəl görünəcək?

5. Reaksiyanın hansı mühitdə (turşu, neytral və ya qələvi) baş verdiyini müəyyənləşdirin.
   Bu, ya manqan və xromun azaldılması məhsulları haqqında, ya da reaksiyanın sağ tərəfində əldə edilən birləşmələrin növü ilə edilə bilər: məsələn, məhsullarda gördüyümüz turşu, turşu oksidi- bu o deməkdir ki, bu, mütləq qələvi mühit deyil və metal hidroksid çökərsə, o, mütləq turşu deyil. Yaxşı, əlbəttə ki, əgər sol tərəfdə metal sulfatları görürüksə, sağda isə - kükürd birləşmələri kimi bir şey yoxdur - görünür, reaksiya sulfat turşusunun iştirakı ilə aparılır.

   Tapşırıq 5: Hər reaksiyada mühiti və maddələri müəyyən edin:

6. Unutmayın ki, su azad səyahətçidir, həm reaksiyada iştirak edə, həm də əmələ gələ bilər.

   Tapşırıq 6:Su reaksiyanın hansı tərəfində bitəcək? Sink nəyə daxil olacaq?

   Tapşırıq 7: Alkenlərin yumşaq və sərt oksidləşməsi.
   Üzvi molekullarda oksidləşmə vəziyyətini əvvəlcədən təşkil edərək reaksiyaları tamamlayın və tarazlayın:

   (soyuq ölçü)

   (su məhlulu)

7. Bəzən reaksiya məhsulu yalnız elektron tarazlıq tərtib etməklə və hansı hissəciklərin daha çox olduğunu başa düşməklə müəyyən edilə bilər:

   Tapşırıq 8:Başqa hansı məhsullar olacaq? Reaksiyanı əlavə edin və bərabərləşdirin:

8. Reaksiya zamanı reaksiya verən maddələr nəyə çevrilir?
   Əgər bu sualın cavabı öyrəndiyimiz sxemlərlə verilmirsə, o zaman reaksiyada hansı oksidləşdirici və reduksiyaedicinin güclü olduğunu təhlil etməliyik, ya yox?
   Oksidləşdirici maddə orta gücdədirsə, onun oksidləşə bilməsi ehtimalı azdır, məsələn, kükürddən -ə qədər, adətən oksidləşmə yalnız gedir.
   Və əksinə, əgər güclü reduksiyaedicidirsə və kükürdü -dən -ə qədər bərpa edə bilirsə, onda - yalnız .

   Tapşırıq 9: Kükürd nəyə çevriləcək? Reaksiyaları əlavə edin və tarazlayın:

   (konk.)

9. Reaksiyada həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici maddənin olduğunu yoxlayın.

   Tapşırıq 10: Bu reaksiyada başqa neçə məhsul var və hansılar?

10. Hər iki maddə həm reduksiyaedici, həm də oksidləşdirici maddənin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirə bilirsə, onlardan hansının olduğunu düşünmək lazımdır. daha çox aktiv oksidləşdirici maddə. Sonra ikincisi reduktor olacaq.

    Tapşırıq 11: Bu halogenlərdən hansı oksidləşdirici, hansı reduksiyaedicidir?

11. Əgər reaktivlərdən biri tipik oksidləşdirici və ya reduksiyaedicidirsə, ikincisi ya oksidləşdirici maddəyə elektron verəcək, ya da reduksiyaedicidən elektronları qəbul edərək “öz iradəsini yerinə yetirəcək”.

    Hidrogen peroksid olan bir maddədir ikili təbiət, oksidləşdirici agent rolunda (bu, daha çox xarakterikdir) suya, azaldıcı rolunda isə sərbəst qaz oksigeninə keçir.

    Tapşırıq 12: Hər reaksiyada hidrogen peroksid hansı rol oynayır?

Tənlikdə əmsalların yerləşdirilməsi ardıcıllığı.

Əvvəlcə elektron balansdan alınan əmsalları daxil edin.
Unutmayın ki, onları ikiqat və ya qısalda bilərsiniz yalnız birlikdə. Hər hansı bir maddə həm mühit, həm də oksidləşdirici (azaldıcı) kimi fəaliyyət göstərirsə, demək olar ki, bütün əmsallar təyin edildikdə, daha sonra bərabərləşdirilməlidir.
Bərabərləşdirmək üçün sondan əvvəlki element hidrogendir və Biz yalnız oksigeni yoxlayırıq!

Oksigen atomlarını saymağa vaxt ayırın! İndeksləri və əmsalları əlavə etmək əvəzinə çoxaltmağı unutmayın.
Sol və sağ tərəfdəki oksigen atomlarının sayı yaxınlaşmalıdır!
Əgər bu baş vermirsə (onları düzgün saydığınızı nəzərə alsaq), haradasa xəta var.

Mümkün səhvlər.

1. Oksidləşmə vəziyyətlərinin təşkili: hər bir maddəni diqqətlə yoxlayın.
   Çox vaxt aşağıdakı hallarda səhv edirlər:

   a) qeyri-metalların hidrogen birləşmələrində oksidləşmə dərəcələri: fosfin - fosforun oksidləşmə vəziyyəti - mənfi;
   b) üzvi maddələrdə - atomun bütün mühitinin nəzərə alınıb-alınmadığını bir daha yoxlayın;
   c) ammonyak və ammonium duzları - onların tərkibində azot var Həmişə oksidləşmə vəziyyətinə malikdir;
   d) oksigen duzları və xlor turşuları - onlarda xlor oksidləşmə vəziyyətinə malik ola bilər;
   e) peroksidlər və superoksidlər - onlarda oksigen bəzən oksidləşmə vəziyyətinə malik deyil, hətta - hətta;
   e) ikiqat oksidlər: - onlarda metallar var iki fərqli oksidləşmə vəziyyətlərində, adətən onlardan yalnız biri elektron ötürülməsində iştirak edir.

   Tapşırıq 14: Əlavə edin və bərabərləşdirin:

   Tapşırıq 15: Əlavə edin və bərabərləşdirin:

2. Elektron ötürülməsini nəzərə almadan məhsulların seçilməsi - yəni, məsələn, bir reaksiyada azaldıcı agent olmadan yalnız bir oksidləşdirici maddə var və ya əksinə.

   Misal: Reaksiya zamanı sərbəst xlor tez-tez itirilir. Belə çıxır ki, elektronlar kosmosdan manqana gəlib...

3. Kimyəvi nöqteyi-nəzərdən düzgün olmayan məhsullar: ətraf mühitlə qarşılıqlı əlaqədə olan maddə əldə edilə bilməz!

   a) turşu mühitdə metal oksidi, əsası, ammonyak əmələ gələ bilməz;
   b) qələvi mühitdə turşu və ya turşu oksidi əmələ gəlməyəcək;
   c) sulu məhlulda oksid və ya daha çox su ilə şiddətlə reaksiya verən metal əmələ gəlmir.

   Tapşırıq 16: Reaksiyalarda tapın səhv məhsulların bu şərtlər altında niyə əldə edilə bilməyəcəyini izah edin:

İzahlarla tapşırıqların cavabları və həlləri.

Məşq 1:

Tapşırıq 2:

2-metilbuten-2: – =

aseton:

sirkə turşusu: -

Tapşırıq 3:

Bir dikromat molekulunda 2 xrom atomu olduğundan, onlar 2 dəfə çox elektron verirlər - yəni. 6.

Tapşırıq 4:

Çünki bir molekulda iki azot atomu, bu ikisi elektron balansda nəzərə alınmalıdır - yəni. maqneziumdan əvvəl bu olmalıdırəmsal .

Tapşırıq 5:

Əgər mühit qələvidirsə, o zaman fosfor mövcud olacaq duz şəklində- kalium fosfat.

Əgər mühit turşudursa, o zaman fosfin fosfor turşusuna çevrilir.

Tapşırıq 6:

Sink olduğundan amfoterik metal, qələvi məhlulda əmələ gəlir hidrokso kompleksi. Əmsalların düzülməsi nəticəsində məlum olur ki su reaksiyanın sol tərəfində olmalıdır:

Tapşırıq 7:

Elektronlardan imtina edin iki atom alken molekulunda. Ona görə də nəzərə almalıyıq general bütün molekul tərəfindən verilən elektronların sayı:

(soyuq ölçü)

Nəzərə alın ki, 10 kalium ionundan 9-u iki duz arasında paylanır, buna görə də nəticə qələvi olacaqdır. yalnız bir molekul.

Tapşırıq 8:

Mühasibat balansının tərtibi prosesində biz bunu görürük hər 2 ion üçün 3 sulfat ionu var. Bu o deməkdir ki, kalium sulfatdan başqa başqa sulfat turşusu(2 molekul).

Tapşırıq 9:

(permanqanat məhlulda çox güclü oksidləşdirici maddə deyil; unutmayın ki, su üstündən keçir sağa uyğunlaşma prosesində!)

(konk.)
(konsentratlı azot turşusu çox güclü oksidləşdirici maddədir)

Tapşırıq 10:

Bunu unutma manqan elektronları qəbul edir, burada xlor onları tərk etməlidir.
Xlor sadə bir maddə kimi buraxılır.

Tapşırıq 11:

Qeyri-metal alt qrupda nə qədər yüksəkdirsə, bir o qədər çoxdur aktiv oksidləşdirici maddə, yəni. xlor bu reaksiyada oksidləşdirici maddə olacaqdır. Yod ən sabit müsbət oksidləşmə vəziyyətinə keçir və yod turşusunu əmələ gətirir.

Tapşırıq 12:

(peroksid oksidləşdirici maddədir, çünki azaldıcı maddədir)

(peroksid azaldıcıdır, çünki oksidləşdirici maddə kalium permanqanatdır)

(peroksid oksidləşdirici maddədir, çünki azaldıcı agentin rolu nitrata çevrilməyə meylli olan kalium nitrit üçün daha xarakterikdir)

Kalium superoksiddə hissəciyin ümumi yükü . Buna görə də yalnız verə bilər.

İmtahan vərəqində təqdim olunan tapşırıqlara müraciət edərək baxaq demo versiyası 2019-cu il Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı

Blok “Atomun quruluşu. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D.İ. Mendeleyev. Dövrlər və qruplar üzrə kimyəvi elementlərin xassələrinin dəyişmə qanunauyğunluqları”. “Materiyanın quruluşu. Kimyəvi bağ"

Bu blokda yalnız tapşırıqlar var əsas səviyyə atomların quruluşunu xarakterizə edən anlayışların mənimsənilməsini sınamağa yönəlmiş çətinliklər kimyəvi elementlər və maddələrin quruluşunu, habelə istifadə qabiliyyətini yoxlamaq üçün Dövri qanun elementlərin və onların birləşmələrinin xassələrini müqayisə etmək.

Gəlin bu vəzifələrə baxaq.

Tapşırıqlar 1-3 vahid kontekstlə birləşdirilir:

Məşq 1

Əsas vəziyyətdə olan seriyada göstərilən elementlərin hansı atomlarının xarici enerji səviyyəsində dörd elektron olduğunu müəyyənləşdirin.

Seçilmiş elementlərin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.

İcra üçün tapşırıqlar 1 strukturu haqqında bilikləri tətbiq etmək lazımdır elektron qabıqlar ilk dörd dövrün kimyəvi elementlərinin atomları, s-, p- Və d- elementləri, haqqında elektron atomların konfiqurasiyaları, atomların əsas və həyəcanlı vəziyyətləri. Təqdim olunan elementlər əsas alt qruplardadır, buna görə də onların atomlarının xarici elektronlarının sayı elementin yerləşdiyi qrupun sayına bərabərdir. Silikon və karbon atomlarının dörd xarici elektronu var.

2018-ci ildə imtahan verənlərin 61,0%-i 1-ci tapşırığı uğurla yerinə yetirib.

Təlimata daxildir təlim tapşırıqları mövzu və növə görə qruplaşdırılmış əsas və qabaqcıl mürəkkəblik səviyyələri. Tapşırıqlar imtahanda təklif edildiyi kimi eyni ardıcıllıqla düzülür Vahid Dövlət İmtahanının versiyası. Hər tapşırıq növünün əvvəlində sınaqdan keçirilməli olan məzmun elementləri var - başlamazdan əvvəl öyrənməli olduğunuz mövzular. Təlimat kimya müəllimləri üçün faydalı olacaq, çünki səmərəli təşkil etməyə imkan verir təhsil prosesi sinifdə, biliyin davamlı monitorinqini aparmaq, həmçinin tələbələri Vahid Dövlət İmtahanına hazırlamaq.

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı verəcək hər kəsin mütləq qarşılaşacağı C1 tipli problemin həllini müzakirə etməyə davam edirik (№ 30). Məqalənin birinci hissəsində biz 30-cu məsələnin həlli üçün ümumi alqoritmi təsvir etdik, ikinci hissədə bir neçə kifayət qədər mürəkkəb nümunələri təhlil etdik.

Üçüncü hissəyə tipik oksidləşdirici və reduksiyaedici maddələrin və onların müxtəlif mühitlərdə çevrilmələrinin müzakirəsi ilə başlayırıq.

Beşinci addım: 30 nömrəli tapşırıqda baş verə biləcək tipik OVR-ları müzakirə edirik

Oksidləşmə vəziyyəti anlayışı ilə bağlı bir neçə məqamı xatırlatmaq istərdim. Artıq qeyd etdik ki, daimi oksidləşmə vəziyyəti yalnız nisbətən az sayda element üçün xarakterikdir (ftor, oksigen, qələvi və qələvi torpaq metalları və s.) Əksər elementlər müxtəlif oksidləşmə vəziyyətləri nümayiş etdirə bilər. Məsələn, xlor üçün -1 ilə +7 arasında bütün vəziyyətlər mümkündür, baxmayaraq ki, tək dəyərlər ən sabitdir. Azot oksidləşmə vəziyyətini -3-dən +5-ə qədər göstərir və s.

Aydın şəkildə xatırlamaq üçün iki vacib qayda var.

1. Qeyri-metal elementin ən yüksək oksidləşmə dərəcəsi əksər hallarda elementin yerləşdiyi qrupun sayı ilə üst-üstə düşür, ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti = qrup nömrəsi - 8.

Məsələn, xlor VII qrupdadır, buna görə də onun ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti = +7, ən aşağısı - 7 - 8 = -1. Selenium VI qrupdadır. Ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti = +6, ən aşağı - (-2). Silikon IV qrupda yerləşir; müvafiq dəyərlər +4 və -4-dür.

Unutmayın ki, bu qaydanın istisnaları var: oksigenin ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti = +2 (və hətta bu, yalnız oksigen flüoridində görünür) və flüorun ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti = 0 (sadə bir maddədə)!

2. Metallar mənfi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirməyə qadir deyil. Kimyəvi elementlərin 70%-dən çoxunun metal olduğunu nəzərə alsaq, bu olduqca vacibdir.

İndi sual: "Mn(+7) kimyəvi reaksiyalarda reduksiyaedici kimi çıxış edə bilərmi?" Vaxtınızı ayırın, özünüz cavab verməyə çalışın.

Düzgün cavab: "Xeyr, ola bilməz!" Bunu izah etmək çox asandır. Bu elementin dövri cədvəldəki mövqeyinə nəzər salın. Mn VII qrupdadır, ona görə də onun YÜKSƏK oksidləşmə vəziyyəti +7-dir. Əgər Mn(+7) reduksiyaedici kimi çıxış etsəydi, onun oksidləşmə vəziyyəti artardı (reduksiyaedicinin tərifini xatırlayın!), lakin bu, mümkün deyil, çünki o, artıq maksimum dəyərə malikdir. Nəticə: Mn(+7) yalnız oksidləşdirici maddə ola bilər.

Eyni səbəbdən, S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4) və s. ilə YALNIZ OKSİDLƏNMƏLƏRİCİ xassələri nümayiş etdirə bilər. Mövqeyə nəzər salın. dövri sistem sistemində bu elementlərin və özünüz baxın.

Və başqa bir sual: "Se(-2) kimyəvi reaksiyalarda oksidləşdirici maddə kimi çıxış edə bilərmi?"

Və yenə də cavab mənfidir. Yəqin ki, burada nə baş verdiyini artıq təxmin etmisiniz. Selenium VI qrupdadır, onun ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti -2-dir. Se(-2) elektron əldə edə bilməz, yəni oksidləşdirici maddə ola bilməz. Əgər Se(-2) ORR-də iştirak edirsə, onda yalnız REDUCER rolunda.

Oxşar səbəbə görə, YALNIZ AZALDICI N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) və s. ola bilər.

Son nəticə: ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan bir element ORR-də yalnız reduksiya agenti kimi çıxış edə bilər və ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə malik olan element yalnız oksidləşdirici agent kimi çıxış edə bilər.

"Əgər element ara oksidləşmə vəziyyətinə malikdirsə?" – soruşursan. Yaxşı, onda həm oksidləşməsi, həm də reduksiyası mümkündür. Məsələn, kükürd oksigenlə reaksiyada oksidləşir, natriumla reaksiyada isə azalır.

Güman ki, ən yüksək oksidləşmə vəziyyətində olan hər bir elementin açıq oksidləşdirici, ən aşağısında isə güclü azaldıcı agent olacağını güman etmək məntiqlidir. Əksər hallarda bu doğrudur. Məsələn, bütün Mn(+7), Cr(+6), N(+5) birləşmələri güclü oksidləşdirici maddələrə aid edilə bilər. Amma, məsələn, P(+5) və C(+4) çətinliklə bərpa olunur. Ca(+2) və ya Na(+1)-ni oksidləşdirici agent kimi fəaliyyət göstərməyə məcbur etmək demək olar ki, mümkün deyil, baxmayaraq ki, formal olaraq +2 və +1 də var. daha yüksək dərəcələr oksidləşmə.

Əksinə, bir çox xlor birləşmələri (+1) güclü oksidləşdirici maddələrdir, baxmayaraq ki, oksidləşmə vəziyyəti +1 bu haldaən yüksəkdən uzaqdır.

F(-1) və Cl(-1) pis reduksiyaedicilərdir, onların analoqları isə (Br(-1) və I(-1)) yaxşıdır. Ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan oksigen (-2) praktiki olaraq heç bir azaldıcı xüsusiyyət göstərmir və Te(-2) güclü reduksiyaedicidir.

Biz görürük ki, hər şey istədiyimiz qədər açıq deyil. Bəzi hallarda oksidləşmə və azalma qabiliyyəti asanlıqla proqnozlaşdırıla bilər; digər hallarda, sadəcə X maddəsinin, məsələn, yaxşı bir oksidləşdirici maddə olduğunu xatırlamaq lazımdır.

Deyəsən, nəhayət, tipik oksidləşdirici və azaldıcı maddələrin siyahısına çatdıq. İstərdim ki, bu düsturları nəinki “əzbərləyin” (baxmayaraq ki, bu gözəl olardı!), həm də bu və ya digər maddənin müvafiq siyahıya niyə daxil edildiyini izah edə biləsiniz.

Tipik oksidləşdirici maddələr

1. Sadə maddələr - qeyri-metallar: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu (H 2 SO 4), istənilən konsentrasiyada azot turşusu (HNO 3), hipoklor turşusu (HClO), perklor turşusu (HClO 4).
3. Kalium permanqanat və kalium manqanat (KMnO 4 və K 2 MnO 4), xromatlar və dikromatlar (K 2 CrO 4 və K 2 Cr 2 O 7), vismutatlar (məsələn, NaBiO 3).
4. Xrom (VI), vismut (V), qurğuşun (IV), manqan (IV) oksidləri.
5. Hipokloritlər (NaClO), xloratlar (NaClO 3) və perkloratlar (NaClO 4); nitratlar (KNO 3).
6. Peroksidlər, superoksidlər, ozonidlər, üzvi peroksidlər, peroksoasidlər, -O-O- qrupunu ehtiva edən bütün digər maddələr (məsələn, hidrogen peroksid - H 2 O 2, natrium peroksid - Na 2 O 2, kalium superoksid - KO 2).
7. Gərginlik seriyasının sağ tərəfində yerləşən metal ionları: Au 3+, Ag +.

Tipik azaldıcı maddələr

1. Sadə maddələr - metallar: qələvi və qələvi torpaq, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Sadə maddələr - qeyri-metallar: H 2, C.
3. Metal hidridlər: LiH, CaH 2, litium alüminium hidrid (LiAlH 4), natrium borhidrid (NaBH 4).
4. Bəzi qeyri-metalların hidridləri: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silanlar və boranlar.
5. Yodidlər, bromidlər, sulfidlər, selenidlər, fosfidlər, nitridlər, karbidlər, nitritlər, hipofosfitlər, sulfitlər.
6. Karbon monoksit (CO).

Bir neçə məqamı vurğulamaq istərdim:

1. Bütün oksidləşdirici və azaldıcı maddələri sadalamağı qarşıma məqsəd qoymadım. Bu mümkün deyil və lazım deyil.
2. Eyni maddə bir prosesdə oksidləşdirici, digərində isə oksidləşdirici agent kimi çıxış edə bilər.
3. C1 imtahan problemində bu maddələrdən biri ilə mütləq qarşılaşacağınıza heç kim zəmanət verə bilməz, lakin bunun ehtimalı çox yüksəkdir.
4. Əhəmiyyətli olan düsturların mexaniki əzbərlənməsi deyil, ANLAMAQdır. Özünüzü sınamağa çalışın: qarışdırılmış iki siyahıdan maddələri yazın və sonra onları müstəqil olaraq tipik oksidləşdirici və azaldıcı maddələrə ayırmağa çalışın. Bu məqalənin əvvəlində müzakirə etdiyimiz eyni mülahizələrdən istifadə edin.

İndi isə kiçik test. Mən sizə bir neçə natamam tənlik təklif edəcəyəm və siz oksidləşdirici və azaldıcı maddəni tapmağa çalışacaqsınız. Hələlik tənliklərin sağ tərəflərini əlavə etmək lazım deyil.

Misal 12. ORR-də oksidləşdirici və azaldıcı agenti təyin edin:

HNO3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 = ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe(OH) 2 + H 2 O = ...

CaH 2 + F 2 = ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH = ...

Düşünürəm ki, siz bu tapşırığı çətinlik çəkmədən yerinə yetirdiniz. Probleminiz varsa, bu məqalənin əvvəlini yenidən oxuyun, tipik oksidləşdirici maddələrin siyahısı üzərində işləyin.

"Bu, hər şey gözəldir!", - deyə səbirsiz oxucu qışqıracaq."Ancaq natamam tənliklərlə C1 vəd edilmiş problemlər haradadır? Bəli, 12-ci misalda biz oksidləşdirici maddəni və oksidləşdirici maddəni təyin edə bildik, amma əsas məsələ bu deyil. Əsas odur ki, reaksiya tənliyini tamamlaya bilək və oksidləşdirici maddələrin siyahısı bu işdə bizə kömək edə bilərmi?"

Bəli, ola bilər, əgər siz tipik oksidləşdirici maddələrlə NƏ OLDUĞUNU başa düşsəniz müxtəlif şərtlər. İndi edəcəyimiz şey məhz budur.

Altıncı addım: bəzi oksidləşdirici maddələrin müxtəlif mühitlərdə çevrilmələri. Permanqanatların, xromatların, azot və sulfat turşularının "taleyi"

Beləliklə, biz yalnız tipik oksidləşdirici maddələri tanıya bilməməliyik, həm də redoks reaksiyası zamanı bu maddələrin nəyə çevrildiyini başa düşməliyik. Aydındır ki, bu anlayış olmadan biz 30-cu məsələni düzgün həll edə bilməyəcəyik. Qarşılıqlı təsirin məhsullarını UNİKAL olaraq göstərmək mümkün olmadığı üçün vəziyyət mürəkkəbdir. Soruşmağın mənası yoxdur: "Azalma prosesində kalium permanganat nəyə çevriləcək?" Hamısı bir çox səbəblərdən asılıdır. KMnO 4 vəziyyətində, əsas mühitin turşuluğu (pH) olur. Prinsipcə, bərpa məhsullarının xarakteri aşağıdakılardan asılı ola bilər:

1. proses zamanı istifadə olunan azaldıcı agent,
2. ətraf mühitin turşuluğu,
3. reaksiya iştirakçılarının konsentrasiyası,
4. proses temperaturu.

İndi konsentrasiyanın və temperaturun təsiri haqqında danışmayacağıq (baxmayaraq ki, maraqlanan gənc kimyaçılar xatırlaya bilərlər ki, məsələn, xlor və brom soyuqda və qızdırılan zaman qələvi sulu məhlulu ilə fərqli şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir). Mühitin pH-ına və reduksiyaedicinin gücünə diqqət yetirək.

Aşağıdakı məlumatlar sadəcə yadda saxlamaq üçün bir şeydir. Səbəbləri təhlil etməyə çalışmaq lazım deyil, sadəcə reaksiya məhsullarını UNUTMAYIN. Sizi inandırıram, bu, kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanında sizə faydalı ola bilər.

Müxtəlif mühitlərdə kalium permanganatın (KMnO 4) azaldılması məhsulları

Misal 13. Redoks reaksiyalarının tənliklərini tamamlayın:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = ...

Həll. Tipik oksidləşdirici və azaldıcı maddələrin siyahısını rəhbər tutaraq, bütün bu reaksiyalarda oksidləşdirici maddənin kalium permanganat, azaldıcı maddənin isə kalium sulfit olduğu qənaətinə gəlirik.

H 2 SO 4, H 2 O və KOH məhlulun təbiətini təyin edir. Birinci halda reaksiya asidik mühitdə, ikincidə - neytral mühitdə, üçüncüdə - qələvi mühitdə baş verir.

Nəticə: birinci halda, permanqanat Mn(II) duzuna, ikincidə - manqan dioksidə, üçüncüdə - kalium manqanatına qədər azalacaq. Reaksiya tənliklərini əlavə edək:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + ...

Kalium sulfit nəyə çevriləcək? Təbii ki, sulfata çevrilir. Aydındır ki, K 2 SO 3-ün tərkibindəki K-nin sadəcə oksidləşmək üçün yeri yoxdur, oksigenin oksidləşməsi son dərəcə mümkün deyil (baxmayaraq ki, prinsipcə mümkündür), lakin S(+4) asanlıqla S(+6)-a çevrilir. ). Oksidləşmə məhsulu K 2 SO 4-dir, bu düsturu tənliklərə əlavə edə bilərsiniz:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Tənliklərimiz demək olar ki, hazırdır. Yalnız OVR-də birbaşa iştirak etməyən maddələri əlavə etmək və əmsalları təyin etmək qalır. Yeri gəlmişkən, ikinci nöqtədən başlasanız, daha asan ola bilər. Məsələn, son reaksiya üçün elektron balans quraq

KMnO 4 və K 2 MnO 4 düsturlarının qarşısına əmsalı 2 qoyuruq; sulfit və kalium sulfat düsturlarından əvvəl əmsalı nəzərdə tuturuq. 1:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Sağda biz 6 kalium atomunu görürük, solda - indiyə qədər yalnız 5. Vəziyyəti düzəltmək lazımdır; KOH düsturunun qarşısına əmsalı 2 qoyun:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Son toxunuş: sol tərəfdə hidrogen atomlarını görürük, sağda isə heç biri yoxdur. Aydındır ki, təcili olaraq +1 oksidləşmə vəziyyətində hidrogen ehtiva edən bir maddə tapmalıyıq. Bir az su alaq!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Gəlin bərabərliyi yenidən yoxlayaq. Bəli, hər şey əladır!

"Maraqlı film!"- deyə ayıq-sayıq gənc kimyaçı qeyd edəcək."Niyə axırıncı mərhələdə su əlavə etdiniz? Mən hidrogen peroksid və ya sadəcə H2 və ya kalium hidrid və ya H2S əlavə etmək istəsəm necə? Siz su əlavə etdiniz, çünki bunu etməli idiniz. əlavə et və ya sadəcə xoşuna gəldi?

Yaxşı, gəlin bunu anlayaq. Yaxşı, birincisi, bizim təbii olaraq öz istəyimizlə reaksiya tənliyinə maddələr əlavə etmək hüququmuz yoxdur. Reaksiya getdiyi kimi gedir; təbiətin əmr etdiyi kimi. Bəyəndiklərimiz və bəyənmədiklərimiz prosesin gedişatına təsir edə bilməz. Reaksiya şərtlərini dəyişməyə cəhd edə bilərik (temperaturu artırmaq, katalizator əlavə etmək, təzyiqi dəyişmək), lakin reaksiya şərtləri qoyularsa, onun nəticəsi artıq bizim iradəmizdən asılı ola bilməz. Beləliklə, sonuncu reaksiyanın tənliyində suyun formulu mənim istəyim deyil, faktdır.

İkincisi, sadaladığınız maddələrin su əvəzinə mövcud olduğu hallarda reaksiyanı bərabərləşdirməyə cəhd edə bilərsiniz. Sizi əmin edirəm: heç bir halda bunu edə bilməyəcəksiniz.

Üçüncüsü, H 2 O 2, H 2, KH və ya H 2 S olan variantlar bu və ya digər səbəbdən bu vəziyyətdə sadəcə qəbuledilməzdir. Məsələn, birinci halda, oksigenin oksidləşmə vəziyyəti, ikinci və üçüncü halda - hidrogen və biz razılaşdıq ki, oksidləşmə vəziyyəti yalnız Mn və S üçün dəyişəcək. Dördüncü halda, kükürd ümumiyyətlə oksidləşdirici kimi çıxış etdi. agent və biz razılaşdıq ki, S - azaldıcı agent. Bundan əlavə, kalium hidridin sulu mühitdə "yaşamaq" ehtimalı azdır (və sizə xatırlatmaq istəyirəm ki, reaksiya sulu məhlulda baş verir) və H 2 S (hətta bu maddə əmələ gəlsə də) qaçılmaz olaraq sulu bir mühitə daxil olur. KOH ilə həll. Gördüyünüz kimi, kimya bilikləri bizə bu maddələri rədd etməyə imkan verir.

- Bəs niyə su? – soruşursan.

Bəli, çünki, məsələn, bu proses(bir çox başqalarında olduğu kimi) su həlledici kimi çıxış edir. Çünki, məsələn, kimya oxuyarkən 4 il ərzində yazdığınız bütün reaksiyaları təhlil etsəniz, H 2 O tənliklərin demək olar ki, yarısında göründüyünü görərsiniz. Su ümumiyyətlə kimyada kifayət qədər "məşhur" birləşmədir.

Xahiş edirəm başa salın ki, mən demirəm ki, 30-cu problemdə hər dəfə “harasa hidrogen göndərmək” və ya “haradan oksigen götürmək” lazımdırsa, su tutmaq lazımdır. Ancaq bu, yəqin ki, düşünmək üçün ilk maddə olardı.

Oxşar məntiq turşu və neytral mühitlərdə reaksiya tənlikləri üçün istifadə olunur. Birinci halda, suyun düsturunu sağ tərəfə əlavə etməlisiniz, ikincidə - kalium hidroksid:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Katsayıların düzülüşü təcrübəli gənc kimyaçılar üçün ən kiçik çətinlik yaratmamalıdır. Yekun cavab:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Növbəti hissədə xromatların və dikromatların, azot və sulfat turşularının reduksiya məhsulları haqqında danışacağıq.

Əsər iki hissədən ibarətdir:
- 1-ci hissə - qısa cavablı tapşırıqlar (26 - əsas səviyyə, 9 qabaqcıl),
- 2-ci hissə - ətraflı cavabları olan tapşırıqlar (5 tapşırıq yüksək səviyyə).
Maksimum sayı əsas nöqtələr eyni qaldı: 64.
Bununla belə, bəzi dəyişikliklər ediləcək:

1. Əsas çətinlik səviyyəsinin tapşırıqlarında(əvvəllər A Hissəsinə) aşağıdakılar daxildir:
a) 3 tapşırıq (6,11,18) s çoxlu seçim(6-dan 3-ü, 5-dən 2-si)
b) açıq cavablı 3 tapşırıq (hesablama problemləri), burada düzgün cavab hesablamaların nəticəsi olacaq, müəyyən dəqiqlik dərəcəsi ilə qeydə alınır;
Digər əsas səviyyəli tapşırıqlar kimi, bu tapşırıqlar da 1 ilkin bal dəyərində olacaq.

2. Təkmil səviyyəli tapşırıqlar (əvvəllər B Hissəsi) bir növ olacaq: uyğunluq tapşırıqları. Onlara 2 xal veriləcək (bir səhv olarsa - 1 xal);

3. Mövzu ilə bağlı sual: “Qaytarılan və dönməz kimyəvi reaksiyalar. Kimyəvi tarazlıq. Müxtəlif amillərin təsiri altında tarazlığın dəyişməsi”.
Bununla belə, azot tərkibli birləşmələrlə bağlı məsələ əsas səviyyədə yoxlanılacaq.

4. Kimya fənni üzrə vahid imtahanın vaxtı 3 saatdan 3,5 saata qədər artırılacaq(180 dəqiqədən 210 dəqiqəyə qədər).