fosfor atomunun quruluşu və onun xassələri və ən yaxşı cavabını aldı

Helga[guru] tərəfindən cavab

Fosforun allotropik modifikasiyaları

Ağ fosfor molekulyar kristal qəfəsə malikdir; Bu maddə sarımsı bir qoxu ilə sarımtıl rəngdədir. Buxarda P4 tərkibinə malikdir.Havada 18ºС-də alovlanır. İşıqda saxladıqda qırmızı olur. Suda həll olunmur, lakin karbon disulfid, benzol və digər üzvi həlledicilərdə yüksək dərəcədə həll olunur. Çox zəhərlidir: 0,1 q ağ fosfor insanlar üçün öldürücü bir dozadır.

Qırmızı fosfor zəif ifadə olunmuş kristal quruluşa malik bir tozdur və buna görə də amorf adlanır, tünd qırmızı rəngdədir, atom şəbəkəsinə malikdir, çox hiqroskopikdir (suyu asanlıqla udur), lakin suda həll olunmur; Karbon disulfiddə də həll olunmur.
Qırmızı fosfor, ağ fosforun 450ºC-də havaya giriş olmadan uzun müddət qızdırılması ilə əldə edilir. Ağdan fərqli olaraq, zəhərli deyil, qoxusu yoxdur və 250 - 300ºС-də alovlanır.

Bənövşəyi və qara fosfor da yüksək təzyiq və temperaturda ağ fosfordan alınır. Qara fosforun metal parıltısı var və elektrik və istilik keçir. Nəticə etibarilə, fosfor az dərəcədə metal xassələri nümayiş etdirir

Fosforun kimyəvi xassələri

Kimyəvi cəhətdən ağ fosfor qırmızı fosfordan çox fərqlidir.
Ağ fosfor havada asanlıqla oksidləşir və öz-özünə alovlanır, buna görə də suyun altında saxlanılır.
Qırmızı fosfor havada alovlanmır, lakin 240ºC-dən yuxarı qızdırıldıqda alovlanır.
Oksidləşdikdə, ağ fosfor qaranlıqda parlayır - kimyəvi enerjinin işığa birbaşa çevrilməsi baş verir.

Fosfor bir çoxları ilə birləşir sadə maddələr– oksidləşdirici və azaldıcı xüsusiyyətlərə malik oksigen, halogenlər, kükürd və bəzi metallar.

1. Oksigenlə.
Fosfor yandıqda ağ rəng əmələ gətirir
qalın tüstü. Ağ fosfor öz-özünə alovlanır
havada və alışdıqda qırmızı yanır.
Fosfor oksigendə parlaq şəkildə yanır
parlaq alov.
4P + 3O2 (çatışmazlıq) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2(artıq) → 2P2O5 (P4O10)

2. Halojenlərlə.
Fosfor, fosfordan daha çox elektromənfiliyə malik olan elementlərlə çox güclü reaksiya verir.
Xlorlu bir qaba qırmızı fosfor əlavə etsəniz, bir neçə saniyədən sonra
xlorda özbaşına alovlanır. Bu, adətən fosfor (III) xlorid istehsal edir.
4P + 6Cl2(çatışmazlıq) → 4PCl3
4P + 10Cl2(artıq) → 4PCl5

3. Qızdırıldıqda kükürdlə.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. Fosfor qızdırıldıqda demək olar ki, bütün metalları oksidləşdirir, fosfidlər əmələ gətirir:
2P + 3Ca → Ca3P2
Metal fosfidlər su ilə asanlıqla hidrolizə olunur.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. Qırmızı fosfor katalizatorun - mis tozunun iştirakı ilə təxminən 800ºС temperaturda su ilə oksidləşir:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu qızdırıldıqda fosforu oksidləşdirir:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. Azot turşusu qızdırıldıqda fosforu oksidləşdirir

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(dil) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

-dan cavab 2 cavab[quru]

Salam! Sualınıza cavab verən mövzular seçimi: fosfor atomunun quruluşu və onun xüsusiyyətləri

“Sənayedə oksigenin istifadəsi” - Oksigen İsveç kimyaçısı Karl Şeele tərəfindən əldə edilmişdir. Flogiston nəzəriyyəsi. Oksigen peroksidlər əmələ gətirir. Azotun alınması. Metallurgiya. Elektronika sənayesi. Adın mənşəyi. Dərman. Qəbz. Oksigen flüoridləri. Kimyəvi xassələri. Oksigendir tərkib hissəsi hava. Oksidləşmə. Oksigen hava ayırma qurğularında havanın ayrılması yolu ilə istehsal olunur. Qida sənayesi. Sənayedə oksigenin istifadəsi.

“Kimya ilə əlaqəli peşələr” - Aşpaz - xəmir aşpazı. Əczaçı. Satıcı. Mayakovski "Kim olmalı?" kimya. Döyüşçü - yıxıcı. Tədqiqat kimyaçısı. Qaynaqçı. Kimyaçı - texnoloq. Bütün işlər yaxşıdır, zövqünüzə uyğun seçin. Kimya ilə bağlı işçi peşələri. Neftçi.

“Karbonun quruluşu və xassələri” - İcra test tapşırıqları. Mis bərpası. Karbin. Filtrləmə qaz maskası. Xüsusiyyətlər quruluşa görə müəyyən edilir. Rebus. Böyük imperiya tacı. Kristal quruluş. Almazların çəkisi karatla ölçülür. Tarixi almaz. Adsorbsiya. Karbonun alüminiumla qarşılıqlı təsiri. Fiziki məşğələ. İmperator əsası. Sadə maddələrə baxaq. Brilyantlar haqqında nə bilirsiniz? Ərizə. Karbonun kimyəvi xassələri.

"Natrium" - Natrium. Fiziki xassələri. Natrium xlor. Natriumun mənşəyi. NaCl. İnsan həyatında istifadə edin. Bioloji rol. Natriumun əlamətləri. ümumi xüsusiyyətlər natrium Kimyəvi xassələri.

"Kükürdün kimyəvi xassələri" - Quruluşun təkrarı. oksigen. Sualları nəzərdən keçirin. Karbon ilə qarşılıqlı əlaqə. Kimyəvi xassələri. Kükürdün kimyəvi xassələri. Kükürdün hidrogenlə qarşılıqlı təsiri. İstifadəsi interaktiv lövhə. Metallarla qarşılıqlı əlaqə. Oksigenlə qarşılıqlı əlaqə. Kükürd. Kimya dərsi. Kükürdün radiusu.

"Əsas kükürd birləşmələri" - Keyfiyyətli reaksiya sulfit ionuna. Fiziki xassələri. Qara dənizdə hidrogen sulfid. Sulfid ionuna keyfiyyət reaksiyası. Kimyəvi xassələri. Qara çöküntü. Pompeyin son günü. Pyatiqorsk Kükürd turşusu. Qarşılıqlı reaksiya. Birləşmələrdə elementlərin oksidləşmə dərəcələrini təyin edin. Kükürd dioksidi. Geokimyaçı. Hidrosulfidlər. Özünüzü yoxlayın. Maddələrin xassələri. Oksigenlə reaksiya. Hidrogen sulfid turşusu.

1 Şəkil
2. Allotropiya - eyni kimyəvi elementin quruluşu və xassələri fərqli olan iki və ya daha çox sadə maddələrin - allotropik modifikasiyalar və ya formalar adlanan mövcudluğu.
Ağ fosfor sarımtıl-ağ maddədir (çirklərinə görə yumşaqlığına görə muma bənzəyir. Çox aktiv maddə; və o, artıq otaq temperaturunda havadan gələn oksigenlə oksidləşdiyi üçün parlayır. Çox zəhərli və qoxulu maddə.
Sarı frsfor sadəcə təmizlənməmiş ağ fresfordur. Rəng - sarıdan qəhvəyi rəngə qədər. Ağ fosfor kimi aktivdir, havada öz-özünə alovlanır.
Qırmızı fosfor ağ və ya sarı fosfordan daha az aktiv maddədir, suda az həll olunur və havada özbaşına alışmır və parıldamır. Daha az zəhərli.
Qara fosfor metal parıltılı qara bir maddədir, toxunanda yağlı hiss edir və qrafitə çox bənzəyir. Qara fosfor hətta elektrik cərəyanını da keçirir, adətən metallarda belə olur. Müəyyən bir təzyiqdə o, metal fosfor adlanan bir modifikasiyaya çevrilə bilər.
3. Ən çox yayılmışı ağ fosfordur - o, mumlu quruluşa malikdir və yüksək zəhərlidir. Bu maddənin ərimə nöqtəsi qırx dörd dərəcə Selsi, qaynama nöqtəsi isə iki yüz səksən dərəcədir. Sürtünmə ilə bu materialdançox tez alışır, ona görə də onu yalnız su mühitinə qoyduqdan sonra kəsirlər. Onu iki yüz əlli dərəcə istilikdə uzun müddət qızdırsan, qırmızı fosfora çevrilir. Bu maddə qəhvəyi-qırmızı toz şəklində təqdim olunur. Qırmızı fosfor, ağ fosfordan fərqli olaraq, zəhərli deyil. Bu elementin mövcudluğunun ən sabit formasını bəzi xarici xüsusiyyətlərində metala bənzəyən qara fosfor adlandırmaq olar: özünəməxsus parlaqlığa malikdir, yüksək sərtliyə, elektrik və istilik keçiriciliyinə malikdir.
4. Fosforun kimyəvi xassələri əsasən onun allotropik modifikasiyası ilə müəyyən edilir. Ağ fosfor çox aktivdir, qırmızı və qara fosfora keçid prosesində kimyəvi aktivlik azalır. Havadakı ağ fosfor, otaq temperaturunda hava oksigeni ilə oksidləşdikdə, görünən işıq saçır; parıltı fosfor oksidləşməsinin fotoemissiya reaksiyası ilə əlaqədardır. 1) Fosfor oksigenlə asanlıqla oksidləşir.
2) Bir çox sadə maddələrlə - halogenlər, kükürd, bəzi metallarla oksidləşdirici və reduksiyaedici xüsusiyyətlərə malikdir, metallarla oksidləşdirici maddədir və fosfidlər əmələ gətirir.
3) Güclü oksidləşdirici maddələr fosforu fosfor turşusuna çevirir.
4) 500 °C-dən yuxarı temperaturda su buxarı ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, fosfin və fosfor turşusunun əmələ gəlməsi ilə disproporsiya reaksiyası baş verir: 8P+12H2O➡5PH3+3H3PO4.
5. Fosfor apatitlərdən və ya fosforitlərdən təxminən 1600 ° C temperaturda koks və silisium ilə qarşılıqlı təsir nəticəsində əldə edilir:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. Qırmızı fosfor sənayenin istehsal etdiyi və istehlak etdiyi əsas modifikasiyadır. Kibritlərin, partlayıcı maddələrin, yandırıcı kompozisiyaların, müxtəlif növ yanacaqların, həmçinin həddindən artıq təzyiqli sürtkü yağlarının istehsalında, közərmə lampalarının istehsalında alıcı kimi istifadə olunur.
7. Fosfor canlı hüceyrələrdə orto- və pirofosfor turşuları şəklində olur, nukleotidlərin bir hissəsidir, nuklein turşuları, fosfoproteinlər, fosfolipidlər, kofermentlər, fermentlər. İnsan sümükləri hidroksiapatit 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2-dən ibarətdir. Diş minasının tərkibinə fluoropat daxildir. Fosfor birləşmələrinin mübadiləsi hormonlar və D vitamini ilə tənzimlənir. Orqanizmdə fosfor çatışmazlığı ilə müxtəlif sümük xəstəlikləri inkişaf edir.

Giriş

Fosfor (lat. Phosphorus) P - kimyəvi element V qrup Dövri Cədvəl Mendeleyev atom nömrəsi 15, atom kütləsi 30,973762(4). Fosfor atomunun quruluşunu nəzərdən keçirək. Fosfor atomunun xarici enerji səviyyəsi beş elektrondan ibarətdir. Qrafik olaraq belə görünür:

1s 2 2s 2 2səh 6 3s 2 3səh 3 3d 0

1699-cu ildə Hamburq kimyaçısı X. Brend, guya adi metalları qızıla çevirməyə qadir olan “fəlsəfə daşı” axtarışında, sidiyi kömür və qumla buxarlandırarkən, parlaya bilən ağ mumlu maddəni təcrid etdi.

"Fosfor" adı yunan dilindən gəlir. "phos" - işıq və "phoros" - daşıyıcı. Rusiyada "fosfor" termini 1746-cı ildə M.V. Lomonosov.

Əsas fosfor birləşmələrinə oksidlər, turşular və onların duzları (fosfatlar, dihidrogen fosfatlar, hidrogen fosfatlar, fosfidlər, fosfitlər) daxildir.

Gübrələrdə çoxlu fosfor tərkibli maddələr var. Belə gübrələrə fosfor gübrələri deyilir.

Fosfor element və sadə maddə kimi

Təbiətdəki fosfor

Fosfor ümumi elementlərdən biridir. Yer qabığındakı ümumi məzmun təxminən 0,08% təşkil edir. Asan oksidləşdiyinə görə fosfor təbiətdə yalnız birləşmələr şəklində olur. Əsas fosfor mineralları fosforitlər və apatitlərdir, sonunculardan ən çox yayılanı fluorapatit 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaF 2-dir. Fosforitlər Ural, Volqaboyu, Sibir, Qazaxıstan, Estoniya və Belarusiyada geniş yayılmışdır. Ən böyük apatit yataqları Kola yarımadasında yerləşir.

Fosfor canlı orqanizmlərin zəruri elementidir. Sümüklərdə, əzələlərdə, beyin toxumasında və sinirlərdə mövcuddur. ATP molekulları fosfordan - adenozin trifosfor turşusundan (ATP kollektor və enerji daşıyıcısıdır) qurulur. Yetkin insan orqanizmində orta hesabla təxminən 4,5 kq fosfor, əsasən kalsiumla birlikdə olur.

Fosfor bitkilərdə də olur.

Təbii fosfor yalnız bir sabit 31 R izotopundan ibarətdir. Bu gün fosforun altı radioaktiv izotopu məlumdur.

Fiziki xassələri

Fosforun bir neçə allotrop modifikasiyası var - ağ, qırmızı, qara, qəhvəyi, bənövşəyi fosfor və s. Bunlardan ilk üçü ən çox öyrənilmişdir.

Ağ fosfor- qaranlıqda parlayan rəngsiz, sarımtıl rəngli kristal maddə. Onun sıxlığı 1,83 q/sm3 təşkil edir. Suda həll olunmur, karbon disulfiddə həll olunur. Xarakterik sarımsaq qoxusuna malikdir. Ərimə nöqtəsi 44°C, avtomatik alovlanma temperaturu 40°C. Ağ fosforu oksidləşmədən qorumaq üçün qaranlıqda su altında saxlanılır (işıqda qırmızı fosfora çevrilir). Soyuqda ağ fosfor kövrək olur, 15°C-dən yuxarı temperaturda yumşaq olur və bıçaqla kəsilə bilər.

Ağ fosfor molekulları var kristal qəfəs, qovşaqlarında tetraedr formasına malik P 4 molekulları var.

Hər bir fosfor atomu digər üç atomla üç?-bağla bağlıdır.

Ağ fosfor zəhərlidir və sağalması çətin olan yanıqlara səbəb olur.

Qırmızı fosfor- tünd qırmızı rəngli, qoxusuz, suda və karbon disulfiddə həll olunmayan, parıldamayan toz halında maddə. Alovlanma temperaturu 260°C, sıxlıq 2,3 q/sm 3 . Qırmızı fosfor rəngi ilə fərqlənən bir neçə allotropik modifikasiyanın qarışığıdır (qırmızıdan bənövşəyə qədər). Qırmızı fosforun xüsusiyyətləri onun istehsal şəraitindən asılıdır. Zəhərli deyil.

Qara fosfor Qrafitə bənzəyir, toxunanda yağlı hiss edir və yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malikdir. Sıxlıq 2,7 q/sm3.

Qırmızı və qara fosforun atom kristal qəfəsi var.

Kimyəvi xassələri

Fosfor qeyri-metaldır. Birləşmələrdə adətən +5, daha az tez-tez - +3 və -3 (yalnız fosfidlərdə) oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.

Ağ fosforla reaksiyalar qırmızı fosforla müqayisədə daha asandır.

I. Sadə maddələrlə qarşılıqlı təsir.

1. Halojenlərlə qarşılıqlı təsir:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (fosfor (III) xlorid),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (fosfor (V) xlorid).

2. Qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqə:

2P + 3S = P 2 S 3 (fosfor (III) sulfid.

3. Metallarla qarşılıqlı əlaqə:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (kalsium fosfid).

4. Oksigenlə qarşılıqlı əlaqə:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (fosfor (V) oksidi, fosfor anhidridi).

II. Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO^.

Qəbz

Fosfor xırdalanmış fosforitlərdən və apatitlərdən əldə edilir, ikincisi kömür və qumla qarışdırılır və sobalarda 1500°C-də kalsine edilir:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ^ + 10CO^.

Fosfor buxar şəklində buraxılır, su altında qəbuledicidə kondensasiya olunur və ağ fosfor əmələ gətirir.

Hava girişi olmadan 250-300 ° C-yə qədər qızdırıldığında, ağ fosfor qırmızıya çevrilir.

Qara fosfor ağ fosforun çox yüksək təzyiqdə (200°C və 1200 MPa) uzun müddət qızdırılması ilə alınır.

Ərizə

Qırmızı fosfor kibrit istehsalında istifadə olunur (şəkilə bax). Tətbiq olunan qarışığın bir hissəsidir yanal səth kibrit qutusu. Kibrit başlığının əsas komponentidir Bertolet duzu KClO3. Kibrit başlığının sürtkü yağına sürtünməsi nəticəsində havadakı fosfor hissəcikləri alışır. Fosforun oksidləşmə reaksiyası nəticəsində Berthollet duzunun parçalanmasına səbəb olan istilik ayrılır.

Yaranan oksigen kibrit başını alovlandırmağa kömək edir.

Fosfor metallurgiyada istifadə olunur. O, keçiricilər istehsal etmək üçün istifadə olunur və bəzi metal materialların, məsələn, qalay bürünclərinin tərkib hissəsidir.

Fosfordan fosfor turşusu və pestisidlərin (diklorvos, xlorofos və s.) istehsalında da istifadə olunur.

Ağ fosfor tüstü ekranları yaratmaq üçün istifadə olunur, çünki onun yanması ağ tüstü yaradır.

Fosfor (P) nisbi atom kütləsi 31 olan tipik qeyri-metaldır. Fosfor atomunun strukturu onun aktivliyini müəyyən edir. Fosfor digər maddələr və elementlərlə asanlıqla reaksiya verir.

Struktur

Fosfor elementinin atomunun quruluşu Mendeleyevin dövri cədvəlində öz əksini tapmışdır. Fosfor beşinci qrup, üçüncü dövrdə 15 nömrədə yerləşir. Beləliklə, fosfor atomu müsbət yüklü nüvədən (+15) və 15 elektrondan ibarət üç elektron qabıqdan ibarətdir.

düyü. 1. Dövri cədvəldəki mövqe.

Qrafik olaraq atomun quruluşu belə görünür:

• +15 P) 2) 8) 5 ;
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Fosfor p-elementidir. Xarici enerji səviyyəsində elementin valentliyini təyin edən həyəcanlı vəziyyətdə olan beş elektron var. Normal vəziyyətdə, xarici səviyyə natamam qalır. Üç qoşalaşmamış elektron oksidləşmə vəziyyətini (+3) və üçüncü valentliyi göstərir. Fosfor asanlıqla normal vəziyyətdən həyəcanlı vəziyyətə keçir.

düyü. 2. Fosforun quruluşu.

Nüvə 15 proton və 16 neyrondan ibarətdir. Neyronların sayını hesablamaq üçün qohumdan çıxmaq lazımdır atom kütləsi elementin seriya nömrəsi 31-15=16-dır.

Allotropiya

Fosfor kristal qəfəsin strukturunda fərqlənən bir neçə allotropik modifikasiyaya malikdir:

• ağ- qaranlıqda parlayan zəhərli muma bənzər maddə, çünki... aşağı temperaturda oksidləşir;
• sarı- təmizlənməmiş ağ fosfor (çirkləri var);
• qırmızı- ağ və ya sarı fosfordan daha az zəhərli maddədir, alışmır və parlamır;
• qara- metal parıltılı, elektrik cərəyanını keçirən və metal fosfora çevrilə bilən qrafit kimi bir maddə.

düyü. 3. Fosforun növləri.

Ağ fosfor elementin ən aktiv modifikasiyasıdır, havada tez oksidləşir, buna görə də ağ fosfor su altında saxlanılır.

Xüsusiyyətlər

Fosfor formaları:

• fosfor turşusu (H 3 PO 4);
• oksidləri P 2 O 5 və P 2 O 3;
• fosfin hidrogenlə (PH 3) uçucu zəhərli birləşmədir.

Fosfor sadə maddələrlə - metallar və qeyri-metallarla reaksiya verir, redoks xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir. Fosforla əsas reaksiyalar cədvəldə təsvir edilmişdir.

Fosfor 200-ə yaxın mineral əmələ gətirir, onlardan biri apatitdir. Fosfor bütün hüceyrə membranlarını təşkil edən həyati birləşmələrin - fosfolipidlərin bir hissəsidir.

Biz nə öyrəndik?

Biz fosfor atomunun quruluşunun diaqramına baxdıq. Atomun düsturu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3-dür. Element V valentliyi ilə həyəcanlı vəziyyətə gedə bilər. Fosforun bir neçə modifikasiyası məlumdur - ağ, sarı, qırmızı, qara. Ən aktiv - ağ fosfor - oksigenin iştirakı ilə öz-özünə yanmağa qadirdir. Element bir çox metal və qeyri-metal, həmçinin turşular, əsaslar və su ilə reaksiya verir.

Mövzu üzrə test

Hesabatın qiymətləndirilməsi

Orta reytinq: 3.9. Alınan ümumi reytinqlər: 104.