H2o2 h2o o2 redoks reaksiyası. Redoks reaksiyalarının növləri. Redoks reaksiyaları Terminlər, təriflər, anlayışlar

Artan oksidləşmə vəziyyəti ilə oksidləşmə prosesi baş verir və maddənin özü reduksiyaedicidir. Oksidləşmə vəziyyəti azaldıqda, reduksiya prosesi baş verir və maddənin özü oksidləşdirici maddədir.

ORR-ni bərabərləşdirmək üçün təsvir olunan üsul "oksidləşmə vəziyyəti ilə tarazlıq üsulu" adlanır.

Kimya dərsliklərinin əksəriyyətində təqdim olunur və praktikada geniş istifadə olunur elektron balans üsulu ORR-ni bərabərləşdirmək üçün oksidləşmə vəziyyətinin yükə bərabər olmadığına dair xəbərdarlıqlarla istifadə edilə bilər.

2. Yarım reaksiya üsulu.

Belə hallarda, sulu məhlulda (əriməsində) reaksiya baş verdikdə, tənliklər tərtib edərkən, reaksiya verən maddələri təşkil edən atomların oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsindən deyil, real hissəciklərin yüklərindəki dəyişikliklərdən irəli gəlir, yəni. , onlar məhlulda maddələrin mövcudluq formasını (sadə və ya mürəkkəb ion, atom və ya suda həll olunmamış və ya zəif dissosiasiya edən maddənin molekulu) nəzərə alırlar.

Bu halda Redoks reaksiyalarının ion tənliklərini tərtib edərkən, mübadilə xarakterli ion tənlikləri üçün qəbul edilən eyni yazı formasına riayət etmək lazımdır, yəni: zəif həll olunan, bir qədər dissosiasiya olunmuş və qaz halında olan birləşmələr molekulyar formada və ionlar yazılmalıdır. onların vəziyyətini dəyişməməsi tənlikdən xaric edilməlidir. Bu zaman oksidləşmə və reduksiya prosesləri ayrı-ayrı yarım reaksiyalar şəklində qeydə alınır. Onları hər növün atomlarının sayına görə bərabərləşdirərək, yarım reaksiyalar əlavə olunur, hər birini oksidləşdirici maddənin və azaldıcı agentin yükünün dəyişməsini bərabərləşdirən bir əmsala vururlar.

Yarım reaksiya metodu oksidləşmə-qaytarma reaksiyaları zamanı maddələrin həqiqi dəyişmələrini daha dəqiq əks etdirir və bu proseslər üçün ion-molekulyar formada tənliklərin tərtibini asanlaşdırır.

ildən eynidən reagentlər mühitin təbiətindən asılı olaraq müxtəlif məhsullar əldə edilə bilər (ion sxemində bu cür reaksiyalar üçün oksidləşdirici agent və reduksiya agenti funksiyalarını yerinə yetirən hissəciklərdən əlavə, reaksiyanı xarakterizə edən bir hissəcik); mühitin (yəni, H + ionu və ya OH ionu - və ya H 2 O molekulu) göstərilməlidir.

Misal 5. Yarım reaksiya metodundan istifadə edərək reaksiyadakı əmsalları düzün:

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Həll. Sudan başqa bütün maddələrin ionlara parçalandığını nəzərə alaraq reaksiyanı ion şəklində yazırıq:

MnO 4 - + NO 2 - + 2H + ® Mn 2+ + NO 3 - + H 2 O

(K + və SO 4 2 - dəyişməz qalır, buna görə də onlar ion sxemində göstərilmir). İon diaqramından aydın olur ki, oksidləşdirici maddədir permanganat ionu(MnO 4 -) Mn 2+ ionuna çevrilir və dörd oksigen atomu ayrılır.

Turşu mühitdə Oksidləşdirici maddənin buraxdığı hər bir oksigen atomu 2H+ ilə birləşərək su molekulunu əmələ gətirir.

Bu izləyir: MnO 4 - + 8H + + 5® Mn 2+ + 4H 2 O.

Məhsulların və reagentlərin yüklərindəki fərqi tapırıq: Dq ​​= +2-7 = -5 (“-” işarəsi azalma prosesinin getdiyini və reagentlərə 5 əlavə olunduğunu göstərir). İkinci proses üçün NO 2-nin NO 3-ə çevrilməsi, itkin oksigen sudan reduksiyaedici agentə gəlir və nəticədə H + ionlarının artıqlığı əmələ gəlir, bu halda reagentlər 2 itirir :

NO 2 - + H 2 O - 2® NO 3 - + 2H +.

Beləliklə, əldə edirik:

2 | MnO 4 - + 8H + + 5® Mn 2+ + 4H 2 O (reduksiya),

5 | NO 2 - + H 2 O - 2® NO 3 - + 2H + (oksidləşmə).

Birinci tənliyin şərtlərini 2-yə, ikincisini 5-ə vurub əlavə edərək, bu reaksiyanın ion-molekulyar tənliyini əldə edirik:

2MnO 4 - + 16H + + 5NO 2 - + 5H 2 O = 2Mn 2+ + 8H 2 O + 5NO 3 - + 10H +.

Tənliyin sol və sağ tərəflərindəki eyni hissəcikləri ləğv etməklə, nəhayət, ion-molekulyar tənliyi əldə edirik:

2MnO 4 - + 5NO 2 - + 6H + = 2Mn 2+ + 5NO 3 - + 3H 2 O.

İon tənliyindən istifadə edərək molekulyar tənlik yaradırıq:

2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5KNO 3 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

Qələvi və neytral mühitlərdə aşağıdakı qaydaları rəhbər tuta bilərsiniz: qələvi və neytral mühitdə oksidləşdirici maddə tərəfindən buraxılan hər bir oksigen atomu bir su molekulu ilə birləşərək iki hidroksid ionu (2OH -) əmələ gətirir və hər bir itkin olan reduksiyaya keçir. 2 OH - ionları qələvi mühitdə bir molekul su əmələ gətirir və neytral mühitdə 2 H + ionunun sərbəst buraxılması ilə sudan gəlir.

Əgər redoks reaksiyasında iştirak edir hidrogen peroksid(H 2 O 2), müəyyən bir reaksiyada H 2 O 2 rolu nəzərə alınmalıdır. H 2 O 2-də oksigen ara oksidləşmə vəziyyətindədir (-1), buna görə də hidrogen peroksid redoks reaksiyalarında redoks ikililiyini nümayiş etdirir. H 2 O 2 olduğu hallarda oksidləşdirici maddə, yarım reaksiyalar aşağıdakı formaya malikdir:

H 2 O 2 + 2H + + 2? ® 2H 2 O (turşu mühit);

H 2 O 2 +2? ® 2OH - (neytral və qələvi mühitlər).

Hidrogen peroksid varsa azaldıcı agent:

H 2 O 2 - 2? ® O 2 + 2H + (turşu mühit);

H 2 O 2 + 2OH - - 2? ® O 2 + 2H 2 O (qələvi və neytral).

Misal 6. Reaksiyanı bərabərləşdirin: KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 ® I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Həll. Reaksiyanı ion şəklində yazırıq:

I - + H 2 O 2 + 2H + ® I 2 + SO 4 2 - + H 2 O.

Bu reaksiyada H2O2-nin oksidləşdirici maddə olduğunu və reaksiyanın turşu mühitdə getdiyini nəzərə alaraq yarım reaksiyalar tərtib edirik:

1 2I - - 2= I 2,

1 H 2 O 2 + 2H + + 2® 2H 2 O.

Son tənlik belədir: 2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 ® I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O.

Redoks reaksiyalarının dörd növü var:

1 . Molekullararası müxtəlif maddələri təşkil edən elementlərin atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin dəyişdiyi redoks reaksiyaları. 2-6-cı misallarda müzakirə olunan reaksiyalar bu tipə aiddir.

2 . İntramolekulyar oksidləşmə vəziyyətinin eyni maddənin müxtəlif elementlərinin atomlarını dəyişdirdiyi redoks reaksiyaları. Bu mexanizm vasitəsilə birləşmələrin termal parçalanması reaksiyaları gedir. Məsələn, reaksiyada

Pb(NO 3) 2 ® PbO + NO 2 + O 2

azotun (N +5 ® N +4) və Pb(NO 3) 2 molekulunun daxilində yerləşən oksigen atomunun (O - 2 ® O 2 0) oksidləşmə vəziyyətini dəyişir.

3. Özünü oksidləşmə-özünü sağaltma reaksiyaları(mütənasiblik, dismutasiya). Bu zaman eyni elementin oksidləşmə vəziyyəti həm artır, həm də azalır. Disproporsional reaksiyalar elementin aralıq oksidləşmə dərəcələrindən birinə uyğun gələn birləşmələr və ya maddələrin elementləri üçün xarakterikdir.

Misal 7. Yuxarıda göstərilən bütün üsullardan istifadə edərək reaksiyanı bərabərləşdirin:

Həll.

A) Oksidləşmə vəziyyətinin balans üsulu.

Redoks prosesində iştirak edən elementlərin reaksiyadan əvvəl və sonra oksidləşmə dərəcələrini təyin edək:

K 2 MnO 4 + H 2 O ® KMnO 4 + MnO 2 + KOH.

Oksidləşmə vəziyyətlərinin müqayisəsindən belə nəticə çıxır ki, manqan eyni vaxtda oksidləşmə prosesində iştirak edir, oksidləşmə vəziyyətini +6-dan +7-yə qədər artırır və reduksiya prosesində oksidləşmə vəziyyətini +6-dan +4,2 Mn +6 ® Mn-ə qədər azaldır. +7; Dw = 7-6 = +1 (oksidləşmə prosesi, reduksiya agenti),

1 Mn +6 ® Mn +4 ; Dw = 4-6 = -2 (reduksiya prosesi, oksidləşdirici maddə).

Bu reaksiyada oksidləşdirici və reduksiyaedici eyni maddə (K 2 MnO 4) olduğundan, onun qarşısındakı əmsallar ümumiləşdirilir. Tənliyi yazırıq:

3K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH.

b) Yarımreaksiya üsulu.

Reaksiya neytral mühitdə baş verir. H 2 O zəif elektrolit, MnO 2 isə suda zəif həll olunan oksid olduğunu nəzərə alaraq ion reaksiya sxemini tərtib edirik:

MnO 4 2 - + H 2 O ® MnO 4 - + ¯MnO 2 + OH - .

Yarım reaksiyaları yazırıq:

2 MnO 4 2 - - ? ® MnO 4 - (oksidləşmə),

1 MnO 4 2 - + 2H 2 O + 2? ® MnO 2 + 4OH - (azalma).

Əmsallara vururuq və hər iki yarım reaksiyanı əlavə edirik, ümumi ion tənliyini alırıq:

3MnO 4 2 - + 2H 2 O = 2MnO 4 - + MnO 2 + 4OH -.

Molekulyar tənlik: 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH.

Bu halda K 2 MnO 4 həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedicidir.

4. Eyni elementin atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin bərabərləşdirildiyi molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları (yəni əvvəllər müzakirə edilənlərin əksi) proseslərdir. əks proporsionallıq(köçmə), məsələn

NH 4 NO 2 ® N 2 + 2H 2 O.

1 2N - 3 - 6? ® N 2 0 (oksidləşmə prosesi, reduksiyaedici),

1 2N +3 + 6?® N 2 0 (reduksiya prosesi, oksidləşdirici maddə).

Ən çətinləridir bir deyil, iki və ya daha çox elementin atomlarının və ya ionlarının eyni vaxtda oksidləşdiyi və ya azaldığı redoks reaksiyaları.

Misal 8. Yuxarıdakı üsullardan istifadə edərək reaksiyanı bərabərləşdirin:

3 -2 +5 +5 +6 +2

2 S 3 + HNO 3 ® H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO kimi.

Məhlul ilə redoks reaksiyalarına nümunələr verməzdən əvvəl bu çevrilmələrlə əlaqəli əsas tərifləri vurğulayırıq.

Qarşılıqlı təsir zamanı oksidləşmə vəziyyətini azalma ilə dəyişən (elektronları qəbul edən) atom və ya ionlara oksidləşdirici maddələr deyilir. Belə xüsusiyyətlərə malik olan maddələr arasında güclü qeyri-üzvi turşular var: sulfat, xlorid, azot.

Oksidləşdirici

Qələvi metal permanqanatlar və xromatlar da güclü oksidləşdirici maddələrdir.

Oksidləşdirici reaksiya zamanı enerji səviyyəsini tamamlamadan (tamamlanmış konfiqurasiyanın qurulmasından) əvvəl ehtiyac duyduğu şeyi qəbul edir.

Azaldıcı agent

İstənilən redoks reaksiya sxemi azaldıcı agentin müəyyən edilməsini nəzərdə tutur. Buraya qarşılıqlı təsir zamanı oksidləşmə vəziyyətini artıra bilən ionlar və ya neytral atomlar daxildir (onlar digər atomlara elektron verirlər).

Tipik azaldıcı maddələrə metal atomları daxildir.

OVR-də proseslər

Başlanğıc maddələrin oksidləşmə dərəcələrində dəyişiklik başqa nə ilə xarakterizə olunur?

Oksidləşmə mənfi hissəciklərin sərbəst buraxılması prosesini əhatə edir. Reduksiya onları digər atomlardan (ionlardan) qəbul etməyi nəzərdə tutur.

Təhlil alqoritmi

Məhlullarla redoks reaksiyalarının nümunələri orta məktəb şagirdlərini son kimya testlərinə hazırlamaq üçün hazırlanmış müxtəlif istinad materiallarında təklif olunur.

OGE və Vahid Dövlət İmtahanında təklif olunan vəzifələrin öhdəsindən uğurla gəlmək üçün redoks proseslərini tərtib etmək və təhlil etmək alqoritmini mənimsəmək vacibdir.

1. Əvvəla, diaqramda təklif olunan maddələrin bütün elementlərinə yük dəyərləri təyin olunur.
2. Qarşılıqlı təsir zamanı göstəricilərini dəyişdirən reaksiyanın sol tərəfindəki atomlar (ionlar) yazılır.
3. Oksidləşmə vəziyyəti artdıqda “-” işarəsi, oksidləşmə vəziyyəti azaldıqda isə “+” işarəsi istifadə olunur.
4. Verilmiş və qəbul edilmiş elektronlar arasında ən kiçik ümumi çoxluq (qalıqsız bölünmə sayı) müəyyən edilir.
5. NOC-u elektronlara böldükdə stereokimyəvi əmsallar əldə edirik.
6. Onları tənlikdəki düsturların qarşısına qoyuruq.

OGE-dən ilk nümunə

Doqquzuncu sinifdə bütün şagirdlər redoks reaksiyalarını necə həll edəcəyini bilmirlər. Ona görə də çoxlu səhvlərə yol verirlər və OGE-dən yüksək bal almırlar. Hərəkətlərin alqoritmi yuxarıda verilmişdir, indi konkret nümunələrdən istifadə edərək onu işləyək.

Əsas təhsil pilləsinin məzunlarına verilən təklif olunan reaksiyada əmsalların düzülüşünə aid tapşırıqların özəlliyi ondan ibarətdir ki, tənliyin həm sol, həm də sağ tərəfləri verilir.

Bu, tapşırığı çox asanlaşdırır, çünki müstəqil olaraq qarşılıqlı təsir məhsulları icad etmək və ya itkin başlanğıc maddələri seçmək lazım deyil.

Məsələn, reaksiyadakı əmsalları müəyyən etmək üçün elektron balansdan istifadə etmək təklif olunur:

İlk baxışdan bu reaksiya stereokimyəvi əmsallara ehtiyac duymur. Ancaq fikrinizi təsdiqləmək üçün bütün elementlərin şarj nömrələrinin olması lazımdır.

Mis oksidi (2) və dəmir oksidi (2) olan ikili birləşmələrdə oksigen üçün -2, mis və dəmir üçün bu göstərici +2 olduğunu nəzərə alsaq, oksidləşmə vəziyyətlərinin cəmi sıfırdır. Sadə maddələr elektronlardan imtina etmir (qəbul etmir), buna görə də onlar sıfır oksidləşmə vəziyyəti ilə xarakterizə olunur.

Qarşılıqlı təsir zamanı qəbul edilən və verilən elektronların sayını "+" və "-" işarəsi ilə göstərən elektron balans tərtib edək.

Fe 0 -2e=Fe 2+.

Qarşılıqlı təsir zamanı qəbul edilən və verilən elektronların sayı eyni olduğundan, ən kiçik ümumi çoxluğu tapmağın, stereokimyəvi əmsalları təyin etməyin və onları təklif olunan qarşılıqlı təsir sxeminə daxil etməyin mənası yoxdur.

Tapşırıq üçün maksimum xal toplamaq üçün təkcə məhlullarla redoks reaksiyalarının nümunələrini yazmaq deyil, həm də oksidləşdirici maddənin (CuO) və reduksiyaedicinin (Fe) düsturunu ayrıca yazmaq lazımdır.

OGE ilə ikinci nümunə

Yekun imtahan kimi kimya fənnini seçmiş doqquzuncu sinif şagirdlərinin qarşılaşa biləcəyi məhlullarla redoks reaksiyalarına daha çox nümunə verək.

Tutaq ki, əmsalları tənliyə yerləşdirmək təklif olunur:

Na+HCl=NaCl+H2.

Tapşırığın öhdəsindən gəlmək üçün ilk növbədə hər bir sadə və mürəkkəb maddənin oksidləşmə dərəcələrini müəyyən etmək vacibdir. Natrium və hidrogen üçün onlar sıfıra bərabər olacaqlar, çünki onlar sadə maddələrdir.

Xlor turşusunda hidrogen müsbət oksidləşmə vəziyyətinə, xlor isə mənfi oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Əmsalları təşkil etdikdən sonra əmsallarla reaksiya alırıq.

Vahid Dövlət İmtahanından birincisi

Redoks reaksiyalarını necə tamamlamaq olar? Vahid Dövlət İmtahanında (11-ci sinif) tapılan həlləri olan nümunələr boşluqların doldurulmasını, həmçinin əmsalların yerləşdirilməsini tələb edir.

Məsələn, reaksiyanı elektron balansla tamamlamalısınız:

H 2 S+ HMnO 4 = S+ MnO 2 +…

Təklif olunan sxemdə azaldıcı və oksidləşdirici maddəni müəyyən edin.

Redoks reaksiyalarını yazmağı necə öyrənmək olar? Nümunə müəyyən bir alqoritmin istifadəsini nəzərdə tutur.

Birincisi, problemin şərtlərinə uyğun olaraq verilən bütün maddələrdə oksidləşmə dərəcələrini təyin etmək lazımdır.

Sonra, bu prosesdə hansı maddənin naməlum məhsula çevrilə biləcəyini təhlil etməlisiniz. Oksidləşdirici (manqan öz rolunu oynayır) və azaldıcı (kükürd onun roludur) olduğundan, istənilən məhsulda oksidləşmə vəziyyəti dəyişmir, buna görə də sudur.

Redoks reaksiyalarının necə düzgün həll olunacağını müzakirə edərkən qeyd edirik ki, növbəti addım elektron nisbəti tərtib etmək olacaq:

Mn +7 3 alır e= Mn +4 ;

S -2 2e= S 0 verir.

Manqan kationu reduksiyaedici, kükürd anionu isə tipik oksidləşdirici maddədir. Alınan və bağışlanan elektronlar arasında ən kiçik çoxalma 6 olacağı üçün əmsalları alırıq: 2, 3.

Son addım əmsalları orijinal tənliyə daxil etmək olacaq.

3H 2 S+ 2HMnO 4 = 3S+ 2MnO 2 + 4H 2 O.

Vahid Dövlət İmtahanında OVR-nin ikinci nümunəsi

Redoks reaksiyalarını necə düzgün formalaşdırmaq olar? Həllləri olan nümunələr hərəkətlərin alqoritmini işləməyə kömək edəcəkdir.

Reaksiyadakı boşluqları doldurmaq üçün elektron balans metodundan istifadə etmək təklif olunur:

PH 3 + HMnO 4 = MnO 2 +…+…

Bütün elementlərin oksidləşmə dərəcələrini təşkil edirik. Bu prosesdə oksidləşdirici xüsusiyyətlər tərkibin bir hissəsi olan manqan ilə özünü göstərir və azaldıcı agent fosfor olmalıdır, onun oksidləşmə vəziyyətini fosfor turşusunda müsbətə dəyişdirir.

Edilən fərziyyəyə əsasən, reaksiya sxemini alırıq, sonra elektron tarazlığının tənliyini tərtib edirik.

P -3 8 e verir və P +5-ə çevrilir;

Mn +7 3e alır və Mn +4 olur.

LOC 24 olacaq, buna görə fosforun stereometrik əmsalı 3, manqan isə -8 olmalıdır.

Yaranan prosesə əmsalları qoyuruq, alırıq:

3 PH 3 + 8 HMnO 4 = 8 MnO 2 + 4H 2 O+ 3 H 3 PO 4.

Vahid Dövlət İmtahanından üçüncü nümunə

Elektron-ion balansından istifadə edərək, bir reaksiya tərtib etməlisiniz, azaldıcı və oksidləşdirici agenti göstərməlisiniz.

KMnO 4 + MnSO 4 +…= MnO 2 +…+ H2SO 4.

Alqoritmə uyğun olaraq hər bir elementin oksidləşmə dərəcələrini təşkil edirik. Sonra, prosesin sağ və sol hissələrində buraxılmış maddələri müəyyənləşdiririk. Burada reduksiyaedici və oksidləşdirici maddə verilir, ona görə də itkin birləşmələrin oksidləşmə dərəcələri dəyişmir. İtirilmiş məhsul su, başlanğıc birləşmə isə kalium sulfat olacaq. Elektron balans tərtib edəcəyimiz bir reaksiya sxemi alırıq.

Mn +2 -2 e= Mn +4 3 reduksiyaedici;

Mn +7 +3e= Mn +4 2 oksidləşdirici maddə.

Prosesin sağ tərəfindəki manqan atomlarını ümumiləşdirərək əmsalları tənliyə yazırıq, çünki bu, disproporsiya prosesinə aiddir.

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O= 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4.

Nəticə

Redoks reaksiyaları canlı orqanizmlərin fəaliyyəti üçün xüsusi əhəmiyyət kəsb edir. OVR nümunələri çürümə, fermentasiya, sinir fəaliyyəti, tənəffüs və maddələr mübadiləsi prosesləridir.

Oksidləşmə və reduksiya metallurgiya və kimya sənayesi üçün aktualdır, bu cür proseslər sayəsində metalları onların birləşmələrindən bərpa etmək, kimyəvi korroziyadan qorumaq və emal etmək mümkündür;

Üzvi maddələrdə redoks prosesini tərtib etmək üçün müəyyən bir hərəkət alqoritmindən istifadə etmək lazımdır. Əvvəlcə təklif olunan sxemdə oksidləşmə dərəcələri təyin edilir, sonra göstəricini artıran (azalmış) elementlər müəyyən edilir və elektron balans qeydə alınır.

Yuxarıda təklif olunan hərəkətlərin ardıcıllığına əməl etsəniz, testlərdə təklif olunan tapşırıqların öhdəsindən asanlıqla gələ bilərsiniz.

Elektron tarazlıq üsulu ilə yanaşı, əmsalların düzülüşü də yarım reaksiyalar tərtib etməklə mümkündür.

Tapşırıq №1

Si + HNO 3 + HF → H 2 SiF 6 + NO + …

N +5 + 3e → N +2 │4 reduksiya reaksiyası

Si 0 − 4e → Si +4 │3 oksidləşmə reaksiyası

N +5 (HNO 3) – oksidləşdirici, Si – azaldıcı

3Si + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 SiF 6 + 4NO +8H 2 O

Tapşırıq № 2

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

B+ HNO 3 + HF → HBF 4 + NO 2 + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

N +5 + 1e → N +4 │3 reduksiya reaksiyası

B 0 -3e → B +3 │1 oksidləşmə reaksiyası

N +5 (HNO 3) – oksidləşdirici, B 0 – azaldıcı

B+ 3HNO 3 + 4HF → HBF 4 + 3NO 2 + 3H 2 O

Tapşırıq №3

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

2Cl -1 -2e → Cl 2 0 │3 oksidləşmə reaksiyası

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) – oksidləşdirici, Cl -1 (HCl) – reduksiyaedici

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

Tapşırıq № 4

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

Cr 2 (SO 4) 3 + … + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Br 2 0 + 2e → 2Br -1 │3 reduksiya reaksiyası

2Cr +3 - 6e → 2Cr +6 │1 oksidləşmə reaksiyası

Br 2 – oksidləşdirici, Cr +3 (Cr 2 (SO 4) 3) – reduksiyaedici

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Tapşırıq № 5

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

K 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SO 4 → l 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 reduksiya reaksiyası

2I -1 -2e → l 2 0 │3 oksidləşmə reaksiyası

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) – oksidləşdirici, l -1 (Hl) – reduksiyaedici

K 2 Cr 2 O 7 + 6HI + 4H 2 SO 4 → 3l 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Tapşırıq № 6

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

H 2 S + HMnO 4 → S + MnO 2 + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

3H 2 S + 2HMnO 4 → 3S + 2MnO 2 + 4H 2 O

Tapşırıq № 7

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

H 2 S + HClO 3 → S + HCl + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

S -2 -2e → S 0 │3 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (HMnO 4) – oksidləşdirici, S -2 (H 2 S) – reduksiyaedici

3H 2 S + HClO 3 → 3S + HCl + 3H 2 O

Tapşırıq № 8

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

NO + HClO 4 + … → HNO 3 + HCl

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Cl +7 + 8e → Cl -1 │3 reduksiya reaksiyası

N +2 -3e → N +5 │8 oksidləşmə reaksiyası

Cl +7 (HClO 4) – oksidləşdirici, N +2 (NO) – reduksiyaedici

8NO + 3HClO4 + 4H2O → 8HNO3 + 3HCl

Tapşırıq № 9

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

S -2 -2e → S 0 │5 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, S -2 (H 2 S) – reduksiyaedici

2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Tapşırıq № 10

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Br 2 + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksiya reaksiyası

2Br -1 -2e → Br 2 0 │5 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, Br -1 (KBr) – reduksiyaedici

2KMnO 4 + 10KBr + 8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Br 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O

Tapşırıq № 11

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

PH 3 + HClO 3 → HCl + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Cl +5 + 6e → Cl -1 │4 reduksiya reaksiyası

Cl +5 (HClO 3) – oksidləşdirici, P -3 (H 3 PO 4) – reduksiyaedici

3PH 3 + 4HClO 3 → 4HCl + 3H 3 PO 4

Tapşırıq № 12

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

PH 3 + HMnO 4 → MnO 2 + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 3e → Mn +4 │8 reduksiya reaksiyası

P -3 − 8e → P +5 │3 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (HMnO 4) – oksidləşdirici, P -3 (H 3 PO 4) – reduksiyaedici

3PH 3 + 8HMnO 4 → 8MnO 2 + 3H 3 PO 4 + 4H 2 O

Tapşırıq № 13

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

NO + KClO + … → KNO 3 + KCl + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Cl +1 + 2e → Cl -1 │3 reduksiya reaksiyası

N +2 − 3e → N +5 │2 oksidləşmə reaksiyası

Cl +1 (KClO) – oksidləşdirici, N +2 (NO) – azaldıcı

2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO 3 + 3KCl + H 2 O

Tapşırıq № 14

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

PH 3 + AgNO 3 + … → Ag + … + HNO 3

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Ag +1 + 1e → Ag 0 │8 reduksiya reaksiyası

P -3 - 8e → P +5 │1 oksidləşmə reaksiyası

Ag +1 (AgNO 3) – oksidləşdirici, P -3 (PH 3) – reduksiyaedici

PH 3 + 8AgNO 3 + 4H 2 O → 8Ag + H 3 PO 4 + 8HNO 3

Tapşırıq № 15

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KNO 2 + … + H 2 SO 4 → I 2 + NO + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

N +3 + 1e → N +2 │ 2 reduksiya reaksiyası

2I -1 − 2e → I 2 0 │ 1 oksidləşmə reaksiyası

N +3 (KNO 2) – oksidləşdirici, I -1 (HI) – azaldıcı

2KNO 2 + 2HI + H 2 SO 4 → I 2 + 2NO + K 2 SO 4 + 2H 2 O

Tapşırıq № 16

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

Na 2 SO 3 + Cl 2 + … → Na 2 SO 4 + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Cl 2 0 + 2e → 2Cl -1 │1 reduksiya reaksiyası

Cl 2 0 – oksidləşdirici maddə, S +4 (Na 2 SO 3) – reduksiyaedici

Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HCl

Tapşırıq № 17

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O→ MnO 2 + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 reduksiya reaksiyası

Mn +2 − 2e → Mn +4 │3 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, Mn +2 (MnSO 4) – reduksiyaedici

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

Tapşırıq № 18

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KNO 2 + … + H 2 O → MnO 2 + … + KOH

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 reduksiya reaksiyası

N +3 − 2e → N +5 │3 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, N +3 (KNO 2) – reduksiyaedici

3KNO 2 + 2KMnO 4 + H 2 O → 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH

Tapşırıq № 19

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

Cr 2 O 3 + … + KOH → KNO 2 + K 2 CrO 4 + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

N +5 + 2e → N +3 │3 reduksiya reaksiyası

2Cr +3 − 6e → 2Cr +6 │1 oksidləşmə reaksiyası

N +5 (KNO 3) – oksidləşdirici, Cr +3 (Cr 2 O 3) – azaldıcı

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 3KNO 2 +2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Tapşırıq № 20

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

I 2 + K 2 SO 3 + … → K 2 SO 4 + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

I 2 0 + 2e → 2I -1 │1 reduksiya reaksiyası

S +4 - 2e → S +6 │1 oksidləşmə reaksiyası

I 2 – oksidləşdirici, S +4 (K 2 SO 3) – azaldıcı

I 2 + K 2 SO 3 +2KOH → K 2 SO 4 +2KI + H 2 O

Tapşırıq № 21

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KMnO 4 + NH 3 → MnO 2 +N 2 + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 reduksiya reaksiyası

2N -3 − 6e → N 2 0 │1 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, N -3 (NH 3) – reduksiyaedici

2KMnO 4 + 2NH 3 → 2MnO 2 +N 2 + 2KOH + 2H 2 O

Tapşırıq № 22

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

NO 2 + P 2 O 3 + … → NO + K 2 HPO 4 + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

N +4 + 2e → N +2 │2 reduksiya reaksiyası

2P +3 - 4e → 2P +5 │1 oksidləşmə reaksiyası

N +4 (NO 2) – oksidləşdirici, P +3 (P 2 O 3) – reduksiyaedici

2NO 2 + P 2 O 3 + 4KOH → 2NO + 2K 2 HPO 4 + H 2 O

Tapşırıq № 23

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

S +6 + 8e → S -2 │1 reduksiya reaksiyası

2I -1 − 2e → I 2 0 │4 oksidləşmə reaksiyası

S +6 (H 2 SO 4) – oksidləşdirici, I -1 (KI) – reduksiyaedici

8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

Tapşırıq № 24

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

FeSO 4 + ... + H 2 SO 4 → ... + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksiya reaksiyası

2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │5 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, Fe +2 (FeSO 4) – reduksiyaedici

10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Tapşırıq № 25

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reduksiya reaksiyası

S +4 − 2e → S +6 │1 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, S +4 (Na 2 SO 3) – reduksiyaedici

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Tapşırıq № 26

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

H 2 O 2 + … + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksiya reaksiyası

2O -1 − 2e → O 2 0 │5 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, O -1 (H 2 O 2) – reduksiyaedici

5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Tapşırıq № 27

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 reduksiya reaksiyası

S -2 − 2e → S 0 │3 oksidləşmə reaksiyası

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) – oksidləşdirici, S -2 (H 2 S) – reduksiyaedici

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 3S + 7H 2 O

Tapşırıq № 28

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + … + …

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksiya reaksiyası

2Cl -1 − 2e → Cl 2 0 │5 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, Cl -1 (HCl) – reduksiyaedici

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

Tapşırıq № 29

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

CrCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + … → CrCl 3 + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1 reduksiya reaksiyası

Cr +2 − 1e → Cr +3 │6 oksidləşmə reaksiyası

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) – oksidləşdirici, Cr +2 (CrCl 2) – reduksiyaedici

6CrCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 8CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Tapşırıq № 30

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

K 2 CrO 4 + HCl → CrCl 3 + … + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Cr +6 + 3e → Cr +3 │2 reduksiya reaksiyası

2Cl -1 − 2e → Cl 2 0 │3 oksidləşmə reaksiyası

Cr +6 (K 2 CrO 4) – oksidləşdirici maddə, Cl -1 (HCl) – reduksiyaedici

2K 2 CrO 4 + 16HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 4KCl + 8H 2 O

Tapşırıq № 31

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

KI + … + H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 reduksiya reaksiyası

2l -1 − 2e → l 2 0 │5 oksidləşmə reaksiyası

Mn +7 (KMnO 4) – oksidləşdirici, l -1 (Kl) – reduksiyaedici

10KI + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O

Tapşırıq № 32

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

FeSO 4 + KClO 3 + KOH → K 2 FeO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Cl +5 + 6e → Cl -1 │2 reduksiya reaksiyası

Fe +2 − 4e → Fe +6 │3 oksidləşmə reaksiyası

3FeSO 4 + 2KClO 3 + 12KOH → 3K 2 FeO 4 + 2KCl + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O

Tapşırıq № 33

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya tənliyini yaradın:

FeSO 4 + KClO 3 + … → Fe 2 (SO 4) 3 + … + H 2 O

Oksidləşdirici və azaldıcı agenti müəyyən edin.

Cl +5 + 6e → Cl -1 │1 reduksiya reaksiyası

2Fe +2 − 2e → 2Fe +3 │3 oksidləşmə reaksiyası

Cl +5 (KClO 3) – oksidləşdirici, Fe +2 (FeSO 4) – azaldıcı

6FeSO 4 + KClO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + 3H 2 O

Tapşırıq № 34

Elektron balansı metodundan istifadə edərək reaksiya üçün tənlik yaradın.