Kimyəvi bağ. Kimyəvi bağların növləri. Test “bağların və kristal qəfəslərin növləri” V. “Paint” qrafik redaktorunda işləmək - maddələrin qrafik formullarını tərtib etmək

1. Metal ionları ilə başıboş elektronlar arasındakı əlaqə belə adlanır: İONİK KOVALENT QEYRİQÜTBƏLİ METAL KOVALENT QÜTBƏLİ

2. Eyni tipli qeyri-metalların atomları arasında yaranan kimyəvi əlaqəyə deyilir: İONİK KOVALENT QEYRİQÜTÜB METAL KOVALENT QÜTÜB.

3. Fərqli elektronmənfiliyə malik qeyri-metal atomları arasında yaranan kimyəvi bağa İONİK KOVALENT QEYRİQÜTBÜ METAL KOVALENT QÜTBƏLİ deyilir.

4. Tipik bir metalın atomları ilə tipik qeyri-metal arasında yaranan kimyəvi əlaqə belə adlanır: İONİK KOVALENT QEYRİQÜTBÜT METAL KOVALENT QÜTBƏLİ

5. Yalnız kovalent qeyri-qütb rabitəsi olan maddələrin daxil olduğu maddələr qrupunu seçin: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

6. Yalnız kovalent qütb bağı olan maddələrdən ibarət maddələr qrupunu seçin: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Yalnız metal rabitəsi olan maddələri ehtiva edən maddələr qrupunu seçin: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

8. Yalnız ion bağları olan maddələrin daxil olduğu maddələr qrupunu seçin: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. Görünüşü müəyyən edin kimyəvi bağ və kristal qəfəs növü, əgər maddə yüksək ərimə və qaynama nöqtəsinə malikdirsə, bərk, odadavamlıdır və suda yaxşı həll olunur. Məhlul elektrik cərəyanını keçirir. Kovalent qütb rabitəsi və atom kristal şəbəkəsi İon rabitəsi və ion kristal şəbəkəsi Kovalent qütb bağı və molekulyar kristal qəfəs. Metal bağ və metal kristal qəfəs. Kovalent qeyri-polar rabitə və molekulyar kristal qəfəs

Kimyəvi wigeonların növləri.

Hissə A

1) Li+ və I - 2) Br- Və H + 3) H+ və B 3+ 4) S 2- və O 2-

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B hissəsi.

A) dəmir 1) ion

D) azot

C hissəsi

Kimyəvi wigeonların növləri.

Hissə A

1. Hidrogen flüorid molekulunda kimyəvi bağ

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

2. atomlar arasında ion rabitəsi yaranır

1) natrium və flüor 2) kükürd və hidrogen 3) kükürd və oksigen 4) xlor və hidrogen

3. İonlar arasında ion rabitəsi yaranır

1) Li+ və I - 2) Br- Və H + 3) H+ və B 3+ 4) S 2- və O 2-

4. Seriya nömrələri 3 və 35 olan kimyəvi elementlərin atomları arasında kimyəvi əlaqə

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

5. Elektromənfilikləri bir-birindən fərqlənməyən atomlar arasında kimyəvi əlaqə adlanır.

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

6. Atomun kimyəvi rabitəsi kimyəvi element, hidrogenlə xarici elektron təbəqəsində altı elektrona sahibdir

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

7. İki maddənin hər birində kovalent qütb bağı:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Molekulda iki ümumi elektron cütü var

1) hidrogen 2) hidrogen bromid 3) hidrogen sulfid 4) ammonyak

9. Molekulun bir kovalent əlaqəsi var

1)hidrogen yodid 2)azot 3)metan 4)oksigen

10. EO birləşmələrində ortaq elektron cütlərinin sayı 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Əlavə birləşmənin düsturunu verin

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B hissəsi.

12. Birləşmənin adını və bu birləşmədəki kimyəvi bağın növünü uyğunlaşdırın.

Mürəkkəb adı Kimyəvi bağın növü

A) dəmir 1) ion

B) oksigen 2) kovalent qütblü

B) su 3) kovalent qeyri-qütblü

D) litium bromid 4) metal

D) azot

13. Kovalent qütb bağları birləşmələrdə yaranır:

1) hidrogen sulfid 2) karbon monoksit 3) flüor 4) sink 5) kalium flüorid 3) flüor

14. Molekullarda üç kovalent qütb rabitəsi var

1) azot 2) fosfin 3) karbon qazı 4) ammonyak 5) metan

C hissəsi

15. Həm ion, həm də kovalent əlaqəyə malik olan dörd kalium birləşməsinə misal göstərin.

16. Elektronları üç enerji qatında yerləşən atomların bir kovalent qeyri-qütb rabitəsinə malik olan birləşməni adlandırın.

Kovalent bağ, qarşılıqlı əlaqədə olan atomların hər biri bir elektron təmin etdikdə və ya elektron cütü paylaşılırsa, donor-qəbuledici mexanizm vasitəsilə mübadilə mexanizmi vasitəsilə elektron cütünün paylaşılması nəticəsində yaranan ən çox yayılmış kimyəvi bağ növüdür. bir atom (donor) tərəfindən digər atoma (qəbuledici) (şək. 3.2).

Qeyri-qütblü kovalent bağın klassik nümunəsi (elektronmənfilik fərqi sıfırdır) homonuklear molekullarda müşahidə olunur: H–H, F–F. İki elektronlu iki mərkəzli rabitənin enerjisi 200–2000 kJ∙mol –1 aralığındadır.

Heteroatomik kovalent rabitə yarandıqda, elektron cütü daha elektronmənfi atoma keçir və bu, əlaqəni qütblü edir. (HCl, H2O). Qütb rabitəsinin faizlə ionluğu 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2 empirik əlaqə ilə hesablanır, burada χ A və χ B atomların A və B atomlarının elektronmənfiliyidir. AB molekulu. Qütbləşmə qabiliyyətinə əlavə olaraq kovalent bağ doyma xassəsinə malikdir - atomun enerji baxımından əlçatan atom orbitallarına malik olduğu qədər kovalent rabitə yaratmaq qabiliyyəti. Kovalent bağın üçüncü xüsusiyyəti - istiqamətlilik - aşağıda müzakirə ediləcəkdir (valentlik bağları metoduna baxın).

Bir ion bağı, meydana gələn elektron cütü tamamilə anion halına gələn daha elektronegativ bir atoma aid olduqda, kovalent bağın xüsusi bir vəziyyətidir. Bu bağı ayrıca bir növ kimi müəyyən etmək üçün əsas, ion rabitəsinin müsbət və mənfi ionların cəlb edilməsi ilə bağlı olduğunu nəzərə alaraq, belə bir əlaqəyə malik birləşmələrin elektrostatik yaxınlaşmada təsvir oluna bilməsidir. Əks işarəli ionların qarşılıqlı təsiri istiqamətdən asılı deyil və Kulon qüvvələrinin doyma xassələri yoxdur. Buna görə də ion birləşməsindəki hər bir ion o qədər əks işarəli ionları cəlb edir ki, ion tipli kristal qəfəs əmələ gəlir. İon kristalında heç bir molekul yoxdur. Hər bir ion müxtəlif işarəli müəyyən sayda ionlarla əhatə olunmuşdur (ionun koordinasiya nömrəsi). İon cütləri qaz halında qütb molekulları kimi mövcud ola bilər. Qaz halında NaCl ~3∙10 –29 C∙m dipol momentinə malikdir ki, bu da 0,236 nm bağ uzunluğuna görə 0,8 elektron yükünün Na-dan Cl-ə, yəni Na 0,8+Cl 0,8-ə yerdəyişməsinə uyğundur.

Metallik əlaqə metal qəfəsdə kifayət qədər sərbəst hərəkət edən, müsbət yüklü ionlarla elektrostatik təsir göstərən valent elektronların qismən delokalizasiyası nəticəsində yaranır. Bağlayıcı qüvvələr lokallaşdırılmır və yönləndirilmir və delokalizasiya olunmuş elektronlar yüksək istilik və elektrik keçiriciliyinə səbəb olur.

Hidrogen bağı. Onun əmələ gəlməsi onunla bağlıdır ki, elektron cütünün elektronmənfi atoma doğru güclü yerdəyişməsi nəticəsində effektiv müsbət yükə malik olan hidrogen atomu digər elektronmənfi atomla (F, O, N, az) qarşılıqlı təsir göstərə bilər. tez-tez Cl, Br, S). Belə elektrostatik qarşılıqlı təsirin enerjisi 20–100 kJ∙mol –1 təşkil edir. Hidrogen bağları molekuldaxili və molekullararası ola bilər. İntramolekulyar hidrogen bağı, məsələn, asetilasetonda əmələ gəlir və halqanın bağlanması ilə müşayiət olunur (Şəkil 3.3).

Qeyri-qütblü həlledicilərdə olan karboksilik turşu molekulları iki molekullararası hidrogen rabitəsi hesabına dimerləşir (Şəkil 3.4).

Hidrogen bağları bioloji makromolekullarda, məsələn, H 2O, H 2F 2, NH 3 kimi qeyri-üzvi birləşmələrdə son dərəcə mühüm rol oynayır. Hidrogen bağlarına görə su, H 2E (E = S, Se) ilə müqayisədə belə yüksək ərimə və qaynama nöqtələri ilə xarakterizə olunur. , Te). Əgər hidrogen bağları olmasaydı, su -100 ° C-də əriyəcək və -80 ° C-də qaynayacaqdı.

Van der Waals (molekullararası) əlaqə dispersiya qüvvələri (induksiya edilmiş dipol - induksiya edilmiş dipol), induktiv qarşılıqlı təsir (daimi dipol - induksiya edilmiş dipol) və oriyentasiya qarşılıqlı təsirindən (daimi dipol - daimi dipol) yaranan molekullararası əlaqənin ən universal növüdür. Van der Waals bağının enerjisi hidrogen rabitəsindən azdır və 2–20 kJ∙mol –1 təşkil edir.

Kimyəvi bağ bərk maddələr. Bərk cisimlərin xassələri kristal şəbəkənin yerlərini tutan hissəciklərin təbiəti və onlar arasındakı qarşılıqlı təsir növü ilə müəyyən edilir.

Bərk arqon və metan müvafiq olaraq atom və molekulyar kristallar əmələ gətirir. Bu qəfəslərdəki atomlar və molekullar arasındakı qüvvələr zəif van der Vaals tipli olduğundan, belə maddələr kifayət qədər aşağı temperaturda əriyir. Otaq temperaturunda maye və qaz halında olan maddələrin əksəriyyəti aşağı temperaturda molekulyar kristallar əmələ gətirir.

İon kristallarının ərimə nöqtələri atom və molekulyar kristallarınkından daha yüksəkdir, çünki ionlar arasında təsir edən elektrostatik qüvvələr zəif Van der Vaals qüvvələrini xeyli üstələyir. İon birləşmələri daha sərt və daha kövrəkdir. Belə kristallar çox fərqli elektronmənfilikləri olan elementlər (məsələn, qələvi metal halidləri) tərəfindən əmələ gəlir. Tərkibində çox atomlu ionlar olan ion kristalları daha aşağı ərimə nöqtələrinə malikdir; belə ki, NaCl t pl. = 801 °C, NaNO 3 t pl = 311 °C üçün.

Kovalent kristallarda qəfəs kovalent bağ ilə bağlanmış atomlardan qurulur, buna görə də bu kristallar yüksək sərtliyə, ərimə nöqtəsinə və aşağı istilik və elektrik keçiriciliyinə malikdir.

Metalların əmələ gətirdiyi kristal qəfəslərə metal deyilir. Belə qəfəslərin yerlərində müsbət metal ionları, aralıqlarda isə valent elektronlar (elektron qazı) olur.

Metallar arasında d-elementləri ən yüksək ərimə nöqtəsinə malikdir ki, bu da bu elementlərin kristallarında s-elektronların yaratdığı metal rabitə ilə yanaşı, qoşalaşmamış d-elektronların yaratdığı kovalent rabitənin olması ilə izah olunur.

Dərsin gedişatı: (Slayd 3)

1. “Kimyəvi bağların əsas növləri” mövzusunun izahı.
2. Konsolidasiya (Sınaq)
3. “Paint” qrafik redaktorunda işləmək – maddələrin qrafik formullarını tərtib etmək.
4. Ev tapşırığı.

I. Kimyəvi imla.(Slayd 4)

(şifahi sorğu)

1. Elektromənfilik nədir?
2. Elektromənfiliyin elementin dövri sistemdəki yerindən asılılığı?
3. Elektromənfiliyə görə bir elementin metal və ya qeyri-metal olduğunu necə müəyyən etmək olar?

• Eyni və ya oxşar elektronmənfiliyə malik elementlər arasındakı əlaqə kovalent adlanır. (Slayd 7)
• Metallar arasındakı bağa metal deyilir.
• Əhəmiyyətli dərəcədə fərqli elektronmənfiliyi olan elementlər arasındakı əlaqə ion adlanır.
• Hidrogendən istifadə edərək müxtəlif molekulların elektronmənfi elementləri arasındakı əlaqə hidrogen bağı adlanır. .

“Möhkəmləndirmə 3” – öz biliklərinə tam əmin olmayanlar üçün,
“Möhkəmləndirmə 4” – biliyinə arxayın olanlar üçün,
“Möhkəmləndirici 5” öz biliklərinə tam arxayın olanlar üçündür.

1. Suallara cavab vermək.
2. Siz qiymət alırsınız və müəllim proqramı bağlamağa icazə verənə qədər gözləyin.

1. “Paint” proqramını açın.
2. “Alət dəstləri”ndən istifadə edərək, maddələr üçün qrafik formullar yaradın: su, natrium flüorid, hidrogen xlorid, metan.
H 2 O, NaF, HCl, CH 4.

Test “Əlaqələrin növləri və kristal qəfəslər»

Seçim №1

A1 Karbon disulfid molekulunda CS2 kimyəvi bağ var

1) ion 2) metal 3) kovalent qütb 4) kovalent qeyri-qütb

A2 atom kristal şəbəkəsinə malikdir

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Ammonyak (NH3) və barium xloriddə (BaCl2) kimyəvi bağ müvafiq olaraq:

1) ion və kovalent qütb 3) kovalent qeyri-qütb və metal

2) kovalent qütb və ion 4) kovalent qeyri-polyar və ion

A4. İon kristal qəfəsə malikdir

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Aşağıdakı ifadələrdən hansı doğrudur:

A. Molekulyar qəfəsli maddələr aşağı ərimə nöqtələrinə malikdir

B. Atom qəfəsli maddələr plastikdir və yüksək elektrik keçiriciliyinə malikdir.

1) Yalnız A doğrudur 2) Yalnız B doğrudur 3) Hər iki mühakimə düzgündür 4) Hər iki mühakimə yanlışdır

A6. Bağın ion təbiəti ən çox birləşmədə özünü göstərir

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Hansı silsilədə bütün maddələrin qütb kovalent rabitəsi var?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Karbon qazının kristal qəfəsi (CO2)

A9. molekullar arasında hidrogen bağı əmələ gəlir

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. OF2 molekulunda qismən müsbət yük

1) O atomunda 2) F atomunda 3) O və F atomunda 4) Bütün atomlar mənfi yüklüdür.

A11. Molekulyar kristal qəfəsə malikdir

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atom kristal şəbəkəsinə malikdir

1) Ba(OH)2 2) almaz 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. İon kristal qəfəsə malikdir

1) buz 2) qrafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Metal kristal qəfəsə malikdir

1) qrafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Yalnız ion bağları olan maddələr sıra ilə verilmişdir

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Qrafit kristal şəbəkəsi

1) İon 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A3. Molekulyar qəfəsə malikdir

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Kalsium xloridin kristal qəfəsi (CaCl2)

1) İon 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A5. Donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gələn atomlar arasında kovalent rabitə hansı birləşmədə olur?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Sərt, odadavamlı və suda yaxşı həll olunan maddələr, bir qayda olaraq, kristal qəfəsə malikdirlər.

1) İon 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A7. Eyni kimyəvi elementin atomları birləşdikdə bir bağ yaranır

1) İonik 2) Kovalent qütblü 3) Kovalent qeyri-qütblü 4) Metallik

A8. Atom kristal qəfəsi olan maddələr

1) çox sərt və odadavamlı 3) məhlullarda elektrik cərəyanı keçir

2) kövrək və əriyən 4) ərimələrdə elektrik cərəyanı keçirir

A9. HBr molekulunda elektron cütü

1) mövcud deyil 2) ortadadır 3) H atomuna doğru yerdəyişmişdir 4) Br atomuna doğru yerdəyişmişdir

A10. Molekulyar quruluşun maddəsi

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Almaz kristal qəfəs

A12. Kalium hidroksidinin kristal qəfəsi (KOH)

1) atom 2) metal 3) ion 4) molekulyar

A13. Xlorid turşusunun kristal qəfəsi (HCl)

1) ion 2) molekulyar 3) atom 4) ion

A14. Dəmir kristal qəfəs

1) metal 2) molekulyar 3) ion 4) atomik

1-də. Bağlantıdakı əlaqə növü ilə əlaqəni uyğunlaşdırın.

AT 2. Əlaqəni kristal qəfəs növü ilə uyğunlaşdırın

AT 3. Bağlantıdakı əlaqə növü ilə əlaqəni uyğunlaşdırın.