Azotla bağlı keyfiyyət reaksiyaları. Azot və onun birləşmələri. Maddənin ilkin tədqiqi

Azot- Dövri Cədvəlin V A qrupunun 2-ci dövrünün elementi, seriya nömrəsi 7. Atomun elektron düsturu [ 2 He]2s 2 2p 3, xarakterik oksidləşmə dərəcələri 0, -3, +3 və +5, az tez-tez +2 və +4 və digər vəziyyət N v nisbətən sabit hesab olunur.

Azot üçün oksidləşmə hallarının şkalası:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

Azot yüksək elektronmənfiliyə malikdir (3.07), F və O-dan sonra üçüncüdür. O, tipik qeyri-metal (turşu) xassələri nümayiş etdirir, müxtəlif oksigen tərkibli turşuları, duzları və ikili birləşmələri, həmçinin ammonium kationunu NH 4 və onun duzlarını əmələ gətirir.

Təbiətdə - on yeddinci kimyəvi bolluq elementinə görə (qeyri-metallar arasında doqquzuncu). Bütün orqanizmlər üçün vacib elementdir.

N 2

Sadə maddə. Çox sabit ˚σππ-bağ N≡N olan qeyri-qütblü molekullardan ibarətdir, bu, normal şəraitdə elementin kimyəvi təsirsizliyini izah edir.

Rəngsiz, dadsız və qoxusuz qaz, rəngsiz maye halına gəlir (O2-dən fərqli olaraq).

Havanın əsas komponenti həcmcə 78,09%, kütləcə 75,52-dir. Azot oksigendən əvvəl maye havadan qaynayır. Suda az həll olunur (20 ˚C-də 15,4 ml/1 l H 2 O), azotun həll qabiliyyəti oksigendən azdır.

Otaq temperaturunda N2 flüorla və çox az dərəcədə oksigenlə reaksiya verir:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

Ammonyak istehsal etmək üçün geri çevrilən reaksiya 200˚C temperaturda, 350 atm-ə qədər təzyiq altında və həmişə katalizatorun iştirakı ilə baş verir (Fe, F 2 O 3, FeO, Pt ilə laboratoriyada)

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

Le Chatelier prinsipinə görə ammiak məhsuldarlığının artması təzyiqin artması və temperaturun azalması ilə baş verməlidir. Bununla belə, aşağı temperaturda reaksiya sürəti çox aşağıdır, ona görə də proses 450-500 ˚C-də aparılır və 15% ammonyak məhsulu əldə edilir. Reaksiyaya girməyən N 2 və H 2 reaktora qaytarılır və bununla da reaksiya dərəcəsi artır.

Azot turşulara və qələvilərə münasibətdə kimyəvi cəhətdən passivdir və yanmağı dəstəkləmir.

Qəbz V sənaye– maye havanın fraksiya distilləsi və ya kimyəvi üsullarla havadan oksigenin çıxarılması, məsələn, qızdırıldıqda 2C (koks) + O 2 = 2CO reaksiyası ilə. Bu hallarda, nəcib qazların (əsasən arqon) çirklərini ehtiva edən azot əldə edilir.

Laboratoriyada az miqdarda kimyəvi cəhətdən təmiz azot orta istiliklə kommutasiya reaksiyası ilə əldə edilə bilər:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

Ammonyak sintezi üçün istifadə olunur. Azot turşusu və digər azot tərkibli məhsullar, kimyəvi və metallurgiya prosesləri və tez alışan maddələrin saxlanması üçün təsirsiz bir mühit kimi.

N.H. 3

Binar birləşmə, azotun oksidləşmə vəziyyəti – 3. Kəskin xarakterik qoxu olan rəngsiz qaz. Molekul natamam tetraedr quruluşuna malikdir [: N(H) 3 ] (sp 3 hibridləşməsi). NH 3 molekulunda azotun sp 3 hibrid orbitalında donor elektron cütünün olması hidrogen kationunun əlavə edilməsinin xarakterik reaksiyasını müəyyən edir ki, bu da kation əmələ gəlməsi ilə nəticələnir. ammonium NH4. Otaq temperaturunda həddindən artıq təzyiq altında mayeləşir. Maye vəziyyətdə hidrogen bağları ilə əlaqələndirilir. Termal cəhətdən qeyri-sabitdir. Suda yaxşı həll olunur (20˚C-də 700 l/1 l H 2 O-dan çox); doymuş məhlulda payı 34% çəki və 99% həcmdə, pH = 11.8.

Çox reaktiv, əlavə reaksiyalara meyllidir. Oksigendə yanır, turşularla reaksiya verir. Azaldıcı (N -3 hesabına) və oksidləşdirici (H +1 hesabına) xassələri nümayiş etdirir. Yalnız kalsium oksidi ilə qurudulur.

Keyfiyyətli reaksiyalar - qazlı HCl ilə təmasda ağ "tüstü" meydana gəlməsi, Hg 2 (NO3) 2 məhlulu ilə nəmlənmiş kağız parçasının qaralması.

HNO 3 və ammonium duzlarının sintezində ara məhsul. Soda, azot gübrələri, boyalar, partlayıcı maddələr istehsalında istifadə olunur; maye ammonyak soyuducudur. Zəhərli.
Ən vacib reaksiyaların tənlikləri:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) ağ "tüstü"
4NH 3 + 3O 2 (hava) = 2N 2 + 6 H 2 O (yanma)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, kat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (otaq temperaturu, təzyiq)
Qəbz. IN laboratoriyalar– soda əhənglə qızdırıldıqda ammonyakın ammonium duzlarından yerdəyişməsi: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
Və ya ammonyakın sulu bir həllini qaynatmaq və sonra qazı qurutmaq.
Sənayedə Ammonyak azot və hidrogendən hazırlanır. Sənaye tərəfindən mayeləşdirilmiş formada və ya texniki adı ilə konsentratlaşdırılmış sulu məhlul şəklində istehsal olunur. ammonyak suyu.

Ammonyak hidratN.H. 3 * H 2 O. Molekullararası əlaqə. Ağ, kristal qəfəsdə - zəif hidrogen bağı ilə bağlanan NH 3 və H 2 O molekulları. Ammiakın sulu məhlulunda, zəif əsasda (dissosiasiya məhsulları - NH 4 kation və OH anion) mövcuddur. Ammonium katyonu müntəzəm tetraedral quruluşa malikdir (sp 3 hibridləşməsi). Termik cəhətdən qeyri-sabitdir, məhlul qaynadıldığında tamamilə parçalanır. Güclü turşularla neytrallaşdırılır. Konsentratlı məhlulda azaldıcı xassələri (N-3-ə görə) göstərir. İon mübadiləsi və kompleksləşmə reaksiyalarına məruz qalır.

Keyfiyyətli reaksiya– qaz halında olan HCl ilə təmasda ağ “tüstü”nün əmələ gəlməsi. Amfoter hidroksidlərin çökməsi zamanı məhlulda bir qədər qələvi mühit yaratmaq üçün istifadə olunur.
1 M ammonyak məhlulu əsasən NH 3 *H 2 O hidrat və yalnız 0,4% NH 4 OH ionlarından ibarətdir (hidrat dissosiasiyasına görə); Beləliklə, ion "ammonium hidroksid NH 4 OH" məhlulda praktiki olaraq yoxdur və bərk hidratda belə birləşmə yoxdur.
Ən vacib reaksiyaların tənlikləri:
NH 3 H 2 O (konk.) = NH 3 + H 2 O (NaOH ilə qaynar)
NH 3 H 2 O + HCl (seyreltilmiş) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (konk.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (konk.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (konk.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (konk.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (konk.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (konk.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Çox vaxt seyreltilmiş ammonyak məhlulu (3-10%) deyilir ammonyak(ad kimyagərlər tərəfindən icad edilmişdir) və konsentrat məhlul (18,5 - 25%) ammonyak məhluludur (sənaye tərəfindən istehsal olunur).

Azot oksidləri

Azot monoksitYOX

Duz əmələ gətirməyən oksid. Rəngsiz qaz. Radikalda kovalent σπ bağı (N꞊O), bərk vəziyyətdə N-N rabitəsi ilə N 2 O 2 dimeri var. İstilik baxımından son dərəcə sabitdir. Hava oksigeninə həssasdır (qəhvəyi rəngə çevrilir). Suda az həll olunur və onunla reaksiya vermir. Kimyəvi cəhətdən turşulara və qələvilərə qarşı passivdir. Qızdırıldıqda metallar və qeyri-metallarla reaksiya verir. NO və NO 2-nin yüksək reaktiv qarışığı (“azotlu qazlar”). Azot turşusunun sintezində ara məhsul.
Ən vacib reaksiyaların tənlikləri:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (qrafit) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(qırmızı) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO və NO 2 qarışıqlarına reaksiyalar:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
Qəbz V sənaye: katalizatorda ammonyakın oksigenlə oksidləşməsi, in laboratoriyalar- seyreltilmiş nitrat turşusunun azaldıcı maddələrlə qarşılıqlı təsiri:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 YOX+ 4 H 2 O
və ya nitratın azaldılması:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 YOX + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

Azot dioksidiYOX 2

Turşu oksid, şərti olaraq iki turşuya uyğundur - HNO 2 və HNO 3 (N 4 üçün turşu yoxdur). Qəhvəyi qaz, otaq temperaturunda monomer NO 2, soyuqda maye rəngsiz bir dimer N 2 O 4 (dianitrogen tetroksid). Su və qələvilərlə tamamilə reaksiya verir. Metalların korroziyasına səbəb olan çox güclü oksidləşdirici maddə. Azot turşusu və susuz nitratların sintezi üçün raket yanacağının oksidləşdiricisi, kükürddən yağ təmizləyicisi və üzvi birləşmələrin oksidləşməsi üçün katalizator kimi istifadə olunur. Zəhərli.
Ən vacib reaksiyaların tənliyi:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (sin.) (soyuqda)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (seyreltilmiş) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (kat. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
Qəbz: V sənaye - NO-nun atmosfer oksigeni ilə oksidləşməsi, in laboratoriyalar– konsentratlaşdırılmış azot turşusunun reduksiyaedicilərlə qarşılıqlı təsiri:
6HNO 3 (konk., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (konk., hor.) + P (qırmızı) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (konk., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

Dianitrogen oksidiN 2 O

Xoş qoxulu rəngsiz qaz (“gülüş qazı”), N꞊N꞊О, azotun formal oksidləşmə vəziyyəti +1, suda zəif həll olunur. Qrafit və maqneziumun yanmasını dəstəkləyir:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
Ammonium nitratın termal parçalanması ilə əldə edilir:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
tibbdə anesteziya kimi istifadə olunur.

Dianitrogen trioksidN 2 O 3

Aşağı temperaturda – mavi maye, ON꞊NO 2, azotun formal oksidləşmə vəziyyəti +3. 20 ˚C-də 90% rəngsiz NO və qəhvəyi NO 2 (“azotlu qazlar”, sənaye tüstüsü – “tülkü quyruğu”) qarışığına parçalanır. N 2 O 3 asidik oksiddir, su ilə soyuqda HNO 2 əmələ gətirir, qızdırıldıqda fərqli reaksiya verir:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
Qələvilərlə HNO 2 duzlarını verir, məsələn NaNO 2.
NO-nun O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) və ya NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) ilə reaksiyası nəticəsində əldə edilir.
güclü soyutma ilə. “Azot qazları” da ekoloji cəhətdən təhlükəlidir və atmosferin ozon təbəqəsinin məhv edilməsi üçün katalizator rolunu oynayır.

Dianitrogen pentoksid N 2 O 5

Rəngsiz, bərk maddə, O 2 N – O – NO 2, azotun oksidləşmə vəziyyəti +5-dir. Otaq temperaturunda 10 saat ərzində NO 2 və O 2-yə parçalanır. Turşu oksidi kimi su və qələvilərlə reaksiya verir:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
Dumanlı azot turşusunun susuzlaşdırılması ilə hazırlanır:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
və ya -78˚C-də NO 2-nin ozonla oksidləşməsi:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Nitritlər və nitratlar

Kalium nitritKNO 2 . Ağ, hiqroskopik. Parçalanmadan əriyir. Quru havada sabitdir. Suda çox həll olur (rəngsiz məhlul əmələ gətirir), anionda hidroliz olur. Turşu mühitdə tipik bir oksidləşdirici və azaldıcı agent, qələvi mühitdə çox yavaş reaksiya verir. İon mübadiləsi reaksiyalarına daxil olur. Keyfiyyət reaksiyaları NO 2 ionunda - bənövşəyi MnO 4 məhlulunun rənginin dəyişməsi və I ionları əlavə edərkən qara çöküntünün yaranması.O, boyaların istehsalında, amin turşuları və yodidlər üçün analitik reagent kimi, fotoreagentlərin tərkib hissəsi kimi istifadə olunur. .
ən mühüm reaksiyaların tənliyi:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (konk.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (məsələn) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (doymuş) + NH 4 + (doymuş) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (qara) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (seyreltilmiş) + Ag + = AgNO 2 (açıq sarı)↓
Qəbz Vsənaye– proseslərdə kalium nitratın azalması:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (konk.) + Pb (süngər) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

H itrate kalium KNO 3
Texniki ad kalium, və ya hind duz , selitra. Ağ, parçalanmadan əriyir və daha da qızdırıldıqda parçalanır. Havada sabit. Suda yaxşı həll olunur (yüksək endo-effekt, = -36 kJ), hidroliz yoxdur. Füzyon zamanı güclü oksidləşdirici maddə (atom oksigeninin buraxılması səbəbindən). Məhlulda yalnız atom hidrogenlə (turşu mühitdə KNO 2-ə, qələvi mühitdə NH 3-ə qədər) azaldılır. Şüşə istehsalında qida konservantı, pirotexniki qarışıqların və mineral gübrələrin tərkib hissəsi kimi istifadə olunur.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, kons. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (qrafit) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (yanma)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

Qəbz: sənayedə
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

və laboratoriyada:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Üzvi maddənin fərdi xüsusiyyəti onun IR spektridir.

Qeyd etmək lazımdır ki, hətta təcrübəsiz bir tədqiqatçı çox vaxt yalnız IR və UV spektroskopiyasından bir maddənin zəhmətkeş kimyəvi reaksiyalar aparmadan müəyyən bir kimyəvi birləşmələr sinfinə aid olduğu nəticəsinə gələ bilər. Problem əksər hallarda PMR spektroskopiyasından istifadə etməklə olduqca sadə şəkildə həll edilir.

Bir birləşmənin identifikasiyası sabitlərin eyniliyini təyin etməklə həyata keçirilir (Tm, Tbp, Rf,nD s.) həm təyin olunan birləşmə, həm də onun törəmələri identifikasiya üçün törəmələr cədvəlində verilmiş məlum maddələrin sabitləri ilə. Tədqiqat aşağıdakı ardıcıllıqla aparılır.

Birləşmənin fiziki xassələri öyrənilir: birləşmə vəziyyəti, rəngi, qoxusu, qaynama və ərimə nöqtələri, həllolma qabiliyyəti və kalsinasiya ilə əlaqəsi. Bu məlumatlardan istifadə edərək, bəzən analiz edilən maddənin aid olduğu birləşmələrin sinfini dərhal müəyyən etmək, sonrakı əməliyyatların sayını əhəmiyyətli dərəcədə azaltmaq mümkündür.

Keyfiyyət tərkibi müəyyən edilir, yəni karbon, hidrogen, azot, halogenlər və kükürdün olması üçün nümunələr götürülür. Sadalanan elementlərdən bu və ya digəri olmadıqda, onları ehtiva edən funksional qruplara keyfiyyət reaksiyaları verməmək mümkündür. (Maddənin kəmiyyət elementar tərkibini bilmək birləşmənin müəyyən edilməsində böyük fayda verir. Lakin kəmiyyət elementar analizi yalnız xüsusi təchiz olunmuş laboratoriyada və ya avtomatik cihazlarda - C-, H-, N-analizatorlarda aparmaq olar).

Fərdi funksional qruplar aşkar edilir və analitin sinfi müəyyən edilir.

Maddə müəyyən bir sinif üçün ən xarakterik olan bir və ya iki törəmə çevrilir, sabitlərdən istifadə edərək maddənin dəqiq strukturu haqqında nəticə çıxarılır (identifikasiya).

Müəllimdən maddənin UV, İQ və PMR spektrlərini götürərək və ya əldə etməklə birləşmənin strukturunu təsdiq edin.

1.Maddənin ilkin tədqiqi

Tədqiqat maddənin xarici xüsusiyyətlərinin təsviri ilə başlayır: birləşmə vəziyyəti, rəng, qoxu. Əgər maddə bərkdirsə, onda onun nə olduğunu yazın - kristal (iynələr, lövhələr, prizmalar və s.), mikrokristal, amorf. Bu maddənin homojen olub olmadığına diqqət yetirin. Rəngini qeyd edin. Rəngli birləşmələrə xinonlar, bəzi α-diketonlar, azo-, nitrozo-, nitro törəmələri, bəzi polihalogen törəmələri və çoxlu sayda birləşmiş bağları olan birləşmələr daxildir. Rəngin yenidən kristallaşma və distillə zamanı saxlanılıb saxlanmadığı, yəni maddəyə xas olub-olmaması və ya çirklərə görə olması qeyd olunur. Kristal maddələr üçün ərimə nöqtəsi, maye maddələr üçün qaynama nöqtəsi və işığın sınma əmsalı təyin edilir.

Maddənin sabitlərini yazın; saf bir maddənin rəngi və qoxusu. Bir çox üzvi birləşmələrin spesifik qoxusu var ki, onun köməyi ilə onların hansı sinfə (efirlər, fenollar, nitro birləşmələr, aminlər və s.) aid olduğunu bacarıqla müəyyən etmək olar.

Kalsinasiya. 0,1 ml (0,1 q) maddəni tige qapağına qoyun (spatulanın ucunda bərk). Diqqətlə onu ocağın rəngsiz alovunun yuxarı və ya yan hissəsinə daxil edin, qapağı tədricən alovun daha isti hissəsinə köçürün. Maddədə baş verən dəyişiklikləri diqqətlə izləyin. Ərimənin (maddənin parçalanmasından asılı olmayaraq) və yanmanın (sürətli, alovla, yavaş) təbiətini, alovun rəngini və qoxusunu qeyd edin. Bir maddə zəif alovla (demək olar ki, mavi) yanırsa, bu, tərkibində oksigen olan funksional qrupların olduğunu göstərir. Sarı parıldayan (siqaret çəkən) alov karbonla zəngin birləşmələr (aromatik və asetilen karbohidrogenləri) üçün xarakterikdir.

Həll qabiliyyətinin təyini. Bir maddənin müxtəlif həlledicilərdə həll olunma qabiliyyətinə əsaslanaraq, maddədə müəyyən funksional qrupların olması barədə nəticə çıxarmaq olar. Bundan əlavə, həllolma qabiliyyətinin müəyyən edilməsi bir maddənin yenidən kristallaşması üçün uyğun bir həlledici seçməyə imkan verir (məsələn, oxşar şəkildə həll olunur). Aşağıdakı həlledicilərdə həllolma qabiliyyətini öyrənmək məqsədəuyğundur: su, natrium hidroksid 6% məhlulları, natrium bikarbonat, xlorid turşusu; konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu, etil spirti, benzol, neft efiri, sirkə turşusu. Sınaq borusuna bir damcı maye və ya 0,01 q bərk birləşmə əlavə edin və damcı-0,2 ml (10 damcı) həlledici əlavə edin. Həlledicinin hər əlavə edilmiş hissəsindən sonra sınaq borusu silkələnir. Bir birləşmə tamamilə həll olunursa, həll olunan kimi qeyd olunur. Əgər maddə zəif həll olunursa və ya otaq temperaturunda həll olunmursa, qarışığı bir qaynadək qızdırın. Qeyri-üzvi həlledicilərdə zəif həll olunduqda, həll olunmamış maddə ayrılır və məhlul neytrallaşdırılır və ondan ilkin birləşmənin ayrılıb-açılmaması müşahidə edilir. Neytrallaşdırılmış filtratın bulanıqlığı maddələrin xüsusiyyətlərini göstərir: əgər həlledici qələvi və ya soda idisə, turşu; əsas - turşu həlledici. Hidrogen karbonat məhluluna bir maddə əlavə edərkən, karbonmonoksitin (IV) buraxılıb-boşalmamasına diqqət yetirmək lazımdır.

2. Keyfiyyət təhlili

Maddənin bir hissəsində azot, kükürd, halogeni natriumla birləşdirərək aşkar etmək olar (əgər maddə mayedirsə, əvvəlcə onun turşu olmadığına əmin olun, əks halda partlayış mümkündür):

CnHmHalNS → NaHal + NaCN + Na2S

Ərinti həll edildikdən sonra aşağıdakı ionlarda keyfiyyət reaksiyaları aparılır: Hal-, S2-, CN-. ~0,1 q maddə sınaq borusuna yerləşdirilir. Sınaq borusunu tüstü qapağında bucaq altında bir rafa bərkidin. Ona kiçik bir parça (təxminən dörddə bir noxud) təmizlənmiş natrium əlavə edin. Ehtiyatla tünd qırmızı istiliyə qədər qızdırın və sınaq borusunu tez bir zamanda 5 ml distillə edilmiş su ilə stəkana endirin ~Ehtiyatlı olun, eynək taxın! ~ Məhlul şüşə fraqmentlərindən süzülür və 1-1,5 ml-lik ayrı-ayrı hissələrə bir neçə sınaq borusuna tökülür. Hər bir hissə keyfiyyətli reaksiya aparmaq üçün istifadə olunur (süzüntü rəngsiz olmalıdır). Belşteyn testləri halogenlər üçün gümüş nitrat, kükürd və azot üçün qurğuşun asetat ilə aparılır.↓

Halojenlərə keyfiyyətli reaksiyalar

Belstein testi. Tədqiq olunan maddədə natriumla birləşmədən halogenlər aşkar edilə bilər. Mis telin ucu kiçik bir döngəyə bükülür və alovun yaşıl rəngi yox olana qədər ocağın alovunda kalsine edilir. Telin soyumasına icazə verin, onu sınaq maddəsinə batırın və yenidən ocağın alovunda qızdırın. Yaşıl alov halogenlərin mövcudluğunu göstərir. Bu reaksiya olduqca yüksək həssaslığa malikdir (çirklər də müsbət reaksiya verə bilər! Ona görə də onun müsbət nəticəsi həmişə gümüş nitrat ilə reaksiya ilə iki dəfə yoxlanılmalıdır):

AgNO3 + NaHal → AgHal + NaNO3

Tədqiq olunan maddənin natrium ilə birləşmə yolu ilə parçalanmasından sonra alınan filtrat nitrat turşusu ilə turşu reaksiyasına qədər turşulaşdırılır və gümüş nitratın sulu məhlulu əlavə edilir. Ağ (xlor), sarımtıl (brom) və parlaq sarı (yod) rəngli gümüş halidinin pendirli bir çöküntüsü görünür.

Azotla keyfiyyət reaksiyası

FeSO4 + 2NaCN → Fe(CN)2 + Na2S04

Fe(CN)2 + 4NaCN → Na4Fe(CN)6

3Na4Fe(СN)6 + 2Fe2(SO4)З → Fe4З + 6Na2SO4

Süzgəcin üzərinə dəmir sulfat kristalı və ya 2 damcı təzə hazırlanmış məhlul əlavə edilir. Bir dəqiqə qaynadın. Bir damla Fe3+ duz məhlulu əlavə edin. Xlorid turşusu ilə turşulaşdırın (5-6 damcı). Test maddəsində azot varsa, Prussiya mavisi çöküntüsü görünür və ya parlaq mavi rəng görünür.

Kükürdün keyfiyyət reaksiyası

Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl (a)

Na2S + Pb(OCOC3)2 → PbS↓ + 2СН3СООНа (b)

Na2S + Na2 → Na4 (c)

S2-ionunu aşkar etmək üçün filtratın bir hissəsi xlorid turşusu ilə turşulaşdırılır. Hidrogen sulfidin xarakterik qoxusu ikivalentli kükürdün (a) varlığını göstərəcək. Başqa bir sınaq borusunda filtrat sirkə turşusu ilə turşulaşdırılır və qurğuşun asetatın məhlulu əlavə edilir. S2- varlığında qara çöküntü PbS əmələ gəlir. Kükürdün az miqdarda olması halında, çökmə əvəzinə, məhlul yalnız qəhvəyi olur (b). Süzgəcin üçüncü hissəsinə bir neçə damcı natrium nitroprussidin seyreltilmiş məhlulu əlavə edin. Tionitro kompleksinin mavi-bənövşəyi rənginin görünüşü kükürdün varlığını göstərir (c).

3. Funksional qrupların açılması

Birləşmənin fiziki xassələrinin və keyfiyyət tərkibinin öyrənilməsinin nəticələrinə əsasən analitin təxmini mümkün sinfi müəyyən edilir. Daha sonra ehtimal olunan funksional qruplar üçün keyfiyyət reaksiyaları aparılır. Deyək ki, qurulmuşdur: maddə mayedir, rəngsizdir, tərkibində azot, halogenlər və kükürd yoxdur, suda yaxşı həll olunur, neytral reaksiya verir, 78 ° C-də qaynar. Güman ki, belə bir maddə spirt, aldehid və ya keton ola bilər. Aydınlaşdırmaq üçün keyfiyyət reaksiyaları yalnız spirt, aldehid və keton qrupları üçün aparılır. Maddənin kiçik nümunələri (0,1-0,15 q) götürülməlidir, onların həcmi törəmələrin alınması üçün və (ehtiyat kimi hissəsi) verilmiş fərdi maddəyə son spesifik reaksiyalar üçün saxlanılmalıdır.

Analitlə hər hansı reaksiya aparmazdan əvvəl bu sinfin məlum birləşməsi ilə təcrübə aparmaq məsləhətdir. Və yalnız əməliyyatın aparılması prosedurunu mənimsədikdən və reagentlərin yaxşı keyfiyyətinə əmin olduqdan sonra analitlə nümunələrə davam etməlisiniz.

Çoxlu əlaqə

Bromla reaksiya.

Çoxlu bağı olan birləşmələrin böyük əksəriyyəti (ikiqat, üçlü və ya onların birləşmələri, aromatik sistemlər istisna olmaqla) asanlıqla brom əlavə edir:

Reaksiya adətən sirkə turşusu və ya karbon tetrakloriddə aparılır. Kiçik sınaq borusuna qoyulmuş 2-3 ml buz sirkə turşusunda 0,1 q və ya 0,1 ml maddənin məhluluna damcı-damcı, çalxalayaraq, buzlaq sirkə turşusunda 1% brom məhlulu əlavə edin. Maddədə çoxlu bağ varsa, məhlul dərhal rəngsiz olur.

Bəzi hallarda tərkibində hidrogen olan, asanlıqla bromla əvəz olunan birləşmələr (anilin, fenol, ketonlar, bəzi üçüncü dərəcəli karbohidrogenlər) də brom məhlulunun rəngini dəyişir. Bununla belə, bu, nəm lakmus kağızı və ya Konqodan istifadə etməklə asanlıqla təyin olunan hidrogen bromidi buraxır:

AŞPAQ HAQQINDA

Onların yerinə yetirilməsi üçün çox vaxt, reagentlər və təhlil olunan material tələb etməyən keyfiyyət təhlili üsulları analitikə müəyyən edilən elementin məzmununun hüdudlarını tez və asanlıqla qiymətləndirməyə imkan verir (sonradan kəmiyyət metodunu seçmək məqsədi ilə). müəyyən etmək üçün), həmçinin bəzi hallarda tədqiq olunan nümunədə onun baş vermə formaları haqqında məlumat əldə etmək.

Qeyri-üzvi azot birləşmələrinin aşkarlanmasının keyfiyyət üsulları haqqında ətraflı məlumatı bir sıra dərsliklərdə tapmaq olar. Üzvi materiallarda azotun aşkar edilməsi üsulları (üzvi keyfiyyət analizi) kitabda ətraflı təsvir edilmişdir. O, həmçinin ümumi azotun asanlıqla ölçülə bilən formalara çevrilməsi üsullarını təsvir edir. İş üzvi birləşmələrin sistematik mikroidentifikasiyasına, o cümlədən Vays halqa vannasından (digər mühüm heteroatomlarla birlikdə) azotun sürətli kəşfi üsullarına həsr edilmişdir. Azotun açılış minimumu 0,01-1 mkq-dır. İşdə üzvi maddələrin ilkin minerallaşmadan keyfiyyət elementar təhlili təsvir edilmişdir. İş üzvi maddələrdə azotun aşkarlanması üçün ultramikrokassilyar üsula həsr edilmişdir.

Azot tərkibli ionların keyfiyyətcə aşkarlanması üçün onların xüsusi kimyəvi və fiziki xassələrindən istifadə olunur: sınaq borularında rəng reaksiyaları, damcı reaksiyaları, o cümlədən kağız üzərində, mikrokristalskopik reaksiyalar, AlO3-də sorbsiya, kağız üzərində elektroforez, IR spektroskopiyası, flüoresan, katalitik üsullar. və s. d.

Aşağıda ammonium, nitrat, nitrit, tiosiyanat və siyanid ionlarının aşkarlanması üçün ən ümumi üsulların qısa təsviri verilmişdir.

Kaustik qələvilər (NaOH, KOH) qızdırıldıqda ammonium duzlarının məhlullarından qazlı ammonyak buraxır, bu, lakmus və ya fenolftalein kağızından istifadə edərək qoxu ilə aşkar edilir.

K2 kompleks duzunun KOH ilə qarışığı olan Nessler reagenti ammonium duzlarının məhlulları (və ya çox az miqdarda sarı rəng) ilə xarakterik qırmızı-qəhvəyi çöküntü əmələ gətirir. Reaksiya həssaslığı 0,002 ml damcıda 0,0003 mq təşkil edir. Ag, Hg(II), Pb və S2- ion elementlərinin ionları müdaxilə edir.

Nitrit ionları

Turşu qəhvəyi rəngli qaz halında NO2 əmələ gətirmək üçün bütün nitritləri parçalayır.

H2S04-ün iştirakı ilə kalium yodid nitritlərlə oksidləşərək sərbəst Ja-ya çevrilir (digər oksidləşdirici maddələr də təsir göstərir: MnO4, CrOG, As04~).

NOj ionlarının iştirakı ilə benzidinin sirkə turşusu məhlulu sarı rəngli birləşmə əmələ gətirir.

Sirkə turşusu mühitində sulfanilik turşu və a-naftilamin (Griess-İdosvay reagenti) nitrit ionları ilə rəngli azo boya əmələ gətirir.

Nitrit ionlarının aşkarlanması üçün mikrokristaloskopik reaksiya təklif edilmişdir: kalium, qurğuşun və mis (II) asetat və turşulaşdırılmış CH3COOH olan məhlulun bir damcısına sınaq maddəsinin dənəci əlavə edilir. Qara K2Pb kristalları fərqlənir. Bu üsul 0,75 mq-a qədər NOa açmağa imkan verir - Limit seyreltmə 1: 1500. NO3 ionlarının olması reaksiyaya mane olmur.

K3 əmələ gəlməsi reaksiyası. Sınaq məhlulu NO2-nin iştirakı ilə Co(N03)2, seyreltilmiş sirkə turşusu və KC1 məhlulları ilə qarışdırıldıqda sarı rəngli kristal çöküntü əmələ gəlir.

Kalium permanqanat nitrat ionlarının iştirakı ilə qızdırıldıqda turş mühitdə manqanın MPa+-a qədər azalması nəticəsində rəngini itirir.

turş mühitdə benzolsulfon turşusunun o-aminoanilidi (sulfat turşusu məhlulu) NO2 ionlarını çökdürür.

Nitrat ionları

Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları əsasən nitrat ionlarını açmaq üçün istifadə olunur.

Qızdırıldıqda mis və sulfat turşusu ilə reaksiya qəhvəyi qaz NO2-nin ayrılmasına səbəb olur.

Konsentrasiya edilmiş HjS04-ün iştirakı ilə FeS04 ilə reaksiya lFe(N03)]S04 kompleks birləşməsinin əmələ gəlməsi nəticəsində sınaq borusunda qəhvəyi halqanın əmələ gəlməsinə səbəb olur. J -, Br~ ionları, oksidləşdirici anionlar, SCN- müdaxilə edir.

2 V. F. Volynets, M. P. Volynets

Sink tozu, alüminium tozu və ya Devard ərintisi ilə konsentratlaşdırılmış qələvi məhlulun iştirakı ilə ammonyakın azaldılması reaksiyası. NH3 lakmus (mavi) və ya fenolftalein (qırmızı) kağızı ilə aşkar edilir. NHj", NOs, SCN", 2_ müdaxilə edir. MnOj, SIO\~, N02 müdaxilə edir.

CH3CO0H varlığında sink metal nitratlarının təsiri ilə NO3-ün NO^-ə qədər azaldılması reaksiyası. Bundan əlavə, NO^ xarakterik reaksiyaları ilə aşkar edilir (yuxarıya bax).

Difenilamin (G,Hs)aNH ilə reaksiya. Saat şüşəsinə konsentratlaşdırılmış H2S04-də 4-5 damcı difenilamin məhlulu qoyun. Təmiz şüşə çubuğun ucuna analiz ediləcək məhluldan bir az əlavə edin və qarışdırın. NO3 varlığında difenilamin əmələ gələn azot turşusu ilə oksidləşdiyinə görə sıx mavi rəng yaranır. Onlar N0^ ilə müdaxilə edirlər. Cr04~, Mn04, 3_, Fe3+ və digər oksidləşdirici maddələr,

2.1.1. S 2- sulfid anionuna keyfiyyət reaksiyaları. Sulfidlərdən yalnız qələvi metalların sulfidləri və ammonium həll olunur. Həll olunmayan sulfidlər müəyyən bir rəngə malikdir, bu və ya digər sulfidlərin müəyyən edilməsi ilə.
Rəng:
MnS - ət (çəhrayı).
ZnS - ağ.
PbS - qara.
Ag 2 S - qara.
CdS - limon sarısı.
SnS - şokolad.
HgS (metacinnabar) - qara.
HgS (cinnabar) - qırmızı.
Sb 2 S 3 - narıncı.
Bi 2 S 3 - qara.
Bəzi sulfidlər, oksidləşdirici olmayan turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, xoşagəlməz bir qoxu olan (çürük yumurtalar) zəhərli bir qaz, hidrogen sulfid H 2 S əmələ gətirir:
Na 2 S + 2HBr = 2NaBr + H 2 S
S 2- + 2H + = H 2 S

Bəziləri isə HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HCOOH, CH 3 COOH - məsələn CuS, Cu 2 S, Ag 2 S, HgS, PbS, CdS, Sb 2 S 3, SnS və bəzi başqaları. Lakin onlar konk. həllə köçürülür. qaynadarkən nitrat turşusu (Sb 2 S 3 və HgS ən çətinini həll edir, sonuncusu isə aqua regiada daha sürətli həll olunur):
CuS + 8HNO 3 =t= CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

Sulfid anionunu brom suyuna sulfid məhlulu əlavə etməklə də müəyyən etmək olar:
S 2- + Br 2 = S↓ + 2Br -
Nəticədə kükürd çökür.

2.1.2. SO 4 2- sulfat anionuna keyfiyyət reaksiyası. Sulfat anionu adətən qurğuşun və ya barium kationu ilə çökdürülür:
Pb 2+ + SO 4 2- = PbSO 4 ↓
Qurğuşun sulfat çöküntüsü ağ rəngdədir.

2.1.3. Silikat anion SiO 3 2-ə keyfiyyət reaksiyası. Güclü turşular əlavə edildikdə, silikat anion məhluldan şüşəvari kütlə şəklində asanlıqla çökür:
SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ (SiO 2 * nH 2 O)

2.1.4. Xlorid anion Cl -, bromid anion Br -, yodid anion I - ilə keyfiyyət reaksiyaları“Ag+ gümüş kationuna keyfiyyətli reaksiyalar” paraqrafına baxın.

2.1.5. SO 3 sulfit anionuna keyfiyyət reaksiyası 2-. Bir məhlula güclü turşular əlavə edildikdə, kükürd dioksidi SO2 əmələ gəlir - kəskin qoxu olan bir qaz (yandırılmış kibrit qoxusu):
SO 3 2- + 2H + = SO 2 + H 2 O

2.1.6. Karbonat anion CO 3 2-ə keyfiyyət reaksiyası. Karbonat məhluluna güclü turşular əlavə edildikdə, yanan parçanı söndürən karbon qazı CO 2 əmələ gəlir:
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

2.1.7. S 2 O 3 2- tiosulfat anionuna keyfiyyət reaksiyası. Tiosulfat məhluluna kükürd və ya xlorid turşusu məhlulu əlavə edildikdə kükürd dioksidi SO2 əmələ gəlir və elementar kükürd S çökür:
S 2 O 3 2- + 2H + = S↓ + SO 2 + H2O

2.1.8. CrO 4 2- xromat anionuna keyfiyyət reaksiyası. Xromat məhluluna barium duzlarının məhlulu əlavə olunduqda barium xromatın BaCrO 4-ün sarı çöküntüsü güclü turşu mühitdə parçalanaraq çökür:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
Xromat məhlulları sarı rəngdədir. Məhlul turşulaşdırıldıqda, rəng Cr 2 O 7 2- dikromat anionuna uyğun olaraq narıncıya çevrilir:
2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O
Bundan əlavə, xromatlar qələvi və neytral mühitlərdə oksidləşdirici maddələrdir (oksidləşmə qabiliyyəti dikromatlardan daha pisdir):
S 2- + CrO 4 2- + H 2 O = S + Cr(OH) 3 + OH -

2.1.9. Cr 2 O 7 2- dikromat anionuna keyfiyyət reaksiyası. Dixromat məhluluna gümüş duzu məhlulu əlavə edildikdə narıncı Ag 2 Cr 2 O 7 çöküntüsü əmələ gəlir:
2Ag + + Cr 2 O 7 2- = Ag 2 Cr 2 O 7 ↓
Dixromatların məhlulları narıncı rəngdədir. Məhlul qələviləşdikdə, rəng CrO 4 2- xromat anionuna uyğun olaraq sarıya çevrilir:
Cr 2 O 7 2- + 2OH - = 2CrO 4 2- + H 2 O
Bundan əlavə, dikromatlar asidik mühitdə güclü oksidləşdirici maddələrdir. Turşulaşdırılmış dikromat məhluluna hər hansı reduksiyaedici maddə əlavə edildikdə, məhlulun rəngi xrom (III) kation Cr 3+ (azaldıcı kimi bromid anionu) uyğun olaraq narıncıdan yaşıla dəyişəcək:
6Br - + Cr 2 O 7 2- + 14H + = 3Br 2 + 2Cr 3+ + 7H 2 O
Altıvalentli xroma möhtəşəm keyfiyyətli reaksiya konsentrasiyada məhlulun tünd mavi rəngə boyanmasıdır. efirdə hidrogen peroksid. CrO 5 tərkibinin xrom peroksidi əmələ gəlir.

2.2.0. Permanqanat anion MnO 4-ə keyfiyyət reaksiyası -. Permanganat anion məhlulun tünd bənövşəyi rəngini “verir”. Bundan əlavə, permanqanatlar ən güclü oksidləşdirici maddələrdir; turş mühitdə onlar Mn 2+ (bənövşəyi rəng yox olur), neytral mühitdə Mn +4-ə qədər azalır (rəng yox olur, manqan dioksidin qəhvəyi çöküntüsü MnO 2). çöküntülər) və qələvi mühitdə - MnO 4 2- (məhlulun rəngi tünd yaşıl rəngə dəyişir):
5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O
3SO 3 2- + 2MnO 4 - + H 2 O = 3SO 4 2- + 2MnO 2 ↓ + 2OH -
SO 3 2- + 2MnO 4 - + 2OH - = SO 4 2- + 2MnO 4 2- + H 2 O

2.2.1. Manqanat anion MnO 4-ə keyfiyyət reaksiyası 2-. Manqanat məhlulu turşulaşdırıldıqda, tünd yaşıl rəng permanqanat anion MnO 4 -ə uyğun olaraq tünd bənövşəyi rəngə çevrilir:
3K 2 MnO 4 (r.) + 4HCl (dil.) = MnO 2 ↓ + 2KMnO 4 + 4KCl + 2H 2 O

2.2.2. PO 4 fosfat anionuna keyfiyyət reaksiyası 3-. Fosfat məhluluna gümüş duzu məhlulu əlavə edildikdə, gümüş (I) fosfat Ag 3 PO 4-ün sarımtıl çöküntüsü çökür:
3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
H 2 PO 4 dihidrogen fosfat anionuna reaksiya oxşardır.

2.2.3. Ferrat anion FeO 4 2-ə keyfiyyət reaksiyası. Məhluldan qırmızı barium ferratın çökməsi (reaksiya qələvi mühitdə aparılır):
Ba 2+ + FeO 4 2- =OH - = BaFeO 4 ↓
Ferratlar ən güclü oksidləşdirici maddələrdir (permanqanatlardan daha güclü). Qələvi mühitdə sabit, turşu mühitdə qeyri-sabit:
4FeO 4 2- + 20H + = 4Fe 3+ + 3O 2 + 10H 2 O

2.2.4. Nitrat anion NO 3-ə keyfiyyət reaksiyası -. Məhluldakı nitratlar oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirmir. Lakin məhlul turşulaşdırıldıqda, məsələn, mis oksidləşə bilər (məhlul adətən seyreltilmiş H 2 SO 4 ilə turşulaşdırılır):
3Cu + 2NO 3 - + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O

2.2.5. Hexacyanoferrat (II) və (III) ionlarına 4- və 3- keyfiyyət reaksiyası. Fe 2+ olan məhlulları əlavə edərkən tünd mavi çöküntü əmələ gəlir (Turnboole mavi, Prussiya mavisi):
K 3 + FeCl 2 = KFe + 2KCl (bu halda çöküntü KFe(II), KFe(III), Fe 3 2, Fe 4 3 qarışığından ibarətdir.

2.2.6. Arsenat anionuna keyfiyyət reaksiyası AsO 4 3-. Suda həll olunmayan gümüş (I) arsenatın Ag 3 AsO 4 əmələ gəlməsi, “cafe au lait” rənginə malikdir:
3Ag + + AsO 4 3- = Ag 3 AsO 4 ↓
Burada anionlara əsas keyfiyyət reaksiyaları verilmişdir. Sonra sadə və mürəkkəb maddələrə keyfiyyətli reaksiyalara baxacağıq.

3. Sadə və mürəkkəb maddələrə keyfiyyət reaksiyaları. Bəzi sadə və mürəkkəb maddələr, məsələn, ionlar, keyfiyyət reaksiyaları ilə aşkar edilir. Aşağıda bəzi maddələrə keyfiyyət reaksiyalarını təsvir edəcəyəm.

3.1.1. Hidrogen H2-yə keyfiyyət reaksiyası. Hidrogen mənbəyinə yanan bir parça gətirdiyiniz zaman hürən səs.

3.1.2. Azot N2-yə keyfiyyət reaksiyası. Azot atmosferində yanan parçanın söndürülməsi. Ca(OH) 2 məhlula daxil olduqda çöküntü əmələ gəlmir.

3.1.3. Oksigen O 2-yə keyfiyyətli reaksiya. Oksigen atmosferində yanan bir parçanın parlaq alovlanması.

3.1.4. Ozon O 3-ə keyfiyyətli reaksiya. Ozonun yodidlərin məhlulu ilə kristal yodun I 2 çöküntüsü ilə qarşılıqlı təsiri:
2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 ↓ + O 2
Bu reaksiyada ozondan fərqli olaraq oksigen yox daxil olur.

3.1.5. Xlor Cl 2-yə keyfiyyətli reaksiya.Xlor çox xoşagəlməz qoxu olan sarı-yaşıl qazdır. xlor çatışmazlığının yodidlərin məhlulları ilə qarşılıqlı təsiri, elementar yod I 2 çöküntüləri:
2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 ↓
Həddindən artıq xlor yaranan yodun oksidləşməsinə səbəb olacaq:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl

3.1.6. Ammonyak NH 3-ə keyfiyyətli reaksiyalar. Qeyd: bu reaksiyalar məktəb kursunda verilmir. Bununla belə, bunlar ammonyak üçün ən etibarlı keyfiyyət reaksiyalarıdır.
Civə duzunun (I) Hg 2+ məhlulunda isladılmış kağız parçasının qaralması:
Hg 2 Cl 2 + 2NH 3 = Hg(NH 2)Cl + Hg + NH 4 Cl
İncə civənin ayrılması səbəbindən kağız qara olur.

Ammonyakın kalium tetraiodomerkuratın (II) K 2 qələvi məhlulu ilə qarşılıqlı təsiri (Nessler reagenti) :
2K2 + NH3 + 3KOH = I · H 2 O↓ + 7KI + 2H 2 O
Kompleks I · H 2 O qəhvəyi rəngdədir (pas rəngi) və çökür.
Son iki reaksiya ammonyak üçün ən etibarlıdır.

Ammonyakın hidrogen xloridlə reaksiyası (“tüstü” yanğınsız):
NH 3 + HCl = NH 4 Cl

3.1.7. Fosgenə (karbon xlorid, karbonil xlorid) COCl 2-yə keyfiyyətli reaksiya. Ammonyak məhlulunda isladılmış kağız parçasından ağ “tüstü”nün atılması:
COCl 2 + 4NH 3 = (NH 2) 2 CO + 2NH 4 Cl

3.1.8. Dəm qazına (karbonmonoksid) keyfiyyətli reaksiya CO. Dəm qazı palladium (II) xlorid məhluluna keçdikdə məhlulun buludluluğu:
PdCl 2 + CO + H 2 O = CO 2 + 2HCl + Pd↓

3.1.9. Karbon qazına (karbon dioksid) keyfiyyət reaksiyası CO 2. Karbon dioksid atmosferində yanan bir parçanın söndürülməsi.
Karbon qazının sönmüş əhəng Ca(OH) 2 məhluluna keçməsi:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
Sonrakı keçid çöküntünün həllinə səbəb olacaq:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

3.2.1. Azot oksidi (II) NO-ya keyfiyyət reaksiyası. Azot oksidi (II) atmosfer oksigeninə çox həssasdır, buna görə də havada qəhvəyi olur, azot oksidi (IV) NO 2-yə oksidləşir:
2NO + O 2 = 2NO 2