Tufandan sonra hansı qaz ayrılır? Ozon. Ölümcül silahların döyüş xüsusiyyətləri. Məişət ozonizatoru hansı məqsədlər üçün istifadə olunur?

Hamımız hər dəfə görürük ki, tufandan sonra hava xoş təravətli iyi gəlir. Bu niyə baş verir? Fakt budur ki, tufandan sonra havada çoxlu miqdarda xüsusi qaz - ozon görünür. Təravətin belə incə, xoş qoxusuna sahib olan ozondur. Məişət kimyası istehsalı ilə məşğul olan bir çox şirkət yağış qoxusu olan məhsullar yaratmağa çalışır, lakin hələ heç kim buna nail ola bilməyib. Hər kəsin təmiz havanı qavrayışı fərqlidir. Beləliklə, tufandan sonra havada ozonun görünməsi mexanizmi:

• havada çoxlu sayda müxtəlif qazların molekulları var;
• bir çox qaz molekulunda oksigen var;
• Şimşəyin güclü elektrik yükünün qaz molekullarına təsiri nəticəsində havada ozon yaranır - formulası üç oksigen atomundan ibarət molekulla təmsil olunan bir qaz.

Tufandan sonra havanın qısa müddət ərzində təzə qalmasının səbəbləri

Ümumiyyətlə, təəssüf ki, bu təravət uzun sürmür. Fırtınanın nə qədər güclü və nə qədər davam etməsindən çox şey asılıdır. Hamımız bilirik ki, tufandan sonrakı havanın xoş təravəti bir müddət sonra yox olur. Bu, diffuziya prosesi ilə əlaqədardır. Fizika və müəyyən dərəcədə kimya elmi bu prosesi öyrənir. Sadə sözlə desək, diffuziya maddələrin qarışması prosesi, bir maddənin atomlarının digərinə qarşılıqlı nüfuz etməsi deməkdir. Diffuziya prosesi nəticəsində maddələrin atomları müəyyən fəzada, verilmiş həcmdə qarşılıqlı bərabər paylanır. Ozon molekulu üç oksigen atomundan ibarətdir. Hərəkət edərkən müxtəlif qazların molekulları toqquşur və atomlar mübadiləsi aparır. Nəticədə oksigen, karbon qazı, azot və bir çox başqa qazların molekulları yenidən meydana çıxır.

• diffuziya prosesində qaz molekulları toqquşur və atomlar mübadiləsi aparır;
• çoxlu müxtəlif qazlar yaranır: azot, oksigen, karbon qazı və başqaları;
• Atmosferdə mövcud qaz miqdarının vahid paylanması səbəbindən tufan baş verən ərazidə ozonun konsentrasiyası tədricən azalır.

Bu təbii hadisəyə səbəb olan diffuziya prosesidir.

Fərdi Axtarış

Ozon və ozonasiya - tufandan sonra təmiz hava

Əlavə edilib: 2010-03-11

Ozon və ozonasiya - tufandan sonra təmiz hava

Həftənin 7 günü, günün 24 saatı nəfəs alırıq, gündə təxminən 25 kq hava istehlak edirik. Belə çıxır ki, biz praktiki olaraq sağlamlığımızı nəfəs aldığımız hava ilə əvvəlcədən müəyyənləşdiririk.

Və hamı bilir ki, qapalı hava (və biz orta hesabla 60-90% -də onların içindəyik) atmosfer havasından bir neçə dəfə daha çirkli və zəhərlidir.

Və nə qədər çirklənmişdirsə, bədənimiz təhlükəli birləşmələri zərərsizləşdirmək və bədəni yaxşı vəziyyətdə saxlamaq üçün bir o qədər çox enerji sərf edir. Təəccüblüdür ki, bu halda tez yorğun, letarji, laqeyd və əsəbi oluruq?

Ozon - bu nədir?

Hələ 1785-ci ildə fizik Martin Van Marum elektrik qığılcımlarının təsiri altında oksigenin xüsusi “ildırım” qoxusu və yeni kimyəvi xüsusiyyətlər əldə etdiyini kəşf etdi. Ozon oksigenin mövcudluğunun xüsusi formasıdır, onun modifikasiyasıdır. Yunan dilindən tərcümədə ozon "iy verən" deməkdir.

Ozon- xarakterik bir qoxu olan mavi bir qazdır; çox güclü oksidləşdirici agent. Ozonun molekulyar formulu O3-dür. O, oksigendən və adi havamızdan daha ağırdır.

Ozonun əmələ gəlməsi sxemi belədir: elektrik boşalmasının təsiri altında oksigen molekullarının bir hissəsi O2 atomlara parçalanır, sonra atomik oksigen molekulyar oksigenlə birləşir və ozon O3 əmələ gəlir. Təbiətdə ozon stratosferdə Günəşdən gələn ultrabənövşəyi şüaların təsiri altında, eləcə də atmosferdə elektrik boşalmaları zamanı əmələ gəlir.

Tufan zamanı ildırımların elektrik boşalmaları atmosferi “deşdikdə” biz yaranan ozonu təmiz hava kimi hiss edirik. Bu, xüsusilə oksigenlə zəngin yerlərdə nəzərə çarpır: meşədə, sahilyanı ərazidə və ya şəlalə yaxınlığında. Ozon havamızı həqiqətən təmizləyir! Güclü oksidləşdirici maddə olmaqla, atmosferdəki bir çox zəhərli çirkləri sadə, təhlükəsiz birləşmələrə parçalayır və bununla da havanı dezinfeksiya edir.

Buna görə də tufandan sonra özümüzü xoş təravətli hiss edirik, rahat nəfəs alırıq və ətrafımızdakı hər şeyi, xüsusən də səmanın mavisini daha aydın görürük.

Atmosferdəki ozonun əsas hissəsi 10-50 km hündürlükdə maksimum konsentrasiyası 20-25 km hündürlükdə yerləşir və ozonosfer adlanan təbəqəni əmələ gətirir. Ozonosfer sərt ultrabənövşəyi şüaları əks etdirir və canlı orqanizmləri radiasiyanın zərərli təsirlərindən qoruyur.

Məhz atmosfer oksigenindən ozonun əmələ gəlməsi sayəsində quruda həyat mümkün oldu.İnsanlara və bütün canlılara zərərli deyilmi? Hər hansı bir maddə həm zəhər, həm də dərman ola bilər - hamısı dozadan asılıdır. Ozonun aşağı konsentrasiyası təravət hissi yaradır, ətrafımızı dezinfeksiya edir və tənəffüs yollarımızı “təmizləyir”. Lakin ozonun yüksək konsentrasiyası tənəffüs yollarının qıcıqlanmasına, öskürəyə və başgicəllənməyə səbəb ola bilər.

Buna görə də, nisbətən yüksək konsentrasiyalarda ozon suyu və havanı dezinfeksiya etmək üçün istifadə olunur, daha aşağı konsentrasiyalar isə yaraların sağalmasına kömək edir və kosmetologiyada geniş istifadə olunur.

Məişət ozonlama cihazları insanlar üçün təhlükəsiz ozon konsentrasiyasını təmin edir.

Ozonizatorun köməyi ilə siz həmişə təmiz və təmiz hava ilə nəfəs alacaqsınız!

Bu gün ozon harada istifadə olunur?

Ozon həyatımızın müxtəlif sahələrində geniş istifadə olunur. Tibbdə, sənayedə və gündəlik həyatda istifadə olunur.

Ən çox istifadə olunan tətbiq suyun təmizlənməsidir. Ozon bakteriya və virusları effektiv şəkildə məhv edir, siyanidlər, fenollar, üzvi su çirkləndiriciləri daxil olmaqla bir çox zərərli çirkləri aradan qaldırır, qoxuları məhv edir və ağardıcı reagent kimi istifadə edilə bilər.

Ozondan geniş istifadə olunur kimya sənayesi sənaye.

Ozon qida sənayesində xüsusi rol oynayır. Yüksək dərəcədə dezinfeksiyaedici və kimyəvi cəhətdən təhlükəsiz agent, qida və qida emalı avadanlıqlarında arzuolunmaz orqanizmlərin bioloji inkişafının qarşısını almaq üçün istifadə olunur. Ozon yeni zərərli kimyəvi maddələr yaratmadan mikroorqanizmləri öldürmək qabiliyyətinə malikdir.

Ozon ət, balıq, yumurta və pendirlərin keyfiyyətinin uzun müddət saxlanmasına kömək edir. Ozonlaşma prosesində mikroblar və bakteriyalar, zərərli kimyəvi maddələr, viruslar, kif məhv olur, tərəvəz və meyvələrdə nitratın miqdarı da xeyli azalır.

Ozon tibbdə uğurla istifadə olunur. Güclü oksidləşdirici vasitə kimi tibbi məhsulların sterilizasiyası üçün istifadə olunur. Bir çox xəstəliklərin müalicəsində istifadə dairəsi genişlənir.

Ozon bakteriyaları, göbələkləri və protozoaları məhv etməkdə çox təsirlidir. Ozon bir çox virusa tez və radikal təsir göstərir, halbuki (bir çox antiseptiklərdən fərqli olaraq) toxumalara dağıdıcı və ya qıcıqlandırıcı təsir göstərmir, çünki çoxhüceyrəli orqanizmin hüceyrələri antioksidan müdafiə sisteminə malikdir.

Havanın ozonlanması sağlamlıq üçün təhlükəli olan kimyəvi maddələrin (formaldehid, fenol, laklardan stirol, boyalar, mebel, xüsusilə DSP), tütün tüstüsü, üzvi maddələr (mənbələr - həşəratlar, ev heyvanları, gəmiricilər), yuyucu və təmizləyicilər, yanma məhsulları və yanmış materialların məhv edilməsinə kömək edir. kif, göbələklər və bakteriyalar.

Havada olan, ozonla reaksiya verən bütün kimyəvi maddələr zərərsiz birləşmələrə parçalanır: karbon qazı, su və oksigen.

Bakterisid təsiri

• Ozon havadakı zərərli mikrobları 99,9% öldürür.
• Ozon E. coli-ni 100% öldürür; 95,5% stafilokoklarla mübarizə aparır və 99,9% qızıl və ağ stafilokokları aradan qaldırır.
• Ozon da çox tez və 100% suda E. coli və qızılı stafilokok öldürür.
• Araşdırmalar göstərib ki, havanın ozonla müalicəsindən 15 dəqiqə sonra onun tərkibindəki zərərli mikroorqanizmlər tamamilə ölür.
• Ozon hepatit virusuna və PVI virusuna qarşı 100%, qrip virusuna qarşı 99% təsirlidir.
• Ozon 100% məhv edir müxtəlif növlər qəlib.
• Suda həll olunan ozon qara kif və mayalara qarşı 100% təsirlidir.

Məişət ozonizatoru GRAZA

Hansı məqsədlər üçün istifadə olunur? məişət ozonatoru?

1. Yaşayış binalarında, hamam və tualetlərdə havanın təmizlənməsi;

2. Soyuducu, qarderob, kiler və s.-də olan xoşagəlməz qoxuların aradan qaldırılması;

3. İçməli suyun təmizlənməsi, hamamların, akvariumların ozonlanması;

4. Qida emalı (tərəvəz, meyvə, yumurta, ət, balıq);

5. Paltarların yuyulması zamanı çirkin və xoşagəlməz qoxuların dezinfeksiya edilməsi və aradan qaldırılması;

6. Kosmetoloji prosedurlar, ağız boşluğuna, üz dərisinə, əl və ayaqlara qulluq;

7. Tütün tüstüsü, boya, lak qoxusunun aradan qaldırılması.

Spesifikasiyalar

Ozon məhsuldarlığı: 300 mq/saat. Güc, artıq deyil: 30 W. Fasiləsiz maksimum işləmə müddəti: 30 dəqiqədən çox deyil. Cihaz 30 dəqiqədən çox işlədikdə fasilə müddəti: ən azı 10 dəqiqə. İş vaxtı parametrlərinin ixtiyarına: 1 dəqiqə. Şəbəkə gücü: 220V, 50 Hz. Qabaq ölçüləri: 185*130*55 mm. Çəki: 0,6 kq.

Ozonizatorun təsiri 10 sm dərinliyə qədər uzanır.

Ozon konsentrasiyası 300 mq/saat.

Tamlıq:

1. Məişət ozonizatoru “Göy gurultusu” 1 əd.

2. Nozzle (diffuz daş) 3 ədəd.

3. Silikon boru 100 sm 1 ədəd.

4. Silikon boru 120 sm 1 ədəd.

5. Pasport 1 ədəd.

6. Tətbiq broşürü 1 əd. Cihazın zəmanət müddəti

TU 3468-015-20907995-2009 uyğun gəlir. POCC RU nömrəli uyğunluq sertifikatına malikdir. AE 88. B00073.

Cihaz aşağıdakılardan ibarətdir: idarəetmə bloku, yüksək gərginlikli generator, ozon generatoru və kompressor.

Ozonun fiziki xassələri çox xarakterikdir: o, mavi rəngli asanlıqla partlayan qazdır. Bir litr ozonun çəkisi təxminən 2 qram, havanın çəkisi isə 1,3 qramdır. Buna görə də ozon havadan daha ağırdır. Ozonun ərimə nöqtəsi mənfi 192,7ºС-dir. Bu "ərimiş" ozon tünd mavi mayedir. Ozon "buz" bənövşəyi rəngli tünd mavi rəngə malikdir və qalınlığı 1 mm-dən çox olduqda qeyri-şəffaf olur. Ozonun qaynama nöqtəsi mənfi 112ºС-dir. Qaz halında ozon diamaqnitdir, yəni. maqnit xassələri yoxdur, maye halda isə zəif paramaqnitdir. Ozonun ərimiş suda həllolma qabiliyyəti oksigendən 15 dəfə çoxdur və təxminən 1,1 q/l-dir. 2,5 qram ozon otaq temperaturunda bir litr sirkə turşusunda həll olunur. O, həmçinin efir yağlarında, skipidarda və karbon tetrakloriddə yaxşı həll olunur. Ozon qoxusu havada 15 µg/m3-dən yuxarı konsentrasiyalarda hiss olunur. Minimum konsentrasiyalarda o, "təzəlik qoxusu" kimi qəbul edilir, daha yüksək konsentrasiyalarda kəskin qıcıqlandırıcı bir məna əldə edir.

Ozon oksigendən əmələ gəlir aşağıdakı formula: 3O2 + 68 kkal → 2O3. Ozon əmələ gəlməsinin klassik nümunələri: tufan zamanı ildırımın təsiri altında; atmosferin yuxarı hissəsində günəş işığının təsiri altında. Ozon həmçinin atomik oksigenin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunan istənilən proseslər zamanı, məsələn, hidrogen peroksidin parçalanması zamanı əmələ gələ bilər. Sənaye ozon sintezi aşağı temperaturda elektrik boşalmalarının istifadəsini nəzərdə tutur. Ozon istehsalı texnologiyaları bir-birindən fərqli ola bilər. Beləliklə, tibbi məqsədlər üçün istifadə olunan ozon istehsal etmək üçün yalnız təmiz (çirkləri olmayan) tibbi oksigen istifadə olunur. Yaranan ozonun oksigen çirklərindən ayrılması adətən fiziki xassələrdəki fərqlərə görə çətin olmur (ozon daha asan mayeləşir). Müəyyən keyfiyyət və kəmiyyət reaksiya parametrləri tələb olunmursa, ozon əldə etmək heç bir xüsusi çətinlik yaratmır.

O3 molekulu qeyri-sabitdir və istiliyin sərbəst buraxılması ilə olduqca tez O2-yə çevrilir. Kiçik konsentrasiyalarda və xarici çirklər olmadan ozon yavaş-yavaş parçalanır, böyük konsentrasiyalarda isə partlayıcı şəkildə parçalanır. Alkoqol onunla təmasda olduqda dərhal alovlanır. Ozonun hətta cüzi miqdarda oksidləşmə substratı ilə (üzvi maddələr, bəzi metallar və ya onların oksidləri) qızdırılması və təması onun parçalanmasını kəskin sürətləndirir. Ozon qorunub saxlanıla bilər uzun müddət stabilizatorun (az miqdarda HNO3) iştirakı ilə - 78ºС-də, həmçinin şüşədən, bəzi plastiklərdən və ya nəcib metallardan hazırlanmış qablarda.

Ozon ən güclü oksidləşdirici maddədir. Bu fenomenin səbəbi atom oksigeninin parçalanma prosesi zamanı əmələ gəlməsidir. Belə oksigen molekulyar oksigendən qat-qat aqressivdir, çünki oksigen molekulunda molekulyar orbitalın kollektiv istifadəsi səbəbindən xarici səviyyədə elektronların çatışmazlığı o qədər də nəzərə çarpmır.

Hələ 18-ci əsrdə, ozon varlığında civənin parlaqlığını itirdiyi və şüşəyə yapışdığı müşahidə edildi, yəni. oksidləşir. Ozon kalium yodidin sulu məhlulundan keçirildikdə isə yod qazı ayrılmağa başlayır. Eyni "hiylələr" təmiz oksigenlə işləmədi. Sonralar ozonun bəşəriyyət tərəfindən dərhal mənimsənilən xüsusiyyətləri aşkar edildi: ozon əla antiseptik oldu, ozon istənilən mənşəli üzvi maddələri (ətriyyat və kosmetika, bioloji mayelər) sudan tez bir zamanda çıxardı, geniş istifadə olunmağa başladı. sənayedə və gündəlik həyatda və diş drillinə alternativ olaraq özünü sübut etdi.

21-ci əsrdə insan həyatının və fəaliyyətinin bütün sahələrində ozonun istifadəsi getdikcə artır və inkişaf edir və buna görə də biz onun ekzotikdən gündəlik iş üçün tanış alətə çevrildiyinin şahidi oluruq. OZON O3, oksigenin allotropik forması.

Qəbz və fiziki xassələri ozon.

Elm adamları naməlum qazın varlığını ilk dəfə elektrostatik maşınlarla təcrübə aparmağa başlayanda öyrəndilər. Bu, 17-ci əsrdə baş verdi. Lakin onlar yeni qazı yalnız növbəti əsrin sonunda öyrənməyə başladılar. 1785-ci ildə holland fiziki Martin van Marum oksigendən elektrik qığılcımları keçirərək ozon əldə etdi. Ozon adı yalnız 1840-cı ildə ortaya çıxdı; isveçrəli kimyaçı Christian Schönbein tərəfindən icad edilmişdir, onu yunan ozonundan - qoxudan götürmüşdür. By kimyəvi tərkibi bu qaz oksigendən heç bir fərqi yox idi, lakin daha aqressiv idi. Beləliklə, o, dərhal rəngsiz kalium yodidi oksidləşdirərək qəhvəyi yodu buraxır; Schönbein bu reaksiyadan istifadə edərək kalium yodidin və nişastanın məhlulunda isladılmış kağızın mavilik dərəcəsi ilə ozonu təyin etdi. Hətta otaq temperaturunda qeyri-aktiv olan civə və gümüş də ozonun iştirakı ilə oksidləşir.

Məlum oldu ki, ozon molekulları, oksigen kimi, yalnız oksigen atomlarından ibarətdir, lakin iki deyil, üçdür. Oksigen O2 və ozon O3 birinin əmələ gəlməsinə yeganə nümunədir kimyəvi element iki qaz halında (normal şəraitdə) sadə maddə. O3 molekulunda atomlar bucaq altında yerləşir, ona görə də bu molekullar qütbdür. Ozon sərbəst oksigen atomlarının elektrik boşalmalarının, ultrabənövşəyi şüaların, qamma şüalarının, sürətli elektronların və digər yüksək enerjili hissəciklərin təsiri altında oksigen molekullarından əmələ gələn O2 molekullarına “yapışması” nəticəsində əldə edilir. Fırçaların "qığılcım" yaratdığı, işləyən elektrik maşınlarının və ultrabənövşəyi işıq yayan bakterisid civə-kvars lampalarının yanında həmişə ozon qoxusu var. Oksigen atomları sərbəst buraxılır və bəziləri zamanı kimyəvi reaksiyalar. Ozon az miqdarda turşulaşdırılmış suyun elektrolizi zamanı, yaş ağ fosforun havada yavaş oksidləşməsi zamanı, yüksək oksigen tərkibli birləşmələrin (KMnO4, K2Cr2O7 və s.) parçalanması zamanı, flüorun suya təsiri zamanı əmələ gəlir. və ya barium peroksid üzərində konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu. Oksigen atomları həmişə alovda olur, ona görə də sıxılmış hava axınını oksigen brülörünün alovuna yönəltsəniz, havada ozonun xarakterik qoxusu aşkar ediləcək.

3O2 → 2O3 reaksiyası yüksək endotermikdir: 1 mol ozon əldə etmək üçün 142 kJ sərf edilməlidir. Ters reaksiya enerjinin sərbəst buraxılması ilə baş verir və çox asanlıqla həyata keçirilir. Müvafiq olaraq, ozon qeyri-sabitdir. Çirklər olmadıqda, ozon qazı 70°C temperaturda yavaş-yavaş parçalanır və 100°C-dən yuxarı sürətlə parçalanır. Ozonun parçalanma sürəti katalizatorların iştirakı ilə əhəmiyyətli dərəcədə artır. Onlar qazlar (məsələn, azot oksidi, xlor) və çoxlu ola bilər bərk maddələr(hətta gəminin divarları). Buna görə də təmiz ozon əldə etmək çətindir və onunla işləmək partlayış ehtimalına görə təhlükəlidir.

Təəccüblü deyil ki, ozonun kəşfindən sonra bir çox onilliklər ərzində hətta onun əsas fiziki sabitləri belə məlum deyildi: uzun müddət heç kim təmiz ozonu əldə edə bilmədi. D.I.Mendeleyev “Kimyanın əsasları” dərsliyində yazdığı kimi, “Ozon qazının hazırlanmasının bütün üsulları ilə onun oksigendəki tərkibi həmişə əhəmiyyətsizdir, adətən yüzdə bir neçə, nadir hallarda 2% və yalnız çox aşağı temperaturda olur. 20%.” Yalnız 1880-ci ildə fransız alimləri J. Gotfeil və P. Chappuis mənfi 23 ° C temperaturda təmiz oksigendən ozon əldə etdilər. Məlum oldu ki, qalın təbəqədə ozon gözəl mavi rəngə malikdir. Soyudulmuş ozonlanmış oksigen yavaş-yavaş sıxıldıqda, qaz tünd göy rəngə çevrildi və təzyiqi tez buraxdıqdan sonra temperatur daha da aşağı düşdü və maye ozonun tünd bənövşəyi damcıları əmələ gəldi. Qaz tez bir zamanda soyudulmazsa və ya sıxılmadısa, ozon dərhal sarı bir parıltı ilə oksigenə çevrildi.

Sonralar ozon sintezi üçün əlverişli üsul işlənib hazırlanmışdır. Perklorik, fosfor və ya kükürd turşusunun konsentratlı məhlulu soyudulmuş platin və ya qurğuşun (IV) oksid anodu ilə elektroliz edilərsə, anodda ayrılan qazın tərkibində 50%-ə qədər ozon olacaqdır. Ozonun fiziki sabitləri də dəqiqləşdirildi. O, oksigendən daha asan mayeləşir - -112°C temperaturda (oksigen -183°C-də). -192,7° C-də ozon bərkiyir. Bərk ozon mavi-qara rəngdədir.

Ozonla aparılan təcrübələr təhlükəlidir. Ozon qazının havadakı konsentrasiyası 9%-dən çox olarsa partlaya bilər. Maye və bərk ozon, xüsusilə oksidləşdirici maddələrlə təmasda olduqda daha asan partlayır. Ozon aşağı temperaturda flüorlu karbohidrogenlərdə (freonlarda) məhlullar şəklində saxlanıla bilər. Belə həllər mavi rəngdədir.

Ozonun kimyəvi xassələri.

Ozon son dərəcə yüksək ilə xarakterizə olunur reaktivlik. Ozon ən güclü oksidləşdirici maddələrdən biridir və bu baxımdan flüor və oksigen flüorid OF2-dən sonra ikinci yerdədir. Ozonun oksidləşdirici maddə kimi aktiv prinsipi ozon molekulunun parçalanması zamanı əmələ gələn atom oksigenidir. Buna görə də, bir oksidləşdirici agent kimi fəaliyyət göstərən ozon molekulu, bir qayda olaraq, yalnız bir oksigen atomundan "istifadə edir", digər ikisi isə sərbəst oksigen şəklində buraxılır, məsələn, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Bir çox digər birləşmələrin oksidləşməsi də baş verir. Bununla belə, ozon molekulunun oksidləşmə üçün malik olduğu hər üç oksigen atomundan istifadə etdiyi istisnalar var, məsələn, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Ozon və oksigen arasındakı çox mühüm fərq, ozonun artıq otaq temperaturunda oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malik olmasıdır. Məsələn, PbS və Pb(OH)2 normal şəraitdə oksigenlə reaksiyaya girmir, ozonun iştirakı ilə sulfid PbSO4-ə, hidroksid isə PbO2-yə çevrilir. Konsentratlı ammonyak məhlulu ozonlu bir qaba tökülərsə, ağ tüstü görünəcək - bu, ammonium nitrit NH4NO2 yaratmaq üçün ozon oksidləşdirici ammonyakdır. Ozon üçün xüsusilə xarakterik olan gümüş əşyaları AgO və Ag2O3 əmələ gətirməklə “qaralaşdırmaq” qabiliyyətidir.

Bir elektron əlavə edib mənfi ion O3-ə çevrilməklə ozon molekulu daha sabit olur. "Ozon turşusu duzları" və ya belə anionları ehtiva edən ozonidlər çoxdan məlumdur - litiumdan başqa bütün qələvi metallar tərəfindən əmələ gəlir və ozonidlərin sabitliyi natriumdan seziuma qədər artır. Qələvi torpaq metallarının bəzi ozonidləri də məlumdur, məsələn, Ca(O3)2. Ozon qazının axını bərk quru qələvi səthinə yönəldilirsə, ozonidləri olan narıncı-qırmızı qabıq əmələ gəlir, məsələn, 4KOH + 4O3 → 4KO3 + O2 + 2H2O. Eyni zamanda, bərk qələvi suyu effektiv şəkildə bağlayır, ozonidi dərhal hidrolizdən qoruyur. Bununla belə, artıq su ilə ozonidlər sürətlə parçalanır: 4KO3+ 2H2O → 4KOH + 5O2. Saxlama zamanı da parçalanma baş verir: 2KO3 → 2KO2 + O2. Ozonidlər maye ammonyakda yüksək dərəcədə həll olunur, bu da onları təmiz formada təcrid etməyə və xassələrini öyrənməyə imkan verdi.

Ozonun təmasda olduğu üzvi maddələr adətən məhv edilir. Beləliklə, ozon, xlordan fərqli olaraq, benzol halqasını parçalamağa qadirdir. Ozonla işləyərkən rezin borular və şlanqlardan istifadə edə bilməzsiniz - onlar dərhal sızacaqlar. Ozonun üzvi birləşmələrlə reaksiyası böyük miqdarda enerji buraxır. Məsələn, efir, spirt, skipidarda isladılmış pambıq, metan və bir çox başqa maddələr ozonlanmış hava ilə təmasda olduqda özbaşına alışır və ozonun etilenlə qarışdırılması güclü partlayışa səbəb olur.

Ozon tətbiqi.

Ozon həmişə üzvi maddələri "yandırmır"; bəzi hallarda yüksək dərəcədə seyreltilmiş ozonla spesifik reaksiyalar aparmaq mümkündür. Məsələn, olein turşusu ozonlandıqda (bitki yağlarında çox olur) azelain turşusu HOOC(CH2)7COOH əmələ gəlir ki, bu da yüksək keyfiyyətli sürtkü yağlarının, sintetik liflərin və plastiklər üçün plastifikatorların istehsalında istifadə olunur. Neylon sintezində istifadə olunan adipik turşu oxşar şəkildə alınır. 1855-ci ildə Şönbeyn tərkibində C=C qoşa rabitəsi olan doymamış birləşmələrin ozonla reaksiyasını kəşf etdi, lakin yalnız 1925-ci ildə alman kimyaçısı H.Ştaudinger bu reaksiyanın mexanizmini qurdu. Ozon molekulu qoşa bağa bağlanaraq ozonid əmələ gətirir - bu dəfə üzvi və C=C bağlarından birinin yerini oksigen atomu, digərinin yerini isə -O-O- qrupu tutur. Bəzi üzvi ozonidlər təmiz formada (məsələn, etilen ozonid) təcrid olunsa da, bu reaksiya adətən seyreltilmiş məhlulda aparılır, çünki sərbəst ozonidlər çox qeyri-sabit partlayıcı maddələrdir. Doymamış birləşmələrin ozonlaşma reaksiyası üzvi kimyaçılar tərəfindən yüksək qiymətləndirilir; Bu reaksiya ilə vəzifələr tez-tez hətta təklif olunur məktəb yarışları. Fakt budur ki, ozonid su ilə parçalandıqda iki aldehid və ya keton molekulu əmələ gəlir ki, onları müəyyən etmək və orijinal doymamış birləşmənin strukturunu daha da qurmaq asandır. Beləliklə, kimyaçılar 20-ci əsrin əvvəllərində bir çox əhəmiyyətli quruluşu qurdular üzvi birləşmələr C=C bağlarını ehtiva edən təbii olanlar da daxil olmaqla.

Ozonun tətbiqinin mühüm sahəsi içməli suyun dezinfeksiya edilməsidir. Adətən su xlorlanır. Bununla belə, xlorun təsiri altında suda olan bəzi çirklər çox xoşagəlməz bir qoxu olan birləşmələrə çevrilir. Buna görə də xlorun ozonla əvəz edilməsi çoxdan təklif edilir. Ozonlaşdırılmış su heç bir yad qoxu və dad almır; Bir çox üzvi birləşmələr ozon tərəfindən tamamilə oksidləşdikdə, yalnız karbon qazı və su əmələ gəlir. Ozonla təmizlənir və tullantı su. Hətta fenollar, sianidlər, səthi aktiv maddələr, sulfitlər, xloraminlər kimi çirkləndiricilərin ozon oksidləşmə məhsulları zərərsiz, rəngsiz və qoxusuz birləşmələrdir. Həddindən artıq ozon oksigen əmələ gətirmək üçün olduqca tez parçalanır. Bununla belə, suyun ozonlanması xlorlamadan daha bahalıdır; Bundan əlavə, ozon nəql edilə bilməz və istifadə yerində istehsal edilməlidir.

Atmosferdə ozon.

Yer atmosferində ozon azdır - 4 milyard ton, yəni. orta hesabla yalnız 1 mq/m3. Ozonun konsentrasiyası Yer səthindən uzaqlaşdıqca artır və stratosferdə, 20-25 km yüksəklikdə maksimuma çatır - bu, "ozon təbəqəsidir". Atmosferdən gələn bütün ozon normal təzyiqdə Yer səthində toplansaydı, yaranan təbəqənin qalınlığı cəmi 2-3 mm olardı. Və havadakı bu qədər az miqdarda ozon əslində Yerdəki həyatı dəstəkləyir. Ozon günəşdən gələn və bütün canlılar üçün dağıdıcı olan sərt ultrabənövşəyi şüaların Yer səthinə çatmasının qarşısını alan “qoruyucu ekran” yaradır.

Son onilliklərdə "ozon dəlikləri" adlanan yerlərin - stratosferdəki ozonun səviyyəsinin əhəmiyyətli dərəcədə azaldığı ərazilərin görünüşünə çox diqqət yetirilmişdir. Belə bir "sızan" qalxan vasitəsilə Günəşdən daha sərt ultrabənövşəyi radiasiya Yerin səthinə çatır. Məhz buna görə də alimlər uzun müddətdir ki, atmosferdə ozonu izləyirlər. 1930-cu ildə ingilis geofiziki S.Çepmen ozonun stratosferdə daimi konsentrasiyasını izah etmək üçün dörd reaksiyadan ibarət sxem təklif etdi (bu reaksiyalar Çapman dövrü adlanırdı, burada M artıq enerjini daşıyan istənilən atom və ya molekul deməkdir). :

O + O + M → O2 + M

O + O3 → 2O2

O3 → O2 + O.

Bu dövrün birinci və dördüncü reaksiyaları fotokimyəvidir, onlar günəş radiasiyasının təsiri altında baş verir. Oksigen molekulunu atomlara parçalamaq üçün dalğa uzunluğu 242 nm-dən az olan radiasiya tələb olunur, ozon isə 240-320 nm bölgədə işıq udulmuş zaman parçalanır (sonuncu reaksiya bizi sərt ultrabənövşəyi şüalardan dəqiq qoruyur, çünki oksigen bu spektral bölgədə udulmur). Qalan iki reaksiya termaldir, yəni. işığın təsiri olmadan getmək. Ozonun yox olmasına səbəb olan üçüncü reaksiyanın aktivləşmə enerjisinə malik olması çox vacibdir; bu o deməkdir ki, belə reaksiyanın sürəti katalizatorların təsiri ilə artırıla bilər. Məlum olub ki, ozonun parçalanmasının əsas katalizatoru azot oksidi NO-dur. Ən sərt günəş radiasiyasının təsiri altında azot və oksigendən atmosferin yuxarı təbəqələrində əmələ gəlir. Ozonosferə daxil olduqdan sonra O3 + NO → NO2 + O2, NO2 + O → NO + O2 iki reaksiya dövrünə daxil olur, nəticədə onun atmosferdəki tərkibi dəyişmir və stasionar ozonun konsentrasiyası azalır. Stratosferdə ozonun tərkibinin azalmasına səbəb olan digər dövrlər də var, məsələn, xlorun iştirakı ilə:

Cl + O3 → ClO + O2

ClO + O → Cl + O2.

Ozon həmçinin vulkan püskürmələri zamanı atmosferə çoxlu miqdarda daxil olan toz və qazlar tərəfindən məhv edilir. IN son vaxtlar Ozonun, oradan ayrılan hidrogeni məhv etməkdə də təsirli olduğu irəli sürülür yer qabığı. Ozon əmələ gəlməsi və çürüməsinin bütün reaksiyalarının birləşməsi ona gətirib çıxarır ki, stratosferdə ozon molekulunun orta ömrü təxminən üç saatdır.

Ozon təbəqəsinə təbii amillərlə yanaşı, süni amillərin də təsir etdiyi güman edilir. Yaxşı məşhur nümunə- xlor atomlarının mənbəyi olan freonlar. Freonlar hidrogen atomlarının flüor və xlor atomları ilə əvəz olunduğu karbohidrogenlərdir. Onlar soyuducu texnologiyasında və aerozol qutularının doldurulması üçün istifadə olunur. Nəhayət, freonlar havaya daxil olur və hava axınları ilə yavaş-yavaş yüksəlir və nəhayət ozon təbəqəsinə çatır. Günəş radiasiyasının təsiri altında parçalanan freonların özləri ozonu katalitik şəkildə parçalamağa başlayırlar. Freonların "ozon dəliyi" üçün nə dərəcədə günahkar olduğu hələ məlum deyil və buna baxmayaraq, onların istifadəsini məhdudlaşdırmaq üçün çoxdan tədbirlər görülüb.

Hesablamalar göstərir ki, 60-70 ildən sonra stratosferdə ozonun konsentrasiyası 25% azala bilər. Eyni zamanda, yer təbəqəsində - troposferdə ozonun konsentrasiyası artacaq, bu da pisdir, çünki ozon və onun havadakı çevrilmə məhsulları zəhərlidir. Troposferdə ozonun əsas mənbəyi stratosfer ozonun hava kütlələri ilə aşağı təbəqələrə keçməsidir. Hər il təxminən 1,6 milyard ton ozon yer təbəqəsinə daxil olur. Atmosferin aşağı hissəsində ozon molekulunun ömrü xeyli uzundur - 100 gündən çoxdur, çünki ozonu məhv edən ultrabənövşəyi günəş radiasiyasının intensivliyi yer qatında daha azdır. Troposferdə adətən ozon çox az olur: təmiz təmiz havada onun konsentrasiyası orta hesabla cəmi 0,016 μq/l təşkil edir. Havada ozonun konsentrasiyası təkcə hündürlükdən deyil, həm də relyefdən asılıdır. Beləliklə, okeanların üzərində həmişə qurudan daha çox ozon var, çünki ozon orada daha yavaş parçalanır. Soçidə aparılan ölçmələr göstərdi ki, dəniz sahilinə yaxın havada sahildən 2 km aralıda olan meşə ilə müqayisədə 20% daha çox ozon var.

Müasir insanlar öz əcdadlarından əhəmiyyətli dərəcədə daha çox ozonu nəfəs alırlar. Bunun əsas səbəbi havada metan və azot oksidlərinin miqdarının artmasıdır. Belə ki, təbii qazdan istifadənin başlandığı 19-cu əsrin ortalarından başlayaraq atmosferdə metanın tərkibi durmadan artır. Azot oksidləri ilə çirklənmiş bir atmosferdə metan oksigen və su buxarının iştirakı ilə mürəkkəb çevrilmə zəncirinə daxil olur, bunun nəticəsi CH4 + 4O2 → HCHO + H2O + 2O3 tənliyi ilə ifadə edilə bilər. Digər karbohidrogenlər də metan kimi çıxış edə bilər, məsələn, benzinin natamam yanması zamanı avtomobilin işlənmiş qazlarında olanlar. Nəticədə havada böyük şəhərlər Son onilliklərdə ozon konsentrasiyası on dəfə artmışdır.

Həmişə bir ildırım oksigenin ozona çevrilməsinə kömək etdiyindən, tufan zamanı havada ozonun konsentrasiyasının kəskin şəkildə artdığına inanılırdı. Əslində, artım əhəmiyyətsizdir və bu, tufan zamanı deyil, ondan bir neçə saat əvvəl baş verir. Tufan zamanı və ondan bir neçə saat sonra ozon konsentrasiyası azalır. Bu, göy gurultusundan əvvəl hava kütlələrinin güclü şaquli qarışmasının olması ilə izah olunur ki, əlavə miqdarda ozon yuxarı təbəqələrdən gəlir. Bundan əlavə, tufandan əvvəl elektrik sahəsinin gücü artır və müxtəlif obyektlərin uclarında, məsələn, budaqların uclarında tac boşalmasının əmələ gəlməsi üçün şərait yaradılır. Bu da ozonun əmələ gəlməsinə kömək edir. Və sonra, ildırım buludu inkişaf etdikcə, onun altında güclü hava axını yaranır ki, bu da birbaşa buludun altında ozonun tərkibini azaldır.

Maraqlı sual iynəyarpaqlı meşələrin havasındakı ozonun miqdarı ilə bağlıdır. Məsələn, kursda qeyri-üzvi kimya Q.Remi oxuya bilər ki, “iynəyarpaqlı meşələrin ozonlaşmış havası” uydurmadır. Bu doğrudurmu? Təbii ki, heç bir bitki ozon istehsal etmir. Ancaq bitkilər, xüsusən də iynəyarpaqlılar, havaya çoxlu uçucu üzvi birləşmələr, o cümlədən terpen sinfinin doymamış karbohidrogenləri buraxırlar (bunların çoxu turpentində var). Belə ki, isti gündə şam iynələrinin quru çəkisinin hər qramı üçün saatda 16 mikroqram terpen buraxır. Terpenlər yalnız iynəyarpaqlılar tərəfindən deyil, həm də qovaq və evkalipt də daxil olmaqla bəzi yarpaqlı ağaclar tərəfindən buraxılır. Bəzi tropik ağaclar isə saatda 1 q quru yarpaq çəkisi üçün 45 mkq terpen buraxmağa qadirdir. Nəticədə, bir hektar iynəyarpaqlı meşə gündə 4 kq-a qədər üzvi maddə, təxminən 2 kq yarpaqlı meşə buraxa bilər. Yer kürəsinin meşəlik sahəsi milyonlarla hektardır və bunların hamısı ildə yüz minlərlə ton müxtəlif karbohidrogenlər, o cümlədən terpenlər buraxır. Karbohidrogenlər, metan nümunəsində göstərildiyi kimi, günəş radiasiyasının təsiri altında və digər çirklərin mövcudluğunda ozonun əmələ gəlməsinə kömək edir. Təcrübələrin göstərdiyi kimi, terpenlər, uyğun şəraitdə, ozonun əmələ gəlməsi ilə atmosfer fotokimyəvi reaksiyalarının dövrəsində həqiqətən çox fəal iştirak edirlər. Beləliklə, iynəyarpaqlı meşədəki ozon ümumiyyətlə uydurma deyil, eksperimental bir faktdır.

Ozon və sağlamlıq.

Tufandan sonra gəzintiyə çıxmaq necə də gözəldir! Hava təmiz və təravətlidir, onun canlandırıcı axınları heç bir səy göstərmədən ağciyərlərə axır. Belə hallarda tez-tez "Ozon qoxusu gəlir" deyirlər. "Sağlamlıq üçün çox yaxşıdır." Bu doğrudurmu?

Bir vaxtlar ozon, şübhəsiz ki, sağlamlıq üçün faydalı hesab olunurdu. Ancaq onun konsentrasiyası müəyyən bir həddi aşarsa, bu, çox xoşagəlməz nəticələrə səbəb ola bilər. Konsentrasiyadan və inhalyasiya vaxtından asılı olaraq ozon ağciyərlərdə dəyişikliklərə, gözlərin və burunun selikli qişasının qıcıqlanmasına, baş ağrısına, başgicəllənməyə, qan təzyiqinin azalmasına səbəb olur; Ozon orqanizmin bakterial tənəffüs yolları infeksiyalarına qarşı müqavimətini azaldır. Havada maksimum icazə verilən konsentrasiya cəmi 0,1 μg/l-dir, bu ozonun xlordan qat-qat təhlükəli olduğunu bildirir! Ozon konsentrasiyası cəmi 0,4 μg/l olan bir otaqda bir neçə saat keçirsəniz, sinə ağrısı, öskürək, yuxusuzluq görünə bilər, görmə kəskinliyi azala bilər. Əgər siz 2 mkq/l-dən çox konsentrasiyada uzun müddət ozonla nəfəs alırsınızsa, nəticələr daha ağır ola bilər - hətta torpor və ürək fəaliyyətinin azalması. Ozon miqdarı 8-9 µg/l olduqda, bir neçə saat ərzində ağciyər ödemi baş verir ki, bu da ölümcül ola bilər. Ancaq bu qədər əhəmiyyətsiz miqdarda bir maddəni adi ilə təhlil etmək adətən çətindir kimyəvi üsullar. Xoşbəxtlikdən, insan ozonun varlığını çox aşağı konsentrasiyalarda da hiss edir - təxminən 1 µg/l, bu zaman nişasta yod kağızı hələ mavi rəngə çevrilməyəcək. Bəzi insanlar üçün aşağı konsentrasiyalarda ozonun qoxusu xlor qoxusuna bənzəyir, digərləri üçün - kükürd dioksid, digərləri üçün - sarımsaq.

Zəhərli olan təkcə ozonun özü deyil. Onun havada iştirakı ilə, məsələn, peroksiasetil nitrat (PAN) CH3-CO-OONO2 əmələ gəlir - güclü qıcıqlandırıcı təsirə malik olan, o cümlədən göz yaşı əmələ gətirən, nəfəs almağı çətinləşdirən və daha yüksək konsentrasiyalarda ürək iflicinə səbəb olan bir maddə. PAN yayda çirkli havada əmələ gələn fotokimyəvi dumanın tərkib hissələrindən biridir (bu söz ingiliscə duman – duman və duman – duman sözündəndir). Dumanda ozonun konsentrasiyası 2 µg/l-ə çata bilər ki, bu da icazə verilən maksimum səviyyədən 20 dəfə çoxdur. Onu da nəzərə almaq lazımdır ki, havada ozon və azot oksidlərinin birgə təsiri ayrılıqda hər bir maddədən onlarla dəfə güclüdür. Təəccüblü deyil ki, böyük şəhərlərdə bu cür dumanın nəticələri fəlakətli ola bilər, xüsusən də şəhərin üstündəki hava "qaralama" ilə üfürülməzsə və durğun bir zona yaranarsa. Beləliklə, 1952-ci ildə Londonda bir neçə gün ərzində 4000-dən çox insan dumandan öldü. Və 1963-cü ildə Nyu Yorkda duman 350 nəfərin ölümünə səbəb oldu. Tokioda da oxşar hekayələr var idi, başqaları böyük şəhərlər. Atmosfer ozonundan əziyyət çəkən təkcə insanlar deyil. Amerikalı tədqiqatçılar, məsələn, havada ozonun yüksək səviyyədə olduğu ərazilərdə avtomobil şinlərinin və digər rezin məmulatlarının istismar müddətini əhəmiyyətli dərəcədə azaldığını göstərdilər.

Yer qatında ozonun miqdarını necə azaltmaq olar? Atmosferə metanın buraxılmasını azaltmaq çətin ki, realdır. Başqa bir yol qalır - azot oksidlərinin emissiyalarını azaltmaq, onsuz ozona aparan reaksiyalar dövrü davam edə bilməz. Bu yol da asan deyil, çünki azot oksidləri təkcə avtomobillər tərəfindən deyil, həm də (əsasən) istilik elektrik stansiyaları tərəfindən buraxılır.

Ozon mənbələri təkcə küçədə deyil. O, rentgen kabinetlərində, fizioterapiya kabinetlərində (onun mənbəyi civə-kvars lampalarıdır), surət çıxaran avadanlıqların (surətçıxarma aparatlarının), lazer printerlərin (burada onun əmələ gəlməsinin səbəbi yüksək gərginlikli boşalmadır) istismarı zamanı əmələ gəlir. Ozon perhidrol və arqon qövs qaynağı istehsalının qaçılmaz yoldaşıdır. Ozonun zərərli təsirlərini azaltmaq üçün ultrabənövşəyi lampaların yanında havalandırma avadanlığının olması və otağın yaxşı havalandırılması lazımdır.

Yenə də ozonu sağlamlıq üçün qeyd-şərtsiz zərərli hesab etmək çətin ki, düzgündür. Hamısı onun konsentrasiyasından asılıdır. Tədqiqatlar göstərir ki, təmiz hava qaranlıqda çox zəif parlayır; Parıltının səbəbi ozonla əlaqəli oksidləşmə reaksiyalarıdır. Parıltı, əvvəllər ozonlaşdırılmış oksigenin daxil edildiyi bir kolbada suyu silkələyərkən də müşahidə edildi. Bu parıltı həmişə havada və ya suda az miqdarda üzvi çirklərin olması ilə əlaqələndirilir. Təmiz hava bir insanın nəfəsi ilə qarışdıqda, parıltının intensivliyi on qat artdı! Və bu təəccüblü deyil: ekshalasiya edilmiş havada etilen, benzol, asetaldehid, formaldehid, aseton və qarışqa turşusunun mikro çirkləri tapıldı. Onlar ozon tərəfindən "vurğulanır". Eyni zamanda, “köhnə”, yəni. tamamilə ozondan məhrum, çox təmiz olsa da, hava parıltı vermir və insan onu "küf" kimi qəbul edir. Belə havanı distillə edilmiş su ilə müqayisə etmək olar: o, çox təmizdir, praktiki olaraq çirkləri yoxdur və onu içmək zərərlidir. Beləliklə, havada ozonun tam olmaması, görünür, insanlar üçün də əlverişsizdir, çünki tərkibindəki mikroorqanizmlərin tərkibini artırır və toplanmasına səbəb olur. zərərli maddələr və ozonun məhv etdiyi xoşagəlməz qoxular. Beləliklə, otaqların müntəzəm və uzunmüddətli ventilyasiyasına ehtiyac, hətta içərisində insanlar olmasa belə aydın olur: bir otağa daxil olan ozon uzun müddət orada qalmır - qismən parçalanır və əsasən yerləşir. divarlarda və digər səthlərdə (adsorbsiya edir). Otaqda nə qədər ozonun olması lazım olduğunu söyləmək çətindir. Bununla belə, minimal konsentrasiyalarda ozon, ehtimal ki, zəruri və faydalıdır.

Beləliklə, ozon saatlı bombadır. Düzgün istifadə olunarsa, bəşəriyyətə xidmət edər, ancaq başqa məqsədlər üçün istifadə olunarsa, dərhal qlobal fəlakətə səbəb olar və Yer Mars kimi planetə çevrilər.

tufandan sonra hava

Su və havanı dezinfeksiya etmək üçün istifadə edilən kəskin qoxu olan rəngsiz qaz.

Oksigen seçimi

Üç oksigen atomunun birləşməsindən ibarət kəskin qoxu olan qaz

Tufan nəticəsində yaranan qaz

Dəyişdirilmiş strukturu olan oksigen molekullarından ibarət qaz

Qaz havanı və suyu təmizləmək üçün istifadə olunur

Təravətin simvolu, tufandan sonra hava

Üç atomlu oksigen

Oksigendən (O3 molekulları) elektrik boşalmaları zamanı əmələ gələn kəskin qoxulu zəhərli qaz.

Təravət qoxusu

"8 Qadın" filminin rejissoru

Oksigenin allotropik modifikasiyası

Fransız bəstəkarı, "8 Qadın" filminin rejissoru

Nüvə sınaqlarında iştirak edən insanların fikrincə, bu qoxu bütün atom partlayışlarını müşayiət edir, amma bu qoxu sizə də tanışdırsa, partlayışdan sonra necə qoxu gəlir?

1839-cu ildə alman kimyaçısı Kristian Şönbeyn tərəfindən kəşf edilən qaza bir qədər brom qoxusuna bənzər qoxusuna görə hansı ad verilmişdir?

Bəşəriyyətin çoxlu deşiklər açdığı bir qaz

Oksigen mavidir

Yunanca "iy verən" mənasını verən qaz

. "sızan" atmosfer qazı

Qaz, üç oksigen atomunun birləşməsidir

"Səkkiz qadın" filminin rejissoru

Göydə ildırımdan sonra qaz

Kəskin qoxu olan qaz

. "təmiz hava"

Qaz və Rumıniya üçlüyü

Qaz suyu təmizləmək üçün istifadə olunur

Oksigenin xüsusi forması

Atmosferdə qaz

Tufanda qaz

Təzə qaz iyi gəlir

. "sızan" qaz

Üçqat oksigen

Qaz təmizləyici su

Üçqat oksigen

Mavi oksigen

Üç atomlu oksigen

. "delikli" qaz

İldırımdan sonra oksigen

. tufan "qoxusu"

. "sızan" atmosfer qazı

Atmosferdə dəlikləri olan qaz

. tufan "qoxusu"

Üçvalentli tufan oksigeni

Tufan zamanı hansı qaz iyi gəlir?

İldırım qazı

oksigen

Fırtınalı təravət

Tufandan yaranan qaz

İldırımın yaratdığı qaz

"Hovuz" filmi çəkildi

Üç oksigen molekulu

Qüsurlu tufan oksigeni

Atmosferimizi deşən qaz

Onun təbəqəsi atmosferdə deşiklər sızdırır

Atmosferdə qaz

Torpaq köynəyi

gurultulu qoxu

Mavi qaz

Atmosferi pirsinq edən qaz

Qoxulu qaz

Bir anda üç oksigen

Mavi qaz

Havaya qoxu qatır

. deşik üçün "material"

Üç oksigen atomu

İldırım qazı

Qaz, üç oksigen atomunun birləşməsidir

Dəyişdirilmiş strukturu olan oksigen molekullarından ibarət qaz

Oksigenin allotropik modifikasiyası, kəskin qoxusu olan qaz

Fransız kinorejissoru (“İsti daşlarda yağış damcıları”, “Qumun altında”)