Kükürd D.I. Kimyəvi Elementlərin Dövri Cədvəlinin VIa qrupunda yerləşir. Mendeleyev.
Kükürdün xarici enerji səviyyəsində 3s 2 3p 4 olan 6 elektron var. Metallar və hidrogen ilə birləşmələrdə kükürd elementlərin mənfi oksidləşmə vəziyyətini -2, oksigen və digər aktiv qeyri-metallarla birləşmələrdə - müsbət +2, +4, +6 göstərir. Kükürd tipik qeyri-metaldır, çevrilmə növündən asılı olaraq oksidləşdirici və reduksiyaedici ola bilər.

Təbiətdə kükürdün tapılması

Kükürd sərbəst (doğma) vəziyyətdə və bağlı formada olur.

Ən əhəmiyyətli təbii kükürd birləşmələri:

FeS 2 - dəmir pirit və ya pirit,

ZnS - sink qarışığı və ya sfalerit (vurtsit),

PbS - qurğuşun parıltısı və ya qalenası,

HgS - kinobar,

Sb 2 S 3 - stibnit.

Bundan əlavə, kükürd neftdə, təbii kömürdə, təbii qazlarda və təbii sularda mövcuddur (sulfat ionları şəklində və şirin suyun “daimi” sərtliyini müəyyən edir). Yüksək orqanizmlər üçün həyati element, bir çox zülalın tərkib hissəsi saçda cəmləşmişdir.

Kükürdün allotropik modifikasiyaları

Allotropiya- bu, eyni elementin müxtəlif molekulyar formalarda mövcud olma qabiliyyətidir (molekullarda eyni elementin müxtəlif sayda atomları var, məsələn, O 2 və O 3, S 2 və S 8, P 2 və P 4 və s.). ).

Kükürd sabit zəncirlər və atom dövrləri yaratmaq qabiliyyəti ilə seçilir. Ən sabitləri ortorombik və monoklinik kükürd əmələ gətirən S8-dir. Bu kristal kükürddür - kövrək sarı bir maddə.

Açıq zəncirlərdə ərimiş kükürdün kəskin soyudulması nəticəsində əldə edilən qəhvəyi maddə olan plastik kükürd var (plastik kükürd bir neçə saatdan sonra kövrək olur, sarı rəng alır və tədricən rombşəkilli olur).

1) rombvari - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 q/sm 3

Ən stabil modifikasiya.

2) monoklinik - tünd sarı iynələr

t°pl. = 119°C; r = 1,96 q/sm 3

96 ° C-dən yuxarı temperaturda sabitdir; normal şəraitdə rombşəkilli olur.

3) plastik - qəhvəyi rezin kimi (amorf) kütlə

Qeyri-sabitdir, sərtləşdikdə rombşəkilli olur

Kükürdün alınması

1. Sənaye üsulu buxardan istifadə edərək filizin əridilməsidir.
2. Hidrogen sulfidinin natamam oksidləşməsi (oksigen çatışmazlığı ilə):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Wackenroeder reaksiyası:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Kükürdün kimyəvi xassələri

Kükürdün oksidləşdirici xüsusiyyətləri
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Kükürd qələvi maddələrlə qızdırmadan reaksiya verir:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (yoddan başqa):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Kompleks maddələrlə:

5) turşularla - oksidləşdirici maddələrlə:

S + 2H 2 SO 4 (konk.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3(konc) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Disproporsional reaksiyalar:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) kükürd natrium sulfitin konsentratlı məhlulunda həll olunur:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natrium tiosulfat

"Kükürd oksidi" mövzusunda kimya dərsi VI ). Kükürd turşusu."

Xairuddinov Boris Anatolieviç.

Məqsədlər:

Maarifləndirici – sulfat turşusunun kimyəvi xassələrinin, sulfat turşusu və onun duzlarının sənaye əhəmiyyəti və istifadəsinin müstəqil öyrənilməsinə şərait yaratmaq.

İnkişaf – tədris materialının məzmununu təhlil etmək, kimyəvi eksperiment aparmaq və kimyəvi reaksiyaların ion və redoks tənliklərini tərtib etmək bacarıqlarının inkişaf etdirilməsinə kömək etmək.

Maarifləndirici - tələbələrin idrak fəaliyyətinin, fikirlərini formalaşdırmaq və ifadə etmək, məntiqi əsaslandırma bacarığının inkişafına kömək etmək.

Tapşırıqlar:

Maarifləndirici : sulfat turşusunun fiziki-kimyəvi xassələrini (başqa turşularla ümumi və spesifik), istehsalını nəzərdən keçirmək, sulfat turşusu və onun duzlarının xalq təsərrüfatında böyük əhəmiyyətini göstərmək, tələbələrin diqqətini sulfat istehsalı ilə bağlı ekoloji problemə cəlb etmək; turşu.

Maarifləndirici : Şagirdlərdə təbiətin dialektik-materialist anlayışını inkişaf etdirməyə davam edin.

İnkişaf : Bacarıq və bacarıqların inkişaf etdirilməsi, dərslik və əlavə ədəbiyyatla işləmək, stolüstü kompüterdə işləmə qaydaları, sistemləşdirmə və ümumiləşdirmə, səbəb-nəticə əlaqələri qurmaq, öz fikrini qəti və bacarıqla ifadə etmək, nəticə çıxarmaq, diaqramlar çəkmək, eskiz.

Dərsin növü: Birləşdirilmiş.

Avadanlıq: Kompüter, proyektor, ekran, təqdimat, PSHE adına. D. I. Mendeleyev; cədvəl “Metalların gərginliklərinin elektrokimyəvi seriyası”; spirt lampaları, sınaq boruları, tutacaqlar, kimyəvi stend.

Reagentlər: H 2 BELƏ Kİ 4 (dil. və kons.), indikatorlar, mis, sink, natrium hidroksid (məhlul), natrium karbonat, barium xlorid, şəkərC 12 H 22 O 11 .

Dərsdə iş formaları və üsulları: frontal, izahlı - illüstrativ, vizual, İKT.

DƏRSLƏR zamanı

1. Təşkilati məqam

2. Şagirdlərin biliklərinin yenilənməsi. Sonuncu dərsdə kükürd(IV) oksidi və kükürd turşusu, onların fiziki və kimyəvi xassələrini öyrəndik.

Kartlardan istifadə edərək fərdi iş (2 tələbə istəyə görə) :

Kart 1
Aşağıdakı maddələrdən hansı ilə, düsturları: H 2 O, BaO, CO 2 , kükürd oksidi ilə qarşılıqlı təsir göstərə bilər (4). Kimyəvi reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.

Kart 2
Aşağıdakı maddələrdən hansı ilə, düsturları: Pb(NO 3 ) 2 , H 2 O, O 2 , CO 2 , hidrogen sulfid qarşılıqlı təsir göstərə bilər. Kimyəvi reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.

Frontal sorğu:

Hidrogen sulfid təbiətdə harada olur?

Hidrogen sulfidin əhəmiyyəti nədir?

Kükürd dioksid hansı fiziki xüsusiyyətlərə malikdir?

Bu hansı oksiddir və hansı xüsusiyyətləri nümayiş etdirir?

Kükürd turşusu hansı duzları əmələ gətirir? Kükürd dioksidi və kükürd turşusu duzları harada istifadə olunur?

Kükürd turşusu hansı xüsusiyyətlərə malikdir?H 2 BELƏ Kİ 3 ?

3. Yeni materialın öyrənilməsi: Kükürd (VI) oksid - BELƏ Kİ 3 (kükürdlü anhidrid) (slayd)

“Rəbb göydən Sodom və Homorraya kükürd və od yağdırdı.

O, şəhərləri, bütün ətraf əraziləri və şəhərlərin bütün sakinlərini alt-üst etdi. İbrahim ayağa qalxdı... və Sodoma, Homorraya və bütün ətrafa baxdı və gördü: budur, yerdən tüstü sobadan çıxan tüstü kimi qalxır...” (İncil. Yaradılış 19:24-28). 2000-ci ildə İngilis arxeoloqları Ölü dənizin dibində bu dağılmış şəhərlərin dəqiq yerini müəyyən etdilər.Yunan coğrafiyaşünası Strabonun tapıntıları və araşdırmaları əsasında bu fəlakətin maraqlı bir fərziyyəsi dəhşətli mənzərə yaradır: zəlzələ, yanğın, sonra sulfat turşusu yağışı. Strabonun fikrincə, bu şəhərlər dağıdılıb.

Tələbələrə sual: Sizcə, Strabonun fərziyyəsini kükürd (VI) oksidin nəzərdən keçirilən xassələri nöqteyi-nəzərindən təsdiqləmək mümkündürmü?Kükürd oksidi və ya kükürd anhidridi, normal şəraitdə, rəngsiz bir mayedir, 44,6 * C-də qaynar, 16,8 * C-də şəffaf bir metal kütləsinə çevrilir. 50*C-dən yuxarı qızdırıldıqda, kristallar ərimədən alovlanır. Son dərəcə higroskopikdir. Kükürd anhidridi çox enerjilidir, çox miqdarda istilik buraxır, su ilə reaksiya verir, sulfat turşusu əmələ gətirir. Həll edildikdəBELƏ Kİ 3 suda böyük miqdarda istilik ayrılır və suya çox miqdarda istilik əlavə etsənizBELƏ Kİ 3 dərhal partlayış baş verə bilər.BELƏ Kİ 3 konsentrasiyada həll olunur. sulfat turşusu, sözdə oleum əmələ gətirir. Turşu oksidlərin bütün xüsusiyyətlərinə malikdir: əsas oksidlər və əsaslarla reaksiya verir.

Su ilə reaksiyaya girərək sulfat turşusu əmələ gətirir: (slayd)

BELƏ Kİ 3 +H 2 O=H 2 BELƏ Kİ 4

Bazalarla qarşılıqlı əlaqə qurur:

2KOH+ BELƏ Kİ 3 =K 2 BELƏ Kİ 4 + H 2 O; kükürd dioksidin oksidləşməsi zamanı əmələ gələn: 2BELƏ Kİ 2 + O 2= 2 BELƏ Kİ 3 cat-r:t’, V 2 O 5 ;

4 . Koqnitiv fəaliyyət üçün motivasiya:

Müəllim:

“İstənilən metalı həll edəcəm.
Kimyagər məni tutdu
Sadə bir gil retortunda.
Məni əsas turşu kimi tanıyırlar...
Mən özüm suda həll olunanda,
Mən çox istiləşirəm..."

Müəllim: Hansı turşudan danışırıq?

Tələbələr: Kükürd turşusu

Mən sizə sulfat turşusu haqqında bir nağıl danışmaq istəyirəm. Nağıl “Sülfat turşusunun sərgüzəştləri” adlanır (slayd)

Bir kimyəvi səltənətdə Su Kraliçası və Əlahəzrət Hexavalent Kükürd Oksidi üçün bir körpə doğuldu.

Hamı oğlanın doğulmasını istəyirdi - taxt varisi. Ancaq mavi lent körpəyə bağlanan kimi dərhal qızardı. Hamı başa düşdü ki, qız uşağı doğulub.

Təcrübə 1. Kükürd turşusu məhlulu olan kolbaya mavi lakmus əlavə edin. Rəngi ​​qırmızıya dəyişdi.

Qıza gözəl bir ad verildi - Turşu və atasının soyadı - Kükürdlü. Onun tərkibini və quruluşunu xatırlayaq.

Fiziki xassələri.

Müəllim: Kükürd turşusu rəngsiz, ağır, uçucu olmayan, hiqroskopik (su çıxaran) mayedir. Buna görə də qazları qurutmaq üçün istifadə olunur. Suda həll edildikdə çox güclü qızma baş verir.Konsentratlı sulfat turşusuna su tökməməyi unutmayın!

– Konsentratlı sulfat turşusunun həll edilməsi qaydası nədir?

Niyə sulfat turşusu bu şəkildə seyreltilir?

(sulfat turşusu sudan demək olar ki, 2 dəfə ağırdır və həll olunduqda qızdırılır).

Kükürd turşusu güclü elektrolitdir, lakin iki əsaslı turşu kimi dissosiasiya mərhələlərlə baş verir.

Kükürd turşusunun pilləli dissosiasiyasını yazın.

Beləliklə, iki növ duz əmələ gəlir: orta və asidik.

Qəbz. Kükürd turşusu böyüdü və çoxlu qohumları ilə maraqlandı. Valideynləri ilə birlikdə bir ailə ağacı - turşunun bütün ailə ağacı tərtib etdi.

(slayd)

Kükürd---→Kükürd(IV) oksid ---→Kükürd(VI) oksid ---→Sülfat turşusu---→Sulfatlar
Oksigen---→Su---→Sülfat turşusu---→Sulfatlar.

Kükürd turşusu isə başa düşdü ki, gələcəkdə taxtın varisi oğlunun adını Sülfat qoyacaq.

Müəllim: Kimyəvi olaraq nə istifadə edilə bilər. sulfat turşusunun istehsalı üçün xammal? (kükürd, hidrogen sulfid, kükürd dioksidi, kükürd anhidridi və metal sulfidləri).

İndi daha yaxından nəzər salaqfiziki və kimyəvi xassələrisulfat turşusu

Təbiətdə olmaq .

Müəllim: Bir çox insanlar kükürd turşusunun yalnız süni şəkildə istehsal olunduğuna inanırlar.Bu doğru deyil. Kükürd turşusu və kükürd oksidi(6) bəzi vulkanik mənşəli sularda olur.

Kükürd turşusunun xassələri .

Müəllim: Kükürd turşusunun kimyəvi xüsusiyyətlərini öyrənməzdən əvvəl turşuların ümumi xüsusiyyətlərini xatırlayaq.

– Turşular hansı kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir? (metallar, oksidlər, əsaslar, duzlar ilə).

– Kimyəvi reaksiyanın baş verdiyini müəyyən etmək üçün hansı əlamətlərdən istifadə etmək olar? (qoxu, rəng, qaz, çöküntü).

Turşunun 18 yaşına çatmasından nə qədər vaxt keçdi, amma o, sadəcə səyahətə çıxmaq istədi. Mən dünyanı görmək, özümü göstərmək istəyirdim. O, uzun müddət yol boyu getdi və yol ayrıcına gəldi. Yolun kənarında böyük bir daş gördü, üstündə yazılmışdı: Sağa getsən turşulara, sola getsən duzlara gələrsən, Düz getsən taparsan. sənin yolun. Mən turşu haqqında düşündüm. Doğru yolu necə tapmaq olar? Gəlin ona kömək edək.

Biz təhlükəsizlik qaydalarını xatırlayırıq və ona əməl edirik.

Təcrübə 2 İki sınaq borusu götürün.

Bir sınaq borusuna Zn, digər sınaq borusuna Cu yerləşdirin və hər iki sınaq borusuna sulfat turşusu məhlulu tökün.

Nə müşahidə edirsən?

Redoks şəklində kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazın.

Nəticə 1: Həll olunan sulfat turşusu hidrogen əmələ gətirmək üçün metallarla reaksiya verir. Kükürd turşusunun tərkibindəki kükürd yalnız oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir. Niyə? (kükürd ən yüksək oksidləşmə vəziyyətində olduğundan)

Tapşırıq 3

Təcrübə 3Sınaq borusuna NaOH məhlulu tökün, sonra fenolftalein əlavə edin.

Nə müşahidə edirsən?

Kükürd turşusu məhlulu əlavə edin.

Nə müşahidə edirsən?

Nəticə 3: Həll olunan sulfat turşusu əsaslarla reaksiya verir.

Səyahətində Kükürd turşusu iki şahzadə ilə qarşılaşdı. Biri natrium karbonat, digəri isə barium xlorid adlanırdı. Lakin sulfat turşusu birinci şahzadə ilə ortaq dil tapmadı - Natrium Karbonata yaxınlaşdıqda, yalnız qaz baloncuklarını buraxaraq yoxa çıxdı. İkinci şahzadə isə sulfat turşusu təklif etdi və ona gözəl ağ gəlinlik verdi.

Təcrübə 4İki sınaq borusu götürün.

Na məhlulunu bir sınaq borusuna tökün 2 CO 3 , başqa bir sınaq borusuna BaCl məhlulu 2 , hər iki sınaq borusuna sulfat turşusu məhlulu tökün.

Nə müşahidə edirsən?

Nəticə 4: Həll olunan sulfat turşusu duzlarla reaksiya verir.

Nəticə 5: Seyreltilmiş sulfat turşusu bütün turşulara xas olan ümumi xüsusiyyətlərə malikdir.

Müəllim: Bundan əlavə, sulfat turşusu spesifik xüsusiyyətlərə malikdir. Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu suyu üzvi maddələrdən ayırmağa, onları yandırmağa qadirdir.

Toydan sonra Sülfürik Turşu ilə bəy səyahətə çıxıblar. Gün isti idi və onlar istirahət etmək və şirin çay içmək qərarına gəldilər. Amma turşu şəkərə dəyən kimi qəribə bir şey gördüm.Təcrübə 5. Şəkər vəkons.Kükürd turşusu.

Barium Chloride nişanlısı Sulfuric Acid ilə toy üzükləri almaq üçün zərgərlik mağazasına gedib. Turşu vitrinə yaxınlaşanda o, dərhal zinət əşyalarını sınamaq istəyib. Amma o, mis və gümüş üzükləri barmağına taxanda dərhal əridi. Yalnız qızıl və platindən hazırlanmış əşyalar dəyişməz qalıb. Niyə?(Tələbələr cavab verir).

Bir müddət sonra kükürd turşusu və barium xlorid gözəl bir körpə dünyaya gətirdi, qar kimi ağ saçları vardı və adını Barium sulfat qoydu. Bu, nağılın sonu və kim dinlədisə - ƏLA!

Ərizə.

(Sulfat turşusu şəhərdə qaldı və çoxlu fayda gətirdi.)

Müəllim: Kükürd turşusu əsas kimya sənayesinin ən mühüm məhsuludur: mineral gübrələrin istehsalı, metallurgiya və neft məhsullarının emalı. Onun duzları, məsələn mis sulfat, kənd təsərrüfatında zərərvericilərə və bitki xəstəliklərinə qarşı mübarizə aparmaq üçün istifadə olunur (dərslik cədvəlinə uyğun olaraq işləyir).

1. Mineral gübrələrin istehsalı.
2. Neft məhsullarının təmizlənməsi.
3. Boyalar və dərman preparatlarının sintezi.
4. Turşuların və duzların istehsalı.
5. Qazların qurudulması.
6. Metallurgiya.

Bərkitmə: Konsolidasiyamız oyun şəklində baş tutacaq. Sinifimiz üç komandaya bölünür, hər düzgün cavab üçün komanda bir jeton alır. 1-ci müsabiqəmiz"istiləşmə"şüarı: “Az bilən çox şey bilir”. Kim çox bilirsə, bu da azdır”.

1. Kükürd hansı fiziki xüsusiyyətlərə malikdir?turşu? 2. Sulfatları digər duzlardan necə ayırmaq olar? 3. Kükürdlü turşunun tətbiqi.

4. Kükürdün onun allotropik modifikasiyalarını adlandırın.
5. İki kükürd oksidi xassələrinə görə necə fərqlənir? 6. Onlar necə alınır və harada istifadə olunur?
7. Ozon və oksigenin quruluşunu və xassələrini müqayisə edin.
8. Kükürd turşusunu necə əldə etmək olar?
9. Niyə “vitriol yağı” adlanır?
10. Kükürd turşusu hansı duzları əmələ gətirir? « Təbiət yaxşılıq verirsə, kimyəvi reaksiyalar öz-özünə gedir” növbəti müsabiqəmizin şüarı budur -"Transformatorlar."Həyata keçirmək « zəncir» çevrilmələr. 1) Zn-> ZnSO4 ->Zn(OH)2 ->ZnSO4 ->BaSO4

2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4

3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3

3-cü müsabiqə"Kimyaçılar və Ximiçki"Müsabiqənin devizi “Bir baş yaxşıdır, amma iki daha yaxşıdır”

Qrafik diktə : bəli “+”, yox “-”

1. Kükürd (IV) oksid kükürd dioksididir?

2. Kükürd (IV) oksid rəngsiz, kəskin qoxulu, havadan ağır, zəhərli qazdır?

3. Kükürd oksidi (IV) suda zəif həll olunurmu? -

4. Kükürd dioksid turşu oksidi xassələrinə malikdirmi?O, suda həll edildikdə sulfat turşusu əmələ gəlirmi?

5. BELƏ Kİ 2 əsas oksidləri ilə reaksiya verir?

6.SO 2 qələvilərlə reaksiya verirmi?

7. Kükürd oksidində (IV)BELƏ Kİ 2 oksidləşmə vəziyyəti +2? -

8. Kükürd dioksid oksidləşdirici və reduksiyaedici xüsusiyyətlərə malikdirmi?

9. Qazla zəhərlənmə zamanı ilk yardım: hidrogen sulfid, kükürd dioksid: burun və ağzın 2%-li natrium bikarbonat məhlulu ilə yuyulmasıNaHCO 3 , sülh, təmiz hava.

10. Kükürd turşusu pilləli dissosiasiya olunurmu?

11.H 2 BELƏ Kİ 3 iki sıra duz əmələ gətirir: - orta (sulfitlər), - turşu (hidrosulfitlər)

Ev tapşırığı: § 21, səh. 78, məs. № 2, 3.

Kükürd təbiətdə kifayət qədər geniş yayılmışdır. Yer qabığında onun tərkibi 0,0048 wt təşkil edir. %. Kükürdün əhəmiyyətli bir hissəsi yerli vəziyyətdə olur.

Kükürd sulfidlər şəklində də tapılır: pirit, xalkopirit və sulfatlar: gips, selestin və barit.

Çoxlu kükürd birləşmələri neftdə (tiofen C 4 H 4 S, üzvi sulfidlər) və neft qazlarında (hidrogen sulfid) olur.

Kükürd (VI) oksidi (kükürd anhidridi, kükürd trioksidi, kükürd qazı) SO 3 - daha yüksək kükürd oksidi, kimyəvi əlaqənin növü: kovalent

Bir molekulun məkan modeli γ -SO 3

polar kimyəvi bağ. Normal şəraitdə boğucu qoxu olan yüksək uçucu, rəngsiz maye. 16,9 °C-dən aşağı temperaturda bərk SO 3-ün müxtəlif kristal modifikasiyalarının qarışığını əmələ gətirmək üçün bərkiyir.

Qaz fazasındakı SO 3 molekulları D 3h simmetriyaya malik düz triqonal quruluşa malikdir (OSO bucağı = 120°, d(S-O) = 141 pm.) Maye və kristal hallara keçid zamanı siklik trimer və ziqzaq zəncirləri əmələ gəlir.

Bərk SO 3 α-, β-, γ- və δ-formalarında mövcuddur, ərimə nöqtələri müvafiq olaraq 16.8, 32.5, 62.3 və 95 °C-dir və kristal şəklində və SO 3-ün polimerləşmə dərəcəsi ilə fərqlənir. SO 3-ün α-forması əsasən trimer molekullarından ibarətdir. Kükürdlü anhidridin digər kristal formaları ziqzaq zəncirlərindən ibarətdir: β-SO 3-də təcrid olunmuş, γ-SO 3-də düz şəbəkələrdə və ya δ-SO 3-də məkan strukturlarında birləşdirilmişdir. Soyuduqda əvvəlcə paradan rəngsiz, buz kimi, qeyri-sabit α-forma əmələ gəlir ki, bu da nəmin iştirakı ilə tədricən sabit β-forma - asbeste bənzər ağ “ipək kimi” kristallara çevrilir. β-formanın α-formasına tərs keçidi yalnız SO 3 qaz halında mümkündür. Hər iki modifikasiya SO 3-ün yüksək hiqroskopikliyinə görə havada “tüstülənir” (H 2 SO 4 damcıları əmələ gəlir). Digər dəyişikliklərə qarşılıqlı keçid çox yavaş gedir. Kükürd trioksidin formalarının müxtəlifliyi donor-akseptor bağlarının əmələ gəlməsi hesabına SO 3 molekullarının polimerləşmə qabiliyyəti ilə bağlıdır. SO 3-ün polimer strukturları asanlıqla bir-birinə çevrilir və bərk SO 3 adətən müxtəlif formaların qarışığından ibarətdir, onların nisbi tərkibi sulfat anhidridinin alınması şərtlərindən asılıdır.

Turşu əsası: SO 3 tipik bir turşu oksidi, sulfat turşusu anhidrididir. Onun kimyəvi aktivliyi kifayət qədər yüksəkdir. Su ilə reaksiya verdikdə sulfat turşusu əmələ gətirir:

Bununla belə, bu reaksiyada sulfat turşusu aerozol şəklində əmələ gəlir və buna görə də sənayedə kükürd (VI) oksidi sulfat turşusunda həll edərək oleum əmələ gətirir, daha sonra suda həll edilərək istənilən sulfat turşusunu əmələ gətirir. konsentrasiya.

Biosferin kükürd birləşmələri ilə çirklənməsi

Kükürd dioksidi so2 Atmosferin kükürd birləşmələri ilə çirklənməsi mühüm ekoloji nəticələrə malikdir. Əsasən kükürd dioksidi və hidrogen sulfid atmosferə daxil olur. Son zamanlar mikrobioloji proseslər nəticəsində əmələ gələn digər kükürd birləşmələri diqqəti cəlb etməyə başlayıb. Kükürd dioksidin əsas təbii mənbələri vulkanik fəaliyyət, həmçinin hidrogen sulfid və digər kükürd birləşmələrinin oksidləşməsidir. Bəzi hesablamalara görə, vulkanik fəaliyyət nəticəsində hər il təxminən 4 milyon ton kükürd qazı atmosferə daxil olur. Ancaq daha çox - təxminən 200-215 milyon ton kükürd dioksidi - üzvi maddələrin parçalanması zamanı atmosferə daxil olan hidrogen sulfiddən əmələ gəlir.

Kükürd dioksidin sənaye mənbələri intensivliyinə görə çoxdan vulkanları üstələyib və indi bütün təbii mənbələrin ümumi intensivliyinə bərabərdir. Təbiətdə yalnız karbohidrogenlərdən ibarət qalıq yanacaq yoxdur. Həmişə başqa elementlərin qarışığı var və onlardan biri kükürddür. Hətta təbii qazın tərkibində ən azı kükürd izləri var. Xam neftdə yataqdan asılı olaraq 0,1 faizdən 5,5 faizə qədər kükürd, kömürdə isə 0,2 faizdən 7 faizədək kükürd var. Buna görə də yanacağın yanması bütün antropogen kükürd dioksidin 80-90 faizini, ən çoxunu isə kömürün yanması (70 faiz və ya daha çox) yaradır. Qalan 10-20 faiz isə əlvan metalların əridilməsi və kükürd turşusu istehsalının payına düşür. Mis, qurğuşun və sink istehsalı üçün xammal, əsasən, böyük miqdarda kükürd (45 faizə qədər) olan filizlərdir. Eyni filizlər və digər kükürdlə zəngin minerallar sulfat turşusunun istehsalı üçün xammal kimi xidmət edir.

Kükürd qazı çox zəhərlidir, insanların və heyvanların sağlamlığına, hətta həyatına təhlükə yaradır, bitki örtüyünə ziyan vurur. SSRİ-də atmosferdəki kükürd dioksidi üçün bir dəfə məruz qalma üçün maksimum icazə verilən konsentrasiyalar (MAC) bir kubmetr üçün 0,5 milliqram, orta gündəlik 0,05-dir, bu da həcm konsentrasiyası baxımından müvafiq olaraq 0,17 və 0,017 ppm verir.

Aşağı atmosferdə kükürd dioksidin adi konsentrasiyası 0,2 ppb-dir. Bununla belə, onun dünya üzrə yayılması çox qeyri-bərabərdir. Dünyanın müxtəlif ərazilərində yerləşən və bu qazın bilavasitə antropogen mənbələrindən uzaq məsafədə yerləşən fon müşahidə (monitorinq) stansiyalarında aparılan ölçmələrə görə konsentrasiyaları onlarla və yüzlərlə dəfə fərqlənir. Ən yüksək konsentrasiyalar Şimal yarımkürəsində müşahidə olunur və ABŞ-ın şərq və mərkəzi bölgələrində və Mərkəzi Avropada maksimum dəyərlərə çatır (kubmetrə 10-14 mikroqram və ya 3,4-4,8 ppb). Böyük şəhərlərin və sənaye mərkəzlərinin daha az olduğu ərazilərdə (ABŞ-ın qərbi, SSRİ-nin Avropa ərazisi və s.) Kükürd dioksidin konsentrasiyası daha aşağı miqyasda olur (kubmetrə 1-4 mikroqram və ya 0,34-1,37 ppb). ) və bəzi daha təmiz ərazilərdə, məsələn, Qafqaz və Baykal gölü, kubmetr üçün 0,1 mikroqramdan az və ya 0,034 nb. Cənub yarımkürəsində kükürd dioksidin konsentrasiyası Şimal yarımkürəsinə nisbətən 1,5-2 dəfə azdır, okean üzərində qitənin üzərindən əhəmiyyətli dərəcədə aşağıdır və okean üzərində konsentrasiya yüksəkliklə artır, qitələrdə isə azalır. ,

VA qrup elementlərinin ümumi xarakteristikası.

Dövri sistemin V qrupunun əsas alt qrupu D.İ. Mendeleyevə beş element daxildir: tipik p-elementləri azot N, fosfor P, eləcə də uzun müddətli arsen As, sürmə Sb və vismut Bi. Onların ümumi adı var pniktojenlər. Bu elementlərin atomları xarici səviyyədə 5 elektrona malikdir (konfiqurasiya n s 2 n səh 3).

Birləşmələrdə elementlər -3 ilə +5 arasında oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir. Ən tipik dərəcələr +3 və +5-dir. +3 oksidləşmə vəziyyəti vismut üçün daha xarakterikdir.

N-dən Bi-yə gedərkən atom radiusu təbii olaraq artır. Atom ölçüləri artdıqca ionlaşma enerjisi azalır. Bu o deməkdir ki, xarici enerji səviyyəsinin elektronlarının atomların nüvəsi ilə əlaqəsi zəifləyir ki, bu da qeyri-metal xüsusiyyətlərin zəifləməsinə və azotdan Bi-ə qədər sıradakı metal xüsusiyyətlərin artmasına səbəb olur.

Azot və fosfor tipik qeyri-metallardır, yəni. turşu əmələ gətirənlər. Arsen daha aydın qeyri-metal xassələrə malikdir. Surma təxminən eyni dərəcədə qeyri-metal və metal xassələri nümayiş etdirir. Bizmut metal xüsusiyyətlərin üstünlüyü ilə xarakterizə olunur.

Azot atomunun üç qoşalaşmamış elektronu var. Buna görə azotun valentliyi üçdür. Xarici səviyyədə d-alt səviyyənin olmaması səbəbindən onun elektronları ayrıla bilməz. Lakin donor-akseptor qarşılıqlı təsiri nəticəsində azot tetravalent olur.

Fosfor atomları və VA qrupunun sonrakı elementləri d-alt səviyyədə sərbəst orbitallara malikdir və həyəcanlı vəziyyətə keçdikdə 3s elektronları ayrılacaq. Həyəcansız vəziyyətdə 5A qrupunun bütün elementlərinin valentliyi 3-ə bərabərdir, azotdan başqa, hamısının həyəcanlı vəziyyətdə valentliyi beşdir.

Bu qrupun elementləri oksidləşmə vəziyyəti -3 olan EN 3 tipli qaz hidrogen birləşmələrini (hidridlərini) əmələ gətirir.

Kükürd təbiətdə doğma vəziyyətdə olduğu üçün insana qədim zamanlarda məlum idi. Kimyagərlər kükürdə böyük diqqət yetirdilər. Onların çoxu artıq sulfat turşusunu bilirdi. 15-ci əsrdə Vasili Valentin. onun hazırlanması (dəmir sulfatın qızdırılması ilə) ətraflı təsvir edilmişdir. Kükürd turşusu sənaye üsulu ilə ilk dəfə 18-ci əsrin ortalarında İngiltərədə istehsal edilmişdir.

Təbiətdə olmaq, qəbul etmək:

Əhəmiyyətli kükürd yataqlarına tez-tez təbiətdə rast gəlinir (əsasən vulkanların yaxınlığında). Ən çox yayılmış sulfidlər bunlardır: dəmir pirit (pirit) FeS 2, mis pirit CuFeS 2, qurğuşun parıltısı PbS və sink qarışığı ZnS. Kükürd daha çox kalsium sulfat (gips və anhidrit), maqnezium sulfat (acı duz və kieserit), barium sulfat (ağır şpaq), stronsium sulfat (selestin), natrium sulfat (Qlauber duzu) kimi sulfatlar şəklində tapılır. .
Qəbz. 1. Təbii yataqlardan yerli kükürdün əridilməsi, məsələn, buxardan istifadə edilməsi və xam kükürdün distillə yolu ilə təmizlənməsi.
2. Kömürün qazlaşdırılması məhsullarının (su, hava və işıqlandırma qazları) kükürdsüzləşdirilməsi zamanı, məsələn, hava və aktivləşdirilmiş karbon katalizatorunun təsiri altında kükürdün ayrılması: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Hidrogen sulfidin natamam yanması zamanı (yuxarıdakı tənliyə bax), natrium tiosulfat məhlulunun turşulaşdırılması zamanı kükürdün ayrılması: Na 2 S 2 O 3 + 2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
və ammonium polisulfidin məhlulunu distillə edərkən: (NH 4) 2 S 5 = (NH 4) 2 S + 4S

Fiziki xüsusiyyətlər:

Kükürd sərt, kövrək, sarı bir maddədir. Suda praktiki olaraq həll olunmur, lakin karbon disulfid, anilin və bəzi digər həlledicilərdə yaxşı həll olunur. İstilik və elektrik enerjisini zəif keçirir. Kükürd bir neçə allotropik modifikasiya əmələ gətirir. ???...
...
444,6°C temperaturda kükürd qaynayaraq tünd qəhvəyi buxarlar əmələ gətirir.

Kimyəvi xassələri:

Natamam xarici enerji səviyyəsinə malik olan kükürd atomu iki elektron birləşdirə və -2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirə bilər. Elektronlar daha elektronmənfi elementin atomuna verildikdə və ya çəkildikdə kükürdün oksidləşmə vəziyyəti +2, +4 və +6 ola bilər.
Kükürd havada və ya oksigendə yandıqda kükürd oksidi (IV) SO 2 və qismən kükürd oksidi (VI) SO 3 əmələ gəlir. Qızdırıldıqda birbaşa hidrogen, halogenlər (yoddan başqa), fosfor, kömür və qızıl, platin və iridiumdan başqa bütün metallarla birləşir. Misal üçün:
S + H 2 = H 2 S; 3S + 2P = P 2 S 3; S + CI 2 = SCI 2; 2S + C = CS 2; S + Fe = FeS
Nümunələrdən göründüyü kimi, metallarla və bəzi qeyri-metallarla reaksiyalarda kükürd oksidləşdirici, oksigen, xlor kimi daha aktiv qeyri-metallarla reaksiyalarda isə reduksiyaedicidir.
Turşu və qələvilərə münasibətdə...
...

Ən vacib əlaqələr:

Kükürd dioksidi, SO 2 rəngsiz, kəskin qoxulu ağır qazdır, suda çox asanlıqla həll olunur. Məhlulda SO 2 asanlıqla oksidləşir.
Kükürd turşusu, H 2 SO 3: iki əsaslı turşu, onun duzlarına sulfitlər deyilir. Kükürd turşusu və onun duzları güclü reduksiyaedici maddələrdir.
Kükürd trioksid, SO 3: rəngsiz maye, sulfat turşusu əmələ gətirən nəmi çox güclü şəkildə udur. Turşu oksidlərinin xüsusiyyətlərinə malikdir.
Kükürd turşusu, H 2 SO 4: çox güclü iki əsaslı turşu, hətta orta dərəcədə seyreltildikdə belə, demək olar ki, tamamilə ionlara ayrılır. Kükürd turşusu az uçucudur və bir çox digər turşuları duzlarından sıxışdırır. Yaranan duzlara sulfatlar, kristal hidratlara vitriol deyilir. (məsələn, mis sulfat CuSO 4 * 5H 2 O, mavi kristallar əmələ gətirir).
Hidrogen sulfid, H 2 S: çürük yumurta qoxusu olan rəngsiz qaz, qaynama temperaturu = - 61°C. Ən zəif turşulardan biridir. Duzlar - sulfidlər
...
...
...

Ərizə:

Kükürd sənaye və kənd təsərrüfatında geniş istifadə olunur. İstehsalının təxminən yarısı sulfat turşusunun istehsalına sərf olunur. Kükürd kauçuku vulkanlaşdırmaq üçün istifadə olunur. Kükürd rəngi (incə toz) şəklində kükürd üzüm bağlarının və pambıqların xəstəlikləri ilə mübarizə aparmaq üçün istifadə olunur. Barıt, kibrit və parlaq birləşmələr istehsal etmək üçün istifadə olunur. Təbabətdə dəri xəstəliklərinin müalicəsi üçün kükürdlü məlhəmlər hazırlanır.

Myakisheva E.A.
HF Tümen Dövlət Universiteti, 561 qr.

Mənbələr:
1. Kimya: İstinad. Red./V. Şröter. – M.: Kimya, 1989.
2. Q.Remi “Qeyri-üzvi kimya kursu” - M.: Kimya, 1972.