Kimyəvi bağların əsas növləri. "İstiqamətlərin və kristal qəfəslərin növləri" testi "İtiqrazların və kristal qəfəslərin növləri" testi

Test "Əlaqələrin növləri və kristal qəfəslər»

Seçim nömrəsi 1

A1 Karbon disulfid CS2 molekulunda kimyəvi bağ

1) ion 2) metal 3) kovalent qütb 4) kovalent qeyri-qütb

A2 Atom kristal şəbəkəsi var

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Ammonyakda (NH3) və barium xloriddə (BaCl2) müvafiq olaraq kimyəvi bağ:

1) ion və kovalent qütb 3) kovalent qeyri-qütblü və metal

2) kovalent qütb və ion 4) kovalent qeyri-polyar və ion

A4. İon kristal şəbəkəsi var

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Aşağıdakı ifadələrdən hansı düzgündür:

A. Molekulyar qəfəsli maddələr aşağı ərimə nöqtələrinə malikdir

B. Atom qəfəsli maddələr plastikdir və yüksək elektrik keçiriciliyinə malikdir.

1) Yalnız A doğrudur 2) Yalnız B doğrudur 3) Hər iki mühakimə düzgündür 4) Hər iki mühakimə səhvdir

A6. Bağın ion təbiəti ən çox birləşmədə özünü göstərir

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Hansı silsilədə bütün maddələrin qütb kovalent rabitəsi var?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Karbon qazının kristal qəfəsi (CO2)

A9. molekullar arasında hidrogen bağları əmələ gəlir

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. OF2 molekulunda qismən müsbət yük

1) O atomunda 2) F atomunda 3) O və F atomunda 4) Bütün atomlar mənfi yüklüdür.

A11. Molekulyar kristal qəfəs var

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atom kristal şəbəkəsi var

1) Ba(OH)2 2) almaz 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. İon kristal şəbəkəsi var

1) buz 2) qrafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Metal kristal qəfəsə malikdir

1) qrafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Yalnız ion bağları olan maddələr sıra ilə verilmişdir

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Qrafit kristal şəbəkəsi

1) İon 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A3. Molekulyar qəfəsə malikdir

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Kalsium xloridin kristal qəfəsi (СaCl2)

1) İon 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A5. Donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gələn atomlar arasında kovalent əlaqə hansı birləşmədə olur?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Sərtliyi, odadavamlılığı, suda yaxşı həll olunan maddələr, bir qayda olaraq, kristal qəfəsə malikdir.

1) İon 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A7. Eyni atomlar olduqda kimyəvi element bağ əmələ gəlir

1) İonik 2) Kovalent qütblü 3) Kovalent qeyri-qütblü 4) Metalik

A8. Atom kristal qəfəsi olan maddələr

1) çox sərt və odadavamlı 3) məhlullarda elektrik cərəyanı keçir

2) kövrək və əriyən 4) ərimələrdə elektrik cərəyanı keçir

A9. HBr molekulunda elektron cütü

1) mövcud deyil 2) ortadadır 3) H atomuna keçir 4) Br atomuna keçir.

A10. Molekulyar quruluşun maddəsi

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Almaz kristal qəfəs

A12. Kalium hidroksidinin kristal qəfəsi (KOH)

1) atom 2) metal 3) ion 4) molekulyar

A13. Xlorid turşusunun kristal qəfəsi (HCl)

1) ion 2) molekulyar 3) atom 4) ion

A14. Dəmirin kristal qəfəsi

1) metal 2) molekulyar 3) ion 4) atomik

1-də. Bağlantıda əlaqə və əlaqə növü arasında yazışmaları təyin edin.

2-də. Mürəkkəb və kristal qəfəs növü arasında uyğunluq qurun

AT 3. Bağlantıda əlaqə və əlaqə növü arasında yazışmaları təyin edin.

Kovalent bağ - qarşılıqlı əlaqədə olan atomların hər biri bir elektron təmin etdikdə və ya elektron cütü ötürülürsə, donor-akseptor mexanizmi ilə mübadilə mexanizmi vasitəsilə elektron cütünün ictimailəşməsi səbəbindən meydana gələn ən çox yayılmış kimyəvi bağ növü. bir atomun (donorun) digər atoma (akseptor) ümumi istifadəsi (şək. 3.2).

Qeyri-qütblü kovalent bağın klassik nümunəsi (elektronmənfilik fərqi sıfırdır) homonuklear molekullarda müşahidə olunur: H–H, F–F. İki elektronlu iki mərkəzli rabitənin enerjisi 200–2000 kJ∙mol–1 aralığındadır.

Heteroatomik kovalent rabitə yarandıqda, elektron cütü daha elektronmənfi atoma keçir və bu, belə bir əlaqəni qütblü edir. (HCl, H2O). Qütb rabitəsinin faizlə ionluğu 16(χ A - χ B) + 3.5(χ A - χ B) 2 empirik əlaqə ilə hesablanır, burada χ A və χ B AB-nin A və B atomlarının elektronmənfiliyidir. molekul. Qütbləşmə qabiliyyətinə əlavə olaraq, kovalent rabitə doyma xüsusiyyətinə malikdir - atomun enerji baxımından mövcud atom orbitalları olduğu qədər kovalent rabitə yaratmaq qabiliyyəti. Kovalent bağın üçüncü xüsusiyyəti - istiqamətlilik - aşağıda müzakirə olunur (valentlik bağları metoduna baxın).

Bir ion bağı, ortaya çıxan elektron cütü tamamilə anion halına gələn daha elektronegativ bir atoma aid olduqda, kovalent bağın xüsusi bir vəziyyətidir. Bu bağın ayrıca bir növə ayrılması üçün əsas, müsbət və mənfi ionların cəlb edilməsi səbəbindən ion rabitəsini nəzərə alaraq, belə bir əlaqəyə malik birləşmələrin elektrostatik yaxınlaşmada təsvir edilə bilməsidir. Əks işarəli ionların qarşılıqlı təsiri istiqamətdən asılı deyil və Kulon qüvvələrinin doyma xassələri yoxdur. Buna görə də, ion birləşməsindəki hər bir ion əks işarəli ionları o qədər cəlb edir ki, ion tipli kristal qəfəs əmələ gəlir. İon kristalında heç bir molekul yoxdur. Hər bir ion müxtəlif işarəli (ionun koordinasiya nömrəsi) müəyyən sayda ionlarla əhatə olunmuşdur. İon cütləri qaz halında qütb molekulları kimi mövcud ola bilər. Qaz halında NaCl ~3∙10 –29 C∙m dipol momentinə malikdir ki, bu da 0,236 nm bağ uzunluğuna görə 0,8 elektron yükünün Na-dan Cl-ə, yəni Na 0,8 + Cl 0,8-ə yerdəyişməsinə uyğun gəlir.

Metalik bağ metal qəfəsdə kifayət qədər sərbəst hərəkət edən, müsbət yüklü ionlarla elektrostatik təsir göstərən valent elektronların qismən delokalizasiyası nəticəsində yaranır. Bağlayıcı qüvvələr lokallaşdırılmır və istiqamətləndirilmir və delokalizasiya olunmuş elektronlar yüksək istilik və elektrik keçiriciliyinə səbəb olur.

Hidrogen bağı. Onun əmələ gəlməsi, elektron cütünün elektronmənfi atoma güclü yerdəyişməsi nəticəsində effektiv müsbət yüklü hidrogen atomunun digər elektronmənfi atomla (F, O, N, daha az tez-tez Cl, Br) qarşılıqlı əlaqədə olması ilə əlaqədardır. , S). Belə elektrostatik təsirin enerjisi 20–100 kJ∙mol–1-dir. Hidrogen bağları molekuldaxili və molekullararası ola bilər. İntramolekulyar hidrogen bağı, məsələn, asetilasetonda əmələ gəlir və dövrün bağlanması ilə müşayiət olunur (Şəkil 3.3).

Qeyri-qütblü həlledicilərdə olan karboksilik turşuların molekulları iki molekullararası hidrogen rabitəsi hesabına dimerləşir (şəkil 3.4).

Hidrogen bağı bioloji makromolekullarda, məsələn, H 2O, H 2F 2, NH 3 kimi qeyri-üzvi birləşmələrdə müstəsna əhəmiyyətli rol oynayır. Hidrogen bağlarına görə su, H 2E (E \u003d S) ilə müqayisədə belə yüksək ərimə və qaynama nöqtələri ilə xarakterizə olunur. , Se, Te). Əgər hidrogen bağları olmasaydı, su -100 ° C-də əriyəcək və -80 ° C-də qaynayacaqdı.

Van der Waals (molekullararası) rabitəsi dispersiya qüvvələrinə (induksiya edilmiş dipol - induksiya edilmiş dipol), induksiya qarşılıqlı təsirinə (daimi dipol - induksiya edilmiş dipol) və oriyentasiya qarşılıqlı təsirinə (daimi dipol - daimi dipol) görə molekullararası bağın ən universal növüdür. Van der Waals bağının enerjisi hidrogen rabitəsindən azdır və 2–20 kJ∙mol–1 təşkil edir.

Bərk cisimlərdə kimyəvi bağ. Bərk cisimlərin xassələri kristal qəfəsin düyünlərini tutan hissəciklərin təbiəti və onlar arasındakı qarşılıqlı təsir növü ilə müəyyən edilir.

Bərk arqon və metan müvafiq olaraq atom və molekulyar kristallar əmələ gətirir. Bu qəfəslərdəki atomlar və molekullar arasındakı qüvvələr zəif van der Vaals tipli olduğundan, belə maddələr kifayət qədər aşağı temperaturda əriyir. Otaq temperaturunda maye və qaz halında olan maddələrin əksəriyyəti aşağı temperaturda molekulyar kristallar əmələ gətirir.

İon kristallarının ərimə nöqtələri atom və molekulyar kristallarınkından daha yüksəkdir, çünki ionlar arasında təsir göstərən elektrostatik qüvvələr zəif Van der Waals qüvvələrini xeyli üstələyir. İon birləşmələri daha sərt və daha kövrəkdir. Belə kristallar çox fərqli elektromənfiliyə malik elementlər (məsələn, qələvi metal halidləri) tərəfindən əmələ gəlir. Tərkibində çox atomlu ionlar olan ion kristalları daha aşağı ərimə nöqtələrinə malikdir; belə ki, NaCl t pl. = 801 °C, NaNO 3 t pl = 311 °C üçün.

Kovalent kristallarda qəfəs kovalent əlaqə ilə bağlanmış atomlardan qurulur, buna görə də bu kristallar yüksək sərtliyə, ərimə nöqtəsinə və aşağı istilik və elektrik keçiriciliyinə malikdir.

Metalların əmələ gətirdiyi kristal qəfəslərə metal deyilir. Belə qəfəslərin düyünlərində müsbət metal ionları, interstisiallarda isə valent elektronlar (elektron qazı) olur.

Metallar arasında d-elementləri ən yüksək ərimə nöqtəsinə malikdir ki, bu da bu elementlərin kristallarında s-elektronların əmələ gətirdiyi metal rabitə ilə yanaşı, qoşalaşmamış d-elektronların yaratdığı kovalent rabitənin olması ilə izah olunur.

Kimyəvi wigeonların növləri.

Hissə A

1) Li+ və I - 2) Br- və H + 3) H+ və B 3+ 4) S 2-və O 2-

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B hissəsi.

A) dəmir 1) ion

D) azot

C hissəsi

Kimyəvi wigeonların növləri.

Hissə A

1. Hidrogen flüorid molekulunda kimyəvi bağ

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

2. atomlar arasında ion rabitəsi yaranır

1) natrium və flüor 2) kükürd və hidrogen 3) kükürd və oksigen 4) xlor və hidrogen

3. İonlar arasında ion rabitəsi yaranır

1) Li+ və I - 2) Br- və H + 3) H+ və B 3+ 4) S 2-və O 2-

4. Seriya nömrələri 3 və 35 olan kimyəvi elementlərin atomları arasında kimyəvi əlaqə

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

5. Elektromənfiliyi bir-birindən fərqlənməyən atomlar arasında kimyəvi əlaqə adlanır.

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

6. Xarici elektron təbəqəsində altı elektronlu kimyəvi element atomunun hidrogenlə kimyəvi əlaqəsi

1) ion 2) metal 3) kovalent qeyri-polyar 4) kovalent qütb

7. İki maddənin hər birində kovalent qütb bağı:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Molekulda iki ümumi elektron cütü var

1) hidrogen 2) hidrogen bromid 3) hidrogen sulfid 4) ammonyak

9. Bir kovalent bağ molekula malikdir

1) hidrogen yod 2) azot 3) metan 4) oksigen

10. EO tərkibli birləşmələrdə ümumi elektron cütlərinin sayı 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Əlavə birləşmənin düsturunu göstərin

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B hissəsi.

12. Birləşmənin adı ilə bu birləşmədəki kimyəvi əlaqənin növü arasında uyğunluq qurun.

Mürəkkəb adı Kimyəvi bağın növü

A) dəmir 1) ion

B) oksigen 2) kovalent qütblü

B) su 3) kovalent qeyri-qütblü

D) litium bromid 4) metal

D) azot

13. Kovalent qütb rabitəsi birləşmələrdə baş verir:

1) hidrogen sulfid 2) karbon monoksit 3) flüor 4) sink 5) kalium flüorid 3) flüor

14. Üç kovalent qütb rabitəsi molekullara malikdir

1) azot 2) fosfin 3) karbon qazı 4) ammonyak 5) metan

C hissəsi

15. Eyni zamanda həm ion, həm də kovalent əlaqəyə malik olan dörd kalium birləşməsinə misal göstərin.

16. Elektronları üç enerji qatında yerləşən atomların bir kovalent qeyri-qütb rabitəsinə malik olan birləşməni adlandırın.