Məhlullardan istifadə edərək kimya üzrə təqdimat. Təqdimat kimya üzrə "məhlullar və həll olunma prosesi". Həlllərin praktik tətbiqi

Bunlar iki və ya daha çox komponentdən və onların qarşılıqlı təsir məhsullarından ibarət homojen (vahid) sistemlərdir.

Məhlulun dəqiq təyini (1887 D.I. Mendeleyev)

Həll– ibarət bircins (homogen) sistem

həll olunmuş hissəciklər

maddə, həlledici

və məhsullar

onların qarşılıqlı əlaqələri.

Həlllər bölünür:

• Qeyri-elektrolitlərin molekulyar – sulu məhlulları

(yodun spirt məhlulu, qlükoza məhlulu).

• Molekulyar ion - zəif elektrolitlərin məhlulları

(azotlu və karbon turşuları, ammonyak suyu).

3. İon məhlulları – elektrolitlərin məhlulları.

Həlledicilik -

maddənin suda və ya başqa məhlulda həll olma xüsusiyyəti.

Həlledicilik əmsalı(S) verilmiş temperaturda 100 q həlledicidə həll oluna bilən maddənin maksimum g miqdarıdır.

Maddələr.

Yüngül həll olunur

S =0,01 – 1 q

Yüksək həll olunur

Praktik olaraq həll olunmur

S

Müxtəlif amillərin həllediciliyə təsiri.

Temperatur

Təzyiq

Həlledicilik

Məhlulların təbiəti

Həlledicinin təbiəti

Mayelərin mayelərdə həll olması təbiətindən çox mürəkkəb şəkildə asılıdır.

Qarşılıqlı həll etmək qabiliyyətinə görə fərqlənən üç növ mayeni ayırd etmək olar.

• Praktiki olaraq qarışmayan mayelər, yəni. qarşılıqlı həllər yaratmaq iqtidarında deyil(məsələn, H 2 0 və Hg, H 2 0 və C 6 H 6).

2) İstənilən nisbətdə qarışdırıla bilən mayelər, yəni məhdudiyyətsiz qarşılıqlı həll(məsələn, H 2 0 və C 2 H 5 OH, H 2 0 və CH 3 COOH).

3) ilə mayelər məhdud qarşılıqlı həll(H 2 0 və C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 və C 6 H 5 NH 2).

Əhəmiyyətli Təsir təzyiq yalnız qazların həllinə təsir edir.

Üstəlik, əgər qaz və həlledici arasında kimyəvi qarşılıqlı təsir baş vermirsə, o zaman uyğun olaraq

Henri qanunu: qazın sabit temperaturda həll olması onun məhluldan yuxarı təzyiqi ilə düz mütənasibdir.

Məhlulların tərkibinin ifadə üsulları 1. səhmlər 2. Konsentrasiyalar

Məhlulda məhlulun kütlə payı– məhlulun kütləsinin məhlulun kütləsinə nisbəti. (vahidin/faizin fraksiyaları)

Həll konsentrasiyası –

Molyarlıq- 1 litr məhlulda həll olunmuş maddənin mol sayı.

ʋ - maddənin miqdarı (mol);

V – məhlulun həcmi (l);

Ekvivalent konsentrasiya (normallıq) – 1 litr məhlulda həll olunmuş maddənin ekvivalentlərinin sayı.

ʋ ek. - ekvivalentlərin sayı;

V – məhlulun həcmi, l.

Məhlulların konsentrasiyalarının ifadəsi.

Molal konsentrasiyası (molyarlıq)– 1000 q həlledicidə məhlulun mol sayı.

Oxşar sənədlər

Kimyada “oksidlər” termini anlayışı, onların təsnifatı (bərk, maye, qaz halında). Kimyəvi xassələrinə görə oksidlərin növləri: duz əmələ gətirən, duz əmələ gətirməyən. Əsas və turşu oksidlərin tipik reaksiyaları: duz, qələvi, su, turşu əmələ gəlməsi.

təqdimat, 28/06/2015 əlavə edildi


Vant Hoff reaksiya tənlikləri. Maye, qaz və bərk məhlullar. Maddələrin həll olunma mexanizmlərinin öyrənilməsi. Maddə molekullarının boşluğa nüfuz etməsi və həlledici ilə qarşılıqlı əlaqəsi. Donma və qaynama nöqtələri. Molekulyar çəkinin təyini.

təqdimat, 29.09.2013-cü il tarixində əlavə edildi


Elektrolit məhlullarının xüsusiyyətləri, məhlul əmələ gəlməsi prosesinin mahiyyəti. Maddələrin təbiətinin və temperaturun həll olma qabiliyyətinə təsiri. Turşuların, əsasların, duzların elektrolitik dissosiasiyası. Elektrolit məhlullarında mübadilə reaksiyaları və onların baş vermə şərtləri.

xülasə, 03/09/2013 əlavə edildi


Maddənin məcmu halları: kristal, şüşə və maye kristal. Çoxkomponentli və dispers sistemlər. Həll yolları, növləri və onların konsentrasiyasının ifadə üsulları. Məhlulun əmələ gəlməsi zamanı Gibbs enerjisinin, entalpiyanın və entropiyanın dəyişməsi.

mücərrəd, 02/13/2015 əlavə edildi


İnfuziya məhlulları anlayışı, onların məcburi xüsusiyyətləri. İnfuzion məhlulların təsnifatı və onların təyinatı. Kolloid məhlulların xüsusiyyətləri, istifadəsinə göstərişlər. Dextran həlləri, onların istifadəsinin xüsusiyyətləri, həmçinin mümkün fəsadlar.

təqdimat, 23/10/2014 əlavə edildi


Həlledici, məhlullar və onların qarşılıqlı təsir məhsullarından ibarət homojen çoxkomponentli sistem kimi məhlulların mahiyyəti. Onların təsnifatı prosesi və kompozisiyanın əsas ifadə üsulları. Həllolma, kristallaşma və qaynama anlayışı.

mücərrəd, 01/11/2014 əlavə edildi


Kimya laboratoriyasında işləyərkən təhlükəsizlik qaydaları. Kimyəvi ekvivalent anlayışı. Məhlulların tərkibinin ifadə üsulları. Qanun və ekvivalentlik faktoru. Daha qatılaşdırılmış məhluldan verilmiş kütlə payına malik məhlulların hazırlanması.

dərs inkişafı, 12/09/2012 əlavə edildi


Qaz artımı atmosferinin bərk məhlulların parametrlərinə təsirinin öyrənilməsi. Epitaksial təbəqələrin böyümə sürətinin (SiC)1-x(AlN)x sistemdə azotun parsial təzyiqindən asılılığının təyini. Heteroepitaksial bərk məhlul strukturlarının tərkibi.

məqalə, 11/02/2018 əlavə edildi


Dispers sistem anlayışı və həqiqi həll. Həll prosesinin termodinamiği. Qeyri-elektrolit məhlullarının fiziki xassələri, onların kolliqativ xassələri. Zəif elektrolitlər üçün Raulun birinci qanununun və Ostvaldın qatılma qanununun xüsusiyyətləri.

təqdimat, 27/04/2013 əlavə edildi


Quru duzdan məhlulların hazırlanması bacarıqlarının əldə edilməsi. Mohr pipetlərindən istifadə. Titrləmələrdə büretlərdən, dərəcə silindrlərdən və stəkanlardan istifadə. Hidrometrdən istifadə edərək konsentrasiya edilmiş məhlulun sıxlığının təyin edilməsi. Natrium xlorid çəkisinin hesablanması.

"Maddənin kütlə payı" - Sıxlıq. Vm ilə işarələnir. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... həcm hissəsi? = V1 / Vtot. İşarələnmiş w. Səhmlər və ya faizlərlə hesablanır. Molar konsentrasiyası: c (in-va) = n (in-va) / Vsystem in mol/l. Nisbi sıxlıq nisbi vahidlərlə hesablanır.). Hər hansı bir maddənin sıxlığı düsturla hesablanır? = m/V, adətən g/ml və ya g/l ilə ölçülür.

"Ferromaqnit mayesi" - Ferromaqnit mayesi "ağıllı" mayedir. Tətbiq: vibrasiya hərəkətinin enerjisini elektrik enerjisinə çevirmək. Video. MAOU Sibir Liseyi. “Mən həyatın özündən, təbiətin özündən ilham alıram. Tətbiq: elektron cihazlar. Ferromaqnit mayesi sürtünməni azalda bilər. Tətbiq: filizlərin maqnitlə ayrılması.

"Maddənin maqnit xassələri" - Ferritlər yüksək maqnitləşmə dəyərlərinə və Küri temperaturlarına malikdir. maddənin maqnit xassələrini xarakterizə edən və mühitin maqnit həssaslığı adlanan mütənasiblik əmsalı haradadır. Bəzi materiallar xarici maqnit sahəsi olmadıqda belə öz maqnit xüsusiyyətlərini saxlayır. Xarici maqnit sahəsində elektron və atomun maqnit momenti.

"Molekulun maddənin quruluşu" - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. Anilin nümunəsindən istifadə edərək molekullarda atomların qarşılıqlı təsiri. + 2Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Struktur. İzomerlər -. 2-ci mövqe. Kimyəvi quruluş nəzəriyyəsi A.M. Butlerov. Əsas xüsusiyyətlərdə artım.

"Dispers sistemlər" - Aerozollar. Dispersiya mühitinin və dispers fazanın aqreqasiya vəziyyətinə görə. Dispersiya mühiti: Solların laxtalanması zamanı əmələ gələn jelatinli çöküntülər. İstənilən düyməni basın. Gellər. Təbii suda həmişə həll olunmuş maddələr var. Dispers sistemlərin təsnifatı. Həll yolları. Dispers faza: Süspansiyonlar.

“Saf maddələr və qarışıqlar” - 1. Qarışıq: ? Nəticələr: Hansı növ qarışıqlar var? filtrasiya. Kalsium fosfat. Təmiz maddələr və qarışıqlar. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. Təmiz maddə daimi fiziki xassələrə malikdir (tboil, tmelt, ? və s.). Distillə (distillə). Qarışıqların ayrılması üsulları. Qarışıqları hansı üsullarla ayırmaq olar?

Mövzuda ümumilikdə 14 təqdimat var

1 slayd

2 slayd

Məhlullar (dispers sistemlər) Məhlullar iki və ya daha çox komponentdən ibarət fiziki-kimyəvi dispers sistemlərdir.

3 sürüşdürmə

Dispers sistem, faza, mühit Məhlullarda bir maddənin hissəcikləri digər maddədə bərabər paylanır, dispers sistem yaranır. Həll olunmuş maddə dispers faza, dispers fazanın yayıldığı maddə isə dispersiya mühiti (həlledici) adlanır.

4 sürüşdürmə

Dispers fazanın hissəcik ölçüsünə görə məhlullar aşağıdakılara bölünür: Kobud dispers sistemlər (asqılar) heterogen sistemlərdir (qeyri-homogen). Bu fazanın hissəcik ölçüləri 10⁻⁵ ilə 10⁻⁷m arasında dəyişir. Sabit deyil və çılpaq gözlə görünmür (suspenziyalar, emulsiyalar, köpüklər, tozlar).

5 sürüşdürmə

Dispers fazanın hissəcik ölçüsünə əsasən məhlullar aşağıdakılara bölünür: Kolloid məhlullar (incə dispers sistemlər və ya sollar) mikroheterogen sistemlərdir. Hissəcik ölçüsü 10⁻⁷ ilə 10⁻⁹m arasında dəyişir. Artıq hissəciklər çılpaq gözlə görünmür, lakin sistem sabit deyil. Dispersiya mühitinin xarakterindən asılı olaraq sollar hidrozollar - dispersiya mühiti - maye, aerozollar - dispersiya mühiti hava adlanır.

6 sürüşdürmə

Dispers fazanın hissəcik ölçüsünə əsasən məhlullar aşağıdakılara bölünür: Həqiqi məhlullar (molekulyar dispers və ion dispers sistemlər). Onlar çılpaq gözlə görünmür. Hissəciklərin ölçüləri 10ˉ8 sm-dir, yəni. molekulların və ionların ölçülərinə bərabərdir. Belə sistemlərdə heterojenlik aradan qalxır - sistemlər bircins və sabit olur və həqiqi həllər formalaşır. Bunlara şəkər, spirt, qeyri-elektrolitlər, elektrolitlər və zəif elektrolitlərin məhlulları daxildir.

7 sürüşdürmə

Həll qabiliyyəti Həlledicilik müəyyən bir maddənin müəyyən bir həlledicidə və verilmiş şəraitdə həll olma qabiliyyətidir. Həll qabiliyyəti bir neçə amildən asılıdır: həlledicinin və məhlulun təbiəti; temperaturda; təzyiqdən. Əgər həlledici molekullar qeyri-qütblü və ya aşağı qütblüdürsə, bu həlledici qeyri-qütblü molekulları olan maddələri yaxşı həll edəcəkdir. Daha çox polarite ilə həll etmək daha pis olacaq. Və bu, ion tipli bağ ilə praktiki olaraq baş verməyəcək.

8 slayd

Çözünürlük Polar həlledicilərə su və qliserin daxildir. Aşağı qütblü spirt və aseton. Qütb olmayan xloroforma, efirə, piylərə, yağlara.

Slayd 9

Qazların həllolma qabiliyyəti Qazların mayelərdə həll olması təzyiqin artması və temperaturun azalması ilə artır. Qızdırıldıqda qazların həllolma qabiliyyəti azalır, lakin qaynama ilə məhlul qazdan tamamilə azad edilə bilər. Qazlar polar olmayan həlledicilərdə daha çox həll olur.

10 slayd

Mayenin həlli Mayenin mayedə həll olması temperaturun artması ilə artır və praktiki olaraq təzyiqdən asılı deyil. Maye-maye sistemlərində 1 mayenin 2-də və 2-nin 1-də həll olma qabiliyyəti məhdud olduqda, ayrılma müşahidə olunur. Temperatur artdıqca həll olma qabiliyyəti artır və bəzi temperaturlarda bu mayelərin tam qarşılıqlı həlli baş verir. Bu temperatur kritik məhlul temperaturu adlanır və ondan yuxarı olduqda ayrılma müşahidə olunmur.

11 slayd

Bərk maddələrin həllolma qabiliyyəti Bərk cisimlərin mayelərdə həll olması temperaturdan çox az asılıdır və təzyiqdən asılı deyil. Maye bir həlledicidir və müəyyən bir konsentrasiyaya çatana qədər maddələri həll edə bilər, həlledici ilə həll olunan maddə arasında təmas nə qədər uzun olsa da artırıla bilməz. Beləliklə, tarazlıq əldə edildikdə, məhlul doymuş adlanır.

12 sürüşdürmə

Məhlulun konsentrasiyası doymuş məhluldan az olan və verilmiş şəraitdə ondan bir qədər çoxunun həll oluna bildiyi məhlula doymamış məhlul deyilir. Müəyyən şəraitdə doymuş məhluldan daha çox həll olunmuş maddə ehtiva edən məhlul, artıq maddə asanlıqla çökür, həddindən artıq doymuş məhlul adlanır.

Slayd 13

Mendeleyevin hidrat nəzəriyyəsi 19-cu əsrin sonlarında məhlulun təbiəti ilə bağlı 2 zidd nöqteyi-nəzər meydana gəldi: fiziki və kimyəvi.Fiziki nəzəriyyə məhlulları həlledici mühitdə həll olunan maddənin kimyəvi olmadan əzilməsi nəticəsində yaranan qarışıqlar kimi qəbul edirdi. arasında fəaliyyət göstərir. Kimyəvi nəzəriyyə məhlulun əmələ gəlməsi prosesini məhlulun molekulları ilə həlledicinin molekulları arasında kimyəvi qarşılıqlı təsir kimi nəzərdən keçirirdi.

Slayd 14

Mendeleyevin hidratasiya nəzəriyyəsi Maye həlledicinin molekulları kristal qəfəsə malik olan məhlulun molekulları ilə həlledici qarşılıqlı təsirə girirlər. Həlletmə, həlledici molekullarla həll olunan maddə arasında qarşılıqlı təsir prosesidir. Sulu məhlullarda həll olma hidratasiya adlanır. Solvasiya nəticəsində əmələ gələn molekulyar aqreqatlara solvatlar (su halında hidratlar) deyilir. Solviozdan fərqli olaraq məhlulda homojen hissəciklərin birləşməsinə assosiasiya deyilir.