Fəsil 1.

Ümumi kimyəvi və ətraf mühit nümunələri.

Kimya haradan başlayır?

Bu çətin sualdır? Hər kəs fərqli cavab verəcək.

Orta məktəbdə şagirdlər bir neçə il ərzində kimya fənnini öyrənirlər. Bir çox insanlar kimya fənni üzrə buraxılış imtahanında yaxşı nəticə göstərirlər. Lakin…

Abituriyentlərlə, sonra isə birinci kurs tələbələri ilə söhbətlər göstərir ki, orta məktəbdən sonra kimya üzrə qalıq biliklər əhəmiyyətsizdir. Bəziləri müxtəlif təriflərdə və kimyəvi düsturlarda çaş-baş qalır, bəziləri isə ekologiyanın anlayış və qanunlarını saymasaq, kimyanın əsas anlayışlarını və qanunlarını belə təkrar edə bilmirlər.

Onların kimyası heç başlamamışdı.

Kimya, görünür, onun əsaslarını və hər şeydən əvvəl əsas anlayışları və qanunları dərindən mənimsəməkdən başlayır.

1.1. Əsas kimyəvi anlayışlar.

D.I.Mendeleyev cədvəlində element simvolunun yanında rəqəmlər var. Bir nömrə elementin atom nömrəsini, ikinci atom kütləsini göstərir. Seriya nömrəsinin öz fiziki mənası var. Bu barədə daha sonra danışacağıq, burada atom kütləsinə diqqət yetirəcəyik və onun hansı vahidlərlə ölçüldüyünü vurğulayacağıq.

Dərhal qeyd etmək lazımdır ki, cədvəldə verilmiş elementin atom kütləsi nisbi dəyərdir. Nisbi atom kütləsinin vahidi, kütlə sayı 12 olan izotop olan karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsi kimi qəbul edilir və atom kütlə vahidi /amu/ adlanır. Buna görə də 1 amu karbon izotopunun kütləsinin 1/12 hissəsinə bərabərdir 12 C. Və 1,667 * 10 -27 kq-a bərabərdir. /Karbon atomunun mütləq kütləsi 1,99*10 –26 kq-dır./

Atom kütləsi Cədvəldə verilmiş , atom kütləsi vahidlərində ifadə olunan atomun kütləsidir. Kəmiyyət ölçüsüzdür. Xüsusilə hər bir element üçün atom kütləsi müəyyən bir atomun kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12-dən neçə dəfə böyük və ya az olduğunu göstərir.

Eyni şeyi molekulyar çəki haqqında da demək olar.

Molekulyar kütlə atom kütlə vahidləri ilə ifadə olunan molekulun kütləsidir. Böyüklük də nisbidir. Müəyyən bir maddənin molekulyar kütləsi molekulu təşkil edən bütün elementlərin atomlarının kütlələrinin cəminə bərabərdir.

Kimyada vacib bir anlayış "mol" anlayışıdır. Köstəbək– 6,02 * 10 23 struktur vahidi /atomlar, molekullar, ionlar, elektronlar və s./ olan elə bir maddə miqdarı. Atomların mol, molekulların mol, ionların mol və s.

Müəyyən bir maddənin bir molunun kütləsi onun molar / və ya molar / kütləsi adlanır. O, q/mol və ya kq/mol ilə ölçülür və “M” hərfi ilə işarələnir. Məsələn, sulfat turşusunun molar kütləsi M H 2 SO4 = 98 q/mol.

Növbəti konsepsiya “Ekvivalent”dir. Ekvivalent/E/ bir mol hidrogen atomu ilə qarşılıqlı təsir göstərən və ya kimyəvi reaksiyalarda belə bir miqdarı əvəz edən maddənin çəki miqdarıdır. Buna görə hidrogen E H ekvivalenti birə bərabərdir. /E N =1/. Oksigen ekvivalenti E O səkkizə bərabərdir /E O =8/.

Elementin kimyəvi ekvivalenti ilə mürəkkəb maddənin kimyəvi ekvivalenti arasında fərq qoyulur.

Elementin ekvivalenti dəyişən kəmiyyətdir. Bu, elementin müəyyən birləşmədə malik olduğu atom kütləsindən /A/ və valentlikdən /B/ asılıdır. E=A/B. Məsələn, SO 2 və SO 3 oksidlərində kükürdün ekvivalentini müəyyən edək. SO 2 E S =32/4=8, SO 3 E S =32/6=5,33.

Ekvivalentin qramla ifadə olunan molyar kütləsi ekvivalent kütlə adlanır. Buna görə hidrogenin ekvivalent kütləsi ME H = 1 q/mol, oksigenin ekvivalent kütləsi ME O = 8 q/mol.

Mürəkkəb bir maddənin kimyəvi ekvivalenti /turşu, hidroksid, duz, oksid/ bir mol hidrogen atomu ilə qarşılıqlı təsir göstərən müvafiq maddənin miqdarıdır, yəni. bir ekvivalent hidrogenlə və ya kimyəvi reaksiyalarda bu miqdarda hidrogen və ya hər hansı digər maddəni əvəz edir.

Turşu ekvivalenti/E K/ turşunun molekulyar çəkisinin reaksiyada iştirak edən hidrogen atomlarının sayına bölünməsinə bərabərdir. H 2 SO 4 turşusu üçün hər iki hidrogen atomu H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O reaksiya verdikdə ekvivalent EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49 bərabər olacaq.

Hidroksidin ekvivalenti /E hid. / hidroksidin molekulyar çəkisinin reaksiya verən hidrokso qruplarının sayına bölünməsi kimi müəyyən edilir. Məsələn, NaOH-un ekvivalenti bərabər olacaq: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Duz ekvivalenti/E duzu/ onun molekulyar çəkisini reaksiyaya girən metal atomlarının sayına və onların valentliyinə bölməklə hesablana bilər. Beləliklə, Al 2 (SO 4) 3 duzunun ekvivalenti E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57-ə bərabər olacaqdır.

Oksid ekvivalenti/E ok / uyğun elementin və oksigenin ekvivalentlərinin cəmi kimi müəyyən edilə bilər. Məsələn, CO 2 ekvivalenti karbon və oksigenin ekvivalentlərinin cəminə bərabər olacaq: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Qaz halında olan maddələr üçün ekvivalent həcmlərdən /E V / istifadə etmək rahatdır. Normal şəraitdə bir mol qaz 22,4 litr həcm tutduğundan, bu qiymətə əsasən istənilən qazın ekvivalent həcmini təyin etmək asandır. Gəlin hidrogeni nəzərdən keçirək. 2 q hidrogenin molyar kütləsi 22,4 litr həcmdə, sonra 1 q ekvivalent kütləsi 11,2 litr / və ya 11200 ml / həcmdə tutur. Buna görə də E V N =11,2l. Xlorun ekvivalent həcmi 11,2 l /E VCl = 11,2 l/-dir. CO-nun ekvivalent həcmi 3,56 /E VC O =3,56 l/-dir.

Mübadilə reaksiyalarının stexiometrik hesablamalarında elementin və ya mürəkkəb maddənin kimyəvi ekvivalentindən, oksidləşmə-qaytarma reaksiyalarının müvafiq hesablamalarında isə oksidləşdirici və reduksiya ekvivalentlərindən istifadə edilir.

Oksidləşdirici ekvivalent oksidləşdirici maddənin molekulyar çəkisinin verilmiş redoks reaksiyasında qəbul etdiyi elektronların sayına bölünməsi ilə müəyyən edilir.

Azaldıcı ekvivalent, reduksiyaedicinin molekulyar çəkisinin müəyyən reaksiyada verdiyi elektronların sayına bölünməsinə bərabərdir.

Redoks reaksiyasını yazaq və oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalentini təyin edək:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Bu reaksiyada oksidləşdirici maddə kalium permanqanatdır. Oksidləşdirici maddənin ekvivalenti KMnO 4 kütləsinin reaksiyada oksidləşdirici maddənin qəbul etdiyi elektronların sayına bölünməsinə bərabər olacaqdır (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Turş mühitdə oksidləşdirici maddə KMnO 4-ün ekvivalentinin molyar kütləsi 31,5 q/mol təşkil edir.

Azaldıcı maddə Na 2 S-in ekvivalenti belə olacaq: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Na 2 S ekvivalentinin molar kütləsi 39 q/mol təşkil edir.

Elektrokimyəvi proseslərdə, xüsusən maddələrin elektrolizi zamanı elektrokimyəvi ekvivalent istifadə olunur. Elektrokimyəvi ekvivalent elektrodda ayrılan maddənin kimyəvi ekvivalentinin Faraday nömrəsinə /F/ bölünməsi ilə müəyyən edilir. Elektrokimyəvi ekvivalent kursun müvafiq bəndində daha ətraflı müzakirə olunacaq.

Valentlik. Atomlar qarşılıqlı əlaqədə olduqda, onlar arasında kimyəvi bağ yaranır. Hər bir atom yalnız müəyyən sayda bağ yarada bilər. Bağların sayı hər bir elementin valentlik adlanan belə unikal xüsusiyyətini müəyyənləşdirir. Ən ümumi formada valentlik bir atomun kimyəvi əlaqə yaratmaq qabiliyyətinə aiddir. Hidrogen atomunun yarada biləcəyi bir kimyəvi bağ valentlik vahidi kimi qəbul edilir. Bu baxımdan hidrogen birvalent elementdir, oksigen isə ikivalent elementdir, çünki İki hidrogendən çox olmayan bir oksigen atomu ilə əlaqə yarada bilməz.

Hər bir elementin, o cümlədən kimyəvi birləşmənin valentliyini təyin etmək bacarığı kimya kursunu uğurla mənimsəmək üçün zəruri şərtdir.

Valentlik kimi kimya anlayışı ilə də əlaqədardır oksidləşmə vəziyyəti. Oksidləşmə alt vəziyyəti, bir elementin ion birləşməsində malik olduğu və ya ortaq elektron cütü tamamilə daha elektronmənfi elementə keçdiyi təqdirdə kovalent birləşmədə olacağı yükdür. Oksidləşmə vəziyyəti yalnız ədədi ifadəyə deyil, həm də müvafiq yük işarəsinə (+) və ya (–) malikdir. Valentlikdə bu əlamətlər yoxdur. Məsələn, H 2 SO 4-də oksidləşmə vəziyyəti: hidrogen +1, oksigen -2, kükürd +6 və valentlik müvafiq olaraq 1, 2, 6 olacaqdır.

Ədədi dəyərlərdə valentlik və oksidləşmə vəziyyəti həmişə dəyər baxımından üst-üstə düşmür. Məsələn, etil spirti CH 3 –CH 2 –OH molekulunda karbonun valentliyi 6, hidrogen 1, oksigen 2 və oksidləşmə vəziyyəti, məsələn, birinci karbonun -3, ikincisi isə –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Əsas ekoloji anlayışlar.

Son zamanlar “ekologiya” anlayışı şüurumuza dərindən daxil olub. Hələ 1869-cu ildə E. Hekkel tərəfindən təqdim edilən bu anlayış yunan dilindən gəlir oikos- ev, yer, yaşayış yeri, loqolar– təlim/bəşəriyyəti getdikcə daha çox narahat edir.

Biologiya dərsliklərində ekologiya canlı orqanizmlər və onların ətraf mühiti arasındakı əlaqə haqqında elm kimi müəyyən edilir. Ekologiyanın demək olar ki, samit tərifi B.Nebel tərəfindən “Ətraf Mühit Elmi” kitabında verilmişdir - Ekologiya orqanizmlərin bir-biri ilə və ətraf mühitlə qarşılıqlı əlaqəsinin müxtəlif aspektləri haqqında elmdir. Daha geniş şərhə başqa mənbələrdə rast gəlmək olar. Məsələn, Ekologiya – 1/. Orqanizmlər və onların sistemli birləşmələri və ətraf mühit arasındakı əlaqəni öyrənən elm; 2/. Sistemli bioloji strukturların /makromolekullardan biosferə qədər/ öz aralarında və ətraf mühitlə əlaqəsini öyrənən elmi fənlər toplusu; 3/. Müxtəlif iyerarxik səviyyələrdə ekosistemlərin fəaliyyətinin ümumi qanunauyğunluqlarını öyrənən intizam; 4/. Canlı orqanizmlərin yaşayış mühitini öyrənən hərtərəfli elm; 5/. İnsanın bir növ kimi planetin biosferindəki mövqeyinin, onun ekoloji sistemlərlə əlaqəsinin və onlara təsirinin öyrənilməsi; 6/. Ətraf mühitin sağ qalması haqqında elm. / N.A.Agidjanyan, V.İ.Torşik. İnsan ekologiyası./. Bununla belə, “ekologiya” termini təkcə bir elm kimi ekologiyaya deyil, ətraf mühitin özünün vəziyyətinə və onun insanlara, flora və faunaya təsirinə də aiddir.

Ətrafımızdakı hər şey - küçədə, robotda, ictimai nəqliyyatda - kimya ilə bağlıdır. Özümüz də bir sıra kimyəvi elementlərdən və proseslərdən ibarətdir. Buna görə kimyanın necə öyrənilməsi məsələsi olduqca aktualdır.

Bu məqalə 18 yaşdan yuxarı şəxslər üçün nəzərdə tutulub

Artıq 18 yaşınız var?

Kimyanın tədrisi üsulları

Sənayenin və ya kənd təsərrüfatının heç bir sahəsi bu möcüzə elmi olmadan edə bilməz. Müasir texnologiyalar tərəqqinin irəli getməsini təmin etmək üçün bütün mümkün inkişaflardan istifadə edir. Tibb və farmakologiya, tikinti və yüngül sənaye, kulinariya və gündəlik həyatımız - hamısı kimyadan, onun nəzəriyyəsindən və tədqiqatından asılıdır.

Amma məktəb yaşında olan gənclərin heç də hamısı kimyanın həyatımızda zəruriliyini və əhəmiyyətini dərk etmir, dərslərə qatılmır, müəllimləri dinləmir, proseslərin mahiyyətinə varmır. 8, 9, 10-cu sinif şagirdləri arasında elmə, məktəb kurikulumuna maraq və məhəbbət aşılamaq üçün müəllimlər müxtəlif metod və tədris texnologiyalarından, konkret metodlardan, tədqiqat texnologiyalarından istifadə edirlər.

DIV_ADBLOCK63">

Kimyanı təkbaşına öyrənmək asandır?

Çox vaxt olur ki, orta məktəbdə və ya kollecdə müəyyən bir fənn üzrə kursu bitirdikdən sonra tələbə diqqətlə qulaq asmadığını və heç nə başa düşmədiyini başa düşür. Bu, onun illik qiymətində əks oluna bilər və hətta ona universitetdə büdcəli yer də baha başa gələ bilər. Buna görə də bir çox diqqətsiz məktəblilər kimya fənnini təkbaşına öyrənməyə çalışırlar.

Və burada suallar yaranır. Bu realdır? Çətin bir mövzunu təkbaşına öyrənmək mümkündürmü? Vaxtınızı necə düzgün təşkil etməli və haradan başlamaq lazımdır? Əlbəttə ki, bu mümkündür və olduqca realdır, əsas odur ki, əzmkarlıq və məqsədinizə çatmaq istəyidir. Haradan başlamaq lazımdır? Nə qədər mənasız səslənsə də, motivasiya bütün prosesdə həlledici rol oynayır. Bu, dərsliklərin üstündə uzun müddət oturub-dura bilməyəcəyinizdən, düsturlar və cədvəllər öyrənə biləcəyinizdən, prosesləri parçalamaqdan və təcrübələr aparmağınızdan asılıdır.

Özünüz üçün bir məqsəd müəyyən etdikdən sonra onu həyata keçirməyə başlamalısınız. Əgər kimyanı sıfırdan öyrənməyə başlayırsınızsa, 8-ci sinif kurikulumu üçün dərsliklər, yeni başlayanlar üçün bələdçilər və təcrübələrinizin nəticələrini yazacağınız laboratoriya dəftərləri ilə ehtiyat toplaya bilərsiniz. Amma tez-tez elə vəziyyətlər olur ki, evdə tədris effektiv olmur və istənilən nəticəni vermir. Səbəblər çox ola bilər: əzmkarlığın olmaması, iradənin olmaması, bəzi aspektlər aydın deyil, onsuz əlavə təlimin mənası yoxdur.

DIV_ADBLOCK65">

Kimyanı tez öyrənmək mümkündürmü?

Bir çox məktəbli və tələbələr kimyanı çox zəhmət sərf etmədən və qısa müddətdə sıfırdan öyrənmək istəyirlər, internetdə fənni 5 dəqiqəyə, 1 günə, bir həftəyə və ya bir aya öyrənməyin yollarını axtarırlar. Kimyanı öyrənmək üçün nə qədər vaxt lazım olduğunu söyləmək mümkün deyil. Hamısı hər bir fərdi tələbənin istəyindən, motivasiyasından, qabiliyyət və imkanlarından asılıdır. Və yadda saxlamaq lazımdır ki, tez öyrənilən məlumat yaddaşımızdan eyni sürətlə yox olur. Buna görə bir gündə bütün məktəb kimya kursunu tez öyrənməyə dəyərmi? Yoxsa daha çox vaxt sərf etmək daha yaxşıdır, amma sonra bütün imtahanları uçan rənglərlə vermək?

Kimyanı nə qədər müddətə öyrənməyi planlaşdırmağınızdan asılı olmayaraq, üzvi və qeyri-üzvi kimyanın əsaslarını, kimyəvi elementlərin xüsusiyyətlərini, düsturları, turşuları, alkanları və daha çox şeyləri öyrənmək kimi onsuz da mürəkkəb tapşırığı asanlaşdıracaq rahat üsulları seçməyə dəyər.

Orta məktəblərdə, məktəbəqədər təhsil müəssisələrində və müəyyən bir fənni öyrənmək üçün kurslarda istifadə olunan ən populyar üsul oyun üsuludur. Bu, çox səy sərf etmədən böyük miqdarda məlumatı sadə və əlçatan formada yadda saxlamağa imkan verir. Siz gənc kimyaçı dəsti ala bilərsiniz (bəli, bu sizi narahat etməsin) və sadə formada bir çox vacib prosesləri və reaksiyaları görə bilərsiniz, müxtəlif maddələrin qarşılıqlı təsirini müşahidə edə bilərsiniz və eyni zamanda olduqca təhlükəsizdir. Bundan əlavə, kimyəvi elementin adını, xüsusiyyətlərini və düsturunu göstərən müxtəlif obyektlərə yerləşdirdiyiniz kartlar və ya stikerlər metodundan istifadə edin (bu, xüsusilə mətbəx üçün uyğundur). Evin hər yerində belə şəkillərlə qarşılaşdığınız zaman, bilinçaltı səviyyədə lazımi məlumatları xatırlayacaqsınız.

Alternativ olaraq, ilkin və əsas məqamları sadə formada təsvir edən uşaqlar üçün kitab ala bilərsiniz və ya evdə aparılan təcrübələr əsasında kimyəvi reaksiyaların izah edildiyi təhsil videosuna baxa bilərsiniz.

Testlər və nümunələr etməklə, problemləri həll etməklə özünüzü idarə etməyi unutmayın - bu şəkildə biliklərinizi möhkəmləndirə bilərsiniz. Yaxşı, əvvəllər öyrəndiyiniz materialı və indi öyrəndiyiniz yeni materialı təkrarlayın. Bütün məlumatları beyninizdə saxlamağa və imtahandan əvvəl unutmamağa imkan verən qaytarma və xatırlatmadır.

Əhəmiyyətli bir məqam, kimya öyrənmək üçün xüsusi təhsil proqramları quraşdıra biləcəyiniz smartfon və ya planşetinizin köməyidir. Bu cür proqramları istədiyiniz bilik səviyyəsini seçməklə pulsuz yükləmək olar - yeni başlayanlar (əgər sıfırdan öyrənirsinizsə), orta (orta məktəb kursu) və ya yüksək səviyyəli (biologiya və tibb fakültələrinin tələbələri üçün). Bu cür cihazların üstünlükləri ondan ibarətdir ki, siz istənilən yerdən və istənilən vaxt yeni bir şeyi təkrarlaya və ya öyrənə bilərsiniz.

Və nəhayət. Gələcəkdə hansı sahədə uğur qazanacaqsınızsa: elm, iqtisadiyyat, təsviri sənət, kənd təsərrüfatı, hərbi sahə və ya sənaye, unutmayın ki, kimya bilikləri heç vaxt artıq olmayacaq!

Əgər siz universitetə ​​daxil olmusunuzsa, lakin bu vaxta qədər bu çətin elmi başa düşməmisinizsə, biz sizə bir neçə sirri açmağa və üzvi kimyanı sıfırdan öyrənməyə kömək etməyə hazırıq (dummilər üçün). Sizə sadəcə oxumaq və dinləmək lazımdır.

Üzvi kimyanın əsasları

Üzvi kimya ayrıca bir alt növ kimi fərqlənir, çünki onun tədqiqat obyekti karbon olan hər şeydir.

Üzvi kimya kimyanın karbon birləşmələrini, belə birləşmələrin quruluşunu, xassələrini və birləşmə üsullarını öyrənən bir bölməsidir.

Məlum olduğu kimi, karbon ən çox aşağıdakı elementlərlə birləşmələr əmələ gətirir - H, N, O, S, P. Yeri gəlmişkən, bu elementlər adlanır. orqanogenlər.

Bu gün sayı 20 milyona çatan üzvi birləşmələr bütün canlı orqanizmlərin tam varlığı üçün çox vacibdir. Ancaq heç kim buna şübhə etmirdi, əks halda adam bu naməlumun işini sadəcə arxa plana atardı.

Üzvi kimyanın məqsədləri, metodları və nəzəri konsepsiyaları aşağıdakı kimi təqdim olunur:

• Fosil, heyvan və ya bitki materiallarının ayrı-ayrı maddələrə ayrılması;
• Müxtəlif birləşmələrin təmizlənməsi və sintezi;
• Maddələrin strukturunun müəyyən edilməsi;
• Kimyəvi reaksiyaların mexanikasının təyini;
• Üzvi maddələrin quruluşu və xassələri arasında əlaqənin tapılması.

Üzvi kimyanın bir az tarixi

İnanmaya bilərsiniz, amma hələ qədim zamanlarda Roma və Misir sakinləri kimya haqqında nəsə başa düşürdülər.

Bildiyimiz kimi təbii boyalardan istifadə edirdilər. Və tez-tez onlar hazır təbii boyadan istifadə etməməli, onu bütöv bir bitkidən (məsələn, bitkilərdə olan alizarin və indigo) təcrid edərək çıxarmalı idilər.

Spirtli içki içmək mədəniyyətini də xatırlaya bilərik. Spirtli içkilərin istehsalının sirləri hər bir xalqa məlumdur. Üstəlik, bir çox qədim xalqlar nişasta və şəkər tərkibli məhsullardan “isti su” hazırlamaq reseptlərini bilirdilər.

Bu, uzun illər davam etdi və yalnız 16-17-ci əsrlərdə bəzi dəyişikliklər və kiçik kəşflər başladı.

18-ci əsrdə müəyyən bir Scheele malik, tartarik, oksalik, laktik, qallik və limon turşusunu təcrid etməyi öyrəndi.

Sonra hər kəsə aydın oldu ki, bitki və ya heyvan xammalından təcrid olunmuş məhsulların bir çox ümumi xüsusiyyətləri var. Eyni zamanda, onlar qeyri-üzvi birləşmələrdən çox fərqli idilər. Buna görə də elm xadimləri onları təcili olaraq ayrıca bir sinifə ayırmağa ehtiyac duydular və "üzvi kimya" termini belə yarandı.

Üzvi kimyanın özünün bir elm olaraq yalnız 1828-ci ildə meydana çıxmasına baxmayaraq (məhz o zaman cənab Wöhler ammonium siyanatı buxarlamaqla karbamidi təcrid etməyi bacarmışdı), 1807-ci ildə Berzelius üzvi kimya nomenklaturasına dummilər üçün ilk termini daxil etdi:

Kimyanın orqanizmlərdən alınan maddələri öyrənən bölməsi.

Üzvi kimyanın inkişafında növbəti mühüm addım 1857-ci ildə Kekule və Kuper tərəfindən irəli sürülmüş valentlik nəzəriyyəsi və 1861-ci ildən cənab Butlerovun kimyəvi quruluş nəzəriyyəsidir. Hələ o zaman elm adamları karbonun tetravalent olduğunu və zəncir əmələ gətirməyə qadir olduğunu kəşf etməyə başladılar.

Ümumiyyətlə, o vaxtdan bəri elm müntəzəm olaraq üzvi kimyanın fəal inkişafına imkan verən yeni nəzəriyyələr, zəncir və birləşmələrin kəşfləri sayəsində sarsıntılar və həyəcanlar yaşadı.

Elmin özü ona görə yarandı ki, elmi-texniki tərəqqi bir yerdə dayana bilmədi. O, davam etdi və yeni həll yolları tələb etdi. Sənayedə artıq kifayət qədər kömür qatranı olmadıqda, insanlar sadəcə olaraq yeni üzvi sintez yaratmalı oldular, zaman keçdikcə inanılmaz dərəcədə vacib bir maddənin kəşfinə çevrildi və bu günə qədər qızıldan daha bahalıdır - neft. Yeri gəlmişkən, üzvi kimya sayəsində onun "qızı" dünyaya gəldi - "neft kimyası" adlanan bir alt elm.

Ancaq bu, özünüz üçün öyrənə biləcəyiniz tamamilə fərqli bir hekayədir. Sonra, sizi mantalar üçün üzvi kimya haqqında populyar elmi videoya baxmağa dəvət edirik:

Yaxşı, vaxtınız yoxdursa və təcili köməyə ehtiyacınız varsa peşəkarlar, siz həmişə onları harada tapacağınızı bilirsiniz.

kimya. Öz-özünə təlimat kitabçası. Frenkel E.N.

M.: 20 1 7. - 3 51 s.

Dərslik müəllifin 20 ildən artıqdır ki, uğurla istifadə etdiyi texnikaya əsaslanır. Onun köməyi ilə bir çox məktəblilər kimya fakültələrinə və tibb universitetlərinə daxil ola bildilər. Bu kitab Dərslik deyil, Öz-özünə Müəllimdir. Burada elmi faktların və maddələrin xassələrinin sadə təsvirinə rast gəlməyəcəksiniz. Material elə qurulub ki, çətinlik yaradan mürəkkəb suallarla qarşılaşsanız, dərhal müəllifin izahatını tapacaqsınız. Hər fəslin sonunda materialı möhkəmləndirmək üçün test tapşırıqları və tapşırıqlar verilir. Sadəcə olaraq öz üfüqlərini genişləndirmək istəyən maraqlanan oxucu üçün Self-Müəllim bu mövzunu “sıfırdan” mənimsəmək imkanı verəcək. Onu oxuyandan sonra bu ən maraqlı elmə - kimyaya aşiq olmaya bilməzsən!

Format: pdf

Ölçü: 2.7 MB

Baxın, endirin:drive.google

Mündəricat
Müəllifdən 7
HİSSƏ 1. ÜMUMİ KİMYANIN ELEMENTLƏRİ 9
Fəsil 1. “Kimya” fənninin əsas anlayışları və qanunları 9
1.1. Ən sadə anlayışlar: maddə, molekul, atom, kimyəvi element 9
1.2. Sadə və mürəkkəb maddələr. Valentlik 13
1.3. Kimyəvi reaksiya tənlikləri 17
Fəsil 2. Qeyri-üzvi birləşmələrin əsas sinifləri 23
2.1. Oksidlər 23
2.2. Turşular 32
2.3. Əsaslar 38
2.4. Duzlar 44
Fəsil 3. Atomun quruluşu haqqında əsas məlumatlar 55
3.1. Mendeleyevin dövri sisteminin strukturu 55
3.2. Atomun nüvəsi. İzotoplar 57
3.3. Atomun nüvəsi sahəsində elektronların paylanması 60
3.4. Atom quruluşu və elementlərin xassələri 65
Fəsil 4. Kimyəvi birləşmə anlayışı 73
4.1. İon rabitəsi 73
4.2. Kovalent rabitə 75
4.3. Kimyəvi əlaqə və maddənin birləşmə halları. Kristal qəfəslər 80
Fəsil 5. Kimyəvi reaksiyanın sürəti 87
5.1. Kimyəvi reaksiyanın sürətinin müxtəlif amillərdən asılılığı 87
5.2. Kimyəvi proseslərin tərsinə çevrilməsi. Le Chatelier prinsipi 95
Fəsil 6. Həll üsulları 101
6.1. Həll konsepsiyası 101
6.2. Elektrolitik dissosiasiya 105
6.3. İon-molekulyar reaksiya tənlikləri 111
6.4. pH anlayışı (hidrogen dəyəri) 113
6.5. Duzların hidrolizi 116
Fəsil 7. Redoks reaksiyaları haqqında anlayış123
HİSSƏ 2. QEYRİQANİK KİMYANIN ELEMENTLƏRİ 130
Fəsil 8. Metalların ümumi xassələri 130
8.1. Metalların daxili quruluşu və fiziki xassələri 131
8.2. Ərintilər 133
8.3. Metalların kimyəvi xassələri 135
8.4. Metal korroziyası 139
Fəsil 9. Qələvi və qələvi torpaq metalları 142
9.1. Qələvi metallar 142
9.2. Qələvi torpaq metalları 145
Fəsil 10. Alüminium 153
Fəsil 11. Dəmir 158
11.1. Dəmir və onun birləşmələrinin xassələri 158
11.2. Dəmir istehsalı (dəmir və polad) 160
Fəsil 12. Hidrogen və oksigen 163
12.1. Hidrogen 163
12.2. Oksigen 165
12.3. Su 166
Fəsil 13. Karbon və silikon 170
13.1. Karbonun atom quruluşu və xassələri 170
13.2. Karbon birləşmələrinin xassələri 173
13.3. Silisiumun atom quruluşu və xassələri 176
13.4. Silisium turşusu və silikatlar 178
Fəsil 14. Azot və fosfor 182
14.1. Azotun atom quruluşu və xassələri 182
14.2. Ammonyak və ammonium duzları 184
14.3. Azot turşusu və onun duzları 187
14.4. Fosforun atom quruluşu və xassələri 189
14.5. Fosfor birləşmələrinin xassələri və əhəmiyyəti 191
Fəsil 15. Kükürd 195
15.1. Kükürdün atom quruluşu və xassələri 195
15.2. Hidrogen sulfid 196
15.3. Kükürd dioksidi və kükürd turşusu 197
15.4. Kükürd anhidridi və sulfat turşusu 198
Fəsil 16. Halojenlər 202
16.1. Halogenlərin atom quruluşu və xassələri 202
16.2. Xlorid turşusu 205
BÖLMƏ 3. ÜZVİ KİMYANIN ELEMENTLƏRİ 209
Fəsil 17. Üzvi kimyanın əsas anlayışları 210
17.1. Üzvi kimya fənni. Üzvi maddələrin quruluşu nəzəriyyəsi 210
17.2. Üzvi birləşmələrin quruluşunun xüsusiyyətləri 212
17.3. Üzvi birləşmələrin təsnifatı 213
17.4. Üzvi birləşmələrin düsturları 214
17.5. İzomerizm 215
17.6. Homoloqlar 217
17.7. Karbohidrogenlərin adları. Beynəlxalq nomenklatura qaydaları 218
Fəsil 18. Alkanlar 225
18.1. Alkanlar haqqında anlayış 225
18.2. Homoloji sıra, nomenklatura, izomeriya 225
18.3. Molekulyar quruluş 226
18.4. Alkanların xassələri 226
18.5. Alkanların hazırlanması və istifadəsi 229
Fəsil 19. Alkenlər 232
19.1. Homoloji sıra, nomenklatura, izomeriya 232
19.2. Molekulyar quruluş 234
19.3. Alkenlərin xassələri 234
19.4. Alkenlərin hazırlanması və istifadəsi 238
19.5. Alkadienlər (dienlər) anlayışı 239
Fəsil 20. Alkinlər 244
20.1. Tərif. Homoloji sıra, nomenklatura, izomeriya 244
20.2. Molekulyar quruluş 245
20.3. Alkinlərin xassələri 246
20.4. Asetilenin hazırlanması və istifadəsi 248
Fəsil 21. Tsiklik karbohidrogenlər. Arenalar 251
21.1. Siklik karbohidrogenlər anlayışı. Sikloalkanlar 251
21.2. Aromatik karbohidrogenlər haqqında anlayış 252
21.3. Benzolun kəşf tarixi. Molekul quruluşu 253
21.3. Homoloji sıra, nomenklatura, izomeriya 255
21.4. Benzolun xassələri 256
21.5. Benzol homoloqlarının xassələri 259
21.6. Benzol və onun homoloqlarının hazırlanması 261
Fəsil 22. Spirtli içkilər 263
22.1. Tərif 263
22.2. Homoloji sıra, nomenklatura, izomeriya 264
22.3. Molekulların quruluşu 265
22.4. Monhidrik spirtlərin xassələri 266
22.5. Spirtlərin hazırlanması və istifadəsi (etil spirti nümunəsi ilə) 268
22.6. Polihidrik spirtlər 269
22.7. Fenollar anlayışı 271
Fəsil 23. Aldehidlər 276
23.1. Tərif. Homoloji sıra, nomenklatura, izomeriya 276
23.2. Molekulyar quruluş 277
23.3. Aldehidlərin xassələri 278
23.4. Asetaldehid 280 nümunəsindən istifadə edərək aldehidlərin hazırlanması və istifadəsi
Fəsil 24. Karboksilik turşular 282
24.1. Tərif 282
24.2. Homoloji sıra, nomenklatura, izomeriya 283
24.3. Molekulyar quruluş 284
24.4. Turşuların xassələri 285
24.5. Turşuların hazırlanması və istifadəsi 287
Fəsil 25. Efirlər. Yağlar 291
Fəsil 26. Karbohidratlar 297
Fəsil 27. Azot tərkibli birləşmələr 304
27.1. Aminlər 304
27.2. Amin turşuları 306
27.3. Zülallar 308
Fəsil 28. Polimerlər haqqında anlayış 313
HİSSƏ 4. PROBLEMLƏRİN HƏLLİ 316
Fəsil 29. Əsas hesablama anlayışları 317
Fəsil 30. Standart düsturlardan istifadə etməklə həll olunan məsələlər 320
30.1. “Qazlar” mövzusunda məsələlər 320
30.2. “Məhsulların konsentrasiyasının ifadə üsulları” mövzusunda məsələlər 324
Fəsil 31. Reaksiya tənliklərindən istifadə etməklə həll olunan məsələlər 330
31.1. 330 reaksiya tənliklərindən istifadə etməklə hesablamaların hazırlanması
31.2. “Qarışıqların kəmiyyət tərkibi” mövzusunda məsələlər 333
31.3. “Həddindən artıq çatışmazlıq” üzrə problemlər 337
31.4. Maddənin düsturunu qurmaq üçün məsələlər 342
31.5. Yaranan maddənin “məhsuldarlığını” nəzərə alan problemlər 349

Kimya elmi çox maraqlıdır və onun bilikləri tamamilə hər bir insan üçün həyatda faydalı ola bilər. Ancaq belə çıxır ki, onu məktəb dərsliyindən öyrənməklə başa düşmək o qədər də asan deyil, xüsusən də nəzərə alsaq ki, müəllim həmişə tələbələrin bütün suallarına cavab verməyə vaxt tapmır. E. N. Frenkel tərəfindən tərtib edilmiş bu öz-özünə təlimat kitabı, bütün suallarınıza cavab tapmaq üçün dəqiq şəkildə yaradılmışdır.

Kitabdakı məlumatlar mümkün qədər başa düşülən şəkildə təqdim olunur, yəni. Burada sadəcə quru faktlar yoxdur. Siz nəzəri ifadəni oxuya və adi dərsliklərdə olmayan izahatları dərhal görə bilərsiniz. Kitabda həmçinin problemlərin həlli yolları izah edilir, materialı möhkəmləndirmək üçün tapşırıqlar verilir və Vahid Dövlət İmtahanında tapılan tapşırıqlar verilir. Bu kitab məktəb kimya kursunu daha yaxşı başa düşmək, biliklərini dərinləşdirmək və əvvəllər öyrəndiklərini xatırlamaq istəyən hər kəs üçün faydalı olacaq. Məktəblilər və abituriyentlər tibb universitetlərində və ya kimya fakültələrində imtahanlara hazırlaşarkən istifadə edə bilərlər. Sadəcə olaraq kimya elmi ilə maraqlanan, lakin nədənsə məktəbdə ona kifayət qədər diqqət yetirməyən hər kəs üçün də maraqlı olacaq. Kitabı oxuyandan sonra anlayırsan ki, kimya o qədər də mürəkkəb deyil, ən əsası isə maraqlı elmdir.

Əsər tədris ədəbiyyatı janrına aiddir. 2016-cı ildə AST nəşriyyatı tərəfindən nəşr edilmişdir. Kitab "Orta və Lisey. Ən Yaxşı Tədris Metodları" seriyasının bir hissəsidir. Saytımızda siz "Kimya. Öz-özünə təlimat kitabçası. İmtahandan keçmək istəyənlər, həmçinin kimyanı başa düşmək və sevənlər üçün kitab. Ümumi, qeyri-üzvi və üzvi kimya elementləri" kitabını fb2, rtf, epub, pdf, txt formatında və ya onlayn oxuyun. Kitabın reytinqi 5-dən 4.46-dır. Burada oxumazdan əvvəl kitabla artıq tanış olan oxucuların rəylərinə də müraciət edib onların fikirlərini öyrənə bilərsiniz. Partnyorumuzun onlayn mağazasında siz kitabı kağız variantda alıb oxuya bilərsiniz.