1. septembra festivalska prezentacija profila hemijske ravnoteže. Prezentacija "Promena hemijske ravnoteže" u hemiji - projekat, izveštaj. Utjecaj promjene temperature

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

HEMIJSKA RAVNOTEŽA i načini njenog pomjeranja

Hemijska ravnoteža Stanje ravnoteže je karakteristično za reverzibilne hemijske reakcije. Reverzibilna reakcija je kemijska reakcija koja se pod istim uvjetima može odvijati u smjeru naprijed i nazad. Nepovratna je reakcija koja ide gotovo do kraja u jednom smjeru.

U svim reverzibilnim reakcijama, brzina reakcije naprijed opada, a brzina reverzne reakcije raste sve dok obje brzine nisu jednake i ravnoteža se ne uspostavi.

Hemijska ravnoteža je stanje sistema u kojem je brzina direktne reakcije jednaka brzini obrnute reakcije.

Koncentracije svih supstanci u stanju ravnoteže (ravnotežne koncentracije) su konstantne. Hemijska ravnoteža je po prirodi dinamička. To znači da se i prednja i obrnuta reakcija ne zaustavljaju u ravnoteži.

Promena ravnoteže u pravom smjeru se postiže promenom reakcionih uslova (Le Chatelierov princip). Le Chatelierov princip - Ako se na sistem u stanju ravnoteže izvrši vanjski utjecaj, sistem će preći u drugo stanje na način da smanji efekat vanjskog utjecaja.

Za jednofaznu reverzibilnu reakciju u ravnoteži, izrazi za stope prednjih reakcija V 1 i reverznih reakcija V 2 imaju oblik: gdje su [a], [b], [c] i [d] ravnotežne molarne koncentracije supstance a, b, c i d; a,b,c i d su odgovarajući stehiometrijski koeficijenti (pod uslovom da se reakcija odvija u jednoj fazi); k1 i k2 su koeficijenti proporcionalnosti, koji se nazivaju konstante brzine.

Iz uslova ravnoteže V 1 = V 2 sledi: Odavde dobijamo izraz za konstantu ravnoteže K p: Što je veća vrednost K p, to su direktniji produkti reakcije u ravnotežnoj smeši.

Utjecaj temperature na pomicanje ravnoteže Reakcije praćene oslobađanjem topline nazivaju se egzotermnim. Reakcije praćene apsorpcijom topline nazivaju se endotermne. Za svaku reverzibilnu reakciju, jedan od smjerova odgovara egzotermnom procesu, a drugi endotermnom procesu.

Utjecaj temperature na pomak ravnoteže Da biste pomaknuli ravnotežu udesno (za egzotermnu reakciju) --- morate sniziti temperaturu. A za endotermne, naprotiv, povećajte temperaturu.

Kako temperatura raste, kemijska se ravnoteža pomiče u smjeru endotermne reakcije, a kako temperatura opada, u smjeru egzotermne reakcije.

Utjecaj koncentracije na pomak ravnoteže Ravnoteža će se pomaknuti u DESNO ako: Povećate koncentraciju jedne od reagujućih supstanci Uklonite proizvod iz reakcione zone

Uticaj pritiska na pomeranje ravnoteže Uticaj pritiska na stanje ravnoteže se manifestuje samo u prisustvu gasova u sistemu!!!

Uticaj pritiska na pomeranje ravnoteže Kada se pritisak povećava, ravnoteža se pomera ka stvaranju supstanci (početne ili produkta) manje zapremine; kako pritisak opada, ravnoteža se pomiče prema stvaranju tvari veće zapremine

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Kako pritisak raste, ravnoteža će se pomeriti tamo gde ima manje molova (gde je manje zapremina)!!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatori ne utiču na ravnotežni položaj!

U kom pravcu će se pomeriti ravnoteža?

Koncentracija kojih tvari se mora povećati da bi se ravnoteža 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q pomjerila ulijevo? a) NE; b) Cl 2; c) NOCl; d) će se vremenom pomjeriti.

Na temu: metodološki razvoji, prezentacije i bilješke

PREZENTACIJA O MUZICI 5. RAZRED "ILUSTRACIJE ZA ČAS U 5. RAZREDU"

Ova prezentacija sadrži materijal za nastavu muzike u 5. razredu po programu D.B. Kabalevsky Tema: "Muzika i likovna umjetnost".

Prezentacija iz fizike 10. razred Temperatura i toplotna ravnoteža. Određivanje temperature. Apsolutna temperatura je mjera prosječne kinetičke energije molekula.

Prezentacija iz fizike 10. razred na temu "Temperatura i termička ravnoteža. Određivanje temperature. Apsolutna temperatura je mjera prosječne kinetičke energije molekula." Udžbenik G,Y, Mjakišev, B.B....

Prezentacija za čas proučavanja nove teme + fizički diktat za ponavljanje na temu "Mašinski rad. Snaga"...

Slajd 2

Svrha lekcije

formiranje na interdisciplinarnom nivou ideja o reverzibilnim reakcijama, hemijskoj ravnoteži kao dinamičkom stanju sistema, sposobnosti rešavanja problema na osnovu metoda njegovog pomeranja.

Slajd 3

Ciljevi lekcije

Obrazovni: upoznati učenike sa pojmovima: reverzibilne reakcije, ravnoteža, ravnotežne koncentracije, konstanta ravnoteže. Proučite faktore koji utiču na promjenu ravnoteže.

Slajd 4

Razvojni: poboljšati intelektualne vještine: istaći ono najvažnije u priči nastavnika, razviti sposobnost zapažanja, upoređivanja, izvođenja zaključaka iz datih zapažanja, poboljšati sposobnost izražavanja i opravdanja prosuđivanja, razviti vještine rada sa hemijskim reagensima.

Slajd 5

Obrazovni: njegovati ekološku kulturu: pokazati ulogu ravnotežnih pomaka u povećanju prinosa produkta reakcije u hemijskoj industriji i, kao posljedicu, smanjenju zagađenja okoliša. Negovati kulturu govora i komunikacije, marljiv rad i samostalnost u izboru rešenja problema.

Slajd 6

Koje su hemijske reakcije reverzibilne?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O22 SO2 + O2 SO2 + O2 HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Slajd 7

Prema smjeru procesa REVERZIBILNO NEPOVRATNO

Slajd 8

NEPOVRATNE REAKCIJE SU REAKCIJE KOJE SE DOGAĐAJU SAMO U JEDNOM SMJERU POD DATIM USLOVIMA. To uključuje sve reakcije razmjene praćene stvaranjem taloga, plina ili blago disocijirajuće tvari (vode) i sve reakcije sagorijevanja

Slajd 9

Reverzibilne reakcije su reakcije koje se odvijaju u datim uvjetima istovremeno u dva suprotna smjera. Takvih reakcija je velika većina. IN organska hemija znak reverzibilnosti reflektuju nazivi - antonimi procesa *Hidrogenacija - dehidrogenacija *Hidracija - dehidracija *Polimerizacija - depolimerizacija Sve reakcije esterifikacije (suprotan proces se naziva hidroliza) i hidrolize proteina, estera, ugljikohidrata, polinukleotida su reverzibilne. . Reverzibilnost ovih procesa leži u osnovi najvažnijeg svojstva živog organizma - metabolizma.

Slajd 10

Ravnotežne koncentracije

ravnoteža je dinamička, jer Onoliko molekula proizvoda direktne reakcije nastaje u jedinici vremena, toliko ih se raspada u jedinici vremena tokom reverzne reakcije. Pod ovim uslovima, koncentracije svih reaktanata ostaju konstantne. Ove koncentracije se nazivaju ravnotežne i označavaju se: [H2], , [HI].

Slajd 11

Reverzibilne reakcije

N2+ I2  2NI 3H2 + N2  2NH3 + Q

Slajd 12

Kinetičke jednadžbe

Prema zakonu djelovanja mase, kinetičke jednadžbe imaju oblik: Vpr = k 1 s (H2) s (I2) Vob = k 2 s 2 (HI)

Slajd 13

Slajd 14

Konstanta ravnoteže

Za reakciju aA + bB  cC + dD c.[d] d K jednako=----------------------- [A]a.[B] in

Slajd 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 direktno obrnuto Stanje sistema u kojem je brzina reakcije naprijed JEDNAKA brzini reverzne reakcije naziva se grafik hemijske ravnoteže

Slajd 16

STANJE RAVNOTEŽE U PRIRODI Krug elemenata i supstanci u prirodi Uravnoteženi tokovi energije u ekosistemima različitih nivoa SMANJENJE PRIRODNOG RASTA POJEDINACA Konstantnost broja jedinki u populaciji: DISIMILIJA ASIMILACIJA Konstantnost unutrašnje sredine tela:

Slajd 17

PRINCIP CHATELIER

Ako se vanjski utjecaj primijeni na sistem koji je u stanju ravnoteže (promjena tlaka, temperature, koncentracije), tada će se ravnoteža pomjeriti prema smanjenju tog utjecaja (1884.)

Slajd 18

Henri Louis Le Chatelier (8.10.1850. – 17.09.1936.) francuski fizikalni hemičar i metalurg, član Pariške akademije nauka (od 1907.). Rođen u Parizu. Studirao je na École Polytechnique i École Supérieure des Mines u Parizu. Zatim je bio rudarski inženjer u Alžiru i Besançonu. Od 1878. do 1919. bio je profesor na Višoj rudarskoj školi. Od 1907. do 1925. radio je na Univerzitetu u Parizu. Istraživanja se odnose na fizičku hemiju. Predložio je originalnu metodu za određivanje toplotnih kapaciteta gasova na visokim temperaturama. Formulisao (1884) opšti zakon pomeranja hemijske ravnoteže (Le Chatelierov princip). Proučavao hemijske procese u metalurgiji. Proučavala svojstva i metode pripreme cementa. Napravio je metalografski mikroskop i poboljšao metodologiju za proučavanje strukture metala i legura. Pronađeni su uslovi za sintezu amonijaka. Predsjednik Francuskog hemijskog društva (1931). Strani član - dopisnik Petrogradske akademije nauka (od 1913) i počasni član Akademije nauka SSSR-a (od 1926).

Slajd 19

Faktori koji utječu na promjenu hemijske ravnoteže.

Utjecaj promjene temperature Utjecaj promjene koncentracije Utjecaj promjene tlaka

Slajd 20

1. Koncentracija N2 + 3 H2 Supstance koje reaguju Produkti reakcije REAKCIJSKE TVARI na desno PROIZVODI REAKCIJE LIJEVO 2 NH3

Slajd 21

2. Temperaturna endotermna reakcija (- Q) egzotermna reakcija (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c ravnoteža će se pomjeriti ulijevo t0c ravnoteža će se pomjeriti udesno 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

Slajd 22

3. Pritisak Pritisak se koristi samo za gasove! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P ravnoteža će se pomeriti udesno P ravnoteža će se pomeriti ulevo 2NH3(g) P - V P - V Volumen čvrstih materija i tečnosti jednaka nuli

Slajd 23

U kom smjeru će se pomjeriti ravnoteža u reverzibilnom procesu, čija je jednadžba 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) + Q, ako je s desna na lijevo na desno

Slajd 24

Utjecaj promjene pritiska

CO2+H2O H2CO3 Kada se poklopac boce ukloni, gas se oslobađa i ravnoteža se pomera prema obrnutoj reakciji. Kako pritisak raste, ravnoteža se pomera prema manjoj zapremini gasovitih supstanci H2CO3. Nakon zatvaranja čepa boce, pritisak raste, razvijanje gasa se ne primećuje, a ravnoteža se pomera ka direktnoj reakciji.

Slajd 25

Utjecaj promjena koncentracije

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiocijanat hlorid Fe (III) tamnocrvena boja + 30 ml H2O + 2-3 kapi FeCl3 + 1-2 kapi KNCS + 1-2 kapi KCl 2. 1. Prilikom povećanja koncentracija reogira. tvari ili smanjenjem koncentracije produkta reakcije, kemijska ravnoteža se pomiče prema produktima reakcije.

Slajd 26

Utjecaj promjene temperature

  U vrućoj vodi nastaje plava boja u 2 epruvete škrobne paste , boja nestaje, ravnoteža se pomiče na bočnu (endotermnu) povratnu reakciju. Na nižem t pojavljuje se boja i ravnoteža se pomiče prema (egzotermnoj reakciji) direktnoj reakciji.

Slajd 27

Kao što znate, vazduh sadrži 21% kiseonika (po masi). Ova količina je neophodna za održavanje prirodne ravnoteže: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Klasifikujte ovu reakciju. Kakav je značaj ozona za planetu Zemlju? Koristeći Le Chatelierov princip, predložite uslove pod kojima će se ravnoteža pomjeriti prema stvaranju ozona.

Slajd 28

Le Chatelierov princip se široko koristi u hemijskoj tehnologiji za povećanje prinosa proizvoda. Da li je proces prijenosa kisika u tijelu u skladu sa Le Chatelierovim principom (opravdajte svoj odgovor)? Hb + O2 HbO2

Slajd 29

Testovi

I Reproduktivni nivo: testovi sa alternativnim odgovorima u kojima ispitanik mora odgovoriti sa da ili ne. 1. Da li je reakcija sagorevanja fosfora reverzibilna reakcija? a) da b) ne 2. Da li je reakcija raspadanja kalcijum karbonata reverzibilna reakcija? a) da b) ne

Slajd 30

Slajd 31

testovi

* Testovi sa izborom jednog tačnog odgovora 6. U kom sistemu će se, sa povećanjem pritiska, hemijska ravnoteža pomeriti udesno? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔S3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

Slajd 32

Testovi

Testovi sa više izbora tačan odgovor, u kojem ispitanik mora izabrati 2-3 tačna odgovora, ili uporediti 2 predložena uslova pri izboru odgovora.

Slajd 33

testovi

16. Navedite tačan sud: A) kod reverzibilnih procesa brzina direktne reakcije u periodu od početka reakcije do postizanja ravnoteže opada; B) u reverzibilnim procesima, brzina direktne reakcije nakon postizanja ravnoteže je nula. 1) samo A je tačno 2) samo B je tačno 3) oba suda su tačna 4) oba suda su netačna

Slajd 34

Refleksija

Tokom časa radio sam aktivno / pasivno bio sam zadovoljan / nezadovoljan svojim radom na lekciji Lekcija mi se činila kratka / duga Tokom časa sam bila umorna / nisam umorna Raspoloženje mi se poboljšalo / pogoršalo Materijal za lekciju mi ​​je bio koristan / beskorisno razumljivo / nije razumljivo lako / teško Zadaća zanimljivo / nije zanimljivo

Pogledajte sve slajdove

“Biološka oksidacija” - Oksidativna fosforilacija. Koncentracija ATP-a. Energija. ATP. Katalizatori. “Energetska valuta” ćelije. PVK. Pumpanje supstrata. Mitohondrijski stadijum. Priroda makroergijske aktivnosti ATP-a. Dijagram energetskog metabolizma. Aspartat. Disimilacija. Cepa se katalazom. Teorija V.I. Palladina - G. Wiland.

“Promjena hemijske ravnoteže” - Hemijska ravnoteža. Ravnoteža u reverzibilnom procesu. Konstanta ravnoteže. Le Chatelierov princip. Utjecaj promjena pritiska. Kinetičke jednačine. Temperatura. Reverzibilne reakcije. Poboljšajte intelektualne vještine. Testovi sa izborom jednog tačnog odgovora. Reakcije koje se odvijaju pod datim uslovima istovremeno u dva suprotna smera.

“Transformacije supstanci” - Tijela i supstance. Dobrodošli u radionicu naučnog čarobnjaštva. Kiselina. Otopina joda. Voda. Vodite učenike da razumiju pojam "supstanca". Sumiranje praktičnog rada. hemija. Supstance su u 3 agregatna stanja. Učvršćivanje materijala. Petarde. Pomiješajte sodu i kiselinu. Tijela.

“Energija hemijske reakcije” - Standardna entalpija formiranja. Termodinamički. Izobarski proces. Faktori neizolovanih sistema. Entalpija formiranja. Le Chatelierov princip. Faza je dio sistema koji je homogen po sastavu u svim tačkama. Vrste stanje agregacije supstance. Toplotni efekat reakcije. Proračun konstante ravnoteže.

"Hemijska kinetika" - Brzina reakcija u otvorenim sistemima. Reakcija je homogena. Stopa promjene. Ukupnost svih reakcija. Koncentracije reagensa. Brzina reakcija. Promjena količine supstance. Volume. Šematski prikaz elementarne faze hemijske reakcije. Hemijska kinetika. Promjena količine. Hemijska reakcija.

“Lomonosovljev zakon održanja mase supstanci” - Rješavanje problema pomoću jednačina. Jednačine hemijskih reakcija. Elementi. Zakon održanja mase supstanci M.V. Lomonosov. Dok odlazite, razmislite da li sada znamo sve o hemijskim reakcijama. Zakon održanja mase supstanci. Sastavljanje jednadžbi hemijskih reakcija. Navedite znak hemijske reakcije. Priprema kalcijum hidroksida.

U ovoj temi ima ukupno 28 prezentacija

Reverzibilne reakcije. Hemijska ravnoteža. Test - generalizacija po temama Test je sastavljen na osnovu materijala iz zbirki za pripremu za Jedinstveni državni ispit (G). Nastavnik hemije, MBOU MO, Nyagan „Srednja škola 6“ Kim N.V.

A1. Reverzibilna hemijska reakcija je: 1) hidroliza gvožđe(III) hlorida; 2) sagorevanje prirodnog gasa; 3) kuvanje jajeta; 4) stvrdnjavanje cementa. A2. Reverzibilnoj hidrolizi podleže sledeće soli: 1) gvožđe sulfid; 2) kalcijum karbid; 3) natrijum sulfit; 4) natrijum hlorid.

A3. Početna brzina rastvaranja cinka u hlorovodoničkoj kiselini ne zavisi od: 1) stepena mlevenja cinka; 2) temperatura rastvora HCl; 3) koncentracija HCl; 4) veličina epruvete. A4. Stanje hemijske ravnoteže karakteriše: 1) prestanak direktnih i obrnutih hemijskih reakcija; 2) jednakost brzina prednjih i reverznih reakcija; 3) jednakost ukupne mase proizvoda sa ukupnom masom reagensa; 4) jednakost ukupne količine supstance proizvoda ukupnoj količini supstance reaktanata.

2NO (g.) + O 2 (g.) 2NO 2 (g.) + Q A5. Reverzibilna reakcija 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q je u stanju ravnoteže. Pod kojim uslovima će se brzina obrnute reakcije povećati više od brzine reakcije naprijed? 1) Smanjenje pritiska; 2) povećanje temperature; 3) povećanje pritiska; 4) upotreba katalizatora. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q A6. Za povećanje prinosa estera u hemijskom procesu CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q potrebno je: 1) dodati vodu; 2) smanjiti koncentraciju mravlje kiseline; 3) povećati koncentraciju etra; 4) povećati temperaturu.

A7. Koristeći donju sliku za reakciju A+B C, odredite tačnu tvrdnju. Ravnoteža u reakciji A + B B se pomiče kako temperatura pada: 1) udesno, jer Ovo je endotermna reakcija; 2) lijevo, jer ovo je egzotermna reakcija; 3) udesno, jer ovo je egzotermna reakcija; 4) lijevo, jer ovo je endotermna reakcija.

A8. Kada se pritisak promeni, hemijska ravnoteža se ne menja u sledećoj reakciji: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g.) + C 2CO (g.); 3) 2SO (g) + O 2 (g) 2SO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Sa povećanjem pritiska, hemijska ravnoteža se pomera ka: 1) endotermnoj reakciji; 2) egzotermna reakcija; 3) smanjenje zapremine reakcione smeše; 4) povećanje zapremine reakcione smeše.

A10. Uvođenje katalizatora u sistem u stanju dinamičke ravnoteže: 1) povećaće brzinu samo direktne reakcije; 2) samo će povećati brzinu obrnute reakcije; 3) povećaće brzinu i napred i obrnuto; 4) ne utiče na brzinu ni prednje ni reverzne reakcije.

DIO B Jednačina reakcije Uslovi za nastanak hemijske reakcije a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 ; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Nemoguće ni pod kojim uslovima; 2) u toku gasnog pražnjenja; 3) kada je ozračen intenzivnim UV svetlom; 4) u prisustvu katalizatora; 5) na sobnoj temperaturi. U 1. Uspostavite korespondenciju između jednadžbi reakcije i uslova pod kojima su one moguće.

JEDNAČINA REAKCIJE I USLOVI ZA HEMIJSKU REAKCIJU A) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl 2 = COCl 2; d) HCOOH = H 2 O + CO. 1) nepovratna hemijska reakcija koja se javlja pri direktnom kontaktu; 2) nepovratna hemijska reakcija koja nastaje zagrevanjem u prisustvu sumporne kiseline; 3) reakcija je nemoguća; 4) reverzibilna hemijska reakcija koja nastaje pri zagrevanju u prisustvu katalizatora; 5) reakcija koja je ireverzibilna u fotosintetskim uslovima i koja se javlja u biljnim ćelijama. U 2. Uspostavite korespondenciju između jednadžbi reakcije i uslova pod kojima su one moguće.

U 3. Uspostavite korespondenciju između hemijskih pojmova i njihovih definicija. Hemijski koncept Definicija pojma a) Brzina hemijske reakcije; b) mehanizam hemijske reakcije; c) kataliza; d) hemijska ravnoteža. 1) Minimalna energija koju reaktanti u hemijskoj reakciji moraju da dobiju da bi savladali barijeru koja sprečava nastanak produkata; 2) veličina koja numerički karakteriše intenzitet hemijskog procesa, jednaka odnosu promene koncentracije supstance i promene u vremenu; 3) redosled elementarnih faza hemijske reakcije na putu pretvaranja reagensa u produkte; 4) stanje reverzibilne reakcije, kada je brzina direktne reakcije jednaka brzini reverzne reakcije; 5) pojava ubrzanja hemijske reakcije određenim supstancama koje se ne troše kao rezultat hemijskog procesa.

PROCESNI ENERGETSKI EFEKAT a) Punjenje baterije; b) isparavanje vode; c) kristalizacija leda; d) reakcija cinka sa hlorovodoničnom kiselinom. 1) oslobađanjem energije; 2) sa apsorpcijom energije. U 4. Uspostavite korespondenciju između procesa i njihovih termičkih efekata. ENERGETSKI EFEKAT PROCESA a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (l.); c) H 2 SO 4 (tečnost) H 2 SO 4 (aq.); d) N 2 (g.) + O 2 (g.) 2NO (g.). 1) endotermni; 2) egzotermni. U 5. Uspostavite korespondenciju između procesa i njihovih energetskih efekata.

U 6. Reakcije koje se odvijaju bez katalizatora su: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 ; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Nepovratne reakcije su: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 = CO 2; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

U 8. Hlor nepovratno reaguje sa sledeće supstance: 1) voda; 2) kalcijum hidroksid; 3) vodonik; 4) kalijum jodid; 5) ugljen monoksid; 6) metan kada je zračen svetlošću. U 9. Supstance čije otapanje u vodi prati apsorpcija energije su: 1) kalcijum oksid; 2) sumporna kiselina; 3) natrijum hlorid; 4) kalijum nitrat; 5) natrijum hidroksid; 6) amonijum nitrat. U 10 SATI. Supstanca čije je pečenje endotermna reakcija je: 1) pirit; 2) krečnjak; 3) dolomit; 4) mešavina cinka; 5) pirit; 6) bakar sulfat.

Dio A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Dio B V1V2V3V4V5V6V7V8V9V