Bezbojni plin oštrog mirisa, amonijak NH 3 ne samo da se dobro otapa u vodi i oslobađa toplinu. Supstanca aktivno stupa u interakciju s molekulima H 2 O i formira slabu lužinu. Rješenje je dobilo nekoliko imena, jedno od njih je amonijačna voda. Jedinjenje ima zadivljujuća svojstva, koja uključuju način formiranja, sastav i

Formiranje amonijum jona

Formula amonijačne vode je NH4OH. Supstanca sadrži kation NH 4 +, koji formiraju nemetali - dušik i vodik. Atomi N u molekulu amonijaka koriste samo 3 od 5 vanjskih elektrona da se formiraju, ostavljajući jedan par netraženim. U visoko polariziranoj molekuli vode, protoni vodonika H+ slabo su vezani za kisik, jedan od njih postaje donor slobodnog para dušika (akceptor).

Amonijum jon se formira sa jednim pozitivnim nabojem i posebnom vrstom slabe kovalentne veze - donor-akceptor. Po svojoj veličini, naboju i nekim drugim osobinama podsjeća na kalijev katjon i ponaša se kao kemijski neobično jedinjenje koje reagira s kiselinama i stvara soli koje su od velike praktične važnosti. Nazivi koji odražavaju karakteristike preparata i svojstva supstance:

• amonijum hidroksid;
• amonijak hidrat;
• kaustični amonijum.

Mere predostrožnosti

Pri radu s amonijakom i njegovim derivatima treba biti oprezan. Važno je zapamtiti:

1. Amonijačna voda ima neprijatan miris. Otpušteni plin iritira sluzokožu nosne šupljine, očiju i izaziva kašalj.
2. Kada se čuva u dobro zatvorenim bocama ili ampulama, oslobađa se amonijak.
3. Čak i male količine gasa u rastvoru i vazduhu mogu se detektovati bez instrumenata, samo mirisom.
4. Omjer između molekula i kationa u otopini se mijenja na različitim pH nivoima.
5. Na vrijednosti od oko 7, koncentracija toksičnog plina NH 3 opada, a količina NH 4 + kationa, koji su manje štetni za žive organizme, raste

Priprema amonijum hidroksida. Fizička svojstva

Kada se amonijak otopi u vodi, nastaje amonijačna voda. Formula ove supstance je NH 4 OH, ali u stvari istovremeno postoje joni

Molekuli NH 4 + , OH - , NH 3 i H 2 O. U hemijskoj reakciji jonske izmjene između amonijaka i vode uspostavlja se ravnotežno stanje. Proces se može odraziti pomoću dijagrama u kojem suprotno usmjerene strelice ukazuju na reverzibilnost fenomena.

U laboratoriju se amonijačna voda dobiva eksperimentima sa tvarima koje sadrže dušik. Kada se amonijak pomeša sa vodom, dobija se bistra, bezbojna tečnost. Pri visokim pritiscima, rastvorljivost gasa se povećava. Voda oslobađa više amonijaka otopljenog u njoj kako temperatura raste. Za industrijske potrebe i poljoprivredu otapanjem amonijaka u industrijskim razmjerima dobiva se 25% tvari. Druga metoda uključuje korištenje reakcije s vodom.

Hemijska svojstva amonijum hidroksida

Kada dvije tečnosti dođu u kontakt - amonijačna voda i hlorovodonična kiselina - postaju prekrivene oblacima belog dima. Sastoji se od čestica produkta reakcije - amonijum klorida. Sa hlapljivom supstancom kao što je hlorovodonična kiselina, reakcija se odvija direktno u vazduhu.

Blago alkalna hemijska svojstva amonijak hidrata:

1. Supstanca se reverzibilno disocira u vodi stvarajući amonijum kation i hidroksid ion.
2. U prisustvu jona NH 4 +, bezbojni rastvor fenolftaleina postaje grimiz, kao u alkalijama.
3. Hemijska interakcija sa kiselinama dovodi do stvaranja amonijumovih soli i vode: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Amonijačna voda ulazi u reakcije ionske izmjene sa metalnim solima, što odgovara stvaranju hidroksida netopivog u vodi: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (plavi talog).

Amonijačna voda: primjena u različitim sektorima privrede

Neobična supstanca se široko koristi u svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini i industriji. Tehnički amonijak hidrat se koristi u poljoprivredi, proizvodnji sode sode, boja i drugih vrsta proizvoda. Tečno đubrivo sadrži azot u obliku koji biljke lako apsorbuju. Supstanca se smatra najjeftinijim i najefikasnijim za primjenu u predsjetvenom periodu za sve poljoprivredne kulture.

Za proizvodnju amonijačne vode potrebno je tri puta manje novca od proizvodnje čvrstih zrnatih azotnih đubriva. Hermetički zatvoreni čelični rezervoari se koriste za skladištenje i transport tečnosti. Neke vrste boja i proizvoda za izbjeljivanje kose prave se pomoću amonijum hidroksida. Svaka zdravstvena ustanova ima preparate sa amonijakom - 10% rastvor amonijaka.

Amonijum soli: svojstva i praktični značaj

Supstance koje se dobijaju reakcijom amonijum hidroksida sa kiselinama koriste se u privrednim delatnostima. Soli se zagrijavanjem raspadaju, otapaju u vodi i podvrgavaju se hidrolizi. Ulaze u hemijske reakcije sa alkalijama i drugim supstancama. Hloridi, nitrati, sulfati, fosfati i

Vrlo je važno poštovati pravila i sigurnosne mjere pri radu sa supstancama koje sadrže amonijum jon. Prilikom skladištenja u skladištima industrijskih i poljoprivrednih preduzeća, u pomoćnim farmama, ne bi trebalo biti kontakta takvih jedinjenja sa vapnom i alkalijama. Ako se pečat paketa pokvari, započinje kemijska reakcija s oslobađanjem otrovnog plina. Svako ko mora da radi sa amonijačnom vodom i njenim solima mora da poznaje osnove hemije. U skladu sa sigurnosnim zahtjevima, korištene supstance neće uzrokovati štetu ljudima i okolišu.

Ekvivalentno može se nazvati stvarnom ili uslovnom česticom supstance koja može zamijeniti, dodati ili na neki drugi način biti ekvivalentna jednom vodikovom ionu u kiselo-baznim ili reakcijama ionske izmjene ili jednom elektronu u redoks reakcijama.

Ekvivalent molarne mase u većini reakcija razmjene (koje se odvijaju bez promjene oksidacijskih stanja uključenih elemenata) može se izračunati kao omjer molarne mase supstance i broja prekinutih ili formiranih veza po jednom atomu ili jednoj molekuli tokom hemijska reakcija.

Ekvivalent molarne mase iste supstance može biti različit u različitim reakcijama.

Ekvivalent molarne mase u redoks reakcijama (koje se javljaju s promjenom oksidacijskih stanja elemenata koji su u njima uključeni) može se izračunati kao omjer molarne mase supstance i broja elektrona datih ili prihvaćenih po atomu ili molekuli tokom hemijsku reakciju.

Da biste pronašli ekvivalentnu masu supstance u rastvoru, koristite jednostavne odnose:

Za kiselinu H n A m:

E k =M/n, Gdje n – broj N+ jona u kiselini. Na primjer, ekvivalentna masa hlorovodonične kiseline HCl je: E k=M/1, tj. brojčano jednak molarnoj masi; ekvivalentna masa fosforne kiseline H 3 PO 4 jednaka je: E k=M/3, tj. 3 puta manje od njegove molarne mase.

Za bazu Kn(OH)m:

E glavni =M/m, Gdje m – broj hidroksid-ona OH - u osnovnoj formuli. Na primjer, ekvivalentna masa amonijum hidroksida NH 4 OH jednaka je njegovoj molarnoj masi: E main=M/1; Ekvivalentna masa bakar (II) hidroksida Cu(OH) 2 je 2 puta manja od njegove molarne mase: E main=M/2.

Za sol K n A m:

E s =M/(n×m), Gdje n i m, odnosno broj kationa i anjona soli. Na primjer, ekvivalentna masa aluminijum sulfata Al 2 (SO 4) 3 je: E s=M/(2×3)=M/6.

Zakon ekvivalenata - na svaki 1 ekvivalent jedne supstance u reakciji dolazi 1 ekvivalent druge supstance.

Iz zakona ekvivalenata slijedi da Mase (ili zapremine) reagujućih i rezultirajućih supstanci su proporcionalne molarnim masama (molarnim zapreminama) njihovih ekvivalenata. Za bilo koje dvije supstance povezane po zakonu ekvivalenata možemo napisati:

Gdje m 1 i m 2 – mase reagensa i (ili) produkta reakcije, g;

E 1, E 2– molarne mase ekvivalenata reagensa i (ili) produkta reakcije, g/mol;

V 1 , V 2 – zapremine reagensa i (ili) produkta reakcije, l;

EV 1, EV 2– molarne zapremine ekvivalenata reagensa i (ili) produkta reakcije, l/mol.

Gasovite supstance, pored molarne mase ekvivalenta, imaju molarni zapreminski ekvivalent (EV -zapreminu koju zauzima ekvivalent molarne mase ili zapreminu od jednog molskog ekvivalenta). Na br. EV(O 2) = 5,6 l/mol , EV(H 2) = 11,2 l/mol ,

Zadatak 1. Sagorevanjem mase od 12,4 g nepoznatog elementa utrošeno je 6,72 litara kiseonika. Izračunajte ekvivalent elementa i odredite koji je element uzet u datoj reakciji.

Prema zakonu ekvivalenata

EV(O 2) – ekvivalentna zapremina kiseonika jednaka 5,6 l

E(element) = =10,3 g/mol-ekviv

Da biste odredili element, morate pronaći njegovu molarnu masu. Valencija elementa (V), molarna masa (M) i ekvivalent (E) povezani su relacijom E = , dakle M = E∙V, (gdje je B valencija elementa).

U ovom zadatku nije naznačena valencija elementa, stoga je pri rješavanju potrebno koristiti metodu selekcije, uzimajući u obzir pravila za određivanje valencije - element koji se nalazi u neparnom (I, III, V, VII) grupa periodnog sistema može imati valenciju jednaku bilo kom neparnom broju, ali ne više od broja grupe; element koji se nalazi u parnoj (II, IV, VI, VIII) grupi periodnog sistema može imati valenciju jednaku bilo kom parnom broju, ali ne veću od broja grupe.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

U periodnom sistemu nema elementa sa atomskom masom 10,3, pa nastavljamo selekciju.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Ovo je atomska masa elementa broj 15, ovaj element je fosfor (P).

(Fosfor se nalazi u grupi V periodnog sistema; valencija ovog elementa može biti jednaka III).

Odgovor: element je fosfor (P).

Zadatak 2. Za rastvaranje 3,269 g nepoznatog metala utrošeno je 5,6 g kalijum hidroksida. Izračunajte metalni ekvivalent i odredite koji je metal uzet za ovu reakciju.

Prema zakonu ekvivalenata:

Ekvivalent baze je definisan kao omjer njene molarne mase i broja OH - grupa u bazi: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Metalni ekvivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekviv

U ovom zadatku nije naznačena valencija elementa, pa je pri rješavanju potrebno koristiti metodu selekcije, uzimajući u obzir pravila za određivanje valencije. Valencija je uvijek jednaka cijelim brojevima, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

U periodnom sistemu nema elementa sa atomskom masom 10,3, pa nastavljamo selekciju.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Ovo je molarna masa elementa cinka (Zn).

Odgovor: metal - cink, Zn

Zadatak 3. Metal formira oksid u kojem je maseni udio metala 70%. Odredite koji metal je uključen u oksid.

Uzmimo masu oksida jednaku 100 g, tada će masa metala biti jednaka 70 g (tj. 70% od 100 g), a masa kisika će biti jednaka:

m(O)= m(oksid)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

Koristimo zakon ekvivalenata:

, gdje je E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-ekviv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.U periodnom sistemu nema elementa sa takvom molarnom masom, pa nastavljamo selekciju.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Ovo je molarna masa elementa gvožđa (Fe).

Odgovor: metal - Gvožđe (Fe).

Zadatak 4. Dvobazna kiselina sadrži 2,04% vodonika, 32,65% sumpora i 65,31% kiseonika. Odredite valenciju sumpora u ovoj kiselini.

Uzmimo masu kiseline jednaku 100 g, tada će masa vodonika biti jednaka 2,04 g (tj. 2,04% od 100 g), masa sumpora je 32,65 g, masa kiseonika je 65,31 g.

Ekvivalent sumpora i kiseonika nalazimo koristeći zakon ekvivalenata:

, gdje je E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-ekv

Valencija sumpora ako su svi atomi kiseonika vezani za sumpor biće jednaka:

B = = = 8, dakle, atomi kiseonika formiraju osam hemijskih veza u ovoj kiselini. Po definiciji, kiselina je dvobazna, što znači da su dvije veze formirane od atoma kisika povezane s dva atoma vodika. Tako se od osam kisikovih veza koristi šest veza po spoju sa sumporom, tj. Valencija sumpora u ovoj kiselini je VI. Jedan atom kiseonika formira dve veze (valencije), pa se broj atoma kiseonika u kiselini može izračunati na sledeći način:

n(O) = = 4.

Prema tome, formula kiseline će biti H 2 SO 4.

Valencija sumpora u kiselini je VI, formula kiseline je H 2 SO 4 (sumporna kiselina).

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Konvertor mera zapremine rasutih proizvoda i prehrambenih proizvoda Konvertor površine Pretvarač zapremine i mernih jedinica u kulinarskim receptima Pretvarač temperature Pretvarač pritiska, mehaničkog naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Linearni pretvarač brzine Ravni ugao Konvertor termičke efikasnosti i efikasnosti goriva Pretvarač brojeva u različitim sistemima brojeva Pretvarač mernih jedinica količine informacija Kursevi valuta Ženska odeća i veličine cipela Muška odeća i cipele veličine Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Konvertor ubrzanja Pretvarač ugaonog ubrzanja Pretvarač gustine Konvertor specifične zapremine Pretvarač momenta inercije Pretvarač momenta sile Pretvarač obrtnog momenta Specifična toplota pretvarača sagorevanja (po masi) Gustina energije i specifična toplota pretvarača sagorevanja (po zapremini) Konvertor temperaturne razlike Koeficijent pretvarača termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Pretvarač toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Pretvarač snage izlaganja energije i toplotnog zračenja Pretvarač gustine toplotnog fluksa Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Pretvarač zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog protoka Konvertor gustine masenog protoka Konvertor molarne koncentracije Konvertor masene koncentracije u rastvoru Dinamički (apsolutni) konvertor viskoziteta Kinematički konvertor viskoziteta Konvertor površinskog napona Konvertor paropropusnosti Konvertor gustine protoka vodene pare Konvertor gustine zvuka Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor Nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom Pretvarač referentnog pritiska Pretvarač osvetljenosti Pretvarač Pretvarač svetlosnog intenziteta i Resolution I Pretvarač jačine svetlosti I frekvencije Pretvarač talasne dužine Dioptrijska snaga i žižna dužina Dioptrijska snaga i uvećanje sočiva (×) Konvertor električnog naboja Pretvarač gustine linearnog naboja Konvertor gustine površinskog naboja Pretvarač zapreminske gustine naelektrisanja Pretvarač električne struje Konvertor gustine linearne struje Konvertor gustine površinske struje Pretvarač gustine površinske struje Pretvarač električnog potencijala i pretvarač napona elektrostatskog Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Konvertor električne provodljivosti Pretvarač induktivnosti američkog kabla Nivoi u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konvertor brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Konvertor radioaktivnog raspada Zračenje. Konvertor doze ekspozicije Zračenje. Konvertor apsorbovane doze Konvertor decimalnog prefiksa Prenos podataka Konverter jedinica za obradu tipografije i slike Konvertor jedinica zapremine drveta Proračun molarne mase Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Hemijska formula

Molarna masa NH 4 OH, amonijum hidroksida 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Hemijske formule moraju biti unesene osjetljivo na velika i mala slova
• Indeksi se unose kao regularni brojevi
• Tačka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se običnom tačkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄·5H₂O u pretvaraču, radi lakšeg unosa, koristi se pravopis CuSO4.5H2O.

Kalkulator molarne mase

Krtica

Sve supstance se sastoje od atoma i molekula. U hemiji je važno precizno izmjeriti masu tvari koje reagiraju i kao rezultat nastaju. Po definiciji, mol je SI jedinica za količinu supstance. Jedan mol sadrži tačno 6,02214076×10²³ elementarnih čestica. Ova vrijednost je numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A kada je izražena u jedinicama mol⁻¹ i naziva se Avogadrov broj. Količina supstance (simbol n) sistema je mjera za broj strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili grupa čestica.

Avogadrova konstanta N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6.02214076×10²³.

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka po masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženoj s Avogadrovim brojem. Jedinica za količinu supstance, mol, jedna je od sedam osnovnih SI jedinica i simbolizira je mol. Budući da su naziv jedinice i njen simbol isti, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljenika-12 jednak je tačno 12 g.

Molarna masa

Molarna masa je fizičko svojstvo tvari, definirano kao omjer mase ove tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, ovo je masa jednog mola supstance. SI jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i jedinjenja

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari, koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice, su hemijska jedinjenja:

• sol (natrijum hlorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (rastvor octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa hemijskog elementa u gramima po molu numerički je ista kao i masa atoma elementa izražena u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa jedinjenja jednaka je zbiru molarnih masa elemenata koji čine jedinjenje, uzimajući u obzir broj atoma u jedinjenju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekularna masa

Molekularna masa (stari naziv je molekulska težina) je masa molekula, izračunata kao zbir masa svakog atoma koji čini molekul, pomnožena sa brojem atoma u ovoj molekuli. Molekularna težina je bezdimenzionalni fizička veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekulska masa se razlikuje od molarne mase po dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzionalna, ona i dalje ima vrijednost koja se zove jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), koja je približno jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase je takođe numerički jednaka 1 g/mol.

Proračun molarne mase

Molarna masa se izračunava na sljedeći način:

• odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sistemu;
• odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
• odrediti molarnu masu dodavanjem atomskih masa elemenata uključenih u jedinjenje, pomnožene njihovim brojem.

Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline

Sastoji se od:

• dva atoma ugljenika
• četiri atoma vodonika
• dva atoma kiseonika

• ugljenik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vodonik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kiseonik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naš kalkulator izvodi upravo ovaj proračun. Možete unijeti formulu octene kiseline u njega i provjeriti što se događa.

Da li vam je teško prevesti mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje u TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.