Azotna kiselina. Soli dušične kiseline. Priprema i upotreba azotne kiseline, prezentacija za čas hemije (9. razred). Prezentacija na temu "azotna kiselina" Proizvodnja azotne kiseline u industriji prezentacija

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Potvrda azotne kiseline PRIPREMIO: Učenik 9. razreda Gimnazije br. Yu.A Gagarina Mikhalchenko Ksenia.

Fizička svojstva dušične kiseline Fizičko stanje: tečnost Boja: bezbojna Miris: oštar Gustina: 1,5 2 g/cm 3 Neograničeno rastvorljivo u vodi Tačka ključanja: +82,6 °C sa delimičnim razlaganjem; Topljenje: −41,59 °C

Hemijska svojstva azotne kiseline HNO 3 je jaka jednobazna kiselina Visoko koncentrirana HNO 3 obično je smeđe boje zbog procesa razlaganja koji se odvija na svjetlosti 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 Pri zagrijavanju se dušična kiselina razlaže. prema istoj reakciji. Dušična kiselina se može destilovati (bez raspadanja) samo pod sniženim pritiskom. Dušična kiselina u bilo kojoj koncentraciji pokazuje svojstva oksidirajuće kiseline.

Najvažnija jedinjenja Mešavina tri zapremine hlorovodonične kiseline i jedne zapremine azotne kiseline naziva se „kraljevska vodka“. Aqua regia otapa većinu metala, uključujući zlato i platinu. Njegove snažne oksidacijske sposobnosti su posljedica nastalog atomskog klora i nitrozil hlorida: Nitrati su soli dušične kiseline. Nitrati nastaju djelovanjem dušične kiseline HNO 3 na metale, okside, hidrokside i soli. Gotovo svi nitrati su dobro rastvorljivi u vodi. Nitrati su stabilni na uobičajenim temperaturama. Obično se tope na relativno niskim temperaturama (200-600 °C), često uz raspadanje.

Pojava u prirodi U prirodi se ne nalazi u slobodnom stanju, već uvijek samo u obliku nitratnih soli. Dakle, u obliku amonijum nitrata u vazduhu i kišnici, posebno posle grmljavine, zatim u obliku natrijum nitrata u čileanskoj ili peruanskoj salitri i kalijum i kalcijum nitrata u gornjim slojevima oranica, na zidovima štala, u nizine Ganga i drugih rijeka Indije. * Saltpeter je trivijalan naziv za minerale koji sadrže nitrate alkalnih i zemnoalkalnih metala.

Virtuelni eksperiment Pažnja! Dušična kiselina i njene pare su veoma štetne, pa s njom treba raditi veoma pažljivo.

Proizvodnja azotne kiseline Pravi se razlika između proizvodnje slabe (razrijeđene) dušične kiseline i proizvodnje koncentrirane dušične kiseline. Proces proizvodnje razrijeđene dušične kiseline sastoji se od tri faze: 1) konverzija amonijaka u azot oksid 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) oksidacija dušikovog oksida u dušikov dioksid 2NO + O 2 → 2NO 2 3) apsorpcija azotnih oksida voda 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Ukupna reakcija stvaranja azotne kiseline izražava se kao NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O

Upotreba dušične kiseline za proizvodnju: dušičnih gnojiva; Lijekovi Boje Eksplozivi Plastične mase Umjetna vlakna “Fuming” dušična kiselina se koristi u raketnoj tehnici kao oksidant za raketno gorivo izuzetno rijetko u fotografiji - razrijeđena - zakiseljavanje nekih otopina za nijansu; u štafelajnoj grafiki - za bakropis štampane forme(ploče za bakropis, cinkografske štamparske forme i magnezijumski klišei). u nakitu - glavni način određivanja zlata u zlatnoj leguri;

Na temu: metodološke izrade, prezentacije i bilješke

Dodatak lekciji „Azotna kiselina: molekularni sastav, fizička i hemijska svojstva „Azotna kiselina: molekularni sastav, fizička i hemijska svojstva.” Dodatak lekciji "Azotna kiselina:

Dodatak času koji učenici popunjavaju u svom obrazovnom portfoliju....

Fizička i fizičko-hemijska svojstva Molekul ima ravnu strukturu (dužine veze u nm): azot u azotnoj kiselini je četvorovalentan, oksidaciono stanje +5. azotna kiselina je bezbojna tečnost koja ispari u vazduhu, koncentrirana azotna kiselina je obično žute boje (visoko koncentrirani HNO3 je obično smeđe boje zbog procesa razlaganja koji se odvija na svetlosti: 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2  ) tačka topljenja -41,59°C, tačka ključanja +82,6°C sa delimičnim razlaganjem. Rastvorljivost azotne kiseline u vodi je neograničena. U vodenim otopinama se gotovo potpuno disocira na ione. Formira azeotropnu smjesu s vodom.

Hemijska svojstva Pri zagrijavanju dušična kiselina se razlaže prema istoj reakciji.

4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2 ) HNO3 kao jaka jednobazna kiselina stupa u interakciju: a) sa baznim i amfoternim oksidima: CuO + 2HNO3 = CuO + 2HNO3 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) sa bazama: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O c) istiskuje slabe kiseline iz njihovih soli: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2    Prilikom ključanja ili izlaganja svjetlosti, dušična kiselina se djelomično razlaže: 4HNO3 = 4NO2  + O2  + 2H2

Nitrat HNO3 je jaka kiselina. Njegove soli - nitrati - dobivaju se djelovanjem HNO3 na metale, okside, hidrokside ili karbonate. Svi nitrati su visoko rastvorljivi u vodi. Soli azotne kiseline - nitrati - se nepovratno raspadaju pri zagrevanju, produkti raspadanja su određeni kationom: a) nitrati metala koji se nalaze u naponskom nizu levo od magnezijuma: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 b) nitrati metala koji se nalaze u niz napona između magnezijuma i bakra: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 c) nitrati metala koji se nalaze u naponskom nizu desno od žive: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) amonijum nitrat: NH4NO3 = N2O + 2H2O Nitrati u vodenim rastvorima praktički ne pokazuju oksidaciona svojstva, ali na visokoj temperaturi u čvrstom stanju, nitrati su jaki oksidanti, na primer: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - pri stapanju čvrstih materija.

Soli dušične kiseline - nitrati - se široko koriste kao gnojiva. Štoviše, gotovo svi nitrati su vrlo topljivi u vodi, pa ih u prirodi ima izuzetno malo u obliku minerala; izuzeci su čileanski (natrijum) nitrat i indijski nitrat (kalijev nitrat). Većina nitrata se dobija veštačkim putem. Staklo i fluoroplastika-4 ne reaguju sa azotnom kiselinom.

Proizvodnja azotne kiseline Industrijska proizvodnja. Savremeni način njegove proizvodnje zasniva se na katalitičkoj oksidaciji sintetičkog amonijaka na platina-rodijumskim katalizatorima do mešavine azotnih oksida, uz njihovu dalju apsorpciju vodom. Industrijska metoda za proizvodnju HNO3 sastoji se od sledećih glavnih faza: 1. oksidacija amonijaka u NO u prisustvu platina-rodijum katalizatora: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. oksidacija NO u NO2 na hladnom pod pritiskom (10 at, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. apsorpcija NO2 vodom u prisustvu kiseonika: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Maseni udio HNO3 u rezultirajućem rastvoru je oko 0,6. Rijetko korištena lučna metoda za proizvodnju dušične kiseline razlikuje se samo u prvoj fazi, koja se sastoji od prolaska zraka kroz plamen električnog luka: N2 + O2 = 2NO

Po prvi put, alhemičari su dobili dušičnu kiselinu zagrijavanjem mješavine šalitre i željeznog sulfata: Po prvi put su alhemičari dobili dušičnu kiselinu zagrijavanjem mješavine šalitre i željeznog sulfata: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Čistu dušičnu kiselinu kiselinu je prvi dobio Johann Rudolf Glauber, djelujući na nitrate s koncentriranom sumpornom kiselinom: KNO3 + H2SO4 (konc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Daljnjom destilacijom može se proizvesti tzv. „dimljiva dušična kiselina“, koja praktično ne sadrži vodu.

- Ovu supstancu je opisao arapski hemičar u 8. vijeku Jabir ibn Hayyan (Geber) u svom djelu “Kočijaš mudrosti”, a od 15. stoljeća ova supstanca se vadi u industrijske svrhe. - Zahvaljujući ovoj supstanci, ruski naučnik V.F. Petruševski je prvi put primio dinamit 1866. - Ova supstanca je rodonačelnik većine eksploziva (na primjer, TNT ili tola). - Ova supstanca je komponenta raketnog goriva, korišćena je za motor prvog sovjetskog mlaznog aviona BI-1 - Ova supstanca, pomešana sa hlorovodoničnom kiselinom, otapa platinu i zlato, prepoznato kao "kralj" metala. Sama smjesa, koja se sastoji od 1 zapremine ove supstance i 3 zapremine hlorovodonične kiseline, naziva se "kraljevska voda".

Rad se može koristiti za nastavu i referate na predmetu "Hemija"

Gotove prezentacije hemije uključuju slajdove koje nastavnici mogu koristiti u nastavi hemije hemijska svojstva supstance u interaktivnom obliku. Predstavljene prezentacije iz hemije pomoći će nastavnicima obrazovni proces. Na našoj web stranici možete preuzeti gotove prezentacije iz hemije za 7,8,9,10,11 razred.

“Masne kiseline” - Lumen sudova. TxA2. Fizički uticaj, trombin, TNFa, ROS, IL-1b. Arahidonska kiselina i druge polienske masne kiseline kao signalni molekuli. 3. 1. Lipidomika i lipidologija. 5o. Izgradnja sistema. D 6 -desaturacija. Enzimi, proteini. n-6. S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, P.V. Vrzheshch et al.

“Azotna kiselina” - 2. Interakcija azotne kiseline sa metalima. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Dušična kiselina prema: Klasifikacija dušične kiseline (HNO3). N20. Zapišite jednadžbe za reakcije dušične kiseline: Valencija dušika. Interakcija dušične kiseline s metalima. Razmotrite transformacije u svjetlu OVR-a. 1. Kontaktna oksidacija amonijaka u dušikov oksid (II):

“Ugljena kiselina i njene soli” - Tačni odgovori: opcija 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 opcija 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Upiši u dijagram. O kakvom fenomenu je reč? Veoma otrovno Ne gori i ne podržava sagorevanje Koristi se u metalurgiji pri topljenju livenog gvožđa. Nastaje tokom potpunog sagorevanja goriva. Magnezijum sagoreva u njemu Tipičan kiseli oksid.

“Proizvodnja sumporne kiseline” - Peć sa fluidizovanim slojem. Čišćenje od velike prašine. Sumporna kiselina na vrhu, sumpor(VI) oksid na dnu. Faza II. H2SO4. Faza I: Pečenje pirita. 1. Sagorevanje 2. Egzotermno 3. Heterogeno 4. Nekatalitičko 5. Nepovratno 6. Redox. Opštinska obrazovna ustanova Navlinskaya srednja škola br. 1 Nastavnik hemije Kozhemyako G.S.

"Ugljena kiselina" - 14. t. 6. 7. 2NaOH. 11. Ugljena kiselina odgovaraju: 16.8.

"Lekcija o sumpornoj kiselini" - Negativni efekti na životnu sredinu." Kako prepoznati sumpornu kiselinu? Šta su fizička svojstva sumporna kiselina? Koja su oksidacijska stanja karakteristična za atom sumpora? Cilj lekcije: Koji indikatori mogu otkriti kiseline? Moto lekcije: Upotreba sumporne kiseline. Kisela kiša. S kojim metalima reagira koncentrirana sumporna kiselina?

Slajd 2

Slajd 3

Visoko koncentrirani HNO3 obično je smeđe boje zbog procesa raspadanja koji se događa na svjetlu:

Slajd 4

HNO3 kao jaka jednobazna kiselina interaguje: a) sa bazičnim i amfoternim oksidima: b) sa bazama: c) istiskuje slabe kiseline iz njihovih soli:

Slajd 5

Dušična kiselina u bilo kojoj koncentraciji pokazuje svojstva oksidirajuće kiseline, pri čemu je dušik reduciran u oksidacijsko stanje od +4 do -3. Dubina redukcije zavisi prvenstveno od prirode redukcionog sredstva i koncentracije azotne kiseline. Kao oksidirajuća kiselina, HNO3 stupa u interakciju: a) s metalima u nizu b) s metalima u naponskom nizu lijevo od vodonika

Slajd 6

Dušična kiselina oksidira nemetale, a dušik se obično reducira u NO ili NO2:

Slajd 7

Dušična kiselina, čak ni koncentrirana, ne stupa u interakciju sa Ag i Pt. Fe, Al, Cr pasiviziraju se hladnom koncentrovanom azotnom kiselinom. (Fe) (Al) (Na)

Slajd 8

Nitrati

Azotna kiselina je jaka kiselina. Njegove soli - nitrati - dobivaju se djelovanjem HNO3 na metale, okside, hidrokside ili karbonate. Svi nitrati su visoko rastvorljivi u vodi. Nitratni joni ne hidroliziraju u vodi. Soli dušične kiseline se nepovratno razgrađuju kada se zagrijavaju, a sastav produkata raspadanja određuje katjon: a) nitrati metala koji se nalaze u naponskom nizu lijevo od magnezija: b) nitrati metala koji se nalaze u naponskom nizu između magnezija i bakar: c) nitrati metala koji se nalaze u naponskom nizu desno od žive: d) amonijum nitrat:

Slajd 9

Kalijev nitrat - bezbojni kristali značajno manje higroskopni u odnosu na natrijum, pa se široko koristi u pirotehnici kao oksidant. Kada se zagreje iznad 334,5ºS topi se, iznad ove temperature se raspada uz oslobađanje kiseonika. Natrijum nitrat - koristi se kao đubrivo; u staklarskoj i metaloprerađivačkoj industriji; za proizvodnju eksploziva, raketnog goriva i pirotehničkih smjesa.

Slajd 10

Amonijum nitrat je bijela kristalna supstanca. Tačka topljenja je 169,6 °C kada se zagrije iznad ove temperature, počinje postepeno raspadanje tvari, a na temperaturi od 210 °C dolazi do potpunog raspadanja.

Slajd 11

Nitrati u vodenim rastvorima praktički ne pokazuju oksidaciona svojstva, ali na visokim temperaturama u čvrstom stanju su jaki oksidanti, na primer, kada se stapaju čvrste materije: cink i aluminijum u alkalnoj otopini redukuju nitrate u NH3:

Slajd 12

Primjena dušične kiseline