Gdje se koristi kalijum hidroksid? Formula kalijum hidroksida. Kratke karakteristike kalijum hidroksida

Hemijska svojstva

Reakcija s kiselinama za stvaranje soli i vode (reakcija neutralizacije):

texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(KOH + HCl \longrightarrow KCl + H_2O) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2KOH + H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 + 2H_2O)

Reakcija s kiselim oksidima za stvaranje soli i vode:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2KOH + CO_2 \longrightarrow \K_2CO_3 + H_2O) Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2KOH + SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4 + H_2O)

Reakcija s određenim neprelaznim metalima u otopini za stvaranje kompleksne soli i vodika:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2Al + 2KOH + 6H_2O \longrightarrow 2K + 3H_2 \uparrow)

Kalijum hidroksid se takođe priprema elektrolizom rastvora KCl, obično upotrebom , čime se dobija proizvod visoke čistoće koji ne sadrži nečistoće hlorida:

Nije moguće raščlaniti izraz (izvršna datoteka texvc nije pronađeno; Pogledajte math/README za pomoć pri postavljanju.): \mathsf(2KCl + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow )

Aplikacija

Kalijum hidroksid je gotovo univerzalno hemijsko jedinjenje. Ispod su primjeri materijala i procesa u kojima se koristi:

Također se koristi za proizvodnju metana, apsorpciju kiselih plinova i otkrivanje određenih kationa u otopinama.

Popularan proizvod u proizvodnji kozmetičkih proizvoda, kada reaguje sa masnim uljima, razgrađuje i saponifikuje ulja.

U proizvodnji cirkonija koristi se za proizvodnju defluoriranog cirkonijum hidroksida.

Proizvodnja

U industrijskim razmjerima, kalijev hidroksid se proizvodi elektrolizom kalijevog hlorida.

Postoje tri opcije za elektrolizu:

elektroliza sa čvrstom azbestnom katodom (metoda proizvodnje dijafragme),
elektroliza sa polimernom katodom (metoda proizvodnje membrane),
elektroliza sa tečnom živinom katodom (metoda proizvodnje žive).

Među metodama elektrohemijske proizvodnje, najlakša i najpogodnija metoda je elektroliza sa živinom katodom, ali ova metoda uzrokuje značajnu štetu okolišu kao rezultat isparavanja i curenja metalne žive. Metoda proizvodnje membrane je najefikasnija, ali i najsloženija.

Dok su metode dijafragme i žive poznate od 1885. i 1892. godine, membranska metoda se pojavila relativno nedavno - 1970-ih.

Glavni trend u globalnoj proizvodnji kalijevog hidroksida u posljednjih 10 godina bio je prelazak proizvođača na metodu membranske elektrolize. Elektroliza žive je zastarjela, ekonomski neisplativa i ima negativan utjecaj na okruženje tehnologije. Membranska elektroliza potpuno eliminira upotrebu . Ekološka sigurnost membranske metode leži u činjenici da otpadne vode Nakon čišćenja se vraćaju u tehnološki ciklus, a ne ispuštaju u kanalizacioni sistem.

Korištenjem ove metode rješavaju se sljedeći zadaci:

faza ukapljivanja i isparavanja hlora je isključena,
Vodik se koristi za procesnu paru, eliminišu se gasovite emisije hlora i njegovih spojeva.

Svjetski lider u oblasti membranskih tehnologija je japanska kompanija Asahi Kasei.

U Rusiji se proizvodnja kalijevog hidroksida vrši pomoću živine (ZP KCCHK) i dijafragme (Soda-Clorat) metoda.

Posebnost tehnološkog dizajna proizvodnje kalijevog hidroksida je činjenica da slična postrojenja za elektrolizu mogu proizvoditi i kaustičnu potašu i kaustičnu sodu. To omogućava proizvođačima da, bez značajnih kapitalnih ulaganja, pređu na proizvodnju kalijevog hidroksida umjesto kaustične sode, čija proizvodnja nije toliko isplativa, a prodaju u poslednjih godina postaje komplikovanije. Štoviše, u slučaju promjena na tržištu moguć je bezbolan prijenos elektrolizera na proizvodnju prethodno proizvedenog proizvoda.

Primjer prenošenja dijela kapaciteta sa proizvodnje natrijum hidroksida na kalijum hidroksid je OJSC Polymer Plant KCHKhK, koji je 2007. započeo industrijsku proizvodnju kaustične potaše koristeći pet elektrolizera.

Opasnost

Izvod koji karakteriše kalijum hidroksid

Pokucalo je na vrata - Caraffa je stajao na pragu...
– Kako si se odmorila, draga Isidora? Nadam se da blizina vaše ćerke nije izazvala probleme sa spavanjem?
– Hvala vam na brizi, Vaša Svetosti! Spavao sam iznenađujuće dobro! Očigledno me je Anina bliskost smirila. Hoću li danas moći komunicirati sa svojom kćerkom?
Bio je blistav i svež, kao da me je već slomio, kao da mu se već ostvario najveći san... Mrzela sam njegovo poverenje u sebe i njegovu pobedu! Čak i da je imao sve razloge za ovo... Čak i da sam znao da bih vrlo brzo, voljom ovog ludog pape, otišao zauvek... Ne bih mu se tako lako prepustio - hteo sam da se borim . Do mog poslednjeg daha, do poslednjeg minuta koji mi je dodeljen na Zemlji...
- Pa šta si odlučila, Isidora? – veselo je pitao tata. – Kao što sam vam ranije rekao, to određuje koliko ćete brzo vidjeti Anu. Nadam se da me nećete prisiljavati na najbrutalnije mjere? Vaša ćerka zaslužuje da se njen život ne završi tako rano, zar ne? Ona je zaista veoma talentovana, Isidora. I iskreno ne bih želio da joj naudim.
– Mislio sam da me poznajete dovoljno dugo, Vaša Svetosti, da shvatite da pretnje neće promeniti moju odluku... Čak i one najstrašnije. Mogu umrijeti a da ne mogu podnijeti bol. Ali nikada neću izdati ono za šta živim. Oprostite mi, Svetosti.
Karafa me je pogledao širom otvorenih očiju, kao da je čuo nešto nerazumno, što ga je veoma iznenadilo.
– I neće vam biti žao svoje prelepe ćerke?! Da, ti si fanatičnija od mene, Madona!..
Uzviknuvši to, Caraffa je naglo ustao i otišao. I sjedio sam tamo, potpuno otupio. Ne osjećam svoje srce i ne mogu suzdržati svoje utrkujuće misli, kao da sam svu preostalu snagu potrošila na ovaj kratak negativan odgovor.
Znao sam da je ovo kraj... Da će sada on preuzeti Annu. I nisam bio siguran da li mogu da preživim da izdržim sve ovo. Nisam imao snage da razmišljam o osveti... Nisam imao snage da razmišljam ni o čemu... Moje telo je bilo umorno i nije htelo da se više odupire. Očigledno je to bila granica nakon koje je počeo "drugačiji" život.
Baš sam želeo da vidim Anu!.. Da je zagrlim bar jednom zbogom!.. Da osetim njenu besnu snagu, i da joj još jednom kažem koliko je volim...
A onda, okrenuvši se na buku na vratima, ugledao sam je! Moja djevojka je stajala uspravno i ponosno, poput krute trske koju uragan koji se približava pokušava slomiti.
- Pa, pričaj sa svojom ćerkom, Isidora. Možda ona može unijeti barem malo zdravog razuma u vaš izgubljeni um! Dajem ti jedan sat za upoznavanje. I pokušaj da dođeš sebi, Isidora. Inače, ovaj sastanak će biti vaš posljednji...
Karafa više nije želio da igra. Njegov život je stavljen na vagu. Baš kao i život moje drage Ane. I ako mu drugo nije bilo važno, onda je za prvo (za svoje) bio spreman na sve.
– Mama!.. – Ana je stajala na vratima, nesposobna da se pomeri. “Mama, draga, kako da ga uništimo?.. Nećemo moći, mama!”
Skočivši sa stolice, otrčao sam do svog jedinog blaga, svoje devojke, i, uhvativši je u naručje, stisnuo što sam jače mogao...
"Oh, mama, zadavićeš me tako!", Ana se glasno nasmijala.
I moja duša je upijala ovaj smeh, kao što osoba osuđena na smrt upija tople oproštajne zrake sunca koje već zalazi...
- E, mamice, još smo živi!.. Još možemo da se borimo!.. Sama si mi rekla da ćeš se boriti dok si živa... Pa hajde da razmislimo da li možemo nešto da uradimo. Možemo li osloboditi svijet ovog Zla.
Ponovo me podržala svojom hrabrošću!.. Opet je našla prave reči...
Ova slatka, hrabra djevojka, gotovo dijete, nije mogla ni da zamisli kakvoj torturi bi je Caraffa mogao podvrgnuti! U kakvom bi brutalnom bolu mogla da se udavi njena duša... Ali znao sam... Znao sam sve što je čeka ako ga ne sretnem na pola puta. Ako ne pristanem da papi dam jedino što je želio.
- Draga moja, srce moje... Neću moći da gledam tvoju muku... Ne dam te njemu, devojko moja! Severu i njemu sličnima je svejedno ko ostaje u ovom ŽIVOTU... Pa zašto bismo mi bili drugačiji?.. Zašto bi nas i tebe briga za tuđu, tuđu sudbinu?!.
I sam sam se uplašio svojih riječi... iako sam u srcu savršeno shvatio da su one uzrokovane jednostavno beznađem naše situacije. I, naravno, nisam htela da izdam ono za šta sam živela... Za šta su moj otac i moj jadni Đirolamo umrli. Jednostavno, samo na trenutak, poželeo sam da verujem da se možemo samo pokupiti i otići iz ovog strašnog, „crnog“ sveta Karafa, zaboravljajući na sve... zaboravljajući na druge nama nepoznate ljude. Zaboravljam na zlo...
Bila je to trenutna slabost umorne osobe, ali sam shvatio da ni to nemam pravo dozvoliti. I onda, za kraj svega, očigledno ne mogavši više da izdržim nasilje, goruće ljute suze su mi tekle niz lice... Ali sam se toliko trudio da se ovo ne desi!.. Trudio sam se da ne pokažem svoju slatku devojku u Kakve dubine očaja moja iscrpljena, bolom rastrzana duša...
Ana me tužno pogledala svojim ogromnim sivim očima, u kojima je živjela duboka, nimalo djetinjasta tuga... Tiho me je milovala po rukama, kao da me želi smiriti. I moje srce je vrištalo, ne želeći da se ponizim... Ne želeći da je izgubim. Ona je bila jedini preostali smisao mog propalog života. I nisam mogao dozvoliti da mi to neljudi zvani Papa oduzmu!
„Mama, ne brini za mene“, prošaputala je Ana, kao da čita moje misli. - Ne bojim se bola. Ali čak i ako je bilo jako bolno, deda je obećao da će doći po mene. Pričao sam s njim juče. On će me čekati ako ti i ja ne uspijemo... I tata također. Oboje će me čekati tamo. Ali biće veoma bolno ostaviti te... Toliko te volim, mama!..
Ana se sakrila u moje ruke, kao da traži zaštitu... Ali nisam je mogao zaštititi... Nisam je mogao spasiti. Nisam našao "ključ" od Karafe...
- Oprosti mi, sunce moje, iznevjerio sam te. Iznevjerio sam nas oboje... Nisam mogao naći način da ga uništim. Oprosti mi, Annushka...
Sat je prošao nezapaženo. Razgovarali smo o različitim stvarima, ne vraćajući se na ubistvo Pape, pošto smo oboje znali savršeno dobro da smo danas izgubili... I nije bilo važno šta smo želeli... Caraffa je živeo, a to je bilo najgore i najvažnija stvar. Nismo uspjeli osloboditi naš svijet od toga. Pohranjivanje nije uspjelo dobri ljudi. Živeo je, uprkos svim pokušajima, bez želja. Uprkos svemu...
– Samo mu se ne daj, mama!.. Molim te, samo ne daj! Znam koliko ti je teško. Ali svi ćemo biti uz tebe. On nema pravo da živi dugo! On je ubica! Čak i ako pristaneš da mu daš šta želi, on će nas ipak uništiti. Ne slazem se mama!!!
Vrata su se otvorila, a Karafa je ponovo stao na prag. Ali sada je izgledao veoma nesretan zbog nečega. I otprilike sam mogao pretpostaviti šta... Caraffa više nije bio siguran u svoju pobjedu. To ga je zabrinulo, jer mu je ostala samo ova posljednja prilika.
- Pa, šta si odlučila, Madona?
Skupio sam svu hrabrost da ne pokažem kako mi glas drhti i rekao sam sasvim mirno:
– Već sam vam toliko puta odgovorio na ovo pitanje, Svetosti! Šta se moglo promijeniti za tako kratko vrijeme?
Osećao se osećaj nesvestice, ali, gledajući u Anine oči koje sijaju od ponosa, sve loše stvari su odjednom negde nestale... Kako je moja ćerka bila sjajna i lepa u tom strašnom trenutku!..
-Jesi li luda, Madona! Možeš li stvarno svoju ćerku poslati u podrum?.. Znaš ti dobro šta je tamo čeka! Urazumi se Isidora!..
Odjednom, Ana se približi Karafi i reče jasnim, zvonkim glasom:
– Ti nisi sudija i nisi Bog!.. Ti si samo grešnik! Zato Prsten grešnika peče tvoje prljave prste!.. Mislim da nije slučajno što ga nosiš... Jer ti si najpodliji od njih! Nećeš me uplašiti, Caraffa. I moja majka ti se nikada neće pokoriti!
Anna se uspravila i... pljunula tati u lice. Caraffa je smrtno problijedio. Nikada nisam video da neko tako brzo prebledi! Lice mu je bukvalno postalo pepeljasto sivo u djeliću sekunde... i smrt je bljesnula u njegovim gorućim tamnim očima. I dalje stojeći u "tetanusu" od Anninog neočekivanog ponašanja, odjednom sam sve shvatio - namjerno je provocirala Karaffu da ne odugovlači!.. Da nešto brzo odlučim, a ne da me muči. Da ode u sopstvenu smrt... Duša mi je bila razbijena od bola - Ana me podsetila na devojku Damjanu... Ona je odlučila svoju sudbinu... a ja nisam mogao ništa da pomognem. Nisam mogao da intervenišem.

Ukupno u prirodi postoje tri klase anorganskih spojeva: soli, oksidi i hidroksidi. Takođe, supstance kao što su CI2, I2 i slično, koje se sastoje od samo jednog hemijskog elementa, svrstavaju se u posebnu klasu.

Klasifikacija hidroksida

To je jedna od tri postojeće klase neorganskih jedinjenja. Dijele se na kiseline, baze i amfoterne tvari. Prvi se sastoje od H+ kationa i aniona u obliku kiselog ostatka, na primjer, CI-. Struktura potonjeg uključuje katjon metala, na primjer, Ca+, kao i anion u obliku hidroksilne grupe OH-. Potonje karakteriše činjenica da istovremeno imaju hemijska svojstva svojstvena kiselinama i bazama. Takvi hidroksidi uključuju spojeve aluminija i željeza. Razlozi kao i drugi neorganske supstance, mogu se podijeliti u grupe ovisno o njihovoj kemijskoj aktivnosti. Najjačim u tom pogledu smatraju se kalijum i natrijum hidroksid, koji se nazivaju i alkalije. Brzo reagiraju s raznim supstancama.

Fizička svojstva

Ova supstanca u normalnim uslovima (na sobnoj temperaturi i niskom pritisku) ostaje u čvrstom stanju stanje agregacije. Izgleda kao mali kristali koji su bezbojni i bez mirisa, vrlo topljivi u vodi. Ovi kristali imaju izuzetno visoku higroskopnost. Boraveći dugo na otvorenom, zamagljuju se i pretvaraju u otopinu, upijajući vlagu iz atmosfere. Ista pojava je uočena i sa natrijum hidroksidom, čija je higroskopnost još veća.

Drugi nazivi za kalijum hidroksid

U običnom govoru, ova supstanca se naziva kaustični kalijum, kao i kaustična potaša i kalijum lug.

Hemijska svojstva

Predmetna supstanca ima sve karakteristike koje su karakteristične za baze. Njegova alkalna svojstva su vrlo izražena, poput onih natrijum hidroksida. Kada kalijev hidroksid sagorijeva, oslobađaju se oksid ovog metala i voda. K2O ima svijetlo žutu boju.

Interakcija sa solima

Soli su tvari koje se sastoje od metalnog kationa i aniona predstavljenog kiselinskim ostatkom. Nastaju uglavnom interakcijom aktivnih metala sa kiselinama. Dolazi do reakcije supstitucije u kojoj osim soli nastaje i vodik koji se oslobađa u obliku plina. Pri reakciji sa supstancama ove klase nastaje još jedna sol koja sadrži kalij, kao i hidroksid nekog metala. Na primjer, kada ova tvar stupi u interakciju s bakrenim hloridom, nastaju bakar hidroksid i kalijev hlorid, koji se talože. Da bi se izvela ovakva reakcija, potrebno je uzeti alkaliju i bakreni klorid u takvim omjerima da za dvije molekule prve tvari postoji jedna od druge, odnosno omjer nastalih tvari će biti sljedeći : za jedan molekul bakrovog hidroksida dva kalijum hlorida. Ova vrsta interakcije naziva se reakcijama razmjene. Da bi se oni odvijali, moraju biti ispunjeni sljedeći uvjeti: jedan od produkta reakcije mora ili taložiti, ispariti u obliku plina ili postati voda. Metal uključen u so mora biti manje hemijski aktivan od kalijuma (svi osim litijuma).

Reakcije sa kiselinama

Sve baze, uključujući kalijum hidroksid, sposobne su da reaguju sa kiselinama. Najčešća i najčešće korištena reakcija je ona koja uključuje dotičnu supstancu i sumpornu kiselinu. U ovom slučaju, kalijev hidroksid je potreban u takvoj količini da za jedan molekul kiseline postoje dva ovog spoja. U ovoj vrsti reakcije, tvari kao što su kalijev sulfat i voda nastaju u molarnom odnosu jedan prema dva. Sličan hemijski proces se aktivno koristi u industriji, jer se dobijeni proizvod široko koristi svuda.

Šta se događa ako ga dodate u oksid?

U ovom slučaju će se u suštini desiti i reakcija razmene. Na primjer, ako pomiješate kalijev hidroksid i željezov dioksid u molarnom omjeru dva prema jedan, možete dobiti ferum hidroksid (II) koji se taloži u tamnozeleni talog, kao i kalijev oksid u omjeru da za jednu molekulu prva supstanca će biti jedna od druge .

Glavne metode za proizvodnju kalijum hidroksida

U industriji se najčešće ekstrahuje elektrolizom rastvora kalijum hlorida. Proizvodnja kalijevog hidroksida je proces u kojem se, osim ekstrahirane tvari, stvaraju H2 i CI2.

Industrijska upotreba

Ova tvar se uglavnom koristi u proizvodnji sapuna i drugih proizvoda za čišćenje. Ovaj proces uključuje reakciju jedinjenja u pitanju sa malo masti. U istu svrhu se može koristiti i natrijum hidroksid. Također, supstanca o kojoj se govori u ovom članku ima široku primjenu u kemijskoj industriji za proizvodnju različitih jedinjenja kalija, prvenstveno njegovog sulfata.

Reakcija u kojoj se formira je razmotrena gore. U istoj oblasti koristi se kao jedinjenje koje apsorbuje gasove kao što su sumporovodik, sumpor dioksid, ugljični dioksid. Djeluje i kao sredstvo za sušenje zbog svojih visokih higroskopnih svojstava. Može se koristiti za određivanje razine koncentracije kiselina u otopini. Osim toga, hidroksid se također koristi u prehrambenoj industriji. Ovdje se koristi kao dodatak hrani E525. Djeluje kao regulator kiselosti. Možete ga pronaći u kakau, čokoladi i drugim sličnim proizvodima. Kalijum hidroksid se koristi u preradi celuloze za proizvodnju viskoze, koristi se u alkalnim baterijama, dodaje se u deterdžente za pranje sudova ili za čišćenje raznih površina, za tretiranje pamučne tkanine i čini je higroskopnijom.

Jedinjenja kalija dobivena iz njegovog hidroksida i njihova upotreba

Najčešće se dotična tvar koristi za ekstrakciju kalijevog sulfata, koji se koristi kao gnojivo. Hrane biljke tokom vegetacije. Koristi se i kao emulgator u prehrambenoj industriji - omogućava dobijanje homogene mase koja se sastoji od komponenti koje se ne miješaju u normalnim uvjetima. Da biste ga označili, koristite oznaku E515. Takođe, kao i kalijum hidroksid, može delovati kao regulator kiselosti. Sulfat se često koristi kao zamjena za sol. Osim toga, ova tvar nalazi svoju primjenu u farmakologiji u proizvodnji dodataka prehrani, kao iu proizvodnji boja. Osim toga, koristi se iu staklarskoj industriji.

Kalijum hidroksid i ljudski organizam

U obliku koncentrisanog rastvora, ovo hemijsko jedinjenje je opasno za žive organizme. Kontakt sa kožom ili sluzokožom može uzrokovati ozbiljna oštećenja. Koncentrovani rastvor kalijum hidroksida izaziva teže opekotine od kiselina. Takođe je sposoban da rastvori mnoga organska jedinjenja. Ova tvar pripada drugoj klasi opasnosti, odnosno pri radu s njom moraju se poštovati posebna pravila. Prevelike količine kalijum hidroksida u organizmu dovode do pojave novih kožnih oboljenja ili pogoršanja hroničnih.

Kali caustic

KOH

Kalijum hidroksid - neorgansko jedinjenje sa formulom KOH.

Trivijalna imena: kaustični kalijum, kaustična potaša, kao i kalijum oksid hidrat, kalijum hidroksid, kalijum alkal, kalijum lug.

Bezbojni, vrlo higroskopni kristali, ali manje higroskopni od natrijum hidroksida. Vodeni rastvori KOH su visoko alkalni. Dobija se elektrolizom rastvora KCl i koristi se u proizvodnji tečnih sapuna za dobijanje različitih jedinjenja kalijuma.

Hemijska svojstva

Reakcija s kiselinama za stvaranje soli i vode (reakcija neutralizacije):

Interakcija s kiselim oksidima za stvaranje soli i vode:

Reakcija s nekim neprelaznim metalima u otopini za stvaranje kompleksne soli i vodika:

Kalijum hidroksid se dobija elektrolizom rastvora KCl, obično koristeći živine katode, što daje proizvod visoke čistoće, bez nečistoća hlorida:

Aplikacija

Kalijum hidroksid je gotovo univerzalno hemijsko jedinjenje. Ispod su primjeri materijala i procesa u kojima se koristi:

neutralizacija kiselina,
alkalni elementi,
kataliza
deterdženti,
tečnosti za bušenje,
boje,
đubriva,
proizvodnja hrane,
čišćenje plina,
metalurška proizvodnja,
preradu nafte,
razne organske i anorganske supstance,
proizvodnja papira,
pesticidi,
farmaceutski proizvodi,
regulacija pH,
kalijum karbonat i druga jedinjenja kalijuma,
sapun,
sintetička guma

U prehrambenoj industriji je označen kao aditiv za hranu E525. Koristi se kao regulator kiselosti, sredstvo za sušenje i guljenje povrća, korijena i voća. Također se koristi kao katalizator u nekim reakcijama. U Ruskoj Federaciji dozvoljeno je u kakao i čokoladnim proizvodima u količinama do 70 g/kg suhe bezmasne materije, a dozvoljeno je i u drugim proizvodima u količinama prema tehnološkim uputstvima. Također se koristi za proizvodnju metana, apsorpciju kiselih plinova i otkrivanje određenih kationa u otopinama.

Popularan proizvod u proizvodnji kozmetičkih proizvoda, kada reaguje sa masnim uljima, razgrađuje i saponifikuje ulja.

U proizvodnji cirkonija koristi se za proizvodnju defluoriranog cirkonijum hidroksida.

U oblasti industrijskog pranja, proizvodi na bazi kalijevog hidroksida, zagrijani na 50-60°C, koriste se za čišćenje proizvoda od nerđajućeg čelika od masti i drugih zauljenih materija, kao i ostataka mehaničke obrade.

Koristi se kao elektrolit u alkalnim (alkalnim) baterijama.

Koristi se i u resomaciji - alternativnoj metodi "sahranjivanja" tijela.

5% rastvor kalijum hidroksida se koristi u medicini za lečenje bradavica.

U fotografiji se koristi kao komponenta razvijača, tonera, tiosulfatnih indikatora i za uklanjanje emulzije sa fotografskih materijala.

Proizvodnja

U industrijskim razmjerima, kalijev hidroksid se proizvodi elektrolizom kalijevog hlorida.

Postoje tri opcije za elektrolizu:

elektroliza sa čvrstom azbestnom katodom (metoda proizvodnje dijafragme),
elektroliza sa polimernom katodom (metoda proizvodnje membrane),
elektroliza sa tečnom živinom katodom (metoda proizvodnje žive).

Dok su metode dijafragme i žive poznate od 1885. i 1892. godine, membranska metoda se pojavila relativno nedavno - 1970-ih.

Glavni trend u globalnoj proizvodnji kalijevog hidroksida u posljednjih 10 godina bio je prelazak proizvođača na metodu membranske elektrolize. Elektroliza žive je zastarjela, ekonomski neisplativa i ekološki štetna tehnologija. Membranska elektroliza potpuno eliminira upotrebu žive. Ekološka sigurnost membranske metode leži u činjenici da se nakon pročišćavanja otpadne vode vraćaju u tehnološki ciklus i ne ispuštaju u kanalizacijski sistem.

Korištenjem ove metode rješavaju se sljedeći zadaci:

eliminiše se faza ukapljivanja i isparavanja hlora,
Vodik se koristi za procesnu paru, eliminišu se gasovite emisije hlora i njegovih spojeva.

Svjetski lider u oblasti membranskih tehnologija je japanska kompanija Asahi Kasei.

U Rusiji se proizvodnja kalijevog hidroksida vrši pomoću živine (ZP KCCHK) i dijafragme (Soda-Clorat) metoda.

Posebnost tehnološkog dizajna proizvodnje kalijevog hidroksida je činjenica da slična postrojenja za elektrolizu mogu proizvoditi i kaustičnu potašu i kaustičnu sodu. To omogućava proizvođačima da, bez značajnih kapitalnih ulaganja, pređu na proizvodnju kalijevog hidroksida umjesto kaustične sode, čija proizvodnja nije toliko isplativa, a čiji je plasman otežan posljednjih godina. Štoviše, u slučaju promjena na tržištu moguć je bezbolan prijenos elektrolizera na proizvodnju prethodno proizvedenog proizvoda.

Opasnost

Veoma jaka alkalija. U svom čistom obliku djeluje kauterizirajuće na kožu i sluzokože. Dolazak i najmanjih čestica kalijevog hidroksida u oči je posebno opasan, pa sve radove s ovom tvari treba izvoditi u gumenim rukavicama i zaštitnim naočalama. Kalijum hidroksid uništava papir, kožu i druge materijale organskog porekla.

DEFINICIJA

Kalijum hidroksid (kaustična potaša) predstavlja solidan bela (sl. 1). Vrlo higroskopan, topi se i ključa bez raspadanja.

Dobro se otapa u vodi sa jakim egzo-efektom i stvara visoko alkalno okruženje.

Rice. 1. Kalijum hidroksid. Izgled.

Glavne karakteristike kalijum hidroksida date su u tabeli ispod:

Priprema kalijum hidroksida

Glavna metoda za proizvodnju kalijevog hidroksida je elektroliza vodenog rastvora kalijum hlorida. Tokom elektrolize, joni vodonika se ispuštaju na katodi, a istovremeno se joni kalija i joni hidroksida akumuliraju u blizini katode, tj. dobije se kalijum hidroksid; Klor se oslobađa na anodi.

2KCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH.

Hemijska svojstva kalijum hidroksida

Kalijum hidroksid reaguje sa kiselinama i formira soli i vodu (reakcija neutralizacije):

KOH + HCl = KCl + H 2 O;

2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O.

Otopina kalijevog hidroksida mijenja boju indikatora, na primjer, kada se u otopinu ove alkalije dodaju lakmus, fenolftalein ili metilnarandžasta boja, njihova boja će postati plava, grimizna i žuta.

Kalijev hidroksid reagira s otopinama soli (ako sadrže metal sposoban da formira netopivu bazu) i kiselim oksidima:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

Primjena kalijum hidroksida

Kalijum hidroksid se široko koristi u raznim industrijama nacionalne ekonomije. Tako se koristi u industriji bojanja, proizvodnji kućne hemije, đubriva, papira, pesticida, u farmaceutskoj i prehrambenoj industriji, organskoj i neorganskoj sintezi itd.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Izračunajte masu kalijum hidroksida koja može da reaguje sa koncentrovanim rastvorom hlorovodonične kiseline zapremine 300 ml (maseni udeo HCl 34%, gustina 1,168 kg/l).

Rješenje

Napišimo jednačinu reakcije:

KOH + HCl = KCl + H 2 O.

Nađimo masu rastvora hlorovodonične kiseline, kao i masu rastvorene supstance HCl u njoj:

m rješenje =V rješenje × ρ;

m rastvor =0,3 × 1,168 = 0,3504 kg = 350,4 g.

ω = m rastvora / m rastvora × 100%;

m rastvor = ω / 100% ×m rastvor ;

m rastvora (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m rastvora;

m otopljene tvari (HCl) = 34 / 100% × 350,4 = 11,91 g.

Izračunajmo broj molova hlorovodonične kiseline ( molarna masa jednako 36,5 g/mol):

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl);

n(HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 mol.

Prema jednadžbi reakcije n (HCl) : n (KOH) = 1: 1. To znači

n(KOH) = n(HCl) = 0,34 mol.

Tada će masa kalijevog hidroksida koja je ušla u reakciju biti jednaka (molarna masa - 56 g/mol):

m (KOH) = n (KOH)× M (KOH);

m (KOH) = 0,34 × 56 = 19,04 g.

Odgovori

Masa kalijum hidroksida je 19,04 g.

Kalijum hidroksid je alkalija, koja se u prehrambenoj industriji naziva aditiv E525.

Drugi uobičajeni nazivi za kalijum hidroksid su kalijum hidroksid, kaustična potaša, kalijumova lužina, kaustični kalijum, kalijum hidrat, kaustična potaša, kalijum hidroksid.

Upotreba kalijum hidroksida kao aditiva za hranu dozvoljena je u zemljama EU, Rusiji i Ukrajini.

Svojstva kalijum hidroksida

Spolja, kalijum hidroksid se pojavljuje kao kristalne, bezbojne šipke, kuglice i ljuspice.

Aditiv E525 se topi na temperaturi od 404 °C, brzo upija vlagu i stoga zahtijeva posebne uslove skladištenja, rastvara se u metanolu, etanolu i vodi.

Kalijum hidroksid može rastvoriti organske materijale.

Kalijum hidroksid se proizvodi elektrolizom rastvora kalijum hlora. Supstanca je izložena polimernoj, azbestnoj ili živinoj katodi. Posljednja metoda se najčešće koristi, iako se prve dvije metode proizvodnje kalijevog hidroksida, koje ne koriste živu, smatraju sigurnijim.

Uzima se u obzir aditiv E525 jaka supstanca, koji burno reaguje sa kalajem, aluminijumom, cinkom, olovom i kiselinama.

Prehrambena industrija koristi ovo svojstvo kalijevog hidroksida kao njegovu sposobnost da utiče na kiselost proizvoda. U suštini, aditiv E525 je regulator kiselosti.

Primjena kalijum hidroksida

Ako uzmemo u obzir isključivo prehrambena industrija, onda ovdje najčešće E525 koriste proizvođači čokolade, kakaa i proizvoda od njih.

Osim toga, kalijev hidroksid se može naći u proizvodima za dječju hranu i koristi se za tretiranje smrznutog krumpira.

Kalijumova lužina se može koristiti kao pomoćno sredstvo u proizvodnji proizvoda od povrća i voća - tvar se koristi za čišćenje voća, povrća i korjenastog povrća.

U kozmetičkoj industriji kalijev hidroksid se koristi za proizvodnju šampona, sapuna, izbjeljivača i proizvoda za brijanje.

Šteta kalijum hidroksida

Kada radimo u proizvodnji s dodatkom E525, ne smijemo zaboraviti da je to još uvijek alkalija, koja spada u drugu klasu opasnosti. Kalijum hidroksid može korodirati kožu i sluzokožu, izazivajući hemijske opekotine. Višak kalijevog hidroksida, odnosno produženi kontakt sa tvari izaziva pojavu kroničnih kožnih bolesti.

Moraju se poduzeti stroge mjere opreza u industrijama koje koriste kalijev hidroksid. Posebno je opasan kontakt lužine sa ljudskim očima - zabilježeni su slučajevi potpunog gubitka vida.