Glicerin reaguje sa bakrom. Kvalitativna reakcija na glicerin je specifična i pomaže da se otkrije. Hemijska svojstva glicerina

U epruvetu staviti 2 kapi rastvora bakar sulfata i 2 kapi rastvora natrijum hidroksida i promešati - formira se plavi želatinasti talog bakar (II) hidroksida. Dodajte 1 kap glicerina u epruvetu i promućkajte sadržaj. Talog se otapa i pojavljuje se tamnoplava boja zbog stvaranja bakarnog glicerata.

Procesna hemija:

Bakar glicerat

Glicerin je trohidrični alkohol. Njegova kiselost je veća nego kod monohidričnih alkohola: povećanje broja hidroksilnih grupa pojačava kiseli karakter.

Glicerol lako stvara glicerate sa hidroksidima teških metala. Međutim, njegova sposobnost da formira metalne derivate (glicerate) sa viševalentnim metalima objašnjava se ne toliko njegovom povećanom kiselošću, koliko činjenicom da proizvodi unutar-kompleksne spojeve koji su posebno stabilni. Jedinjenja ove vrste nazivaju se helati (od grčkog "hela" - kandža).

Reakcija s bakrenim hidroksidom je kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole i omogućuje njihovo razlikovanje od monohidričnih.

Oksidacija etil alkohola oksidom bakra

Stavite 2 kapi etil alkohola u suhu epruvetu. Držeći spiralu od bakrene žice pincetom, zagrijte je u plamenu alkoholne lampe dok se ne pojavi crni premaz bakrenog oksida. Još vruća spirala spušta se u epruvetu sa etil alkoholom. Crna površina spirale odmah postaje zlatna zbog redukcije bakrenog oksida. U ovom slučaju se osjeća karakterističan miris acetaldehida (miris jabuke).

Formiranje acetaldehida može se otkriti reakcijom boje s fuksumpornom kiselinom. Da biste to učinili, stavite 3 kapi otopine fuksinozne kiseline u epruvetu i dodajte 1 kap dobivene otopine pipetom. Pojavljuje se ružičasto-ljubičasta boja. Napišite jednadžbu za reakciju oksidacije alkohola.

Oksidacija alkohola smjesom hroma

U suvu epruvetu stavite 2 kapi etil alkohola, dodajte 1 kap rastvora sumporne kiseline i 2 kapi rastvora kalijum dihromata. Narandžasti rastvor se zagreva iznad plamena alkoholne lampe dok boja ne počne da se menja u plavkasto-zelenu. Istovremeno se osjeća karakterističan miris acetaldehida.

Izvedite sličnu reakciju koristeći izoamil alkohol ili drugi dostupan alkohol, primjećujući miris nastalog aldehida.

Objasnite hemiju procesa hemiju procesa pisanjem jednadžbi odgovarajućih reakcija .

Oksidacija etil alkohola rastvorom kalijum permanganata

U suvu epruvetu stavite 2 kapi etilnog alkohola, 2 kapi rastvora kalijum permanganata i 3 kapi rastvora sumporne kiseline. Pažljivo zagrijte sadržaj epruvete na plamenu plamenika. Roza otopina postaje bezbojna. Postoji karakterističan miris acetaldehida, koji se može otkriti i reakcijom boje sa fuksinsumpornom kiselinom.

Hemija procesa : (napišite jednačinu reakcije).

Alkoholi se oksidiraju lakše od odgovarajućih zasićenih ugljikovodika, što se objašnjava utjecajem hidroksi grupe prisutne u njihovoj molekuli. Primarni alkoholi se tokom oksidacije pretvaraju u aldehide u blagim uslovima, a u kiseline u težim uslovima. Sekundarni alkoholi oksidacijom proizvode ketone.

Eksperiment 4. Interakcija glicerina sa bakar (II) hidroksidom

Reagensi i materijali: glicerin; bakar sulfat, 0,2 N. rješenje; kaustična soda, 2 N rastvor.
Objavljeno na ref.rf

Stavite 2 kapi rastvora bakar sulfata i 2 kapi rastvora natrijum hidroksida u epruvetu i promešajte - formira se plavi želatinasti talog bakar hidroksida (P). Dodajte 1 kap glicerina u epruvetu i promućkajte sadržaj. Talog se otapa i pojavljuje se tamnoplava boja zbog stvaranja bakarnog glicerata.

Procesna hemija:

Glicerin je trohidrični alkohol. Njegova kiselost je veća nego kod monohidričnih alkohola: povećanje broja hidroksilnih grupa pojačava kiseli karakter.
Objavljeno na ref.rf
Glicerol lako stvara glicerate sa hidroksidima teških metala.

Istovremeno, njegova sposobnost da formira metalne derivate (glicerate) sa viševalentnim metalima objašnjava se ne toliko njegovom povećanom kiselošću, koliko činjenicom da stvara unutar-kompleksne spojeve koji su posebno stabilni. Veze ovog tipa se često nazivaju chelated(od grčkog ʼʼhelaʼʼ - kandža).

Eksperiment 4. Interakcija glicerina sa bakar (II) hidroksidom - pojam i vrste. Klasifikacija i karakteristike kategorije "Ogled 4. Interakcija glicerina sa bakar (II) hidroksidom" 2017, 2018.

Glicerin ili, prema međunarodnoj nomenklaturi, propantriol -1,2,3 je složena supstanca koja spada u polihidrične alkohole, odnosno radi se o trihidričnom alkoholu, jer ima 3 hidroksilne grupe - OH. Hemijska svojstva glicerol je sličan glicerolu, ali je izraženiji zbog činjenice da ima više hidroksilnih grupa i da utiču jedna na drugu.

Glicerol je, kao i alkoholi sa jednom hidroksilnom grupom, visoko rastvorljiv u vodi. Ovo je, moglo bi se reći, i kvalitativna reakcija na glicerin, jer se otapa u vodi u gotovo bilo kojem omjeru. Ovo svojstvo se koristi u proizvodnji antifriza - tečnosti koje ne smrzavaju i hlade motore automobila i aviona.

Glicerin takođe stupa u interakciju sa kalijum permanganatom. Ovo je kvalitativna reakcija na glicerin, koji se još naziva i vulkan Scheele. Da biste to izvršili, potrebno je dodati 1-2 kapi bezvodnog glicerina u prah kalijum permanganata, koji se sipa u obliku tobogana s udubljenjem u porculanskoj posudi. Nakon jednog minuta smjesa se spontano zapali.Tokom reakcije se oslobađa velika količina topline, a vruće čestice produkta reakcije i vodene pare odlijeću. Ova reakcija je redoks.

Glicerin je higroskopan, tj. sposoban da zadrži vlagu. Na ovom svojstvu zasniva se sljedeća kvalitativna reakcija na glicerin. Izvodi se u dimovodu. Da biste to izvršili, sipajte približno 1 cm3 kristalnog kalijum hidrogen sulfata (KHSO4) u čistu, suhu epruvetu. Dodajte 1-2 kapi glicerina, a zatim zagrijte dok se ne pojavi oštar miris. Kalij hidrogen sulfat ovdje djeluje kao supstanca koja upija vodu, koja se počinje manifestirati kada se zagrije. Glicerin, koji gubi vodu, pretvara se u nezasićeno jedinjenje - akrolein, koji ima oštar, neugodan miris. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.

Reakcija glicerola sa bakar hidroksidom je kvalitativna i služi za određivanje ne samo glicerola, već i drugih.Za njeno izvođenje potrebno je u početku pripremiti svježi rastvor bakar (II) hidroksida. Da bismo to učinili, dodajemo bakar (II) hidroksid, koji formira plavi talog. U ovu epruvetu sa sedimentom dodamo nekoliko kapi glicerina i uočimo da je sediment nestao, a rastvor je dobio plavu boju.

Dobijeni kompleks naziva se bakar alkoholat ili glicerat. Kvalitativna reakcija za glicerin sa bakar (II) hidroksidom se koristi ako je glicerin u čistom obliku ili u vodenom rastvoru. Za izvođenje takvih reakcija u kojima je glicerin prisutan s nečistoćama, potrebno ga je prethodno očistiti od njih.

Kvalitativne reakcije na glicerol pomažu u otkrivanju u bilo kojem okruženju. Aktivno se koristi za određivanje glicerola u hrani, kozmetici, parfemima, lijekovima i antifrizima.

Polihidrični alkoholi – organska jedinjenja, čiji molekuli sadrže nekoliko hidroksilnih grupa (-OH) povezanih s ugljikovodični radikal

glikoli (dioli)

• Sirupasta, viskozna, bezbojna tečnost, ima alkoholni miris, dobro se meša sa vodom, uveliko snižava tačku smrzavanja vode (60% rastvor se smrzava na -49 ˚C) - koristi se u sistemima za hlađenje motora - antifriz.
• Etilen glikol je toksičan - jak otrov! Depresira centralni nervni sistem i utiče na bubrege.

Trioli

• Bezbojna, viskozna, sirupasta tečnost, slatkog ukusa. Nije otrovno. Bez mirisa. Dobro se meša sa vodom.
• Rasprostranjeno u divljim životinjama. Ima važnu ulogu u metaboličkim procesima, jer je dio masti (lipida) životinjskih i biljnih tkiva.

Nomenklatura

U nazivima polihidričnih alkohola ( polioli) položaj i broj hidroksilnih grupa označeni su odgovarajućim brojevima i sufiksima -diol(dvije OH grupe), -triol(tri OH grupe) itd. Na primjer:

Priprema polihidričnih alkohola

I. Priprema dihidričnih alkohola

U industriji

1. Katalitička hidratacija etilen oksida (proizvodnja etilen glikola):

2. Interakcija dihalogenih derivata alkana sa vodenim rastvorima alkalija:

3. Iz sintetskog gasa:

2CO + 3H2 250°,200 MPa,kat→CH 2 (OH)-CH 2 (OH)

U laboratoriji

1. Oksidacija alkena:

II. Priprema trihidričnih alkohola (glicerol)

U industriji

Saponifikacija masti (trigliceridi):

Hemijska svojstva polihidričnih alkohola

Svojstva kiselina

1. Sa aktivnim metalima:

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(natrijum glikolat)

2. Sa bakar hidroksidom ( II ) – kvalitetna reakcija!

Pojednostavljeni dijagram

Osnovna svojstva

1. Sa halogenovodonična kiselina

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HCl H+↔ Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + 2H 2 O

2. WITH nitrogen kiselina

T rinitroglicerin - osnova dinamita

Aplikacija

• Etilen glikol proizvodnja lavsana , plastike, i za kuvanje antifriz - vodene otopine koje se smrzavaju znatno ispod 0°C (njihovo korištenje za hlađenje motora omogućava automobilima da rade zimi); sirovine u organskoj sintezi.
• Glicerol naširoko koristi u koža, tekstilna industrija za završnu obradu kože i tkanina iu drugim oblastima Nacionalna ekonomija. Sorbitol (seksahidrični alkohol) koristi se kao zamjena za šećer za dijabetičare. Glicerin se široko koristi u kozmetici , Prehrambena industrija , farmakologija , proizvodnja eksploziva . Čisti nitroglicerin eksplodira čak i pri blagom udaru; služi kao sirovina za dobijanje bezdimnog baruta i dinamita ― eksploziv koji se, za razliku od nitroglicerina, može bezbedno baciti. Dinamit je izumio Nobel, koji je osnovao svjetski poznatu nobelova nagrada za izuzetna naučna dostignuća u oblastima fizike, hemije, medicine i ekonomije. Nitroglicerin je toksičan, ali u malim količinama služi kao lijek , jer širi srčane žile i time poboljšava dotok krvi u srčani mišić.