Hemijska formula neke supstance daje sljedeće informacije. Hemijske formule supstanci. Hemijske formule jednostavnih supstanci

Za označavanje tvari koriste se kemijske formule.

Hemijska formula je konvencionalno označavanje sastava supstance koristeći hemijske simbole i indekse.

Koristeći indekse Y.Ya. Berzelius je predložio da se označi broj atoma hemijskog elementa u molekulu supstance. Na primjer: molekul vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika - H 2 O (2 je indeks). Ugljični dioksid sadrži jedan atom ugljika i dva atoma kisika – CO 2 . Indeks jednak jedinici nije upisan.

Broj ispred formule neke supstance naziva se koeficijent i označava broj molekula date supstance. Na primjer, 4H 2 O – 4 molekula vode. Četiri molekula vode sadrže 8 atoma vodika i 4 atoma kisika.

Informacije koje daje hemijska formula neke supstance

Koristeći ugljični dioksid CO2 kao primjer, razmotrimo koje se informacije o tvari mogu dobiti iz njene kemijske formule.

Na osnovu hemijske formule možete izračunati masene udjele kemijskih elemenata u tvari; o tome će se raspravljati u materijalu sljedeće lekcije.

Izvođenje hemijske formule supstance

Hemijske formule su izvedene na osnovu podataka dobijenih eksperimentalno. Ako su poznati maseni udjeli elemenata u tvari i relativna molekulska težina tvari, može se pronaći broj atoma svakog elementa u molekuli.

Primjer. Poznato je da je relativna molekulska težina ugljičnog dioksida 44. Maseni udio kisika u ovoj tvari je 0,727 (72,7%), ostatak je ugljik. Hajde da napravimo hemijsku formulu ugljen-dioksida. Da biste to uradili potrebno vam je:

1. odrediti masu po udjelu atoma kisika u molekuli:

44*0,727=32 (relativne jedinice);

2. odrediti broj atoma kiseonika, znajući da je relativna atomska masa kiseonika 16:

3. odrediti masu po udjelu atoma ugljika:

44-32=12 (relativne jedinice);

4. odrediti broj atoma ugljika, znajući da je relativna atomska masa ugljika 12:

5. kreirajte formulu za ugljični dioksid: CO 2.

Književnost

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. "Hemija, 8. razred" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (str.26-28)

2. Ushakova O.V. Radna sveska iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ispod. ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 32-34)

3. Hemija: 8. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje institucije / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Asrel, 2005. (§14)

4. Hemija: inorg. hemija: udžbenik. za 8. razred. opšte obrazovanje institucije / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Obrazovanje, OJSC „Moskovski udžbenici“, 2009. (§10)

5. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed.V.A. Volodin, Ved. naučnim ed. I. Leenson. – M.: Avanta, 2003.

Lekcija je posvećena učenju pravila sastavljanja i čitanja hemijskih formula supstanci. Naučićete koje informacije daje hemijska formula neke supstance i kako sastaviti hemijsku formulu na osnovu podataka o masenim udjelima hemijskih elemenata.

Tema: Početne hemijske ideje

Lekcija: Hemijska formula supstance

1. Hemijska formula supstance

Za označavanje tvari koriste se kemijske formule.

Hemijska formula je konvencionalna oznaka sastava supstance koja se koristi hemijski znaci I indeksi.

Koristeći indekse, J. Ya. Berzelius je predložio da se označi broj atoma hemijskog elementa u molekulu supstance. Na primjer: molekul vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika - H2O (2 - indeks). Ugljični dioksid sadrži jedan atom ugljika i dva atoma kisika - CO2. Indeks jednak jedinici nije upisan.

Broj ispred formule neke supstance naziva se koeficijent i označava broj molekula date supstance. Na primjer, 4H2O - 4 molekula vode. Četiri molekula vode sadrže 8 atoma vodika i 4 atoma kisika.

2. Informacije koje daje hemijska formula neke supstance

Koristeći ugljični dioksid CO2 kao primjer, razmotrimo koje se informacije o tvari mogu dobiti iz njene kemijske formule.

Tabela 1.

Na osnovu hemijske formule možete izračunati masene udjele kemijskih elemenata u tvari; o tome će se raspravljati u materijalu sljedeće lekcije.

3. Izvođenje hemijske formule supstance

Primjer. Poznato je da je relativna molekulska težina ugljičnog dioksida 44. Maseni udio kisika u ovoj tvari je 0,727 (72,7%), ostatak je ugljik. Hajde da napravimo hemijsku formulu ugljen-dioksida. Da biste to uradili potrebno vam je:

1. odrediti masu po udjelu atoma kisika u molekuli:

440,727=32 (relativne jedinice);

2. odrediti broj atoma kiseonika, znajući da je relativna atomska masa kiseonika 16:

3. odrediti masu po udjelu atoma ugljika:

44-32=12 (relativne jedinice);

4. odrediti broj atoma ugljika, znajući da je relativna atomska masa ugljika 12:

5. kreirajte formulu za ugljični dioksid: CO2.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika P. A. Oržekovskog i dr. „Hemija, 8. razred“ / P. A. Oržekovski, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (str.26-28)

2. Ušakova O. V. Radna sveska iz hemije: 8. razred: uz udžbenik P. A. Oržekovskog i dr. „Hemija. 8. razred” / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; ispod. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 32-34)

3. Hemija: 8. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje institucije / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Asrel, 2005. (§14)

4. Hemija: inorg. hemija: udžbenik. za 8. razred. opšte obrazovanje institucije / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§10)

5. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed. V.A. Volodin, Ved. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Jedinstvena kolekcija digitalnih obrazovnih resursa.

2. Elektronska verzija časopisa “Hemija i život”.

3. Testovi iz hemije (online).

Zadaća

1. str.77 br. 3 iz udžbenika "Hemija: 8. razred" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. With. 32-34 br. 3,4,6,7 iz Radne sveske o hemiji: 8. razred: do udžbenika P. A. Oržekovskog i drugih „Hemija. 8. razred” / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; ispod. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Tema: Početne hemijske ideje

Lekcija: Hemijska formula supstance

Za označavanje tvari koriste se kemijske formule.

Hemijska formula je konvencionalna oznaka sastava supstance koja se koristi hemijski znaci I indeksi.

Koristeći indekse Y.Ya. Berzelius je predložio da se označi broj atoma hemijskog elementa u molekulu supstance. Na primjer: molekul vode sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika - H 2 O (2 - indeks). Ugljični dioksid sadrži jedan atom ugljika i dva atoma kisika - CO2. Indeks jednak jedinici nije upisan.

Poziva se broj ispred formule neke supstance koeficijent i označava broj molekula date supstance. Na primjer, 4H 2 O - 4 molekule vode. Četiri molekula vode sadrže 8 atoma vodika i 4 atoma kisika.

Koristeći ugljični dioksid CO 2 kao primjer, razmotrimo koje se informacije o tvari mogu dobiti iz njene kemijske formule.

Tabela 1.

Na osnovu hemijske formule možete izračunati masene udjele kemijskih elemenata u tvari; o tome će se raspravljati u materijalu sljedeće lekcije.

Hemijske formule su izvedene na osnovu podataka dobijenih eksperimentalno. Ako su elementi u supstanciji i relativna supstanca poznati, može se pronaći broj atoma svakog elementa u molekuli.

1. odrediti masu po udjelu atoma kisika u molekuli:

44*0,727=32 (relativne jedinice);

2. odrediti broj atoma kiseonika, znajući da je relativna atomska masa kiseonika 16:

3. odrediti masu po udjelu atoma ugljika:

44-32=12 (relativne jedinice);

4. odrediti broj atoma ugljika, znajući da je relativna atomska masa ugljika 12:

5. kreirajte formulu za ugljični dioksid: CO 2.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. "Hemija, 8. razred" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (str.26-28)

3. Hemija: 8. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje institucije / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Asrel, 2005. (§14)

4. Hemija: inorg. hemija: udžbenik. za 8. razred. opšte obrazovanje institucije / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§10)

5. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed.V.A. Volodin, Ved. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Jedinstvena zbirka digitalnih obrazovnih resursa ().

2. Elektronska verzija časopisa “Hemija i život” ().

Zadaća

1. str.77 br. 3 iz udžbenika "Hemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Asstrel, 2005).

2. With. 32-34 br. 3,4,6,7 iz Radne sveske iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ispod. ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Koja je hemijska formula? Svaka nauka ima svoj sistem notacije. Hemija nije izuzetak u tom pogledu. Već znate da se simboli izvedeni iz latinskih naziva elemenata koriste za označavanje hemijskih elemenata. Hemijski elementi su sposobni da formiraju i jednostavne i složene supstance, čiji se sastav može izraziti hemijska formula. Da biste napisali hemijsku formulu jednostavne supstance, potrebno je da zapišete simbol hemijskog elementa koji čini jednostavnu supstancu i zapiše broj u donjem desnom uglu koji pokazuje broj njenih atoma. Ova cifra se zove index. Na primjer, kemijska formula kisika je O2. Broj 2 iza simbola kisika je indeks koji pokazuje da se molekul kisika sastoji od dva atoma elementa kisika. Indeks - broj koji pokazuje broj atoma određene vrste u hemijskoj formuli Da biste napisali kemijsku formulu složene tvari, morate znati od kojih se atoma elemenata sastoji (kvalitativni sastav) i broj atoma svakog elementa (kvantitativni sastav). Na primjer, hemijska formula sode bikarbone je NaHCO3. Sastav ove tvari uključuje atome natrija, vodika, ugljika, kisika - to je njegov kvalitativni sastav. Postoje po jedan atom natrija, vodika i ugljika i tri atoma kisika. Ovo je kvantitativni sastav sode Visokokvalitetna kompozicija supstanca pokazuje koji su atomi elemenata uključeni u njen sastav Kvantitativni sastav supstanca pokazuje broj atoma koji je čine Hemijska formula– konvencionalno bilježenje sastava tvari korištenjem hemijskih simbola i indeksa Imajte na umu da ako hemijska formula sadrži samo jedan atom jednog tipa, indeks 1 se ne koristi. Na primjer, formula za ugljični dioksid je napisana na sljedeći način: CO2, ne C1O2.

Kako pravilno razumjeti hemijske formule?

Kada pišete hemijske formule, često nailazite na brojeve koji su napisani ispred hemijske formule. Na primjer, 2Na ili 5O2.Šta znače ovi brojevi i čemu služe? Pozivaju se brojevi napisani prije hemijske formule koeficijenti. Koeficijenti pokazuju ukupan broj čestica neke supstance: atomi, molekuli, joni. Na primjer, oznaka 2Na predstavlja dva atoma natrija. Oznaka 5O2 znači pet/ koeficijent - broj koji pokazuje ukupan broj čestica. Koeficijent je upisan ispred hemijske formule supstance molekula kiseonika. Imajte na umu da se molekuli ne mogu sastojati od jednog atoma, minimalni broj atoma u molekulu je dva. Dakle, unosi: 2H, 4P označavaju dva atoma vodika i četiri atoma fosfora, respektivno. Zapis 2H2 označava dva molekula vodonika koji sadrže dva atoma elementa vodika. Zapis 4S8– označava četiri molekula sumpora, od kojih svaki sadrži osam atoma elementa sumpora. Sličan sistem označavanja broja čestica koristi se za jone. Zapis 5K+ stoji za pet jona kalijuma. Vrijedi napomenuti da se joni mogu formirati ne samo od atoma jednog elementa. Joni formirani od atoma jednog hemijskog elementa nazivaju se jednostavnim: Li+, N3−. Joni formirani od nekoliko hemijskih elemenata nazivaju se kompleksima: OH⎺, SO4 2−. Imajte na umu da je naboj jona označen superskriptom. Šta će unos značiti? 2NaCl? Ako je odgovor na ovo pitanje dva molekula kuhinjske soli, onda odgovor nije tačan. Kuhinjska so, ili natrijum hlorid, ima ionsku kristalnu rešetku, odnosno ionsko je jedinjenje i sastoji se od jona Na+ i Cl⎺. Par ovih jona se zove jedinica formule supstance. Dakle, oznaka 2NaCl znači dvije formule natrijum hlorida. Termin formula jedinica se također koristi za tvari atomske strukture. Jedinica formule– najmanja čestica supstance nemolekularne strukture Jonska jedinjenja su jednako električno neutralna kao i molekularna. To znači da je pozitivni naboj kationa potpuno uravnotežen negativnim nabojem anjona. Na primjer, koja je jedinica formule tvari koja se sastoji od iona Ag+ i PO4 3−? Očigledno, da bi se kompenzirao negativni naboj jona (naboj –3), potrebno je imati naboj od +3. Uzimajući u obzir činjenicu da kation srebra ima naboj od +1, tada su potrebna tri takva kationa. To znači da je jedinica formule (formula) date supstance Ag3PO4. Dakle, pomoću simbola hemijskih elemenata, indeksa i koeficijenata, moguće je jasno sastaviti hemijsku formulu supstance koja će pružiti informacije i o kvalitativnom i o kvantitativnom sastavu supstance. Na kraju, pogledajmo kako pravilno izgovarati hemijske formule. Na primjer, snimite 3Ca2+ izgovara se: "tri jona kalcijuma dva plus" ili "tri kalcijumova jona sa dva plus naboja." Zapis 4HCl, izgovara "četiri molekula pepela hlora". Zapis 2NaCl, izgovara se kao "dvije formule natrijum hlorida."

Zakon postojanosti sastava materije

Isti hemijski spoj može se pripremiti na različite načine. Na primjer, ugljični dioksid CO2, nastaje sagorevanjem goriva: uglja, prirodnog gasa. Voće sadrži mnogo glukoze. Tokom dugotrajnog skladištenja, voće počinje propadati i počinje proces zvan fermentacija glukoze, što rezultira oslobađanjem ugljičnog dioksida. Ugljični dioksid također nastaje kada se stijene poput krede, mramora i krečnjaka zagrijavaju. Kemijske reakcije su potpuno različite, ali tvar nastala kao rezultat njihovog nastanka ima isti kvalitativni i kvantitativni sastav – CO2. Ovaj obrazac se uglavnom odnosi na supstance molekularne strukture. U slučaju supstanci nemolekularne strukture, mogu postojati slučajevi kada sastav supstance zavisi od načina njene pripreme. Zakon konstantnosti sastava supstanci molekularne strukture: sastav složene supstance je uvek isti i ne zavisi od načina njegove pripreme Zaključci iz članka na tu temu Hemijske formule supstanci

Indeks– broj koji pokazuje broj atoma određene vrste u hemijskoj formuli
Kvalitativni sastav supstance pokazuje koji su atomi elemenata uključeni u njen sastav
Kvantitativni sastav supstance pokazuje broj atoma koji su uključeni u njen sastav
Hemijska formula - konvencionalno snimanje sastava supstance pomoću hemijskih simbola i indeksa (ako je potrebno)
Koeficijent– broj koji pokazuje ukupan broj čestica. Koeficijent je napisan ispred hemijske formule supstance
Jedinica formule– najmanja čestica supstance atomske ili jonske strukture

]]>

>> Hemijske formule

Hemijske formule

Materijal u ovom odlomku će vam pomoći:

> saznati koja je hemijska formula;
> čitati formule supstanci, atoma, molekula, jona;
> pravilno koristiti izraz “jedinica formule”;
> sastaviti hemijske formule jonskih jedinjenja;
> okarakterizirati sastav supstance, molekule, jona koristeći hemijsku formulu.

Hemijska formula.

Svi ga imaju supstance postoji ime. Međutim, po njenom nazivu nemoguće je odrediti od kojih se čestica sastoji supstanca, koliko i kakvih atoma se nalaze u njenim molekulima, ionima i koji naboj imaju ioni. Odgovore na takva pitanja daje poseban zapis - hemijska formula.

Hemijska formula je oznaka atoma, molekula, jona ili tvari pomoću simbola hemijski elementi i indeksi.

Hemijska formula atoma je simbol odgovarajućeg elementa. Na primjer, atom aluminija je označen simbolom Al, atom silicija simbolom Si. Jednostavne supstance takođe imaju takve formule - metal aluminijum, nemetal atomske strukture silicijum.

Hemijska formula molekule jednostavne supstance sadrži simbol odgovarajućeg elementa i indeks - mali broj napisan ispod i desno. Indeks označava broj atoma u molekulu.

Molekul kiseonika se sastoji od dva atoma kiseonika. Njegova hemijska formula je O2. Ova formula se čita tako što se prvo izgovori simbol elementa, a zatim indeks: „o-dva“. Formula O2 označava ne samo molekulu, već i samu supstancu kisik.

Molekul O2 naziva se dvoatomski. Jednostavne supstance vodonik, azot, fluor, hlor, brom i jod sastoje se od sličnih molekula (njihova opšta formula je E2).

Ozon sadrži molekule od tri atoma, bijeli fosfor sadrži molekule od četiri atoma, a sumpor sadrži molekule od osam atoma. (Napišite hemijske formule ovih molekula.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
I 2

U formuli molekula složene tvari zapisani su simboli elemenata čiji su atomi sadržani u njoj, kao i indeksi. Molekul ugljičnog dioksida sastoji se od tri atoma: jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Njegova hemijska formula je CO 2 (čitaj "tse-o-two"). Zapamtite: ako molekul sadrži jedan atom bilo kojeg elementa, tada odgovarajući indeks, tj. I, nije zapisan u hemijskoj formuli. Formula molekule ugljičnog dioksida je i formula same supstance.

U formuli jona, njegov naboj je dodatno zapisan. Da biste to učinili, koristite superscript. Označava iznos naplate brojem (ne pišu jedan), a zatim znakom (plus ili minus). Na primjer, natrijev ion sa nabojem +1 ima formulu Na + (čitaj “natrijum-plus”), jon hlora sa nabojem - I - SG - („hlor-minus”), hidroksidni ion sa nabojem - I - OH - ("o-pepeo-minus"), karbonatni ion sa nabojem -2 - CO 2- 3 ("ce-o-tri-dva-minus").

Na+,Cl-
jednostavni joni

OH - , CO 2- 3
kompleksnih jona

U formulama jonskih jedinjenja prvo upišite, bez navođenja naboja, pozitivno nabijenih joni, a zatim - negativno naelektrisan (tabela 2). Ako je formula tačna, tada je zbroj naboja svih iona u njoj nula.

tabela 2
Formule nekih jonskih jedinjenja

U nekim hemijskim formulama, grupa atoma ili kompleksni ion je napisana u zagradama. Kao primjer, uzmimo formulu gašenog vapna Ca(OH) 2. Ovo je jonsko jedinjenje. U njemu za svaki Ca 2+ jon postoje dva OH - jona. Formula jedinjenja glasi " kalcijum-o-pepeo-dva puta”, ali ne i “kalcijum-o-pepeo-dva”.

Ponekad se u hemijskim formulama umesto simbola elemenata pišu „strana“ slova, kao i indeksna slova. Takve formule se često nazivaju općim. Primjeri formula ovog tipa: ECI n, E n O m, F x O y. Prvo
formula označava grupu jedinjenja elemenata sa hlorom, druga - grupu jedinjenja elemenata sa kiseonikom, a treća se koristi ako je hemijska formula jedinjenja feruma sa Kiseonik nepoznato i
treba ga instalirati.

Ako trebate označiti dva odvojena atoma neona, dvije molekule kisika, dvije molekule ugljičnog dioksida ili dva natrijeva iona, koristite oznake 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Broj ispred hemijske formule naziva se koeficijent. Koeficijent I, kao i indeks I, nije upisan.

Jedinica formule.

Šta znači oznaka 2NaCl? Molekuli NaCl ne postoje; kuhinjska so je jonsko jedinjenje koje se sastoji od Na + i Cl - jona. Par ovih jona naziva se jedinica formule supstance (naglašena je na slici 44, a). Dakle, oznaka 2NaCl predstavlja dvije formule kuhinjske soli, odnosno dva para Na + i C l- jona.

Izraz “jedinica formule” koristi se za složene supstance ne samo jonske, već i atomske strukture. Na primjer, jedinica formule za kvarc SiO 2 je kombinacija jednog atoma silicijuma i dva atoma kisika (slika 44, b).

Rice. 44. jedinice formule u jedinjenjima jonske (a) atomske strukture (b)

Jedinica formule je najmanji "građevinski blok" supstance, njen najmanji fragment koji se ponavlja. Ovaj fragment može biti atom (u jednostavnoj tvari), molekula(u jednostavnoj ili složenoj tvari),
skup atoma ili jona (u složenoj supstanci).

Vježbajte. Sastavite hemijsku formulu jedinjenja koje sadrži Li + i SO 2- 4 jone. Imenujte jedinicu formule ove supstance.

Rješenje

U jonskom spoju, zbir naboja svih jona je nula. Ovo je moguće pod uslovom da za svaki SO 2-4 jon postoje dva Li + jona. Stoga je formula jedinjenja Li 2 SO 4.

Jedinica formule supstance su tri jona: dva Li+ jona i jedan jon SO 2-4.

Kvalitativni i kvantitativni sastav supstance.

Hemijska formula sadrži informacije o sastavu čestice ili supstance. Prilikom karakterizacije kvalitativnog sastava imenuju elemente koji tvore česticu ili supstancu, a kada karakterišu kvantitativni sastav, navode:

Broj atoma svakog elementa u molekulu ili kompleksnom ionu;
omjer atoma različitih elemenata ili jona u tvari.

Vježbajte. Opišite sastav metana CH 4 (molekularno jedinjenje) i sode pepela Na 2 CO 3 (jonsko jedinjenje)

Rješenje

Metan formiraju elementi Ugljik i Vodik (ovo je kvalitetan sastav). Molekul metana sadrži jedan atom ugljika i četiri atoma vodika; njihov omjer u molekuli i u tvari

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativni sastav).

(Slovo N označava broj čestica - atoma, molekula, jona.

Soda pepeo formirana je od tri elementa - natrijuma, ugljenika i kiseonika. Sadrži pozitivno nabijene ione Na+, budući da je natrijum metalni element, i negativno nabijene ione CO-2 3 (kvalitativni sastav).

Omjer atoma elemenata i jona u tvari je sljedeći:

zaključci

Hemijska formula je zapis atoma, molekula, jona, tvari pomoću simbola kemijskih elemenata i indeksa. Broj atoma svakog elementa je naznačen u formuli pomoću indeksa, a naboj jona je naznačen superskriptom.

Jedinica formule je čestica ili zbirka čestica supstance predstavljena njenom hemijskom formulom.

Hemijska formula odražava kvalitativni i kvantitativni sastav čestice ili tvari.

?
66. Koje informacije o supstanci ili čestici sadrži hemijska formula?

67. Koja je razlika između koeficijenta i indeksa u hemijskoj notaciji? Dopunite svoj odgovor primjerima. Za šta se koristi superskript?

68. Pročitajte formule: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Šta znače unosi: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapišite hemijske formule koje glase ovako: es-o-three; bor-dva-o-tri; pepeo-en-o-dva; hrom-o-pepeo-triput; natrijum-pepeo-es-o-four; en-ash-four-double-es; barijum-dva-plus; pe-o-četiri-tri-minus.

71. Sastavite hemijsku formulu molekula koja sadrži: a) jedan atom azota i tri atoma vodonika; b) četiri atoma vodonika, dva atoma fosfora i sedam atoma kiseonika.

72. Koja je jedinica formule: a) za sodu sodu Na 2 CO 3 ; b) za jonsko jedinjenje Li 3 N; c) za jedinjenje B 2 O 3 koje ima atomsku strukturu?

73. Napravite formule za sve supstance koje mogu sadržati samo sledeće jone: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opišite kvalitativni i kvantitativni sastav:

a) molekularne supstance - hlor Cl 2, vodonik peroksid (vodikov peroksid) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) jonska supstanca - natrijum sulfat Na 2 SO 4;
c) joni H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Hemija: Pidruch. za 7. razred zagalnosvit. navch. zatvaranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

Sadržaj lekcije bilješke o nastavi i prateći okvir prezentacije lekcije interaktivne tehnologije akcelerator nastavne metode Vježbajte testovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi domaće zadaće radionice i treninzi pitanja za razredne rasprave Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike, grafikoni, tabele, dijagrami, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets savjeti za radoznale članke (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku, zamjenu zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programa obuke metodološke preporuke