Hemijska svojstva vode. Voda. Svojstva vode. Jedinstvena svojstva vode: ukratko

Svi bi trebali znati svojstva vode - jer ona u velikoj mjeri određuju naše živote i nas same kao takve...

Hemijska i fizička svojstva tekuće vode - pojmovi, definicije i komentari

Strogo govoreći, u ovom materijalu ćemo ukratko razmotriti ne samohemijski i fizička svojstva tečna voda,ali i svojstva koja su mu svojstvena uopšte kao takva.

Više o svojstvima vode u čvrstom stanju možete pročitati u našem članku - SVOJSTVA VODE U SOLID STATE(čitaj →).

Voda- super-značajna supstanca za našu planetu. Bez toga je život na Zemlji nemoguć, bez njega se ne odvija ni jedan geološki proces. Veliki naučnik i mislilac Vladimir Ivanovič Vernadski pisao je u svojim radovima da ne postoji takva komponenta čiji bi se značaj mogao „uporediti s njom po svom uticaju na tok glavnih, najstrašnijih geoloških procesa“. Voda prisutna ne samo u tijelu svih živih bića na našoj planeti, već iu svim supstancama na Zemlji - u mineralima, u stijenama... Proučavanje jedinstvenih svojstava vode nam neprestano otkriva sve više novih tajni, pita nas nove zagonetke i nove izazove.

Anomalna svojstva vode

Mnogi fizički i Hemijska svojstva vode iznenaditi i ispasti opšta pravila i uzorci i anomalni su, na primjer:

• U skladu sa zakonima ustanovljenim principom sličnosti, u okviru nauka kao što su hemija i fizika, mogli bismo očekivati ​​da:
  • vode ključaće na minus 70°C i smrzavati se na minus 90°C;
  • vode neće kapati sa vrha slavine, već će teći u tankom mlazu;
  • led će prije potonuti nego plutati na površini;
  • u staklu vode više od nekoliko zrna šećera se ne bi rastvorilo.
• Površina vode ima negativan električni potencijal;
• Kada se zagrije od 0°C do 4°C (tačnije 3,98°C), voda se skuplja;
• Visok toplotni kapacitet vode je iznenađujući tečno stanje;

Kao što je gore navedeno, u ovog materijala Navest ćemo glavna fizička i kemijska svojstva vode i dati kratke komentare na neka od njih.

Fizička svojstva vode

FIZIČKA SVOJSTVA su svojstva koja se pojavljuju izvan hemijskih reakcija.

Čistoća

Čistoća vode zavisi od prisustva nečistoća, bakterija, soli teških metala u njoj..., da biste se upoznali sa tumačenjem pojma ČISTA VODA prema našoj web stranici, potrebno je pročitati članak ČISTA VODA (čitaj →) .

Boja

Boja vode– zavisi od hemijskog sastava i mehaničkih nečistoća

Kao primjer, navedimo definiciju "Boje mora" koju je dala Velika sovjetska enciklopedija.

Boja mora. Boja koju oko opaža kada posmatrač gleda u površinu mora Boja mora zavisi od boje morske vode, boje neba, broja i prirode oblaka, visine Sunca iznad površine mora. horizont i drugi razlozi.

Pojam boje mora treba razlikovati od koncepta boje morske vode. Boja morske vode odnosi se na boju koju oko percipira kada morsku vodu gleda vertikalno iznad bijele pozadine. Samo mali dio svjetlosnih zraka koji pada na njega odbija se od površine mora, ostatak prodire u dubine, gdje ih upijaju i raspršuju molekuli vode, čestice suspendiranih tvari i sitni mjehurići plina. Raspršeni zraci koji se odbijaju i izlaze iz mora stvaraju spektar boja, a molekule vode najviše raspršuju plave i zelene zrake. Suspendirane čestice raspršuju sve zrake skoro podjednako. Stoga, morska voda s malom količinom suspendirane tvari izgleda plavo-zelena (boja otvorenih dijelova okeana), a sa značajnom količinom suspendirane tvari izgleda žućkasto-zelena (na primjer, Baltik). Teorijsku stranu doktrine centralne matematike razvili su V. V. Shuleikin i C. V. Raman.

Velika sovjetska enciklopedija. - M.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978

Miris

Miris vode– Čista voda je obično bez mirisa.

Transparentnost

Transparentnost vode- zavisi od minerala rastvorenih u njemu i sadržaja mehaničkih nečistoća, organskih materija i koloida:

PROZIRNOST VODE - sposobnost vode da prenosi svjetlost. Obično se mjeri Secchi diskom. Ovisi uglavnom o koncentraciji suspendiranih i otopljenih organskih i neorganskih tvari u vodi. Može se naglo smanjiti kao rezultat antropogenog zagađenja i eutrofikacije vodnih tijela.

Ekološki enciklopedijski rječnik. - Kišinjev I.I. Dedu. 1989

PROZIRNOST VODE - sposobnost vode da propušta svjetlosne zrake. Zavisi od debljine sloja vode koju prolaze zraci, prisustva suspendovanih nečistoća, rastvorenih materija itd. U vodi se crveni i žuti zraci jače apsorbuju, a ljubičasti zraci dublje prodiru. Prema stepenu providnosti, po redukciji, vode se razlikuju:

• transparentan;
• blago opalescentno;
• opalescent;
• malo oblačno;
• oblačno;
• veoma oblačno.

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Taste

Okus vode ovisi o sastavu tvari otopljenih u njoj.

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije

Okus vode je svojstvo vode koje zavisi od soli i gasova rastvorenih u njoj. Postoje tabele ukusne koncentracije soli rastvorenih u vodi (u mg/l), na primer sledeća tabela (prema Staff-u).

Temperatura

Tačka topljenja vode:

TAČKA TAPLJENJA - temperatura na kojoj se supstanca pretvara iz ČVRSTE u tečno. Tačka topljenja čvrste supstance je jednaka tački smrzavanja tečnosti, na primer, tačka topljenja leda, O °C, jednaka je tački smrzavanja vode.

Tačka ključanja vode : 99,974°C

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

TAČKA VRANJA, temperatura na kojoj supstanca prelazi iz jednog stanja (faze) u drugo, odnosno iz tečnosti u paru ili gas. Tačka ključanja raste s povećanjem vanjskog tlaka i opada sa smanjenjem tlaka. Obično se mjeri pri standardnom pritisku od 1 atmosfere (760 mm Hg).Tačka ključanja vode pri standardnom pritisku je 100 °C.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Trostruka tačka vode

Trostruka tačka vode: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

TROJNA TAČKA, temperatura i pritisak na kojima sva tri agregatna stanja (čvrsto, tečno, gasovito) mogu postojati istovremeno. Za vodu, trostruka tačka se nalazi na temperaturi od 273,16 K i pritisku od 610 Pa.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Površinski napon vode

Površinski napon vode - određuje jačinu prianjanja molekula vode jedni na druge, na primjer, od ovog parametra ovisi kako ovu ili onu vodu apsorbira ljudsko tijelo.

Adhezija i kohezija vode

Adhezija i kohezija su svojstva koja određuju "ljepljivost vode" za druge materijale. Adhezija određuje “ljepljivost” vode za druge tvari, a kohezija je ljepljivost molekula vode u odnosu na druge.

Kapilarnost

Kapilarnost je svojstvo vode zbog koje se voda u poroznim materijalima može dizati okomito. Ovo svojstvo se ostvaruje kroz druga svojstva vode, kao što su površinski napon, adhezija i kohezija.

Tvrdoća vode

Tvrdoća vode je određena količinom soli, pročitajte više u materijalima TVRDKA VODA - ŠTA JE TO (čitaj →) I MINERALIZACIJA VODE (čitaj →).

Marine dictionary

TVRDOĆA VODE (Ukočenost vode) - svojstvo vode koje je obeskrvljeno sadržajem soli zemnoalkalnih metala rastvorenih u njoj, gl. arr. kalcija i magnezija (u obliku bikarbonatnih soli - bikarbonata), te soli jakih mineralnih kiselina - sumporne i hlorovodonične. Tvrdoća vode se mjeri u posebnim jedinicama, tzv. stepeni tvrdoće. Stepen tvrdoće je težinski sadržaj kalcijum oksida (CaO), jednak 0,01 g u 1 litru vode. Tvrda voda je neprikladna za napajanje kotlova, jer pospješuje stvaranje jakog kamenca na njihovim stijenkama, što može uzrokovati pregorevanje cijevi kotla. Kotlovi velike snage i posebno visokog pritiska moraju se napajati potpuno pročišćenom vodom (kondenzat iz parnih mašina i turbina, prečišćen filterima od uljnih nečistoća, kao i destilat pripremljen u posebnom aparatu za isparivanje).

Samoilov K.I. Morski rječnik. - M.-L.: Državna pomorska izdavačka kuća NKVMF SSSR-a, 1941.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

TVRDOĆA VODE, nemogućnost vode da stvara penu sa sapunom zbog soli rastvorenih u njoj, uglavnom kalcijuma i magnezijuma.

Kamenac u kotlovima i cijevima nastaje zbog prisustva otopljenog kalcijum karbonata u vodi, koji ulazi u vodu pri kontaktu sa krečnjakom. U vrućoj ili kipućoj vodi, kalcijev karbonat se taloži kao tvrdi kamenac na površinama unutar kotlova. Kalcijum karbonat takođe sprečava pjenjenje sapuna. Kontejner za jonsku izmjenu (3) napunjen je granulama obloženim materijalima koji sadrže natrijum. sa kojima voda dolazi u kontakt. Joni natrijuma, kao aktivniji, zamjenjuju jone kalcija.Pošto natrijeve soli ostaju rastvorljive čak i kada se prokuvaju, kamenac se ne stvara.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Struktura vode

Ispod strukture vode odnosi se na određeni raspored molekula vode u međusobnom odnosu. Ovaj koncept se aktivno koristi u teoriji strukturiranog vode- pročitajte naš članak STRUKTUIRANA VODA - OSNOVNI KONCEPTI (čitaj →).

Mineralizacija vode

Mineralizacija vode:

Ekološki enciklopedijski rječnik

MINERALIZACIJA VODE - zasićenje vode anorganskim. (mineralne) tvari koje se nalaze u njemu u obliku jona i koloida; ukupna količina neorganskih soli sadržana uglavnom u slatkoj vodi, stepen mineralizacije se obično izražava u mg/l ili g/l (ponekad u g/kg).

Ekološki enciklopedijski rječnik. - Kišinjev: Glavna redakcija Moldavske sovjetske enciklopedije. I.I. Dedu. 1989

Viskoznost vode

Viskoznost vode karakterizira unutrašnji otpor čestica tekućine na njeno kretanje:

Geološki rječnik

Viskoznost vode (tečnosti) je svojstvo tečnosti koje uzrokuje nastanak sile trenja tokom kretanja. To je faktor koji prenosi kretanje sa slojeva vode koji se kreću velikom brzinom na slojeve manjom brzinom. Viskoznost vode ovisi o temperaturi i koncentraciji otopine. Fizički se procjenjuje koeficijentom. viskozitet, koji je uključen u brojne formule za kretanje vode.

Geološki rječnik: u 2 toma. - M.: Nedra. Uredili K. N. Paffengoltz i dr. 1978

Postoje dvije vrste viskoziteta vode:

• Dinamički viskozitet vode - 0,00101 Pa s (na 20°C).
• Kinematički viskozitet vode je 0,01012 cm 2 /s (na 20°C).

Kritična tačka vode

Kritična tačka vode njegovo stanje se naziva pri određenom odnosu pritiska i temperature, kada su mu svojstva ista u gasovitom i tečnom stanju (gasovita i tečna faza).

Kritična tačka vode: 374°C, 22,064 MPa.

Dielektrična konstanta

Dielektrična konstanta, općenito, je koeficijent koji pokazuje koliko je sila interakcije između dva naboja u vakuumu veća nego u određenom okruženju.

U slučaju vode, ova brojka je neobično visoka i za statična električna polja iznosi 81.

Toplotni kapacitet vode

Toplotni kapacitet vode- voda ima iznenađujuće visok toplotni kapacitet:

Ekološki rječnik

Toplotni kapacitet je svojstvo tvari da apsorbiraju toplinu. Izražava se kao količina topline koju apsorbira supstanca kada se zagrije za 1°C. Toplotni kapacitet vode je oko 1 cal/g, odnosno 4,2 J/g. Toplotni kapacitet tla (na 14,5-15,5°C) kreće se (od pješčanog do tresetnog tla) od 0,5 do 0,6 cal (ili 2,1-2,5 J) po jedinici zapremine i od 0,2 do 0,5 cal (ili 0,8-2,1 J). ) po jedinici mase (g).

Ekološki rječnik. - Alma-Ata: “Nauka”. B.A. Bykov. 1983

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

SPECIFIČNI TOPLOTNI KAPACITET (simbol c), toplota potrebna da se temperatura 1 kg supstance podigne za 1K. Mjeri se u J/K.kg (gdje je J JOUL). Supstance sa visokom specifičnom toplotom, kao što je voda, zahtevaju više energije da bi podigle svoju temperaturu nego supstance sa niskom specifičnom toplotom.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Toplotna provodljivost vode

Toplotna provodljivost tvari podrazumijeva njenu sposobnost da provodi toplinu od svojih toplijih do hladnijih dijelova.

Prijenos topline u vodi se događa bilo na molekularnom nivou, tj. prenosi se molekulima vode, ili usled kretanja/pomeranja bilo koje količine vode - turbulentna toplotna provodljivost.

Toplotna provodljivost vode zavisi od temperature i pritiska.

Fluidnost

Pod fluidnošću supstanci se podrazumeva njihova sposobnost da menjaju svoj oblik pod uticajem stalnog naprezanja ili konstantnog pritiska.

Fluidnost tekućina također je određena pokretljivošću njihovih čestica, koje u mirovanju ne mogu osjetiti posmično naprezanje.

Induktivnost

Induktivnost određuje magnetska svojstva zatvorenih strujnih kola. Voda, osim u nekim slučajevima, provodi električnu struju, pa stoga ima određenu induktivnost.

Gustina vode

Gustina vode- određuje se odnosom njegove mase i zapremine na određenoj temperaturi. Pročitajte više u našem materijalu - ŠTA JE GUSTINA VODE (čitaj →) .

Kompresibilnost vode

Kompresibilnost vode– veoma mali i zavisi od saliniteta vode i pritiska. Na primjer, za destilovanu vodu to je 0,0000490. U prirodnom prirodni uslovi voda je praktično nestišljiva, ali industrijska proizvodnja Za tehničke svrhe, voda je jako komprimirana. Na primjer, za rezanje tvrdih materijala, uključujući metale.

Električna provodljivost vode

Električna provodljivost vode u velikoj mjeri ovisi o količini soli otopljenih u njoj.

Radioaktivnost

Radioaktivnost vode– zavisi od sadržaja radona u njemu, emanacije radijuma.

Fizičko-hemijska svojstva vode

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije

FIZIČKA I HEMIJSKA SVOJSTVA VODE - parametri koji određuju fizičko-hemijske karakteristike prirodnih voda. To uključuje indikatore koncentracije vodikovih jona (pH) i oksidaciono-redukcionog potencijala (Eh).

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije. - M.: Gostoptekhizdat. Sastavio A. A. Makkaveev, urednik O. K. Lange. 1961

Rastvorljivost

Različiti izvori klasifikuju ovo svojstvo na različite načine - neki ga klasifikuju kao fizičko svojstvo, drugi kao hemijsko svojstvo supstance. Stoga smo to u ovoj fazi pripisali fizičko-hemijskim svojstvima vode, što potvrđuje jedna od dolje navedenih definicija rastvorljivosti.

Veliki enciklopedijski rječnik

RASTVORNOST - sposobnost supstance, kada se pomeša sa jednom ili više drugih supstanci, da formira rastvore. Mjera rastvorljivosti neke supstance u datom otapalu je koncentracija njenog zasićenog rastvora na datoj temperaturi i pritisku. Rastvorljivost gasova zavisi od temperature i pritiska, rastvorljivosti tečnosti i čvrste materije praktično nezavisno od pritiska.

Veliki enciklopedijski rječnik. 2000

Imenik putnih termina

Topljivost je svojstvo materijala (supstanci) da se formira homogeni sistemi, imajući isto hemijski sastav i fizička svojstva.

Imenik putnih pojmova, M. 2005

opšta hemija

Rastvorljivost je svojstvo gasovitih, tečnih i čvrste materije preći u rastvoreno stanje; se izražava kao ravnotežni omjer mase otopljene tvari i rastvarača na datoj temperaturi.

Opća hemija: udžbenik A. V. Zholnin; uređeno od V. A. Popkova, A. V. Žolnina. 2012

Fizička enciklopedija

Topljivost je sposobnost supstance da formira rastvore sa drugom supstancom. Kvantitativno karakterizira koncentracija tvari u zasićenoj otopini. Topivost je određena fizičkim and chem. afinitet molekula rastvarača i rastvorene supstance, koji karakteriše tzv. energija razmene molekula rastvora. U pravilu, topljivost je visoka ako molekuli otopljene tvari i otapala imaju slična svojstva („slično se otapa u sličnom“).

Ovisnost rastvorljivosti o temperaturi i pritisku utvrđena je Le Chatelier-Brownovim principom. Rastvorljivost se povećava sa povećanjem pritiska i prolazi kroz maksimum pri visokim pritiscima; Rastvorljivost plinova u tekućinama opada s porastom temperature, a u metalima raste.

Fizička enciklopedija. U 5 tomova. - M.: Sovjetska enciklopedija. Glavni i odgovorni urednik A. M. Prokhorov. 1988

acido-bazna ravnoteža (ph vode)

Kiselinsko-bazna ravnoteža vode određena je pH indikatorom čija vrijednost može varirati od 0 do 14. Vrijednost 7 - određuje kiselinsko-baznu ravnotežu vode kao neutralnu, ako je manja od 7 - kisela voda, više od 7 - alkalne vode.

Redox potencijal vode

Oksidaciono-redukcioni potencijal vode (ORP) - sposobnost vode da uđe u bio hemijske reakcije.

Hemijska svojstva vode

HEMIJSKA SVOJSTVA SUPSTANCE su svojstva koja se javljaju kao rezultat hemijskih reakcija.

Ispod su hemijska svojstva vode prema udžbeniku „Osnovi hemije. Internet udžbenik” A. V. Manuilove, V. I. Rodionova.

Interakcija vode sa metalima

Kada voda stupi u interakciju s većinom metala, dolazi do reakcije koja oslobađa vodik:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (bučno);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (kuhanje);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (samo kada se zagreje).

Ne svi, već samo dovoljno aktivni metali mogu učestvovati u redoks reakcijama ovog tipa. Alkalni i zemnoalkalni metali grupe I i II najlakše reaguju.

Kada voda stupi u interakciju sa plemenitim metalima kao što su zlato, platina..., nema reakcije.

Interakcija vode sa nemetalima

Od nemetala koji reagiraju s vodom, na primjer, ugljenik i njegov veza vodonika(metan). Ove tvari su mnogo manje aktivne od metala, ali su i dalje sposobne reagirati s vodom na visokim temperaturama:

• C + H2O = H2 + CO (visoka toplota);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (na visokoj temperaturi).

Interakcija vode sa električnom strujom

Kada je izložena električnoj struji, voda se razlaže na vodonik i kisik. Ovo je također redoks reakcija, gdje je voda i oksidacijski i redukcijski agens.

Interakcija vode sa oksidima nemetala

Voda reagira s mnogim oksidima nemetala i nekim metalnim oksidima. Ovo nisu redoks reakcije, već reakcije spajanja:

• SO2 + H2O = H2SO3 (sumporna kiselina);
• SO3 + H2O = H2SO4 (sumporna kiselina);
• CO2 + H2O = H2CO3 (ugljena kiselina).

Interakcija vode sa metalnim oksidima

Neki metalni oksidi također mogu reagirati s vodom.

Već smo vidjeli primjere takvih reakcija:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalcijum hidroksid (gašeno vapno).

Nisu svi metalni oksidi sposobni reagirati s vodom. Neki od njih su praktično netopivi u vodi i stoga ne reagiraju s vodom. Na primjer: ZnO, TiO2, Cr2O3, od kojih se, na primjer, pripremaju vodootporne boje. Oksidi željeza su također nerastvorljivi u vodi i ne reagiraju s njom.

Hidrati i kristalni hidrati

Voda stvara spojeve, hidrate i kristalne hidrate, u kojima je molekula vode potpuno očuvana .

Na primjer:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 je bijela supstanca (bezvodni bakar sulfat);
• CuSO4.5H2O - kristalni hidrat (bakar sulfat), plavi kristali.

Drugi primjeri stvaranja hidrata:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (hidrat sumporne kiseline);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (hidrat kaustične sode).

Jedinjenja koja vezuju vodu u hidrate i kristalne hidrate koriste se kao sredstva za sušenje. Uz njihovu pomoć, na primjer, vodena para se uklanja iz vlažnog atmosferskog zraka.

Biosinteza

Voda učestvuje u biosintezi usled čega nastaje kiseonik:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (pod svjetlom)

Zaključak

Vidimo da su svojstva vode raznolika i pokrivaju gotovo sve aspekte života na Zemlji. Kako je jedan od naučnika formulisao... vodu je potrebno proučavati sveobuhvatno, a ne u kontekstu njenih pojedinačnih manifestacija.

Prilikom pripreme materijala korišteni su podaci iz knjiga– Yu. P. Rassadkina „Obična i izvanredna voda“, Yu. Ya. Fialkova „Neobična svojstva običnih rastvora“, Udžbenik „Osnovi hemije. Internet udžbenik” A. V. Manuilove, V. I. Rodionova i drugih.

VODA

Molekul vode sastoji se od atoma kiseonika i dva atoma vodika vezanih za njega pod uglom od 104,5°.

Ugao od 104,5° između veza u molekulu vode određuje lomljivost leda i tekuće vode i, kao posljedicu, anomalnu ovisnost gustine od temperature. Zbog toga se velike vodene površine ne smrzavaju do dna, što omogućava život u njima.

Fizička svojstva

VODA, LED I PARA,tečno, čvrsto i gasovito stanje hemijsko jedinjenje molekulska formula H 2 O.

Zbog jakog privlačenja između molekula, voda ima visoke tačke topljenja (0C) i tačke ključanja (100C). Debeli sloj vode ima plavu boju, što je određeno ne samo njegovim fizičkim svojstvima, već i prisustvom suspendiranih čestica nečistoća. Voda planinskih rijeka je zelenkasta zbog suspendiranih čestica kalcijum karbonata koje sadrži. Čista voda je loš provodnik struje. Gustina vode je najveća na 4C, jednaka je 1 g/cm3. Led ima manju gustinu od tečne vode i ispliva na njenu površinu, što je veoma važno za stanovnike rezervoara zimi.

Voda ima izuzetno veliki toplotni kapacitet, pa se polako zagreva i polako hladi. Zahvaljujući tome, vodeni bazeni regulišu temperaturu na našoj planeti.

Hemijska svojstva vode

Voda je visoko reaktivna supstanca. U normalnim uslovima reaguje sa mnogim bazičnim i kiselim oksidima, kao i sa alkalnim i zemnoalkalnim metalima. Voda stvara brojne spojeve - kristalne hidrate.

Pod uticajem električne struje voda se razlaže na vodonik i kiseonik:

2H2O struja= 2 H 2 + O 2

Video "Elektroliza vode"

• Magnezijum reaguje sa vrelom vodom i formira nerastvorljivu bazu:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

• Berilijum sa vodom formira amfoterni oksid: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Aktivni metali su:

Li, N / A, K, Rb, Cs, o– 1 grupa “A”

Ca, Sr, Ba, Ra– 2. grupa “A”

2. Serija aktivnosti metala

3. Alkalija je baza rastvorljiva u vodi, kompleksna supstanca koja uključuje aktivni metal i hidroksilnu grupu OH ( I).

4. Metali srednje aktivnosti u naponskoj seriji kreću se od MgprijePb(aluminij u posebnom položaju)

Video "Interakcija natrijuma s vodom"

Zapamti!!!

Aluminij reagira s vodom poput aktivnih metala da formira bazu:

2Al + 6H 2 O = 2Al( OH) 3 + 3H 2

Video "Interakcija kiselih oksida s vodom"

Koristeći uzorak, zapišite jednadžbe reakcije interakcije:

WITHO2 + H2O =

SO 3 + H 2 O =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (vruće) =

N 2 O 5 + H 2 O =

Zapamtite! Samo oksidi aktivnih metala reagiraju s vodom. Oksidi metala srednje aktivnosti i metali koji dolaze nakon vodonika u nizu aktivnosti se ne otapaju u vodi, na primjer CuO + H 2 O = reakcija nije moguća.

Video "Interakcija metalnih oksida s vodom"

Li + H 2 O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H 2 O =

Ba + H2O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

Peptidi, ili kratki proteini, nalaze se u mnogim namirnicama - mesu, ribi i nekim biljkama. Kada pojedemo komad mesa, protein se razlaže na kratke peptide tokom varenja; apsorbiraju se u želudac, tanko crijevo, ulaze u krv, ćeliju, zatim u DNK i regulišu aktivnost gena.

Preporučljivo je periodično koristiti navedene lijekove za sve osobe nakon 40 godina za profilaksu 1-2 puta godišnje, nakon 50 godina - 2-3 puta godišnje. Ostali lijekovi su po potrebi.

Kako uzimati peptide

Budući da se obnavljanje funkcionalne sposobnosti ćelija odvija postepeno i zavisi od stepena njihovog postojećeg oštećenja, efekat se može javiti ili 1-2 nedelje nakon početka uzimanja peptida, ili nakon 1-2 meseca. Kurs se preporučuje 1-3 mjeseca. Važno je imati u vidu da tromesečni unos prirodnih peptidnih bioregulatora ima produženo dejstvo, tj. Djeluje u tijelu oko 2-3 mjeseca. Nastali efekat traje šest meseci, a svaki naredni tok primene ima potencirajući efekat, tj. efekat poboljšanja onoga što je već primljeno.

Budući da svaki peptidni bioregulator cilja na određeni organ i ne utiče na druge organe i tkiva, istovremena upotreba lijekova s ​​različitim efektima ne samo da nije kontraindicirana, već se često preporučuje (do 6-7 lijekova odjednom).
Peptidi su kompatibilni sa svim lijekovima i biološkim aditivima. Prilikom uzimanja peptida preporučljivo je postepeno smanjivati ​​dozu istovremeno uzimanih lijekova, što će se pozitivno odraziti na organizam pacijenta.

Kratki regulatorni peptidi ne prolaze kroz transformaciju u gastrointestinalnom traktu, tako da ih gotovo svi mogu sigurno, lako i jednostavno koristiti u inkapsuliranom obliku.

Peptidi se u gastrointestinalnom traktu razlažu na di- i tri-peptide. Dalja razgradnja do aminokiselina događa se u crijevima. To znači da se peptidi mogu uzimati i bez kapsule. Ovo je veoma važno kada osoba iz nekog razloga ne može da proguta kapsule. Isto vrijedi i za jako oslabljene osobe ili djecu, kada je potrebno smanjiti dozu.
Peptidni bioregulatori se mogu uzimati i u preventivne i u terapijske svrhe.

Za prevenciju poremećaja rada različitih organa i sistema, obično se preporučuje uzimanje 2 kapsule 1 put dnevno ujutru na prazan želudac 30 dana, 2 puta godišnje.

U medicinske svrhe, za ispravljanje poremećaja funkcije različitih organa i sistema, da bi se povećala efikasnost kompleksnog lečenja bolesti, preporučuje se uzimanje 2 kapsule 2-3 puta dnevno tokom 30 dana.

Peptidni bioregulatori su predstavljeni u kapsuliranom obliku (prirodni Cytomax peptidi i sintetizirani Cytogen peptidi) iu tečnom obliku.

Efikasnost prirodno(PC) je 2-2,5 puta niži od inkapsuliranog. Stoga bi njihova upotreba u medicinske svrhe trebala biti duža (do šest mjeseci). Tečni peptidni kompleksi se nanose na unutrašnju površinu podlaktice u projekciji vena ili na zglob i trljaju dok se potpuno ne apsorbiraju. Nakon 7-15 minuta, peptidi se vezuju za dendritske ćelije, koje provode svoj daljnji transport do limfnih čvorova, gdje se peptidi podvrgavaju "transplantaciji" i krvotokom se šalju do željenih organa i tkiva. Iako su peptidi proteini, njihova molekularna težina je mnogo manja od bjelančevina, pa lako prodiru u kožu. Prodor peptidnih lijekova dodatno je poboljšan njihovom lipofilizacijom, odnosno povezivanjem sa masnom bazom, zbog čega gotovo svi peptidni kompleksi za vanjsku upotrebu sadrže masne kiseline.

Ne tako davno pojavila se prva serija peptidnih lijekova na svijetu za sublingvalnu upotrebu—

U osnovi novi način Upotreba i prisustvo određenog broja peptida u svakom od preparata omogućava im najbrže i najefikasnije djelovanje. Ovaj lijek, ulazeći u sublingvalni prostor s gustom mrežom kapilara, može prodrijeti direktno u krvotok, zaobilazeći apsorpciju kroz sluznicu probavnog trakta i primarnu metaboličku dekontaminaciju jetre. Uzimajući u obzir direktan ulazak u sistemski krvotok, stopa pojave efekta je nekoliko puta veća od stope kada se lijek uzima oralno.

Revilab SL linija- to su složeni sintetizirani lijekovi koji sadrže 3-4 komponente vrlo kratkih lanaca (po 2-3 aminokiseline). Koncentracija peptida je prosjek između inkapsuliranih peptida i PC u otopini. Po brzini djelovanja zauzima vodeću poziciju, jer apsorbira se i vrlo brzo pogađa metu.
Ima smisla uvesti ovu liniju peptida u kurs početna faza, a zatim pređite na prirodne peptide.

Još jedna inovativna serija je linija višekomponentnih peptidnih lijekova. Linija uključuje 9 lijekova, od kojih svaki sadrži niz kratkih peptida, kao i antioksidanse i građevinski materijal za ćelije. Idealna opcija za one koji ne vole da uzimaju mnogo lekova, već više vole da dobiju sve u jednoj kapsuli.

Djelovanje ovih bioregulatora nove generacije usmjereno je na usporavanje procesa starenja, održavanje normalan nivo metabolički procesi, prevencija i korekcija različitih stanja; rehabilitacija nakon teških bolesti, povreda i operacija.

Peptidi u kozmetologiji

Peptidi se mogu uključiti ne samo u lijekove, već iu druge proizvode. Na primjer, ruski naučnici razvili su odličnu ćelijsku kozmetiku sa prirodnim i sintetiziranim peptidima, koji djeluju na duboke slojeve kože.

Spoljašnje starenje kože ovisi o mnogim faktorima: načinu života, stresu, sunčeva svetlost, mehaničke iritacije, klimatske fluktuacije, modne dijete, itd. S godinama koža dehidrira, gubi elastičnost, postaje gruba, a na njoj se pojavljuje mreža bora i dubokih brazdi. Svi znamo da je proces prirodnog starenja prirodan i nepovratan. Nemoguće mu je odoljeti, ali se može usporiti zahvaljujući revolucionarnim kozmetološkim sastojcima - peptidima male molekularne težine.

Jedinstvenost peptida je u tome što slobodno prolaze kroz stratum corneum u dermis do nivoa živih ćelija i kapilara. Restauracija kože se događa duboko iznutra i kao rezultat toga koža dugo zadržava svježinu. Ne postoji ovisnost o peptidnoj kozmetici – čak i ako je prestanete koristiti, koža će jednostavno fiziološki stariti.

Kozmetički divovi stvaraju sve više "čudotvornih" proizvoda. S povjerenjem kupujemo i koristimo, ali se čudo ne dešava. Slijepo vjerujemo etiketama na limenkama, ne shvaćajući da je to često samo marketinška tehnika.

Na primjer, većina kozmetičkih kompanija zauzeta je proizvodnjom i reklamiranjem krema protiv bora kolagen kao glavni sastojak. U međuvremenu, naučnici su zaključili da su molekuli kolagena toliko veliki da jednostavno ne mogu prodrijeti u kožu. Talože se na površini epiderme, a zatim se ispiru vodom. Odnosno, kada kupujemo kreme sa kolagenom, bukvalno bacamo novac u vodu.

Još jedan popularan aktivni sastojak u kozmetici protiv starenja je resveratrol. Zaista je snažan antioksidans i imunostimulans, ali samo u obliku mikroinjekcija. Ako ga utrljate u kožu, čudo se neće dogoditi. Eksperimentalno je dokazano da kreme s resveratrolom praktički nemaju utjecaja na proizvodnju kolagena.

NPCRIZ (sada Peptides), u saradnji sa naučnicima sa Instituta za bioregulaciju i gerontologiju iz Sankt Peterburga, razvio je jedinstvenu peptidnu seriju ćelijske kozmetike (na bazi prirodnih peptida) i seriju (na osnovu sintetizovanih peptida).

Zasnovani su na grupi peptidnih kompleksa sa razne tačke aplikacije koje imaju snažan i vidljiv efekat pomlađivanja kože. Kao rezultat primjene, stimulira se regeneracija stanica kože, cirkulacija krvi i mikrocirkulacija, kao i sinteza kolagen-elastinskog okvira kože. Sve se to manifestuje u liftingu, kao i poboljšanju teksture, boje i vlažnosti kože.

Trenutno je razvijeno 16 vrsta krema, uklj. protiv starenja i za problematičnu kožu (sa timus peptidima), za lice protiv bora i za tijelo protiv strija i ožiljaka (sa peptidima koštano-hrskavičnog tkiva), protiv paučinastih vena (sa vaskularnim peptidima), anticelulit ( sa peptidima jetre), za kapke od otoka i podočnjaka (sa peptidima pankreasa, krvnih sudova, osteohondralnog tkiva i timusa), protiv proširenih vena (sa peptidima krvnih sudova i osteohondralnog tkiva) itd. Sve kreme, pored peptidni kompleksi, sadrže druge moćne aktivne sastojke. Važno je da kreme ne sadrže hemijske komponente (konzervanse i sl.).

Efikasnost peptida je dokazana u brojnim eksperimentalnim i kliničkim studijama. Naravno, da biste izgledali sjajno, same kreme nisu dovoljne. Morate podmladiti svoje tijelo iznutra, koristeći s vremena na vrijeme različite komplekse peptidnih bioregulatora i mikronutrijenata.

Linija kozmetike sa peptidima, pored krema, uključuje i šampone, maske i regeneratore za kosu, dekorativnu kozmetiku, tonike, serume za kožu lica, vrata i dekoltea itd.

Također treba uzeti u obzir da konzumirani šećer značajno utječe na izgled.
Zbog procesa koji se zove glikacija, šećer ima štetan učinak na kožu. Višak šećera povećava brzinu razgradnje kolagena, što dovodi do bora.

Glikacija spadaju u glavne teorije starenja, uz oksidativno i fotostarenje.
Glikacija - interakcija šećera sa proteinima, prvenstveno kolagenom, uz stvaranje poprečnih veza - je prirodan za naše tijelo, stalni nepovratni proces u našem tijelu i koži, koji dovodi do očvršćavanja vezivnog tkiva.
Proizvodi glikacije – A.G.E čestice. (Advanced Glycation Endproducts) - talože se u ćelijama, akumuliraju u našem organizmu i dovode do mnogih negativnih efekata.
Kao rezultat glikacije, koža gubi tonus i postaje bez sjaja, opada i izgleda staro. Ovo je direktno povezano sa načinom života: smanjite potrošnju šećera i brašna (što je dobro i za normalnu težinu) i vodite računa o svojoj koži svaki dan!

Za borbu protiv glikacije, inhibiranje razgradnje proteina i promjena kože povezanih sa starenjem, kompanija je razvila lijek protiv starenja sa snažnim deglikacijskim i antioksidativnim učinkom. Djelovanje ovog proizvoda temelji se na stimulaciji procesa deglikacije, koji utiče na dubinske procese starenja kože i pomaže u izglađivanju bora i povećanju njene elastičnosti. Lijek uključuje snažan antiglikacijski kompleks - ekstrakt ruzmarina, karnozin, taurin, astaksantin i alfa-lipoinsku kiselinu.

Da li su peptidi lijek za starost?

Prema tvorcu peptidnih lijekova V. Khavinsonu, starenje uvelike ovisi o načinu života: „Nikakvi lijekovi vas ne mogu spasiti ako osoba nema znanje i pravilno ponašanje – to znači promatranje bioritma, pravilnu ishranu tjelesnog odgoja i uzimanja određenih bioregulatora.” Što se tiče genetske predispozicije za starenje, prema njegovim riječima, od gena ovisimo samo 25 posto.

Naučnik tvrdi da peptidni kompleksi imaju ogroman restorativni potencijal. Ali uzdizati ih na rang panaceje i pripisivati ​​nepostojeća svojstva peptidima (najvjerovatnije iz komercijalnih razloga) je kategorički pogrešno!

Brinuti o svom zdravlju danas znači dati sebi šansu da živiš sutra. I sami moramo poboljšati način života - vježbati, odreći se loših navika, bolje jesti. I naravno, kad god je to moguće, koristite peptidne bioregulatore koji pomažu u održavanju zdravlja i produžavanju životnog vijeka.

Bioregulatori peptida, koje su ruski naučnici razvili prije nekoliko decenija, postali su dostupni širokom potrošaču tek 2010. godine. Postepeno će svi znati za njih više ljudiširom svijeta. Tajna očuvanja zdravlja i mladosti mnogih poznati političari, umjetnici, naučnici leži u upotrebi peptida. Evo samo neke od njih:
Ministar energetike UAE Sheikh Saeed,
Predsjednik Bjelorusije Lukašenko,
Bivši predsednik Kazahstana Nazarbajev,
Kralj Tajlanda
pilot-kosmonaut G.M. Grečko i njegova supruga L.K. Grečko,
umjetnici: V. Leontyev, E. Stepanenko i E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (trener ritmičke gimnastike) i mnogi, mnogi drugi...
Peptidne bioregulatore koriste sportisti 2 ruska olimpijska tima - u ritmičkoj gimnastici i veslanju. Upotreba lijekova nam omogućava da povećamo otpornost na stres naših gimnastičarki i doprinosi uspjehu tima na međunarodnim prvenstvima.

Ako u mladosti možemo sebi priuštiti periodično, kad god želimo, zdravstvenu prevenciju, onda sa godinama, nažalost, nemamo takav luksuz. I ako ne želiš da sutra budeš u takvom stanju da će tvoji voljeni biti iscrpljeni sa tobom i da će nestrpljivo čekati tvoju smrt, ako ne želiš da umreš među strancima, jer se ničega ne sećaš i svi oko vas izgledaju vam stranci u stvarnosti, vi Od danas moramo preduzeti akciju i voditi računa ne samo o sebi, već i o našim najmilijima.

Biblija kaže: “Tražite i naći ćete.” Možda ste pronašli svoj vlastiti način liječenja i podmlađivanja.

Sve je u našim rukama i samo se mi možemo pobrinuti za sebe. Niko to neće uraditi za nas!

Vodikov oksid (H 2 O), svima nama mnogo poznatiji pod nazivom voda, bez preterivanja je glavna tečnost u životu organizama na Zemlji, jer se sve hemijske i biološke reakcije odvijaju ili uz učešće vode ili u rastvorima.

Voda je druga najvažnija supstanca za ljudski organizam, posle vazduha. Bez vode osoba može živjeti najviše 7-8 dana.

Čista voda u prirodi može postojati u tri agregatna stanja: čvrsto - u obliku leda, tečno - sama voda, u gasovitom - u obliku pare. Nijedna druga supstanca se ne može pohvaliti takvom raznolikošću agregacijskih stanja u prirodi.

Fizička svojstva vode

• na br. - je tečnost bez boje, mirisa i ukusa;
• voda ima visok toplinski kapacitet i nisku električnu provodljivost;
• tačka topljenja 0°C;
• tačka ključanja 100°C;
• maksimalna gustina vode na 4°C je 1 g/cm 3 ;
• voda je dobar rastvarač.

Struktura molekula vode

Molekul vode sastoji se od jednog atoma kiseonika, koji je povezan sa dva atoma vodika, dok O-H priključci formiraju ugao od 104,5°, dok su zajednički elektronski parovi pomereni prema atomu kiseonika, koji je elektronegativniji u odnosu na atome vodonika, pa se na atomu kiseonika formira parcijalni negativni naboj, odnosno pozitivan naboj na atomu kiseonika. atomi vodonika. Dakle, molekul vode se može smatrati dipolom.

Molekule vode mogu formirati vodikove veze jedna s drugom, privlačeći ih suprotno nabijeni dijelovi (vodikove veze su prikazane isprekidanim linijama na slici):

Formiranje vodoničnih veza objašnjava veliku gustoću vode, njene tačke ključanja i topljenja.

Broj vodoničnih veza zavisi od temperature – što je temperatura viša, formira se manje veza: u vodenoj pari postoje samo pojedinačni molekuli; u tekućem stanju nastaju asociati (H 2 O) n, dok je u kristalnom stanju svaki molekul vode povezan sa susjednim molekulima pomoću četiri vodikove veze.

Hemijska svojstva vode

Voda "voljno" reaguje sa drugim supstancama:

• Voda reaguje sa alkalnim i zemnoalkalnim metalima pri nultim uslovima: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• sa manje aktivni metali i nemetala, voda reaguje samo na visokim temperaturama: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• sa osnovnim oksidima na br. voda reaguje i formira baze: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
• sa kiselim oksidima na br. voda reaguje i formira kiseline: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
• voda je glavni učesnik u reakcijama hidrolize (za više detalja pogledajte Hidroliza soli);
• voda sudjeluje u reakcijama hidratacije spajanjem organskih tvari dvostrukim i trostrukim vezama.

Rastvorljivost tvari u vodi

• visoko rastvorljive supstance - više od 1 g supstance se otapa u 100 g vode u standardnim uslovima;
• slabo topljive tvari - 0,01-1 g tvari otapa se u 100 g vode;
• praktično nerastvorljive supstance - manje od 0,01 g supstance se otapa u 100 g vode.

U prirodi ne postoje potpuno nerastvorljive supstance.

Najvažnija supstanca naše planete, jedinstvena po svojim svojstvima i sastavu, je, naravno, voda. Uostalom, zahvaljujući njoj postoji život na Zemlji, dok na drugim danas poznatim objektima Solarni sistem ona nije tamo. Čvrsta, tečna, u obliku pare - bilo šta od toga je potrebno i važno. Voda i njena svojstva su predmet proučavanja jedne cjeline naučna disciplina- hidrologija.

Količina vode na planeti

Ako uzmemo u obzir pokazatelj količine ovog oksida u svim agregacijskim stanjima, onda je to oko 75% ukupne mase na planeti. U ovom slučaju treba voditi računa o vezanoj vodi u organskim spojevima, živim bićima, mineralima i drugim elementima.

Ako uzmemo u obzir samo tečno i čvrsto stanje vode, brojka pada na 70,8%. Hajde da razmotrimo kako su ovi procenti raspoređeni, gde se nalazi dotična supstanca.

1. U okeanima i morima i slanim jezerima na Zemlji ima 360 miliona km 2 slane vode.
2. Slatka voda je neravnomjerno raspoređena: 16,3 miliona km 2 od nje je pokriveno ledom u glečerima Grenlanda, Arktika i Antarktika.
3. U svježim rijekama, močvarama i jezerima koncentrisano je 5,3 miliona km 2 vodonik-oksida.
4. Podzemne vode iznose 100 miliona m3.

Zato astronauti iz dalekog svemira mogu vidjeti Zemlju u obliku plave lopte s rijetkim inkluzijama kopna. Voda i njena svojstva, poznavanje njenih strukturnih karakteristika su važnih elemenata nauke. Osim toga, nedavno je čovječanstvo počelo iskusiti jasnu nestašicu slatke vode. Možda će takvo znanje pomoći u rješavanju ovog problema.

Sastav vode i molekularna struktura

Ako uzmemo u obzir ove pokazatelje, svojstva koja ovo pokazuje odmah će postati jasna. neverovatna supstanca. Dakle, molekul vode se sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma kiseonika, pa ima empirijsku formulu H 2 O. Osim toga, elektroni oba elementa igraju važnu ulogu u izgradnji same molekule. Pogledajmo kakva je struktura vode i njena svojstva.

Očigledno je da je svaki molekul orijentisan oko drugog, i zajedno čine zajedničku kristalnu rešetku. Zanimljivo je da je oksid izgrađen u obliku tetraedra - atom kisika u centru, a oko njega asimetrično dva para elektrona i dva atoma vodika. Ako povučete linije kroz centre atomskih jezgri i povežete ih, dobit ćete tačno tetraedarski geometrijski oblik.

Ugao između centra atoma kiseonika i jezgra vodonika je 104,5 0 C. Dužina O-N konekcije= 0,0957 nm. Prisustvo elektronskih parova kiseonika, kao i njegov veći elektronski afinitet u odnosu na vodonik, obezbeđuje formiranje negativno naelektrisanog polja u molekulu. Nasuprot tome, jezgra vodika čine pozitivno nabijeni dio spoja. Dakle, ispada da je molekul vode dipol. Ovo određuje šta voda može biti, a njena fizička svojstva zavise i od strukture molekula. Za živa bića ove karakteristike igraju vitalnu ulogu.

Osnovna fizička svojstva

To obično uključuje kristalnu rešetku, tačke ključanja i topljenja i posebne individualne karakteristike. Razmotrimo ih sve.

1. Struktura kristalne rešetke vodikovog oksida zavisi od agregacionog stanja. Može biti čvrsta - led, tečna - osnovna voda u normalnim uslovima, gasovita - para kada temperatura vode poraste iznad 100 0 C. Led formira prekrasne šarene kristale. Rešetka je kao cjelina labava, ali veza je vrlo jaka i gustina je mala. To možete vidjeti na primjeru snježnih pahuljica ili ledenih šara na staklu. U običnoj vodi, rešetka nema stalan oblik, ona se mijenja i prelazi iz jednog stanja u drugo.
2. Molekul vode u svemiru ima ispravan oblik lopta. Međutim, pod uticajem zemljine gravitacije on se izobličuje i u tečnom stanju poprima oblik posude.
3. Činjenica da je vodonik oksid dipol u strukturi određuje sljedeća svojstva: visoku toplinsku provodljivost i toplinski kapacitet, što se može vidjeti u brzom zagrijavanju i dugotrajnom hlađenju tvari, sposobnost orijentacije iona i pojedinačnih elektrona i spojeva oko sebe. . Ovo čini vodu univerzalnim rastvaračem (i polarnim i neutralnim).
4. Sastav vode i struktura molekula objašnjavaju sposobnost ovog spoja da formira više vodikovih veza, uključujući i s drugim spojevima koji imaju usamljene elektronske parove (amonijak, alkohol i drugi).
5. Tačka ključanja tekuće vode je 100 0 C, kristalizacija se javlja na +4 0 C. Ispod ovog indikatora nalazi se led. Ako povećate pritisak, tačka ključanja vode će se naglo povećati. Dakle, pri visokim atmosferama u njemu je moguće rastopiti olovo, ali neće ni prokuhati (preko 300 0 C).
6. Svojstva vode su veoma značajna za živa bića. Na primjer, jedna od najvažnijih je površinska napetost. To je stvaranje tankog zaštitnog filma na površini vodikovog oksida. Govorimo o tekućoj vodi. Vrlo je teško razbiti ovaj film mehaničkim djelovanjem. Naučnici su utvrdili da će biti potrebna sila jednaka težini od 100 tona. Kako to uočiti? Film je očigledan kada voda polako kaplje iz slavine. Vidi se da je kao u nekoj ljusci, koja je rastegnuta do određene granice i težine i skida se u obliku okrugle kapljice, blago izobličene gravitacijom. Zahvaljujući površinskoj napetosti, mnogi predmeti mogu plutati na površini vode. Insekti sa posebnim prilagodbama mogu se slobodno kretati duž njega.
7. Voda i njena svojstva su anomalne i jedinstvene. Prema organoleptičkim pokazateljima, ovo jedinjenje je bezbojna tečnost bez ukusa i mirisa. Ono što nazivamo ukusom vode su minerali i druge komponente rastvorene u njoj.
8. Električna provodljivost vodikovog oksida u tekućem stanju ovisi o tome koliko i koje soli su u njemu otopljene. Destilirana voda, koja ne sadrži nikakve nečistoće, ne provodi električnu struju.

Led je posebno stanje vode. U strukturi ovog stanja, molekuli su međusobno povezani vodoničnim vezama i formiraju prekrasnu kristalnu rešetku. Ali prilično je nestabilan i lako se može rascijepiti, otopiti, odnosno deformirati. Između molekula ima mnogo praznina, čije dimenzije premašuju dimenzije samih čestica. Zbog toga je gustina leda manja od gustoće tečnog vodikovog oksida.

Ima veliki značaj za rijeke, jezera i druga slatkovodna tijela. Zaista, zimi se voda u njima ne smrzava u potpunosti, već se samo više prekriva gustom korom lagani led, plutajući na vrh. Da ovo svojstvo nije karakteristično za čvrsto stanje vodikovog oksida, tada bi se rezervoari promrzli. Život pod vodom bi bio nemoguć.

Osim toga, čvrsto stanje vode ima veliki značaj kao izvor ogromnih količina svježe vode za piće. Ovo su glečeri.

Posebno svojstvo vode može se nazvati fenomenom trostruke tačke. Ovo je stanje u kojem led, para i tečnost mogu postojati istovremeno. Za to su potrebni sljedeći uslovi:

• visoki pritisak - 610 Pa;
• temperatura 0,01 0 C.

Bistrina vode varira u zavisnosti od strane materije. Tečnost može biti potpuno prozirna, opalescentna ili zamućena. Talasi žute i crvene boje se apsorbiraju, ljubičasti zraci prodiru duboko.

Hemijska svojstva

Voda i njena svojstva važan su alat u razumijevanju mnogih životnih procesa. Stoga su oni veoma dobro proučavani. Dakle, hidrohemiju zanimaju voda i njena hemijska svojstva. Među njima su sljedeće:

1. Krutost. Ovo je svojstvo koje se objašnjava prisustvom soli kalcijuma i magnezijuma i njihovih jona u rastvoru. Dijeli se na trajnu (soli imenovanih metala: hloridi, sulfati, sulfiti, nitrati), privremenu (bikarbonati), koja se eliminiše ključanjem. U Rusiji se voda hemijski omekšava pre upotrebe radi boljeg kvaliteta.
2. Mineralizacija. Svojstvo zasnovano na dipolnom momentu vodikovog oksida. Zahvaljujući njegovom prisustvu, molekuli su u stanju da vežu za sebe mnoge druge supstance, jone i drže ih. Tako nastaju saradnici, klatrati i druga udruženja.
3. Redox svojstva. Kao univerzalni rastvarač, katalizator i pomoćnik, voda je sposobna za interakciju s mnogim jednostavnim i složenim spojevima. Kod nekih djeluje kao oksidant, kod drugih - obrnuto. Kao redukcijsko sredstvo reagira s halogenima, solima, nekim manje aktivnim metalima i mnogim organskim tvarima. Proučava najnovije transformacije organska hemija. Voda i njena svojstva, posebno hemijska, pokazuju koliko je univerzalna i jedinstvena. Kao oksidant, reaguje sa aktivnim metalima, nekim binarnim solima, mnogima organska jedinjenja, ugljenik, metan. Generalno, hemijske reakcije koje uključuju datu supstancu zahtevaju odabir određenih uslova. Od njih će zavisiti ishod reakcije.
4. Biohemijska svojstva. Voda je sastavni dio svih biohemijskih procesa u tijelu, kao rastvarač, katalizator i medij.
5. Interakcija s plinovima za stvaranje klatrata. Obična tečna voda može apsorbirati čak i kemijski neaktivne plinove i smjestiti ih unutar šupljina između molekula unutrašnje strukture. Takva jedinjenja se obično nazivaju klatrati.
6. Uz mnoge metale, vodikov oksid formira kristalne hidrate, u koje je uključen nepromijenjen. Na primjer, bakar sulfat (CuSO 4 * 5H 2 O), kao i obični hidrati (NaOH * H 2 O i drugi).
7. Vodu karakteriziraju složene reakcije u kojima nastaju nove klase tvari (kiseline, baze, baze). Oni nisu redoks.
8. Elektroliza. Pod uticajem električne struje, molekul se raspada na sastavne gasove - vodonik i kiseonik. Jedan od načina nabavke je laboratorijski i industrijski.

Sa stanovišta Lewisove teorije, voda je istovremeno i slaba kiselina i slaba baza (amfolit). Odnosno, možemo govoriti o određenoj amfoternosti u hemijskim svojstvima.

Voda i njena korisna svojstva za živa bića

Teško je precijeniti važnost koju vodikov oksid ima za sva živa bića. Na kraju krajeva, voda je izvor života. Poznato je da bez toga čovek ne bi mogao da živi ni nedelju dana. Voda, njena svojstva i značaj su jednostavno kolosalni.

1. To je univerzalni rastvarač, odnosno sposoban da rastvara i organska i neorganska jedinjenja, delujući u živim sistemima. Zato je voda izvor i medij za sve katalitičke biohemijske transformacije, uz formiranje složenih vitalnih kompleksnih jedinjenja.
2. Sposobnost stvaranja vodoničnih veza čini ovu supstancu univerzalnom u podnošenju temperatura bez promjene stanja agregacije. Da to nije tako, onda bi se uz najmanji pad stupnjeva pretvorio u led unutar živih bića, uzrokujući smrt stanica.
3. Za čovjeka je voda izvor svih osnovnih kućnih dobara i potreba: kuhanje, pranje, čišćenje, kupanje, kupanje i plivanje itd.
4. Industrijska postrojenja (hemijska, tekstilna, mašinska, prehrambena, naftna i druga) ne bi mogla da obavljaju svoj posao bez učešća vodonik oksida.
5. Od davnina se vjerovalo da je voda izvor zdravlja. Koristio se i koristi se i danas kao ljekovita supstanca.
6. Biljke ga koriste kao svoj glavni izvor ishrane, zbog čega proizvode kiseonik, gas koji omogućava postojanje života na našoj planeti.

Možemo nabrojati još desetine razloga zašto je voda najraširenija, najvažnija i neophodna tvar za sve žive i umjetno stvorene objekte. Naveli smo samo najočiglednije, glavne.

Hidrološki ciklus vode

Drugim riječima, ovo je njegov ciklus u prirodi. Veoma važan proces koji nam omogućava da stalno obnavljamo sve manje zalihe vode. Kako se to dešava?

Tri su glavna učesnika: podzemne (ili podzemne) vode, površinske vode i Svjetski okean. Važna je i atmosfera koja kondenzuje i stvara padavine. Aktivni učesnici u procesu su i biljke (uglavnom drveće) koje su sposobne da apsorbuju ogromne količine vode dnevno.

Dakle, proces ide na sljedeći način. Podzemne vode ispunjavaju podzemne kapilare i otiču na površinu i Svjetski okean. Površinske vode tada biljke apsorbiraju i transpiriraju u njih okruženje. Isparavanje se također dešava iz ogromnih područja okeana, mora, rijeka, jezera i drugih vodenih tijela. Kada uđe u atmosferu, šta voda radi? Kondenzira se i teče nazad u obliku padavina (kiša, snijeg, grad).

Da nije došlo do ovih procesa, tada bi zalihe vode, posebno slatke vode, odavno nestale. Zbog toga ljudi veliku pažnju posvećuju zaštiti i normalnom hidrološkom ciklusu.

Koncept teške vode

U prirodi, vodonik oksid postoji kao mješavina izotopologa. To je zbog činjenice da vodik formira tri vrste izotopa: protij 1 H, deuterijum 2 H, tricijum 3 H. Kiseonik, zauzvrat, takođe ne zaostaje i formira tri stabilna oblika: 16 O, 17 O, 18 O Zahvaljujući tome, ne postoji samo obična protijumska voda sastava H 2 O (1 H i 16 O), već i deuterijum i tricijum.

Istovremeno, deuterijum (2 H) je stabilan u strukturi i obliku, koji je uključen u sastav gotovo svih prirodnih voda, ali u malim količinama. To je ono što oni nazivaju teškim. Pomalo se razlikuje od normalnog ili laganog u svim aspektima.

Tešku vodu i njena svojstva karakterizira nekoliko tačaka.

1. Kristalizuje na temperaturi od 3,82 0 C.
2. Uočeno je ključanje na 101,42 0 C.
3. Gustina je 1,1059 g/cm3.
4. Kao rastvarač je nekoliko puta lošiji od lake vode.
5. Ima hemijska formula D2O.

Provođenjem eksperimenata koji pokazuju utjecaj takve vode na žive sustave, ustanovljeno je da u njoj mogu živjeti samo neke vrste bakterija. Trebalo je vremena da se kolonije prilagode i aklimatiziraju. Ali, prilagodivši se, potpuno su obnovili sve vitalne funkcije (razmnožavanje, prehrana). Osim toga, čelik je vrlo otporan na zračenje. Eksperimenti na žabama i ribama nisu dali pozitivan rezultat.

Moderna područja primjene deuterija i teške vode koju on stvara su nuklearna i nuklearna energija. Takva voda se može dobiti u laboratorijskim uvjetima uobičajenom elektrolizom – nastaje kao nusproizvod. Sam deuterijum nastaje tokom ponovljenih destilacija vodonika u posebnim uređajima. Njegova upotreba se zasniva na njegovoj sposobnosti da usporava fuziju neutrona i protonske reakcije. Upravo su teška voda i izotopi vodika osnova za stvaranje nuklearnih i hidrogenskih bombi.

Eksperimenti upotrebe deuterijumske vode od strane ljudi u malim količinama pokazali su da se ona ne zadržava dugo - potpuno povlačenje se uočava nakon dvije sedmice. Ne može se koristiti kao izvor vlage za život, ali je njegov tehnički značaj jednostavno ogroman.

Otopljena voda i njena upotreba

Od davnina, svojstva takve vode ljudi su identificirali kao ljekovita. Odavno je primijećeno da kada se snijeg otopi, životinje pokušavaju piti vodu iz nastalih lokvi. Kasnije su pažljivo proučavani njegova struktura i biološki efekti na ljudski organizam.

Otopljena voda, njene karakteristike i svojstva su u sredini između obične lake vode i leda. Iznutra se formira ne samo od molekula, već od skupa klastera formiranih od kristala i plina. To jest, unutar praznina između strukturnih dijelova kristala nalaze se vodik i kisik. Generalno, struktura otopljene vode je slična strukturi leda - struktura je očuvana. Fizička svojstva takvog vodonik oksida se neznatno mijenjaju u odnosu na konvencionalne. Međutim, biološki učinak na organizam je odličan.

Kada se voda zamrzne, prva frakcija se pretvara u led, a teži dio - to su izotopi deuterijuma, soli i nečistoće. Stoga ovo jezgro treba ukloniti. Ali ostalo je čista, strukturirana i zdrava voda. Kakav je efekat na organizam? Naučnici sa Donjeckog istraživačkog instituta naveli su sljedeće vrste poboljšanja:

1. Ubrzanje procesa oporavka.
2. Jačanje imunološkog sistema.
3. Kod djece se nakon udisanja ove vode prehlade obnavljaju i liječe, nestaju kašalj, curenje iz nosa itd.
4. Poboljšava se disanje, stanje larinksa i sluzokože.
5. Povećava se opća dobrobit osobe i aktivnost.

Danas postoji veliki broj pristalica tretmana otopljenom vodom koji pišu svoje pozitivne kritike. Međutim, postoje naučnici, uključujući doktore, koji ne podržavaju ove stavove. Vjeruju da od takve vode neće biti štete, ali je i koristi malo.

Energija

Zašto se svojstva vode mogu promijeniti i obnoviti pri prelasku u različita agregatna stanja? Odgovor na ovo pitanje je sljedeći: ovaj spoj ima vlastitu informacijsku memoriju, koja bilježi sve promjene i dovodi do obnove strukture i svojstava u pravo vrijeme. Bioenergetsko polje kroz koje prolazi dio vode (ono što dolazi iz svemira) nosi snažan energetski naboj. Ovaj obrazac se često koristi u liječenju. Međutim, s medicinskog stajališta, ne može svaka voda imati blagotvoran učinak, pa ni informativni.

Strukturirana voda - šta je to?

Riječ je o vodi koja ima nešto drugačiju strukturu molekula, raspored kristalnih rešetki (isto kao što je uočeno kod leda), ali je i dalje tečnost (u ovu vrstu spada i talina). U ovom slučaju, sastav vode i njena svojstva s naučna tačka vid se ne razlikuju od onih karakterističnih za obični vodikov oksid. Stoga strukturirana voda ne može imati tako široko ljekovito djelovanje koje joj pripisuju ezoteričari i pristalice alternativne medicine.