Zanimljive formule hemijskih reakcija. Zanimljive činjenice o hemiji. Hemija je svuda oko nas. Sivi kardinali među biljkama

Nevjerojatan svijet je oko nas, puno zanimljivih stvari okružuje čovjeka, mnogo stvari o kojima nema pojma, dovoljno je samo se sjetiti zanimljivih činjenica o hemiji i shvatiti u kakvom divnom svijetu čovjek živi.

Sjetite se samo galijuma i odmah vam pada na pamet efekat otapajuće kašičice.. Iznenađujuće, na sobnoj temperaturi ovaj metal je sličan aluminijumu. Počinje da se topi na 28 stepeni Celzijusa. Naučnici hemičaričesto se šale na račun svojih drugova. Daju im heblirane kašike, a onda vide iznenađenje onih koji dođu kada se metalni uređaj jednostavno počne „topiti“ u šoljici sveže skuvanog čaja.
Živa u termometru ostaje tečna na sobnoj temperaturi.
To svi znaju periodni sistem hemijski elementi, Mendeljejev je to sanjao u snu. Ali malo ljudi zna da je sam naučnik, kada je u pitanju njegov sto, uvek govorio: „Radio sam na tome možda dvadeset godina, a vi mislite da sam seo... i jednostavno se pojavilo“.
Ponekad poznavanje hemije pomaže u uspješnom vođenju ratova. Dovoljno je prisjetiti se primjera gotovo nepoznate bitke iz Prvog svjetskog rata. Ova bitka se odnosila na vađenje metalnog molibdena. Ovaj metal je korišten u konstrukciji legendarnog njemačkog topa "Big Bertha". Korišten je s razlogom; ovaj metal se pokazao toliko jakim da se proizvedena cijev, koja je ispaljivana nekoliko kilometara, nije deformirala granatama od pregrijavanja. Jedino mjesto gdje je kopao molibden bio je rudnik u Koloradu. Saznavši ovu činjenicu, grupa iz njemačke kompanije Krupp, koja se nalazi na tim mjestima, tučom je zauzela ovaj rudnik. Njemačka vojska bio opremljen tako izdržljivim metalom. Saveznici ovom okršaju nisu pridavali nikakav značaj, a tek su pred kraj rata shvatili koliko je ovaj strateški potez bio promišljen.
Nemoguće je pronaći vodu u svom izvornom čistom obliku (H2O) u prirodi.. Voda upija sve što naiđe na svom putu. Tako, nakon što popijemo bunarsku vodu, konzumiramo „kompot“, čiji sastav niko drugi ne bi mogao ponoviti.
Voda reaguje na svijet . Naučnici su koristili vodu iz istog izvora u različitim posudama. Pored jedne je svirala klasična muzika, a druga je bila smeštena u prostoriju u kojoj su ljudi psovali. Kao rezultat toga, na osnovu sastava i strukture vode, bilo je moguće odrediti gdje se nalazi posuda s tekućinom.
Mješavina gorkog, slatkog i kiselog je upravo ono kako možete opisati okus grejpa. Nakon obrade 100 litara ovog soka, naučnici su uspjeli izolovati merkaptan. On je rekorder ukusa. Osoba može osjetiti okus takvog spoja već u koncentraciji od 0,02 ng/l. Da bi se dobila takva koncentracija, dovoljno je razrijediti samo 2 mg merkaptana za tanker vode od 100.000 tona.
Zanimljiv proces se može uočiti u simbiozi smokve i smokvinih osa koje žive u plodovima ovog drveta. Zrela bobica povećava koncentraciju ugljičnog dioksida za 10%. Ovo je dovoljno da uspava ženke osa. Mužjaci ostaju aktivni, oplode ženke i odlete, praveći rupu u plodu. Izađe CO2, probuđene ženke odlete i sa sobom ponesu polen.
Naučno ime za kiseonik je deflogistički vazduh..
Vazduh je 4/5 azota. Ako uđete u komoru s dušikom, takve se komore nalaze, na primjer, u rudnicima, osoba se nađe zarobljena. Dušik je bez boje i mirisa; čovjeku se čini da nastavlja da diše, ne sluteći da će za nekoliko sekundi pasti mrtav od nedostatka zraka.
Zanimljivosti nalazi u životima velikih hemičara. Na primjer, 1921. godine dvojica mladića došla su kod poznatog umjetnika Dmitrija Kustodijeva i zamolila ga da naslika njihove portrete. Njihova želja nije bila bez razloga, Kustodiev je slikao isključivo poznate ljude u to vrijeme, a mladići su bili sigurni da će upravo to postati u budućnosti, iako su još nikome bili nepoznati. Umjetnik je pristao, a plaća je bila vreća prosa i pijetao. Mladi ljudi su se ispostavili kao Nikolaj Simenov i Pjotr Kapitsev, koji su kasnije postali veliki naučnici i laureati nobelova nagrada u fizici i hemiji.
Veliki hemičar nepoznat nikome. Jednog dana, švedski kralj Gustav III posetio je Pariz. Francuski naučnici došli su kod njega u publiku i počeli da se dive radu velikog švedskog hemičara Carla Wilhelma Scheelea. Kralj je bio sretan, ali nije razumio o kome govori i naredio je da se Šeel uzdigne u vitez. Ali premijer također nije poznavao takvu osobu, a igrom slučaja je još jedan Scheele, artiljerac, uzdignut u ovaj čin. Hemičar je ostao svima nepoznat hemičar.

Nevjerovatne činjenice

Hemijske reakcije su dio našeg Svakodnevni život. Kuvanje u kuhinji, vožnja automobila, ove reakcije su česte. Ova lista sadrži neke od najiznenađujućih i najneobičnijih reakcija koje većina nas nikada nije vidjela.

10. Natrijum i voda u gasovitom hloru

Natrijum je vrlo zapaljiv element, a dodavanje vode u njega može izazvati eksploziju. U ovom videu vidimo kako se kap vode dodaje natrijumu u tikvici koja sadrži plinoviti hlor. Prepoznatljiva žuta boja emitovane svjetlosti povezana je s "radom" natrijuma, a često se koristi u kreiranju sistema ulične rasvjete. Ako spojimo natrijum i hlor, dobijamo natrijum hlorid, odnosno običnu kuhinjsku so.

9. Reakcija magnezijuma i suvog leda

Magnezijum je zapaljiv i jako gori. U ovom eksperimentu vidite kako se magnezij zapali u ljusci suhog leda – smrznutog ugljičnog dioksida. Magnezij može sagorjeti u ugljičnom dioksidu i dušiku. Zbog jakog svjetla korišten je kao blic u ranim danima fotografije, i danas se koristi u brodskim raketama i vatrometima.

8. Reakcija Berthollet soli i slatkiša

Kalijum hlorat je spoj kalijuma, hlora i kiseonika. Često se koristi kao dezinfekciono sredstvo i u vatrometima i eksplozivima. Kada se kalijum hlorat zagrije do tačke topljenja, svaki predmet koji dođe u kontakt s njim u ovom trenutku će uzrokovati razgradnju hlorata, što će rezultirati eksplozijom. Gas koji se oslobađa nakon raspada je kiseonik. Zbog toga se često koristi u avionima, svemirskim stanicama i podmornicama kao izvor kiseonika. Sa ovom supstancom je povezan i požar na stanici Mir.

7. Meissnerov efekat

Kada se supravodič ohladi ispod svoje prelazne temperature, postaje dijamagnetičan: to jest, objekat se odbija od magnetsko polje, umjesto da vas to privlači. Ovo Meissnerovo otkriće dovelo je do pojave koncepta "trenja vozila", odnosno, predmet "lebdi" na šinama, a ne da bude "vezan" za njih svojim točkovima.

6. Prezasićenost natrijum acetatom

Natrijum acetat u vodi postaje prezasićen kada se zagrije ili ohladi. Kada dođe u kontakt s drugim predmetom, ponovo se kristalizira. Ova reakcija također proizvodi toplinu, tako da nema praktična primjena u termo jastučićima. Natrijum acetat se takođe koristi kao konzervans i daje čipsu njihov jedinstveni ukus. U prehrambenoj industriji poznat je kao E262 ili natrijum diacetat.

5. Superupijajući polimeri

Poznati i kao hidrogel, oni su sposobni da apsorbuju veoma velike količine tečnosti u odnosu na sopstvenu težinu. Iz tog razloga se koriste u industrijska proizvodnja pelene, kao i na drugim prostorima gdje je potrebna zaštita od vode i drugih tečnosti, kao što je izgradnja podzemnih kablova.

4. Plutajući sumpor heksafluorid

Sumpor heksafluorid je bezbojan, netoksičan i nezapaljiv plin koji nema miris. Budući da je 5 puta gušći od zraka, može se sipati u posude, a lagani predmeti uronjeni u njega plutat će kao u vodi. Još jedna smiješna, apsolutno bezopasna karakteristika korištenja ovog plina: naglo snižava glas, odnosno efekat je upravo suprotan u odnosu na učinak helijuma. Efekat se može videti ovde:

3. Superfluidni helijum

Kada se helijum ohladi na -271 stepen Celzijusa, dostiže lambda tačku. U ovoj fazi (u tečnom obliku) poznat je kao helijum II i supertečan je. Kada prođe kroz najfinije kapilare, nemoguće je izmeriti njen viskozitet. Osim toga, "puzaće" prema gore u potrazi za toplim područjem, naizgled oslobođen od djelovanja gravitacije. Nevjerovatno!

2. Termit i tečni azot

Termit je aluminij u prahu i metalni oksid koji proizvodi aluminotermnu reakciju poznatu kao termitna reakcija. Nije eksplozivan, ali može dovesti do bljeskova vrlo visokih temperatura. Neke vrste detonatora "počinju" termitskom reakcijom, a sagorijevanje se događa na temperaturi od nekoliko hiljada stupnjeva. U prikazanom klipu vidimo pokušaje „hlađenja“ termitne reakcije pomoću tekućeg dušika.

1. Briggs-Rauscherova reakcija

Ova reakcija je poznata kao oscilirajuća hemijska reakcija. Prema informacijama sa Wikipedije: „svježe pripremljena bezbojna otopina polako poprima jantarnu boju, zatim naglo postaje tamnoplava, zatim polako ponovo postaje bezbojna; proces se ponavlja nekoliko puta u krug, na kraju se zaustavlja na tamnoplavoj boji, a sama tečnost jako miriše na jod". Razlog je taj što se tokom prve reakcije stvaraju određene supstance koje izazivaju drugu reakciju, a proces se ponavlja do iscrpljenosti.

Ko je voleo u školi laboratorijski radovi u hemiji? Bilo je zanimljivo, ipak, nešto pomiješati s nečim i dobiti novu supstancu. Istina, nije uvijek išlo kako je opisano u udžbeniku, ali niko nije patio zbog toga, zar ne? Glavna stvar je da se nešto desi, a mi to vidimo ispred sebe.

Ako u pravi zivot Ako niste kemičar i ne susrećete se svaki dan na poslu sa mnogo složenijim eksperimentima, onda će vas ovi eksperimenti, koji se mogu izvoditi kod kuće, barem zabaviti.

Lava lampa

Za iskustvo vam je potrebno:
— Prozirna boca ili vaza
— Voda
- Suncokretovo ulje
- Boje za hranu
— Nekoliko šumećih tableta “Suprastin”

Pomiješajte vodu sa prehrambenom bojom i dodajte suncokretovo ulje. Nema potrebe da mešate, a nećete ni moći. Kada se vidi jasna linija između vode i ulja, bacite par tableta Suprastin u posudu. Gledamo tokove lave.

Budući da je gustoća ulja manja od gustoće vode, ono ostaje na površini, a šumeća tableta stvara mjehuriće koji nose vodu na površinu.

Slonova pasta za zube

Za iskustvo vam je potrebno:
- Boca
— Mala šolja
— Voda
— Deterdžent za suđe ili tečni sapun
- Vodikov peroksid
— Brzi nutritivni kvasac
- Boje za hranu

Pomiješajte tečni sapun, vodikov peroksid i prehrambenu boju u bočici. U posebnoj šolji razrijedite kvasac vodom i dobijenu smjesu sipajte u bocu. Gledamo erupciju.

Kvasac proizvodi kisik, koji reagira s vodikom i istiskuje se. Sapunska pjena stvara gustu masu koja izbija iz boce.

Hot Ice

Za iskustvo vam je potrebno:
— Kapacitet za grijanje
— Prozirna staklena čaša
- Tanjir
– 200 g sode bikarbone
— 200 ml sirćetne kiseline ili 150 ml njenog koncentrata
— Kristalizovana so

Pomiješajte sirćetnu kiselinu i sodu bikarbonu u šerpi i pričekajte da smjesa prestane da cvrči. Uključite šporet i isparite višak vlage dok se na površini ne pojavi masni film. Dobijenu otopinu sipajte u čistu posudu i ohladite na sobnu temperaturu. Zatim dodajte kristal sode i gledajte kako se voda "zamrzava" i posuda postaje vruća.

Zagrijani i pomiješani, ocat i soda formiraju natrijum acetat, koji kada se otopi postaje vodeni rastvor natrijum acetata. Kada mu se doda sol, počinje kristalizirati i stvarati toplinu.

Duga u mleku

Za iskustvo vam je potrebno:
- Mlijeko
- Tanjir
— Tečne prehrambene boje u nekoliko boja
— Pamučni štapić
- Deterdžent

Sipajte mlijeko u tanjir, ukapajte boje na nekoliko mjesta. Pokvasi ga pamučni štapić u deterdžent, stavite u tanjir sa mlekom. Pogledajmo dugu.

Tečni dio sadrži suspenziju masnih kapljica, koje se u dodiru sa deterdžentom cijepaju i jure iz umetnutog štapića u svim smjerovima. Zbog površinske napetosti nastaje pravilan krug.

Dim bez vatre

Za iskustvo vam je potrebno:
— Hidroperit
— Analgin
— Malter i tučak (mogu se zameniti keramičkom šoljicom i kašikom)

Eksperiment je bolje izvesti u dobro provetrenom prostoru.
Tablete hidroperita sameljite u prah, isto učinite s analginom. Dobijene prahove pomešati, sačekati malo pa videti šta će biti.

Tokom reakcije nastaju sumporovodik, voda i kiseonik. To dovodi do djelomične hidrolize s eliminacijom metilamina, koji stupa u interakciju sa sumporovodikom, suspenzijom njegovih malih kristala nalik dimu.

Faraonska zmija

Za iskustvo vam je potrebno:
- Kalcijum glukonat
- Suvo gorivo
— Šibice ili upaljač

Stavite nekoliko tableta kalcijum glukonata na suvo gorivo i zapalite. Gledamo zmije.

Kalcijum glukonat se razgrađuje kada se zagrije, što dovodi do povećanja volumena smjese.

Nenjutnovska tečnost

Za iskustvo vam je potrebno:

- Zdjela za miješanje
- 200 g kukuruznog skroba
- 400 ml vode

U škrob postepeno dodavati vodu i promiješati. Pokušajte da smjesa bude homogena. Sada pokušajte otkotrljati loptu od nastale mase i držati je.

Takozvana nenjutnova tečnost se tokom brze interakcije ponaša kao solidan, a kada je spor - kao tečnost.

Hemijske reakcije su dio našeg svakodnevnog života. Kuvanje u kuhinji, vožnja automobila, ove reakcije su česte. Ova lista sadrži neke od najiznenađujućih i najneobičnijih reakcija koje većina nas nikada nije vidjela.

10. Natrijum i voda u gasovitom hloru

Natrijum je veoma zapaljiv element. U ovom videu vidimo kako se kap vode dodaje natrijumu u tikvici koja sadrži plinoviti hlor. Žuta boja je djelo natrijuma. Ako spojimo natrijum i hlor, dobijamo natrijum hlorid, odnosno običnu kuhinjsku so.

9. Reakcija magnezijuma i suvog leda

8. Reakcija bertolet soli i slatkiše

Kalijum hlorat je spoj kalijuma, hlora i kiseonika. Kada se kalijum hlorat zagrije do tačke topljenja, svaki predmet koji dođe u kontakt s njim u ovom trenutku će uzrokovati razgradnju hlorata, što će rezultirati eksplozijom. Gas koji se oslobađa nakon raspada je kiseonik. Zbog toga se često koristi u avionima, svemirskim stanicama i podmornicama kao izvor kiseonika. Sa ovom supstancom je povezan i požar na stanici Mir.

7. Meissnerov efekat

Kada se supravodič ohladi ispod svoje prijelazne temperature, on postaje dijamagnetičan: to jest, predmet se odbija magnetnim poljem umjesto da ga privlači.

6. Prezasićenost natrijum acetatom

Da, da, ovo je legendarni natrijum acetat. Mislim da su svi već čuli za " tečni led". Pa, nema se šta više dodati)

5. Superupijajući polimeri

Poznati i kao hidrogel, oni su sposobni da apsorbuju veoma velike količine tečnosti u odnosu na sopstvenu težinu. Iz tog razloga se koriste u industriji pelena, kao i u drugim aplikacijama gdje je potrebna zaštita od vode i drugih tekućina, kao što je konstrukcija podzemnih kablova.

4. Plutajući sumpor heksafluorid

3. Superfluidni helijum

2. Termit i tečni azot

Ne, ovaj video neće uključivati zalijevanje termita tekućim dušikom.

1. Briggs-Rauscherova reakcija

Zanimljiviji:

Ako mislite da je hemija veoma dosadna nauka, onda vam savetujem da dalje pogledate 7 veoma zanimljivih i neobičnih hemijskih reakcija koje će vas definitivno iznenaditi. Možda će vas gifovi u nastavku posta moći razuvjeriti, pa ćete prestati misliti da je hemija dosadna;) Pogledajmo dalje.

Hipnotizirajuća bromska kiselina

Prema nauci, reakcija Belousov-Zhabotinsky je "oscilatorna hemijska reakcija" tokom koje "joni metala prelazne grupe kataliziraju oksidaciju različitih, obično organskih, redukcionih agenasa sa bromičnom kiselinom u kiselom vodenom mediju", što omogućava "formiranje složene prostorno-vremenske strukture koje se mogu promatrati golim okom.” strukture.” Ovo naučno objašnjenje hipnotički fenomen koji se javlja kada bacite malo broma u kiseli rastvor.

Kiselina pretvara brom u hemikaliju zvanu bromid (koja poprima potpuno drugačiju boju), a bromid se brzo ponovo pretvara u brom jer su naučni vilenjaci koji žive u njoj tvrdoglavi seronje. Reakcija se ponavlja iznova i iznova, omogućavajući vam da beskonačno gledate kretanje nevjerovatnih struktura nalik valovima.

Prozirne hemikalije odmah pocrne

Pitanje: Šta se dešava ako pomešate natrijum sulfit, limunsku kiselinu i natrijum jodid?
Tačan odgovor je u nastavku:

Kada pomiješate gore navedene sastojke u određenim omjerima, krajnji rezultat je hirovita tekućina koja počinje bistre boje, a zatim odjednom pocrni. Ovaj eksperiment se zove jodni sat. Jednostavno rečeno, ova reakcija nastaje kada se određene komponente kombinuju na način da se njihova koncentracija postepeno mijenja. Ako dostigne određeni prag, tečnost postaje crna.
Ali to nije sve. Promjenom udjela sastojaka imate priliku da dobijete suprotnu reakciju:

Osim toga, korištenjem razne supstance i formule (na primjer, kao opcija - Briggs-Rauscherova reakcija), možete stvoriti šizofreničnu smjesu koja će stalno mijenjati boju iz žute u plavu.

Stvaranje plazme u mikrotalasnoj

Da li želite da radite nešto zabavno sa svojim prijateljem, ali nemate pristup gomili nejasnih hemikalija ili osnovnom znanju potrebnom za njihovo bezbedno mešanje? Ne očajavajte! Sve što vam je potrebno za ovaj eksperiment su grožđe, nož, čaša i mikrovalna pećnica. Dakle, uzmite grožđe i prepolovite ga. Jedan od komada ponovo nožem podelite na dva dela tako da ove četvrtine ostanu povezane korom. Stavite ih u mikrotalasnu i pokrijte naopakom čašom, uključite rernu. Zatim se odmaknite i gledajte kako vanzemaljci kradu rezanu bobicu.

Zapravo, ono što se dešava pred vašim očima je jedan od načina da se stvori vrlo mala količina plazme. Još iz škole znate da postoje tri agregatna stanja: čvrsto, tečno i gasovito. Plazma je u suštini četvrti tip i jonizovani je gas koji se dobija pregrijavanjem običnog gasa. Pokazalo se da je sok od grožđa bogat ionima, pa je stoga jedno od najboljih i najpristupačnijih sredstava za provođenje jednostavnih znanstvenih eksperimenata.

Međutim, budite oprezni kada pokušavate stvoriti plazmu u mikrovalnoj pećnici, jer ozon koji se stvara unutar stakla može biti otrovan u velikim količinama!

Paljenje ugašene svijeće kroz trag dima

Ovaj trik možete isprobati kod kuće bez rizika da eksplodirate svoju dnevnu sobu ili cijelu kuću. Zapali svijeću. Ugasite ga i odmah donesite vatru na trag dima. Čestitam: uspjeli ste, sada ste pravi majstor vatre.

Ispostavilo se da postoji neka vrsta ljubavi između vatre i voska od svijeća. I ovaj osjećaj je mnogo jači nego što mislite. Nije važno u kakvom je stanju vosak - tečnom, čvrstom, gasovitom - vatra će ga ipak pronaći, sustići i spaliti do đavola.

Kristali koji sijaju kada se zgnječe

Evo hemikalije koja se zove europium tetrakis, koja pokazuje efekat triboluminiscencije. Ipak, bolje je jednom vidjeti nego sto puta pročitati.

Ovaj efekat se javlja kada se kristalna tela unište usled konverzije kinetičke energije direktno u svetlost.

Ako želite sve ovo vidjeti vlastitim očima, a nemate pri ruci europium tetrakis, nema veze: čak i najobičniji šećer može. Samo sjedite u mračnoj prostoriji, stavite nekoliko kockica šećera u blender i uživajte u ljepoti vatrometa.

Još u 18. veku, kada su mnogi ljudi mislili da su naučni fenomeni uzrokovani duhovima ili vješticama ili duhovima vještica, naučnici su koristili ovaj efekat da ismijavaju "obične smrtnike" žvakajući šećer u mraku i smijući se onima koji su pobjegli od njih. kao vatra.

Pakleno čudovište koje izlazi iz vulkana

Živin(II) tiocijanat je naizgled nevin bijeli prah, ali kada ga jednom zapalite, on se odmah pretvara u mitsko čudovište, spremno da proždre vas i cijeli svijet.

Druga reakcija, na slici ispod, uzrokovana je sagorijevanjem amonijevog dihromata, što rezultira stvaranjem minijaturnog vulkana.

Pa, šta se dešava ako pomešate ovo dvoje hemikalije i zapalio ih? Uvjerite se sami.

Međutim, nemojte pokušavati ove eksperimente kod kuće, jer su i živa(II) tiocijanat i amonijev dikromat vrlo toksični i mogu ozbiljno naštetiti vašem zdravlju ako se izgore. Čuvaj se!

Laminarni tok

Ako pomiješate kafu sa mlijekom, na kraju ćete dobiti tečnost koju teško da ćete ikada moći ponovo razdvojiti na njene sastavne komponente. I to se odnosi na sve supstance koje su u tečnom stanju, zar ne? U redu. Ali postoji takva stvar kao što je laminarni tok. Da vidite ovu čaroliju na djelu, samo stavite nekoliko kapi raznobojnih boja u prozirnu posudu s kukuruznim sirupom i sve pažljivo promiješajte...

... i zatim ponovo miješajte istim tempom, ali sada u suprotnom smjeru.

Laminarni tok može nastati pod bilo kojim uslovima i upotrebom različitih vrsta tečnosti, ali u ovom slučaju Ovaj neobičan fenomen nastaje zbog viskoznih svojstava kukuruznog sirupa, koji, kada se pomiješa s bojama, formira višebojne slojeve. Dakle, ako jednako pažljivo i polako izvodite radnju u suprotnom smjeru, sve će se vratiti na svoje prvobitno mjesto. To je kao da putujete u prošlost!