Prezentacija na temu "Voda. Hemijska i fizička svojstva." Prezentacija iz hemije na temu: „Voda je nevjerovatna supstanca u prirodi.“ Prezentacija o hemiji vode

Voda. Voda je jedna od najjedinstvenijih supstanci na Zemlji. Uprkos brzom razvoju moderne nauke, naučnici još nisu u potpunosti proučili prirodu ove naizgled jednostavne supstance! Zbog svoje prividne jednostavnosti, ljudi na Zemlji dugo su smatrali vodu jednostavnom, nedjeljivom tvari. I samo zahvaljujući engleskom naučniku G. Cavendishu 1766. godine, ljudi su naučili da voda nije jednostavan hemijski element, već spoj vodonika i kiseonika. Kasnije je A. Lavoisier (Francuska) dokazao istu stvar 1783. godine. Voda je jedna od najjedinstvenijih supstanci na Zemlji. Uprkos brzom razvoju moderne nauke, naučnici još nisu u potpunosti proučili prirodu ove naizgled jednostavne supstance! Zbog svoje prividne jednostavnosti, ljudi na Zemlji dugo su smatrali vodu jednostavnom, nedjeljivom tvari. I samo zahvaljujući engleskom naučniku G. Cavendishu 1766. godine, ljudi su naučili da voda nije jednostavan hemijski element, već spoj vodonika i kiseonika. Kasnije je A. Lavoisier (Francuska) dokazao istu stvar 1783. godine.

Fizička svojstva vode. Voda je jedina tečnost na Zemlji za koju je zavisnost specifičnog toplotnog kapaciteta od temperature minimalna. Ovaj minimum se ostvaruje na temperaturi od +35 0C. Specifični toplotni kapacitet vode je 4180 J/(kg0C) na 0 0C. Specifična toplota topljenja kada led prelazi u tečno stanje je 330 kJ/kg, specifična toplota isparavanja je kJ/kg pri normalnom pritisku i temperaturi 100 0C. Toplotni kapacitet vode je nenormalno visok. Za zagrijavanje određene količine za jedan stepen potrebno je potrošiti više energije nego pri zagrijavanju drugih tekućina. To rezultira jedinstvenom sposobnošću vode da zadrži toplinu. Voda je jedina tečnost na Zemlji za koju je zavisnost specifičnog toplotnog kapaciteta od temperature minimalna. Ovaj minimum se ostvaruje na temperaturi od +35 0C. Specifični toplotni kapacitet vode je 4180 J/(kg0C) na 0 0C. Specifična toplota topljenja kada led prelazi u tečno stanje je 330 kJ/kg, specifična toplota isparavanja je kJ/kg pri normalnom pritisku i temperaturi 100 0C. Toplotni kapacitet vode je nenormalno visok. Za zagrijavanje određene količine za jedan stepen potrebno je potrošiti više energije nego pri zagrijavanju drugih tekućina. To rezultira jedinstvenom sposobnošću vode da zadrži toplinu.

Jedinstvena svojstva vode. Japanski istraživač dr Masaru Emoto uzimao je vodu iz različitih izvora, uključujući destilovanu vodu i vodu iz slavine, i oštro je hladio tečnim azotom, što je rezultiralo pojavom kristala leda, koji su ispitivani pod visokofrekventnim mikroskopom. Provodeći takvo istraživanje, otkrio je da su kristali leda dobijeni iz vodosnabdijevanja metropole jako deformisani i ružni, za razliku od vode iz planinskih potoka, čiji su kristali bili toliko čisti i lijepi da su zadivili maštu. U narednim eksperimentima dr. Emoto je uzeo običnu destilovanu vodu i na epruvete zalijepio natpise sa pozitivnim emocionalnim željama, na primjer: Hvala, ljubav, blagostanje itd., i negativnim: ti si budala, zlo, mržnja , itd. Nakon smrzavanja, kristali s pozitivnim natpisima postali su vrlo lijepi, svijetli i višedimenzionalni, a kristali vode sa negativnim natpisima postali su oronuli, ružni i tamni. Također, istraživanja su pokazala da voda koja se govori toplim i lijepim riječima ne stari s vremenom, čak ni nakon mjeseci, a voda koja se izgovori riječima sa negativnom konotacijom truli bukvalno za nekoliko dana. Japanski istraživač dr Masaru Emoto uzimao je vodu iz različitih izvora, uključujući destilovanu vodu i vodu iz slavine, i oštro je hladio tečnim azotom, što je rezultiralo pojavom kristala leda, koji su ispitivani pod visokofrekventnim mikroskopom. Provodeći takvo istraživanje, otkrio je da su kristali leda dobijeni iz vodosnabdijevanja metropole jako deformisani i ružni, za razliku od vode iz planinskih potoka, čiji su kristali bili toliko čisti i lijepi da su zadivili maštu. U narednim eksperimentima dr. Emoto je uzeo običnu destilovanu vodu i na epruvete zalijepio natpise sa pozitivnim emocionalnim željama, na primjer: Hvala, ljubav, blagostanje itd., i negativnim: ti si budala, zlo, mržnja , itd. Nakon smrzavanja, kristali s pozitivnim natpisima postali su vrlo lijepi, svijetli i višedimenzionalni, a kristali vode sa negativnim natpisima postali su oronuli, ružni i tamni. Također, istraživanja su pokazala da voda koja se govori toplim i lijepim riječima ne stari s vremenom, čak ni nakon mjeseci, a voda koja se izgovori riječima sa negativnom konotacijom truli bukvalno za nekoliko dana.

Primjeri. 13. Uzorak Shinagawa vode iz slavine, Tokio. 14. Isti obrazac nakon što mu je 500 XADO instruktora širom Japana istovremeno poslalo dobre misli. 15. Voda uzeta iz jezera Fujiwara prije molitve. 16. Vodeni kristal nakon molitve budističkog prvosveštenika Katoa.

Slajd 2

Ciljevi i zadaci

• Izradite set kompjuterskih slajdova za demonstraciju na času hemije u 8. razredu
• Razmotrite osnovna fizička i hemijska svojstva vode, sastav molekula vode
• Proučite dodatni materijal na temu
• Pokazati značaj vode u prirodi, za čovjeka, najzanimljivija područja primjene vode
• Proučavati materijal multimedijalnih udžbenika hemije

Slajd 3

Voda u prirodi

Slajd 4

Fizička stanja vode

Jedina supstanca u prirodi koja postoji u tri agregatna stanja:

• tečno stanje
• čvrsto stanje
• gasovitom stanju

Slajd 5

Molekul vode

Svaki molekul vode sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika, povezanih kemijskim vezama.

Atom kisika + atomi vodika = molekul vode

Slajd 6

Fizička svojstva vode

Agregatna stanja vode:

• tečnost (voda)
• Čvrsta (led)
• Plinoviti (para)

Fizička svojstva vode:

• bezbojno, bez ukusa, bez mirisa, providno
• ima slabu električnu provodljivost
• t ključanja = 100 °C, t topljenja = 0 °C

Slajd 7

Voda je rastvarač

Slajd 8

Hemijska svojstva vode

1. Interakcija vode sa aktivnim metalima

• 2Na + H2O = 2NaOH + H2 (natrijum hidroksid)
• Li + H2O = LiOH + H2
• K + H2O = KOH + H2

Slajd 9

2. Interakcija vode sa nemetalima

• C + H2O = CO + H2 (vodeni gas)

4. Interakcija vode sa kiselim oksidima

• CO2 +H2O = H2CO3 (ugljena kiselina)

3. Interakcija vode sa bazičnim oksidima

• Na2O + H2O = 2NaOH

Slajd 10

Kruženje vode u prirodi

Slajd 11

Značaj vode za ljude

Direktno u obliku slobodne tečnosti (razna pića ili tečna hrana), odrasla osoba u prosjeku troši oko 1,2 litre vode dnevno (48% dnevnih potreba). Kaša sadrži do 80% vode, hleb - oko 50%, meso - 58-67%, riba - skoro 70%, povrće i voće - do 90%

Slajd 12

U osnovi, voda se izlučuje iz organizma putem bubrega, u prosjeku 1,2 litra dnevno - ili 48% ukupne zapremine, a takođe i znojenjem (0,85 litara - 34%). Dio vode se uklanja iz organizma disanjem (0,32 l dnevno – oko 13%) i kroz crijeva (0,13 l – 5%).

Slajd 13

Dnevna potreba za vodom

Slajd 14

Voda je gorivo

Sci-fi budućnost polako ali sigurno ulazi u naše domove. A sada si lako možete kupiti sat koji za svoj rad dobija struju iz obične vode.

Kako radi ovaj čudesni sat? Unutra je pretvarač koji "izvlači" elektrone iz tečnih molekula i radi kao gorivna ćelija za sat. Potrošnja vode je vrlo mala. Izvještava se da će jedno punjenje rezervoara biti dovoljno za "nekoliko sedmica" neprekidnog rada.

Multimedijalni udžbenik "Hemija" 8. razred, M., Prosveshchenie, 2002.

Edukativni zbornik 1C „Hemija za sve-XXI“, M., 2004

Pogledajte sve slajdove

Slajdova: 12 Riječi: 1330 Zvukovi: 7 Efekti: 130

Voda. Voda u prirodi. Voda je veoma česta supstanca na Zemlji. Fizička svojstva vode. Čista voda je bezbojna, providna tečnost. Hemijska svojstva vode. Molekuli vode su veoma otporni na toplotu. Interakcija. C + H2O = H2 + CO. Gašenje vapna. - Voda.ppt

Lekcija o vodi

Slajdova: 17 Riječi: 830 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Učvrstiti znanja o sastavu, strukturi i svojstvima vode. Pokažite da je voda jedinstveno prirodno jedinjenje. Proširiti znanja o ulozi vode i rješenja u prirodi i životu ljudi. Baviti se ekološkim i moralnim pitanjima zaštite voda. Plan časa: Legende o vodi. Mnoga božanstva su rođena u vodi ili su mogla hodati po vodi. Mogla ju je udaviti, uništiti uzalud. Istorija otkrića. 24. juna 1783. Lavoisier i Laplace. Sinteza vode iz "zapaljivog vazduha" (vodonik) i "deflogisticiranog vazduha" (kiseonik). Lavoisier. Eksperimenti s razgradnjom vode. 1785. Lavoisier i Meunier. Utvrđeno je da sastav vode sadrži 85% kiseonika i 15% vodonika. - Lekcija o vodi.ppt

Hemija vode

Slajdova: 18 Riječi: 629 Zvukovi: 0 Efekti: 46

Ciljevi i zadaci. Voda. Hemijski i fizički. Svojstva. Voda u prirodi. Jedina supstanca u prirodi koja postoji u tri agregatna stanja. Tečno stanje. Čvrsto stanje. Gasovito stanje. Atom kiseonika. Atomi vodonika. Molekul vode. Agregatna stanja vode. Fizička svojstva vode. (Voda). Solid. (led). Gasni. (Steam). Tečnost. Voda je rastvarač. 1. Interakcija vode sa aktivnim metalima. Hemijska svojstva vode. Hladan vazduh. Topli vazduh. Steam. Kristali leda. Kapljice vode. Oblak je prebačen. Vazdušna struja. Padavine. Kiša. Snijeg. Zdravo. - Hemija vode.ppt

Chemistry Water

Slajdova: 8 Reči: 404 Zvukovi: 1 Efekti: 1

Integrisani projekat “Voda, voda, voda svuda okolo.” Autori projekta. Trajanje projekta: 1-3 akademska tromjesečja. Osnovno pitanje: Šta je jedinstveno u vezi s vodom? Problematična pitanja Gdje se voda nalazi u prirodi? Koja su hemijska svojstva karakteristična za vodu? Koja su agregatna stanja karakteristična za vodu? Kako odrediti kvalitet vode u akumulaciji na osnovu stanja obalne vegetacije? Koje su karakteristike karakteristične za rijeku Moshlyaiki? Kakav je značaj rijeke za selo Tulinovka? Akademski predmeti. Geografija Hemija Biologija Fizika Ekologija. Edukativne teme Unutrašnje vode Rusije. Rješenja. Rastvorljivost tvari u vodi. - Hemija voda.ppt

Supstanca voda

Slajdova: 23 Riječi: 527 Zvukovi: 3 Efekti: 124

Voda je najnevjerovatnija supstanca na Zemlji. Je li voda zdrava? Grupni rad Voda! Predmet HEMIJA Izvođači “Teoretičari” - učenici grupe 29 - PKD. Ima boju; nema boju. Ima ukus; nema ukus. ima miris; nema miris. Transparent; nije proziran Ima tečnost; nema fluidnost. Ima oblik; nema formu. Zadržava toplotu dugo vremena; brzo se hladi. Otapa pijesak i kredu; rastvara sol i šećer. Provodi električnu struju; ne provodi električnu struju Polar; nije polarna. Voda je izvor života. Predmet BIOLOGIJA, OSNOVE EKOLOGIJE Izvođači “Ekolozi” - učenici grupe 28 - PKD. - Supstanca voda.ppt

Voda kao supstanca

Slajdova: 13 Riječi: 803 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Voda. Sadržaj. Sastav i struktura molekula. Metode za određivanje sastava supstanci. Voda u prirodi. Metode prečišćavanja vode. Fizička svojstva. Hemijska svojstva. Primjena vode. Kakva je to voda? Molekul vode sastoji se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika. Između atoma postoji kovalentna polarna veza. Molekul ima ugaonu strukturu. Metode za određivanje sastava supstance. Voda je najzastupljenija supstanca na Zemlji. Reke, mora, okeani, jezera su ispunjeni njime. Vodena para se nalazi u vazduhu. Voda se nalazi u tijelima životinja i biljaka. Pod određenim uslovima javlja se u sva tri agregatna stanja. - Voda kao supstanca.ppt

Voda je supstanca

Slajdova: 26 Riječi: 918 Zvukovi: 0 Efekti: 15

Voda je jedinstvena supstanca prirode. Voda. Tema lekcije. Širenje vode. Hidrosfera je vodena ljuska Zemlje. Rijeke, jezera, atmosferska vlaga. Voda u ljudskom tijelu. Metode za određivanje sastava vode. Sastav molekule vode H2O - molekulska formula. Fizička svojstva vode. Karakteristike vode. Voda ima vrlo visoku specifičnu toplinu isparavanja. Visok toplotni kapacitet. Hemijska svojstva vode. Reakcija raspadanja vode. fotosinteza. Kruženje vode u prirodi. Zagađenje svjetskih okeana naftom. Hidroelektrane. - Voda je supstanca.ppt

Prečišćavanje vode

Slajdova: 12 Riječi: 504 Zvukovi: 0 Efekti: 11

I. Opće preporuke II. Prečišćavanje vode 1. Kuvanje 2. Filtracija 3. Dezinfekcija IV. Desalinizacija vode 1. Zamrzavanje 2. Destilator V. Zaključci. I. Opšte preporuke. Pronalaženje izvora vode jedan je od glavnih zadataka. Voda se može dobiti pomoću kondenzatora vlage i plastičnih vrećica. Nemojte piti morsku vodu ili vodu sa sapunom. Nema svrhe jesti snijeg. Prečišćavanje vode. 1. KUVANJE (10 min.). Prečišćavanje vode 2. FILTERIRANJE. 3. Dezinfekcija. Desalinizacija vode 1. Zamrzavanje. Led, ako nije sva voda zamrznuta, svježiji je od originalne vode. Desalinizacija vode 2. Destilator. Koliko vode treba da pije osoba dnevno? - Prečišćavanje vode.ppt

Taloženje vode

Slajdova: 7 Reči: 643 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Pročišćavanje vode kod kuće je vitalna potreba. Postupak taloženja: U jednu ulijte malo vode iz slavine. Pokrijte krpom kako biste spriječili ulazak stranih nečistoća u vodu. Padavine variraju u zasićenosti boja i količini. Nakon taloženja, voda se mora prokuvati (2. dio). Postupak prokuvavanja: Sipam vodu sa česme koja izgleda potpuno bistra. Ja prokuvam vodu. Kada se zagrije, voda mijenja boju u žutu (taloženje soli željeza). Kako temperatura raste, voda poprima crvenkastu nijansu. Nakon što vodu prokuvam najmanje 5 minuta, vršim taloženje. - Taloženje vode.ppt

Voda u ljudskom životu

Slajdova: 28 Riječi: 1027 Zvukovi: 0 Efekti: 134

Integrisani čas hemije i geografije. “Voda je osnova života na Zemlji.” Ne može se reći da ste neophodni za život! Vi ste sam život! Ispunjavaš nas radošću koja se ne može objasniti našim osjećajima... Ti si najveće bogatstvo na svijetu...” Antoine de Saint-Exupery. Struktura molekula vode. Fizička svojstva H2O. Hidrosfera. Svježa voda. Slana voda. Voda u atmosferi. Sushi waters. Glečeri. Podzemne vode. Jezera. Rivers. Močvare. Dijagram svjetskog ciklusa vode. Baikal. Razgradnja (elektroliza) vode. Dužina rijeke je 3530 kilometara (prije izgradnje akumulacija - 3690 kilometara). Od 100 gradova u zemlji sa najzagađenijom atmosferom, 65 se nalazi u slivu Volge. - Voda u ljudskom životu.ppt

Uloga vode u ljudskom tijelu

Slajdova: 35 Riječi: 2951 Zvukovi: 0 Efekti: 232

Uloga vode u ljudskom tijelu. Šta je voda? Uloga vode. Uloga vode u ljudskom tijelu sa stanovišta fizike. Toplotni kapacitet i toplotna provodljivost. Toplota isparavanja i hlađenja tijela. Uloga vode u ljudskom tijelu sa hemijske tačke gledišta. Anion. Hemijski sastav vode. Neorganska jedinjenja. Olovo. Negativni efekti supstanci na ljudski organizam. Iron. Pozitivni efekti supstanci. Kalijum. Balans. Standardi za vodu. Voda. Kompleks minerala. Prečišćavanje vode. Uloga vode u ljudskom tijelu sa biološke tačke gledišta. Količina vode. Krv. Životni proces. - Uloga vode u ljudskom tijelu.pptx

Mineralna voda

Slajdova: 12 Reči: 536 Zvukovi: 0 Efekti: 1

Vrijednost mineralne vode za čovjeka. Mineralne vode su najčešće podzemne, rjeđe površinske. Podzemne vode se dijele na ljekovite i stolne, ljekovite i stolne vode. Različiti slojevi tla služe kao neka vrsta filtera. Dejstvo mineralnih voda je veoma raznoliko i utiče na sve organe i sisteme. Čini se da bi moglo biti jednostavnije - minerali i plinovi otopljeni u vodi. U suprotnom, možete dobiti suprotan efekat od efekta iscjeljivanja. Šta Bon Aqua i Borjomi imaju zajedničko? Skoro nista. Drugi je za medicinske trpezarije, sa kojima ne treba pretjerivati. -

Vrste vode Voda na Zemlji može postojati u tri glavna stanja – tečnom, gasovitom i čvrstom – i poprimiti različite oblike koji mogu istovremeno koegzistirati jedni s drugima. Vodena para i oblaci na nebu, morska voda i santi leda, planinski glečeri i planinske rijeke, vodonosnici u zemlji. Voda može rastvoriti mnoge supstance u sebi, dobijajući jedan ili drugi ukus. Zbog važnosti vode "kao izvora života" često se dijeli na vrste prema različitim principima.

Prema karakteristikama porijekla, sastavu ili primjeni razlikuju se, između ostalog: Meka voda i tvrda voda prema sadržaju kalcijumovih i magnezijevih katjona Prema izotopima molekula: Laka voda (po sastavu gotovo identična običnoj vodi ) Teška voda (deuterijum) Super-teška voda (tricijum) Otopljena voda Slatka voda Kišnica Morska voda Podzemna voda Mineralna voda Bočata voda Pitka voda, voda iz slavine Destilovana voda i dejonizovana voda Otpadna voda Oborinska voda ili površinska voda Mrtva voda i vrste žive vode vode iz bajki (sa fantastičnim svojstvima) Sveta voda posebna vrsta vode prema religijskim vjerovanjima Polivodna učenja Strukturirana voda je termin koji se koristi u raznim neakademskim teorijama.

Fizička svojstva Voda u normalnim atmosferskim uslovima zadržava tečno agregatno stanje, dok su slična vodonikova jedinjenja gasovi. To se objašnjava posebnim karakteristikama atoma koji čine molekulu i prisustvom veza između njih. Atomi vodika su vezani za atom kiseonika formirajući ugao od 104,45° i ova konfiguracija je strogo očuvana. Zbog velike razlike u elektronegativnosti između atoma vodika i kisika, elektronski oblaci su snažno usmjereni prema kisiku. Iz tog razloga, molekula vode je aktivni dipol, gdje je strana kisika negativna, a strana vodika pozitivna. Kao rezultat toga, molekule vode privlače njihovi suprotni polovi i formiraju polarne veze, koje zahtijevaju puno energije da bi se prekinule. U sastavu svake molekule, vodikov ion (proton) nema unutrašnje elektronske slojeve i male je veličine, zbog čega može prodrijeti u elektronsku ljusku negativno polariziranog atoma kisika susjedne molekule, formirajući vodikova veza sa drugim molekulom. Svaki molekul je povezan sa četiri druge vodoničnim vezama, od kojih dvije formiraju atom kisika, a dva atoma vodika. Kombinacija ovih veza između polarnih i vodikovih molekula vode određuje njenu vrlo visoku tačku ključanja i specifičnu toplinu isparavanja. Kao rezultat ovih veza, u vodenoj sredini nastaje pritisak od hiljada atmosfera, što objašnjava razlog zašto se voda teško sabija, pa se s povećanjem atmosferskog pritiska za 1 bar voda komprimira za 0,00005 svoje početne zapremine .

Drveće, grmlje, žice kao da su obučeni u čipku. I izgleda kao bajka, ali sve je to samo voda. Bezgranično prostranstvo okeana I tihi rukavac bare, Kaskada vodopada i prskanje fontane Ali u suštini, ovo je voda. Volovi visoki dižu se, morska voda bjesni, I utapa i uništava, igrajući se, Velike morske lađe. Ovdje polažu bijeli pokrivač na zavičajnu zemlju snijega... I doći će vrijeme - sve će se otopiti, I bit će obična voda. A. Fet

Strukture vode i leda su veoma slične jedna drugoj. U vodi, kao iu ledu, molekuli se pokušavaju rasporediti u određenom redoslijedu kako bi formirali strukturu, ali toplinsko kretanje to sprječava. Na temperaturi prijelaza u čvrsto stanje, toplinsko kretanje molekula više ne sprječava nastanak strukture, te se molekule vode uređuju, pri čemu se volumen praznina između molekula povećava, a ukupna gustina vode smanjuje, što objašnjava razlog manje gustine vode u fazi leda. U toku isparavanja, naprotiv, sve veze se prekidaju. Razbijanje veza zahtijeva puno energije, zbog čega voda ima najveću specifičnu toplinu od bilo koje tekućine ili čvrste tvari. Da bi se jedan litar vode zagrijao za jedan stepen potrebno je 4,1868 kJ energije. Zbog ovog svojstva voda se često koristi kao rashladno sredstvo. Međutim, specifični toplinski kapacitet vode, za razliku od drugih tvari, nije konstantan: kada se zagrije od 0 do 35 stepeni Celzijusa, njen specifični toplinski kapacitet opada, dok je za druge tvari konstantan kako se temperatura mijenja. Pored svog visokog specifičnog toplotnog kapaciteta, voda ima i visoke specifične toplote fuzije (0 °C i 333,55 kJ/kg) i isparavanja (2250 kJ/kg [)

Voda također ima najveću površinsku napetost među tekućinama, odmah iza žive. Relativno visok viskozitet vode nastaje zbog činjenice da vodonične veze sprječavaju kretanje molekula vode različitim brzinama. Iz sličnih razloga, voda je dobar rastvarač za polarne supstance. Svaki molekul otopljene tvari okružen je molekulima vode, a pozitivno nabijeni dijelovi molekula otopljene tvari privlače atome kisika, a negativno nabijene atome vodika. Budući da je molekul vode male veličine, mnoge molekule vode mogu okružiti svaki molekul otopljene tvari. Ovo svojstvo vode koriste živa bića. U živoj ćeliji i u međućelijskom prostoru međudjeluju otopine različitih tvari u vodi. Voda je neophodna za život svih jednoćelijskih i višećelijskih živih bića na Zemlji bez izuzetka. Voda ima negativan površinski električni potencijal.

Čista (bez nečistoća) voda je dobar izolator. Voda je u normalnim uslovima slabo disocirana i koncentracija protona (tačnije hidronij jona H 3 O +) i hidroksil iona HO iznosi 0,1 µmol/l. No, budući da je voda dobar rastvarač, u njoj su gotovo uvijek otopljene određene soli, odnosno u vodi ima pozitivnih i negativnih jona. Zahvaljujući tome, voda provodi struju. Električna provodljivost vode može se koristiti za određivanje njene čistoće. Voda ima indeks prelamanja n=1,33 u optičkom opsegu. Međutim, snažno apsorbira infracrveno zračenje, pa je vodena para glavni prirodni staklenički plin, odgovoran za više od 60% efekta staklene bašte. Zbog velikog dipolnog momenta molekula, voda apsorbuje i mikrotalasno zračenje, na čemu se zasniva princip rada mikrotalasne pećnice.

Voda je najčešći rastvarač na planeti Zemlji, što u velikoj mjeri određuje prirodu zemaljske hemije kao nauke. Većina hemije, na početku kao nauka, započela je upravo kao hemija vodenih rastvora supstanci. Ponekad se istovremeno smatra i amfolitom i kiselinom i bazom (kation H + anion OH). U nedostatku stranih supstanci u vodi, koncentracija hidroksidnih iona i vodikovih iona (ili hidronijevih iona) je ista, pK a cca. 16. Voda je hemijski prilično aktivna supstanca. Snažno polarne molekule vode solvatiraju ione i molekule, formirajući hidrate i kristalne hidrate. Solvoliza, a posebno hidroliza, javlja se u živoj i neživoj prirodi i ima široku primjenu u hemijskoj industriji.

Voda reaguje na sobnoj temperaturi: sa aktivnim metalima (natrijum, kalij, kalcijum, barijum, itd.) sa halogenima (fluor, klor) i interhalidnim jedinjenjima sa solima koje formiraju slaba kiselina i slaba baza, uzrokujući njihovu potpunu hidrolizu sa karboksilnim anhidridima i halogenidi i anorganske kiseline sa aktivnim organometalnim jedinjenjima (dietilcink, Grignardovi reagensi, metil natrijum itd.) sa karbidima, nitridima, fosfidima, silicidima, hidridima aktivnih metala (kalcijum, natrijum, litijum, itd.) sa mnogo soli, formirajući hidrate sa boranima , silani sa ketenima, ne na ugljen monoksid sa fluoridima plemenitih gasova Voda reaguje zagrevanjem: sa gvožđem, magnezijum sa ugljem, metan sa nekim alkil halogenidima Voda reaguje u prisustvu katalizatora: sa amidima, esterima karboksilnih kiselina sa acetilen i drugi alkini sa alkenima sa nitrilima

Biološka uloga Voda ima jedinstvenu ulogu kao supstanca koja određuje mogućnost postojanja i samog života svih stvorenja na Zemlji. Djeluje kao univerzalni rastvarač u kojem se odvijaju osnovni biohemijski procesi živih organizama. Jedinstvenost vode je u tome što prilično dobro otapa i organske i neorganske tvari, osiguravajući visoku brzinu kemijskih reakcija i, istovremeno, dovoljnu složenost nastalih kompleksnih spojeva. Zahvaljujući vodoničnoj vezi, voda ostaje tečna u širokom rasponu temperatura, i to upravo u onom koji je danas široko zastupljen na planeti Zemlji.

Zanimljivosti *Tijelo biljaka i životinja u prosjeku sadrži više od 50% vode. *Zemljin omotač sadrži vodu koja je nekoliko puta veća od količine vode u Svjetskom okeanu. *Sa prosječnom dubinom od 3,6 km, okeani pokrivaju oko 71% površine planete i sadrže 97,6% poznatih svjetskih rezervi slobodne vode. *Da na Zemlji nema udubljenja i ispupčenja, voda bi prekrila čitavu Zemlju, a njena debljina bila bi 3 km. *Kada bi se svi glečeri otopili, nivo vode na Zemlji bi porastao za 64 m i oko 1/8 kopnene površine bi bilo preplavljeno vodom. *Morska voda sa uobičajenim salinitetom od 35 smrzava se na temperaturi od 1,91 °C. *Ponekad se voda smrzava na pozitivnim temperaturama. *Pod određenim uslovima (unutar nanocevi), molekuli vode formiraju novo stanje u kojem zadržavaju sposobnost protoka čak i na temperaturama blizu apsolutne nule. *Među tekućinama koje postoje u prirodi, površinski napon vode je na drugom mjestu nakon žive. *Voda odbija 5% sunčevih zraka, dok snijeg odbija oko 85%. Samo 2% sunčeve svjetlosti prodire ispod okeanskog leda. *Plava boja čiste okeanske vode nastaje zbog selektivne apsorpcije i raspršenja svjetlosti u vodi. *Upotrebom kapi vode iz slavina možete stvoriti napon do 10 kilovolti, eksperiment se zove “Kelvin Dropper”. *Postoji sljedeća izreka koja koristi formulu vode H 2 O: “Moje čizme propuštaju H 2 O.” Umjesto čizama, u izreku mogu biti uključene i druge cipele s rupama. *Voda je jedna od rijetkih supstanci na Zemlji koja se širi prilikom prelaska iz tečne faze u čvrstu (osim vode, ovo svojstvo imaju bizmut, galijum, olovo i neka jedinjenja i smeše). *Voda može izgorjeti ako se stavi u atmosferu koja sadrži fluor, ponekad čak i eksplozivno. Ovo oslobađa kiseonik. *Rasprostranjeno je mišljenje da je nepoželjno miješati prokuhanu vodu s neprokuvanom, navodno pijenje takve vode može izazvati dijareju. *Voda je jedina supstanca koja može postojati na zemlji u tri agregatna stanja.

Glavni pokazatelji kvaliteta vode za piće organoleptika zamućenost boja ukus miris Hemijski pH permanganat oksidacija ukupna tvrdoća vode mineralizacija (suvi ostatak) fenolni indeks površinski aktivnih materija i drugi sadržaj anjona (nitrati, nitriti, sulfati, cijanidi, hloridi i bikarbonati) sadržaj aluminijuma, barijuma , berilij, bor, gvožđe, kadmijum, mangan, bakar, molibden, arsen, nikl, živa, selen, olovo, stroncij, hrom i cink bakteriološki ukupan broj mikroba ukupan broj koliformnih bakterija radiološki

Vrsta vode Izvorna voda Voda nakon prečišćavanja početna ukupna tvrdoća W ukupna početna, mEq/L karbonatna tvrdoća W h, mEq/L nekarbonatna tvrdoća W n, mEq/L l pH omekšavanje Na-katjonom omekšavanje H-katjonskim odsoljavanjem do sekvencijalna H-katjonska i OH-anionizacija rezidualna ukupna tvrdoća J oko ref, mEq/l pH rezidualna ukupna tvrdoća J oko ref, mEq/l pH rezidualna ukupna tvrdoća t F oost, mEq/l Alkalnost (kiselost) pHpH Voda iz slavine 2,52, 10,46,50,056,60,032,50.02-7 “Raifa izvor” flaširana voda za piće 3 ,83,20,66,60,056,70,033,00,02-7 Arteški bunar 7,06,01,07,30,067 60,04-7 Riječna voda Volga 8,471,47,50,067,60,054,00,05-7

Poruka Sačuvaj vodu Krajem 19. veka. Jedna i pol kante vode dnevno bile su dovoljne za stanovnika grada - i za pranje, pa čak i za gašenje požara. Trenutna norma je preko 18 kanti, odnosno 220 litara. U stvari, mi čak ni ne ispunjavamo ovaj standard, trošeći kante po osobi. Blagi mlaz vode napuni referentnu kantu od 12 litara za minut. Stajali ste pod tušem 5 minuta - 60 litara. Vode su otišle u kanalizaciju. Ovo je više nego dovoljno za pažljivo pranje slona. Litarska tegla se puni mlazom debljine šibice za 3 minute. Ovaj eksperiment nam omogućava da utvrdimo da minimalna količina vode dnevno istječe iz neispravne slavine. Uvriježeno je uvjerenje da industrija troši lavovski dio vode. Zapravo, potrebno je 150 m za proizvodnju 1 tone čelika, 1000 m pamučne tkanine svaki dan, tvornicama je potrebna samo četvrtina. Isti iznos ide i za menze, vrtiće i bolnice. Ostatak ide za stambene zgrade.

Ali ušteda vode bez ikakvih higijenskih oštećenja nije nimalo teška. Na primjer, nakon pranja zube možete isprati zube iz čaše zatvaranjem slavine. Ušteda – 5 l. Čišćenje vode po osobi. Prilikom brijanja, umjesto otvaranja slavine sa toplom vodom, možete sipati vodu iz čajnika u čašu, kao u stara vremena; brijanje će trajati ne 5-10 litara, već samo 0,2, a briju se milioni ljudi. Domaćice smatraju da treba isprati odjeću nakon pranja u tekućoj vodi. Naravno, na ovaj način rublje se brže ispire, jer je gradijent koncentracije praška za pranje na površini rublja i vode koja ga pere veći nego u statičkoj vodi, što znači da je i brzina difuzije veća. Ali potrošnja vode je velika. Savremeni deterdženti se peru iz čistog veša čak i nakon što je ostavljen u stajaćoj vodi nekoliko minuta. Nakon promjene vode, rublje se može isprati. Inače, u mašinama za pranje veša odeća se takođe ispire u dve ili tri vode, a ne u tekućoj vodi. Najbolje je prati suđe u sudoperu s dva odjeljka i čepovima za ispuštanje. Takođe možete oprati povrće.

Kreativna pauza Sastavljanje sinkvine u radnim sveskama. Ovo je japanska riječ koja doslovno znači emocionalni stav. Sinkvin će se sastojati od 5 redova. 1) U jednoj riječi (imenici) izrazite temu današnje lekcije 2) Odaberite 2 definicije za ovu riječ 3) Odaberite 3 glagola za ovu riječ 4) Sastavite frazu koja odražava značenje ove riječi 5) Odaberite sinonim za ovu riječ . 30 Test (diferencirano) 1) Voda se u prirodi javlja: a) u tečnom obliku b) u čvrstom obliku c) u gasovitom obliku d) sve navedeno 2) U tečnom obliku pokriva: a) ½ zemljine površine b) 3/ zemljine površine c) 1/5 zemljine površine d) 1/6 zemljine površine 3) Da bi se dobila čista voda, materije rastvorene u njoj uklanjaju se: a) destilacijom b) zračenjem c) filtracijom d) pilingom

4) Odredite jednačinu reakcije u kojoj voda djeluje kao oksidant: a) 2 k+2H2O 2 con+H2 b) F2+2H2O 4HF+O2 c) P2O5+3H2O 2H3PO4 d) H2O 2H2+O2 5) Odredi jednačinu reakcije gde voda deluje kao redukciono sredstvo: a) H2O+Ce2 HCe+HCeO b) 2H2O+2NaCe Ce2+H2+2NaOH c) H2O+Ca Ca(OH)2 +H2 d) SO3+H2O H2SO4 6) Voda reaguje sa svim supstance u setu: a )N2;Na b) Na2O;SiO2 c) So3;Ca d) P2O5;S

7) Glavni zagađivači vode su: a) patogeni virusi, helminti, virusi b) spojevi neoksičnih metala c) organske tvari, mineralne tvari d) sve navedeno 8) Slatka voda čini: a) 97% b) 50% c) 3% d) 2% 9) Izvršiti hemijske transformacije: H2 X1 Ca(OH)2 X2 X3 1) O2; H2O;CaCe2 2) O2; H2O;AgCe 3)H2O;CaCe2;AgCe

Opcija ispitivanja 1 A1 Najviše nečistoća sadrži voda 1. kiša 2. more 3. rijeka 4. izvor A2 Ne otapa se u vodi 1. CuSO4 2. NaOH 3. AgCL 4. KNO3 A3 Kada SO3 oksid reaguje sa vodom, 1 .H2S nastaje 2. H2SO4 3. H2SO3 4. SO2 A4 Ne odnosi se na fizička svojstva vode 1. Gustina 2. boja 3. miris 4. sposobnost razlaganja A5 Oksidacijsko stanje vodonika u molekuli H2O

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

“Voda... Nemate ukus, boju, miris, ne možete se opisati – uživate. Vi niste samo neophodni za život, vi ste sam život. Ti si božanstvo, ti si savršenstvo, ti si najveće bogatstvo na svijetu" Antoine de Saint-Exupery

Cilj časa: razmotriti distribuciju vode, proučiti sastav i strukturu molekula vode, fizička i hemijska svojstva, razmotriti ekološke probleme povezane sa zagađenjem vode. Tema lekcije: "Voda"

1. Raspršivanje vode. Voda je najzastupljeniji mineral na Zemlji. Gotovo ¾ površine planete prekriveno je vodom, formirajući okeane, mora, rijeke i jezera. Mnogo vode je u gasovitom stanju u obliku pare u atmosferi, a leži u obliku ogromnih masa snijega i leda tokom cijele godine na vrhovima visokih planina i u polarnim zemljama. Prirodna voda nikada nije potpuno čista. Kišnica je najčistija voda, dok morska sadrži najviše nečistoća.

97% - morska voda 3% - slatka voda Glečeri 79% Podzemne vode 20% Rijeke, jezera, atmosferska vlaga 1%

Voda u ljudskom tijelu Bez vode čovjek može živjeti samo 3 dana, a bez hrane 30-50 dana. Različiti ljudski organi sadrže različite proporcije vode: staklasto tijelo oka - 99% Krvna plazma - 92% Mozak - siva tvar 83%, bijela tvar 70%; Bubrezi - 82% Srce - 79% Pluća - 79% Mišići - 75% Kičmena moždina - 74,8% Koža - 72% Jetra -70% Skelet - 46% Zubna caklina - 0,2%

Svjetski okeani, površinske vode kopna i podzemne vode ispunjeni su tekućom vodom.Čvrsti led se može vidjeti i u obliku pahuljica i u obliku mraza.Vodena para je dio atmosfere 2.Fizičke osobine vode Voda je tečnost, bez boje, ukusa i mirisa. Na 0 C prelazi u čvrsto stanje (led), na 100 C ključa i prelazi u gasovito stanje (vodena para). Voda je jedina supstanca koja se nalazi na Zemlji u sva tri agregatna stanja.

3. Struktura molekula vode. H 2 O M = 18 g/mol Problem. Izračunajte masene udjele elemenata u vodi. W (H) = 11% W (O) = 89% Voda je složena supstanca, vodonik oksid, molekularna struktura, polarna kovalentna veza.

Struktura molekula vode. Molekula vode je polarna, to je dipol O H H + -

Asocijacija molekula vode (H 2 O) x, gdje je x = 2,3,4, itd. Zbog visokog polariteta molekula, voda je univerzalno otapalo, dobro otapa jonske spojeve i tvari koje se sastoje od polarnih molekula.

Voda je jedna od najreaktivnijih supstanci. + kiseli oksid = kiselina 1. Voda + bazični oksid = rastvorljiva baza 4. Hemijska svojstva vode

Voda - kao oksidant: 2. Interagira sa aktivnim (zemnoalkalijskim i zemnoalkalnim metalima) Na + H 2 O = ? Demonstracija iskustva Kada se zagrije, voda također može stupiti u interakciju sa manje aktivnim metalima, kao što je magnezijum. Mg+ H 2 O t°C ?

Voda - kao redukcijsko sredstvo 3. Interagira sa oksidirajućim agensom kao što je fluor (voda sagorijeva u fluoru). 2 F 2 +2H 2 O = 4HF+ O 2

Pri t = 2000 °C ili kada se propušta električna struja, voda se razlaže na jednostavne supstance - kiseonik i vodonik 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 5. Voda reaguje sa nekim solima, formirajući kristalne hidrate. CuSO 4 + 5 H 2 O = CuSO 4 5 H 2 O 4. Reakcija razlaganja vode: el. struja

Minut psihičkog olakšanja. Sastavljanje syncwine-a u radnim sveskama. Sinkvin će se sastojati od 5 redova. Jednom riječju (imenicom) izrazite temu današnje lekcije. Odaberite 2 pridjeva za ovu riječ. Odaberite 3 glagola za ovu riječ. Sastavite frazu koja odražava značaj ove riječi. Odaberite sinonim za ovu riječ.

5. Kruženje vode u prirodi. Rezerve vode ostaju nepromenjene milijardama godina jer... voda prolazi kroz konstantan ciklus. Podzemne vode Isparavanje vode Padavine Padavine Kondenzacija isparavanja vode

Zagađenje svjetskih okeana naftom

Teško je zamisliti područje ljudske aktivnosti u kojem se voda ne bi koristila Hidroelektrana Poljoprivreda Mašinstvo Građevinarstvo U svakodnevnom životu

6. Zaštita vodnih resursa. Prirodna voda nikada nije potpuno čista, ona sadrži nečistoće: rastvorljive i nerastvorljive supstance. Kvalitet vode za piće Zakonski je utvrđeno da voda za piće koja se isporučuje potrošaču mora biti organoleptički ugodna i bezbedna za zdravlje; Sadržaj nečistoća u vodi ne smije prelaziti maksimalno dozvoljene koncentracije.

Shema tretmana vode

Svjetska potrošnja vode (u m3 po osobi dnevno)

Odgovori na test Opcija -1 Opcija -2 2, 3, 2, 4, 4 2, 2, 4, 3, 2 Ključ za procjenu kvaliteta testa: “5” - 0 grešaka; “4” - 1 greška; “3” - 2 greške.

Zaključci: Voda je najzastupljenija supstanca na Zemlji. Voda se u prirodi javlja u sva tri agregatna stanja. Veza između atoma u molekuli vode je polarna kovalentna. Voda ima slaba redoks svojstva. Voda se raspada pod uticajem električne struje ili pri t= 2000 °C.