Prezentacija iz hemije "hemijske i fizičke osobine vode." Prezentacije o vodi Prezentacija o upotrebi vode

Tema lekcije. Voda je nešto najneverovatnije

supstance u prirodi.

(8. razred)

Nastavnik hemije MBOU srednje škole u selu Ir.

Prigorodny okrug

Tadtaeva

Fatima Ivanovna.

Ciljevi lekcije: razmotriti osnovne informacije o vodi, njenoj strukturi, fizičkim i hemijskim svojstvima. Kruženje vode u prirodi, izvori njenog zagađenja. Značaj vode u životu ljudi. Mineralne vode Osetije Jačanje interdisciplinarnih veza, privlačenje materijala o lokalnoj istoriji radi povećanja kognitivne aktivnosti učenika.

Oprema i reagensi: epruvete, staklo, lijevak, pinceta, voda, led, dvije staklene boce vode, fenolftalein, metalni kalcij, bakar, barij oksid, kalcijum oksid, bakrov oksid, silicijum oksid.

Na učeničkim stolovima: voda, bakar, barijum oksid, kalcijum oksid, bakrov oksid, silicijum oksid, fenolftalein, epruvete.

Voda je najnevjerovatnija supstanca u prirodi.

„Voda, nemaš ukus, boju, miris, ne možeš se opisati, uživaju u tebi a da ne znaju šta si. Nemoguće je reći šta je potrebno za život: ti si sam život... Ti si najveće bogatstvo na svetu..."

Antoine de Saint-Exupery

Voda je najneobičnija supstanca na svetu.

Postoji u svakom kutku svemira. Među planetama Sunčevog sistema voda je raspoređena vrlo neravnomjerno.

Na Veneri ima puno vode

malo i ona je unutra

gasovitom stanju .

Planeta Venera

Planeta Zemlja .

Sve na Marsu je malo

zapremina vode - leda.

Samo na Zemlji je kraljevstvo -

tečna voda.

Planeta Mars

Voda je pravo čudo prirode .

• Struktura molekula vode.

Sastoji se od dva atoma vodika

i jedan atom kiseonika .

Voda u gasovitom stanju

Zemlja ima kontinuitet

« vode » ljuska hidrosfera ,

koju voda formira

tri države .

Voda u tečnom stanju.

Čvrsta voda

Tvrda voda.

• U prirodnim uvjetima Zemlje, čvrsta voda se nalazi na ogromnim područjima - to su snijeg i led.

Jedinstvena svojstva vode u čvrstom stanju.

Lakši je od tečne vode.

Može čak i da ispari

negativne temperature .

Kada se smrzne širi se .

Čvrste padavine.

Oblici pahuljica

Snijeg je jedan od najčešćih

često

kristali na zemlji

Frost

mraz

Zrnca leda

hail

Led na zemlji i vodi

Glečer na Antarktiku

Iceberg -

Ovo je kontinentalni led

klizeći u more i

formiranje leda

plutajuće ostrvo

Glečer na Grenlandu

Planinski glečeri

Vodena vizit karta.

Formula vode

Supstanca jednostavna ili složena

Vrsta hemijske veze

Vrsta rešetke

Tačka ključanja vode

Hemijska svojstva vode

1. Interakcija vode sa metalima.

Elektrohemijski naponski nizovi metala

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al, Mn,Zn,Cr,Fe,Sn,Pb, H 2 , Cu,Hg,Ag,Au

ja ( Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al ) + N 2 O = Me(OH) n + N 2

ja ( Mn,Zn,Cr,Fe,Sn,Pb ) + N 2 O = MeO + H 2

ja ( Cu,Hg,Ag,Au ) + N 2 O ≠

Zapamtite!

3Fe+4 N 2 O = FeO∙Fe 2 O 3 (Fe 3 O 4 ) + 4H 2

Vježbajte. Dopunite jednačine

1) K + N 2 O =

2 ) Zn+ N 2 O =

3 ) Cu+ N 2 O =

2 . alkalni i zemnoalkalni metali sa stvaranjem baza (alkalija):

MeO + N 2 O = Me(OH) n

Vježbajte. Dopunite jednačine moguće hemijske reakcije:

1) BaO + H 2 O =

• TO 2 O+H 2 O =
• WITH uO + N 2 O =
• ZnO + N 2 O =

3. Voda stupa u interakciju sa oksidima nemetali sa stvaranjem kiselina: NeMeO + N 2 O → kiselina

Zapamtite! Izuzetak SiO 2

"Kisela kiša"

Vježbajte. Dopunite jednačine moguće hemijske reakcije:

1) DA 3 + N 2 O =

2) DA 2 + N 2 O =

3) SiO 2 + N 2 O =

4 . Voda se razlaže pod uticajem jednosmerne struje

N 2 O =

Bez vode čovek može da živi najviše 7 dana.

Voda pod mikroskopom

Ljudsko tijelo je “ispunjeno vodom”. Na primjer, u

U tijelu osobe težine 70 kg, voda je 49 kg.

Voda je od velikog značaja za higijenu. Porijeklo riječi " higijena"povezan je sa imenom starogrčke boginje Higije. Bila je prikazana kao žena koja hrani zmiju iz zdjele. Odatle dolazi jedan od simbola lijek- činija sa zmijom.

Ljudska upotreba vode

• Ne postoji ništa dragocenije na svetu od divne, obične, čiste vode.

Kod kuce

Voda

transport

Artesian

dobro

Za hranu

Područja za rekreaciju

Plima

elektrane

Navodnjavanje polja

Na industrijskom

preduzeća

Geotermalni

stanice

Voda može donijeti ne samo koristi, već i štetu Elementi hidrosfere

WITH vodama Svjetskog okeana

ima i mnogo opasnih

a ponekad i katastrofalne

za ljudske pojave.

Sjesti

(teče kamen blato)

Tsunami

(napredak talasa)

Poplave

Poplave

Kada su led i snijeg opasni

• Čvrsta voda može biti veoma opasna. Ovo je voda - pada, pada, pluta, odmrzava se.

Lavine snega i leda su opasne,

pada sa strmine

planinske padine

Ledeni bregovi koji vode do

do brodoloma

Ogromne ledenice su opasne

pada sa krovova kuća

Višemetarski debeli slojevi su opasni

vrlo rastresit snijeg, u

gde se možeš udaviti

Probijanje je opasno

led na barama pod nogama

Teški vijenci mraza su opasni,

lomljenje električnih žica

Shvaćate li koliko bogatstva posjedujete?

Onda nauči da ga zaštitiš. Prijetnja visi iznad vode - zagađenje .

Štedi vodu!

Čuvajte ove zemlje, ove vode,

Volim čak i mali ep,

Vodite računa o svim životinjama u prirodi,

Ubijajte samo zveri u sebi.

Nazad napred

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve karakteristike prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Svrha lekcije: proučavaju sastav i strukturu molekula vode, fizička i hemijska svojstva, značaj vode za žive organizme, kao i otkrivaju ekološke probleme povezane sa zagađenjem vode.

Ciljevi lekcije:

• edukativni: formirati znanje učenika o sastavu, strukturi i svojstvima vode, učvrstiti znanja o vrstama hemijskih reakcija, ponoviti ORR, naučiti komentarisati slajdove i raditi sa kompjuterskim dijagramima. Nastaviti razvijati sposobnost samostalnog rada sa udžbenikom, sveskom i testovima.
• edukativni: razvijati vještine zapažanja i pamćenja prilikom gledanja kompjuterske prezentacije i izvođenja demonstracionog eksperimenta. Razvijati sposobnost poređenja, predviđanja, generalizacije i izvođenja zaključaka. Razvijati informatičku kulturu učenika.
• edukativni: negovati pažljiv i ekonomičan odnos prema vodnim resursima, nastaviti ekološko obrazovanje učenika, usađivati ​​brigu za životnu sredinu i njihovo zdravlje, razvijati osjećaj za lijepo.

Razvijena hemijska znanja, veštine i sposobnosti učenika: sistematizacija znanja učenika o rasprostranjenosti vode u prirodi, fizičkim i hemijskim svojstvima, oblastima primene vode, proširivanje znanja učenika o ekološkim problemima vezanim za prečišćavanje vode.

Formirane kompetencije:

• obrazovna i kognitivna kompetencija: razvijanje sposobnosti upoređivanja, analiziranja, dokazivanja, sastavljanja dijagrama na osnovu rada sa tekstom, kako bi mogli riješiti sljedeće vitalne i praktične probleme: sposobnost procjene stanja životne sredine, iznošenje svojih ideja za zaštitu vodnih resursa njihove rodne zemlje;
• informatička kompetencija: razvoj sposobnosti analiziranja i odabira potrebnih informacija, sposobnosti pripreme i sastavljanja poruka, sposobnosti korištenja Internata za traženje obrazovnih informacija;
• komunikativna kompetencija: razvoj vještina vođenja razgovora, dijaloga, postavljanja pitanja.

Oblici organizovanja dečijeg rada: grupni (gledanje prezentacije, praktični rad, rješavanje problema), individualni (razgovor, rad sa radnom sveskom), problemsko učenje (rješavanje problematičnih pitanja).

Oblici organizovanja rada nastavnika: organizira emocionalno raspoloženje učenika, upoznaje djecu sa temom časa, sumira prethodno stečena znanja, organizuje razgovor na osnovu slajdova i eksperimenata, analizira i dopunjuje odgovore djece, stvara problematične situacije.

Kompjuterska prezentacija za čas dozvoljavaatsve češće:

1. Steknite znanje o svojstvima i značaju vode.
2. Steći vještine rada sa supstancama i opremom.
3. Steknite ideju o rasprostranjenosti vode u prirodi.
4. Steknite znanje o problemima smanjenja količine slatke vode.

Oprema: Računar, multimedijalni projektor.

Laboratorijska oprema:šolja vode, metalni natrijum, fenolftalein, čaše vode iz raznih izvora (česme, morske, destilovane).

Međupredmetna komunikacija: hemija, biologija, geografija, ekologija, književnost, ruski jezik, fizika.

Tokom nastave

I. UVOD.

Epigraf (1 slajd).

Učitelj: Ljudi, u današnjoj lekciji ćemo se upoznati sa nevjerovatnom supstancom života - vodom, njenim fizičkim svojstvima, anomalijama, položajem u prirodi, značenjem i prirodnim rezervatima.

“Voda... Nemate ukus, boju, miris, ne možete se opisati – uživate bez znanja šta ste. Vi niste samo neophodni za život, vi ste sam život. Ti si božanstvo, ti si savršenstvo, ti si najveće bogatstvo na svijetu."

Francuski pisac Antoine de Saint-Exupery napisao je ove riječi o vodi.

A naša lekcija posvećena je najpoznatijoj i istovremeno najtajanstvenijoj tvari - vodi.

Pišemo u sveske: Tema lekcije: “ Voda". ( 2 slajd).

Svrha lekcije: Proučavati sastav i strukturu molekula vode, fizička i hemijska svojstva, značaj, kao i saznati ekološke probleme povezane sa zagađenjem vode.

(plan časa napisan na tabli)

1. Širenje vode.
2. Fizička svojstva vode.
3. Karakteristike vode.
4. Struktura molekula vode
5. Hemijska svojstva vode.
6. Kruženje vode u prirodi.
7. Zaštita vodnih resursa.

Učitelju. Prije nego počnemo proučavati vodu, poslušajmo kako su pjesnici različitih vremena pjevali o vodi. ( 3 slajd).

Izgleda kao da nose čipku
Drveće, žbunje, žice.
I izgleda kao bajka,
I sve je to samo voda.
Ogromno prostranstvo okeana
I tiha rukavac bare,
Kaskada vodopada i prskanje fontane,
Ali u suštini, to je voda.
Visoki talasi koji se dižu,
Morska voda besni,
I davi se i uništava dok se igra,
Velika pomorska plovila.
Ovdje su ležali bijeli pokrivač
U domovinu snega...
I doći će vrijeme - sve će se istopiti,
I biće obične vode.
A. Fet

II. Širenje vode.

4 slajd, 5 slajd

Učitelju. Iz vašeg kursa geografije znate da je voda najčešća supstanca na Zemlji.

Poruka 1. “Voda na Zemlji”

Voda je najvažnija, najvažnija tvar u svijetu oko nas. To je i poznato i nepoznato, poznato i misteriozno... Prirodna voda! Pogledajte u nebo i videćete oblake ili oblake koji se protežu mnogo kilometara. Kako lako lebde! Ali nemojte zamišljati da su bestežinski. Masa oblaka od 1 km 3 je oko 2000 tona, a u Zemljinoj atmosferi ima oko 12 300 km 3 vodene pare, a to je i prirodna voda. Svi poznaju tokove zemlje: potoci, rječice, rijeke. Ponekad se široko i slobodno šire po ravnici, ponekad formiraju snažne brzake, padaju sa visine od desetine i stotine metara u vodopadima, noseći svoje vode u okeane i mora. Oko 71% površine naše Zemlje pokriva Svjetski okean, koji čini oko 97% svih površinskih voda i polovinu litosferskih voda.

Ima li mnogo ili malo vode na Zemlji? Veoma malo! Od ukupne zapremine Zemlje, voda čini oko 2,5 milijardi km 3.

Vodeni pokrivač Zemlje iznosi 1,5 milijardi km 3, a ostatak se nalazi u dubokim slojevima zemljine kore. Većina vode je slana, a samo oko 5 miliona km 3 je pogodno za život. Svake godine ljudima je potrebno sve više i više svježe, čiste vode. Čovječanstvo se suočava s krizom zbog zagađenja vode. Neke zemlje već imaju nedostatak čiste slatke vode i prisiljene su je uvoziti iz inostranstva. Voda se mora čuvati.

Učitelju: Ali ispostavilo se da i u svemiru ima vode.

Poruka 2. “Voda u svemiru”

Prve informacije o vanzemaljskoj vodi dobio je Italijan Pesali 1864. proučavajući meteorit. Sadržao je 13,9% vode. Kronika Ugarske za 1802. godinu ukazuje na pad ledenih blokova teških 0,5 tona iu Holandiji od 6 kg.

Teleskopom RATAN-600 detektovano je zračenje talasne dužine 1,35 cm koje proizvode molekuli vode. Svemirski putnici - komete, koji se približavaju Suncu iz svemirskih dubina, ukrašeni su dugačkim vozom. Ovaj rep se sastoji od gasova, od kojih je jedan vodena para. Istraživanja Venere šezdesetih letjelicama pokazala su da tamo, u oblacima, ima oko 1% vodene pare.

Dana 8. decembra 1900. godine, u telegramu, W. Pickering je izvijestio o sjajnom bljesku uočenom na Marsu tokom 70 minuta. U atmosferi Marsa otkrivena je vodena kugla u obliku leda. Jaki bljeskovi se objašnjavaju refleksijom sunčeve svjetlosti od ledenih površina. Postoje li vodene površine na Marsu? Televizijske kamere nisu pokazale ništa što bi ličilo na površine prekrivene vodom.

Od velikih planeta, vjeruje se da samo Jupiter ima vodu u tri stanja. Informacije o drugim planetama su veoma oskudne. O vodi na Saturnu može se suditi samo po prisustvu snežnih prstenova.

Učitelju. Iz kursa biologije znate da je voda neraskidivo povezana sa postojanjem života na Zemlji.

Koliko vode ima u ljudskom tijelu? (65–75%)

Jeste li znali da mozak sadrži 80% vode? 6 slajd.

Poruka 3. “Voda u živom organizmu”

Sav život na našoj planeti sastoji se od 2/3 vode. Mikroorganizmi su na prvom mestu u živoj materiji po masi, biljke su na drugom, životinje na trećem, a ljudi na poslednjem mestu.

Bakterije se sastoje od 81% vode, spora 50%, životinjskog tkiva u prosjeku 70%, limfe - 90%. Najbogatije tkivo vodom je staklasto tijelo oka koje sadrži do 99% vlage, a najsiromašnije je zubna caklina - samo 0,2%.

Voda u tijelu obavlja nekoliko funkcija: tvari otopljene u njoj reagiraju jedna na drugu, voda pomaže u uklanjanju metaboličkog otpada, služi kao regulator temperature, dobar je prijenosnik topline, a također i mazivo.

U živim organizmima voda se može sintetizirati u tkivima. Na primjer, kod kamile, mast u grbi, kada se oksidira, može proizvesti do 40 litara vode. Osoba koja dnevno popije 2,5 litara vode, ispira stomak sa 10 litara tečnosti dnevno i ispari 0,7 litara vode.

III. Fizička svojstva (rad sa udžbenikom).

7 slajd.

Na tabli se nalazi tabela “Svojstva vode”.

Recite nam koja fizička svojstva ima voda (odgovor učenika).

IV. Karakteristike vode.

8 slajd.

Poruka 4. Anomalije vode.

1913. tužna vijest proširila se svijetom. Džinovski prekookeanski brod Titanik potonuo je nakon sudara sa santom leda. Stručnjaci su na različite načine objašnjavali uzroke katastrofe. Dogovoreno je da u magli kapetan nije vidio ogromnu plutajuću ledenu planinu i, naletevši na nju, brod je prekinuo svoje zemaljsko postojanje. Ako ovaj nemili događaj pogledamo očima hemičara, doći ćemo do vrlo neočekivanog zaključka: Titanik je postao žrtva jedne od vodenih anomalija. Zastrašujući ledeni blokovi - sante leda plutaju poput čepa na površini vode.

Blokovi od desetina hiljada tona ne tonu, a sve zato što je led lakši od vode. Pokušajte da istopite bilo koji metal i bacite komad istog metala u talinu: odmah će potonuti. Čvrsto stanje bilo koje supstance ima veću gustinu od tečnog. Led i voda su iznenađujući izuzeci od ovog pravila. Bez ovog izuzetka, sva vodena tijela u srednjim geografskim širinama brzo bi se smrznula do dna: sva bi živa bića umrla.

Potrebno je mnogo toplote da bi se led otopio. Neuporedivo više nego za topljenje bilo koje druge supstance uzete u istoj količini. Kada se voda zamrzne, ova toplota se ponovo oslobađa. Led i snijeg, vraćajući toplinu, zagrijavaju tlo i zrak. Oni ublažavaju nagli prelazak na oštru zimu i omogućavaju da jesen vlada nekoliko sedmica. U proljeće, topljenje leda odlaže početak toplih dana. Kosmička hladnoća odavno bi prodrla u Zemlju da nije bila obučena u toplu bundu. Krzneni kaput je atmosfera planete, a ulogu tople vode igra vodena para. Da nije bilo ekstremnog toplotnog kapaciteta vode, naša planeta bi se odavno ohladila i život na njoj bi izumro.

Voda ima visoku površinsku napetost. Prema K.S. Losev, u blizini apsolutno čiste vode, ova vrijednost je tolika da se na njoj moglo klizati kao po ledu.

Tačka ključanja vode je 100°C, tačka topljenja je 0°C. To su također nenormalno visoke vrijednosti. Naučnici ovu činjenicu objašnjavaju činjenicom da su molekule vode sposobne da se spajaju u agregate pomoću vodoničnih veza, koje zahtijevaju veliku količinu toplinske energije da bi se prekinule prilikom zagrijavanja.

V. Struktura molekula vode.

Slajd 9

Učitelju. Znate da je veza između atoma u molekuli vode polarna kovalentna.

Gdje se kreću elektroni?

Molekul vode je polarni. Ima ugaonu strukturu (demonstracija dijagrama).

Ovo objašnjava sposobnost molekula vode da se kombinuju u veće komplekse. To se zove udruženje.

Šta je sa suprotnim procesom? – disocijacija

Povezanost molekula vode objašnjava visoku tačku ključanja.

(projektor se gasi)

Zbog visokog polariteta molekula, voda je sposobna otopiti mnoge tvari s jonskim i kovalentnim polarnim vezama.

U odnosu na vodu, tvari se dijele na:

• rastvorljiv
• nerastvorljiv
• teško rastvorljiv

Razmotrite tabelu rastvorljivosti supstanci.

Rad sa karticama.(1 učenik ispunjava zadatak na tabli)

Zadatak 1. Pomoću tabele rastvorljivosti rasporedite supstance u grupe.

Date supstance:

Ba(OH) 2, KCl, BaSO 4, CaSO 4, NaNO 3, CuSO 4, HNO 3, AgCl, FeS, Ca(OH) 2

VI. Hemijska svojstva. Ponavljanje.

Voda je jedna od najreaktivnijih supstanci.

Iz materijala koji ste pokrili znate da oksidi stupaju u interakciju s vodom.

1. Šta nastaje kada kiseli oksid reaguje sa vodom?
2. Šta nastaje kada glavni oksid reagira s vodom?

Rad sa karticama(2 učenika rade na tabli)

Zadatak 2. Dopuni jednadžbe reakcije. Navedite vrstu reakcija

• SO 2 + H 2 O =
• CaO + H 2 O =
• CuO + H2O =
• N 2 O 5 + H 2 O =
• SiO 2 + H 2 O =

Dodatna pitanja.

1. Koji oksidi ne reagiraju s vodom?
2. Navedite vrstu reakcija
3. Da li se oksidaciono stanje menja u ovim reakcijama?

Postoje reakcije koje uključuju vodu u kojima se mijenja oksidacijsko stanje. Voda ispoljava oksidirajuća svojstva u reakciji s aktivnim metalima, kao što je natrij.

Demonstraciono iskustvo (vodi nastavnik)

Opis prezentacije po pojedinačnim slajdovima:

1 slajd

Opis slajda:

2 slajd

Opis slajda:

Molekula vode sastoji se od jednog atoma kiseonika koji je kovalentnom vezom povezan sa dva atoma vodika H2O Struktura molekule vode

3 slajd

Opis slajda:

Voda je bezbojna tečnost, bez ukusa i mirisa. Voda ključa na 100 stepeni Celzijusa (pri pritisku od 101,3 kPa) Zamrzava se na temperaturi od 0 stepeni. Maksimalna gustina vode (na 4 stepena) je 1 g/cm3. Fizička svojstva

4 slajd

Opis slajda:

Voda je od velike važnosti za normalno funkcionisanje ljudskog organizma. Sve fiziološke tečnosti: krv, limfa, pljuvačka, želudačni sok, sok pankreasa, žuč, međućelijska i intracelularna tečnost i sve ostale su vodene otopine. Svi biohemijski i metabolički procesi, cjelokupni metabolizam ljudskog tijela odvija se u vodenoj sredini. Utvrđeno je da kod novorođenčeta voda čini do 90% tjelesne težine, a kod odrasle osobe 70-80%. A brojka od 55% smatra se kritičnom - to je upravo onoliko vode sadržano u tijelu osobe koja umire od starosti. Nije slučajno što za starce često kažu: osušeni, smežurani, sasušeni... Ispada da to uopšte nije metafora... Uloga vode u ljudskom tijelu

5 slajd

Opis slajda:

I nedostatak vode i njen višak štetni su za naš organizam. Uz nedovoljnu potrošnju vode može doći do dehidracije organizma – izuzetno neugodnog stanja koje dovodi do teških disfunkcija različitih organa. Prekomjerna konzumacija tekućine negativno utiče na funkcionisanje srca, organa za izlučivanje, probavu i niz drugih tjelesnih sistema, preopterećujući ih, pojačavajući znojenje i podstičući ispiranje vitamina i mineralnih soli iz organa. Šta uzrokuje višak i nedostatak vode u ljudskom tijelu?

6 slajd

Opis slajda:

Ne smijemo zaboraviti da se voda u značajnim količinama nalazi u gotovo svim proizvodima koje jedemo. Tako većina povrća, voća i bobičastog voća sadrži 75-90% vode, meso, jaja, krompir do 75%, mleko, kajmak, kefir, jogurti - 80-88%, hleb raznih vrsta - 35-45% od naravno nije isušen :).

7 slajd

Opis slajda:

Naše tijelo ima odličan pokazatelj nedostatka vode – osjećaj žeđi. treba razlikovati pravu i lažnu žeđ. Pravu žeđ izaziva pravi nedostatak vode u organizmu, a lažnu isušivanje sluzokože disajnih puteva. Da biste utažili lažnu žeđ, jednostavno isperite usta ili polako popijte nekoliko malih gutljaja vode. Nedostatak vode u organizmu, izazivajući istinsku žeđ, može nastati ili usled nedovoljnog unosa tečnosti, tzv. gladovanja vode, ili kao posledica značajnog gubitka vode (sa jakim povraćanjem, prekomernim znojenjem, opekotinama i sl.). U prvom slučaju preporučuje se utažiti žeđ običnom vodom, u drugom - slanom ili mineralnom vodom. Ali bolje je ne piti gaziranu vodu: ugljični dioksid koji sadrži može pojačati žeđ, a također nema najpovoljnije djelovanje na rad probavnog sustava.

8 slajd

Opis slajda:

“Mišljenje da čaj, kafa, alkohol i vještačka pića mogu zadovoljiti potrebe organizma za čistom prirodnom vodom je elementarna greška, posebno u situaciji kada je tijelo pod stresom svakodnevnih problema. Sva ova pića sadrže vodu, ali većina sadrži i dehidrirajuće agense kao što je kofein. Oni uklanjaju vodu iz organizma, kao i nešto vode iz njegovih rezervi. Drugi način uklanjanja vode nakon ispijanja toplih napitaka je pojačano znojenje radi hlađenja tijela koje se zagrijava iznutra. “Kada osoba ne pije dovoljno vode i njegovo tijelo dehidrira, ćelije oslobađaju energiju koju su akumulirali. Kao rezultat toga, oni postaju više ovisni o energiji koju daje hrana nego o energiji koju daje voda. U takvoj situaciji tijelo je prinuđeno da akumulira masnoće i koristi svoje rezerve proteina i škroba – na kraju krajeva, lakše mu je razgraditi ta jedinjenja nego nakupljene masti.”

Slajd 9

Opis slajda:

Sprovedene su studije tokom kojih je ustanovljeno da za svakih hiljadu utrošenih kilokalorija treba popiti oko litar vode. U pravilu, dnevna prehrana modernog čovjeka iznosi 2000 kcal. Ali čovek dobija skoro litar vode iz hrane - supe, voća i povrća. Osim toga, uliti 2 litre u sebe znači stvoriti ekstremne uslove za funkcioniranje tijela. - Potrebno je da pijete više od 1,5 litara dnevno samo po toplom vremenu ili tokom značajnije fizičke aktivnosti.A osobe koje pate od visokog krvnog pritiska, srčanih oboljenja, bolesti bubrega trebale bi generalno da ograniče količinu tečnosti koju unose. Organizmu je potreban povećan unos tečnosti: kod trovanja tokom putovanja avionom po vrućem vremenu, kod urolitijaze, kod intenzivnih sportskih aktivnosti, kod infekcija urinarnog trakta, kod akutnih zaraznih bolesti Koliko tečnosti treba piti?

10 slajd

Opis slajda:

11 slajd

Opis slajda:

Kada se voda zamrzne, širi se za 9% u odnosu na svoju prethodnu zapreminu. Stoga je led uvijek lakši od nesmrznute vode i pluta, pa se rijetka vodena površina smrzava do dna. Led koji ga pokriva odozgo je dobar toplotni izolator: na kraju krajeva, toplotna provodljivost leda, kao i vode, je veoma niska. Pod takvim „krznenim kaputom“, čak i zimi na Arktiku, morskim životinjama nije jako hladno. Zanimljive činjenice o vodi

12 slajd

Opis slajda:

Sve supstance se šire kada se zagrevaju i skupljaju kada se ohlade. Voda se takođe skuplja od hladnoće. Ali se skuplja dok temperatura pada, ali na +4°C dolazi granica. Ovdje se ponovo počinje širiti, iako temperatura nastavlja opadati. Dakle, voda je najgušća i najteža na +4°C. Zimi, nakon što se ohladi na +4°C, tone na dno i ostaje ovdje tokom cijele zime. Zato je zimi na dnu bare, jezera ili rijeke relativno toplo. Ova nevjerovatna anomalija spašava živote svih slatkovodnih životinja.

Slajd 13

Opis slajda:

Od svih tekućina osim žive, voda ima najveću površinsku napetost. Površina vode je uvijek prekrivena tankim filmom molekula. Da biste ga razbili, potrebna vam je snaga, i to značajna snaga. Insekti trče po ovom filmu - vrtlozi i vodoskoci. Za njega se drže larve komaraca, vise naopačke, pa čak i puževi s masivnim školjkama puze po njemu. Teži su od vode, ali ne propadaju: film ih podržava. Čak i gušteri trče po vodi i ne dave se! Fizičari su tačno izračunali koliku težinu treba okačiti na stub vode debljine 3 centimetra da bi se razbio. Trebat će vam ogromna težina - više od 100 tona! Ali to je kada je voda izuzetno čista. Takve vode u prirodi nema. U njemu je uvek nešto rastvoreno, makar i malo. Strane tvari razbijaju karike u snažnom lancu molekula vode, a sile prianjanja između njih su znatno smanjene. Ali u laboratorijama, naučnici su uspjeli dobiti gotovo čistu vodu, i bilo je teško razbiti je kao i najbolju vrstu čelika. Sile površinskog napona izvlače vodu iz dubine tla, hraneći biljke solima i vlagom. Nošena njima, ona teče duž korijena i stabljika samih biljaka i puni naše kapilare krvlju.

Slajd 14

Opis slajda:

Voda je najbolji rastvarač na svetu. Rastvara mnoge tvari, ali sam ostaje inertan i ne mijenja se od mnogih tvari koje otapa. Zahvaljujući ovom kvalitetu, voda je mogla da postane nosilac života. U vodi se pripremaju rastvori svih supstanci koje kruže u našem telu. U takvoj otopini se malo mijenjaju, a sam otapalo - voda - može se koristiti više puta.

15 slajd

Slajd 2

Ciljevi i zadaci

• Izradite set kompjuterskih slajdova za demonstraciju na času hemije u 8. razredu
• Razmotrite osnovna fizička i hemijska svojstva vode, sastav molekula vode
• Proučite dodatni materijal na temu
• Pokazati značaj vode u prirodi, za čovjeka, najzanimljivija područja primjene vode
• Proučavati materijal multimedijalnih udžbenika hemije

Pogledajte sve slajdove

1 slajd

2 slajd

VODA - H2O (vodonik oksid) je najjednostavniji stabilan spoj vodonika i kiseonika.

3 slajd

3/4 površine zemaljske kugle prekriveno je vodom u obliku okeana, mora, rijeka i jezera. VODA je veoma važna u životu biljaka, životinja i ljudi. Poreklo života na Zemlji je zbog VODE. Voda je drevni univerzalni simbol čistoće, plodnosti i samog izvora života.VODA je dio kometa, većine planeta Sunčevog sistema i njihovih satelita. VODA je najzastupljenija supstanca na Zemlji. Molekuli vode otkriveni su u međuzvjezdanom prostoru.

4 slajd

5 slajd

VODA je bez mirisa, boje i ukusa. VODU je vrlo teško oksidirati, spaliti ili razložiti na sastavne dijelove. VODA je hemijski otporna supstanca. VODA je univerzalni rastvarač. Otapa više soli i drugih tvari nego bilo koja druga supstanca. Oksidira gotovo sve metale i uništava čak i najtvrđe stijene. Voda je vrlo neobična po svojim fizičkim i hemijskim svojstvima. Mnoga svojstva vode su anomalna.

6 slajd

VODA je jedina nama poznata supstanca koja se prirodno pojavljuje na površini Zemlje u čvrstom, tekućem i gasovitom stanju. Raspored molekula Sređeni redovi Malo skučen Prostor

7 slajd

Među tekućinama koje postoje u prirodi, POVRŠINSKI NAPON VODE je na drugom mjestu nakon žive. VODA ima veliki afinitet za sebe, najveću od svih tečnosti. Dakle, voda postoji u obliku sfernih kapljica - sfera ima najmanju površinu za dati volumen. Površinski napon vode povezan je s njenim snažnim efektom vlaženja (sposobnošću da se "lijepi" za površinu mnogih čvrstih tvari).

8 slajd

VODA ima nenormalno visoke temperature smrzavanja (0°C) i tačke ključanja (+100°C). (Morska voda se smrzava na nižoj temperaturi: - 1,9° pri salinitetu od 35%) Voda je loš provodnik električne energije, ali postaje dobar provodnik ako se u njoj otopi čak i male količine jonskih tvari. Toplota isparavanja VODE je veća od topline isparavanja bilo koje druge tekućine, a toplina kristalizacije je druga nakon amonijaka.

Slajd 9

Voda ima abnormalnu gustinu. Ona je dvostruka. Prvo, nakon topljenja leda na atmosferskom pritisku dolazi do smanjenja volumena za 9%. IZVRŠIMO EKSPERIMENT: Da bismo odredili razliku u zapremini pri prelasku iz čvrstog stanja vode u tečno stanje, uzet je led u obliku cilindra poluprečnika R = 4 cm i visine H = 5 cm. Nakon topljenja leda poluprečnik vodenog stuba je 4 cm, visina 4,55 cm Zapremina cilindra se izračunava po formuli: V=πR²H Zapremina leda: Vl=251,2 (cm³) Zapremina vode: Vv=228.592 (cm³) Rezultat: Vv< Vл на 9%

10 slajd

Ovo svojstvo vode je veoma vrijedno za život. Kako temperatura pada, ohlađeni sloj, koji ima manju gustoću, ostaje na površini, smrzava se i na taj način štiti donje slojeve od daljeg hlađenja i smrzavanja. U tečnom stanju na 4°C njegova gustina je maksimalna i veća je od gustine leda. Zbog toga led pluta na površini vode. Drugo, GUSTOĆA VODE tokom njenog prelaska iz čvrstog u tečno stanje ne smanjuje se, kao kod drugih supstanci, već se povećava. Gustina leda - 916,7 kg/m³ voda - 999,8 kg/m³

11 slajd

VODA ima nenormalno visok TOPLOTNI KAPACITET. Dakle, noću, kao i pri prelasku iz leta u zimu, voda se polako hladi, a danju, odnosno pri prelasku iz zime u leto, takođe se polako zagreva i tako predstavlja REGULATOR TEMPERATURE NA ZEMLJI. .

12 slajd

Molekul vode (H216O) sastoji se od dva atoma vodika (H) i jednog atoma kiseonika (16O). Čitava raznolikost svojstava vode i neobičnost njihove manifestacije određena je fizičkom prirodom ovih atoma, načinom na koji su spojeni u molekulu i grupiranjem nastalih molekula. Anomalna svojstva vode objašnjavaju se postojanjem vodoničnih veza u njoj, koje vezuju molekule u tečnom i čvrstom stanju. Anomalna svojstva vode uzrokovana su strukturnim karakteristikama njene molekule.

Slajd 13

Posebna grupa svojstava vode - PAMĆENJE VODE Osobine fizičkih svojstava vode i brojne kratkotrajne vodikove veze između susjednih atoma vodika i kisika u molekuli vode stvaraju povoljne mogućnosti za formiranje posebnih pridruženih struktura (klastera) koje percipiraju, pohranjuju i prenose širok spektar informacija. V O D A – čuvar i prenosilac informacija

Slajd 14

VODA, koja se sastoji od mnogih klastera različitih tipova, formira hijerarhijsku prostornu strukturu tekućih kristala koja može percipirati i pohraniti ogromne količine informacija. Istraživanja su pokazala da je osjetljivost informacijskog sistema vode toliko visoka da je u stanju osjetiti utjecaj ne samo određenih utjecaja polja, već i oblika okolnih objekata, utjecaja ljudskih emocija i misli.

15 slajd

Kristal destilovane vode, bez uticaja Kristal izvorske vode Kristal antarktičkog leda