Prezentacija o hemiji korištenjem rješenja. Prezentacija o hemiji "otopina i proces rastvaranja". Praktična primjena rješenja

To su homogeni (ujednačeni) sistemi koji se sastoje od dvije ili više komponenti i proizvoda njihove interakcije.

Precizno određivanje rješenja (1887. D.I. Mendeljejev)

Rješenje– homogeni (homogeni) sistem koji se sastoji od

otopljene čestice

supstanca, rastvarač

i proizvodi

njihove interakcije.

Rješenja su podijeljena:

• Molekularno – vodene otopine neelektrolita

(alkoholni rastvor joda, rastvor glukoze).

• Molekularno jonski – rastvori slabih elektrolita

(dušičaste i ugljene kiseline, amonijačna voda).

3. Jonski rastvori – rastvori elektrolita.

rastvorljivost –

svojstvo supstance da se otapa u vodi ili drugom rastvoru.

Koeficijent rastvorljivosti(S) je maksimalni broj g supstance koja se može rastvoriti u 100 g rastvarača na datoj temperaturi.

Supstance.

Slabo rastvorljiv

S =0,01 – 1 g

Visoko rastvorljiv

Praktično nerastvorljivo

S

Utjecaj različitih faktora na rastvorljivost.

Temperatura

Pritisak

Rastvorljivost

Priroda otopljenih materija

Priroda rastvarača

Rastvorljivost tečnosti u tečnostima zavisi na veoma složen način od njihove prirode.

Mogu se razlikovati tri vrste tekućina koje se razlikuju po sposobnosti međusobnog rastvaranja.

• Tečnosti koje se praktično ne mešaju, tj. nesposobni da formiraju zajednička rješenja(na primjer, H 2 0 i Hg, H 2 0 i C 6 H 6).

2) Tečnosti koje se mogu mešati u bilo kom odnosu, tj neograničena međusobna rastvorljivost(na primjer, H 2 0 i C 2 H 5 OH, H 2 0 i CH 3 COOH).

3) Tečnosti sa ograničena međusobna rastvorljivost(H 2 0 i C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 i C 6 H 5 NH 2).

Značajan uticaj pritisak utiče samo na rastvorljivost gasova.

Štaviše, ako ne dođe do hemijske interakcije između gasa i rastvarača, onda prema

Henrijev zakon: rastvorljivost gasa na konstantnoj temperaturi direktno je proporcionalna njegovom pritisku iznad rastvora

Metode izražavanja sastava rastvora 1. dionice 2. Koncentracije

Maseni udio otopljene tvari u otopini– omjer mase otopljene tvari i mase otopine. (udjeli jedinice/postotak)

Koncentracija rastvora –

Molarnost- broj molova rastvorene supstance u 1 litri rastvora.

ʋ - količina supstance (mol);

V – zapremina rastvora (l);

Ekvivalentna koncentracija (normalnost) – broj ekvivalenata rastvorene supstance u 1 litru rastvora.

ʋ ekv. - broj ekvivalenata;

V – zapremina rastvora, l.

Izražavanje koncentracija rastvora.

molalna koncentracija (molalitet)– broj molova rastvorene supstance na 1000 g rastvarača.

Slični dokumenti

Koncept pojma "oksidi" u hemiji, njihova klasifikacija (čvrsti, tekući, plinoviti). Vrste oksida u zavisnosti od hemijskih svojstava: koji stvaraju soli, koji ne stvaraju so. Tipične reakcije bazičnih i kiselih oksida: stvaranje soli, lužine, vode, kiseline.

prezentacija, dodano 28.06.2015


Van't Hoffove jednadžbe reakcije. Tečni, gasoviti i čvrsti rastvori. Proučavanje mehanizama rastvaranja supstanci. Penetracija molekula supstance u šupljinu i interakcija sa rastvaračem. Tačke smrzavanja i ključanja. Određivanje molekulske težine.

prezentacija, dodano 29.09.2013


Značajke otopina elektrolita, suština procesa formiranja otopine. Utjecaj prirode tvari i temperature na rastvorljivost. Elektrolitička disocijacija kiselina, baza, soli. Reakcije razmjene u otopinama elektrolita i uvjeti za njihovo odvijanje.

sažetak, dodan 09.03.2013


Agregatna stanja materije: kristalno, staklasto i tečno kristalno. Višekomponentni i dispergovani sistemi. Rješenja, vrste i metode izražavanja njihove koncentracije. Promjene Gibbsove energije, entalpije i entropije tokom formiranja rješenja.

sažetak, dodan 13.02.2015


Koncept otopina za infuziju, njihova obavezna svojstva. Klasifikacija otopina za infuziju i njihova namjena. Značajke koloidnih otopina, indikacije za njihovu upotrebu. Dekstran rješenja, karakteristike njihove upotrebe, kao i moguće komplikacije.

prezentacija, dodano 23.10.2014


Suština rastvora kao homogenog višekomponentnog sistema koji se sastoji od rastvarača, rastvorenih materija i proizvoda njihove interakcije. Proces njihove klasifikacije i glavni načini izražavanja kompozicije. Koncept rastvorljivosti, kristalizacije i ključanja.

sažetak, dodan 01.11.2014


Sigurnosna pravila pri radu u hemijskoj laboratoriji. Koncept hemijskog ekvivalenta. Metode izražavanja sastava rastvora. Zakon i faktor ekvivalencije. Priprema rastvora sa datim masenim udelom iz koncentrisanijeg.

razvoj lekcija, dodano 12.09.2012


Proučavanje uticaja atmosfere rasta gasa na parametre čvrstih rastvora. Određivanje zavisnosti brzine rasta epitaksijalnih slojeva (SiC)1-x(AlN)x od parcijalnog pritiska azota u sistemu. Sastav heteroepitaksijalnih struktura čvrstih rastvora.

članak, dodan 02.11.2018


Koncept dispergovanog sistema i pravog rešenja. Termodinamika procesa rastvaranja. Fizička svojstva neelektrolitnih otopina, njihova koligativna svojstva. Karakteristike Raoultovog prvog zakona i Ostwaldovog zakona razrjeđenja za slabe elektrolite.

prezentacija, dodano 27.04.2013


Sticanje vještina u pripremi otopina od suhe soli. Korištenje Mohrovih pipeta. Upotreba bireta, graduiranih cilindara i čaša u titracijama. Određivanje gustine koncentrirane otopine pomoću hidrometra. Proračun težine natrijum hlorida.

“Maseni udio tvari” - Gustina. Označeno sa Vm. Msr = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... zapreminski udio? = V1 / Vtot. Označeno w. Izračunato u udjelima ili procentima. Molarna koncentracija: c (in-va) = n (in-va) / Vsistem u mol/l. Relativna gustina se izračunava u relativnim jedinicama.). Gustoća bilo koje tvari izračunava se po formuli? = m/V, obično se mjeri u g/ml ili g/l.

“Feromagnetna tekućina” - Feromagnetna tekućina je “pametna” tekućina. Primjena: pretvaranje energije vibracijskog kretanja u električnu energiju. Video. MAOU Sibirski licej. „Inspirira me sam život, sama priroda. Primjena: elektronski uređaji. Feromagnetna tekućina može smanjiti trenje. Primjena: magnetna separacija ruda.

“Magnetna svojstva materije” - Feriti imaju visoke vrijednosti magnetizacije i Curie temperature. gdje je koeficijent proporcionalnosti, koji karakterizira magnetska svojstva tvari i naziva se magnetska osjetljivost medija. Neki materijali zadržavaju svoja magnetna svojstva čak i u odsustvu vanjskog magnetnog polja. Magnetski moment elektrona i atoma atoma u vanjskom magnetskom polju.

“Struktura supstance molekula” - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. Međusobni utjecaj atoma u molekulima na primjeru anilina. + 2Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Strukturno. Izomeri -. 2. pozicija. Teorija hemijske strukture A.M. Butlerov. Povećanje osnovnih svojstava.

"Raspršeni sistemi" - Aerosoli. Prema stanju agregacije disperzionog medija i dispergirane faze. Disperzioni medij: Želatinozni sedimenti nastali tokom koagulacije sola. Pritisni bilo koje dugme. Gelovi. Prirodna voda uvijek sadrži otopljene tvari. Klasifikacija disperznih sistema. Rješenja. Disperzovana faza: Suspenzije.

“Čiste supstance i smeše” - 1. Smeša je: ? Zaključci: Koje vrste mješavina postoje? Filtracija. Kalcijum fosfat. Čiste supstance i smeše. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. Čista supstanca ima stalna fizička svojstva (tboil, tmelt, ?, itd.). Destilacija (destilacija). Metode odvajanja smjesa. Na koje načine se mješavine mogu odvojiti?

U ovoj temi ima ukupno 14 prezentacija

1 slajd

2 slajd

Rastvori (disperzni sistemi) Rastvori su fizičko-hemijski dispergovani sistemi koji se sastoje od dve ili više komponenti.

3 slajd

Disperzni sistem, faza, medijum U rastvorima čestice jedne supstance su jednoliko raspoređene u drugoj supstanci, nastaje disperzni sistem. Otopljena tvar naziva se disperzna faza, a tvar u kojoj je disperzna faza raspoređena naziva se disperzioni medij (rastvarač).

4 slajd

Na osnovu veličine čestica dispergovane faze, rastvori se dele na: Grubo dispergovani sistemi (suspenzije) su heterogeni sistemi (nehomogeni). Veličina čestica ove faze se kreće od 10⁻⁵ do 10⁻⁷m. Nije stabilan i vidljiv golim okom (suspenzije, emulzije, pene, prahovi).

5 slajd

Na osnovu veličine čestica dispergirane faze, rastvori se dele na: Koloidni rastvori (fino dispergovani sistemi ili solovi) su mikroheterogeni sistemi. Veličina čestica se kreće od 10⁻⁷ do 10⁻⁹m. Čestice više nisu vidljive golim okom, ali sistem nije stabilan. U zavisnosti od prirode disperzione sredine, solovi se nazivaju hidrosoli - disperzioni medij - tečnost, aerosoli - disperzioni medij vazduh.

6 slajd

Na osnovu veličine čestica dispergirane faze, rastvori se dele na: Prava rastvora (molekulski dispergovani i jonski dispergovani sistemi). Nisu vidljive golim okom. Veličine čestica su 10ˉ8 cm, tj. jednaka veličinama molekula i jona. U takvim sistemima nestaje heterogenost – sistemi postaju homogeni i stabilni, a stvaraju se prava rješenja. To uključuje otopine šećera, alkohola, neelektrolita, elektrolita i slabih elektrolita.

7 slajd

Rastvorljivost Rastvorljivost je sposobnost date supstance da se rastvori u datom rastvaraču i pod datim uslovima. Rastvorljivost zavisi od nekoliko faktora: prirode rastvarača i rastvorene supstance; na temperaturi; od pritiska. Ako su molekuli rastvarača nepolarni ili niskopolarni, onda će ovo otapalo dobro otopiti tvari s nepolarnim molekulima. Biće gore rastvoriti se sa većim polaritetom. I to se praktički neće dogoditi s jonskim tipom veze.

8 slajd

Rastvorljivost Polarni rastvarači uključuju vodu i glicerin. Niskopolarni alkohol i aceton. Na nepolarni hloroform, etar, masti, ulja.

Slajd 9

Rastvorljivost gasova Rastvorljivost gasova u tečnostima raste sa porastom pritiska i opadanjem temperature. Kada se zagrije, topljivost plinova se smanjuje, ali ključanjem otopina se može potpuno osloboditi od plina. Gasovi su rastvorljiviji u nepolarnim rastvaračima.

10 slajd

Rastvorljivost tečnosti Rastvorljivost tečnosti u tečnosti raste sa porastom temperature i praktično je nezavisna od pritiska. U sistemima tečnost-tečnost, kada postoji ograničena rastvorljivost 1 tečnosti u 2 i 2 u 1, uočava se razdvajanje. Kako temperatura raste, rastvorljivost se povećava i na nekim temperaturama dolazi do potpunog međusobnog rastvaranja ovih tečnosti. Ova temperatura se naziva kritična temperatura rastvora i iznad nje se ne primećuje odvajanje.

11 slajd

Rastvorljivost čvrstih materija Rastvorljivost čvrstih materija u tečnostima malo zavisi od temperature i nezavisna je od pritiska. Tečnost je rastvarač i može rastvarati supstance sve dok se ne postigne određena koncentracija, koja se ne može povećati, bez obzira koliko dugo traje kontakt između rastvarača i rastvorene supstance. Kada se na taj način postigne ravnoteža, rastvor se naziva zasićenim.

12 slajd

Otopina u kojoj je koncentracija otopljene tvari manja nego u zasićenoj otopini i u kojoj se pod datim uvjetima može otopiti nešto više od nje naziva se nezasićenom otopinom. Otopina koja pod datim uvjetima sadrži više otopljene tvari nego u zasićenoj otopini; višak tvari se lako taloži naziva se prezasićenom otopinom.

Slajd 13

Mendeljejevljeva teorija hidrata Do kraja 19. veka formirale su se 2 suprotstavljene tačke gledišta o prirodi rastvora: fizičko i hemijsko. Fizička teorija je smatrala rastvore kao smeše nastale kao rezultat drobljenja rastvorljive supstance u okruženju rastvarača bez hemikalija. akcija između njih. Hemijska teorija je proces formiranja otopine smatrala kemijskom interakcijom između molekula otopljene tvari i molekula otapala.

Slajd 14

Mendeljejevljeva teorija hidratacije Molekuli tekućeg rastvarača ulaze u solvatnu interakciju s molekulima otopljene tvari koja ima kristalnu rešetku. Solvatacija je proces interakcije između molekula rastvarača i otopljene tvari. Otapanje u vodenim rastvorima naziva se hidratacija. Molekularni agregati koji nastaju kao rezultat solvatacije nazivaju se solvati (u slučaju vode, hidrati). Za razliku od solvioze, kombinacija homogenih čestica u otopini naziva se asocijacija.