Uzroci trovanja talijem, simptomi i liječenje. Trovanje talijem Talij u vodi

Talij(lat. talij), tl, hemijski element III grupe periodni sistem Mendeljejev, atomski broj 81, atomska masa 204.37; na svježem rezu je sivi sjajni metal; odnosi se na rijetke elemente u tragovima. U prirodi je element predstavljen sa dva stabilna izotopa 203 tl (29,5%) i 205 tl (70,5%) i radioaktivnim izotopom 207 tl - 210 tl - članovi radioaktivne serije. Radioaktivni izotopi 202 tl (t 1/2 = 12,5) su umjetno dobiveni dana) , 204 tl (t 1/2 = 4,26 godina) i 206 tl (t 1/2 = 4,19 min) . T. otvoren 1861. godine. Crookes u mulju iz proizvodnje sumporne kiseline spektroskopskom metodom duž karakteristične zelene linije u spektru (otuda i naziv: od grčkog thall o s - mlada, zelena grana). Godine 1862. francuski hemičar C. O. Lamy prvi je izolovao T. i utvrdio njegovu metalnu prirodu.

Rasprostranjenost u prirodi. Prosječan sadržaj T. in zemljine kore(Clark) 4.5 ? 10 -5% mase, ali je zbog ekstremne disperzije njegova uloga u prirodnim procesima mala. U prirodi se nalaze jedinjenja jednovalentnog i rjeđe trovalentnog T. Kao i alkalni metali, T je koncentrisan u gornjem dijelu zemljine kore - u granitnom sloju (prosječni sadržaj 1,5 × 10–4%), u osnovnim stijenama manji je (2 × 10 –5%), a kod ultrabaznih samo 1? 10–6%. Poznato je samo sedam minerala T. (npr. cruksit, lorandit, vrbait itd.), svi su izuzetno rijetki. T. ima najveću geohemijsku sličnost sa K, rb, cs, kao i sa pb, ag, cu, bi . T. lako migrira u biosferi. Iz prirodnih voda se sorbira ugljem, glinom, manganovim hidroksidom i akumulira se tokom isparavanja vode (na primjer, u jezeru Sivash do 5 × 10 –8 g/l) .

Fizička i hemijska svojstva. T. je mekan metal, lako oksidira na zraku i brzo tamni. T. pri pritisku od 0,1 Mn/m 2 (1 kgf/cm 2) i temperaturama ispod 233 °C ima heksagonalnu zbijenu rešetku ( A= 3.4496 å; With= 5,5137 å), iznad 233 °C - kubično centrirana ( A= 4.841 å), pri visokim pritiscima 3.9 Gn/m 2 (39000 kgf/cm 2) - kubni centar sa licem; gustina 11,85 G/ cm 3; atomski radijus 1,71 å, jonski radijusi: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; t bala 1457 °C, specifični toplotni kapacitet 0,130 kjl(kg? k) . Električna otpornost na 0°C (18 × 10 –6 ohm? cm); temperaturni koeficijent električni otpor 5,177? 10 –3 - 3,98 ? 10 –3 (0-100 °C). Temperatura prijelaza u supravodljivo stanje je 2,39 K. Temperatura je dijamagnetna, njena specifična magnetna osjetljivost je -0,249? 10 –6 (30 °C).

Eksterna konfiguracija elektronska školjka atom tl 6 s 2 6 str 1 ; u jedinjenjima ima oksidacijsko stanje +1 i +3. T. reaguje sa kiseonikom i halogenima već na sobnoj temperaturi, a sa sumporom i fosforom kada se zagreva. Dobro se otapa u azotnim kiselinama, manje u sumpornim kiselinama, a ne otapa se u halogenovodonicima, mravlja, oksalna i sirćetna kiselina. Ne reaguje sa alkalnim rastvorima; svježe destilirana voda, koja ne sadrži kisik, nema utjecaja na T. Glavna jedinjenja s kisikom su oksid tl 2 o i oksid tl 2 o 3.

T. oksid i tl soli (i) nitrati, sulfati, karbonati - rastvorljivi; hromat, dihromat, halogenidi (sa izuzetkom fluorida), kao i T. oksid, slabo su rastvorljivi u vodi. tl(iii) forme veliki broj kompleksna jedinjenja sa neorganskim i organskim ligandima. Tl(iii) halogenidi su visoko rastvorljivi u vodi. Greatest praktični značaj imaju tl(i) veze.

Potvrda. U industrijskim razmjerima, tehnički metal se dobiva kao nusproizvod preradom sulfidnih ruda obojenih metala i željeza. Dobija se iz poluproizvoda proizvodnje olova, cinka i bakra. Izbor metode obrade sirovine zavisi od njenog sastava. Na primjer, za ekstrakciju T. i drugih vrijednih komponenti iz prašine proizvodnje olova, materijal se sulfatira u fluidiziranom sloju na 300-350 °C. Dobivena sulfatna masa se izluži vodom i ekstrahuje iz rastvora sa T. 50% rastvorom tributil fosfata u kerozinu koji sadrži jod, a zatim ponovo ekstrahuje sumpornom kiselinom (300 g/l) uz dodatak 3% vodikovog peroksida. Metal se izoluje iz reekstrakta cementacijom na cink limovima. Nakon topljenja ispod sloja kaustične sode, T. se dobija čistoće od 99,99%. Za dublje prečišćavanje metala koriste se elektrolitička rafinacija i kristalizacija.

Aplikacija. U tehnologiji se T. koristi uglavnom u obliku jedinjenja. Monokristali čvrstih rastvora halogenida tibr-tli i tlcl-tlbr (u tehnologiji poznati kao KRS-5 i KRS-6) koriste se za proizvodnju optičkih delova u infracrvenim uređajima; tlcl i tlcl-tlbr kristali - kao radijatori za Čerenkovske brojače. tl 2 o je komponenta nekih optičkih stakala; sulfidi, oksisulfidi, selenidi, teluridi - komponente poluvodičkih materijala koji se koriste u proizvodnji fotootpornika, poluvodičkih ispravljača, vidikona. Vodeni rastvor mešavine mravlje i malonske kiseline (teška Clerici tečnost) se široko koristi za odvajanje minerala po gustini. T. amalgam, koji se stvrdnjava na –59 °C, koristi se u niskotemperaturnim termometrima. Metalni T. se koristi za proizvodnju legura ležajeva i niskog topljenja, kao i u mjeračima kisika za određivanje kisika u vodi. 204tl se koristi kao izvor b-zračenja u radioizotopskim uređajima.

T. I. Darvoyd.

Talij u telu. T. je stalno prisutan u tkivima biljaka i životinja. U zemljištu je njegov prosječni sadržaj 10–5%, u morskoj vodi 10–9%, u životinjskim organizmima 4? 10–5%. Kod sisara, T. se dobro apsorbira iz gastrointestinalnog trakta, akumulirajući se uglavnom u slezeni i mišićima. Kod ljudi dnevni unos T. iz hrane i vode iznosi oko 1,6 mcg, sa zrakom - 0,05 mcg. Biološka uloga T. u organizmu nije razjašnjena. Umjereno toksičan za biljke i visoko toksičan za sisare i ljude.

Trovanje T. a njegovi spojevi su mogući pri njihovoj pripremi i praktičnoj upotrebi. T. u organizam ulazi preko disajnih organa, netaknute kože i digestivnog trakta. Izlučuje se iz organizma tokom dužeg vremenskog perioda, uglavnom urinom i izmetom. Akutna, subakutna i kronična trovanja imaju sličnu kliničku sliku, razlikuju se po težini i brzini pojave simptoma. U akutnim slučajevima, nakon 1-2 dana pojavljuju se znaci oštećenja gastrointestinalnog trakta (mučnina, povraćanje, bol u trbuhu, dijareja, zatvor) i respiratornog trakta. U 2-3 sedmice Javljaju se simptomi opadanja kose i nedostatka vitamina (zaglađivanje sluzokože jezika, pukotine u uglovima usta itd.). U težim slučajevima može doći do razvoja polineuritisa, mentalnih poremećaja, oštećenja vida i sl. Prevencija profesionalnog trovanja: mehanizacija proizvodnih procesa, zaptivanje opreme, ventilacija, upotreba lične zaštitne opreme.

L.P. Shabalika.

Lit.: Hemija i tehnologija retkih i elemenata u tragovima, ur. K. A. Bolshakova, tom 1, [M., 1965]; 3elikman A.N., Meerson G.A., Metalurgija rijetkih metala, M., 1973; Talij i njegova upotreba u moderna tehnologija, M., 1968; Tikhova G.S., Darvoyd T.I., Preporuke za industrijsku sanitaciju i sigurnosne mjere pri radu s talijem i njegovim spojevima, u kolekciji: Rijetki metali, v. 2, M., 1964; Bowen N.y. M., elementi u tragovima u biohemiji, l.-n. god, 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Pitanja higijene rada i profesionalne patologije pri radu sa rijetkim metalima, M., 1973.

Talij(lat.

talijum), tl, hemijski element III grupe periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 81, atomska masa 204,37; na svježem rezu je sivi sjajni metal; odnosi se na rijetke elemente u tragovima.

U prirodi element predstavljaju dva stabilna izotopa 203 tl (29,5%) i 205 tl (70,5%) i radioaktivni izotopi 207 tl - 210 tl - članovi radioaktivne serije. Umjetno su dobiveni radioaktivni izotopi 202 tl (t 1/2 = 12,5 dana), 204 tl (t 1/2 = 4,26 godina) i 206 tl (t 1/2 = 4,19 min).

T. je 1861. godine otkrio W. Crookes u mulju proizvodnje sumporne kiseline spektroskopskom metodom koristeći karakterističnu zelenu liniju u spektru (otuda naziv: od grčkog thall o s - mlada, zelena grana). Godine 1862. francuski hemičar C. O. Lamy prvi je izolovao T. i utvrdio njegovu metalnu prirodu.

u zemljinoj kori (klark) 4,5? 10 -5% mase, ali je zbog ekstremne disperzije njegova uloga u prirodnim procesima mala. U prirodi se nalaze jedinjenja jednovalentnog i rjeđe trovalentnog T. Kao i alkalni metali, T je koncentrisan u gornjem dijelu zemljine kore - u granitnom sloju (prosječni sadržaj 1,5 ?

10–4%), u bazičnim stijenama je manje (2 × 10–5%), a u ultramafičnim stijenama samo 1 ? 10–6%. Poznato je samo sedam minerala T. (npr. cruksit, lorandit, vrbait itd.), svi su izuzetno rijetki. T. ima najveću geohemijsku sličnost sa K, rb, cs, kao i sa pb, ag, cu, bi. T. lako migrira u biosferi. Iz prirodnih voda se sorbira ugljem, glinom, manganovim hidroksidom i akumulira se tokom isparavanja vode (na primjer, u jezeru Sivash do 5?

10 –8 g/l).

Fizička i hemijska svojstva. T. je mekan metal, lako oksidira na zraku i brzo tamni. T. pri pritisku od 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) i temperaturi ispod 233 °C ima heksagonalnu zbijenu rešetku (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), iznad 233 °C - centrirana na tijelo kubni (a = 4,841 å), pri visokim pritiscima 3,9 H/m 2 (39 000 kgf/cm 2) - kubični centrirani; gustina 11,85 g/cm3; atomski radijus 1,71 å, jonski radijusi: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; tačka ključanja 1457 °C, specifični toplotni kapacitet 0,130 kJl (kg?

k) . Električna otpornost na 0°C (18 × 10–6 ohm? cm); temperaturni koeficijent električnog otpora 5,177? 10 –3 - 3,98 ?

10 –3 (0-100 °C). Temperatura prijelaza u supravodljivo stanje je 2,39 K. Temperatura je dijamagnetna, njena specifična magnetna osjetljivost je -0,249? 10 –6 (30 °C).

Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma tl 6 s 2 6 p 1 ; u jedinjenjima ima oksidacijsko stanje +1 i +3. T. reaguje sa kiseonikom i halogenima već na sobnoj temperaturi, a sa sumporom i fosforom kada se zagreva. Dobro se otapa u azotnim kiselinama, manje u sumpornim kiselinama, a ne otapa se u halogenovodonicima, mravlja, oksalna i sirćetna kiselina.

Ne reaguje sa alkalnim rastvorima; svježe destilirana voda, koja ne sadrži kisik, nema utjecaja na T. Glavna jedinjenja s kisikom su oksid tl 2 o i oksid tl 2 o 3.

T. oksid i tl soli (i) nitrati, sulfati, karbonati - rastvorljivi; hromat, dihromat, halogenidi (sa izuzetkom fluorida), kao i T. oksid, slabo su rastvorljivi u vodi. tl (iii) formira veliki broj kompleksnih spojeva sa neorganskim i organskim ligandima.

Tl(iii) halogenidi su visoko rastvorljivi u vodi. Veze tl (i) su od najveće praktične važnosti.

Potvrda. U industrijskim razmjerima, tehnički T.

dobijen kao nusproizvod preradom sulfidnih ruda obojenih metala i gvožđa. Dobija se iz poluproizvoda proizvodnje olova, cinka i bakra. Izbor metode obrade sirovine zavisi od njenog sastava.

Na primjer, za ekstrakciju T. i drugih vrijednih komponenti iz prašine proizvodnje olova, materijal se sulfatira u fluidiziranom sloju na 300-350 °C. Dobivena sulfatna masa se izluži vodom i ekstrahuje iz rastvora sa 50% rastvorom tributil fosfata u kerozinu koji sadrži jod, a zatim ponovo ekstrahuje sumpornom kiselinom (300 g/l) uz dodatak 3% vodikovog peroksida.

Metal se izoluje iz reekstrakta cementacijom na cink limovima. Nakon topljenja ispod sloja kaustične sode, T. se dobija čistoće od 99,99%.

Za dublje prečišćavanje metala koriste se elektrolitička rafinacija i kristalizacija.

tl 2 o je komponenta nekih optičkih stakala; sulfidi, oksisulfidi, selenidi, teluridi - komponente poluvodičkih materijala koji se koriste u proizvodnji fotootpornika, poluvodičkih ispravljača, vidikona. Vodeni rastvor mešavine mravlje i malonske kiseline (teška Clerici tečnost) se široko koristi za odvajanje minerala po gustini. T. amalgam, koji se stvrdnjava na –59 °C, koristi se u niskotemperaturnim termometrima. Metalni T. se koristi za proizvodnju legura ležajeva i niskog topljenja, kao i u mjeračima kisika za određivanje kisika u vodi.

204tl se koristi kao izvor b-zračenja u radioizotopskim uređajima.

T. I. Darvoyd.

Kod ljudi dnevni unos T. iz hrane i vode iznosi oko 1,6 mcg, a iz vazduha - 0,05 mcg. Biološka uloga T. u organizmu nije razjašnjena. Umjereno toksičan za biljke i visoko toksičan za sisare i ljude.

Trovanje T. a njegovi spojevi su mogući pri njihovoj pripremi i praktičnoj upotrebi. T. u organizam ulazi preko disajnih organa, netaknute kože i probavnog trakta.

Izlučuje se iz organizma tokom dužeg vremenskog perioda, uglavnom urinom i izmetom. Akutna, subakutna i kronična trovanja imaju sličnu kliničku sliku, razlikuju se po težini i brzini pojave simptoma. U akutnim slučajevima nakon 1-2 dana javljaju se znaci oštećenja gastrointestinalnog trakta (mučnina, povraćanje, bol u trbuhu, dijareja, zatvor) i respiratornog trakta. Nakon 2-3 sedmice uočava se gubitak kose i simptomi nedostatka vitamina (zaglađivanje sluzokože jezika, pukotine u uglovima usta itd.).

d.). U težim slučajevima može doći do razvoja polineuritisa, mentalnih poremećaja, oštećenja vida i sl. Prevencija profesionalnog trovanja: mehanizacija proizvodnih procesa, zaptivanje opreme, ventilacija, upotreba lične zaštitne opreme.

L.P. Shabalika.

Lit.: Hemija i tehnologija retkih i elemenata u tragovima, ur. K. A. Bolshakova, tom 1, [M., 1965]; 3elikman A.N., Meerson G.A., Metalurgija rijetkih metala, M., 1973; Talij i njegova primjena u modernoj tehnologiji, M., 1968; Tikhova G.

S., Darvoyd T.I., Preporuke za industrijsku sanitaciju i sigurnosne mjere pri radu s talijem i njegovim spojevima, u zbirci: Rijetki metali, v. 2, M., 1964; Bowen N.y. M., elementi u tragovima u biohemiji, l.-n. god, 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Pitanja higijene rada i profesionalne patologije pri radu sa rijetkim metalima, M., 1973.

Fizičko-hemijska svojstva talijuma i njegovih spojeva

Talij je srebrno-bijeli meki metal koji je 1861. godine spektroskopski otkrio W. Grookes i nezavisno A. Lamy 1862. godine.

Deset smrtonosnih otrova i njihovo djelovanje na ljude

po karakterističnom zelenom boru u spektru (tallos - zeleni pupoljak). Hemijska svojstva talijuma određena su njegovom pripadnosti sekundarnoj grupi a-prijelaznih metala elemenata III grupe periodnog sistema.

Atomska težina talijuma je 204,39, atomski broj 81, gustina 11,85 g/cm°. Tačka topljenja 303 C, tačka ključanja 1460 °C.

Pritisak pare talijuma na temperaturi od 825°C je 1, na 983°C - 10, na 1040°C - 20. na 1457°C - 760 mmHg. Art. IN hemijska jedinjenja djeluje kao monovalentni ili trovalentni metal, formirajući dvije vrste spojeva - oksid i oksid. Na zraku, talij postaje prekriven filmom dušikovog oksida; na 100°C brzo oksidira i formira TI2O i Tl2O3. Reaguje sa hlorom, bromom i jodom na sobnoj temperaturi. U interakciji sa alkoholima stvara alkoholate.

Lako se otapa u HNO3 Postoje soli i mono- i trovalentnog talijuma (V.K. Grigorovich, 1970). Talij je rijedak element u tragovima. Priroda njegove distribucije u prirodi određena je njegovom blizinom hemijska svojstva i veličine jonskih radijusa za alkalne metale, kao i za kalkofilne elemente.

Komercijalni sulfidni koncentrati (sfalerit, galenit, pirit i markscit) su od industrijskog značaja kao izvori sirovina za proizvodnju talijuma. Talij se ne ekstrahuje direktno iz ruda i koncentrata koji ga sadrže u količinama koje ne prelaze hiljaditi deo procenta.

Sirovine za njegovu industrijsku proizvodnju su otpad i poluproizvodi iz proizvodnje obojenih metala. Sadržaj talija u ovim materijalima varira u velikoj meri (od stotih delova procenta do celog procenta) i zavisi ne samo od sadržaja tapija u sirovini, već i od prirode proizvodnje i usvojene tehnologije za dobijanje osnovnog metala.

Tako je ekstrakcija talijuma povezana sa složenom preradom sirovina i odvija se usput s proizvodnjom drugih metala. Kada je koncentracija talijuma u prerađenim sirovinama niska, tehnologija njegove proizvodnje u prvoj fazi obično se svodi na proizvodnju tapijevog koncentrata, koji se potom prerađuje u industrijski metal ili njegove supstance.

U Sovjetskom Savezu proizvodnja talija bila je organizirana u brojnim tvornicama olova i cinka (T.I. Darvoyd et al., 1968.).

Oksidi talijuma

Poznata su 3 jedinjenja talijuma sa kiseonikom: oksid - Tl2O, oksid - Tlg2O3 i peroksid -Tl2O3 (malo proučavan).

Tabela 1

Talijev oksid i oksid sublimni na povišenim temperaturama.

Oksid se ne otapa u vodi i disocira kada se zagrije; oksid se lako rastvara u vodi i formira jaku lužinu - Tl(OH), sa etil alkoholom formira alkoholat (C2H5)TlO.

TlO stupa u interakciju sa Si02, korodirajući staklo i porculan. Hidroksid - Tl(OH)3 - se taloži alkalijama iz rastvora trovalentnih soli talijuma, nerastvorljiv je u vodi i polako se rastvara u mineralnim kiselinama.

Talijeve soli

Halidna jedinjenja. Talij formira jednovalentna i trovalentna jedinjenja sa hlorom, bromom i jodom, ali do sada se koriste uglavnom monovalentna jedinjenja.

tabela 2

Karakteristična svojstva ovih jedinjenja su niska rastvorljivost u vodi, značajan pritisak pare i povećana fotosenzitivnost.

Soli talij halida obično se dobijaju taloženjem iz vodenih rastvora njegovih soli. Kalijum i natrijum halogenidne soli se koriste kao taloženje.

Suvi talijum hlorid je bijeli prah, bromid je svijetložut, a jodid svijetlo žut; fuzionisani talijum hlorid je bezbojan, a bromid i jodid su obojeni istim bojama kao i praškovi.

Soli talij halida su slabo rastvorljive u alkoholu, acetonu i benzinu; kiseline (azotne i sumporne) otapaju halogenidne soli, posebno kada se zagreju, uz njihovu delimičnu razgradnju.

Talij sulfat. TI2SO4 je bijela kristalna supstanca, rastvorljiva u vodi (na 20 C-48,7 g/l), sa sulfitima drugih metala formira dvostruke soli, tačke topljenja 645 °C.

Talij karbonat - talijum karbonat - TI2CO3 - bijeli kristalni prah. Molekulska težina 468,75; slabo rastvorljiv u hladnoj vodi i rastvorljiv u kipućoj vodi.

Vodeni rastvor ima jako alkalnu reakciju, tačka topljenja je 272-273°C, pri topljenju nastaje crveno-smeđa masa, koja nakon hlađenja postaje žuta.

Clerici tečnost je mravlja-malonska kiselina talijum 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), svetlo jantarne boje, bez mirisa, specifične težine 4,25 g/cm, lako se razgrađuje na svetlosti na sobnoj temperaturi, pa tečnost čuvati u tamnom postavite posuđe

Molekularna težina bezvodnog lijeka je 1009,56 (prema međunarodnim atomskim težinama iz 1961.).

Talij i njegova jedinjenja koriste se u raznim oblastima nauke i tehnologije. Vrijednost ovog metala određena je brojnim korisnim svojstvima koja ga čine nezamjenjivim u mnogim procesima i uređajima.

Trenutno postoje (T.N. Darvoyd et al., 1968) dva najperspektivnija područja upotrebe talija u smislu obima potrošnje: proizvodnja teških tekućina i proizvodnja optičkih stakala. Najčešće korištena jedinjenja talijuma u industriji uključuju sljedeće.

1. Monokristali KRS-5 i KRS-6 su jedinstveni optički materijali koji imaju visoku transparentnost u dalekom infracrvenom području spektra, u kombinaciji sa otpornošću na vlagu. Ovi kristali se široko koriste u infracrvenim uređajima, uključujući uređaje koji rade u atmosferskim uslovima, gde je upotreba drugih poznatih kristala (NaCl, Csl, itd.) nemoguća.

2. Talijev oksid je komponenta za proizvodnju određenih marki optičkih stakala sa neobičnim optičkim konstantama.

3. Teška tečnost Clerici - vodeni rastvor mešavine soli talijuma, u poređenju sa drugim teškim tečnostima, ima najveću specifičnu težinu (4,25), veću pokretljivost i mogućnost mešanja sa vodom u bilo kojoj proporciji.

Clerici tečnost se već nekoliko decenija široko koristi u mineraloškim analizama i geopogo-mineraloškim studijama stena i ruda.

4. Od svih metalnih legura, talijum amalgam (8,35% Tl) ima najnižu temperaturu očvršćavanja -59°C, a uz male dodatke indija -63,3°C. Ovo svojstvo talij amalgama koristi se u termometrima za niske temperature i za druga kola gdje je potreban tečni metal pri niskim temperaturama.

5. T1C1 monokristali - koriste se kao radijatori za spektrofotometrijske Čerenkovljeve brojače, koriste se za registraciju čestica visoke energije.

6. Talij sulfidi, selenidi i teluridi su komponente mnogih složenih poluprovodnika (citoprovodnici, termički materijali, staklasti poluprovodnici).

Neki od njih se koriste u proizvodnji poluvodičkih uređaja (poluvodički ispravljači, fotootpornici, vidikoni).

7. Talij acetat i sulfat – u nekim slučajevima se koriste u proizvodnji otrova za glodare (celiopasta i dr.), insekticida i pesticida.

8. Talijev karbonat - koristi se za proizvodnju stakla, vještačkog dragog kamenja i u pirotehnici; nitrat - u proizvodnji svjetlećih boja.

Zbog činjenice da radnici u brojnim industrijama imaju kontakt s talijem, biološki i toksični efekti talijuma i njegovih spojeva na ljude su od očiglednog interesa.

Ne samo potencijalni napadači, već i obični korisnici interneta pitaju se kako otrovati osobu otrovom. Farmaceutsko tržište danas nudi potrošačima razne lijekove, od kojih se neki mogu kupiti bez recepta.

Postoje i otrovne tvari koje mogu brzo eliminirati protivnika ili, obrnuto, izazvati kroničnu bolest.

Vjekovno znanje i moderne tehnologije postati opasno oružje u rukama kompetentnih ljudi.

Kalijum cijanid je poznat skoro svima, a početkom 20. veka opasan prah je bio uobičajen način da se otarasite neželjenih osoba.

Otrov pripada grupi derivata cijanovodonične kiseline i vrlo je rastvorljiv u vodi. Neki izvori ukazuju na specifičan miris ove supstance, međutim, nisu svi ljudi u stanju da ga pomirišu. Kalijum cijanid izaziva trovanje ako se proguta, a opasno je i udisanje čestica praha i para rastvora. Smrtonosna doza otrova je samo nekoliko grama, ali u većini slučajeva ovisi o težini i individualnim karakteristikama tijela.

Kalijum cijanid može brzo otrovati osobu.

Na smrt utiče put ulaska supstance u organizam, pa se prilikom udisanja čestica dejstvo toksina manifestuje trenutno, a kada uđe u želudac, otrov počinje da izaziva nepovratne posledice nakon 15 minuta.

Žrtva prolazi kroz nekoliko faza intoksikacije. U početku se osjeća bol u grlu, zatim počinje mučnina i povraćanje, te moguća utrnulost grla.

Vremenom se povećava opšta slabost, javlja se osećaj straha, a puls se usporava. Nakon toga se primjećuju znaci kao što su konvulzije i gubitak svijesti. U pravilu, ako se unese dovoljna doza otrova, osoba umire u roku od 4 sata.

Dolaskom novih lijekova na farmaceutsko tržište, ljude zanima kako otrovati osobu tabletama.

Lista opasnih otrova ako se nepravilno koristi uključuje sljedeće lijekove:

tableta za spavanje "Phenazepam";
voda od kuka;
Corvalol kapi.

Lijek "Phenazepam" ljekari prepisuju kao lijek protiv nesanice, napada panike i stresa.

Trovanje talijem

Odnosi se na psihotropne lijekove, a prestupnici koriste ovu drogu da otruju osobu u snu.

Kao i mnoge druge droge, Phenazepam je nekompatibilan s alkoholom - to je ono što kriminalci koriste, budući da kombinirana upotreba ovih tableta i alkohola dovodi do zastoja disanja i smrti.

Ali nije lako doći do opisanog lijeka, jer se prodaje samo uz ljekarski recept.

Voda od kukire se slobodno prodaje u ljekarnama i koristi se ne samo u tradicionalnoj medicini, već i kao lijek protiv ovisnosti o alkoholu. Međutim, neki slučajevi namjerne intoksikacije se ne uzimaju u obzir, zbog čega je ovaj lijek pogodan za one koji žele otrovati osobu bez identifikacije otrova.

Smrtonosni ishod nastaje kada se guta 2 godine.

sirovina, voda od kurika negativno utječe na rad srca i krvni tlak. Tako se dotok kisika u mozak postupno smanjuje.

Alkohol u pravilu ubrzava apsorpciju otrova, a znakovi intoksikacije vodom od kukarice razvijaju se u roku od 20 minuta nakon uzimanja proizvoda. Počinje povraćanje, a primećuju se i simptomi kao što su jaka žeđ, usporen rad srca i mentalni poremećaji.

Smrt nastupa u prosjeku nakon 8 sati; ovaj lijek dozvoljava kriminalcima da otruju osobu bez utvrđivanja tačnog uzroka smrti.

Corvalol kapi se mogu kupiti u bilo kojoj ljekarni, što ih čini pristupačnim i efikasnim lijekom za trovanje.

Smrtonosna doza lijeka ovisi o težini i dobi osobe, u prosjeku je 150 kapi.

Intoksikacija je karakterizirana produženim spavanjem, sniženim krvnim tlakom i proširenim zjenicama.

Posebno je opasna kombinirana upotreba ovog lijeka s alkoholom, u tom slučaju se pojavljuje tahikardija i koža postaje plava.

Trovanje osobe polako upotrebom Corvalol kapi najvjerovatnije neće uspjeti; smrt nastupa u roku od 24 sata, što iskorištavaju različiti asocijalni elementi društva.

Hemijska jedinjenja talijuma

Svojstva talijuma i njegovih spojeva

Kratka istorijska pozadina o taliju

Talij je 1861. godine otkrio engleski fizičar Crookes u komornom mulju postrojenja za proizvodnju sumporne kiseline. Detektovana je karakterističnom zelenom linijom u spektru.

Talij pripada trećoj grupi periodnog sistema.

Atomski broj 81

Atomska masa 204,89

Gustina, g/cm3 11,83

Tačka topljenja, °C 303

Tačka ključanja, °C 1406

Normalni potencijal elektrode, V -0,336

α-talijum je stabilan do 230 °C, a iznad te temperature β-modifikacija je stabilna.

Talij je mekani, srebrno-bijeli, topljivi metal.

Međutim, ima visoku tačku ključanja.

Na zraku na uobičajenim temperaturama brzo se prekriva crnim filmom talij oksida Tl2O, koji usporava dalju oksidaciju; iznad 100 ºC, metal brzo oksidira i formira mješavinu Tl2O i T12O3.

U vodi, talij polako korodira u prisustvu kiseonika.

Metal se otapa u azotnoj kiselini i sporije u sumpornoj kiselini.

Talij je slabo rastvorljiv u hlorovodoničkoj kiselini zbog stvaranja zaštitnog filma talij hlorida. Talij se ne rastvara u alkalnim rastvorima.

Metal reaguje sa hlorom, bromom i jodom već na sobnoj temperaturi.

Talij je karakteriziran spojevima u kojima ima oksidacijsko stanje +1; jedinjenja koja odgovaraju oksidacionom stanju +3 su manje stabilna.

Jedinjenja sa oksidacionim stanjem talijuma +1 su po nizu svojstava slična jedinjenjima alkalnih metala i srebra.

Tl2O - tmelt=330 ºS, rastvara se u H2O da formira TlOH.

Tl2O3 - tačka topljenja = 716 ºS, crno-braon, na temperaturama iznad 716 ºS razlaže se u Tl2O.

Tl2S – tačka topljenja = 450 ºS, slabo rastvorljiv u HCl, na temperaturama iznad 600 ºS lako oksidira.

Sličnost sa alkalnim metalima se manifestuje u formiranju monovalentnog talija visoko rastvorljivog hidroksida TlOH, koji ima svojstva jake baze; stvaranje rastvorljivog sulfata, karbonata, ferocijanida i dvostrukih sulfata kao što je stipsa.

Sličnost sa srebrom je u formiranju talijem slabo rastvorljivih halogenida (rastvorljivost opada u seriji TlCl-T1Br-T1I); formiranje slabo rastvorljivih hromata Tl2SrO4 i Tl2Sr2O7 i Tl2S sulfida.

Međutim, za razliku od jona srebra, joni T1+ ne formiraju komplekse amonijaka. Za oksidaciju T1+ jona u T13+ u vodenim rastvorima koriste se jaka oksidaciona sredstva kao što su hlor ili kalijum permanganat.

T1(OH)3 precipitira iz rastvora pri pH = 3 - 4.

Prilikom rada s talijem potrebno je uzeti u obzir toksičnost njegovih spojeva.

Talij i njegova jedinjenja koriste se u različitim oblastima tehnologije:

Infracrvena optika.

Talij bromid i jodid (talijum hlorid) koriste se za izradu prozora, sočiva, prizmi, kiveta optičkih uređaja koji rade u infracrvenom području spektra.

Poluprovodnička elektronika. Jedinjenja talijuma imaju dobra izolaciona svojstva i koriste se u proizvodnji tranzistora i izolacionih premaza.

Instrumentacija. Radioaktivni izotop T1240 (vrijeme poluraspada 2,7 godina) koristi se kao izvor β-zračenja u detektorima grešaka za praćenje kvaliteta materijala, mjerenje debljine proizvoda i premaza.

Legure.

Talij je komponenta nekih legura za ležajeve na bazi olova. Legiranje legura olova sa talijem povećava njihovu otpornost na koroziju.

Poljoprivreda. Talijev sulfat se koristi kao pesticid.

Pročitajte također:

Popularna biblioteka hemijskih elemenata

Talij

81
	3 18 32 18 8 2
TALIJA
204,37
6s26p1

Mnogo je paradoksa u istoriji otkrića hemijskih elemenata.

Dešavalo se da je jedan istraživač tražio nepoznati element, a drugi ga je pronašao. Ponekad je nekoliko naučnika "pratilo paralelni kurs", a onda su nakon otkrića (a neko uvek dođe do njega malo ranije od drugih) nastajali sporovi o prioritetima.

Ponekad se to dešavalo novi element dao se do znanja iznenada, neočekivano. Tako je otkriven element br. 81, talij. U martu 1861. engleski naučnik William Crookes ispitao je prašinu koja se skupljala u jednom od pogona za proizvodnju sumporne kiseline. Crookes je vjerovao da ova prašina mora sadržavati selen i telur - analoge sumpora. Pronašao je selen, ali telur je bio običan hemijske metode Nisam ga mogao naći.

Tada je Crookes odlučio koristiti novu za to vrijeme i vrlo osjetljivu metodu spektralne analize. U spektru je neočekivano otkrio novu liniju svijetlozelene boje, koja se ne može pripisati nijednom od poznatih elemenata. Ova svijetla linija bila je prva “vijest” o novom elementu. Zahvaljujući njoj otkriveno je i zahvaljujući njoj dobilo naziv na latinskom thallus - "cvjetala grana". Spektralna linija boje mladog lišća pokazala se "vizit karta" talijuma.

IN grčki(a većina imena elemenata potječe iz latinskog ili grčkog) riječ koja je prevedena na ruski kao "izskočnica" zvuči gotovo isto.

Thallius je zaista ispao izostanak - nisu ga tražili, ali je pronađen...

Neparni element

Prošlo je više od 30 godina od Crookesovog otkrića, a talij je još uvijek bio jedan od najmanje proučavanih elemenata. Tražena je u prirodi i pronađena, ali po pravilu u minimalnim koncentracijama.

Tek 1896. godine ruski naučnik I.A. Antipov je otkrio povećan sadržaj talija u šleskim markazitima.

U to vrijeme o taliju se govorilo kao o rijetkom, difuznom elementu, ali i o elementu sa neobičnostima. Gotovo sve ovo važi i danas.

Samo talij nije tako rijedak - njegov sadržaj u zemljinoj kori je 0,0003% - mnogo više od, na primjer, zlata, srebra ili žive. Pronađeni su i sopstveni minerali ovog elementa - veoma retki minerali lorandit TlAsS2, vrbait Tl(As, Sb)3S5 i drugi.

Ali niti jedno nalazište minerala talijuma na Zemlji nije od interesa za industriju. Nabavite ovaj element tokom obrade razne supstance i rude kao nusproizvod. Thallius se zaista pokazao vrlo rasejanim.

I, kako kažu, ima više nego dovoljno neobičnosti u njegovim svojstvima. S jedne strane, talij je sličan alkalnim metalima. A u isto vrijeme, na neki je način sličan srebru, a na neki način kao olovo i kalaj. Procijenite sami: poput kalija i natrijuma, talijum obično pokazuje valenciju od 1+; monovalentni talij hidroksid TlOH je jaka baza, vrlo rastvorljiva u vodi.

Kao i alkalni metali, talijum je sposoban da formira polijodide, polisulfide, alkoholate... Ali mala rastvorljivost u vodi monovalentnog talijum hlorida, bromida i jodida čini ovaj element sličnim srebru.

I po izgledu, gustini, tvrdoći, tački topljenja - kroz cijeli kompleks fizička svojstva– Talij najviše liči na olovo.

Istovremeno, zauzima mesto u III grupi periodnog sistema, u istoj podgrupi sa galijumom i indijem, a svojstva elemenata ove podgrupe se sasvim prirodno menjaju.

Pored valencije 1+, talijum može da pokaže i valencu od 34-, što je prirodno za element grupe III.

Općenito, trovalentne soli talijuma je teže rastvoriti od sličnih monovalentnih soli talija. Potonji su, inače, bolje proučeni i imaju veći praktični značaj.

Ali postoje jedinjenja koja sadrže i talij. Na primjer, halogenidi mono- i trovalentnog talijuma su sposobni međusobno reagirati.

A onda se javljaju znatiželjnici kompleksna jedinjenja, posebno Tl1+ –. U njemu monovalentni talijum deluje kao kation, a trovalentni talijum je deo kompleksnog anjona.

Naglašavajući kombinaciju različitih svojstava u ovom elementu, francuski hemičar Dumas je napisao: „Ne bi bilo preterivanje ako, sa stanovišta opšte prihvaćene klasifikacije metala, kažemo da talij kombinuje suprotna svojstva koja nam omogućavaju da nazovemo to je paradoksalan metal.”

Dumas dalje navodi da među metalima kontroverzni talij zauzima isto mjesto kao platipus među životinjama. U isto vrijeme, Dumas (a on je bio jedan od prvih istraživača elementa br. 81) je vjerovao da je “talijum suđeno da napravi eru u istoriji hemije.”

Talij još nije uspio i vjerovatno neće uspjeti.

Ali našao je praktičnu primjenu (iako ne odmah). Za neke industrije i nauku, ovaj element je zaista važan.

Primjena talija

Talij je ostao "nezaposlen" 60 godina nakon Crookesovog otkrića.

Ali do početka 20-ih godina našeg stoljeća otkrivena su specifična svojstva lijekova s talijem i odmah se pojavila potražnja za njima.

Godine 1920. u Njemačkoj je dobiven patentirani otrov protiv glodara, koji je uključivao talij sulfat Tl2SO4. Ova tvar bez ukusa i mirisa ponekad se i danas uključuje u insekticide i zoocide.

Takođe 1920. godine u časopisu “Physical Review” pojavio se članak Kejsa, koji je otkrio da se električna provodljivost jednog od jedinjenja talijuma (njegovog oksisulfida) menja pod uticajem svetlosti.

Ubrzo su proizvedene prve fotoćelije, čiji je radni fluid bila upravo ova supstanca. Ispostavilo se da su posebno osjetljivi na infracrvene zrake.

Druga jedinjenja elementa br. 81, posebno mešani kristali monovalentnog talijevog bromida i jodida, dobro prenose infracrvene zrake. Takvi kristali su prvi put dobijeni tokom Drugog svetskog rata. Uzgajane su u platinastim loncima na 470°C i korištene u infracrvenim signalnim uređajima, kao i za otkrivanje neprijateljskih snajpera.

Kasnije su TlBr i TlI korišćeni u scintilacionim brojačima za detekciju alfa i beta zračenja...

Poznato je da preplanulost na našoj koži nastaje uglavnom zbog ultraljubičastih zraka i da ovi zraci imaju i baktericidni učinak.

Međutim, kao što je utvrđeno, nisu svi zraci ultraljubičastog dijela spektra jednako djelotvorni. Liječnici razlikuju eritemalno ili eritemno zračenje (od latinskog aeritema - "crvenilo"), akcije su prave "zrake tamnjenja". I, naravno, materijali koji mogu pretvoriti primarno ultraljubičasto zračenje u zrake eritemskog djelovanja vrlo su važni za fizioterapiju.

Ispostavilo se da su takvi materijali neki silikati i fosfati zemnoalkalnih metala aktivirani talijem.

U medicini se koriste i druga jedinjenja elementa br. 81. Koriste se, posebno, za uklanjanje dlaka u slučajevima lišajeva – soli talijuma u odgovarajućim dozama dovode do privremene ćelavosti. Široku upotrebu soli talijuma u medicini ometa činjenica da je razlika između terapeutskih i toksičnih doza ovih soli mala.

Toksičnost talijuma i njegovih soli zahtijeva da se njima rukuje pažljivo i oprezno.

Do sada, kada smo govorili o praktičnim prednostima talijuma, doticali smo se samo njegovih spojeva. Može se dodati da se talij karbonat Tl2CO3 koristi za proizvodnju stakla s visokim indeksom prelamanja svjetlosnih zraka. Šta je sa samim talijem? Također se koristi, iako možda ne tako široko kao soli.

Metalni talij je komponenta nekih legura, dajući im otpornost na kiseline, čvrstoću i otpornost na habanje. Najčešće se talij uvodi u legure na bazi srodnog olova. Legura ležaja – 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn i 8% Tl nadmašuje najbolje legure kalaja za ležajeve. Legura od 70% Pb, 20% Sn i 10% Tl otporna je na azotnu i hlorovodoničnu kiselinu.

Nešto se izdvaja legura talijuma sa živom - talijev amalgam, koji sadrži približno 8,5% elementa br. 81.

U normalnim uslovima je tečna i, za razliku od čiste žive, ostaje tečna na temperaturama do –60°C. Legura se koristi u tečnim brtvama, prekidačima, termometrima koji rade na krajnjem sjeveru, u eksperimentima s niskim temperaturama.

U hemijskoj industriji metalni talij, kao i neka njegova jedinjenja, koristi se kao katalizator, posebno u redukciji nitrobenzena vodonikom.

Radioizotopi talijuma takođe nisu ostali bez posla.

Talij-204 (vrijeme poluraspada 3,56 godina) je čisti beta emiter. Koristi se u kontrolnoj i mjernoj opremi namijenjenoj mjerenju debljine premaza i proizvoda sa tankim zidovima.

Slične instalacije s radioaktivnim talijem uklanjaju naboje statičkog elektriciteta iz gotovih proizvoda u papirnoj i tekstilnoj industriji.

Smatramo da su već navedeni primjeri sasvim dovoljni da se korisnost elementa br. 81 smatra bezuslovno dokazanom.

I nismo razgovarali o tome da će talij napraviti eru u hemiji - to je sve Dumas. Ne Alexandre Dumas, međutim (što bi, s obzirom na njegovu maštu, bilo sasvim razumljivo), već Jean Baptiste Andre Dumas, imenjak pisca, potpuno ozbiljan hemičar.

Ali napominjemo da i fantazija hemičarima donosi više koristi nego štete...

Još malo istorije

Francuski hemičar Lamy otkrio je talij nezavisno od Crookesa. On je otkrio zelenu spektralnu liniju dok je ispitivao mulj iz drugog postrojenja za proizvodnju sumporne kiseline.

Bio je prvi koji je dobio nešto elementarnog talija, utvrdio njegovu metalnu prirodu i proučio neka njegova svojstva. Crookes je bio samo nekoliko mjeseci ispred Lamy.

O mineralima talija

U nekim rijetkim mineralima - loranditu, vrbaitu, hučinsonitu, krstizitu - sadržaj elementa br. 81 je vrlo visok - od 16 do 80%. Jedina šteta je što su svi ovi minerali veoma rijetki. Posljednji mineral talijuma, koji predstavlja gotovo čisti trovalentni talijev oksid Tl2O3 (79,52% Tl), pronađen je 1956. godine.

na teritoriji Uzbekistanske SSR. Ovaj mineral je nazvan avicenit - u čast mudraca, liječnika i filozofa Avicene, tačnije Abu Ali ibn Sina.

Talij u divljini

Talij se nalazi u biljnim i životinjskim organizmima. Nalazi se u duhanu, korijenu cikorije, spanaću, bukovom drvetu, grožđu, cvekli i drugim biljkama. Od životinja najviše talija sadrže meduze, morske anemone, morske zvijezde i drugi stanovnici mora.

Neke biljke akumuliraju talij tokom svog životnog procesa. Talij je otkriven u repi koja raste na tlu u kojem najsuptilnije analitičke metode nisu mogle otkriti element br. 81. Kasnije je otkriveno da čak i uz minimalnu koncentraciju talija u tlu, repa ga može koncentrirati i akumulirati.

Ne samo iz dimnjaka

Otkrivač talijuma pronašao ga je u odbjegloj prašini biljke sumporne kiseline.

Sada se čini prirodnim da se talij u suštini nalazi u dimnjaku - na kraju krajeva, na temperaturi topljenja rude, spojevi talijuma postaju isparljivi.

U prašini koja se prenosi u dimnjak kondenzuju se, obično u obliku oksida i sulfata. Dobra rastvorljivost većine monovalentnih jedinjenja talijuma pomaže ekstrahovanju talijuma iz smeše (a prašina je mešavina mnogih supstanci). Izvlače se iz prašine zakiseljenom toplom vodom.

Otrov za pacove - smrtonosna doza za ljude, simptomi i posljedice trovanja

Povećana rastvorljivost pomaže da se talij uspešno očisti od brojnih nečistoća. Nakon toga se dobija metalni talij. Način dobivanja metalnog talijuma ovisi o tome koji je spoj bio konačni proizvod prethodne faze proizvodnje.

Ako se dobije talijev karbonat, sulfat ili perklorat, tada se iz njih elektrolizom ekstrahuje element br. 81; ako se dobije hlorid ili oksalat, onda pribjegavaju uobičajenoj redukciji. Tehnološki najnapredniji je talij sulfat Tl2SO4 koji je rastvorljiv u vodi. On sam služi kao elektrolit, prilikom čije se elektrolize na aluminijske katode taloži spužvasti talij. Ovaj sunđer se zatim presuje, topi i lijeva u kalup. Treba imati na umu da se talij uvijek dobiva kao nusproizvod: zajedno s olovom, cinkom, kadmijumom i nekim drugim elementima.

Takva je sudbina rasutih...

Najlakši izotop talijuma

Element broj 81 ima dva stabilna i 19 radioaktivnih izotopa (sa masenim brojevima od 189 do 210). Najlakši izotop ovog elementa, talijum-189, poslednji put je dobijen 1972. godine u Laboratoriji za nuklearne probleme Zajedničkog instituta za nuklearna istraživanja u Dubni.

Dobiven je zračenjem olovne difluoridne mete ubrzanim protonima sa energijom od 660 MeV, nakon čega je uslijedilo odvajanje proizvoda nuklearnih reakcija u separatoru mase.

Pokazalo se da je vrijeme poluraspada najlakšeg izotopa talijuma približno isto kao i kod najtežeg, iznosi 1,4 ± 0,4 minute (za 210Tl - 1,32 minute).

Talij je rijedak metal na Zemlji. Ali slučajevi trovanja njime nisu tako rijetki. Trovanje talijem je teško i često fatalno. Po toksičnosti se može porediti sa olovom i arsenom, opasan je poput kristalnog fenola. Otrovniji od žive, koja se pojavljuje prije talija u periodnom sistemu. Trebao bi bolje upoznati ovaj opasni metal.

Talij je opasan hemijski element

Koja su njegova svojstva i karakteristike?

Supstanca je praškaste konzistencije, bijelo-srebrne boje. Široko se koristi, posebno kao dio antidota protiv glodara. Talijeve soli, kao i talijev sulfat, koriste se za obavljanje radioloških pregleda srca, kao i kao katalizator za vatromet i u proizvodnji optičkih sočiva.

Ovaj hemijski element nalazi se u trećoj grupi periodnog sistema i ima plavu nijansu. Može biti mono- ili trovalentan; monovalentni element se smatra toksičnijim. U prirodi je prisutan u malim količinama i nije koncentriran, pa se ekstrahuje tokom obrade i ekstrakcije soli teških metala (na primjer, iz olova). Jedinjenja talijuma su praktično netopiva u masnim i vodenim sredinama.

Talij postoji u sljedećim stanjima:

Clerici solution;
peroksidi;
oksidi (talijev hidroksid, talijev oksid);
halogenih soli (talijum nitrat, talijum hlorid, talijev sulfat, jodid i bromid).

Talij se koristi u raznim industrijama

Ovaj element se također nalazi u ljudskom tijelu, njegova uloga još nije u potpunosti proučena. Naučnici sugerišu da u organizam ulazi zajedno sa biljnom hranom. Takođe se nalazi u:

čađ;
kućna prašina;
dim cigarete;
industrijskim dimovima.

Talijev oksid, kao i njegova druga jedinjenja, ravnomjerno je raspoređen po cijelom tijelu. Najmanje se nalazi u crijevima, kosi i zubima, u velikim količinama nalazi se u masnom tkivu, a nešto više u mišićima i mastima. Talij hidroksida ili u drugom obliku u tijelu treba biti unutar 0,1 mg, stopa se povećava na 0,5 mg s velikom mišićnom masom.

Koja je toksikogenetika ove vrste trovanja?

Do akutnog trovanja talijem može doći zbog namjernog i slučajnog unosa velikih porcija soli metala u organizam. Metalne pare i prašina mogu uzrokovati oštećenje respiratornog sistema; oštećenje nastaje i kontaktom s kožom.

Supstanca se apsorbuje u organizam Različiti putevi: kroz kožu, respiratorni trakt i probavni trakt. Potrebno je jedan sat da se otrov potpuno apsorbuje. Talijev hidroksid ili bilo koje drugo jedinjenje predstavlja ozbiljnu opasnost.

Talij se može akumulirati u tijelu

Otrovi se lako apsorbiraju u krv, a većina ih se taloži u srčanim mišićima, bubrezima, pljuvačnim žlijezdama i jetri. Naslage u mozgu i masnom tkivu su relativno male. Element se izlučuje uglavnom kroz želudac. Poluživot otrova je oko mjesec dana.

Kako nastaje intoksikacija?

Trovanje solima talijuma je opasno jer ne samo da može poremetiti strukturu ćelija, već se i akumulirati u njoj. Sposoban je da promijeni svojstva molekula, jer je u stanju da stupi u interakciju sa različitim enedogenim ligandima. Takođe može formirati veze sa jedinjenjima male molekularne težine. Akumulirajući se u ćelijama kože, supstanca utiče na njih.

Talijev oksid, dok je u tijelu, cilja na transportne sisteme biomembrana, rad enzima i strukturne proteine. Također dolazi do oštećenja lizozoma i endoplazmatskog retikuluma. Mehanizmi rada biološki aktivne supstance su prekršeni.

Koji su simptomi?

Trovanje talijem nastaje kada se konzumiraju supstance koje sadrže više od 1 grama talijuma. Smrt nastupa kada se uzima doza od 600 mg. Postoji razlika u vremenskom okviru ispoljavanja simptoma trovanja, kako hroničnih tako i akutnih, ali se mogu pratiti i opšte slične manifestacije.

Mehanizam djelovanja talijuma na ljudsko tijelo

U prva 3-4 sata mogu se pojaviti prvi simptomi:

krvarenje u crijevima;
opšta slabost;
povraćati;
osećaj mučnine.

U narednih 7 dana dolazi do zahvaćenosti nervnog sistema, što se manifestuje sledećim simptomima:

zamagljen vid;
oštećenje kranijalnih nerava;
problemi s koordinacijom pokreta;
bol u mišićnom tkivu;
utrnulost udova;
polineuritis;
konvulzije;
glavobolja;
slabost;
mentalnih poremećaja.

Talijev hidroksid i druge soli također s vremenom uzrokuju poremećaje u funkcionisanju svih tjelesnih sistema.

Bubrezi - smanjeno mokrenje, povećani nivoi uree u cirkulacijskom sistemu i smanjena glomerularna filtracija.
Vid – javlja se atrofija mrežnjače.
Koža - bjelkaste mrlje na nokatnoj ploči, iritacija kože, ćelavost.
Vaskularni sistem i srce - povišen krvni pritisak, tahikardija, bol u srcu.
Respiratorni sistem - paraliza respiratornih mišića, plućni edem, razdražljivost u grlu.

Simptomi i posljedice trovanja talijem

Ako primite smrtonosnu dozu supstance, preostaje malo vremena do smrti. Simptomi se pojavljuju ili u isto vrijeme ili nakon kratkog intervala jedan za drugim. Krvarenje u crijevima, dijareja, mučnina i povraćanje, povišena temperatura mogu biti praćeni psihozom, plućnim edemom, pa čak i komom. Smrt nastupa u roku od 7-10 dana, tako da treba odmah nakon trovanja potražiti liječničku pomoć.

Ako je trovanje u hroničnoj fazi, simptomi su vrlo nejasni i mogu se pojaviti u završnim fazama. Uglavnom se javljaju poremećaji u radu gastrointestinalnog trakta. Ovo stanje karakteriziraju sljedeći simptomi:

zamagljen vid;
slabost mišića;
alopecija;
impotencija.

Kako postaviti dijagnozu?

Za dobijanje informacija o prisustvu talija u organizmu, nema smisla koristiti rendgenske zrake, jer je u ovom slučaju nevidljiva, radiografija se koristi za dijagnozu. Kada ova tvar uđe u organizam u značajnim dozama, njena koncentracija varira između 300-2000 mcg/l, a izlučivanje dnevno prelazi 10-20 mcg. Talijev oksid u tijelu može se vidjeti i elektroencefalogramom, primjetne su male promjene, a nervna provodljivost se usporava u perifernim nervima.

Opcije tretmana

Hemodijaliza je jedna od metoda liječenja trovanja talijem

Postoji nekoliko terapijskih postupaka koji se koriste za uklanjanje talija iz organizma: upotreba dietilditiokarbamata (protuotrov), povećanje izlučivanja bubrega kalijum hloridom, hemodijaliza i čišćenje želuca. Ispijanje ipecac sirupa i ispiranje probavnog sistema treba obaviti u prvih 5 sati. Analiza dobijena rendgenskim snimkom abdominalnog područja može pokazati koliko je otrova eliminisano.

U želucu i crijevima, talij se apsorbira pruskom plavom, koja kristalna rešetka zamenjuje talijum kalijumom, tako da se ne apsorbuje u krv. Morate uzeti 250 mg/kg jednom. Magnezijum citrat ili manitol (kao laksativi) koriste se za čišćenje želuca.

Posljedice trovanja i preventivne mjere

Za one koji rade u industrijama u kontaktu sa talijem, moraju se poštovati određene mere zaštite:

jedite dobro i pravilno;
sistematski obavljati rutinske preglede u bolnici;
Ne dozvolite da jedete ili pijete na radnim mestima;
Obavezno koristite zaštitnu opremu (specijaliziranu obuću i odjeću, rukavice, respiratore).

Talijev oksid u organizmu iznad norme može dovesti do ozbiljnih posljedica i poremetiti normalno funkcioniranje tijela. Potrebno je izbjegavati direktan kontakt sa tvarima koje sadrže talij hidroksid ili druge njegove derivate.

Intoksikacija nema jednokratne posljedice, već teže, jer je talij veoma toksičan. Mogu se razviti neplodnost, niz urođenih mana, impotencija, hormonski i mentalni poremećaji, hronična oboljenja respiratornog sistema i gastrointestinalnog trakta. Moguća je smrt od srčanog ili moždanog udara.

Važne informacije o trovanju talijem

Ukratko, trovanje talijem, kao visoko toksičnim elementom, vrlo je opasno. Možete se otrovati ne samo u industrijskim uslovima, već iu domaćim. Pod njegovim uticajem uništavaju se svi sistemi u telu, a posebno nervni i mišićni sistem.

Liječenje mora početi odmah. Prije svega, potrebno je uvesti prusku plavu, efikasan protuotrov. Također uvijek treba provoditi preventivne mjere i oprez, posebno na radnom mjestu.

Video

Koliko teško može biti trovanje talijem? Odgovor na ovo pitanje ćete pronaći gledajući video.

Jedan od hemijskih elemenata koji pripada grupi metala je talij. Talij je uvijek prisutan u ljudskom tijelu u malim količinama. Unatoč tome, treba izbjegavati kontakt s njim, jer dovodi do teške intoksikacije. Talij ima otrovno dejstvo na ljude.

Šta je talij i moguće metode trovanja njime?

Prije nego što saznate gdje se možete otrovati, morate odgovoriti na pitanje: soli talijuma - šta su to? Ovo je snažan toksin koji utiče na periferni i centralni nervni sistem, bubrege i gastrointestinalni trakt. U industriji se koristi mnogo rjeđe od ostalih metala. Važno je zapamtiti da svaki kontakt s njim u većini slučajeva završava smrću, jer je to snažan otrov.

Tokom brojnih eksperimenata, ovaj hemijski element je identifikovan u ljudskom tijelu u većim količinama u masnom tkivu. Do danas, njegove funkcije i svrha u našem tijelu ostaju velika misterija. Nalazi se u biljkama minimalni iznos. Stoga naučnici vjeruju da talij (ili talij) ulazi u ljudsko tijelo putem biljnih proizvoda. Koncentracija je toliko niska da ne šteti zdravlju.

Važno je znati gdje se otrov nalazi. Opijanje se može pojaviti u jednoj od sljedećih situacija:

Rad sa pesticidima ili insekticidima. Većina trovanja se javlja kod poljoprivrednih radnika.
Za vrijeme rada u proizvodnji gdje se koristi struk. Na primjer, proizvodnja pirotehnike, termometara, fluorescentnih boja i sijalica.
Metal je dio otrova za glodare, pa može doći do trovanja tokom tretmana prostora protiv glodara.
Djeca se najčešće truju unošenjem proizvoda koji sadrži talij pesticide. Veoma je važno sakriti sve otrove, rastvore i hemikalije od deteta, jer ono još uvek ne zna ništa o nadolazećoj opasnosti. Za mali organizam čak i najmanja količina takve tvari može biti posljednja.

Prilikom rada sa talijem obavezno nosite respirator i zaštitno odijelo.Za trovanje kontakt s kožom nije uvijek neophodan, dovoljno je da talij sulfat u organizam uđe kroz respiratorni trakt. Vrlo često se ovaj hemijski element koristi za namjerno ubijanje osobe.

Uticaj talijuma na organizam

Gore smo saznali da ovaj metal ima 3 načina da uđe u tijelo:

kontakt sa kožom,
kroz probavni sistem,
kroz respiratorni trakt.

Talij ima toksično dejstvo na ljudski organizam. Za trovanje je dovoljan 1 gram. Veće količine dovode do smrti. Najbrže i najteže trovanje se javlja u situacijama kada se talij unese u organizam. Dolazak u želudac dovodi do lokalne upale. Manje od sat vremena je dovoljno da se ovaj otrov proširi po cijelom tijelu. Najviše pate bubrezi, jer samo oni mogu da ga uklone iz organizma. Naime, njihove funkcije su poremećene, jer se talij taloži na unutrašnjim zidovima organa. Eliminiše se iz organizma veoma, veoma sporo. Trebat će do 3 mjeseca da se tijelo potpuno očisti od male količine otrova.

Ne samo bubrezi, već i svi ostali vitalni organi pate od intoksikacije. Taloženje metala se opaža u srcu, nervnim ćelijama mozga, jetri, nervnim putevima i krvnim sudovima. U težim slučajevima uočava se oticanje mozga. To je u pravilu uzrok svih smrti tokom trovanja.

Manifestacije trovanja talijem

Složenost trovanja direktno ovisi ne samo o količini uzetog otrova, već i o dobi žrtve i njegovoj težini. Djetetu je potrebno mnogo manje vremena i količine hemikalije da razvije trovanje.

Nakon prva 2 sata možete vidjeti kako se pojavljuju prvi simptomi. Opšte stanježrtva počinje brzo da se pogoršava i nakon tog vremena može se uočiti potpuna klinička slika. Prvi simptomi trovanja talijem:

Akutni abdominalni bol koji se brzo širi. U ovom trenutku su zahvaćeni svi dijelovi crijeva i želuca.
Mučnina praćena povraćanjem. Povraćanje se obično sastoji od želučanog soka, žuči i ostataka hrane.
Zbog oštećenja crijeva dolazi do proljeva koji je praćen krvlju. Ovo je uzrokovano krvarenjem u crijevima.
Ubrzani rad srca ili tahikardija uskoro mogu dovesti do trajnog poremećaja srčanog ritma.
Često disanje.
Dolazi do pada krvnog pritiska. Ovo je uzrokovano unutrašnjim krvarenjem u predjelu crijeva.

Ako ne zatražite medicinsku pomoć na vrijeme, u narednoj sedmici će se pojaviti sljedeći simptomi:

napadi koji veoma podsećaju na epilepsiju,
jaka i uporna glavobolja u jednom dijelu glave,
apatija, izražena slabost cijelog tijela,
mijalgija, takozvani bol u mišićima, koji je lokalizovan u donjim ekstremitetima,
teturanje, loša koordinacija, posebno uočljiva pri hodu. Ovo sugerira da je talij oštetio mali mozak,
upala nervnih puteva ili polineuritis, koji se manifestuje kao bol u cijelom tijelu,
naglo pogoršanje vida, u posebno uznapredovalim i teškim oblicima dolazi do potpune sljepoće, što ukazuje na oštećenje vidnog centra u mozgu,
uočavaju se gubitak svijesti, duboka komatozna stanja.

U slučajevima akutnog i teškog trovanja, žrtva umire u prva 24 sata zbog cerebralnog edema ili unutrašnjeg crijevnog krvarenja.

Prva pomoć kod trovanja

Ako postoji sumnja da je došlo do intoksikacije talijem, potrebno je pozvati hitnu pomoć bez čekanja na prve simptome. Na kraju krajeva, svaki minut je važan. Prvu pomoć i dalje liječenje obavlja samo medicinsko osoblje u bolničkom okruženju.

Sve što možeš da uradiš je. Na taj način ćete ukloniti sakupljene čestice talia u želucu i smanjiti težinu cjelokupnog daljnjeg procesa trovanja. Sljedeće aktivnosti možete obavljati sami:

Čišćenje želuca. Ako je otrov progutan, onda se ovu aktivnost preporučuje provesti u prvim minutama. Da bi to učinila, žrtva treba popiti više od 1 litre obične vode u jednom gutljaju, a zatim izazvati gag refleks. Kako biste izazvali cepanje, pritisnite na korijen jezika. Ovu proceduru je potrebno ponoviti nekoliko puta. To će pomoći ukloniti maksimalnu količinu otrova iz želuca. Ako dođe do poremećaja svijesti, takvo pranje je strogo zabranjeno. Takođe ga treba prekinuti u slučajevima kada je povraćanje tamne ili čak crne boje. Ova boja samo može ukazivati na to da je počelo unutrašnje krvarenje. A ispiranje će ga samo ojačati i povećati volumen gubitka krvi.
Sorbenti. Vrijedi pogledati u komplet prve pomoći. Možda će biti lijekova iz grupe sorbenta. Pažljivo pročitajte upute kako biste razumjeli koju dozu pacijent treba da uzme. Na primjer, potrebna je 1 tableta aktivnog ugljena na 10 kg težine.
Piće. Trebalo bi da bude obična voda. Pijenje će pomoći u ublažavanju dehidracije koja može nastati tokom trovanja. Treba obratiti pažnju na temperaturu vode. Trebalo bi da bude sobne temperature, nikako vruće. Takođe treba izbegavati gazirana pića.

Prvu pomoć mogu pružiti samo ljekari koji stignu na poziv. Sastoji se od sljedećih aktivnosti:

daju se lijekovi koji otklanjaju poremećaje disanja i rada srca,
postavljaju se posebne kapaljke koje ublažavaju sindrom intoksikacije,
u slučaju jakog crijevnog krvarenja daju se hemostatski lijekovi,
ako postoji nekontrolisano povraćanje, onda
mala djeca ili žrtve sa oštećenom svijesti podvrgavaju se ispiranju želuca kroz sondu.

Kada se stabilizuju svi vitalni znaci, on je odveden u najbližu bolnicu. Tamo se hospitalizacija obavlja na odjelu toksikologije ili na intenzivnoj njezi.

Pregled i liječenje žrtve

Nije lako otkriti talij u tijelu. Da biste to učinili, trbušna šupljina se pregledava rendgenskim snimkom. Vidite ga na slici jer ne propušta X-zrake. Može se nakupljati u području bubrega ili crijeva.

Trovanje talijem je vrlo ozbiljno, pa liječenje počinje nekoliko minuta nakon hospitalizacije. Sastoji se od sljedećih komponenti:

Uvodi se ditiokarb - ovo je protuotrov za talij. Zahvaljujući njemu, toksini se neutrališu i uklanjaju iz organizma. Ali poboljšanje se ne dešava preko noći.
Hemodijaliza također pomaže u uklanjanju toksina iz tijela. Provodi se prvog dana od trovanja. Pomaže u prevenciji akutnog zatajenja bubrega.
Ako nema crijevnog krvarenja, tada se koriste laksativi.
Lijekovi se daju za normalizaciju i održavanje krvnog tlaka i funkcije srca.
Kapalice, koje su usmjerene na normalizaciju krvnog tlaka i smanjenje intoksikacije. Bilo koji lijek se primjenjuje pod strogom kontrolom sastava elektrolita u krvi.

Koje bi mogle biti posljedice?

U svim slučajevima primjećuje se da intoksikacija talij sulfatom nikada ne prolazi bez traga, bez obzira da li je pomoć pružena pravovremeno i ispravno ili nakon nekog vremena. U pravilu, posljedice traju cijeli život. Kod složenijih trovanja nakon oporavka dolazi do potpunog gubitka radne sposobnosti. Najčešće posljedice nakon intoksikacije:

Alopecija. Ovo je tipično i za muškarce i za žene. Gubitak kose može biti djelomičan, a može biti i potpuna ćelavost. Po pravilu, ova posljedica je nepovratna.
Retina oka atrofira. To dovodi do potpunog ili djelomičnog gubitka vida.
Kod muškaraca impotencija, a kod žena je poremećen menstrualni ciklus i moguća je neplodnost.
Zatajenje bubrega je uzrokovano oštećenjem bubrega, u nekim slučajevima žrtvi je potrebna stalna hemodijaliza.
Atrofija kože, dermatitis, osip i crvenilo.
Zatajenje srca, koje postaje hronično.
Depresija.
Oštećenje pamćenja.
Razvoj epilepsije.

Zbog činjenice da talij nije tako uobičajen metal, trovanje njime je rijetko, ali je mnogo ozbiljnije od drugih. Važno je zapamtiti šta su to soli talijuma i gdje se nalazi otrov. Najčešće pate djeca koja su konzumirala supstancu koja sadrži talij sulfat ili ljudi koji ga koriste u proizvodnji. Da biste spasili život, potrebno je pozvati hitnu pomoć pri najmanjoj sumnji na intoksikaciju. Doktori se moraju nositi s velikim brojem komplikacija koje mogu nastati, pa je period liječenja i rehabilitacije veoma dug. Čak i uz pravovremenu prvu pomoć, žrtva može zauvijek ostati invalid.

Ministarstvo prosvjete i nauke Ruska Federacija

Novosibirsk State Technical University

Odjel za zaštitu na radu

u disciplini "Ekologija"

na temu: “Talijum u vodi”

Završeno

Dolgopolov V.

Učitelju

Lipunova T.N.

Novosibirsk - 2013

1.Thalia je vrlo toksična

2. Antropogeni izvori inputa u okruženje

Akutno trovanje

Književnost

1. Talij je veoma toksičan

Talij - (lat. Thallium, Tl, hemijski element III grupe periodnog sistema, atomski broj 81, atomska težina 204.383) - srebrno-bijeli metal sivkaste nijanse, bez okusa i mirisa, koji se može koristiti u kriminalne svrhe - gotovo je nemoguće prepoznati

Talij je vrlo toksičan otrov, a trovanje njime često završava smrću. Trovanje talijem i njegovim spojevima moguće je prilikom njihove proizvodnje i praktične upotrebe. Talij u organizam ulazi kroz respiratorni sistem, netaknutu kožu i probavni trakt. Eliminiše se iz organizma tokom dužeg vremenskog perioda. Akutna, subakutna i kronična trovanja imaju sličnu kliničku sliku, razlikuju se po težini i brzini pojave simptoma.

U akutnim slučajevima nakon 1-2 dana javljaju se znaci oštećenja gastrointestinalnog trakta (mučnina, povraćanje, bol u trbuhu, dijareja, zatvor) i respiratornog trakta. Nakon 2-3 sedmice uočava se gubitak kose i simptomi nedostatka vitamina (zaglađivanje sluzokože jezika, pukotine u uglovima usta itd.). U teškim slučajevima može se razviti polineuritis, mentalni poremećaji, oštećenje vida itd.

Za talij sulfat, smrtonosna doza kada se uzima oralno za ljude je oko 1 g. Postoje slučajevi kada su doze od 8 mg/kg, kao i 10-15 mg/kg, bile fatalne. Trovanje traje nekoliko sedmica (2-3) sedmice, a 3-4 dana nakon uzimanja otrova javlja se zamišljeni osjećaj blagostanja.

Trovanje talijem je tim opasnije jer znakovi trovanja koji se pojavljuju podsjećaju na upalne procese protiv kojih se čovječanstvo naučilo boriti. Učinak otrova je prerušen u gripu ili bronhopneumoniju. Antibiotici koji se obično propisuju u takvim slučajevima nemaju terapeutski učinak.

Maksimalna dozvoljena koncentracija talijuma u vodi je samo 0,0001 mg/m2 3, V atmosferski vazduh- 0,004 mg/m 3. Talij također predstavlja značajnu opasnost za okoliš zbog činjenice da kada se izvadi iz zatvorene posude brzo oksidira na otvorenom.

Antropogeni izvori ulaska u životnu sredinu

talijum koji troje metal vrlo otrovan

Najznačajniji izvori su preduzeća koja u procesu proizvodnje sagorevaju organska ugljenična goriva (nafta, ugalj, lož ulje, itd.), topeći bakar, olovo i cink. T. i njegovi spojevi mogu dospjeti u atmosferu u obliku dima, prašine i aerosola iz zraka proizvodnih prostorija različitih industrija, te u vodu rezervoara kao dio industrijskih otpadnih voda. Ovisno o vrsti antropogenog izvora, T. može ući u okolinu u obliku Tl 2SO 4ili TlOH (otpadne vode i rudarski otpad), Tl 2O (emisije iz termoelektrana na ugalj), Tl 2S i Tl 2O (razne vrste termičkih procesa). Monovalent T +- preovlađujući i najstabilniji oblik u okruženju; T 3+- može se naći u morskim i slatkim vodama, mnogo je manje stabilan, u ravnoteži je sa T jonima +(Manzo et al., 1985). Vidi i talij.

Godine 1990., kao rezultat industrijskih procesa u preduzećima UES-a koja rade na energentima iz uglja, u životnu sredinu je ispušteno oko 240 tona T; prilikom flaširanja uočen je sadržaj aerosola T. oksida u vazduhu radnog prostora u rasponu od 13-17,4 mg/m 3. Prilikom dobijanja soli T. i njihovog pakovanja, sadržaj metalne prašine u proizvodnim prostorijama može dostići 0,136 i 0,354 mg/m 3. Proizvodnja metalnog metala i njegovih različitih soli, monokristala i raznih kristalnih sistema metala bila je praćena zagađenjem vazduha industrijskih prostorija metalom u koncentracijama od 0,004-0,007 mg/m 3. Količina T. u ispiranjima sa zidova radnih prostorija i površina opreme dostigla je 12,5 mg/m 3, pere sa dlanova radnika - 300-350 mg. U nekim industrijama u kojima je ugalj izvor energije, ljudi unose do 150-180 ng/kg T dnevno (Sabbioni et al., 1980). Unošenje T. u prehrambene proizvode, pije vodu može nastati u područjima gdje se nalaze rudnici bakra, cinka, kadmijuma i druga metalurška preduzeća, na područjima poljoprivrednog zemljišta na kojima se koriste potašno đubrivo. Tako je u riječnoj vodi oko metaloprerađivačkog preduzeća koncentracija T. dostigla 0,7-88,0 μg/l, au algama i mahovinama rijeka sadržaj T. bio je 9,5-162,0 μg/kg suhe mase (Kazantzis).

Akutno trovanje

Za odraslu osobu, uzimajući u obzir individualnu osjetljivost, prosječna smrtonosna doza T. je 0,5-3,0 g (Davis et al.; Manzo et al., 1985; Moeschlin; Thompson). Smrtonosni ishod je vrlo vjerojatan ako se uzme 10-15 mg/kg rastvorljive soli T. Zbog obilja i raznolikosti simptoma, dijagnoza akutnog trovanja T često je teška. Prvo se javljaju dispeptički simptomi - anoreksija, gastroenteritis s proljevom (ponekad s krvlju), mučnina, povraćanje, paroksizmalni bol u trbuhu; Ponekad se primećuje oligurija. Zatim, u roku od 8-40 sati od pojave prvih simptoma, nastaju poremećaji nervni sistem- nesanica, teška slabost, anksioznost, parestezije, poremećaji hoda (ataksija), drhtanje, ponekad grčevi, bol u mišićima. Mogu se manifestirati mentalni poremećaji, uključujući stanja delirija, a primjećuje se i groznica. Početak respiratornih i cirkulatornih poremećaja se pojačava i završava komom i smrću 7-10 dana od početka trovanja. U slučajevima preživljavanja 7-10 dana, uočavaju se teški neurološki poremećaji u vidu glavobolje, ataksije, tremora, parestezije, polineuritisa i atrofije mišića. Može doći do akutnog infarkta miokarda i hipertenzije. Anoreksija se nastavlja, nedostatak sna noću, drijemanje tokom dana. Pojavljuju se disfunkcije kranijalnih nerava, ptoza, retrobulbarni neuritis, moguća paraliza facijalnog živca, strabizam, smanjena tjelesna težina. U naredne 2-3 sedmice hipertenzija, tahikardija, otekline i bolovi u zglobovima (uglavnom gornjih ekstremiteta), razni psihički poremećaji, kožne manifestacije u vidu ljuštenja, pukotine u uglovima usana, smeđa pigmentacija, hiperkeratoza mogu se uočiti dlanovi i tabani. Razvija se ćelavost, nestaju aksilarne i stidne dlake, medijalna i lateralna trećina obrva (ovo se smatra najkarakterističnijom simptomatologijom koja često omogućava postavljanje konačne dijagnoze). Primjećuje se pojava bijelih poprečnih pruga na noktima (Messa pruge), koje napreduju kako nokti rastu. Opisani su slučajevi iznenadne smrti povezane sa srčanim zastojem nekoliko sedmica nakon trovanja. Poremećaji metabolizma ugljikohidrata manifestiraju se u obliku tzv. latentnog dijabetesa, glikozurije, oštećenja bubrega - hematurije, urobilinurije, pojavom gipsa, acetonskih tijela, a ponekad i porfirina u urinu; u krvi - zgušnjavanje s promjenom hematokrita, anemija. Može doći do poremećaja vida. Oporavak može biti potpun ili s neurološkim poremećajima kao što su ataksija i tremor. O težini trovanja može se suditi po klinici i količini T. u urinu. Trovanje se smatra teškim ako, uz kliničke simptome, izlučivanje T. u urinu prelazi 10 mg dnevno. Izlučivanje T. u urinu može trajati 3-5 mjeseci nakon trovanja i duže.

Glavni putevi ulaska T. u ljudski organizam su enteralni, udisanje para, prašine i apsorpcija kroz kožu. Akutna industrijska trovanja T. su rijetka. Kod akutnog trovanja sa smrtnim ishodom T. uočeno je difuzno oštećenje nervnog sistema, gastrointestinalnog trakta, neuroendokrini poremećaji i gubitak kose. Patomorfološki - upala crijevne sluznice, ekhimoza i edem u miokardu, atrofične promjene na koži i potkožnom tkivu, distrofične i degenerativne promjene parenhimskih organa, degeneracija motornih i senzornih perifernih nervnih vlakana. U mozgu - edem, višestruka dijapedetska krvarenja, fokalna proliferacija glije, distrofične promjene u neuronima, kromatoliza neurona u motornom korteksu i nekim subkortikalnim centrima. U plućima - metaplazija bronhijalnog epitela, u miokardu - intersticijski produktivni miokarditis. Kod izgubljene kose, histološki se otkriva vretenasto oticanje korijenskog dijela s obilnim taloženjem crnog pigmenta.

Književnost

1. Akshabaeva K.A. i drugi // Zdravstvo Kazahstana. 1992. br. 3. str. 49-51.

Andreeva L.I. i drugi // Med. akad. časopis. 2001. T. 2, br. 2. P. 61-66.

Belous V.I. i drugi // Noosfera i ekologija galvanske proizvodnje. Ekol.-90: Sažeci izvještaja regionalnog međusektorskog naučno-tehničkog seminara. Kuibyshev. 1990. str. 48.

Valevsky S.F. i drugi // Medicinska praksa. 1990. br. 5. str. 97-99.

Gozhenko A.I. i drugi // Medicina rada. 1996. br. 11. str. 33-36.

Http://toxi.dyndns.org/base/nonorganic/Tallium.htm

Tutoring

Trebate pomoć u proučavanju teme?

Naši stručnjaci će savjetovati ili pružiti usluge podučavanja o temama koje vas zanimaju.
Pošaljite svoju prijavu naznačivši temu upravo sada kako biste saznali o mogućnosti dobivanja konsultacija.