Poglavlje 1.

Opšti hemijski i ekološki obrasci.

Gdje počinje hemija?

Je li ovo teško pitanje? Svako će odgovoriti drugačije.

U srednjoj školi učenici uče hemiju tokom nekoliko godina. Mnogi ljudi dosta dobro polažu završni ispit iz hemije. Kako god…

Razgovori sa aplikantima, a potom i studentima prve godine pokazuju da je zaostalo znanje iz hemije nakon srednje škole beznačajno. Neki se zbune u raznim definicijama i hemijskim formulama, dok drugi ne mogu ni reproducirati osnovne pojmove i zakone hemije, a da ne spominjemo pojmove i zakone ekologije.

Njihova hemija nikad nije počela.

Hemija, očigledno, počinje dubokim ovladavanjem njenim osnovama, a iznad svega, osnovnim pojmovima i zakonima.

1.1. Osnovni hemijski koncepti.

U tabeli D. I. Mendeljejeva nalaze se brojevi pored simbola elementa. Jedan broj označava atomski broj elementa, a drugi atomsku masu. Serijski broj ima svoje fizičko značenje. O tome ćemo kasnije, ovdje ćemo se fokusirati na atomsku masu i istaknuti u kojim jedinicama se mjeri.

Odmah treba napomenuti da je atomska masa elementa data u tabeli relativna vrijednost. Jedinica relativne atomske mase uzima se kao 1/12 mase atoma ugljika, izotopa s masenim brojem 12, i naziva se jedinica atomske mase /amu/. Dakle, 1 amu jednako 1/12 mase izotopa ugljika 12 C. I jednako je 1,667 * 10 –27 kg. /Apsolutna masa atoma ugljika je 1,99*10 –26 kg./

Atomska masa, dat u tabeli, je masa atoma izražena u jedinicama atomske mase. Količina je bezdimenzionalna. Konkretno za svaki element, atomska masa pokazuje koliko je puta masa datog atoma veća ili manja od 1/12 mase atoma ugljika.

Isto se može reći i za molekularnu težinu.

Molekularna masa je masa molekula izražena u jedinicama atomske mase. Veličina je takođe relativna. Molekularna masa određene tvari jednaka je zbroju masa atoma svih elemenata koji čine molekulu.

Važan koncept u hemiji je koncept "krtice". Krtica– takva količina supstance koja sadrži 6,02 * 10 23 strukturnih jedinica /atoma, molekula, jona, elektrona itd./. Mol atoma, mol molekula, mol jona itd.

Masa jednog mola date supstance naziva se njena molarna / ili molarna / masa. Mjeri se u g/mol ili kg/mol i označava se slovom “M”. Na primjer, molarna masa sumporne kiseline M H 2 SO4 = 98 g/mol.

Sljedeći koncept je “Ekvivalent”. Ekvivalentno/E/ je težinska količina tvari koja stupa u interakciju s jednim molom atoma vodika ili zamjenjuje takvu količinu u kemijskim reakcijama. Prema tome, ekvivalent vodonika E H jednak je jedan. /E N =1/. Ekvivalent kiseonika E O je jednak osam /E O =8/.

Pravi se razlika između hemijskog ekvivalenta elementa i hemijskog ekvivalenta složene supstance.

Ekvivalent elementa je promjenjiva veličina. Zavisi od atomske mase /A/ i valencije /B/ koju element ima u određenom spoju. E=A/B. Na primjer, odredimo ekvivalent sumpora u oksidima SO 2 i SO 3. U SO 2 E S =32/4=8, au SO 3 E S =32/6=5,33.

Molarna masa ekvivalenta, izražena u gramima, naziva se ekvivalentna masa. Dakle, ekvivalentna masa vodonika ME H = 1 g/mol, ekvivalentna masa kiseonika ME O = 8 g/mol.

Hemijski ekvivalent složene supstance /kiseline, hidroksida, soli, oksida/ je količina odgovarajuće supstance koja stupa u interakciju sa jednim molom atoma vodonika, tj. sa jednim ekvivalentom vodonika ili zamjenjuje tu količinu vodika ili bilo koje druge tvari u kemijskim reakcijama.

Ekvivalent kiseline/E K/ je jednako količniku molekulske težine kiseline podijeljen sa brojem atoma vodika koji učestvuju u reakciji. Za kiselinu H 2 SO 4, kada oba atoma vodika reaguju H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O, ekvivalent će biti jednak EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

Ekvivalent hidroksida /E hid. / je definiran kao količnik molekulske težine hidroksida podijeljen sa brojem hidroksidnih grupa koje reaguju. Na primjer, ekvivalent NaOH će biti jednak: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Ekvivalent soli/E sol/ može se izračunati tako što se njena molekulska težina podijeli sa proizvodom broja atoma metala koji reaguju i njihove valencije. Tako će ekvivalent soli Al 2 (SO 4) 3 biti jednak E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57.

Ekvivalent oksida/E ok / može se definirati kao zbir ekvivalenata odgovarajućeg elementa i kisika. Na primjer, ekvivalent CO 2 će biti jednak zbroju ekvivalenata ugljika i kisika: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Za gasovite supstance pogodno je koristiti ekvivalentne zapremine /E V /. Pošto u normalnim uslovima mol gasa zauzima zapreminu od 22,4 litara, na osnovu ove vrednosti lako je odrediti ekvivalentnu zapreminu bilo kog gasa. Razmotrimo vodonik. Molarna masa vodonika 2g zauzima zapreminu od 22,4 litara, zatim njegova ekvivalentna masa od 1g zauzima zapreminu od 11,2 litara /ili 11200 ml/. Prema tome E V N =11,2l. Ekvivalentna zapremina hlora je 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Ekvivalentna zapremina CO je 3,56 /E VC O =3,56 l/.

U stehiometrijskim proračunima reakcija izmjene koristi se kemijski ekvivalent elementa ili kompleksne tvari, au odgovarajućim proračunima redoks reakcija koriste se oksidativni i redukcijski ekvivalenti.

Oksidativni ekvivalent definira se kao količnik molekulske težine oksidacijskog sredstva podijeljen sa brojem elektrona koje prihvata u datoj redoks reakciji.

Redukcioni ekvivalent jednak je molekulskoj težini redukcionog agensa podijeljenoj s brojem elektrona koje otpušta u danoj reakciji.

Napišimo redoks reakciju i odredimo ekvivalent oksidansa i redukcionog agensa:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji je kalijum permanganat. Ekvivalent oksidacionog agensa bit će jednak masi KMnO 4 podijeljenoj s brojem elektrona koje je oksidacijsko sredstvo prihvatilo u reakciji (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Molarna masa ekvivalenta oksidacionog sredstva KMnO 4 u kiseloj sredini je 31,5 g/mol.

Ekvivalent redukcionog agensa Na 2 S će biti: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Molarna masa Na 2 S ekvivalenta je 39 g/mol.

U elektrohemijskim procesima, posebno tokom elektrolize supstanci, koristi se elektrohemijski ekvivalent. Elektrohemijski ekvivalent se određuje kao količnik hemijskog ekvivalenta supstance oslobođene na elektrodi podeljen sa Faradejevim brojem /F/. Elektrohemijski ekvivalent će biti detaljnije razmotren u odgovarajućem paragrafu kursa.

Valence. Kada atomi interaguju, između njih se formira hemijska veza. Svaki atom može formirati samo određeni broj veza. Broj veza određuje takvo jedinstveno svojstvo svakog elementa, koje se naziva valencija. U svom najopštijem obliku, valencija se odnosi na sposobnost atoma da formira hemijsku vezu. Jedna hemijska veza koju atom vodonika može formirati uzima se kao jedinica valencije. U tom smislu, vodonik je monovalentni element, a kiseonik dvovalentni element, jer Ne više od dva vodonika mogu formirati vezu sa atomom kiseonika.

Sposobnost određivanja valencije svakog elementa, uključujući i hemijsko jedinjenje, neophodan je uslov za uspešno savladavanje kursa hemije.

Valencija je takođe povezana sa konceptom hemije kao što je oksidacijskom stanju. Oksidacijsko podstanje je naboj koji element ima u ionskom spoju ili bi ga imao u kovalentnom spoju kada bi zajednički elektronski par bio potpuno pomaknut na elektronegativniji element. Oksidacijsko stanje ima ne samo numerički izraz, već i odgovarajući znak naboja (+) ili (–). Valence nema ove znakove. Na primjer, u H 2 SO 4 oksidacijsko stanje je: vodonik +1, kisik –2, sumpor +6, a valencija će, shodno tome, biti 1, 2, 6.

Valentnost i oksidacijsko stanje u brojčanim vrijednostima ne poklapaju se uvijek u vrijednosti. Na primjer, u molekuli etil alkohola CH 3 –CH 2 –OH valencija ugljika je 6, vodonika 1, kisika 2, a oksidacijsko stanje, na primjer, prvog ugljika je –3, drugog je –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Osnovni ekološki koncepti.

Nedavno je koncept „ekologije“ duboko ušao u našu svijest. Ovaj koncept, koji je 1869. godine uveo E. Haeckel, dolazi iz grčkog oikos- kuća, mjesto, stan, logos– učenje / sve više uznemirava čovečanstvo.

U udžbenicima biologije ekologija definirana kao nauka o odnosu između živih organizama i njihove okoline. Gotovo suglasnu definiciju ekologije daje B. Nebel u svojoj knjizi “Nauka o okolišu” - Ekologija je nauka o različitim aspektima interakcije organizama jedni s drugima i sa okolinom. Šire tumačenje se može naći u drugim izvorima. Na primjer, Ekologija – 1/. Nauka koja proučava odnos između organizama i njihovih sistemskih sklopova i životne sredine; 2/. Skup naučnih disciplina koje proučavaju odnos sistemskih bioloških struktura /od makromolekula do biosfere/ među sobom i sa okolinom; 3/. Disciplina koja proučava opšte zakonitosti funkcionisanja ekosistema na različitim hijerarhijskim nivoima; 4/. Sveobuhvatna nauka koja proučava stanište živih organizama; 5/. Proučavanje položaja čovjeka kao vrste u biosferi planete, njegovih veza sa ekološkim sistemima i uticaja na njih; 6/. Nauka o preživljavanju životne sredine. / N.A. Agidzhanyan, V.I. Torshik. Ljudska ekologija./. Međutim, pojam „ekologija“ se ne odnosi samo na ekologiju kao nauku, već i na stanje same životne sredine i njen uticaj na ljude, floru i faunu.

Sve oko nas - na ulici, na robotu, u javnom prevozu - vezano je za hemiju. I mi sami se sastojimo od niza hemijskih elemenata i procesa. Stoga je pitanje kako naučiti hemiju prilično relevantno.

Ovaj članak je namijenjen osobama starijim od 18 godina

Jeste li već napunili 18 godina?

Metode nastave hemije

Nijedna grana industrije ili poljoprivrede ne može bez ove čudesne nauke. Moderne tehnologije koriste sve moguće razvoje kako bi osigurale da napredak ide naprijed. Medicina i farmakologija, građevinarstvo i laka industrija, kuhanje i naša svakodnevica - sve ovisi o hemiji, njenoj teoriji i istraživanju.

Ali ne shvaćaju svi mladi školskog uzrasta potrebu i važnost hemije u našim životima, ne pohađaju časove, ne slušaju nastavnike i ne udubljuju se u suštinu procesa. Da bi zainteresovali i usadili ljubav prema nauci i školskom programu kod učenika 8, 9, 10 razreda, nastavnici koriste različite metode i obrazovne tehnologije, specifične metode i koriste istraživačke tehnologije.

DIV_ADBLOCK63">

Da li je lako naučiti hemiju samostalno?

Često se dešava da nakon završenog kursa iz određenog predmeta u srednjoj školi ili na fakultetu učenik shvati da nije pažljivo slušao i ništa nije razumio. To se može odraziti na njegovu godišnju ocjenu, a može ga čak i koštati budžetskog mjesta na univerzitetu. Stoga mnogi nemarni školarci pokušavaju sami učiti hemiju.

I tu se postavljaju pitanja. Je li ovo stvarno? Da li je moguće samostalno naučiti težak predmet? Kako pravilno organizirati vrijeme i odakle početi? Naravno, moguće je i sasvim realno, glavna stvar je upornost i želja da postignete svoj cilj. Gdje početi? Koliko god to trivijalno zvučalo, motivacija igra odlučujuću ulogu u cijelom procesu. Zavisi od toga da li možete dugo sjediti nad udžbenicima, učiti formule i tabele, razbijati procese i eksperimentirati.

Nakon što odredite cilj za sebe, morate ga početi provoditi. Ako počinjete učiti hemiju od nule, možete se opskrbiti udžbenicima za nastavni plan i program 8. razreda, vodičima za početnike i laboratorijskim bilježnicama u koje ćete zapisivati ​​rezultate svojih eksperimenata. Ali često postoje situacije kada nastava kod kuće nije efikasna i ne donosi željene rezultate. Razloga može biti mnogo: nedostatak istrajnosti, nedostatak volje, neki aspekti su nejasni, bez kojih dalje usavršavanje nema smisla.

DIV_ADBLOCK65">

Da li je moguće brzo naučiti hemiju?

Mnogi školarci i studenti žele da nauče hemiju od nule bez puno truda i za kratko vrijeme; na internetu traže načine da nauče predmet za 5 minuta, za 1 dan, za sedmicu ili mjesec. Nemoguće je reći koliko će vremena biti potrebno za učenje hemije. Sve zavisi od želje, motivacije, sposobnosti i mogućnosti svakog pojedinog učenika. I vrijedi zapamtiti da brzo naučene informacije jednako brzo nestaju iz našeg pamćenja. Stoga, vrijedi li brzo naučiti cijeli školski kurs hemije u jednom danu? Ili je bolje provesti više vremena, ali onda položiti sve ispite sjajno?

Bez obzira koliko dugo planirate studirati hemiju, vrijedi odabrati prikladne metode koje će olakšati ionako složen zadatak učenja osnova organske i anorganske kemije, karakteristika kemijskih elemenata, formula, kiselina, alkana i još mnogo toga.

Najpopularnija metoda koja se koristi u srednjim školama, predškolskim ustanovama i na kursevima za izučavanje određenog predmeta je metoda igre. Omogućava vam da zapamtite veliku količinu informacija u jednostavnom i pristupačnom obliku bez ulaganja puno truda. Možete kupiti pribor za mladog apoteka (da, neka vam ovo ne smeta) i vidjeti mnoge važne procese i reakcije u jednostavnom obliku, promatrati interakciju različitih supstanci, a pritom je prilično siguran. Osim toga, koristite metodu kartica ili naljepnica koje postavljate na različite predmete (ovo je posebno pogodno za kuhinju) s naznakom naziva kemijskog elementa, njegovih svojstava i formule. Kada naiđete na takve slike po cijeloj kući, zapamtit ćete potrebne podatke na podsvjesnom nivou.

Alternativno, možete kupiti knjigu za djecu, koja opisuje početne i glavne točke u jednostavnom obliku, ili možete pogledati edukativni video u kojem se objašnjavaju kemijske reakcije na temelju kućnih eksperimenata.

Ne zaboravite se kontrolirati radeći testove i primjere, rješavajući probleme - tako možete konsolidirati svoje znanje. Pa, ponovite gradivo koje ste već naučili ranije i novo gradivo koje sada učite. To je povratak i podsjetnik koji vam omogućava da sve informacije zadržite u glavi i da ih ne zaboravite prije ispita.

Važna stvar je pomoć vašeg pametnog telefona ili tableta, na koji možete instalirati posebne obrazovne programe kako biste naučili hemiju. Takve aplikacije možete besplatno preuzeti odabirom željenog nivoa znanja - za početnike (ako učite od nule), srednji (srednjoškolski kurs) ili napredni (za studente bioloških i medicinskih fakulteta). Prednosti ovakvih uređaja su što možete ponoviti ili naučiti nešto novo s bilo kojeg mjesta i u bilo koje vrijeme.

I na kraju. U kojoj god oblasti ćete uspjeti u budućnosti: nauku, ekonomiju, likovnu umjetnost, poljoprivredu, vojnu oblast ili industriju, zapamtite da znanje hemije nikada neće biti suvišno!

Ako ste upisali fakultet, ali do sada niste shvatili ovu tešku nauku, spremni smo vam otkriti nekoliko tajni i pomoći vam da izučavate organsku hemiju od nule (za lutke). Sve što treba da uradite je da čitate i slušate.

Osnove organske hemije

Organska hemija se izdvaja kao zasebna podvrsta zbog činjenice da je predmet njenog proučavanja sve što sadrži ugljik.

Organska hemija je grana hemije koja se bavi proučavanjem jedinjenja ugljenika, strukturom takvih jedinjenja, njihovim svojstvima i načinom spajanja.

Kako se ispostavilo, ugljenik najčešće formira spojeve sa sljedećim elementima - H, N, O, S, P. Usput, ovi elementi se nazivaju organogene tvari.

Organska jedinjenja, čiji broj danas dostiže 20 miliona, veoma su važna za puno postojanje svih živih organizama. Međutim, niko nije sumnjao u to, inače bi osoba jednostavno bacila proučavanje ovog nepoznatog u zadnji plan.

Ciljevi, metode i teorijski koncepti organske hemije su predstavljeni na sljedeći način:

• Razdvajanje fosilnog, životinjskog ili biljnog materijala na pojedinačne supstance;
• Pročišćavanje i sinteza različitih spojeva;
• Identifikacija strukture tvari;
• Određivanje mehanike kemijskih reakcija;
• Pronalaženje veze između strukture i svojstava organskih supstanci.

Malo istorije organske hemije

Možda nećete vjerovati, ali još u davna vremena, stanovnici Rima i Egipta razumjeli su nešto o hemiji.

Kao što znamo, koristili su prirodne boje. I često su morali koristiti ne gotovu prirodnu boju, već je ekstrahirati izolacijom iz cijele biljke (na primjer, alizarin i indigo sadržani u biljkama).

Možemo se prisjetiti i kulture pijenja alkohola. Tajne proizvodnje alkoholnih pića poznate su svakom narodu. Štoviše, mnogi drevni narodi poznavali su recepte za pripremu "vruće vode" od proizvoda koji sadrže škrob i šećer.

To je trajalo mnogo, mnogo godina, a tek u 16. i 17. veku dolazi do nekih promena i malih otkrića.

U 18. veku, izvesni Šele je naučio da izoluje jabučnu, vinsku, oksalnu, mlečnu, galnu i limunsku kiselinu.

Tada je svima postalo jasno da proizvodi koji su izdvojeni iz biljnih ili životinjskih sirovina imaju mnogo zajedničkih karakteristika. Istovremeno su se veoma razlikovali od neorganskih jedinjenja. Stoga su ih sluge nauke hitno trebale odvojiti u posebnu klasu i tako se pojavio pojam „organska hemija“.

Uprkos činjenici da se sama organska hemija kao nauka pojavila tek 1828. godine (tada je gospodin Wöhler uspeo da izoluje ureu isparavanjem amonijum cijanata), Berzelius je 1807. godine uveo prvi termin u nomenklaturu organske hemije za lutke:

Grana hemije koja proučava supstance dobijene iz organizama.

Sledeći važan korak u razvoju organske hemije je teorija valencije, koju su 1857. predložili Kekule i Kuper, i teorija hemijske strukture gospodina Butlerova iz 1861. godine. Čak i tada, naučnici su počeli da otkrivaju da je ugljenik četvorovalentan i da je sposoban da formira lance.

Općenito, od tada je nauka redovno doživljavala šokove i uzbuđenje zahvaljujući novim teorijama, otkrićima lanaca i spojeva, što je omogućilo aktivan razvoj organske hemije.

Sama nauka je nastala zbog činjenice da naučni i tehnološki napredak nije mogao da miruje. Nastavio je i dalje, tražeći nova rješenja. A kada u industriji više nije bilo dovoljno katrana ugljena, ljudi su jednostavno morali stvoriti novu organsku sintezu, koja je vremenom prerasla u otkriće nevjerovatno važne tvari, koja je do danas skuplja od zlata - nafte. Inače, zahvaljujući organskoj hemiji rođena je njena "kćerka" - podznanost koja se zvala "petrohemija".

Ali ovo je sasvim druga priča koju možete sami proučiti. Zatim vas pozivamo da pogledate popularno naučno video o organskoj hemiji za lutke:

Pa, ako nemate vremena i hitno vam treba pomoć profesionalci, uvijek znate gdje ih pronaći.

hemija. Priručnik za samouvođenje. Frenkel E.N.

M.: 20 1 7. - 3 51 str.

Tutorijal je baziran na tehnici koju autor uspješno koristi više od 20 godina. Uz njenu pomoć, mnogi đaci su mogli da uđu na hemijske fakultete i medicinske fakultete. Ova knjiga je samoučitelj, a ne udžbenik. Ovdje nećete naići na jednostavan opis naučnih činjenica i svojstava supstanci. Materijal je strukturiran na način da, ako naiđete na složena pitanja koja izazivaju poteškoće, odmah ćete pronaći autorovo objašnjenje. Na kraju svakog poglavlja nalaze se testni zadaci i vježbe za konsolidaciju gradiva. Za radoznalog čitaoca koji jednostavno želi da proširi svoje vidike, Samoučitelj će dati priliku da savlada ovaj predmet „od nule“. Nakon što je pročitate, ne možete a da se ne zaljubite u ovu najzanimljiviju nauku - hemiju!

Format: pdf

veličina: 2.7 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

Sadržaj
Od autora 7
DIO 1. ELEMENTI OPĆE HEMIJE 9
Poglavlje 1. Osnovni pojmovi i zakonitosti predmeta „Hemija“ 9
1.1. Najjednostavniji pojmovi: supstanca, molekula, atom, hemijski element 9
1.2. Jednostavne i složene supstance. Valence 13
1.3. Jednačine hemijskih reakcija 17
Poglavlje 2. Glavne klase neorganskih jedinjenja 23
2.1. Oksidi 23
2.2. Kiseline 32
2.3. Osnove 38
2.4. soli 44
Poglavlje 3. Osnovne informacije o strukturi atoma 55
3.1. Struktura periodnog sistema Mendeljejeva 55
3.2. Jezgro atoma. Izotopi 57
3.3. Raspodjela elektrona u polju jezgra atoma 60
3.4. Atomska struktura i svojstva elemenata 65
Poglavlje 4. Koncept hemijskog vezivanja 73
4.1. Jonska veza 73
4.2. Kovalentna veza 75
4.3. Hemijska veza i agregatna stanja materije. Kristalne rešetke 80
Poglavlje 5. Brzina hemijske reakcije 87
5.1. Zavisnost brzine hemijske reakcije od različitih faktora 87
5.2. Reverzibilnost hemijskih procesa. Le Chatelierov princip 95
Poglavlje 6. Rješenja 101
6.1. Koncept rješenja 101
6.2. Elektrolitička disocijacija 105
6.3. Jednačine ionsko-molekularne reakcije 111
6.4. Koncept pH (vrednost vodonika) 113
6.5. Hidroliza soli 116
Poglavlje 7. Koncept redoks reakcija123
DIO 2. ELEMENTI NEORGANSKE HEMIJE 130
Poglavlje 8. Opšta svojstva metala 130
8.1. Unutrašnja struktura i fizička svojstva metala 131
8.2. Legure 133
8.3. Hemijska svojstva metala 135
8.4. Korozija metala 139
Poglavlje 9. Alkalni i zemnoalkalni metali 142
9.1. Alkalni metali 142
9.2. Zemnoalkalni metali 145
Poglavlje 10. Aluminijum 153
Poglavlje 11. Gvožđe 158
11.1. Svojstva gvožđa i njegovih jedinjenja 158
11.2. Proizvodnja gvožđa (gvožđa i čelika) 160
Poglavlje 12. Vodonik i kiseonik 163
12.1. Vodonik 163
12.2. Kiseonik 165
12.3. Voda 166
Poglavlje 13. Ugljik i silicijum 170
13.1. Atomska struktura i svojstva ugljenika 170
13.2. Svojstva jedinjenja ugljenika 173
13.3. Atomska struktura i svojstva silicijuma 176
13.4. Silicijumska kiselina i silikati 178
Poglavlje 14. Azot i fosfor 182
14.1. Atomska struktura i svojstva dušika 182
14.2. Amonijak i amonijeve soli 184
14.3. Dušična kiselina i njene soli 187
14.4. Atomska struktura i svojstva fosfora 189
14.5. Osobine i značaj jedinjenja fosfora 191
Poglavlje 15. Sumpor 195
15.1. Atomska struktura i svojstva sumpora 195
15.2. Vodonik sulfid 196
15.3. Sumpor dioksid i sumporna kiselina 197
15.4. Sumporni anhidrid i sumporna kiselina 198
Poglavlje 16. Halogeni 202
16.1. Atomska struktura i svojstva halogena 202
16.2. Hlorovodonična kiselina 205
ODJELJAK 3. ELEMENTI ORGANSKE HEMIJE 209
Poglavlje 17. Osnovni pojmovi organske hemije 210
17.1. Predmet organske hemije. Teorija strukture organskih supstanci 210
17.2. Osobine strukture organskih jedinjenja 212
17.3. Klasifikacija organskih jedinjenja 213
17.4. Formule organskih jedinjenja 214
17.5. Izomerizam 215
17.6. Homolozi 217
17.7. Nazivi ugljovodonika. Pravila međunarodne nomenklature 218
Poglavlje 18. Alkani 225
18.1. Pojam alkana 225
18.2. Homologni niz, nomenklatura, izomerizam 225
18.3. Molekularna struktura 226
18.4. Svojstva alkana 226
18.5. Priprema i upotreba alkana 229
Poglavlje 19. Alkeni 232
19.1. Homologni niz, nomenklatura, izomerizam 232
19.2. Molekularna struktura 234
19.3. Svojstva alkena 234
19.4. Priprema i upotreba alkena 238
19.5. Koncept alkadiena (diena) 239
Poglavlje 20. Alkini 244
20.1. Definicija. Homologni niz, nomenklatura, izomerizam 244
20.2. Molekularna struktura 245
20.3. Svojstva alkina 246
20.4. Priprema i upotreba acetilena 248
Poglavlje 21. Ciklični ugljovodonici. Arenas 251
21.1. Koncept cikličkih ugljovodonika. Cikloalkani 251
21.2. Koncept aromatičnih ugljovodonika 252
21.3. Istorija otkrića benzena. Struktura molekula 253
21.3. Homologni niz, nomenklatura, izomerizam 255
21.4. Svojstva benzena 256
21.5. Svojstva homologa benzena 259
21.6. Priprema benzena i njegovih homologa 261
Poglavlje 22. Alkoholi 263
22.1. Definicija 263
22.2. Homologni niz, nomenklatura, izomerizam 264
22.3. Struktura molekula 265
22.4. Svojstva monohidričnih alkohola 266
22.5. Priprema i upotreba alkohola (na primjeru etil alkohola) 268
22.6. Polihidrični alkoholi 269
22.7. Koncept fenola 271
Poglavlje 23. Aldehidi 276
23.1. Definicija. Homologni niz, nomenklatura, izomerizam 276
23.2. Molekularna struktura 277
23.3. Svojstva aldehida 278
23.4. Priprema i upotreba aldehida na primjeru acetaldehida 280
Poglavlje 24. Karboksilne kiseline 282
24.1. Definicija 282
24.2. Homologni niz, nomenklatura, izomerizam 283
24.3. Molekularna struktura 284
24.4. Svojstva kiselina 285
24.5. Priprema i upotreba kiselina 287
Poglavlje 25. Estri. Masti 291
Poglavlje 26. Ugljeni hidrati 297
Poglavlje 27. Jedinjenja koja sadrže azot 304
27.1. Amini 304
27.2. Aminokiseline 306
27.3. Proteini 308
Poglavlje 28. Pojam polimera 313
DIO 4. RJEŠAVANJE ZADATAKA 316
Poglavlje 29. Osnovni koncepti proračuna 317
Poglavlje 30. Problemi riješeni korištenjem standardnih formula 320
30.1. Zadaci na temu "Gasovi" 320
30.2. Zadaci na temu “Metode izražavanja koncentracije rastvora” 324
Poglavlje 31. Zadaci riješeni pomoću jednačina reakcija 330
31.1. Priprema proračuna pomoću jednačina reakcije 330
31.2. Zadaci na temu “Kvantitativni sastav mješavina” 333
31.3. Problemi o „višku-nedostatku“ 337
31.4. Problemi za utvrđivanje formule supstance 342
31.5. Problemi koji uzimaju u obzir "prinos" rezultirajuće supstance 349

Nauka o hemiji je vrlo zanimljiva, a znanje o njoj može biti korisno u životu apsolutno svakoj osobi. Ali ispostavilo se da to nije tako lako razumjeti izučavajući ga iz školskog udžbenika, posebno uzimajući u obzir činjenicu da nastavnik nema uvijek vremena da odgovori na sva pitanja učenika. Ova knjiga za samoučenje, koju je sastavio E. N. Frenkel, kreirana je upravo kako bi se u njoj našli odgovori na sva vaša pitanja.

Informacije u knjizi predstavljene su na način da budu što razumljivije, tj. Ovdje nema samo suhoparnih činjenica. Možete pročitati teorijsku izjavu i odmah vidjeti objašnjenja koja se ne nalaze u običnim udžbenicima. Knjiga također objašnjava kako rješavati probleme, daje zadatke za učvršćivanje gradiva i uključuje zadatke koji se nalaze na Jedinstvenom državnom ispitu. Ova knjiga će biti korisna svima koji žele bolje razumjeti školski kurs hemije, produbiti svoja znanja i zapamtiti ono što su prethodno naučili. Mogu ga koristiti školarci i aplikanti kada se pripremaju za ispite na medicinskim fakultetima ili na odsjecima za hemiju. Biće zanimljivo i svima koji su jednostavno zainteresovani za hemijsku nauku, ali joj iz nekog razloga nisu pridavali dovoljno pažnje u školi. Nakon proučavanja knjige, dolazite do shvaćanja da hemija nije tako komplikovana, i što je najvažnije, da je zanimljiva nauka.

Djelo pripada žanru obrazovne literature. Objavila ga je 2016. godine izdavačka kuća AST. Knjiga je dio serije "Srednja i srednja škola. Najbolje nastavne metode." Na našem sajtu možete preuzeti knjigu "Hemija. Priručnik za samouvođenje. Knjiga za one koji žele da polože ispite, kao i da razumeju i vole hemiju. Elementi opšte, neorganske i organske hemije" u fb2, rtf, epub, pdf, txt formatu ili čitajte na mreži. Ocjena knjige je 4,46 od 5. Ovdje se prije čitanja možete obratiti i na recenzije čitatelja koji su već upoznati s knjigom i saznati njihovo mišljenje. U online prodavnici našeg partnera možete kupiti i pročitati knjigu u papirnatom obliku.