Najčešći element na Zemlji je silicijum. Elementi. Najčešći hemijski elementi na Zemlji i u svemiru. Deset najčešćih elemenata u galaksiji Mliječni put

Prema većini naučnika, pojava hemijskih elemenata u svemiru dogodila se nakon Velikog praska. U isto vrijeme, neke tvari su se formirale više, neke manje. Naša top lista sadrži listu najčešćih hemijskih elemenata na Zemlji i u svemiru.

Vodonik postaje lider rejtinga. U periodnom sistemu označen je simbolom H i atomskim brojem 1. Otkrio ga je 1766. G. Cavendish. I 15 godina kasnije, isti naučnik je otkrio da je vodonik uključen u formiranje većine supstanci na planeti.

Vodik nije samo najzastupljeniji, već i najeksplozivniji i najlakši hemijski element u svemiru u prirodi. IN zemljine kore njegov volumen je 1%, ali je broj atoma 16%. Ovaj element se nalazi u mnogim prirodnim spojevima, na primjer, nafta, prirodni plin, ugalj.

Vodik se praktično nikada ne nalazi u slobodnom stanju. Na površini Zemlje prisutan je u nekim vulkanskim gasovima. Prisutan je u vazduhu, ali u veoma malim dozama. Vodonik zauzima skoro polovinu strukture zvijezda, većinu međuzvjezdane sfere i plinova maglina.

Drugi najzastupljeniji element u svemiru je helijum. Također se smatra drugim najlakšim. Osim toga, helijum ima najnižu tačku ključanja od svih poznate supstance.

Otkrio ga je 1868. francuski astronom P. Jansen, koji je otkrio jarko žutu liniju u cirkumsolarnoj atmosferi. A 1895. godine, engleski hemičar W. Ramsay dokazao je postojanje ovog elementa na Zemlji.

Sa izuzetkom ekstremnim uslovima, helijum je prisutan samo u obliku gasa. U svemiru je nastao u prvim trenucima poslije veliki prasak. Danas se helijum pojavljuje termonuklearnom fuzijom sa vodonikom u dubinama zvijezda. Na Zemlji nastaje nakon raspadanja teških elemenata.

Najzastupljeniji element u zemljinoj kori (49,4%) je kiseonik. Predstavljen simbolom O i brojem 8. Neophodan za ljudsko postojanje.

Kiseonik je hemijski neaktivan nemetal. U standardnim uslovima je u bezbojnom gasovitom stanju, bez ukusa i mirisa. Molekul sadrži dva atoma. U tečnom obliku ima svijetloplavu nijansu, a u čvrstom obliku izgleda kao kristali plavkaste nijanse.

Kiseonik je neophodan za sva živa bića na Zemlji. Uključen je u ciklus supstanci više od 3 milijarde godina. Igra značajnu ulogu u ekonomiji i prirodi:

• Učestvuje u fotosintezi biljaka;
• Apsorbiraju ga živi organizmi tijekom disanja;
• Djeluje kao oksidant u procesima fermentacije, truljenja, hrđe;
• Sadrži u organskim molekulima;
• Neophodan za dobijanje vrednih materija iz organske sinteze.

U tečnom stanju kiseonik se koristi za rezanje i zavarivanje metala, podzemne i podvodne radove, te operacije na velika visina u bezvazdušnom prostoru. Kiseonički jastuci su nezamjenjivi prilikom izvođenja terapijskih procedura.

Na 4. mestu je azot - dvoatomski gas bez boje i ukusa. Ne postoji samo na našoj, već i na nekoliko drugih planeta. Skoro 80% Zemljine atmosfere se sastoji od njega. Čak i ljudsko tijelo sadrži do 3% ovog elementa.

Pored gasovitog azota, postoji i tečni azot. Široko se koristi u građevinarstvu, industriji, lijek. Koristi se za hlađenje opreme, zamrzavanje organske materije i uklanjanje bradavica. U tečnom obliku, dušik nije ni eksplozivan ni toksičan.

Element blokira oksidaciju i propadanje. Široko se koristi u rudnicima za stvaranje okruženja otpornog na eksploziju. U hemijskoj proizvodnji koristi se za stvaranje amonijaka, đubriva, boja, a u kulinarstvu se koristi kao rashladno sredstvo.

Neon je inertan atomski gas bez boje i mirisa. Otkrili su 1989. godine Englezi W. Ramsay i M. Travers. Dobija se iz tečnog vazduha eliminacijom drugih elemenata.

Naziv gasa je preveden kao "novi". U Univerzumu je raspoređen krajnje neravnomjerno. Maksimalna koncentracija je otkrivena na vrućim zvijezdama, u zraku vanjskih planeta našeg sistema i u plinovitim maglinama.

Na Zemlji se neon uglavnom nalazi u atmosferi, u ostalim dijelovima je zanemarljiv. Objašnjavajući oskudicu neona na našoj planeti, naučnici su jednom pretpostavili da je to zemlja izgubio svoju primarnu atmosferu, a sa njom i glavni volumen inertnih gasova.

Ugljik je na 6. mjestu na listi najčešćih hemijskih elemenata na Zemlji. U periodnom sistemu označen je slovom C. Ima izvanredna svojstva. To je vodeći biogeni element planete.

Poznat od davnina. Uključen u strukturu uglja, grafita, dijamanata. Sadržaj u zemljinoj površini je 0,15%. Koncentracija nije previsoka zbog činjenice da ugljik u prirodi ima konstantnu cirkulaciju.

Postoji nekoliko minerala koji sadrže ovaj element:

• antracit;
• ulje;
• Dolomit;
• Vapnenac;
• Uljni škriljac;
• Treset;
• Mrki i kameni ugalj;
• Prirodni gas;
• Bitumen.

Skladište ugljikovih grupa su živa bića, biljke i zrak.

Silicijum je nemetal koji se često nalazi u zemljinoj kori. Razvili su ga u slobodnom obliku 1811. godine J. Tenard i J. Gay-Lussac. Sadržaj u planetarnoj ljusci je 27,6-29,5% po težini, u okeanskoj vodi – 3 mg/l.

Razna jedinjenja silicijuma poznata su od davnina. Ali čisti element je dugo ostao izvan ljudskog znanja. Najpopularnija jedinjenja bila su poludrago i drago kamenje na bazi silicijum oksida:

• Rhinestone;
• Onyx;
• Opal;
• kalcedon;
• Krizopraza itd.

U prirodi se ovaj element nalazi u:

• Masivne stijene i naslage;
• Biljke i morski stanovnici;
• Duboko u tlu;
• U organizmima živih bića;
• Na dnu rezervoara.

Silicijum igra veliku ulogu u formiranju ljudskog tela. Najmanje 1 gram elementa mora se unositi dnevno, inače će se početi pojavljivati ​​neugodne tegobe. Isto se može reći i za biljke i životinje.

Magnezijum je savitljiv, lagan metal srebrnaste nijanse. U periodnom sistemu označen je simbolom Mg. Dobio 1808. Englez G. Davy. Po zapremini zauzima 8. mesto u zemljinoj kori. Prirodni izvori uključuju mineralna ležišta, slane vode i morsku vodu.

U standardnom stanju prekriven je slojem magnezijum oksida, koji se raspada na temperaturi od +600-650 0 C. Kada izgori, emituje svijetli bijeli plamen uz stvaranje nitrida i oksida.

Metalni magnezijum se koristi u mnogim poljima:

• Prilikom regeneracije titanijuma;
• U proizvodnji lakih legura za livenje;
• U stvaranju zapaljivih i rasvjetnih raketa.

Legure magnezija su najvažniji konstrukcijski materijal u transportnoj i avio industriji.

Magnezijum se ne naziva uzalud „metalom života“. Bez toga je većina fizioloških procesa nemoguća. Ima vodeću ulogu u funkcioniranju nervnog i mišićnog tkiva, te je uključen u metabolizam lipida, proteina i ugljikohidrata.

Gvožđe je savitljiv metal srebrno-bijele boje visoki nivo hemijska reakcija. Označava se slovima Fe. Brzo rđa na povišenim temperaturama/vlažnosti. Pali se u pročišćenom kiseoniku. Sposoban za spontano sagorijevanje na finom zraku.

U svakodnevnom životu gvožđe se naziva njegove legure sa minimalnom količinom aditiva koji čuvaju savitljivost čistog metala:

• Čelik;
• Liveno gvožde;
• Legirani čelik.

Veruje se da gvožđe čini najveći deo Zemljinog jezgra. Ima nekoliko nivoa oksidacije, što je najvažnija geohemijska karakteristika.

Deseto mjesto na listi najčešćih hemijskih elemenata na Zemlji je sumpor. Označeno slovom S. Pokazuje nemetalne karakteristike. U svom izvornom stanju izgleda kao svijetložuti prah karakteristične arome ili sjajni stakleno žuti kristali. U područjima drevnog i nedavnog vulkanizma nalaze se mrvičaste naslage sumpora.

Bez sumpora je nemoguće izvesti mnoge industrijske operacije:

• Proizvodnja lijekova za poljoprivredne potrebe;
• Davanje posebnih karakteristika određenim vrstama čelika;
• Formiranje sumporne kiseline;
• Proizvodnja gume;
• Proizvodnja sulfata i dr.

Medicinski sumpor se nalazi u mastima za kožu, koristi se za liječenje reume i gihta, a uključen je u kozmetičke preparate za njegu kože. Koristi se u proizvodnji gipsa, laksativa i antihipertenzivnih lijekova.

Video

Element je tvar koja se sastoji od identičnih atoma. Dakle, sumpor, helijum, gvožđe su elementi; sastoje se samo od atoma sumpora, helijuma, gvožđa i ne mogu se razložiti na jednostavnije supstance. Danas je poznato 109 elemenata, ali se samo oko 90 njih zapravo javlja u prirodi. Elementi se dijele na metale i nemetale. Periodični sistem klasifikuje elemente na osnovu njihove atomske mase.

Vital važan element jer se viši organizmi, koji je sastavni dio mnogih proteina, akumulira u kosi. Istorijat: Latinski naziv - Porijeklo sumpora je nepoznato. Litvansko ime je vjerovatno preuzeto od slavenskih naroda i može biti povezano sa sanskritskom bojom Cyran žuto.

Fizička svojstva: nerastvorljivo u vodi. Žuta, tvrda, male snage, rastopljena. Elektronegativ 2. 58. Ovaj mineral se nalazi u raznim stijenama. Nastaje u metamorfnim i sedimentnim stijenama. Nalazi se u jedinjenjima kvarca u kombinaciji s drugim sulfidima i oksidima. Također može metasomatski zamijeniti druge minerale. Velike količine ovog minerala mogu se koristiti za proizvodnju željeza.

Metali

Više od tri četvrtine svih elemenata su metali. Gotovo svi su gusti, sjajni, izdržljivi, ali se lako kovaju. U zemljinoj kori metali se obično nalaze zajedno sa drugim elementima. Ljudi prave avione, svemirske brodove i razne mašine od izdržljivih i savitljivih metala. U periodnom sistemu metali su označeni plavom bojom. Dijele se na alkalne, zemnoalkalne i prelazne. Većina metala koji su nam poznati – gvožđe, bakar, zlato, platina, srebro – su prelazni metali. Aluminij se koristi za pakovanje hrane, proizvodnju limenki za piće i stvaranje laganih i jakih legura. Ovo je najčešći metal na Zemlji (za više detalja pročitajte članak “Metali”).

Reč pirit dolazi od grčke reči za vatru. Piritas se koristio u ranim bravama za vatreno oružje. Zbog sličnosti sa zlatom, ponekad se naziva i zlatom budale. Pirit se također koristi u nakitu, ali njegovi proizvodi su rijetki jer je tvrdoća jame niska i kemijski reagira s okolinom.

Sphalerit je sulfidni mineral, cink sulfid. Naziva se i "varljivi cink". Najčešći mineral, cink, je najzastupljeniji, tako da većina dolazi iz tog minerala. Javlja se u kombinaciji sa piritom, galenitom i drugim sulfidnim mineralima, kao i kalcitom, dolomitom i fluoritom. Najčešće se nalazi u hidrotermalnim venama.

Nemetali

Nemetali uključuju samo 25 elemenata, uključujući i takozvane polumetale, koji mogu pokazati i metalna i nemetalna svojstva. IN periodni sistem nemetali su označeni žutom, polumetali narandžastom. Svi nemetali, sa izuzetkom grafita (vrsta ugljika), loši su provodnici toplote i struje, a polumetali, kao što su germanijum ili silicijum, u zavisnosti od uslova, mogu biti dobri provodnici, poput metala, ili ne provode struju, npr. nemetali. Silicijum se koristi u proizvodnji integrisanih kola. Da bi se to postiglo, u njemu se stvaraju mikroskopske "puteve", duž kojih struja prolazi kroz krug. Na sobnoj temperaturi, 11 nemetala (uključujući vodonik, azot, hlor) su gasovi. Fosfor, ugljenik, sumpor i jod su u čvrstom stanju, a brom je u tečnom stanju. Tečni vodonik (nastao kompresijom gasovitog vodonika) služi kao gorivo za rakete i druge svemirske letjelice.

Ponekad su kristali sfalerita bistri, ali se vrlo rijetko koriste u nakitu jer su vrlo krhki. Boja žuta, smeđa, siva, crna. Skrotum 3. 5-4 tvrdoća. Ime minerala dolazi od latinske riječi za olovni sjaj. Galena se javlja u kristalima, zrnima i velikim agregatima u hidrotermalnim venama.

U stenama u stenama, dolomitima, peščarima u stenama. Galena je glavno olovo u rudi. Cimet je mineral sulfida žive. Najčešća ruda žive. Nekoliko rudnika ove starosti je još uvijek u upotrebi. Ovaj mineral se nalazi u obliku mineralnog punila. Kristalna ćelija hexagonal.

Elementi u zemljinoj kori

Većina zemljine kore sastoji se od samo osam elemenata. Elementi se rijetko nalaze u čistom obliku, češće se nalaze u mineralima. Mineralni kalcit se sastoji od kalcijuma, ugljenika i kiseonika. Kalcit je dio krečnjaka. Pirolusit se sastoji od metala mangana i kiseonika. Sfalerit se sastoji od sumpora. Najčešći element u zemljinoj kori je kiseonik. Često se nalazi u kombinaciji sa drugim uobičajenim elementom, silicijumom, kao i sa najčešćim metalima, aluminijumom i gvožđem. Na slici je sfalerit, koji se sastoji od cinka i čelika.

Raskršće Prizme, veliki fragmenti Neravnomjerni polutokovi. Mosonova tvrdoća je 2-2,5 Gips je hidratizirani kalcijum sulfat. Promovirani sedimentni mineral. Mineralni podovi od gipsa formiraju istoimene planinske naslage. Stojite u zatvorenim vodenim tijelima u vrućim klimama. Također se može formirati iz anhidrita u reakciji s vodom.

Gips se sastoji od različitih salamura i dolazi u različitim bojama. Bezbojni oblik gipsa naziva se selenit. Potpuno bezvodni oblik kalcijum sulfata naziva se anhidrid. Zagrijani gipsani prah sa poluhidratisanim kalcijum sulfatom. Gips je veoma čest mineral. Litvanija se nalazi u sjevernom dijelu. Njegovi veliki slojevi formirani su iz zatvorenih rezervoara, postepeno isparavajući. Ovako veliki slojevi gipsa bili su karakteristični za period propusnosti.

Atomi elemenata

Atomi elemenata se sastoje od manjih čestica koje se nazivaju elementarne čestice. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji se okreću oko njega. Atomsko jezgro sadrži dvije vrste čestica: protone i neutrone. Atomi različitih elemenata sadrže različite brojeve protona. Broj protona u jezgri naziva se atomski broj elementa (za više detalja pogledajte članak "Atomi i molekuli"). Po pravilu, u atomu ima onoliko elektrona koliko ima i protona. U atomu argona ima 18 protona; Atomski broj argona je 18. Atom takođe ima 18 elektrona. Postoji samo jedan proton u atomu vodonika, a atomski broj vodonika je 1. Elektroni se okreću oko jezgra na različitim energetskim nivoima, ks se nazivaju školjkama. Prva ljuska može primiti dva elektrona, druga - 8 elektrona, a treća - 18, iako obično ne cirkulira više od 8 elektrona. U periodnom sistemu elementi su raspoređeni prema njihovim atomskim brojevima. Svaki pravougaonik sadrži simbol elementa, njegovo ime, atomski broj i relativnu atomsku masu.

Tvrdoća gipsa prema Moschon skali. IN građevinska industrija- gips, gipsani zid, gips beton itd. za proizvodnju materijala. U medicini - za gipsane zavoje. U poljoprivredi, poboljšanje tla.

Mogu pasti iz toplih izvora, hidrotermalnih vena, vulkanskih ploča ili izvora bogatih sulfatima. Druga vrsta gipsa je industrijska. Prilikom ispuštanja sumpor-dioksida u atmosferu, često se koristi proces koji rezultira velikim količinama gipsa.

Periodni sistem

Horizontalni redovi tabele nazivaju se periodima. Svi elementi koji pripadaju istom periodu imaju isti broj elektronske ljuske. Elementi 2. perioda imaju dvije ljuske, elementi 3. perioda imaju tri itd. Osam vertikalnih redova se nazivaju grupe, sa zasebnim blokom prelaznih metala između 2. i 3. grupe. Za elemente sa atomskim brojem manjim od 20 (sa izuzetkom prelaznih metala), broj grupe se poklapa sa brojem elektrona na spoljašnjem nivou. Redovne promjene svojstava elemenata istog perioda objašnjavaju se promjenama u broju elektrona. Dakle, u 2. periodu temperatura topljenja čvrstih elemenata postepeno raste od litijuma do ugljenika. Svi elementi iste grupe imaju slična hemijska svojstva. Neke grupe imaju posebna imena. Dakle, grupu 1 čine alkalni metali, grupa 2 - zemnoalkalni metali. Elementi grupe 7 nazivaju se halogeni, elementi grupe 8 nazivaju se plemeniti gasovi. Na slici vidite halkopirit koji sadrži bakar, gvožđe i sumpor.

Postoji najčešći hemijski element i najčešća supstanca na našoj neverovatnoj planeti, a postoji i najčešći hemijski element u prostranstvu Univerzuma.

Najzastupljeniji hemijski element na Zemlji

Na našoj planeti, lider u izobilju je kiseonik. U interakciji je sa gotovo svim elementima. Njegovi atomi se nalaze u gotovo svim stijenama i mineralima koji formiraju zemljinu koru. Savremeni period razvoja hemije započeo je upravo otkrićem ovog važnog i primarnog hemijskog elementa. Zasluge za ovo otkriće dijele Scheele, Priestley i Lavoisier. Rasprava o tome ko je od njih pronalazač traje stotinama godina i još nije prestala. Ali samu riječ "kiseonik" uveo je u upotrebu Lomonosov.

Ona čini nešto više od četrdeset sedam posto ukupne čvrste mase zemljine kore. Vezani kiseonik čini skoro osamdeset devet posto mase slatke i morske vode. Slobodni kiseonik se nalazi u atmosferi, čineći oko dvadeset tri posto po masi i skoro dvadeset jedan posto po zapremini. Najmanje hiljadu i po jedinjenja u zemljinoj kori sadrži kiseonik. Ne postoje žive ćelije na svetu koje ne sadrže ovaj zajednički element. Šezdeset pet posto mase svake žive ćelije je kiseonik.

Danas se ova tvar industrijski dobiva iz zraka i isporučuje pod pritiskom od 15 MPa u čeličnim cilindrima. Postoje i drugi načini da ga dobijete. Područja primjene – prehrambena industrija, medicina, metalurgija itd.

Gdje se nalazi najčešći element?

Gotovo je nemoguće pronaći kutak u prirodi gdje nema kisika. Ima ga svuda – i u dubinama, i visoko iznad Zemlje, i pod vodom, i u samoj vodi. Nalazi se ne samo u jedinjenjima, već iu slobodnom stanju. Najvjerovatnije je upravo zbog toga ovaj element oduvijek bio zanimljiv naučnicima.

Geolozi i hemičari proučavaju prisustvo kiseonika u kombinaciji sa svim elementima. Botaničari su zainteresovani za proučavanje procesa ishrane i disanja biljaka. Fiziolozi nisu u potpunosti razjasnili ulogu kiseonika u životu životinja i ljudi. Fizičari pokušavaju da pronađu novi način njegovu upotrebu za stvaranje visokih temperatura.

Poznato je da bez obzira da li se radi o toplom južnom vazduhu ili hladnom vazduhu iz severnih krajeva, sadržaj kiseonika u njemu je uvek isti i iznosi dvadeset i jedan odsto.

Kako se najčešća supstanca koristi?

Kao najzastupljenija poznata supstanca na planeti, voda se koristi svuda. Ova supstanca pokriva i prožima sve, ali ostaje malo proučena. Proučavajući ga dublje moderna nauka Počeo sam ga relativno nedavno. Naučnici su otkrili mnoga njegova svojstva koja se još ne mogu objasniti.

Nijedan dan nije potpun bez ove najčešće supstance. ekonomska aktivnost osoba. Teško je to zamisliti Poljoprivreda ili industrija bez vode, oni također neće raditi bez ove supstance nuklearnih reaktora, turbine, elektrane u kojima se voda koristi za hlađenje. Za kućne potrebe ljudi iz godine u godinu sve više koriste. ove supstance. Dakle, za čovjeka iz kamenog doba, deset litara vode dnevno je bilo sasvim dovoljno. Danas svaki stanovnik Zemlje kolektivno koristi najmanje dvjesto dvadeset litara dnevno. Ljudi se sastoje od osamdeset posto vode; svako dnevno konzumira najmanje jedan i po litar tečnosti.

Najzastupljeniji hemijski element u Univerzumu

Tri četvrtine čitavog Univerzuma je vodonik, drugim riječima, ovo je najčešći element u Univerzumu. Voda, kao najčešća supstanca na našoj planeti, sastoji se od više od jedanaest posto vodonika.

U zemljinoj kori vodonik iznosi jedan posto mase, ali po broju atoma čak šesnaest posto. Takva jedinjenja kao što su prirodni gasovi, nafta i ugalj ne mogu bez prisustva vodonika.

Treba napomenuti da je ovaj zajednički element izuzetno rijedak u slobodnom stanju. Na površini naše planete prisutan je u malim količinama u nekim prirodnim plinovima, uključujući i vulkanske. U atmosferi ima slobodnog vodonika, ali je njegovo prisustvo tamo izuzetno malo. Vodonik je element koji stvara radijacijski unutrašnji pojas zemlje, poput protoka protona.

Mnoge zvijezde i Sunce se sastoje od otprilike pedeset posto vodonika, gdje je prisutan u obliku plazme. Od njega se sastoji većina međuzvjezdanog medija, kao i gasovi maglina. Vodonik je takođe prisutan u atmosferama planeta i kometa.

Identifikovan je kao hemijski element 1766. Henry Cavendish je to uradio. Petnaest godina kasnije, otkrio je da je rezultat interakcije vodonika i kiseonika voda. „Karakter“ vodonika je zaista eksplozivan, zbog čega je dobio naziv eksplozivni gas.

Ali najveća zvijezda u svemiru ima prečnik od 1.391.000.
Pretplatite se na naš kanal u Yandex.Zen

Koja je najzastupljenija supstanca u Univerzumu? Pristupimo ovom pitanju logično. Čini se da se zna da je ovo vodonik. Vodonik Hčini 74% mase materije u svemiru.

Hajde da ne idemo u divljinu nepoznatog ovde, nećemo računati tamnu materiju i tamnu energiju, pričaćemo samo o običnoj materiji, o uobičajenim hemijskim elementima koji se nalaze u (trenutno) 118 ćelija periodnog sistema.

Vodonik kakav jeste

Atomski vodonik H 1 je ono od čega se sastoje sve zvijezde u galaksijama, to je najveći dio naše poznate materije, koju naučnici nazivaju barionski. Barionska materija sastoji se od običnih protona, neutrona i elektrona i sinonim je za riječ supstance.

Ali jednoatomni vodonik nije baš hemijska supstanca u našem prirodnom, zemaljskom razumevanju. Ovo je hemijski element. A pod suštinom obično mislimo na neku vrstu hemijsko jedinjenje, tj. kombinacija hemijskih elemenata. Jasno je da je najjednostavnija hemijska supstanca spoj vodonika sa vodonikom, tj. obični gas vodonik H 2, koji poznajemo i volimo i kojim punimo cepeline zračne brodove iz kojih onda divno eksplodiraju.

Dihidrogen H2 ispunjava većinu gasnih oblaka i maglina u svemiru. Kada se pod uticajem sopstvene gravitacije skupe u zvezde, rastuća temperatura se raspada hemijska veza, pretvarajući ga u atomski vodonik H 1, a sve veća temperatura uklanja elektron e- od atoma vodika, pretvarajući se u vodikov ion ili samo u proton str+ . U zvijezdama je sva materija u obliku takvih jona, koji formiraju četvrto stanje materije - plazmu.

Opet, hemijski vodonik nije baš zanimljiva stvar, previše je jednostavna, hajde da tražimo nešto složenije. Jedinjenja sastavljena od različitih hemijskih elemenata.

Sljedeći najzastupljeniji hemijski element u svemiru je helijum. On, to je 24% ukupne mase u svemiru. U teoriji, najčešći kompleks hemijski trebalo bi da postoji spoj vodonika i helijuma, ali problem je u tome što helijum - inertni gas. U običnim, pa čak i ne baš običnim uslovima, helijum se neće kombinovati sa drugim supstancama ili samim sobom. Lukavim trikovima može biti primoran da uđe hemijske reakcije, ali takvi spojevi su rijetki i obično ne traju dugo.

To znači da moramo tražiti jedinjenja vodonika sa sljedećim najčešćim kemijskim elementima.
Oni čine samo 2% mase Univerzuma, kada se 98% sastoji od gore pomenutih vodonika i helijuma.

Treći najčešće korišteni proizvod nije litijum. Li, kako se može činiti, gledajući periodni sistem. Sljedeći najzastupljeniji element u svemiru je kisik. O, koji svi znamo, volimo i dišemo u obliku bezbojnog i bezmirisnog dvoatomskog plina, O 2. Količina kiseonika u svemiru daleko nadmašuje sve ostale elemente od preostalih 2% minus vodonik i helijum, zapravo polovina ostatka, tj. otprilike 1%.

To znači da se ispostavlja da je najčešća supstanca u Univerzumu (ovaj postulat smo izveli logično, ali to je potvrđeno i eksperimentalnim zapažanjima) najobičnija voda H2O.

U Univerzumu ima više vode (uglavnom zamrznute u obliku leda) nego bilo šta drugo. Minus vodonik i helijum, naravno.

Sve je napravljeno od vode, bukvalno sve. Naš Sunčev sistem se takođe sastoji od vode. Pa, u smislu da se Sunce, naravno, sastoji uglavnom od vodonika i helijuma, a od njih su sastavljene džinovske plinovite planete poput Jupitera i Saturna. Ali sva ostala materija Sunčevog sistema nije koncentrisana u planetama nalik stijenama s metalnim jezgrom poput Zemlje ili Marsa, a ne u kameni pojas asteroidi. Najveći dio Sunčevog sistema je u ledenim ostacima koji su ostali od njegovog formiranja; komete, većina asteroida drugog pojasa (Kuiperov pojas) i Oortov oblak, koji se nalazi još dalje, napravljeni su od leda.

Na primjer, poznati bivša planeta Pluton (sada patuljasta planeta Pluton) sastoji se od 4/5 dijela leda.

Jasno je da ako je voda daleko od Sunca ili bilo koje zvijezde, ona se smrzava i pretvara u led. A ako je previše blizu, isparava, pretvarajući se u vodenu paru, koju solarni vjetar (tok nabijenih čestica koje emituje Sunce) odnosi u udaljena područja zvjezdanog sistema, gdje se smrzava i ponovo pretvara u led.

Ali oko bilo koje zvijezde (ponavljam, oko bilo koje zvijezde!) postoji zona u kojoj se ova voda (koja je, opet, najčešća supstanca u Univerzumu) nalazi u tečnoj fazi same vode.

Naseljiva zona oko zvijezde, okružena zonama koje su previše vruće i previše hladne.

U Univerzumu postoji pakleno puno tečne vode. Oko bilo koje od 100 milijardi zvijezda u našoj galaksiji mliječni put postoje zone tzv Habitability Zone, u kojem se nalazi tečna voda, ako tamo postoje planete, a trebalo bi ih biti, makar ne na svakoj zvijezdi, onda na svakoj trećoj, pa čak i na svakoj desetoj.

Reći ću više. Led se može otopiti ne samo od svjetlosti zvijezde. U našem Solarni sistem postoji mnogo satelita koji kruže oko gasnih divova, gde je previše hladno zbog nedostatka sunčeva svetlost, ali na koje utječu moćne plimne sile odgovarajućih planeta. Dokazano je da tečna voda postoji na Saturnovom mesecu Enceladu, pretpostavlja se da postoji na Jupiterovim mesecima Evropi i Ganimedu, a verovatno i na mnogim drugim mestima.

Vodeni gejziri na Enceladu snimljeni sondom Cassini

Čak i na Marsu, naučnici sugerišu da tečna voda može postojati u podzemnim jezerima i pećinama.

Mislite li da ću sada početi govoriti o činjenici da pošto je voda najčešća supstanca u Univerzumu, to znači zdravo drugim oblicima života, zdravo vanzemaljcima? Ne, upravo suprotno. Smešno mi je kada čujem izjave nekih preterano entuzijastičnih astrofizičara – „traži vodu, naći ćeš život“. Ili – „na Enceladu/Europi/Ganimedu ima vode, što znači da tamo vjerovatno mora biti života.” Ili - u sistemu Gliese 581 otkrivena je egzoplaneta koja se nalazi u naseljivoj zoni. Tamo ima vode, hitno opremamo ekspediciju u potrazi za životom!”

U Univerzumu ima mnogo vode. Ali život, prema savremenim naučnim podacima, i dalje nekako nije baš dobar.

Naravno, u našem razumijevanju ovo je nešto jedinstveno. Ali ima svoju strukturu i sastav. Ovo uključuje sve nebeska tela i objekti, materija, energija, gas, prašina i još mnogo toga. Sve je to nastalo i postoji, bez obzira da li to vidimo ili osjećamo.

Naučnici već dugo razmatraju sledeća pitanja: Šta je formiralo takav univerzum? I koji elementi ga ispunjavaju?

Danas ćemo govoriti o tome koji je element najčešći u svemiru.

Ispostavilo se da je ovaj hemijski element najlakši na svijetu. Osim toga, njegov monoatomski oblik čini otprilike 87% ukupnog sastava svemira. Osim toga, nalazi se u većini molekularnih spojeva. Čak iu vodi, ili, na primjer, dio je organske tvari. Osim toga, vodik je posebno važna komponenta kiselinsko-baznih reakcija.
Osim toga, element je rastvorljiv u većini metala. Zanimljivo je da je vodonik bez mirisa, boje i ukusa.

U procesu proučavanja, naučnici su vodonik nazvali zapaljivim gasom.
Čim to nisu definisali. Nekada je nosio ime onoga koji rađa vodu, a potom i supstancu koja stvara vodu.
Tek 1824. godine dobio je naziv vodonik.

Vodonik čini 88,6% svih atoma. Ostalo je uglavnom helijum. I samo mali dio su ostali elementi.
Posljedično, zvijezde i drugi plinovi sadrže uglavnom vodonik.
Inače, opet je prisutan i na zvjezdanim temperaturama. Međutim, u obliku plazme. A u svemiru je predstavljen u obliku molekula, atoma i jona. Zanimljivo je da je vodonik sposoban da formira molekularne oblake.

Karakteristike vodonika

Vodonik je jedinstven element jer nema neutron. Sadrži samo jedan proton i elektron.
Kao što je navedeno, to je najlakši gas. Važno je da što je manja masa molekula, to je njihova brzina veća. Čak ni temperatura ne utiče na to.
Toplotna provodljivost vodonika je jedna od najvećih među svim plinovima.
Između ostalog, veoma je rastvorljiv u metalima, što utiče na njegovu sposobnost da difunduje kroz njih. Ponekad proces vodi do uništenja. Na primjer, interakcija vodika i ugljika. U ovom slučaju dolazi do dekarbonizacije.

Pojava vodonika

Pojavio se u svemiru nakon Velikog praska. Kao i svi hemijski elementi. Prema teoriji, u prvim mikrosekundama nakon eksplozije, temperatura svemira bila je iznad 100 milijardi stepeni. Šta je formiralo vezu od tri kvarka. Zauzvrat, ova interakcija je stvorila proton. Tako je nastalo jezgro atoma vodika. Tokom procesa ekspanzije, temperatura je pala i kvarkovi su formirali protone i neutrone. Tako je zapravo nastao vodonik.

U intervalu od 1 do 100 sekundi nakon formiranja svemira došlo je do kombinovanja nekih protona i neutrona. Tako se formira još jedan element - helijum.
Naknadno širenje prostora i, kao posljedica toga, smanjenje temperature zaustavile su reakcije povezivanja. Ono što je važno je da su se ponovo lansirali unutar zvijezda. Tako su nastali atomi drugih hemijskih elemenata.
Kao rezultat toga, ispada da su vodik i helijum glavni motori za formiranje drugih elemenata.

Helijum je generalno drugi najzastupljeniji element u svemiru. Njegov udio je 11,3% ukupnog svemira.

Svojstva helijuma

On je, kao i vodonik, bez mirisa, boje i ukusa. Osim toga, to je drugi najlakši plin. Ali njegova tačka ključanja je najniža poznata.

Helijum je inertan, netoksičan i jednoatomski gas. Njegova toplotna provodljivost je visoka. Po ovoj osobini ponovo je na drugom mjestu nakon vodonika.
Helijum se ekstrahuje metodom separacije na niskim temperaturama.
Zanimljivo je da se helijum ranije smatrao metalom. Ali tokom studije je utvrđeno da je u pitanju gas. Štaviše, glavni u sastavu svemira.

Svi elementi na Zemlji, osim vodonika i helijuma, stvoreni su prije više milijardi godina alhemijom zvijezda, od kojih su neki danas neupadljivi bijeli patuljci negdje s druge strane Mliječnog puta. Dušik u našoj DNK, kalcijum u našim zubima, željezo u našoj krvi, ugljik u našim pitama od jabuka stvaraju se u dubinama zvijezda u kolapsu.

Mi smo stvoreni od zvezdane materije.
Carl Sagan

Primjena elemenata

Čovečanstvo je naučilo da izvlači i koristi hemijske elemente za svoju dobrobit. Dakle, vodonik i helijum se koriste u mnogim poljima aktivnosti. Na primjer, u:

• prehrambena industrija;
• metalurgija;
• hemijska industrija;
• prerada nafte;
• proizvodnja elektronike;
• kozmetička industrija;
• geologija;
• čak i u vojnoj sferi i sl.

Kao što vidite, ovi elementi igraju važnu ulogu u životu svemira. Očigledno, samo naše postojanje direktno zavisi od njih. Znamo da se rast i kretanje dešavaju svake minute. I uprkos činjenici da su pojedinačno mali, sve okolo se zasniva na ovim elementima.
Zaista, vodonik i helijum, kao i drugi hemijski elementi, jedinstveni su i neverovatni. Možda je nemoguće raspravljati s ovim.