Stroncijum 90. Ručak bez radionuklida. Osnove zdrave ishrane. Od nuklearnog reaktora do tanjira voća

Među umjetnim izotopima stroncijuma, njegov dugovječni radionuklid 90Sr jedna je od važnih komponenti radioaktivne kontaminacije biosfere. Jednom u životnoj sredini, 90Sr karakteriše sposobnost uključivanja (uglavnom zajedno sa Ca) u metaboličke procese u biljkama, životinjama i ljudima. Stoga je pri procjeni kontaminacije biosfere 90Sr uobičajeno izračunati omjer 90Sr/Ca u jedinicama stroncijuma (1 s.u. = 1 μcurie 90Sr po 1 g Ca). Kada se 90Sr i Ca kreću kroz biološke i prehrambene lance, dolazi do diskriminacije stroncijuma za čiji kvantitativni izraz se nalazi „koeficijent diskriminacije“, odnos 90Sr/Ca u narednoj karici biološkog ili prehrambenog lanca prema istoj vrijednosti na prethodnom linku. Na završnoj karici lanca ishrane koncentracija 90Sr je po pravilu znatno niža nego na početnoj karici.

90Sr može ući u biljke direktno kroz direktnu kontaminaciju listova ili iz tla preko korijena (u ovom slučaju veliki utjecaj imaju vrsta tla, vlažnost, pH, sadržaj Ca i organske tvari itd.). Mahunarke, korijenje i gomolji akumuliraju relativno više 90Sr, a žitarice, uključujući žitarice, i lan manje. U sjemenu i plodovima se akumulira značajno manje 90Sr nego u drugim organima (npr. u listovima i stabljikama pšenice 90Sr je 10 puta više nego u zrnu). Kod životinja (dolazi uglavnom iz biljne hrane) i ljudi (dolazi uglavnom iz kravljeg mlijeka i ribe), 90Sr se akumulira uglavnom u kostima. Količina taloženja 90Sr u organizmu životinja i ljudi zavisi od starosti jedinke, količine pristiglog radionuklida, intenziteta rasta novog koštanog tkiva itd. 90Sr predstavlja veliku opasnost za decu u čije organe ulazi. sa mlekom i akumulira se u brzo rastućem koštanom tkivu.

Biološki efekat 90Sr povezan je s prirodom njegove distribucije u tijelu (akumulacija u skeletu) i ovisi o dozi b-zračenja koju stvaraju on i njegov kćer radioizotop 90Y. Produženim unosom 90Sr u organizam, čak iu relativno malim količinama, kao rezultat kontinuiranog zračenja koštanog tkiva, može doći do razvoja leukemije i raka kostiju. Značajne promjene u koštanom tkivu uočavaju se kada je sadržaj 90Sr u ishrani oko 1 mikrokiri na 1 g Ca. Sklapanje 1963. godine u Moskvi Ugovora o zabrani testiranja nuklearnog oružja u atmosferi, svemiru i podmorju dovelo je do skoro potpunog oslobađanja atmosfere od 90Sr i smanjenja njegovih mobilnih oblika u tlu.

Glavni izvor zagađenja životne sredine radioaktivnim stroncijumom bila su testiranja nuklearnog oružja i nesreće u nuklearnim elektranama.

Stoga su među radioaktivnim izotopima stroncijuma od najvećeg praktičnog interesa oni sa masenim brojevima 89 i 90, čiji se prinos u velikim količinama uočava u reakcijama fisije uranijuma i plutonijuma.

Radioaktivni stroncijum koji padne na površinu Zemlje završava u tlu. Iz tla radionuklidi ulaze u biljke kroz korijenski sistem. Treba napomenuti da u ovoj fazi veliku ulogu igraju svojstva tla i vrsta biljke.

Radionuklidi koji padaju na površinu tla mogu ostati u njenim gornjim slojevima dugi niz godina. I SAMO ako je tlo siromašno mineralima kao što su kalcijum, kalijum, natrijum, fosfor, stvaraju se povoljni uslovi za migraciju radionuklida u samom tlu i duž lanca tlo-biljka. To se prvenstveno odnosi na buseno-podzolista i pjeskovito-ilovasta tla. U tlima černozema mobilnost radionuklida je izuzetno otežana. Sada o biljkama. Najveće količine stroncijuma se akumuliraju u mahunarkama, korjenastom povrću, au manjoj mjeri (3-7 puta) u žitaricama.

Stroncijum-90 je čisti beta emiter sa poluživotom od 29,12 godina. 90Sr je čisti beta emiter sa maksimalnom energijom od 0,54 eV. Nakon raspadanja, formira ćerki radionuklid 90Y sa poluživotom od 64 sata.Poput 137Cs, 90Sr se može naći u vodi rastvorljivim i u vodi nerastvorljivim oblicima. Osobine ponašanja ovog radionuklida u ljudskom tijelu. Gotovo sav stroncij-9O koji ulazi u tijelo koncentrisan je u koštanom tkivu. To se objašnjava činjenicom da je stroncij kemijski analog kalcija, a spojevi kalcija su glavna mineralna komponenta kostiju. Kod djece je metabolizam minerala u koštanom tkivu intenzivniji nego kod odraslih, pa se stroncij-90 akumulira u njihovom skeletu u većim količinama, ali se i brže izlučuje.

Za ljude, poluživot stroncijuma-90 je 90-154 dana. Stroncijum-90 deponovan u koštanom tkivu prvenstveno utiče na crvenu koštanu srž – glavno hematopoetsko tkivo, koje je takođe veoma osetljivo na radioaktivnost. Generativna tkiva su ozračena od stroncijuma-90 akumuliranog u karličnim kostima. Zbog toga su za ovaj radionuklid utvrđene niske maksimalno dozvoljene koncentracije - približno 100 puta niže nego za cezijum-137.

Stroncijum-90 ulazi u organizam samo hranom, a do 20% njegovog unosa se apsorbuje u crevima. Najveći sadržaj ovog radionuklida u koštanom tkivu stanovnika sjeverne hemisfere zabilježen je 1963-1965. Zatim je ovaj skok uzrokovan globalnim ispadanjem radioaktivnih padavina od intenzivnih testiranja nuklearnog oružja u atmosferi 1961-1962.

Nakon nesreće u nuklearnoj elektrani Černobil, cijela teritorija sa značajnom kontaminacijom stroncijum-90 bila je u zoni od 30 kilometara. Velika količina stroncijuma-90 završila je u vodnim tijelima, ali u riječnoj vodi njegova koncentracija nikada nije premašila maksimalno dozvoljenu za vodu za piće (osim rijeke Pripjat početkom maja 1986. u njenom donjem toku).

Biološki poluživot za stroncijum-90 iz mekih tkiva je 5-8 dana, za kosti – do 150 dana (16% se izlučuje sa Teffom jednakim 3360 dana).

Dao. Posljedice su znaci perverzije i sporog restrukturiranja kosti, kao i naglo smanjenje njene cirkulacijske mreže.

55. Cezijum-137 poluživot, ulazak u organizam.

Cezijum-137 je beta emiter sa vremenom poluraspada od 30,174 godine. 137Ss su 1860. godine otkrili njemački naučnici Kirchhoff i Bunsen. Ime je dobila po latinskoj riječi caesius - plava, na osnovu karakteristične svijetle linije u plavoj regiji spektra. Trenutno je poznato nekoliko izotopa cezijuma. Od najveće praktične važnosti je 137Cs, jedan od najdugovječnijih fisionih proizvoda uranijuma.

Nuklearna energija je izvor 137Ss koji ulazi u okolinu. Prema objavljenim podacima, 2000. godine reaktori nuklearnih elektrana u svim zemljama svijeta ispustili su u atmosferu oko 22,2 x 1019 Bq 137Cs. 137S se ispušta ne samo u atmosferu, već i u oceane iz nuklearnih podmornica, tankera i ledolomaca opremljenih nuklearnim elektranama. Po svojim hemijskim svojstvima cezijum je blizak rubidijumu i kalijumu - elementima grupe 1. Izotopi cezijuma se dobro apsorbuju bilo kojim putem ulaska u organizam..

Nakon nesreće u Černobilu, 1,0 MCi cezijuma-137 ispušteno je u vanjsko okruženje. Trenutno je to glavni radionuklid koji stvara dozu u područjima pogođenim nesrećom nuklearne elektrane u Černobilu. Pogodnost kontaminiranog prostora za pun život zavisi od njegovog sadržaja i ponašanja u vanjskom okruženju.

Tla ukrajinsko-bjeloruskog Polesja imaju specifičnu karakteristiku - cezijum-137 je slabo fiksiran i kao rezultat toga lako ulazi u biljke kroz korijenski sistem.

Izotopi cezijuma, kao produkti fisije uranijuma, uključeni su u biološki ciklus i slobodno migriraju kroz različite biološke lance. Trenutno se 137Cs nalazi u tijelu raznih životinja i ljudi. Treba napomenuti da se stabilni cezij nalazi u ljudskom i životinjskom tijelu u količinama od 0,002 do 0,6 μg po 1 g mekog tkiva.

Apsorpcija 137Ss u gastrointestinalnom traktu životinja i ljudi je 100%. U određenim područjima gastrointestinalnog trakta, apsorpcija 137Cs se odvija različitom brzinom. Kroz respiratorni trakt, unos 137Cs u ljudski organizam iznosi 0,25% količine unesene hranom. Nakon oralnog uzimanja cezijuma, značajne količine apsorbiranog radionuklida se izlučuju u crijeva, a zatim se reapsorbiraju u silaznom crijevu. Stepen reapsorpcije cezija može značajno varirati između životinjskih vrsta. Ušavši u krv, relativno se ravnomjerno raspoređuje po organima i tkivima. Put ulaska i vrsta životinje ne utiču na distribuciju izotopa.

Određivanje 137Cs u ljudskom organizmu vrši se mjerenjem gama zračenja iz tijela i beta, gama zračenja iz izlučevina (urina, fecesa). U tu svrhu koriste se beta-gama radiometri i mjerač ljudskog zračenja (HRU). Na osnovu pojedinačnih pikova u spektru koji odgovaraju različitim gama emiterima, može se odrediti njihova aktivnost u tijelu. Kako bi se spriječile radijacijske ozljede od 137Cs, preporučuje se da se svi radovi s tekućim i čvrstim spojevima obavljaju u zatvorenim kutijama. Da bi se spriječio ulazak cezijuma i njegovih spojeva u organizam, potrebno je koristiti ličnu zaštitnu opremu i pridržavati se pravila lične higijene.

Efektivni poluživot dugoživućih izotopa određen je uglavnom biološkim poluživotom, a poluživotom kratkoživućih izotopa njihovim poluživotom. Biološki poluživot je različit - od nekoliko sati (kripton, ksenon, radon) do nekoliko godina (skandijum, itrijum, cirkonijum, aktinijum). Efektivni poluživot se kreće od nekoliko sati (natrijum-24, bakar-64), dana (jod-131, fosfor-23, sumpor-35), do desetina godina (radijum-226, stroncijum-90).

Biološko vrijeme poluraspada cezijuma-137 iz tijela je 70 dana, a iz mišića, pluća i skeleta - 140 dana.

Izvori su zapečaćeni ljepilom. Sastoje se od supstrata obloženog preparatom koji sadrži radionuklide stroncijum-90+itrijum-90, smešten između tela i poklopca izvora.

Područje primjene:
Radioizotopni uređaji

Bilješka:
Klase čvrstoće izvora odgovaraju C 34444 prema GOST 25926 (ISO 2919). Navedeni vijek trajanja je 3,5 godine od datuma izdavanja. Kontrola nepropusnosti se vrši u skladu sa GOST R 51919-2002 (ISO 9978:1992(E)) metodom potapanja, granica prolaska je 200 Bq (~5 nCi). Izvori se isporučuju u setovima koji se sastoje od jednog BIS-R izvora i jednog BIS-K izvora ili devet BIS-6A izvora i jednog BIS-F izvora. Na zahtjev, moguća je isporuka pojedinačnih izvora uključenih u komplet.

Glavne tehničke karakteristike:
Predstavljaju podlogu debljine 1,1 max mm na čiju radnu površinu (udubljenje) nanosi se sloj radioaktivnog lijeka zaštićen filmom od metalnog oksida. Navedeni vijek trajanja je 10 godina od datuma izdavanja.

Područje primjene:
Za verifikaciju i kalibraciju radiometrijske opreme kao mere radionuklidne aktivnosti.

Bilješka:
Klase čvrstoće izvora odgovaraju C 24324 prema GOST 25926 (ISO 2919). Kontrola nepropusnosti se vrši u skladu sa GOST R 51919-2002 (ISO 9978:1992(E)) metodom suvog brisa sa neradne površine, granica prolaska je 2 Bq (~0,05 nCi). Izvori se isporučuju pojedinačno, u setovima i kompletima.

* Izmjerene vrijednosti aktivnosti radionuklida ne razlikuju se od nominalnih za više od 30%.

Stroncijum 90 Sr je srebrnast metal sličan kalcijumu prekriven oksidnom ljuskom i slabo reaguje, uključen je u metabolizam ekosistema jer se formiraju kompleksi Ca - Fe - Al - Sr - kompleksi. Prirodni sadržaj stabilnog izotopa u tlu, koštanom tkivu i životnoj sredini dostiže 3,7 x 10 -2%, u morskoj vodi, mišićnom tkivu 7,6 x 10 -4%. Biološke funkcije nisu identificirane; netoksičan, može zamijeniti kalcij. U prirodnom okruženju nema radioaktivnog izotopa.

Stroncijum je element glavne podgrupe druge grupe, petog perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, sa atomskim brojem 38. Označen je simbolom Sr (lat. Strontijum). Jednostavna supstanca stroncijum (CAS broj: 7440-24-6) je mekani, savitljivi i duktilni zemnoalkalni metal srebrno-bijele boje. Ima visoku hemijsku aktivnost, na vazduhu brzo reaguje sa vlagom i kiseonikom, prekrivajući se žutim oksidnim filmom.

Novi element je otkriven u mineralu stroncijanitu, pronađenom 1764. u rudniku olova u blizini škotskog sela Stronshian, koje je kasnije dalo ime novom elementu. Prisustvo novog metalnog oksida u ovom mineralu otkrili su skoro 30 godina kasnije William Cruickshank i Ader Crawford. Izolirao u svom čistom obliku Sir Humphry Davy 1808.

Stroncijum se nalazi u morskoj vodi (0,1 mg/l), u zemljištu (0,035 tež.%).

U prirodi se stroncijum javlja kao mešavina 4 stabilna izotopa 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,02%), 88 Sr (82,56%).

Postoje 3 načina da se dobije metalni stroncij:

Termička razgradnja nekih jedinjenja

Elektroliza

Redukcija oksida ili klorida

Glavna industrijska metoda za proizvodnju metala stroncijuma je termička redukcija njegovog oksida aluminijumom. Zatim se nastali stroncij pročišćava sublimacijom.

Elektrolitička proizvodnja stroncijuma elektrolizom otopljene mješavine SrCl 2 i NaCl nije rasprostranjena zbog niske strujne efikasnosti i kontaminacije stroncijuma nečistoćama.

Termičkom razgradnjom stroncijum hidrida ili nitrida nastaje fino dispergovan stroncij, koji je sklon lakom paljenju.

Stroncijum je mekan, srebrno-bijeli metal koji je savitljiv i duktilan i lako se može rezati nožem.

Polimorfno - poznate su tri njegove modifikacije. Do 215 o C, kubična facecentrirana modifikacija (b-Sr) je stabilna, između 215 i 605 o C - heksagonalna (b-Sr), iznad 605 o C - kubična tjelesno centrirana modifikacija (g-Sr).

Tačka topljenja - 768 o C, Tačka ključanja - 1390 o C.

Stroncijum u svojim jedinjenjima uvijek pokazuje valencu od +2. Osobine stroncijuma su bliske kalciju i bariju, zauzimaju srednju poziciju između njih.

U elektrohemijskom nizu napona, stroncijum je među najaktivnijim metalima (njegov normalni elektrodni potencijal je jednak? 2,89 V. On snažno reaguje sa vodom, formirajući hidroksid: Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2 ^ .

Interagira sa kiselinama, istiskuje teške metale iz njihovih soli. Slabo reaguje sa koncentrisanim kiselinama (H 2 SO 4, HNO 3).

Metalni stroncij brzo oksidira na zraku, stvarajući žućkasti film, u kojem su, osim SrO oksida, uvijek prisutni SrO 2 peroksid i Sr 3 N 2 nitrid. Kada se zagrije na zraku, zapali se; stroncij u prahu u zraku je sklon samozapaljenju.

Snažno reaguje sa nemetalima - sumporom, fosforom, halogenima. Interagira sa vodonikom (iznad 200 o C), azotom (iznad 400 o C). Praktično ne reaguje sa alkalijama.

Na visokim temperaturama reaguje sa CO 2, formirajući karbid:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO (1)

Lako rastvorljive soli stroncijuma sa anjonima Cl - , I - , NO 3 - . Soli sa anjonima F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- su slabo rastvorljive.

Glavna područja primjene stroncijuma i njegovih hemijskih spojeva su radioelektronska industrija, pirotehnika, metalurgija i prehrambena industrija.

Stroncijum se koristi za legiranje bakra i nekih njegovih legura, za uvođenje u legure olova za baterije, za odsumporavanje livenog gvožđa, bakra i čelika.

Za redukciju uranijuma koristi se stroncij čistoće 99,99-99,999%.

Tvrdi magnetni stroncij feriti se široko koriste kao materijali za proizvodnju trajnih magneta.

U pirotehnici, stroncij karbonat, nitrat i perhlorat se koriste za bojenje plamena karmin crveno. Legura magnezijum-stroncijum ima jaka piroforna svojstva i koristi se u pirotehnici za zapaljive i signalne kompozicije.

Radioaktivni 90 Sr (vrijeme poluraspada 28,9 godina) koristi se u proizvodnji radioizotopnih izvora struje u obliku stroncijum titanita (gustina 4,8 g/cm³, a oslobađanje energije oko 0,54 W/cm³).

Stroncijev uranat igra važnu ulogu u proizvodnji vodonika (stroncij-uranat ciklus, Los Alamos, SAD) termohemijskom metodom (atomsko-vodikova energija), a posebno se razvijaju metode za direktnu fisiju jezgri uranijuma u sastavu stroncij uranata za proizvodnju topline razgradnjom vode na vodik i kisik.

Stroncijev oksid se koristi kao komponenta supravodljive keramike.

Stroncijum fluorid se koristi kao komponenta čvrstih fluornih baterija sa ogromnim energetskim kapacitetom i gustinom energije.

Legure stroncijuma sa kalajem i olovom koriste se za livenje strujnih vodova akumulatora. Legure stroncijum-kadmijum za anode galvanskih ćelija.

Karakteristike zračenja su date u tabeli 1.

Tabela 1 - Karakteristike zračenja stroncijuma 90

U slučajevima kada izotop ulazi u okolinu, unos stroncijuma u organizam zavisi od stepena i prirode uključenosti metabolita u organske strukture zemljišta, hranu i kreće se od 5 do 30%, sa većim prodorom u organizam deteta. Bez obzira na put ulaska, emiter se akumulira u skeletu (meka tkiva ne sadrže više od 1%). Izlučuje se iz organizma izuzetno slabo, što dovodi do stalnog nagomilavanja doze zbog hroničnog unosa stroncijuma u organizam. Za razliku od prirodnih β-aktivnih analoga (uranijum, torijum, itd.), stroncijum je efikasan β-emiter, koji menja spektar izloženosti zračenju, uključujući i gonade, endokrine žlezde, crvenu koštanu srž i mozak. Akumulirane doze (pozadina) fluktuiraju unutar raspona (do 0,2 x 10 -6 µCi/g u kostima pri dozama reda 4,5 x 10 -2 mSv/god).

Ne treba brkati učinak prirodnih (neradioaktivnih, niskotoksičnih i, štoviše, široko korištenih za liječenje osteoporoze) i radioaktivnih izotopa stroncija na ljudski organizam. Izotop stroncijuma 90 Sr je radioaktivan sa vremenom poluraspada od 28,9 godina. 90 Sr se raspada, pretvarajući se u radioaktivni 90 Y (vrijeme poluraspada 64 sata) Potpuni raspad stroncijuma-90 koji se ispušta u okoliš dogodit će se tek nakon nekoliko stotina godina. 90 Sr nastaje prilikom nuklearnih eksplozija i emisija iz nuklearnih elektrana.

Što se tiče hemijskih reakcija, radioaktivni i neradioaktivni izotopi stroncijuma su praktično isti. Prirodni stroncij je sastavni dio mikroorganizama, biljaka i životinja. Bez obzira na put i ritam ulaska u organizam, rastvorljiva jedinjenja stroncijuma se akumuliraju u skeletu. Manje od 1% se zadržava u mekim tkivima. Put ulaska utiče na količinu taloženja stroncijuma u skeletu.

Na ponašanje stroncijuma u organizmu utiču vrsta, pol, starost, kao i trudnoća i drugi faktori. Na primjer, muškarci imaju veći nivo naslaga u svojim skeletima od ženki. Stroncijum je analog kalcijuma. Stroncijum se akumulira velikom brzinom u tijelu djece do četvrte godine, kada se aktivno formira koštano tkivo. Metabolizam stroncijuma se mijenja kod određenih bolesti probavnog i kardiovaskularnog sistema. Putevi ulaska:

Voda (maksimalna dozvoljena koncentracija stroncijuma u vodi u Ruskoj Federaciji je 8 mg/l, au SAD-u - 4 mg/l)

Hrana (paradajz, cvekla, kopar, peršun, rotkvice, rotkvice, luk, kupus, ječam, raž, pšenica)

Intratrahealni porođaj

Kroz kožu (kožni)

Udisanje (kroz vazduh)

Iz biljaka ili preko životinja, stroncij-90 može direktno proći u ljudsko tijelo.

Osobe čiji rad uključuje stroncijum (u medicini se radioaktivni stroncijum koristi kao aplikator u liječenju kožnih i očnih bolesti. Glavne oblasti primjene prirodnog stroncijuma su radioelektronska industrija, pirotehnika, metalurgija, metalotermija, prehrambena industrija, proizvodnja magnetni materijali, radioaktivni - proizvodnja atomskih električnih baterija, atomsko-vodikova energija, radioizotopni termoelektrični generatori itd.).

Uticaj neradioaktivnog stroncijuma javlja se izuzetno retko i samo pod uticajem drugih faktora (nedostatak kalcijuma i vitamina D, pothranjenost, neravnoteža u odnosu mikroelemenata kao što su barijum, molibden, selen i dr.). Tada može izazvati “stroncijev rahitis” i “urološka bolest” kod djece – oštećenja i deformacije zglobova, usporavanje rasta i druge poremećaje. Naprotiv, radioaktivni stroncij gotovo uvijek ima negativan učinak na ljudski organizam:

Deponuje se u skeletu (kostima), utiče na koštano tkivo i koštanu srž, što dovodi do razvoja radijacione bolesti, tumora hematopoetskog tkiva i kostiju.

Uzrokuje leukemiju i maligne tumore (karcinom) kostiju, kao i oštećenja jetre i mozga

Izotop stroncijuma 90 Sr je radioaktivan s vremenom poluraspada od 28,79 godina. 90 Sr se podvrgava β-raspadu, pretvarajući se u radioaktivni itrijum 90 Y (vreme poluraspada 64 sata). 90 Sr nastaje prilikom nuklearnih eksplozija i emisija iz nuklearnih elektrana.

Stroncijum je analog kalcijuma i može se čvrsto deponovati u kostima. Dugotrajno izlaganje zračenju 90 Sr i 90 Y utiče na koštano tkivo i koštanu srž, što dovodi do razvoja radijacijske bolesti, tumora hematopoetskog tkiva i kostiju.

Jednom u tlu, stroncij-90, zajedno sa rastvorljivim kalcijumovim jedinjenjima, ulazi u biljke, iz kojih direktno ili preko životinja može ući u ljudsko tijelo. To stvara lanac prijenosa radioaktivnog stroncijuma: tlo - biljke - životinje - ljudi. Prodirući u ljudsko tijelo, stroncij se akumulira uglavnom u kostima i tako izlaže tijelo dugotrajnim unutrašnjim radioaktivnim efektima. Rezultat ovakvog izlaganja, kako pokazuju istraživanja naučnika u eksperimentima na životinjama (psi, pacovi, itd.), je ozbiljna bolest organizma. Oštećenje organa za krvotvorenje i razvoj tumora u kostima dolazi do izražaja. U normalnim uslovima, "dobavljač" radioaktivnog stroncijuma su eksperimentalne eksplozije nuklearnog i termonuklearnog oružja. Istraživanja američkih naučnika su utvrdila da je čak i mala izloženost zračenju sigurno štetna za zdravu osobu. Ako uzmemo u obzir da čak i uz izuzetno male doze ovog efekta dolazi do oštrih promjena u onim stanicama tijela o kojima ovisi reprodukcija potomstva, onda je sasvim jasno da nuklearne eksplozije predstavljaju smrtnu opasnost za one koji još nisu rođen! Stroncijum je dobio ime po mineralu stroncijanitu (ugljični dioksid sol stroncijuma), pronađenom 1787. godine u Škotskoj u blizini sela Strontian. Engleski istraživač A. Crawford, proučavajući stroncijanit, sugerirao je prisustvo nove, još nepoznate "zemlje" u njemu. Klaproth je utvrdio i individualnu posebnost stroncijanita. Engleski hemičar T. Hope je 1792. godine dokazao prisustvo novog metala u stroncijanitu, koji je u slobodnom obliku izolovao 1808. G. Davy.

Međutim, bez obzira na zapadnjačke naučnike, ruski hemičar T.E. Lovitz je 1792. godine, istražujući mineral barit, došao do zaključka da on, osim barijum-oksida, sadrži i "stroncijsku zemlju" kao nečistoću. Izuzetno oprezan u svojim zaključcima, Lovitz se nije usudio objaviti ih sve do završetka sekundarne verifikacije eksperimenata, što je zahtijevalo akumulaciju velike količine "stroncijanske zemlje". Stoga je Lovitzovo istraživanje “O čvrstoj zemlji u teškom šparu”, iako objavljeno nakon Klaprothovog istraživanja, zapravo provedeno prije njega. Oni ukazuju na otkriće stroncijuma u novom mineralu - stroncijum sulfatu, koji se sada zove celestin. Od ovog minerala najjednostavniji morski organizmi - radiolarije, akantarija - grade bodlje svog skeleta. Od iglica umirućih beskičmenjaka formirali su se grozdovi samog celestina

Kada govorimo o radionuklidima u hrani, prvenstveno mislimo na opasne stroncijum-90 i cezijum-137. Oni su ti koji u velikim količinama ulaze u okolinu prilikom havarija u nuklearnim elektranama i nuklearnih eksplozija. A s obzirom na njihov relativno dug poluživot (oko 30 godina), prije ili kasnije mogu završiti na našoj večeri.

Od nuklearnog reaktora do tanjira voća

Ljudsko tijelo ima izvanredno svojstvo - može prepoznati "prijatelje" i "strance". Na primjer, dio želea će se probaviti i gotovo potpuno apsorbirati, ali slučajno progutana žvakaća guma neće. Problem sa radionuklidima je što ih naše tijelo percipira kao mikroelemente koji su mu potrebni. Apsorbiraju se i učestvuju u metabolizmu. Radionuklide na sličan način apsorbuju poljoprivredne biljke i životinje. Tako s mesom, mlijekom i voćem završavaju na našem stolu.

Stroncijum-90 - štetan za ljude

Šteta stroncijuma za ljude prije svega leži u činjenici da ga naše tijelo pomiješa sa kalcijumom. Jednom u tijelu, radionuklid zauzima mjesto potrebnog kalcijuma u kostima, narušavajući njihovu strukturu. Opasnost od ovoga je lako zamisliti: zamislite kuću izgrađenu od identičnih standardnih cigli. Sada zamislite da su neki od njih zamijenjeni blokovima od gaziranog betona, dvostruko većim od cigle.

Koštano tkivo u kojem je kalcijum zamijenjen stroncijumom podložno je lomovima, ali to nije jedina opasnost. Postoji 100% šansa da će doći do radioaktivnog raspada sa stroncijumom ugrađenim u kosti. To znači da će se pretvoriti u atom drugog elementa, istovremeno emitujući beta česticu - ono što zovemo "zračenje", "zračenje" itd. Na svom putu, poput metka ispaljenog velikom brzinom, može oštetiti strukture ćelija i - što je najopasnije - DNK, "osnovni zakon" našeg tijela. Od takvog oštećenja, podaci koji su u njemu zabilježeni mogu biti iskrivljeni, a takva ćelija može dovesti do malignog tumora. S obzirom na to da stroncijum u ljudskom tijelu preferira da bude u kostima, koštana srž najviše pati od takvih radio-oštećenja.

Ako je stroncijum već ušao u organizam, vrlo ga je teško ukloniti, jer se koštano tkivo ne obnavlja svake minute. Zato je glavna stvar u prevenciji svih radioaktivnih problema pažljiv odabir prehrambenih proizvoda.

Cezijum-137 - šteta za ljude

Radioaktivni cezijum je dvostruki od kalijuma, pa ga, kada uđe u organizam, zamenjuje u svim procesima. To se prvenstveno odnosi na mišiće – tu se akumulira većina apsorbiranog cezijuma. Šteta cezijuma-137 za ljude prvenstveno je povezana s njegovom radioaktivnošću. Na putu svojih radioaktivnih transformacija, ozračit će okolna tkiva gama i beta zracima, uzrokujući mutacije i oštećenja na ćelijskom nivou.

Dobra vest je da se cezijum, za razliku od stroncijuma, vremenom eliminiše iz ljudskog tela. Glavne zasluge za to imaju bubrezi. Zato se preporučuje uzimanje diuretika u slučajevima kada je dio radioaktivnog cezijuma ušao u organizam - nakon nezgoda i sl.

Stalna izloženost cezijumu-137 kod ljudi dugoročno može uzrokovati pojavu malignih tumora. Apsorpcija velikih doza (tokom nesreća i eksplozija) uzrokuje radijacijsku bolest, ali to je prije problem radijacijske sigurnosti nego bezbjednosti hrane.

Nikada ne kupujte bobičasto voće, gljive, povrće i mliječne proizvode ako je njihovo porijeklo nepoznato. Budite oprezni s proizvodima porijeklom iz:
- područja kontaminirana kao rezultat nesreće u nuklearnoj elektrani - na primjer, Bryansk;
— Južni Ural;
- Barnaul i Novosibirsk.

Riječne ribe također mogu akumulirati radionuklide. U slučaju minimalnih nedoumica, zatražite od prodavca dokumente koji potvrđuju kvalitet robe. Radioaktivnost je jedan od indikatora koji se moraju provjeriti u prehrambenim proizvodima.