یک گاز بی رنگ با بوی تند، آمونیاک NH 3 نه تنها به خوبی در آب حل می شود و گرما را آزاد می کند. این ماده به طور فعال با مولکول های H 2 O برای تشکیل یک قلیایی ضعیف تعامل می کند. این محلول چندین نام دریافت کرد، یکی از آنها آب آمونیاک است. این ترکیب دارای خواص شگفت انگیزی است که از جمله می توان به روش تشکیل، ترکیب و

تشکیل یون آمونیوم

فرمول آب آمونیاک NH 4 OH است. این ماده حاوی کاتیون NH 4 + است که توسط غیر فلزات - نیتروژن و هیدروژن تشکیل می شود. اتم های N در مولکول آمونیاک فقط از 3 الکترون از 5 الکترون بیرونی برای تشکیل استفاده می کنند و یک جفت را بی ادعا باقی می گذارند. در یک مولکول آب بسیار قطبی شده، پروتون های هیدروژن H+ ضعیف به اکسیژن متصل می شوند، یکی از آنها اهداکننده یک جفت الکترون نیتروژن آزاد (گیرنده) می شود.

یون آمونیوم با یک بار مثبت و نوع خاصی از پیوند کووالانسی ضعیف - گیرنده دهنده - تشکیل می شود. از نظر اندازه، بار و برخی ویژگی‌های دیگر، شبیه یک کاتیون پتاسیم است و مانند یک ترکیب شیمیایی غیرعادی رفتار می‌کند که با اسیدها واکنش می‌دهد و نمک‌هایی را تشکیل می‌دهد که اهمیت عملی زیادی دارند. نام هایی که منعکس کننده ویژگی های آماده سازی و خواص ماده هستند:

• آمونیوم هیدروکسید؛
• هیدرات آمونیاک؛
• آمونیوم سوزاننده

اقدامات پیشگیرانه

هنگام کار با آمونیاک و مشتقات آن باید مراقب باشید. مهم به خاطر سپردن:

1. آب آمونیاک بوی نامطبوعی دارد. گاز آزاد شده سطح مخاطی حفره بینی، چشم ها را تحریک کرده و باعث سرفه می شود.
2. هنگامی که در بطری‌ها یا آمپول‌های بسته نگهداری می‌شود، آمونیاک آزاد می‌شود.
3. حتی مقادیر کمی گاز در محلول و هوا را می توان بدون ابزار و فقط با بو تشخیص داد.
4. نسبت بین مولکول ها و کاتیون ها در یک محلول در سطوح مختلف pH تغییر می کند.
5. در مقدار حدود 7، غلظت گاز سمی NH 3 کاهش می یابد و مقدار کاتیون های NH 4 + که برای موجودات زنده ضرر کمتری دارند، افزایش می یابد.

تهیه آمونیوم هیدروکسید. مشخصات فیزیکی

هنگامی که آمونیاک در آب حل می شود، آب آمونیاک تشکیل می شود. فرمول این ماده NH 4 OH است، اما در واقع یون هایی در همان زمان وجود دارد

مولکول های NH 4 + , OH - , NH 3 و H 2 O در واکنش شیمیایی تبادل یونی بین آمونیاک و آب حالت تعادل برقرار می شود. این فرآیند را می توان با استفاده از نموداری منعکس کرد که در آن فلش های خلاف جهت برگشت پذیری پدیده ها را نشان می دهد.

در آزمایشگاه، آب آمونیاک از طریق آزمایش با مواد حاوی نیتروژن به دست می آید. هنگامی که آمونیاک با آب مخلوط می شود، مایعی شفاف و بی رنگ به دست می آید. در فشارهای بالا، حلالیت گاز افزایش می یابد. آب با افزایش دما، آمونیاک بیشتری را آزاد می کند. برای نیازهای صنعتی و کشاورزی، ماده 25 درصدی در مقیاس صنعتی با حل کردن آمونیاک به دست می آید. روش دوم شامل استفاده از واکنش با آب است.

خواص شیمیایی هیدروکسید آمونیوم

هنگامی که دو مایع - آب آمونیاک و اسید هیدروکلریک - با هم تماس پیدا می کنند، در ابرهای دود سفید پوشیده می شوند. از ذرات محصول واکنش - کلرید آمونیوم تشکیل شده است. با یک ماده فرار مانند اسید هیدروکلریک، واکنش مستقیماً در هوا رخ می دهد.

خواص شیمیایی کمی قلیایی هیدرات آمونیاک:

1. این ماده به صورت برگشت پذیر در آب تجزیه می شود و کاتیون آمونیوم و یون هیدروکسید را تشکیل می دهد.
2. در حضور یون NH 4 +، محلول بی رنگ فنل فتالئین مانند قلیاها زرشکی می شود.
3. برهمکنش شیمیایی با اسیدها منجر به تشکیل نمک های آمونیوم و آب می شود: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. آب آمونیاکی وارد واکنش های تبادل یونی با نمک های فلزی می شود که مربوط به تشکیل یک هیدروکسید نامحلول در آب است: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (رسوب آبی).

آب آمونیاکی: کاربرد در بخش های مختلف اقتصاد

این ماده غیرمعمول به طور گسترده در زندگی روزمره، کشاورزی، پزشکی و صنعت استفاده می شود. هیدرات آمونیاک فنی در کشاورزی، تولید خاکستر سودا، رنگ و سایر انواع محصولات استفاده می شود. کود مایع حاوی نیتروژن به شکلی است که به راحتی توسط گیاهان جذب می شود. این ماده ارزان ترین و موثرترین ماده برای کاربرد در دوره پیش از کاشت برای تمام محصولات کشاورزی در نظر گرفته می شود.

تولید آب آمونیاکی سه برابر کمتر از تولید کودهای نیتروژن دانه جامد نیاز دارد. مخازن فولادی مهر و موم شده هرمتیک برای ذخیره و انتقال مایعات استفاده می شود. برخی از انواع رنگ ها و محصولات سفید کننده مو با استفاده از هیدروکسید آمونیوم ساخته می شوند. هر موسسه پزشکی دارای آماده سازی با آمونیاک - محلول آمونیاک 10٪ است.

نمک های آمونیوم: خواص و اهمیت عملی

موادی که از واکنش هیدروکسید آمونیوم با اسیدها به دست می آیند در فعالیت های اقتصادی استفاده می شوند. نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند، در آب حل می شوند و تحت هیدرولیز قرار می گیرند. آنها وارد واکنش های شیمیایی با قلیاها و سایر مواد می شوند. کلریدها، نیترات ها، سولفات ها، فسفات ها و

رعایت قوانین و اقدامات ایمنی هنگام کار با مواد حاوی یون آمونیوم بسیار مهم است. هنگام نگهداری در انبارهای شرکت های صنعتی و کشاورزی، در مزارع فرعی، نباید چنین ترکیباتی با آهک و قلیاها تماس داشته باشد. اگر مهر و موم بسته ها شکسته شود، واکنش شیمیایی با انتشار گاز سمی آغاز می شود. هر کسی که مجبور است با آب آمونیاک و نمک های آن کار کند، باید اصول شیمی را بداند. با رعایت الزامات ایمنی، مواد مورد استفاده آسیبی به افراد و محیط زیست وارد نمی کنند.

معادلرا می توان ذره واقعی یا شرطی یک ماده نامید که می تواند جایگزین یک یون هیدروژن در واکنش های اسید-باز یا تبادل یون یا یک الکترون در واکنش های ردوکس شود.

معادل جرم مولی در اکثر واکنش های تبادلی (که بدون تغییر حالت اکسیداسیون عناصر درگیر رخ می دهد) را می توان به عنوان نسبت جرم مولی ماده به تعداد پیوندهای شکسته یا تشکیل شده در هر اتم یا یک مولکول در طول یک اتم محاسبه کرد. واکنش شیمیایی.

معادل جرم مولی یک ماده می تواند در واکنش های مختلف متفاوت باشد.

معادل جرم مولی در واکنش های ردوکس (که با تغییر حالت های اکسیداسیون عناصر درگیر در آنها رخ می دهد) را می توان به عنوان نسبت جرم مولی یک ماده به تعداد الکترون های داده شده یا پذیرفته شده در هر اتم یا مولکول در طول مدت محاسبه کرد. یک واکنش شیمیایی

برای یافتن جرم معادل یک ماده در محلول، از روابط ساده استفاده کنید:

برای اسید H n A m:

E k = M/n،جایی که n - تعداد یونهای Н+در اسید به عنوان مثال، جرم معادل HCl اسید کلریدریک عبارت است از: E k=M/1، یعنی عددی برابر با جرم مولی؛ جرم معادل اسید فسفریک H 3 PO 4 برابر است با: E k=M/3، یعنی 3 برابر کمتر از جرم مولی آن.

برای پایه Kn(OH)m:

E اصلی = M/m،جایی که m - تعداد هیدروکسیدهای OH -در فرمول پایه به عنوان مثال، جرم معادل هیدروکسید آمونیوم NH 4 OH برابر با جرم مولی آن است: E اصلی=M/1; جرم معادل هیدروکسید مس (II) Cu(OH) 2 2 برابر کمتر از جرم مولی آن است: E اصلی=M/2.

برای نمک K n A m:

E s =M/(n×m)،جایی که n و m، به ترتیب، تعداد کاتیون ها و آنیون های نمک. به عنوان مثال، جرم معادل سولفات آلومینیوم Al 2 (SO 4) 3 برابر است با: E s=M/(2×3)=M/6.

قانون معادل ها - به ازای هر 1 معادل یک ماده در یک واکنش، 1 معادل ماده دیگر وجود دارد.

از قانون معادل ها چنین برمی آید که جرم (یا حجم) مواد واکنش دهنده و حاصل با جرم مولی (حجم مولی) معادل آنها متناسب است.. برای هر دو ماده مرتبط با قانون معادل ها، می توانیم بنویسیم:

جایی که متر 1 و متر 2 - توده های معرف ها و (یا) محصولات واکنش، g.

E 1، E 2- جرم مولی معادل های معرف ها و (یا) محصولات واکنش، گرم در مول؛

V 1 , V 2 - حجم معرف ها و (یا) محصولات واکنش، l.

EV 1، EV 2- حجم مولی معادل های معرف ها و (یا) محصولات واکنش، l/mol.

مواد گازی، علاوه بر جرم مولی معادل، دارای معادل حجم مولی (EV -حجم اشغال شده توسط معادل جرم مولی یا حجم یک مول معادل). در شماره EV(O 2) = 5.6 l/mol EV(H 2) = 11.2 l/mol ,

وظیفه 1.احتراق یک جرم 12.4 گرم از یک عنصر ناشناخته، حجم 6.72 لیتر اکسیژن مصرف کرد. معادل عنصر را محاسبه کنید و مشخص کنید کدام عنصر در واکنش داده شده گرفته شده است.

طبق قانون معادل ها

EV(O 2) - حجم معادل اکسیژن برابر با 5.6 ​​لیتر

E(عنصر) = 10.3 گرم بر مول معادل

برای تعیین یک عنصر، باید جرم مولی آن را پیدا کنید. ظرفیت یک عنصر (V)، جرم مولی (M) و معادل (E) با رابطه E = مرتبط هستند، بنابراین M = E∙V، (که در آن B ظرفیت عنصر است).

در این مشکل، ظرفیت یک عنصر نشان داده نشده است، بنابراین، هنگام حل، لازم است از روش انتخاب با در نظر گرفتن قوانین تعیین ظرفیت استفاده شود - عنصری که در موقعیت فرد قرار دارد (I، III، V، VII) گروه جدول تناوبی می تواند ظرفیتی برابر با هر عدد فرد داشته باشد، اما نه بیشتر از عدد گروه. یک عنصر واقع در گروه زوج (II، IV، VI، VIII) جدول تناوبی می تواند ظرفیتی برابر با هر عدد زوج داشته باشد، اما نه بیشتر از عدد گروه.

M = E ∙ V = 10.3 ∙ I = 10.3 گرم در مول

M = E ∙ V = 10.3 ∙ II = 20.6 گرم در مول

عنصری با جرم اتمی 10.3 در جدول تناوبی وجود ندارد، بنابراین انتخاب را ادامه می دهیم.

M = E ∙ V = 10.3 ∙ III = 30.9 گرم در مول

این جرم اتمی عنصر شماره 15 است، این عنصر فسفر (P) است.

(فسفر در گروه V جدول تناوبی قرار دارد، ظرفیت این عنصر می تواند برابر با III باشد).

پاسخ: عنصر فسفر (P) است.

وظیفه 2. 6/5 گرم هیدروکسید پتاسیم برای حل کردن 269/3 گرم فلز ناشناخته استفاده شد. معادل فلز را محاسبه کنید و مشخص کنید کدام فلز برای این واکنش گرفته شده است.

طبق قانون معادل ها:

معادل یک باز به عنوان نسبت جرم مولی آن به تعداد گروه های OH در پایه تعریف می شود: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 = 56 گرم در مول

E(KOH) = = 56 گرم در مول

معادل فلز E(Me) = = 32.69 g/mol-equiv

در این مشکل، ظرفیت عنصر نشان داده نشده است، بنابراین هنگام حل باید از روش انتخاب با در نظر گرفتن قوانین تعیین ظرفیت استفاده شود. ظرفیت همیشه برابر با اعداد صحیح است، M = E ∙ V = 32.69 ∙ I = 32.69 g/mol

عنصری با جرم اتمی 10.3 در جدول تناوبی وجود ندارد، بنابراین انتخاب را ادامه می دهیم.

M = E ∙ V = 32.69 ∙ II = 65.38 گرم بر مول.

این جرم مولی عنصر روی (روی) است.

پاسخ: فلز - روی، روی

وظیفه 3.این فلز یک اکسید تشکیل می دهد که در آن کسر جرمی فلز 70٪ است. تعیین کنید که کدام فلز در اکسید موجود است.

اجازه دهید جرم اکسید را برابر با 100 گرم در نظر بگیریم، سپس جرم فلز برابر با 70 گرم (یعنی 70٪ از 100 گرم) و جرم اکسیژن برابر با:

m(O)= m(اکسید)-m(Me) = 100 - 70 = 30 گرم

بیایید از قانون معادل ها استفاده کنیم:

، که در آن E(O) = 8 گرم.

E(Me) = = 18.67 گرم بر مول معادل

M (Me) = E ∙ V = 18.69 ∙ I = 18.69 گرم در مول

M = E ∙ V = 18.69 ∙ II = 37.34 گرم در مول.هیچ عنصری با چنین جرم مولی در جدول تناوبی وجود ندارد، بنابراین انتخاب را ادامه می دهیم.

M = E ∙ V = 18.69 ∙ III = 56 گرم در مول.

این جرم مولی عنصر آهن (Fe) است.

جواب: فلز - آهن (آهن).

وظیفه 4.اسید دی بازیک حاوی 2.04 درصد هیدروژن، 32.65 درصد گوگرد و 65.31 درصد اکسیژن است. ظرفیت گوگرد در این اسید را تعیین کنید.

بیایید جرم اسید را برابر با 100 گرم در نظر بگیریم، سپس جرم هیدروژن برابر با 2.04 گرم خواهد بود (یعنی 2.04٪ از 100 گرم)، جرم گوگرد 32.65 گرم، جرم اکسیژن 65.31 گرم است.

ما معادل گوگرد به اکسیژن را با استفاده از قانون معادل ها پیدا می کنیم:

، که در آن E(O) = 8 گرم.

E (S) = = = 4 گرم بر مول-eq

ظرفیت گوگرد اگر همه اتم های اکسیژن به گوگرد متصل شوند برابر خواهد بود با:

B = = = 8، بنابراین اتم های اکسیژن هشت پیوند شیمیایی در این اسید تشکیل می دهند. طبق تعریف، یک اسید دوبازیک است، به این معنی که دو پیوند تشکیل شده توسط اتم های اکسیژن با دو اتم هیدروژن مرتبط هستند. بنابراین، از هشت پیوند اکسیژن، شش پیوند در هر ترکیب با گوگرد استفاده می شود، یعنی. ظرفیت گوگرد در این اسید VI است. یک اتم اکسیژن دو پیوند (ظرفیت) تشکیل می دهد، بنابراین تعداد اتم های اکسیژن در یک اسید را می توان به صورت زیر محاسبه کرد:

n(O) = = 4.

بر این اساس، فرمول اسید H 2 SO 4 خواهد بود.

ظرفیت گوگرد در اسید VI است، فرمول اسید H 2 SO 4 (اسید سولفوریک) است.

مبدل طول و مسافت مبدل جرم مبدل اندازه گیری حجم محصولات فله و محصولات غذایی مبدل مساحت مبدل حجم و واحدهای اندازه گیری در دستورهای آشپزی مبدل دما مبدل فشار، تنش مکانیکی، مدول یانگ مبدل انرژی و کار مبدل نیرو مبدل نیرو مبدل زمان مبدل سرعت خطی زاویه مسطح مبدل بازده حرارتی و راندمان سوخت مبدل اعداد در سیستم های اعداد مختلف مبدل واحدهای اندازه گیری کمیت اطلاعات نرخ ارز سایز لباس و کفش زنانه سایز لباس و کفش مردانه مبدل سرعت زاویه ای و مبدل فرکانس چرخش مبدل شتاب دهنده مبدل شتاب زاویه ای مبدل چگالی مبدل حجم ویژه مبدل لحظه ای اینرسی مبدل لحظه ای نیرو مبدل گشتاور مبدل گرمای ویژه احتراق (بر حسب جرم) مبدل چگالی انرژی و گرمای ویژه احتراق (بر اساس حجم) مبدل اختلاف دما ضریب مبدل انبساط حرارتی مبدل مقاومت حرارتی مبدل رسانایی حرارتی مبدل ظرفیت حرارتی ویژه مبدل توان قرار گرفتن در معرض انرژی و تابش حرارتی مبدل تراکم شار حرارتی مبدل ضریب انتقال حرارت مبدل سرعت جریان حجمی مبدل سرعت جریان جرمی مبدل نرخ جریان مولی مبدل تراکم جریان جرمی مبدل غلظت مولی غلظت جرم در مبدل محلول دینامیک (مطلق) مبدل ویسکوزیته مبدل ویسکوزیته سینماتیک مبدل تنش سطحی مبدل نفوذپذیری بخار مبدل تراکم جریان بخار آب مبدل تراکم جریان مبدل سطح صدا مبدل حساسیت میکروفون مبدل سطح فشار صدا (SPL) مبدل سطح فشار صدا با مرجع قابل انتخاب مبدل درخشندگی فشار مرجع قابل انتخاب مبدل روشنایی بار مرجع و شدت روشنایی تبدیل مجدد مبدل طول موج دیوپتر قدرت و فاصله کانونی دیوپتر قدرت و بزرگنمایی لنز (×) مبدل بار الکتریکی مبدل تراکم شارژ خطی مبدل چگالی شارژ سطحی مبدل تراکم شارژ حجم مبدل جریان الکتریکی مبدل خطی تراکم جریان مبدل تراکم جریان سطحی مبدل چگالی جریان سطحی مبدل پتانسیل قدرت میدان الکتریکی مبدل پتانسیل قدرت میدان الکتریکی Electro مبدل مقاومت الکتریکی مبدل مقاومت الکتریکی مبدل رسانایی الکتریکی مبدل رسانایی الکتریکی مبدل القایی خازنی الکتریکی مبدل گیج سیم آمریکایی سطوح در dBm (dBm یا dBm)، dBV (dBV)، وات و غیره. واحد مبدل نیروی حرکت مغناطیسی مبدل قدرت میدان مغناطیسی مبدل شار مغناطیسی مبدل القایی مغناطیسی تابش. مبدل نرخ دوز جذب شده پرتو یونیزه کننده رادیواکتیویته. مبدل واپاشی رادیواکتیو تشعشع. مبدل دوز نوردهی تابش. مبدل دز جذبی مبدل پیشوند اعشاری انتقال داده مبدل واحد پردازش تایپوگرافی و تصویر مبدل واحد حجم چوب محاسبه جرم مولی جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. Mendeleev

فرمول شیمیایی

جرم مولی NH 4 OH، هیدروکسید آمونیوم 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

کسر جرمی عناصر در ترکیب

با استفاده از ماشین حساب جرم مولی

• فرمول های شیمیایی باید به حروف حساس وارد شوند
• اشتراک ها به عنوان اعداد معمولی وارد می شوند
• نقطه روی خط وسط (علامت ضرب) که به عنوان مثال در فرمول هیدرات های کریستالی استفاده می شود، با یک نقطه معمولی جایگزین می شود.
• مثال: به جای CuSO4·5H2O در مبدل، برای سهولت در ورود، از املای CuSO4.5H2O استفاده شده است.

ماشین حساب جرم مولی

خال

همه مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. در شیمی، اندازه گیری دقیق جرم موادی که واکنش می دهند و در نتیجه تولید می شوند، مهم است. طبق تعریف، مول واحد SI کمیت یک ماده است. یک مول دقیقاً حاوی 6.02214076 × 10²³ ذرات بنیادی است. این مقدار از نظر عددی برابر با ثابت آووگادرو N A است که در واحدهای mol-1 بیان می شود و عدد آووگادرو نامیده می شود. مقدار ماده (نماد n) یک سیستم اندازه گیری تعداد عناصر ساختاری است. یک عنصر ساختاری می تواند یک اتم، مولکول، یون، الکترون یا هر ذره یا گروهی از ذرات باشد.

ثابت آووگادرو N A = 6.02214076×1023 mol-1. شماره آووگادرو 6.02214076×10²³ است.

به عبارت دیگر، مول مقداری از ماده است که از نظر جرم برابر با مجموع جرم اتمی اتم ها و مولکول های ماده، ضرب در عدد آووگادرو است. واحد کمیت یک ماده، مول، یکی از هفت واحد اساسی SI است و با مول نمادین است. از آنجایی که نام واحد و نماد آن یکسان است، باید توجه داشت که بر خلاف نام واحد که طبق قوانین معمول زبان روسی می توان آن را رد کرد، نماد رد نمی شود. یک مول کربن 12 خالص دقیقا برابر با 12 گرم است.

جرم مولی

جرم مولی یک ویژگی فیزیکی یک ماده است که به عنوان نسبت جرم این ماده به مقدار ماده در مول تعریف می شود. به عبارت دیگر، این جرم یک مول از یک ماده است. واحد SI جرم مولی کیلوگرم/مول (کیلوگرم بر مول) است. با این حال، شیمیدان ها به استفاده از واحد راحت تر g/mol عادت دارند.

جرم مولی = g/mol

جرم مولی عناصر و ترکیبات

ترکیبات موادی هستند متشکل از اتم های مختلف که از نظر شیمیایی به یکدیگر پیوند دارند. به عنوان مثال، مواد زیر که در آشپزخانه هر خانم خانه‌داری یافت می‌شود، ترکیبات شیمیایی هستند:

• نمک (کلرید سدیم) NaCl
• شکر (ساکارز) C12H22O11
• سرکه (محلول اسید استیک) CH3COOH

جرم مولی یک عنصر شیمیایی بر حسب گرم بر مول از نظر عددی برابر با جرم اتم های عنصر است که بر حسب واحد جرم اتمی (یا دالتون) بیان می شود. جرم مولی ترکیبات با در نظر گرفتن تعداد اتم های ترکیب برابر است با مجموع جرم مولی عناصر تشکیل دهنده ترکیب. به عنوان مثال، جرم مولی آب (H2O) تقریباً 1 × 2 + 16 = 18 گرم در مول است.

جرم مولکولی

جرم مولکولی (نام قدیمی وزن مولکولی است) جرم یک مولکول است که به عنوان مجموع جرم هر اتم تشکیل دهنده مولکول در تعداد اتم های این مولکول محاسبه می شود. وزن مولکولی است بدون بعدیک کمیت فیزیکی که عددی برابر با جرم مولی است. یعنی جرم مولکولی از نظر ابعاد با جرم مولی متفاوت است. اگرچه جرم مولکولی بدون بعد است، اما هنوز مقداری به نام واحد جرم اتمی (amu) یا دالتون (Da) دارد که تقریباً برابر با جرم یک پروتون یا نوترون است. واحد جرم اتمی نیز از نظر عددی برابر با 1 گرم بر مول است.

محاسبه جرم مولی

جرم مولی به صورت زیر محاسبه می شود:

• جرم اتمی عناصر را با توجه به جدول تناوبی تعیین کنید.
• تعیین تعداد اتم های هر عنصر در فرمول ترکیب.
• جرم مولی را با اضافه کردن جرم اتمی عناصر موجود در ترکیب، ضرب در تعداد آنها تعیین کنید.

به عنوان مثال، بیایید جرم مولی اسید استیک را محاسبه کنیم

متشکل از:

• دو اتم کربن
• چهار اتم هیدروژن
• دو اتم اکسیژن

• کربن C = 2 × 12.0107 گرم در مول = 24.0214 گرم بر مول
• هیدروژن H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• اکسیژن O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• جرم مولی = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 گرم بر مول

ماشین حساب ما دقیقاً این محاسبه را انجام می دهد. می توانید فرمول اسید استیک را در آن وارد کنید و بررسی کنید که چه اتفاقی می افتد.

آیا ترجمه واحدهای اندازه گیری از یک زبان به زبان دیگر برای شما دشوار است؟ همکاران آماده کمک به شما هستند. یک سوال در TCTerms ارسال کنیدو در عرض چند دقیقه پاسخ دریافت خواهید کرد.