اسید نیتریک. نمک های اسید نیتریک تهیه و استفاده از اسید نیتریک ارائه درس شیمی (پایه نهم). ارائه با موضوع "اسید نیتریک" تولید اسید نیتریک در ارائه صنعت
برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com
شرح اسلاید:
تهیه اسید نیتریک تهیه شده توسط: دانش آموز کلاس نهم ژیمناستیک شماره 1 به نام. یو.آ. گاگارینا میخالچنکو کسنیا.
خواص فیزیکی اسید نیتریک حالت فیزیکی: مایع رنگ: بی رنگ بو: تند چگالی: 1.5 2 گرم در سانتی متر 3 نامحدود محلول در آب جوش: +82.6 درجه سانتی گراد با تجزیه نسبی. ذوب: -41.59 درجه سانتی گراد
خواص شیمیایی اسید نیتریک HNO 3 یک اسید مونوبازیک قوی است.HNO 3 بسیار غلیظ معمولاً قهوه ای رنگ است به دلیل فرآیند تجزیه که در نور رخ می دهد. بر اساس همان واکنش تجزیه می شود. اسید نیتریک را می توان (بدون تجزیه) تنها تحت فشار کاهش یافته تقطیر کرد. اسید نیتریک در هر غلظتی خواص اسید اکسید کننده را نشان می دهد.
مهمترین ترکیبات مخلوطی از سه حجم اسید کلریدریک و یک حجم اسید نیتریک «ودکای رویال» نامیده می شود. Aqua regia اکثر فلزات از جمله طلا و پلاتین را در خود حل می کند. توانایی اکسیداسیون قوی آن به دلیل کلر اتمی و نیتروزیل کلرید حاصل است: نیترات ها نمک های اسید نیتریک هستند. نیترات ها از اثر اسید نیتریک HNO 3 بر روی فلزات، اکسیدها، هیدروکسیدها و نمک ها به دست می آیند. تقریباً تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند. نیترات ها در دمای معمولی پایدار هستند. آنها معمولاً در دماهای نسبتاً پایین (200-600 درجه سانتیگراد)، اغلب با تجزیه ذوب می شوند.
پیدایش در طبیعت در طبیعت در حالت آزاد یافت نمی شود، بلکه همیشه فقط به صورت نمک های نیترات است. بنابراین، به صورت نیترات آمونیوم در هوا و آب باران، به ویژه پس از رعد و برق، سپس به صورت نیترات سدیم در نمک شیلی یا پرو و نیترات پتاسیم و کلسیم در لایه های بالایی زمین های زراعی، بر روی دیواره اصطبل ها، در زمین های پست گنگ و دیگر رودخانه های هند. * نمکدان نامی بی اهمیت برای مواد معدنی حاوی نیترات فلزات قلیایی و قلیایی خاکی است.
آزمایش مجازی توجه! اسید نیتریک و بخارات آن بسیار مضر هستند، بنابراین باید با دقت زیادی با آن کار کنید.
تولید اسید نیتریک بین تولید اسید نیتریک ضعیف (رقیق) و تولید اسید نیتریک غلیظ تمایز قائل شد. فرآیند تولید اسید نیتریک رقیق شامل سه مرحله است: 1) تبدیل آمونیاک برای تولید اکسید نیتروژن 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) اکسیداسیون نیتریک اکسید به دی اکسید نیتروژن 2NO + O 2 → 2NO 2 3) جذب اکسیدهای نیتروژن آب 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 واکنش کل تشکیل اسید نیتریک به صورت NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O بیان می شود.
استفاده از اسید نیتریک برای تولید: کودهای نیتروژن; داروها رنگ مواد منفجره جرم های پلاستیک الیاف مصنوعی اسید نیتریک "فومینگ" در فناوری موشک به عنوان اکسید کننده سوخت موشک به ندرت در عکاسی - رقیق شده - اسیدی کردن برخی از محلول های رنگی استفاده می شود. در گرافیک سه پایه - برای حکاکی فرم های چاپی(تخته های اچینگ، فرم های چاپ زینکوگرافی و کلیشه های منیزیم). در جواهرات - راه اصلی برای تعیین طلا در آلیاژ طلا؛
با موضوع: تحولات روش شناختی، ارائه ها و یادداشت ها
ضمیمه درس "اسید نیتریک: ترکیب مولکولی، خواص فیزیکی و شیمیایی." "اسید نیتریک: ترکیب مولکولی، خواص فیزیکی و شیمیایی." ضمیمه درس "اسید نیتریک:
ضمیمه درس که دانش آموزان در کارنامه آموزشی خود پر کرده اند ....
خواص فیزیکی و فیزیکوشیمیایی مولکول دارای ساختار مسطح است (طول پیوند بر حسب نانومتر): نیتروژن در اسید نیتریک چهار ظرفیتی است، حالت اکسیداسیون +5. اسید نیتریک یک مایع بی رنگ است که در هوا بخار می کند، اسید نیتریک غلیظ معمولاً زرد رنگ است (HNO3 بسیار غلیظ معمولاً قهوه ای رنگ است به دلیل فرآیند تجزیه در نور: 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2 ) نقطه ذوب -41.59 درجه سانتیگراد، نقطه جوش +82.6 درجه سانتیگراد با تجزیه جزئی. حلالیت اسید نیتریک در آب نامحدود است. در محلول های آبی تقریباً به طور کامل به یون تجزیه می شود. با آب مخلوط آزئوتروپیک تشکیل می دهد.
خواص شیمیایی هنگام گرم شدن، اسید نیتریک بر اساس همان واکنش تجزیه می شود. 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2 6) HNO3 به عنوان یک اسید مونوبازیک قوی برهمکنش می کند: الف) با اکسیدهای بازی و آمفوتریک: CuO + Cu2HNO3 = CuO (2HNO3) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) با بازها: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O ج) اسیدهای ضعیف را از نمک آنها جابجا می کند: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 هنگام جوشیدن یا قرار گرفتن در معرض نور، اسید نیتریک تا حدی تجزیه می شود: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O.
اسید نیتریک در هر غلظتی، خواص اسید اکسید کننده را نشان می دهد، با کاهش نیتروژن به حالت اکسیداسیون از +4 به -3. عمق کاهش در درجه اول به ماهیت عامل کاهنده و غلظت اسید نیتریک بستگی دارد. اسید نیتریک در هر غلظتی، خواص اسید اکسید کننده را نشان می دهد، با کاهش نیتروژن به حالت اکسیداسیون از +4 به -3. عمق کاهش در درجه اول به ماهیت عامل کاهنده و غلظت اسید نیتریک بستگی دارد. به عنوان یک اسید اکسید کننده، HNO3 برهمکنش دارد: الف) با فلزات در سری ولتاژ سمت راست هیدروژن: رقیق HNO3 Cu + 4HNO3 (60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O رقیق HNO3 3Cu + 8HNO3 (30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b) با فلزات در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن: Zn + 4HNO3 (60%) = Zn NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O 3Zn + 8HNO3 (30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO 4 + NO4 H 3Zn NO3) 2 + N2O + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2 + d10H2O 5Zn) + NH4NO3 + 3 H2O همه معادلات فوق فقط سیر غالب واکنش را منعکس می کنند. این بدان معناست که در شرایط معین، محصولات این واکنش بیشتر از محصولات سایر واکنش‌ها است، برای مثال، وقتی روی با اسید نیتریک واکنش می‌دهد (کسر جرمی اسید نیتریک در محلول 0.3)، محصولات حاوی بیشترین NO هستند، اما همچنین حاوی (فقط در مقادیر کمتر) و NO2، N2O، N2 و NH4NO3 است.
نیترات HNO3 یک اسید قوی است. نمک های آن - نیترات ها - از اثر HNO3 روی فلزات، اکسیدها، هیدروکسیدها یا کربنات ها به دست می آیند. تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند. نمک های اسید نیتریک - نیترات ها - با حرارت دادن به طور برگشت ناپذیر تجزیه می شوند، محصولات تجزیه با کاتیون تعیین می شوند: الف) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ منیزیم: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 ب) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ بین منیزیم و مس: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 ج) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ سمت راست جیوه: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) نیترات آمونیوم + NH4NO3: نیترات‌های 2H2O در محلول‌های آبی عملاً خاصیت اکسیدکنندگی از خود نشان نمی‌دهند، اما در دمای بالا در حالت جامد، نیترات‌ها عوامل اکسیدکننده قوی هستند، به عنوان مثال: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - هنگام ذوب جامدات.
نمک های اسید نیتریک - نیترات ها - به طور گسترده ای به عنوان کود استفاده می شود. علاوه بر این، تقریباً تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند، بنابراین تعداد بسیار کمی از آنها در طبیعت به شکل مواد معدنی وجود دارد. استثناها نیترات شیلی (سدیم) و نیترات هندی (نیترات پتاسیم) هستند. بیشتر نیترات ها به صورت مصنوعی به دست می آیند. شیشه و fluoroplastic-4 با اسید نیتریک واکنش نمی دهند.
تولید اسید نیتریک تولید صنعتی. روش مدرن تولید آن مبتنی بر اکسیداسیون کاتالیستی آمونیاک مصنوعی بر روی کاتالیزورهای پلاتین-رودیوم به مخلوطی از اکسیدهای نیتروژن با جذب بیشتر آنها توسط آب است.روش صنعتی تولید HNO3 شامل مراحل اصلی زیر است: 1. اکسیداسیون. آمونیاک به NO در حضور کاتالیزور پلاتین-رودیوم: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. اکسیداسیون NO به NO2 در سرما تحت فشار (10 at, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. جذب NO2 توسط آب در حضور اکسیژن: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 کسر جرمی HNO3 در محلول حاصل حدود 0.6 است. روش قوس الکتریکی که به ندرت برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود، تنها در مرحله اول، که شامل عبور هوا از شعله قوس الکتریکی است، متفاوت است: N2 + O2 = 2NO.
برای اولین بار، کیمیاگران اسید نیتریک را با حرارت دادن مخلوط نمک نمک و سولفات آهن به دست آوردند: برای اولین بار، کیمیاگران اسید نیتریک را با حرارت دادن مخلوط نمک نمک و سولفات آهن به دست آوردند: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → اسید نیتریک خالص Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O برای اولین بار توسط یوهان رودولف گلابر به دست آمد که بر روی نیترات با اسید سولفوریک غلیظ اثر می کرد: KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Fur را متسع کرد. باصطلاح. "اسید نیتریک گازدار" که تقریباً حاوی آب نیست.
- این ماده را شیمیدان عرب در قرن هشتم جابر بن حیان (جبر) در اثر خود «مربی حکمت» توصیف کرده است و از قرن پانزدهم این ماده برای مصارف صنعتی استخراج شده است. - به لطف این ماده، دانشمند روسی V.F. پتروشفسکی اولین بار در سال 1866 دینامیت را دریافت کرد. - این ماده مولد اکثر مواد منفجره (مثلا TNT یا تولا) است. - این ماده جزء سوخت موشک است، برای موتور اولین هواپیمای جت شوروی جهان، BI-1 استفاده شد. . خود مخلوطی که از 1 حجم از این ماده و 3 حجم اسید هیدروکلریک تشکیل شده است "آکوا رژیا" نامیده می شود.
از این کار می توان برای درس ها و گزارش های موضوع "شیمی" استفاده کرد.
ارائه های آماده شیمی شامل اسلایدهایی است که معلمان می توانند در درس های شیمی برای تدریس از آنها استفاده کنند. خواص شیمیاییمواد به شکل تعاملی ارائه های ارائه شده در مورد شیمی به معلمان کمک خواهد کرد فرآیند آموزشی. در وب سایت ما می توانید ارائه های آماده شیمی برای پایه های 7،8،9،10،11 را دانلود کنید.
"اسیدهای چرب" - لومن عروق. TxA2. تاثیر فیزیکی، ترومبین، TNFa، ROS، IL-1b. اسید آراشیدونیک و سایر اسیدهای چرب پلی ین به عنوان مولکول های سیگنال. 3. 1. لیپیدومیک و لیپیدولوژی. 5o. ساخت سیستم. د 6 - اشباع زدایی. آنزیم ها، پروتئین ها. n-6. SD. وارفولومیف، A.T. موخ، پ.و. ورژشچ و همکاران
"اسید نیتریک" - 2. تعامل اسید نیتریک با فلزات. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. اسید نیتریک بر اساس: طبقه بندی اسید نیتریک (HNO3). N20. معادلات واکنش اسید نیتریک: ظرفیت نیتروژن را بنویسید. برهمکنش اسید نیتریک با فلزات. تحولات را در پرتو OVR در نظر بگیرید. 1. اکسیداسیون تماس آمونیاک به اکسید نیتروژن (II):
"اسید کربنیک و نمک های آن" - پاسخ های صحیح: گزینه 1 – 1، 2، 3، 4، 8، 10 گزینه 2 – 3، 5، 6، 7، 9، 10. وارد نمودار شوید. از چه پدیده ای صحبت می کنیم؟ بسیار سمی نمی سوزد و از احتراق پشتیبانی نمی کند در متالورژی هنگام ذوب چدن استفاده می شود که در طی احتراق کامل سوخت تشکیل می شود منیزیم در آن می سوزد اکسید اسیدی معمولی.
"تولید اسید سولفوریک" - کوره بستر سیال. تمیز کردن از گرد و غبار بزرگ. اسید سولفوریک در بالا، اکسید گوگرد (VI) در پایین. مرحله دوم. H2SO4. مرحله اول: برشته کردن پیریت. 1. احتراق 2. گرمازا 3. ناهمگن 4. غیر کاتالیزوری 5. برگشت ناپذیر 6. ردوکس. موسسه آموزشی شهری مدرسه متوسطه شماره 1 ناولینسکایا معلم شیمی Kozhemyako G.S.
"اسید کربنیک" - 14. t. 6. 7. 2NaOH. یازده اسید کربنیکمطابق با: 16.8.
"درس اسید سولفوریک" - اثرات منفی بر محیط زیست." چگونه می توانید اسید سولفوریک را تشخیص دهید؟ چیست؟ مشخصات فیزیکیاسید سولفوریک؟ مشخصه اتم گوگرد کدام حالت های اکسیداسیون است؟ هدف درس: چه شاخص هایی می توانند اسیدها را تشخیص دهند؟ شعار درس: استفاده از اسید سولفوریک. باران اسیدی. اسید سولفوریک غلیظ با چه فلزاتی واکنش نشان می دهد؟
اسلاید 2
اسلاید 3
HNO3 بسیار غلیظ معمولاً قهوه ای رنگ است به دلیل فرآیند تجزیه که در نور رخ می دهد:
اسلاید 4
HNO3 به عنوان یک اسید مونوبازیک قوی برهمکنش دارد: الف) با اکسیدهای بازی و آمفوتریک: ب) با بازها: ج) اسیدهای ضعیف را از نمک آنها جابجا می کند:
اسلاید 5
اسید نیتریک در هر غلظتی، خواص یک اسید اکسید کننده را نشان می دهد، به طوری که نیتروژن از 4+ به 3- به حالت اکسیداسیون کاهش می یابد. عمق کاهش در درجه اول به ماهیت عامل کاهنده و غلظت اسید نیتریک بستگی دارد. به عنوان یک اسید اکسید کننده، HNO3 برهمکنش دارد: الف) با فلزات سری ب) با فلزات سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن
اسلاید 6
اسید نیتریک غیر فلزات را اکسید می کند و نیتروژن معمولاً به NO یا NO2 کاهش می یابد:
اسلاید 7
اسید نیتریک، حتی غلیظ، با Ag و Pt تعامل ندارد. Fe، Al، Cr با اسید نیتریک غلیظ سرد غیرفعال می شوند. (Fe) (Al) (Na)
اسلاید 8
نیترات ها
اسید نیتریک است اسید قوی. نمک های آن - نیترات ها - از اثر HNO3 روی فلزات، اکسیدها، هیدروکسیدها یا کربنات ها به دست می آیند. تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند. یون نیترات در آب هیدرولیز نمی شود. نمک های اسید نیتریک هنگام گرم شدن به طور برگشت ناپذیری تجزیه می شوند و ترکیب محصولات تجزیه با کاتیون تعیین می شود: الف) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ منیزیم: ب) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ بین منیزیم. و مس: ج) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ سمت راست جیوه: د) نیترات آمونیوم:
اسلاید 9
نیترات پتاسیم - کریستال‌های بی‌رنگ. رطوبت‌ساختگی قابل‌توجهی در مقایسه با سدیم کمتر است، بنابراین به‌عنوان عامل اکسیدکننده به‌طور گسترده در صنایع آتش‌نشانی استفاده می‌شود. هنگامی که بالاتر از 334.5 درجه سانتیگراد گرم می شود ذوب می شود، بالاتر از این دما با آزاد شدن اکسیژن تجزیه می شود. نیترات سدیم - به عنوان کود استفاده می شود. در صنایع شیشه و فلزکاری؛ برای تولید مواد منفجره، سوخت موشک و مخلوط های آتش سوزی.
اسلاید 10
نیترات آمونیوم یک ماده کریستالی سفید رنگ است. نقطه ذوب 169.6 درجه سانتیگراد است؛ هنگامی که بالاتر از این دما گرم می شود، تجزیه تدریجی ماده آغاز می شود و در دمای 210 درجه سانتیگراد تجزیه کامل رخ می دهد.
اسلاید 11
نیترات ها در محلول های آبی عملاً هیچ خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان نمی دهند، اما در دماهای بالا در حالت جامد عامل اکسید کننده قوی هستند، به عنوان مثال، هنگام ذوب جامدات: روی و آلومینیوم در یک محلول قلیایی، نیترات ها را به NH3 کاهش می دهند:
اسلاید 12
کاربرد اسید نیتریک
اسلاید 13
اسلاید 14
تولید اسید نیتریک
مواد اولیه: آمونیاک، هوا. مواد کمکی: کاتالیزورها (شبکه پلاتین-رودیوم)، آب، اسید سولفوریک غلیظ. ویژگی های فرآیند تکنولوژیکی: تولید مداوم. دما توسط گرمای تولید شده حفظ می شود. مخلوط حاوی NO در دیگ بازیابی خنک می شود. NO2 با آب در برج جذب بر اساس اصل جریان مخالف (کسر جرمی 60٪) مخلوط می شود. اسید نیتریک غلیظ با افزودن اسید سولفوریک غلیظ تولید می شود.
اسلاید 15
تولید اسید نیتریک در صنعت
1) اکسیداسیون آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین به NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (شرایط: کاتالیزور - Pt, t = 500˚С) 2) اکسیداسیون NO با اکسیژن اتمسفر به NO2 2NO + NO2 جذب) NO2 توسط آب در حضور اکسیژن اضافی 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 یا 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (بدون اکسیژن اضافی)
اسلاید 16
مشاهده همه اسلایدها
برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com
شرح اسلاید:
اسید نیتریک. نمک های اسید نیتریک تهیه و استفاده از اسید نیتریک درس 43
اسید نیتریک مایعی بی رنگ است که در هوا بخار می کند و بوی تند دارد. فرمول: HNO 3 HNO 3 متمرکز فنی فرمول ساختاری: ظرفیت نیتروژن: IV حالت اکسیداسیون: +5
تهیه اسید نیتریک الف) در صنعت: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 ب) در آزمایشگاه : NaNO 3 + H 2 SO 4 (conc.) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C
طرح صنعتی تولید اسید نیتریک
خواص شیمیایی اسید نیتریک 1. اسید مونوبازیک قوی HNO 3 → H + + NO 3 - 2. عامل اکسید کننده قوی CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 (رقیق شده) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 (conc.) + C = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 6HNO 3 (conc.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 (مجموع) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C
H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O "ودکای سلطنتی" مخلوط کن. HNO 3 و HCl (1:3) برحسب حجم Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O 3. اسیدهای ضعیف را از نمک ها جابجا می کند 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2 NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. تجزیه با حرارت دادن 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C
4. برهمکنش فلزات با HNO 3 تقریبا هرگز H 2 آزاد نمی شود !!! وقتی گرم می شود، همه فلزات به جز پلاتین و طلا برهم کنش می کنند. HNO 3 (conc.) Al, Fe, Be, Cr, Mn (t room) را غیرفعال می کند. N کاهش می یابد (محصول به غلظت اسید و فعالیت فلز بستگی دارد). Hg + 4HNO 3 (conc.) = Hg (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 (dil. ) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 (فوق رقیق) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 (مجموع) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O
نیترات ها نمک های اسید نیتریک هستند. 1. با گرم شدن M(NO 3) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na، K، تا حدی Li و ShchZM، Li، ShchZM M بعد از C تجزیه می شود. u NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O t 0 C
2. عوامل اکسید کننده قوی (جامد، در t) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3 . عوامل اکسید کننده ضعیف در محلول های 8 Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O = 8K + 3NH 3 فرات پتاسیم
افزایش درجه اکسیداسیون فلزات در حین تجزیه نیترات ها 4Fe(NO 3) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C
وظایف 1. ترتیب ضرایب با استفاده از روش تراز الکترونیکی HNO 3 (مجموع) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 (مجموع) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O HNO 3 ( دیل.) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2. حل مسئله: کسر جرمی اسید نیتریک را محاسبه کنید اگر 350 گرم از محلول آن با مس برهمکنش داشته باشد، 9 لیتر (n.s.) اکسید نیتریک (II) آزاد شود.
تکلیف §31، تکلیف در ارائه
با موضوع: تحولات روش شناختی، ارائه ها و یادداشت ها
درس شیمی پایه دهم. تهیه و استفاده از اسیدهای کربوکسیلیک
درس پایه دهم با موضوع "تهیه و استفاده از اسیدهای کربوکسیلیک". مطالب همراه با ارائه ارائه شده است. دانش آموزان پیام هایی را در قالب ارائه در مورد رایج ترین...
درس دارای جهت گیری عملی مشخص است. دانش آموزان یک آزمایش شیمیایی انجام می دهند، خواص نیترات ها را مطالعه می کنند و آنها را کشف می کنند اهمیت عملیبرای نژادها و انسانها...
بارگذاری...