ویژگی های سیلیکون به عنوان یک عنصر شیمیایی. تو میدونی چطوری. کاربرد ترکیبات سیلیکون

• نامگذاری - Si (سیلیکون)؛
• دوره - III;
• گروه - 14 (IVa);
• جرم اتمی - 28.0855;
• عدد اتمی - 14;
• شعاع اتمی = 132 pm;
• شعاع کووالانسی = 111 pm;
• توزیع الکترون - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ;
• دمای ذوب = 1412 درجه سانتیگراد;
• نقطه جوش = 2355 درجه سانتیگراد؛
• الکترونگاتیوی (طبق نظر پاولینگ/طبق نظر آلپرد و روچو) = 1.90/1.74;
• حالت اکسیداسیون: +4، +2، 0، -4.
• چگالی (شماره) = 2.33 گرم بر سانتی متر مکعب؛
• حجم مولی = 12.1 سانتی متر 3 / مول.

ترکیبات سیلیکونی:

سیلیکون برای اولین بار به شکل خالص خود در سال 1811 جدا شد (فرانسوی J. L. Gay-Lussac و L. J. Tenard). سیلیکون عنصری خالص در سال 1825 (سوئدی J. J. Berzelius) بدست آمد. این عنصر شیمیایی نام خود را "سیلیکون" (از یونانی باستان به عنوان کوه ترجمه شده است) در سال 1834 دریافت کرد (شیمیدان روسی G. I. Hess).

سیلیکون رایج ترین (بعد از اکسیژن) عنصر شیمیایی روی زمین است (محتوای پوسته زمین 28 تا 29 درصد وزنی است). در طبیعت، سیلیکون اغلب به شکل سیلیس (ماسه، کوارتز، سنگ چخماق، فلدسپات) و همچنین در سیلیکات ها و آلومینوسیلیکات ها وجود دارد. سیلیکون در شکل خالص آن بسیار نادر است. بسیاری از سیلیکات های طبیعی در شکل خالص خود سنگ های قیمتی هستند: زمرد، توپاز، آکواماری - همه اینها سیلیکون است. اکسید سیلیکون کریستالی خالص (IV) به شکل کریستال سنگ و کوارتز وجود دارد. اکسید سیلیکون، که حاوی ناخالصی های مختلف است، سنگ های قیمتی و نیمه قیمتی - آمیتیست، عقیق، یاس را تشکیل می دهد.

برنج. ساختار اتم سیلیکون

پیکربندی الکترونیکی سیلیکون 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 است (به ساختار الکترونیکی اتم ها مراجعه کنید). در سطح انرژی بیرونی، سیلیکون دارای 4 الکترون است: 2 الکترون در سطح فرعی 3s + 2 جفت نشده در اوربیتال های p. هنگامی که یک اتم سیلیکون به حالت برانگیخته تبدیل می شود، یک الکترون از زیرسطح s جفت خود را "ترک" می کند و به سمت زیرسطح p حرکت می کند، جایی که یک اوربیتال آزاد وجود دارد. بنابراین، در حالت برانگیخته، پیکربندی الکترونیکی اتم سیلیکون به شکل زیر است: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3.

برنج. انتقال اتم سیلیکون به حالت برانگیخته.

بنابراین، سیلیکون در ترکیبات می تواند ظرفیت 4 (اغلب) یا 2 (به ظرفیت رجوع کنید) از خود نشان دهد. سیلیکون (و همچنین کربن)، در واکنش با عناصر دیگر، پیوندهای شیمیایی تشکیل می دهد که در آن می تواند الکترون های خود را رها کند و آنها را بپذیرد، اما توانایی پذیرش الکترون در اتم های سیلیکون کمتر از اتم های کربن است، زیرا سیلیکون بزرگتر است. اتم

حالت های اکسیداسیون سیلیکون:

• -4 : SiH 4 (سیلان)، Ca 2 Si، Mg 2 Si (سیلیکات های فلزی);
• +4 - پایدارترین: SiO 2 (اکسید سیلیکون)، H 2 SiO 3 (اسید سیلیسیک)، سیلیکات ها و هالیدهای سیلیکون؛
• 0 : Si (ماده ساده)

سیلیکون به عنوان یک ماده ساده

سیلیکون یک ماده کریستالی خاکستری تیره با درخشندگی فلزی است. سیلیکون کریستالییک نیمه هادی است.

سیلیکون تنها یک اصلاح آلوتروپیک شبیه الماس ایجاد می کند، اما نه به آن قوی، زیرا پیوندهای Si-Si به اندازه مولکول کربن الماس قوی نیستند (به الماس مراجعه کنید).

سیلیکون آمورف- پودر قهوه ای، با نقطه ذوب 1420 درجه سانتیگراد.

سیلیکون کریستالی از سیلیسیم آمورف از طریق تبلور مجدد به دست می آید. برخلاف سیلیکون آمورف که یک ماده شیمیایی نسبتاً فعال است، سیلیکون کریستالی از نظر برهمکنش با سایر مواد بی اثرتر است.

ساختار شبکه کریستالی سیلیکون ساختار الماس را تکرار می کند - هر اتم توسط چهار اتم دیگر که در راس یک چهار وجهی قرار دارند احاطه شده است. اتم ها توسط پیوندهای کووالانسی که به اندازه پیوندهای کربنی در الماس قوی نیستند، کنار هم نگه داشته می شوند. به همین دلیل، حتی در هیچ. برخی از پیوندهای کووالانسی در سیلیکون کریستالی شکسته می شوند و در نتیجه مقداری الکترون آزاد می شوند و باعث می شود سیلیکون رسانایی الکتریکی کمی داشته باشد. با گرم شدن سیلیکون، در نور یا زمانی که ناخالصی های خاصی به آن اضافه می شود، تعداد پیوندهای کووالانسی شکسته افزایش می یابد که در نتیجه تعداد الکترون های آزاد افزایش می یابد و در نتیجه رسانایی الکتریکی سیلیکون نیز افزایش می یابد.

خواص شیمیایی سیلیکون

مانند کربن، سیلیکون هم می تواند یک عامل کاهنده و هم یک عامل اکسید کننده باشد، بسته به اینکه با چه ماده ای واکنش نشان می دهد.

در شماره سیلیکون فقط با فلوئور برهمکنش می‌کند، که با شبکه کریستالی نسبتاً قوی سیلیکون توضیح داده می‌شود.

سیلیکون با کلر و برم در دمای بیش از 400 درجه سانتیگراد واکنش می دهد.

سیلیکون تنها در دماهای بسیار بالا با کربن و نیتروژن برهمکنش دارد.

• در واکنش با نافلزات، سیلیکون به عنوان عمل می کند عامل کاهنده:
  • در شرایط عادی، از غیر فلزات، سیلیکون فقط با فلوئور واکنش می دهد و هالید سیلیکون را تشکیل می دهد:
    Si + 2F 2 = SiF 4
  • در دماهای بالا، سیلیکون با کلر (400 درجه سانتیگراد)، اکسیژن (600 درجه سانتیگراد)، نیتروژن (1000 درجه سانتیگراد)، کربن (2000 درجه سانتیگراد) واکنش می دهد:
    • Si + 2Cl 2 = SiCl 4 - هالید سیلیکون.
    • Si + O 2 = SiO 2 - اکسید سیلیکون.
    • 3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 - نیترید سیلیکون.
    • Si + C = SiC - کاربوراندوم (سیلیکون کاربید)
• در واکنش با فلزات، سیلیکون است عامل اکسید کننده(شکل گرفت سالیدی ها:
  Si + 2Mg = Mg 2 Si
• در واکنش‌هایی با محلول‌های غلیظ قلیایی، سیلیسیم با آزاد شدن هیدروژن واکنش می‌دهد و نمک‌های محلول اسید سیلیسیک را تشکیل می‌دهد. سیلیکات ها:
  Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2
• سیلیکون با اسیدها واکنش نمی دهد (به جز HF).

تهیه و استفاده از سیلیکون

بدست آوردن سیلیکون:

• در آزمایشگاه - از سیلیس (آلومینیوم درمانی):
  3SiO 2 + 4Al = 3Si + 2Al 2 O 3
• در صنعت - با احیای اکسید سیلیکون با کک (سیلیکون از نظر فنی خالص) در دمای بالا:
  SiO 2 + 2C = Si + 2CO
• خالص ترین سیلیکون با احیای تتراکلرید سیلیکون با هیدروژن (روی) در دمای بالا بدست می آید:
  SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl

کاربرد سیلیکون:

• تولید عناصر رادیویی نیمه هادی؛
• به عنوان افزودنی های متالورژیکی در تولید ترکیبات مقاوم در برابر حرارت و مقاوم در برابر اسید؛
• در تولید فتوسل برای باتری های خورشیدی؛
• به عنوان یکسو کننده های AC

سیلیکون معدنی سیلیکونانواع سیلیس - سیاه، خاکستری تیره یا روشن - در طبیعت بسیار رایج است و انسان با آن بسیار آشناست. اما خواص درمانی سیلیکون اخیراً شناخته شده است: در اواخر دهه 70 قرن بیستم. اگرچه بشریت خیلی وقت پیش با سیلیکون آشنا شد.
سنگ چخماق سنگی است که پایه و اساس تمدن بشری را بنا نهاد. سنگ چخماق در سراسر عصر حجر به عنوان ماده ای برای ساخت ابزار و شکار عمل می کرد و از آن برای ساختن آتش استفاده می شد. خواص درمانی سنگ چخماق در رساله های فلاسفه قدیم ذکر شده است. از آن برای بریدن زگیل، تزئین دیوارهای اتاق‌هایی که گوشت در آن نگهداری می‌شد، برای پاشیدن زخم‌ها به شکل پودر استفاده می‌شد که از قانقاریا جلوگیری می‌کرد؛ سنگ‌های آسیاب سیلیکونی در آسیاب‌ها به دست آوردن آرد با کیفیت پخت و طعم عالی امکان‌پذیر بود. برای مدت طولانی، کف و سطح داخلی چاه ها با سیلیکون پوشانده شده بود، زیرا متوجه شد افرادی که از چنین چاه هایی آب می نوشند کمتر بیمار می شوند و چنین آبی به طور غیر معمول شفاف، خوش طعم و شفابخش بود.

در طبیعت، سیلیکون به شکل مواد معدنی گسترده وجود دارد - کوارتز، کلسدونی، اوپالو غیره گروه این کانی ها شامل قرنیه، و جاسپر, بدلیجات, عقیق, عقیق, آمیتیستو بسیاری از سنگ های دیگر اساس این کانی ها دی اکسید سیلیکون یا سیلیس است، اما چگالی، رنگ و برخی خواص دیگر متفاوت است. سیلیسیم علاوه بر سیلیس حاوی حدود 20 عنصر شیمیایی است که مهمترین آنها منیزیم، کلسیم، فسفر، Sr، منگنز، مس، روی و غیره است. اما مشهورترین در بین نمایندگان این خانواده بدون شک سنگ چخماق است. بیشتر پوسته زمین از ترکیبات سیلیکونی معدنی (28 درصد حجم) تشکیل شده است.

سیلیکون (سیلیسیوم - لات.) عنصر شیمیایی، عدد اتمی 14، گروه IV جدول تناوبی. اتم های سیلیکون اساس خاک رس، ماسه و سنگ ها را تشکیل می دهند. می توان گفت که کل دنیای معدنی با سیلیکون مرتبط است. در شرایط طبیعی، مواد معدنی سیلیسیم در کلسیت ها و گچ یافت می شود.

سیلیسیم دومین عنصر فراوان در پوسته زمین پس از اکسیژن است و حدود یک سوم وزن کل آن را تشکیل می دهد. هر ششمین اتم در پوسته زمین یک اتم سیلیکون است. آب دریا حتی بیشتر از فسفر سیلیکونی دارد که برای حیات روی زمین بسیار ضروری است.

در بدن ما، سیلیکون در غده تیروئید، غدد فوق کلیوی و غده هیپوفیز یافت می شود. بیشترین غلظت آن در مو و ناخن یافت می شود.

سیلیکون همچنین بخشی از کلاژن، پروتئین اصلی بافت همبند است. نقش اصلی آن شرکت در یک واکنش شیمیایی است که فیبرهای تکی کلاژن و الاستین را در کنار هم نگه می دارد و به بافت همبند استحکام و خاصیت ارتجاعی می بخشد. سیلیکون همچنین جزء کلاژن مو و ناخن است و نقش مهمی در ترمیم استخوان در هنگام شکستگی دارد.

سیلیکون نقش ویژه ای در زندگی و سلامت افراد و همچنین گیاهان و جانوران دارد. سیلیکون به شکل اسیدهای سیلیسیک محلول، سیلیکات ها و سیلیس کلوئیدی توسط گیاهان جذب می شود. کمبود سیلیکون بر جوانه زنی، رشد و عملکرد غلات، عمدتاً برنج، و همچنین نیشکر، آفتابگردان، محصولاتی مانند سیب زمینی، چغندر، هویج، خیار و گوجه فرنگی تأثیر منفی می گذارد. با سبزیجات، میوه ها، شیر، گوشت و سایر محصولات، فرد باید روزانه 10-20 میلی گرم سیلیکون مصرف کند. این مقدار برای عملکرد طبیعی، رشد و تکامل بدن ضروری است.

تحقیقات علمی در مورد نقش سیلیکون برای سلامت انسان در تک نگاری های V. Krivenko و همکاران "Lithotherapy"، M.، 1994، E. Mikheeva "خواص درمانی سیلیکون"، سنت پترزبورگ، 2002، آثار M. Voronkov and I. Kuznetsov (آکادمی علوم اتحاد جماهیر شوروی، شعبه سیبری، 1984)، A. Panicheva، L. Zardashvili، N. Semenova و غیره. نشان داده شده است که سیلیکون در تبادل فلوئور، منیزیم، نقش دارد. آلومینیوم و سایر ترکیبات معدنی، اما به ویژه با استرانسیم و کلسیم تعامل نزدیک دارد. یکی از مکانیسم‌های عمل سیلیکون این است که به دلیل خواص شیمیایی آن، سیستم‌های کلوئیدی باردار الکتریکی ایجاد می‌کند که خاصیت جذب ویروس‌ها و پاتوژن‌های غیرعادی برای انسان را دارند.

برخی از گیاهان قادر به تغلیظ سیلیکون هستند. این کنگر اورشلیم, تربچه, زیتونآ، توت, دم اسبیسیلیکون زیادی در محصولات غلات به خصوص در پوسته بذر (سبوس) انباشته می شود: برنج، جو دوسر، ارزن، جو، سویا. هنگام آسیاب کردن دانه ها در آسیاب، از پوسته آزاد می شوند و در نتیجه آنها را از سیلیکون محروم می کنند و در نتیجه ارزش آنها را کاهش می دهند.
آب های معدنی نیز سرشار از سیلیکون هستند. اما شکر تصفیه شده عملاً فاقد سیلیکون است. فقط شکر زرد تصفیه نشده سیلیکون دارد و بنابراین ارزش زیادی دارد.

دم اسب ها به دلیل محتوای بالای سیلیکون خود متمایز می شوند - گیاهان گسترده ای از فلور داخلی که اخیراً بیشتر و بیشتر در طب عامیانه استفاده می شوند. در این راستا عصاره روغن بیدمشک، عصاره دم اسب و ترکیبات سیلیکونی آلی (سرامیدها) موجود در دارویی به نام روغن بیدمشک با عصاره دم اسب (با سرامیدها) خود را به خوبی ثابت کرده اند. مطالعات خاص نشان داده است که این دارو:

• مو را تغذیه و تقویت می کند، ساختار آن را بازیابی می کند، از انتهای مو در برابر شکافتن محافظت می کند.

• تحریک رشد مو (از جمله ریزش مو پس از یک دوره شیمی درمانی)؛

• به طور قابل توجهی ریزش مو را کاهش می دهد؛

• شوره سر را از بین می برد.

توصیه هایی برای استفاده: هنگامی که ساختار مو در اثر عوامل خارجی یا داخلی آسیب می بیند و همچنین زمانی که مو نازک و از نظر ظاهری کدر می شود.

حالت کاربرد: روغن گرم را به موها و پوست سر بمالید، به آرامی و به مدت حداقل 15 دقیقه مالش دهید (از حرکات ناگهانی و شدید خودداری کنید، زیرا موها را می شکند و بیرون می کشد)، سپس روغن را به طور یکنواخت در تمام طول مو پخش کنید. به مدت 1 ساعت استفاده کنید، سپس با شامپوی ملایم بشویید.

سیلیکون همچنین مسئول تضمین عملکردهای محافظتی، فرآیندهای متابولیک و سم زدایی است. این ماده به عنوان یک عامل بیولوژیکی "پیوند متقاطع" در تشکیل "معماری" مولکولی پلی ساکاریدها و کمپلکس های آنها با پروتئین ها کار می کند، خاصیت ارتجاعی به بافت های همبند می دهد، بخشی از الاستین رگ های خونی است، استحکام، کشش و نفوذ ناپذیری می دهد. به دیواره های آنها می رسد و از نفوذ لیپیدها به پلاسمای خون جلوگیری می کند.

مطالعات نشان داده است که سیلیکون موجود در آب باکتری هایی را که باعث تخمیر و پوسیدگی می شوند سرکوب می کند، فلزات سنگین را رسوب می دهد، کلر را خنثی می کند و رادیونوکلئیدها را جذب می کند. در یک موجود زنده، مواد سیلیکونی فعال بیولوژیکی، همراه با ساختارهای پروتئینی، به تشکیل آنزیم‌ها، اسیدهای آمینه و هورمون‌ها کمک می‌کنند. سیلیکون به ویژه در بافت همبند ضروری است؛ این سیلیس در غده تیروئید، غدد فوق کلیوی و غده هیپوفیز یافت می شود. مقدار زیادی سیلیکون در مو وجود دارد. بیشترین غلظت آن در مو و ناخن یافت می شود.

سیلیکون:

• سیستم ایمنی بدن را تقویت می کند و در داروهای مختلف دارویی و آرایشی گنجانده شده است.

• متخصصان لوازم آرایشی دریافته اند که محصولات مبتنی بر سیلیکون برای مو، پوست و ناخن بسیار مفید هستند.

• اگر بدن فاقد سیلیکون باشد حدود 70 عنصر جذب نمی شوند. برای جذب کلسیم، کلر، فلوئور، سدیم، گوگرد، آلومینیوم، روی، مولیبدن، منگنز، کبالت و سایر عناصر ضروری است.

• سیلیکون بیوسنتز کلاژن را تقویت می کند، در متابولیسم فسفر و متابولیسم لیپیدها شرکت می کند و همچنین تعادل خود را با کلسیم حفظ می کند، که ارتباط نزدیکی با روند پیری بدن دارد.

کمبود سیلیکون در بدن منجر به موارد زیر می شود:

• استئومالاسی (نرم شدن استخوان ها)؛

• بیماری های چشم، دندان، ناخن، پوست و مو؛

• سایش سریع غضروف مفصلی؛

• اریسیپلای پوست؛

• سنگ در کبد و کلیه؛

• دیس باکتریوز؛

• آترواسکلروز

رابطه ای بین غلظت سیلیکون در آب آشامیدنی و بیماری های قلبی عروقی پیدا شده است. سل، دیابت، جذام، هپاتیت، فشار خون بالا، آب مروارید، آرتریت، سرطان با کاهش غلظت سیلیکون در بافت ها و اندام ها یا اختلال در متابولیسم آن همراه است.

در همین حال، بدن ما هر روز سیلیکون را از دست می دهد - به طور متوسط، ما روزانه 3.5 میلی گرم سیلیکون را با غذا و آب مصرف می کنیم و حدود 9 میلی گرم از دست می دهیم!

علل کمبود سیلیکون در بدن:

• مصرف ناکافی فیبر و آب معدنی؛

• آلومینیوم اضافی (به عنوان مثال، به دلیل پخت و پز در ظروف آلومینیومی)؛

• دوره رشد شدید در کودکان؛

• اضافه بار فیزیکی

به طور معمول، کاهش محتوای سیلیکون در پس زمینه کمبود مواد معدنی عمومی رخ می دهد و با کمبود منیزیم و کلسیم همراه است.

علائم کمبود سیلیکون:

• اختلال در بافت همبند - بیماری های استخوان، رباط ها، ایجاد پوکی استخوان، بیماری پریودنتال، آرتروز؛

• آسیب عروقی - آترواسکلروز اولیه، افزایش سطح کلسترول؛

• پوست خشک و آسیب پذیر؛

• شکنندگی و رشد آهسته ناخن ها؛

• کاهش مقاومت بدن در برابر عفونت ها، بیماری های ریه و دستگاه تنفسی فوقانی

مشخص است که سن بیولوژیکی یک فرد با سرعت فرآیندهای متابولیک تعیین می شود، یعنی. سرعت تجدید سلول های فردی و اگر بسیاری از محصولات آرایشی می توانند مشکل هیدراتاسیون و محافظت را تا حدی حل کنند، مشکل تسریع متابولیسم مستلزم تغییر شدید لایه بیرونی پوست است.

کندی در فرآیندهای بازسازی پوست تقریباً از 30 سالگی شروع می شود. در این زمان، بدن شروع به احساس کمبود سیلیکون می کند. بدن ما نمی تواند کمبود سیلیکون را به تنهایی جبران کند، زیرا ترکیبات طبیعی سیلیکون اطراف ما عمدتاً از نظر بیولوژیکی غیرفعال هستند و قادر به شرکت در واکنش های بیوشیمیایی داخل سلول نیستند.

سیلیکون یک محصول آرایشی عالی است. پوست را از تشکیلات چرکی پاک می کند. شستن صورت با آب سیلیکون و همچنین مصرف خوراکی آن برای آکنه نوجوانان مفید است. در فرآیند تحقیق، دانشمندان کلاس جدیدی از ترکیبات سیلیکونی آلی ایجاد کرده‌اند که می‌تواند فرآیندهای متابولیک در پوست را تسریع کند و با مشارکت در سنتز پروتئین‌های الاستین و کلاژن بافت همبند، خاصیت ارتجاعی پوست را افزایش داده و چین و چروک‌های ایجاد شده را از بین ببرد.

ترکیبات حاوی سیلیکون که توسط WGN ثبت شده اند، فرآیندهای متابولیک را در سلول ها تسریع می کنند و فیبرهای الاستین و کلاژن را بازسازی می کنند. نتایج حاصل از ایجاد ترکیبات فعال نانوسیلیکون پایه ای برای توسعه خط به اصطلاح "نانوسیلیکون" مواد آرایشی NewAge تشکیل داد.

نانوسیلیکون زیست فعالبه لایه های عمیق پوست نفوذ می کند، آنها را تمیز می کند و محافظتی را فراهم می کند که نفوذپذیری طبیعی و توانایی تنفس پوست را حفظ می کند. غیر سیلیکون، تحریک فرآیندهای تکثیر و بازسازی، تسریع در تجدید اپیدرم و بازیابی عملکرد سلول های پوست - فیبروبلاست ها.

مزایای لوازم آرایشی سیلیکونی سازگاری پوستی اجزا است. قابل استفاده برای هر نوع پوست، از جمله حساس؛ راندمان عمل بالا، تحریک ملایم مکانیسم های طبیعی بیوشیمیایی وضعیت عملکردی پوست.

هنگام تعامل با آب، سنگ چخماق خواص خود را تغییر می دهد. آب فعال شده با سیلیکون اثر مضری بر میکروارگانیسم ها دارد، باکتری هایی که باعث پوسیدگی و تخمیر می شوند را سرکوب می کند، رسوب فعال ترکیبات فلزات سنگین در آن رخ می دهد، آب از نظر ظاهری تمیز و طعم مطبوع می شود، برای مدت طولانی فاسد نمی شود. بسیاری از ویژگی های شفابخش دیگر را به دست می آورد.

سنگ چخماق متعلق به کانی های خانواده کوارتز یا کلسدونی است. گروه این کانی ها شامل سنگ های کارنلین، جاسپر، کریستال سنگی، عقیق، عقیق، آمتیست و بسیاری از سنگ های دیگر است. اساس این کانی ها دی اکسید سیلیکون SiO2 یا سیلیس است، اما چگالی، رنگ و برخی خواص دیگر متفاوت است. سیلیسیم علاوه بر سیلیس حاوی حدود 20 عنصر شیمیایی است که مهمترین آنها منیزیم، کلسیم، فسفر، Sr، منگنز، مس، روی و غیره است. اما مشهورترین در بین نمایندگان این خانواده بدون شک سنگ چخماق است.

دلایل و مکانیسم تعامل بین سنگ چخماق و آب به طور کامل مشخص نشده است. شاید اثر شفابخش سیلیکون با توانایی آن در ایجاد پیوندهای ویژه با آب توضیح داده شود - کلوئیدهایی که کثیفی و میکرو فلور خارجی را از محیط جذب می کنند.

وقتی از خواص مفید سیلیکون برای بدن صحبت می کنیم، اول از همه آب را به یاد می آوریم. بدن انسان حدود 70 درصد آب دارد و بنابراین تصور زندگی بدون آن دشوار است. و اگر در نظر بگیریم که همه انواع متابولیسم از طریق محیط آبی انجام می شود، این آب است که رسانای اکثریت قریب به اتفاق فرآیندهای فیزیولوژیکی زندگی است، که بدون آن یک شکل زندگی امکان پذیر نیست - کربن، سیلیکون یا هر چیز دیگری، مشخص می شود که آب فعال شده توسط سیلیکون معنای خاصی پیدا می کند.

در سیستم سنگ چخماق - محلول های آبی نمک های معدنی، رسوب شدید تعدادی از فلزات رخ می دهد: آلومینیوم، آهن، کادمیوم، سزیم، روی، سرب، استرانسیم.- پی آلادوفسکی، رئیس آزمایشگاه پژوهشکده مرکزی استفاده از منابع آب، دکترای علوم شیمی. به عبارت دیگر، سنگ چخماق فلزات مضر را از آب خارج کرده و آن را تصفیه می کند. آنها در پایین باقی می مانند و آب تمیز در بالا ظاهر می شود.

آب تصفیه شده با سیلیکون بر ظرفیت جذب رادیونوکلئیدها تأثیر می گذارد. این ممکن است استفاده از آن را برای حل برخی از مشکلات رادیوشیمیایی در قلمرو آلوده به رادیونوکلئید بلاروس ممکن سازد.- دکترای علوم شیمی یو داویدوف رئیس آزمایشگاه انستیتوی مشکلات رادیولوژی آکادمی ملی علوم جمهوری بلاروس است.

آب سیلیکون از روز پنجم نگهداری، توانایی تقویت قابلیت هموستاتیک خون و افزایش توانایی لخته شدن آن را دارد.ایوانوف - مدیر موسسه هماتولوژی و انتقال خون وزارت بهداشت جمهوری بلاروس، دکترای علوم پزشکی. هموفیلی بلافاصله به ذهن می رسد - بیماری که در آن خون به خوبی لخته نمی شود. این بدان معنی است که فردی که حتی یک خراش کوچک دریافت می کند می تواند در اثر از دست دادن خون بمیرد.

چندین سال است که در بسیاری از بیمارانی که آب فعال شده با سیلیکون (SAW) مصرف کرده اند، سرطان مشاهده نکرده ام. ما دریافتیم که در روز 5-6 مصرف ACB (6-8 بار در روز) در بیماران مبتلا به زخم های تروفیک متعدد اندام تحتانی، تعداد لنفوسیت های T و B افزایش می یابد. و این نشان دهنده توانایی تجدید ایمنی از دست رفته و ضعیف است. علاوه بر این، ACB میزان کلسترول خون را به خصوص در چاقی کاهش می دهد. بنابراین، باتری از تصلب شرایین جلوگیری می کند.- M. Sinyavsky استاد گروه آموزش پزشکی، دانشگاه دولتی موگیلف. A.A. کولشووا.

چیست - آب سیلیکون? آب سیلیکون تنتوری از سنگ چخماق قهوه ای تیره است که به صورت داخلی و خارجی استفاده می شود. روش تهیه آب سنگ چخماق بسیار ساده است. در یک ظرف 2-3 لیتری ترجیحاً شیشه ای، 40-50 گرم سنگریزه های سنگ چخماق ریز، ترجیحاً قهوه ای روشن (اما نه سیاه) رنگ آن را اضافه کنید، آب را از شبکه آبرسانی، اما ترجیحاً پس از فیلتر کردن معمولی، در آن ریخته و قرار دهید. در مکانی محافظت شده از نور مستقیم خورشید و خارج از تشعشعات بیماریزای زمینی.

این آب 2-3 روز دیگر برای نوشیدن آماده می شود. اگر از همین فناوری پیروی می کنید، اما اگر گردن را با 2 تا 3 لایه گاز ببندید و آب را به مدت 5 تا 7 روز در مکانی روشن با دمای بالای 5 درجه سانتیگراد قرار دهید، این آب به دلیل خواصی که دارد، می تواند نه تنها به عنوان آب آشامیدنی، بلکه برای اهداف دارویی نیز استفاده شود. استفاده از آن برای پخت و پز - چای، سوپ و غیره مفید است. شما می توانید آب سیلیکون را بدون محدودیت بنوشید (به طور معمول 1.5-2 لیتر در روز). اگر این امکان وجود ندارد، حداقل 3-5 بار در روز، نصف لیوان، همیشه جرعه جرعه و ترجیحا خنک.

همانطور که قبلا ذکر شد از سنگ چخماق فقط در رنگ قهوه ای روشن (نه سیاه) استفاده کنید.

فقط باید از مواد معدنی طبیعی استفاده کرد. واقعیت این است که سنگ چخماق حاوی بقایای میکروارگانیسم هایی است که در یک زمان سنگ چخماق را از گل و لای دوران کرتاسه و دوران باستان تشکیل می دادند.

پس از یک یا دو بار استفاده، سنگ باید با آب خنک شسته شود و به مدت 2 ساعت در هوای تازه تهویه شود. اگر لایه ها یا رسوبات روی سطح سنگریزه ها ظاهر شوند، باید آنها را به مدت 2 ساعت در محلول 2٪ اسید استیک یا آب نمک غوطه ور کنید. سپس 2 تا 3 بار با آب ساده بشویید و به مدت 2 ساعت در محلول جوش شیرین خیس کنید و دوباره آبکشی کنید.

خواص خاص آب سیلیکونی باعث می شود از بسیاری از بیماری ها جلوگیری شود. آب سیلیکون تأثیر مثبتی بر وضعیت کلی بدن به طور کلی دارد.

اگر آب فعال شده با سیلیکون بنوشید یا با آن غذا بپزید، موارد زیر رخ می دهد:

- تقویت سیستم ایمنی، افزایش تعداد لنفوسیت های T و B در خون.

وضعیت افراد مبتلا به بیماری های کبدی بهبود می یابد، زیرا... آب به جریان صفرا کمک می کند.

بهبود سریع سوختگی ها، بریدگی ها، کبودی ها، زخم های تغذیه ای؛

کمک به سوء هاضمه، تسکین التهاب در دستگاه گوارش و گاستریت.

کاهش سطح قند خون و همچنین وزن افراد دیابتی مستعد چاقی؛

کاهش سطح کلسترول خون، به ویژه در چاقی، جلوگیری از تصلب شرایین و بهبود عملکرد کلیه.

وضعیت بیماران مبتلا به فشار خون را عادی می کند.

متابولیسم را عادی می کند؛

لحن کلی افزایش می یابد.

در استعمال خارجیآب سیلیکون فرآیندهای بازیابی بدن را با موارد زیر تحریک می کند:

- درمان گلودرد، آبریزش بینی، التهاب لثه (شستشوی گلو و دهان بعد از غذا).

برای بیماری های ویروسی حفره دهان، استوماتیت و التهاب لثه؛

درمان آلرژی، کورک، دیاتز، درماتیت، تحریکات مختلف پوست (لوسیون و شستشو).

برای ورم ملتحمه، خارش و التهاب را تسکین می دهد.

شستشو با چنین آبی به بهبود وضعیت پوست، کاهش تعداد چین و چروک ها و جلوگیری از ظهور چروک های جدید کمک می کند، به از بین بردن ناهمواری ها، جوش های سرسیاه و جوش ها کمک می کند.

شستشوی سر و مو، مالیدن به پوست سر به تقویت و رشد مو کمک می کند.

برای برخی بیماری های پوستی (وزیکول ساده، هرپس زوستر و پیتریازیس روزآ).

- برای ریزش و دو شاخه شدن موها، موهای خود را با آب سنگ چخماق آبکشی کنید.

برای از بین بردن سوزش پس از اصلاح، صورت خود را با همان آب بشویید.

برای "آکنه جوانی"، صورت خود را بشویید و "آب" را در داخل بمالید.

صورت خود را با تکه های یخ و آب سنگ چخماق یخ زده پاک کنید.

برای پیشگیری از بیماری پریودنتال، هنگام مسواک زدن لثه های خود را با آب بشویید.

استفاده از آب "سنگ چخماق" برای اهداف درمانی و پیشگیری باعث بهبود سریع زخم ها می شود، از تشکیل تومورها با مصرف منظم آب جلوگیری می کند، ترکیب خون را بهبود می بخشد، عملکرد آدرنال را بازیابی می کند، فرآیندهای التهابی در دستگاه گوارش و گاستریت را تسکین می دهد، قند خون را عادی می کند. سطح، کاهش وزن، بهبود شکستگی ها (استخوان ها سریع تر و بدون عارضه ترمیم می شوند)، بهبود عملکرد کلیه و متابولیسم، جداسازی و حذف صفرا. آب سیلیکون ویروس ها را از بین می برد. برای پیشگیری در هنگام اپیدمی های تنفسی، تزریق "آب" به بینی توصیه می شود. این به بی خوابی کمک می کند.

در خانواده، آبیاری گلها توصیه می شود که دوره گلدهی را طولانی می کند. دوره باردهی درختان میوه و محصولات سبزیجات را تسریع می کند. بهره وری را 10 درصد افزایش می دهد. کپک، پوسیدگی خاکستری، به ویژه در توت فرنگی، و سایر قارچ ها را از بین می برد. خیساندن بذر در چنین آبی باعث افزایش جوانه زنی می شود. بهتر است گل ها را در ظرف حاوی سنگ های سیلیکونی نگهداری کنید، ماندگاری آنها به شدت افزایش می یابد. در آکواریوم، سنگ چخماق از گل دادن آب جلوگیری می کند. سیلیکون همچنین به تصفیه آب در حین پیاده روی کمک می کند که دانستن آن برای گردشگران مهم است.

همچنین نوشیدن آب سیلیکونی برای تصلب شرایین مفید است (رگ‌ها از رسوبات اسکلروتیک پاک می‌شوند)، انواع مختلف اختلالات متابولیک، گلودرد، آنفولانزا، فارنژیت (شستشو با آب سیلیکون به طور قابل توجهی طول مدت این بیماری‌ها را کاهش می‌دهد - به هر حال، سیلیکون مانند آن عمل می‌کند. یک آنتی بیوتیک در اینجا)، روماتیسم، بیماری بوتکین (سیلیکون ویروس های بیماری زا را می کشد)، بیماری های دندان ها و مفاصل (زیرا سیلیکون یکپارچگی بافت استخوان را بازیابی می کند).

و اکنون مهمترین نکته - موارد منع مصرف. آب سیلیکون موارد منع مصرف دارد و باید با دقت بسیار مورد استفاده قرار گیرد. پزشکان متوجه شده اند که برای کسانی که مستعد ابتلا به سرطان هستند، بهتر است به طور کامل آن را کنار بگذارند.

تعریف

سیلیکوندر سومین دوره از گروه چهارم زیرگروه اصلی (A) جدول تناوبی قرار دارد.

متعلق به عناصر خانواده p است. غیر فلز. نامگذاری - Si. شماره سریال - 14. جرم اتمی نسبی - 28.086 amu.

ساختار الکترونیکی اتم سیلیکون

اتم سیلیکون از یک هسته با بار مثبت (14+) متشکل از 14 پروتون و 14 نوترون تشکیل شده است که 14 الکترون در 3 مدار به دور آن حرکت می کنند.

عکس. 1. ساختار شماتیک یک اتم سیلیکون.

توزیع الکترون ها در بین اوربیتال ها به شرح زیر است:

14Si) 2) 8) 4 ;

1س 2 2س 2 2پ 6 3س 2 3پ 2 .

سطح انرژی بیرونی سیلیکون شامل چهار الکترون است که همه الکترون‌های زیرسطح سوم هستند. نمودار انرژی به شکل زیر است:

وجود دو الکترون جفت نشده نشان می دهد که سیلیکون می تواند حالت اکسیداسیون +2 را نشان دهد. حالت برانگیخته نیز برای اتم سیلیکون به دلیل وجود 3 خالی امکان پذیر است د-اوربیتال ها الکترون 3 س-سطوح فرعی بخار می شوند و به صورت رایگان اشغال می شوند د

بنابراین سیلیکون یک حالت اکسیداسیون بیشتر برابر با 4+ دارد.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

سیلیکون(lat. silicium)، si، عنصر شیمیایی گروه IV از سیستم تناوبی مندلیف. عدد اتمی 14، جرم اتمی 28.086. در طبیعت، عنصر با سه ایزوتوپ پایدار نشان داده می شود: 28 si (92.27٪)، 29 si (4.68٪) و 30 si (3.05٪).

مرجع تاریخی . ترکیبات پتاسیم که به طور گسترده در زمین پخش شده اند، از عصر حجر برای انسان شناخته شده است. استفاده از ابزار سنگی برای کار و شکار برای چندین هزار سال ادامه یافت. استفاده از ترکیبات K مرتبط با پردازش - تولید آنها شیشه -حدود 3000 سال قبل از میلاد آغاز شد. ه. (در مصر باستان). اولین ترکیب شناخته شده K. دی اکسید sio 2 (سیلیس) است. در قرن 18 سیلیس یک جسم ساده در نظر گرفته می شد و از آن به عنوان "زمین" یاد می شد (همانطور که در نام آن منعکس شده است). پیچیدگی ترکیب سیلیس توسط I. Ya مشخص شد. برزلیوس.برای اولین بار، در سال 1825، او کلسیم عنصری را از سیلیکون فلوراید sif 4 به دست آورد و دومی را با فلز پتاسیم کاهش داد. عنصر جدید نام "سیلیکون" (از لاتین silex - سنگ چخماق) داده شد. نام روسی توسط G.I. هیسدر سال 1834

شیوع در طبیعت . از نظر شیوع در پوسته زمین، اکسیژن دومین عنصر (بعد از اکسیژن) است، میانگین محتوای آن در لیتوسفر 29.5٪ (بر حسب جرم) است. در پوسته زمین، کربن همان نقش اصلی کربن را در دنیای حیوانات و گیاهان ایفا می کند. برای ژئوشیمی اکسیژن، ارتباط بسیار قوی آن با اکسیژن مهم است. حدود 12 درصد از لیتوسفر سیلیس سیو 2 به شکل معدنی است کوارتزو انواع آن 75 درصد از لیتوسفر از انواع مختلف تشکیل شده است سیلیکات هاو آلومینوسیلیکات ها(فلدسپات، میکا، آمفیبول و غیره). تعداد کل مواد معدنی حاوی سیلیس بیش از 400 است .

در طی فرآیندهای ماگمایی، تمایز ضعیف کلسیم رخ می دهد: هم در گرانیتوئیدها (32.3٪) و هم در سنگ های اولتراسیک (19٪) تجمع می یابد. در دماهای بالا و فشار بالا، حلالیت sio 2 افزایش می یابد. مهاجرت آن با بخار آب نیز امکان پذیر است، بنابراین پگماتیت های رگه های گرمابی با غلظت قابل توجهی از کوارتز مشخص می شوند که اغلب با عناصر سنگ معدن (رگه های طلا-کوارتز، کوارتز-کاسیتریت و غیره) همراه است.

خواص فیزیکی و شیمیایی. کربن کریستال های خاکستری تیره با درخشش فلزی را تشکیل می دهد که دارای یک شبکه الماسی مکعبی در مرکز با پریود a = 5.431 a و چگالی 2.33 g/cm3 است. در فشارهای بسیار بالا، یک اصلاح جدید (ظاهراً شش ضلعی) با چگالی 2.55 گرم بر سانتی متر مکعب به دست آمد. K. در 1417 درجه سانتیگراد ذوب می شود، در 2600 درجه سانتیگراد می جوشد. ظرفیت گرمایی ویژه (در دمای 20 تا 100 درجه سانتیگراد) 800 ژول (کیلوگرم K) یا 0.191 کالری / (گرم؟ درجه). رسانایی حرارتی حتی برای خالص ترین نمونه ها ثابت نیست و در محدوده (25 درجه سانتیگراد) 84-126 وات / (m? K) یا 0.20-0.30 کالری / (سانتی متر ثانیه؟ درجه) است. ضریب دمایی انبساط خطی 2.33؟ 10 -6 K -1 ; زیر 120k منفی میشه K. نسبت به پرتوهای مادون قرمز موج بلند شفاف است. ضریب شکست (برای l = 6 میکرومتر) 3.42; ثابت دی الکتریک 11.7. آیا دیامغناطیسی است، حساسیت مغناطیسی اتمی -0.13 است؟ 10 -6. K. سختی بر اساس Mohs 7.0، طبق برینل 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm2)، مدول الاستیک 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm2)، ضریب تراکم 0.325؟ 10-6 سانتی متر مربع / کیلوگرم. K. مواد شکننده; تغییر شکل پلاستیک قابل توجه در دمای بالای 800 درجه سانتیگراد شروع می شود.

K. نیمه هادی است که کاربرد روزافزونی پیدا می کند. خواص الکتریکی مس بسیار به ناخالصی ها بستگی دارد. مقاومت الکتریکی حجمی ویژه ذاتی یک سلول در دمای اتاق 2.3؟ 10 3 اهم? متر(2,3 ? 10 5 اهم? سانتی متر) .

مدار نیمه هادی با رسانایی آر-نوع (افزودنی های B، al، in یا ga) و n- نوع (افزودنی های P، bi، as یا sb) دارای مقاومت قابل توجهی کمتر است. فاصله باند با توجه به اندازه گیری های الکتریکی 1.21 است ایندر 0 بهو به 1.119 کاهش می یابد ایندر 300 به.

مطابق با موقعیت حلقه در جدول تناوبی مندلیف، 14 الکترون اتم حلقه در سه لایه توزیع می شوند: در اولی (از هسته) 2 الکترون، در دومی 8، در سومی (ظرفیت) 4; پیکربندی پوسته الکترونی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. پتانسیل یونیزاسیون متوالی ( این): 8.149; 16.34; 33.46 و 45.13. شعاع اتمی 1.33 a، شعاع کووالانسی 1.17 a، شعاع یونی si 4+ 0.39 a، si 4- 1.98 a.

در ترکیبات کربن (مشابه کربن) 4-والنتن. با این حال، بر خلاف کربن، سیلیس، همراه با عدد هماهنگی 4، عدد هماهنگی 6 را نشان می دهد که با حجم زیاد اتم آن توضیح داده می شود (نمونه ای از این ترکیبات سیلیکو فلوریدهای حاوی گروه 2- هستند).

پیوند شیمیایی یک اتم کربن با اتم های دیگر معمولاً به دلیل اوربیتال های هیبریدی sp 3 انجام می شود، اما ممکن است دو مورد از پنج اتم (خالی) 3 نیز درگیر شود. د-اوربیتال ها، به خصوص زمانی که K. شش مختصات باشد. با داشتن مقدار الکترونگاتیوی پایین 1.8 (در مقابل 2.5 برای کربن؛ 3.0 برای نیتروژن و غیره)، کربن در ترکیبات با نافلزات الکترومثبت است و این ترکیبات در طبیعت قطبی هستند. انرژی اتصال بالا با اکسیژن si-o، برابر با 464 kJ/mol(111 kcal/mol) , پایداری ترکیبات اکسیژن آن (sio 2 و سیلیکات ها) را تعیین می کند. انرژی اتصال Si-si کم است، 176 kJ/mol (42 kcal/mol) ; بر خلاف کربن، کربن با تشکیل زنجیره های بلند و پیوندهای دوگانه بین اتم های Si مشخص نمی شود. در هوا، به دلیل تشکیل یک لایه اکسید محافظ، کربن حتی در دماهای بالا پایدار است. در اکسیژن با شروع در دمای 400 درجه سانتیگراد اکسید می شود و تشکیل می شود دی اکسید سیلیکون sio 2. سیو مونوکسید نیز شناخته شده است که در دماهای بالا به شکل گاز پایدار است. در نتیجه سرد شدن ناگهانی، می توان یک محصول جامد به دست آورد که به راحتی به مخلوط نازکی از si و sio 2 تجزیه می شود. K. در برابر اسیدها مقاوم است و فقط در مخلوطی از اسیدهای نیتریک و هیدروفلوریک حل می شود. با آزاد شدن هیدروژن به راحتی در محلول های قلیایی داغ حل می شود. K. با فلوئور در دمای اتاق و با سایر هالوژن ها هنگامی که حرارت داده می شود واکنش می دهد و ترکیباتی با فرمول عمومی شش 4 را تشکیل می دهد. . هیدروژن مستقیماً با کربن واکنش نمی دهد و اسیدهای سیلیسیک(سیلان ها) از تجزیه سیلیسیدها به دست می آیند (به زیر مراجعه کنید). سیلیکون های هیدروژن از sih 4 تا si 8 h 18 شناخته شده اند (ترکیب شبیه به هیدروکربن های اشباع شده است). K. 2 گروه از سیلان های حاوی اکسیژن را تشکیل می دهد - سیلوکسان هاو سیلوکسین ها پتاسیم در دمای بالای 1000 درجه سانتیگراد با نیتروژن واکنش می دهد. نیترید si 3 n 4 از اهمیت عملی بالایی برخوردار است که حتی در دمای 1200 درجه سانتیگراد در هوا اکسید نمی شود و در برابر اسیدها (به جز نیتریک) و قلیاها و همچنین فلزات مذاب و سرباره ها مقاوم است که آن را به یک ماده با ارزش برای صنایع شیمیایی، برای تولید مواد نسوز و غیره. ترکیبات کربن با کربن به دلیل سختی بالا و همچنین مقاومت حرارتی و شیمیایی متمایز می شوند. کاربید سیلیکون sic) و با بور (sib 3, sib 6, sib 12). هنگامی که گرم می شود، کلر (در حضور کاتالیزورهای فلزی، مانند مس) با ترکیبات کلر آلی (به عنوان مثال، ch 3 cl) واکنش می دهد و ارگانوهالوسیلانی ها را تشکیل می دهد [به عنوان مثال، si (ch 3) 3 ci]، که برای سنتز استفاده می شود. از تعداد زیاد ترکیبات ارگانوسیلیک

K. تقریباً با تمام فلزات ترکیباتی را تشکیل می دهد - سیلیسیدها(ارتباطات فقط با bi، tl، pb، hg شناسایی نشدند). بیش از 250 سیلیسید به دست آمده است که ترکیب آنها (mesi, mesi 2, me 5 si 3, me 3 si, me 2 si, و غیره) معمولاً با ظرفیت های کلاسیک مطابقت ندارد. سیلیسیدها نسوز و سخت هستند. فروسیلیس و سیلیسید مولیبدن mosi 2 بیشترین اهمیت عملی را دارند (هیترهای کوره برقی، پره های توربین گاز و غیره).

رسید و درخواست. خلوص فنی K. (95-98٪) در یک قوس الکتریکی با کاهش سیلیس sio 2 بین الکترودهای گرافیت به دست می آید. در ارتباط با توسعه فناوری نیمه هادی ها روش هایی برای به دست آوردن مس خالص و به خصوص خالص ابداع شده است که این امر مستلزم سنتز اولیه خالص ترین ترکیبات آغازین مس است که مس با احیا یا تجزیه حرارتی از آن استخراج می شود.

مس نیمه هادی خالص به دو صورت پلی کریستالی (با احیای sici 4 یا sihcl 3 با روی یا هیدروژن، تجزیه حرارتی sil 4 و sih 4) و تک بلوری (منطقه بدون بوته ذوب و "کشیدن" یک بلور واحد بدست می آید. از مس مذاب - روش Czochralski).

مس دوپ شده به طور گسترده به عنوان ماده ای برای ساخت دستگاه های نیمه هادی (ترانزیستورها، ترمیستورها، یکسو کننده های قدرت، دیودهای کنترل شده - تریستورها؛ فتوسل های خورشیدی مورد استفاده در فضاپیماها و غیره) استفاده می شود. از آنجایی که K. نسبت به پرتوهایی با طول موج 1 تا 9 شفاف است میکرومتر،در اپتیک مادون قرمز استفاده می شود .

K. دارای حوزه های کاربردی متنوع و در حال گسترش است. در متالورژی، از اکسیژن برای حذف اکسیژن محلول در فلزات مذاب (اکسیداسیون) استفاده می شود. K. جزء تعداد زیادی از آلیاژهای آهن و فلزات غیر آهنی است. معمولاً کربن به آلیاژها مقاومت بیشتری در برابر خوردگی می دهد، خواص ریخته گری آنها را بهبود می بخشد و استحکام مکانیکی را افزایش می دهد. با این حال، با محتوای بالاتر K. می تواند باعث شکنندگی شود. مهمترین آنها آلیاژهای آهن، مس و آلومینیوم حاوی کلسیم است که مقدار فزاینده ای از کربن برای سنتز ترکیبات آلی سیلیسیم و سیلیسیدها استفاده می شود. سیلیس و بسیاری از سیلیکات ها (رس، فلدسپات، میکا، تالک و غیره) توسط صنایع شیشه، سیمان، سرامیک، برق و غیره فرآوری می شوند.

V. P. Barzakovsky.

سیلیکون به شکل ترکیبات مختلفی در بدن یافت می شود که عمدتاً در تشکیل قطعات و بافت های اسکلتی سخت نقش دارند. برخی از گیاهان دریایی (به عنوان مثال، دیاتوم ها) و حیوانات (به عنوان مثال، اسفنج های سیلیسی، رادیولارها) می توانند مقادیر زیادی سیلیکون را جمع کنند و در هنگام مرگ، رسوبات ضخیم دی اکسید سیلیکون را در کف اقیانوس تشکیل دهند. در دریاها و دریاچه های سرد، سیلت های بیوژن غنی از پتاسیم غالب است؛ در دریاهای گرمسیری، سیلت های آهکی با محتوای کم پتاسیم غالب است، در میان گیاهان خشکی، غلات، خارپشت ها، نخل ها و دم اسب ها مقدار زیادی پتاسیم انباشته می کنند. در مهره داران، محتوای دی اکسید سیلیکون در مواد خاکستر 0.1-0.5٪ است. در بیشترین مقدار، K. در بافت همبند متراکم، کلیه ها و پانکراس یافت می شود. رژیم غذایی روزانه انسان حاوی 1 جی K. هنگامی که مقدار زیادی گرد و غبار دی اکسید سیلیکون در هوا وجود دارد، وارد ریه های انسان شده و باعث بیماری می شود - سیلیکوزیس

V. V. Kovalsky.

روشن: Berezhnoy A.S.، سیلیکون و سیستم های باینری آن. ک.، 1958; Krasyuk B. A.، Gribov A. I.، نیمه هادی ها - ژرمانیوم و سیلیکون، M.، 1961. Renyan V.R.، فناوری سیلیکون نیمه هادی، ترانس. از انگلیسی، M., 1969; سالی I.V.، Falkevich E.S.، تولید سیلیکون نیمه هادی، M.، 1970; سیلیکون و ژرمانیوم نشست هنر، ویرایش. E. S. Falkevich، D. I. Levinzon، V. 1-2، م.، 1969-70; Gladyshevsky E.I., Crystal chemistry of silicides and germanides, M., 1971; wolf N. f.، داده های نیمه هادی سیلیکونی، oxf. - n سال، 1965.

دانلود چکیده

سیلیکون

سیلیکون-من؛ متر[از یونانی krēmnos - صخره، سنگ] عنصر شیمیایی (Si)، بلورهای خاکستری تیره با درخشندگی فلزی در بیشتر سنگ ها یافت می شود.

◁ سیلیکون، اوه، اوه. نمک های Kسیلیسی (نگاه کنید به 2.K.؛ 1 علامت).

سیلیکون

(lat. Silicium)، عنصر شیمیایی گروه IV جدول تناوبی. کریستال های خاکستری تیره با درخشش فلزی؛ چگالی 2.33 گرم بر سانتی متر 3، تی pl 1415 درجه سانتیگراد. مقاوم در برابر تأثیرات شیمیایی. 27.6 درصد از جرم پوسته زمین را تشکیل می دهد (مقام دوم در بین عناصر)، کانی های اصلی سیلیس و سیلیکات هستند. یکی از مهمترین مواد نیمه هادی (ترانزیستور، ترمیستور، فتوسل). بخشی جدایی ناپذیر از بسیاری از فولادها و سایر آلیاژها (استحکام مکانیکی و مقاومت در برابر خوردگی را افزایش می دهد، خواص ریخته گری را بهبود می بخشد).

سیلیکون

سیلیکون (لات. سیلیسیم از silex - سنگ چخماق)، Si (خوانده شده "سیلیسیم"، اما امروزه اغلب به عنوان "si")، یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 14، جرم اتمی 28.0855. نام روسی از کلمه یونانی kremnos - صخره، کوه گرفته شده است.
سیلیکون طبیعی از مخلوطی از سه هسته پایدار تشکیل شده است (سانتی متر. NUCLIDE)با اعداد جرمی 28 (در مخلوط غالب است، شامل 92.27٪ جرمی)، 29 (4.68٪) و 30 (3.05٪) است. پیکربندی لایه الکترونیکی بیرونی یک اتم سیلیکون تحریک نشده خنثی 3 س 2 آر 2 . در ترکیبات معمولاً حالت اکسیداسیون +4 (ظرفیت IV) و به ندرت +3، +2 و +1 (به ترتیب ظرفیت III، II و I) را نشان می دهد. در جدول تناوبی مندلیف، سیلیکون در گروه IVA (در گروه کربن)، در دوره سوم قرار دارد.
شعاع یک اتم سیلیکون خنثی 0.133 نانومتر است. انرژی های یونیزاسیون متوالی اتم سیلیکون 8.1517، 16.342، 33.46 و 45.13 eV است و میل ترکیبی الکترون 1.22 eV است. شعاع یون Si 4+ با عدد هماهنگی 4 (متداول ترین در مورد سیلیکون) 0.040 نانومتر، با عدد هماهنگی 6 - 0.054 نانومتر است. بر اساس مقیاس پالینگ، الکترونگاتیوی سیلیکون 1.9 است. اگرچه سیلیکون معمولاً به عنوان یک غیرفلز طبقه بندی می شود، اما در تعدادی از ویژگی ها جایگاه متوسطی را بین فلزات و غیر فلزات اشغال می کند.
در فرم آزاد - پودر قهوه ای یا مواد فشرده خاکستری روشن با درخشش فلزی.
تاریخچه کشف
ترکیبات سیلیکون از زمان های بسیار قدیم برای بشر شناخته شده است. اما بشر تنها حدود 200 سال پیش با ماده ساده سیلیکون آشنا شد. در واقع، اولین محققینی که به سیلیکون دست یافتند، J. L. Gay-Lussac فرانسوی بودند (سانتی متر.گی لوساک جوزف لوئیس)و L. J. Tenard (سانتی متر. TENAR لویی ژاک). آنها در سال 1811 کشف کردند که حرارت دادن فلوراید سیلیکون با فلز پتاسیم منجر به تشکیل یک ماده قهوه ای مایل به قهوه ای می شود:
SiF 4 + 4K = Si + 4KF، با این حال، خود محققان در مورد به دست آوردن یک ماده ساده جدید نتیجه درستی نگرفتند. افتخار کشف یک عنصر جدید متعلق به شیمیدان سوئدی J. Berzelius است (سانتی متر.برزلیوس ینس جیکوب)او همچنین ترکیبی از ترکیب K 2 SiF 6 را با فلز پتاسیم برای تولید سیلیکون حرارت داد. او همان پودر آمورف شیمیدانان فرانسوی را به دست آورد و در سال 1824 ماده عنصری جدیدی را اعلام کرد که آن را «سیلیکون» نامید. سیلیکون کریستالی تنها در سال 1854 توسط شیمیدان فرانسوی A.E. Sainte-Clair Deville بدست آمد. (سانتی متر.سنت کلر دیویل هانری اتین) .
بودن در طبیعت
از نظر فراوانی در پوسته زمین، سیلیکون در بین تمام عناصر (بعد از اکسیژن) در رتبه دوم قرار دارد. سیلیکون 27.7 درصد از جرم پوسته زمین را تشکیل می دهد. سیلیکون جزء چند صد سیلیکات طبیعی مختلف است (سانتی متر.سیلیکات)و آلومینوسیلیکات ها (سانتی متر.سیلیکات آلومینیوم). سیلیس یا دی اکسید سیلیکون نیز بسیار گسترده است (سانتی متر.سیلیکون دی اکسید) SiO 2 (ماسه رودخانه (سانتی متر.شن)، کوارتز (سانتی متر.کوارتز)، سنگ چخماق (سانتی متر.چخماق)و غیره)، حدود 12 درصد از پوسته زمین (بر حسب جرم) را تشکیل می دهد. سیلیکون به صورت آزاد در طبیعت وجود ندارد.
اعلام وصول
در صنعت، سیلیکون با کاهش مذاب SiO 2 با کک در دمای حدود 1800 درجه سانتی گراد در کوره های قوس تولید می شود. خلوص سیلیکون به دست آمده از این طریق حدود 99.9 درصد است. از آنجایی که سیلیکون با خلوص بالاتر برای استفاده عملی مورد نیاز است، سیلیکون حاصل کلر می شود. ترکیباتی از ترکیب SiCl 4 و SiCl 3 H تشکیل می شود که این کلریدها به روش های مختلف از ناخالصی ها تصفیه می شوند و در مرحله نهایی با هیدروژن خالص احیا می شوند. همچنین می توان سیلیکون را ابتدا با بدست آوردن سیلیسید منیزیم Mg 2 Si خالص کرد. سپس مونوسیلان فرار SiH 4 از سیلیسید منیزیم با استفاده از اسیدهای کلریدریک یا استیک به دست می آید. مونوسیلان با یکسوسازی، جذب و روش‌های دیگر خالص‌تر می‌شود و سپس در دمای حدود 1000 درجه سانتی‌گراد به سیلیکون و هیدروژن تجزیه می‌شود. محتوای ناخالصی در سیلیکون به دست آمده با این روش ها به 10-8-10-6 درصد وزنی کاهش می یابد.
خواص فیزیکی و شیمیایی
شبکه کریستالی از نوع الماس مکعبی وسط سیلیکونی، پارامتر a = 0.54307 نانومتر (سایر اصلاحات چندشکلی سیلیکون در فشارهای بالا به دست آمده است)، اما به دلیل طول پیوند بیشتر بین اتم های Si-Si در مقایسه با طول پیوند C-C، سختی سیلیکون به طور قابل توجهی کمتر از الماس است.
چگالی سیلیکون 2.33 کیلوگرم بر دسی متر مکعب است. نقطه ذوب 1410 درجه سانتیگراد، نقطه جوش 2355 درجه سانتیگراد. سیلیکون شکننده است، تنها زمانی که در دمای بالای 800 درجه سانتیگراد گرم شود به یک ماده پلاستیکی تبدیل می شود. جالب توجه است که سیلیکون نسبت به تابش مادون قرمز (IR) شفاف است.
سیلیکون عنصری یک نیمه هادی معمولی است (سانتی متر.نیمه هادی ها). فاصله باند در دمای اتاق 1.09 eV است. غلظت حامل های جریان در سیلیکون با رسانایی ذاتی در دمای اتاق 1.5·10 16 m-3 است. خواص الکتریکی سیلیکون کریستالی به شدت تحت تأثیر ریز ناخالصی های موجود در آن است. برای به دست آوردن تک بلورهای سیلیکونی با رسانایی سوراخ، افزودنی های عناصر گروه III - بور - به سیلیکون وارد می شوند. (سانتی متر. BOR (عنصر شیمیایی))، آلومینیوم (سانتی متر.آلومینیوم)، گالیم (سانتی متر.گالیوم)و هند (سانتی متر. INDIUM)، با هدایت الکترونیکی - افزودن عناصر گروه V - فسفر (سانتی متر.فسفر)، آرسنیک (سانتی متر.آرسنیک)یا آنتیموان (سانتی متر.آنتیموان). خواص الکتریکی سیلیکون را می توان با تغییر شرایط پردازش تک بلورها، به ویژه با پردازش سطح سیلیکون با عوامل شیمیایی مختلف، تغییر داد.
از نظر شیمیایی، سیلیکون غیر فعال است. در دمای اتاق فقط با گاز فلوئور واکنش نشان می دهد و منجر به تشکیل تترا فلوراید سیلیکون فرار SiF 4 می شود. هنگامی که تا دمای 400-500 درجه سانتیگراد گرم می شود، سیلیکون با اکسیژن واکنش داده و دی اکسید SiO 2، با کلر، برم و ید تشکیل می دهد تا تتراهالیدهای بسیار فرار مربوطه SiHal 4 را تشکیل دهد.
سیلیکون مستقیماً با هیدروژن واکنش نمی دهد، ترکیبات سیلیکونی با هیدروژن سیلان هستند (سانتی متر.سیلان)با فرمول کلی Si n H 2n+2 - به طور غیر مستقیم به دست آمده است. Monosilane SiH 4 (اغلب به سادگی سیلان نامیده می شود) هنگامی که سیلیسیدهای فلزی با محلول های اسید واکنش می دهند آزاد می شود، به عنوان مثال:
Ca 2 Si + 4HCl = 2CaCl 2 + SiH 4
سیلان SiH 4 تشکیل شده در این واکنش حاوی ترکیبی از سایر سیلان ها، به ویژه دیسیلان Si 2 H 6 و تری سیلان Si 3 H 8 است که در آن زنجیره ای از اتم های سیلیکون وجود دارد که با پیوندهای منفرد به هم متصل شده اند (-Si-Si-Si). -) .
با نیتروژن، سیلیکون در دمای حدود 1000 درجه سانتیگراد، نیترید Si 3 N 4 را با بور تشکیل می دهد - بوریدهای پایدار حرارتی و شیمیایی SiB 3، SiB 6 و SiB 12. ترکیبی از سیلیکون و نزدیکترین آنالوگ آن مطابق جدول تناوبی - کربن - کاربید سیلیکون SiC (کاربوراندوم) (سانتی متر.کربن)) با سختی بالا و واکنش شیمیایی کم مشخص می شود. کربوراندوم به طور گسترده ای به عنوان یک ماده ساینده استفاده می شود.
هنگامی که سیلیکون با فلزات گرم می شود، سیلیسیدها تشکیل می شوند (سانتی متر.سیلیسیدها). سیلیسیدها را می توان به دو گروه یونی-کووالانسی (سیلیسیدهای فلزات قلیایی، قلیایی خاکی و منیزیم مانند Ca 2 Si، Mg 2 Si و غیره) و فلز مانند (سیلیکدهای فلزات واسطه) تقسیم کرد. سیلیسیدهای فلزات فعال تحت تأثیر اسیدها تجزیه می شوند، سیلیسیدهای فلزات واسطه از نظر شیمیایی پایدار هستند و تحت تأثیر اسیدها تجزیه نمی شوند. سیلیسیدهای فلز مانند نقطه ذوب بالایی دارند (تا 2000 درجه سانتیگراد). متداول ترین سیلیسیدهای فلز مانند ترکیبات MSi، M 3 Si 2، M 2 Si 3، M 5 Si 3 و MSi 2 هستند. سیلیسیدهای فلز مانند از نظر شیمیایی بی اثر هستند و حتی در دماهای بالا در برابر اکسیژن مقاوم هستند.
سیلیکون دی اکسید SiO 2 یک اکسید اسیدی است که با آب واکنش نمی دهد. به شکل چند شکل (کوارتز) وجود دارد (سانتی متر.کوارتز)تری دیمیت، کریستوبالیت، SiO 2 شیشه ای). از میان این تغییرات، کوارتز بیشترین اهمیت عملی را دارد. کوارتز دارای خواص پیزوالکتریک است (سانتی متر.مواد پیزوالکتریک)، در برابر اشعه ماوراء بنفش (UV) شفاف است. با ضریب انبساط حرارتی بسیار پایین مشخص می شود، بنابراین ظروف ساخته شده از کوارتز تحت تغییرات دمایی تا 1000 درجه ترک نمی خورند.
کوارتز از نظر شیمیایی در برابر اسیدها مقاوم است، اما با اسید هیدروفلوئوریک واکنش نشان می دهد:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
و گاز هیدروژن فلوراید HF:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
این دو واکنش به طور گسترده ای برای حکاکی شیشه استفاده می شود.
هنگامی که SiO 2 با مواد قلیایی و اکسیدهای اساسی و همچنین با کربنات های فلزات فعال ترکیب می شود، سیلیکات ها تشکیل می شوند. (سانتی متر.سیلیکات)- نمک اسیدهای سیلیسیک نامحلول در آب بسیار ضعیف که ترکیب ثابتی ندارند (سانتی متر.اسیدهای سیلیسی)فرمول کلی xH 2 O ySiO 2 (اغلب در ادبیات نه در مورد اسیدهای سیلیسیک، بلکه در مورد اسید سیلیسیک نه خیلی دقیق می نویسند، اگرچه در واقع آنها در مورد یک چیز صحبت می کنند). به عنوان مثال، ارتوسیلیکات سدیم را می توان به دست آورد:
SiO 2 + 4NaOH = (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O،
متاسیلیکات کلسیم:
SiO 2 + CaO = CaO SiO 2
یا مخلوط سیلیکات کلسیم و سدیم:
Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2
شیشه پنجره از سیلیکات Na 2 O·CaO·6SiO 2 ساخته شده است.
لازم به ذکر است که اکثر سیلیکات ها ترکیب ثابتی ندارند. از بین تمام سیلیکات ها، تنها سیلیکات های سدیم و پتاسیم در آب محلول هستند. محلول های این سیلیکات ها در آب را شیشه های محلول می نامند. به دلیل هیدرولیز، این محلول ها با یک محیط بسیار قلیایی مشخص می شوند. سیلیکات های هیدرولیز شده با تشکیل محلول های نه درست، بلکه کلوئیدی مشخص می شوند. هنگامی که محلول های سیلیکات های سدیم یا پتاسیم اسیدی می شوند، یک رسوب سفید ژلاتینی از اسیدهای سیلیسیک هیدراته رسوب می کند.
عنصر ساختاری اصلی دی اکسید سیلیکون جامد و تمام سیلیکات ها گروهی است که در آن اتم سیلیکون Si توسط چهار ضلعی از چهار اتم اکسیژن O احاطه شده است. در این حالت، هر اتم اکسیژن به دو اتم سیلیکون متصل است. قطعات را می توان به روش های مختلف به یکدیگر متصل کرد. در بین سیلیکات ها با توجه به ماهیت اتصالات موجود در قطعات آنها به جزیره ای، زنجیره ای، روبانی، لایه ای، قاب و غیره تقسیم می شوند.
هنگامی که SiO 2 توسط سیلیکون در دمای بالا کاهش می یابد، مونوکسید سیلیکون از ترکیب SiO تشکیل می شود.
سیلیکون با تشکیل ترکیبات ارگانوسیلیسیون مشخص می شود (سانتی متر.ترکیبات ارگانوسیلون)، که در آن اتم های سیلیکون به دلیل پل زدن اتم های اکسیژن -O- در زنجیره های طولانی به هم متصل می شوند و به هر اتم سیلیکون، علاوه بر دو اتم O، دو رادیکال آلی دیگر R 1 و R 2 = CH 3، C 2 H 5، C 6 به H 5، CH 2 CH 2 CF 3 و غیره متصل می شوند.
کاربرد
سیلیکون به عنوان یک ماده نیمه هادی استفاده می شود. کوارتز به عنوان یک پیزوالکتریک، به عنوان ماده ای برای ساخت ظروف شیمیایی مقاوم در برابر حرارت (کوارتز) و لامپ های UV استفاده می شود. سیلیکات ها به طور گسترده ای به عنوان مصالح ساختمانی استفاده می شوند. شیشه های پنجره سیلیکات های آمورف هستند. مواد ارگانوسیلیسیون با مقاومت در برابر سایش بالا مشخص می شوند و به طور گسترده در عمل به عنوان روغن سیلیکون، چسب، لاستیک و لاک مورد استفاده قرار می گیرند.
نقش بیولوژیکی
برای برخی از موجودات، سیلیکون یک عنصر بیوژنیک مهم است (سانتی متر.عناصر بیوژنیک). بخشی از ساختارهای نگهدارنده در گیاهان و ساختارهای اسکلتی در حیوانات است. سیلیکون در مقادیر زیادی توسط موجودات دریایی - دیاتومها متمرکز می شود. (سانتی متر.جلبک دیاتوم)رادیولارها (سانتی متر.رادیولاریا)، اسفنج ها (سانتی متر.اسفنج ها). بافت عضلانی انسان حاوی (1-2)·10-2٪ سیلیکون، بافت استخوان - 17·10 -4٪، خون - 3.9 میلی گرم در لیتر. روزانه تا 1 گرم سیلیکون با غذا وارد بدن انسان می شود.
ترکیبات سیلیکونی سمی نیستند. اما استنشاق ذرات بسیار پراکنده هم از سیلیکات ها و هم دی اکسید سیلیکون که به عنوان مثال در حین عملیات انفجار، هنگام تراشیدن سنگ ها در معادن، در حین کار ماشین های سندبلاست و غیره تشکیل می شوند بسیار خطرناک است.ریز ذرات SiO 2 که وارد ریه ها می شوند متبلور می شوند. در آنها، و کریستال های حاصل بافت ریه را از بین می برند و باعث یک بیماری جدی - سیلیکوزیس می شوند (سانتی متر.سیلیکوز). برای جلوگیری از ورود این گرد و غبار خطرناک به ریه های شما، باید از دستگاه تنفسی برای محافظت از دستگاه تنفسی خود استفاده کنید.

فرهنگ لغت دایره المعارفی. 2009 .

مترادف ها:

ببینید «سیلیکون» در فرهنگ‌های دیگر چیست:

- (نماد Si)، یک عنصر شیمیایی خاکستری گسترده از گروه IV جدول تناوبی، غیر فلزی. اولین بار توسط Jens BERZELIUS در سال 1824 جدا شد. سیلیکون فقط در ترکیباتی مانند سیلیس (سیلیس دی اکسید) یا در... فرهنگ دانشنامه علمی و فنی

سیلیکون- تقریباً منحصراً با احیای کربوترمال سیلیس با استفاده از کوره های قوس الکتریکی تولید می شود. این یک رسانای ضعیف گرما و الکتریسیته است، سخت تر از شیشه، معمولاً به شکل پودر یا اغلب قطعات بی شکل... ... اصطلاحات رسمی

سیلیکون- شیمی عنصر، غیر فلز، نماد Si (lat. Silicium)، در. n 14، در. m. 28.08; سیلیکون آمورف و کریستالی (که از همان نوع بلورهای الماس ساخته شده است) شناخته شده است. پودر قهوه ای آمورف K. با ساختار مکعبی در بسیار پراکنده... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

- (سیلیسیم)، Si، عنصر شیمیایی گروه IV جدول تناوبی، عدد اتمی 14، جرم اتمی 28.0855; غیر فلزی، نقطه ذوب 1415 درجه سانتیگراد. سیلیکون دومین عنصر فراوان روی زمین پس از اکسیژن است که محتوای آن در پوسته زمین 27.6 درصد وزنی است. دایره المعارف مدرن

Si (lat. Silicium * a. silicium, silicon; n. Silizium; f. silicium; i. siliceo)، شیمیایی. عنصر دوره ای گروه چهارم سیستم مندلیف، در. n 14، در. متر 28086. 3 ایزوتوپ پایدار در طبیعت یافت می شود: 28Si (92.27)، 29Si (4.68٪)، 30Si (3 ... دایره المعارف زمین شناسی

- (Si)، مصنوعی تک کریستال، نیمه هادی. گروه تقارن نقطه ای m3m، چگالی 2.33 g/cm3، Tmelt=1417°C. سختی در مقیاس Mohs 7، شکننده، شکل پذیری قابل توجه. تغییر شکل در T> 800 درجه سانتیگراد شروع می شود. رسانای حرارتی، ضریب دما. خطی...... دایره المعارف فیزیکی

سیلیسیم فرهنگ لغت مترادف روسی. اسم سیلیکون، تعداد مترادف ها: 6 لکون (1) کانی ... فرهنگ لغت مترادف

سیلیکون- (سیلیسیم)، Si، عنصر شیمیایی گروه IV جدول تناوبی، عدد اتمی 14، جرم اتمی 28.0855; غیر فلزی، نقطه ذوب 1415 درجه سانتیگراد. سیلیکون دومین عنصر فراوان روی زمین پس از اکسیژن است که محتوای آن در پوسته زمین 27.6 درصد وزنی است. فرهنگ لغت دایره المعارف مصور

- (lat. Silicium) Si، عنصر شیمیایی گروه IV جدول تناوبی، عدد اتمی 14، جرم اتمی 28.0855. کریستال های خاکستری تیره با درخشش فلزی؛ چگالی 2.33 g/cm³، نقطه ذوب 1415.C. مقاوم در برابر تأثیرات شیمیایی. آرایش می کند...... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

سیلیکون، سیلیکون، بسیاری. بدون شوهر (شیمی). یک عنصر شیمیایی که در بیشتر سنگ ها یافت می شود. فرهنگ لغت توضیحی اوشاکوف. D.N. اوشاکوف. 1935 1940 ... فرهنگ توضیحی اوشاکوف