فرمول شیمیایی h2. H2O2 - این ماده چیست؟ IV توزیع الکترون های مشترک

فرمول پیوندهای کووالانسی با فرمول پیوندهای یونی تفاوت اساسی دارد. واقعیت این است که ترکیبات کووالانسی می توانند به روش های مختلفی تشکیل شوند، بنابراین ترکیبات مختلفی ممکن است در نتیجه واکنش ظاهر شوند.

1. فرمول تجربی

فرمول تجربی عناصر تشکیل دهنده مولکول را در کوچکترین نسبت های عددی کامل خود مشخص می کند.

به عنوان مثال، C 2 H 6 O - ترکیب شامل دو اتم کربن، شش اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است.

2. فرمول مولکولی

فرمول مولکولی نشان می دهد که این ترکیب از کدام اتم ها تشکیل شده است و این اتم ها در چه مقادیری در آن وجود دارند.

به عنوان مثال، برای ترکیب C 2 H 6 O، فرمول های مولکولی می تواند باشد: C 4 H 12 O 2. C6H18O3...

برای توضیحات کاملفرمول مولکولی ترکیب کووالانسی کافی نیست:

همانطور که می بینید، هر دو ترکیب فرمول مولکولی یکسانی دارند - C 2 H 6 O، اما مواد کاملاً متفاوتی هستند:

• دی متیل اتر در واحدهای تبرید استفاده می شود.
• اتیل الکل اساس نوشیدنی های الکلی است.

3. فرمول ساختاری

فرمول ساختاری در خدمت است تعریف دقیقترکیب کووالانسی، زیرا علاوه بر عناصر موجود در ترکیب و تعداد اتم ها نیز نشان می دهد نمودار اتصالاتصالات

فرمول ساختاری استفاده می شود فرمول نقطه الکترونو فرمول لوئیس.

4. فرمول ساختاری آب (H 2 O)

بیایید روند ساخت یک فرمول ساختاری را با استفاده از مثال یک مولکول آب در نظر بگیریم.

من در حال ساخت قاب اتصال

اتم های یک ترکیب در اطراف یک اتم مرکزی قرار گرفته اند. اتم های مرکزی معمولا عبارتند از: کربن، سیلیکون، نیتروژن، فسفر، اکسیژن، گوگرد.

II مجموع الکترون های ظرفیت همه اتم های ترکیب را بیابید

برای آب: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

یک اتم هیدروژن یک الکترون ظرفیت دارد و یک اتم اکسیژن دارای 6. از آنجایی که دو اتم هیدروژن در ترکیب وجود دارد، پس تعداد کلالکترون های ظرفیت یک مولکول آب برابر با 8 خواهد بود.

III تعداد پیوندهای کووالانسی در یک مولکول آب را تعیین کنید

با فرمول تعیین می شود: S = N - A، جایی که

اس- تعداد الکترون های مشترک در مولکول؛

ن- مجموع الکترون های ظرفیت مربوط به سطح انرژی خارجی تکمیل شده اتم های موجود در ترکیب:

N=2- برای اتم هیدروژن؛

N=8- برای اتم های عناصر دیگر

آ- مجموع الکترون های ظرفیت همه اتم های موجود در ترکیب.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 + 6 = 8

S = 12 - 8 = 4

در یک مولکول آب 4 الکترون مشترک وجود دارد از آنجایی که یک پیوند کووالانسی از یک جفت الکترون تشکیل شده است، دو پیوند کووالانسی بدست می آوریم.

IV توزیع الکترون های مشترک

باید حداقل یک پیوند بین اتم مرکزی و اتم هایی که آن را احاطه کرده اند وجود داشته باشد. برای یک مولکول آب برای هر اتم هیدروژن دو پیوند وجود دارد:

V الکترون های باقیمانده را توزیع کنید

از هشت الکترون ظرفیتی، چهار الکترون قبلاً توزیع شده اند. چهار الکترون باقیمانده را در کجا قرار دهیم؟

هر اتم در ترکیب باید یک هشت عدد کامل الکترون داشته باشد. برای هیدروژن دو الکترون است. برای اکسیژن - 8.

الکترون های مشترک نامیده می شوند برقراری ارتباط.

فرمول الکترون نقطه و فرمول لوئیس به وضوح ساختار را توصیف می کنند پیوند کووالانسی، اما حجیم هستند و فضای زیادی را اشغال می کنند. این معایب را می توان با استفاده از آن اجتناب کرد فرمول ساختاری متراکم، که فقط ترتیب اتصالات را نشان می دهد.

مثالی از فرمول ساختاری متراکم:

• دی متیل اتر - CH 3 OCH 3
• اتیل الکل - C 2 H 5 OH

فرمول اساس زندگی - آب - به خوبی شناخته شده است. مولکول آن از دو اتم هیدروژن و یک اکسیژن تشکیل شده است که به صورت H2O نوشته می شود. اگر دو برابر اکسیژن وجود داشته باشد، یک ماده کاملاً متفاوت به دست می آید - H2O2. چیست و ماده حاصل با آب «نسبی» آن چه تفاوتی خواهد داشت؟

H2O2 - این ماده چیست؟

بیایید با جزئیات بیشتری به آن نگاه کنیم. H2O2 فرمول پراکسید هیدروژن است، بله، همان چیزی که برای درمان خراش استفاده می شود، سفید. پراکسید هیدروژن H2O2 - علمی.

برای ضدعفونی از محلول پراکسید سه درصد استفاده کنید. به صورت خالص یا غلیظ باعث سوختگی شیمیایی پوست می شود. محلول سی درصد پراکسید در غیر این صورت پرهیدرول نامیده می شود. قبلا در آرایشگاه ها برای سفید کردن مو استفاده می شد. پوست سوخته آن نیز سفید می شود.

خواص شیمیایی H2O2

پراکسید هیدروژن یک مایع بی رنگ با طعم "فلزی" است. حلال خوبی است و به راحتی در آب، اتر و الکل ها حل می شود.

محلول های پراکسید سه و شش درصد معمولاً با رقیق کردن یک محلول سی درصد تهیه می شوند. هنگام نگهداری H2O2 غلیظ، این ماده با آزاد شدن اکسیژن تجزیه می شود، بنابراین برای جلوگیری از انفجار نباید آن را در ظروف محکم در بسته نگهداری کرد. با کاهش غلظت پراکسید، پایداری آن افزایش می یابد. همچنین می توانید H2O2 را به آن اضافه کنید تا سرعت تجزیه را کاهش دهید مواد مختلفبه عنوان مثال، اسید فسفریک یا سالیسیلیک. برای نگهداری محلول های با غلظت بالا (بیش از 90 درصد)، سدیم پیروفسفات را به پراکسید اضافه می کنند که باعث تثبیت حالت ماده می شود و از ظروف آلومینیومی نیز استفاده می شود.

H2O2 می تواند هم یک عامل اکسید کننده و هم یک عامل کاهنده در واکنش های شیمیایی باشد. با این حال، اغلب پراکسید خواص اکسید کننده را نشان می دهد. پراکسید یک اسید در نظر گرفته می شود، اما بسیار ضعیف است. نمک های پراکسید هیدروژن پراکسید نامیده می شوند.

به عنوان روشی برای تولید اکسیژن

واکنش تجزیه H2O2 زمانی رخ می دهد که ماده در معرض دمای بالا (بیش از 150 درجه سانتیگراد) قرار گیرد. در نتیجه آب و اکسیژن تشکیل می شود.

فرمول واکنش - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

حالت اکسیداسیون H در H 2 O 2 و H 2 O = +1.
حالت اکسیداسیون O: در H 2 O 2 = -1، در H 2 O = -2، در O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

در صورت استفاده از کاتالیزور، تجزیه پراکسید هیدروژن می تواند در دمای اتاق نیز رخ دهد. ماده شیمیایی، تسریع واکنش).

در آزمایشگاه ها یکی از روش های به دست آوردن اکسیژن همراه با تجزیه است نمک برتولهیا پرمنگنات پتاسیم، واکنش تجزیه پراکسید است. در این حالت از اکسید منگنز (IV) به عنوان کاتالیزور استفاده می شود. سایر موادی که تجزیه H2O2 را تسریع می کنند مس، پلاتین و هیدروکسید سدیم هستند.

تاریخچه کشف پراکسید

اولین قدم ها برای کشف پراکسید در سال 1790 توسط الکساندر هومبولت آلمانی برداشته شد، زمانی که او تبدیل اکسید باریم به پراکسید را در هنگام گرم شدن کشف کرد. این فرآیند با جذب اکسیژن از هوا همراه بود. دوازده سال بعد، دانشمندان Tenard و Gay-Lussac آزمایشی را بر روی سوزاندن فلزات قلیایی با اکسیژن اضافی انجام دادند که منجر به پراکسید سدیم شد. اما پراکسید هیدروژن بعدها، تنها در سال 1818، زمانی که لویی تنارد تأثیر اسیدها را بر فلزات مطالعه کرد، به دست آمد. مقدار کم اکسیژن برای تعامل پایدار آنها لازم بود. این دانشمند با انجام یک آزمایش تاییدی با پراکسید باریم و اسید سولفوریک، آب، کلرید هیدروژن و یخ را به آنها اضافه کرد. تنار پس از مدت کوتاهی قطرات کوچک یخ زده روی دیواره ظرف حاوی پراکسید باریم را کشف کرد. مشخص شد که این H2O2 است. سپس آنها H2O2 حاصل را «آب اکسیده» نامیدند. این پراکسید هیدروژن بود - مایعی بی رنگ، بی بو و تبخیر سخت که مواد دیگر را به خوبی حل می کند. نتیجه برهمکنش H2O2 و H2O2 یک واکنش تفکیک است، پراکسید در آب محلول است.

یک واقعیت جالب این است که خواص ماده جدید به سرعت کشف شد و امکان استفاده از آن در کارهای بازسازی را فراهم کرد. تنار خود با استفاده از پراکسید، نقاشی رافائل را که با گذشت زمان تیره شده بود، بازسازی کرد.

پراکسید هیدروژن در قرن بیستم

پس از مطالعه دقیق ماده حاصل، تولید آن در مقیاس صنعتی آغاز شد. در آغاز قرن بیستم، فناوری الکتروشیمیایی برای تولید پراکسید، بر اساس فرآیند الکترولیز، معرفی شد. اما ماندگاری ماده ای که با این روش به دست می آید کوتاه و حدود دو هفته بود. پراکسید خالص ناپایدار است و اکثراً در غلظت 30 درصد برای سفید کردن پارچه ها و در غلظت سه یا شش درصد برای نیازهای خانگی تولید می شود.

دانشمندان آلمان فاشیستاز پراکسید برای ساخت موتور موشک با سوخت مایع استفاده کرد که برای اهداف دفاعی در جنگ جهانی دوم استفاده شد. در نتیجه تعامل H2O2 و متانول/هیدرازین، سوخت قدرتمندی به دست آمد که هواپیما در آن به سرعت بیش از 950 کیلومتر در ساعت رسید.

اکنون H2O2 در کجا استفاده می شود؟

• در پزشکی - برای درمان زخم ها؛
• در صنعت خمیر و کاغذ از خواص سفید کننده ماده استفاده می شود.
• در صنعت نساجی، پارچه های طبیعی و مصنوعی، خز و پشم با پراکسید سفید می شوند.
• به عنوان سوخت موشک یا اکسید کننده آن؛
• در شیمی - برای تولید اکسیژن، به عنوان یک عامل کف کننده برای تولید مواد متخلخل، به عنوان یک کاتالیزور یا عامل هیدروژنه.
• برای تولید مواد ضد عفونی کننده یا پاک کننده، سفید کننده ها؛
• برای سفید کردن مو (این یک روش قدیمی است، زیرا مو به شدت توسط پراکسید آسیب می بیند).

پراکسید هیدروژن می تواند با موفقیت برای حل مشکلات مختلف خانگی استفاده شود. اما تنها سه درصد پراکسید هیدروژن را می توان برای این اهداف استفاده کرد. در اینجا چند راه وجود دارد:

• برای تمیز کردن سطوح، باید پراکسید را داخل ظرفی با بطری اسپری بریزید و روی مناطق آلوده اسپری کنید.
• برای ضدعفونی کردن اشیاء باید با محلول H2O2 رقیق نشده پاک شوند. این به پاکسازی آنها از میکروارگانیسم های مضر کمک می کند. اسفنج های شستشو را می توان در آب با پراکسید (نسبت 1:1) خیس کرد.
• برای سفید کردن پارچه ها، هنگام شستن وسایل سفید یک لیوان پراکسید اضافه کنید. همچنین می توانید پارچه های سفید را در آب مخلوط شده با یک لیوان H2O2 بشویید. این روش سفیدی را بازیابی می کند، پارچه ها را از زرد شدن محافظت می کند و به از بین بردن لکه های سرسخت کمک می کند.
• برای مبارزه با کپک و کپک، پراکسید و آب را به نسبت 1:2 در ظرفی با یک بطری اسپری مخلوط کنید. مخلوط حاصل را روی سطوح آلوده اسپری کنید و بعد از 10 دقیقه با برس یا اسفنج آن ها را تمیز کنید.
• شما می توانید دوغاب تیره شده را در کاشی ها با پاشیدن پراکسید روی نواحی مورد نظر تجدید کنید. پس از 30 دقیقه، باید آنها را با یک برس سفت کاملا مالش دهید.
• برای شستن ظروف، نصف لیوان H2O2 را به یک لگن پر آب (یا یک سینک با زهکش بسته) اضافه کنید. فنجان ها و بشقاب های شسته شده در این محلول تمیز می درخشند.
• برای تمیز کردن مسواک خود باید آن را در محلول پراکسید سه درصد رقیق نشده آغشته کنید. سپس زیر آب جاری قوی بشویید. این روش وسایل بهداشتی را به خوبی ضد عفونی می کند.
• برای ضدعفونی سبزیجات و میوه های خریداری شده باید محلولی از 1 قسمت پراکسید و 1 قسمت آب را روی آنها اسپری کنید سپس آنها را کاملا با آب بشویید (می تواند سرد باشد).
• در کلبه تابستانی خود، با استفاده از H2O2 می توانید با بیماری های گیاهی مبارزه کنید. باید آنها را با محلول پراکسید اسپری کنید یا کمی قبل از کاشت بذرها را در 4.5 لیتر آب مخلوط با 30 میلی لیتر پراکسید هیدروژن چهل درصد خیس کنید.
• برای احیای ماهی های آکواریومی، اگر با آمونیاک مسموم شدند، با قطع هوادهی خفه شدند یا به دلیل دیگری، می توانید سعی کنید آنها را در آب حاوی پراکسید هیدروژن قرار دهید. شما باید سه درصد پراکسید را با آب به میزان 30 میلی لیتر در 100 لیتر مخلوط کنید و ماهی بی جان را به مدت 15-20 دقیقه در مخلوط حاصل قرار دهید. اگر در این مدت زنده نشوند، پس درمان کمکی نکرد.

حتی در نتیجه تکان دادن شدید یک بطری آب، مقدار معینی پراکسید در آن تشکیل می شود، زیرا آب در طی این عمل با اکسیژن اشباع می شود.

میوه ها و سبزیجات تازه نیز تا زمانی که پخته شوند حاوی H2O2 هستند. هنگام گرم کردن، پختن، سرخ کردن و سایر فرآیندهای همراه با دمای بالا، مقدار زیادی اکسیژن از بین می رود. به همین دلیل است که غذاهای پخته شده چندان سالم به حساب نمی آیند، اگرچه برخی ویتامین ها در آنها باقی می مانند. آب میوه های تازه یا کوکتل های اکسیژن که در آسایشگاه ها سرو می شود به همین دلیل مفید هستند - به دلیل اشباع شدن با اکسیژن، که به بدن قدرت جدیدی می بخشد و آن را تمیز می کند.

خطر پراکسید هنگام مصرف

پس از موارد فوق، ممکن است به نظر برسد که پراکسید را می توان به طور خاص به صورت خوراکی مصرف کرد و این برای بدن مفید خواهد بود. اما این اصلا درست نیست. در آب یا آب میوه ها، این ترکیب در آن یافت می شود حداقل مقادیرو ارتباط نزدیکی با سایر مواد دارد. مصرف پراکسید هیدروژن "غیرطبیعی" در داخل (و تمام پراکسیدهایی که در یک فروشگاه خریداری شده یا به طور مستقل در نتیجه آزمایشات شیمیایی تولید می شوند، نمی توانند طبیعی تلقی شوند و همچنین غلظت بسیار بالایی در مقایسه با طبیعی دارند) می تواند منجر به خطراتی برای زندگی و عواقب سلامتی شود. برای درک دلیل، باید دوباره به شیمی روی آوریم.

همانطور که قبلا ذکر شد، تحت شرایط خاصی، پراکسید هیدروژن تجزیه می شود و اکسیژن آزاد می کند که یک عامل اکسید کننده فعال است. می تواند زمانی رخ دهد که H2O2 با پراکسیداز، آنزیم درون سلولی برخورد کند. استفاده از پراکسید برای ضد عفونی بر اساس خاصیت اکسید کننده آن است. بنابراین، هنگامی که زخم با H2O2 درمان می شود، اکسیژن آزاد شده میکروارگانیسم های بیماری زا زنده را که وارد آن شده اند از بین می برد. همین اثر را روی سایر سلول های زنده نیز دارد. اگر پوست سالم را با پراکسید درمان کنید و سپس ناحیه تحت درمان را با الکل پاک کنید، احساس سوزش خواهید داشت که وجود آسیب میکروسکوپی پس از پراکسید را تایید می کند. اما هنگامی که از پراکسید با غلظت کم به صورت خارجی استفاده شود، آسیب قابل توجهی برای بدن وجود نخواهد داشت.

اگر سعی کنید آن را به صورت خوراکی مصرف کنید، موضوع دیگری است. این ماده که می تواند حتی به پوست نسبتاً ضخیم در خارج آسیب برساند، به غشاهای مخاطی دستگاه گوارش می رسد. یعنی مینی سوختگی شیمیایی رخ می دهد. البته عامل اکسید کننده آزاد شده - اکسیژن - نیز می تواند میکروب های مضر را از بین ببرد. اما همین روند در مورد سلول های دستگاه غذایی نیز اتفاق خواهد افتاد. اگر سوختگی در اثر عمل عامل اکسید کننده تکرار شود، آتروفی غشاهای مخاطی امکان پذیر است و این اولین قدم در مسیر سرطان است. مرگ سلول های روده منجر به ناتوانی بدن در جذب مواد مغذی می شود که به عنوان مثال کاهش وزن و ناپدید شدن یبوست را در برخی از افرادی که "درمان" با پراکسید را انجام می دهند توضیح می دهد.

به طور جداگانه در مورد این روش استفاده از پراکسید مانند تزریق داخل وریدی باید گفت. حتی اگر به دلایلی توسط پزشک تجویز شده باشد (این فقط در صورت مسمومیت خونی قابل توجیه است، زمانی که داروهای مناسب دیگری در دسترس نیست)، پس تحت نظارت پزشکی و با محاسبات دقیق دوز، همچنان خطراتی وجود دارد. اما در چنین وضعیت شدیداین فرصتی برای بهبودی خواهد بود. تحت هیچ شرایطی نباید تزریق پراکسید هیدروژن را برای خود تجویز کنید. H2O2 خطر بزرگی برای گلبول‌های خون - گلبول‌های قرمز و پلاکت‌ها است، زیرا وقتی وارد جریان خون می‌شود آنها را از بین می‌برد. علاوه بر این، انسداد کشنده رگ های خونی توسط اکسیژن آزاد شده می تواند رخ دهد - آمبولی گاز.

اقدامات احتیاطی ایمنی برای دست زدن به H2O2

• دور از دسترس کودکان و افراد ناتوان نگهداری شود. فقدان بو و طعم متمایز پراکسید را برای آنها خطرناک می کند، زیرا می توان دوزهای زیادی مصرف کرد. اگر محلول داخل شود، عواقب استفاده می تواند غیرقابل پیش بینی باشد. باید فوراً با پزشک مشورت کنید.
• محلول های پراکسید با غلظت بیش از سه درصد در صورت تماس با پوست باعث سوختگی می شوند. محل سوختگی باید با آب فراوان شسته شود.

• اجازه ندهید محلول پراکسید وارد چشم شما شود، زیرا باعث تورم، قرمزی، سوزش و گاهی اوقات درد می شود. کمک های اولیه قبل از تماس با پزشک شستن چشم ها با آب فراوان است.
• ماده را به گونه ای نگهداری کنید که مشخص باشد H2O2 است، یعنی در ظرف دارای برچسب برای جلوگیری از استفاده تصادفی برای مقاصد دیگر.
• شرایط نگهداری که عمر آن را افزایش می دهد مکانی تاریک، خشک و خنک است.
• پراکسید هیدروژن نباید با هیچ مایعی غیر از آب تمیز، از جمله آب لوله کشی کلردار مخلوط شود.
• همه موارد فوق نه تنها در مورد H2O2، بلکه در مورد تمام آماده سازی های حاوی آن نیز صدق می کند.

تعریف

هیدروژن(نماد شیمیایی – H) – عنصر شیمیایی با عدد اتمی 1 (نخستین عنصر در جدول تناوبی). در دوره اول در گروه اول (I) یا هفتم (VII) سیستم تناوبی قرار دارد.

جرم اتمی: 1.008 amu

فرمول الکترونیکی: 1s 1

موقعیت دوگانه هیدروژن در جدول تناوبی با این واقعیت توضیح داده می شود که شباهت خاصی با فلزات قلیایی و هالوژن دارد. مانند اتم های فلز قلیایی، یک اتم هیدروژن می تواند تنها الکترون خود را رها کند (اکسید شود) و دارای بار مثبت شود و آن H + است. مانند اتم های هالوژن، یک اتم هیدروژن می تواند الکترون دیگری اضافه کند تا یک پیکربندی گاز نجیب (هلیوم) پایدار ایجاد کند، به عنوان مثال. بازیابی شده و به یک یون H با بار منفی تبدیل می شود.

الکترونگاتیوی هیدروژن دارای یک مقدار متوسط ​​(2.1) بین مقادیر الکترونگاتیوی فلزات معمولی و نافلزات معمولی است.

هیدروژن- یک ماده ساده متشکل از دو اتم هیدروژن.

فرمول: H2.

فرمول ساختاری:

در شرایط عادی، هیدروژن گازی بی رنگ، بی مزه و بی بو است. ساده ترین مواد شناخته شده. هیدروژن در شرایط عادی 0.08987 گرم در لیتر است.

در طبیعت، هیدروژن به شکل سه ایزوتوپ وجود دارد که دارای نام های جداگانه هستند: 1 H - پروتیوم (H)، 2 H - دوتریوم (D)، 3 H - تریتیوم (T). پروتیوم و دوتریوم ایزوتوپ های پایدار هستند، تریتیوم رادیواکتیو با نیمه عمر 12.32 سال است.

هیدروژن طبیعی از مولکول های H 2 و HD به نسبت 3200:1 تشکیل شده است. محتوای D 2 خالص حتی کمتر است.

فیزیکی و خواص شیمیاییایزوتوپ های هیدروژن بر خلاف ایزوتوپ های سایر عناصر شیمیایی کاملاً با یکدیگر متفاوت هستند. این به این دلیل است که افزودن هر پروتون اضافی باعث افزایش نسبی زیادی در اتم می شود.

هیدروژن اساسی است بخشی جدایی ناپذیرستاره ها و گاز بین ستاره ای سهم اتم های هیدروژن در کیهان 88.6 درصد است.

با توجه به معادله واکنش

بنابراین، در مورد ما، آلومینیوم بیش از حد گرفته می شود؛ ما محاسبه را با استفاده از اسید هیدروکلریک انجام می دهیم.

فرمول شیمیایی یک تصویر با استفاده از نمادها است.

علائم عنصر شیمیایی

علامت شیمیایییا نماد عنصر شیمیایی– این اولین یا دو حرف اول نام لاتین این عنصر است.

مثلا: فرومFe , کاپرم -مس , اکسیژنیومOو غیره.

جدول 1: اطلاعات ارائه شده توسط یک نماد شیمیایی

نام یک نماد شیمیایی در بیشتر موارد به عنوان نام یک عنصر شیمیایی خوانده می شود. مثلا، K - پتاسیم, کلسیم – کلسیم, Mg - منیزیم, منگنز - منگنز.

مواردی که نام یک نماد شیمیایی متفاوت خوانده می شود در جدول 2 آورده شده است:

فرمول های شیمیایی مواد ساده

فرمول شیمیایی اکثر مواد ساده (همه فلزات و بسیاری از غیر فلزات) نشانه عناصر شیمیایی مربوطه است.

بنابراین ماده آهنو عنصر شیمیایی آهنیکسان تعیین می شوند - Fe .

اگر ساختار مولکولی داشته باشد (به شکل وجود دارد , سپس فرمول آن علامت شیمیایی عنصر با است فهرست مطالبپایین سمت راست نشان می دهد تعداد اتم هادر یک مولکول: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

جدول 3: اطلاعات ارائه شده توسط یک علامت شیمیایی

فرمول های شیمیایی مواد پیچیده

فرمول یک ماده پیچیده با نوشتن علائم عناصر شیمیایی که ماده از آنها تشکیل شده است تهیه می شود که تعداد اتم های هر عنصر در مولکول را نشان می دهد. در این مورد، به عنوان یک قاعده، عناصر شیمیایی نوشته می شود به منظور افزایش الکترونگاتیوی مطابق با سری عملی زیر:

من، سی، ب، ته، H، P، As، I، Se، C، S، Br، Cl، N، O، F

مثلا، H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , از 2 , NaH.

استثناها عبارتند از:

• برخی از ترکیبات نیتروژن با هیدروژن (به عنوان مثال، آمونیاک NH 3 , هیدرازین N 2H 4 );
• نمک اسیدهای آلی (به عنوان مثال، فرمت سدیم HCOONa , استات کلسیم (CH 3COO) 2Ca) ;
• هیدروکربن ها ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

فرمول های شیمیایی مواد موجود در فرم دایمرها (NO 2 , P2O 3 , P2O5نمک های جیوه تک ظرفیتی، به عنوان مثال: HgCl , HgNO3و غیره)، در فرم نوشته شده است N 2 O4،P 4 O6،P 4 O 10جیوه 2 Cl2،جیوه 2 ( NO 3) 2.

تعداد اتم های یک عنصر شیمیایی در یک مولکول و یک یون پیچیده بر اساس مفهوم تعیین می شود ظرفیتیا حالت های اکسیداسیونو ثبت می شود اندیس پایین سمت راستاز علامت هر عنصر (شاخص 1 حذف شده است). در این مورد، آنها از قاعده خارج می شوند:

مجموع جبری حالت های اکسیداسیون همه اتم ها در یک مولکول باید برابر با صفر باشد (مولکول ها از نظر الکتریکی خنثی هستند) و در یک یون پیچیده - بار یون.

مثلا:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

از همین قاعده استفاده می شود هنگام تعیین حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی با استفاده از فرمول یک ماده یا کمپلکس. معمولاً عنصری است که چندین حالت اکسیداسیون دارد. حالت های اکسیداسیون عناصر باقی مانده تشکیل دهنده مولکول یا یون باید مشخص باشد.

بار یک یون مختلط مجموع جبری حالت های اکسیداسیون تمام اتم هایی است که یون را تشکیل می دهند. بنابراین، هنگام تعیین وضعیت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در یک یون پیچیده، خود یون در براکت ها قرار می گیرد و بار آن از براکت ها خارج می شود.

هنگام کامپایل فرمول های ظرفیتیک ماده به صورت ترکیبی متشکل از دو ذره از انواع مختلف نشان داده می شود که ظرفیت آنها مشخص است. بعد استفاده می کنند قانون:

در یک مولکول، حاصل ضرب ظرفیت با تعداد ذرات یک نوع باید با حاصلضرب ظرفیت تعداد ذرات نوع دیگر برابر باشد.

مثلا:

عدد قبل از فرمول در یک معادله واکنش نامیده می شود ضریب. او یکی را نشان می دهد تعداد مولکول ها، یا تعداد مول ماده.

ضریب قبل از نماد شیمیایی، نشان می دهد تعداد اتم های یک عنصر شیمیایی معینو در موردی که علامت فرمول یک ماده ساده باشد، ضریب یکی را نشان می دهد تعداد اتم ها، یا تعداد مول های این ماده

مثلا:

• 3 Fe- سه اتم آهن، 3 مول اتم آهن،
• 2 اچ- دو اتم هیدروژن، 2 مول اتم هیدروژن،
• H 2- یک مولکول هیدروژن، 1 مول هیدروژن.

فرمول شیمیایی بسیاری از مواد به صورت تجربی تعیین شده است، به همین دلیل به آنها می گویند "تجربی".

جدول 4: اطلاعات ارائه شده توسط فرمول شیمیایی یک ماده پیچیده

فرمول های گرافیکی

برای به دست آوردن اطلاعات کامل تر در مورد یک ماده، استفاده کنید فرمول های گرافیکی ، که نشان می دهد ترتیب اتصال اتم ها در یک مولکولو ظرفیت هر عنصر.

فرمول‌های گرافیکی مواد متشکل از مولکول‌ها، گاهی اوقات، به یک درجه یا دیگری، ساختار (ساختار) این مولکول‌ها را منعکس می‌کنند؛ در این موارد می‌توان آنها را نام برد. ساختاری .

برای تدوین فرمول گرافیکی (ساختاری) یک ماده، باید:

• ظرفیت تمام عناصر شیمیایی تشکیل دهنده ماده را تعیین کنید.
• علائم تمام عناصر شیمیایی تشکیل دهنده ماده را بنویسید، هر کدام به مقداری برابر با تعداد اتم های یک عنصر معین در مولکول.
• علائم عناصر شیمیایی را با خط تیره وصل کنید. هر خط تیره نشان دهنده یک جفت است که بین عناصر شیمیایی ارتباط برقرار می کند و بنابراین به طور مساوی به هر دو عنصر تعلق دارد.
• تعداد خطوط اطراف علامت یک عنصر شیمیایی باید با ظرفیت این عنصر شیمیایی مطابقت داشته باشد.
• هنگام فرموله کردن اسیدهای حاوی اکسیژن و نمک های آنها، اتم های هیدروژن و اتم های فلز از طریق یک اتم اکسیژن به عنصر تشکیل دهنده اسید متصل می شوند.
• اتم های اکسیژن تنها هنگام فرمولاسیون پراکسیدها با یکدیگر ترکیب می شوند.

نمونه هایی از فرمول های گرافیکی:

اطلاعات را بررسی کنید بررسی صحت حقایق و قابلیت اطمینان اطلاعات ارائه شده در این مقاله ضروری است. در صفحه بحث بحثی در مورد این موضوع وجود دارد: شبهات در مورد اصطلاحات. فرمول شیمیایی ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع زیر متمایز می شوند: فرمول های شیمیایی: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

مقاله اصلی: ترکیبات معدنی فهرست ترکیبات معدنی بر اساس عنصر فهرست اطلاعاتی ترکیبات معدنی ارائه شده به ترتیب حروف الفبا (بر اساس فرمول) برای هر ماده، اسیدهای هیدروژن عناصر (اگر ... ... ویکی پدیا

این مقاله یا بخش نیاز به بازبینی دارد. لطفا مقاله را مطابق با قوانین مقاله نویسی بهبود ببخشید... ویکی پدیا

معادله شیمیایی (معادله واکنش شیمیایی) نماد متعارف یک واکنش شیمیایی با استفاده از فرمول های شیمیایی، ضرایب عددی و نمادهای ریاضی نامیده می شود. معادله یک واکنش شیمیایی، کمی و کیفی... ... ویکی پدیا

نرم افزارهای شیمیایی برنامه های کامپیوتری مورد استفاده در زمینه شیمی هستند. مطالب 1 ویراستاران شیمیایی 2 بسترها 3 ادبیات ... ویکی پدیا

کتاب ها

• فرهنگ لغت مختصر اصطلاحات بیوشیمیایی، Kunizhev S.M. این دیکشنری برای دانشجویان رشته های شیمی و بیولوژیکی در دانشگاه هایی که در رشته های بیوشیمی عمومی، اکولوژی و مبانی بیوتکنولوژی تحصیل می کنند در نظر گرفته شده است و همچنین می تواند در ... دسته: زیست شناسی ناشر: VUZOVSKAYA KNIGA، سازنده: