خواص شیمیایی آب اب. خواص آب. خواص منحصر به فرد آب: به طور خلاصه

همه باید خواص آب را بدانند - زیرا آنها تا حد زیادی زندگی ما و خودمان را تعیین می کنند ...

خواص شیمیایی و فیزیکی آب مایع - اصطلاحات، تعاریف و نظرات

به طور دقیق، در این مطالب نه تنها به طور خلاصه در نظر خواهیم گرفتشیمیایی و مشخصات فیزیکیآب مایع،بلکه خواص ذاتی آن به طور کلی به این صورت است.

در مقاله ما می توانید در مورد خواص آب در حالت جامد بیشتر بخوانید - خواص آب در حالت جامد(بخوانید →).

اب- یک ماده فوق العاده مهم برای سیاره ما. بدون آن، زندگی بر روی زمین غیرممکن است؛ بدون آن، هیچ فرآیند زمین شناسی واحدی اتفاق نمی افتد. دانشمند و متفکر بزرگ ولادیمیر ایوانوویچ ورنادسکی در آثار خود نوشت که چنین مؤلفه ای وجود ندارد که بتوان اهمیت آن را "در تأثیر آن بر روند اصلی و مهیب ترین فرآیندهای زمین شناسی با آن مقایسه کرد." ابنه تنها در بدن همه موجودات زنده روی سیاره ما، بلکه در تمام مواد روی زمین - در مواد معدنی، در سنگ ها ... وجود دارد. معماهای جدید و چالش های جدید.

خواص غیرعادی آب

زیاد فیزیکی و خواص شیمیاییابغافلگیر کردن و افتادن قوانین عمومیو الگوها و غیرعادی هستند، برای مثال:

مطابق با قوانینی که با اصل تشابه وضع شده است، در چارچوب علومی مانند شیمی و فیزیک، می‌توان انتظار داشت که:
- ابدر دمای منفی 70 درجه سانتیگراد می جوشد و در دمای منفی 90 درجه سانتیگراد منجمد می شود.
- اباز نوک شیر آب نمی چکد، بلکه در یک جریان نازک جریان می یابد.
- یخ به جای شناور شدن روی سطح فرو می رود.
- در شیشه اببیش از چند دانه شکر حل نمی شود.
سطح ابدارای پتانسیل الکتریکی منفی است.
هنگامی که از 0 درجه سانتیگراد تا 4 درجه سانتیگراد (به طور دقیق 3.98 درجه سانتیگراد) گرم می شود، آب منقبض می شود.
ظرفیت گرمایی بالای آب تعجب آور است حالت مایع؛

همانطور که در بالا ذکر شد، در این موادما خواص فیزیکی و شیمیایی اصلی آب را فهرست می کنیم و در مورد برخی از آنها نظرات مختصری ارائه می دهیم.

خواص فیزیکی آب

خواص فیزیکی خواصی هستند که خارج از واکنش های شیمیایی ظاهر می شوند.

خلوص

خلوص آب بستگی به وجود ناخالصی ها، باکتری ها، نمک های فلزات سنگین در آن دارد...، برای آشنایی با تعبیر اصطلاح PURE WATER به نقل از سایت ما، لازم است مقاله را مطالعه کنید. آب خالص (بخوانید →) .

رنگ

رنگ اب- بستگی به ترکیب شیمیایی و ناخالصی های مکانیکی دارد

به عنوان مثال، اجازه دهید تعریف "رنگ دریا" را که توسط دایره المعارف بزرگ شوروی ارائه شده است، ارائه دهیم.

رنگ دریا. رنگی که وقتی ناظر به سطح دریا نگاه می کند توسط چشم درک می شود. رنگ دریا به رنگ آب دریا، رنگ آسمان، تعداد و ماهیت ابرها، ارتفاع خورشید از بالای دریا بستگی دارد. افق و دلایل دیگر
مفهوم رنگ دریا را باید از مفهوم رنگ آب دریا متمایز کرد. رنگ آب دریا به رنگی اشاره دارد که چشم هنگام مشاهده آب دریا به صورت عمودی در بالای پس زمینه سفید درک می شود. تنها بخش کوچکی از پرتوهای نوری که به آن می‌تابند از سطح دریا منعکس می‌شوند، بقیه آنها به اعماق نفوذ می‌کنند و در آنجا توسط مولکول‌های آب، ذرات مواد معلق و حباب‌های ریز گاز جذب و پراکنده می‌شوند. پرتوهای پراکنده منعکس شده و خارج شده از دریا طیف رنگی را ایجاد می کنند.مولکول های آب پرتوهای آبی و سبز را بیشتر پراکنده می کنند. ذرات معلق همه پرتوها را تقریباً به طور مساوی پراکنده می کنند. بنابراین، آب دریا با مقدار کمی ماده معلق به رنگ سبز مایل به آبی (رنگ قسمت های باز اقیانوس ها) و با مقدار قابل توجهی ماده معلق به رنگ زرد مایل به سبز (مثلاً بالتیک) به نظر می رسد. جنبه نظری دکترین ریاضیات مرکزی توسط V. V. Shuleikin و C. V. Raman ایجاد شد.
دایره المعارف بزرگ شوروی. - م.: دایره المعارف شوروی. 1969-1978

بو

بو اب– آب خالص معمولاً بی بو است.

شفافیت

شفافیت اب- به مواد معدنی محلول در آن و محتوای ناخالصی های مکانیکی، مواد آلی و کلوئیدها بستگی دارد:

شفافیت آب - توانایی آب برای عبور نور. معمولاً توسط یک دیسک Secchi اندازه گیری می شود. عمدتاً به غلظت مواد آلی و معدنی معلق و محلول در آب بستگی دارد. این می تواند به شدت در نتیجه آلودگی انسان زایی و اتروفیکاسیون بدنه های آبی کاهش یابد.
فرهنگ لغت دایره المعارف زیست محیطی. - کیشینو I.I. ددو. 1989

شفافیت آب - توانایی آب برای انتقال پرتوهای نور. بستگی به ضخامت لایه آبی که پرتوها از آن عبور می‌کنند، وجود ناخالصی‌های معلق، مواد محلول و غیره است. در آب، اشعه‌های قرمز و زرد با شدت بیشتری جذب می‌شوند و اشعه‌های بنفش به عمق بیشتری نفوذ می‌کنند. با توجه به میزان شفافیت، به ترتیب کاهش آن، آب ها را متمایز می کنند:
شفاف؛
کمی مادی؛
مادی؛
کمی ابری؛
ابری؛
خیلی ابری

فرهنگ لغت هیدروژئولوژی و زمین شناسی مهندسی. - م.: گستوپتخیزدات. 1961

طعم

طعم آب به ترکیب مواد محلول در آن بستگی دارد.

فرهنگ لغت هیدروژئولوژی و زمین شناسی مهندسی
مزه آب یک خاصیت آب است که به املاح و گازهای محلول در آن بستگی دارد. جداول غلظت خوش طعم نمک های محلول در آب (به میلی گرم در لیتر) وجود دارد، به عنوان مثال جدول زیر (طبق نظر کارکنان).

درجه حرارت

نقطه ذوب آب:

نقطه ذوب - دمایی که در آن یک ماده از جامد به مایع تبدیل می شود. نقطه ذوب یک جامد برابر با نقطه انجماد یک مایع است، به عنوان مثال، نقطه ذوب یخ، O ° C، برابر با نقطه انجماد آب است.

نقطه جوش آب : 99.974 درجه سانتیگراد

فرهنگ دانشنامه علمی و فنی
نقطه جوش، دمایی است که در آن یک ماده از یک حالت (فاز) به حالت دیگر، یعنی از مایع به بخار یا گاز عبور می کند. نقطه جوش با افزایش فشار خارجی افزایش و با کاهش فشار کاهش می یابد. معمولاً در فشار استاندارد 1 اتمسفر (760 میلی متر جیوه) اندازه گیری می شود.نقطه جوش آب در فشار استاندارد 100 درجه سانتی گراد است.
فرهنگ دانشنامه علمی و فنی.

نقطه سه گانه آب

نقطه سه گانه آب: 0.01 درجه سانتی گراد، 611.73 Pa;

فرهنگ دانشنامه علمی و فنی
نقطه سه گانه، دما و فشاری که در آن هر سه حالت ماده (جامد، مایع، گاز) می توانند به طور همزمان وجود داشته باشند. برای آب، نقطه سه گانه در دمای 273.16 کلوین و فشار 610 Pa قرار دارد.
فرهنگ دانشنامه علمی و فنی.

کشش سطحی آب

کشش سطحی آب - قدرت چسبندگی مولکول های آب به یکدیگر را تعیین می کند، به عنوان مثال نحوه جذب این یا آن آب توسط بدن انسان به این پارامتر بستگی دارد.

چسبندگی و چسبندگی آب

چسبندگی و چسبندگی خواصی هستند که "چسبندگی آب" به مواد دیگر را تعیین می کنند. چسبندگی "چسبندگی" آب به مواد دیگر را تعیین می کند و انسجام چسبندگی مولکول های آب نسبت به یکدیگر است.

مویینگی

مویینگی خاصیتی از آب است که به دلیل آن آب می تواند در مواد متخلخل به صورت عمودی بالا بیاید. این خاصیت از طریق سایر خواص آب مانند کشش سطحی، چسبندگی و چسبندگی محقق می شود.

سختی آب

سختی آب با مقدار نمک تعیین می شود، در مواد بیشتر بخوانید آب سخت - چیست (بخوانید →)و معدنی سازی آب (بخوانید →).

فرهنگ لغت دریایی
سختی آب (سفتی آب) - خاصیتی از آب که با محتوای نمک های فلزات قلیایی خاکی حل شده در آن از بین می رود. arr کلسیم و منیزیم (به شکل نمک های بی کربنات - بی کربنات) و نمک اسیدهای معدنی قوی - سولفوریک و هیدروکلریک. سختی آب در واحدهای مخصوص اندازه گیری می شود که اصطلاحاً می گویند. درجات سختی درجه سختی مقدار وزن اکسید کلسیم (CaO) برابر با 0.01 گرم در 1 لیتر آب است. آب سخت برای تغذیه دیگ‌ها نامناسب است، زیرا باعث ایجاد رسوب قوی روی دیواره‌های آنها می‌شود که می‌تواند باعث سوختگی لوله‌های دیگ شود. دیگ های با قدرت بالا و به خصوص فشار بالا باید با آب کاملاً تصفیه شده (میعانات حاصل از موتورهای بخار و توربین ها، تصفیه شده توسط فیلترها از ناخالصی های روغن و همچنین تقطیر تهیه شده در دستگاه اواپراتور مخصوص) تغذیه شوند.
فرهنگ لغت Samoilov K.I. Marine. - M.-L.: انتشارات نیروی دریایی دولتی NKVMF اتحاد جماهیر شوروی، 1941

فرهنگ دانشنامه علمی و فنی
سختی آب، عدم توانایی آب در تشکیل کف با صابون به دلیل املاح محلول در آن، عمدتاً کلسیم و منیزیم.
رسوب در دیگ ها و لوله ها به دلیل وجود کربنات کلسیم محلول در آب است که در تماس با سنگ آهک وارد آب می شود. در آب داغ یا در حال جوش، کربنات کلسیم به صورت رسوب آهک سخت بر روی سطوح داخل دیگ‌ها رسوب می‌کند. کربنات کلسیم نیز از کف شدن صابون جلوگیری می کند. محفظه تبادل یونی (3) با گرانول های پوشیده شده با مواد حاوی سدیم پر شده است. که آب با آن در تماس است. یون‌های سدیم که فعال‌تر هستند، جایگزین یون‌های کلسیم می‌شوند. از آنجایی که نمک‌های سدیم حتی در زمان جوشاندن نیز محلول باقی می‌مانند، رسوب تشکیل نمی‌شود.
فرهنگ دانشنامه علمی و فنی.

ساختار آب

زیر ساختار اببه آرایش خاصی از مولکول های آب در رابطه با یکدیگر اشاره دارد. این مفهوم به طور فعال در نظریه ساختار یافته استفاده می شود اب- مقاله ما را بخوانید آب ساختاریافته - مفاهیم اولیه (بخوانید →).

کانی سازی آب

معدنی شدن اب:

فرهنگ لغت دایره المعارف زیست محیطی
کانی سازی آب - اشباع آب با مواد معدنی. (معدنی) موادی که در آن به شکل یون و کلوئید یافت می شود. مقدار کل نمک های معدنی موجود عمدتاً در آب شیرین، درجه کانی سازی معمولاً بر حسب میلی گرم در لیتر یا گرم در لیتر (گاهی اوقات بر حسب گرم بر کیلوگرم) بیان می شود.
فرهنگ لغت دایره المعارف زیست محیطی. - کیشینو: تحریریه اصلی دایره المعارف شوروی مولداوی. I.I. ددو. 1989

ویسکوزیته آب

ویسکوزیته آب مقاومت داخلی ذرات مایع را در برابر حرکت آن مشخص می کند:

فرهنگ لغت زمین شناسی
ویسکوزیته آب (مایع) خاصیتی از مایع است که باعث ایجاد نیروی اصطکاک در حین حرکت می شود. عاملی است که حرکت را از لایه های آب در حال حرکت با سرعت زیاد به لایه هایی با سرعت کمتر منتقل می کند. ویسکوزیته آب به دما و غلظت محلول بستگی دارد. از نظر فیزیکی با ضریب تخمین زده می شود. ویسکوزیته، که در تعدادی فرمول برای حرکت آب گنجانده شده است.
فرهنگ لغت زمین شناسی: در 2 جلد. - م.: ندرا. ویرایش شده توسط K. N. Paffengoltz و همکاران 1978

دو نوع ویسکوزیته وجود دارد اب:

ویسکوزیته دینامیکی آب - 0.00101 Pa s (در 20 درجه سانتیگراد).
ویسکوزیته سینماتیکی آب 0.01012 سانتی متر مربع بر ثانیه (در دمای 20 درجه سانتی گراد) است.

نقطه بحرانی آب

نقطه بحرانی ابحالت آن در نسبت معینی از فشار و دما نامیده می شود، زمانی که خواص آن در حالت گازی و مایع (فاز گازی و مایع) یکسان باشد.

نقطه بحرانی آب: 374 درجه سانتی گراد، 22.064 مگاپاسکال.

ثابت دی الکتریک

ثابت دی الکتریک، به طور کلی، ضریبی است که نشان می دهد چقدر نیروی برهمکنش بین دو بار در خلاء بیشتر از یک محیط خاص است.

در مورد آب، این رقم به طور غیرعادی زیاد است و برای میدان های الکتریکی ساکن 81 است.

ظرفیت گرمایی آب

ظرفیت گرمایی اب- آب ظرفیت گرمایی بسیار بالایی دارد:

فرهنگ لغت زیست محیطی
ظرفیت گرمایی خاصیت مواد برای جذب گرما است. به عنوان مقدار گرمای جذب شده توسط یک ماده زمانی که یک درجه سانتیگراد گرم می شود بیان می شود. ظرفیت گرمایی آب حدود 1 کالری در گرم یا 4.2 ژول بر گرم است. ظرفیت گرمایی خاک (در 14.5-15.5 درجه سانتیگراد) از 0.5 تا 0.6 کالری (یا 2.1-2.5 J) در واحد حجم و از 0.2 تا 0.5 کالری (یا 0.8-2.1 ژول) متغیر است. ) در واحد جرم (گرم).
فرهنگ لغت زیست محیطی. - آلما آتا: «علم». بی.ا. بیکوف 1983

فرهنگ دانشنامه علمی و فنی
SPECIFIC HEAT CAPACITY (نماد c)، گرمای لازم برای افزایش دمای 1 کیلوگرم ماده به میزان 1K. با J/K.kg اندازه گیری می شود (جایی که J JOUL است). موادی که گرمای ویژه بالایی دارند، مانند آب، نسبت به موادی با گرمای ویژه کم، به انرژی بیشتری برای افزایش دمای خود نیاز دارند.
فرهنگ دانشنامه علمی و فنی.

هدایت حرارتی آب

رسانایی حرارتی یک ماده به توانایی آن در انتقال گرما از قسمت های گرمتر به قسمت های سردتر آن اشاره دارد.

انتقال حرارت در آب یا در سطح مولکولی، یعنی توسط مولکول ها منتقل می شود اب، یا به دلیل حرکت / جابجایی هر حجمی از آب - هدایت حرارتی متلاطم.

هدایت حرارتی آب به دما و فشار بستگی دارد.

سیالیت

سیال بودن مواد به عنوان توانایی آنها برای تغییر شکل آنها تحت تأثیر تنش ثابت یا فشار ثابت درک می شود.

سیالیت مایعات نیز با تحرک ذرات آنها تعیین می شود که در حالت استراحت قادر به درک تنش برشی نیستند.

اندوکتانس

اندوکتانس خواص مغناطیسی مدارهای جریان الکتریکی بسته را تعیین می کند. آب، به استثنای برخی موارد، جریان الکتریکی را هدایت می کند، بنابراین دارای اندوکتانس خاصی است.

چگالی آب

تراکم اب- با نسبت جرم آن به حجم در دمای معین تعیین می شود. در مطالب ما بیشتر بخوانید - چگالی آب چیست؟ (بخوانید →) .

تراکم پذیری آب

تراکم پذیری آب- بسیار کوچک و به شوری آب و فشار بستگی دارد. به عنوان مثال، برای آب مقطر 0.0000490 است. به صورت طبیعی شرایط طبیعیآب عملا تراکم ناپذیر است، اما تولید صنعتیبرای اهداف فنی، آب به شدت فشرده می شود. به عنوان مثال، برای برش مواد سخت، از جمله فلزات.

هدایت الکتریکی آب

هدایت الکتریکی آب تا حد زیادی به مقدار نمک های محلول در آن بستگی دارد.

رادیواکتیویته

رادیواکتیویته آب- به محتوای رادون در آن، انتشار رادیوم بستگی دارد.

خواص فیزیکی و شیمیایی آب

فرهنگ لغت هیدروژئولوژی و زمین شناسی مهندسی
خصوصیات فیزیکی و شیمیایی آب - پارامترهایی که خصوصیات فیزیکی و شیمیایی آبهای طبیعی را تعیین می کنند. اینها شامل شاخص های غلظت یون هیدروژن (pH) و پتانسیل کاهش اکسیداسیون (Eh) است.
فرهنگ لغت هیدروژئولوژی و زمین شناسی مهندسی. - م.: گستوپتخیزدات. گردآوری شده توسط A. A. Makkaveev، ویراستار O. K. Lange. 1961

انحلال پذیری

منابع مختلف این ویژگی را به روش های مختلفی طبقه بندی می کنند - برخی آن را به عنوان یک ویژگی فیزیکی، برخی دیگر به عنوان یک ویژگی شیمیایی یک ماده طبقه بندی می کنند. بنابراین، در این مرحله، آن را به خواص فیزیکوشیمیایی آب نسبت دادیم که یکی از تعاریف حلالیت که در زیر ارائه شده است، تأیید می شود.

فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ
حلالیت - توانایی یک ماده در هنگام مخلوط شدن با یک یا چند ماده دیگر برای تشکیل محلول. معیار حلالیت یک ماده در یک حلال معین، غلظت محلول اشباع آن در دما و فشار معین است. حلالیت گازها به دما و فشار، حلالیت مایعات و مواد جامدعملا مستقل از فشار
بزرگ فرهنگ لغت دایره المعارفی. 2000

دایرکتوری شرایط جاده
حلالیت خاصیت تشکیل ماده (مواد) است سیستم های همگن، داشتن همین ترکیب شیمیاییو خواص فیزیکی
فهرست اصطلاحات جاده، M. 2005

شیمی عمومی
حلالیت خاصیت گاز، مایع و مواد جامدرفتن به حالت منحل؛ به صورت نسبت جرمی تعادلی املاح و حلال در دمای معین بیان می شود.
شیمی عمومی: کتاب درسی A. V. Zholnin; ویرایش شده توسط V. A. Popkova، A. V. Zholnina. 2012

دایره المعارف فیزیکی
حلالیت توانایی یک ماده برای تشکیل محلول با ماده دیگر است. از نظر کمی با غلظت یک ماده در محلول اشباع مشخص می شود. حلالیت توسط فیزیکی تعیین می شود و شیمی. میل ترکیبی مولکول های حلال و ماده محلول، که با به اصطلاح مشخص می شود. انرژی مبادله مولکول های محلول به عنوان یک قاعده، حلالیت زیاد است اگر مولکول های حل شونده و حلال خواص مشابهی داشته باشند ("مثل حل شده در مشابه").
وابستگی حلالیت به دما و فشار با استفاده از اصل Le Chatelier-Brown ایجاد می شود. حلالیت با افزایش فشار افزایش می یابد و در فشارهای بالا از حداکثر عبور می کند. حلالیت گازها در مایعات با افزایش دما کاهش می یابد و در فلزات افزایش می یابد.
دایره المعارف فیزیکی. در 5 جلد. - م.: دایره المعارف شوروی. سردبیر A. M. Prokhorov. 1988

تعادل اسید و باز (PH آب)

تعادل اسید و باز آب توسط نشانگر pH تعیین می شود که مقدار آن می تواند از 0 تا 14 متغیر باشد. مقدار 7 - تعادل اسید و باز آب را خنثی می کند، اگر کمتر از 7 باشد - آب اسیدی، بیشتر از 7 - آب قلیایی.

پتانسیل ردوکس آب

پتانسیل کاهش اکسیداسیون آب (ORP) - توانایی آب برای ورود به زیست واکنش های شیمیایی.

خواص شیمیایی آب

خواص شیمیایی یک ماده خواصی هستند که در نتیجه واکنش های شیمیایی ظاهر می شوند.

در زیر خواص شیمیایی آب بر اساس کتاب درسی مبانی شیمی آورده شده است. کتاب درسی اینترنت» توسط A. V. Manuilova، V. I. Rodionov.

برهمکنش آب با فلزات

هنگامی که آب با اکثر فلزات برهمکنش می کند، واکنشی رخ می دهد که هیدروژن آزاد می کند:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (بویستر);
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (جوش)؛
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (فقط هنگام گرم شدن).

نه همه، بلکه فقط فلزات به اندازه کافی فعال می توانند در واکنش های ردوکس از این نوع شرکت کنند. فلزات قلیایی و قلیایی خاکی گروه های I و II راحت ترین واکنش را نشان می دهند.

هنگامی که آب با فلزات نجیب مانند طلا، پلاتین ... برهمکنش می کند، هیچ واکنشی وجود ندارد.

اثر متقابل اببا غیر فلزات

از غیر فلزاتی که با آب واکنش می دهند، مثلاً کربن و آن اتصال هیدروژنی(متان). این مواد بسیار کمتر از فلزات فعال هستند، اما همچنان قادر به واکنش با آب در دماهای بالا هستند:

C + H2O = H2 + CO (حرارت بالا)؛
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (در حرارت بالا).

اثر متقابل اببا جریان الکتریکی

هنگامی که آب در معرض جریان الکتریکی قرار می گیرد، به هیدروژن و اکسیژن تجزیه می شود. این نیز یک واکنش ردوکس است که در آن آب هم یک عامل اکسید کننده و هم یک عامل کاهنده است.

برهمکنش آب با اکسیدهای غیرفلزی

آب با بسیاری از اکسیدهای غیر فلزی و برخی اکسیدهای فلزی واکنش می دهد. اینها واکنش های ردوکس نیستند، بلکه واکنش های جفتی هستند:

SO2 + H2O = H2SO3 (سولفور اسید)؛
SO3 + H2O = H2SO4 (اسید سولفوریک)؛
CO2 + H2O = H2CO3 (اسید کربنیک).

برهمکنش آب با اکسیدهای فلزی

برخی از اکسیدهای فلزی نیز می توانند با آب واکنش دهند.

نمونه‌هایی از این واکنش‌ها را قبلاً دیده‌ایم:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (هیدروکسید کلسیم (آهک خاموش).

همه اکسیدهای فلزی قادر به واکنش با آب نیستند. برخی از آنها عملا در آب نامحلول هستند و بنابراین با آب واکنش نمی دهند. به عنوان مثال: ZnO، TiO2، Cr2O3، که از آنها، به عنوان مثال، رنگ های مقاوم در برابر آب تهیه می شود. اکسیدهای آهن نیز در آب نامحلول هستند و با آن واکنش نمی دهند.

هیدرات ها و هیدرات های کریستالی

آب ترکیبات، هیدرات ها و هیدرات های کریستالی را تشکیل می دهد که در آنها مولکول آب کاملاً حفظ می شود. .

مثلا:

CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
CuSO4 یک ماده سفید (سولفات مس بی آب) است.
CuSO4.5H2O - هیدرات کریستالی (سولفات مس)، کریستال های آبی.

نمونه های دیگر از تشکیل هیدرات:

H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (هیدرات اسید سولفوریک);
NaOH + H2O = NaOH.H2O (هیدرات سود سوزآور).

ترکیباتی که آب را به هیدرات ها و هیدرات های کریستالی متصل می کنند به عنوان خشک کننده استفاده می شوند. به عنوان مثال، با کمک آنها، بخار آب از هوای مرطوب اتمسفر حذف می شود.

بیوسنتز

آب در بیوسنتز شرکت می کند که در نتیجه آن اکسیژن تشکیل می شود:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (زیر نور)

نتیجه

می بینیم که خواص آب متنوع است و تقریباً تمام جنبه های زندگی روی زمین را پوشش می دهد. همانطور که یکی از دانشمندان فرموله کرد ... لازم است که آب را به طور جامع مورد مطالعه قرار دهیم، نه در چارچوب مظاهر فردی آن.

هنگام تهیه مطالب از اطلاعات کتابها استفاده شد- Yu. P. Rassadkina "آب معمولی و خارق العاده" ، Yu. Ya. Fialkova "خواص غیرمعمول محلول های معمولی" ، کتاب درسی "مبانی شیمی". کتاب درسی اینترنت» توسط A. V. Manuilova، V. I. Rodionov و دیگران.

اب

یک مولکول آب شامل یک اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن است که با زاویه 104.5 درجه به آن متصل هستند.

زاویه 104.5 درجه بین پیوندهای موجود در یک مولکول آب، شکنندگی یخ و آب مایع و در نتیجه وابستگی غیرعادی چگالی به دما را تعیین می کند. به همین دلیل است که توده های بزرگ آب تا ته یخ نمی بندند، که زندگی در آنها را ممکن می کند.

مشخصات فیزیکی

آب، یخ و بخار،به ترتیب حالت مایع، جامد و گاز ترکیب شیمیاییفرمول مولکولی H 2 O.

به دلیل جاذبه قوی بین مولکول ها، آب دارای نقطه ذوب (0C) و نقطه جوش (100C) بالایی است. یک لایه ضخیم آب دارای رنگ آبی است که نه تنها با خواص فیزیکی آن، بلکه با وجود ذرات معلق ناخالصی نیز مشخص می شود. آب رودخانه های کوهستانی به دلیل ذرات معلق کربنات کلسیم موجود در آن سبز رنگ است. آب خالص رسانای ضعیف الکتریسیته است. چگالی آب حداکثر در 4 درجه سانتیگراد است و برابر با 1 گرم در سانتی متر مکعب است. یخ چگالی کمتری نسبت به آب مایع دارد و روی سطح آن شناور می شود که در فصل زمستان برای ساکنان مخازن بسیار مهم است.

آب ظرفیت گرمایی فوق العاده بالایی دارد، بنابراین به آرامی گرم می شود و به آرامی خنک می شود. به همین دلیل استخرهای آب دمای سیاره ما را تنظیم می کنند.

خواص شیمیایی آب

آب یک ماده بسیار واکنش پذیر است. در شرایط عادی با بسیاری از اکسیدهای بازی و اسیدی و همچنین با فلزات قلیایی و قلیایی خاکی واکنش می دهد. آب ترکیبات متعددی را تشکیل می دهد - هیدرات های کریستالی.

تحت تأثیر جریان الکتریکی، آب به هیدروژن و اکسیژن تجزیه می شود:

2H2O برق= 2 H 2 + O 2

ویدئو "الکترولیز آب"

منیزیم با آب داغ واکنش می دهد و یک پایه نامحلول تشکیل می دهد:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

بریلیم با آب یک اکسید آمفوتریک تشکیل می دهد: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. فلزات فعال عبارتند از:

لی, Na, ک, Rb, Cs, Fr– 1 گروه A

حدود, پدر, با, Ra- گروه دوم "الف"

2. سری فعالیت های فلزی

3. قلیایی یک پایه محلول در آب است، یک ماده پیچیده که شامل یک فلز فعال و یک گروه هیدروکسیل OH است. من).

4. فلزات با فعالیت متوسط در محدوده ولتاژ از Mgقبل ازسرب(آلومینیوم در موقعیت ویژه)

ویدئو "تعامل سدیم با آب"

یاد آوردن!!!

آلومینیوم مانند فلزات فعال با آب واکنش می دهد و یک پایه تشکیل می دهد:

2Al + 6 ساعت 2 O = 2Al( اوه) 3 + 3H 2

ویدئو "برهم کنش اکسیدهای اسید با آب"

با استفاده از نمونه، معادلات واکنش متقابل را بنویسید:

باO2 + H2O =

SO 3 + H 2 O =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (داغ) =

N 2 O 5 + H 2 O =

یاد آوردن! فقط اکسیدهای فلزات فعال با آب واکنش می دهند. اکسیدهای فلزات با فعالیت متوسط و فلزاتی که بعد از هیدروژن در سری فعالیت می آیند در آب حل نمی شوند، به عنوان مثال CuO + H 2 O = واکنش ممکن نیست.

ویدئو "برهم کنش اکسیدهای فلزی با آب"

Li + H 2 O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H 2 O =

Ba + H2O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =

پپتیدها یا پروتئین های کوتاه در بسیاری از غذاها - گوشت، ماهی و برخی گیاهان یافت می شوند. وقتی یک تکه گوشت می خوریم، پروتئین در طی هضم به پپتیدهای کوتاه تجزیه می شود. آنها به معده، روده کوچک جذب می شوند، وارد خون، سلول و سپس DNA می شوند و فعالیت ژن ها را تنظیم می کنند.

توصیه می شود به طور دوره ای از داروهای ذکر شده برای همه افراد پس از 40 سالگی برای پیشگیری 1-2 بار در سال استفاده کنید، پس از 50 سالگی - 2-3 بار در سال. داروهای دیگر در صورت نیاز هستند.

نحوه مصرف پپتیدها

از آنجایی که بازیابی توانایی عملکردی سلول ها به تدریج اتفاق می افتد و به سطح آسیب موجود آنها بستگی دارد، این اثر می تواند 1-2 هفته پس از شروع مصرف پپتیدها یا پس از 1-2 ماه رخ دهد. توصیه می شود دوره را برای 1-3 ماه انجام دهید. مهم است که در نظر بگیرید که مصرف سه ماهه تنظیم کننده های زیستی پپتیدی طبیعی اثر طولانی مدت دارد، به عنوان مثال. حدود 2-3 ماه در بدن کار می کند. اثر حاصل به مدت شش ماه باقی می ماند و هر دوره بعدی مصرف یک اثر تقویت کننده دارد، یعنی. اثر افزایش آنچه قبلاً دریافت شده است.

از آنجایی که هر یک از تنظیم کننده های زیستی پپتیدی اندام خاصی را هدف قرار می دهد و سایر اندام ها و بافت ها را تحت تأثیر قرار نمی دهد، استفاده همزمان از داروهایی با اثرات متفاوت نه تنها منع مصرف ندارد، بلکه اغلب توصیه می شود (تا 6-7 دارو در یک زمان).
پپتیدها با هر دارو و افزودنی بیولوژیکی سازگار هستند. در حین مصرف پپتیدها، توصیه می شود به تدریج دوز داروهای مصرفی همزمان را کاهش دهید که تأثیر مثبتی بر بدن بیمار خواهد داشت.

پپتیدهای تنظیمی کوتاه در دستگاه گوارش دچار دگرگونی نمی شوند، بنابراین تقریباً همه می توانند با خیال راحت، آسان و به سادگی از آنها به شکل محصور شده استفاده کنند.

پپتیدهای موجود در دستگاه گوارش به دی و تری پپتید تجزیه می شوند. تجزیه بیشتر به اسیدهای آمینه در روده اتفاق می افتد. این بدان معنی است که پپتیدها را می توان حتی بدون کپسول نیز مصرف کرد. زمانی که فرد به دلایلی نتواند کپسول ها را ببلعد، این بسیار مهم است. همین امر در مورد افراد یا کودکان به شدت ضعیف نیز صدق می کند، زمانی که نیاز به کاهش دوز است.
تنظیم کننده های زیستی پپتیدی را می توان هم برای اهداف پیشگیرانه و هم برای اهداف درمانی مصرف کرد.

برای پیشگیریدر صورت اختلال در عملکرد اندام ها و سیستم های مختلف، معمولاً توصیه می شود 2 کپسول 1 بار در روز صبح با معده خالی به مدت 30 روز و 2 بار در سال مصرف شود.

برای اهداف دارویی، برای اصلاح اختلالاتعملکرد اندام ها و سیستم های مختلف، به منظور افزایش اثربخشی درمان پیچیده بیماری ها، توصیه می شود 2 کپسول 2-3 بار در روز به مدت 30 روز مصرف شود.

تنظیم کننده های زیستی پپتیدی به شکل کپسوله (پپتیدهای طبیعی سیتوماکس و پپتیدهای سیتوژن سنتز شده) و به صورت مایع ارائه می شوند.

بهره وری طبیعی(PC) 2-2.5 برابر کمتر از محصور شده است. بنابراین، استفاده از آنها برای اهداف دارویی باید طولانی تر (تا شش ماه) باشد. کمپلکس‌های پپتیدی مایع روی سطح داخلی ساعد در برجستگی رگ‌ها یا روی مچ قرار می‌گیرند و مالش می‌دهند تا کاملا جذب شوند. پس از 7-15 دقیقه، پپتیدها به سلول های دندریتیک متصل می شوند، که انتقال بیشتر خود را به غدد لنفاوی انجام می دهند، جایی که پپتیدها تحت "پیوند" قرار می گیرند و از طریق جریان خون به اندام ها و بافت های مورد نظر ارسال می شوند. اگرچه پپتیدها پروتئین هستند، اما وزن مولکولی آنها بسیار کوچکتر از پروتئین ها است، بنابراین به راحتی در پوست نفوذ می کنند. نفوذ داروهای پپتیدی با لیپوفیلیزاسیون آنها، یعنی اتصال آنها با یک پایه چرب، بیشتر بهبود می یابد، به همین دلیل است که تقریباً تمام مجتمع های پپتیدی برای استفاده خارجی حاوی اسیدهای چرب هستند.

چندی پیش، اولین سری از داروهای پپتیدی در جهان ظاهر شد برای استفاده زیر زبانی—

اساسا راه جدیداستفاده و وجود تعدادی پپتید در هر یک از فرآورده‌ها سریع‌ترین و مؤثرترین عملکرد را در اختیار آنها قرار می‌دهد. این دارو با ورود به فضای زیرزبانی با شبکه متراکم مویرگ ها قادر است مستقیماً به جریان خون نفوذ کند و جذب را از طریق غشای مخاطی دستگاه گوارش و رفع آلودگی متابولیکی اولیه کبد دور بزند. با در نظر گرفتن ورود مستقیم به جریان خون سیستمیک، سرعت شروع اثر چندین برابر بیشتر از میزان مصرف خوراکی دارو است.

خط Revilab SL- اینها داروهای سنتز پیچیده ای هستند که حاوی 3-4 جزء از زنجیره های بسیار کوتاه (هر کدام 2-3 اسید آمینه) هستند. غلظت پپتیدها میانگین بین پپتیدهای محصور شده و PC در محلول است. از نظر سرعت عمل، موقعیت پیشرو را اشغال می کند، زیرا جذب می شود و خیلی سریع به هدف اصابت می کند.
منطقی است که این خط از پپتیدها را در دوره معرفی کنیم مرحله اولیهو سپس به پپتیدهای طبیعی بروید.

یکی دیگر از سری های نوآورانه، خطی از داروهای پپتیدی چند جزئی است. این خط شامل 9 دارو است که هر کدام حاوی تعدادی پپتید کوتاه و همچنین آنتی اکسیدان ها و مواد ساختمانی برای سلول ها است. یک گزینه ایده آل برای کسانی که دوست ندارند داروهای زیادی مصرف کنند، اما ترجیح می دهند همه چیز را در یک کپسول دریافت کنند.

عمل این نسل جدید تنظیم کننده های زیستی با هدف کند کردن روند پیری، حفظ است سطح نرمالفرآیندهای متابولیک، پیشگیری و اصلاح شرایط مختلف؛ توانبخشی پس از بیماری های جدی، جراحات و عملیات.

پپتیدها در زیبایی شناسی

پپتیدها را می توان نه تنها در داروها، بلکه در سایر محصولات نیز گنجاند. به عنوان مثال، دانشمندان روسی مواد آرایشی سلولی عالی با پپتیدهای طبیعی و سنتز شده تولید کرده اند که بر لایه های عمیق پوست تأثیر می گذارد.

پیری پوست خارجی به عوامل زیادی بستگی دارد: سبک زندگی، استرس، نور خورشیدمحرک های مکانیکی، نوسانات آب و هوایی، رژیم های غذایی مد روز و غیره. با افزایش سن، پوست کم آب می شود، خاصیت ارتجاعی خود را از دست می دهد، زبر می شود و شبکه ای از چین و چروک و شیارهای عمیق روی آن ظاهر می شود. همه ما می دانیم که روند پیری طبیعی طبیعی و غیر قابل برگشت است. مقاومت در برابر آن غیرممکن است، اما به لطف مواد آرایشی انقلابی - پپتیدهای با وزن مولکولی کم، می توان سرعت آن را کاهش داد.

ویژگی منحصر به فرد پپتیدها این است که آنها آزادانه از لایه شاخی به داخل درم تا سطح سلول های زنده و مویرگ ها عبور می کنند. ترمیم پوست از داخل عمیق انجام می شود و در نتیجه پوست طراوت خود را برای مدت طولانی حفظ می کند. هیچ اعتیادی به لوازم آرایشی پپتیدی وجود ندارد - حتی اگر استفاده از آن را متوقف کنید، پوست به سادگی از نظر فیزیولوژیکی پیر می شود.

غول های آرایشی و بهداشتی محصولات "معجزه آسا" بیشتری تولید می کنند. ما با اطمینان خرید و استفاده می کنیم، اما هیچ معجزه ای اتفاق نمی افتد. ما کورکورانه به برچسب های روی قوطی ها اعتقاد داریم و متوجه نمی شویم که این اغلب فقط یک تکنیک بازاریابی است.

به عنوان مثال اکثر شرکت های آرایشی و بهداشتی مشغول تولید و تبلیغات کرم های ضد چروک هستند کلاژنبه عنوان ماده اصلی در همین حال، دانشمندان به این نتیجه رسیده اند که مولکول های کلاژن به قدری بزرگ هستند که نمی توانند به پوست نفوذ کنند. آنها روی سطح اپیدرم می نشینند و سپس با آب شسته می شوند. یعنی هنگام خرید کرم های حاوی کلاژن، به معنای واقعی کلمه پول را در آب می ریزیم.

یکی دیگر از مواد موثره محبوب در لوازم آرایشی ضد پیری است رزوراترولاین واقعا یک آنتی اکسیدان قوی و محرک سیستم ایمنی است، اما فقط به صورت تزریق میکرو. اگر آن را به پوست بمالید، معجزه ای اتفاق نمی افتد. به طور تجربی ثابت شده است که کرم های حاوی رسوراترول عملاً هیچ تأثیری بر تولید کلاژن ندارند.

NPCRIZ (در حال حاضر پپتیدها)، با همکاری دانشمندان موسسه تنظیم زیستی و پیری سن پترزبورگ، یک سری پپتید منحصر به فرد از لوازم آرایشی سلولی (بر اساس پپتیدهای طبیعی) و یک سری (بر اساس پپتیدهای سنتز شده) ایجاد کرده است.

آنها بر اساس گروهی از مجتمع های پپتیدی با نقاط مختلفبرنامه هایی که دارای اثر جوان کننده قوی و قابل مشاهده بر روی پوست هستند. در نتیجه استفاده از آن، بازسازی سلول های پوست، گردش خون و میکروسیرکولاسیون و همچنین سنتز چارچوب کلاژن-الاستین پوست تحریک می شود. همه اینها در لیفتینگ و همچنین بهبود بافت، رنگ و رطوبت پوست خود را نشان می دهد.

در حال حاضر، 16 نوع کرم ساخته شده است، از جمله. ضد پیری و برای پوست های مشکل دار (با پپتیدهای تیموس)، برای صورت در برابر چین و چروک و برای بدن در برابر علائم کشش و اسکار (با پپتیدهای بافت استخوانی-غضروفی)، در برابر رگ های عنکبوتی (با پپتیدهای عروقی)، ضد سلولیت ( با پپتیدهای کبد)، برای پلک های ناشی از تورم و حلقه های تیره (با پپتیدهای لوزالمعده، رگ های خونی، بافت استخوانی و تیموس)، در برابر رگ های واریسی (با پپتیدهای عروق خونی و بافت استخوانی استخوان) و غیره. همه کرم ها علاوه بر کمپلکس های پپتیدی، حاوی سایر مواد فعال قوی هستند. مهم است که کرم ها حاوی اجزای شیمیایی (مواد نگهدارنده و غیره) نباشند.

اثربخشی پپتیدها در مطالعات تجربی و بالینی متعددی به اثبات رسیده است. البته برای عالی به نظر رسیدن کرم ها به تنهایی کافی نیستند. شما باید بدن خود را از درون جوان سازی کنید و هر از گاهی از مجموعه های مختلف تنظیم کننده های زیستی پپتیدی و ریزمغذی ها استفاده کنید.

سری محصولات آرایشی پپتیددار علاوه بر کرم ها شامل شامپو، ماسک و نرم کننده مو، لوازم آرایشی تزئینی، تونیک، سرم های مخصوص پوست صورت، گردن و دکلته و ... می باشد.

همچنین باید در نظر داشت که قند مصرفی به طور قابل توجهی بر ظاهر تأثیر می گذارد.
شکر به دلیل فرآیندی به نام گلیکاسیون، اثر مخربی بر پوست دارد. قند اضافی سرعت تخریب کلاژن را افزایش می دهد که منجر به چین و چروک می شود.

گلیکاسیونبه تئوری های اصلی پیری، همراه با اکسیداتیو و پیری نور تعلق دارند.
گلیکاسیون - برهمکنش قندها با پروتئین ها، در درجه اول کلاژن، با تشکیل پیوندهای متقابل - برای بدن ما طبیعی است، یک فرآیند غیرقابل برگشت ثابت در بدن و پوست ما، که منجر به سخت شدن بافت همبند می شود.
محصولات گلیکاسیون - ذرات A.G.E. (محصولات نهایی گلیکاسیون پیشرفته) - در سلول ها ته نشین می شود، در بدن ما تجمع می یابد و منجر به اثرات منفی بسیاری می شود.
در نتیجه گلیکوزیله، پوست رنگ خود را از دست می دهد و کدر می شود، افتادگی و پیر به نظر می رسد. این ارتباط مستقیم با سبک زندگی دارد: مصرف شکر و آرد خود را کاهش دهید (که برای وزن طبیعی نیز مفید است) و هر روز از پوست خود مراقبت کنید!

این شرکت برای مبارزه با گلیکوزیشن، جلوگیری از تخریب پروتئین و تغییرات پوستی مرتبط با افزایش سن، داروی ضد پیری با اثر ضد گلیکوز و آنتی اکسیدان قوی تولید کرده است. عملکرد این محصول بر پایه تحریک فرآیند کاهش قند است که بر فرآیندهای عمیق پیری پوست تأثیر می گذارد و به صاف شدن چین و چروک و افزایش خاصیت ارتجاعی آن کمک می کند. این دارو شامل یک مجموعه قوی ضد گلیکاسیون - عصاره رزماری، کارنوزین، تورین، آستاگزانتین و اسید آلفا لیپوئیک است.

آیا پپتیدها نوشدارویی برای پیری هستند؟

به گفته سازنده داروهای پپتیدی V. Khavinson، پیری تا حد زیادی به سبک زندگی بستگی دارد: "اگر فردی دانش و رفتار صحیح را نداشته باشد، هیچ دارویی نمی تواند شما را نجات دهد - این به معنای مشاهده بیوریتم ها است. تغذیه مناسبتربیت بدنی و مصرف برخی تنظیم کننده های زیستی. در مورد استعداد ژنتیکی پیری، به گفته وی، تنها 25 درصد به ژن وابسته هستیم.

این دانشمند ادعا می کند که کمپلکس های پپتیدی پتانسیل ترمیمی عظیمی دارند. اما بالا بردن آنها به درجه یک دارو و نسبت دادن خواص ناموجود به پپتیدها (به احتمال زیاد به دلایل تجاری) کاملاً اشتباه است!

مراقبت از سلامتی امروز یعنی به خود فرصتی برای زندگی فردا بدهید. ما خودمان باید سبک زندگی خود را بهبود بخشیم - ورزش کنیم، عادت های بد را کنار بگذاریم، بهتر بخوریم. و البته، در صورت امکان، از تنظیم کننده های زیستی پپتیدی استفاده کنید که به حفظ سلامتی و افزایش امید به زندگی کمک می کند.

تنظیم‌کننده‌های زیستی پپتیدی که چندین دهه پیش توسط دانشمندان روسی توسعه یافتند، تنها در سال 2010 در دسترس مصرف‌کنندگان عمومی قرار گرفتند. به تدریج همه آنها را خواهند دانست مردم بیشتریدر سراسر جهان. راز حفظ سلامتی و جوانی بسیاری سیاستمداران معروف، هنرمندان، دانشمندان در استفاده از پپتیدها نهفته است. اینجا تنها تعداد کمی از آنها هستند:
وزیر انرژی امارات، شیخ سعید،
لوکاشنکو رئیس جمهور بلاروس،
نظربایف رئیس جمهور سابق قزاقستان،
پادشاه تایلند
خلبان-کیهان نورد G.M. گرچکو و همسرش L.K. Grechko،
هنرمندان: V. Leontyev، E. Stepanenko و E. Petrosyan، L. Izmailov، T. Povaliy، I. Kornelyuk، I. Wiener (مربی ژیمناستیک ریتمیک) و بسیاری، بسیاری دیگر...
تنظیم کننده های زیستی پپتید توسط ورزشکاران 2 تیم المپیک روسیه - در ژیمناستیک ریتمیک و قایقرانی استفاده می شود. استفاده از مواد مخدر به ما امکان می دهد مقاومت استرس ژیمناست های خود را افزایش دهیم و به موفقیت تیم در مسابقات قهرمانی بین المللی کمک می کند.

اگر در جوانی می توانیم به طور دوره ای، هر زمان که بخواهیم، پیشگیری های بهداشتی انجام دهیم، با افزایش سن، متأسفانه چنین تجملی نداریم. و اگر نمی خواهی فردا در چنان حالتی باشی که عزیزانت از تو خسته شوند و بی صبرانه منتظر مرگت بمانند، اگر نمی خواهی در میان غریبه ها بمیری، زیرا چیزی به یاد نمی آوری و همه اطرافیان شما در واقعیت برای شما غریبه به نظر می رسند، شما باید از امروز اقدام کنیم و نه تنها مراقب خود، بلکه از عزیزانمان باشیم.

کتاب مقدس می گوید: «بجویید و خواهید یافت.» شاید شما راه خود را برای شفا و جوان سازی پیدا کرده اید.

همه چیز در دست ماست و فقط ما می توانیم از خود مراقبت کنیم. هیچ کس این کار را برای ما انجام نخواهد داد!

اکسید هیدروژن (H 2 O) که برای همه ما با نام "آب" بدون اغراق بیشتر شناخته شده است، مایع اصلی در زندگی موجودات روی زمین است، زیرا تمام واکنش های شیمیایی و بیولوژیکی یا با مشارکت آب یا در محلول ها

آب بعد از هوا دومین ماده مهم برای بدن انسان است. یک فرد نمی تواند بیش از 7-8 روز بدون آب زندگی کند.

آب خالص در طبیعت می تواند در سه حالت تجمع وجود داشته باشد: جامد - به شکل یخ، مایع - خود آب، در گاز - به صورت بخار. هیچ ماده دیگری نمی تواند چنین تنوعی از حالت های تجمع در طبیعت داشته باشد.

خواص فیزیکی آب

در شماره - مایعی بی رنگ، بی بو و بی مزه است.
آب دارای ظرفیت گرمایی بالا و هدایت الکتریکی کم است.
نقطه ذوب 0 درجه سانتیگراد؛
نقطه جوش 100 درجه سانتیگراد؛
حداکثر چگالی آب در دمای 4 درجه سانتی گراد 1 گرم بر سانتی متر مکعب است.
آب حلال خوبی است

ساختار یک مولکول آب

یک مولکول آب از یک اتم اکسیژن تشکیل شده است که به دو اتم هیدروژن متصل است، در حالی که اتصالات O-Hزاویه 104.5 درجه را تشکیل می دهند، در حالی که جفت الکترون های مشترک به سمت اتم اکسیژن جابه جا می شوند که در مقایسه با اتم های هیدروژن الکترونگاتیو تر است، بنابراین یک بار منفی جزئی بر روی اتم اکسیژن تشکیل می شود، به ترتیب بار مثبت روی اتم اکسیژن تشکیل می شود. اتم های هیدروژن بنابراین، یک مولکول آب را می توان به عنوان یک دوقطبی در نظر گرفت.

مولکول های آب می توانند با یکدیگر پیوند هیدروژنی تشکیل دهند که توسط قسمت هایی با بار مخالف جذب می شوند (پیوندهای هیدروژنی با خطوط نقطه چین در شکل نشان داده شده اند):

تشکیل پیوندهای هیدروژنی چگالی بالای آب، نقطه جوش و ذوب آن را توضیح می دهد.

تعداد پیوندهای هیدروژنی به دما بستگی دارد - هر چه دما بالاتر باشد پیوندهای کمتری تشکیل می شود: در بخار آب فقط مولکول های جداگانه وجود دارد. در حالت مایع، پیوندهای (H 2 O) n تشکیل می شود؛ در حالت کریستالی، هر مولکول آب با چهار پیوند هیدروژنی به مولکول های همسایه متصل می شود.

خواص شیمیایی آب

آب "به میل" با مواد دیگر واکنش نشان می دهد:

آب با فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در شرایط صفر واکنش می دهد: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2
با کمتر فلزات فعالو غیر فلزات، آب فقط در دماهای بالا واکنش نشان می دهد: 3Fe+4H 2 O = FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
با اکسیدهای اساسی در شماره آب واکنش نشان می دهد و باز تشکیل می دهد: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
با اکسیدهای اسیدی در شماره آب واکنش نشان می دهد و اسیدها را تشکیل می دهد: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
آب شرکت کننده اصلی در واکنش های هیدرولیز است (برای جزئیات بیشتر به هیدرولیز نمک ها مراجعه کنید).
آب با اتصال مواد آلی با پیوندهای دوگانه و سه گانه در واکنش های هیدراتاسیون شرکت می کند.

حلالیت مواد در آب

مواد بسیار محلول - بیش از 1 گرم ماده در 100 گرم آب در شرایط استاندارد حل می شود.
مواد کم محلول - 0.01-1 گرم ماده در 100 گرم آب حل می شود.
مواد عملاً نامحلول - کمتر از 0.01 گرم ماده در 100 گرم آب حل می شود.

هیچ ماده کاملا نامحلول در طبیعت وجود ندارد.

مهمترین ماده سیاره ما که از نظر خواص و ترکیب بی نظیر است، البته آب است. از این گذشته ، به لطف او است که زندگی روی زمین وجود دارد ، در حالی که در سایر اشیاء امروزی شناخته شده است منظومه شمسیاو آنجا نیست. جامد، مایع، به شکل بخار - هر یک از آن مورد نیاز و مهم است. آب و خواص آن موضوع مطالعه یک کل است رشته علمی- هیدرولوژی

میزان آب روی کره زمین

اگر شاخص مقدار این اکسید را در تمام حالت های تجمع در نظر بگیریم، آن را در حدود 75٪ از کل جرم در این سیاره است. در این مورد، باید آب محدود موجود در ترکیبات آلی، موجودات زنده، مواد معدنی و سایر عناصر را در نظر گرفت.

اگر فقط حالت مایع و جامد آب را در نظر بگیریم، این رقم به 70.8 درصد کاهش می یابد. بیایید نحوه توزیع این درصدها را در نظر بگیریم، جایی که ماده مورد نظر در آن وجود دارد.

360 میلیون کیلومتر مربع آب نمک در اقیانوس ها و دریاها و دریاچه های شور روی زمین وجود دارد.
آب شیرین به طور نابرابر توزیع می شود: 16.3 میلیون کیلومتر مربع از آن در یخچال های طبیعی گرینلند، قطب شمال و قطب جنوب در یخ پوشانده شده است.
5.3 میلیون کیلومتر مربع از اکسید هیدروژن در رودخانه های تازه، باتلاق ها و دریاچه ها متمرکز شده است.
آب زیرزمینی 100 میلیون متر مکعب است.

به همین دلیل است که فضانوردان از فضای دوردست می توانند زمین را به شکل یک توپ آبی با گنجایش نادری از زمین ببینند. آب و خواص آن، آگاهی از ویژگی های ساختاری آن است عناصر مهمعلوم. علاوه بر این، اخیراً بشریت شروع به تجربه کمبود واضح آب شیرین کرده است. شاید چنین دانشی به حل این مشکل کمک کند.

ترکیب آب و ساختار مولکولی

اگر این شاخص ها را در نظر بگیریم، خواصی که این نشان می دهد بلافاصله مشخص می شود. ماده شگفت انگیز. بنابراین، یک مولکول آب از دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن تشکیل شده است، بنابراین دارای فرمول تجربی H 2 O است. علاوه بر این، الکترون های هر دو عنصر نقش مهمی در ساخت خود مولکول دارند. بیایید ببینیم ساختار آب و خواص آن چیست.

بدیهی است که هر مولکول حول دیگری جهت گیری می کند و با هم یک شبکه کریستالی مشترک را تشکیل می دهند. جالب است که این اکسید به شکل یک چهار وجهی ساخته شده است - یک اتم اکسیژن در مرکز، و دو جفت الکترون و دو اتم هیدروژن در اطراف آن به طور نامتقارن. اگر خطوطی را از میان مراکز هسته اتم بکشید و آنها را به هم وصل کنید، دقیقاً یک شکل هندسی چهار وجهی خواهید داشت.

زاویه بین مرکز اتم اکسیژن و هسته های هیدروژن 104.5 0 C است. طول اتصالات O-N= 0.0957 نانومتر. وجود جفت الکترونی اکسیژن و همچنین میل الکترونی بیشتر آن در مقایسه با هیدروژن، تشکیل یک میدان با بار منفی در مولکول را تضمین می کند. در مقابل، هسته های هیدروژن قسمت دارای بار مثبت ترکیب را تشکیل می دهند. بنابراین، معلوم می شود که مولکول آب یک دوقطبی است. این تعیین می کند که آب چه چیزی می تواند باشد، و خواص فیزیکی آن نیز به ساختار مولکول بستگی دارد. برای موجودات زنده، این ویژگی ها نقش حیاتی دارند.

خواص فیزیکی پایه

اینها معمولاً شامل شبکه کریستالی، نقاط جوش و ذوب، و ویژگی های فردی خاص هستند. بیایید همه آنها را در نظر بگیریم.

ساختار شبکه کریستالی اکسید هیدروژن به حالت تجمع بستگی دارد. این می تواند جامد - یخ، مایع - آب اساسی در شرایط عادی، گازی - بخار هنگامی که دمای آب از 100 0 C بالاتر می رود. یخ کریستال های طرح دار زیبایی را تشکیل می دهد. شبکه به طور کلی شل است، اما اتصال بسیار قوی و چگالی کم است. می توانید آن را در نمونه دانه های برف یا الگوهای یخ زده روی شیشه ببینید. در آب معمولی، شبکه شکل ثابتی ندارد، تغییر می کند و از حالتی به حالت دیگر می رسد.
یک مولکول آب در فضای بیرونی دارای فرم صحیحتوپ اما تحت تأثیر گرانش زمین دچار اعوجاج شده و در حالت مایع به شکل ظرف در می آید.
این واقعیت که اکسید هیدروژن در ساختار دوقطبی است، ویژگی های زیر را تعیین می کند: رسانایی حرارتی بالا و ظرفیت گرمایی، که می تواند در گرمایش سریع و سرد شدن طولانی ماده مشاهده شود، توانایی جهت دهی یون ها و تک تک الکترون ها و ترکیبات به دور خود. . این امر آب را به یک حلال جهانی (هم قطبی و هم خنثی) تبدیل می کند.
ترکیب آب و ساختار مولکول توانایی این ترکیب را برای تشکیل پیوندهای هیدروژنی متعدد، از جمله با سایر ترکیبات دارای جفت الکترون تنها (آمونیاک، الکل و غیره) توضیح می دهد.
نقطه جوش آب مایع 100 0 C است، تبلور در +4 0 C رخ می دهد. زیر این نشانگر یخ وجود دارد. اگر فشار را افزایش دهید، نقطه جوش آب به شدت افزایش می یابد. بنابراین، در اتمسفرهای بالا امکان ذوب سرب در آن وجود دارد، اما حتی نمی‌جوشد (بیش از 300 درجه سانتیگراد).
خواص آب برای موجودات زنده بسیار قابل توجه است. برای مثال یکی از مهمترین آنها کشش سطحی است. این تشکیل یک لایه محافظ نازک بر روی سطح اکسید هیدروژن است. ما در مورد آب مایع صحبت می کنیم. شکستن این فیلم با عمل مکانیکی بسیار دشوار است. دانشمندان تعیین کرده اند که نیرویی برابر با وزن 100 تن لازم است. چگونه آن را تشخیص دهیم؟ هنگامی که آب به آرامی از شیر آب می چکد، فیلم آشکار می شود. دیده می شود که گویی در نوعی پوسته است که تا حد و وزن خاصی کشیده شده و به صورت قطره ای گرد بیرون می آید و در اثر گرانش کمی اعوجاج یافته است. به لطف کشش سطحی، بسیاری از اجسام می توانند روی سطح آب شناور شوند. حشرات با سازگاری های خاص می توانند آزادانه در امتداد آن حرکت کنند.
آب و خواص آن غیرعادی و منحصر به فرد است. با توجه به شاخص های ارگانولپتیک، این ترکیب مایعی بی رنگ و بدون طعم و بو است. آنچه ما به آن طعم آب می گوییم، مواد معدنی و سایر اجزای حل شده در آن است.
هدایت الکتریکی اکسید هیدروژن در حالت مایع به این بستگی دارد که چه تعداد و چه نمک در آن حل شده است. آب مقطر که هیچ ناخالصی ندارد، جریان الکتریکی را هدایت نمی کند.

یخ حالت خاصی از آب است. در ساختار این حالت، مولکول ها توسط پیوندهای هیدروژنی به یکدیگر متصل شده و یک شبکه کریستالی زیبا را تشکیل می دهند. اما کاملاً ناپایدار است و می تواند به راحتی شکافته شود، ذوب شود، یعنی تغییر شکل دهد. بین مولکول ها حفره های زیادی وجود دارد که ابعاد آنها از ابعاد خود ذرات بیشتر است. به همین دلیل، چگالی یخ کمتر از اکسید هیدروژن مایع است.

این دارد پراهمیتبرای رودخانه ها، دریاچه ها و دیگر آب های شیرین. در واقع، در زمستان، آب در آنها به طور کامل منجمد نمی شود، بلکه فقط با پوسته متراکم بیشتری پوشیده می شود. یخ سبک، شناور به سمت بالا. اگر این ویژگی مشخصه حالت جامد اکسید هیدروژن نباشد، مخازن از طریق آن منجمد می‌شوند. زندگی زیر آب غیرممکن خواهد بود.

علاوه بر این، حالت جامد آب به عنوان منبع مقادیر زیادی آب آشامیدنی شیرین از اهمیت بالایی برخوردار است. اینها یخچال هستند.

خاصیت ویژه آب را می توان پدیده سه گانه نامید. این حالتی است که در آن یخ، بخار و مایع می توانند به طور همزمان وجود داشته باشند. این امر مستلزم شرایط زیر است:

فشار بالا - 610 Pa.
دما 0.01 0 C.

شفافیت آب بسته به ماده خارجی متفاوت است. مایع می تواند کاملا شفاف، مادی یا کدر باشد. امواج رنگ های زرد و قرمز جذب می شوند، اشعه های بنفش عمیقا نفوذ می کنند.

خواص شیمیایی

آب و خواص آن ابزار مهمی در درک بسیاری از فرآیندهای زندگی است. بنابراین آنها به خوبی مورد مطالعه قرار گرفته اند. بنابراین، هیدروشیمی به آب و خواص شیمیایی آن علاقه دارد. از جمله موارد زیر است:

سختی. این خاصیتی است که با وجود نمک های کلسیم و منیزیم و یون های آنها در محلول توضیح داده می شود. به دائمی (نمک های فلزات نام برده: کلریدها، سولفات ها، سولفیت ها، نیترات ها)، موقت (بی کربنات ها) تقسیم می شود که با جوشاندن از بین می رود. در روسیه برای کیفیت بهتر آب قبل از استفاده از نظر شیمیایی نرم می شود.
معدنی شدن. ویژگی مبتنی بر گشتاور دوقطبی اکسید هیدروژن. به لطف وجود آن، مولکول ها می توانند بسیاری از مواد دیگر، یون ها را به خود بچسبانند و آنها را نگه دارند. اینگونه است که همکاران، clathrates و سایر انجمن ها تشکیل می شوند.
خواص ردوکس آب به عنوان یک حلال جهانی، کاتالیزور و همراه، قادر به تعامل با بسیاری از ترکیبات ساده و پیچیده است. با برخی از آنها به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند، با دیگران - برعکس. به عنوان یک عامل کاهنده با هالوژن ها، نمک ها، برخی فلزات کمتر فعال و با بسیاری از مواد آلی واکنش می دهد. آخرین تحولات را مطالعه می کند شیمی ارگانیک. آب و خواص آن، به ویژه خواص شیمیایی، نشان می دهد که چقدر جهانی و منحصر به فرد است. به عنوان یک عامل اکسید کننده، با فلزات فعال، برخی از نمک های دوتایی و بسیاری از آنها واکنش می دهد ترکیبات آلی، کربن، متان. به طور کلی، واکنش های شیمیایی شامل یک ماده معین نیازمند انتخاب شرایط خاصی است. نتیجه واکنش به آنها بستگی دارد.
خواص بیوشیمیایی آب بخشی جدایی ناپذیر از تمام فرآیندهای بیوشیمیایی در بدن است و به عنوان یک حلال، کاتالیزور و محیط است.
برهمکنش با گازها برای تشکیل clathrates. آب مایع معمولی می تواند حتی گازهای غیرفعال شیمیایی را جذب کرده و آنها را درون حفره هایی بین مولکول های ساختار داخلی قرار دهد. چنین ترکیباتی معمولاً کلترات نامیده می شوند.
با بسیاری از فلزات، اکسید هیدروژن هیدرات های کریستالی تشکیل می دهد که بدون تغییر در آنها وجود دارد. به عنوان مثال، سولفات مس (CuSO 4 * 5H 2 O)، و همچنین هیدرات های معمولی (NaOH * H 2 O و دیگران).
آب با واکنش های ترکیبی مشخص می شود که در آن دسته های جدیدی از مواد (اسیدها، قلیاها، بازها) تشکیل می شوند. آنها ردوکس نیستند.
الکترولیز. تحت تأثیر جریان الکتریکی، مولکول به گازهای تشکیل دهنده خود - هیدروژن و اکسیژن تجزیه می شود. یکی از راه های بدست آوردن آنها در آزمایشگاه و صنعت است.

از دیدگاه تئوری لوئیس، آب یک اسید ضعیف و یک باز ضعیف در عین حال (آمفولیت) است. یعنی می توانیم در مورد یک آمفوتریک بودن خاصی در خواص شیمیایی صحبت کنیم.

آب و خواص مفید آن برای موجودات زنده

دشوار است که اهمیتی که اکسید هیدروژن برای همه موجودات زنده دارد را بیش از حد برآورد کنیم. به هر حال، آب منبع حیات است. معلوم است که بدون آن شخص نمی تواند حتی یک هفته زندگی کند. آب، خواص و اهمیت آن به سادگی عظیم است.

این یک حلال جهانی است، یعنی می تواند ترکیبات آلی و معدنی را حل کند و در سیستم های زنده عمل کند. به همین دلیل است که آب منبع و واسطه ای برای رخ دادن همه دگرگونی های بیوشیمیایی کاتالیزوری با تشکیل ترکیبات پیچیده حیاتی است.
توانایی تشکیل پیوندهای هیدروژنی این ماده را در تحمل دماها بدون تغییر حالت تجمعش جهانی می کند. اگر اینطور نبود، با کوچکترین کاهش درجه به یخ درون موجودات زنده تبدیل می شد و باعث مرگ سلولی می شد.
برای انسان، آب منبع همه کالاها و نیازهای اساسی خانه است: آشپزی، شستشو، نظافت، حمام کردن، حمام کردن و شنا کردن و غیره.
کارخانه های صنعتی (شیمیایی، نساجی، مهندسی، مواد غذایی، پالایش نفت و غیره) بدون مشارکت اکسید هیدروژن نمی توانند کار خود را انجام دهند.
از زمان های قدیم اعتقاد بر این بود که آب منبع سلامتی است. امروزه به عنوان یک ماده دارویی از آن استفاده می شود.
گیاهان از آن به عنوان منبع اصلی تغذیه خود استفاده می کنند و به همین دلیل اکسیژن تولید می کنند، گازی که اجازه می دهد زندگی در سیاره ما وجود داشته باشد.

می‌توان ده‌ها دلیل دیگر را نام برد که چرا آب گسترده‌ترین، مهم‌ترین و ضروری‌ترین ماده برای همه موجودات زنده و مصنوعی است. ما فقط بدیهی ترین و اصلی ترین آنها را ذکر کرده ایم.

چرخه هیدرولوژیکی آب

به عبارت دیگر، این چرخه در طبیعت است. فرآیند بسیار مهمی که به ما امکان می دهد دائماً ذخایر آب رو به کاهش را دوباره پر کنیم. چگونه اتفاق می افتد؟

سه شرکت کننده اصلی وجود دارد: آب های زیرزمینی (یا آب های زیرزمینی)، آب های سطحی و اقیانوس جهانی. جوی که متراکم می شود و بارندگی ایجاد می کند نیز مهم است. همچنین شرکت کنندگان فعال در این فرآیند گیاهان (عمدتا درختان) هستند که قادر به جذب مقادیر زیادی آب در روز هستند.

بنابراین، روند به شرح زیر است. آب های زیرزمینی مویرگ های زیرزمینی را پر می کند و به سطح و اقیانوس جهانی جریان می یابد. سپس آب سطحی توسط گیاهان جذب شده و به داخل تعرق می شود محیط. تبخیر همچنین از مناطق وسیعی از اقیانوس ها، دریاها، رودخانه ها، دریاچه ها و سایر توده های آبی رخ می دهد. هنگامی که در جو، آب چه کار می کند؟ متراکم می شود و به صورت بارندگی (باران، برف، تگرگ) برمی گردد.

اگر این فرآیندها اتفاق نمی افتاد، منابع آب، به ویژه آب شیرین، مدت ها پیش تمام می شد. به همین دلیل است که مردم توجه زیادی به حفاظت و چرخه طبیعی هیدرولوژیکی دارند.

مفهوم آب سنگین

در طبیعت، اکسید هیدروژن به صورت مخلوطی از ایزوتوپولوگ ها وجود دارد. این به دلیل این واقعیت است که هیدروژن سه نوع ایزوتوپ تشکیل می دهد: پروتیوم 1 H، دوتریوم 2 H، تریتیوم 3 H. اکسیژن نیز به نوبه خود عقب نمی ماند و سه شکل پایدار را تشکیل می دهد: 16 O، 17 O، 18 O. این به لطف است بنابراین، نه تنها آب پروتیوم معمولی از ترکیب H 2 O (1 H و 16 O)، بلکه دوتریوم و تریتیوم نیز وجود دارد.

در عین حال، این دوتریوم (2 H) است که از نظر ساختار و شکل پایدار است که تقریباً در ترکیب تمام آب های طبیعی اما به مقدار کم است. به این می گویند سنگین. از همه نظر تا حدودی با معمولی یا سبک متفاوت است.

آب سنگین و خواص آن با چندین نکته مشخص می شود.

در دمای 3.82 0 C متبلور می شود.
جوشش در 101.42 0 C مشاهده می شود.
چگالی 1.1059 گرم بر سانتی متر مکعب است.
به عنوان یک حلال چندین برابر بدتر از آب سبک است.
این دارد فرمول شیمیایی D2O.

هنگام انجام آزمایش هایی که تأثیر چنین آبی را بر سیستم های زنده نشان می داد، مشخص شد که فقط برخی از انواع باکتری ها قادر به زندگی در آن هستند. برای سازگاری و سازگاری مستعمرات زمان بر بود. اما، با سازگاری، آنها تمام عملکردهای حیاتی (تولید مثل، تغذیه) را به طور کامل بازیابی کردند. علاوه بر این، فولاد در برابر تشعشعات بسیار مقاوم است. آزمایشات روی قورباغه ها و ماهی ها نتیجه مثبتی نداشت.

مناطق مدرن کاربرد دوتریوم و آب سنگین تشکیل شده توسط آن انرژی هسته ای و هسته ای است. چنین آبی را می توان در شرایط آزمایشگاهی با استفاده از الکترولیز معمولی به دست آورد - به عنوان یک محصول جانبی تشکیل می شود. خود دوتریوم در طی تقطیرهای مکرر هیدروژن در دستگاه های خاص تشکیل می شود. استفاده از آن بر اساس توانایی آن در کاهش سرعت همجوشی نوترون ها و واکنش های پروتون است. این ایزوتوپ های آب سنگین و هیدروژن هستند که اساس ساخت بمب های هسته ای و هیدروژنی هستند.

آزمایش‌ها در مورد استفاده از آب دوتریوم توسط افراد در مقادیر کم نشان داده است که این آب برای مدت طولانی باقی نمی‌ماند - پس از دو هفته خروج کامل آن مشاهده می‌شود. نمی توان از آن به عنوان منبع رطوبت برای زندگی استفاده کرد، اما اهمیت فنی آن به سادگی بسیار زیاد است.

آب ذوب و استفاده از آن

از زمان های قدیم، خواص چنین آبی توسط مردم به عنوان شفابخش شناخته شده است. مدت‌هاست متوجه شده‌اند که وقتی برف‌ها آب می‌شوند، حیوانات سعی می‌کنند از گودال‌های حاصل آب بنوشند. بعدها ساختار و اثرات بیولوژیکی آن بر بدن انسان به دقت مورد مطالعه قرار گرفت.

آب ذوب شده، خصوصیات و خواص آن در وسط بین آب سبک معمولی و یخ قرار دارد. از درون، نه تنها توسط مولکول‌ها، بلکه توسط مجموعه‌ای از خوشه‌هایی که توسط کریستال‌ها و گاز تشکیل شده‌اند، تشکیل می‌شود. یعنی در داخل حفره های بین قسمت های ساختاری کریستال هیدروژن و اکسیژن وجود دارد. به طور کلی، ساختار آب مذاب شبیه به ساختار یخ است - ساختار حفظ می شود. خواص فیزیکی چنین اکسید هیدروژن کمی در مقایسه با نمونه های معمولی تغییر می کند. با این حال، اثر بیولوژیکی روی بدن عالی است.

هنگامی که آب منجمد می شود، بخش اول به یخ تبدیل می شود، قسمت سنگین تر - اینها ایزوتوپ های دوتریوم، نمک ها و ناخالصی ها هستند. بنابراین، این هسته باید حذف شود. اما بقیه آب تمیز، ساختاری و سالم است. چه تاثیری روی بدن دارد؟ دانشمندان مؤسسه تحقیقاتی دونتسک انواع پیشرفت های زیر را نام بردند:

تسریع فرآیندهای بازیابی
تقویت سیستم ایمنی بدن.
در کودکان پس از استنشاق چنین آبی، سرماخوردگی بهبود یافته و بهبود می یابد، سرفه، آبریزش بینی و... از بین می رود.
تنفس، وضعیت حنجره و غشاهای مخاطی بهبود می یابد.
رفاه عمومی فرد و فعالیت افزایش می یابد.

امروزه تعدادی از حامیان درمان با آب مذاب هستند که نظرات مثبت خود را می نویسند. با این حال، دانشمندانی از جمله پزشکان وجود دارند که از این دیدگاه ها حمایت نمی کنند. آنها معتقدند که چنین آبی ضرری ندارد، اما فایده آن نیز کم است.

انرژی

چرا هنگام انتقال به حالت‌های مختلف تجمع، می‌توان خواص آب را تغییر داد و احیا کرد؟ پاسخ به این سوال به شرح زیر است: این ترکیب دارای حافظه اطلاعاتی خاص خود است که تمام تغییرات را ثبت می کند و منجر به بازیابی ساختار و خواص در زمان مناسب می شود. میدان انرژی زیستی که از طریق آن بخشی از آب می گذرد (آن چیزی که از فضا می آید) بار قدرتمندی از انرژی را حمل می کند. این الگو اغلب در درمان استفاده می شود. با این حال، از نقطه نظر پزشکی، هر آبی نمی تواند اثر مفیدی از جمله اطلاعاتی داشته باشد.

آب ساختاریافته - چیست؟

این آبی است که ساختار مولکولی کمی متفاوت دارد، آرایش شبکه های کریستالی (همان چیزی که در یخ مشاهده می شود)، اما هنوز مایع است (مذاب نیز به این نوع تعلق دارد). در این صورت ترکیب آب و خواص آن با نکته علمیبینایی با ویژگی های اکسید هیدروژن معمولی تفاوتی ندارد. بنابراین، آب ساختاریافته نمی تواند آنقدر اثر شفابخش داشته باشد که باطنی گرایان و طرفداران طب جایگزین به آن نسبت می دهند.