فصل 1.

الگوهای شیمیایی و زیست محیطی عمومی

شیمی از کجا شروع می شود؟

آیا این سوال سختی است؟ هر کس به طور متفاوتی به آن پاسخ خواهد داد.

در دبیرستان، دانش آموزان در طول چند سال شیمی می خوانند. بسیاری از افراد در امتحان نهایی خود در شیمی بسیار خوب عمل می کنند. با این حال…

گفتگو با متقاضیان و سپس دانش آموزان سال اول نشان می دهد که دانش باقی مانده در شیمی بعد از دبیرستان ناچیز است. برخی در تعاریف و فرمول های شیمیایی مختلف گیج می شوند، در حالی که برخی دیگر حتی نمی توانند مفاهیم و قوانین اساسی شیمی را بازتولید کنند، و به مفاهیم و قوانین بوم شناسی اشاره نکنیم.

شیمی آنها هرگز شروع نشد.

ظاهراً شیمی با تسلط عمیق بر مبانی خود و بالاتر از همه، مفاهیم و قوانین اساسی آغاز می شود.

1.1. مفاهیم اولیه شیمیایی

در جدول D.I. مندلیف اعدادی در کنار نماد عنصر وجود دارد. یک عدد نشان دهنده عدد اتمی عنصر و عدد دوم جرم اتمی است. شماره سریال معنای فیزیکی خاص خود را دارد. بعداً در مورد آن صحبت خواهیم کرد، در اینجا ما بر روی جرم اتمی تمرکز خواهیم کرد و مشخص می کنیم که در چه واحدهایی اندازه گیری می شود.

فوراً باید توجه داشت که جرم اتمی یک عنصر در جدول یک مقدار نسبی است. واحد جرم اتمی نسبی 1/12 جرم اتم کربن، ایزوتوپی با عدد جرمی 12 در نظر گرفته می شود و واحد جرم اتمی /amu/ نامیده می شود. بنابراین، 1 amu برابر با 1/12 از جرم ایزوتوپ کربن 12 C. و برابر با 1.667 * 10 –27 کیلوگرم است. جرم مطلق اتم کربن 1.99*10-26 کیلوگرم است./

جرم اتمی، که در جدول آورده شده است، جرم اتم است که بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود. مقدار بدون بعد است. به طور خاص برای هر عنصر، جرم اتمی نشان می دهد که چند برابر جرم یک اتم معین بیشتر یا کمتر از 1/12 جرم یک اتم کربن است.

همین را می توان در مورد وزن مولکولی نیز گفت.

جرم مولکولیجرم یک مولکول است که بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود. بزرگی نیز نسبی است. جرم مولکولی یک ماده خاص برابر است با مجموع جرم اتم های تمام عناصر تشکیل دهنده مولکول.

یک مفهوم مهم در شیمی مفهوم "خال" است. خال– چنین مقدار ماده ای که حاوی 6.02 * 10 23 واحد ساختاری /اتم ها، مولکول ها، یون ها، الکترون ها و غیره باشد. مول اتم، مول مولکول، مول یون و غیره.

جرم یک مول از یک ماده معین را مولی / یا مولی / جرم آن می نامند. بر حسب گرم بر مول یا کیلوگرم بر مول اندازه گیری می شود و با حرف "M" مشخص می شود. به عنوان مثال، جرم مولی اسید سولفوریک M H 2 SO4 = 98 گرم در مول.

مفهوم بعدی "معادل" است. معادل/E/ مقدار وزن ماده ای است که با یک مول اتم هیدروژن برهمکنش می کند یا در واکنش های شیمیایی جایگزین چنین مقداری می شود. بنابراین، معادل هیدروژن E H برابر با یک است. /E N =1/. معادل اکسیژن E O برابر با هشت /E O =8/ است.

بین معادل شیمیایی یک عنصر و معادل شیمیایی یک ماده پیچیده تمایز گذاشته می شود.

معادل یک عنصر یک کمیت متغیر است. بستگی به جرم اتمی /A/ و ظرفیت /B/ دارد که عنصر در یک ترکیب خاص دارد. E=A/B. به عنوان مثال، بیایید معادل گوگرد را در اکسیدهای SO 2 و SO 3 تعیین کنیم. در SO 2 E S = 32/4 = 8، و در SO 3 E S = 32/6 = 5.33.

جرم مولی معادل را که بر حسب گرم بیان می شود، جرم معادل می گویند. بنابراین، جرم معادل هیدروژن ME H = 1 گرم در مول، جرم معادل اکسیژن ME O = 8 گرم در مول.

معادل شیمیایی یک ماده پیچیده (اسید، هیدروکسید، نمک، اکسید) مقدار ماده مربوطه است که با یک مول اتم هیدروژن برهمکنش می‌کند، یعنی. با یک معادل هیدروژن یا جایگزین آن مقدار هیدروژن یا هر ماده دیگری در واکنش های شیمیایی.

معادل اسید/E K/ برابر است با ضریب وزن مولکولی اسید تقسیم بر تعداد اتم های هیدروژن شرکت کننده در واکنش. برای اسید H 2 SO 4، وقتی هر دو اتم هیدروژن واکنش نشان دهند H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO + 2H 2 O معادل برابر با EN 2 SO 4 = M H 2 SO 4 / n H = 98/2 = 49 خواهد بود.

معادل هیدروکسید /E hydr. / به عنوان ضریب وزن مولکولی هیدروکسید تقسیم بر تعداد گروه های هیدروکسی که واکنش می دهند تعریف می شود. به عنوان مثال، معادل NaOH برابر خواهد بود با: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

معادل نمک/E salt/ را می توان با تقسیم وزن مولکولی آن بر حاصل ضرب تعداد اتم های فلزی که واکنش می دهند و ظرفیت آنها محاسبه کرد. بنابراین، معادل نمک Al 2 (SO 4) 3 برابر با E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 / 6 = 342/2.3 = 342/6 = 57 خواهد بود.

معادل اکسید/E ok / را می توان به عنوان مجموع معادل های عنصر و اکسیژن مربوطه تعریف کرد. به عنوان مثال، معادل CO 2 برابر با مجموع معادل های کربن و اکسیژن خواهد بود: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

برای مواد گازی استفاده از حجم های معادل /E V / راحت است. از آنجایی که در شرایط عادی یک مول گاز حجمی معادل 22.4 لیتر را اشغال می کند، بر اساس این مقدار به راحتی می توان حجم معادل هر گاز را تعیین کرد. بیایید هیدروژن را در نظر بگیریم. جرم مولی هیدروژن 2g حجمی معادل 22.4 لیتر را اشغال می کند، سپس جرم معادل آن 1g حجمی معادل 11.2 لیتر / یا 11200 میلی لیتر / را اشغال می کند. بنابراین E V N = 11.2l. حجم معادل کلر 11.2 لیتر / E VCl = 11.2 لیتر / است. حجم معادل CO 3.56 /E VC O = 3.56 l/ است.

معادل شیمیایی یک عنصر یا ماده پیچیده در محاسبات استوکیومتری واکنش های تبادلی و در محاسبات مربوط به واکنش های ردوکس از معادل های اکسیداتیو و احیا استفاده می شود.

معادل اکسیداتیوبه عنوان ضریب وزن مولکولی عامل اکسید کننده تقسیم بر تعداد الکترون هایی که در یک واکنش ردوکس معین می پذیرد، تعریف می شود.

معادل احیا کننده برابر است با وزن مولکولی عامل کاهنده تقسیم بر تعداد الکترون هایی که در یک واکنش معین از خود می دهد.

بیایید واکنش ردوکس را بنویسیم و معادل عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنیم:

5N 2 aS + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

عامل اکسید کننده در این واکنش پرمنگنات پتاسیم است. معادل عامل اکسید کننده برابر با جرم KMnO 4 تقسیم بر تعداد الکترون های پذیرفته شده توسط عامل اکسید کننده در واکنش خواهد بود (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31.5. جرم مولی معادل عامل اکسید کننده KMnO 4 در یک محیط اسیدی 31.5 گرم بر مول است.

معادل عامل کاهنده Na 2 S خواهد بود: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. جرم مولی معادل Na 2 S برابر 39 گرم بر مول است.

در فرآیندهای الکتروشیمیایی، به ویژه در هنگام الکترولیز مواد، از یک معادل الکتروشیمیایی استفاده می شود. معادل الکتروشیمیایی به عنوان ضریب معادل شیمیایی ماده آزاد شده در الکترود تقسیم بر عدد فارادی /F/ تعیین می شود. معادل الکتروشیمیایی با جزئیات بیشتر در پاراگراف مربوط به دوره مورد بحث قرار خواهد گرفت.

ظرفیت. هنگامی که اتم ها برهم کنش می کنند، یک پیوند شیمیایی بین آنها تشکیل می شود. هر اتم فقط می تواند تعداد معینی پیوند ایجاد کند. تعداد پیوندها چنین ویژگی منحصر به فردی را برای هر عنصر تعیین می کند که به آن ظرفیت می گویند. در کلی ترین شکل آن، ظرفیت به توانایی یک اتم برای تشکیل پیوند شیمیایی اشاره دارد. یکی از پیوندهای شیمیایی که اتم هیدروژن می تواند تشکیل دهد به عنوان واحد ظرفیت در نظر گرفته می شود. از این نظر هیدروژن عنصری تک ظرفیتی و اکسیژن عنصری دو ظرفیتی است، زیرا بیش از دو هیدروژن نمی توانند با یک اتم اکسیژن پیوند ایجاد کنند.

توانایی تعیین ظرفیت هر عنصر، از جمله در یک ترکیب شیمیایی، شرط لازم برای تسلط بر یک درس شیمی است.

ظرفیت نیز با چنین مفهومی از شیمی مرتبط است حالت اکسیداسیون. زیر حالت اکسیداسیون باری است که یک عنصر در یک ترکیب یونی دارد یا اگر جفت الکترون مشترک به طور کامل به یک عنصر الکترونگاتیو تر منتقل شود، در یک ترکیب کووالانسی خواهد داشت. حالت اکسیداسیون نه تنها یک عبارت عددی، بلکه یک علامت بار مربوطه (+) یا (-) دارد. والانس این علائم را ندارد. به عنوان مثال، در H 2 SO 4 حالت اکسیداسیون این است: هیدروژن +1، اکسیژن -2، گوگرد +6، و ظرفیت، بر این اساس، 1، 2، 6 خواهد بود.

ظرفیت و حالت اکسیداسیون در مقادیر عددی همیشه از نظر مقدار منطبق نیستند. به عنوان مثال، در یک مولکول اتیل الکل CH 3 – CH 2 – OH ظرفیت کربن 6، هیدروژن 1، اکسیژن 2 و حالت اکسیداسیون، برای مثال، کربن اول 3- است، دومی –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. مفاهیم اولیه محیطی

اخیراً مفهوم "اکولوژی" عمیقاً وارد آگاهی ما شده است. این مفهوم که در سال 1869 توسط E. Haeckel معرفی شد، از یونانی آمده است oikos- خانه، مکان، مسکن، آرم ها- آموزش / بیشتر و بیشتر بشریت را آزار می دهد.

در کتاب های درسی زیست شناسی بوم شناسیبه عنوان علم ارتباط بین موجودات زنده و محیط آنها تعریف شده است. تعریف تقریباً همخوانی از بوم شناسی توسط B. Nebel در کتاب خود "علم محیط زیست" ارائه شده است - اکولوژی علم جنبه های مختلف تعامل موجودات با یکدیگر و با محیط است. تفسیر گسترده تری را می توان در منابع دیگر یافت. به عنوان مثال، اکولوژی – 1/. علمی که رابطه بین موجودات و مجامع سیستمی آنها و محیط را مطالعه می کند. 2/. مجموعه ای از رشته های علمی که رابطه ساختارهای بیولوژیکی سیستمیک (از درشت مولکول ها تا بیوسفر) را بین خود و با محیط زیست مطالعه می کنند. 3/. رشته ای که قوانین کلی عملکرد اکوسیستم ها را در سطوح مختلف سلسله مراتبی مطالعه می کند. 4/. علمی جامع که زیستگاه موجودات زنده را مطالعه می کند. 5/. مطالعه موقعیت انسان به عنوان یک گونه در بیوسفر کره زمین، ارتباط او با سیستم های اکولوژیکی و تأثیر بر آنها. 6/. علم بقای محیطی. / N.A. Agidzhanyan، V.I. Torshik. اکولوژی انسانی./. با این حال، اصطلاح "اکولوژی" نه تنها به اکولوژی به عنوان یک علم، بلکه به وضعیت خود محیط و تأثیر آن بر انسان، گیاهان و جانوران اشاره دارد.

همه چیز در اطراف ما - در خیابان، در یک ربات، در حمل و نقل عمومی - به شیمی مرتبط است. و ما خودمان از تعدادی عنصر و فرآیند شیمیایی تشکیل شده ایم. بنابراین، این سوال که چگونه شیمی را یاد بگیریم کاملاً مرتبط است.

این مقاله برای افراد بالای 18 سال در نظر گرفته شده است

آیا قبلاً 18 ساله شده اید؟

روش های تدریس شیمی

هیچ شاخه ای از صنعت یا کشاورزی نمی تواند بدون این علم معجزه گر عمل کند. فن آوری های مدرن از همه پیشرفت های ممکن برای اطمینان از پیشرفت پیشرفت استفاده می کنند. پزشکی و فارماکولوژی، ساخت و ساز و صنایع سبک، آشپزی و زندگی روزمره ما - همه آنها به شیمی، نظریه و تحقیقات آن بستگی دارند.

اما همه جوانان در سن مدرسه نیاز و اهمیت شیمی را در زندگی ما درک نمی کنند، در درس شرکت نمی کنند، به معلمان گوش نمی دهند و در اصل فرآیندها غوطه ور نمی شوند. معلمان برای علاقه مندی و القای عشق به علم و برنامه درسی مدرسه در بین دانش آموزان پایه های 8، 9، 10 از روش ها و فناوری های آموزشی مختلف، روش های خاص و استفاده از فناوری های تحقیقاتی استفاده می کنند.

DIV_ADBLOCK63">

آیا یادگیری شیمی به تنهایی آسان است؟

اغلب اتفاق می افتد که دانش آموز پس از اتمام یک درس در یک درس خاص در دبیرستان یا کالج متوجه می شود که با دقت گوش نکرده و چیزی متوجه نشده است. این ممکن است در نمره سالانه او منعکس شود، و حتی ممکن است برای او یک محل بودجه در دانشگاه هزینه کند. بنابراین، بسیاری از دانش آموزان بی دقت سعی می کنند به تنهایی شیمی را مطالعه کنند.

و اینجا سوالاتی پیش می آید. آیا این واقعی است؟ آیا امکان یادگیری یک موضوع دشوار به تنهایی وجود دارد؟ چگونه زمان خود را به درستی سازماندهی کنیم و از کجا شروع کنیم؟ البته ممکن و کاملا واقع بینانه است، نکته اصلی پشتکار و تمایل به رسیدن به هدفتان است. از کجا شروع کنیم؟ مهم نیست که چقدر پیش پا افتاده به نظر می رسد، انگیزه نقش تعیین کننده ای در کل فرآیند بازی می کند. بستگی به این دارد که آیا بتوانید برای مدت طولانی روی کتاب های درسی بنشینید، فرمول ها و جداول را یاد بگیرید، فرآیندها را تجزیه کنید و آزمایش هایی انجام دهید.

زمانی که هدفی را برای خود مشخص کردید، باید اجرای آن را شروع کنید. اگر شروع به یادگیری شیمی از ابتدا کرده‌اید، می‌توانید کتاب‌های درسی کلاس هشتم، راهنماهایی برای مبتدیان و دفترچه‌های آزمایشگاهی را که در آن‌ها نتایج آزمایش‌های خود را یادداشت می‌کنید، ذخیره کنید. اما اغلب مواقعی پیش می آید که آموزش در منزل مؤثر واقع نمی شود و نتیجه مطلوب را به همراه نمی آورد. دلایل زیادی می تواند وجود داشته باشد: عدم پشتکار، فقدان اراده، برخی از جنبه ها نامشخص است که بدون آنها آموزش بیشتر معنی ندارد.

DIV_ADBLOCK65">

آیا امکان یادگیری سریع شیمی وجود دارد؟

بسیاری از دانش‌آموزان و دانش‌آموزان می‌خواهند شیمی را از ابتدا و بدون صرف تلاش زیاد و در مدت زمان کوتاه بیاموزند؛ آنها به‌دنبال روش‌هایی آنلاین هستند که بتوانند این موضوع را در 5 دقیقه، در 1 روز، در یک هفته یا یک ماه بیاموزند. نمی توان گفت چقدر طول می کشد تا شیمی یاد بگیریم. همه چیز به میل، انگیزه، توانایی ها و توانایی های هر دانش آموز بستگی دارد. و شایان ذکر است که اطلاعات به سرعت آموخته شده به همان سرعت از حافظه ما ناپدید می شود. بنابراین، آیا ارزش یادگیری سریع کل دوره شیمی مدرسه در یک روز را دارد؟ یا بهتر است زمان بیشتری را صرف کنید، اما پس از آن تمام امتحانات را با رنگ‌های درخشان پشت سر بگذارید؟

صرف نظر از اینکه چه مدت قصد مطالعه شیمی را دارید، ارزش انتخاب روش های راحت را دارد که کار دشوار یادگیری اصول شیمی آلی و معدنی، ویژگی های عناصر شیمیایی، فرمول ها، اسیدها، آلکان ها و موارد دیگر را تسهیل می کند.

متداول ترین روشی که در مدارس راهنمایی، موسسات پیش دبستانی و دروس مطالعه یک موضوع خاص مورد استفاده قرار می گیرد، روش بازی است. این امکان را به شما می دهد تا حجم زیادی از اطلاعات را به شکلی ساده و در دسترس بدون صرف تلاش زیاد به خاطر بسپارید. شما می توانید یک کیت شیمیدان جوان بخرید (بله، اجازه ندهید این شما را اذیت کند) و بسیاری از فرآیندها و واکنش های مهم را به شکلی ساده مشاهده کنید، برهمکنش مواد مختلف را مشاهده کنید و در عین حال کاملا بی خطر است. علاوه بر این، از روش کارت ها یا برچسب هایی که روی اشیاء مختلف قرار می دهید (به ویژه برای آشپزخانه مناسب است) استفاده کنید که نام عنصر شیمیایی، خواص و فرمول آن را نشان می دهد. هنگامی که با چنین تصاویری در سراسر خانه روبرو می شوید، داده های لازم را در سطح ناخودآگاه به یاد خواهید آورد.

یا می توانید کتابی برای کودکان بخرید که نکات اولیه و اصلی را به شکلی ساده بیان می کند یا می توانید یک فیلم آموزشی ببینید که در آن واکنش های شیمیایی بر اساس آزمایش های خانگی توضیح داده شده است.

فراموش نکنید که با انجام آزمایش ها و مثال ها، حل مسائل، خود را کنترل کنید - اینگونه می توانید دانش خود را تثبیت کنید. خوب، مطالبی را که قبلاً یاد گرفته اید و مطالب جدیدی را که اکنون یاد می گیرید، تکرار کنید. این بازگشت و یادآوری است که باعث می شود تمام اطلاعات را در ذهن خود نگه دارید و قبل از امتحان فراموش نکنید.

نکته مهم کمک گوشی هوشمند یا تبلت شماست که می توانید برنامه های آموزشی ویژه ای را برای یادگیری شیمی روی آن نصب کنید. چنین برنامه هایی را می توان با انتخاب سطح دانش مورد نظر به صورت رایگان بارگیری کرد - برای مبتدیان (اگر در حال یادگیری از ابتدا هستید)، متوسط ​​(دوره دبیرستان) یا پیشرفته (برای دانشجویان دانشکده های زیست شناسی و پزشکی). مزایای چنین دستگاه هایی این است که می توانید از هر کجا و در هر زمان چیز جدیدی را تکرار کنید یا یاد بگیرید.

و در نهایت. در هر رشته ای که در آینده موفق خواهید شد: علم، اقتصاد، هنرهای زیبا، کشاورزی، رشته نظامی یا صنعت، به یاد داشته باشید که دانش شیمی هرگز اضافی نخواهد بود!

اگر وارد دانشگاه شده اید، اما تا به حال این علم سخت را درک نکرده اید، ما آماده ایم چند راز را برای شما فاش کنیم و به شما کمک کنیم تا شیمی آلی را از ابتدا (برای آدمک ها) مطالعه کنید. تنها کاری که باید انجام دهید این است که بخوانید و گوش دهید.

مبانی شیمی آلی

شیمی آلی به عنوان یک زیرگروه جداگانه متمایز می شود زیرا هدف مطالعه آن هر چیزی است که حاوی کربن است.

شیمی آلی شاخه ای از شیمی است که به مطالعه ترکیبات کربن، ساختار این گونه ترکیبات، خواص آنها و روش های اتصال می پردازد.

همانطور که مشخص شد، کربن اغلب با عناصر زیر ترکیباتی را تشکیل می دهد - H، N، O، S، P. به هر حال، این عناصر نامیده می شوند. ارگانوژن ها.

ترکیبات آلی که امروزه تعداد آنها به 20 میلیون رسیده است، برای وجود کامل همه موجودات زنده بسیار مهم است. با این حال، هیچ کس در آن شک نداشت، در غیر این صورت فرد به سادگی مطالعه این ناشناخته را در پشت مشعل می انداخت.

اهداف، روش ها و مفاهیم نظری شیمی آلی به شرح زیر ارائه شده است:

• جداسازی مواد فسیلی، حیوانی یا گیاهی به مواد منفرد؛
• خالص سازی و سنتز ترکیبات مختلف؛
• شناسایی ساختار مواد؛
• تعیین مکانیک واکنش های شیمیایی؛
• یافتن رابطه بین ساختار و خواص مواد آلی.

تاریخچه کمی از شیمی آلی

شاید باور نکنید، اما در دوران باستان، ساکنان روم و مصر چیزی در مورد شیمی فهمیده بودند.

همانطور که می دانیم از رنگ های طبیعی استفاده می کردند. و اغلب مجبور بودند از رنگ طبیعی آماده استفاده نکنند، بلکه آن را با جدا کردن آن از یک گیاه کامل (مثلاً آلیزارین و نیل موجود در گیاهان) استخراج کنند.

ما همچنین می توانیم فرهنگ نوشیدن الکل را به یاد بیاوریم. اسرار تولید مشروبات الکلی در هر ملتی شناخته شده است. علاوه بر این، بسیاری از مردمان باستان دستور العمل هایی را برای تهیه "آب داغ" از محصولات حاوی نشاسته و قند می دانستند.

این برای سالهای بسیار طولانی ادامه داشت و تنها در قرن 16 و 17 برخی تغییرات و اکتشافات کوچک آغاز شد.

در قرن هجدهم، شیلی خاص یاد گرفت که اسید مالیک، تارتاریک، اگزالیک، لاکتیک، گالیک و سیتریک را جدا کند.

سپس برای همه روشن شد که محصولاتی که از مواد خام گیاهی یا حیوانی جدا شده بودند، دارای ویژگی های مشترک بسیاری هستند. در عین حال، آنها بسیار متفاوت از ترکیبات معدنی بودند. بنابراین، خادمان علم نیاز مبرم داشتند که آنها را در یک طبقه جداگانه جدا کنند و اصطلاح "شیمی آلی" به این ترتیب ظاهر شد.

علیرغم این واقعیت که خود شیمی آلی به عنوان یک علم تنها در سال 1828 ظاهر شد (در آن زمان بود که آقای Wöhler موفق شد اوره را با تبخیر سیانات آمونیوم جدا کند)، در سال 1807 برزلیوس اولین عبارت را در نام گذاری در شیمی آلی برای آدمک ها معرفی کرد:

شاخه ای از شیمی که مواد به دست آمده از موجودات را مطالعه می کند.

گام مهم بعدی در توسعه شیمی آلی نظریه ظرفیت است که در سال 1857 توسط Kekule و Cooper ارائه شد و نظریه ساختار شیمیایی آقای Butlerov از سال 1861. حتی در آن زمان، دانشمندان شروع به کشف کردند که کربن چهار ظرفیتی است و قادر به تشکیل زنجیره است.

به طور کلی، از آن زمان تاکنون، علم مرتباً به لطف تئوری‌های جدید، اکتشافات زنجیره‌ها و ترکیبات، که امکان توسعه فعال شیمی آلی را فراهم می‌کند، شوک و هیجان را تجربه کرده است.

خود علم به این دلیل پدید آمد که پیشرفت علمی و فناوری قادر به توقف نبود. او ادامه داد و خواستار راه حل های جدید شد. و هنگامی که دیگر قطران زغال سنگ به اندازه کافی در صنعت وجود نداشت، مردم به سادگی مجبور بودند یک سنتز آلی جدید ایجاد کنند، که با گذشت زمان به کشف یک ماده فوق العاده مهم تبدیل شد، که تا به امروز گرانتر از طلا - نفت است. به هر حال، به لطف شیمی آلی بود که "دختر" آن متولد شد - علمی که "پتروشیمی" نامیده می شد.

اما این یک داستان کاملا متفاوت است که می توانید خودتان آن را مطالعه کنید. در مرحله بعد، شما را به تماشای یک ویدیوی علمی محبوب در مورد شیمی آلی برای آدمک ها دعوت می کنیم:

خوب، اگر وقت ندارید و نیاز فوری به کمک دارید حرفه ای ها، همیشه می دانید کجا آنها را پیدا کنید.

علم شیمی. کتابچه راهنمای خودآموز. فرنکل E.N.

م.: 20 1 7. - 3 51 ص.

این آموزش بر اساس تکنیکی است که نویسنده بیش از 20 سال است که با موفقیت از آن استفاده می کند. با کمک او، بسیاری از دانش آموزان توانستند وارد دانشکده های شیمی و دانشگاه های پزشکی شوند. این کتاب یک خودآموز است نه یک کتاب درسی. در اینجا با توصیف ساده ای از حقایق علمی و خواص مواد مواجه نخواهید شد. ساختار مطالب به گونه ای است که اگر با سوالات پیچیده ای مواجه شدید که باعث ایجاد مشکل می شود، بلافاصله توضیح نویسنده را خواهید یافت. در پایان هر فصل تکالیف تستی و تمرین هایی برای تجمیع مطالب وجود دارد. برای یک خواننده کنجکاو که به سادگی می خواهد افق های خود را گسترش دهد، خود آموز این فرصت را می دهد تا بر این موضوع "از ابتدا" تسلط یابد. پس از خواندن آن، نمی توانید عاشق این جالب ترین علم - شیمی شوید!

قالب: pdf

اندازه: 2.7 مگابایت

تماشا کنید، دانلود کنید:drive.google

فهرست مطالب
از نویسنده 7
بخش 1. عناصر شیمی عمومی 9
فصل 1. مفاهیم و قوانین اساسی مبحث "شیمی" 9
1.1. ساده ترین مفاهیم: ماده، مولکول، اتم، عنصر شیمیایی 9
1.2. مواد ساده و پیچیده. ظرفیت 13
1.3. معادلات واکنش شیمیایی 17
فصل 2. طبقات اصلی ترکیبات معدنی 23
2.1. اکسیدها 23
2.2. اسیدها 32
2.3. پایه 38
2.4. نمک 44
فصل 3. اطلاعات اولیه در مورد ساختار اتم 55
3.1. ساختار جدول تناوبی مندلیف 55
3.2. هسته یک اتم. ایزوتوپ 57
3.3. توزیع الکترون ها در میدان هسته اتم 60
3.4. ساختار اتمی و خواص عناصر 65
فصل 4. مفهوم پیوند شیمیایی 73
4.1. پیوند یونی 73
4.2. پیوند کووالانسی 75
4.3. پیوندهای شیمیایی و حالت های تجمع ماده. شبکه های کریستالی 80
فصل 5. سرعت واکنش شیمیایی 87
5.1. وابستگی سرعت یک واکنش شیمیایی به عوامل مختلف 87
5.2. برگشت پذیری فرآیندهای شیمیایی اصل لو شاتلیه 95
فصل 6. راه حل های 101
6.1. مفهوم راه حل ها 101
6.2. تفکیک الکترولیتی 105
6.3. معادلات واکنش یونی - مولکولی 111
6.4. مفهوم pH (مقدار هیدروژن) 113
6.5. هیدرولیز نمکها 116
فصل 7. مفهوم واکنش های ردوکس123
قسمت 2. عناصر شیمی معدنی 130
فصل 8. خواص عمومی فلزات 130
8.1. ساختار داخلی و خواص فیزیکی فلزات 131
8.2. آلیاژهای 133
8.3. خواص شیمیایی فلزات 135
8.4. خوردگی فلز 139
فصل 9. فلزات قلیایی و قلیایی خاکی 142
9.1. فلزات قلیایی 142
9.2. فلزات قلیایی خاکی 145
فصل 10. آلومینیوم 153
فصل 11. آهن 158
11.1. خواص آهن و ترکیبات آن ۱۵۸
11.2. تولید آهن (آهن و فولاد) 160
فصل 12. هیدروژن و اکسیژن 163
12.1. هیدروژن 163
12.2. اکسیژن 165
12.3. آب 166
فصل 13. کربن و سیلیکون 170
13.1. ساختار اتمی و خواص کربن 170
13.2. خواص ترکیبات کربن 173
13.3. ساختار اتمی و خواص سیلیکون 176
13.4. اسید سیلیسیک و سیلیکات 178
فصل 14. نیتروژن و فسفر 182
14.1. ساختار اتمی و خواص نیتروژن 182
14.2. آمونیاک و نمک های آمونیوم 184
14.3. اسید نیتریک و نمک های آن 187
14.4. ساختار اتمی و خواص فسفر 189
14.5. خواص و اهمیت ترکیبات فسفر 191
فصل 15. گوگرد 195
15.1. ساختار اتمی و خواص گوگرد 195
15.2. سولفید هیدروژن 196
15.3. دی اکسید گوگرد و اسید سولفور 197
15.4. انیدرید سولفوریک و اسید سولفوریک 198
فصل 16. هالوژن ها 202
16.1. ساختار اتمی و خواص هالوژن ها 202
16.2. اسید کلریدریک 205
بخش 3. عناصر شیمی آلی 209
فصل 17. مفاهیم اساسی شیمی آلی 210
17.1. موضوع شیمی آلی. نظریه ساختار مواد آلی 210
17.2. ویژگی های ساختار ترکیبات آلی 212
17.3. طبقه بندی ترکیبات آلی 213
17.4. فرمول های ترکیبات آلی 214
17.5. ایزومریسم 215
17.6. همسان 217
17.7. نام هیدروکربن ها قوانین نامگذاری بین المللی 218
فصل 18. آلکان ها 225
18.1. مفهوم آلکان 225
18.2. سری همولوگ، نامگذاری، ایزومریسم 225
18.3. ساختار مولکولی 226
18.4. خواص آلکان ها 226
18.5. تهیه و استفاده از آلکان ها 229
فصل 19. آلکن 232
19.1. سری همولوگ، نامگذاری، ایزومریسم 232
19.2. ساختار مولکولی 234
19.3. خواص آلکن ها 234
19.4. تهیه و استفاده از آلکن ها 238
19.5. مفهوم alkadienes (dienes) 239
فصل 20. آلکین ها 244
20.1. تعریف. سری همولوگ، نامگذاری، ایزومریسم 244
20.2. ساختار مولکولی 245
20.3. خواص آلکین ها 246
20.4. تهیه و استفاده از استیلن 248
فصل 21. هیدروکربن های چرخه ای. Arenas 251
21.1. مفهوم هیدروکربن های حلقوی Cycloalkanes 251
21.2. مفهوم هیدروکربن های معطر 252
21.3. تاریخچه کشف بنزن. ساختار مولکولی 253
21.3. سری همولوگ، نامگذاری، ایزومریسم 255
21.4. خواص بنزن 256
21.5. خواص همولوگ بنزن 259
21.6. تهیه بنزن و همولوگ های آن 261
فصل 22. الکل ها 263
22.1. تعریف 263
22.2. سری همولوگ، نامگذاری، ایزومریسم 264
22.3. ساختار مولکول ها 265
22.4. خواص الکلهای مونوهیدریک ۲۶۶
22.5. تهیه و استفاده از الکل ها (به عنوان مثال اتیل الکل) 268
22.6. الکل های پلی هیدریک 269
22.7. مفهوم فنل ها 271
فصل 23. آلدهیدها 276
23.1. تعریف. سری همولوگ، نامگذاری، ایزومریسم 276
23.2. ساختار مولکولی 277
23.3. خواص آلدهیدها 278
23.4. تهیه و استفاده از آلدئیدها با استفاده از مثال استالدهید 280
فصل 24. اسیدهای کربوکسیلیک 282
24.1. تعریف 282
24.2. سری همولوگ، نامگذاری، ایزومریسم 283
24.3. ساختار مولکولی 284
24.4. خواص اسیدها 285
24.5. تهیه و استفاده از اسیدها 287
فصل 25. استرها. چربی ها 291
فصل 26. کربوهیدرات ها 297
فصل 27. ترکیبات نیتروژن دار 304
27.1. آمین 304
27.2. اسیدهای آمینه 306
27.3. پروتئین 308
فصل 28. مفهوم پلیمرها 313
بخش 4. حل مسائل 316
فصل 29. مفاهیم اساسی محاسبات 317
فصل 30. مسائل حل شده با استفاده از فرمول های استاندارد 320
30.1. مسائل مربوط به موضوع "گازها" 320
30.2. مسائل مربوط به موضوع "روش های بیان غلظت محلول ها" 324
فصل 31. مسائل حل شده با استفاده از معادلات واکنش 330
31.1. تهیه محاسبات با استفاده از معادلات واکنش 330
31.2. مسائل مربوط به موضوع "ترکیب کمی مخلوط ها" 333
31.3. مشکلات مربوط به «کمبود بیش از حد» 337
31.4. مشکلات ایجاد فرمول یک ماده 342
31.5. مشکلاتی که "بازده" ماده حاصل را در نظر می گیرند 349

علم شیمی بسیار جالب است و دانش آن می تواند در زندگی برای همه افراد مفید باشد. اما معلوم می شود که درک آن با مطالعه آن از کتاب درسی مدرسه چندان آسان نیست، به ویژه با در نظر گرفتن این واقعیت که معلم همیشه برای پاسخ دادن به همه سؤالات دانش آموزان وقت ندارد. این کتاب خودآموزی که توسط E.N. Frenkel گردآوری شده است دقیقاً به منظور یافتن پاسخ تمام سؤالات شما در آن ایجاد شده است.

اطلاعات کتاب به گونه ای ارائه شده است که تا حد امکان قابل درک باشد، یعنی. در اینجا حقایق خشک وجود ندارد. شما می توانید یک بیانیه نظری را بخوانید و بلافاصله توضیحاتی را ببینید که در کتاب های درسی معمولی یافت نمی شوند. این کتاب همچنین نحوه حل مشکلات را توضیح می دهد، وظایفی را برای تقویت مطالب ارائه می دهد، و شامل وظایفی است که در آزمون یکپارچه دولتی یافت می شود. این کتاب برای همه کسانی که می خواهند درس شیمی مدرسه را بهتر درک کنند، دانش خود را عمیق تر کنند و آنچه را که قبلا آموخته اند به خاطر بسپارند مفید خواهد بود. این می تواند توسط دانش آموزان مدرسه و متقاضیان در هنگام آماده شدن برای امتحانات در دانشگاه های پزشکی یا گروه های شیمی استفاده شود. همچنین برای هر کسی که صرفاً به علم شیمی علاقه دارد ، اما به دلایلی در مدرسه به آن توجه کافی نکرده است ، جالب خواهد بود. پس از مطالعه کتاب به این درک می رسید که شیمی چندان پیچیده نیست و مهمتر از همه علم جالبی است.

این اثر متعلق به ژانر ادبیات آموزشی است. در سال 2016 توسط انتشارات AST منتشر شد. این کتاب بخشی از مجموعه «دوره راهنمایی و دبیرستان. بهترین روش‌های تدریس» است. در وب سایت ما می توانید کتاب "شیمی. کتابچه راهنمای خودآموز. کتابی برای کسانی که می خواهند در امتحانات موفق شوند و همچنین شیمی را بفهمند و دوست دارند. عناصر شیمی عمومی، معدنی و آلی" را در fb2، rtf، epub، دانلود کنید. pdf، فرمت txt یا خواندن آنلاین. امتیاز کتاب 4.46 از 5 است. در اینجا، قبل از مطالعه، می توانید به نظرات خوانندگانی که از قبل با کتاب آشنایی دارند نیز مراجعه کنید و نظر آنها را بدانید. در فروشگاه اینترنتی همکار ما می توانید کتاب را به صورت کاغذی خریداری و مطالعه کنید.