این اختراع به تولید و استفاده از گوگرد عنصری، یعنی توسعه حلال‌های مؤثر جدید برای گوگرد عنصری مربوط می‌شود. سیستم پیشنهادی و هیدرازین هیدرات آمین در نسبت مولی 1:0.05-0.5. بیشترین انحلال گوگرد (1344 گرم در لیتر) در حضور آمین های اولیه با نسبت مولی N 2 H 4 H 2 O: AMIN = 1: 0.5 مشاهده می شود. 1 جدول

این اختراع به تولید و استفاده از گوگرد عنصری، یعنی توسعه حلال‌های مؤثر جدید برای گوگرد عنصری مربوط می‌شود. تری و تتراکلراتیلن به عنوان حلال برای گوگرد عنصری و همچنین برخی از فرآورده های نفتی استفاده می شود: AR-1، کسر اتیل بنزن (EBF)، رزین پیرولیز - PS. از معایب این حلال ها می توان به راندمان پایین و دمای انحلال بالا (بالای 80 درجه سانتیگراد) اشاره کرد. روشی شناخته شده برای حل سریع گوگرد عنصری در ظروف و خطوط لوله با تصفیه با دی آلکیل دی سولفیدهای حاوی 5-10 قسمت آلیفاتیک مونو، دی یا تریامین وجود دارد (اختراع US 4239630، 1980) و. عیب این روش استفاده از دی سولفیدهای گران قیمت است. استفاده از آنها نیز به دلیل بوی نامطبوع و عدم امکان بازسازی از چنین محلول های گوگردی محدود است. روشی برای حل کردن گوگرد در محلول های آبی NaOH برای تشکیل Na 2 Sn وجود دارد. بیشترین حلالیت گوگرد در دمای 90-80 درجه سانتی گراد و غلظت بالای NaOH (30-60 درصد) به دست می آید. از معایب این روش دمای انحلال بالا، مصرف قابل توجه گوگرد برای واکنش های جانبی اکسیداسیون آن و تلفات ناشی از آن، مصرف زیاد قلیایی و اثر خورنده محلول های حاصل می باشد. هدف از اختراع افزایش کارایی فرآیند انحلال گوگرد و از بین بردن اثر خورندگی محلول های گوگرد است. این هدف با استفاده از یک سیستم هیدرازین هیدرات آمین جدید به عنوان حلال برای گوگرد عنصری محقق می شود. از تری اتیل آمین، تری اتانول آمین، مورفولین و مونو اتانول آمین به عنوان آمین استفاده شد. انحلال گوگرد عنصری در سیستم هیدرات آمین هیدرازین به صورت گرمازا انجام می شود - جرم واکنش تا 60-65 درجه سانتی گراد گرم می شود. مقدار گوگرد محلول به ماهیت آمین مورد استفاده و غلظت آن در محلول هیدرات هیدرازین بستگی دارد (جدول) ). در 1 لیتر هیدرات هیدرازین در حضور آمین ها 700-1344 گرم گوگرد حل می شود. بیشترین اثر انحلال توسط آمین های اولیه - مونو اتانول آمین به نمایش گذاشته می شود. افزایش کسر مولی آمین در محلول هیدرات هیدرازین از 5 به 50 درصد منجر به افزایش مقدار گوگرد محلول در سیستم به میزان تقریباً 1.5 برابر می شود. در نتیجه انحلال گوگرد در سیستم هیدرات آمین هیدرازین، محلول هایی به رنگ قرمز تیره تشکیل می شود که در شرایط عادی نگهداری می شوند. هنگامی که با آب رقیق می شود، محلول های به دست آمده به سرعت گوگرد را از بین می برند که با فیلتر کردن سوسپانسیون های آبی آزاد می شود. هیدرات هیدرازین گوگرد را حتی بدون افزودن آمین ها حل می کند، اما مقدار قابل توجهی از آن صرف تشکیل سولفید هیدروژن می شود که باعث تجزیه هیدرازین به آمونیاک می شود. روش پیشنهادی برای حل کردن گوگرد عنصری دارای مزایای زیر است. 1. عدم وجود قلیایی در سیستم انحلال. 2. سیستم حلال هیدرازین هیدرات آمین باعث خوردگی سطوح فلزی نمی شود. 3. کارایی بالاتر فرآیند انحلال: در غلظت های کم آمین، گوگرد بیشتری در سیستم هیدرات آمین هیدرازین نسبت به سیستم هیدرات-قلیا هیدرازین حل می شود. 4. سرعت انحلال بالا در شرایط ملایم. 5. سهولت اجرا و ساخت فرآیند برای مصارف صنعتی. 6. به دست آوردن محلول های گوگرد پایدار در انبار که برای استفاده در سنتز آلی صنعتی و در صنایع مختلف به عنوان مثال در صنعت خمیر و کاغذ مناسب است. این روش با مثال های زیر نشان داده شده است. مثال های 1-10 (نتایج در جدول نشان داده شده است). انحلال گوگرد در یک مجموعه آزمایشی متشکل از یک فلاسک چهار گردنی مجهز به همزن، یک کندانسور رفلاکس، یک دماسنج و یک سوراخ برای ورود گوگرد انجام می شود. محلولی از آمین در یک فلاسک در 50 میلی لیتر هیدرات هیدرازین تهیه می شود (غلظت در جدول آورده شده است)، و در حین هم زدن، گوگرد در قسمت هایی که حل می شود تا یک محلول اشباع به دست می آید، وارد می شود. در طی فرآیند انحلال گوگرد دمای محلول تا 65-60 درجه سانتیگراد افزایش می یابد انحلال پس از 1 ساعت کامل می شود و پس از سرد شدن محلول های گوگرد قرمز تیره همگن باقی می مانند و برای مدت طولانی بدون تجزیه نگهداری می شوند. جدول شرایط و نتایج انحلال گوگرد در سیستم های جدید توسعه یافته را نشان می دهد. مثال 11 (برای مقایسه). به روشی مشابه، انحلال گوگرد در هیدرات هیدرازین خالص در غیاب آمین انجام می شود. 32 گرم گوگرد در 50 میلی لیتر هیدرات هیدرازین حل می شود که بر حسب 1 لیتر 640 گرم یا 20 مول در لیتر می باشد. کمتر از حضور آمین (جدول را ببینید). هنگامی که با آب رقیق می شود، محلول های گوگرد از بین می روند و بیشتر گوگرد رسوب می کند.

مطالبه

روشی برای حل کردن گوگرد عنصری با تصفیه آن با یک حلال که مشخصه آن این است که مخلوطی از هیدرات هیدرازین و آمین که به ترتیب با نسبت مولی 1 0.05 0.5 گرفته شده است، به عنوان حلال استفاده می شود.

گروس ای.، ویزمانتل اچ.

شیمی برای کنجکاوها مبانی شیمی و آزمایش های سرگرم کننده.

بخار گوگرد با زغال سنگ داغ واکنش می دهد و دی سولفید کربن CS 2 (دی سولفید کربن) را تشکیل می دهد، مایعی قابل اشتعال با بوی نامطبوع. در تولید ابریشم مصنوعی و منگنه ضروری است. گوگرد که در آب نامحلول است و به مقدار کم در بنزن، الکل یا اتر حل می شود، کاملاً در دی سولفید کربن محلول است.
اگر به آرامی محلولی از مقدار کمی گوگرد در دی سولفید کربن را روی شیشه ساعت تبخیر کنید، کریستال های بزرگی از به اصطلاح گوگرد اورتورومبیک یا α بدست خواهید آورد. ولی اشتعال پذیری و سمیت دی سولفید کربن را فراموش نکنیم، پس بیایید همه مشعل ها را خاموش کنیم و شیشه ساعت را زیر پیش نویس یا جلوی پنجره قرار دهیم.
شکل دیگر مونوکلینیک یا β-گوگرد است که اگر سوزن هایی به طول حدود 1 سانتی متر با صبر و حوصله از تولوئن متبلور شوند به دست می آید. تولوئن هم قابل اشتعال است!). همانطور که مشخص است، در طبیعت، گوگرد اغلب در ترکیبات با فلزات به شکل سولفیدهای فلزی یافت می شود. سولفید آهن FeS که به طور گسترده در آزمایشگاه ها استفاده می شود، یک توده آبی مایل به سیاه است. اگر 20 گرم پودر آهن خالص را با 11 گرم پودر گوگرد (گوگردی رنگ) مخلوط کرده و روی بستر نسوز حرارت دهیم به دست می آید. مخلوط را هم می زنیم تا یکنواخت گرم شود. پس از خنک شدن، یک باقیمانده جامد به دست می آوریم.
سولفید آهن برای تولید سولفید هیدروژن استفاده می شود که در تجزیه و تحلیل شیمیایی برای رسوب فلزات استفاده می شود. کمی (به اندازه یک نخود) از سولفید آهن به دست آمده را در لوله آزمایش بریزید و اسید کلریدریک رقیق را اضافه کنید. مواد با انتشار شدید گاز تداخل دارند:

FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2

بوی نامطبوع تخم مرغ های فاسد از لوله آزمایش خارج می شود - این ناپدید می شود سولفید هیدروژن. اگر آن را از آب عبور دهید تا حدی حل می شود. اسید ضعیفی تشکیل می شود که محلول آن اغلب آب سولفید هیدروژن نامیده می شود.
هنگام کار با سولفید هیدروژن باید بسیار مراقب باشید، زیرا گاز تقریباً به اندازه اسید هیدروسیانیک HCN سمی است. اگر غلظت سولفید هیدروژن در هوا 1.2-2.8 میلی گرم در لیتر باشد باعث فلج مجاری تنفسی و مرگ می شود. بنابراین، آزمایشات با سولفید هیدروژن باید فقط در هوای آزاد یا در زیر آب انجام شود. خوشبختانه، اندام‌های بویایی انسان، سولفید هیدروژن را با غلظت 0.0000001 میلی‌گرم در لیتر در هوا حس می‌کنند. اما با استنشاق طولانی‌مدت سولفید هیدروژن، فلج عصب بویایی رخ می‌دهد و در اینجا دیگر نمی‌توانیم به حس بویایی خود تکیه کنیم.
از نظر شیمیایی، سولفید هیدروژن با استفاده از کاغذ معرف سرب مرطوب تشخیص داده می شود. برای به دست آوردن آن، کاغذ صافی را با محلول رقیق استات سرب یا نیترات سرب مرطوب کرده، خشک کرده و به صورت نوارهایی به عرض 1 سانتی متر برش می دهیم. با دقت! نمک های سرب سمی هستند!)
سولفید هیدروژن با یون های سرب واکنش می دهد و منجر به تشکیل سولفید سرب سیاه می شود:

Pb 2+ + S 2-- = PbS↓

ما از نوارهای دیگر کاغذ معرف سرب آماده شده برای آزمایشات با سولفید هیدروژن طبیعی استفاده می کنیم - بیایید بررسی کنیم وجود سولفید هیدروژندر محصولات غذایی فاسد شده (گوشت، تخم مرغ) یا هوای بالای حوضچه و انبار را بررسی می کنیم.
ما دریافت سولفید هیدروژن را برای آزمایش با استفاده از روش خشک توصیه می کنیم، زیرا در این حالت جریان گاز را می توان به راحتی تنظیم و در زمان مناسب قطع کرد. برای این منظور حدود 25 گرم پارافین (باقی مانده شمع) را در یک فنجان چینی ذوب کرده و 15 گرم مذاب گوگردی رنگ را با مذاب مخلوط کنید. سپس شعله را بردارید و مخلوط را هم بزنید تا سفت شود. اگر زود هم زدن را متوقف کنیم، ذرات گوگرد به طور ناموزون در پارافین سخت کننده توزیع می شود. توده جامد را آسیاب کرده و برای آزمایشات بعدی ذخیره کنید.
در مواقعی که نیاز به تهیه سولفید هیدروژن باشد، چند قطعه از مخلوط پارافین و گوگرد را در لوله آزمایشی با لوله خروجی گاز تا دمای بالای 170 درجه سانتیگراد گرم می کنیم. با افزایش دما، خروجی گاز افزایش می یابد و اگر مشعل خارج شود، متوقف می شود. در طی واکنش، هیدروژن پارافین با گوگرد برهمکنش می‌کند و در نتیجه سولفید هیدروژن تشکیل می‌شود و کربن در لوله آزمایش باقی می‌ماند، به عنوان مثال: برای بررسی رنگ سولفیدهای فلزی رسوب‌شده، اجازه دهید سولفید هیدروژن را از محلول‌های نمک‌های فلزی مختلف عبور دهیم. سولفیدهای منگنز، روی، کبالت، نیکل و آهن در صورت ایجاد محیط قلیایی در محلول (مثلاً با افزودن هیدروکسید آمونیوم) رسوب می کنند. سولفیدهای سرب، مس، بیسموت، کادمیوم، آنتیموان و قلع در محلول اسید کلریدریک رسوب می کنند. بیایید مشاهدات خود را در جدولی وارد کنیم که برای آزمایشات بعدی مفید خواهد بود. پس از انجام آزمایش اولیه برای انفجار گاز، بیایید سولفید هیدروژن را که از لوله شیشه ای کشیده شده در انتهای آن خارج می شود، مشتعل کنیم. سولفید هیدروژن با شعله کم رنگ با هاله آبی می سوزد:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

در نتیجه احتراق، اکسید گوگرد (IV) تولید می شود - "دی اکسید گوگرد". با بوی تند و قرمزی کاغذ تورنسل آبی مرطوب به راحتی قابل تشخیص است.
اگر دسترسی کافی به اکسیژن وجود نداشته باشد، سولفید هیدروژن فقط به گوگرد اکسید می شود. کربن فعال به طور کاتالیزوری این فرآیند را تسریع می کند. این روش اغلب برای تصفیه ریز گازهای صنعتی استفاده می شود که میزان گوگرد آنها نباید از 25 گرم در متر مکعب تجاوز کند.

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S

بازتولید این فرآیند دشوار نیست. نمودار نصب در شکل نشان داده شده است. نکته اصلی عبور هوا و سولفید هیدروژن از کربن فعال به نسبت 1: 3 است. زغال سنگ گوگرد زرد را آزاد می کند.
کربن فعال را می توان با شستن آن در دی سولفید کربن از گوگرد پاک کرد. در فناوری، محلول سولفید آمونیوم (NH 4) 2 S اغلب برای این شکاف استفاده می شود.

دو روش برای یک محصول

گوگرد با شعله آبی کم رنگ می سوزد. این یک گاز بی رنگ با بوی تند تولید می کند - اکسید گوگرد (IV) SO 2. سمی است و مجاری تنفسی را تحریک می کند، بنابراین باید سعی کنیم آن را استنشاق نکنیم. دی اکسید گوگرد (IV) - دی اکسید گوگرد - به شدت در آب محلول است و در نتیجه اسید سولفوردار (هیدرات دی اکسید گوگرد) تشکیل می شود:

H 2 O + SO 2 = SO 2 * H 2 O

میکروب ها را از بین می برد و خاصیت سفید کنندگی دارد. در کارخانه های آبجوسازی و شراب سازی، بشکه ها را با گوگرد بخور می دهند. دی اکسید گوگرد همچنین برای سفید کردن سبدهای حصیری، پشم مرطوب، نی، پنبه و ابریشم استفاده می شود. به عنوان مثال، لکه های زغال اخته، اگر ناحیه مرطوب و آلوده را برای مدت طولانی در "بخار" سوزاندن گوگرد نگه دارید، پاک می شوند.
بیایید اثر سفید کننده اسید سولفور را بررسی کنیم. برای این کار، اشیاء رنگی مختلف (گل، تکه های پارچه خیس، کاغذ تورنسل مرطوب و ...) را داخل استوانه ای که تکه های گوگرد مدتی در آن می سوختند قرار دهید، در استوانه را با یک بشقاب شیشه ای خوب ببندید و مدتی صبر کنید. .
هر کسی که تا به حال درس خوانده است ساختار اتمیعناصر، می داند که در اتم گوگرد شش الکترون به اصطلاح ظرفیت در مدار بیرونی وجود دارد. بنابراین، گوگرد می تواند حداکثر در ترکیبات شش ظرفیتی باشد. این حالت اکسیداسیون مربوط به اکسید گوگرد (VI) با فرمول SO 3 است. این یک انیدرید سولفوریک است:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

هنگامی که گوگرد در شرایط عادی سوزانده می شود، اکسید گوگرد (IV) همیشه تولید می شود. و اگر مقدار مشخصی از اکسید گوگرد (VI) تشکیل شود، اغلب بلافاصله تحت تأثیر گرما به اکسید گوگرد (IV) و اکسیژن تجزیه می شود:

2SO3 = SO2 + O2

در تولید اسید سولفوریک مشکل اصلی تبدیل SO 2 به SO 3 است. برای این منظور در حال حاضر از دو روش استفاده می شود: محفظه - اتاق(یا بهبود یافته - برج)و مخاطب. یک ظرف بزرگ (فلاسک 500 میلی لیتری ته گرد) را با اکسید گوگرد (IV) SO2 پر کنید، قطعات گوگرد در حال سوختن را برای مدتی در آن قرار دهید یا گاز را از دستگاهی که در آن تشکیل شده است، تامین کنید. اکسید گوگرد (IV) را نیز می توان با ریختن اسید سولفوریک غلیظ در محلول غلیظ سدیم سولفیت Na 2 SO 3 نسبتاً آسان تهیه کرد. در این صورت اسید سولفوریک به دلیل قوی تر بودن، اسید ضعیف را از نمک های آن جابجا می کند.
وقتی فلاسک پر از گاز شد، آن را با یک درب سه سوراخ ببندید. در یکی، همانطور که در شکل نشان داده شده است، یک لوله شیشه ای خم شده با زاویه قائم را وارد می کنیم، که به خروجی جانبی لوله آزمایش متصل است، که در آن اکسید نیتریک (IV) از برهم کنش قطعات مس و اسید نیتریک تشکیل می شود:

4HNO 3 + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

غلظت اسید باید حدود 60٪ (وزنی) باشد. توجه! NO 2 یک سم قوی است!در سوراخ دیگری یک لوله شیشه ای متصل به لوله آزمایش قرار می دهیم که بعداً بخار آب از آن عبور می کند.
در سوراخ سوم، یک قطعه لوله کوتاه را با یک دریچه Bunsen وارد می کنیم - یک قطعه کوتاه از شلنگ لاستیکی با یک شکاف. ابتدا اجازه دهید یک جریان قوی از اکسید نیتریک به داخل فلاسک ایجاد کنیم.
اما هنوز واکنشی نشان داده نشده است. فلاسک حاوی مخلوطی از NO 2 قهوه ای و SO 2 بی رنگ است.
به محض عبور بخار آب، تغییر رنگ نشان دهنده شروع واکنش است. تحت تأثیر بخار آب، اکسید نیتروژن (IV) اکسید گوگرد (IV) را به اکسید گوگرد (VI) اکسید می کند، که بلافاصله، در تعامل با بخار آب، به اسید سولفوریک تبدیل می شود:

2NO 2 + 2SO 2 = 2NO + 2SO 3

2NO + O 2 = 2NO 2

میعانات بی رنگ در انتهای فلاسک جمع می شود و گاز و بخار اضافی از شیر Bunsen خارج می شود. بیایید مایع بی رنگ از فلاسک را در یک لوله آزمایش بریزیم، واکنش اسیدی را با کاغذ تورنسل بررسی کنیم و یون های سولفات SO 4 2 - اسید سولفوریک حاصل را با اضافه کردن محلول کلرید باریم شناسایی کنیم. یک رسوب سفید غلیظ از سولفات باریم به ما نشان می دهد که آزمایش موفقیت آمیز بوده است.
با این اصل، اما در مقیاس بسیار بزرگتر، اسید سولفوریک در فناوری تولید می شود. پیش از این، اتاق‌های واکنش با سرب پوشانده می‌شدند، زیرا در برابر بخار اسید سولفوریک مقاوم است. در تاسیسات برج مدرن از راکتورهای مبتنی بر سرامیک استفاده می شود. اما اکنون مقادیر بیشتری اسید سولفوریک با استفاده از روش تماس تولید می شود. در تولید اسید سولفوریک از مواد اولیه مختلفی استفاده می شود. اخیراً از گوگرد خالص در GDR استفاده می شود. در بیشتر موارد، شرکت ها اکسید گوگرد (IV) را با بو دادن سنگ معدن سولفید تولید می کنند. در یک کوره لوله دوار یا کوره چند طبقه، پیریت با اکسیژن اتمسفر مطابق با معادله زیر واکنش می دهد:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

اکسید آهن (III) حاصل به شکل رسوب از کوره خارج می شود و در کارخانه های تولید آهن فرآوری می شود.
چند تکه پیریت را در هاون خرد کرده و در یک لوله شیشه ای نسوز قرار می دهیم که با درپوش سوراخ دار آن را می بندیم. سپس از یک مشعل استفاده کنید تا لوله را به شدت گرم کنید و همزمان هوا را با استفاده از یک لامپ لاستیکی از آن عبور دهید. برای اینکه گرد و غبار فرار حاصل از گاز برشته ته نشین شود، آن را به یک ظرف شیشه ای خالی و از آن به یک لوله نسوز دوم که حاوی کاتالیزوری است که در دمای 400-500 درجه سانتیگراد گرم شده است می بریم.
در فناوری بیشتر از اکسید وانادیم (V) V2O5 یا سدیم وانادات NaVO3 به عنوان کاتالیزور استفاده می شود و برای این منظور از اکسید آهن قرمز (III) Fe2O3 استفاده خواهیم کرد. اکسید آهن ریز آسیاب شده را روی پشم شیشه می زنیم که در لوله ای به طول 5 سانتی متر پخش می کنیم و لوله را با کاتالیزور حرارت می دهیم تا به حرارت قرمز برسد. روی کاتالیزور، اکسید گوگرد (IV) با اکسیژن اتمسفر واکنش می دهد. در نتیجه اکسید گوگرد (VI) تشکیل می شود

2SO2 + O2 = 2SO3

که ما با توانایی آن در تشکیل مه در هوای مرطوب تشخیص می دهیم. SO 3 را در یک فلاسک خالی جمع آوری کرده و با تکان دادن شدید با مقدار کمی آب مخلوط کنید. ما اسید سولفوریک را به دست خواهیم آورد - مانند روش قبلی وجود آن را ثابت خواهیم کرد.
همچنین می توانید پیریت و کاتالیزور را که با پشم شیشه از هم جدا شده اند را در یکی از لوله های شیشه ای قرار دهید. شما همچنین می توانید در یک لوله آزمایش با یک خروجی جانبی کار کنید. بیایید ته لوله آزمایش پیریت و یک لایه پشم شیشه روی آن و سپس پشم شیشه با کاتالیزور قرار دهیم. هوا را از بالا از طریق لوله ای وارد می کنیم که باید نزدیک کاتالیزور باشد. در شاخه جانبی لوله ای را که با زاویه خم می شود وصل می کنیم که به داخل لوله آزمایش منتهی می شود.
اگر پیریت وجود نداشته باشد، در یک لوله آزمایشی با خروجی جانبی، اکسید گوگرد (IV) را از سولفیت سدیم یا هیدروسولفیت و اسید سولفوریک به دست می آوریم و سپس گاز حاصل را همراه با جریان هوا یا اکسیژن از روی کاتالیزور عبور می دهیم. اکسید کروم (III) همچنین می تواند به عنوان یک کاتالیزور استفاده شود که باید در یک بوته آهنی کلسینه شود و در ملات ریز خرد شود. برای همین منظور، می توانید یک خرده خاک رس را با محلول سولفات آهن (II) خیس کنید و سپس آن را به شدت تکلیس کنید. در این حالت، پودر ریز اکسید آهن (III) روی خاک رس تشکیل می شود. اگر سولفیدهای فلزی کمی وجود داشته باشد (مثلاً در جمهوری دموکراتیک آلمان)، محصولات اولیه برای تولید اسید سولفوریک می تواند انیدریت CaSO 4 و گچ CaSO 4 * 2H 2 O باشد. روش تولید اکسید گوگرد ( IV) از این محصولات توسط Müller و Kuehne 60 سال پیش ساخته شد.
روش‌های تولید اسید سولفوریک از انیدریت در آینده نیز مهم خواهد بود، زیرا اسید سولفوریک رایج‌ترین محصول شیمیایی است. تاسیسات تولید اسید سولفوریک از گچ تولید شده در GDR در بازار جهانی شناخته شده و ارزشمند است.
سولفات ها را می توان با استفاده از دمای بالا (تا 2000 درجه سانتیگراد) تجزیه کرد. مولر دریافت که دمای تجزیه سولفات کلسیم را می توان با افزودن کک آسیاب شده به 1200 درجه سانتی گراد کاهش داد. ابتدا، در دمای 900 درجه سانتیگراد، کک، سولفات کلسیم را به سولفید کاهش می دهد، که به نوبه خود، در دمای 1200 درجه سانتیگراد، با سولفات تجزیه نشده واکنش می دهد. این اکسید گوگرد (IV) و آهک زنده تولید می کند:

CaSO 4 + 3C = CaS + 2CO 2

CaS+ 3CaSO 4 = 4CaO + 4SO 2

تجزیه سولفات کلسیم در شرایط آزمایشگاهی تنها در صورت لزوم امکان پذیر خواهد بود درجه حرارت بالا. ما با تجهیزاتی مشابه آنچه برای پخت پیریت استفاده می شد کار خواهیم کرد، فقط یک لوله چینی یا آهنی برای احتراق می گیریم. لوله را با شاخه هایی که در پارچه آزبست پیچیده شده اند برای عایق حرارتی می بندیم. یک مویرگی را در سوراخ اولین پلاگین و در دومی - یک لوله شیشه ای ساده قرار دهید که آن را به یک بطری شستشو که نیمه پر از آب یا محلول فوشسین است وصل می کنیم.
مخلوط واکنش را به صورت زیر آماده می کنیم. 10 گرم گچ، 5 گرم کائولن (که در داروخانه به نام "بولوس آلبا" فروخته می شود) و 1.5 گرم کربن فعال پودر شده را خرد و ملات کنید. مخلوط را با حرارت دادن به مدت 200 درجه سانتیگراد در یک فنجان چینی خشک کنید.
پس از سرد شدن (ترجیحا در خشک کن) مخلوط را به وسط لوله احتراق اضافه کنید. در عین حال توجه کنید که تمام سطح مقطع لوله را پر نکند. سپس با استفاده از دو مشعل (یکی از زیر، دومی به صورت مورب از بالا) لوله را به شدت گرم می کنیم و وقتی لوله گرم شد، جریان هوای نه چندان قوی را از کل سیستم عبور می دهیم. در عرض 10 دقیقه، به دلیل تشکیل اسید سولفور، محلول فوشسین در بطری لباسشویی تغییر رنگ می دهد. پمپ آب جت را خاموش کرده و گرمایش را متوقف کنید.
همچنین اگر یک لوله چینی را تا حد امکان محکم با یک کویل گرمایش 750-1000 وات بپیچیم، می توانیم دمای بالایی داشته باشیم (شکل را ببینید). انتهای مارپیچ را با سیم مسی ضخیم که آن را نیز بارها دور لوله می پیچیم وصل می کنیم و سپس با مهره های چینی عایق می کنیم و به دوشاخه وصل می کنیم. ( هنگام کار با ولتاژ 220 ولت مراقب باشید!) طبیعتا مشعل شیشه ای یا دمنده نیز می تواند به عنوان منبع گرمایش مفید باشد.
این تکنیک با مخلوطی از انیدریت، کک، خاک رس، ماسه و خاکستر پیریت Fe2O3 کار می کند. یک نوار نقاله کرمی مخلوط را به یک کوره لوله چرخشی 70 متری می‌رساند که در آن زغال‌سنگ پودر شده سوزانده می‌شود. دمای انتهای کوره، در محل احتراق، تقریباً 1400 درجه سانتیگراد است. در این دما، آهک زنده تشکیل شده در طی واکنش با خاک رس، ماسه و خاکستر پیریت ذوب می شود و در نتیجه کلینکر سیمان به وجود می آید. کلینکر خنک شده آسیاب شده و با چند درصد گچ مخلوط می شود. سیمان پرتلند با کیفیت بالا به فروش می رسد. با اجرای دقیق و کنترل فرآیند، از 100 تن انیدریت (به اضافه خاک رس، ماسه، کک و خاکستر پیریت) می توان حدود 72 تن اسید سولفوریک و 62 تن کلینکر سیمان به دست آورد.
اسید سولفوریک را می توان از کیزریت (سولفات منیزیم MgSO 4 * H 2 O) نیز به دست آورد که در مقادیر قابل توجهی توسط معادن نمک GDR تامین می شود.
برای آزمایش، ما از همان تنظیماتی که برای تجزیه گچ استفاده می کنیم، استفاده می کنیم، اما این بار لوله ای از شیشه نسوز می گیریم. مخلوط واکنش را با کلسینه کردن 5 گرم سولفات منیزیم در یک کاسه چینی و 0.5 گرم کربن فعال در یک بوته آهنی درب دار و سپس مخلوط کردن و آسیاب کردن آنها در هاون به حالت گرد و غبار بدست می آوریم. مخلوط را به یک قایق چینی منتقل کنید و آن را در لوله واکنش قرار دهید.
توده سفیدی که در پایان آزمایش در قایق چینی به دست می آید از اکسید منیزیم تشکیل شده است. در تکنولوژی، آن را به سیمان سورل تبدیل می کنند که اساس تولید زایلولیت است. تولید محصولات مشتق شده مانند کلینکر سیمان و زایلولیت که برای صنعت ساختمان مهم هستند، تولید اسید سولفوریک از مواد اولیه محلی را به ویژه اقتصادی می کند. فرآوری مواد واسطه ای و فرعی به مواد اولیه با ارزش یا محصولات نهایی از اصول مهم صنایع شیمیایی است. قسمت های مساوی از اکسید منیزیم و خاک اره را با محلول کلرید منیزیم مخلوط کرده و لایه ای از دوغاب حاصل را به ضخامت حدود 1 سانتی متر روی بستر بمالید. بعد از 24-48 ساعت توده مانند سنگ سفت می شود. نمی سوزد، می توان آن را سوراخ کرد، اره کرد و میخ کرد. در ساخت و ساز خانه ها از زایلولیت به عنوان مصالح کف استفاده می شود. الیاف چوبی که بدون پر کردن شکاف ها با سیمان سورل (سیمان منیزیم) سخت شده، فشرده شده و به صورت اسلب چسبانده می شود، به عنوان یک مصالح ساختمانی سبک، مقاوم در برابر حرارت و صدا استفاده می شود.

سیلیکات های با ارزش

اکنون که به کلریدها و سولفات های طبیعی به عنوان مواد اولیه اصلی تولید مواد شیمیایی نگاه کردیم، لازم است کمی در مورد سیلیکات ها صحبت کنیم.
سیلیکون دومین عنصر فراوان (پس از اکسیژن) در لیتوسفر سیاره ما (تقریباً 28٪) است. این عمدتا به شکل نمک های اسید سیلیسیک فلزات مختلف و همچنین به صورت اکسید خالص (کوارتز SiO 2) یافت می شود. آنیون‌های سیلیکات می‌توانند فرمول ساده‌ای شبیه به سولفات‌ها داشته باشند؛ با این حال، ساختارهای پیچیده اغلب یافت می‌شوند، به عنوان مثال، (SiO 3) n، (Si 2 O 5) nیا (SiO 2) n. بله، چرا فلدسپات آلبیتفرمول NaAl است و کائولن سیلیکات لایه ای با ترکیب Al 4 (OH) 8 مطابقت دارد.
متأسفانه، انجام آزمایش های شیمیایی با سیلیکات ها آسان نیست، زیرا تولید یا تبدیل سیلیکات ها اغلب در دمای بالاتر از 1400 درجه سانتیگراد انجام می شود.
سیلیکات ها اغلب کریستالی نیستند، بلکه توده سرامیکی شیشه ای یا متخلخل هستند. در این حالت گروه هایی از مولکول ها می توانند حلقه ها یا به اصطلاح ساختارهای شبکه ای تشکیل دهند. این مواد در صورت حل شدن از بین نمی روند. در عمل، آنها را فقط می توان با اسید هیدروفلوئوریک از بین برد، که مشکلات زیادی را در آن ایجاد می کند شیمی تجزیهسیلیکات ها از سوی دیگر، مواد سیلیکات به عنوان مواد اولیه ساختمانی از اهمیت بالایی برخوردار هستند و تولید سیمان، شیشه و سرامیک مطابق با تقاضای روزافزون برای مصالح ساختمانی به سرعت در حال افزایش است. اخیراً انواع جدیدی از مواد ایجاد شده است، به عنوان مثال فوم بتن و شیشه فوم. شیشه مایع موجود در بازار یک محلول شربتی از سیلیکات سدیم است. (Na 2 Si 2 O 3) nیا پتاسیم (K 2 Si 2 O 3 ) n. مخلوط با افزودنی های مختلف مانند آلومینا، گچ یا خاک اره، می توان از آن برای ساخت بتونه استفاده کرد. به طور گسترده ای در تولید رنگ های مقاوم در برابر آتش و پوشش های مقاوم در برابر آتش استفاده می شود.
اسید کلریدریک را قطره قطره به یک لوله آزمایش با شیشه مایع نیمه رقیق اضافه می کنیم. ما متوجه ظاهر یک رسوب سفید غلیظ از اسید سیلیسیک (H2SiO3) خواهیم شد. nیا انیدرید آن با افزایش رسوب، ذرات اسید سیلیسیک ساختاری را تشکیل می دهند که تمام آب باقیمانده در آن بسته می شود. در نهایت، با مقداری رقت، یک ژل جامد و انعطاف پذیر اسید سیلیسیک به دست می آید.
در آزمایش‌های بعدی به بررسی خواص سیلیکاژل با محتوای آب متفاوت می‌پردازیم. در فنجان های پلاستیکی کوچک (مثلا در درب شیشه های دارو) پر از شیشه مایع با درجات مختلف رقت، اسید کلریدریک را قطره قطره اضافه کنید و جرم حاصل را هم بزنید. ما از خواننده دعوت می کنیم تا درجه رقت ماده اولیه را در محدوده 1: 100 تا شیشه مایع رقیق نشده انتخاب کند. پس از مدتی ترکیبات کم و بیش چسبناکی تشکیل می شود که سپس به توده های ژلاتینی الاستیک یا سفت ژل اسید سیلیسیک تبدیل می شود. در اینجا ما در مورد توزیع پراکنده کلوئیدی ریز سیلیسیک اسید صحبت می کنیم که آب موجود را به طور کامل در ساختار خود گنجانده است.
ژل اسید سیلیسیک تازه، که در آن 300 مولکول H 2 O در هر مولکول SiO 2 وجود دارد، بسیار متحرک است. اگر 30-40 مولکول H 2 O در هر مولکول SiO 2 وجود داشته باشد، ژل جامد است و می توان با چاقو برش داد. پس از خشک شدن با حرارت کم، شش مولکول H 2 O در هر مولکول SiO 2 باقی می ماند و ژل را می توان به حالت ریز آسیاب کرد.
بیایید این نمونه را در هاون آسیاب کنیم یا در یک آسیاب قهوه قدیمی آسیاب کنیم. سپس پودر را در یک فنجان یا بوته چینی خشک کنید و آن را روی یک مشعل Bunsen گرم کنید. در این حالت، یک زروژل سیلیکون تشکیل می شود (از یونانی xeros- خشک). این ماده کم و بیش متخلخل با داشتن سطح ویژه بسیار بزرگ (تا 800 متر مربع بر گرم) دارای قابلیت جذب قوی است. با توجه به این خاصیت، از ژل خشک برای جذب بخار آب از جو استفاده می شود. برای خشک کردن حجم های بسته، به عنوان مثال در داخل بسته های ماشین ها و دستگاه های با ارزش استفاده می شود.
در آزمایشگاه‌ها، کارتریج‌های سیلیکاژل در محفظه تعادل‌های تحلیلی قرار می‌گیرند. برای پر کردن برج های خشک کن گاز استفاده می شود. اغلب از ژل آبی استفاده می شود - با افزودن کلرید کبالت بی آب (II) (به بخش "تشخیص آب تبلور" مراجعه کنید). هنگامی که توانایی جذب آب از بین می رود، ژل آبی رنگ صورتی می شود. اگر ژل آبی را با مقدار کمی کلرید کبالت (II) ریز آسیاب شده و خوب خشک شده مخلوط کنیم، خودمان می توانیم ژل آبی را بدست آوریم.
توانایی جذب آب را با قرار دادن کمی ژل خشک شده روی شیشه ساعت در هوای مرطوب، به عنوان مثال در آشپزخانه یا خارج از منزل، بررسی می کنیم. وزن این نمونه را ابتدا در کوتاه مدت (10 دقیقه) و سپس در فواصل طولانی شروع می کنیم. اگر یک وابستگی گرافیکی افزایش جرم به زمان را بر روی یک صفحه کاغذ نمودار ترسیم کنید، منحنی حاصل با ناحیه ای مطابق با مقدار اشباع و نشان دهنده حداکثر درجه جذب آب به پایان می رسد. درست است، رطوبت نسبی هوا در این مورد نقش خاصی دارد. بتن در حال حاضر بدون شک مهمترین مصالح ساختمانی است. روسازی بزرگراه ها، دال ها، ستون ها، تیرها و سازه های ساختمان های مسکونی مدرن و ساختمان های صنعتی بیشتر از بتن ساخته شده اند. مخلوط بتن از نظر چگالی، مقاومت و خواص عایق حرارتی متفاوت است. وجه اشتراک آنها این است که همه آنها از سیمان ساخته شده و پس از مدتی پس از مخلوط شدن با آب سفت می شوند و رطوبت را به خود جذب می کنند. این مهم ترین تفاوت بین بتن و ملات آهکی کلاسیک است که سخت شدن آن تحت تأثیر اسید کربنیک با آزاد شدن آب اتفاق می افتد.
سیمان پرتلند با کیفیت بالا از سوزاندن مخلوطی از سنگ آهک، خاک رس یا مارن و ضایعات آهنی مانند سرباره کوره بلند تولید می شود. این فرآیند در دمای حدود 1450 درجه سانتیگراد در یک کوره لوله چرخان عظیم (بیش از 100 متر طول) انجام می شود. اجزای مهم سیمان پرتلند عبارتند از سیلیکات دی و تری کلسیم، آلومینات تری کلسیم و آلومینوفریت تترا کلسیم. هنگامی که سخت می شود، واکنش با آب هیدرات های سیلیکات تولید می کند، که مشابه ژل سیلیکات که در بخش قبل توضیح داده شد، پرکننده را پوشانده و به تشکیل یک ماده سخت سنگی کمک می کند. بعد از اینکه قبلاً تعدادی آزمایش با ژل‌هایی که در قسمت قبل توضیح داده شد انجام دادیم که بسته به روش تهیه آن‌ها خصوصاً اضافه کردن آب دارای خواص مقاومتی متفاوتی هستند، می‌توانیم چندین آزمایش ساده را در مورد سخت شدن بتن انجام دهیم.
ابتدا یک قالب ساده برای به دست آوردن میله های سیمانی درست می کنیم. برای این کار یک جعبه سیگار صاف را با استفاده از لت تقسیم می کنیم تا شکل های یکسانی به قطر 1 تا 2 سانتی متر داشته باشیم و طول آنها برابر با طول جعبه شود.
مخلوط های زیر را در مناطق جداگانه قرار می دهیم: 1 قسمت سیمان پرتلند و 1، 3، 5 یا 8 قسمت ماسه تمیز. 1 قسمت سیمان پرتلند، 2 قسمت ماسه و 2 قسمت آجر تراشه (آجر را آسیاب کنید). 1 قسمت سیمان پرتلند، 3 قسمت ماسه و 2 تکه مفتول (سوزن بافتنی قدیمی) که باید تا حد امکان موازی دو طرف قالب قرار گرفته و سعی شود آنها را داخل بتن فرو کنید.
قبل از پر کردن قالب ها، کمی آب به مخلوط اضافه کنید تا یک توده مرطوب اما شکننده (مانند خاک خیس) به دست آید. قالب ها را با این مخلوط ها پر کنید و با چوب چوبی کاملا فشرده کنید. طی دو روز آینده سیمان را با آب از یک بطری اسپری یا یک قوطی آبیاری با سوراخ های کوچک خیس می کنیم. دو روز بعد، پس از ضربه زدن به قالب، نمونه های یخ زده را از آن بیرون می کشیم و انتهای آن ها را روی لبه های دو صندلی قرار می دهیم و برای دقت بیشتر، فایل های مثلثی یا سایر اجسام فلزی با لبه ها را در زیر میله ها با فواصل مساوی قرار می دهیم. . باری را از وسط بلوک روی یک سیم محکم آویزان می کنیم و آن را تا زمانی که شکستگی ظاهر شود افزایش می دهیم. در آزمایشی دیگر مقاومت فشاری نمونه ها را با ضربه چکش یا اسکنه نازک بررسی می کنیم.
در نهایت، هنگام به دست آوردن نمونه، می توانیم اضافه کردن آب و درجه رطوبت را در طول پخت تغییر دهیم. هنگام آزمایش، مشخص خواهد شد که بتن به دست آمده از مخلوط اولیه با رطوبت بالا یا مرطوب نشده در طول عمل آوری، به طور قابل توجهی از نظر مقاومت پایین تر است. گاز یا فوم بتن عایق حرارت و صدا با افزودن پودر آلومینیوم یا کاربید کلسیم به توده بتن چسبناک تولید می شود. اگر یک سورفکتانت مانند مواد شوینده به طور همزمان اضافه شود، حباب های گاز حاصل، فوم بسیار ظریفی را تشکیل می دهند.
در کنار فوم بتن، استفاده از شیشه های فوم و قطعات ساختمانی ساخته شده از فلزات سبک و پلاستیک، فرصت های جدیدی را به وجود می آورد که قبلاً با موفقیت در سایت های ساخت و ساز آزمایشی اجرا شده است.

گوگرد و ترکیبات آن از مهم ترین رده های آفت کش ها هستند.
گوگرد یک جامد زرد رنگ است. انواع کریستالی و بی شکل وجود دارد. گوگرد در آب حل نمی شود، به خوبی در دی سولفید کربن، آنیلین، فنل، بنزن، بنزین و در الکل و کلروفرم ضعیف حل می شود. در دماهای بالا با اکسیژن، فلزات و بسیاری از غیر فلزات ترکیب می شود. به شکل پودر مرطوب کننده 80-90٪، گوگرد کلوئیدی 70-75٪ و گوگرد آسیاب شده موجود است.
گوگرد زمینیدر آب حل نمی شود و به خوبی توسط آن خیس می شود.
گوگرد کلوئیدیبه خوبی با آب خیس می شود و در صورت تکان دادن یا هم زدن، تعلیق های ابری پایدار ایجاد می کند. ضعیف و آهسته تبخیر می شود.
تولید و حمل و نقل در بشکه های فلزی و چوبی؛ و همچنین در کیسه های کاغذی که با یک ماده ضد آب درمان شده است. هنگامی که در ظروف شل نگهداری می شود، گوگرد کلوئیدی خشک می شود، به توده تبدیل می شود و سپس بسیار ضعیف با آب مخلوط می شود.
در دامداری از گوگرد کلوئیدی برای مبارزه با پسوروپتوز در گاو با سمپاشی دام با سوسپانسیون آبی 3 درصد با مصرف 4-3 لیتر به ازای هر حیوان دو بار و با فاصله 10-7 روز استفاده می شود.
گوگرد کم سمی است. مسمومیت حاد هنگام کار با آن مستثنی است. با این حال، استنشاق طولانی مدت ممکن است باعث مشکلات تنفسی شود.
قلمه های گوگرد- گوگرد مذاب به شکل استوانه ای تبدیل شد. روشن شد با سوزاندن 1.4 گرم، 1 لیتر دی اکسید گوگرد به دست می آید. اثر ضد انگلی گوگرد به دلیل تشکیل دی اکسید گوگرد، سولفید هیدروژن، اکسیژن در مجاورت رطوبت، مواد قلیایی و ترکیبات آلی است. گوگرد در غلظت های 8-5 درصد دارای اثر نرم کننده، کراتوپلاستیک، ضد التهاب و ضد خارش ضعیف است و در غلظت های زیاد به دلیل تشکیل اسیدهای سولفوریک و گوگردی، اثرات تحریک کننده، خشک کننده و کراتولیتیک ایجاد می کند. قلمه های گوگرد برای درمان حیوانات مبتلا به گال، تریکوفیتوز، میکروسپوریا، فورونکولوز، سبوره، اگزما، درماتیت به شکل پماد گوگرد خالص شده 10-30 یا پماد گوگرد رسوب 5-10 و 20 درصد و همچنین به صورت استفاده می شود. از ملات و گرد و غبار
برای درمان گال از پماد گوگرد (گوگرد 6 قسمت، صابون سبز - 8، کربنات پتاسیم - 1 و ژله نفتی - 10 قسمت) استفاده کنید.
گوگرد خالص شده- گوگرد عاری از هرگونه ناخالصی به صورت پودر در ظروف در بسته تولید می شود. گوگرد خالص شده در برابر بسیاری از مسمومیت ها اثر ضد انگلی و پادزهر دارد. در همه موارد به عنوان برش گوگرد استفاده می شود.
گوگرد رسوب کرد- پاک شده از بسیاری از ناخالصی ها. روشن شد هنگام سوختن، دی اکسید گوگرد تشکیل می شود که دارای اثرات ضد انگلی و حشره کش است. فارماکودینامیک و مکانیسم اثر مانند برش گوگرد است. به صورت پودر، در شیشه های دربسته موجود است.
سولفات سدیم- یک ماده حاوی گوگرد با اثر ضد انگلی. مکانیسم اثر تشکیل دی اکسید گوگرد و گوگرد در هنگام برهمکنش مولکول های تیوسولفات سدیم با مولکول اسیدها یا نمک های اسیدی است که در نتیجه فرآیندهای ردوکس در انگل ها به شدت تغییر می کند.
به صورت پودر تولید می شود که باید در ظرف دربسته نگهداری شود.
دموها- یک داروی کنه کش که شامل گوگرد و اجزای کمکی است. این لمینت قهوه ای روشن با بوی خاص ضعیف است. این دارو در بطری های شیشه ای یا پلاستیکی با ظرفیت های 10، 15 و 20 میلی لیتر تولید می شود. دموها را در دمای 0-25 درجه سانتیگراد در مکانی دور از نور نگهداری کنید. عمر مفید - 2 سال از تاریخ تولید.
دموس در برابر کنه های سارکوپتوئیدی فعال است - عوامل ایجاد جرب پسوروپتیک در خرگوش، جرب اتودکتیک در گوشتخواران، نوتوادروزیس در گربه ها، و همچنین در برابر عامل ایجاد کننده دمودیکوزیس در سگ ها.
این دارو برای حیوانات خونگرم سمیت کمی دارد، اثر تحریک کننده یا حساس کننده ندارد.
هنگام درمان حیوانات مبتلا به گال گوش، ابتدا با یک سواب آغشته به الکل کافور، گوش ها را از دلمه تمیز کنید، سپس 1.5-3.0 میلی لیتر دمو را با استفاده از پیپت به داخل گوش تزریق کنید و به آرامی گوش را در پایه ماساژ دهید. اگر سایر قسمت های بدن تحت تأثیر قرار گرفته باشد، دارو با استفاده از یک سواب پنبه ای به میزان 0.1-0.3 سانتی متر از پوست سالم مجاور به نواحی آسیب دیده مالیده می شود.
حیواناتی که دارای ضایعات پوستی وسیع هستند در 2 دوز و با فاصله 1 روز درمان می شوند و ابتدا دارو را به نصف و سپس به نیمه دیگر سطح آسیب دیده بدن می مالند.
پلیسون(دی فنیل دی سولفید)، C12H10S2. با مخلوط کردن روغن زغال سنگ 22-42٪، دی فنیل سولفید 6-10٪، امولسیفایر OP-7 (کلوفون) یا OP-10 (نئونول) - 15-20٪ و آب تا 100٪ به دست می آید. دی فنیل دی سولفید به عنوان یک محصول جانبی در تولید فنل های قطران زغال سنگ تولید می شود.
پلیزون یک مایع روغنی همگن و تیره رنگ است. امولسیون آبی این دارو به مدت 4 ساعت در دمای اتاق پایدار است. این دارو دارای سمیت کم است، هنگامی که به صورت پوستی استفاده می شود، LD50 12500 میلی گرم بر کیلوگرم است. امولسیون پلیسون 0.5% (غلظت درمانی) به خوبی توسط گوسفند تحمل می شود و با تغییر در تصویر مورفولوژیکی خون همراه نیست. پلیزون 2 درصد باعث کاهش فعالیت کولین استراز و آلکالین فسفاتاز در روز اول پس از خرید بدون تظاهر علائم بالینی سمیت می شود.
پلیزون، طبق تحقیقات O.D. Yanyshevsky و همکاران، از اندام‌های داخلی و بافت‌های گوسفند تحت درمان با امولسیون 0.5% پس از 40 روز، و از چربی پس از 65 روز دفع می‌شود. در حیوانات تحت درمان با امولسیون 0.25% پلیسون، دی فنیل دی سولفید در اندام‌های داخلی وجود ندارد بافت ها بعد از 20 روز روی پشم گوسفند تا 5 ماه به مقدار mg/kg 15.1 باقی می ماند. در شیر میش های شیرده دفع نمی شود.
لپران- یک محصول حاوی گوگرد از فرآوری قطران زغال سنگ بنزوتیوفن. این مایع به رنگ قهوه ای تیره با بوی روغن زغال سنگ است. هنگامی که لپران با آب مخلوط می شود، یک امولسیون قهوه ای روشن پایدار تشکیل می دهد. این دارو شامل بنزوتیوفن - 10-14٪، روغن زغال سنگ 57-64، امولسیفایر 25-30 و آب تا 100٪ است. لپران سمی کم است، LD50 آن هنگام خرید گوسفند 14250 میلی گرم بر کیلوگرم است. ضریب تجمع بیش از 5.28 است که نشان دهنده خواص تجمعی ضعیف است و خاصیت آلرژی زایی یا تحریک کننده پوست و غشاهای مخاطی ندارد. طبق تحقیقات B.A. هنگام درمان گوسفند (یک بار خرید) با امولسیون 2% لپران (0.22% DDV). تیموفیف، این دارو خواص جهش زایی ندارد، پارامترهای خونی فسفاتاز، شاخص های دامپزشکی و بهداشتی کیفیت گوشت گوسفند را تغییر نمی دهد. 50 روز پس از درمان، بنزوتیوفن در اندام ها و بافت های گوسفند تشخیص داده نمی شود، گوشت برای رهاسازی و فروش برای اهداف غذایی مناسب است. بنزوتیوفن در شیر دفع نمی شود، این دارو را می توان برای درمان گوسفندان باردار و شیرده استفاده کرد.
در موارد مسمومیت حیوانات با داروهای حاوی گوگرد از کربن فعال، منیزیم سوخته و ملین به صورت داخلی استفاده می شود.

گوگرد در زمین گسترده است. ذخایر متعدد گوگرد در یک ایالت آزاد در مکزیک، لهستان، جزیره سیسیل، ایالات متحده آمریکا، اتحاد جماهیر شوروی و ژاپن واقع شده است. ذخایر گوگرد در لهستان دومین ذخایر در جهان است که 110 میلیون تن تخمین زده می شود و تقریباً به اندازه ذخایر مکزیک است. ذخایر در لهستان به طور کامل تنها در سال 1951 ارزیابی شد، توسعه در سال 1957 آغاز شد. در سال 1970، 2.6 میلیون تن قبلا تولید شده بود، و سپس تولید سالانه به 5 میلیون تن رسید.

گوگرد جزء مواد معدنی مختلف است: می توان آن را به شکل سولفیت در آب دریا یافت. موجودات گیاهی و حیوانی حاوی گوگرد متصل به پروتئین هستند. در زغال سنگ که از گیاهان تشکیل می شود، گوگرد در ترکیبات آلی یا به شکل ترکیبات با آهن (گوگرد پیریت FeS2) یافت می شود. زغال سنگ قهوه ای می تواند تا 6 درصد گوگرد داشته باشد. صنعت فرآوری زغال سنگ جمهوری دموکراتیک آلمان سالانه 100000 تن گوگرد در هنگام تصفیه کوره کک، آب و گاز ژنراتور دریافت می کند.

حل کردن گوگرد

بخار گوگرد با زغال سنگ داغ واکنش می دهد و دی سولفید کربن CS2 (دی سولفید کربن) را تشکیل می دهد، مایعی قابل اشتعال با بوی نامطبوع. در تولید ابریشم مصنوعی و منگنه ضروری است. گوگرد که در آب نامحلول است و به مقدار کم در بنزن، الکل یا اتر حل می شود، کاملاً در دی سولفید کربن محلول است.

اگر به آرامی محلولی از مقدار کمی گوگرد موجود در دی سولفید کربن را روی شیشه ساعت تبخیر کنید، بلورهای بزرگی از به اصطلاح لوزی یا گوگرد به دست خواهید آورد.اما بیایید اشتعال پذیری و سمی بودن دی سولفید کربن را فراموش نکنیم، پس بیایید. تمام مشعل ها را خاموش کنید و شیشه ساعت را زیر پیش نویس یا جلوی پنجره قرار دهید.

گوگرد (لاتین - Sulfur، S) یک عنصر کلان است. مقدار زیادی از آن در بدن ما وجود دارد. همه آن بخشی از بسیاری از ترکیبات آلی است. ساختار پروتئین ها را تشکیل می دهد، آنزیم ها را فعال می کند، ایمنی را بهبود می بخشد. این تأثیر مثبتی بر وضعیت تمام بافت ها و سیستم های اندام دارد.

تاریخچه کشف

این غیر فلزی از زمان های قدیم برای بشر شناخته شده است. برای مصارف خانگی، پزشکی و نظامی استفاده می شد. از ترکیبات گوگرد برای سفید کردن پارچه ها، درمان بیماری های پوستی و در تولید لوازم آرایشی استفاده می شد.

این بخشی از آتش یونان بود، ماده ای آتش زا که برای نابودی دشمن در نظر گرفته شده بود. از آن برای تولید پودر دودی سیاه استفاده می شد که علاوه بر مصارف نظامی در تولید وسایل آتش بازی نیز استفاده می شد.

مقداری عرفان هم وجود داشت. کیمیاگران از گوگرد برای جستجوی سنگ فیلسوف استفاده کردند. مانند هر ماده قابل اشتعال، آن را هدیه ای از جانب خداوند می دانستند. احتراق آن در جو با تشکیل دی اکسید گوگرد، SO 2 همراه بود. این گاز خفه کننده بوی نامطبوعی داشت. گاز دیگری به همان اندازه ناخوشایند بود - سولفید هیدروژن، H 2 S، که عطر تخم مرغ های فاسد را می داد. بر اساس عقاید آن زمان، چنین بوهای نامطبوعی فقط از خود شیطان می توانست ناشی شود.

در قدیم گوگرد را از سنگ معدن فلزی که حاوی آن بود ذوب می کردند. هنگامی که سنگ معدن گرم شد، ماده ای آزاد شد و به شکل بلورهای زرد روشن جامد شد. منشا نام دقیقا مشخص نیست. اعتقاد بر این است که لات. گوگرد نام خود را از کلمه هندواروپایی به معنی ماده قابل اشتعال گرفته است. همین امر در مورد "گوگرد" اسلاوی نیز صدق می کند. اگرچه برخی آن را مشتق شده از "سیرا" اسلاوی قدیمی، زرد روشن می دانند.

خواص فیزیکی و شیمیایی

در جدول تناوبی، S در شماره 16 و در گروه 16، در دوره سوم قرار دارد. جرم اتمی آن 32 است. 6 الکترون در مدار بیرونی اتم گوگرد در حال چرخش هستند. قبل از پر شدن مدار، 2 الکترون از دست رفته است.

هنگام تعامل با برخی از مواد، این 2 الکترون را در حالی که دو ظرفیتی هستند، اضافه می کند. اما شعاع اتم گوگرد نسبتاً زیاد است. بنابراین، نه تنها می تواند به دست آورد، بلکه می تواند الکترون نیز اهدا کند، و ظرفیت آن از 2 تا 6 متغیر است.

S در حالت عادی خود کریستال های سخت اما شکننده و زرد روشن با نقطه ذوب 0 0 112 و چگالی حدود 2 گرم بر سانتی متر مکعب است. این مولکول از 8 اتم تشکیل شده است و پیکربندی آن شبیه یک تاج است. بسته به رژیم گرمایش، چندین تغییر آلوتروپیک را به دست می آورد - انواعی که در خواص فیزیکی و ساختار مولکولی متفاوت هستند.

گوگرد در آب نامحلول است، اما به خوبی در تعدادی از حلال های آلی حل می شود. در الکل و بنزین گرما و برق را بسیار ضعیف هدایت می کند. در طبیعت هم به صورت خالص (گوگرد بومی) و هم به صورت ترکیبات، سولفیدها و سولفات ها یافت می شود. ترکیبات حاوی گوگرد بخشی از سنگ ها هستند و در آب دریاها و دریاچه ها حل می شوند. پوسته زمین حاوی 4.3×10-3 درصد گوگرد است. بر اساس این شاخص در میان سایر عناصر جدول تناوبی در رتبه پانزدهم قرار دارد. با این حال، در لایه های عمیق تر زمین، در گوشته، مقدار بسیار بیشتری از آن وجود دارد.

عمل فیزیولوژیکی

به نظر می رسد، ماده ای قابل اشتعال که بسیاری از ترکیبات آن بوی نامطبوع و اثر خفگی دارند، چه فایده ای برای سلامتی ما دارد. اما گوگرد یک درشت مغذی است و محتوای آن در بدن یک فرد بالغ حدود 140 گرم است و تنها دو عنصر درشت دیگر - کلسیم و فسفر - بالاتر هستند.

این ماده در بدن ما اصلا بالاست نیست. از این گذشته، طبیعت هیچ کاری بیهوده انجام نمی دهد، هر مرحله اندیشیده شده است و هر عنصر نقش خود را ایفا می کند. اما نقش گوگرد چیست؟ هیچ یک. بعد چه تاثیرات مثبتی داره؟ همه.

این پارادوکس فقط آشکار است. بله، گوگرد به خودی خود، به شکل خالص آن ممکن است مفید نباشد. اما در ارتباطات با تمام شکوه خود را نشان می دهد. ذکر گروه های سولفیدریل کافی است. این گروه ها (گروه های تیول، گروه های SH) توسط بقایای اسید آمینه سیستین تشکیل می شوند.

این یک اسید آمینه پروتئین زا است، یعنی یکی از پروتئین ها. گروه های سولفیدریل، همانطور که از نام و نام گذاری پیداست، از اتم های هیدروژن و گوگرد تشکیل شده اند. دو گروه SH مجاور به اصطلاح تشکیل می دهند. پل های دی سولفیدی یا گروه های دی سولفیدی (گروه های S-S)، متشکل از دو اتم گوگرد.

این گروه های دی سولفیدی ساختار پروتئین ها را تشکیل می دهند. هر پروتئین در اصل یک پلی پپتید است - ترکیبی از تعداد زیادی پپتید که توسط بقایای اسید آمینه تشکیل شده است. توالی پپتیدها در یک زنجیره ساختار اولیه است. زنجیره به صورت مارپیچی پیچ خورده است - این ساختار ثانویه است. یک زنجیره پیچ خورده مارپیچی می تواند اشکال مختلفی داشته باشد (نخ، توپ) - این یک ساختار سوم است. در نهایت، مولکول های تعدادی از پروتئین ها را می توان نه توسط یک، بلکه توسط چندین زنجیره پلی پپتیدی تشکیل داد که در مکان های کاملاً مشخص به یکدیگر متصل هستند. این ساختار چهارتایی یک پروتئین است.

ساختارهای سوم و چهارم، پیکربندی فضایی یا ترکیب یک مولکول پروتئین را تعیین می کنند. خواص یک پروتئین به ترکیب آن بستگی دارد. تحت تأثیر دما، ترکیبات شیمیایی و سایر عوامل، ساختارهای سوم و چهارم دچار اختلال می شوند. این فرآینددناتوره شدن پروتئین نامیده می شود. پروتئین دناتوره شده خواص خود را از دست می دهد.

گوگرد در ترکیب گروه های سولفیدریل و پل های دی سولفید نوعی قاب سفت و سخت را تشکیل می دهد که به مولکول پروتئین کمک می کند تا ترکیب را حفظ کند. به لطف این، پروتئین خواص خود را حفظ می کند.

مشخص است که آنزیم ها، این کاتالیزورهای واکنش های بیوشیمیایی، پروتئین هستند. بنابراین، گوگرد به آنزیم ها کمک می کند تا فعالیت خود را حفظ کنند. و در واقع همینطور است. تحت تأثیر عوامل مخرب، پل های دی سولفیدی از بین رفته و آنزیم غیرفعال می شود.

آنزیم ها کاملاً پروتئین نیستند. آنها حاوی یک بخش غیر پروتئینی، یک کوآنزیم هستند. ویتامین ها، مواد شبه ویتامین، سایر ترکیبات آلی و حتی فلزات (آنزیم های فلزی) می توانند به عنوان کوآنزیم عمل کنند. گروه های سولفیدریل ارتباط بین آپوآنزیم (جزء سفید رنگ آنزیم) و کوآنزیم را ایجاد می کنند.

ارزش گوگرد به تشکیل گروه های سولفیدریل و پل های دی سولفیدی محدود نمی شود. این بخشی از بسیاری از مواد فعال بیولوژیکی دیگر است. علاوه بر سیستئین فوق الذکر و سیستین مشتق از آن، اسیدهای آمینه حاوی گوگرد شامل تاویرن و متیونین می باشد. تورین – جزءتاوروکولیک اسید، یکی از اجزای صفرا. یک مشتق متیونین، S-Methylmethionine، که بیشتر به عنوان ویتامین شناخته می شود. U، دارای اثر ضد اولسروژنیک است - از ایجاد زخم معده و اثنی عشر جلوگیری می کند.

به عنوان بخشی از این ترکیبات، S عملکرد سیستم های اندام را تنظیم می کند و بر فرآیندهای حیاتی تأثیر می گذارد:

سیستم قلبی عروقی

• فشار خون (BP) را عادی می کند و از پیشرفت فشار خون جلوگیری می کند
• دیواره های عروقی را تقویت می کند
• از پیشرفت آترواسکلروز عروقی جلوگیری می کند
• قدرت انقباضات قلب را افزایش می دهد.

خون

• سنتز گلبول های قرمز را تحریک می کند
• به عنوان بخشی از هموگلوبین، اکسیژن و دی اکسید کربن را حمل می کند
• لخته شدن خون را عادی می کند
• از تشکیل ترومبوز پاتولوژیک جلوگیری می کند.

دستگاه تنفسی

• از اسپاسم برونش جلوگیری می کند
• تبادل گاز در آلوئول های ریوی را بهبود می بخشد.

دستگاه گوارش

• در خنثی سازی سموم توسط کبد و دفع بعدی آنها با صفرا از طریق روده شرکت می کند.
• غشاهای مخاطی دستگاه گوارش (دستگاه گوارش) را تقویت می کند.
• از توسعه فرآیندهای التهابی و زخم جلوگیری می کند
• چربی ها را امولسیون می کند و جذب آنها را در روده کوچک بهبود می بخشد
• جذب سایر مواد مغذی (مواد مغذی) در دستگاه گوارش را تسهیل می کند.
• حرکت دستگاه گوارش را بهبود می بخشد
• تأثیر مثبتی بر وضعیت میکرو فلور فیزیولوژیکی روده دارد که ویتامین های B را سنتز می کند.
• تحرک دستگاه گوارش را بهبود می بخشد، باعث تشکیل مدفوع می شود.

سیستم عصبی

• جریان خون مغزی را بهبود می بخشد، از تشکیل لخته های خون در رگ های مغز جلوگیری می کند
• تأثیر مثبتی بر حوزه عاطفی-ارادی دارد
• تفکر و حافظه را بهبود می بخشد
• خواب را عادی می کند
• تغییرات دژنراتیو مرتبط با افزایش سن که منجر به بیماری آلزایمر می شود را کند می کند
• اثر ضد تشنج دارد.

سیستم اسکلتی عضلانی

• قدرت و استقامت عضلات را افزایش می دهد
• دستگاه رباط، استخوان ها، رباط های مفصلی را تقویت می کند
• شدت درد مفاصل و عضلات را کاهش می دهد
• خطر شکستگی استخوان را کاهش می دهد و در صورت شکستگی های موجود، بهبود قطعات استخوان را تسریع می کند.
• از پیشرفت آرتریت جلوگیری می کند.

پوست و زائده ها

• استحکام و خاصیت ارتجاعی پوست را افزایش می دهد
• به روشی مشابه روی موها عمل می کند و از ریزش مو جلوگیری می کند
• از ملانین تشکیل شده است و از پوست در برابر اثرات مخرب اشعه خورشید محافظت می کند
• بهبود زخم های پوستی را تسریع می کند
• روند طبیعی پیری را با ظاهر شدن چین و چروک، ترک های پوستی و لکه های پیری کند می کند.

سیستم ادراری تناسلی

• همراه با عوامل دیگر، فرآیندهای فیلتراسیون و بازجذب (بازجذب) را در لوله های کلیوی با تشکیل ادرار تنظیم می کند.
• باعث حذف مواد سمی و محصولات متابولیک در ادرار می شود
• از بروز ادم بافتی جلوگیری می کند
• اسپرم زایی در مردان، تخمک گذاری در زنان را تضمین می کند، چرخه قاعدگی را عادی می کند
• در طول زایمان، ترکیب اکسی توسین فعالیت انقباضی رحم را افزایش می دهد، از ایجاد خونریزی در هنگام زایمان و در دوره پس از زایمان جلوگیری می کند.
• میل جنسی را در هر دو جنس تشکیل می دهد.

متابولیسم

• به عنوان بخشی از آنزیم ها و هورمون ها، در تمام انواع متابولیسم شرکت می کند: پروتئین، کربوهیدرات، چربی (لیپید) و آب نمک.
• آنابولیسم و ​​کاتابولیسم (سنتز و تجزیه) پروتئین ها را تنظیم می کند
• از چاقی و دیابت جلوگیری می کند
• تعادل اسید و باز را عادی می کند
• از اسیدی شدن بیش از حد (اسیدوز) و قلیایی شدن (الکالوز) در بافت ها در طی فرآیندهای پاتولوژیک مختلف جلوگیری می کند.

اثرات دیگر

گوگرد در ترکیب آنتی بادی های ایمونوگلوبولین قرار دارد که ایمنی هومورال خاصی را در برابر باکتری ها، ویروس ها و قارچ های بیماری زا ایجاد می کند. علاوه بر این، بخشی از لیزوزیم است. این آنزیم در بدن انسان باکتری های بیماری زا را نیز از بین می برد. S در بسیاری از سیستم های آنتی اکسیدانی گنجانده شده است. این اکسیداسیون رادیکال های آزاد را که در طی آن غشای سلولی آسیب می بیند، مهار می کند.

به لطف این درشت عنصر، غشای سلولی آسیب دیده ترمیم می شوند. شدت واکنش های التهابی همراه با درد و تب را کاهش می دهد. هر 3 مرحله التهاب را مهار می کند:

1. تغییر (آسیب)
2. ترشح (ظاهر افیوژن مایع)
3. تکثیر (رشد سلولی پاتولوژیک).

S مقاومت بدن در برابر پرتوهای یونیزان را افزایش می دهد و خطر ابتلا به تومورهای بدخیم را کاهش می دهد. به طور کلی، گوگرد تمام ویژگی های مثبت آنزیم ها، اسیدهای آمینه و ویتامین های موجود در آن را ترکیب می کند.

نیاز روزانه

بدن بالغ برای عملکرد طبیعی به 0.5-1.2 گرم گوگرد نیاز دارد. اگرچه برخی معتقدند نیاز به این درشت مغذی بسیار بیشتر است. آنها ارقام 3-4 گرم و حتی 4-5 گرم را می دهند. احتمالاً خیلی به وضعیت سلامتی و سبک زندگی بستگی دارد. ورزش شدید، فعالیت بدنی، بهبودی از بیماری های جدی و شکستگی، بارداری - همه اینها نیاز به S را افزایش می دهد.

علل و نشانه های کمبود

هیچ دلیل خاصی وجود ندارد که تنها منجر به کمبود گوگرد شود. کمبود این درشت مغذی ممکن است با مقدار کمی اسیدهای آمینه حاوی گوگرد همراه باشد. برخی از آنها، به ویژه متیونین، برای ما ضروری هستند و تنها به عنوان بخشی از غذا وارد بدن می شوند.

اما بعید است که کمبود متیونین به خودی خود منجر به کاهش سطح گوگرد در بدن شود. به هر حال، این درشت مغذی در بسیاری از غذاهای حیوانی و گیاهی وجود دارد و کمبود آن تنها می تواند ناشی از گرسنگی کامل یا رژیم های غذایی محدود کننده شدید باشد.

دلایل دیگر عبارتند از:

• بیماری های جدی
• افزایش فعالیت بدنی
• بیماری های دستگاه گوارش، دیس باکتریوز
• بارداری
• کمبود مادرزادی آنزیم های خاصی که مسئول جذب محصولات حاوی گوگرد هستند.

علائم کمبود به اندازه علل آن غیراختصاصی است. بیماران ممکن است از ضعف عمومی و عملکرد پایین شکایت کنند. این نیز با کاهش تون عضلانی و قدرت تسهیل می شود. در بخشی از سیستم اسکلتی عضلانی، پوکی استخوان، آرتروز مکرر و آرتریت ذکر شده است.

خطر ابتلا به بیماری های قلبی عروقی (فشار خون، آترواسکلروز)، چاقی، دیابت و سرطان افزایش می یابد. به دلیل ایمنی کم، حساسیت به عفونت ظاهر می شود. در نتیجه اختلالات گوارشی، جذب سایر مواد مغذی بدتر می شود. کودکان از نظر رشد و تکامل دچار تاخیر هستند.

محصولات حاوی گوگرد

بیشتر گوگرد در غذاهای غنی از پروتئین یافت می شود که در اسیدهای آمینه موجود است. بنابراین، تامین کنندگان اصلی این درشت مغذی برای ما محصولات حیوانی - گوشت و محصولات جانبی گوشت، در درجه اول جگر هستند. اما مقدار زیادی از آن در پروتئین های گیاهی موجود در حبوبات، غلات و آجیل نیز وجود دارد.

تولید - محصول	محتوا، mg/100 گرم
گوشت خرگوش	1050
ماهی (ماهی قزل آلا صورتی، دست و پا کردن، ساردین)	1050
مرغ، تخم مرغ	1050
تخم بلدرچین	200
بوقلمون، جگر بوقلمون	248
گوشت گاو	230
جگر گاو	239
بادام زمینی	350
پنیرهای سفت	260
سویا	245
گوشت گوسفند	230
گوشت خوک	230
جگر خوک	187
زردآلو خشک	170
هلو خشک شده	240
جو	120
قهوه	110
کاکائو	200
چای	215

گوگرد همچنین در آب های معدنی به صورت سولفات و سولفید هیدروژن وجود دارد. درست است، آب های سولفات برای اهداف کاملاً تعریف شده برای درمان اختلالات گوارشی مصرف می شوند، جایی که آنها اثر کلرتیک و ملین دارند. در مورد آب های سولفید هیدروژن، آنها به هیچ وجه برای بلعیدن در نظر گرفته نشده اند. آنها در خارج به عنوان حمام استفاده می شوند.

آنالوگ های مصنوعی

برای اهداف پزشکی از گوگرد خالص، تصفیه نشده و کلوئیدی استفاده می شود. گوگرد خالص شده (Sulfur depuratum) یا رنگ گوگرد (Flos sulfuris) یک پودر زرد لیمویی نامحلول در آب است. خالص شده یک اثر پیچیده دارد:

فرآورده های گوگرد خالص شده را می توان هم به صورت داخلی، به صورت پودر و هم به صورت خارجی، به صورت پودر و پماد استفاده کرد. S خالص برای استفاده خوراکی برای اختلالات گوارشی همراه با یبوست، و همچنین برای گلودرد مکرر، برونشیت و سایر سرماخوردگی ها نشان داده شده است.

یک واقعیت جالب: روزی روزگاری، در زمان شوروی، شکل تزریقی گوگرد خالص - سولفوزین وجود داشت. به عنوان درمان تب زا استفاده شده است.

تزریق عضلانی سولفوزین با افزایش شدید دما همراه بود. طبق برنامه، این امر باید با اثر ضد میکروبی و تسریع فرآیندهای متابولیک همراه باشد.

بنابراین، سولفوزین در درمان انواع خاصی از عفونت ها، به ویژه سیفلیس، و همچنین برای اختلالات ارگانیک سیستم عصبی مرکزی استفاده می شود. اما این دارو پس از استفاده در روانپزشکی، رساترین و بدترین شهرت خود را به دست آورد. تزریق سولفوزین (به زبان عامیانه - سولفا) بسیار دردناک است.

بنابراین، برای از بین بردن تحریک روانی حرکتی در بیماران روانی و همچنین برای "درمان" مخالفان به آنها متوسل شد. در حال حاضر، سولفوزین درمانی به عنوان بی اثر و وحشیانه شناخته شده است و این دارو متعلق به گذشته است.

گوگرد کلوئیدی (Sulfur colloidale) نیز در عمل پوست استفاده می شود. از آنجایی که محلول در آب است، مؤثرتر از تصفیه و رسوب است.

در درمان بیماری های پوستی و همچنین برخی از انواع سوختگی های شیمیایی، داروی گوگرددار دیگر به نام تیوسولفات سدیم به خوبی خود را ثابت کرده است. اما نشانه های استفاده از تیوسولفات سدیم فقط به پوست محدود نمی شود.

این دارو به صورت خوراکی مصرف می شود و به عنوان پادزهر (پادزهر) برای مسمومیت با نمک های فلزات سنگین به صورت داخل وریدی تجویز می شود. تیوسولفات سدیم برای آلرژی ها و بیماری های خاص سیستم اسکلتی عضلانی تجویز می شود. اثربخشی آن در درمان انواع خاصی از ناباروری زنان ثابت شده است.

سولفید هیدروژن، سمی بودن، در غلظت های درمانی نیز تأثیر مثبتی بر بدن دارد. به صورت حمام استفاده می شود. گاز حل شده در آب به پوست نفوذ کرده و اثر شفابخش دارد.

حمام سولفید هیدروژن برای بیماری های پوست، دستگاه گوارش، سیستم اسکلتی عضلانی، دستگاه تناسلی مردانه و زنانه توصیه می شود. آنها به عنوان بخشی از درمان پیچیده فشار خون بالا و دیابت مصرف می شوند.

علاوه بر این، گوگرد در بسیاری از داروهای دیگر - مکمل های غذایی، داروهای هومیوپاتی، لوازم آرایشی گنجانده شده است.

متابولیسم

بخش قابل توجهی از S به عنوان بخشی از اسیدهای آمینه حاوی گوگرد وارد بدن می شود. مقدار معینی ممکن است به شکل غیر آلی، به شکل نمک‌های اسیدهای سولفوریک و سولفوریک، سولفات‌ها و سولفیت‌ها ارائه شود.

گوگرد آلی در روده کوچک بسیار بهتر جذب می شود، در حالی که بخش قابل توجهی از ترکیبات معدنی بدون جذب، از طریق روده دفع می شود.

قابل ذکر است که بخشی از S توسط میکرو فلور روده برای نیازهای خود استفاده می شود. این گاز سولفید هیدروژن تولید می کند که بوی نامطبوع تخم مرغ فاسد دارد. سولفید هیدروژن همراه با اجزای دیگر بوی بد گازهای روده را می دهد.

سولفید هیدروژن همچنین می تواند در طول بیماری هایی که با تخلیه کندتر و رکود غذا همراه است در معده ایجاد شود. در این مورد، بیماران از آروغ زدن مشخصه تخم مرغ های فاسد شکایت دارند. این گاز در غلظت های کم اثر مثبت دارد. هنگامی که روده توسط سولفید هیدروژن تحریک می شود، پریستالسیس به صورت انعکاسی تحریک می شود.

ترکیبات حاوی گوگرد می توانند از طریق پوست و از طریق ریه ها وارد بدن شوند. بخش قابل توجهی از ماکرو عنصر در بافت هایی متمرکز می شود که در آن فرآیندهای متابولیک شدیدتر اتفاق می افتد. اینها ماهیچه های اسکلتی، میوکارد، کبد، استخوان ها و مغز هستند. در خون، گوگرد در هموگلوبین گلبول های قرمز و در آلبومین پلاسما یافت می شود. اگرچه مقداری از آن مستقیماً در پلاسما حل می شود.

در اینجا، مانند سایر مایعات بیولوژیکی بدن، عمدتاً به شکل آنیون‌های سولفات، یون‌های SO4 با بار منفی وجود دارد. در سایر بافت ها به اشکال آلی و معدنی - به شکل سولفیت ها، سولفات ها، تیواترها، تیول ها، تیوسیانات ها، تیوره یافت می شود.

مقدار زیادی S در پوست، عمدتاً در کلاژن و ملانین متمرکز می شود. گوگرد عمدتاً به صورت خالص یا به صورت سولفات از طریق ادرار دفع می شود.

تعامل با سایر مواد

سرب، مولیبدن، باریم، سلنیوم، آرسنیک جذب گوگرد را مختل می کنند. فلوئور و آهن، برعکس، تأثیر مثبتی بر این فرآیند دارند.

نشانه های زیاده روی

حتی با مصرف بیش از حد غذاهای حاوی گوگرد، رسیدن به گوگرد اضافی در بدن غیرممکن است. و خود S به شکل خالص آن سمی نیست که در مورد ترکیبات حاوی گوگرد نمی توان گفت. برخی از آنها، از جمله سولفید هیدروژن و دی اکسید گوگرد به صورت گازی در انتشارات صنعتی در جو وجود دارند.

سولفید هیدروژن می تواند به عنوان بخشی از گازهای آتشفشانی آزاد شود یا در طی تجزیه مواد پروتئینی تشکیل شود. استنشاق این مواد منجر به عواقب ناگواری می شود. بنابراین، سولفید هیدروژن آنزیم هایی را که تنفس بافتی را انجام می دهند، مسدود می کند. از این نظر مانند سایر سموم سیانید عمل می کند.

و دی اکسید گوگرد در واکنش با رطوبت اتمسفر، اسید سولفوریک را تشکیل می دهد که با استنشاق باعث تخریب بافت ریه می شود. استنشاق گازهای حاوی گوگرد در غلظت های بالا به سرعت منجر به خفگی، از دست دادن هوشیاری، تشنج و مرگ می شود.

اما حتی مسمومیت مزمن با این مواد در مقادیر کم نیز نشانه خوبی نیست. پوست و غشاهای مخاطی دستگاه تنفسی، چشم ها، حفره دهان و دستگاه گوارش تحت تأثیر قرار می گیرند.

این با برونشیت مزمن و آمفیزم آشکار می شود. از طرف چشم کاهش بینایی و ورم ملتحمه مزمن وجود دارد. اگزما، درماتیت همراه با قرمزی و بثورات روی پوست ایجاد می شود. بیماران از ضعف عمومی و کاهش توانایی تفکر شکایت دارند.

آسیب به دستگاه گوارش و کبد که با حالت تهوع، از دست دادن اشتها و مدفوع ناپایدار ظاهر می شود. چنین بیمارانی در معرض خطر بالای سرطان شناسی بدخیم هستند.

برای کاهش سمیت محصولات حاوی گوگرد توصیه می شود مقدار زیادی تخم مرغ، پنیر سفت، مرغ، گوشت خوک چرب و گوشت گاو بخورید.

با این حال، هنگام مصرف محصولات غذایی، خطر دیگری در کمین است. واقعیت این است که دی اکسید گوگرد به عنوان یک ماده نگهدارنده در بسیاری از محصولات شیرینی پزی، محصولات دودی، میوه های خشک، نوشیدنی های الکلی و غیر الکلی و آب میوه ها وجود دارد. و حتی سبزیجات و میوه های "تازه" که برای مدت طولانی در انبارها نگهداری می شوند حاوی این ماده نگهدارنده هستند. به عنوان E220 تعیین شده است. این چیزی بیش از دی اکسید گوگرد نیست.

درست است، تولید کنندگان و توزیع کنندگان محصولات غذایی ادعا می کنند که مقدار E220 در محصولات ناچیز است و بنابراین اصلا خطرناک نیست. و برای آسیب رساندن به سلامتی خود، باید مقدار زیادی از چنین غذایی بخورید.

اما رژیم غذایی انسان مدرن، زندگی در شهر تقریباً به طور کامل از چنین محصولاتی تشکیل شده است. بنابراین، اطمینان از ایمنی نگهدارنده های حاوی گوگرد بسیار مشکوک است.