ساختار اتم تلوریم تلوریم توضیحات تلوریم خواص تلوریم تلوریم از کدام خانواده است؟

تعریف

تلوریمواقع در دوره پنجم از گروه VI از زیر گروه اصلی (A) جدول تناوبی.

به عناصر اشاره دارد پ-خانواده ها. متالوئید. تعیین - Te. شماره سریال - 52. جرم اتمی نسبی - 127.60 amu.

ساختار الکترونیکی اتم تلوریم

یک اتم تلوریوم از یک هسته با بار مثبت (+52) تشکیل شده است که در داخل آن 52 پروتون و 76 نوترون وجود دارد و 52 الکترون در پنج مدار به اطراف حرکت می کنند.

عکس. 1. ساختار شماتیک اتم تلوریم

توزیع الکترون ها در بین اوربیتال ها به شرح زیر است:

52Te) 2) 8) 18) 18) 6 ;

1س 2 2س 2 2پ 6 3س 2 3پ 6 3د 10 4س 2 4پ 6 4د 10 5س 2 5پ 4 .

سطح انرژی بیرونی اتم تلوریوم حاوی 6 الکترون است که الکترون های ظرفیتی هستند. نمودار انرژی حالت پایه به شکل زیر است:

الکترون های ظرفیت یک اتم تلوریوم را می توان با مجموعه ای از چهار عدد کوانتومی مشخص کرد: n(کوانتوم اصلی) ل(مدار) m l(مغناطیسی) و س(چرخش):

سطح فرعی

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

پاسخ گوگرد شانزدهمین عنصر جدول تناوبی D.I است. مندلیف. هنگامی که کاتیون ها تشکیل می شوند، عنصر به عنوان دهنده پروتون عمل می کند، یعنی. تعداد کل الکترون ها کاهش می یابد و هنگامی که آنیون ها تشکیل می شوند، گیرنده پروتون، یعنی. مقدار افزایش می یابد

بنابراین، برای ذرات S +6، S 0، S +4 و S -2، تعداد کل الکترون‌های پوسته الکترونی به ترتیب 10، 16، 12 و 18 خواهد بود. سپس جدول به شکل زیر خواهد بود:

مثال 2

پاسخ هنگامی که کاتیون ها تشکیل می شوند، عنصر به عنوان دهنده پروتون عمل می کند، یعنی. تعداد کل الکترون ها کاهش می یابد و هنگامی که آنیون ها تشکیل می شوند، گیرنده پروتون، یعنی. مقدار افزایش می یابد

بنابراین، برای ذرات C +4، Al +3، F و C 0، تعداد کل الکترون های پوسته الکترونی به ترتیب برابر با 2، 10، 10 و 6 خواهد بود. سپس جدول به شکل زیر خواهد بود:

|
عنصر تلوریوم، تلوریوم ویکی پدیا
Tellurium / Tellurium (Te), 52

جرم اتمی
(توده مولی)

127.60 (3) الف. e.m. (g/mol)

پیکربندی الکترونیکی شعاع اتمی خواص شیمیایی شعاع کووالانسی شعاع یونی

(+6e) 56211 (-2e) بعد از ظهر

الکترونگاتیوی

2.1 (مقیاس پالینگ)

پتانسیل الکترود حالت های اکسیداسیون

6, +4 , +2, −2

انرژی یونیزاسیون
(الکترون اول)

869.0 (9.01) kJ/mol (eV)

خواص ترمودینامیکی یک ماده ساده چگالی (در شرایط عادی) دمای ذوب دمای جوش Ud. گرمای همجوشی

17.91 کیلوژول بر مول

Ud. گرمای تبخیر

49.8 کیلوژول بر مول

ظرفیت گرمایی مولی

25.8 J/(K mol)

حجم مولی

20.5 cm³/mol

شبکه کریستالی از یک ماده ساده ساختار مشبک

شش ضلعی

پارامترهای شبکه نسبت c/a سایر خصوصیات رسانایی گرمایی

(300 K) 14.3 W/(m K)

52
Te 127,60
4d105s25p4

تلوریم- عنصر شیمیایی گروه شانزدهم (طبق طبقه بندی قدیمی - زیرگروه اصلی گروه VI، کالکوژن ها)، دوره 5 در جدول تناوبی، دارای عدد اتمی 52 است. با نماد نشان داده شده است Te(lat. Tellurium)، از خانواده متالوئیدها است.

1. تاریخچه
2 منشاء نام
3 بودن در طبیعت
- 3.1 انواع سپرده ها
4 رسید
- 4.1 قیمت ها
5 خواص فیزیکی
6 خواص شیمیایی
7 ایزوتوپ
8 کاربرد
- 8.1 آلیاژها
- 8.2 مواد ترموالکتریک
- 8.3 نیمه هادی های با شکاف باریک
- 8.4 ابررسانایی در دمای بالا
- 8.5 تولید لاستیک
- 8.6 تولید شیشه های کالکوژنید
- 8.7 منابع نور
- 8.8 CD-RW
9 نقش بیولوژیکی
- 9.1 اثر فیزیولوژیکی
10 یادداشت
11 پیوند

داستان

اولین بار در سال 1782 در سنگ معدن طلا ترانسیلوانیا توسط بازرس معدن فرانتس جوزف مولر (بعداً بارون فون رایششتاین) در قلمرو اتریش-مجارستان کشف شد. در سال 1798، مارتین هاینریش کلاپروت تلوریم را جدا کرد و مهمترین خواص آن را تعیین کرد.

منشاء نام

از لاتین تلو، تلفوریس، زمین.

بودن در طبیعت

محتوای پوسته زمین 1·10-6٪ جرمی است. حدود 100 کانی تلوریوم شناخته شده است. رایج ترین تلوریدها مس، سرب، روی، نقره و طلا هستند. یک مخلوط هم شکل تلوریم در بسیاری از سولفیدها مشاهده می شود، اما ایزومورفیسم Te - S نسبت به سری Se - S کمتر مشخص است و سولفیدها حاوی ترکیب محدودی از تلوریم هستند. در میان کانی های تلوریوم، آلتایت (PbTe)، سیلوانیت (AgAuTe4)، کالاوریت (AuTe2)، هسیت (Ag2Te)، کرنریت، پتزیت (Ag3AuTe2)، mutmannite، montbreuite (Au2Te3)، (nagiagite) (2Te3)، (2Te3) و 2Bitraemite (4) خاص هستند. اهمیت. ترکیبات اکسیژن تلوریوم وجود دارد، به عنوان مثال، TeO2 - تلوریوم اخر.

تلوریم بومی نیز همراه با سلنیوم و گوگرد وجود دارد (گوگرد تلوریک ژاپنی حاوی 0.17% Te و 0.06% Se می باشد).

انواع سپرده ها

بیشتر کانی های ذکر شده در ذخایر طلا-نقره با دمای پایین توسعه یافته اند که معمولاً پس از انبوه سولفیدها همراه با طلای بومی، سولفوسالت های نقره، سرب و همچنین با کانی های بیسموت جداسازی می شوند. علیرغم توسعه تعداد زیادی کانی تلوریوم، بخش عمده ای از تلوریم استخراج شده توسط صنعت، بخشی از سولفیدهای فلزات دیگر است. به طور خاص، تلوریم، به میزان کمی کمتر از سلنیوم، در ترکیب کالکوپیریت در رسوبات مس نیکل با منشاء آذرین، و همچنین کالکوپیریت توسعه یافته در ذخایر هیدروترمال مس پیریت گنجانده شده است. تلوریم همچنین در پیریت، کالکوپیریت، مولیبدنیت و گالن ذخایر سنگ مس پورفیری، کانسارهای پلی فلزی از نوع آلتای، گالن رسوبات سرب روی مرتبط با اسکارن، سولفید-کبالت، آنتیموان-جیوه و برخی دیگر یافت می شود. محتوای تلوریم در مولیبدنیت از 8-53 گرم در تن، در کالکوپیریت 9-31 گرم در تن، در پیریت - تا 70 گرم در تن متغیر است.

اعلام وصول

منبع اصلی لجن حاصل از پالایش الکترولیتی مس و سرب است. لجن شلیک می شود، تلوریم در خاکستر باقی می ماند که با اسید هیدروکلریک شسته می شود. تلوریم از محلول اسید کلریدریک حاصل با عبور دی اکسید گوگرد SO2 از آن جدا می شود.

اسید سولفوریک برای جداسازی سلنیوم و تلوریم اضافه می شود. در این حالت دی اکسید تلوریوم TeO2 می ریزد و H2SeO3 در محلول باقی می ماند.

تلوریم از اکسید TeO2 با زغال سنگ احیا می شود.

برای خالص سازی تلوریم از گوگرد و سلنیوم، از توانایی آن، تحت تأثیر یک عامل احیا کننده (Al, Zn) در یک محیط قلیایی، برای تبدیل به دی سدیم دی تلوراید Na2Te2 محلول استفاده می شود:

برای رسوب تلوریم، هوا یا اکسیژن از محلول عبور می کند:

برای به دست آوردن تلوریوم با خلوص خاص، آن را کلر می کنند

تتراکلرید حاصل با تقطیر یا یکسوسازی خالص می شود. سپس تتراکلرید با آب هیدرولیز می شود:

و TeO2 حاصل با هیدروژن کاهش می یابد:

قیمت

تلوریم عنصر کمیاب است و تقاضای قابل توجهی با حجم کم تولید، قیمت بالای آن را تعیین می کند (حدود 200 تا 300 دلار در هر کیلوگرم، بسته به خلوص)، اما با وجود این، دامنه کاربردهای آن به طور مداوم در حال گسترش است.

مشخصات فیزیکی

تلوریم ماده ای شکننده و سفید نقره ای با درخشندگی فلزی است. در لایه های نازک، زمانی که در معرض نور قرار می گیرد، قرمز-قهوه ای، به صورت جفت، طلایی-زرد. وقتی گرم می شود تبدیل به پلاستیک می شود. شبکه کریستالی شش ضلعی است. ضریب انبساط حرارتی 1.68 · 10-5 K-1 است. دیامغناطیس. نیمه هادی با فاصله باند 0.34 eV، نوع هدایت - p در شرایط عادی و در دماهای بالا، n - در دماهای پایین (حد انتقال - از منفی 80 تا منفی 100 درجه سانتیگراد، بسته به خلوص).

خواص شیمیایی

در ترکیبات شیمیایی، تلوریم حالت های اکسیداسیون -2 را نشان می دهد. +2; +4; +6. این آنالوگ گوگرد و سلنیوم است، اما از نظر شیمیایی کمتر از گوگرد فعال است. در قلیاها حل می شود، در برابر اسیدهای نیتریک و سولفوریک حساس است، اما در اسید هیدروکلریک رقیق به خوبی محلول است. فلز تلوریم در دمای 100 درجه سانتیگراد با آب شروع به واکنش می کند.

با اکسیژن ترکیبات TeO، TeO2، TeO3 را تشکیل می دهد. به صورت پودر، حتی در دمای اتاق در هوا اکسید می شود و اکسید TeO2 را تشکیل می دهد. هنگامی که در هوا گرم می شود، می سوزد و TeO2 را تشکیل می دهد - یک ترکیب قوی که کمتر از خود تلوریم فرار است. از این خاصیت برای خالص سازی تلوریم از اکسیدهایی استفاده می شود که با جریان هیدروژن در دمای 500-600 درجه سانتی گراد کاهش می یابد. دی اکسید تلوریوم در آب کم محلول است، اما در محلول های اسیدی و قلیایی محلول است.

در حالت مذاب، تلوریم کاملاً بی اثر است، بنابراین از گرافیت و کوارتز به عنوان مواد ظرف در هنگام ذوب آن استفاده می شود.

تلوریم با گرم شدن با هیدروژن ترکیبی تشکیل می دهد، به راحتی با هالوژن ها واکنش می دهد و با گوگرد و فسفر و فلزات برهم کنش می دهد. هنگام واکنش با اسید سولفوریک غلیظ، سولفیت تشکیل می دهد. اسیدهای ضعیف را تشکیل می دهد: اسید هیدروتلوریک (H2Te)، اسید تلوریک (H2TeO3) و اسید تلوریک (H6TeO6) که بیشتر نمک های آنها در آب محلول اندکی هستند.

ایزوتوپ ها

مقاله اصلی: ایزوتوپ های تلوریم

38 هسته شناخته شده و 18 ایزومر هسته ای تلوریم با اعداد اتمی از 105 تا 142 وجود دارد. تلوریوم سبک ترین عنصر است که ایزوتوپ های شناخته شده آن در معرض واپاشی آلفا هستند (ایزوتوپ های 106Te تا 110Te). جرم اتمی تلوریم (127.60 گرم در مول) از جرم اتمی عنصر بعدی، ید (126.90 گرم در مول) بیشتر است.

هشت ایزوتوپ تلوریم در طبیعت وجود دارد. شش عدد از آنها 120Te، 122Te، 123Te، 124Te، 125Te و 126Te پایدار هستند. دو مورد باقی مانده - 128Te و 130Te - رادیواکتیو هستند، هر دو تحت واپاشی بتا مضاعف قرار می گیرند و به ترتیب به ایزوتوپ های زنون 128Xe و 130Xe تبدیل می شوند. ایزوتوپ های پایدار تنها 33.3 درصد از کل تلوریم موجود در طبیعت را تشکیل می دهند که با نیمه عمر بسیار طولانی ایزوتوپ های رادیواکتیو طبیعی امکان پذیر است. آنها از 7.9·1020 تا 2.2·1024 سال متغیر هستند. ایزوتوپ 128Te طولانی ترین نیمه عمر تایید شده را در بین هر رادیونوکلئید دارد - 2.2 1024 سال یا 2.2 سپتیلیون سال، که حدود 160 تریلیون برابر سن تخمینی کیهان است.

کاربرد

آلیاژها

تلوریم در تولید آلیاژهای سرب با افزایش شکل پذیری و استحکام استفاده می شود (برای مثال در تولید کابل ها استفاده می شود). با معرفی 05/0 درصد تلوریم، اتلاف سرب در اثر انحلال تحت تأثیر اسید سولفوریک 10 برابر کاهش می یابد و از این امر در تولید باتری های سرب اسیدی استفاده می شود. همچنین مهم است که سرب آغشته به تلوریم هنگام پردازش با تغییر شکل پلاستیکی نرم نشود و این امکان استفاده از فناوری ساخت کلکتورهای جریان صفحه باتری با استفاده از روش برش سرد را ممکن می سازد و عمر مفید و ویژگی های خاص باتری را به میزان قابل توجهی افزایش می دهد. .

مواد ترموالکتریک

تک کریستال بیسموت تلوراید

همچنین نقش آن در تولید مواد نیمه هادی و به ویژه تلوریدهای سرب، بیسموت، آنتیموان و سزیم بسیار زیاد است. در سالهای آینده تولید تلوریدهای لانتانید، آلیاژهای آنها و آلیاژهای آنها با سلنیدهای فلزی برای تولید ژنراتورهای ترموالکتریک با راندمان بسیار بالا (تا 72 تا 78 درصد) اهمیت زیادی پیدا خواهد کرد که امکان استفاده از آنها را در بخش انرژی و در صنعت خودرو.

به عنوان مثال، اخیراً یک emf حرارتی بسیار بالا در تلورید منگنز (500 μV/K) و در ترکیب آن با بیسموت، آنتیموان و سلنیدهای لانتانید کشف شده است که نه تنها دستیابی به راندمان بسیار بالا در ترموژنراتورها را ممکن می‌سازد. آن را در یک مرحله خنک سازی یخچال نیمه هادی تا دمای برودتی (سطح دمای نیتروژن مایع) و حتی پایین تر اجرا کنید. بهترین ماده مبتنی بر تلوریوم برای تولید یخچال‌های نیمه‌رسانا در سال‌های اخیر، آلیاژی از تلوریم، بیسموت و سزیم بوده است که امکان خنک‌سازی رکورد را تا ۲۳۷- درجه سانتی‌گراد فراهم کرده است. در عین حال، به عنوان یک ماده ترموالکتریک، یک آلیاژ تلوریم-سلنیوم (70٪ سلنیوم) که دارای ضریب حرارتی-EMF در حدود 1200 μV/K است، امیدوارکننده است.

نیمه هادی های با شکاف باریک

آلیاژهای CRT (کادمیم-جیوه-تلوریم) نیز اهمیت فوق العاده ای دریافت کرده اند که ویژگی های فوق العاده ای برای تشخیص تشعشعات ناشی از پرتاب موشک و مشاهده دشمن از فضا از طریق پنجره های جوی دارند (پوشش ابر مهم نیست). MCT یکی از گران ترین مواد در صنعت الکترونیک مدرن است.

ابررسانایی دمای بالا

تعدادی از سیستم های حاوی تلوریم اخیراً وجود سه (احتمالاً چهار) فاز را در آنها کشف کرده اند که در آنها ابررسانایی در دمای کمی بالاتر از نقطه جوش نیتروژن مایع ناپدید نمی شود.

تولید لاستیک

یک منطقه کاربردی جداگانه برای تلوریوم استفاده از آن در فرآیند ولکانیزاسیون لاستیک است.

تولید شیشه های کالکوژنید

از تلوریم در ذوب درجات ویژه شیشه (که به شکل دی اکسید استفاده می شود) استفاده می شود؛ شیشه های مخصوص آغشته به فلزات خاکی کمیاب به عنوان اجسام فعال در ژنراتورهای کوانتومی نوری استفاده می شود.

علاوه بر این، برخی از عینک های مبتنی بر تلوریوم نیمه هادی هستند، خاصیتی که در الکترونیک استفاده می شود.

در ساخت تجهیزات شیمیایی خاص (رآکتورها) از گریدهای ویژه شیشه تلوریوم (از مزایای اینگونه شیشه ها شفافیت، گداخت پذیری و هدایت الکتریکی است) استفاده می شود.

منابع نور

تلوریم در تولید لامپ ها با بخاراتش کاربرد محدودی پیدا می کند - آنها طیفی بسیار نزدیک به خورشید دارند.

CD-RW

آلیاژ تلوریوم در دیسک های فشرده قابل بازنویسی (به ویژه، شرکت شیمیایی میتسوبیشی با نام تجاری "Verbatim") برای ایجاد یک لایه بازتابی قابل تغییر شکل استفاده می شود.

نقش بیولوژیکی

مقادیر میکرو تلوریم همیشه در موجودات زنده یافت می شود، نقش بیولوژیکی آن مشخص نیست.

عمل فیزیولوژیکی

تلوریم و ترکیبات فرار آن سمی هستند. اگر وارد بدن شود باعث تهوع، برونشیت و ذات الریه می شود. MPC در هوا برای ترکیبات مختلف 0.007-0.01 mg/m³، در آب 0.001-0.01 mg/l متغیر است. سرطان زایی تلوریم تایید نشده است.

به طور کلی، ترکیبات تلوریوم کمتر از ترکیبات سلنیوم سمی هستند.

در صورت مسمومیت، تلوریم به شکل ترکیبات ارگانوتلوریوم فرار بدبو - آلکیل تلوریدها، عمدتاً دی متیل تلورید (CH3)2Te از بدن دفع می شود. بوی آنها یادآور سیر است، بنابراین وقتی حتی مقادیر کمی تلوریم وارد بدن می شود، هوای بازدم شده توسط فرد این بو را به خود می گیرد که یکی از علائم مهم مسمومیت با تلوریوم است.

یادداشت

مایکل ای. ویزر، نورمن هولدن، تایلر بی. کاپلن، جان کی بهلکه، مایکل برگلند، ویلی آ. برند، پل دی بیور، مانفرد گرونینگ، رابرت دی. لاس، یوریس میجا، تاکافومی هیراتا، توماس پروهاسکا، رونی شوئنبرگ، گلندا اوکانر، توماس والزیک، شیگه یوندا، شیانگ-کان ژو. وزن اتمی عناصر 2011 (گزارش فنی IUPAC) // شیمی خالص و کاربردی. - 2013. - جلد. 85، شماره 5. - ص 1047-1078. - DOI: 10.1351/PAC-REP-13-03-02.
Tellurium: electronegativities (انگلیسی). عناصر وب بازیابی شده در 5 آگوست 2010.
Leddicotte, G. W. (1961)، "شیمی رادیویی تلوریم"، مجموعه علوم هسته ای، کمیته فرعی رادیوشیمی، آکادمی ملی علوم-شورای تحقیقات ملی، ص. 5،
تیم تحریریه: Zefirov N. S. (سردبیر). دایره المعارف شیمی: در 5 جلد - مسکو: دایره المعارف شوروی، 1995. - T. 4. - P. 514. - 639 p. - 20000 نسخه. - شابک 5-85270-039-8.
WebElements جدول تناوبی عناصر | تلوریم | ساختارهای کریستالی
Glinka N. L. شیمی عمومی. - M.: "شیمی"، 1977، تجدید نظر شده. - ص 395. - 720 ص.
1 2 3 4 تلوریوم - مقاله از دایره المعارف بزرگ شوروی
1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). "ارزیابی NUBASE خواص هسته ای و واپاشی." فیزیک هسته ای الف 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode: 2003NuPhA.729....3A.
ایزوتوپ تلوریوم-123 رادیواکتیو در نظر گرفته شد (β-فعال با نیمه عمر 1014·6 سال)، اما پس از اندازه گیری های اضافی مشخص شد که در حساسیت آزمایش پایدار است.
2.2 کوادریلیون سال - در مقیاس طولانی.
تلوریم برنامه بین المللی ایمنی شیمیایی (28 ژانویه 1998). بازیابی در 12 ژانویه 2007. بایگانی شده از نسخه اصلی در 4 آگوست 2012.
رایت، پی ال (1966). "متابولیسم مقایسه ای سلنیوم و تلوریم در گوسفند و خوک". AJP - میراث 211 (1): 6-10. PMID 5911055.
(1989) "تلوریم - مسمومیت". کلینیشه ووشنشرافت 67 (22): 1152-5. DOI: 10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
تیلور، اندرو (1996). "بیوشیمی تلوریم". تحقیقات عناصر ردیابی بیولوژیکی 55 (3): 231-239. DOI: 10.1007/BF02785282. PMID 9096851.

پیوندها

Tellurium در Webelements
تلوریم در کتابخانه محبوب عناصر شیمیایی

اتصالات تلوریم

هگزافلوراید تلوریوم (TeF6) تلوریم دی اکسید (TeO2) ارتوتتلورات سدیم (Na6TeO6) تلورات آمونیوم ((NH4)2TeO4) تلورید بریلیم (BeTe) بیسموت(III) تلورید (Bi2Te3) تلورید (Bi2Te3) تلورید (Bi2Te3) تلورید (Bi2Te3) تلورید (Bi2Te3) ایده (Na2Te ) تلورید قلع (SnTe) تلورید جیوه (HgTe) تلورید سرب (PbTe) تلورید روی (ZnTe) تلوریت پتاسیم (K2TeO3) تلوریت سدیم (Na2TeO3) تلوریک اسید (H2TeO4 2H2TeO4 2H2Telluride) Telluride (H2TeO4 2H2Telluride) mide (TeBr4) تتراهیدروورتوتلورات پتاسیم K2H4TeO6 تترایدید تلوریوم (TeI4) تترا فلوراید تلوریوم (TeF4) تتراکلرید تلوریوم (TeCl4) تری اکسید تلوریوم (TeO3) تری تلورید دی پتاسیم (K2Te)

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	اچ																															او
2	لی	بودن																									ب	سی	ن	O	اف	Ne
3	Na	Mg																									ال	سی	پ	اس	Cl	آر
4	ک	حدود															Sc	Ti	V	Cr	منگنز	Fe	شرکت	نی	مس	روی	GA	GE	مانند	ببینید	برادر	Kr
5	Rb	پدر															Y	Zr	Nb	مو	تی سی	Ru	Rh	Pd	Ag	سی دی	که در	Sn	Sb	Te	من	Xe
6	Cs	با	لا	CE	Pr	Nd	بعد از ظهر	اسم	Eu	Gd	Tb	دی	هو	ایا	Tm	Yb	لو	هف	تا	دبلیو	Re	Os	Ir	Pt	طلا	HG	Tl	سرب	بی	پو	در	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	پا	U	Np	Pu	صبح	سانتی متر	Bk	رجوع کنید به	Es	Fm	MD	خیر	Lr	RF	دی بی	Sg	Bh	Hs	کوه	Ds	Rg	Cn	Uut	فلوریدا	اوپ	Lv	Uus	Uuo
8	اوو	اوبن	اوبو	Ubb	Ubt	Ubq	UBP	اوه

تلوریوم ویکی پدیا، تلوریوم خارکف، عنصر تلوریوم، تلوریوم، عکس تلوریوم، تلوریت، تلوریوم، تلوریوم سوروکین، دانلود تلوریوم سوروکین، تلوروکراسی

اطلاعات تلوریوم در مورد

تلوریم یک عنصر شیمیایی از گروه 16 است (طبق طبقه بندی قدیمی - زیر گروه اصلی گروه VI، کالکوژن ها)، دوره 5 در جدول تناوبی، دارای عدد اتمی 52 است. با نماد Te (lat. Tellurium) نشان داده شده است، متعلق به خانواده متالوئیدها است.
محتوای پوسته زمین 1·10-6 درصد جرمی است. حدود 100 کانی تلوریوم شناخته شده است. رایج ترین تلوریدها مس، سرب، روی، نقره و طلا هستند.
یک مخلوط هم شکل تلوریم در بسیاری از سولفیدها مشاهده می شود، اما ایزومورفیسم Te - S نسبت به سری Se - S کمتر مشخص است و سولفیدها حاوی ترکیب محدودی از تلوریم هستند. در بین کانی های تلوریم آلتایت (PbTe)، سیلوانیت (AgAuTe4)، کالاوریت (AuTe2)، هسیت (Ag2Te)، کرنریت [(Au, Ag)Te]، پتزیت (Ag3AuTe2)، موتمانیت [(Ag, Au)Te] هستند. اهمیت ویژه، مونتبرویت (Au2Te3)، ناگیاگیت (4S5)، تترادیمیت (Bi2Te2S). ترکیبات اکسیژن تلوریوم وجود دارد، به عنوان مثال TeO2 - تلوریوم اخر. تلوریم بومی نیز همراه با سلنیوم و گوگرد وجود دارد (گوگرد تلوریک ژاپنی حاوی 0.17% Te و 0.06% Se می باشد).

بیشتر کانی های ذکر شده در ذخایر طلا-نقره با دمای پایین توسعه یافته اند که معمولاً پس از انبوه سولفیدها همراه با طلای بومی، سولفوسالت های نقره، سرب و همچنین با کانی های بیسموت جداسازی می شوند. علیرغم توسعه تعداد زیادی کانی تلوریوم، بخش عمده ای از تلوریم استخراج شده توسط صنعت، بخشی از سولفیدهای فلزات دیگر است. به طور خاص، تلوریم، به میزان کمی کمتر از سلنیوم، در ترکیب کالکوپیریت در رسوبات مس نیکل با منشاء آذرین، و همچنین کالکوپیریت توسعه یافته در ذخایر هیدروترمال مس پیریت گنجانده شده است. تلوریم همچنین در پیریت، کالکوپیریت، مولیبدنیت و گالن ذخایر سنگ مس پورفیری، کانسارهای پلی فلزی از نوع آلتای، گالن رسوبات سرب روی مرتبط با اسکارن، سولفید-کبالت، آنتیموان-جیوه و برخی دیگر یافت می شود. محتوای تلوریم در مولیبدنیت از 8 تا 53 گرم در تن، در کالکوپیریت 9 تا 31 گرم در تن، در پیریت تا 70 گرم در تن متغیر است.

ذخایر در ذخایر تلوریوم در سال 2012، تن *

پرو	3,600.0
ایالات متحده آمریکا	3,500.0
کانادا	800.0
کشورهای دیگر	16,100.0
کل سهام	24,000.0

* داده های سازمان زمین شناسی ایالات متحده

منبع اصلی تلوریم، لجن تولید شده در طی تصفیه الکترولیتی مس تاول (آندی) است. به ازای هر 500 تن سنگ مس، به طور معمول یک پوند (0.45 کیلوگرم) تلوریم وجود دارد. تلوریم عمدتاً در ایالات متحده، چین، بلژیک، روسیه، ژاپن و کانادا تولید می شود.
دوغاب آند حاوی سلنیدها و تلوریدهای فلزات نجیب در ترکیباتی با فرمول M2Se یا M2Te (M = Cu, Ag, Au) است. در دمای 500 درجه سانتی گراد، لجن آند با کربنات سدیم در حضور هوا گرم می شود. یون های فلزی به فلزات احیا می شوند در حالی که تلورید به تلوریت سدیم تبدیل می شود - M2Te + O2 + Na2CO3 > Na2TeO3 + 2M + CO2.
تلوریت ها از مخلوط با آب شسته می شوند و معمولاً به صورت هیدروتلوریت HTeO3– در محلول وجود دارند. سلنیت ها نیز در طی این فرآیند تشکیل می شوند، اما با افزودن اسید سولفوریک می توان آنها را جدا کرد. هیدروتلوریت ها به دی اکسید تلوریوم نامحلول تبدیل می شوند، در حالی که سلنیت ها در محلول باقی می مانند - HTeO3- + ОH– + H2SO4 > TeO2 + SO42- + 2H2O.
احیا به فلز یا با الکترولیز یا با واکنش دی اکسید تلوریم با دی اکسید گوگرد در اسید سولفوریک - TeO2 + 2 SO2 + 2H2O > Te + SO42- + 4H+ انجام می شود.
تلوریم با درجه تجاری معمولاً به صورت پودر فروخته می شود و به شکل اسلب، شمش یا میله نیز موجود است.
بزرگترین مصرف کننده تلوریم متالورژی است که در آلیاژهای آهن، مس و سرب استفاده می شود. افزودن تلوریم به فولاد ضد زنگ و مس باعث کارایی بیشتر این فلزات می شود. افزودن تلوریم به دست آوردن چدن چکش خوار را امکان پذیر می کند که در هنگام ذوب، مزایای چدن خاکستری را دارد: ریخته گری مایع، خواص ریخته گری و ماشین کاری. در سرب، تلوریم استحکام و دوام را بهبود می بخشد و اثر خورنده اسید سولفوریک را کاهش می دهد.
نیمه هادی ها و الکترونیک. تلورید کادمیوم (CdTe) در سلول های خورشیدی استفاده می شود. آزمایش‌های آزمایشگاه انرژی‌های تجدیدپذیر در ایالات متحده نشان داده است که این ماده مزایای زیادی برای عملکرد نسل جدید سلول‌های خورشیدی دارد. تولید تجاری گسترده سلول های خورشیدی با استفاده از CdTe در سال های اخیر منجر به افزایش قابل توجه تقاضا برای تلوریم شده است. اگر مقداری از کادمیوم موجود در CdTe با روی جایگزین شود، نسبت (Cd,Zn) تشکیل می شود که در حسگرهای اشعه ایکس حالت جامد استفاده می شود.
آلیاژهای CRT (کادمیم-جیوه-تلوریم) اهمیت فوق العاده ای دریافت کرده اند که ویژگی های فوق العاده ای برای تشخیص تشعشعات ناشی از پرتاب موشک و مشاهده دشمن از فضا از طریق پنجره های جوی دارند (پوشش ابر مهم نیست). MCT یکی از گران ترین مواد در صنعت الکترونیک مدرن است.
ارگانوتلوریدهایی مانند اتان تلورید، دی اتیل تلورید، دی ایزوپروپیل تلورید، دی اتیل و متیل تلورید، آلیل تلورید به عنوان پایه ای برای اپیتاکسی فاز رشد آلی فلزی برای تولید ترکیبات نیمه هادی چند لایه استفاده می شود.
تعدادی از سیستم های حاوی تلوریم اخیراً وجود سه (احتمالاً چهار) فاز را در آنها کشف کرده اند که در آنها ابررسانایی در دمای کمی بالاتر از نقطه جوش نیتروژن مایع ناپدید نمی شود.
تلوریم به عنوان اکسید تلوریوم برای ایجاد لایه‌هایی از دیسک‌های نوری قابل بازنویسی، از جمله دیسک‌های فشرده قابل نوشتن مجدد (CD-RW)، دیسک‌های ویدئویی دیجیتال با قابلیت بازنویسی بلو-ری و قابل نوشتن مجدد (DVD-RW) استفاده می‌شود.
تلوریوم در تراشه های حافظه تغییر فاز جدید توسعه یافته توسط اینتل استفاده می شود. تلورید بیسموت (Bi2Te3) و تلورید سرب در عناصر دستگاه های ترموالکتریک استفاده می شود. تلورید سرب نیز در حسگرهای مادون قرمز استفاده می شود.
استفاده های دیگر. تلوریم برای رنگ آمیزی سرامیک ها استفاده می شود. پدیده افزایش شدید شکست نوری پس از افزودن سلنیدها و تلوریدها به شیشه در تولید الیاف شیشه برای مخابرات استفاده می شود. مخلوط سلنیوم و تلوریم با پراکسید باریم به عنوان یک عامل اکسید کننده در پودر تاخیری برای کلاهک های انفجار الکتریکی استفاده می شود.
تلوریدهای آلی به عنوان آغازگر برای پلیمریزاسیون رادیکال استفاده می شوند؛ تک و دی تلوریدهای غنی از الکترون دارای فعالیت آنتی اکسیدانی هستند. از تلوریم می توان به جای گوگرد یا سلنیوم برای ولکانیزه کردن لاستیک استفاده کرد. لاستیک تولید شده به این روش مقاومت حرارتی بهتری را نشان می دهد. تلوریت ها برای شناسایی پاتوژن های مسئول دیفتری استفاده می شوند.
مصرف تلوریم در کشورهای سراسر جهان به شرح زیر توزیع می شود: چین - 80-100 تن، روسیه - 10 تن، ایالات متحده آمریکا - 50-60 تن. در کل سالانه حدود 400 تن تلوریم در کل دنیا مصرف می شود. جدول زیر داده های تقریبی در مورد تولید تلوریم در جهان را ارائه می دهد (داده های USGS، بررسی های مختلف و مقالات موجود در بازار).

تولید تلوریم در جهان، تن*

سال	2008	2009	2010	2011	2012
بلژیک	50.0	50.0	50.0	50.0	50.0
کانادا	19.0	16.0	8.0	6.0	6.0
چین	65.0	60.0	65.0	70.0	70.0
ژاپن	46.5	49.2	47.0	40.0	35.0
قزاقستان	18.0	17.0	18.0	18.0	17.0
پرو	28.0	7.0	--	--	--
روسیه	34.0	33.0	34.0	34.0	35.0
ایالات متحده آمریکا	50.0	50.0	50.0	50.0	45.0
کشورهای دیگر	79.5	97.8	128.0	132.0	122.0
جمع	390.0	380.0	400.0	400.0	380.0

* داده های سازمان زمین شناسی ایالات متحده

تلوریم عنصر کمیاب است و تقاضای قابل توجه با حجم کم تولید، قیمت بالای آن را تعیین می کند (حدود 200 تا 300 دلار در هر کیلوگرم، بسته به خلوص)، اما با وجود این، دامنه کاربردهای آن به طور مداوم در حال گسترش است.
قیمت تلوریم در سال 2000 حدود 30 دلار آمریکا به ازای هر کیلوگرم بود. بین سال های 2004 و 2011، قیمت تلوریم به استثنای سال 2009 به طور مداوم افزایش یافت. در این سال ها قیمت تلوریم با افزایش قابل توجه تقاضا و عرضه محدود تعیین شد. در سال 2011 قیمت تلوریم به 350 دلار در هر کیلوگرم رسید. با این حال، در سال 2012، قیمت تلوریم به شدت کاهش یافت و به حدود 150 دلار در هر کیلوگرم رسید.

بازار تلوریم در حال حاضر با تعدادی چالش مواجه است. به عنوان یک محصول جانبی تولید مس، بازار تلوریوم به شدت به روند بازار اصلی (مس) وابسته است. کاهش تولید مس همراه با استفاده از فناوری های جایگزین جدید برای تولید این فلز، به عنوان مثال، بر حجم عرضه تلوریم تأثیر می گذارد.
از آنجایی که حجم عرضه مورد تردید است، قیمت مواد در حال افزایش است. بر اساس بسیاری از پیش بینی های بازار، قیمت تلوریم در 2-3 سال آینده دوباره افزایش خواهد یافت. مشخص است که طیف وسیعی از محصولات جایگزین تلوریوم در بازار وجود دارد که در حال حاضر در بحبوحه کمبود عرضه شروع به استفاده می کنند. با این حال، همانطور که کارشناسان خاطرنشان می کنند، هیچ یک از جایگزین ها خواص مشابه تلوریم را ندارند. علاوه بر این، افزایش بالقوه تقاضا برای تلوریم می تواند ناشی از تحولات در بخش لایه نازک خورشیدی باشد.

تلوریم - عنصر شیمیاییمتعلق به گروه شانزدهم، واقع در جدول تناوبی، عدد اتمی 52 و مشخص شده توسط لاتین Te - شناسایی ویژه. عنصر متعلق به متالوئیدها است. فرمول تلوریوم — 4d10 5s2 5p4.

تلوریم - عنصردارای رنگ سفید نقره ای و درخشندگی فلزی و ساختاری شکننده است. در دماهای بالا، مانند بسیاری از فلزات، تلوریم انعطاف پذیر می شود.

منشا تلوریم

این عنصر در معادن طلا در کوه های ترانسیلوانیا کشف شد. بشریت حداقل صد ماده معدنی حاوی تلوریم را می شناسد. به طور خاص، اینها نقره، طلا، مس و روی هستند. مختلف وجود دارد ترکیبات تلوریوم،به عنوان مثال، اینها برخی از انواع اخر هستند. در شکل خالص آن، در یک سپرده می توانید پیدا کنید سلنیوم، تلوریمو گوگرد که احتمال بومی بودن عنصر را نشان می دهد.

تمام مواد معدنی ذکر شده بیشتر در یک ذخایر نقره، سرب و بیسموت یافت می شوند. در تنظیمات صنعتی، در بیشتر موارد تلوریمعلیرغم اینکه مواد معدنی اصلی آن بسیار رایج هستند، از نظر شیمیایی از فلزات دیگر جدا شده است. به ویژه، آن را به مقدار کافی در کالکوپیریت، که بخشی از کانسنگ نیکل مس و مس پیریت است، موجود است.

علاوه بر این، می توان آن را در مولیبدنیت و گالن یافت، همچنین در سنگ معدن مس، کانسارهای چند فلزی و ذخایر سرب و روی یافت می شود. این کانی ها همچنین حاوی سنگ های سولفید و آنتیموان حاوی کبالت و جیوه هستند.

بیشتر در صنعت، تلوریم از لجن استخراج می شود که از پالایش الکترولیتی مس و سرب تشکیل می شود. در طول پردازش، لجن سوزانده می شود و بقایای سوخته حاوی محتوای تلوریوم مشخصی است. برای جداسازی عنصر مورد نیاز، سیندرها را با اسید هیدروکلریک شستشو می دهند.

برای جداسازی فلز از محلول اسید حاصل، باید دی اکسید گوگرد از آن عبور کرد. از این طریق به دست می آید اکسید تلوریم، با زغال سنگ پردازش می شود تا یک عنصر خالص از آن به دست آید. برای خالص سازی بیشتر آن، از روش کلرزنی استفاده می شود.

این تتراکلرید تولید می کند که باید با تقطیر یا یکسوسازی خالص شود. سپس، آن را هیدرولیز، و در نتیجه هیدروکسید تلوریمتوسط هیدروژن کاهش می یابد.

کاربردهای تلوریم

این فلز در ساخت بسیاری از مواد مختلف (مس، سرب، آهن) استفاده می شود، بنابراین صنعت متالورژی مصرف کننده اصلی آن است. تلوریم فولاد ضد زنگ و مس را کارآمدتر می کند. همچنین افزودن این عنصر به چدن چکش خوار خواص مثبت چدن خاکستری را به آن می بخشد.

کیفیت ریخته گری و ماشین کاری آن بهبود یافته است. این می تواند به طور قابل توجهی خواص فیزیکی سرب را بهبود بخشد و خوردگی منفی اسید سولفوریک را در طول فرآوری آن کاهش دهد.

تلوریم به طور گسترده در دستگاه های نیمه هادی و الکترونیک استفاده می شود. به ویژه برای تولید سلول های خورشیدی استفاده می شود. استفاده از تلوریم چشم انداز وسیعی را در کاربرد این فناوری های پیشرفته باز می کند. درصد تولید چنین تجهیزاتی در سال های اخیر افزایش چشمگیری داشته است. این امر منجر به افزایش قابل توجه گردش مالی تلوریم در بازار جهانی شد.

این فلز از جمله در پیشرفت های فناوری فضایی استفاده می شود، به ویژه، این آلیاژهایی با افزودن تلوریم هستند که خواص منحصر به فردی دارند. آنها در فن آوری برای تشخیص تشعشعات باقی مانده از فضاپیما استفاده می شوند.

به همین دلیل، آلیاژ گران قیمت تا حد زیادی مورد تقاضا در صنایع نظامی، برای ردیابی دشمن در فضای بیرونی است. علاوه بر این مخلوط سلنیوم – تلوریمبخشی از پودر تاخیری در درپوش چاشنی های مواد منفجره تولید شده توسط کارخانه های نظامی است.

از ترکیبات مختلف تلوریوم در تولید ترکیبات نیمه هادی با ساختار چند لایه استفاده می شود. بسیاری از ترکیبات که شامل تلوریم هستند، ابررسانایی قابل توجهی از خود نشان می دهند.

تلوریوم همچنین به نفع مردم عادی است. به ویژه از اکسید فلز در تولید لوح های فشرده برای ایجاد یک لایه نازک قابل بازنویسی بر روی آنها استفاده می شود. همچنین در برخی از ریزمدارها، به عنوان مثال، آنهایی که توسط اینتل تولید می شوند، وجود دارد. بیسموت تلورید در بسیاری از دستگاه های ترموالکتریک و حسگرهای مادون قرمز موجود است.

از این فلز در رنگ آمیزی محصولات سرامیکی نیز استفاده می شود. در ساخت فایبرگلاس برای ارتباطات اطلاعاتی (تلویزیون، اینترنت و غیره)، مشارکت تلوریم در تولید کابل بر اساس خاصیت مثبت تلوریدها و سلنیدها برای افزایش شکست نوری هنگام افزودن به شیشه است.

ولکانیزاسیون لاستیک همچنین شامل استفاده از مواد نزدیک به فلز - سلنیوم یا گوگرد است که می تواند در صورت امکان با تلوریوم جایگزین شود. لاستیک با افزودن آن کیفیت بسیار بهتری را نشان می دهد. تلوریوم در پزشکی نیز جایگاه خود را پیدا کرده است - از آن در تشخیص دیفتری استفاده می شود.

قیمت تلوریم

از نظر مصرف این فلز خاکی کمیاب در جهان، چین در رتبه اول، روسیه در رتبه دوم و آمریکا در رتبه سوم قرار دارند. مصرف کل 400 تن فلز در سال است. تلوریم معمولاً به صورت پودر، میله یا.

به دلیل حجم کم تولید، به دلیل محتوای نسبتا کم آن در سنگ، قیمت تلوریم بسیار بالا است. تقریباً، اگر افزایش قیمت ثابت را در نظر نگیرید تلوریوم، خریددر بازار جهانی به ازای هر کیلوگرم فلز 200-300 دلار به فروش می رسد. قیمت همچنین به درجه خالص سازی فلز از ناخالصی های ناخواسته بستگی دارد.

اما، با وجود غیرقابل دسترس بودن این عنصر منحصر به فرد، همیشه تقاضای قابل توجهی برای آن وجود دارد، با روند رشد ثابت. هر ساله دامنه مناطقی که نیاز به استفاده از تلوریوم و ترکیبات آن دارند در حال گسترش است.

به راحتی می توان روند افزایش قیمت تلوریم را با مقایسه قیمت ها در ابتدای سال 2000، زمانی که 30 دلار در هر کیلوگرم بود، و ده سال بعد، زمانی که به 350 دلار رسید، دنبال کرد. و علیرغم این واقعیت که یک سال بعد همچنان کاهش یافت، به دلیل کاهش حجم تولید تلوریم، تمایل جدی برای افزایش قیمت ها وجود دارد.

واقعیت این است که بازار تلوریم به طور مستقیم به حجم تولید بستگی دارد، زیرا تلوریم یکی از محصولات جانبی در طول استخراج آن است. در حال حاضر، بازار مس به طور قابل توجهی گردش مالی خود را کاهش داده است و فناوری های جدیدی برای تولید آن ظاهر شده است که ویژگی های آن به طور قابل توجهی بر حجم تلوریوم اضافی تولید شده تأثیر می گذارد.

این مطمئناً بر عرضه و طبیعتاً قیمت آن تأثیر می گذارد. بر اساس برآوردها، افزایش قیمت جدید در چند سال آینده انتظار می رود. علیرغم این واقعیت که تلوریم دارای آنالوگ های خاصی در صنعت است، آنها چنین خواص ارزشمندی ندارند.

این وضعیت در بازار جهانی برای بسیاری از تولیدکنندگانی که تولید آنها شامل تلوریم است، اصلاً سودمند نیست. به ویژه، اینها تولید کنندگان پانل های خورشیدی هستند که محصولات آنها در سال های اخیر محبوبیت فزاینده ای به دست آورده اند.

Ud. گرمای همجوشی

17.91 کیلوژول بر مول

Ud. گرمای تبخیر

49.8 کیلوژول بر مول

ظرفیت گرمایی مولی شبکه کریستالی از یک ماده ساده ساختار مشبک

شش ضلعی

پارامترهای شبکه

آ =4,457 ج =5,929

نگرش ج/آ سایر خصوصیات رسانایی گرمایی

(300 K) 14.3 W/(m K)

تلوریم بومی نیز همراه با سلنیوم و گوگرد وجود دارد (گوگرد تلوریک ژاپنی حاوی 0.17% Te و 0.06% Se می باشد).

انواع سپرده ها

بیشتر کانی‌های ذکر شده در ذخایر طلا-نقره با دمای پایین توسعه یافته‌اند، جایی که معمولاً پس از حجم زیادی از سولفیدها همراه با طلای بومی، سولفوسالت‌های نقره، سرب و همچنین با کانی‌های بیسموت جداسازی می‌شوند. علیرغم توسعه تعداد زیادی کانی تلوریوم، بخش عمده ای از تلوریم استخراج شده توسط صنعت، بخشی از سولفیدهای فلزات دیگر است. به طور خاص، تلوریم، به میزان کمی کمتر از سلنیوم، در ترکیب کالکوپیریت در رسوبات مس نیکل با منشاء آذرین، و همچنین کالکوپیریت توسعه یافته در ذخایر هیدروترمال مس پیریت گنجانده شده است. تلوریم همچنین در پیریت، کالکوپیریت، مولیبدنیت و گالن ذخایر سنگ مس پورفیری، کانسارهای پلی فلزی از نوع آلتای، گالن رسوبات سرب روی مرتبط با اسکارن، سولفید-کبالت، آنتیموان-جیوه و برخی دیگر یافت می شود. محتوای تلوریم در مولیبدنیت از 8-53 گرم در تن، در کالکوپیریت 9-31 گرم در تن، در پیریت - تا 70 گرم در تن متغیر است.

اعلام وصول

خواص شیمیایی

با اکسیژن ترکیبات TeO، TeO 2، TeO 3 را تشکیل می دهد. به صورت پودر، حتی در دمای اتاق در هوا اکسید می شود و اکسید TeO 2 را تشکیل می دهد. هنگامی که در هوا گرم می شود، می سوزد و TeO 2 را تشکیل می دهد - یک ترکیب قوی که کمتر از خود تلوریم فرار است. از این خاصیت برای خالص سازی تلوریم از اکسیدهایی استفاده می شود که با جریان هیدروژن در دمای 500-600 درجه سانتی گراد کاهش می یابد. دی اکسید تلوریوم در آب کم محلول است، اما در محلول های اسیدی و قلیایی محلول است.

تلوریم با گرم شدن با هیدروژن ترکیبی تشکیل می دهد، به راحتی با هالوژن ها واکنش می دهد و با گوگرد، فسفر و فلزات برهم کنش می دهد. هنگام واکنش با اسید سولفوریک غلیظ، سولفیت تشکیل می دهد. اسیدهای ضعیف را تشکیل می دهد: اسید هیدروتلوریک (H 2 Te )، اسید تلوریک ( H 2 TeO 3 ) و اسید تلوریک ( H 6 TeO 6 ) که اکثر نمک های آنها در آب محلول اندکی هستند.

ایزوتوپ ها

کاربرد

آلیاژها

ترکیب آلیاژ CZT (کادمیم روی تلورید، CdZnTe) در تولید آشکارسازهای پرتو ایکس و گاما که در دمای اتاق کار می کنند استفاده می شود.

مواد ترموالکتریک

به عنوان مثال، اخیراً یک emf حرارتی بسیار بالا در تلورید منگنز (500 μV/K) و در ترکیب آن با بیسموت، آنتیموان و سلنیدهای لانتانید کشف شده است که نه تنها دستیابی به راندمان بسیار بالا در ترموژنراتورها را ممکن می‌سازد. آن را در یک مرحله خنک سازی یخچال نیمه هادی تا دمای برودتی (سطح دمای نیتروژن مایع) و حتی پایین تر اجرا کنید. بهترین ماده مبتنی بر تلوریوم برای تولید یخچال‌های نیمه‌رسانا در سال‌های اخیر، آلیاژی از تلوریم، بیسموت و سزیم بوده است که امکان خنک‌سازی رکورد را تا ۲۳۷- درجه سانتی‌گراد فراهم کرده است. در عین حال، آلیاژ تلوریم-سلنیوم (70٪ سلنیوم) که دارای ضریب حرارتی-EMF در حدود 1200 μV/K است، به عنوان یک ماده ترموالکتریک امیدوارکننده است.

نیمه هادی های با شکاف باریک

آلیاژهای CRT (کادمیم - تلوریم) نیز از اهمیت فوق العاده ای برخوردار هستند که ویژگی های فوق العاده ای برای تشخیص تشعشعات ناشی از پرتاب موشک و مشاهده دشمن از فضا از طریق پنجره های جوی دارند (پوشش ابر مهم نیست). MCT یکی از گران ترین مواد در صنعت الکترونیک مدرن است.

ابررسانایی دمای بالا

تولید لاستیک

یک منطقه کاربردی جداگانه برای تلوریوم استفاده از آن در فرآیند ولکانیزاسیون لاستیک است.

تولید شیشه های کالکوژنید

علاوه بر این، برخی از عینک های مبتنی بر تلوریوم نیمه هادی هستند، خاصیتی که در الکترونیک استفاده می شود.

تلوریم در تولید لامپ ها با بخاراتش کاربرد محدودی پیدا می کند - آنها طیفی بسیار نزدیک به خورشید دارند.

CD-RW

نقش بیولوژیکی

عمل فیزیولوژیکی

در صورت مسمومیت، تلوریم به شکل ترکیبات ارگانوتلوریوم فرار بدبو - آلکیل تلوریدها، عمدتاً دی متیل تلورید (CH 3) 2 Te از بدن دفع می شود. بوی آنها شبیه بوی سیر است، بنابراین، هنگامی که حتی مقادیر کمی تلوریم وارد بدن می شود، هوای بازدم شده توسط فرد این بو را به خود می گیرد که یکی از علائم مهم مسمومیت با تلوریوم است.

نظری در مورد مقاله "تلوریوم" بنویسید

یادداشت

مایکل ای. ویزر، نورمن هولدن، تایلر بی. کاپلن، جان کی بهلکه، مایکل برگلند، ویلی آ. برند، پل دی بیور، مانفرد گرونینگ، رابرت دی. لاس، یوریس میجا، تاکافومی هیراتا، توماس پروهاسکا، رونی شوئنبرگ، گلندا اوکانر، توماس والزیک، شیگه یوندا، شیانگ-کان ژو.(انگلیسی) // شیمی محض و کاربردی. - 2013. - جلد. 85، شماره 5 . - ص 1047-1078. - DOI: 10.1351/PAC-REP-13-03-02.
(انگلیسی) . عناصر وب بازیابی شده در 5 آگوست 2010.
Leddicotte, G. W. (1961) ، سری علوم هسته ای، کمیته فرعی رادیوشیمی، آکادمی ملی علوم- شورای ملی تحقیقات، ص. 5 ,
تیم تحریریه: Zefirov N. S. (سردبیر).دایره المعارف شیمی: در 5 جلد - مسکو: دایره المعارف شوروی، 1995. - T. 4. - P. 514. - 639 p. - 20000 نسخه. - شابک 5-85270-039-8.
گلینکا ان. ال.شیمی عمومی. - M.: "شیمی"، 1977، تجدید نظر شده. - ص 395. - 720 ص.
تلوریم- مقاله از دایره المعارف بزرگ شوروی
G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). "". فیزیک هسته ای الف 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode:.
ایزوتوپ تلوریوم-123 رادیواکتیو در نظر گرفته شد (β--اکتیو با نیمه عمر 6 · 10 14 سال)، اما پس از اندازه گیری های اضافی مشخص شد که در حساسیت آزمایش پایدار است.
2.2 کوادریلیون سال - در مقیاس طولانی.
. برنامه بین المللی ایمنی شیمیایی (28 ژانویه 1998). بازیابی شده در 12 ژانویه 2007. .
رایت، پی ال (1966). "". AJP - میراث 211 (1): 6-10. PMID 5911055.
(1989) "تلوریم - مسمومیت". کلینیشه ووشنشرافت 67 (22): 1152-5. DOI: 10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
تیلور، اندرو (1996). "بیوشیمی تلوریم". تحقیقات عناصر ردیابی بیولوژیکی 55 (3): 231-239. DOI: 10.1007/BF02785282. PMID 9096851.

پیوندها

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف





																														Te

																							فلزات قلیایی خاکی

گزیده ای از توصیف تلوریوم

در غروب، ناپلئون بین دو دستور - یکی در مورد تحویل اسکناس های تقلبی آماده شده روسی برای واردات در روسیه در اسرع وقت، و دیگری در مورد تیراندازی به ساکسون که در نامه رهگیری شده او اطلاعاتی در مورد سفارشات ارتش فرانسه یافت شد - صادر کرد. دستور سوم - در مورد گنجاندن سرهنگ لهستانی ، که بی جهت خود را به رودخانه انداخت ، به گروه افتخار (Legion d'honneur) که ناپلئون رئیس آن بود.
Qnos vult perdere – زوال عقل. [هر که را بخواهد هلاک کند عقلش را از او می گیرد (لات.)]

در همین حال، امپراتور روسیه قبلاً بیش از یک ماه در ویلنا زندگی کرده بود و بررسی ها و مانورهایی را انجام می داد. هیچ چیز برای جنگی که همه انتظار داشتند و امپراتور از سن پترزبورگ آمده بود تا برای آن آماده شود، آماده نبود. هیچ برنامه عملیاتی کلی وجود نداشت. تردید در مورد اینکه کدام طرح، از میان همه طرح‌هایی که پیشنهاد شد، باید اتخاذ شود، تنها پس از اقامت یک ماهه امپراتور در آپارتمان اصلی، تشدید شد. این سه لشکر هر کدام یک فرمانده کل جداگانه داشتند، اما هیچ فرمانده مشترکی بر تمام لشکرها وجود نداشت و امپراتور این عنوان را به عهده نمی گرفت.
هر چه امپراتور بیشتر در ویلنا زندگی می کرد، آنها کمتر و کمتر برای جنگ آماده می شدند و از انتظار برای آن خسته می شدند. به نظر می رسید که تمام آرزوهای مردمی که حاکمیت را احاطه کرده اند فقط در جهت این است که حاکمیت در عین داشتن اوقات خوشی، جنگ آینده را فراموش کند.
پس از گذراندن جشن‌ها و تعطیلات فراوان در میان بزرگان لهستانی، در میان درباریان و خود حاکم، در ماه ژوئن، یکی از آجودان ژنرال لهستانی به این فکر افتاد که از طرف ژنرال خود، یک شام و توپ به پادشاه بدهد. آجودان ها این ایده با خوشحالی توسط همه پذیرفته شد. امپراتور موافقت کرد. کمک های ژنرال با اشتراک پول جمع آوری کردند. شخصی که می توانست بیشتر از همه برای حاکم خوشایند باشد به عنوان میزبان توپ دعوت شد. کنت بنیگسن، یکی از مالکان استان ویلنا، خانه روستایی خود را برای این تعطیلات تقدیم کرد و در 13 ژوئن یک شام، توپ، قایق سواری و نمایش آتش بازی در زاکرت، خانه روستایی کنت بنیگسن برنامه ریزی شد.
درست در روزی که ناپلئون دستور عبور از نمان و سربازان پیشرفته اش را صادر کرد و قزاق ها را عقب راندند و از مرز روسیه عبور کردند، اسکندر عصر را در خانه بنیگسن گذراند - در یک توپ که توسط کمک های ژنرال داده شد.
این یک تعطیلات شاد و درخشان بود. کارشناسان این تجارت گفتند که به ندرت این همه زیبایی در یک مکان جمع می شوند. کنتس بزوخوا، همراه با دیگر بانوان روسی که برای پادشاهی از سن پترزبورگ به ویلنا آمده بودند، در این رقص حضور داشتند و با زیبایی سنگین و به اصطلاح روسی خود، زنان پیچیده لهستانی را تاریک می کردند. او مورد توجه قرار گرفت و حاکم او را با رقصی تجلیل کرد.
بوریس دروبتسکوی، ان گارکن (مجرد)، همانطور که گفت، همسرش را در مسکو ترک کرده بود، همچنین در این رقص حضور داشت و اگرچه ژنرال آجودان نبود، اما برای مبلغ زیادی در اشتراک توپ شرکت کرد. بوریس اکنون مردی ثروتمند بود که از نظر شرافت بسیار پیشرفته بود و دیگر به دنبال حمایت نبود، بلکه در موقعیتی برابر با بالاترین همتایان خود ایستاده بود.
ساعت دوازده شب هنوز مشغول رقصیدن بودند. هلن که نجیب زاده شایسته ای نداشت، خود مازورکا را به بوریس تقدیم کرد. آنها در جفت سوم نشستند. بوریس، با خونسردی به شانه های برهنه هلن که از گاز تیره و لباس طلایی او بیرون زده بود نگاه می کرد، از آشنایان قدیمی صحبت می کرد و در عین حال، بدون توجه به خود و دیگران، هرگز برای لحظه ای از تماشای حاکم که در همان اتاق بود دست برنداشت. امپراتور نرقصید. در آستانه در ایستاد و با آن کلمات ملایمی که به تنهایی بلد بود حرف بزند، اول یکی را متوقف کرد.
در ابتدای مازورکا، بوریس دید که ژنرال آجودان بالاشف، یکی از نزدیک‌ترین افراد به حاکم، به او نزدیک شد و بی‌حاشیه در کنار حاکمی که با یک خانم لهستانی صحبت می‌کرد، ایستاد. پس از صحبت با خانم، حاکم با نگاهی پرسشگرانه و ظاهراً متوجه شد که بالاشف فقط به دلیل وجود دلایل مهم این کار را انجام داده است، کمی به خانم سر تکان داد و رو به بالاشف کرد. به محض اینکه بالاشف شروع به صحبت کرد، تعجب در چهره حاکم نشان داده شد. او دست بالاشف را گرفت و با او در سالن قدم زد و ناخودآگاه سه نقطه از جاده عریض را در دو طرف از کسانی که در کنارش ایستاده بودند پاک کرد. بوریس متوجه چهره هیجان زده اراکچف شد در حالی که حاکم با بالاشف راه می رفت. آراکچف، در حالی که از زیر ابروهایش به حاکم نگاه می کرد و بینی قرمزش را خروپف می کرد، از میان جمعیت بیرون رفت، گویی انتظار داشت که حاکم به سمت او برگردد. (بوریس متوجه شد که اراکچف نسبت به بالاشف حسادت می‌ورزد و از اینکه برخی اخبار آشکارا مهم از طریق او به حاکمیت منتقل نشده بود، ناراضی بود.)
اما حاکم و بالاشف بدون توجه به اراکچف از درب خروجی به باغ روشن عبور کردند. آراکچف در حالی که شمشیر خود را در دست داشت و با عصبانیت به اطراف نگاه می کرد، حدود بیست قدم پشت سر آنها راه رفت.
در حالی که بوریس به ساختن فیگورهای مازورکا ادامه می داد، دائماً از این فکر می کرد که بالاشف چه اخباری آورده است و چگونه می تواند قبل از دیگران از آن مطلع شود.
در شکلی که باید خانم‌ها را انتخاب می‌کرد، با هلن زمزمه می‌کرد که می‌خواهد کنتس پوتتسکایا را که به نظر می‌رسید به بالکن بیرون رفته است، ببرد، او در حالی که پاهایش را در امتداد کف پارکت می‌لغزید، از در خروجی به سمت باغ فرار کرد و با توجه به اینکه حاکم با بالاشف وارد تراس شد، مکث کرد. امپراتور و بالاشف به سمت در رفتند. بوریس، با عجله، انگار وقت نداشت که دور شود، با احترام خود را به لنگه فشار داد و سرش را خم کرد.
امپراطور با احساسات مردی که شخصاً مورد توهین قرار گرفته بود، کلمات زیر را به پایان رساند:
- بدون اعلام جنگ وارد روسیه شوید. او گفت: «من فقط زمانی صلح می کنم که حتی یک دشمن مسلح در سرزمین من باقی نماند. به نظر می رسید که بوریس از بیان این کلمات خرسند است: او از شکل بیان افکار خود راضی بود، اما از این واقعیت که بوریس آنها را شنید ناراضی بود.
- به طوری که هیچ کس چیزی نمی داند! - حاکم با اخم کردن اضافه کرد. بوریس متوجه شد که این به او مربوط می شود و با بستن چشمانش، سرش را کمی خم کرد. امپراطور دوباره وارد سالن شد و حدود نیم ساعت در توپ ماند.
بوریس اولین کسی بود که اخبار مربوط به عبور نیروهای فرانسوی از نمان را دریافت کرد و به لطف این فرصت به برخی از افراد مهم نشان داد که چیزهای زیادی را از دیگران پنهان می داند و از این طریق این فرصت را پیدا کرد که در سطح بالاتری قرار گیرد. نظر این افراد

خبر غیرمنتظره عبور فرانسوی ها از نمان به خصوص پس از یک ماه انتظار برآورده نشده و در یک توپ غیرمنتظره بود! امپراطور در اولین دقیقه دریافت خبر، تحت تأثیر خشم و توهین، چیزی را که بعدها معروف شد، یافت، جمله ای که خودش آن را دوست داشت و احساسات خود را کاملاً بیان می کرد. پس از بازگشت از توپ به خانه، حاکم در ساعت دو بامداد به دنبال منشی شیشکوف فرستاد و دستور داد که دستوری به سربازان بنویسد و یک نسخه به فیلد مارشال شاهزاده سالتیکوف بنویسد، که در آن مطمئناً خواستار آن شد که کلماتی درج شود. تا زمانی که حداقل یک فرانسوی مسلح در خاک روسیه بماند، صلح نمی کند.
روز بعد نامه زیر به ناپلئون نوشته شد.
«موس مون فری. J"ai appris hier que malgre la loyaute avec laquelle j"ai maintenu mes engagement envers Votre Majeste، ses troupes ont franchis les frontieres de la Russie، و je recois a l" instant de Petersbourg une note par laquelle le comte de lauris cette aggression, annonce que Votre Majeste s"est consideree comme en etat de guerre avec moi des le moment ou le prince Kourakine a fait la demande de ses passeports. Les motifs sur lesquels le duc de Bassano fondait son refus de les lui delivrer، n "auraient jamais pu me faire suposer que cette demarche serirait jamais de pretexte a l" پرخاشگری. En effet cet ambassadeur n"y a Jamais ete autorise comme il l"a declare lui meme, et aussitot que j"en fus informe, je lui ai fait connaitre combien je le desapprouvais en lui donnant l"ordre de rester. Si Votre Majeste n"est pas intentionnee de verser le sang de nos peuples pour un malentendu de ce genre et qu"elle consente a retirer ses troupes du territoire russe, je regarderai ce qui s"est passe comme non avenu, et un accommodement نوس سرا امکان پذیر است. Il depend encore de Votre Majeste d"eviter a l"humanite les calamites d"une nouvelle guerre.
Je suis و غیره
(نشانه) الکساندر."
[«ارباب برادرم! دیروز متوجه شدم که علیرغم صراحتی که به تعهداتم در قبال اعلیحضرت امپراتوری انجام دادم، نیروهای شما از مرزهای روسیه عبور کردند و تنها اکنون یادداشتی از سن پترزبورگ دریافت کردم که با آن کنت لوریستون مرا از این تهاجم آگاه می کند. ، که اعلیحضرت خود را از زمانی که شاهزاده کوراکین پاسپورت خود را درخواست کرد با من خصمانه می دانید. دلایلی که دوک باسانو مبنی بر امتناع خود از صدور این گذرنامه ها را بنا نهاده بود، هرگز نمی توانست مرا به این تصور وادار کند که اقدام سفیر من دلیلی برای حمله بوده است. و در واقع از من دستوری برای این کار نداشت، چنانکه خودش اعلام کرد; و به محض اطلاع از این موضوع، بلافاصله نارضایتی خود را به شاهزاده کوراکین ابراز کردم و به او دستور دادم وظایفی را که به او سپرده شده است مانند قبل انجام دهد. اگر اعلیحضرت به دلیل چنین سوء تفاهمی تمایلی به ریختن خون رعایای ما نداشته باشید و اگر موافقت کنید که نیروهای خود را از متصرفات روسیه خارج کنید، من تمام آنچه را که اتفاق افتاده نادیده خواهم گرفت و توافق بین ما امکان پذیر خواهد بود. در غیر این صورت، مجبور می شوم حمله ای را که توسط من تحریک نشده است، دفع کنم. اعلیحضرت، شما هنوز این فرصت را دارید که بشریت را از بلای یک جنگ جدید نجات دهید.
(امضا) اسکندر." ]

در 13 ژوئن، در ساعت دو بامداد، حاکم، بالاشف را نزد خود خواند و نامه او را به ناپلئون خواند، به او دستور داد که این نامه را بگیرد و شخصاً آن را به امپراتور فرانسه تحویل دهد. با فرستادن بالاشف به دور، حاکم دوباره این کلمات را به او تکرار کرد که تا زمانی که حداقل یک دشمن مسلح در خاک روسیه باقی نماند، صلح نخواهد کرد و دستور داد که این کلمات را بدون نقص به ناپلئون برسانند. امپراتور این کلمات را در نامه ننوشت، زیرا با درایت خود احساس می کرد که بیان این کلمات در لحظه ای که آخرین تلاش برای آشتی انجام می شد، ناخوشایند است. اما او مطمئناً به بالاشف دستور داد که آنها را شخصاً به ناپلئون تحویل دهد.
پس از عزیمت در شب 13 تا 14 ژوئن ، بالاشف با همراهی یک شیپور و دو قزاق در سپیده دم به روستای Rykonty ، در پاسگاه های فرانسوی در این طرف نمان رسید. او توسط نگهبانان سواره نظام فرانسوی متوقف شد.
یک درجه دار فرانسوی هوسر، با لباس سرمه ای و کلاه کرکی، در حالی که بالاشف نزدیک می شد فریاد زد و به او دستور توقف داد. بالاشف بلافاصله متوقف نشد، بلکه به راه رفتن در امتداد جاده ادامه داد.
افسر درجه دار در حالی که اخم می کرد و نوعی نفرین می کرد، با سینه اسبش به سمت بالاشف پیش رفت، شمشیر را برداشت و با وقاحت بر سر ژنرال روسی فریاد زد و از او پرسید: آیا او ناشنوا است که آنچه را که می شنود نمی شنود. به او گفته می شود بالاشف خود را معرفی کرد. درجه افسر سرباز را نزد افسر فرستاد.
بدون توجه به بالاشف ، افسر درجه دار شروع به صحبت با رفقای خود در مورد تجارت هنگ خود کرد و به ژنرال روسی نگاه نکرد.
برای بالاشف، پس از نزدیک شدن به بالاترین قدرت و توان، پس از گفتگوی سه ساعت پیش با حاکم و عموماً عادت به افتخارات خدمتش، عجیب بود که اینجا، در خاک روسیه، این خصمانه و مهمتر از همه را ببیند. نگرش بی احترامی نسبت به خود با زور وحشیانه.
خورشید تازه از پشت ابرها شروع به طلوع کرده بود. هوا تازه و شبنم بود. در راه گله را از روستا بیرون کردند. در مزارع، یکی پس از دیگری، مانند حباب های آب، لنج ها با صدای هق هق جان می گیرند.
بالاشف به اطراف خود نگاه کرد و منتظر آمدن افسری از روستا بود. قزاق های روسی، ترومپتوز و هوسرهای فرانسوی هر از گاهی در سکوت به یکدیگر نگاه می کردند.
یک سرهنگ هوسر فرانسوی که ظاهراً تازه از رختخواب بیرون آمده بود، سوار بر یک اسب خاکستری زیبا و سیر شده و با همراهی دو هوسر از دهکده خارج شد. افسر، سربازان و اسب‌هایشان هوای رضایت و روحیه داشتند.
این اولین بار از کارزار بود، زمانی که سربازان هنوز در نظم خوبی بودند، تقریباً برابر با بازرسی، فعالیت مسالمت آمیز، تنها با لحن ستیزه جوی هوشمندانه در لباس و با مفهومی اخلاقی از آن سرگرمی و فعالیتی که همیشه همراهی می کند. آغاز کمپین ها
سرهنگ فرانسوی در نگه داشتن خمیازه مشکل داشت، اما مودب بود و ظاهراً اهمیت بالاشف را کاملاً درک می کرد. او را با زنجیر از کنار سربازانش رد کرد و گفت که آرزوی او برای ارائه به امپراتور احتمالاً بلافاصله برآورده می شود، زیرا آپارتمان امپراتوری، تا آنجا که او می دانست، دور نیست.
آنها از دهکده ریکونتی عبور کردند، از کنار هوسرهای فرانسوی که به ایستگاه‌ها می‌رسیدند، نگهبان‌ها و سربازانی که به سرهنگ خود سلام می‌کردند و با کنجکاوی لباس روسی را بررسی می‌کردند، به طرف دیگر روستا رفتند. به گفته سرهنگ، رئیس لشکر دو کیلومتر دورتر بود که بالاشف را پذیرفت و او را به مقصد رساند.
خورشید از قبل طلوع کرده بود و با شادی بر فضای سبز روشن تابیده بود.
تازه از میخانه روی کوه بیرون رفته بودند که گروهی از سوارکاران از زیر کوه برای دیدار با آنها ظاهر شدند که در مقابل آنها سوار بر اسبی سیاه با تسمه ای که در آفتاب می درخشید، سوار مردی بلند قامت کلاه پر و سیاه شد. موهای فر شده تا شانه ها، با ردای قرمز و با پاهای بلند به سمت جلو، مانند سواری فرانسوی. این مرد به سمت بالاشف تاخت، پرها، سنگ‌ها و قیطان‌های طلایش در آفتاب درخشان ژوئن می‌درخشیدند و می‌لرزیدند.
بالاشف در حال حاضر دو اسب از سوارکاری دورتر بود که با چهره ای نمایشی با دستبند، پر، گردنبند و طلا به سمت او می تاخت، که یولنر، سرهنگ فرانسوی، با احترام زمزمه کرد: "Le roi de Naples". [پادشاه ناپل.] در واقع، این مورات بود که اکنون پادشاه ناپل نامیده می شود. اگرچه کاملاً غیرقابل درک بود که چرا او پادشاه ناپل است، اما او را چنین می نامیدند و خود او نیز به این امر متقاعد شده بود و بنابراین ظاهری موقرتر و مهمتر از قبل داشت. او آنقدر مطمئن بود که واقعاً پادشاه ناپل است که در آستانه خروج از ناپل، در حالی که با همسرش در خیابان های ناپل قدم می زد، چندین ایتالیایی به او فریاد زدند: "Viva il re!" [زنده باد! پادشاه! (ایتالیایی) ] با لبخندی غمگین رو به همسرش کرد و گفت: «Les malheureux, ils ne savent pas que je les quitte demain! [مردم بدبخت، نمی دانند که من فردا آنها را ترک خواهم کرد!]
اما علیرغم این واقعیت که او کاملاً معتقد بود که او پادشاه ناپل است و از غم و اندوه رعایای خود که توسط او رها شده بود متأسف بود، اخیراً پس از اینکه دستور داده شد دوباره وارد خدمت شود و به ویژه پس از ملاقات با ناپلئون در دانزیگ. هنگامی که برادر شوهر اوت به او گفت: "Je vous ai fait Roi pour regner a maniere, mais pas a la votre" [من تو را پادشاه کردم تا نه به شیوه خود، بلکه به شیوه من پادشاهی کنی. او با شادی شروع به انجام کاری کرد که برای او آشنا بود و مانند یک اسب سیراب، اما نه چاق و مناسب برای خدمت، که خود را در مهار حس می کرد، شروع به بازی در میله ها کرد و با تا حد امکان رنگارنگ و گران قیمت خود را تخلیه کرد. شاد و راضی، تاخت، نمی دانست کجا و چرا، در امتداد جاده های لهستان.