Կծու հոտով անգույն գազ՝ ամոնիակ NH 3 ոչ միայն լավ է լուծվում ջրի մեջ և ջերմություն է արձակում: Նյութը ակտիվորեն փոխազդում է H 2 O մոլեկուլների հետ՝ ձևավորելով թույլ ալկալի: Լուծումը ստացել է մի քանի անվանում, որոնցից մեկը ամոնիակ ջուր է։ Միացությունն ունի զարմանալի հատկություններ, որոնք ներառում են ձևավորման եղանակը, բաղադրությունը և

Ամոնիումի իոնների առաջացում

Ամոնիակ ջրի բանաձևը NH 4 OH է: Նյութը պարունակում է NH 4 + կատիոն, որը ձևավորվում է ոչ մետաղներից՝ ազոտից և ջրածնից։ Ամոնիակի մոլեկուլում N ատոմները ձևավորելու համար օգտագործում են 5 արտաքին էլեկտրոններից միայն 3-ը՝ թողնելով մեկ զույգ չպահանջված: Բարձր բևեռացված ջրի մոլեկուլում ջրածնի H+ պրոտոնները թույլ կապված են թթվածնի հետ, նրանցից մեկը դառնում է ազատ ազոտի էլեկտրոնային զույգի (ընդունիչ) դոնոր։

Ամոնիումի իոնը ձևավորվում է մեկ դրական լիցքով և թույլ կովալենտային կապի հատուկ տեսակով՝ դոնոր-ընդունիչ։ Իր չափերով, լիցքով և որոշ այլ հատկանիշներով այն նման է կալիումի կատիոնի և իրեն պահում է քիմիապես անսովոր միացության պես, որը փոխազդում է թթուների հետ և ձևավորում աղեր, որոնք մեծ գործնական նշանակություն ունեն։ Անուններ, որոնք արտացոլում են նյութի պատրաստման և հատկությունների բնութագրերը.

• ամոնիումի հիդրօքսիդ;
• ամոնիակ հիդրատ;
• կաուստիկ ամոնիում:

Նախազգուշական միջոցներ

Պետք է զգույշ լինել ամոնիակի և դրա ածանցյալների հետ աշխատելիս: Կարևոր է հիշել.

1. Ամոնիակային ջուրը տհաճ հոտ ունի։ Ազատ արձակված գազը գրգռում է քթի խոռոչի լորձաթաղանթի մակերեսը, աչքերը, առաջացնում հազ։
2. Չամրացված փակ շշերի կամ ամպուլների մեջ պահելու դեպքում ամոնիակն արտազատվում է:
3. Նույնիսկ փոքր քանակությամբ գազ լուծույթում և օդում կարելի է հայտնաբերել առանց գործիքների, միայն հոտով:
4. Լուծույթում մոլեկուլների և կատիոնների հարաբերակցությունը փոխվում է տարբեր pH մակարդակներում:
5. Մոտ 7 արժեքով թունավոր գազի NH 3 կոնցենտրացիան նվազում է, իսկ կենդանի օրգանիզմների համար քիչ վնասակար NH 4 + կատիոնների քանակը՝ ավելանում։

Ամոնիումի հիդրօքսիդի պատրաստում. Ֆիզիկական հատկություններ

Երբ ամոնիակը լուծվում է ջրի մեջ, առաջանում է ամոնիակ ջուր։ Այս նյութի բանաձևը NH 4 OH է, բայց իրականում միաժամանակ առկա են իոններ

NH 4 + , OH - , NH 3 և H 2 O մոլեկուլներ Ամոնիակի և ջրի միջև իոնափոխանակության քիմիական ռեակցիայում հաստատվում է հավասարակշռության վիճակ։ Գործընթացը կարող է արտացոլվել գծապատկերի միջոցով, որտեղ հակառակ ուղղված սլաքները ցույց են տալիս երևույթների շրջելիությունը:

Լաբորատորիայում ամոնիակային ջուրը ստանում են ազոտ պարունակող նյութերի փորձերի միջոցով։ Ամոնիակը ջրի հետ խառնելիս ստացվում է թափանցիկ, անգույն հեղուկ։ Բարձր ճնշման դեպքում գազի լուծելիությունը մեծանում է։ Ջուրն իր մեջ լուծված ավելի շատ ամոնիակ է արտազատում, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է: Արդյունաբերական կարիքների և գյուղատնտեսության համար արդյունաբերական մասշտաբով ստացվում է 25% նյութ՝ ամոնիակը լուծելով։ Երկրորդ մեթոդը ներառում է ջրի հետ ռեակցիայի օգտագործումը:

Ամոնիումի հիդրօքսիդի քիմիական հատկությունները

Երբ երկու հեղուկներ շփվում են՝ ամոնիակ ջուր և աղաթթու, դրանք ծածկվում են սպիտակ ծխի ամպերով: Այն բաղկացած է ռեակցիայի արտադրանքի մասնիկներից՝ ամոնիումի քլորիդից։ Ցնդող նյութի հետ, ինչպիսին է աղաթթվին, ռեակցիան տեղի է ունենում անմիջապես օդում:

Ամոնիակի հիդրատի մի փոքր ալկալային քիմիական հատկությունները.

1. Նյութը շրջելիորեն տարանջատվում է ջրում՝ առաջացնելով ամոնիումի կատիոն և հիդրօքսիդ իոն։
2. NH 4 + իոնի առկայության դեպքում ֆենոլֆթալեինի անգույն լուծույթը դառնում է բոսորագույն, ինչպես ալկալիներում:
3. Թթուների հետ քիմիական փոխազդեցությունը հանգեցնում է ամոնիումի աղերի և ջրի առաջացմանը՝ NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O:
4. Ամոնիակային ջուրը մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ մետաղական աղերի հետ, որոնք համապատասխանում են ջրում չլուծվող հիդրօքսիդի առաջացմանը՝ 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (կապույտ նստվածք)։

Ամոնիակ ջուր. կիրառություն տնտեսության տարբեր ոլորտներում

Արտասովոր նյութը լայնորեն օգտագործվում է առօրյա կյանքում, գյուղատնտեսության, բժշկության և արդյունաբերության մեջ։ Տեխնիկական ամոնիակ հիդրատն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ, սոդայի մոխրի, ներկերի և այլ տեսակի ապրանքների արտադրության մեջ։ Հեղուկ պարարտանյութը պարունակում է ազոտ այնպիսի ձևով, որը հեշտությամբ կլանվում է բույսերի կողմից: Նյութը համարվում է ամենաէժանն ու ամենաարդյունավետը նախացանքային շրջանում կիրառելու համար բոլոր գյուղատնտեսական մշակաբույսերի համար։

Ամոնիակային ջրի արտադրությունը երեք անգամ ավելի քիչ գումար է պահանջում, քան պինդ հատիկավոր ազոտային պարարտանյութերի արտադրությունը։ Հերմետիկորեն փակված պողպատե տանկերն օգտագործվում են հեղուկներ պահելու և տեղափոխելու համար: Ներկերի և մազերի գունաթափման որոշ տեսակներ պատրաստվում են ամոնիումի հիդրօքսիդի օգտագործմամբ: Յուրաքանչյուր բժշկական հաստատություն ունի ամոնիակով պատրաստուկներ՝ 10% ամոնիակային լուծույթ։

Ամոնիումի աղեր. հատկություններ և գործնական նշանակություն

Տնտեսական գործունեության մեջ օգտագործվում են նյութեր, որոնք ստացվում են թթուների հետ ամոնիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությամբ։ Աղերը տաքացնելիս քայքայվում են, լուծվում ջրում և ենթարկվում հիդրոլիզի։ Քիմիական ռեակցիաների մեջ են մտնում ալկալիների և այլ նյութերի հետ։ քլորիդներ, նիտրատներ, սուլֆատներ, ֆոսֆատներ և

Ամոնիումի իոն պարունակող նյութերի հետ աշխատելիս շատ կարևոր է պահպանել կանոններն ու անվտանգության միջոցները։ Արդյունաբերական և գյուղատնտեսական ձեռնարկությունների պահեստներում, դուստր տնտեսություններում պահելու դեպքում նման միացությունների շփումը կրի և ալկալիների հետ չպետք է լինի: Եթե ​​փաթեթների կնիքը կոտրված է, ապա քիմիական ռեակցիա կսկսվի թունավոր գազի արտանետմամբ: Յուրաքանչյուր ոք, ով պետք է աշխատի ամոնիակ ջրի և դրա աղերի հետ, պետք է իմանա քիմիայի հիմունքները: Անվտանգության պահանջների պահպանման դեպքում օգտագործվող նյութերը չեն վնասի մարդկանց և շրջակա միջավայրին:

Համարժեքկարելի է անվանել նյութի իրական կամ պայմանական մասնիկ, որը կարող է փոխարինել, ավելացնել կամ որևէ այլ ձևով համարժեք լինել մեկ ջրածնի իոնին թթու-բազային կամ իոնափոխանակման ռեակցիաներում կամ մեկ էլեկտրոնի ռեդոքս ռեակցիաներում:

Փոխանակման ռեակցիաների մեծ մասում մոլային զանգվածը (որոնք տեղի են ունենում առանց ներգրավված տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելու) կարող են հաշվարկվել որպես նյութի մոլային զանգվածի հարաբերակցություն մեկ ատոմի կամ մեկ մոլեկուլի վրա կոտրված կամ առաջացած կապերի քանակին: քիմիական ռեակցիա.

Նույն նյութի մոլային զանգվածի համարժեքը կարող է տարբեր լինել տարբեր ռեակցիաներում։

Օքսիդացման ռեակցիաներում մոլային զանգվածը (որոնք տեղի են ունենում դրանցում ներգրավված տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ) կարող են հաշվարկվել որպես նյութի մոլային զանգվածի հարաբերակցությունը ատոմի կամ մոլեկուլի համար տրված կամ ընդունված էլեկտրոնների թվին։ քիմիական ռեակցիա.

Լուծման մեջ նյութի համարժեք զանգվածը գտնելու համար օգտագործեք պարզ հարաբերություններ.

Թթվի համար H n A m:

E k =M/n,Որտեղ n – Н+ իոնների թիվըթթվի մեջ։ Օրինակ, աղաթթվի HCl-ի համարժեք զանգվածը հետևյալն է. Ե կ=M/1, այսինքն. թվայինորեն հավասար է մոլային զանգվածին; H 3 PO 4 ֆոսֆորական թթվի համարժեք զանգվածը հավասար է. Ե կ=M/3, այսինքն. 3 անգամ պակաս իր մոլային զանգվածից։

Kn(OH)m հիմքի համար.

E հիմնական =M/m,Որտեղ m – հիդրօքսիդների քանակը OH -բազային բանաձևում. Օրինակ՝ NH 4 OH ամոնիումի հիդրօքսիդի համարժեք զանգվածը հավասար է նրա մոլային զանգվածին. E հիմնական=M/1; պղնձի (II) հիդրօքսիդի Cu(OH) 2-ի համարժեք զանգվածը 2 անգամ փոքր է նրա մոլային զանգվածից. E հիմնական=M/2.

Աղի համար K n A m:

E s =M/(n×m),Որտեղ n և մ, համապատասխանաբար, աղի կատիոնների և անիոնների քանակը. Օրինակ, ալյումինի սուլֆատի Al 2 (SO 4) 3 համարժեք զանգվածը հետևյալն է. Ե ս=M/(2×3)=M/6.

Համարժեքների օրենք - ռեակցիայի մեջ մի նյութի յուրաքանչյուր 1 համարժեքին բաժին է ընկնում մեկ այլ նյութի 1 համարժեք:

Համարժեքների օրենքից հետևում է, որ Փոխազդող և առաջացող նյութերի զանգվածները (կամ ծավալները) համաչափ են դրանց համարժեքների մոլային զանգվածներին (մոլային ծավալներին).. Ցանկացած երկու նյութի համար, որոնք կապված են համարժեքների օրենքով, կարող ենք գրել.

Որտեղ մ 1 և մ 2 – ռեակտիվների և (կամ) ռեակցիայի արտադրանքների զանգվածներ, գ.

E 1, E 2- ռեակտիվների և (կամ) ռեակցիայի արտադրանքների համարժեքների մոլային զանգվածներ, գ/մոլ.

Վ 1 , Վ 2 – ռեակտիվների և (կամ) ռեակցիայի արտադրանքի ծավալներ, լ.

EV 1, EV 2– ռեակտիվների և (կամ) ռեակցիայի արտադրանքների համարժեքների մոլային ծավալները, լ/մոլ.

Գազային նյութերը, բացի համարժեքի մոլային զանգվածից, ունեն մոլային ծավալի համարժեք (EV -ծավալը, որը զբաղեցնում է մոլային զանգվածի համարժեքը կամ մեկ մոլային համարժեքի ծավալը) թիվ EV(O 2) = 5.6լ/մոլ , EV(H 2) = 11.2լ/մոլ ,

Առաջադրանք 1.Անհայտ տարրի 12,4 գ զանգվածի այրման ժամանակ սպառվել է 6,72 լիտր թթվածին: Հաշվի՛ր տարրի համարժեքը և որոշի՛ր, թե որ տարրն է վերցվել տվյալ ռեակցիայում։

Համարժեքների օրենքի համաձայն

EV(O 2) – թթվածնի համարժեք ծավալը հավասար է 5,6 լ

E(տարր) = =10.3 գ/մոլ-համարժեք

Տարրը որոշելու համար անհրաժեշտ է գտնել նրա մոլային զանգվածը: Տարրի (V), մոլային զանգվածի (M) և համարժեքի (E) վալենտությունը կապված են E = , հետևաբար M = E∙V հարաբերությամբ:, (որտեղ B-ն տարրի վալենտությունն է):

Այս հարցում տարրի վալենտությունը նշված չէ, հետևաբար, լուծելիս անհրաժեշտ է օգտագործել ընտրության մեթոդը՝ հաշվի առնելով վալենտության որոշման կանոնները՝ տարր, որը գտնվում է տարօրինակ (I, III, V, VII) Պարբերական աղյուսակի խումբը կարող է ունենալ վալենտություն, որը հավասար է ցանկացած կենտ թվի, բայց ոչ ավելի, քան խմբի համարը. Պարբերական աղյուսակի զույգ (II, IV, VI, VIII) խմբում գտնվող տարրը կարող է ունենալ ցանկացած զույգ թվի հավասար վալենտ, բայց ոչ ավելի, քան խմբի համարը:

M = E ∙ V = 10.3 ∙ I = 10.3 գ/մոլ

M = E ∙ V = 10.3 ∙ II = 20.6 գ/մոլ

Պարբերական աղյուսակում 10,3 ատոմային զանգվածով տարր չկա, ուստի շարունակում ենք ընտրությունը։

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 գ/մոլ

Սա թիվ 15 տարրի ատոմային զանգվածն է, այս տարրը ֆոսֆորն է (P):

(Ֆոսֆորը գտնվում է պարբերական համակարգի V խմբում, այս տարրի վալենտությունը կարող է հավասար լինել III-ի):

Պատասխան՝ տարրը ֆոսֆորն է (P):

Առաջադրանք 2. 3,269 գ անհայտ մետաղը լուծելու համար օգտագործվել է 5,6 գ կալիումի հիդրօքսիդ: Հաշվե՛ք մետաղի համարժեքը և որոշե՛ք, թե որ մետաղն է վերցվել այս ռեակցիայի համար:

Համաձայն համարժեքների օրենքի.

Հիմքի համարժեքը սահմանվում է որպես նրա մոլային զանգվածի հարաբերակցությունը հիմքում OH - խմբերի թվին. M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1: =56 գ/մոլ

E(KOH) = = 56 գ/մոլ

Մետաղական համարժեք E(Me) = = = 32,69 գ/մոլ-համարժեք

Այս հարցում տարրի վալենտությունը նշված չէ, ուստի լուծելիս անհրաժեշտ է օգտագործել ընտրության մեթոդը՝ հաշվի առնելով վալենտությունը որոշելու կանոնները։ Վալենտությունը միշտ հավասար է ամբողջ թվերի, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 գ/մոլ

Պարբերական աղյուսակում 10,3 ատոմային զանգվածով տարր չկա, ուստի շարունակում ենք ընտրությունը։

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 գ/մոլ.

Սա ցինկի տարրի մոլային զանգվածն է (Zn):

Պատասխան՝ մետաղ - ցինկ, Zn

Առաջադրանք 3.Մետաղը առաջացնում է օքսիդ, որի մեջ մետաղի զանգվածային բաժինը 70% է: Որոշեք, թե որ մետաղն է ներառված օքսիդի մեջ:

Վերցնենք օքսիդի զանգվածը հավասար է 100 գ-ի, ապա մետաղի զանգվածը հավասար կլինի 70 գ-ի (այսինքն՝ 100 գ-ի 70%-ը), իսկ թթվածնի զանգվածը հավասար է.

m(O)= m(օքսիդ)-m(Me) = 100 – 70 =30 գ

Եկեք օգտագործենք համարժեքների օրենքը.

, որտեղ E(O) = 8 գ.

E(Me) = = 18,67 գ/մոլ-համարժեք

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 գ/մոլ

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 գ/մոլ.Պարբերական համակարգում նման մոլային զանգվածով տարր չկա, ուստի շարունակում ենք ընտրությունը։

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 գ / մոլ:

Սա երկաթ (Fe) տարրի մոլային զանգվածն է:

Պատասխան՝ մետաղ - Երկաթ (Fe):

Առաջադրանք 4.Երկհիմնաթթուն պարունակում է 2,04% ջրածին, 32,65% ծծումբ և 65,31% թթվածին։ Որոշեք այս թթվի մեջ ծծմբի վալենտությունը:

Վերցնենք թթվի զանգվածը հավասար է 100 գ, ապա ջրածնի զանգվածը հավասար կլինի 2,04 գ (այսինքն՝ 100 գ-ի 2,04%), ծծմբի զանգվածը՝ 32,65 գ, թթվածնի զանգվածը՝ 65,31 գ։

Մենք գտնում ենք ծծմբի համարժեքը թթվածնին՝ օգտագործելով համարժեքների օրենքը.

, որտեղ E(O) = 8 գ.

E (S) = = = 4 գ/մոլ-էկ

Ծծմբի վալենտությունը, եթե թթվածնի բոլոր ատոմները միացված են ծծմբին, հավասար կլինի.

B = = = 8, հետևաբար, թթվածնի ատոմները այս թթուում ձևավորում են ութ քիմիական կապ: Ըստ սահմանման՝ թթուն երկհիմն է, ինչը նշանակում է, որ թթվածնի ատոմներից ձևավորված երկու կապերը կապված են ջրածնի երկու ատոմների հետ։ Այսպիսով, ութ թթվածնային կապերից վեց կապ օգտագործվում են ծծմբի հետ մեկ միացության համար, այսինքն. Այս թթվի մեջ ծծմբի վալենտությունը VI է։ Թթվածնի մեկ ատոմը ձևավորում է երկու կապ (վալենտիա), հետևաբար թթվածնի ատոմների թիվը թթուում կարելի է հաշվարկել հետևյալ կերպ.

n(O) = = 4:

Համապատասխանաբար, թթվային բանաձևը կլինի H 2 SO 4:

Թթվի մեջ ծծմբի վալենտությունը VI է, թթվի բանաձևը՝ H 2 SO 4 (ծծմբաթթու)։

Երկարության և հեռավորության փոխարկիչ Զանգվածի փոխարկիչ Զանգվածային ապրանքների և սննդամթերքի ծավալների փոխարկիչ Տարածքի փոխարկիչ Խոհարարական բաղադրատոմսերում ծավալի և չափման միավորների փոխարկիչ Ջերմաստիճանի փոխարկիչ Ճնշման, մեխանիկական սթրեսի, Յանգի մոդուլի փոխարկիչ էներգիայի և աշխատանքի փոխարկիչ Ուժի փոխարկիչ Ժամանակի փոխարկիչ Գծային արագության փոխարկիչ Հարթ անկյուն Փոխարկիչ ջերմային արդյունավետություն և վառելիքի արդյունավետություն Տարբեր թվային համակարգերում թվերի փոխարկիչ Տեղեկատվության քանակի չափման միավորների փոխարկիչ Արժույթի փոխարժեք Կանացի հագուստի և կոշիկի չափսեր Տղամարդու հագուստի և կոշիկի չափսեր Անկյունային արագության և պտտման հաճախականության փոխարկիչ Անկյունային արագացման փոխարկիչ Խտության փոխարկիչ Հատուկ ծավալի փոխարկիչ Իներցիայի պահի փոխարկիչ Ուժի փոխարկիչ Ոլորտի փոխարկիչ Այրման հատուկ ջերմության փոխարկիչ (ըստ զանգվածի) Փոխարկիչ էներգիայի խտություն և այրման հատուկ ջերմություն (ըստ ծավալի) Ջերմաստիճանի տարբերության փոխարկիչ Ջերմային ընդարձակման փոխարկիչ Ջերմային դիմադրության փոխարկիչ Ջերմային հաղորդունակության փոխարկիչ Հատուկ ջերմային հզորության փոխարկիչ Էներգիայի ազդեցության և ջերմային ճառագայթման հզորության փոխարկիչ Ջերմային հոսքի խտության փոխարկիչ Ջերմային հոսքի գործակիցի փոխարկիչ Ծավալի հոսքի արագության փոխարկիչ Զանգվածի հոսքի արագության փոխարկիչ Զանգվածի հոսքի արագության փոխարկիչ Զանգվածի հոսքի խտության փոխարկիչ Մոլային կոնցենտրացիայի փոխարկիչ Զանգվածի կոնցենտրացիան լուծույթի փոխարկիչում Դինամիկ (բացարձակ) մածուցիկության փոխարկիչ Մածուցիկության կինեմատիկական փոխարկիչ Մակերեւութային լարվածության փոխարկիչ Գոլորշիների թափանցելիության փոխարկիչ Ջրի գոլորշիների հոսքի խտության փոխարկիչ Ձայնի մակարդակի փոխարկիչ Միկրոֆոնի զգայունության փոխարկիչ Ձայնի ճնշման մակարդակի փոխարկիչ (SPL) ձայնի ճնշման մակարդակի փոխարկիչ՝ ընտրվող հղումային ճնշման լուսավորության փոխարկիչով Ալիքի երկարության փոխարկիչ Դիոպտրի հզորություն և կիզակետային երկարություն Դիոպտրի հզորություն և ոսպնյակի մեծացում (×) Փոխարկիչ էլեկտրական լիցքավորման գծային լիցքի խտության փոխարկիչ Մակերեւութային լիցքի խտության փոխարկիչ Լիցքավորման ծավալի խտության փոխարկիչ Էլեկտրական հոսանքի գծային փոխարկիչ Մակերեւութային հոսանքի խտության փոխարկիչ Էլեկտրական դաշտի ուժի պոտենցիալ փոխարկիչ Էլեկտրական դիմադրության փոխարկիչ Էլեկտրական դիմադրության փոխարկիչ Էլեկտրական հաղորդունակության փոխարկիչ Էլեկտրական հաղորդունակության փոխարկիչ Էլեկտրական հզորության ինդուկտիվության փոխարկիչ Ամերիկյան մետաղալարերի չափիչ փոխարկիչ մակարդակները dBm (dBm կամ dBm), dBV (dBV), վտ և այլն: միավորներ Մագնիսական ուժի փոխարկիչ Մագնիսական դաշտի ուժի փոխարկիչ Մագնիսական հոսքի փոխարկիչ Մագնիսական ինդուկցիայի փոխարկիչ Ճառագայթում. Իոնացնող ճառագայթման կլանված դոզայի փոխարկիչ Ռադիոակտիվություն: Ռադիոակտիվ քայքայման փոխարկիչ Ճառագայթում: Ճառագայթման դոզայի փոխարկիչ Ճառագայթում: Ներծծվող դոզայի փոխարկիչ Տասնորդական նախածանցի փոխարկիչ Տվյալների փոխանցում Տիպագրության և պատկերի մշակման միավորի փոխարկիչ Փայտի ծավալի միավորի փոխարկիչ Մոլային զանգվածի հաշվարկ Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակ Դ.Ի. Մենդելեևի կողմից

Քիմիական բանաձև

NH 4 OH մոլային զանգված, ամոնիումի հիդրօքսիդ 35.0458 գ/մոլ

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Միացության տարրերի զանգվածային բաժինները

Օգտագործելով մոլային զանգվածի հաշվիչը

• Քիմիական բանաձևերը պետք է մուտքագրվեն մեծատառերի զգայուն
• Բաժանորդագրությունները մուտքագրվում են որպես սովորական թվեր
• Միջին գծի կետը (բազմապատկման նշան), որն օգտագործվում է, օրինակ, բյուրեղային հիդրատների բանաձևերում, փոխարինվում է սովորական կետով։
• Օրինակ՝ փոխարկիչում CuSO₄·5H2O-ի փոխարեն մուտքագրման հեշտության համար օգտագործվում է CuSO4.5H2O ուղղագրությունը:

Մոլային զանգվածի հաշվիչ

Խլուրդ

Բոլոր նյութերը կազմված են ատոմներից և մոլեկուլներից։ Քիմիայի մեջ կարևոր է ճշգրիտ չափել այն նյութերի զանգվածը, որոնք արձագանքում են և արդյունքում առաջանում: Ըստ սահմանման՝ մոլը նյութի քանակի SI միավորն է։ Մեկ մոլը պարունակում է ուղիղ 6,02214076×10²³ տարրական մասնիկներ: Այս արժեքը թվայինորեն հավասար է Ավոգադրոյի N A հաստատունին, երբ արտահայտվում է մոլ-1 միավորներով և կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ։ Նյութի քանակը (նշան n) համակարգի կառուցվածքային տարրերի քանակի չափումն է։ Կառուցվածքային տարրը կարող է լինել ատոմ, մոլեկուլ, իոն, էլեկտրոն կամ ցանկացած մասնիկ կամ մասնիկների խումբ։

Ավոգադրոյի հաստատունը N A = 6,02214076×10²3 մոլ-1: Ավոգադրոյի համարն է 6.02214076×10²³:

Այլ կերպ ասած, մոլը նյութի քանակն է, որը զանգվածով հավասար է նյութի ատոմների և մոլեկուլների ատոմային զանգվածների գումարին, բազմապատկված Ավոգադրոյի թվով։ Նյութի քանակի միավորը՝ խալը, յոթ հիմնական SI միավորներից մեկն է և խորհրդանշվում է մոլով։ Քանի որ միավորի անվանումը և նրա խորհրդանիշը նույնն են, հարկ է նշել, որ խորհրդանիշը մերժված չէ, ի տարբերություն միավորի անվան, որը կարող է մերժվել ռուսաց լեզվի սովորական կանոնների համաձայն: Մաքուր ածխածին-12-ի մեկ մոլը հավասար է ուղիղ 12 գ-ի:

Մոլային զանգված

Մոլային զանգվածը նյութի ֆիզիկական հատկությունն է, որը սահմանվում է որպես այս նյութի զանգվածի հարաբերակցությունը նյութի քանակին մոլերում: Այսինքն՝ սա նյութի մեկ մոլի զանգվածն է։ SI մոլային զանգվածի միավորը կիլոգրամ/մոլ է (կգ/մոլ): Այնուամենայնիվ, քիմիկոսները սովոր են օգտագործել ավելի հարմար միավոր g/mol:

մոլային զանգված = գ/մոլ

Տարրերի և միացությունների մոլային զանգված

Միացությունները տարբեր ատոմներից բաղկացած նյութեր են, որոնք քիմիապես կապված են միմյանց հետ։ Օրինակ՝ հետևյալ նյութերը, որոնք կարելի է գտնել ցանկացած տնային տնտեսուհու խոհանոցում, քիմիական միացություններ են.

• աղ (նատրիումի քլորիդ) NaCl
• շաքար (սախարոզա) C12H22O11
• քացախ (քացախաթթվի լուծույթ) CH3COOH

Քիմիական տարրի մոլային զանգվածը գրամներով մեկ մոլում թվայինորեն նույնն է տարրի ատոմների զանգվածին՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (կամ դալտոններով)։ Միացությունների մոլային զանգվածը հավասար է միացությունը կազմող տարրերի մոլային զանգվածների գումարին՝ հաշվի առնելով միացության ատոմների քանակը։ Օրինակ՝ ջրի մոլային զանգվածը (H2O) մոտավորապես 1 × 2 + 16 = 18 գ/մոլ է։

Մոլեկուլային զանգված

Մոլեկուլային զանգվածը (հին անունը՝ մոլեկուլային քաշ) մոլեկուլի զանգվածն է, որը հաշվարկվում է որպես մոլեկուլը կազմող յուրաքանչյուր ատոմի զանգվածների գումար՝ բազմապատկված այս մոլեկուլի ատոմների թվով։ Մոլեկուլային քաշն է անչափֆիզիկական մեծություն, որը թվայինորեն հավասար է մոլային զանգվածին: Այսինքն, մոլեկուլային զանգվածը տարբերվում է մոլային զանգվածից իր չափսերով: Չնայած մոլեկուլային զանգվածն անչափ է, այն դեռևս ունի արժեք, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր (ամու) կամ դալթոն (Դա), որը մոտավորապես հավասար է մեկ պրոտոնի կամ նեյտրոնի զանգվածին։ Ատոմային զանգվածի միավորը նույնպես թվայինորեն հավասար է 1 գ/մոլի։

Մոլային զանգվածի հաշվարկ

Մոլային զանգվածը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ.

• որոշել տարրերի ատոմային զանգվածները ըստ պարբերական աղյուսակի.
• որոշել յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը միացության բանաձևում.
• որոշել մոլային զանգվածը՝ ավելացնելով միացության մեջ ընդգրկված տարրերի ատոմային զանգվածները՝ բազմապատկելով դրանց թվով։

Օրինակ՝ հաշվարկենք քացախաթթվի մոլային զանգվածը

Այն բաղկացած է.

• երկու ածխածնի ատոմ
• չորս ջրածնի ատոմներ
• երկու թթվածնի ատոմ

• ածխածին C = 2 × 12,0107 գ/մոլ = 24,0214 գ/մոլ
• ջրածին H = 4 × 1,00794 գ/մոլ = 4,03176 գ/մոլ
• թթվածին O = 2 × 15,9994 գ/մոլ = 31,9988 գ/մոլ
• մոլային զանգված = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 գ/մոլ

Մեր հաշվիչը կատարում է հենց այս հաշվարկը: Դուք կարող եք դրա մեջ մուտքագրել քացախաթթվի բանաձևը և ստուգել, ​​թե ինչ է տեղի ունենում:

Դժվա՞ր եք համարում չափման միավորները մի լեզվից մյուսը թարգմանելը: Գործընկերները պատրաստ են օգնել ձեզ։ Հարց տվեք TCTerms-ումև մի քանի րոպեի ընթացքում կստանաք պատասխան։