Ազոտական թթու. Ազոտական թթվի աղեր. Ազոտական թթվի պատրաստում և օգտագործում, ներկայացում քիմիայի դասի համար (9-րդ դասարան). «Ազոտական թթու» թեմայով շնորհանդես Ազոտական թթվի արտադրությունը արդյունաբերության մեջ ներկայացում
Ներկայացման նախադիտումներից օգտվելու համար ստեղծեք Google հաշիվ և մուտք գործեք այն՝ https://accounts.google.com
Սլայդի ենթագրեր.
Ազոտական թթվի պատրաստում ՊԱՏՐԱՍՏԵՑ՝ թիվ 1 գիմնազիայի 9-րդ դասարանի աշակերտուհի. Յու.Ա. Գագարինա Միխալչենկո Քսենիա.
Ազոտական թթվի ֆիզիկական հատկությունները Ֆիզիկական վիճակը՝ հեղուկ Գույնը՝ անգույն Հոտը՝ կծու Խտությունը՝ 1,5 2 գ/սմ 3 Անսահմանափակ լուծվող ջրում Եռումը՝ +82,6 °C մասնակի քայքայմամբ; Հալումը՝ −41,59 °C
Ազոտական թթվի քիմիական հատկությունները HNO 3-ը ուժեղ միաբազային թթու է: Բարձր խտացված HNO 3-ը սովորաբար շագանակագույն գույն է ունենում՝ պայմանավորված քայքայման գործընթացով, որը տեղի է ունենում լույսի ներքո: քայքայվում է ըստ նույն ռեակցիայի։ Ազոտական թթուն կարելի է թորել (առանց տարրալուծման) միայն նվազեցված ճնշման ներքո։ Ազոտական թթուն ցանկացած կոնցենտրացիայում ցուցադրում է օքսիդացնող թթվի հատկություններ:
Ամենակարևոր միացությունները Երեք ծավալ աղաթթվի և մեկ ծավալ ազոտական թթվի խառնուրդը կոչվում է «արքայական օղի»: Aqua regia-ն լուծում է մետաղների մեծ մասը, ներառյալ ոսկին և պլատինը: Նրա ուժեղ օքսիդացնող ունակությունները պայմանավորված են ստացված ատոմային քլորով և նիտրոզիլ քլորիդով. Նիտրատները ազոտական թթվի աղեր են: Նիտրատները ստացվում են HNO 3 ազոտական թթվի ազդեցությամբ մետաղների, օքսիդների, հիդրօքսիդների և աղերի վրա։ Գրեթե բոլոր նիտրատները ջրի մեջ շատ լուծելի են: Նիտրատները կայուն են սովորական ջերմաստիճանում: Սովորաբար հալչում են համեմատաբար ցածր ջերմաստիճանում (200–600 °C), հաճախ քայքայմամբ։
Հանդիպումը բնության մեջ Բնության մեջ հանդիպում է ոչ թե ազատ վիճակում, այլ միշտ միայն նիտրատային աղերի տեսքով։ Այսպիսով, օդում և անձրևաջրերում ամոնիումի նիտրատի տեսքով, հատկապես ամպրոպից հետո, այնուհետև՝ նատրիումի նիտրատի տեսքով՝ չիլիական կամ պերուական սելիտրայում և կալիումի ու կալցիումի նիտրատի տեսքով՝ վարելահողերի վերին շերտերում, ախոռների պատերին, ք. Գանգեսի ցածրադիր վայրերը և Հնդկաստանի այլ գետեր։ * Սելիտրան ալկալիների և հողալկալիական մետաղների նիտրատներ պարունակող հանքանյութերի աննշան անվանումն է:
Վիրտուալ փորձ Ուշադրություն. Ազոտական թթուն և դրա գոլորշիները շատ վնասակար են, ուստի պետք է շատ զգույշ աշխատել դրա հետ:
Ազոտական թթվի արտադրությունը Տարբերակվում է թույլ (նոսրացված) ազոտաթթվի և խտացված ազոտական թթվի արտադրության միջև: Նոսրացած ազոտաթթվի ստացման գործընթացը բաղկացած է երեք փուլից՝ 1) ամոնիակի փոխակերպում ազոտի օքսիդի 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) ազոտի օքսիդի օքսիդացում ազոտի երկօքսիդի 2NO + O 2 → 2NO 2 3) ազոտի օքսիդների կլանումը ջուր 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Ազոտական թթվի առաջացման ընդհանուր ռեակցիան արտահայտվում է NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O.
Ազոտական թթվի օգտագործումը արտադրելու համար՝ ազոտային պարարտանյութեր; Դեղորայք Ներկանյութեր Պայթուցիկ նյութեր Պլաստիկ զանգվածներ Արհեստական մանրաթելեր «Fuming» ազոտաթթուն օգտագործվում է հրթիռային տեխնոլոգիայի մեջ որպես հրթիռային վառելիքի օքսիդիչ, չափազանց հազվադեպ է լուսանկարչության մեջ. մոլբերտ գրաֆիկայի մեջ՝ փորագրման համար տպագիր ձևեր(փորագրման տախտակներ, ցինկոգրաֆիկ տպագրական ձևաթղթեր և մագնեզիումի կլիշեներ): զարդերի մեջ - ոսկու համաձուլվածքում ոսկին որոշելու հիմնական միջոցը.
Թեմայի վերաբերյալ՝ մեթոդական մշակումներ, ներկայացումներ և նշումներ
«Ազոտական թթու. մոլեկուլային կազմ, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ» դասի հավելված «Ազոտական թթու. մոլեկուլային բաղադրություն, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ». Դասի հավելված «Ազոտական թթու.
Դասի հավելված՝ սովորողների կողմից լրացված իրենց ուսումնական պորտֆելում....
Ֆիզիկական և ֆիզիկաքիմիական հատկություններ Մոլեկուլն ունի հարթ կառուցվածք (կապերի երկարությունը նմ-ով)՝ ազոտի ազոտը քառավալենտ է, օքսիդացման աստիճանը՝ +5։ ազոտական թթուն անգույն հեղուկ է, որը գոլորշի է գալիս օդում, խտացված ազոտական թթուն սովորաբար դեղին է (բարձր խտացված HNO3-ը սովորաբար շագանակագույն է լինում՝ լույսի ներքո տեղի ունեցող տարրալուծման գործընթացի պատճառով. 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2 ) հալման կետը -41,59°C, եռման ջերմաստիճանը +82,6°C մասնակի քայքայմամբ: ազոտական թթվի լուծելիությունը ջրում անսահմանափակ է։ Ջրային լուծույթներում այն գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների։ Ջրի հետ ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ։
Քիմիական հատկություններ Տաքացնելիս ազոտական թթուն քայքայվում է նույն ռեակցիայի համաձայն։ 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2 ) HNO3 որպես ուժեղ միհիմն թթու փոխազդում է. ա) հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների հետ. + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O բ) հիմքերով՝ KOH + HNO3 = KNO3 + H2O գ) թույլ թթուները տեղահանում է դրանց աղերից՝ CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Եռալու կամ լույսի ազդեցության տակ ազոտական թթուն մասամբ քայքայվում է.
Ազոտական թթուն ցանկացած կոնցենտրացիայում դրսևորում է օքսիդացնող թթվի հատկություններ, ընդ որում ազոտը օքսիդացման վիճակի է իջեցվում +4-ից մինչև -3: Կրճատման խորությունը հիմնականում կախված է վերականգնող նյութի բնույթից և ազոտաթթվի կոնցենտրացիայից: Ազոտական թթուն ցանկացած կոնցենտրացիայում դրսևորում է օքսիդացնող թթվի հատկություններ, ընդ որում ազոտը օքսիդացման վիճակի է իջեցվում +4-ից մինչև -3: Կրճատման խորությունը հիմնականում կախված է վերականգնող նյութի բնույթից և ազոտաթթվի կոնցենտրացիայից: Որպես օքսիդացնող թթու, HNO3-ը փոխազդում է. ա) ջրածնի աջ կողմում գտնվող լարման շարքի մետաղների հետ. խտացված HNO3 Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O նոսր. HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O բ) ջրածնից ձախ լարման շարքի մետաղներով. Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Zn + 8HNO3 (30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Zn + 8HNO3(30%) NO3) 2 + N2O + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2 + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) + NH4NO3 + 3 H2O Բոլոր վերը նշված հավասարումները արտացոլում են ռեակցիայի միայն գերիշխող ընթացքը: Սա նշանակում է, որ տվյալ պայմաններում այս ռեակցիայի արտադրանքներն ավելի շատ են, քան այլ ռեակցիաների արտադրանքները, օրինակ, երբ ցինկը փոխազդում է ազոտաթթվի հետ (ազոտաթթվի զանգվածային բաժինը 0.3 լուծույթում), արտադրանքը կպարունակի ամենաշատ NO, բայց նաև կլինի. պարունակում են (միայն ավելի փոքր քանակությամբ) և NO2, N2O, N2 և NH4NO3:
Նիտրատ HNO3-ը ուժեղ թթու է: Նրա աղերը՝ նիտրատները, ստացվում են HNO3-ի ազդեցությամբ մետաղների, օքսիդների, հիդրօքսիդների կամ կարբոնատների վրա։ Բոլոր նիտրատները ջրի մեջ շատ լուծելի են: Ազոտական թթվի աղերը՝ նիտրատները, տաքանալիս անդառնալիորեն քայքայվում են, տարրալուծման արգասիքները որոշվում են կատիոնով՝ ա) մագնեզիումից ձախ լարման շարքում գտնվող մետաղների նիտրատներ. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 բ) մետաղների նիտրատներ մագնեզիումի և պղնձի միջև լարման շարք՝ 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 գ) մետաղների նիտրատներ, որոնք գտնվում են սնդիկից աջ լարման շարքում՝ 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 դ) ամոնիումի նիտրատ: 2H2O նիտրատները ջրային լուծույթներում գործնականում չեն ցուցաբերում օքսիդացնող հատկություն, սակայն պինդ վիճակում բարձր ջերմաստիճանի դեպքում նիտրատները ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, օրինակ՝ Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - պինդ մարմինների միաձուլման ժամանակ:
Ազոտական թթվի աղերը՝ նիտրատները, լայնորեն օգտագործվում են որպես պարարտանյութ։ Ավելին, գրեթե բոլոր նիտրատները ջրի մեջ շատ լուծելի են, ուստի բնության մեջ դրանք չափազանց քիչ են հանքանյութերի տեսքով. Բացառություն են կազմում չիլիական (նատրիումի) նիտրատը և հնդկական նիտրատը (կալիումի նիտրատ): Նիտրատների մեծ մասը ստացվում է արհեստական ճանապարհով։ Ապակին և ֆտորոպլաստիկ-4-ը չեն փոխազդում ազոտական թթվի հետ:
Ազոտական թթվի արտադրություն Արդյունաբերական արտադրություն։ Դրա արտադրության ժամանակակից մեթոդը հիմնված է պլատինե-ռոդիում կատալիզատորների վրա սինթետիկ ամոնիակի կատալիտիկ օքսիդացման վրա մինչև ազոտի օքսիդների խառնուրդ՝ դրանց հետագա կլանմամբ ջրով:HNO3-ի արտադրության արդյունաբերական մեթոդը բաղկացած է հետևյալ հիմնական փուլերից. 1. օքսիդացում. ամոնիակի NO-ի պլատինե-ռոդիում կատալիզատորի առկայության դեպքում. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. NO-ի օքսիդացում դեպի NO2 սառը ճնշման ներքո (10 at, 1 ՄՊա). 2NO + O2 = 2NO2 3. կլանում NO2 ջրի միջոցով թթվածնի առկայության դեպքում՝ 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Ստացված լուծույթում HNO3-ի զանգվածային բաժինը մոտ 0,6 է։ Ազոտական թթվի արտադրության համար հազվադեպ օգտագործվող աղեղային մեթոդը տարբերվում է միայն առաջին փուլում, որը բաղկացած է օդի անցումից էլեկտրական աղեղի բոցի միջով. N2 + O2 = 2NO:
Առաջին անգամ ալքիմիկոսները ազոտական թթու ստացան սելիտրայի և երկաթի սուլֆատի խառնուրդը տաքացնելով: Առաջին անգամ ալքիմիկոսները ազոտական թթու ստացան սելիտրա և երկաթի սուլֆատի խառնուրդ տաքացնելով. 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Մաքուր ազոտական թթու առաջին անգամ ստացվել է Յոհան Ռուդոլֆ Գլաուբերի կողմից՝ նիտրատի վրա ազդելով խտացված ծծմբաթթվի հետ. այսպես կոչված. «ծխող ազոտական թթու», որը գործնականում ջուր չի պարունակում:
- Այս նյութը նկարագրել է 8-րդ դարում արաբ քիմիկոս Ջաբիր իբն Հայյանը (Գեբեր) իր «Իմաստության մարզիչը» աշխատության մեջ, իսկ 15-րդ դարից սկսած այս նյութը արդյունահանվում է արդյունաբերական նպատակներով: - Այս նյութի շնորհիվ ռուս գիտնական Վ.Ֆ. Պետրուշևսկին առաջին անգամ դինամիտ է ստացել 1866 թվականին։ - Այս նյութը պայթուցիկ նյութերի մեծ մասի նախահայրն է (օրինակ՝ տրոտիլ կամ տոլա): - Այս նյութը հրթիռային վառելիքի բաղադրիչ է, այն օգտագործվել է աշխարհում առաջին խորհրդային ռեակտիվ ինքնաթիռի շարժիչի համար՝ BI-1: - Այս նյութը, խառնված աղաթթվի հետ, լուծում է պլատինն ու ոսկին, որը ճանաչվել է որպես մետաղների «արքա»: . Խառնուրդն ինքնին, որը բաղկացած է այս նյութի 1 ծավալից և 3 ծավալով աղաթթվից, կոչվում է «aqua regia»:
Աշխատանքը կարող է օգտագործվել «Քիմիա» առարկայի դասերի և զեկուցումների համար.
Քիմիայի պատրաստի շնորհանդեսները ներառում են սլայդներ, որոնք ուսուցիչները կարող են օգտագործել քիմիայի դասերին դասավանդելու համար քիմիական հատկություններնյութեր ինտերակտիվ ձևով. Քիմիայի վերաբերյալ ներկայացված շնորհանդեսները կօգնեն ուսուցիչներին ուսումնական գործընթաց. Մեր կայքում կարող եք ներբեռնել պատրաստի պրեզենտացիաներ քիմիայի վերաբերյալ 7,8,9,10,11 դասարանների համար:
«Ճարպաթթուներ» - նավի լույս: TxA2. Ֆիզիկական ազդեցություն, Թրոմբին, TNFa, ROS, IL-1b: Արախիդոնաթթու և այլ պոլիենային ճարպաթթուներ որպես ազդանշանային մոլեկուլներ: 3. 1. Լիպիդոմիկա և լիպիդոլոգիա. 5o. Համակարգի կառուցում. D 6 - desaturation. Ֆերմենտներ, սպիտակուցներ. n-6. Ս.Դ. Վարֆոլոմեև, Ա.Տ. Մեւխ, Պ.Վ. Վրժեշչը և այլք։
«Ազոտական թթու» - 2. Ազոտական թթվի փոխազդեցությունը մետաղների հետ. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O: Ազոտական թթու ըստ՝ Ազոտական թթու (HNO3) Դասակարգում. N20. Գրի՛ր ազոտական թթվի ռեակցիաների հավասարումներ՝ Ազոտի վալենտություն: Ազոտական թթվի փոխազդեցությունը մետաղների հետ. Դիտարկենք փոխակերպումները OVR-ի լույսի ներքո: 1. Ամոնիակի կոնտակտային օքսիդացում դեպի ազոտի օքսիդ (II):
«Կարբոնաթթու և նրա աղերը» - ճիշտ պատասխաններ՝ տարբերակ 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 տարբերակ 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10: Մուտքագրեք գծապատկերը: Ի՞նչ երեւույթի մասին է խոսքը։ Շատ թունավոր Չի այրվում և չի աջակցում այրմանը Օգտագործվում է մետաղագործության մեջ՝ չուգուն հալեցնելու ժամանակ Ձևավորվել է վառելիքի ամբողջական այրման ժամանակ Մագնեզիումը այրվում է դրանում Տիպիկ թթվային օքսիդ:
«Ծծմբաթթվի արտադրություն» - Հեղուկ անկողնային վառարան: Մաքրում մեծ փոշուց: Վերևում ծծմբաթթու, ներքևում՝ ծծմբի (VI) օքսիդ: II փուլ. H2SO4. I փուլ. պիրիտի բովում: 1. Այրում 2. Էկզոտերմիկ 3. Տարասեռ 4. Ոչ կատալիտիկ 5. Անշրջելի 6. Օդոքս. Քաղաքային ուսումնական հաստատություն Նավլինսկայայի թիվ 1 միջնակարգ դպրոց Քիմիայի ուսուցիչ Կոժեմյակո Գ.Ս.
«Կարբոնաթթու» - 14. տ. 6. 7. 2NaOH. տասնմեկ. Կարբոնաթթուհամապատասխանում է՝ 16.8.
«Ծծմբաթթվի դաս» - Բացասական ազդեցություն շրջակա միջավայրի վրա». Ինչպե՞ս ճանաչել ծծմբաթթուն. ֆիզիկական հատկություններծծմբաթթու? Ի՞նչ օքսիդացման վիճակներ են բնորոշ ծծմբի ատոմին: Դասի նպատակը. Ի՞նչ ցուցանիշներ կարող են հայտնաբերել թթուները: Դասի կարգախոսը՝ Ծծմբաթթվի օգտագործումը. Թթվային անձրև. Ի՞նչ մետաղների հետ է խտացված ծծմբաթթուն արձագանքում.
Սլայդ 2
Սլայդ 3
Բարձր խտացված HNO3-ը սովորաբար ունի շագանակագույն գույն՝ լույսի ներքո տեղի ունեցող տարրալուծման գործընթացի պատճառով.
Սլայդ 4
HNO3-ը որպես ուժեղ միհիմնական թթու փոխազդում է. ա) հիմնային և ամֆոտերային օքսիդների հետ. բ) հիմքերի հետ. գ) թույլ թթուները տեղահանում է դրանց աղերից.
Սլայդ 5
Ազոտական թթուն ցանկացած կոնցենտրացիայի դեպքում ցուցադրում է օքսիդացնող թթվի հատկություններ, ընդ որում ազոտը օքսիդացման վիճակի է վերածվում +4-ից −3: Կրճատման խորությունը հիմնականում կախված է վերականգնող նյութի բնույթից և ազոտաթթվի կոնցենտրացիայից: Որպես օքսիդացնող թթու՝ HNO3-ը փոխազդում է. ա) շարքի մետաղների հետ, բ) ջրածնից ձախ լարման շարքի մետաղների հետ.
Սլայդ 6
Ազոտական թթուն օքսիդացնում է ոչ մետաղները, և ազոտը սովորաբար վերածվում է NO կամ NO2.
Սլայդ 7
Ազոտական թթուն, նույնիսկ խտացված, չի փոխազդում Ag-ի և Pt-ի հետ։ Fe, Al, Cr-ն պասիվացվում են սառը խտացված ազոտական թթվով։ (Fe) (Al) (Na)
Սլայդ 8
Նիտրատներ
Ազոտական թթուն է ուժեղ թթու. Նրա աղերը՝ նիտրատները, ստացվում են HNO3-ի ազդեցությամբ մետաղների, օքսիդների, հիդրօքսիդների կամ կարբոնատների վրա։ Բոլոր նիտրատները ջրի մեջ շատ լուծելի են: Նիտրատ իոնը ջրում չի հիդրոլիզվում։ Ազոտական թթվի աղերը տաքացնելիս անդառնալիորեն քայքայվում են, և տարրալուծման արգասիքների բաղադրությունը որոշվում է կատիոնով՝ ա) մագնեզիումից ձախ լարման շարքում գտնվող մետաղների նիտրատներ. բ) մագնեզիումի միջև լարման շարքում գտնվող մետաղների նիտրատներ. և պղինձ. գ) մետաղների նիտրատներ, որոնք գտնվում են սնդիկից աջ լարման շարքում. դ) ամոնիումի նիտրատ.
Սլայդ 9
Կալիումի նիտրատ - անգույն բյուրեղներ: Զգալիորեն ավելի քիչ հիգրոսկոպիկ է նատրիումի համեմատ, ուստի այն լայնորեն օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում որպես օքսիդացնող նյութ: Երբ տաքացվում է 334,5ºС-ից բարձր, այն հալվում է, այս ջերմաստիճանից բարձր այն քայքայվում է թթվածնի արտազատմամբ: Նատրիումի նիտրատ - օգտագործվում է որպես պարարտանյութ; ապակու և մետաղամշակման արդյունաբերություններում; պայթուցիկ նյութերի, հրթիռային վառելիքի և պիրոտեխնիկական խառնուրդների արտադրության համար։
Սլայդ 10
Ամոնիումի նիտրատը սպիտակ բյուրեղային նյութ է։ Հալման ջերմաստիճանը 169,6 °C է, այս ջերմաստիճանից բարձր տաքացնելիս սկսվում է նյութի աստիճանական քայքայումը, իսկ 210 °C ջերմաստիճանում տեղի է ունենում ամբողջական տարրալուծում։
Սլայդ 11
Ջրային լուծույթներում նիտրատները գործնականում չունեն օքսիդացնող հատկություն, բայց պինդ վիճակում բարձր ջերմաստիճանի դեպքում դրանք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, օրինակ՝ պինդ մարմինների միաձուլման ժամանակ. ցինկը և ալյումինը ալկալային լուծույթում նվազեցնում են նիտրատները NH3.
Սլայդ 12
Ազոտական թթվի կիրառում
Սլայդ 13
Սլայդ 14
Ազոտական թթվի արտադրություն
Հումք՝ ամոնիակ, օդ։ Օժանդակ նյութեր՝ կատալիզատորներ (պլատինե-ռոդիումային ցանց), ջուր, խտացված ծծմբաթթու։ Տեխնոլոգիական գործընթացի առանձնահատկությունները՝ շարունակական արտադրություն։ Ջերմաստիճանը պահպանվում է առաջացած ջերմությամբ։ NO պարունակող խառնուրդը սառչում են վերականգնման կաթսայում։ NO2-ը կլանման աշտարակում խառնվում է ջրի հետ՝ հակահոսանքի սկզբունքով (զանգվածային բաժին 60%)։ Խտացված ազոտական թթուն ստացվում է խտացված ծծմբաթթվի ավելացմամբ։
Սլայդ 15
Արդյունաբերության մեջ ազոտական թթվի արտադրությունը
1) Ամոնիակի օքսիդացում պլատինե կատալիզատորի վրա մինչև NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (պայմանները՝ կատալիզատոր – Pt, t = 500˚С) 2) NO-ի օքսիդացում մթնոլորտային թթվածնով մինչև NO2 2NO2 + O2 (Ադում) NO2-ի կլանումը ջրի կողմից ավելցուկային թթվածնի առկայության դեպքում 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 կամ 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (առանց ավելորդ թթվածնի)
Սլայդ 16
Դիտեք բոլոր սլայդները
Ներկայացման նախադիտումներից օգտվելու համար ստեղծեք Google հաշիվ և մուտք գործեք այն՝ https://accounts.google.com
Սլայդի ենթագրեր.
Ազոտական թթու. Ազոտական թթվի աղեր. Ազոտական թթվի պատրաստում և օգտագործում Դաս 43
Ազոտական թթուն անգույն հեղուկ է, որը գոլորշի է գալիս օդում և ունի սուր հոտ: Բանաձև՝ HNO 3 Տեխնիկական խտացված HNO 3 Կառուցվածքային բանաձև՝ Ազոտի վալենտություն՝ IV Օքսիդացման աստիճան՝ +5
Ազոտական թթվի պատրաստում ա) Արդյունաբերությունում՝ 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 բ) լաբորատորիայում. NaNO 3 + H 2 SO 4 (կոնց.) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C
Ազոտական թթվի արտադրության արդյունաբերական սխեման
Ազոտական թթվի քիմիական հատկությունները 1. Ուժեղ միհիմնական թթու HNO 3 → H + + NO 3 - 2. Ուժեղ օքսիդացնող նյութ CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 (նոսրացված) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 (conc.) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 (conc.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 (կոնտ.) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C
H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O «Royal vodka» Խառնուրդ կոնց. HNO 3 և HCl (1:3) ըստ ծավալի Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O 3. Տեղահանում է թույլ թթուները աղերից 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. Տարրալուծում տաքացնելիս 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C.
4. Մետաղների փոխազդեցությունը HNO 3-ի հետ Գրեթե երբեք H 2 չի արձակվում!!! Երբ ջեռուցվում է, բոլոր մետաղները փոխազդում են, բացառությամբ Pt-ի և Au-ի: HNO 3 (համառ.) պասիվացնում է Al, Fe, Be, Cr, Mn (t սենյակ): Ն–ն կրճատվում է (արտադրանքը կախված է թթվի կոնցենտրացիայից և մետաղի ակտիվությունից)։ Hg + 4HNO 3 (կոնց.) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (դիլ.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 (դիլ. ) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 (ultra dil.) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 (կոնկրետ) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O
Նիտրատները ազոտական թթվի աղեր են։ 1. Տաքացնելիս քայքայվում է M(NO 3) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K, մասամբ Li and ShchZM, Li, ShchZM M հետո C. u NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O t 0 C
2. Ուժեղ օքսիդացնող նյութեր (պինդ, ժամը t) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3: Թույլ օքսիդացնող նյութեր լուծույթներում 8 Al + 3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K + 3NH 3 կալիումի ֆերատ
Նիտրատների տարրալուծման ժամանակ մետաղների օքսիդացման աստիճանի բարձրացում 4Fe(NO 3) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2. 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C
Առաջադրանքներ 1. Գործակիցները դասավորե՛ք էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով՝ HNO 3 (համառ.) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 (համ.) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O. HNO 3 (դիլ.) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2: Լուծե՛ք խնդիրը. Հաշվե՛ք ազոտական թթվի զանգվածային բաժինը, եթե նրա լուծույթից 350 գ պղնձի հետ փոխազդեցության դեպքում արտազատվում է 9 լիտր (ն.ս.) ազոտի օքսիդ (II):
Տնային առաջադրանք §31, հանձնարարություն ներկայացման մեջ
Թեմայի վերաբերյալ՝ մեթոդական մշակումներ, ներկայացումներ և նշումներ
Քիմիայի դաս 10-րդ դասարանում Կարբոքսիլաթթուների պատրաստում և օգտագործում
Դաս 10-րդ դասարանում «Կարբոքսիլաթթուների պատրաստում և օգտագործում» թեմայով. Նյութը ներկայացվում է պրեզենտացիայի ուղեկցությամբ։ Ուսանողները հաղորդագրություններ էին պատրաստել պրեզենտացիաների տեսքով ամենատարածված...
Դասը ընդգծված գործնական ուղղվածություն ունի. Սովորողները կատարում են քիմիական փորձ, ուսումնասիրում են նիտրատների հատկությունները և հայտնաբերում դրանք գործնական նշանակությունցեղերի և մարդկանց համար...
Բեռնվում է...