Քննության քիմիայի առաջադրանք 1 ինչպես լուծել. C1 առաջադրանք քիմիայի միասնական պետական ​​քննության համար. Առանձնահատկություններ, խորհուրդներ, առաջարկություններ: Քննական թերթի կառուցվածքը բաղկացած է երկու բլոկից

Քիմիայի պետական ​​միասնական քննության Գ մասը սկսվում է C1 առաջադրանքով, որը ներառում է ռեդոքս ռեակցիայի կազմում (որն արդեն պարունակում է որոշ ռեակտիվներ և արտադրանք): Այն ձևակերպված է այսպես.

C1. Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը, ստեղծեք ռեակցիայի հավասարումը: Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Դիմորդները հաճախ կարծում են, որ այս խնդիրը հատուկ նախապատրաստություն չի պահանջում: Այնուամենայնիվ, այն պարունակում է թակարդներ, որոնք խանգարում են նրան լիարժեք գնահատականներ ստանալ: Եկեք պարզենք, թե ինչի վրա պետք է ուշադրություն դարձնել:

Տեսական տեղեկատվություն.

Կալիումի պերմանգանատը որպես օքսիդացնող նյութ:

+ նվազեցնող միջոցներ
թթվային միջավայրում	չեզոք միջավայրում	ալկալային միջավայրում
(ռեակցիայի մեջ մասնակցող թթվի աղ)		Մանգանատ կամ, -

Դիքրոմատը և քրոմատը որպես օքսիդացնող նյութեր:

(թթվային և չեզոք միջավայր), (ալկալային միջավայր) + վերականգնող նյութեր դա միշտ ստացվում է
թթվային միջավայր	չեզոք միջավայր	ալկալային միջավայր
Այդ թթուների աղերը, որոնք մասնակցում են ռեակցիային.		լուծույթում կամ հալեցնում

Քրոմի և մանգանի օքսիդացման վիճակների բարձրացում:

Ազոտական ​​թթու մետաղներով.

- ջրածին չի ազատվում, ձևավորվում են ազոտի նվազեցման արտադրանք.

Ծծմբաթթու մետաղներով.

- նոսրացվածծծմբաթթուն սովորական հանքային թթվի նման արձագանքում է լարման շարքի ձախ կողմում գտնվող մետաղների հետ, մինչդեռ. ջրածինը ազատվում է;
- մետաղների հետ ռեակցիայի ժամանակ կենտրոնացվածծծմբական թթու ջրածին չի ազատվում, ձևավորվում են ծծմբի նվազեցման արտադրանք.

Անհամաչափություն.

Անհամաչափության ռեակցիաներռեակցիաներ են, որոնցում նույնըտարրը և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ է՝ միաժամանակ մեծացնելով և նվազեցնելով իր օքսիդացման աստիճանը.

Ոչ մետաղների անհամաչափություն՝ ծծումբ, ֆոսֆոր, հալոգեններ (բացի ֆտորից):

Ազոտի օքսիդի (IV) և աղերի անհամաչափություն.

Մետաղների և ոչ մետաղների գործունեությունը.

Մետաղների ակտիվությունը վերլուծելու համար կամ մետաղական լարումների էլեկտրաքիմիական շարքը կամ դրանց դիրքը պարբերական աղյուսակ. Որքան ավելի ակտիվ լինի մետաղը, այնքան ավելի հեշտությամբ կհրաժարվի էլեկտրոններից և ավելի լավ վերականգնող նյութ կլինի ռեդոքսային ռեակցիաներում:

Մետաղների էլեկտրաքիմիական լարման շարք.

Որոշ օքսիդացնող և վերականգնող նյութերի վարքագծի առանձնահատկությունները.

ա) թթվածին պարունակող աղերը և քլորի թթուները վերականգնող նյութերի հետ ռեակցիաներում սովորաբար վերածվում են քլորիդների.

բ) եթե ռեակցիան ներառում է նյութեր, որոնցում միևնույն տարրն ունի բացասական և դրական օքսիդացման վիճակներ, դրանք տեղի են ունենում զրոյական օքսիդացման վիճակում (մի պարզ նյութ ազատվում է):

Պահանջվող հմտություններ.

1. Օքսիդացման վիճակների դասավորվածությունը.
   Պետք է հիշել, որ օքսիդացման վիճակն է հիպոթետիկատոմի լիցք (այսինքն՝ պայմանական, երևակայական), բայց այն չպետք է դուրս գա ողջախոհության սահմաններից։ Այն կարող է լինել ամբողջ, կոտորակային կամ զրո:

   Վարժություն 1: Կազմակերպել նյութերի օքսիդացման վիճակները.

2. Օրգանական նյութերում օքսիդացման վիճակների դասավորությունը.
   Հիշեք, որ մեզ հետաքրքրում է միայն այն ածխածնի ատոմների օքսիդացման վիճակները, որոնք փոխում են իրենց միջավայրը ռեդոքս գործընթացի ընթացքում, մինչդեռ ածխածնի ատոմի և նրա ոչ ածխածնային միջավայրի ընդհանուր լիցքը վերցվում է որպես 0:

   Առաջադրանք 2: Որոշեք ածխածնի ատոմների օքսիդացման աստիճանը, որոնք շրջապատված են իրենց ոչ ածխածնային շրջապատի հետ միասին.

   2-մեթիլբութեն-2: – =

   ացետոն:

   քացախաթթու: -

3. Մի մոռացեք ինքներդ ձեզ հարցնել հիմնական հարցըՈ՞վ է տալիս էլեկտրոնները այս ռեակցիայում, և ով է դրանք վերցնում և ինչի են դրանք վերածվում: Որպեսզի չպարզվի, որ էլեկտրոնները գալիս են ոչ մի տեղից կամ թռչում են ոչ մի տեղ:

   Օրինակ:

   Այս ռեակցիայում դուք պետք է տեսնեք, որ կալիումի յոդիդը կարող է լինել միայն որպես նվազեցնող նյութԱյսպիսով, կալիումի նիտրիտը կընդունի էլեկտրոնները, իջեցումդրա օքսիդացման վիճակը.
   Ավելին, այս պայմաններում (նոսրացված լուծույթ) ազոտը շարժվում է օքսիդացման մոտակա վիճակից.

4. Էլեկտրոնային հաշվեկշիռ կազմելն ավելի դժվար է, եթե նյութի բանաձևային միավորը պարունակում է օքսիդացնող կամ վերականգնող նյութի մի քանի ատոմ։
   Այս դեպքում դա պետք է հաշվի առնել կիսա-ռեակցիայի ժամանակ էլեկտրոնների քանակը հաշվարկելիս։
   Ամենատարածված խնդիրը կալիումի դիքրոմատի հետ է, երբ այն, որպես օքսիդացնող նյութ, վերածվում է.

   Այս նույն երկուսը չի կարելի մոռանալ հավասարեցնելիս, քանի որ դրանք հավասարման մեջ նշում են տվյալ տեսակի ատոմների թիվը.

   Առաջադրանք 3: Ինչ գործակից պետք է դնել առաջ և առաջ

   
   

   Առաջադրանք 4: Ո՞ր գործակիցը ռեակցիայի հավասարման մեջ կհայտնվի մագնեզիումից առաջ:

5. Որոշեք, թե ինչ միջավայրում (թթվային, չեզոք կամ ալկալային) է տեղի ունենում ռեակցիան:
   Դա կարելի է անել կա՛մ մանգանի և քրոմի կրճատման արտադրանքի, կա՛մ ռեակցիայի աջ կողմում ստացված միացությունների տեսակով. օրինակ, եթե արտադրանքներում մենք տեսնում ենք. թթու, թթվային օքսիդ- սա նշանակում է, որ սա հաստատ ալկալային միջավայր չէ, և եթե մետաղի հիդրօքսիդը նստում է, այն հաստատ թթվային չէ: Դե, իհարկե, եթե ձախ կողմում մենք տեսնում ենք մետաղական սուլֆատներ, իսկ աջ կողմում` ծծմբային միացությունների նման ոչինչ, ապա, ըստ երևույթին, ռեակցիան իրականացվում է ծծմբաթթվի առկայությամբ:

   Առաջադրանք 5: Բացահայտեք յուրաքանչյուր ռեակցիայի միջավայրը և նյութերը.

6. Հիշեք, որ ջուրն ազատ ճանապարհորդ է, այն կարող է և՛ մասնակցել ռեակցիային, և՛ ձևավորվել:

   Առաջադրանք 6:Ռեակցիայի ո՞ր կողմում կհայտնվի ջուրը: Ինչի մեջ կմտնի ցինկը:

   Առաջադրանք 7: Ալկենների փափուկ և կոշտ օքսիդացում.
   Լրացրեք և հավասարակշռեք ռեակցիաները՝ նախապես դասավորելով օրգանական մոլեկուլներում օքսիդացման վիճակները.

   (սառը չափս)

   (ջրային լուծույթ)

7. Երբեմն ռեակցիայի արտադրանքը կարող է որոշվել միայն էլեկտրոնային հաշվեկշիռ կազմելով և հասկանալով, թե որ մասնիկներից ավելի շատ ունենք.

   Առաջադրանք 8:Ի՞նչ այլ ապրանքներ հասանելի կլինեն: Ավելացնել և հավասարեցնել ռեակցիան.

8. Ինչի՞ են վերածվում ռեակտիվները ռեակցիայի ժամանակ:
   Եթե ​​այս հարցի պատասխանը չի տրվում մեր սովորած գծապատկերներով, ապա պետք է վերլուծել, թե ռեակցիայի մեջ ո՞ր օքսիդացնող նյութն ու վերականգնողն են ուժեղ, թե՞ ոչ։
   Եթե ​​օքսիդացնող նյութը միջին ուժի է, ապա քիչ հավանական է, որ այն կարող է օքսիդացնել, օրինակ՝ ծծումբը մինչև, սովորաբար օքսիդացումն անցնում է միայն դեպի:
   Եվ հակառակը, եթե ուժեղ վերականգնող նյութ է և կարող է վերականգնել ծծումբը մինչև , ապա միայն մինչև .

   Առաջադրանք 9: Ինչի՞ կվերածվի ծծումբը։ Ավելացնել և հավասարակշռել ռեակցիաները.

   (համառ.)

9. Ստուգեք, որ ռեակցիան պարունակում է և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ:

   Առաջադրանք 10: Քանի՞ այլ արտադրանք կա այս ռեակցիայի մեջ, և որոնք:

10. Եթե ​​երկու նյութերն էլ կարող են դրսևորել ինչպես վերականգնող, այնպես էլ օքսիդացնող նյութի հատկություններ, դուք պետք է մտածեք, թե դրանցից որն է: ավելինակտիվ օքսիդացնող նյութ: Այնուհետև երկրորդը կլինի կրճատիչը:

    Առաջադրանք 11: Այս հալոգեններից ո՞րն է օքսիդացնող նյութ, իսկ ո՞րը՝ վերականգնող։

11. Եթե ​​ռեակտիվներից մեկը տիպիկ օքսիդացնող կամ վերականգնող նյութ է, ապա երկրորդը «կկատարի իր կամքը»՝ կա՛մ էլեկտրոններ տալով օքսիդացնող նյութին, կա՛մ ընդունելով էլեկտրոններ վերականգնող նյութից։

    Ջրածնի պերօքսիդը նյութ է երկակի բնույթ, օքսիդացնող նյութի (որն ավելի բնորոշ է նրան) դերում ջրի մեջ է մտնում, իսկ վերականգնիչի դերում՝ ազատ գազային թթվածնի։

    Առաջադրանք 12: Ի՞նչ դեր է խաղում ջրածնի պերօքսիդը յուրաքանչյուր ռեակցիայում:

Հավասարման մեջ գործակիցների տեղադրման հաջորդականությունը.

Նախ մուտքագրեք էլեկտրոնային հաշվեկշռից ստացված գործակիցները։
Հիշեք, որ դրանք կարող եք կրկնապատկել կամ կրճատել միայնմիասին. Եթե ​​որևէ նյութ գործում է և՛ որպես միջավայր, և՛ որպես օքսիդացնող նյութ (վերականգնող նյութ), ապա այն պետք է հավասարեցվի ավելի ուշ, երբ սահմանվեն գրեթե բոլոր գործակիցները։
Հավասարեցվող նախավերջին տարրը ջրածինն է, և Մենք ստուգում ենք միայն թթվածինը!

Ժամանակ տրամադրեք՝ հաշվելով թթվածնի ատոմները: Հիշեք, որ պետք է բազմապատկել, քան ավելացնել ինդեքսներ և գործակիցներ:
Ձախ և աջ կողմերում թթվածնի ատոմների թիվը պետք է համընկնի:
Եթե ​​դա տեղի չունենա (ենթադրելով, որ դրանք ճիշտ եք հաշվում), ապա ինչ-որ տեղ սխալ կա:

Հնարավոր սխալներ.

1. Օքսիդացման վիճակների դասավորվածությունը. ուշադիր ստուգեք յուրաքանչյուր նյութ:
   Նրանք հաճախ սխալվում են հետևյալ դեպքերում.

   ա) օքսիդացման վիճակը ջրածնի միացություններոչ մետաղներ՝ ֆոսֆին - ֆոսֆորի օքսիդացման վիճակ. բացասական;
   բ) օրգանական նյութերում - նորից ստուգեք, թե արդյոք հաշվի է առնվել ատոմի ողջ միջավայրը.
   գ) ամոնիակ և ամոնիումի աղեր - պարունակում են ազոտ Միշտունի օքսիդացման վիճակ;
   դ) թթվածնի աղեր և քլորի թթուներ - դրանցում քլորը կարող է ունենալ օքսիդացման վիճակ.
   ե) պերօքսիդներ և սուպերօքսիդներ - դրանցում թթվածինը չունի օքսիդացման վիճակ, երբեմն, և նույնիսկ նույնիսկ.
   ե) կրկնակի օքսիդներ.- դրանցում մետաղներն ունեն երկու տարբերօքսիդացման վիճակներ, սովորաբար դրանցից միայն մեկը մասնակցում է էլեկտրոնների փոխանցմանը:

   Առաջադրանք 14: Ավելացնել և հավասարեցնել.

   Առաջադրանք 15: Ավելացնել և հավասարեցնել.

2. Արտադրանքների ընտրություն՝ առանց հաշվի առնելու էլեկտրոնների փոխանցումը, այսինքն, օրինակ, ռեակցիայի մեջ կա միայն օքսիդացնող նյութ՝ առանց վերականգնող նյութի, կամ հակառակը։

   Օրինակ. Ազատ քլորը հաճախ կորչում է ռեակցիայի ժամանակ: Պարզվում է, որ էլեկտրոնները մանգանին հասել են տիեզերքից...

3. Քիմիական տեսանկյունից սխալ ապրանքներ. շրջակա միջավայրի հետ փոխազդող նյութ հնարավոր չէ ստանալ:

   ա) թթվային միջավայրում մետաղի օքսիդ, հիմք, ամոնիակ չի կարող առաջանալ.
   բ) ալկալային միջավայրում թթու կամ թթվային օքսիդ չի առաջանա.
   գ) օքսիդը, կամ առավել եւս մետաղը, որը դաժանորեն փոխազդում է ջրի հետ, չի առաջանում ջրային լուծույթում:

   Առաջադրանք 16: Գտեք ռեակցիաների մեջ սխալապրանքները, բացատրեք, թե ինչու դրանք հնարավոր չէ ձեռք բերել հետևյալ պայմաններում.

Առաջադրանքների պատասխաններ և լուծումներ՝ բացատրություններով:

Վարժություն 1:

Առաջադրանք 2:

2-մեթիլբութեն-2: – =

ացետոն:

քացախաթթու: -

Առաջադրանք 3:

Քանի որ երկքրոմատի մոլեկուլում կա քրոմի 2 ատոմ, նրանք հրաժարվում են 2 անգամ ավելի շատ էլեկտրոններից, այսինքն. 6.

Առաջադրանք 4:

Քանի որ մոլեկուլում երկու ազոտի ատոմ, այս երկուսը պետք է հաշվի առնվեն էլեկտրոնային հաշվեկշռում - i.e. մագնեզիումից առաջ դա պետք է լինիգործակից .

Առաջադրանք 5:

Եթե ​​միջավայրը ալկալային է, ապա ֆոսֆորը գոյություն կունենա աղի տեսքով- կալիումի ֆոսֆատ.

Եթե ​​միջավայրը թթվային է, ապա ֆոսֆինը վերածվում է ֆոսֆորաթթվի։

Առաջադրանք 6:

Քանի որ ցինկը ամֆոտերիկմետաղ, ալկալային լուծույթում առաջանում է հիդրոքսո համալիր. Գործակիցների դասավորության արդյունքում պարզվում է, որ ջուրը պետք է ներկա լինի ռեակցիայի ձախ կողմում:

Առաջադրանք 7:

Հրաժարվեք էլեկտրոններից երկու ատոմալկենի մոլեկուլում։ Ուստի մենք պետք է հաշվի առնենք գեներալամբողջ մոլեկուլի կողմից նվիրաբերված էլեկտրոնների թիվը.

(սառը չափս)

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ 10 կալիումի իոններից 9-ը բաշխված են երկու աղերի միջև, ուստի արդյունքը կլինի ալկալիական: միայն մեկըմոլեկուլ.

Առաջադրանք 8:

Հաշվեկշիռը կազմելու գործընթացում մենք տեսնում ենք, որ յուրաքանչյուր 2 իոնի համար կա 3 սուլֆատ իոն. Սա նշանակում է, որ բացի կալիումի սուլֆատից, մեկ այլ ծծմբական թթու(2 մոլեկուլ):

Առաջադրանք 9:

(պերմանգանատը լուծույթում այնքան էլ ուժեղ օքսիդացնող նյութ չէ. ուշադրություն դարձրեք, որ ջուրը անցնում էդեպի աջ հարմարվելու գործընթացում։)

(համառ.)
(կենտրոնացված Ազոտական ​​թթուշատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ)

Առաջադրանք 10:

Մի մոռացեք դա մանգան ընդունում է էլեկտրոններ, որտեղ քլորը պետք է տա ​​նրանց.
Քլորն ազատվում է որպես պարզ նյութ.

Առաջադրանք 11:

Որքան բարձր է ոչ մետաղը ենթախմբում, այնքան ավելի շատ ակտիվ օքսիդացնող նյութ, այսինքն. Այս ռեակցիայի մեջ քլորը կլինի օքսիդացնող նյութ: Յոդը անցնում է իր ամենակայուն դրական օքսիդացման վիճակին՝ առաջացնելով յոդաթթու։

Առաջադրանք 12:

(պերօքսիդը օքսիդացնող նյութ է, քանի որ վերականգնողն է)

(պերօքսիդը վերականգնող նյութ է, քանի որ օքսիդացնող նյութը կալիումի պերմանգանատն է)

(պերօքսիդը օքսիդացնող նյութ է, քանի որ վերականգնող նյութի դերն ավելի բնորոշ է կալիումի նիտրիտին, որը հակված է վերածվել նիտրատի)

Կալիումի սուպերօքսիդում մասնիկի ընդհանուր լիցքը կազմում է. Հետևաբար, նա կարող է միայն տալ:

Քիմիայի պետական ​​միասնական քննության Գ մասը սկսվում է C1 առաջադրանքով, որը ներառում է ռեդոքս ռեակցիայի կազմում (որն արդեն պարունակում է որոշ ռեակտիվներ և արտադրանք): Այն ձևակերպված է այսպես.

C1. Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը, ստեղծեք ռեակցիայի հավասարումը: Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Դիմորդները հաճախ կարծում են, որ այս խնդիրը հատուկ նախապատրաստություն չի պահանջում: Այնուամենայնիվ, այն պարունակում է թակարդներ, որոնք խանգարում են նրան լիարժեք գնահատականներ ստանալ: Եկեք պարզենք, թե ինչի վրա պետք է ուշադրություն դարձնել:

Տեսական տեղեկատվություն.

Կալիումի պերմանգանատը որպես օքսիդացնող նյութ:

+ նվազեցնող միջոցներ
թթվային միջավայրում	չեզոք միջավայրում	ալկալային միջավայրում
(ռեակցիայի մեջ մասնակցող թթվի աղ)		Մանգանատ կամ, -

Դիքրոմատը և քրոմատը որպես օքսիդացնող նյութեր:

(թթվային և չեզոք միջավայր), (ալկալային միջավայր) + վերականգնող նյութեր դա միշտ ստացվում է
թթվային միջավայր	չեզոք միջավայր	ալկալային միջավայր
Այդ թթուների աղերը, որոնք մասնակցում են ռեակցիային.		լուծույթում կամ հալեցնում

Քրոմի և մանգանի օքսիդացման վիճակների բարձրացում:

Ազոտական ​​թթու մետաղներով.

- ջրածին չի ազատվում, ձևավորվում են ազոտի նվազեցման արտադրանք.

Ծծմբաթթու մետաղներով.

- նոսրացվածծծմբաթթուն սովորական հանքային թթվի նման արձագանքում է լարման շարքի ձախ կողմում գտնվող մետաղների հետ, մինչդեռ. ջրածինը ազատվում է;
- մետաղների հետ ռեակցիայի ժամանակ կենտրոնացվածծծմբական թթու ջրածին չի ազատվում, ձևավորվում են ծծմբի նվազեցման արտադրանք.

Անհամաչափություն.

Անհամաչափության ռեակցիաներռեակցիաներ են, որոնցում նույնըտարրը և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ է՝ միաժամանակ մեծացնելով և նվազեցնելով իր օքսիդացման աստիճանը.

Ոչ մետաղների անհամաչափություն՝ ծծումբ, ֆոսֆոր, հալոգեններ (բացի ֆտորից):

Ազոտի օքսիդի (IV) և աղերի անհամաչափություն.

Մետաղների և ոչ մետաղների գործունեությունը.

Մետաղների ակտիվությունը վերլուծելու համար օգտագործվում է կամ մետաղների էլեկտրաքիմիական լարման շարքը կամ դրանց դիրքը Պարբերական աղյուսակում։ Որքան ավելի ակտիվ լինի մետաղը, այնքան ավելի հեշտությամբ կհրաժարվի էլեկտրոններից և ավելի լավ վերականգնող նյութ կլինի ռեդոքսային ռեակցիաներում:

Մետաղների էլեկտրաքիմիական լարման շարք.

Որոշ օքսիդացնող և վերականգնող նյութերի վարքագծի առանձնահատկությունները.

ա) թթվածին պարունակող աղերը և քլորի թթուները վերականգնող նյութերի հետ ռեակցիաներում սովորաբար վերածվում են քլորիդների.

բ) եթե ռեակցիան ներառում է նյութեր, որոնցում միևնույն տարրն ունի բացասական և դրական օքսիդացման վիճակներ, դրանք տեղի են ունենում զրոյական օքսիդացման վիճակում (մի պարզ նյութ ազատվում է):

Պահանջվող հմտություններ.

1. Օքսիդացման վիճակների դասավորվածությունը.
   Պետք է հիշել, որ օքսիդացման վիճակն է հիպոթետիկատոմի լիցք (այսինքն՝ պայմանական, երևակայական), բայց այն չպետք է դուրս գա ողջախոհության սահմաններից։ Այն կարող է լինել ամբողջ, կոտորակային կամ զրո:

   Վարժություն 1: Կազմակերպել նյութերի օքսիդացման վիճակները.

2. Օրգանական նյութերում օքսիդացման վիճակների դասավորությունը.
   Հիշեք, որ մեզ հետաքրքրում է միայն այն ածխածնի ատոմների օքսիդացման վիճակները, որոնք փոխում են իրենց միջավայրը ռեդոքս գործընթացի ընթացքում, մինչդեռ ածխածնի ատոմի և նրա ոչ ածխածնային միջավայրի ընդհանուր լիցքը վերցվում է որպես 0:

   Առաջադրանք 2: Որոշեք ածխածնի ատոմների օքսիդացման աստիճանը, որոնք շրջապատված են իրենց ոչ ածխածնային շրջապատի հետ միասին.

   2-մեթիլբութեն-2: – =

   ացետոն:

   քացախաթթու: -

3. Մի մոռացեք ինքներդ ձեզ տալ հիմնական հարցը. ո՞վ է այս ռեակցիայի ժամանակ հրաժարվում էլեկտրոններից և ո՞վ է դրանք վերցնում և ինչի՞ են դրանք վերածվում: Որպեսզի չպարզվի, որ էլեկտրոնները գալիս են ոչ մի տեղից կամ թռչում են ոչ մի տեղ:

   Օրինակ:

   Այս ռեակցիայում դուք պետք է տեսնեք, որ կալիումի յոդիդը կարող է լինել միայն որպես նվազեցնող նյութԱյսպիսով, կալիումի նիտրիտը կընդունի էլեկտրոնները, իջեցումդրա օքսիդացման վիճակը.
   Ավելին, այս պայմաններում (նոսրացված լուծույթ) ազոտը շարժվում է օքսիդացման մոտակա վիճակից.

4. Էլեկտրոնային հաշվեկշիռ կազմելն ավելի դժվար է, եթե նյութի բանաձևային միավորը պարունակում է օքսիդացնող կամ վերականգնող նյութի մի քանի ատոմ։
   Այս դեպքում դա պետք է հաշվի առնել կիսա-ռեակցիայի ժամանակ էլեկտրոնների քանակը հաշվարկելիս։
   Ամենատարածված խնդիրը կալիումի դիքրոմատի հետ է, երբ այն, որպես օքսիդացնող նյութ, վերածվում է.

   Այս նույն երկուսը չի կարելի մոռանալ հավասարեցնելիս, քանի որ դրանք հավասարման մեջ նշում են տվյալ տեսակի ատոմների թիվը.

   Առաջադրանք 3: Ինչ գործակից պետք է դնել առաջ և առաջ

   
   

   Առաջադրանք 4: Ո՞ր գործակիցը ռեակցիայի հավասարման մեջ կհայտնվի մագնեզիումից առաջ:

5. Որոշեք, թե ինչ միջավայրում (թթվային, չեզոք կամ ալկալային) է տեղի ունենում ռեակցիան:
   Դա կարելի է անել կա՛մ մանգանի և քրոմի կրճատման արտադրանքի, կա՛մ ռեակցիայի աջ կողմում ստացված միացությունների տեսակով. օրինակ, եթե արտադրանքներում մենք տեսնում ենք. թթու, թթվային օքսիդ- սա նշանակում է, որ սա հաստատ ալկալային միջավայր չէ, և եթե մետաղի հիդրօքսիդը նստում է, այն հաստատ թթվային չէ: Դե, իհարկե, եթե ձախ կողմում մենք տեսնում ենք մետաղական սուլֆատներ, իսկ աջ կողմում` ծծմբային միացությունների նման ոչինչ, ապա, ըստ երևույթին, ռեակցիան իրականացվում է ծծմբաթթվի առկայությամբ:

   Առաջադրանք 5: Բացահայտեք յուրաքանչյուր ռեակցիայի միջավայրը և նյութերը.

6. Հիշեք, որ ջուրն ազատ ճանապարհորդ է, այն կարող է և՛ մասնակցել ռեակցիային, և՛ ձևավորվել:

   Առաջադրանք 6:Ռեակցիայի ո՞ր կողմում կհայտնվի ջուրը: Ինչի մեջ կմտնի ցինկը:

   Առաջադրանք 7: Ալկենների փափուկ և կոշտ օքսիդացում.
   Լրացրեք և հավասարակշռեք ռեակցիաները՝ նախապես դասավորելով օրգանական մոլեկուլներում օքսիդացման վիճակները.

   (սառը չափս)

   (ջրային լուծույթ)

7. Երբեմն ռեակցիայի արտադրանքը կարող է որոշվել միայն էլեկտրոնային հաշվեկշիռ կազմելով և հասկանալով, թե որ մասնիկներից ավելի շատ ունենք.

   Առաջադրանք 8:Ի՞նչ այլ ապրանքներ հասանելի կլինեն: Ավելացնել և հավասարեցնել ռեակցիան.

8. Ինչի՞ են վերածվում ռեակտիվները ռեակցիայի ժամանակ:
   Եթե ​​այս հարցի պատասխանը չի տրվում մեր սովորած գծապատկերներով, ապա պետք է վերլուծել, թե ռեակցիայի մեջ ո՞ր օքսիդացնող նյութն ու վերականգնողն են ուժեղ, թե՞ ոչ։
   Եթե ​​օքսիդացնող նյութը միջին ուժի է, ապա քիչ հավանական է, որ այն կարող է օքսիդացնել, օրինակ՝ ծծումբը մինչև, սովորաբար օքսիդացումն անցնում է միայն դեպի:
   Եվ հակառակը, եթե ուժեղ վերականգնող նյութ է և կարող է վերականգնել ծծումբը մինչև , ապա միայն մինչև .

   Առաջադրանք 9: Ինչի՞ կվերածվի ծծումբը։ Ավելացնել և հավասարակշռել ռեակցիաները.

   (համառ.)

9. Ստուգեք, որ ռեակցիան պարունակում է և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ:

   Առաջադրանք 10: Քանի՞ այլ արտադրանք կա այս ռեակցիայի մեջ, և որոնք:

10. Եթե ​​երկու նյութերն էլ կարող են դրսևորել ինչպես վերականգնող, այնպես էլ օքսիդացնող նյութի հատկություններ, դուք պետք է մտածեք, թե դրանցից որն է: ավելինակտիվ օքսիդացնող նյութ: Այնուհետև երկրորդը կլինի կրճատիչը:

    Առաջադրանք 11: Այս հալոգեններից ո՞րն է օքսիդացնող նյութ, իսկ ո՞րը՝ վերականգնող։

11. Եթե ​​ռեակտիվներից մեկը տիպիկ օքսիդացնող կամ վերականգնող նյութ է, ապա երկրորդը «կկատարի իր կամքը»՝ կա՛մ էլեկտրոններ տալով օքսիդացնող նյութին, կա՛մ ընդունելով էլեկտրոններ վերականգնող նյութից։

    Ջրածնի պերօքսիդը նյութ է երկակի բնույթ, օքսիդացնող նյութի (որն ավելի բնորոշ է նրան) դերում ջրի մեջ է մտնում, իսկ վերականգնիչի դերում՝ ազատ գազային թթվածնի։

    Առաջադրանք 12: Ի՞նչ դեր է խաղում ջրածնի պերօքսիդը յուրաքանչյուր ռեակցիայում:

Հավասարման մեջ գործակիցների տեղադրման հաջորդականությունը.

Նախ մուտքագրեք էլեկտրոնային հաշվեկշռից ստացված գործակիցները։
Հիշեք, որ դրանք կարող եք կրկնապատկել կամ կրճատել միայնմիասին. Եթե ​​որևէ նյութ գործում է և՛ որպես միջավայր, և՛ որպես օքսիդացնող նյութ (վերականգնող նյութ), ապա այն պետք է հավասարեցվի ավելի ուշ, երբ սահմանվեն գրեթե բոլոր գործակիցները։
Հավասարեցվող նախավերջին տարրը ջրածինն է, և Մենք ստուգում ենք միայն թթվածինը!

Ժամանակ տրամադրեք՝ հաշվելով թթվածնի ատոմները: Հիշեք, որ պետք է բազմապատկել, քան ավելացնել ինդեքսներ և գործակիցներ:
Ձախ և աջ կողմերում թթվածնի ատոմների թիվը պետք է համընկնի:
Եթե ​​դա տեղի չունենա (ենթադրելով, որ դրանք ճիշտ եք հաշվում), ապա ինչ-որ տեղ սխալ կա:

Հնարավոր սխալներ.

1. Օքսիդացման վիճակների դասավորվածությունը. ուշադիր ստուգեք յուրաքանչյուր նյութ:
   Նրանք հաճախ սխալվում են հետևյալ դեպքերում.

   ա) օքսիդացման վիճակներ ոչ մետաղների ջրածնային միացություններում՝ ֆոսֆին - ֆոսֆորի օքսիդացման վիճակ. բացասական;
   բ) օրգանական նյութերում - նորից ստուգեք, թե արդյոք հաշվի է առնվել ատոմի ողջ միջավայրը.
   գ) ամոնիակ և ամոնիումի աղեր - պարունակում են ազոտ Միշտունի օքսիդացման վիճակ;
   դ) թթվածնի աղեր և քլորի թթուներ - դրանցում քլորը կարող է ունենալ օքսիդացման վիճակ.
   ե) պերօքսիդներ և սուպերօքսիդներ - դրանցում թթվածինը չունի օքսիդացման վիճակ, երբեմն, և նույնիսկ նույնիսկ.
   ե) կրկնակի օքսիդներ.- դրանցում մետաղներն ունեն երկու տարբերօքսիդացման վիճակներ, սովորաբար դրանցից միայն մեկը մասնակցում է էլեկտրոնների փոխանցմանը:

   Առաջադրանք 14: Ավելացնել և հավասարեցնել.

   Առաջադրանք 15: Ավելացնել և հավասարեցնել.

2. Արտադրանքների ընտրություն՝ առանց հաշվի առնելու էլեկտրոնների փոխանցումը, այսինքն, օրինակ, ռեակցիայի մեջ կա միայն օքսիդացնող նյութ՝ առանց վերականգնող նյութի, կամ հակառակը։

   Օրինակ. Ազատ քլորը հաճախ կորչում է ռեակցիայի ժամանակ: Պարզվում է, որ էլեկտրոնները մանգանին հասել են տիեզերքից...

3. Քիմիական տեսանկյունից սխալ ապրանքներ. շրջակա միջավայրի հետ փոխազդող նյութ հնարավոր չէ ստանալ:

   ա) թթվային միջավայրում մետաղի օքսիդ, հիմք, ամոնիակ չի կարող առաջանալ.
   բ) ալկալային միջավայրում թթու կամ թթվային օքսիդ չի առաջանա.
   գ) օքսիդը, կամ առավել եւս մետաղը, որը դաժանորեն փոխազդում է ջրի հետ, չի առաջանում ջրային լուծույթում:

   Առաջադրանք 16: Գտեք ռեակցիաների մեջ սխալապրանքները, բացատրեք, թե ինչու դրանք հնարավոր չէ ձեռք բերել հետևյալ պայմաններում.

Առաջադրանքների պատասխաններ և լուծումներ՝ բացատրություններով:

Վարժություն 1:

Առաջադրանք 2:

2-մեթիլբութեն-2: – =

ացետոն:

քացախաթթու: -

Առաջադրանք 3:

Քանի որ երկքրոմատի մոլեկուլում կա քրոմի 2 ատոմ, նրանք հրաժարվում են 2 անգամ ավելի շատ էլեկտրոններից, այսինքն. 6.

Առաջադրանք 4:

Քանի որ մոլեկուլում երկու ազոտի ատոմ, այս երկուսը պետք է հաշվի առնվեն էլեկտրոնային հաշվեկշռում - i.e. մագնեզիումից առաջ դա պետք է լինիգործակից .

Առաջադրանք 5:

Եթե ​​միջավայրը ալկալային է, ապա ֆոսֆորը գոյություն կունենա աղի տեսքով- կալիումի ֆոսֆատ.

Եթե ​​միջավայրը թթվային է, ապա ֆոսֆինը վերածվում է ֆոսֆորաթթվի։

Առաջադրանք 6:

Քանի որ ցինկը ամֆոտերիկմետաղ, ալկալային լուծույթում առաջանում է հիդրոքսո համալիր. Գործակիցների դասավորության արդյունքում պարզվում է, որ ջուրը պետք է ներկա լինի ռեակցիայի ձախ կողմում:

Առաջադրանք 7:

Հրաժարվեք էլեկտրոններից երկու ատոմալկենի մոլեկուլում։ Ուստի մենք պետք է հաշվի առնենք գեներալամբողջ մոլեկուլի կողմից նվիրաբերված էլեկտրոնների թիվը.

(սառը չափս)

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ 10 կալիումի իոններից 9-ը բաշխված են երկու աղերի միջև, ուստի արդյունքը կլինի ալկալիական: միայն մեկըմոլեկուլ.

Առաջադրանք 8:

Հաշվեկշիռը կազմելու գործընթացում մենք տեսնում ենք, որ յուրաքանչյուր 2 իոնի համար կա 3 սուլֆատ իոն. Սա նշանակում է, որ բացի կալիումի սուլֆատից, մեկ այլ ծծմբական թթու(2 մոլեկուլ):

Առաջադրանք 9:

(պերմանգանատը լուծույթում այնքան էլ ուժեղ օքսիդացնող նյութ չէ. ուշադրություն դարձրեք, որ ջուրը անցնում էդեպի աջ հարմարվելու գործընթացում։)

(համառ.)
(խտացված ազոտաթթուն շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է)

Առաջադրանք 10:

Մի մոռացեք դա մանգան ընդունում է էլեկտրոններ, որտեղ քլորը պետք է տա ​​նրանց.
Քլորն ազատվում է որպես պարզ նյութ.

Առաջադրանք 11:

Որքան բարձր է ոչ մետաղը ենթախմբում, այնքան ավելի շատ ակտիվ օքսիդացնող նյութ, այսինքն. Այս ռեակցիայի մեջ քլորը կլինի օքսիդացնող նյութ: Յոդը անցնում է իր ամենակայուն դրական օքսիդացման վիճակին՝ առաջացնելով յոդաթթու։

Առաջադրանք 12:

(պերօքսիդը օքսիդացնող նյութ է, քանի որ վերականգնողն է)

(պերօքսիդը վերականգնող նյութ է, քանի որ օքսիդացնող նյութը կալիումի պերմանգանատն է)

(պերօքսիդը օքսիդացնող նյութ է, քանի որ վերականգնող նյութի դերն ավելի բնորոշ է կալիումի նիտրիտին, որը հակված է վերածվել նիտրատի)

Կալիումի սուպերօքսիդում մասնիկի ընդհանուր լիցքը կազմում է. Հետևաբար, նա կարող է միայն տալ:

Քննական թերթում ներկայացված առաջադրանքներին նայենք՝ դիմելով դեմո տարբերակՔիմիայի պետական ​​միասնական քննություն 2019 թ

Բլոկ «Ատոմի կառուցվածքը. Պարբերական օրենքը և քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը D.I. Մենդելեևը. Քիմիական տարրերի հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափություններն ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի»։ «Նյութի կառուցվածքը. Քիմիական կապ»

Այս բլոկը պարունակում է միայն առաջադրանքներ հիմնական մակարդակդժվարություններ, որոնք ուղղված էին ատոմների կառուցվածքը բնութագրող հասկացությունների յուրացման փորձարկմանը քիմիական տարրերև նյութերի կառուցվածքը, ինչպես նաև օգտագործելու կարողությունը ստուգելու համար Պարբերական օրենքհամեմատել տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները.

Դիտարկենք այս առաջադրանքները:

1-3 առաջադրանքները միավորված են մեկ համատեքստով.

Վարժություն 1

Որոշեք, թե շարքում նշված տարրերի որ ատոմներն ունեն հիմնական վիճակում չորս էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները:

Կատարման համար առաջադրանքներ 1անհրաժեշտ է կիրառել կառուցվածքի մասին գիտելիքներ էլեկտրոնային պատյաններառաջին չորս ժամանակաշրջանների քիմիական տարրերի ատոմները, s-, p-Եվ դ-տարրեր, մոտ էլեկտրոնայինատոմների կոնֆիգուրացիաներ, ատոմների հիմնական և գրգռված վիճակներ: Ներկայացված տարրերը գտնվում են հիմնական ենթախմբերում, հետևաբար նրանց ատոմների արտաքին էլեկտրոնների թիվը հավասար է այն խմբի թվին, որում գտնվում է տարրը։ Սիլիցիումի և ածխածնի ատոմներն ունեն չորս արտաքին էլեկտրոն։

2018 թվականին քննվողների 61.0%-ը հաջողությամբ կատարել է 1-ին առաջադրանքը։

Ձեռնարկը պարունակում է վերապատրաստման առաջադրանքներԲարդության հիմնական և առաջադեմ մակարդակները՝ խմբավորված ըստ թեմայի և տեսակի: Առաջադրանքները դասավորված են նույն հաջորդականությամբ, ինչպես առաջարկվում է քննության ժամանակ միասնական պետական ​​քննության տարբերակը. Յուրաքանչյուր առաջադրանքի տեսակի սկզբում կան բովանդակության տարրեր, որոնք պետք է փորձարկվեն՝ թեմաներ, որոնք դուք պետք է ուսումնասիրեք նախքան սկսելը: Ձեռնարկը օգտակար կլինի քիմիայի ուսուցիչների համար, քանի որ այն հնարավորություն է տալիս արդյունավետ կազմակերպել ուսումնական գործընթացդասարանում` իրականացնելով գիտելիքների շարունակական մոնիտորինգ, ինչպես նաև ուսանողներին նախապատրաստելով միասնական պետական ​​քննությանը:

Շարունակում ենք քննարկել C1 տիպի (թիվ 30) խնդրի լուծումը, որին անպայման կհանդիպեն բոլորը, ովքեր կհանձնեն պետական ​​միասնական քննություն քիմիայից։ Հոդվածի առաջին մասում մենք նախանշեցինք 30-րդ խնդրի լուծման ընդհանուր ալգորիթմը, երկրորդ մասում վերլուծեցինք մի քանի բավականին բարդ օրինակներ։

Մենք սկսում ենք երրորդ մասը տիպիկ օքսիդացնող և վերականգնող նյութերի և դրանց փոխակերպումների քննարկմամբ տարբեր լրատվամիջոցներում:

Հինգերորդ քայլՄենք քննարկում ենք տիպիկ OVR-ները, որոնք կարող են առաջանալ թիվ 30 առաջադրանքում

Ուզում եմ հիշել մի քանի կետ՝ կապված օքսիդացման վիճակ հասկացության հետ։ Մենք արդեն նշել ենք, որ օքսիդացման մշտական ​​վիճակը բնորոշ է միայն համեմատաբար փոքր թվով տարրերին (ֆտոր, թթվածին, ալկալիական և հողալկալիական մետաղներ և այլն): Տարրերի մեծ մասը կարող է օքսիդացման տարբեր աստիճաններ ունենալ: Օրինակ, քլորի համար բոլոր վիճակները հնարավոր են -1-ից մինչև +7, չնայած տարօրինակ արժեքներն առավել կայուն են: Ազոտը ցուցադրում է օքսիդացման վիճակներ -3-ից +5 և այլն:

Հստակ հիշելու երկու կարևոր կանոն կա.

1. Ոչ մետաղական տարրի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը շատ դեպքերում համընկնում է այն խմբի թվի հետ, որտեղ գտնվում է տարրը, իսկ ամենացածր օքսիդացման աստիճանը = խմբի համարը՝ 8։

Օրինակ՝ քլորը գտնվում է VII խմբում, հետևաբար նրա ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը = +7, իսկ ամենացածրը՝ 7 - 8 = -1։ Սելենը VI խմբում է։ Օքսիդացման ամենաբարձր վիճակը = +6, ամենացածրը՝ (-2): Սիլիկոնը գտնվում է IV խմբում; համապատասխան արժեքներն են +4 և -4:

Հիշեք, որ կան բացառություններ այս կանոնից. թթվածնի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը = +2 (և նույնիսկ սա հայտնվում է միայն թթվածնի ֆտորիդում), և ֆտորի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը = 0 (պարզ նյութում):

2. Մետաղներն ունակ չեն բացասական օքսիդացման վիճակներ դրսևորելու։Սա բավականին կարևոր է՝ հաշվի առնելով, որ քիմիական տարրերի ավելի քան 70%-ը մետաղներ են։

Եվ հիմա հարցը. «Կարո՞ղ է արդյոք Mn(+7) քիմիական ռեակցիաներում վերականգնող նյութ լինել։ Գտեք ձեր ժամանակը, փորձեք ինքներդ պատասխանել:

Ճիշտ պատասխան՝ «Ոչ, չի կարելի»։ Դա շատ հեշտ է բացատրել: Նայեք այս տարրի դիրքին պարբերական աղյուսակում: Mn-ը VII խմբում է, հետևաբար նրա ԲԱՐՁՐ օքսիդացման աստիճանը +7 է։ Եթե ​​Mn(+7)-ը գործեր որպես վերականգնող նյութ, ապա նրա օքսիդացման վիճակը կբարձրանա (հիշեք վերականգնող նյութի սահմանումը), բայց դա անհնար է, քանի որ այն արդեն ունի առավելագույն արժեք։ Եզրակացություն. Mn(+7) կարող է լինել միայն օքսիդացնող նյութ:

Նույն պատճառով, ՄԻԱՅՆ ՕՔՍԻԴԱՏՈՂ հատկությունները կարող են դրսևորվել S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4) և այլն: Նայեք դիրքին: այս տարրերից պարբերական աղյուսակի համակարգում և ինքներդ համոզվեք:

Եվ ևս մեկ հարց. «Սե(-2) կարո՞ղ է քիմիական ռեակցիաներում օքսիդացնող նյութ գործել»:

Եվ կրկին պատասխանը բացասական է. Դուք հավանաբար արդեն կռահել եք, թե ինչ է կատարվում այստեղ: Սելենը VI խմբում է, նրա ամենացածր օքսիդացման աստիճանը -2 է: Se(-2)-ը չի կարող ստանալ էլեկտրոններ, այսինքն՝ չի կարող լինել օքսիդացնող նյութ: Եթե ​​Se(-2)-ը մասնակցում է ORR-ին, ապա միայն REDUCER-ի դերում:

Նմանատիպ պատճառով ՄԻԱԿ ՆՎԱՃԱՑՈՂ ԳՈՐԾՈՂԸ կարող է լինել N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) և այլն:

Վերջնական եզրակացություն. ամենացածր օքսիդացման վիճակում գտնվող տարրը կարող է ORR-ում գործել միայն որպես վերականգնող նյութ, իսկ ամենաբարձր օքսիդացման աստիճան ունեցող տարրը կարող է հանդես գալ միայն որպես օքսիդացնող նյութ:

«Իսկ եթե տարրն ունենա միջանկյալ օքսիդացման աստիճան»: -հարցնում ես։ Դե, ուրեմն հնարավոր է և՛ դրա օքսիդացումը, և՛ դրա նվազեցումը։ Օրինակ՝ ծծումբը օքսիդանում է թթվածնի հետ ռեակցիայի ժամանակ, իսկ նատրիումի հետ ռեակցիայի ժամանակ կրճատվում է։

Հավանաբար տրամաբանական է ենթադրել, որ ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում գտնվող յուրաքանչյուր տարր կլինի ընդգծված օքսիդացնող նյութ, իսկ ամենացածր դեպքում՝ ուժեղ վերականգնող նյութ։ Շատ դեպքերում դա ճիշտ է: Օրինակ, Mn(+7), Cr(+6), N(+5) բոլոր միացությունները կարող են դասակարգվել որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութեր: Բայց, օրինակ, P(+5) և C(+4) դժվարությամբ են վերականգնվում։ Եվ գրեթե անհնար է ստիպել Ca(+2) կամ Na(+1) հանդես գալ որպես օքսիդացնող նյութ, թեև, պաշտոնապես ասած, +2 և +1 նույնպես ավելի բարձր աստիճաններօքսիդացում.

Ընդհակառակը, քլորի շատ միացություններ (+1) հզոր օքսիդացնող նյութեր են, թեև օքսիդացման վիճակը +1 դյույմ է այս դեպքումհեռու ամենաբարձրից:

F(-1) և Cl(-1) վատ վերականգնող նյութեր են, մինչդեռ նրանց անալոգները (Br(-1) և I(-1)) լավ են: Օքսիդացման ամենացածր վիճակում (-2) թթվածինը գործնականում չի ցուցաբերում վերականգնող հատկություն, իսկ Te(-2) հզոր վերականգնող նյութ է:

Մենք տեսնում ենք, որ ամեն ինչ այնքան ակնհայտ չէ, որքան մենք կցանկանայինք։ Որոշ դեպքերում օքսիդացման և նվազման կարողությունը կարելի է հեշտությամբ կանխատեսել, այլ դեպքերում պարզապես պետք է հիշել, որ X նյութը, ասենք, լավ օքսիդացնող նյութ է:

Թվում է, թե վերջապես հասել ենք բնորոշ օքսիդացնող և վերականգնող նյութերի ցանկին։ Ես կցանկանայի, որ դուք ոչ միայն «անգիր» անեիք այս բանաձևերը (թեև դա լավ կլիներ), այլև կարողանայիք բացատրել, թե ինչու է այս կամ այն ​​նյութը ներառված համապատասխան ցանկում։

Տիպիկ օքսիդացնող նյութեր

1. Պարզ նյութեր՝ ոչ մետաղներ՝ F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2:
2. Խտացված ծծմբաթթու (H 2 SO 4), ազոտական ​​թթու (HNO 3) ցանկացած կոնցենտրացիայի մեջ, հիպոքլորային թթու (HClO), պերքլորաթթու (HClO 4):
3. Կալիումի պերմանգանատ և կալիումի մանգանատ (KMnO 4 և K 2 MnO 4), քրոմատներ և երկքրոմատներ (K 2 CrO 4 և K 2 Cr 2 O 7), բիսմուտատներ (օրինակ ՝ NaBiO 3):
4. Քրոմի (VI), բիսմութի (V), կապարի (IV), մանգանի (IV) օքսիդները։
5. հիպոքլորիտներ (NaClO), քլորատներ (NaClO 3) և պերքլորատներ (NaClO 4); նիտրատներ (KNO 3):
6. Պերօքսիդներ, սուպերօքսիդներ, օզոնիդներ, օրգանական պերօքսիդներ, պերօքսոթթուներ, -O-O- խումբ պարունակող մնացած բոլոր նյութերը (օրինակ՝ ջրածնի պերօքսիդ - H 2 O 2, նատրիումի պերօքսիդ - Na 2 O 2, կալիումի սուպերօքսիդ - KO 2):
7. Մետաղական իոններ, որոնք տեղակայված են լարման շարքի աջ կողմում՝ Au 3+, Ag +:

Տիպիկ նվազեցնող միջոցներ

1. Պարզ նյութեր՝ մետաղներ՝ ալկալային և հողալկալիական, Mg, Al, Zn, Sn:
2. Պարզ նյութեր՝ ոչ մետաղներ՝ H 2, C.
3. Մետաղների հիդրիդներ՝ LiH, CaH 2, լիթիումի ալյումինի հիդրիդ (LiAlH 4), նատրիումի բորոհիդրիդ (NaBH 4):
4. Որոշ ոչ մետաղների հիդրիդներ՝ HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, սիլաններ և բորաններ։
5. Յոդիդներ, բրոմիդներ, սուլֆիդներ, սելենիդներ, ֆոսֆիդներ, նիտրիդներ, կարբիդներ, նիտրիտներ, հիպոֆոսֆիտներ, սուլֆիտներ:
6. Ածխածնի երկօքսիդ (CO):

Ես կցանկանայի ընդգծել մի քանի կետ.

1. Ես ինքս ինձ նպատակ չեմ դրել թվարկել բոլոր օքսիդացնող և նվազեցնող նյութերը: Սա անհնար է, և դա անհրաժեշտ չէ։
2. Նույն նյութը մի գործընթացում կարող է հանդես գալ որպես օքսիդացնող նյութ, իսկ մյուսում՝ որպես օքսիդացնող նյութ:
3. Ոչ ոք չի կարող երաշխավորել, որ C1 քննության հարցում անպայման կհանդիպեք այս նյութերից մեկին, բայց դրա հավանականությունը շատ մեծ է։
4. Կարևորը ոչ թե բանաձևերի մեխանիկական անգիր անելն է, այլ ՀԱՍԿԱՆՈՒՄԸ։ Փորձեք ինքներդ փորձարկել. դուրս գրեք նյութերը երկու ցուցակներից՝ խառնված, և այնուհետև փորձեք դրանք ինքնուրույն բաժանել տիպիկ օքսիդացնող և վերականգնող նյութերի: Օգտագործեք նույն նկատառումները, որոնք մենք քննարկեցինք այս հոդվածի սկզբում։

Իսկ հիմա մի փոքրիկ փորձարկում. Ես ձեզ կառաջարկեմ մի քանի թերի հավասարումներ, և դուք կփորձեք գտնել օքսիդացնող և վերականգնող նյութ: Հավասարումների աջ կողմերը դեռ պետք չէ ավելացնել։

Օրինակ 12. Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը ORR-ում.

HNO3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 = ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe(OH) 2 + H 2 O = ...

CaH 2 + F 2 = ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH = ...

Կարծում եմ, դուք առանց դժվարության ավարտեցիք այս առաջադրանքը: Եթե ​​խնդիրներ ունեք, նորից կարդացեք այս հոդվածի սկիզբը, աշխատեք բնորոշ օքսիդացնող նյութերի ցանկի վրա:

«Այս ամենը հիասքանչ է», - բացականչում է անհամբեր ընթերցողը: «Բայց որտե՞ղ են խոստացված խնդիրները C1 թերի հավասարումներով: Այո, օրինակ 12-ում մենք կարողացանք որոշել օքսիդացնող և օքսիդացնող նյութը, բայց դա չէ գլխավորը: Հիմնական բանը այն է, որ կարողանանք ԼՐացնել ռեակցիայի հավասարումը, և կարո՞ղ է արդյոք օքսիդացնող նյութերի ցանկը օգնել մեզ այս հարցում»:

Այո, դա կարող է, եթե դուք հասկանաք, թե ԻՆՉ Է ԿԱՏԱՐՎՈՒՄ բնորոշ օքսիդացնող նյութերի հետ տարբեր պայմաններ. Սա հենց այն է, ինչ մենք հիմա կանենք։

Վեցերորդ քայլՈրոշ օքսիդացնող նյութերի փոխակերպումներ տարբեր միջավայրերում: Պերմանգանատների, քրոմատների, ազոտական ​​և ծծմբական թթուների «ճակատագիր».

Այսպիսով, մենք պետք է ոչ միայն կարողանանք ճանաչել բնորոշ օքսիդացնող նյութերը, այլև հասկանալ, թե այդ նյութերը ինչի են վերածվում ռեդոքս ռեակցիայի ժամանակ: Ակնհայտ է, որ առանց այս ըմբռնման մենք չենք կարողանա ճիշտ լուծել խնդիրը 30: Իրավիճակը բարդանում է նրանով, որ փոխազդեցության արտադրանքները չեն կարող եզակիորեն նշվել: Անիմաստ է հարցնել. «Ինչի՞ կվերածվի կալիումի պերմանգանատը կրճատման գործընթացում»: Ամեն ինչ կախված է բազմաթիվ պատճառներից: KMnO 4-ի դեպքում հիմնականը միջավայրի թթվայնությունն է (pH): Սկզբունքորեն, վերականգնման արտադրանքի բնույթը կարող է կախված լինել.

1. գործընթացի ընթացքում օգտագործվող նվազեցնող նյութ,
2. շրջակա միջավայրի թթվայնությունը,
3. ռեակցիայի մասնակիցների կոնցենտրացիաները,
4. գործընթացի ջերմաստիճանը.

Մենք հիմա չենք խոսի կոնցենտրացիայի և ջերմաստիճանի ազդեցության մասին (չնայած երիտասարդ հետաքրքրասեր քիմիկոսները կարող են հիշել, որ, օրինակ, քլորը և բրոմը տարբեր կերպ են փոխազդում ալկալիի ջրային լուծույթի հետ սառը և տաքացնելիս): Եկեք կենտրոնանանք միջավայրի pH-ի և վերականգնող նյութի ուժի վրա:

Ստորև բերված տեղեկատվությունը պարզապես հիշելու բան է: Պետք չէ փորձել վերլուծել պատճառները, պարզապես ՀԻՇԵՔ ռեակցիայի արտադրանքը: Հավատացնում եմ ձեզ, սա կարող է օգտակար լինել ձեզ քիմիայի միասնական պետական ​​քննության ժամանակ:

Կալիումի պերմանգանատի (KMnO 4) նվազեցման արտադրանք տարբեր միջավայրերում

Օրինակ 13. Լրացրե՛ք ռեդոքսային ռեակցիաների հավասարումները.

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = ...

Լուծում. Ղեկավարվելով բնորոշ օքսիդացնող և վերականգնող նյութերի ցանկով՝ մենք գալիս ենք այն եզրակացության, որ այս բոլոր ռեակցիաներում օքսիդացնող նյութը կալիումի պերմանգանատն է, իսկ վերականգնողը՝ կալիումի սուլֆիտը։

H 2 SO 4 , H 2 O և KOH որոշում են լուծույթի բնույթը: Առաջին դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում թթվային միջավայրում, երկրորդում՝ չեզոք միջավայրում, երրորդում՝ ալկալային միջավայրում։

Եզրակացություն՝ առաջին դեպքում պերմանգանատը կվերածվի Mn(II) աղի, երկրորդում՝ մանգանի երկօքսիդի, երրորդում՝ կալիումի մանգանատի։ Ավելացնենք ռեակցիայի հավասարումները.

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + ...

Ինչի կվերածվի կալիումի սուլֆիտը. Դե, բնականաբար, սուլֆատի մեջ: Ակնհայտ է, որ K 2 SO 3-ի բաղադրության մեջ պարունակվող K-ն ուղղակի այլևս օքսիդանալու տեղ չունի, թթվածնի օքսիդացումը չափազանց քիչ հավանական է (թեև, սկզբունքորեն, հնարավոր է), բայց S(+4) հեշտությամբ վերածվում է S(+6-ի): ) Օքսիդացման արտադրանքը K 2 SO 4 է, դուք կարող եք ավելացնել այս բանաձևը հավասարումների մեջ.

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Մեր հավասարումները գրեթե պատրաստ են։ Մնում է միայն ավելացնել նյութեր, որոնք անմիջականորեն ներգրավված չեն OVR-ում և սահմանել գործակիցները: Ի դեպ, եթե սկսեք երկրորդ կետից, կարող է ավելի հեշտ լինել։ Եկեք, օրինակ, կառուցենք էլեկտրոնային հաշվեկշիռ վերջին ռեակցիայի համար

KMnO 4 և K 2 MnO 4 բանաձևերի դիմաց դնում ենք 2 գործակիցը; Սուլֆիտի և կալիումի սուլֆատի բանաձևերից առաջ նկատի ունենք գործակիցը։ 1:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Աջ կողմում մենք տեսնում ենք կալիումի 6 ատոմ, ձախում՝ առայժմ ընդամենը 5: Պետք է շտկել իրավիճակը. Դրեք գործակիցը 2 KOH բանաձևի դիմաց.

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Վերջին հպումը. ձախ կողմում մենք տեսնում ենք ջրածնի ատոմներ, աջ կողմում չկան: Ակնհայտ է, որ մենք շտապ պետք է գտնել մի նյութ, որը պարունակում է ջրածին +1 օքսիդացման վիճակում: Եկեք մի քիչ ջուր բերենք:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Եկեք նորից ստուգենք հավասարումը։ Այո, ամեն ինչ հիանալի է:

«Հետաքրքիր ֆիլմ է,- նկատում է զգոն երիտասարդ քիմիկոսը:- Ինչո՞ւ վերջին քայլին ջուր լցրիր, իսկ եթե ես ուզում եմ ավելացնել ջրածնի պերօքսիդ կամ պարզապես H2 կամ կալիումի հիդրիդ կամ H2S: Դուք ջուր եք ավելացրել, որովհետև ՊԵՏՔ Է՞Ր: ավելացրո՛ւ, թե՞ պարզապես քեզ դուր եկավ»:

Դե, եկեք պարզենք: Դե, նախ, մենք բնականաբար իրավունք չունենք ըստ ցանկության նյութեր ավելացնել ռեակցիայի հավասարմանը։ Ռեակցիան ընթանում է ճիշտ այնպես, ինչպես գնում է. ինչպես բնությունն է պատվիրել: Մեր համակրանքն ու հակակրանքը չեն կարող ազդել գործընթացի ընթացքի վրա։ Մենք կարող ենք փորձել փոխել ռեակցիայի պայմանները (բարձրացնել ջերմաստիճանը, ավելացնել կատալիզատոր, փոխել ճնշումը), բայց եթե ռեակցիայի պայմանները սահմանված են, դրա արդյունքն այլևս չի կարող կախված լինել մեր կամքից։ Այսպիսով, ջրի բանաձեւը վերջին ռեակցիայի հավասարման մեջ իմ ցանկությունը չէ, այլ փաստ։

Երկրորդ, դուք կարող եք փորձել հավասարեցնել ռեակցիան այն դեպքերում, երբ ձեր թվարկած նյութերը առկա են ջրի փոխարեն: Հավատացնում եմ ձեզ՝ ոչ մի դեպքում չեք կարողանա դա անել։

Երրորդ, H 2 O 2, H 2, KH կամ H 2 S-ով տարբերակներն այս դեպքում պարզապես անընդունելի են այս կամ այն ​​պատճառով: Օրինակ՝ առաջին դեպքում փոխվում է թթվածնի օքսիդացման վիճակը, երկրորդում և երրորդում՝ ջրածնի, և մենք պայմանավորվեցինք, որ օքսիդացման վիճակը կփոխվի միայն Mn-ի և S-ի համար: Չորրորդ դեպքում ծծումբը հիմնականում հանդես է եկել որպես օքսիդացնող նյութ։ , և մենք պայմանավորվեցինք, որ S - նվազեցնող միջոց: Բացի այդ, կալիումի հիդրիդը դժվար թե «գոյատեւի» ջրային միջավայրում (իսկ ռեակցիան, հիշեցնեմ, տեղի է ունենում ջրային լուծույթում), և H 2 S (նույնիսկ եթե այս նյութը առաջացել է) անխուսափելիորեն կմտնի լուծում KOH-ով: Ինչպես տեսնում եք, քիմիայի իմացությունը թույլ է տալիս մերժել այդ նյութերը։

— Բայց ինչո՞ւ ջուր։ -հարցնում ես։

Այո, քանի որ, օրինակ, այս գործընթացը(ինչպես շատ ուրիշներում) ջուրը գործում է որպես լուծիչ: Որովհետև, օրինակ, եթե քիմիա ուսումնասիրելու 4 տարվա ընթացքում գրածդ բոլոր ռեակցիաները վերլուծես, ապա կտեսնես, որ H 2 O-ը հայտնվում է հավասարումների գրեթե կեսում։ Ջուրն ընդհանուր առմամբ բավականին «հանրաճանաչ» միացություն է քիմիայի մեջ:

Խնդրում եմ, հասկացեք, որ ես չեմ ասում, որ ամեն անգամ, երբ 30-րդ խնդրի մեջ դուք պետք է «ջրածին ուղարկեք ինչ-որ տեղ» կամ «ինչ-որ տեղից թթվածին վերցնեք», դուք պետք է ջուր վերցնեք: Բայց սա հավանաբար կլինի առաջին նյութը, որի մասին պետք է մտածել:

Նմանատիպ տրամաբանություն կիրառվում է թթվային և չեզոք միջավայրերում ռեակցիայի հավասարումների համար։ Առաջին դեպքում անհրաժեշտ է ջրի բանաձևը ավելացնել աջ կողմում, երկրորդում՝ կալիումի հիդրօքսիդ.

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH:

Գործակիցների դասավորությունը չնչին դժվարություն չպետք է առաջացնի փորձառու երիտասարդ քիմիկոսների համար։ Վերջնական պատասխան.

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH:

Հաջորդ մասում կխոսենք քրոմատների և երկքրոմատների, ազոտական ​​և ծծմբաթթուների վերականգնողական արտադրանքների մասին։

Աշխատանքը բաղկացած է երկու մասից.
- մաս 1 - առաջադրանքներ կարճ պատասխանով (26 - հիմնական մակարդակ, 9 առաջադեմ),
- մաս 2 - առաջադրանքներ մանրամասն պատասխաններով (5 առաջադրանք բարձր մակարդակ).
Առավելագույն թիվը առաջնային կետերմնացել է նույնը՝ 64։
Այնուամենայնիվ, որոշ փոփոխություններ կկատարվեն:

1. Հիմնական դժվարության մակարդակի առաջադրանքներում(նախկին մաս Ա) կներառի.
ա) 3 առաջադրանք (6,11,18) ս բազմակի ընտրություն(6-ից 3-ը, 5-ից 2-ը)
բ) 3 առաջադրանք՝ բաց պատասխանով (հաշվարկման խնդիրներ), այստեղ ճիշտ պատասխանը կլինի հաշվարկների արդյունքը. արձանագրված ճշգրտության որոշակի աստիճանով;
Ինչպես հիմնական մակարդակի մյուս առաջադրանքները, այս առաջադրանքները կարժենան 1 սկզբնական միավոր:

2. Ընդլայնված մակարդակի առաջադրանքները (նախկինում՝ Մաս B) կլինեն մեկ տեսակի. համապատասխանության առաջադրանքներ. Նրանք կվաստակեն 2 միավոր (եթե կա մեկ սխալ՝ 1 միավոր);

3. Հարցը թեմայի վերաբերյալ՝ «Վերադարձելի և անշրջելի քիմիական ռեակցիաներ. Քիմիական հավասարակշռություն. Հավասարակշռության փոփոխություն տարբեր գործոնների ազդեցության տակ»:
Սակայն ազոտ պարունակող միացությունների հարցը կստուգվի բազային մակարդակով։

4. Քիմիա առարկայի միասնական քննության ժամանակը 3 ժամից կհասցվի 3,5 ժամի(180-ից 210 րոպե):