ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքը և նրա հատկությունները և ստացել լավագույն պատասխանը

Helga[guru]-ի պատասխանը

Ֆոսֆորի ալոտրոպային փոփոխություններ

Սպիտակ ֆոսֆորն ունի մոլեկուլային բյուրեղյա ցանց; Այս նյութը դեղնավուն գույն ունի՝ սխտորի հոտով։ Գոլորշիներում այն ​​ունի P4 բաղադրություն, օդում բռնկվում է 18ºС ջերմաստիճանում։ Լույսի տակ պահվելիս այն դառնում է կարմիր։ Ջրում չլուծվող, բայց շատ լուծվող ածխածնի դիսուլֆիդում, բենզոլում և այլ օրգանական լուծիչներում։ Այն շատ թունավոր է՝ 0,1 գ սպիտակ ֆոսֆորը մահացու չափաբաժին է մարդու համար։

Կարմիր ֆոսֆորը թույլ արտահայտված բյուրեղային կառուցվածքով փոշի է և, հետևաբար, կոչվում է ամորֆ, մուգ կարմիր գույնով, ունի ատոմային ցանց, շատ հիգրոսկոպիկ է (հեշտ է կլանում ջուրը), բայց ջրում անլուծելի է։ Այն նաև անլուծելի է ածխածնի դիսուլֆիդում։
Կարմիր ֆոսֆորը ստացվում է սպիտակ ֆոսֆորի երկարատև տաքացումից՝ առանց օդի մուտքի 450ºC ջերմաստիճանում: Ի տարբերություն սպիտակի, այն թունավոր չէ, չունի հոտ և բռնկվում է 250 - 300ºС ջերմաստիճանում:

Բարձր ճնշման և ջերմաստիճանի դեպքում սպիտակ ֆոսֆորից ստանում են նաև մանուշակագույն և սև ֆոսֆոր։ Սև ֆոսֆորն ունի մետաղական փայլ և փոխանցում է էլեկտրականությունն ու ջերմությունը։ Հետևաբար, ֆոսֆորը փոքր չափով ցուցադրում է մետաղական հատկություններ

Ֆոսֆորի քիմիական հատկությունները

Քիմիապես սպիտակ ֆոսֆորը շատ է տարբերվում կարմիր ֆոսֆորից:
Սպիտակ ֆոսֆորը հեշտությամբ օքսիդանում է և ինքնաբուխ բռնկվում օդում, ուստի այն պահվում է ջրի տակ։
Կարմիր ֆոսֆորը չի բռնկվում օդում, բայց բռնկվում է, երբ տաքացվում է 240ºC-ից բարձր:
Երբ օքսիդացված է, սպիտակ ֆոսֆորը փայլում է մթության մեջ - տեղի է ունենում քիմիական էներգիայի ուղղակի փոխակերպում լույսի:

Ֆոսֆորը միանում է շատերի հետ պարզ նյութեր- թթվածին, հալոգեններ, ծծումբ և որոշ մետաղներ, որոնք ունեն օքսիդացնող և վերականգնող հատկություններ:

1. Թթվածնով.
Երբ ֆոսֆորը այրվում է, այն սպիտակ է առաջացնում
թանձր ծուխ. Սպիտակ ֆոսֆորը ինքնաբռնկվում է
օդում, և կարմիր այրվում է, երբ բռնկվում է:
Ֆոսֆորը փայլուն այրվում է թթվածնի մեջ
պայծառ բոց.
4P + 3O2 (դեֆիցիտի) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2 (ավելորդ) → 2P2O5 (P4O10)

2. Հալոգեններով.
Ֆոսֆորը շատ բուռն արձագանքում է տարրերի հետ, որոնք ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեն, քան ֆոսֆորը։
Եթե ​​քլորով անոթի մեջ կարմիր ֆոսֆոր եք ավելացնում, ապա մի քանի վայրկյան հետո այն
քլորի մեջ ինքնաբուխ բռնկվում է։ Սա սովորաբար արտադրում է ֆոսֆորի (III) քլորիդ:
4P + 6Cl2 (դեֆիցիտի) → 4PCl3
4P + 10Cl2 (ավելորդ) → 4PCl5

3. Ծծմբով, երբ տաքացվում է:
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. Ֆոսֆորը տաքացնելիս օքսիդացնում է գրեթե բոլոր մետաղները՝ առաջացնելով ֆոսֆիդներ.
2P + 3Ca → Ca3P2
Մետաղների ֆոսֆիդները հեշտությամբ հիդրոլիզվում են ջրով։
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. Կարմիր ֆոսֆորը ջրով օքսիդանում է մոտ 800ºС ջերմաստիճանում կատալիզատորի՝ պղնձի փոշու առկայության դեպքում.
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. Խտացված ծծմբաթթուն տաքացնելիս օքսիդացնում է ֆոսֆորը.

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. Ազոտական ​​թթուտաքացնելիս օքսիդացնում է ֆոսֆորը

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(dil) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

Պատասխան՝-ից 2 պատասխան[գուրու]

Բարեւ Ձեզ! Ահա թեմաների ընտրանի՝ ձեր հարցի պատասխաններով՝ ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքը և դրա հատկությունները

«Թթվածնի օգտագործումը արդյունաբերության մեջ» - Թթվածինը ստացել է շվեդ քիմիկոս Կարլ Շելեն: Ֆլոգիստոնի տեսություն. Թթվածինը ձևավորում է պերօքսիդներ: Ազոտի ստացում. Մետաղագործություն. Էլեկտրոնիկայի արդյունաբերություն. Անվան ծագումը. Դեղ. Անդորրագիր. Թթվածնի ֆտորիդներ. Քիմիական հատկություններ. Թթվածինն է անբաժանելի մասն էօդ. Օքսիդացում. Թթվածին արտադրվում է օդի բաժանման միջոցով օդի բաժանման կայաններում: Սննդի արդյունաբերություն. Արդյունաբերության մեջ թթվածնի օգտագործումը.

«Քիմիայի հետ կապված մասնագիտություններ» - Խոհարար - հրուշակագործ: Դեղագործ. Վաճառող. Մայակովսկի «Ո՞վ լինել». Քիմիա. Ռազմիկ - քանդող. Հետազոտող քիմիկոս. Եռակցող. Քիմիկոս-տեխնոլոգ։ Բոլոր աշխատանքները լավն են, ընտրեք ձեր ճաշակով։ Քիմիայի հետ կապված աշխատանքային մասնագիտություններ. Նավթագործ.

«Ածխածնի կառուցվածքը և հատկությունները» - Կատարում թեստային առաջադրանքներ. Պղնձի վերականգնում. Կարբին. Զտիչ գազի դիմակ. Հատկությունները որոշվում են ըստ կառուցվածքի: Ռեբուս. Մեծ կայսերական թագ. Բյուրեղյա կառուցվածք. Ադամանդների քաշը չափվում է կարատներով։ Պատմական ադամանդ. Ադսորբցիա. Ածխածնի փոխազդեցությունը ալյումինի հետ. Ֆիզիկական վարժություն. Կայսերական գավազան. Եկեք նայենք պարզ նյութերին. Ի՞նչ գիտեք ադամանդի մասին: Դիմում. Ածխածնի քիմիական հատկությունները.

«Նատրիում» – Նատրիում։ Ֆիզիկական հատկություններ. Նատրիումի քլորիդ. Նատրիումի ծագումը. NaCl. Օգտագործեք մարդու կյանքում: Կենսաբանական դեր. Նատրիումի նշաններ. ընդհանուր բնութագրերընատրիում Քիմիական հատկություններ.

«Ծծմբի քիմիական հատկությունները» - Կառուցվածքի կրկնություն. Թթվածին. Վերանայեք հարցերը: Ածխածնի հետ փոխազդեցություն. Քիմիական հատկություններ. Ծծմբի քիմիական հատկությունները. Ծծմբի փոխազդեցությունը ջրածնի հետ. Օգտագործումը ինտերակտիվ գրատախտակ. Փոխազդեցություն մետաղների հետ. Փոխազդեցություն թթվածնի հետ. Ծծումբ. Քիմիայի դաս. Ծծմբի շառավիղը.

«Հիմնական ծծմբային միացություններ» - Որակական ռեակցիադեպի սուլֆիտ իոն: Ֆիզիկական հատկություններ. Ջրածնի սուլֆիդը Սև ծովում. Որակական ռեակցիա սուլֆիդային իոնին: Քիմիական հատկություններ. Սև նստվածք. Պոմպեյի վերջին օրը. Պյատիգորսկ Ծծմբաթթու. Փոխազդեցության ռեակցիա. Որոշել միացություններում տարրերի օքսիդացման աստիճանները: Ծծմբի երկօքսիդ. Երկրաքիմիկոս. Հիդրոսուլֆիդներ. Ստուգեք ինքներդ: Նյութերի հատկությունները. Արձագանք թթվածնի հետ. Ջրածնի սուլֆիդ թթու.

1 Լուսանկար
2. Ալոտրոպիա - նույն քիմիական տարրի երկու կամ ավելի պարզ նյութերի առկայություն, կառուցվածքով և հատկություններով տարբեր՝ այսպես կոչված ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ կամ ձևեր։
Սպիտակ ֆոսֆորը դեղնասպիտակ նյութ է (կեղտերի պատճառով փափկությամբ նման է մոմին։ Շատ ակտիվ նյութ; և այն փայլում է, քանի որ այն արդեն օքսիդացված է սենյակային ջերմաստիճանում օդի թթվածնով: Շատ թունավոր և գարշահոտ նյութ։
Դեղին ֆրսֆորը պարզապես չզտված սպիտակ ֆրեսֆոր է: Գույնը - դեղինից մինչև շագանակագույն: Նույնքան ակտիվ, որքան սպիտակ ֆոսֆորը, այն ինքնաբերաբար բռնկվում է օդում։
Կարմիր ֆոսֆորը ավելի քիչ ակտիվ նյութ է, քան սպիտակ կամ դեղին ֆոսֆորը, ավելի քիչ լուծելի է ջրում և ինքնաբերաբար չի բռնկվում կամ փայլում օդում: Ավելի քիչ թունավոր:
Սև ֆոսֆորը մետաղական փայլով սև նյութ է, դիպչելիս յուղոտ է զգում և շատ նման է գրաֆիտին: Սև ֆոսֆորը նույնիսկ էլեկտրական հոսանք է փոխանցում, ինչը սովորաբար լինում է մետաղների դեպքում։ Որոշակի ճնշման դեպքում այն ​​կարող է վերածվել մոդիֆիկացիայի, որը կոչվում է մետաղական ֆոսֆոր:
3. Ամենատարածվածը սպիտակ ֆոսֆորն է՝ այն ունի մոմանման կառուցվածք և խիստ թունավոր է։ Այս նյութի հալման ջերմաստիճանը քառասունչորս աստիճան Ցելսիուս է, իսկ եռմանը՝ երկու հարյուր ութսուն աստիճան։ Շփման միջոցով այս նյութիցայն շատ արագ է բռնկվում, ուստի կտրում են միայն ջրային միջավայրում տեղադրելուց հետո։ Եթե ​​երկար տաքացնեք երկու հարյուր հիսուն աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճանում, այն վերածվում է կարմիր ֆոսֆորի։ Այս նյութը ներկայացված է դարչնագույն-կարմիր փոշու տեսքով։ Կարմիր ֆոսֆորը, ի տարբերություն սպիտակ ֆոսֆորի, թունավոր չէ։ Այս տարրի գոյության ամենակայուն ձևը կարելի է անվանել սև ֆոսֆոր, որը որոշ արտաքին հատկանիշներով նման է մետաղին. այն ունի յուրահատուկ փայլ, ունի բարձր կարծրություն, էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն։
4. Ֆոսֆորի քիմիական հատկությունները մեծապես որոշվում են նրա ալոտրոպ մոդիֆիկացմամբ։ Սպիտակ ֆոսֆորը շատ ակտիվ է, կարմիր և սև ֆոսֆորի անցնելու գործընթացում քիմիական ակտիվությունը նվազում է։ Սպիտակ ֆոսֆորը օդում, երբ օքսիդանում է օդի թթվածնով սենյակային ջերմաստիճանում, արձակում է տեսանելի լույս, փայլը պայմանավորված է ֆոսֆորի օքսիդացման ֆոտոէմիսիոն ռեակցիայով: 1) Ֆոսֆորը հեշտությամբ օքսիդանում է թթվածնով:
2) Այն փոխազդում է բազմաթիվ պարզ նյութերի` հալոգենների, ծծմբի, որոշ մետաղների հետ՝ ցուցաբերելով օքսիդացնող և վերականգնող հատկություններ, մետաղների հետ այն օքսիդացնող նյութ է և ձևավորում է ֆոսֆիդներ։
3) Ուժեղ օքսիդացնող նյութերը ֆոսֆորը վերածում են ֆոսֆորաթթվի:
4) 500 °C-ից բարձր ջերմաստիճանում փոխազդում է ջրի գոլորշու հետ, ֆոսֆինի և ֆոսֆորաթթվի առաջացմամբ առաջանում է անհամաչափության ռեակցիա՝ 8P+12H2O➡5PH3+3H3PO4։
5. Ֆոսֆորը ստացվում է ապատիտներից կամ ֆոսֆորիտներից կոքսի և սիլիցիումի հետ փոխազդեցության արդյունքում մոտ 1600 ° C ջերմաստիճանում:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. Կարմիր ֆոսֆորը արդյունաբերության կողմից արտադրվող և սպառվող հիմնական մոդիֆիկացիան է: Օգտագործվում է լուցկիների, պայթուցիկ նյութերի, հրկիզիչ կոմպոզիցիաների, տարբեր տեսակի վառելանյութերի, ինչպես նաև ծայրահեղ ճնշման քսանյութերի արտադրության մեջ՝ որպես շիկացած լամպերի արտադրության մեջ ստացող։
7. Կենդանի բջիջներում ֆոսֆորն առկա է օրթո- և պիրոֆոսֆորական թթուների տեսքով, այն նուկլեոտիդների մաս է, նուկլեինաթթուներ, ֆոսֆոպրոտեիններ, ֆոսֆոլիպիդներ, կոենզիմներ, ֆերմենտներ։ Մարդու ոսկորները բաղկացած են հիդրօքսիապատիտից 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2: Ատամի էմալի կազմը ներառում է ֆտորոպատ: Ֆոսֆորի միացությունների նյութափոխանակությունը կարգավորվում է հորմոններով և վիտամին D-ով։ Մարմնում ֆոսֆորի պակասի դեպքում զարգանում են ոսկրային տարբեր հիվանդություններ։

Ներածություն

Ֆոսֆոր (lat. Phosphorus) P - քիմիական տարր V խումբ պարբերական աղյուսակՄենդելեևի ատոմային համարը 15, ատոմային զանգվածը՝ 30,973762(4): Դիտարկենք ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքը։ Ֆոսֆորի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակը պարունակում է հինգ էլեկտրոն: Գրաֆիկորեն այն ունի հետևյալ տեսքը.

1ս 2 2ս 2 2էջ 6 3ս 2 3էջ 3 3դ 0

1699 թվականին համբուրգյան ալքիմիկոս X. Բրենդը, փնտրելով «փիլիսոփայական քար», որը, իբր, կարող է ոսկու վերածել հիմնական մետաղները, ածուխով և ավազով մեզը գոլորշիացնելիս, առանձնացրել է սպիտակ մոմանման նյութ, որը կարող է փայլել:

«Ֆոսֆոր» անվանումը գալիս է հունարենից։ «phos» - լույս և «phoros» - կրող: Ռուսաստանում «ֆոսֆոր» տերմինը ներմուծվել է 1746 թվականին Մ.Վ. Լոմոնոսովը.

Հիմնական ֆոսֆորի միացությունները ներառում են օքսիդներ, թթուներ և դրանց աղեր (ֆոսֆատներ, երկջրածնային ֆոսֆատներ, ջրածնային ֆոսֆատներ, ֆոսֆիդներ, ֆոսֆիտներ):

Պարարտանյութերում շատ ֆոսֆոր պարունակող նյութեր կան։ Նման պարարտանյութերը կոչվում են ֆոսֆորային պարարտանյութեր:

Ֆոսֆորը որպես տարր և որպես պարզ նյութ

Ֆոսֆոր բնության մեջ

Ֆոսֆորը ընդհանուր տարրերից է։ Երկրակեղևի ընդհանուր պարունակությունը կազմում է մոտ 0,08%: Իր հեշտ օքսիդացման շնորհիվ ֆոսֆորը բնության մեջ հանդիպում է միայն միացությունների տեսքով։ Ֆոսֆորի հիմնական միներալներն են ֆոսֆորիտներն ու ապատիտները, վերջիններից առավել տարածվածը ֆտորապատիտ 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaF 2 է։ Ֆոսֆորիտները տարածված են Ուրալում, Վոլգայի մարզում, Սիբիրում, Ղազախստանում, Էստոնիայում, Բելառուսում։ Ապատիտի ամենամեծ հանքավայրերը գտնվում են Կոլա թերակղզում։

Ֆոսֆորը կենդանի օրգանիզմների անհրաժեշտ տարրն է։ Այն առկա է ոսկորներում, մկաններում, ուղեղի հյուսվածքներում և նյարդերում: ATP մոլեկուլները կառուցված են ֆոսֆորից՝ ադենոզին տրիֆոսֆորաթթվից (ATP-ն էներգիայի կոլեկցիոներ և կրող է): Հասուն մարդու օրգանիզմը պարունակում է միջինը մոտ 4,5 կգ ֆոսֆոր՝ հիմնականում կալցիումի հետ համատեղ։

Ֆոսֆորը հանդիպում է նաև բույսերում։

Բնական ֆոսֆորը բաղկացած է միայն մեկ կայուն իզոտոպից՝ 31 R: Այսօր հայտնի են ֆոսֆորի վեց ռադիոակտիվ իզոտոպներ:

Ֆիզիկական հատկություններ

Ֆոսֆորն ունի մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ՝ սպիտակ, կարմիր, սև, շագանակագույն, մանուշակագույն ֆոսֆոր և այլն։ Դրանցից առաջին երեքն ամենաշատ ուսումնասիրվածներն են։

Սպիտակ ֆոսֆոր- անգույն, դեղնավուն երանգով բյուրեղային նյութ, որը փայլում է մթության մեջ: Նրա խտությունը 1,83 գ/սմ3 է։ Ջրում չլուծվող, ածխածնի դիսուլֆիդում լուծելի։ Ունի բնորոշ սխտորի հոտ։ Հալման կետը՝ 44°C, ինքնաբռնկման ջերմաստիճանը՝ 40°C: Սպիտակ ֆոսֆորը օքսիդացումից պաշտպանելու համար այն պահվում է ջրի տակ մթության մեջ (լույսի տակ այն վերածվում է կարմիր ֆոսֆորի): Սառը ժամանակ սպիտակ ֆոսֆորը փխրուն է, 15°C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​դառնում է փափուկ և կարելի է կտրել դանակով:

Սպիտակ ֆոսֆորի մոլեկուլները ունեն բյուրեղյա վանդակ, որի հանգույցներում կան P 4 մոլեկուլներ՝ քառաեդրոնի տեսք ունեցող։

Ֆոսֆորի յուրաքանչյուր ատոմ միացված է երեք?- կապերով մյուս երեք ատոմներին:

Սպիտակ ֆոսֆորը թունավոր է և առաջացնում է դժվար բուժվող այրվածքներ։

Կարմիր ֆոսֆոր- մուգ կարմիր գույնի փոշոտ նյութ, անհոտ, ջրի և ածխածնի դիսուլֆիդի մեջ չլուծվող և չի փայլում։ Բոցավառման ջերմաստիճանը 260°C, խտությունը 2.3 գ/սմ 3: Կարմիր ֆոսֆորը մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաների խառնուրդ է, որոնք տարբերվում են գույնով (կարմիրից մինչև մանուշակագույն): Կարմիր ֆոսֆորի հատկությունները կախված են դրա արտադրության պայմաններից։ Ոչ թունավոր:

Սև ֆոսֆորԱյն նման է գրաֆիտի, դիպչելիս յուղոտ է զգում և ունի կիսահաղորդչային հատկություններ: Խտությունը 2,7 գ/սմ3։

Կարմիր և սև ֆոսֆորն ունեն ատոմային բյուրեղային ցանց:

Քիմիական հատկություններ

Ֆոսֆորը ոչ մետաղ է։ Միացություններում այն ​​սովորաբար ցուցադրում է +5 օքսիդացման աստիճան, ավելի հազվադեպ՝ +3 և -3 (միայն ֆոսֆիդներում)։

Սպիտակ ֆոսֆորի հետ ռեակցիաները ավելի հեշտ են, քան կարմիր ֆոսֆորի հետ:

I. Փոխազդեցություն պարզ նյութերի հետ:

1. Փոխազդեցություն հալոգենների հետ.

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (ֆոսֆոր (III) քլորիդ),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (ֆոսֆոր (V) քլորիդ):

2. Փոխազդեցություն ոչ մետաղների հետ.

2P + 3S = P 2 S 3 (ֆոսֆորի (III) սուլֆիդ.

3. Փոխազդեցություն մետաղների հետ.

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (կալցիումի ֆոսֆիդ):

4. Փոխազդեցություն թթվածնի հետ.

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (ֆոսֆորի (V) օքսիդ, ֆոսֆորի անհիդրիդ):

II. Փոխազդեցություն բարդ նյութերի հետ:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO^.

Անդորրագիր

Ֆոսֆորը ստացվում է մանրացված ֆոսֆորիտներից և ապատիտներից, վերջիններս խառնվում են քարածխի և ավազի հետ և կալցինացվում վառարաններում 1500°C ջերմաստիճանում.

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ^ + 10CO^.

Ֆոսֆորն արտազատվում է գոլորշու տեսքով, որը ջրի տակ խտանում է ընդունիչում՝ առաջացնելով սպիտակ ֆոսֆոր։

Առանց օդի մուտքի 250-300°C տաքացնելիս սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է կարմիրի։

Սև ֆոսֆորը ստացվում է սպիտակ ֆոսֆորի երկարատև տաքացումից շատ բարձր ճնշման դեպքում (200°C և 1200 ՄՊա):

Դիմում

Կարմիր ֆոսֆորն օգտագործվում է լուցկիների արտադրության մեջ (տես նկարը)։ Այն կիրառվող խառնուրդի մի մասն է կողային մակերեսլուցկու տուփ. Լուցկի գլխի հիմնական բաղադրիչն է Բերտոլեի աղ KClO3. Լուցկի գլխի շփման պատճառով քսանյութի հետ օդում ֆոսֆորի մասնիկները բռնկվում են։ Ֆոսֆորի օքսիդացման ռեակցիայի արդյունքում ջերմություն է արտազատվում՝ հանգեցնելով Բերտոլե աղի քայքայմանը։

Ստացված թթվածինը օգնում է բոցավառել լուցկու գլուխը:

Ֆոսֆորն օգտագործվում է մետաղագործության մեջ։ Այն օգտագործվում է հաղորդիչներ արտադրելու համար և հանդիսանում է որոշ մետաղական նյութերի, օրինակ՝ թիթեղյա բրոնզերի բաղադրիչ։

Ֆոսֆորն օգտագործվում է նաև ֆոսֆորաթթվի և թունաքիմիկատների (դիքլորվոս, քլորոֆոս և այլն) արտադրության մեջ։

Սպիտակ ֆոսֆորն օգտագործվում է ծխի էկրաններ ստեղծելու համար, քանի որ դրա այրումից առաջանում է սպիտակ ծուխ:

Ֆոսֆորը (P) տիպիկ ոչ մետաղ է՝ հարաբերական ատոմային զանգվածով 31։ Ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքը որոշում է նրա ակտիվությունը։ Ֆոսֆորը հեշտությամբ փոխազդում է այլ նյութերի և տարրերի հետ։

Կառուցվածք

Ֆոսֆորի տարրի ատոմի կառուցվածքը արտացոլված է Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում։ Ֆոսֆորը գտնվում է հինգերորդ խմբի երրորդ շրջանի 15-րդ տեղում։ Հետևաբար, ֆոսֆորի ատոմը բաղկացած է դրական լիցքավորված միջուկից (+15) և երեք էլեկտրոնային թաղանթից, որոնք պարունակում են 15 էլեկտրոն։

Բրինձ. 1. Դիրքը պարբերական աղյուսակում:

Գրաֆիկորեն, ատոմի կառուցվածքը հետևյալն է.

• +15 P) 2) 8) 5;
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3:

Ֆոսֆորը p-տարր է: Արտաքին էներգիայի մակարդակում գրգռված վիճակում հինգ էլեկտրոն կա, որոնք որոշում են տարրի վալենտությունը։ Նորմալ վիճակում արտաքին մակարդակը մնում է թերի։ Երեք չզույգված էլեկտրոնները ցույց են տալիս օքսիդացման վիճակը (+3) և երրորդ վալենտությունը: Ֆոսֆորը նորմալ վիճակից հեշտությամբ անցնում է գրգռված վիճակի։

Բրինձ. 2. Ֆոսֆորի կառուցվածքը.

Միջուկը բաղկացած է 15 պրոտոնից և 16 նեյրոնից։ Նեյրոնների թիվը հաշվելու համար հարկավոր է հանել հարաբերականից ատոմային զանգվածտարրի սերիական համարը 31-15=16 է։

Ալոտրոպիա

Ֆոսֆորն ունի մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, որոնք տարբերվում են բյուրեղային ցանցի կառուցվածքով.

• սպիտակ- թունավոր մոմ հիշեցնող նյութ, որը փայլում է մթության մեջ, քանի որ... օքսիդանում է ցածր ջերմաստիճանում;
• դեղին- չզտված սպիտակ ֆոսֆոր (ունի կեղտեր);
• կարմիր- ավելի քիչ թունավոր նյութ, քան սպիտակ կամ դեղին ֆոսֆորը, չի բռնկվում կամ փայլում;
• Սեվ- գրաֆիտի նման նյութ, որն ունի մետաղական փայլ, անցկացնում է էլեկտրական հոսանք և կարող է վերածվել մետաղական ֆոսֆորի:

Բրինձ. 3. Ֆոսֆորի տեսակները.

Սպիտակ ֆոսֆորը տարրի ամենաակտիվ փոփոխությունն է, որն արագ օքսիդանում է օդում, ուստի սպիտակ ֆոսֆորը պահվում է ջրի տակ։

Հատկություններ

Ֆոսֆորի ձևերը.

• ֆոսֆորական թթու (H 3 PO 4);
• օքսիդներ P 2 O 5 և P 2 O 3;
• ֆոսֆինը ջրածնի հետ (PH 3) ցնդող թունավոր միացություն է:

Ֆոսֆորը փոխազդում է պարզ նյութերի՝ մետաղների և ոչ մետաղների հետ՝ ցուցաբերելով ռեդոքսային հատկություններ։ Ֆոսֆորի հետ կապված հիմնական ռեակցիաները նկարագրված են աղյուսակում:

Ֆոսֆորը կազմում է մոտ 200 միներալ, որոնցից մեկը ապատիտն է։ Ֆոսֆորը կենսական միացությունների մի մասն է՝ ֆոսֆոլիպիդներ, որոնք կազմում են բոլոր բջջային թաղանթները։

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Մենք նայեցինք ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքի գծապատկերին: Ատոմի բանաձևն է՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3։ Տարրը կարող է անցնել գրգռված վիճակի վալենտային V-ով: Հայտնի են ֆոսֆորի մի քանի փոփոխություններ՝ սպիտակ, դեղին, կարմիր, սև: Ամենաակտիվը` սպիտակ ֆոսֆորը, ունակ է ինքնաբուխ այրման թթվածնի առկայության դեպքում: Տարրը փոխազդում է բազմաթիվ մետաղների և ոչ մետաղների, ինչպես նաև թթուների, հիմքերի և ջրի հետ։

Թեստ թեմայի շուրջ

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 3.9. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 104։