Որտեղ է օգտագործվում կալիումի հիդրօքսիդը: Կալիումի հիդրօքսիդի բանաձև. Կալիումի հիդրօքսիդի համառոտ բնութագրերը

Քիմիական հատկություններ

• Թթուների հետ փոխազդեցություն՝ առաջացնելով աղ և ջուր (չեզոքացման ռեակցիա):

textvcչի գտնվել; Կարգավորման օգնության համար տե՛ս math/README: \mathsf(KOH + HCl \longrightarrow KCl + H_2O) Անհնար է վերլուծել արտահայտությունը (գործարկվող ֆայլ textvcչի գտնվել; Կարգավորման օգնության համար տե՛ս math/README: \mathsf(2KOH + H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 + 2H_2O)

• Թթվային օքսիդների հետ ռեակցիան աղ և ջուր առաջացնելու համար.

Անհնար է վերլուծել արտահայտությունը (գործարկվող ֆայլ textvcչի գտնվել; Կարգավորման օգնության համար տե՛ս math/README: \mathsf(2KOH + CO_2 \longrightarrow \K_2CO_3 + H_2O) Անհնար է վերլուծել արտահայտությունը (գործարկվող ֆայլ textvcչի գտնվել; Կարգավորման օգնության համար տե՛ս math/README: \mathsf(2KOH + SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4 + H_2O)

• Որոշ ոչ անցումային մետաղների հետ ռեակցիան լուծույթում՝ բարդ աղի և ջրածնի ձևավորման համար.

Անհնար է վերլուծել արտահայտությունը (գործարկվող ֆայլ textvcչի գտնվել; Կարգավորման օգնության համար տե՛ս math/README: \mathsf(2Al + 2KOH + 6H_2O \longrightarrow 2K + 3H_2 \ uparrow)

Կալիումի հիդրօքսիդը նույնպես պատրաստվում է KCl լուծույթների էլեկտրոլիզով, սովորաբար օգտագործելով , որը տալիս է բարձր մաքրության արտադրանք, որը չի պարունակում քլորիդային խառնուրդներ.

Անհնար է վերլուծել արտահայտությունը (գործարկվող ֆայլ textvcչի գտնվել; Կարգավորման օգնության համար տե՛ս math/README: \mathsf(2KCl + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2 \ uparrow + Cl_2 \uparrow )

Դիմում

Կալիումի հիդրօքսիդը գրեթե ունիվերսալ քիմիական միացություն է։ Ստորև բերված են նյութերի և գործընթացների օրինակներ, որոնցում այն ​​օգտագործվում է.

Օգտագործվում է նաև մեթան արտադրելու, թթվային գազեր կլանելու և լուծույթներում որոշ կատիոններ հայտնաբերելու համար։

Կոսմետիկ արտադրանքի արտադրության մեջ հայտնի արտադրանք, երբ այն արձագանքում է ճարպային յուղերի հետ, այն քայքայվում և սապոնացնում է յուղերը:

Ցիրկոնիումի արտադրության մեջ այն օգտագործվում է ֆտորացված ցիրկոնիումի հիդրօքսիդ արտադրելու համար։

Արտադրություն

Արդյունաբերական մասշտաբով կալիումի հիդրօքսիդը արտադրվում է կալիումի քլորիդի էլեկտրոլիզով։

Էլեկտրոլիզի երեք տարբերակ կա.

• էլեկտրոլիզ պինդ ասբեստի կաթոդով (դիֆրագմայի արտադրության մեթոդ),
• էլեկտրոլիզ պոլիմերային կաթոդով (մեմբրանային արտադրության մեթոդ),
• էլեկտրոլիզ հեղուկ սնդիկի կաթոդով (սնդիկի արտադրության մեթոդ):

Էլեկտրաքիմիական արտադրության մեթոդներից ամենահեշտ և հարմար մեթոդը էլեկտրոլիզն է սնդիկի կաթոդով, սակայն այս մեթոդը զգալի վնաս է հասցնում շրջակա միջավայրին մետաղական սնդիկի գոլորշիացման և արտահոսքի հետևանքով: Մեմբրանի արտադրության մեթոդը ամենաարդյունավետն է, բայց նաև ամենաբարդը:

Թեև դիֆրագմային և սնդիկի մեթոդները հայտնի են համապատասխանաբար 1885-ից և 1892-ից, թաղանթային մեթոդը հայտնվել է համեմատաբար վերջերս՝ 1970-ականներին:

Կալիումի հիդրօքսիդի համաշխարհային արտադրության հիմնական միտումը վերջին 10 տարիների ընթացքում եղել է արտադրողների անցումը թաղանթային էլեկտրոլիզի մեթոդին: Սնդիկի էլեկտրոլիզը հնացած է, տնտեսապես ոչ շահավետ և բացասաբար է անդրադառնում միջավայրըտեխնոլոգիա. Մեմբրանի էլեկտրոլիզը լիովին վերացնում է օգտագործումը: Մեմբրանային մեթոդի էկոլոգիական անվտանգությունը կայանում է նրանում, որ կեղտաջրերը մաքրումից հետո նորից սնվում են տեխնոլոգիական ցիկլի մեջ և չեն թափվում կոյուղու համակարգ:

Այս մեթոդը կիրառելիս լուծվում են հետևյալ խնդիրները.

• բացառվում է քլորի հեղուկացման և գոլորշիացման փուլը,
• Ջրածինը օգտագործվում է պրոցեսի գոլորշու համար, վերացվում են քլորի և դրա միացությունների գազերի արտանետումները։

Մեմբրանային տեխնոլոգիաների ոլորտում համաշխարհային առաջատարը ճապոնական Asahi Kasei ընկերությունն է։

Ռուսաստանում կալիումի հիդրօքսիդի արտադրությունն իրականացվում է սնդիկի (ZP KCCHK) և դիֆրագմայի (Սոդա-Քլորատ) մեթոդներով։

Կալիումի հիդրօքսիդի արտադրության տեխնոլոգիական նախագծման առանձնահատկությունն այն է, որ նմանատիպ էլեկտրոլիզի կայանները կարող են արտադրել ինչպես կաուստիկ պոտաշ, այնպես էլ կաուստիկ սոդա: Սա թույլ է տալիս արտադրողներին, առանց զգալի կապիտալ ներդրումների, կաուստիկ սոդայի փոխարեն անցնել կալիումի հիդրօքսիդի արտադրությանը, որի արտադրությունն այնքան էլ ձեռնտու չէ, և վաճառքը ք. վերջին տարիներըդառնում է ավելի բարդ. Ավելին, շուկայում փոփոխությունների դեպքում հնարավոր է էլեկտրոլիզատորների անցավ անցում նախկինում արտադրված արտադրանքի արտադրությանը։

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրությունից հզորության մի մասը կալիումի հիդրօքսիդ փոխանցելու օրինակ է ԲԲԸ-ի պոլիմերային գործարանը KCHKhK, որը սկսել է կաուստիկ պոտաշի արդյունաբերական արտադրությունը՝ օգտագործելով հինգ էլեկտրոլիզատորներ 2007 թվականին:

Վտանգ

Կալիումի հիդրօքսիդը բնութագրող հատված

Դուռը թակեցին - շեմքին կանգնած էր Կարաֆան...
– Ինչպե՞ս հանգստացար, սիրելի Իսիդորա: Հուսով եմ, որ ձեր դստեր մոտ լինելը որևէ դժվարություն չի առաջացրել ձեր քնի համար:
– Շնորհակալ եմ Ձեր մտահոգության համար, Վեհափառ Տեր: Ես զարմանալիորեն լավ քնեցի։ Ըստ երևույթին, Աննայի մտերմությունն էր, որ հանգստացրեց ինձ: Կկարողանա՞մ այսօր շփվել դստերս հետ։
Նա շողշողուն էր ու թարմ, կարծես արդեն կոտրել էր ինձ, կարծես իր ամենամեծ երազանքն արդեն իրականացել էր... Ես ատում էի նրա վստահությունն իր հանդեպ և իր հաղթանակը։ Անգամ եթե նա ունենար դրա համար բոլոր պատճառները... Եթե նույնիսկ իմանայի, որ շատ շուտով, այս խելագար Պապի կամքով, ես ընդմիշտ կհեռանայի... Ես չէի պատրաստվում այդքան հեշտությամբ զիջել նրան, ես ուզում էի կռվել. . Մինչև իմ վերջին շունչը, մինչև Երկրի վրա ինձ հատկացված վերջին րոպեն...
-Ուրեմն ի՞նչ որոշեցիր, Իսիդորա: – ուրախ հարցրեց հայրիկը: -Ինչպես ավելի վաղ ասացի, սա է որոշում, թե որքան շուտ կտեսնեք Աննային: Հուսով եմ՝ չե՞ք ստիպի ինձ դիմել ամենադաժան միջոցների։ Ձեր աղջիկն արժանի է, որ իր կյանքն այդքան շուտ չավարտվի, այնպես չէ՞: Նա իսկապես շատ տաղանդավոր է, Իսիդորա: Եվ ես անկեղծորեն չէի ցանկանա վնասել նրան:
– Կարծում էի, որ դուք ինձ վաղուց եք ճանաչում, Վեհափառ Տեր, որպեսզի հասկանաք, որ սպառնալիքները չեն փոխի իմ որոշումը... Նույնիսկ ամենասարսափելին: Ես կարող եմ մեռնել՝ չդիմանալով ցավին։ Բայց ես երբեք չեմ դավաճանի այն, ինչի համար ապրում եմ։ Ներիր ինձ, Սրբազան։
Կարաֆֆան ամբողջ աչքերով նայեց ինձ, կարծես թե ինչ-որ ոչ լրիվ խելամիտ բան էր լսել, ինչը նրան շատ զարմացրեց։
- Իսկ դու չե՞ս խղճա քո գեղեցիկ դստեր համար: Այո, դու ինձանից ավելի ֆանատիկ ես, Մադոննա:
Սա բացականչելով՝ Կարաֆֆան կտրուկ ոտքի կանգնեց և հեռացավ։ Եվ ես նստեցի այնտեղ, ամբողջովին թմրած: Չզգալով սիրտս և չկարողանալով զսպել իմ վազող մտքերը, կարծես ողջ ուժերս ծախսվել էին այս կարճ բացասական պատասխանի վրա։
Ես գիտեի, որ սա վերջն է... Որ հիմա նա կվերցնի Աննային։ Եվ ես վստահ չէի, որ կարող եմ գոյատևել այս ամենին դիմանալու համար: Ես ուժ չունեի մտածելու վրեժխնդրության մասին... Ես ուժ չունեի մտածելու որևէ բանի մասին... Իմ մարմինը հոգնել էր և այլևս չէր ուզում դիմադրել։ Ըստ երևույթին, սա այն սահմանն էր, որից հետո սկսվեց «ուրիշ» կյանք։
Շատ էի ուզում Աննային տեսնել!.. Գոնե մեկ անգամ հրաժեշտ տալ նրան... Զգալ նրա կատաղի ուժը, և մեկ անգամ էլ ասել, թե որքան եմ սիրում նրան...
Եվ հետո, շրջվելով դռան աղմուկից, ես տեսա նրան: Աղջիկս կանգնած էր ուղիղ ու հպարտ, ինչպես թունդ եղեգը, որը մոտեցող փոթորիկը փորձում է կոտրել։
-Դե, խոսիր աղջկադ՝ Իսիդորայի հետ։ Միգուցե նա կարող է գոնե ինչ-որ ողջախոհություն բերել ձեր կորած մտքի մեջ: Ես ձեզ մեկ ժամ եմ տալիս հանդիպելու համար: Եվ փորձիր ուշքի գալ, Իսիդորա։ Հակառակ դեպքում այս հանդիպումը կլինի ձեր վերջին...
Կարաֆֆան այլեւս չէր ցանկանում խաղալ։ Նրա կյանքը դրվեց կշեռքի վրա. Ճիշտ այնպես, ինչպես իմ սիրելի Աննայի կյանքը։ Եվ եթե երկրորդը նրա համար նշանակություն չուներ, ապա առաջինի համար (յուրայինների համար) նա պատրաստ էր ամեն ինչի։
– Մամա՜... – Աննան կանգնեց դռան մոտ՝ անկարող շարժվել: «Մայրիկ, սիրելիս, ինչպե՞ս կարող ենք ոչնչացնել նրան: Մենք չենք կարողանա, մայրիկ»:
Աթոռից վեր ցատկելով՝ ես վազեցի դեպի իմ միակ գանձը՝ աղջիկս, և, բռնելով նրան իմ ձեռքերից, սեղմեցի որքան կարող էի...
«Օ, մայրիկ, դու ինձ այդպես կխեղդես», - բարձր ծիծաղեց Աննան:
Եվ հոգիս կլանեց այս ծիծաղը, ինչպես մահապատժի դատապարտվածը կլանում է արդեն մայր մտնող արևի հրաժեշտի ջերմ ճառագայթները...
- Դե, մայրիկ, մենք դեռ կենդանի ենք: Մենք դեռ կարող ենք կռվել: Դու ինքդ ինձ ասացիր, որ կկռվես այնքան ժամանակ, քանի դեռ ողջ ես... Ուրեմն եկեք մտածենք, թե արդյոք մենք կարող ենք ինչ-որ բան անել: Կարո՞ղ ենք ազատել աշխարհը այս Չարից:
Նա նորից աջակցեց ինձ իր քաջությամբ... Նորից նա գտավ ճիշտ խոսքեր...
Այս քաղցր, խիզախ աղջիկը, գրեթե երեխա, չէր էլ կարող պատկերացնել, թե ինչ տանջանքների կարող է ենթարկել իրեն Կարաֆան։ Ինչ դաժան ցավի մեջ կարող էր խեղդվել նրա հոգին... Բայց ես գիտեի... Գիտեի այն ամենը, ինչ սպասում էր նրան, եթե կես ճանապարհին չհանդիպեի նրան: Եթե ​​ես չհամաձայնվեմ Հռոմի պապին տալ այն միակ բանը, ինչ նա ուզում էր.
- Սիրելիս, սիրտս... Ես չեմ կարողանա նայել քո տանջանքին... Ես քեզ նրան չեմ տա, աղջիկս: Հյուսիսին և նրա նմաններին չի հետաքրքրում, թե ով կմնա այս ԿՅԱՆՔում... Ուրեմն ինչո՞ւ մենք պետք է տարբերվենք։ Ինչո՞ւ ես և դու պետք է հոգ տանենք ուրիշի, ուրիշի ճակատագրի մասին։
Ես ինքս վախեցա իմ խոսքերից... թեև հոգուս խորքում հիանալի հասկանում էի, որ դրանք պայմանավորված են պարզապես մեր իրավիճակի անհույս լինելով։ Եվ, իհարկե, չէի պատրաստվում դավաճանել այն, ինչի համար ապրել եմ... Ինչի համար զոհվեցին հայրս ու իմ խեղճ Ժիրոլամոն։ Պարզապես, մի ​​պահ ուզում էի հավատալ, որ մենք կարող ենք պարզապես վերցնել ու հեռանալ այս սարսափելի, «սև» կարաֆֆայական աշխարհից՝ մոռանալով ամեն ինչ... մոռանալով մեզ անծանոթ մարդկանց մասին։ Մոռանալով չարի մասին...
Դա հոգնած մարդու վայրկենական թուլություն էր, բայց ես հասկացա, որ իրավունք չունեմ թույլ տալու նույնիսկ դա։ Եվ հետո, ի հավելումն ամեն ինչի, ակնհայտորեն այլևս չկարողանալով դիմակայել բռնությանը, բարկացած արցունքները հոսեցին դեմքիս վրայով... Բայց ես այնքան ջանք գործադրեցի, որ դա չպատահի: Ես փորձեցի ցույց չտալ իմ քաղցր աղջկան: ի՜նչ հուսահատության խորքերում հյուծված, ցավից պատառոտված հոգիս...
Աննան տխուր նայեց ինձ իր հսկայական մոխրագույն աչքերով, որոնց մեջ ապրում էր խորը, ամենևին էլ մանկական թախիծը... Նա կամացուկ շոյեց ձեռքերս, կարծես ուզում էր հանգստացնել ինձ։ Եվ սիրտս ճչաց՝ չցանկանալով խոնարհվել... Չուզելով կորցնել նրան։ Նա իմ ձախողված կյանքի միակ մնացած իմաստն էր: Եվ ես չէի կարող թույլ տալ, որ Պապ կոչված ոչ մարդիկ խլեն ինձանից:
«Մայրիկ, մի անհանգստացիր ինձ համար», - շշնջաց Աննան, կարծես կարդալով իմ մտքերը: -Ես ցավից չեմ վախենում։ Բայց նույնիսկ եթե դա շատ ցավալի էր, պապիկը խոստացավ վերցնել ինձ։ Երեկ խոսեցի նրա հետ։ Նա կսպասի ինձ, եթե ես ու դու ձախողվենք... Եվ հայրիկը նույնպես։ Նրանք երկուսն էլ այնտեղ կսպասեն ինձ։ Բայց քեզնից հեռանալը շատ ցավալի կլինի... Ես քեզ շատ եմ սիրում, մայրիկ..
Աննան թաքնվեց իմ գրկում, կարծես պաշտպանություն էր փնտրում... Բայց ես չկարողացա պաշտպանել նրան... Ես չկարողացա փրկել նրան: Կարաֆֆայի «բանալին» չգտա...
-Ներիր ինձ, իմ արև, ես քեզ հունից հանեցի: Երկուսիս էլ ձախողեցի... Չէի կարողանում նրան ոչնչացնելու միջոց գտնել։ Ներիր ինձ, Աննուշկա...
Մեկ ժամ անցավ աննկատ։ Մենք խոսեցինք տարբեր բաների մասին՝ չվերադառնալով Հռոմի պապի սպանությանը, քանի որ երկուսս էլ լավ գիտեինք, որ այսօր պարտվել ենք... Եվ կարևոր չէր, թե ինչ ենք ուզում... Կարաֆան ապրում էր, և դա ամենավատն էր և ամենակարևորը. Մենք չկարողացանք ազատել մեր աշխարհը դրանից: Չհաջողվեց պահել լավ մարդիկ. Նա ապրեց՝ չնայած փորձերին, ոչ մի ցանկությունների։ Չնայած ամեն ինչի...
«Մի՛ տրվիր նրան, մայրի՛կ… Ես խնդրում եմ քեզ, պարզապես մի հանձնվիր»: Ես գիտեմ, թե որքան դժվար է ձեզ համար: Բայց մենք բոլորս ձեզ հետ կլինենք: Նա երկար ապրելու իրավունք չունի։ Նա մարդասպան է։ Եվ եթե նույնիսկ համաձայնեք նրան տալ այն, ինչ նա ուզում է, նա դեռ կկործանի մեզ։ Մի համաձայնիր, մայրիկ!!!
Դուռը բացվեց, և Կարաֆան նորից կանգնեց շեմքին։ Բայց հիմա նա կարծես թե շատ դժգոհ էր ինչ-որ բանից։ Եվ ես կարող էի մոտավորապես կռահել, թե ինչ... Կարաֆան այլեւս վստահ չէր իր հաղթանակի վրա։ Դա անհանգստացնում էր նրան, քանի որ նրան մնացել էր այս վերջին հնարավորությունը։
-Ուրեմն ի՞նչ ես որոշել, Մադոննա:
Ես հավաքեցի իմ ամբողջ համարձակությունը՝ ցույց չտալու, թե ինչպես է ձայնս դողում, և միանգամայն հանգիստ ասացի.
– Այս հարցին ես արդեն քանի անգամ պատասխանել եմ ձեզ, Սրբազան։ Ի՞նչ կարող էր փոխվել այսքան կարճ ժամանակում։
Ուշագնացության զգացում կար, բայց հպարտությամբ փայլող Աննայի աչքերին նայելով, բոլոր վատ բաները հանկարծ ինչ-որ տեղ անհետացան... Ինչքան պայծառ ու գեղեցիկ էր աղջիկս այդ սարսափելի պահին:
-Գժվել ես, Մադոննա! Իսկապե՞ս կարող ես քո աղջկան ուղարկել նկուղ: Դու լավ գիտես, թե ինչ է նրան սպասում այնտեղ: Ուշքի արի Իսիդորա..
Հանկարծ Աննան մոտեցավ Կարաֆֆային և պարզ, զնգացող ձայնով ասաց.
– Դու դատավոր չես և Աստված չես... Դու ուղղակի մեղավոր ես։ Ահա թե ինչու Մեղավորների Մատանին այրում է ձեր կեղտոտ մատները։ Կարծում եմ՝ պատահական չէ, որ դու այն կրում ես... Որովհետև դու նրանցից ամենաստորն ես։ Դու ինձ չես վախեցնի, Կարաֆա։ Եվ մայրս երբեք չի ենթարկվի քեզ:
Աննան ուղղվեց ու... թքեց հայրիկի երեսին: Կարաֆան մահացու գունատ դարձավ: Ես երբեք չեմ տեսել, որ որևէ մեկը այսքան արագ գունատվի: Նրա դեմքը բառացիորեն մոխրագույն դարձավ մեկ վայրկյանում... և մահը փայլեց նրա վառվող մութ աչքերում: Դեռևս Աննայի անսպասելի պահվածքից «տետանուսի» մեջ կանգնած, ես հանկարծ ամեն ինչ հասկացա. նա դիտավորյալ հրահրում էր Կարաֆֆային, որպեսզի չհետաձգի: Որպեսզի արագ որոշեմ ինչ-որ բան և չտանջեմ ինձ: Գնալ դեպի իր մահը... Հոգիս պատռվեց ցավից - Աննան հիշեցրեց աղջկան՝ Դամիանային... Նա որոշեց իր ճակատագիրը... և ես չկարողացա օգնել: Ես չկարողացա միջամտել:

Ընդհանուր առմամբ, բնության մեջ կան երեք դասի անօրգանական միացություններ՝ աղեր, օքսիդներ և հիդրօքսիդներ։ Բացի այդ, նյութերը, ինչպիսիք են CI2, I2 և նմանատիպերը, որոնք բաղկացած են միայն մեկ քիմիական տարրից, դասակարգվում են առանձին դասի:

Հիդրօքսիդների դասակարգում

Այն անօրգանական միացությունների երեք գոյություն ունեցող դասերից մեկն է։ Բաժանվում են թթուների, հիմքերի և ամֆոտերային նյութերի։ Առաջինները բաղկացած են H+ կատիոնից և անիոնից՝ թթվային մնացորդի տեսքով, օրինակ՝ CI-: Վերջինիս կառուցվածքը ներառում է մետաղի կատիոն, օրինակ՝ Ca+, ինչպես նաև անիոն՝ OH- հիդրօքսիլ խմբի տեսքով։ Վերջիններս բնութագրվում են նրանով, որ միաժամանակ ունեն քիմիական հատկություններբնորոշ է թթուներին և հիմքերին: Նման հիդրօքսիդները ներառում են ալյումինի և երկաթի միացություններ: Հիմքերը, ինչպես մյուս անօրգանական նյութերը, կարող են բաժանվել խմբերի՝ կախված դրանց քիմիական ակտիվությունից։ Այս առումով ամենաուժեղը համարվում են կալիումի և նատրիումի հիդրօքսիդը, որոնք նաև կոչվում են ալկալիներ: Նրանք արագ արձագանքում են տարբեր նյութերի հետ։

Ֆիզիկական հատկություններ

Այս նյութընորմալ պայմաններում (սենյակային ջերմաստիճանում և ցածր ճնշման դեպքում) այն մնում է ագրեգացման պինդ վիճակում։ Այն նման է փոքր բյուրեղների, որոնք անգույն են և անհոտ, ջրի մեջ շատ լուծելի: Այս բյուրեղներն ունեն չափազանց բարձր հիգրոսկոպիկություն: Երկար մնալով բաց երկնքի տակ՝ դրանք պղտորվում են և վերածվում լուծույթի՝ ներծծելով մթնոլորտի խոնավությունը։ Նույն երեւույթը նկատվում է նատրիումի հիդրօքսիդի դեպքում, որի հիգրոսկոպիկությունն էլ ավելի բարձր է։

Կալիումի հիդրօքսիդի այլ անվանումներ

Ընդհանուր լեզվով այս նյութը կոչվում է կաուստիկ կալիում, ինչպես նաև կաուստիկ պոտաշ և կալիումի լուծ:

Քիմիական հատկություններ

Քննարկվող նյութն ունի բոլոր այն հատկանիշները, որոնք բնորոշ են հիմքերին։ Նրա ալկալային հատկությունները շատ արտահայտված են, ինչպես նատրիումի հիդրօքսիդի հատկությունները։ Երբ կալիումի հիդրօքսիդը այրվում է, այս մետաղի օքսիդը և ջուրն ազատվում են։ K2O-ն ունի բաց դեղին գույն։

Փոխազդեցություն աղերի հետ

Աղերը նյութեր են, որոնք բաղկացած են մետաղի կատիոնից և անիոնից, որը ներկայացված է թթվային մնացորդով: Առաջանում են հիմնականում ակտիվ մետաղների թթուների փոխազդեցությամբ։ Տեղի է ունենում փոխարինման ռեակցիա, որի ժամանակ, բացի աղից, առաջանում է ջրածին, որն ազատվում է գազի տեսքով։ Այս դասի նյութերի հետ փոխազդելիս առաջանում է կալիում պարունակող մեկ այլ աղ, ինչպես նաև որոշ մետաղի հիդրօքսիդ։ Օրինակ, երբ այս նյութը փոխազդում է պղնձի քլորիդի հետ, առաջանում են պղնձի հիդրօքսիդ և կալիումի քլորիդ, որոնք նստվածք են ստանում։ Այս տեսակի ռեակցիան իրականացնելու համար անհրաժեշտ է վերցնել ալկալի և պղնձի քլորիդ այնպիսի համամասնությամբ, որ առաջին նյութի երկու մոլեկուլների համար լինի երկրորդից մեկը, այսինքն՝ ստացված նյութերի հարաբերակցությունը լինի հետևյալը. մեկ մոլեկուլի համար կալիումի հիդրօքսիդ, երկու կալիումի քլորիդ: Այս տեսակի փոխազդեցությունը կոչվում է փոխանակման ռեակցիաներ: Որպեսզի դրանք տեղի ունենան, պետք է պահպանվեն հետևյալ պայմանները. ռեակցիայի արտադրանքներից մեկը կա՛մ պետք է նստեցվի, կա՛մ գոլորշիանա գազի տեսքով, կա՛մ դառնա ջուր։ Աղի մեջ ներառված մետաղը պետք է քիմիապես ավելի քիչ ակտիվ լինի, քան կալիումը (բոլորը, բացառությամբ լիթիումի):

Թթուների հետ ռեակցիաները

Բոլոր հիմքերը, ներառյալ կալիումի հիդրօքսիդը, ունակ են արձագանքելու թթուների հետ։ Ամենատարածված և հաճախ օգտագործվող ռեակցիան այն է, որը ներառում է տվյալ նյութը և ծծմբաթթուն: Այս դեպքում կալիումի հիդրօքսիդն անհրաժեշտ է այնպիսի քանակով, որ թթվի մեկ մոլեկուլի համար կա այս միացությունից երկուսը։ Այս տեսակի ռեակցիաներում այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են կալիումի սուլֆատը և ջուրը, ձևավորվում են մեկից երկու մոլային հարաբերակցությամբ: Նմանատիպ քիմիական գործընթաց ակտիվորեն օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ, քանի որ արդյունքում ստացված արտադրանքը լայնորեն օգտագործվում է ամենուր:

Ի՞նչ կլինի, եթե այն ավելացնեք օքսիդին:

Այս դեպքում, ըստ էության, տեղի կունենա նաև փոխանակման ռեակցիա։ Օրինակ, եթե կալիումի հիդրօքսիդը և երկաթի երկօքսիդը խառնեք երկու-մեկ մոլային հարաբերակցությամբ, կարող եք ստանալ ֆերումի հիդրօքսիդ (II), որը նստում է մուգ կանաչ նստվածքի մեջ, ինչպես նաև կալիումի օքսիդ այնպիսի համամասնությամբ, որ մեկ մոլեկուլի համար առաջին նյութը կլինի երկրորդից մեկը:

Կալիումի հիդրօքսիդի արտադրության հիմնական մեթոդները

Արդյունաբերության մեջ այն առավել հաճախ արդյունահանվում է կալիումի քլորիդի լուծույթի էլեկտրոլիզով։ Կալիումի հիդրօքսիդի արտադրությունը գործընթաց է, որի ընթացքում, արդյունահանվող նյութից բացի, ձևավորվում են H 2 և CI 2:

Արդյունաբերական օգտագործում

Այս նյութը հիմնականում օգտագործվում է օճառի և այլ մաքրող միջոցների արտադրության մեջ։ Այս գործընթացը ներառում է տվյալ միացության ռեակցիան որոշ ճարպի հետ: Նույն նպատակով կարող է օգտագործվել նաև նատրիումի հիդրօքսիդ: Նաև այս հոդվածում քննարկված նյութը լայնորեն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ՝ կալիումի տարբեր միացություններ արտադրելու համար, հիմնականում՝ դրա սուլֆատը:

Այն ռեակցիան, որում այն ​​ձևավորվում է, քննարկվեց վերևում: Նույն տարածքում այն ​​օգտագործվում է որպես միացություն, որը կլանում է գազեր, ինչպիսիք են ջրածնի սուլֆիդը, ծծմբի երկօքսիդը, ածխաթթու գազը: Այն նաև գործում է որպես չորացնող միջոց՝ շնորհիվ իր բարձր հիգրոսկոպիկ հատկությունների: Այն կարող է օգտագործվել լուծույթում թթուների կոնցենտրացիայի մակարդակը որոշելու համար: Բացի այդ, հիդրօքսիդը օգտագործվում է նաև սննդի արդյունաբերության մեջ։ Այստեղ այն օգտագործվում է որպես սննդային հավելում E525։ Այն գործում է որպես թթվայնության կարգավորիչ։ Այն կարող եք գտնել կակաոյի, շոկոլադի և նմանատիպ այլ ապրանքների մեջ։ Կալիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է ցելյուլոզայի մշակման մեջ՝ վիսկոզա ստանալու համար, որն օգտագործվում է ալկալային մարտկոցներում, ավելացվում է աման լվացող միջոցների կամ տարբեր մակերեսների մաքրման, բամբակյա գործվածքները մշակելու և այն ավելի հիգրոսկոպիկ դարձնելու համար:

Կալիումի միացությունները, որոնք ստացվում են դրա հիդրօքսիդից և դրանց օգտագործումը

Ամենից հաճախ խնդրո առարկա նյութն օգտագործվում է կալիումի սուլֆատի արդյունահանման համար, որն օգտագործվում է որպես պարարտանյութ։ Նրանք կերակրում են բույսերը աճող սեզոնի ընթացքում: Այն նաև օգտագործվում է որպես էմուլգատոր սննդի արդյունաբերության մեջ՝ այն հնարավորություն է տալիս ստանալ միատարր զանգված՝ բաղկացած բաղադրիչներից, որոնք նորմալ պայմաններում չեն խառնվում։ Այն նշանակելու համար օգտագործեք E515 մակնշումը: Այն կարող է նաև, ինչպես կալիումի հիդրօքսիդը, հանդես գալ որպես թթվայնության կարգավորիչ: Սուլֆատը հաճախ օգտագործվում է որպես աղի փոխարինող: Բացի այդ, այս նյութը գտնում է իր կիրառությունը դեղագիտության մեջ սննդային հավելումների արտադրության մեջ, ինչպես նաև ներկանյութերի արտադրության մեջ: Բացի այդ, այն օգտագործվում է նաև ապակու արդյունաբերության մեջ։

Կալիումի հիդրօքսիդը և մարդու մարմինը

Խտացված լուծույթի տեսքով այս քիմիական միացությունը վտանգավոր է կենդանի օրգանիզմների համար։ Մաշկի կամ լորձաթաղանթների հետ շփումը կարող է լուրջ վնաս հասցնել: Կալիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթն ավելի ծանր այրվածքներ է առաջացնում, քան թթուները։ Այն նաև ունակ է լուծելու բազմաթիվ օրգանական միացություններ։ Այս նյութը պատկանում է երկրորդ վտանգի դասին, այսինքն՝ դրա հետ աշխատելիս պետք է պահպանել հատուկ կանոններ։ Օրգանիզմում կալիումի հիդրօքսիդի չափազանց մեծ քանակությունը հանգեցնում է նոր մաշկային հիվանդությունների առաջացման կամ քրոնիկ հիվանդությունների սրացման։

Կալի կաուստիկ

KOH

Կալիումի հիդրօքսիդ- անօրգանական միացություն KOH բանաձևով:

Չնչին անուններ. կաուստիկ կալիում, կաուստիկ պոտաշ, ինչպես նաև կալիումի օքսիդի հիդրատ, կալիումի հիդրօքսիդ, կալիումի ալկալի, կալիումի ցողուն.

Անգույն, շատ հիգրոսկոպիկ բյուրեղներ, բայց ավելի քիչ հիգրոսկոպիկ, քան նատրիումի հիդրօքսիդը: KOH-ի ջրային լուծույթները խիստ ալկալային են։ Ստացվում է KCl լուծույթների էլեկտրոլիզով և օգտագործվում է հեղուկ օճառների արտադրության մեջ՝ կալիումի տարբեր միացություններ ստանալու համար։

Քիմիական հատկություններ

• Թթուների հետ փոխազդեցություն՝ առաջացնելով աղ և ջուր (չեզոքացման ռեակցիա):

• Թթվային օքսիդների հետ փոխազդեցությունը աղ և ջուր առաջացնելու համար.

• Որոշ ոչ անցումային մետաղների հետ ռեակցիան լուծույթում՝ բարդ աղի և ջրածնի ձևավորման համար.

Կալիումի հիդրօքսիդը ստացվում է KCl լուծույթների էլեկտրոլիզով, սովորաբար օգտագործելով սնդիկի կաթոդներ, որոնք տալիս են բարձր մաքրության արտադրանք, որը չի պարունակում քլորիդային կեղտեր.

Դիմում

Կալիումի հիդրօքսիդը գրեթե ունիվերսալ քիմիական միացություն է։ Ստորև բերված են նյութերի և գործընթացների օրինակներ, որոնցում այն ​​օգտագործվում է.

• թթուների չեզոքացում,
• ալկալային տարրեր,
• կատալիզ
• լվացող միջոցներ,
• հորատման հեղուկներ,
• ներկանյութեր,
• պարարտանյութեր,
• սննդի արտադրություն,
• գազի մաքրում,
• մետաղագործական արտադրություն,
• նավթի վերամշակում,
• տարբեր օրգանական և անօրգանական նյութեր,
• թղթի արտադրություն,
• թունաքիմիկատներ,
• դեղագործություն,
• pH կարգավորում,
• կալիումի կարբոնատ և կալիումի այլ միացություններ,
• օճառ,
• սինթետիկ կաուչուկ

Սննդի արդյունաբերության մեջ այն նշանակված է որպես սննդային հավելում E525. Օգտագործվում է որպես թթվայնությունը կարգավորող, չորացնող և կեղևահանող միջոց բանջարեղենի, արմատների և մրգերի համար: Այն նաև օգտագործվում է որպես կատալիզատոր որոշ ռեակցիաների ժամանակ։ Ռուսաստանի Դաշնությունում թույլատրվում է կակաոյի և շոկոլադե արտադրանքի մեջ մինչև 70 գ/կգ չոր յուղազերծ նյութ, ինչպես նաև թույլատրվում է այլ մթերքներում՝ ըստ տեխնոլոգիական ցուցումների քանակով։ Օգտագործվում է նաև մեթան արտադրելու, թթվային գազեր կլանելու և լուծույթներում որոշ կատիոններ հայտնաբերելու համար։

Կոսմետիկ արտադրանքի արտադրության մեջ հայտնի արտադրանք, երբ այն արձագանքում է ճարպային յուղերի հետ, այն քայքայվում և սապոնացնում է յուղերը:

Ցիրկոնիումի արտադրության մեջ այն օգտագործվում է ֆտորացված ցիրկոնիումի հիդրօքսիդ արտադրելու համար։

Արդյունաբերական լվացման ոլորտում կալիումի հիդրօքսիդի վրա հիմնված արտադրանքը, որը ջեռուցվում է մինչև 50-60 ° C, օգտագործվում է չժանգոտվող պողպատից արտադրանքը քսուքից և այլ յուղոտ նյութերից, ինչպես նաև մեխանիկական վերամշակման մնացորդներից մաքրելու համար:

Օգտագործվում է որպես էլեկտրոլիտ ալկալային (ալկալային) մարտկոցներում։

Այն օգտագործվում է նաև ռեզոմացիայի մեջ՝ մարմինների «թաղման» այլընտրանքային մեթոդ։

Բժշկության մեջ կալիումի հիդրօքսիդի 5%-անոց լուծույթն օգտագործվում է գորտնուկների բուժման համար։

Լուսանկարչության մեջ այն օգտագործվում է որպես մշակողների, տոներների, թիոսուլֆատի ցուցիչների բաղադրիչ և լուսանկարչական նյութերից էմուլսիան հեռացնելու համար:

Արտադրություն

Արդյունաբերական մասշտաբով կալիումի հիդրօքսիդը արտադրվում է կալիումի քլորիդի էլեկտրոլիզով։

Էլեկտրոլիզի երեք տարբերակ կա.

• էլեկտրոլիզ պինդ ասբեստի կաթոդով (դիֆրագմայի արտադրության մեթոդ),
• էլեկտրոլիզ պոլիմերային կաթոդով (մեմբրանային արտադրության մեթոդ),
• էլեկտրոլիզ հեղուկ սնդիկի կաթոդով (սնդիկի արտադրության մեթոդ):

Էլեկտրաքիմիական արտադրության մեթոդներից ամենահեշտ և հարմար մեթոդը էլեկտրոլիզն է սնդիկի կաթոդով, սակայն այս մեթոդը զգալի վնաս է հասցնում շրջակա միջավայրին մետաղական սնդիկի գոլորշիացման և արտահոսքի հետևանքով: Մեմբրանի արտադրության մեթոդը ամենաարդյունավետն է, բայց նաև ամենաբարդը:

Թեև դիֆրագմային և սնդիկի մեթոդները հայտնի են համապատասխանաբար 1885-ից և 1892-ից, թաղանթային մեթոդը հայտնվել է համեմատաբար վերջերս՝ 1970-ականներին:

Կալիումի հիդրօքսիդի համաշխարհային արտադրության հիմնական միտումը վերջին 10 տարիների ընթացքում եղել է արտադրողների անցումը թաղանթային էլեկտրոլիզի մեթոդին: Սնդիկի էլեկտրոլիզը հնացած, տնտեսապես ոչ շահավետ և էկոլոգիապես վնասակար տեխնոլոգիա է: Մեմբրանի էլեկտրոլիզը լիովին վերացնում է սնդիկի օգտագործումը: Մեմբրանի մեթոդի էկոլոգիական անվտանգությունը կայանում է նրանում, որ մաքրումից հետո կեղտաջրերը նորից սնվում են տեխնոլոգիական ցիկլի մեջ և չեն թափվում կոյուղու համակարգ:

Այս մեթոդը կիրառելիս լուծվում են հետևյալ խնդիրները.

• վերացված է քլորի հեղուկացման և գոլորշիացման փուլը,
• Ջրածինը օգտագործվում է պրոցեսի գոլորշու համար, վերացվում են քլորի և դրա միացությունների գազերի արտանետումները։

Մեմբրանային տեխնոլոգիաների ոլորտում համաշխարհային առաջատարը ճապոնական Asahi Kasei ընկերությունն է։

Ռուսաստանում կալիումի հիդրօքսիդի արտադրությունն իրականացվում է սնդիկի (ZP KCCHK) և դիֆրագմայի (Սոդա-Քլորատ) մեթոդներով։

Կալիումի հիդրօքսիդի արտադրության տեխնոլոգիական նախագծման առանձնահատկությունն այն է, որ նմանատիպ էլեկտրոլիզի կայանները կարող են արտադրել ինչպես կաուստիկ պոտաշ, այնպես էլ կաուստիկ սոդա: Սա թույլ է տալիս արտադրողներին, առանց զգալի կապիտալ ներդրումների, կաուստիկ սոդայի փոխարեն անցնել կալիումի հիդրօքսիդի արտադրությանը, որի արտադրությունն այնքան էլ եկամտաբեր չէ, և որի շուկայավարումը վերջին տարիներին դժվարացել է։ Ավելին, շուկայում փոփոխությունների դեպքում հնարավոր է էլեկտրոլիզատորների անցավ անցում նախկինում արտադրված արտադրանքի արտադրությանը։

Նատրիումի հիդրօքսիդի արտադրությունից հզորության մի մասը կալիումի հիդրօքսիդ փոխանցելու օրինակ է ԲԲԸ-ի պոլիմերային գործարանը KCHKhK, որը սկսել է կաուստիկ պոտաշի արդյունաբերական արտադրությունը՝ օգտագործելով հինգ էլեկտրոլիզատորներ 2007 թվականին:

Վտանգ

Շատ ուժեղ ալկալի: Մաքուր տեսքով այն ունի այրող ազդեցություն մաշկի և լորձաթաղանթների վրա: Կալիումի հիդրօքսիդի նույնիսկ ամենափոքր մասնիկները աչքերի մեջ մտնելը հատկապես վտանգավոր է, ուստի այս նյութի հետ ամբողջ աշխատանքը պետք է իրականացվի ռետինե ձեռնոցներով և ակնոցներով: Կալիումի հիդրօքսիդը ոչնչացնում է թուղթը, կաշին և օրգանական ծագման այլ նյութեր։

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Կալիումի հիդրօքսիդ (կաուստիկ պոտաշ)սպիտակ պինդ է (նկ. 1): Շատ հիգրոսկոպիկ է, հալեցնում և եռում է առանց քայքայվելու։

Այն լավ է լուծվում ջրի մեջ ուժեղ էկզո-էֆեկտով և ստեղծում է բարձր ալկալային միջավայր:

Բրինձ. 1. Կալիումի հիդրօքսիդ. Արտաքին տեսք.

Կալիումի հիդրօքսիդի հիմնական բնութագրերը տրված են ստորև բերված աղյուսակում.

Կալիումի հիդրօքսիդի պատրաստում

Կալիումի հիդրօքսիդի արտադրության հիմնական մեթոդը կալիումի քլորիդի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզն է։ Էլեկտրոլիզի ժամանակ ջրածնի իոնները լիցքաթափվում են կաթոդում և, միևնույն ժամանակ, կալիումի իոնները և հիդրօքսիդի իոնները կուտակվում են կաթոդի մոտ, այսինքն. ստացվում է կալիումի հիդրօքսիդ; Քլորն ազատվում է անոդում:

2KCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH:

Կալիումի հիդրօքսիդի քիմիական հատկությունները

Կալիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է թթուների հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջուր (չեզոքացման ռեակցիա).

KOH + HCl = KCl + H 2 O;

2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O:

Կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթը փոխում է ցուցիչների գույնը, օրինակ, երբ այս ալկալիի լուծույթին լակմուս, ֆենոլֆթալեին կամ մեթիլ նարնջ են ավելացնում, դրանց գույնը համապատասխանաբար կդառնա կապույտ, բոսորագույն և դեղին։

Կալիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է աղի լուծույթների (եթե դրանք պարունակում են անլուծելի հիմք ստեղծելու ունակ մետաղ) և թթվային օքսիդների հետ.

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O:

Կալիումի հիդրօքսիդի կիրառությունները

Կալիումի հիդրօքսիդը լայնորեն կիրառվում է տարբեր ոլորտներում Ազգային տնտեսություն. Այսպիսով, այն օգտագործվում է ներկման արդյունաբերության մեջ, կենցաղային քիմիկատների, պարարտանյութերի, թղթի, թունաքիմիկատների արտադրության մեջ, դեղագործության և սննդի արդյունաբերության մեջ, օրգանական և անօրգանական սինթեզում և այլն։

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ	Հաշվե՛ք կալիումի հիդրօքսիդի զանգվածը, որը կարող է արձագանքել 300 մլ ծավալով աղաթթվի խտացված լուծույթին (HCl-ի զանգվածային բաժինը 34%, խտությունը՝ 1,168 կգ/լ)։
Լուծում	Գրենք ռեակցիայի հավասարումը. KOH + HCl = KCl + H 2 O: Գտնենք աղաթթվի լուծույթի զանգվածը, ինչպես նաև դրանում լուծված HCl նյութի զանգվածը. m լուծում =V լուծում × ρ; մ լուծում =0,3 × 1,168 = 0,3504 կգ = 350,4 գ: ω = m լուծված նյութ / մ լուծույթ × 100%; m լուծված նյութ = ω / 100% ×m լուծում; m լուծված նյութ (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m լուծույթ; մ լուծված նյութ (HCl) = 34 / 100% × 350.4 = 11.91 գ: Հաշվենք աղաթթվի մոլերի քանակը (մոլային զանգվածը՝ 36,5 գ/մոլ). n (HCl) = m (HCl) / M (HCl); n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 մոլ: Ըստ ռեակցիայի հավասարման n (HCl): n (KOH) = 1: 1: Սա նշանակում է. n(KOH) = n(HCl) = 0.34 մոլ: Այնուհետև ռեակցիայի մեջ մտած կալիումի հիդրօքսիդի զանգվածը հավասար կլինի (մոլային զանգվածը՝ 56 գ/մոլ). m (KOH) = n (KOH)× M (KOH); մ (KOH) = 0,34 × 56 = 19,04 գ:
Պատասխանել	Կալիումի հիդրօքսիդի զանգվածը 19,04 գ է։

Կալիումի հիդրօքսիդը ալկալի է, որը սննդի արդյունաբերության մեջ կոչվում է հավելում E525։

Կալիումի հիդրօքսիդի այլ ընդհանուր անվանումներն են՝ կալիումի հիդրօքսիդ, կաուստիկ պոտաշ, կալիումի լուծույթ, կաուստիկ կալիում, կալիումի հիդրատ, կաուստիկ պոտաշ, կալիումի հիդրօքսիդ։

Կալիումի հիդրօքսիդի օգտագործումը որպես սննդային հավելում թույլատրված է ԵՄ երկրներում, Ռուսաստանում և Ուկրաինայում։

Կալիումի հիդրօքսիդի հատկությունները

Արտաքինից կալիումի հիդրօքսիդը հայտնվում է որպես բյուրեղային, անգույն ձողեր, գնդիկներ և փաթիլներ։

E525 հավելումը հալվում է 404 °C ջերմաստիճանում, արագ ներծծում է խոնավությունը և հետևաբար պահանջում է պահպանման հատուկ պայմաններ, լուծվում է մեթանոլում, էթանոլում և ջրում։

Կալիումի հիդրօքսիդը կարող է լուծարել օրգանական նյութերը:

Կալիումի հիդրօքսիդը արտադրվում է կալիումի քլորի լուծույթի էլեկտրոլիզով։ Նյութը ենթարկվում է պոլիմերի, ասբեստի կամ սնդիկի կաթոդի: Ամենից հաճախ օգտագործվում է վերջին մեթոդը, թեև կալիումի հիդրօքսիդի արտադրության առաջին երկու մեթոդները, որոնք չեն օգտագործում սնդիկ, համարվում են ավելի անվտանգ։

E525 հավելումը համարվում է ուժեղ նյութ, որը բուռն արձագանքում է անագի, ալյումինի, ցինկի, կապարի և թթուների հետ։

Սննդի արդյունաբերությունը օգտագործում է կալիումի հիդրօքսիդի այս հատկությունը՝ որպես արտադրանքի թթվայնության վրա ազդելու կարողություն: Ըստ էության, E525 հավելումը թթվայնության կարգավորիչ է:

Կալիումի հիդրօքսիդի կիրառությունները

Եթե ​​հաշվի առնենք բացառապես սննդի արդյունաբերություն, ապա այստեղ, ամենից հաճախ, E525-ն օգտագործվում է շոկոլադի, կակաոյի և դրանցից պատրաստված արտադրանք արտադրողների կողմից։

Բացի այդ, կալիումի հիդրօքսիդը կարելի է գտնել մանկական սննդամթերքի մեջ և օգտագործվում է սառեցված կարտոֆիլի բուժման համար:

Կալիումի լորը կարող է օգտագործվել որպես օգնություն բանջարեղենի և մրգային արտադրանքի արտադրության մեջ. նյութը օգտագործվում է մրգերի, բանջարեղենի և արմատային բանջարեղենի մաքրման համար:

Կոսմետիկայի արդյունաբերության մեջ կալիումի հիդրօքսիդն օգտագործվում է շամպունների, օճառների, սպիտակեցնող միջոցների և սափրվելու համար արտադրելու համար:

Կալիումի հիդրօքսիդի վնասը

E525 հավելումով արտադրությունում աշխատելիս չպետք է մոռանալ, որ այն դեռևս ալկալի է, որը պատկանում է վտանգի երկրորդ դասին։ Կալիումի հիդրօքսիդը կարող է կոռոզիայի ենթարկել մաշկը և լորձաթաղանթները՝ առաջացնելով քիմիական այրվածքներ։ Կալիումի հիդրօքսիդի ավելցուկը, այսինքն՝ նյութի հետ երկարատև շփումը հրահրում է մաշկային քրոնիկ հիվանդությունների առաջացումը։

Կալիումի հիդրօքսիդ օգտագործող արդյունաբերություններում պետք է խիստ նախազգուշական միջոցներ ձեռնարկվեն: Հատկապես վտանգավոր է ալկալիի շփումը մարդու աչքերի հետ՝ արձանագրվել են տեսողության ամբողջական կորստի դեպքեր։