Գլիցերինը փոխազդում է պղնձի հետ։ Գլիցերինի նկատմամբ որակական ռեակցիան սպեցիֆիկ է, որն օգնում է հայտնաբերել այն։ Գլիցերինի քիմիական հատկությունները

Փորձանոթի մեջ լցրեք 2 կաթիլ պղնձի սուլֆատի լուծույթ և 2 կաթիլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և խառնեք՝ ձևավորվում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի կապույտ ժելատինային նստվածք։ Փորձանոթի մեջ ավելացրեք 1 կաթիլ գլիցերին և թափահարեք պարունակությունը։ Նստվածքը լուծվում է, և պղնձի գլիցերատի ձևավորման պատճառով առաջանում է մուգ կապույտ գույն։

Գործընթացների քիմիա.

Պղնձի գլիցերատ

Գլիցերինը եռահիդրիկ սպիրտ է։ Նրա թթվայնությունը ավելի մեծ է, քան մոնոհիդրային սպիրտները. հիդրօքսիլ խմբերի քանակի ավելացումը մեծացնում է թթվային բնույթը:

Գլիցերինը հեշտությամբ ձևավորում է գլիցերատներ ծանր մետաղների հիդրօքսիդներով: Այնուամենայնիվ, բազմարժեք մետաղների հետ մետաղական ածանցյալներ (գլիցերատներ) ձևավորելու նրա ունակությունը բացատրվում է ոչ այնքան բարձր թթվայնությամբ, որքան այն փաստով, որ դա արտադրում է ներհամալիր միացություններ, որոնք հատկապես կայուն են: Այս տեսակի միացությունները կոչվում են խելատներ (հունարեն «hela» - ճանկից):

Պղնձի հիդրօքսիդի հետ ռեակցիան որակական ռեակցիա է բազմահիդրիկ սպիրտներին և հնարավորություն է տալիս դրանք տարբերել միահիդրիկներից։

Էթիլային սպիրտի օքսիդացում պղնձի օքսիդով

Լցնել 2 կաթիլ էթիլային սպիրտ չոր փորձանոթի մեջ: Պինցետով պղնձե մետաղալարով պարույրը պահելով՝ այն տաքացրեք սպիրտային լամպի կրակի մեջ, մինչև հայտնվի պղնձի օքսիդի սև ծածկույթ։ Դեռ տաք պարույրը իջեցվում է էթիլային սպիրտով փորձանոթի մեջ։ Պղնձի օքսիդի կրճատման պատճառով պարույրի սև մակերեսը անմիջապես ոսկեգույն է դառնում։ Այս դեպքում զգացվում է ացետալդեհիդի (խնձորի հոտ) բնորոշ հոտը։

Աացետալդեհիդի առաջացումը կարելի է հայտնաբերել՝ օգտագործելով գունային ռեակցիա ֆուքսծծմբաթթվի հետ: Դա անելու համար փորձանոթի մեջ լցրեք 3 կաթիլ ֆուկսինուսաթթվի լուծույթը և պիպետտով ավելացրեք ստացված լուծույթից 1 կաթիլ։ Հայտնվում է վարդագույն-մանուշակագույն գույն: Գրի՛ր ալկոհոլի օքսիդացման ռեակցիայի հավասարումը:

Սպիրտների օքսիդացում քրոմի խառնուրդով

Չոր փորձանոթի մեջ լցնել 2 կաթիլ էթիլային սպիրտ, ավելացնել 1 կաթիլ ծծմբաթթվի լուծույթ և 2 կաթիլ կալիումի երկքրոմատի լուծույթ։ Նարնջագույն լուծույթը տաքացվում է սպիրտային լամպի կրակի վրա, մինչև գույնը սկսի փոխվել դեպի կապտականաչ: Միաժամանակ զգացվում է ացետալդեհիդի բնորոշ հոտը։

Նմանատիպ ռեակցիա կատարեք՝ օգտագործելով իզոամիլ սպիրտ կամ հասանելի այլ սպիրտ՝ նշելով առաջացած ալդեհիդի հոտը:

Բացատրե՛ք գործընթացի քիմիան, գործընթացի քիմիան՝ գրելով համապատասխան ռեակցիաների հավասարումները .

Էթիլային սպիրտի օքսիդացում կալիումի պերմանգանատի լուծույթով

Չոր փորձանոթի մեջ լցրեք 2 կաթիլ էթիլային սպիրտ, 2 կաթիլ կալիումի պերմանգանատի լուծույթ և 3 կաթիլ ծծմբաթթվի լուծույթ։ Փորձանոթի պարունակությունը զգուշորեն տաքացրեք այրիչի կրակի վրա, վարդագույն լուծույթը գունաթափվում է: Գոյություն ունի ացետալդեհիդի բնորոշ հոտ, որը կարող է հայտնաբերվել նաև ֆուկսինծծմբային թթվի հետ գունային ռեակցիայի միջոցով։

Գործընթացի քիմիա : (գրել ռեակցիայի հավասարումը):

Ալկոհոլներն ավելի հեշտ են օքսիդանում, քան համապատասխան հագեցած ածխաջրածինները, ինչը բացատրվում է դրանց մոլեկուլում առկա հիդրօքսի խմբի ազդեցությամբ։ Առաջնային սպիրտները օքսիդացման ժամանակ մեղմ պայմաններում վերածվում են ալդեհիդների, իսկ ավելի ծանր պայմաններում՝ թթուների։ Երկրորդային սպիրտները օքսիդացման ժամանակ արտադրում են կետոններ:

Փորձ 4. Գլիցերինի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ

Ռեակտիվներ և նյութեր՝ գլիցերին; պղնձի սուլֆատ, 0,2 Ն. լուծում; կաուստիկ սոդա, 2 N լուծույթ:
Տեղադրված է ref.rf

Փորձանոթի մեջ լցրեք 2 կաթիլ պղնձի սուլֆատի լուծույթ և 2 կաթիլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և խառնեք՝ առաջանում է պղնձի հիդրօքսիդի (P) կապույտ ժելատինային նստվածք։ Փորձանոթի մեջ ավելացրեք 1 կաթիլ գլիցերին և թափահարեք պարունակությունը։ Նստվածքը լուծվում է, և պղնձի գլիցերատի ձևավորման պատճառով առաջանում է մուգ կապույտ գույն։

Գործընթացների քիմիա.

Գլիցերինը եռահիդրիկ սպիրտ է։ Նրա թթվայնությունը ավելի մեծ է, քան մոնոհիդրային սպիրտները. հիդրօքսիլ խմբերի քանակի ավելացումը մեծացնում է թթվային բնույթը:
Տեղադրված է ref.rf
Գլիցերինը հեշտությամբ ձևավորում է գլիցերատներ ծանր մետաղների հիդրօքսիդներով:

Միևնույն ժամանակ, բազմավալենտ մետաղներով մետաղական ածանցյալներ (գլիցերատներ) ձևավորելու նրա ունակությունը բացատրվում է ոչ այնքան բարձր թթվայնությամբ, որքան այն փաստով, որ դա արտադրում է ներհամալիր միացություններ, որոնք հատկապես կայուն են: Այս տեսակի միացումները հաճախ կոչվում են խելացված(հունարենից ʼʼhelaʼʼ - ճանկ):

Փորձ 4. Գլիցերինի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ - հայեցակարգ և տեսակներ: «Փորձ 4. Գլիցերինի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ» կատեգորիայի դասակարգումը և առանձնահատկությունները 2017, 2018 թ.

Գլիցերինը կամ, ըստ միջազգային անվանացանկի, պրոպանտրիոլ -1,2,3-ը բարդ նյութ է, որը պատկանում է պոլիհիդրային սպիրտներին, ավելի ճիշտ՝ եռահիդրիկ սպիրտ է, քանի որ. ունի 3 հիդրօքսիլ խումբ՝ OH։ Քիմիական հատկություններգլիցերինը նման է գլիցերինին, բայց ավելի ցայտուն է այն պատճառով, որ կան ավելի շատ հիդրօքսիլ խմբեր և նրանք ազդում են միմյանց վրա:

Գլիցերինը, ինչպես և մեկ հիդրօքսիլ խումբ ունեցող սպիրտները, շատ լուծելի են ջրում։ Սա, կարելի է ասել, նույնպես որակական ռեակցիա է գլիցերինին, քանի որ այն ջրում լուծվում է գրեթե ցանկացած հարաբերակցությամբ։ Այս հատկությունն օգտագործվում է հակասառեցնող հեղուկների արտադրության մեջ, որոնք չեն սառչում և սառեցնում են մեքենաների և ինքնաթիռների շարժիչները:

Գլիցերինը փոխազդում է նաև կալիումի պերմանգանատի հետ։ Սա որակական ռեակցիա է գլիցերինի նկատմամբ, որը նաև կոչվում է Շեյլի հրաբուխ։ Այն իրականացնելու համար անհրաժեշտ է 1-2 կաթիլ անջուր գլիցերին ավելացնել կալիումի պերմանգանատի փոշու մեջ, որը լցնում են ճենապակյա ամանի մեջ իջվածքով սլայդի տեսքով։ Մեկ րոպե անց խառնուրդն ինքնաբուխ բռնկվում է, ռեակցիայի ընթացքում մեծ քանակությամբ ջերմություն է արտանետվում, և ռեակցիայի արտադրանքի տաք մասնիկները և ջրային գոլորշիները հեռանում են։ Այս ռեակցիան ռեդոքս է:

Գլիցերինը հիգրոսկոպիկ է, այսինքն. կարողանում է պահպանել խոնավությունը. Հենց այս հատկության վրա է հիմնված գլիցերինի հետևյալ որակական ռեակցիան. Այն իրականացվում է ծխախոտի մեջ: Այն իրականացնելու համար լցնել մոտավորապես 1 սմ3 բյուրեղային կալիումի ջրածնի սուլֆատ (KHSO4) մաքուր, չոր փորձանոթի մեջ: Ավելացրեք 1-2 կաթիլ գլիցերին, ապա տաքացրեք, մինչև սուր հոտ հայտնվի։ Կալիումի ջրածնի սուլֆատն այստեղ գործում է որպես ջուր կլանող նյութ, որը տաքացնելիս սկսում է դրսևորվել։ Գլիցերինը, կորցնելով ջուրը, վերածվում է չհագեցած միացության՝ ակրոլեինի, որն ունի սուր, տհաճ հոտ։ C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O:

Գլիցերինի ռեակցիան պղնձի հիդրօքսիդի հետ որակական է և ծառայում է ոչ միայն գլիցերինի որոշմանը, այլ նաև մյուսներին, այն իրականացնելու համար սկզբում անհրաժեշտ է պատրաստել պղնձի (II) հիդրօքսիդի թարմ լուծույթ։ Դրա համար մենք ավելացնում ենք պղնձի (II) հիդրօքսիդ, որը ձևավորում է կապույտ նստվածք: Այս փորձանոթի մեջ նստվածքի հետ ավելացնում ենք մի քանի կաթիլ գլիցերին և նկատում, որ նստվածքն անհետացել է, և լուծույթը ստացել է կապույտ գույն։

Ստացված բարդույթը կոչվում է պղնձի սպիրտ կամ գլիցերատ։ Որակական ռեակցիագլիցերին պղնձի (II) հիդրօքսիդի համար օգտագործվում է, եթե գլիցերինը մաքուր վիճակում է կամ ջրային լուծույթում։ Նման ռեակցիաներ իրականացնելու համար, որոնցում գլիցերինը առկա է կեղտերով, անհրաժեշտ է նախապես մաքրել այն դրանցից։

Գլիցերինի որակական ռեակցիաները օգնում են հայտնաբերել այն ցանկացած միջավայրում: Այն ակտիվորեն օգտագործվում է սննդի, կոսմետիկայի, օծանելիքի, դեղամիջոցների և հակասառեցման միջոցներում գլիցերինի որոշման համար։

Պոլիհիդրիկ սպիրտներ – օրգանական միացություններ, որի մոլեկուլները պարունակում են մի քանի հիդրօքսիլ խմբեր (-OH)՝ կապված ածխաջրածնային ռադիկալի հետ

Գլիկոլներ (դիոլներ)

• Օշարակ, մածուցիկ, անգույն հեղուկ, ունի ալկոհոլային հոտ, լավ խառնվում է ջրի հետ, մեծապես նվազեցնում է ջրի սառեցման կետը (60% լուծույթը սառչում է -49 ˚C-ում) - սա օգտագործվում է շարժիչի հովացման համակարգերում՝ անտիֆրիզ:
• Էթիլեն գլիկոլը թունավոր է, ուժեղ թույն: Ճնշում է կենտրոնական նյարդային համակարգը և ազդում երիկամների վրա:

Տրիոլներ

• Անգույն, մածուցիկ, օշարակային հեղուկ, համով քաղցր։ Ոչ թունավոր: Առանց հոտի. Լավ խառնվում է ջրի հետ։
• Տարածված է վայրի բնության մեջ։ Կարևոր դեր է խաղում նյութափոխանակության գործընթացներում, քանի որ այն կենդանական և բուսական հյուսվածքների ճարպերի (լիպիդների) մի մասն է։

Անվանակարգ

Բազմաջրային սպիրտների անուններով ( պոլիոլներ) հիդրօքսիլ խմբերի դիրքն ու թիվը նշվում են համապատասխան թվերով և վերջածանցներով -դիոլ(երկու OH խումբ), -տրիոլ(երեք OH խմբեր) և այլն: Օրինակ:

Բազմաջրային սպիրտների պատրաստում

Ի. Դիհիդրիկ սպիրտների պատրաստում

Արդյունաբերության մեջ

1. Էթիլեն օքսիդի կատալիտիկ խոնավացում (էթիլեն գլիկոլի արտադրություն).

2. Ալկանների երկհալոգեն ածանցյալների փոխազդեցությունը ալկալիների ջրային լուծույթների հետ:

3. Սինթեզի գազից:

2CO + 3H2 250°,200 ՄՊա,կատ→CH 2 (OH)-CH 2 (OH)

Լաբորատորիայում

1. Ալկենների օքսիդացում:

II. Եռահիդրիկ սպիրտների (գլիցերին) պատրաստում

Արդյունաբերության մեջ

Ճարպերի սապոնացում (տրիգլիցերիդներ).

Բազմաջրային սպիրտների քիմիական հատկությունները

Թթվային հատկություններ

1. Ակտիվ մետաղներով.

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(նատրիումի գլիկոլատ)

2. Պղնձի հիդրօքսիդով ( II ) – որակյալ արձագանք!

Պարզեցված դիագրամ

Հիմնական հատկություններ

1. Հիդրոհալաթթուներով

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HCl H+↔ Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + 2H 2 O

2. ՀԵՏ ազոտ թթու

Տ ռինիտրոգլիցերին - դինամիտի հիմքը

Դիմում

• Էթիլեն գլիկոլ լավսանի արտադրություն , պլաստմասսա, և ճաշ պատրաստելու համար անտիֆրիզ - ջրային լուծույթներ, որոնք սառչում են 0°C-ից ցածր (դրանց օգտագործումը շարժիչների սառեցման համար թույլ է տալիս մեքենաներին աշխատել ձմռանը); հումք օրգանական սինթեզի մեջ.
• Գլիցերինլայնորեն օգտագործվում է կաշվի, տեքստիլ արդյունաբերություն կաշվի և գործվածքների հարդարման համար և այլ ոլորտներում Ազգային տնտեսություն. Սորբիտոլ (սեռահիդրիկ սպիրտ) օգտագործվում է որպես շաքարի փոխարինող շաքարախտով հիվանդների համար։ Գլիցերինը լայնորեն կիրառվում է կոսմետիկայի մեջ , Սննդի արդյունաբերություն , դեղաբանություն , արտադրություն պայթուցիկ նյութեր . Մաքուր նիտրոգլիցերինը պայթում է նույնիսկ աննշան հարվածով. այն ծառայում է որպես հումք ստանալու համար առանց ծխի փոշի և դինամիտ - պայթուցիկ, որը, ի տարբերություն նիտրոգլիցերինի, կարելի է անվտանգ նետել: Դինամիտը հորինել է Նոբելը, ով հիմնադրել է աշխարհահռչակ Նոբելյան մրցանակֆիզիկայի, քիմիայի, բժշկության և տնտեսագիտության բնագավառներում ակնառու գիտական ​​նվաճումների համար։ Նիտրոգլիցերինը թունավոր է, բայց փոքր քանակությամբ այն ծառայում է որպես դեղամիջոց , քանի որ այն լայնացնում է սրտի անոթները և դրանով իսկ բարելավում է սրտի մկանների արյան մատակարարումը։