Քիմիական բանաձև h2. H2O2 - ինչ է այս նյութը: IV Ընդհանուր էլեկտրոնների բաշխում

Կովալենտային կապերի բանաձևերը սկզբունքորեն տարբերվում են իոնային կապերի բանաձևերից։ Բանն այն է, որ կովալենտ միացությունները կարող են առաջանալ տարբեր ձևերով, ուստի ռեակցիայի արդյունքում կարող են առաջանալ տարբեր միացություններ։

1. Էմպիրիկ բանաձեւ

Էմպիրիկ բանաձևը սահմանում է այն տարրերը, որոնք կազմում են մոլեկուլը իրենց ամենափոքր ամբողջ թվի հարաբերակցությամբ:

Օրինակ, C 2 H 6 O - միացությունը պարունակում է երկու ածխածնի ատոմ, վեց ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ:

2. Մոլեկուլային բանաձեւ

Մոլեկուլային բանաձևը ցույց է տալիս, թե որ ատոմներից է կազմված միացությունը և ինչ քանակությամբ են այդ ատոմները նրանում։

Օրինակ, C 2 H 6 O միացության համար մոլեկուլային բանաձևերը կարող են լինել. C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

Համար ամբողջական նկարագրությունըկովալենտային միացությունների մոլեկուլային բանաձևը բավարար չէ.

Ինչպես տեսնում եք, երկու միացություններն էլ ունեն նույն մոլեկուլային բանաձևը՝ C 2 H 6 O, բայց բոլորովին տարբեր նյութեր են.

• դիմեթիլ եթերը օգտագործվում է սառնարանային ագրեգատներում.
• էթիլային ալկոհոլը ալկոհոլային խմիչքների հիմքն է:

3. Կառուցվածքային բանաձեւ

Կառուցվածքային բանաձեւը ծառայում է ճշգրիտ սահմանումկովալենտ միացություն, քանի որ, բացի միացության տարրերից և ատոմների քանակից, ցույց է տալիս նաև կապի դիագրամկապեր.

Կառուցվածքային բանաձևը օգտագործվում է էլեկտրոն-կետ բանաձևԵվ Լյուիսի բանաձեւ.

4. Ջրի կառուցվածքային բանաձև (H 2 O)

Դիտարկենք ջրի մոլեկուլի օրինակով կառուցվածքային բանաձևի կառուցման կարգը:

Կառուցում եմ կապի շրջանակը

Միացությունների ատոմները դասավորված են կենտրոնական ատոմի շուրջ։ Կենտրոնական ատոմներն են սովորաբար՝ ածխածինը, սիլիցիումը, ազոտը, ֆոսֆորը, թթվածինը, ծծումբը։

II Գտե՛ք միացության բոլոր ատոմների վալենտային էլեկտրոնների գումարը

Ջրի համար՝ H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Ջրածնի ատոմն ունի մեկ վալենտային էլեկտրոն, իսկ թթվածնի ատոմը՝ 6։ Քանի որ միացության մեջ կա ջրածնի երկու ատոմ, ուրեմն ընդհանուր թիվըՋրի մոլեկուլի վալենտային էլեկտրոնները հավասար կլինեն 8-ի։

III Որոշեք ջրի մոլեկուլում կովալենտային կապերի քանակը

Որոշվում է բանաձևով. S = N - Ա, Որտեղ

Ս- մոլեկուլում կիսված էլեկտրոնների քանակը.

Ն- միացության ատոմների ավարտված արտաքին էներգիայի մակարդակին համապատասխանող վալենտային էլեկտրոնների գումարը.

N=2- ջրածնի ատոմի համար;

N=8- այլ տարրերի ատոմների համար

Ա- միացության բոլոր ատոմների վալենտային էլեկտրոնների գումարը.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Ջրի մոլեկուլում կա 4 ընդհանուր էլեկտրոն։Քանի որ կովալենտային կապը բաղկացած է զույգ էլեկտրոններից, մենք ստանում ենք երկու կովալենտ կապ։

IV Ընդհանուր էլեկտրոնների բաշխում

Կենտրոնական ատոմի և այն շրջապատող ատոմների միջև պետք է լինի առնվազն մեկ կապ: Ջրի մոլեկուլի համար յուրաքանչյուր ջրածնի ատոմի համար կլինի երկու այդպիսի կապ.

V Տարածեք մնացած էլեկտրոնները

Ութ վալենտային էլեկտրոններից չորսն արդեն բաշխված են։ Որտեղ «դնել» մնացած չորս էլեկտրոնները:

Միացության յուրաքանչյուր ատոմ պետք է ունենա էլեկտրոնների ամբողջական օկտետ: Ջրածնի համար դա երկու էլեկտրոն է. թթվածնի համար - 8.

Ընդհանուր էլեկտրոնները կոչվում են կապող.

Էլեկտրոն-կետ բանաձևը և Լյուիսի բանաձևը հստակ նկարագրում են կառուցվածքը կովալենտային կապ, բայց ծավալուն են և մեծ տեղ են զբաղեցնում։ Այս թերություններից կարելի է խուսափել՝ օգտագործելով խտացված կառուցվածքային բանաձև, որը ցույց է տալիս միայն միացումների կարգը։

Խտացված կառուցվածքային բանաձևի օրինակ.

• դիմեթիլ եթեր - CH 3 OCH 3
• էթիլային սպիրտ - C 2 H 5 OH

Կյանքի հիմքի` ջրի բանաձեւը հայտնի է. Նրա մոլեկուլը բաղկացած է երկու ջրածնի ատոմից և մեկ թթվածնից, որը գրված է որպես H2O։ Եթե ​​թթվածինը կրկնակի շատ լինի, ապա կստացվի լրիվ այլ նյութ՝ H2O2։ Ի՞նչ է դա և ինչո՞վ է ստացված նյութը տարբերվելու իր «հարաբերական» ջրից:

H2O2 - ինչ է այս նյութը:

Եկեք նայենք դրան ավելի մանրամասն: H2O2-ը ջրածնի պերօքսիդի բանաձևն է, այո, նույնը, որն օգտագործվում է քերծվածքները բուժելու համար, սպիտակ: Ջրածնի պերօքսիդ H2O2 - գիտ.

Ախտահանման համար օգտագործեք երեք տոկոս պերօքսիդի լուծույթ: Մաքուր կամ խտացված տեսքով այն առաջացնում է մաշկի քիմիական այրվածքներ: Երեսուն տոկոս պերօքսիդի լուծույթն այլ կերպ կոչվում է պերհիդրոլ; Նախկինում այն ​​օգտագործվում էր վարսահարդարներում՝ մազերը գունաթափելու համար։ Նրա կողմից այրված մաշկը նույնպես սպիտակում է։

H2O2-ի քիմիական հատկությունները

Ջրածնի պերօքսիդը «մետաղական» համով անգույն հեղուկ է։ Այն լավ լուծիչ է և հեշտությամբ լուծվում է ջրի, եթերի և սպիրտների մեջ։

Երեք և վեց տոկոս պերօքսիդի լուծույթները սովորաբար պատրաստվում են երեսուն տոկոս լուծույթը նոսրացնելով: Խտացված H2O2-ը պահելու ժամանակ նյութը քայքայվում է թթվածնի արտազատմամբ, ուստի այն չպետք է պահել ամուր փակ տարաներում՝ պայթյունից խուսափելու համար: Քանի որ պերօքսիդի կոնցենտրացիան նվազում է, նրա կայունությունը մեծանում է: Դուք կարող եք նաև ավելացնել H2O2 դրան՝ քայքայումը դանդաղեցնելու համար տարբեր նյութերօրինակ՝ ֆոսֆորական կամ սալիցիլաթթու։ Բարձր կոնցենտրացիայի (90 տոկոսից ավելի) լուծույթները պահելու համար պերօքսիդին ավելացնում են նատրիումի պիրոֆոսֆատ, որը կայունացնում է նյութի վիճակը, օգտագործվում են նաև ալյումինե անոթներ։

H2O2-ը քիմիական ռեակցիաներում կարող է լինել և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ: Այնուամենայնիվ, ավելի հաճախ պերօքսիդը ցուցադրում է օքսիդացնող հատկություններ: Պերօքսիդը համարվում է թթու, բայց շատ թույլ; ջրածնի պերօքսիդի աղերը կոչվում են պերօքսիդ:

որպես թթվածնի արտադրության մեթոդ

H2O2-ի տարրալուծման ռեակցիան տեղի է ունենում, երբ նյութը ենթարկվում է բարձր ջերմաստիճանի (ավելի քան 150 աստիճան Ցելսիուս): Արդյունքում առաջանում է ջուր և թթվածին։

Ռեակցիայի բանաձեւ - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

H-ի օքսիդացման վիճակը H 2 O 2-ում և H 2 O = +1-ում:
O-ի օքսիդացման վիճակը՝ H 2 O 2 = -1, H 2 O = -2, O 2 = 0:
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը կարող է տեղի ունենալ նաև սենյակային ջերմաստիճանում, եթե օգտագործվում է կատալիզատոր ( Քիմիական նյութարագացնելով ռեակցիան):

Լաբորատորիաներում թթվածնի ստացման մեթոդներից մեկը տարրալուծման հետ մեկտեղ բերթոլետ աղկամ կալիումի պերմանգանատը պերօքսիդի քայքայման ռեակցիան է։ Այս դեպքում որպես կատալիզատոր օգտագործվում է մանգանի (IV) օքսիդը։ Այլ նյութեր, որոնք արագացնում են H2O2-ի տարրալուծումը, պղինձը, պլատինը և նատրիումի հիդրօքսիդն են։

Պերօքսիդի հայտնաբերման պատմությունը

Պերօքսիդի հայտնաբերման ուղղությամբ առաջին քայլերն արվել են 1790 թվականին գերմանացի Ալեքսանդր Հումբոլդտի կողմից, երբ հայտնաբերեց բարիումի օքսիդի վերածումը պերօքսիդի տաքացման ժամանակ։ Այդ գործընթացն ուղեկցվել է օդից թթվածնի կլանմամբ։ Տասներկու տարի անց գիտնականներ Թենարդը և Գեյ-Լուսակը փորձ կատարեցին ալկալիական մետաղները ավելորդ թթվածնով այրելու վերաբերյալ, ինչի արդյունքում նատրիումի պերօքսիդ ստացվեց: Սակայն ջրածնի պերօքսիդը ստացվել է ավելի ուշ՝ միայն 1818 թվականին, երբ Լուի Թենարն ուսումնասիրել է թթուների ազդեցությունը մետաղների վրա; նրանց կայուն փոխազդեցության համար անհրաժեշտ էր թթվածնի ցածր քանակություն։ Բարիումի պերօքսիդի և ծծմբաթթվի հետ հաստատող փորձ անցկացնելով՝ գիտնականը դրանց մեջ ավելացրել է ջուր, քլորաջրածին և սառույց։ Կարճ ժամանակ անց Թենարը բարիումի պերօքսիդով տարայի պատերին հայտնաբերել է փոքրիկ սառեցված կաթիլներ։ Պարզ դարձավ, որ սա H2O2 է։ Այնուհետև նրանք ստացված H2O2-ին տվեցին «օքսիդացված ջուր» անվանումը։ Սա ջրածնի պերօքսիդ էր՝ անգույն, անհոտ, դժվար գոլորշիացող հեղուկ, որը լավ լուծում է այլ նյութեր։ H2O2-ի և H2O2-ի փոխազդեցության արդյունքը դիսոցացիոն ռեակցիա է, պերօքսիդը լուծելի է ջրում։

Հետաքրքիր փաստ է այն, որ նոր նյութի հատկությունները արագ բացահայտվեցին՝ թույլ տալով այն օգտագործել վերականգնողական աշխատանքներում։ Ինքը՝ Թենարը, օգտագործելով պերօքսիդ, վերականգնեց Ռաֆայելի նկարը, որը ժամանակի ընթացքում մթնեց։

Ջրածնի պերօքսիդը 20-րդ դարում

Ստացված նյութի մանրակրկիտ ուսումնասիրությունից հետո այն սկսեց արտադրվել արդյունաբերական մասշտաբով։ 20-րդ դարի սկզբին ներդրվեց պերօքսիդի արտադրության էլեկտրաքիմիական տեխնոլոգիա՝ հիմնված էլեկտրոլիզի գործընթացի վրա։ Բայց այս մեթոդով ստացված նյութի պահպանման ժամկետը կարճ էր՝ մոտ մի երկու շաբաթ։ Մաքուր պերօքսիդը անկայուն է, և մեծ մասամբ այն արտադրվել է երեսուն տոկոս կոնցենտրացիայում՝ սպիտակեցնող գործվածքների համար և երեք կամ վեց տոկոս կոնցենտրացիայով՝ կենցաղային կարիքների համար:

Գիտնականներ ֆաշիստական ​​Գերմանիաօգտագործեց պերօքսիդ հեղուկ վառելիքով հրթիռային շարժիչ ստեղծելու համար, որն օգտագործվում էր Երկրորդ համաշխարհային պատերազմի ժամանակ պաշտպանական նպատակներով: H2O2-ի և մեթանոլ/հիդրազինի փոխազդեցության արդյունքում ստացվել է հզոր վառելիք, որի վրա օդանավը զարգացրել է ավելի քան 950 կմ/ժ արագություն։

Որտե՞ղ է այժմ օգտագործվում H2O2-ը:

• բժշկության մեջ - վերքերի բուժման համար;
• Ցելյուլոզայի և թղթի արդյունաբերության մեջ օգտագործվում են նյութի սպիտակեցնող հատկությունները.
• տեքստիլ արդյունաբերության մեջ բնական և սինթետիկ գործվածքները, մորթիները և բուրդը սպիտակեցվում են պերօքսիդով.
• որպես հրթիռային վառելիք կամ դրա օքսիդիչ;
• քիմիայում - արտադրել թթվածին, որպես ծակոտկեն նյութերի արտադրության համար փրփրող նյութ, որպես կատալիզատոր կամ հիդրոգենացնող նյութ.
• ախտահանող կամ մաքրող միջոցների, սպիտակեցնող նյութերի արտադրության համար.
• մազերի գունաթափման համար (սա հնացած մեթոդ է, քանի որ մազերը խիստ վնասված են պերօքսիդից);

Ջրածնի պերօքսիդը հաջողությամբ կարող է օգտագործվել կենցաղային տարբեր խնդիրների լուծման համար։ Բայց այդ նպատակների համար կարող է օգտագործվել միայն երեք տոկոս ջրածնի պերօքսիդ: Ահա մի քանի ուղիներ.

• Մակերեւույթները մաքրելու համար հարկավոր է պերօքսիդ լցնել ցողացիրով տարայի մեջ և ցողել այն աղտոտված տարածքների վրա։
• Առարկաները ախտահանելու համար դրանք պետք է սրբել չնոսրացված H2O2 լուծույթով: Սա կօգնի մաքրել դրանք վնասակար միկրոօրգանիզմներից։ Լվացքի սպունգերը կարելի է թրջել պերօքսիդով ջրի մեջ (1։1 հարաբերակցությամբ)։
• Գործվածքները սպիտակեցնելու համար սպիտակ իրերը լվանալիս ավելացրեք մեկ բաժակ պերօքսիդ: Դուք կարող եք նաև ողողել սպիտակ գործվածքները մի բաժակ H2O2-ի հետ խառնած ջրի մեջ: Այս մեթոդը վերականգնում է սպիտակությունը, պաշտպանում գործվածքները դեղնությունից և օգնում է հեռացնել համառ բծերը:
• Բորբոսի և բորբոսի դեմ պայքարելու համար պերօքսիդը և ջուրը խառնեք 1:2 հարաբերակցությամբ ցողացիրով տարայի մեջ: Ստացված խառնուրդը ցողեք աղտոտված մակերեսների վրա և 10 րոպե հետո մաքրեք դրանք խոզանակով կամ սպունգով։
• Դուք կարող եք թարմացնել սալիկների մեջ մգացած քսուքը՝ ցանկալի հատվածների վրա պերօքսիդ ցողելով: 30 րոպե հետո անհրաժեշտ է դրանք մանրակրկիտ քսել կոշտ խոզանակով:
• Սպասք լվանալու համար կես բաժակ H2O2 ավելացրեք ջրով լի ավազանի մեջ (կամ փակ արտահոսքով լվացարան): Այս լուծույթով լվացված բաժակներն ու ափսեները մաքուր կփայլեն:
• Ատամի խոզանակը մաքրելու համար հարկավոր է այն թաթախել չնոսրացված երեք տոկոս պերօքսիդի լուծույթի մեջ: Այնուհետև լվանալ ուժեղ հոսող ջրի տակ: Այս մեթոդը լավ ախտահանում է հիգիենայի պարագաները։
• Գնված բանջարեղենն ու մրգերը ախտահանելու համար պետք է դրանց վրա ցողել 1 մաս պերօքսիդի և 1 մաս ջրի լուծույթ, ապա դրանք մանրակրկիտ լվանալ ջրով (կարող է լինել սառը):
• Ձեր ամառանոցում, օգտագործելով H2O2, դուք կարող եք պայքարել բույսերի հիվանդությունների դեմ: Դուք պետք է դրանք ցողեք պերօքսիդի լուծույթով կամ ներծծեք սերմերը տնկելուց անմիջապես առաջ 4,5 լիտր ջրի մեջ՝ խառնված 30 մլ քառասուն տոկոս ջրածնի պերօքսիդով։
• Ակվարիումի ձկներին վերակենդանացնելու համար, եթե դրանք թունավորված են ամոնիակով, շնչահեղձ են լինում, երբ օդափոխությունն անջատված է կամ այլ պատճառով, կարող եք փորձել դրանք ջրածնի պերօքսիդով ջրի մեջ դնել։ Պետք է երեք տոկոս պերօքսիդը խառնել ջրի հետ 100 լիտրի համար 30 մլ ծավալով և ստացված խառնուրդի մեջ դնել անշունչ ձուկը 15-20 րոպե։ Եթե ​​այս ընթացքում նրանք չեն կենդանանում, ապա միջոցը չի օգնել։

Նույնիսկ ջրի շիշը ուժեղ թափահարելու արդյունքում դրա մեջ ձևավորվում է որոշակի քանակությամբ պերօքսիդ, քանի որ այդ գործողության ընթացքում ջուրը հագեցած է թթվածնով:

Թարմ մրգերն ու բանջարեղենը նույնպես պարունակում են H2O2, մինչև դրանք եփվեն: Տաքացնելիս, եփելիս, տապակելիս և ուղեկցող բարձր ջերմաստիճաններով այլ գործընթացներում մեծ քանակությամբ թթվածին քայքայվում է։ Ահա թե ինչու եփած մթերքները համարվում են ոչ այնքան առողջարար, թեև դրանցում որոշ վիտամիններ են մնում։ Առողջարաններում մատուցվող թարմ քամած հյութերը կամ թթվածնային կոկտեյլները օգտակար են նույն պատճառով՝ թթվածնով հագեցվածության պատճառով, որը օրգանիզմին նոր ուժ է հաղորդում և մաքրում այն։

Կլանելիս պերօքսիդի վտանգ կա

Վերոնշյալից հետո կարող է թվալ, որ պերօքսիդը կարելի է հատուկ բանավոր ընդունել, և դա օգուտ կբերի մարմնին: Բայց սա ամենևին էլ ճիշտ չէ։ Ջրի կամ հյութերի մեջ միացությունը հայտնաբերված է նվազագույն քանակներըև սերտորեն կապված է այլ նյութերի հետ: Ներքին ջրածնի պերօքսիդի «անբնական» ընդունումը (և խանութում ձեռք բերված կամ քիմիական փորձերի արդյունքում ինքնուրույն արտադրված ողջ պերօքսիդը չի կարող բնական համարվել, ինչպես նաև բնականի համեմատ չափազանց բարձր կոնցենտրացիա ունի) կարող է վտանգել կյանքին և առողջությանը: Հասկանալու համար, թե ինչու, մենք նորից պետք է դիմենք քիմիայի:

Ինչպես արդեն նշվեց, որոշակի պայմաններում ջրածնի պերօքսիդը քայքայվում է և թողարկում թթվածին, որը ակտիվ օքսիդացնող նյութ է: կարող է առաջանալ, երբ H2O2-ը բախվում է պերօքսիդազի՝ ներբջջային ֆերմենտի հետ: Ախտահանման համար պերօքսիդի օգտագործումը հիմնված է նրա օքսիդացնող հատկությունների վրա: Այսպիսով, երբ վերքը մշակվում է H2O2-ով, արձակված թթվածինը ոչնչացնում է այն ներթափանցած կենդանի պաթոգեն միկրոօրգանիզմները: Նույն ազդեցությունն ունի այլ կենդանի բջիջների վրա։ Եթե ​​դուք անձեռնմխելի մաշկը բուժեք պերօքսիդով, ապա մաքրեք բուժված տարածքը ալկոհոլով, դուք կզգաք այրվող սենսացիա, որը հաստատում է պերօքսիդից հետո մանրադիտակային վնասների առկայությունը: Բայց երբ ցածր կոնցենտրացիայի պերօքսիդ օգտագործվում է արտաքինից, մարմնին նկատելի վնաս չի լինի:

Այլ հարց է, եթե փորձեք այն բանավոր ընդունել: Այդ նյութը, որը կարող է վնասել նույնիսկ արտաքինից համեմատաբար հաստ մաշկը, հայտնվում է մարսողական համակարգի լորձաթաղանթի վրա։ Այսինքն՝ առաջանում են քիմիական մինի այրվածքներ։ Իհարկե, արձակված օքսիդացնող նյութը՝ թթվածինը, կարող է նաև ոչնչացնել վնասակար մանրէները։ Բայց նույն գործընթացը տեղի կունենա սննդային տրակտի բջիջների հետ։ Եթե ​​օքսիդացնող նյութի գործողության արդյունքում այրվածքները կրկնվում են, ապա հնարավոր է լորձաթաղանթի ատրոֆիա, և դա քաղցկեղի ճանապարհին առաջին քայլն է։ Աղիքային բջիջների մահը հանգեցնում է մարմնի սննդանյութերը կլանելու անկարողությանը, ինչը բացատրում է, օրինակ, քաշի կորուստը և փորկապության անհետացումը որոշ մարդկանց մոտ, ովքեր զբաղվում են պերօքսիդով «բուժմամբ»:

Առանձին-առանձին, հարկ է ասել պերօքսիդի օգտագործման այս մեթոդի մասին, ինչպիսիք են ներերակային ներարկումները: Եթե ​​նույնիսկ ինչ-ինչ պատճառներով դրանք նշանակվել են բժշկի կողմից (դա կարող է արդարացված լինել միայն արյան թունավորման դեպքում, երբ չկան այլ համապատասխան դեղամիջոցներ), ապա բժիշկների հսկողության ներքո և դեղաչափերի խիստ հաշվարկներով, դեռ կան ռիսկեր։ Բայց նման ծայրահեղ իրավիճակսա վերականգնման հնարավորություն կլինի: Ոչ մի դեպքում չպետք է նշանակեք ձեզ ջրածնի պերօքսիդի ներարկումներ: H2O2-ը մեծ վտանգ է ներկայացնում արյան բջիջների՝ կարմիր արյան բջիջների և թրոմբոցիտների համար, քանի որ ոչնչացնում է դրանք, երբ մտնում է արյան մեջ: Բացի այդ, կարող է առաջանալ արյան անոթների մահացու խցանում արտազատվող թթվածնի կողմից՝ գազային էմբոլիա։

H2O2-ի հետ աշխատելու անվտանգության նախազգուշական միջոցներ

• Պահել երեխաների և հաշմանդամների համար անհասանելի վայրում: Հոտի և հստակ համի բացակայությունը պերօքսիդը հատկապես վտանգավոր է դարձնում նրանց համար, քանի որ կարելի է մեծ չափաբաժիններ ընդունել: Եթե ​​լուծումը մտնում է ներսում, օգտագործման հետևանքները կարող են անկանխատեսելի լինել: Դուք պետք է անհապաղ խորհրդակցեք բժշկի հետ:
• Երեք տոկոսից ավելի կոնցենտրացիայով պերօքսիդի լուծույթները մաշկի հետ շփվելու դեպքում առաջացնում են այրվածքներ: Այրված տարածքը պետք է լվանալ շատ ջրով։

• Թույլ մի տվեք, որ պերօքսիդի լուծույթը մտնի ձեր աչքերը, քանի որ դա կառաջացնի այտուց, կարմրություն, գրգռվածություն և երբեմն ցավ: Բժշկի հետ կապվելուց առաջ առաջին օգնությունը աչքերը առատորեն ջրով լվանալն է։
• Պահպանեք նյութը այնպես, որ պարզ լինի, որ այն H2O2 է, այսինքն՝ կպչուն տարայի մեջ՝ այլ նպատակներով պատահական օգտագործելուց խուսափելու համար։
• Պահպանման պայմանները, որոնք երկարացնում են դրա կյանքը, մութ, չոր, զով տեղն է:
• Ջրածնի պերօքսիդը չպետք է խառնվի մաքուր ջրից բացի այլ հեղուկների, ներառյալ քլորացված ծորակի ջրի հետ:
• Վերը նշված բոլորը վերաբերում են ոչ միայն H2O2-ին, այլև այն պարունակող բոլոր պատրաստուկներին:

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Ջրածին(քիմիական նշան – H) – քիմիական տարր 1 ատոմային համարով (առաջին տարրը պարբերական աղյուսակ) Գտնվում է պարբերական համակարգի առաջին (I) կամ յոթերորդ (VII) խմբում առաջին շրջանում։

Ատոմային զանգված՝ 1,008 ամու

Էլեկտրոնային բանաձև՝ 1s 1

Պարբերական աղյուսակում ջրածնի երկակի դիրքը բացատրվում է նրանով, որ այն ունի որոշակի նմանություն ինչպես ալկալային մետաղների, այնպես էլ հալոգենների հետ։ Ինչպես ալկալիական մետաղի ատոմները, ջրածնի ատոմը կարող է հրաժարվել իր միակ էլեկտրոնից (օքսիդանալ) և դառնալ դրական լիցքավորված, և դա H + է: Հալոգենի ատոմների նման, ջրածնի ատոմը կարող է ավելացնել ևս մեկ էլեկտրոն՝ ձևավորելու կայուն ազնիվ գազի (հելիում) կոնֆիգուրացիա, այսինքն. վերականգնել և վերածվել բացասական լիցքավորված H–իոնի:

Ջրածնի էլեկտրաբացասականությունն ունի միջանկյալ արժեք (2.1) բնորոշ մետաղների և տիպիկ ոչ մետաղների էլեկտրաբացասականության արժեքների միջև։

Ջրածին– պարզ նյութ, որը բաղկացած է ջրածնի երկու ատոմներից:

Բանաձև՝ H2.

Կառուցվածքային բանաձև.

Սովորական պայմաններում ջրածինը անգույն, անհամ և առանց հոտի գազ է։ Ամենահեշտը հայտնի նյութեր. նորմալ պայմաններում ջրածինը 0,08987 գ/լ է։

Բնության մեջ ջրածինը գոյություն ունի երեք իզոտոպների տեսքով, որոնք ունեն առանձին անուններ՝ 1 H - պրոտիում (H), 2 H - դեյտերիում (D), 3 H - տրիտիում (T): Պրոտիումը և դեյտերիումը կայուն իզոտոպներ են, տրիտումը ռադիոակտիվ է, որի կիսամյակը 12,32 տարի է։

Բնական ջրածինը բաղկացած է H 2 և HD մոլեկուլներից՝ 3200:1 հարաբերակցությամբ։ Մաքուր D 2-ի պարունակությունը նույնիսկ ավելի քիչ է:

Ֆիզիկական և Քիմիական հատկություններՋրածնի իզոտոպները բավականին տարբեր են միմյանցից՝ ի տարբերություն այլ քիմիական տարրերի իզոտոպների։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ յուրաքանչյուր լրացուցիչ պրոտոնի ավելացումն առաջացնում է ատոմի հարաբերական մեծ աճ:

Ջրածինը հիմնական է անբաժանելի մասն էաստղեր և միջաստղային գազ։ Ջրածնի ատոմների մասնաբաժինը Տիեզերքում կազմում է 88,6%։

Ըստ ռեակցիայի հավասարման

Հետևաբար, մեր դեպքում ալյումինը ավելցուկ է վերցվում, մենք հաշվարկը կատարում ենք աղաթթվի միջոցով։

Քիմիական բանաձև սիմվոլներ օգտագործող պատկեր է։

Քիմիական տարրերի նշաններ

Քիմիական նշանկամ քիմիական տարրի խորհրդանիշ– սա այս տարրի լատիներեն անվան առաջին կամ երկու առաջին տառերն են:

Օրինակ: FerrumՖե , Գավաթ -Cu , ԹթվածինՕև այլն:

Աղյուսակ 1. Քիմիական նշանով տրամադրված տեղեկատվությունը

Քիմիական նշանի անվանումը շատ դեպքերում կարդացվում է որպես քիմիական տարրի անուն: Օրինակ, K - կալիում, Ca - կալցիում, Mg - մագնեզիում, Mn - մանգան.

Այն դեպքերը, երբ քիմիական նշանի անվանումը տարբեր կերպ է ընթերցվում, տրված են Աղյուսակ 2-ում.

Պարզ նյութերի քիմիական բանաձևեր

Պարզ նյութերի մեծ մասի (բոլոր մետաղների և շատ ոչ մետաղների) քիմիական բանաձևերը համապատասխան քիմիական տարրերի նշաններն են։

Այսպիսով երկաթի նյութԵվ քիմիական տարր երկաթնշանակված են նույնը - Ֆե .

Եթե ​​այն ունի մոլեկուլային կառուցվածք (առկա է ձևով , ապա նրա բանաձևը տարրի քիմիական նշանն է ցուցանիշըներքևի աջ ցույց տալով ատոմների թիվըմոլեկուլում. Հ 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, Պ 4, Ս 8.

Աղյուսակ 3. Քիմիական նշանով տրամադրված տեղեկատվությունը

Բարդ նյութերի քիմիական բանաձևեր

Բարդ նյութի բանաձևը պատրաստվում է գրելով այն քիմիական տարրերի նշանները, որոնցից կազմված է նյութը՝ նշելով մոլեկուլում յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը։ Այս դեպքում, որպես կանոն, գրվում են քիմիական տարրեր էլեկտրաբացասականության բարձրացման կարգով հետևյալ գործնական շարքի համաձայն.

Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Օրինակ, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , 2-ԻՑ , NaH.

Բացառություններն են.

• ազոտի որոշ միացություններ ջրածնի հետ (օրինակ. ամոնիակ NH 3 , հիդրազին N 2Հ 4 );
• օրգանական թթուների աղեր (օրինակ. նատրիումի ֆորմատ HCOONa , կալցիումի ացետատ (CH 3COO) 2Ca) ;
• ածխաջրածիններ ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Ձևով գոյություն ունեցող նյութերի քիմիական բանաձևեր դիմերներ (NO 2 , P2O 3 , P2O5, միավալենտ սնդիկի աղեր, օրինակ. HgCl , HgNO3և այլն), գրված է ձևով N 2 O4,Պ 4 O6,Պ 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NO 3) 2.

Քիմիական տարրի ատոմների թիվը մոլեկուլում և բարդ իոնում որոշվում է հայեցակարգի հիման վրա վալենտությունկամ օքսիդացման վիճակներև արձանագրվում է ցուցիչ ներքևի աջ կողմումյուրաքանչյուր տարրի նշանից (1 ինդեքսը բաց է թողնվել): Այս դեպքում նրանք ելնում են կանոնից.

մոլեկուլում բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը պետք է հավասար լինի զրոյի (մոլեկուլները էլեկտրականորեն չեզոք են), իսկ բարդ իոնում՝ իոնի լիցքը։

Օրինակ:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Նույն կանոնը կիրառվում է քիմիական տարրի օքսիդացման վիճակը որոշելիս՝ օգտագործելով նյութի կամ համալիրի բանաձևը. Սովորաբար այն տարր է, որն ունի մի քանի օքսիդացման վիճակ: Մոլեկուլը կամ իոնը կազմող մնացած տարրերի օքսիդացման վիճակները պետք է հայտնի լինեն։

Բարդ իոնի լիցքը իոնը կազմող բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարն է։ Ուստի բարդ իոնում քիմիական տարրի օքսիդացման վիճակը որոշելիս իոնն ինքնին տեղադրվում է փակագծերում, իսկ նրա լիցքը հանվում է փակագծերից։

Վալենտության բանաձևեր կազմելիսնյութը ներկայացված է որպես միացություն, որը բաղկացած է տարբեր տեսակի երկու մասնիկներից, որոնց արժեքները հայտնի են: Հաջորդը նրանք օգտագործում են կանոն.

մոլեկուլում վալենտության արտադրյալը մի տեսակի մասնիկների քանակով պետք է հավասար լինի վալենտության արտադրյալին մեկ այլ տեսակի մասնիկների քանակով։

Օրինակ:

Ռեակցիոն հավասարման մեջ բանաձեւից առաջ թիվը կոչվում է գործակիցը. Նա նշում է կամ մոլեկուլների քանակը, կամ նյութի մոլերի քանակը.

Գործակիցը քիմիական նշանից առաջ, ցույց է տալիս տվյալ քիմիական տարրի ատոմների թիվը, իսկ այն դեպքում, երբ նշանը պարզ նյութի բանաձև է, գործակիցը ցույց է տալիս կամ ատոմների թիվը, կամ այս նյութի մոլերի քանակը.

Օրինակ:

• 3 Ֆե- երեք երկաթի ատոմ, 3 մոլ երկաթի ատոմ,
• 2 Հ- ջրածնի երկու ատոմ, 2 մոլ ջրածնի ատոմ,
• Հ 2– մեկ մոլեկուլ ջրածին, 1 մոլ ջրածին։

Բազմաթիվ նյութերի քիմիական բանաձևերը որոշվել են փորձարարական ճանապարհով, այդ իսկ պատճառով դրանք կոչվում են «էմպիրիկ».

Աղյուսակ 4. Բարդ նյութի քիմիական բանաձևով տրված տեղեկատվություն

Գրաֆիկական բանաձևեր

Նյութի մասին ավելի ամբողջական տեղեկատվություն ստանալու համար օգտագործեք գրաֆիկական բանաձևեր , որոնք ցույց են տալիս մոլեկուլում ատոմների միացման կարգըԵվ յուրաքանչյուր տարրի վալենտություն.

Մոլեկուլներից կազմված նյութերի գրաֆիկական բանաձևերը երբեմն այս կամ այն ​​չափով արտացոլում են այդ մոլեկուլների կառուցվածքը (կառուցվածքը), այդ դեպքերում դրանք կարելի է անվանել. կառուցվածքային .

Նյութի գրաֆիկական (կառուցվածքային) բանաձևը կազմելու համար պետք է.

• Որոշեք նյութը կազմող բոլոր քիմիական տարրերի վալենտությունը:
• Գրի՛ր նյութը կազմող բոլոր քիմիական տարրերի նշանները՝ յուրաքանչյուրը մոլեկուլում տվյալ տարրի ատոմների քանակին հավասար քանակությամբ։
• Քիմիական տարրերի նշանները միացրեք գծիկներով։ Յուրաքանչյուր գծիկ նշանակում է մի զույգ, որը հաղորդակցվում է քիմիական տարրերի միջև և, հետևաբար, հավասարապես պատկանում է երկու տարրերին:
• Քիմիական տարրի նշանը շրջապատող գծերի թիվը պետք է համապատասխանի այս քիմիական տարրի վալենտությանը:
• Թթվածին պարունակող թթուների և դրանց աղերի ձևակերպման ժամանակ ջրածնի ատոմները և մետաղի ատոմները թթվածնի ատոմի միջոցով կապվում են թթու ձևավորող տարրին:
• Թթվածնի ատոմները միմյանց հետ զուգակցվում են միայն պերօքսիդներ ձևավորելիս:

Գրաֆիկական բանաձևերի օրինակներ.

Ստուգեք տեղեկատվությունը: Անհրաժեշտ է ստուգել սույն հոդվածում ներկայացված փաստերի ճշգրտությունն ու հավաստիությունը։ Քննարկման էջում տեղի է ունենում քննարկում տերմինաբանության վերաբերյալ կասկածներ թեմայով։ Քիմիական բանաձեւ ... Վիքիպեդիա

Քիմիական բանաձևը արտացոլում է նյութերի բաղադրության և կառուցվածքի մասին տեղեկատվությունը, օգտագործելով քիմիական նշաններ, թվեր և փակագծերի բաժանարար նշաններ: Ներկայումս առանձնանում են հետևյալ տեսակները. քիմիական բանաձևերԱմենապարզ բանաձևը. Կարող է ձեռք բերել փորձառու... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական բանաձևը արտացոլում է նյութերի բաղադրության և կառուցվածքի մասին տեղեկատվությունը, օգտագործելով քիմիական նշաններ, թվեր և փակագծերի բաժանարար նշաններ: Ներկայումս առանձնանում են քիմիական բանաձևերի հետևյալ տեսակները. Ամենապարզ բանաձևը. Կարող է ձեռք բերել փորձառու... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական բանաձևը արտացոլում է նյութերի բաղադրության և կառուցվածքի մասին տեղեկատվությունը, օգտագործելով քիմիական նշաններ, թվեր և փակագծերի բաժանարար նշաններ: Ներկայումս առանձնանում են քիմիական բանաձևերի հետևյալ տեսակները. Ամենապարզ բանաձևը. Կարող է ձեռք բերել փորձառու... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական բանաձևը արտացոլում է նյութերի բաղադրության և կառուցվածքի մասին տեղեկատվությունը, օգտագործելով քիմիական նշաններ, թվեր և փակագծերի բաժանարար նշաններ: Ներկայումս առանձնանում են քիմիական բանաձևերի հետևյալ տեսակները. Ամենապարզ բանաձևը. Կարող է ձեռք բերել փորձառու... ... Վիքիպեդիա

Հիմնական հոդված՝ Անօրգանական միացություններ Անօրգանական միացությունների ցանկը ըստ տարրի Անօրգանական միացությունների տեղեկատվական ցանկը ներկայացված է այբբենական կարգով (բանաձևով) յուրաքանչյուր նյութի, տարրերի ջրածնային թթուների համար (եթե ... ... Վիքիպեդիա

Այս հոդվածը կամ բաժինը վերանայման կարիք ունի: Խնդրում եմ բարելավել հոդվածը հոդվածներ գրելու կանոններին համապատասխան... Վիքիպեդիա

Քիմիական հավասարում (հավասարում քիմիական ռեակցիա) կոչվում է քիմիական ռեակցիայի պայմանական նշում՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևեր, թվային գործակիցներ և մաթեմատիկական նշաններ: Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը տալիս է որակական և քանակական... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական ծրագրերը համակարգչային ծրագրեր են, որոնք օգտագործվում են քիմիայի ոլորտում: Բովանդակություն 1 Քիմիական խմբագիրներ 2 Հարթակներ 3 Գրականություն ... Վիքիպեդիա

Գրքեր

• Կենսաքիմիական տերմինների համառոտ բառարան, Կունիժև Ս.Մ. Բառարանը նախատեսված է բուհերի քիմիական և կենսաբանական մասնագիտությունների ուսանողների համար, ովքեր ուսումնասիրում են ընդհանուր կենսաքիմիա, էկոլոգիա և կենսատեխնոլոգիայի հիմունքներ, ինչպես նաև կարող է օգտագործվել նաև ... Կատեգորիա՝ Կենսաբանություն Հրատարակիչ՝ ՎՈՒԶՈՎՍԿԱՅԱ ԿՆԻԳԱ, Արտադրող: