Քիմիական կապ. Քիմիական կապերի տեսակները. Փորձարկել «կապերի և բյուրեղային ցանցերի տեսակները» V. Աշխատել «Paint» գրաֆիկական խմբագրիչում՝ կազմելով նյութերի գրաֆիկական բանաձևեր.

1. Մետաղական իոնների և թափառող էլեկտրոնների միջև կապը կոչվում է.

2. Քիմիական կապը, որն առաջանում է նույն տեսակի ոչ մետաղների ատոմների միջև, կոչվում է.

3. Քիմիական կապը, որն առաջանում է տարբեր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ոչ մետաղների ատոմների միջև, կոչվում է ԻՈՆԱԿԱՆ ԿՈՎԱԼԵՆՏ ՈՉ ԲԵՎԵՂ ՄԵՏԱՂ ԿՈՎԱԼԵՆՏ ԲԵՎԵՌ

4. Տիպիկ մետաղի և տիպիկ ոչ մետաղի ատոմների միջև առաջացող քիմիական կապը կոչվում է.

5. Ընտրեք նյութերի խումբ, որը ներառում է միայն կովալենտային ոչ բևեռային կապ ունեցող նյութեր՝ N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na: Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

6. Ընտրեք նյութերի խումբ, որը ներառում է միայն կովալենտային բևեռային կապ ունեցող նյութեր՝ N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca: CO3

7. Ընտրեք նյութերի խումբ, որը ներառում է միայն մետաղական կապ ունեցող նյութեր՝ Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na: Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

8. Ընտրեք նյութերի խումբ, որը ներառում է միայն իոնային կապերով նյութեր՝ Na, K, Al, Fe CO 2, Na: Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg: I 2, Ca. Cl2

9. Սահմանել տեսակետը քիմիական կապիսկ բյուրեղային ցանցի տեսակը, եթե նյութն ունի հալման և եռման բարձր ջերմաստիճան, պինդ է, հրակայուն և շատ լուծելի ջրի մեջ։ Լուծումը վարում է էլեկտրական հոսանք: Կովալենտային բևեռային կապ և ատոմային բյուրեղային ցանց Իոնային կապ և իոնային բյուրեղային ցանց Կովալենտ բևեռային կապ և մոլեկուլային բյուրեղային ցանց: Մետաղական կապ և մետաղական բյուրեղյա վանդակ: Կովալենտային ոչ բևեռային կապ և մոլեկուլային բյուրեղային ցանց

Քիմիական վագոնների տեսակները.

Մաս Ա

1) Լի+ և Ի - 2) Եղբ- Եվ Հ + 3) Հ+ և Բ 3+ 4) Ս 2- և Օ 2-

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , եղբ 2 4) Չ 4 , Ֆ 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) Հ 2 Օ 4) HCl

Մաս Բ.

Ա) երկաթ 1) իոնային

Դ) ազոտ

Մաս Գ

Քիմիական վագոնների տեսակները.

Մաս Ա

1. Քիմիական կապ ջրածնի ֆտորի մոլեկուլում

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

2. Ատոմների միջեւ առաջանում է իոնային կապ

1) նատրիում և ֆտոր 2) ծծումբ և ջրածին 3) ծծումբ և թթվածին 4) քլոր և ջրածին

3. Իոնների միջեւ առաջանում է իոնային կապ

1) Լի+ և Ի - 2) Եղբ- Եվ Հ + 3) Հ+ և Բ 3+ 4) Ս 2- և Օ 2-

4. Քիմիական կապ 3 և 35 սերիական համարներով քիմիական տարրերի ատոմների միջև

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

5. Քիմիական կապը ատոմների միջեւ, որոնց էլեկտրաբացասականությունը միմյանցից չի տարբերվում, կոչվում է

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

6. Ատոմի քիմիական կապը քիմիական տարր, ունենալով վեց էլեկտրոն արտաքին էլեկտրոնային շերտում ջրածնի հետ

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

7. Կովալենտ բևեռային կապ երկու նյութերից յուրաքանչյուրում.

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , եղբ 2 4) Չ 4 , Ֆ 2

8. Մոլեկուլում կան երկու ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր

1) ջրածին 2) ջրածնի բրոմիդ 3) ծծմբաջրածին 4) ամոնիակ

9. Մոլեկուլն ունի մեկ կովալենտային կապ

1)ջրածնի յոդիդ 2)ազոտ 3)մեթան 4)թթվածին

10. EO միացություններում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի թիվը 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Տրե՛ք հավելյալ միացության բանաձևը

1) KCl 2) CO 3) Հ 2 Օ 4) HCl

Մաս Բ.

12. Համապատասխանեցրե՛ք այս միացության անվանումը և քիմիական կապի տեսակը:

Միացության անվանումը Քիմիական կապի տեսակը

Ա) երկաթ 1) իոնային

Բ) թթվածին 2) կովալենտ բևեռ

Բ) ջուր 3) կովալենտ ոչ բևեռ

Դ) լիթիումի բրոմիդ, 4) մետաղ

Դ) ազոտ

13. Կովալենտային բևեռային կապերը առաջանում են միացություններում.

1) ջրածնի սուլֆիդ 2) ածխածնի օքսիդ 3) ֆտոր 4) ցինկ 5) կալիումի ֆտորիդ 3) ֆտոր

14. Մոլեկուլներն ունեն երեք կովալենտ բևեռային կապեր

1) ազոտ 2) ֆոսֆին 3) ածխածնի երկօքսիդ 4) ամոնիակ 5) մեթան

Մաս Գ

15. Բերե՛ք կալիումի չորս միացությունների օրինակներ, որոնք ունեն և՛ իոնային, և՛ կովալենտային կապեր:

16. Անվանե՛ք միացություն, որն ունի ատոմների մեկ կովալենտային ոչ բևեռային կապ, որի էլեկտրոնները գտնվում են երեք էներգետիկ շերտերի վրա:

Կովալենտային կապը քիմիական կապի ամենատարածված տեսակն է, որն առաջանում է էլեկտրոնային զույգի փոխանակման շնորհիվ փոխանակման մեխանիզմի միջոցով, երբ փոխազդող ատոմներից յուրաքանչյուրը մատակարարում է մեկ էլեկտրոն, կամ դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմի միջոցով, եթե էլեկտրոնային զույգը կիսվում է։ մեկ ատոմի (դոնորի) կողմից մեկ այլ ատոմի (ընդունիչի) կողմից (նկ. 3.2):

Ոչ բևեռային կովալենտային կապի դասական օրինակ (էլեկտրբացասականության տարբերությունը զրո է) դիտվում է համամիջուկային մոլեկուլներում՝ H–H, F–F։ Երկու էլեկտրոնային երկկենտրոն կապի էներգիան գտնվում է 200–2000 կՋ∙մոլ–1 միջակայքում։

Երբ ձևավորվում է հետերոատոմային կովալենտային կապ, էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ, ինչը կապը դարձնում է բևեռային։ (HCl, H2O): Բևեռային կապի իոնականությունը որպես տոկոս հաշվարկվում է 16(χ A – χ B) + 3.5(χ A – χ B) 2 էմպիրիկ կապով, որտեղ χ A և χ B ատոմների A և B ատոմների էլեկտրաբացասականությունն են: AB մոլեկուլ. Բացի բևեռացումից կովալենտային կապունի հագեցվածության հատկություն՝ ատոմի կարողություն ստեղծելու այնքան կովալենտային կապեր, որքան ունի էներգետիկորեն հասանելի ատոմային ուղեծրերը։ Կովալենտային կապի երրորդ հատկությունը՝ ուղղորդվածությունը, կքննարկվի ստորև (տե՛ս վալենտային կապերի մեթոդը):

Իոնային կապը կովալենտային կապի հատուկ դեպք է, երբ ստացված էլեկտրոնային զույգն ամբողջությամբ պատկանում է ավելի էլեկտրաբացասական ատոմին, որը դառնում է անիոն։ Այս կապը որպես առանձին տիպ ճանաչելու հիմք է հանդիսանում այն ​​փաստը, որ նման կապով միացությունները կարելի է նկարագրել էլեկտրաստատիկ մոտարկումով՝ հաշվի առնելով, որ իոնային կապը պայմանավորված է դրական և բացասական իոնների ձգողականությամբ։ Հակառակ նշանի իոնների փոխազդեցությունը կախված չէ ուղղությունից, իսկ Կուլոնյան ուժերը հագեցվածության հատկություն չունեն։ Հետևաբար, իոնային միացության մեջ յուրաքանչյուր իոն ձգում է հակառակ նշանի այնպիսի քանակի իոններ, որ ձևավորվում է իոնային տիպի բյուրեղային ցանց։ Իոնային բյուրեղներում մոլեկուլներ չկան: Յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է տարբեր նշանի որոշակի թվով իոններով (իոնի կոորդինացիոն համարը): Իոնային զույգերը կարող են գոյություն ունենալ գազային վիճակում որպես բևեռային մոլեկուլներ: Գազային վիճակում NaCl-ն ունի ~3∙10–29 C∙m դիպոլային մոմենտ, որը համապատասխանում է 0,8 էլեկտրոնի լիցքի տեղաշարժին 0,236 նմ կապի երկարությամբ Na-ից Cl, այսինքն՝ Na 0,8+Cl 0,8–:

Մետաղական կապն առաջանում է վալենտային էլեկտրոնների մասնակի տեղակայման արդյունքում, որոնք բավականին ազատ են շարժվում մետաղական ցանցում՝ էլեկտրաստատիկ կերպով փոխազդելով դրական լիցքավորված իոնների հետ։ Կապող ուժերը տեղայնացված կամ ուղղորդված չեն, իսկ տեղայնացված էլեկտրոնները առաջացնում են բարձր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն:

Ջրածնային կապ. Դրա ձևավորումը պայմանավորված է նրանով, որ էլեկտրոնային զույգի ուժեղ տեղաշարժի արդյունքում դեպի էլեկտրաբացասական ատոմ, ջրածնի ատոմը, որն ունի արդյունավետ դրական լիցք, կարող է փոխազդել մեկ այլ էլեկտրաբացասական ատոմի հետ (F, O, N, ավելի քիչ. հաճախ Cl, Br, S): Նման էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության էներգիան 20–100 կՋ∙մոլ –1 է։ Ջրածնային կապերը կարող են լինել ներմոլեկուլային և միջմոլեկուլային: Ներմոլեկուլային ջրածնային կապ է ձևավորվում, օրինակ, ացետիլացետոնում և ուղեկցվում է օղակի փակմամբ (նկ. 3.3):

Կարբոքսիլաթթվի մոլեկուլները ոչ բևեռային լուծիչներում երկիմիզացվում են երկու միջմոլեկուլային ջրածնային կապերի պատճառով (նկ. 3.4):

Ջրածնային կապը չափազանց կարևոր դեր է խաղում կենսաբանական մակրոմոլեկուլներում, ինչպիսիք են անօրգանական միացություններինչպես H 2O, H 2F 2, NH 3. Ջրածնային կապերի շնորհիվ ջուրը բնութագրվում է հալման և եռման այնպիսի բարձր կետերով, համեմատած H 2E (E = S, Se, Te): Եթե ​​չլինեին ջրածնային կապեր, ապա ջուրը կհալվեր –100 °C-ում և եռա –80 °C-ում։

Վան դեր Վալսի (միջմոլեկուլային) կապը միջմոլեկուլային կապի ամենահամընդհանուր տեսակն է, որն առաջանում է դիսպերսիոն ուժերի (ինդուկցիոն դիպոլ - ինդուկացված դիպոլ), ինդուկտիվ փոխազդեցության (մշտական ​​դիպոլ - առաջացած դիպոլ) և կողմնորոշիչ փոխազդեցությունից (մշտական ​​դիպոլ - մշտական ​​դիպոլ): Վան դեր Վալսի կապի էներգիան ավելի փոքր է, քան ջրածնային կապը և կազմում է 2–20 կՋ∙մոլ –1։

Քիմիական կապը պինդ նյութեր. Հատկություններ պինդ նյութերորոշվում են բյուրեղային ցանցի հանգույցները զբաղեցնող մասնիկների բնույթով և նրանց միջև փոխազդեցության տեսակով։

Պինդ արգոնն ու մեթանը կազմում են համապատասխանաբար ատոմային և մոլեկուլային բյուրեղներ։ Քանի որ այս ցանցերում ատոմների և մոլեկուլների միջև ուժերը թույլ վան դեր Վալսի տիպի են, այդպիսի նյութերը հալվում են բավականին ցածր ջերմաստիճաններում: Նյութերի մեծ մասը, որոնք գտնվում են հեղուկ և գազային վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում, ցածր ջերմաստիճանում ձևավորում են մոլեկուլային բյուրեղներ։

Իոնային բյուրեղների հալման կետերը ավելի բարձր են, քան ատոմային և մոլեկուլային բյուրեղները, քանի որ իոնների միջև գործող էլեկտրաստատիկ ուժերը զգալիորեն գերազանցում են վան դեր Վալսի թույլ ուժերին: Իոնային միացություններն ավելի կոշտ են և փխրուն։ Նման բյուրեղները ձևավորվում են լայնորեն տարբեր էլեկտրաբացասականությամբ տարրերով (օրինակ՝ ալկալիական մետաղների հալոգենիդներ)։ Պոլիատոմային իոններ պարունակող իոնային բյուրեղներն ունեն ավելի ցածր հալման կետ. այնպես որ NaCl t pl. = 801 °C, իսկ NaNO 3 t pl = 311 °C:

Կովալենտային բյուրեղներում վանդակը կառուցված է կովալենտային կապով միացված ատոմներից, ուստի այդ բյուրեղներն ունեն բարձր կարծրություն, հալման կետ և ցածր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն։

Մետաղներից առաջացած բյուրեղյա վանդակները կոչվում են մետաղական: Նման ցանցերի տեղամասերը պարունակում են դրական մետաղական իոններ, իսկ միջանցքները՝ վալենտային էլեկտրոններ (էլեկտրոնային գազ)։

Մետաղների մեջ d-տարրերն ունեն հալման ամենաբարձր կետը, ինչը բացատրվում է այս տարրերի բյուրեղներում կովալենտային կապի առկայությամբ, որը ձևավորվում է չզույգված d-էլեկտրոններով, բացի s-էլեկտրոնների ձևավորված մետաղական կապից:

Դասի առաջընթաց. (Սլայդ 3)

1. «Քիմիական կապերի հիմնական տեսակները» թեմայի բացատրություն.
2. Համախմբում (փորձարկում)
3. Աշխատում է «Paint» գրաֆիկական խմբագրում – նյութերի գրաֆիկական բանաձևերի կազմում:
4. Տնային աշխատանք.

I. Քիմիական թելադրանք.(Սլայդ 4)

(Բանավոր հարցում)

1. Ի՞նչ է էլեկտրաբացասականությունը:
2. Էլեկտրբացասականության կախվածությունը պարբերական աղյուսակում տարրի տեղակայությունից:
3. Ինչպե՞ս որոշել՝ տարրը մետաղ է, թե ոչ մետաղ է էլեկտրաբացասականությամբ:

• Նույն կամ համանման էլեկտրաբացասականություն ունեցող տարրերի միջև կապը կոչվում է կովալենտ: (Սլայդ 7)
• Մետաղների միջև կապը կոչվում է մետաղական:
• Զգալիորեն տարբեր էլեկտրաբացասականություն ունեցող տարրերի միջև կապը կոչվում է իոնային:
• Ջրածնի օգտագործմամբ տարբեր մոլեկուլների էլեկտրաբացասական տարրերի միջև կապը կոչվում է ջրածնային կապ: .

«Ամրապնդում 3» – նրանց համար, ովքեր լիովին վստահ չեն իրենց գիտելիքների վրա,
«Ամրապնդում 4» – նրանց համար, ովքեր վստահ են իրենց գիտելիքների վրա,
«Ամրապնդում 5»-ը նրանց համար է, ովքեր բացարձակապես վստահ են իրենց գիտելիքների վրա:

1. Պատասխանել հարցերին.
2. Դուք ստանում եք գնահատական ​​և սպասում, մինչև ուսուցիչը թույլ տա փակել ծրագիրը։

1. Բացեք «Paint» ծրագիրը:
2. Օգտագործելով «գործիքների հավաքածուներ»՝ ստեղծեք նյութերի գրաֆիկական բանաձևեր՝ ջուր, նատրիումի ֆտորիդ, քլորաջրածին, մեթան:
H2O, NaF, HCl, CH4:

Թեստ «Կապերի և բյուրեղային ցանցերի տեսակները»

Տարբերակ թիվ 1

A1 Ածխածնի դիսուլֆիդի CS2 մոլեկուլում կա քիմիական կապ

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ բևեռային 4) կովալենտ ոչ բևեռ

A2-ն ունի ատոմային բյուրեղյա վանդակ

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Ամոնիակում (NH3) և բարիումի քլորիդում (BaCl2) քիմիական կապը համապատասխանաբար հետևյալն է.

1) իոնային և կովալենտային բևեռային 3) կովալենտային ոչ բևեռային և մետաղական

2) կովալենտային բևեռային և իոնային 4) կովալենտային ոչ բևեռային և իոնային

A4. Ունի իոնային բյուրեղյա վանդակ

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Հետևյալ պնդումներից որո՞նք են ճշմարիտ.

Ա. Մոլեկուլային ցանց ունեցող նյութերն ունեն ցածր հալման կետ

Բ. Ատոմային ցանց ունեցող նյութերը պլաստիկ են և ունեն բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն:

1) Միայն A-ն է ճշմարիտ 2) Միայն B-ն է ճշմարիտ 3) Երկու դատողություններն էլ ճիշտ են 4) Երկու դատողություններն էլ սխալ են

A6 Կապի իոնային բնույթն առավել արտահայտված է միացության մեջ

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Ո՞ր շարքի բոլոր նյութերն ունեն բևեռային կովալենտային կապ.

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Ածխածնի երկօքսիդի բյուրեղային ցանց (CO2)

A9. Մոլեկուլների միջև առաջանում է ջրածնային կապ

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

Ա10. Մասամբ դրական լիցք OF2 մոլեկուլում

1) O ատոմում 2) F ատոմում 3) O և F ատոմներում 4) Բոլոր ատոմները բացասական լիցքավորված են

Ա11. Ունի մոլեկուլային բյուրեղյա վանդակ

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

Ա12. Ունի ատոմային բյուրեղյա վանդակ

1) Ba(OH)2 2) ադամանդ 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Ունի իոնային բյուրեղյա վանդակ

1) սառույց 2) գրաֆիտ 3) HF 4) KNO3

A 14. Ունի մետաղական բյուրեղյա վանդակ

1) գրաֆիտ 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

Ա1. Միայն իոնային կապերով նյութերը թվարկված են մի շարքով

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2,K2S

A2. Գրաֆիտ բյուրեղյա վանդակ

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) մետաղական

A3. Ունի մոլեկուլային ցանց

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Կալցիումի քլորիդի բյուրեղային ցանց (CaCl2)

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) մետաղական

A5. Ո՞ր միացության մեջ է ատոմների միջև առաջացած կովալենտային կապը դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով.

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Այն նյութերը, որոնք կոշտ են, հրակայուն և ջրի մեջ լավ լուծելի են, որպես կանոն, ունեն բյուրեղային ցանց

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) մետաղական

A7. Երբ միանում են նույն քիմիական տարրի ատոմները, առաջանում է կապ

1) իոնային 2) կովալենտ բևեռային 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) մետաղական

A8. Ատոմային բյուրեղային ցանցով նյութեր

1) շատ կոշտ և հրակայուն, 3) լուծույթներում էլեկտրական հոսանք վարել

2) փխրուն և դյուրահալ, 4) հալոցքում էլեկտրական հոսանք վարել

A9. Էլեկտրոնների զույգ HBr մոլեկուլում

1) գոյություն չունի 2) գտնվում է մեջտեղում 3) տեղահանված է դեպի H ատոմ 4) տեղահանված է դեպի Br ատոմ

Ա10. Մոլեկուլային կառուցվածքի նյութ

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

Ա11. Ադամանդի բյուրեղյա վանդակ

Ա12. Կալիումի հիդրօքսիդի բյուրեղային ցանց (KOH)

1) ատոմային 2) մետաղական 3) իոնային 4) մոլեկուլային

A13. Աղաթթվի բյուրեղային ցանց (HCl)

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) իոնային

A14. Երկաթե բյուրեղյա վանդակ

1) մետաղական 2) մոլեկուլային 3) իոնային 4) ատոմային

B1. Համապատասխանեցրեք կապը միացման տեսակի հետ:

B2. Համապատասխանեցրեք կապը բյուրեղյա ցանցի տեսակի հետ

B3. Համապատասխանեցրեք կապը միացման տեսակի հետ: