Տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների փոփոխությունները ժամանակաշրջաններում և հիմնական ենթախմբերում: Թեստ «Էլեմենտների և դրանց միացությունների քիմիական հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափություններն ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի Պատկերող հատկությունների ամենազգալի փոփոխությունը

1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:



համակարգչային տեխնիկա


տեղեկատվությունը ոչ նյութական է





գործընթաց։
հոտը
ձայն
մարդկային խոսք
համ
լուսանկարներ

կոդավորումը
տեղեկատվության փոխանցում
տվյալների պահպանում
ցուցակի տեսակավորում
տվյալների բազայի որոնում






6. Ի՞նչ է կոդավորումը:
տեղեկատվության որոնման գործիք

խեղաթյուրում
փոխելով տեղեկատվության տեսակը

Թեստ «Տեղեկատվական և տեղեկատվական գործընթացներ» թեմայով.
1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:
տեղեկատվության հետ կապված ցանկացած գործընթաց և երևույթ
համակարգչային ծրագրավորում
հարաբերությունները բնական երևույթների միջև
համակարգչային տեխնիկա
խնդիրների լուծման մաթեմատիկական մեթոդներ
2. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
տեղեկատվությունը ոչ նյութական է
տեղեկատվությունը իրական աշխարհի արտացոլումն է
տեղեկատվությունը բնութագրում է բազմազանությունը
տեղեկատվություն ստանալու ժամանակ նվազում է գիտելիքի անորոշությունը
կա տեղեկատվության խիստ սահմանում
3. Նշեք տեղեկատվության այն տեսակները, որոնք համակարգիչը դեռ չի կարող անել:
գործընթաց։
հոտը
ձայն
մարդկային խոսք
համ
լուսանկարներ
4. Ընտրեք գործընթացներ, որոնք կարելի է անվանել տեղեկատվության մշակում:
կոդավորումը
տեղեկատվության փոխանցում
տվյալների պահպանում
ցուցակի տեսակավորում
տվյալների բազայի որոնում
5. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
տեղեկատվությունը կարող է գոյություն ունենալ միայն փոխադրողի հետ միասին
տեղեկատվության պահպանումը տեղեկատվական գործընթացներից մեկն է
Հաղորդագրությունից տեղեկատվություն կորզելու համար մարդն օգտագործում է գիտելիքները
տեղեկատվության մշակումը դրա բովանդակության փոփոխություն է
Տեղեկություն ձայնագրելիս կրիչի հատկությունները փոխվում են
6. Ի՞նչ է կոդավորումը:
տեղեկատվության որոնման գործիք
տեղեկատվության գրանցում մեկ այլ նշանային համակարգում
խեղաթյուրում
փոխելով տեղեկատվության տեսակը
տեղեկատվության քանակի փոփոխություն

անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն


փոխելով տարրերի կարգը
հեռացնել ավելորդ տարրերը

տեղեկատվություն փոխանցել?


սկզբունքները?
_______________________________________________________________

որոշ խնդիրներ լուծելու?
_______________________________________________________________

ինքդ քեզ?
_______________________________________________________________







համակարգեր?
_______________________________________________________________
7. Ո՞ր արտահայտությունը կարող է ծառայել որպես տեսակավորման սահմանում:
անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն
ցուցակի տարրերի դասավորությունը տվյալ հերթականությամբ
տողերի այբբենական կարգը
փոխելով տարրերի կարգը
հեռացնել ավելորդ տարրերը
8. Ինչպե՞ս է օգտագործվում մեդիայի հատկությունների փոփոխությունը
տեղեկատվություն փոխանցել?
_______________________________________________________________
9. Ինչպե՞ս է կոչվում այն ​​գիտելիքը, որը ներկայացնում է փաստեր, օրենքներ,
սկզբունքները?
_______________________________________________________________
10. Ինչպե՞ս է կոչվում այն ​​գիտելիքը, որը ներկայացնում է ալգորիթմներ:
որոշ խնդիրներ լուծելու?
_______________________________________________________________
11. Ինչպե՞ս են կոչվում մարդկանց պատկերացումները բնության, հասարակության և իրենց մասին:
ինքդ քեզ?
_______________________________________________________________
12. Ստուգեք բոլոր ճիշտ պնդումները:
ստացված տեղեկատվությունը կախված է ստացողի գիտելիքներից
ստացված տեղեկատվությունը կախված է միայն ստացված հաղորդագրությունից
տեղեկատվություն ստանալը միշտ մեծացնում է գիտելիքները
գիտելիքն ավելանում է միայն այն դեպքում, երբ ստացված տեղեկատվությունը մասամբ հայտնի է
նույն տեղեկատվությունը կարող է ներկայացվել տարբեր ձևերով
13. Ինչ է կոչվում ինչ-որ ձևով գրանցված (կոդավորված) տեղեկատվությունը, մասնավորապես, համակարգչային տեղեկատվության մեջ.
համակարգեր?
_______________________________________________________________

Պատասխան.
1 2 3 4 5 6 7
ա, բ, հա, բ, գ, հա, հա, դ, դ ա, գ, դ բ, գբ
8 9 10 11 12 13 ազդարարում է դեկլարատիվ ընթացակարգային գիտելիքներ a, d, e տվյալները

ձախից աջ ընկած ժամանակահատվածներում.

· ատոմների շառավիղը նվազում է;
· տարրերի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է;
· վալենտային էլեկտրոնների թիվը 1-ից հասնում է 8-ի (հավասար է խմբի թվին);
· բարձրագույն աստիճանօքսիդացումն ավելանում է (հավասար է խմբի թվին);
· Ատոմների էլեկտրոնային շերտերի թիվը չի փոխվում.
· մետաղական հատկությունների նվազում;
· Բարձրացված են տարրերի ոչ մետաղական հատկությունները:

Որոշ տարրերի բնութագրերի փոփոխություն վերևից ներքև խմբում.
· ատոմային միջուկների լիցքը մեծանում է;
· ատոմների շառավիղը մեծանում է;
· Ատոմների էներգիայի մակարդակների (էլեկտրոնային շերտերի) քանակը մեծանում է (հավասար է ժամանակաշրջանի թվին);
· ատոմների արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվը նույնն է (հավասար է խմբի համարին);
· արտաքին շերտի և միջուկի էլեկտրոնների միջև կապի ուժը նվազում է.
էլեկտրաբացասականությունը նվազում է;
· տարրերի մետաղականությունը մեծանում է;
· Նվազում է տարրերի ոչ մետաղականությունը.

Նույն ենթախմբում գտնվող տարրերը անալոգային տարրեր են, քանի որ նրանք ունեն որոշ ընդհանուր հատկություններ (նույն ամենաբարձր վալենտությունը, նույնական ձևերօքսիդներ և հիդրօքսիդներ և այլն): Այս ընդհանուր հատկությունները բացատրվում են արտաքին էլեկտրոնային շերտի կառուցվածքով։

Կարդացեք ավելին տարրերի հատկությունների փոփոխության օրինաչափությունների մասին ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի

Հիդրօքսիդների թթու-հիմնային հատկությունները կախված են նրանից, թե E–O–H շղթայի երկու կապերից որն է պակաս ամուր։
Եթե ​​E–O կապը պակաս ամուր է, ապա հիդրօքսիդը դրսևորվում է հիմնականհատկությունները, եթե O−H − թթվային.
Որքան թույլ են այդ կապերը, այնքան մեծ է համապատասխան հիմքի կամ թթվի ամրությունը։ Հիդրօքսիդում E–O–ի և O–H կապերի ուժը կախված է E–O–H շղթայում էլեկտրոնային խտության բաշխումից։ Տարրի օքսիդացման վիճակի աճը և նրա իոնային շառավիղի նվազումը առաջացնում են էլեկտրոնի խտության տեղաշարժ դեպի ատոմ
տարր շղթայում E ← O ←N. Սա հանգեցնում է O–H կապի թուլացման և E–O կապի ուժեղացման: Այդ պատճառով հիդրօքսիդի հիմնական հատկությունները թուլանում են, իսկ թթվայինները՝ ուժեղանում։

Բացատրական նշում Թեմատիկ թեստ»Փոփոխության օրինաչափություններ քիմիական հատկություններտարրերը և դրանց միացությունները ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի»նախատեսված է ուսանողներին պատրաստել քիմիայի պետական ​​միասնական քննությանը: Թիրախային լսարանը՝ 11-րդ դաս. Ձևակերպումներ թեստային առաջադրանքներհամապատասխանում են քիմիայի թեստային նյութերի ցուցադրական տարբերակին 2018 թ.

Առաջադրանքները կազմվում են միասնական պետական ​​քննության ձեռնարկում հրապարակված թեստերի անալոգիայով։ Քիմիա՝ ստանդարտ քննության տարբերակներ՝ 30 տարբերակ / խմբ. Ա.Ա. Կավերինա», հրատարակվել է «Ազգային կրթություն» հրատարակչության կողմից (Մոսկվա, 2017 թ.)

Տարրերի և դրանց միացությունների քիմիական հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափություններն ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի

1) Կլ

2) Կ

3) Սի

4) Ս

5) Օ

1. Շարքում թվարկվածներից քիմիական տարրերընտրեք երեք տարրեր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորեք էլեկտրաբացասականության նվազման կարգով:
   Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները պահանջվող հաջորդականությամբ:

Պատասխան.

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն խմբում է. Ընտրված տարրերը դասավորել ըստ դրանց ջրածնի միացությունների թթվային հատկությունների աճի:

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն խմբում է. Ընտրված տարրերը դասավորե՛ք իրենց մետաղական հատկությունների նվազման կարգով:

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորել ըստ դրանց բարձր հիդրօքսիդների թթվային հատկությունների աճի:

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորեք այս տարրերի ատոմներում արտաքին էլեկտրոնների քանակի աճի հերթականությամբ:

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորի՛ր ըստ դրանց ատոմների շառավիղի մեծացման:

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորե՛ք ըստ դրանց ատոմների օքսիդացնող հատկությունների մեծացման:

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն խմբում է. Ընտրված տարրերը դասավորեք ըստ դրանց ձևավորված օքսիդների հիմնական հատկությունների ուժեղացման:

Ընտրեք երեք մետաղներ շարքում թվարկված քիմիական տարրերից: Ընտրված տարրերը դասավորե՛ք նվազող հատկությունների նվազման կարգով:

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեևը նույն խմբում է.
Այս տարրերը դասավորեք վալենտային էլեկտրոնների ձգողականության ուժգնության աճի կարգով:

Պատասխաններ

Հարց 1

Հարց 2

Հարց 3

Քիմիական տարրերի հատկությունների պարբերականությունը

IN ժամանակակից գիտԴ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակը կոչվում է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ, քանի որ ընդհանուր օրինաչափություններատոմների հատկությունների փոփոխության մեջ պարզ և բարդ նյութեր, առաջացած քիմիական տարրերով, այս համակարգում կրկնվում են որոշակի ընդմիջումներով՝ ժամանակաշրջաններով։ Այսպիսով, աշխարհում գոյություն ունեցող բոլոր քիմիական տարրերը ենթարկվում են բնության մեջ օբյեկտիվորեն գործող մեկ պարբերական օրենքի, որի գրաֆիկական պատկերը տարրերի պարբերական համակարգն է։ Այս օրենքը և համակարգը կրում են ռուս մեծ քիմիկոս Դ.Ի.

Ժամանակաշրջաններ- սրանք տարրերի շարքեր են, որոնք գտնվում են հորիզոնական, վալենտային էլեկտրոնների հիմնական քվանտային թվի նույն առավելագույն արժեքով: Ժամանակահատվածի թիվը համապատասխանում է տարրի ատոմի էներգիայի մակարդակների քանակին: Ժամանակահատվածները բաղկացած են որոշակի թվով տարրերից՝ առաջինը՝ 2-ից, երկրորդը և երրորդը՝ 8-ից, չորրորդը և հինգերորդը՝ 18-ից, վեցերորդ շրջանը ներառում է 32 տարր։ Դա կախված է արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնների քանակից: Յոթերորդ շրջանը կիսատ է. Բոլոր ժամանակաշրջանները (բացառությամբ առաջինի) սկսվում են ալկալիական մետաղից (ս-տարր) և ավարտվում ազնիվ գազով։ Երբ էներգիայի նոր մակարդակը սկսում է լցվել, սկսվում է նոր շրջան: Քիմիական տարրի ատոմային թվի ձախից աջ աճի ժամանակաշրջանում՝ մետաղական հատկություններ պարզ նյութերնվազում են, իսկ ոչ մետաղականներն ավելանում են։

Մետաղական հատկություններտարրի ատոմների ձևավորման ունակությունն է քիմիական կապհրաժարվում են իրենց էլեկտրոններից, իսկ ոչ մետաղական հատկությունները տարրի ատոմների կարողությունն է՝ կցել այլ ատոմների էլեկտրոնները քիմիական կապ ստեղծելու ժամանակ: Մետաղներում արտաքին s-ենթամակարդակը լցված է էլեկտրոններով, ինչը հաստատում է ատոմի մետաղական հատկությունները։ Պարզ նյութերի ոչ մետաղական հատկությունները դրսևորվում են արտաքին p-ենթամակարդակի էլեկտրոններով ձևավորման և լրացման ժամանակ։ Ատոմի ոչ մետաղական հատկությունները մեծանում են p-ենթածավալը (1-ից մինչև 5) էլեկտրոններով լցնելու գործընթացով։ Ամբողջությամբ լցված արտաքին էլեկտրոնային շերտով ատոմները (ns 2 np 6) կազմում են խումբ ազնիվ գազեր, որոնք քիմիապես իներտ են։

Կարճ ժամանակահատվածներում, քանի որ ատոմային միջուկների դրական լիցքը մեծանում է, արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը մեծանում է.(1-ից 2-ը` առաջին շրջանում և 1-ից 8-ը` երկրորդ և երրորդ ժամանակաշրջաններում), ինչը բացատրում է տարրերի հատկությունների փոփոխությունը. ժամանակաշրջանի սկզբում (բացառությամբ առաջին շրջանի) ալկալիական մետաղ, այնուհետև մետաղական հատկությունները աստիճանաբար թուլանում են և ոչ մետաղական հատկությունները մեծանում են: Երկար ժամանակահատվածներում Քանի որ միջուկների լիցքը մեծանում է, մակարդակները էլեկտրոններով լցնելն ավելի դժվար է դառնում, որը նաև բացատրում է տարրերի հատկությունների ավելի բարդ փոփոխությունը՝ համեմատած փոքր ժամանակաշրջանների տարրերի հետ։ Այսպիսով, երկար ժամանակաշրջանների նույնիսկ շարքերում, լիցքի ավելացման հետ մեկտեղ, արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը մնում է հաստատուն և հավասար է 2-ի կամ 1-ի: Հետևաբար, մինչ արտաքինի կողքին (դրսից երկրորդը) մակարդակը լցված է էլեկտրոններով: , զույգ շարքերում տարրերի հատկությունները չափազանց դանդաղ են փոխվում։ Միայն կենտ շարքերում, երբ արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը մեծանում է միջուկային լիցքի ավելացման հետ (1-ից 8), տարրերի հատկությունները սկսում են փոխվել նույն կերպ, ինչ բնորոշների հատկությունները։

Խմբեր- սրանք տարրերի ուղղահայաց սյունակներ են, որոնք ունեն նույն թվով վալենտային էլեկտրոններ, որոնք հավասար են խմբի թվին: Գոյություն ունի բաժանում հիմնական և երկրորդական ենթախմբերի։ Հիմնական ենթախմբերը բաղկացած են փոքր և մեծ ժամանակաշրջանների տարրերից։ Այս տարրերի վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են արտաքին ns և np ենթամակարդակների վրա։ Կողմնակի ենթախմբերը բաղկացած են մեծ ժամանակաշրջանների տարրերից: Նրանց վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են արտաքին ns ենթամակարդակում և ներքին (n – 1) d ենթամակարդակում (կամ (n – 2) f ենթամակարդակում)։ Կախված նրանից, թե որ ենթամակարդակը (s-, p-, d- կամ f-) լցված է վալենտային էլեկտրոններով, տարրերը բաժանվում են.

1) s-տարրեր - I և II խմբերի հիմնական ենթախմբի տարրեր.

2) p-տարրեր - III-VII խմբերի հիմնական ենթախմբերի տարրեր.

3) դ-տարրեր` երկրորդական ենթախմբերի տարրեր.

4) ֆ-տարրեր՝ լանթանիդներ, ակտինիդներ.

Վերևից ներքևհիմնական ենթախմբերում մետաղական հատկությունները մեծանում են, իսկ ոչ մետաղական հատկությունները թուլանում են։ Հիմնական և երկրորդական խմբերի տարրերը տարբերվում են իրենց հատկություններով. Խմբի համարը ցույց է տալիս տարրի ամենաբարձր վալենտությունը: Բացառություն են կազմում թթվածինը, ֆտորը, պղնձի ենթախմբի և ութերորդ խմբի տարրերը. Բարձրագույն օքսիդների (և դրանց հիդրատների) բանաձևերը բնորոշ են հիմնական և երկրորդական ենթախմբերի տարրերին։ I-III խմբերի տարրերի բարձրագույն օքսիդներում և դրանց հիդրատներում (բացառությամբ բորի), գերակշռում են IV-ից VIII հիմնական հատկությունները. Հիմնական ենթախմբերի տարրերի համար ջրածնի միացությունների բանաձևերը տարածված են։ I-III տարրերխմբերի ձևավորում պինդ նյութեր- հիդրիդներ, քանի որ ջրածնի օքսիդացման աստիճանը -1 է: IV-VII խմբերի տարրերը գազային են։ IV խմբի (EN 4) հիմնական ենթախմբերի տարրերի ջրածնային միացությունները չեզոք են, V խումբը (EN3) հիմքեր են, VI և VII խմբերը (H 2 E և NE) թթուներ են։

Ատոմային շառավիղները, դրանց պարբերական փոփոխությունները քիմիական տարրերի համակարգում

Ատոմի շառավիղը նվազում է ատոմային միջուկների լիցքերի ավելացման հետ մեկ ժամանակահատվածում, որովհետև գրավչությունն ըստ էության էլեկտրոնային պատյաններուժեղանում է. Առաջանում է մի տեսակ «սեղմում». Լիթիումից մինչև նեոն միջուկի լիցքը աստիճանաբար մեծանում է (3-ից մինչև 10), ինչը հանգեցնում է էլեկտրոնների դեպի միջուկ ձգող ուժերի ավելացմանը, իսկ ատոմների չափերը նվազում են։ Հետևաբար, ժամանակաշրջանի սկզբում արտաքին էլեկտրոնային շերտում կան փոքր թվով էլեկտրոններով և մեծ ատոմային շառավղով տարրեր։ Միջուկից ավելի հեռու գտնվող էլեկտրոնները հեշտությամբ բաժանվում են նրանից, ինչը բնորոշ է մետաղական տարրերին։

Նույն խմբում, երբ ժամանակաշրջանի թիվը մեծանում է, ատոմային շառավիղները մեծանում են, քանի որ ատոմի լիցքի ավելացումը հակառակ ազդեցություն է ունենում։ Ատոմային կառուցվածքի տեսության տեսանկյունից՝ տարրերը մետաղներին են պատկանում, թե ոչ մետաղներին, որոշվում է նրանց ատոմների՝ էլեկտրոններ զիջելու կամ ստանալու ունակությամբ։ Մետաղների ատոմները համեմատաբար հեշտությամբ հրաժարվում են էլեկտրոններից և չեն կարողանում դրանք ձեռք բերել իրենց արտաքին էլեկտրոնային շերտը ավարտելու համար:

Դ.Ի. Մենդելեևը 1869 թվականին ձևակերպեց պարբերական օրենք, որը հնչում է այսպես. ատոմային զանգվածներտարրեր. Համակարգելով քիմիական տարրերը՝ հիմնվելով դրանց հարաբերական ատոմային զանգվածների վրա, Մենդելեևը նաև մեծ ուշադրություն է դարձրել տարրերի և դրանց կողմից ձևավորված նյութերի հատկություններին՝ նմանատիպ հատկություններով տարրերը բաշխելով ուղղահայաց սյուների՝ խմբերի մեջ։ Ըստ ժամանակակից գաղափարներատոմի կառուցվածքի մասին, քիմիական տարրերի դասակարգման հիմքը նրանց ատոմային միջուկների լիցքերն են և ժամանակակից ձևակերպումը. պարբերական օրենքՔիմիական տարրերի և դրանցից առաջացած նյութերի հատկությունները պարբերաբար կախված են դրանց ատոմային միջուկների լիցքից։ Տարրերի հատկությունների փոփոխությունների պարբերականությունը բացատրվում է դրանց ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակների կառուցվածքում պարբերական կրկնությամբ։ Դա էներգիայի մակարդակների քանակն է ընդհանուր թիվըդրանց վրա տեղակայված էլեկտրոնները և արտաքին մակարդակի էլեկտրոնների թիվը արտացոլում են պարբերական համակարգում ընդունված սիմվոլիկան։

ա) տարրերի մետաղական և ոչ մետաղական հատկությունների հետ կապված օրինաչափություններ.

• Շարժվելիս ԱՋ ԴԵՊԻ ՁԱԽերկայնքով ԺԱՄԱՆԱԿԱՀԱՏՎԱԾ ՄԵՏԱՂ p-տարրերի հատկությունները ԱՃԵԼ Է. Հակառակ ուղղությամբ ավելանում են ոչ մետաղականները։ Դա բացատրվում է նրանով, որ աջ կողմում կան տարրեր, որոնց էլեկտրոնային թաղանթները ավելի մոտ են օկտետին։ Ժամանակահատվածի աջ կողմում գտնվող տարրերն ավելի քիչ հավանական է, որ հրաժարվեն իրենց էլեկտրոններից՝ մետաղական կապեր ձևավորելու և ընդհանրապես քիմիական ռեակցիաներում:
• Օրինակ՝ ածխածինը ավելի ընդգծված ոչ մետաղական է, քան իր ժամանակաշրջանի հարևան բորը, իսկ ազոտն ավելի ընդգծված ոչ մետաղական հատկություններ ունի, քան ածխածինը։ Ձախից աջ որոշակի ժամանակահատվածում միջուկային լիցքը նույնպես մեծանում է։ Հետևաբար մեծանում է վալենտային էլեկտրոնների ձգումը դեպի միջուկ, և դրանց արտազատումը դժվարանում է։ Ընդհակառակը, աղյուսակի ձախ կողմում գտնվող s-տարրերը արտաքին թաղանթում ունեն քիչ էլեկտրոններ և ավելի ցածր միջուկային լիցք, ինչը նպաստում է մետաղական կապի ձևավորմանը: Բացառությամբ ջրածնի և հելիումի (նրանց թաղանթները մոտ են ամբողջական կամ ամբողջական), բոլոր s-տարրերը մետաղներ են. p-տարրերը կարող են լինել և՛ մետաղներ, և՛ ոչ մետաղներ՝ կախված նրանից, թե դրանք գտնվում են սեղանի ձախ թե աջ կողմում:
• d- և f- տարրերը, ինչպես գիտենք, ունեն «պահուստային» էլեկտրոններ «նախավերջին» թաղանթներից, որոնք բարդացնում են s և p տարրերին բնորոշ պարզ պատկերը։ Ընդհանուր առմամբ, d- և f- տարրերը շատ ավելի հեշտությամբ են ցուցադրում մետաղական հատկություններ:
• Տարրերի ճնշող քանակն են մետաղներև միայն 22 տարր է դասակարգվում որպես ոչ մետաղներ H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, ինչպես նաև բոլոր հալոգենները և իներտ գազերը: Որոշ տարրեր, քանի որ դրանք կարող են դրսևորել միայն թույլ մետաղական հատկություններ, դասակարգվում են որպես կիսամետաղներ։ Որոնք են կիսամետաղները: Եթե ​​դուք ընտրում եք պարբերական աղյուսակ p-տարրերը և գրեք դրանք առանձին «բլոկում» (սա արվում է աղյուսակի «երկար» ձևով), այնուհետև բլոկի ստորին ձախ մասում ցուցադրված օրինակը պարունակում է. բնորոշ մետաղներ, վերևի աջ - բնորոշ ոչ մետաղներ. Այն տարրերը, որոնք տեղ են զբաղեցնում մետաղների և ոչ մետաղների սահմանի վրա, կոչվում են կիսամետաղներ.
• Կիսամետաղները գտնվում են մոտավորապես այն անկյունագծով, որն անցնում է p-տարրերի միջով Պարբերական աղյուսակի վերին ձախից մինչև ներքևի աջ անկյունը:
• Կիսամետաղներն ունեն կովալենտ բյուրեղյա վանդակմետաղական հաղորդունակության (էլեկտրական հաղորդունակության) առկայության դեպքում։ Նրանք կամ չունեն բավարար վալենտային էլեկտրոններ լիարժեք «ութնյակ» կովալենտային կապ ստեղծելու համար (ինչպես բորի դեպքում), կամ բավականաչափ ամուր չեն պահվում (ինչպես տելուրում կամ պոլոնիում) ատոմի մեծ չափի պատճառով։ Հետևաբար, այդ տարրերի կովալենտ բյուրեղներում կապը մասնակիորեն մետաղական է: Որոշ կիսամետաղներ (սիլիցիում, գերմանիում) կիսահաղորդիչներ են։ Այս տարրերի կիսահաղորդչային հատկությունները բացատրվում են բազմաթիվ բարդ պատճառներով, սակայն դրանցից մեկը զգալիորեն ցածր (թեև ոչ զրոյական) էլեկտրական հաղորդունակությունն է՝ թույլ մետաղական կապի պատճառով։ Էլեկտրոնային տեխնոլոգիայի մեջ կիսահաղորդիչների դերը չափազանց կարևոր է։
• Շարժվելիս ՎԵՐԵՎ ՆԵՐՔխմբերի երկայնքով ՄԵՏԱՂԸ ԱՄՐԱՆԱՑՎԱԾ Էտարրերի հատկությունները. Դա պայմանավորված է նրանով, որ խմբերում ավելի ցածր կան տարրեր, որոնք արդեն ունեն բավականին շատ լցված էլեկտրոնային թաղանթներ։ Նրանց արտաքին թաղանթները գտնվում են միջուկից ավելի հեռու: Դրանք միջուկից բաժանված են ստորին էլեկտրոնային թաղանթների ավելի հաստ «վերարկուով», իսկ արտաքին մակարդակների էլեկտրոնները ավելի քիչ ամուր են պահվում։

բ)Ռեդոքս հատկությունների հետ կապված օրինաչափություններ: Տարրերի էլեկտրաբացասականության փոփոխություններ.

• Վերը թվարկված պատճառները բացատրում են, թե ինչու ՁԱԽԻՑ ԱՋ ՕՔՍԻԴԱՑՄԱՆ ԱՃՈՒՄ Էհատկությունները և շարժվելիս ՎԵՐԵՎ ՎԵՐԵՎ՝ ՎԵՐԱԿԱՆԳՆՈՂտարրերի հատկությունները.
• Վերջին օրինաչափությունը նույնիսկ վերաբերում է այնպիսի անսովոր տարրերին, ինչպիսիք են իներտ գազերը: «Ծանր» ազնիվ գազերից կրիպտոնից և քսենոնից, որոնք գտնվում են խմբի ստորին հատվածում, հնարավոր է «ընտրել» էլեկտրոնները և դրանց միացությունները ձևավորել ուժեղ օքսիդացնող նյութերով (ֆտոր և թթվածին), բայց «թեթև» հելիումի համար։ , նեոն և արգոն դա հնարավոր չէ անել:
• Սեղանի վերին աջ անկյունում ամենաակտիվ ոչ մետաղական օքսիդացնող նյութը ֆտորն է (F), իսկ ներքևի ձախ անկյունում՝ ամենաակտիվ վերականգնող մետաղական ցեզիումը (Cs): Ֆրանցիում (Fr) տարրը պետք է լինի էլ ավելի ակտիվ վերականգնող նյութ, սակայն դրա քիմիական հատկությունները չափազանց դժվար է ուսումնասիրել արագ ռադիոակտիվ քայքայման պատճառով:
• Նույն պատճառով, ինչ տարրերի օքսիդացնող հատկությունները, դրանց ԱՃՈՒՄ Է ԷԼԵԿՏՐԱբացասականությունըՆույնը ՁԱԽԸ ԱՋՀալոգենների համար հասնելով առավելագույնի: Դրանում ոչ պակաս դեր է խաղում վալենտային թաղանթի ամբողջականության աստիճանը, նրա մոտիկությունը օկտետին:
• Շարժվելիս ՎԵՐԵՎ ՆԵՐՔխմբերով ԷԼԵԿՏՐԱբացասականությունը ՆՎԱԶՈՒՄ Է. Դա պայմանավորված է էլեկտրոնային թաղանթների քանակի ավելացմամբ, որոնցից վերջինի վրա էլեկտրոնները ավելի ու ավելի թույլ են դեպի միջուկը ձգվում:
• գ) Ատոմների չափերի հետ կապված կանոնավորություններ.
• Ատոմային չափսեր (ատոմային շառավիղ)շարժվելիս ՁԱԽԸ ԱՋժամանակահատվածում ՆՎԱԾԱԾ. Էլեկտրոններն ավելի ու ավելի են ձգվում դեպի միջուկը, քանի որ միջուկային լիցքը մեծանում է: Նույնիսկ արտաքին թաղանթում էլեկտրոնների քանակի ավելացումը (օրինակ՝ ֆտորում՝ թթվածնի համեմատ) չի հանգեցնում ատոմի չափի մեծացման։ Ընդհակառակը, ֆտորի ատոմի չափերն ավելի փոքր են, քան թթվածնի ատոմինը։
• Շարժվելիս Վերևից ներքև ատոմային շառավղովտարրեր ԱՃՈՒՄ Է, քանի որ ավելի շատ էլեկտրոնային թաղանթներ են լցված։

դ) օրինաչափություններ, որոնք կապված են տարրերի վալենտության հետ:

• Նույնի տարրեր ԵՆԹԱԽՄԲԵՐունեն արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների նման կոնֆիգուրացիա և, հետևաբար, նույն վալենտությունը այլ տարրերի հետ միացություններում:
• s-տարրերն ունեն վալենտներ, որոնք համապատասխանում են իրենց խմբի թվին:
• p-տարրերն իրենց համար ունեն առավելագույն հնարավոր վալենտություն, որը հավասար է խմբի թվին: Բացի այդ, նրանք կարող են ունենալ վալենտություն, որը հավասար է 8 թվի (օկտետ) և նրանց խմբի թվի (արտաքին թաղանթի էլեկտրոնների քանակի) տարբերությանը։
• d-Elements ցուցադրում են բազմաթիվ տարբեր վալենտներ, որոնք հնարավոր չէ ճշգրիտ կանխատեսել խմբի համարով:
• Պարբերականություն են ցուցաբերում ոչ միայն տարրերը, այլև դրանց միացություններից շատերը՝ օքսիդները, հիդրիդները, հալոգեններով միացությունները։ Յուրաքանչյուրի համար ԽՄԲԵՐտարրեր, կարող եք գրել միացությունների բանաձևեր, որոնք պարբերաբար «կրկնվում են» (այսինքն, դրանք կարող են գրվել ընդհանրացված բանաձևի տեսքով):

Այսպիսով, եկեք ամփոփենք ժամանակաշրջաններում դրսևորվող հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափությունները.

Ձախից աջ ժամանակահատվածներում տարրերի որոշ բնութագրերի փոփոխություններ.

• ատոմների շառավիղը նվազում է;
• տարրերի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է.
• վալենտային էլեկտրոնների թիվը մեծանում է 1-ից մինչև 8 (հավասար է խմբի թվին);
• բարձրանում է ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը (հավասար է խմբի համարին);
• ատոմների էլեկտրոնային շերտերի թիվը չի փոխվում.
• մետաղական հատկությունները նվազում են;
• մեծանում է տարրերի ոչ մետաղական հատկությունները.

Խմբում տարրերի որոշ բնութագրերի փոփոխություն վերևից ներքև.

• ատոմային միջուկների լիցքը մեծանում է.
• ատոմների շառավիղը մեծանում է;
• Ատոմների էներգիայի մակարդակների (էլեկտրոնային շերտերի) քանակը մեծանում է (հավասար է ժամանակաշրջանի թվին);
• ատոմների արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվը նույնն է (հավասար է խմբի համարին);
• արտաքին շերտի և միջուկի էլեկտրոնների միջև կապի ուժը նվազում է.
• էլեկտրաբացասականությունը նվազում է;
• տարրերի մետաղականությունը մեծանում է.
• տարրերի ոչ մետաղականությունը նվազում է.

Z-ը սերիական համարն է, որը հավասար է պրոտոնների թվին. R-ն ատոմի շառավիղն է. EO - էլեկտրաբացասականություն; Val e - վալենտային էլեկտրոնների քանակը; Լավ: Սբ. - օքսիդացնող հատկություններ; Վոս. Սբ. - վերականգնող հատկություններ; En. ur. - էներգիայի մակարդակ; Me - մետաղական հատկություններ; NeMe - ոչ մետաղական հատկություններ; HCO - ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը

Թեստը հանձնելու համար տեղեկատու նյութ.

Պարբերական աղյուսակ

Լուծելիության աղյուսակ