Ինչպես հավասարեցնել ռեակցիաները: Ինչպես գրել քիմիական ռեակցիայի հավասարումը. գործողությունների հաջորդականություն: Քիմիական հավասարումը կոչվում է

Քիմիական հավասարումը ռեակցիայի գրանցումն է՝ օգտագործելով դրանում ներգրավված միացությունների տարրերի և բանաձևերի նշանները։ Ռեակտիվների և արտադրանքների հարաբերական քանակները՝ արտահայտված մոլերով, թվային գործակիցներով նշվում են ամբողջական (հավասարակշռված) ռեակցիայի հավասարման մեջ։ Այս գործակիցները երբեմն կոչվում են ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ։ Ներկայումս աճող միտում կա՝ ներառելու ռեակտիվների և արտադրանքների ֆիզիկական վիճակների ցուցումները քիմիական հավասարումների մեջ: Դա արվում է օգտագործելով հետևյալ նշանները՝ (գազ) կամ նշանակում է գազային վիճակ, (-հեղուկ, ) - ամուր, (-ջրային լուծույթ.

Քիմիական հավասարումը կարող է կառուցվել՝ հիմնվելով ուսումնասիրվող ռեակցիայի ռեակտիվների և արտադրանքների վերաբերյալ փորձարարականորեն հաստատված գիտելիքների վրա, և չափելով ռեակցիային մասնակցող յուրաքանչյուր ռեակտիվի և արտադրանքի հարաբերական քանակությունը:

Քիմիական հավասարում գրելը

Ամբողջական քիմիական հավասարումը գրելը ներառում է հետևյալ չորս քայլերը.

1-ին փուլ. Արձագանքը բառերով արձանագրելը. Օրինակ,

2-րդ փուլ. Բանավոր անունների փոխարինում ռեակտիվների և արտադրանքների բանաձևերով.

3-րդ փուլ. Հավասարման հավասարակշռում (որոշելով դրա գործակիցները)

Այս հավասարումը կոչվում է հավասարակշռված կամ ստոյխիոմետրիկ: Հավասարումը հավասարակշռելու անհրաժեշտությունը թելադրված է նրանով, որ ցանկացած ռեակցիայի դեպքում պետք է բավարարվի նյութի պահպանման օրենքը։ Ինչ վերաբերում է ռեակցիային, որը մենք դիտարկում ենք որպես օրինակ, դա նշանակում է, որ դրա մեջ մագնեզիումի, ածխածնի կամ թթվածնի ոչ մի ատոմ չի կարող ձևավորվել կամ ոչնչացվել: Այլ կերպ ասած, քիմիական հավասարման ձախ և աջ կողմերում յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը պետք է նույնը լինի:

4-րդ փուլ. Ռեակցիայի յուրաքանչյուր մասնակցի ֆիզիկական վիճակի նշում.

Քիմիական հավասարումների տեսակները

Դիտարկենք հետևյալ ամբողջական հավասարումը.

Այս հավասարումը նկարագրում է ողջ ռեակցիայի համակարգը որպես ամբողջություն: Այնուամենայնիվ, դիտարկվող ռեակցիան կարող է ներկայացվել նաև պարզեցված ձևով՝ օգտագործելով իոնային հավասարումը.

Այս հավասարումը չի ներառում տեղեկատվություն սուլֆատ իոնների մասին, որոնք նշված չեն, քանի որ նրանք չեն մասնակցում դիտարկվող ռեակցիային: Նման իոնները կոչվում են դիտորդ իոններ:

Երկաթի և պղնձի (II) ռեակցիան ռեդոքսային ռեակցիաների օրինակ է (տես Գլուխ 10): Այն կարելի է բաժանել երկու ռեակցիայի, որոնցից մեկը նկարագրում է կրճատումը, իսկ մյուսը` օքսիդացումը, որը տեղի է ունենում միաժամանակ ընդհանուր ռեակցիայի մեջ.

Այս երկու հավասարումները կոչվում են կիսա-ռեակցիայի հավասարումներ։ Դրանք հատկապես հաճախ օգտագործվում են էլեկտրաքիմիայում՝ էլեկտրոդներում տեղի ունեցող գործընթացները նկարագրելու համար (տես Գլուխ 10):

Քիմիական հավասարումների մեկնաբանություն

Դիտարկենք հետևյալ պարզ ստոյխիոմետրիկ հավասարումը.

Այն կարելի է մեկնաբանել երկու կերպ. Նախ, ըստ այս հավասարման, ջրածնի մոլեկուլների մեկ մոլը փոխազդում է մեկ մոլ բրոմի մոլեկուլների հետ՝ ձևավորելով երկու մոլ ջրածնի բրոմի մոլեկուլներ: Քիմիական հավասարման այս մեկնաբանությունը երբեմն կոչվում է մոլային մեկնաբանություն:

Այնուամենայնիվ, այս հավասարումը կարող է նաև մեկնաբանվել այնպես, որ ստացված ռեակցիայի ժամանակ (տես ստորև) ջրածնի մեկ մոլեկուլը փոխազդում է բրոմի մեկ մոլեկուլի հետ՝ ձևավորելով ջրածնի բրոմի երկու մոլեկուլ: Քիմիական հավասարման այս մեկնաբանությունը երբեմն կոչվում է դրա մոլեկուլային մեկնաբանություն.

Երկու մոլային և մոլեկուլային մեկնաբանությունները հավասարապես վավեր են: Այնուամենայնիվ, միանգամայն սխալ կլինի եզրակացնել, հիմնվելով խնդրո առարկա ռեակցիայի հավասարման վրա, որ ջրածնի մեկ մոլեկուլը բախվում է բրոմի մեկ մոլեկուլի հետ՝ առաջացնելով ջրածնի բրոմի երկու մոլեկուլ։ Փաստն այն է, որ այս ռեակցիան, ինչպես մյուսների մեծ մասը. իրականացվում է մի քանի հաջորդական փուլերով. Այս բոլոր փուլերի ամբողջությունը սովորաբար կոչվում է ռեակցիայի մեխանիզմ (տե՛ս գլ. 9): Մեր դիտարկած օրինակում ռեակցիան ներառում է հետևյալ փուլերը.

Այսպիսով, խնդրո առարկա ռեակցիան իրականում շղթայական ռեակցիա է, որը ներառում է միջանկյալներ, որոնք կոչվում են ռադիկալներ (տե՛ս Գլուխ 9): Դիտարկվող ռեակցիայի մեխանիզմը ներառում է նաև այլ փուլեր և կողմնակի ռեակցիաներ։ Այսպիսով, ստոյխիոմետրիկ հավասարումը ցույց է տալիս միայն ստացված ռեակցիան: Այն տեղեկատվություն չի տալիս ռեակցիայի մեխանիզմի մասին։

Քիմիական հավասարումների միջոցով հաշվարկ

Քիմիական հավասարումները մեկնարկային կետ են քիմիական հաշվարկների բազմազանության համար: Այստեղ և հետագայում գրքում բերված են նման հաշվարկների մի շարք օրինակներ։

Ռեակտիվ նյութերի և արտադրանքների զանգվածի հաշվարկ: Մենք արդեն գիտենք, որ հավասարակշռված քիմիական հավասարումը ցույց է տալիս ռեակցիայի մեջ ներգրավված ռեակտիվների և արտադրանքի հարաբերական մոլային քանակությունը: Այս քանակական տվյալները թույլ են տալիս հաշվարկել ռեակտիվների և արտադրանքի զանգվածները:

Եկեք հաշվարկենք արծաթի քլորիդի զանգվածը, որը ձևավորվում է, երբ նատրիումի քլորիդի լուծույթի ավելցուկը ավելացվում է 0,1 մոլ արծաթ պարունակող լուծույթին իոնների տեսքով:

Բոլոր նման հաշվարկների առաջին փուլը խնդրո առարկա ռեակցիայի հավասարումը գրելն է՝ I

Քանի որ ռեակցիան օգտագործում է քլորիդի իոնների ավելցուկային քանակություն, կարելի է ենթադրել, որ լուծույթում առկա բոլոր իոնները վերածվում են: Ռեակցիայի հավասարումը ցույց է տալիս, որ մեկ մոլից ստացվում է մեկ մոլ իոն: Սա թույլ է տալիս հաշվարկել արտադրանքի զանգվածը: Ինչպես նշված է հետեւյալում:

Հետևաբար,

Քանի որ գ/մոլ, ուրեմն

Լուծումների կոնցենտրացիայի որոշում. Հաշվարկները, որոնք հիմնված են ստոյխիոմետրիկ հավասարումների վրա, ընկած են քանակական քիմիական վերլուծություն. Որպես օրինակ՝ դիտարկենք լուծույթի կոնցենտրացիան որոշումը՝ հիմնվելով ռեակցիայի մեջ ձևավորված արտադրանքի հայտնի զանգվածի վրա: Քանակական քիմիական վերլուծության այս տեսակը կոչվում է գրավիմետրիկ անալիզ:

Նիտրատի լուծույթին ավելացվել է կալիումի յոդիդի լուծույթ, որը բավարար է ամբողջ կապարը յոդիդի տեսքով նստեցնելու համար։Ստեղծված յոդիդի զանգվածը կազմել է 2,305 գ։Նիտրատի սկզբնական լուծույթի ծավալը հավասար է։ անհրաժեշտ է նախնական նիտրատի լուծույթի կոնցենտրացիան որոշելու համար

Մենք արդեն հանդիպել ենք խնդրո առարկա ռեակցիայի հավասարմանը.

Այս հավասարումը ցույց է տալիս, որ մեկ մոլ կապարի(II) նիտրատ է պահանջվում մեկ մոլ յոդիդ ստանալու համար։ Որոշենք կապարի (II) յոդիդի մոլային քանակությունը, որն առաջացել է ռեակցիայի ժամանակ։ Քանի որ

Տարբեր տեսակի քիմիական նյութերի և տարրերի միջև ռեակցիաները քիմիայի ուսումնասիրության հիմնական առարկաներից են։ Հասկանալու համար, թե ինչպես ստեղծել ռեակցիայի հավասարում և օգտագործել դրանք ձեր սեփական նպատակների համար, ձեզ հարկավոր է բավականին խորը հասկանալ նյութերի փոխազդեցության բոլոր օրինաչափությունները, ինչպես նաև քիմիական ռեակցիաների հետ կապված գործընթացները:

Հավասարումներ գրելը

Քիմիական ռեակցիան արտահայտելու եղանակներից մեկը քիմիական հավասարումն է: Այն գրանցում է սկզբնական նյութի և արտադրանքի բանաձևը, գործակիցներ, որոնք ցույց են տալիս, թե յուրաքանչյուր նյութը քանի մոլեկուլ ունի։ Բոլոր հայտնի քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են չորս տեսակի՝ փոխարինում, համակցում, փոխանակում և տարրալուծում։ Դրանցից են՝ ռեդոքս, էկզոգեն, իոնային, շրջելի, անշրջելի և այլն։

Իմացեք ավելին, թե ինչպես գրել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ.

1. Անհրաժեշտ է որոշել այն նյութերի անվանումը, որոնք փոխազդում են ռեակցիայի մեջ։ Մենք դրանք գրում ենք մեր հավասարման ձախ կողմում: Որպես օրինակ, դիտարկենք քիմիական ռեակցիան, որը ձևավորվել է ծծմբաթթվի և ալյումինի միջև: Ռեակտիվները տեղադրում ենք ձախ կողմում՝ H2SO4 + Al. Հաջորդը գրում ենք հավասարության նշանը։ Քիմիայի մեջ դուք կարող եք հանդիպել «սլաք» նշանի, որը ցույց է տալիս աջ կողմը, կամ երկու սլաքներ, որոնք ուղղված են հակառակ ուղղություններով, դրանք նշանակում են «շրջելիություն»: Մետաղի և թթվի փոխազդեցության արդյունքն է աղը և ջրածինը։ Արձագանքից հետո ստացված արտադրանքները գրի՛ր հավասարության նշանից հետո, այսինքն՝ աջ կողմում։ H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. Այսպիսով, մենք կարող ենք տեսնել ռեակցիայի սխեման:
2. Քիմիական հավասարում կազմելու համար պետք է գտնել գործակիցները: Վերադառնանք նախորդ գծապատկերին։ Եկեք նայենք նրա ձախ կողմին: Ծծմբաթթուն պարունակում է ջրածնի, թթվածնի և ծծմբի ատոմներ մոտավոր 2:4:1 հարաբերակցությամբ: Աջ կողմում աղի մեջ կա 3 ծծմբի ատոմ և 12 թթվածնի ատոմ։ Ջրածնի երկու ատոմ պարունակվում է գազի մոլեկուլում։ Ձախ կողմում այս տարրերի հարաբերակցությունը 2:3:12 է
3. Ալյումինի (III) սուլֆատի բաղադրության մեջ գտնվող թթվածնի և ծծմբի ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար անհրաժեշտ է հավասարման ձախ կողմում գտնվող թթվի դիմաց դնել 3 գործակից: Այժմ մենք ունենք 6 ջրածնի ատոմ: ձախ կողմը. Ջրածնի տարրերի թիվը հավասարեցնելու համար հարկավոր է հավասարման աջ կողմում ջրածնի դիմաց դնել 3։
4. Այժմ մնում է հավասարեցնել ալյումինի քանակը։ Քանի որ աղը պարունակում է մետաղի երկու ատոմ, ձախ կողմում ալյումինի դիմաց սահմանում ենք 2 գործակից, արդյունքում ստանում ենք այս սխեմայի ռեակցիայի հավասարումը. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2:

Հասկանալով ռեակցիայի հավասարումը գրելու հիմնական սկզբունքները քիմիական նյութեր, ապագայում դժվար չի լինի գրել որեւէ ռեակցիա, նույնիսկ ամենաէկզոտիկը՝ քիմիայի տեսանկյունից։

Քիմիայի մեջ ռեակցիայի հավասարումը քիմիական գործընթացի գրանցումն է՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևերև մաթեմատիկական նշաններ:

Այս նշումը քիմիական ռեակցիայի դիագրամ է: Երբ հայտնվում է «=» նշանը, այն կոչվում է «հավասարում»: Փորձենք լուծել այն.

հետ շփման մեջ

Պարզ ռեակցիաների վերլուծության օրինակ

Կալցիումի մեջ կա մեկ ատոմ, քանի որ գործակիցը չարժե։ Այստեղ նույնպես գրված չէ ինդեքսը, ինչը նշանակում է մեկ։ Հավասարման աջ կողմում Ca-ն նույնպես մեկն է։ Մենք կարիք չունենք կալցիումի վրա աշխատելու։

Տեսանյութ՝ Քիմիական ռեակցիայի հավասարումների գործակիցները.

Դիտարկենք հաջորդ տարրը՝ թթվածինը: 2-րդ ինդեքսը ցույց է տալիս, որ կա 2 թթվածնի իոն: Աջ կողմում ինդեքսներ չկան, այսինքն՝ թթվածնի մեկ մասնիկ, իսկ ձախում՝ 2 մասնիկ։ Ինչ ենք մենք անում? Քիմիական բանաձևում լրացուցիչ ինդեքսներ կամ ուղղումներ չեն կարող կատարվել, քանի որ այն ճիշտ է գրված:

Գործակիցներն այն են, ինչ գրված է ամենափոքր մասից առաջ։ Նրանք փոխվելու իրավունք ունեն։ Հարմարության համար մենք չենք վերաշարադրում բանաձևը: Աջ կողմում մենք բազմապատկում ենք 2-ով, որպեսզի այնտեղ ստանանք 2 թթվածնի իոն։

Գործակիցը սահմանելուց հետո ստացանք կալցիումի 2 ատոմ։ Ձախ կողմում կա միայն մեկը։ Սա նշանակում է, որ հիմա մենք պետք է կալցիումի դիմաց դնենք 2։

Հիմա եկեք ստուգենք արդյունքը: Եթե ​​տարրի ատոմների թիվը երկու կողմից հավասար է, ապա կարող ենք «հավասար» նշան դնել։

Եվս մեկ պարզ օրինակ՝ ձախ կողմում կա երկու ջրածին, իսկ սլաքից հետո ունենք նաև երկու ջրածին։

• Նետից առաջ երկու թթվածին կա, բայց սլաքից հետո ինդեքսներ չկան, ինչը նշանակում է, որ կա մեկը:
• Ձախ կողմում ավելի շատ է, աջում՝ ավելի քիչ:
• Ջրի դիմաց դնում ենք գործակից 2։

Մենք ամբողջ բանաձևը բազմապատկեցինք 2-ով, և այժմ ջրածնի քանակը փոխվել է։ Ցուցանիշը բազմապատկում ենք գործակցով և ստանում ենք 4։ Իսկ ձախ կողմում մնացել է ջրածնի երկու ատոմ։ Իսկ 4 ստանալու համար ջրածինը պետք է բազմապատկենք երկուսով։

Տեսանյութ. Գործակիցների դասավորությունը քիմիական հավասարման մեջ

Սա այն դեպքն է, երբ մեկ և մյուս բանաձևի տարրը գտնվում է նույն կողմում՝ մինչև սլաքը։

Մեկ ծծմբի իոն ձախ կողմում, և մեկ իոն աջ կողմում: Երկու թթվածնի մասնիկ, գումարած ևս երկու թթվածնի մասնիկ: Սա նշանակում է, որ ձախ կողմում կա 4 թթվածին։ Աջ կողմում կա 3 թթվածին: Այսինքն՝ մի կողմում ատոմների զույգ թիվ կա, իսկ մյուս կողմից՝ կենտ։ Եթե ​​կենտ թիվը բազմապատկենք երկու անգամ, կստանանք զույգ թիվ։ Նախ մենք այն հասցնում ենք հավասար արժեքի: Դա անելու համար սլաքից հետո ամբողջ բանաձեւը բազմապատկեք երկուով: Բազմապատկելուց հետո ստանում ենք թթվածնի վեց իոն, ինչպես նաև ծծմբի 2 ատոմ։ Ձախ կողմում մենք ունենք ծծմբի մեկ միկրոմասնիկ: Հիմա հավասարեցնենք։ Մենք հավասարումները դնում ենք ձախ կողմում՝ մոխրագույն 2-ից առաջ։

Կանչել.

Բարդ ռեակցիաներ

Այս օրինակն ավելի բարդ է, քանի որ նյութի ավելի շատ տարրեր կան:

Սա կոչվում է չեզոքացման ռեակցիա: Այն, ինչ նախ պետք է հավասարեցվի այստեղ.

• Ձախ կողմում նատրիումի մեկ ատոմ է:
• Աջ կողմում ցուցիչը ասում է, որ կա 2 նատրիում:

Եզրակացությունն ինքնին հուշում է, որ անհրաժեշտ է ամբողջ բանաձևը բազմապատկել երկուով:

Տեսանյութ. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումների ձևավորում

Հիմա տեսնենք, թե որքան ծծումբ կա։ Մեկը ձախ և աջ կողմերում: Եկեք ուշադրություն դարձնենք թթվածին. Ձախ կողմում մենք ունենք 6 թթվածնի ատոմ: Մյուս կողմից՝ 5. Ավելի քիչ աջ կողմում, ավելի շատ ձախ կողմում: Կենտ թիվը պետք է բերել զույգ թվի: Դա անելու համար մենք ջրի բանաձևը բազմապատկում ենք 2-ով, այսինքն՝ մեկ թթվածնի ատոմից կազմում ենք 2։

Այժմ աջ կողմում արդեն 6 թթվածնի ատոմ կա։ Ձախ կողմում կա նաև 6 ատոմ։ Եկեք ստուգենք ջրածինը։ Ջրածնի երկու ատոմ և ևս 2 ջրածնի ատոմ: Այսպիսով, ձախ կողմում կլինեն ջրածնի չորս ատոմներ: Իսկ մյուս կողմում կան նաև չորս ջրածնի ատոմներ։ Բոլոր տարրերը հավասար են: Մենք դնում ենք հավասարության նշանը:

Տեսանյութ՝ Քիմիական հավասարումներ. Ինչպես գրել քիմիական հավասարումներ:

Հաջորդ օրինակը.

Այստեղ օրինակը հետաքրքիր է, քանի որ փակագծեր են հայտնվում։ Ասում են՝ եթե փակագծերի հետևում ինչ-որ գործոն է, ապա փակագծերում յուրաքանչյուր տարր բազմապատկվում է դրանով։ Դուք պետք է սկսեք ազոտից, քանի որ այն ավելի քիչ է, քան թթվածինը և ջրածինը: Ձախ կողմում մեկ ազոտ է, իսկ աջում, հաշվի առնելով փակագծերը, երկուսն են։

Աջ կողմում կա ջրածնի երկու ատոմ, բայց չորսն անհրաժեշտ է։ Մենք դուրս ենք գալիս դրանից՝ պարզապես ջուրը երկուսով բազմապատկելով, ինչի արդյունքում առաջանում է չորս ջրածին: Մեծ, ջրածինը հավասարեցվեց: Մնացել է թթվածին։ Մինչև ռեակցիան կա 8 ատոմ, հետո՝ նաև 8։

Հիանալի, բոլոր տարրերը հավասար են, մենք կարող ենք սահմանել «հավասար»:

Վերջին օրինակը.

Հաջորդը բարիումն է: Այն հավասարեցված է, պետք չէ դրան դիպչել։ Մինչև ռեակցիան կա երկու քլոր, դրանից հետո միայն մեկը։ Ի՞նչ է պետք անել։ Ռեակցիայից հետո քլորի դիմաց դրեք 2:

Տեսանյութ՝ Քիմիական հավասարումների հավասարակշռում.

Հիմա նոր սահմանված գործակցի շնորհիվ ռեակցիայից հետո ստացանք երկու նատրիում, իսկ ռեակցիայից առաջ նույնպես ստացանք երկու։ Հիանալի, մնացած ամեն ինչ հավասարեցված է:

Դուք կարող եք նաև հավասարեցնել ռեակցիաները՝ օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը: Այս մեթոդը ունի մի շարք կանոններ, որոնցով այն կարող է իրականացվել: Հաջորդ քայլը յուրաքանչյուր նյութի բոլոր տարրերի օքսիդացման վիճակների կազմակերպումն է, որպեսզի հասկանանք, թե որտեղ է տեղի ունեցել օքսիդացումը և որտեղ է տեղի ունեցել վերականգնումը:

Քիմիան գիտություն է նյութերի, դրանց հատկությունների և փոխակերպումների մասին .
Այսինքն, եթե մեզ շրջապատող նյութերի հետ ոչինչ չի պատահում, ապա դա չի վերաբերում քիմիայի: Բայց ի՞նչ է նշանակում «ոչինչ չի լինում»։ Եթե ​​հանկարծ ամպրոպը բռնեց մեզ դաշտում, և մենք բոլորս թաց էինք, ինչպես ասում են, «մինչև մաշկը», ապա սա փոխակերպում չէ՞.

Եթե, օրինակ, երկաթյա մեխ եք վերցնում, լցնում, ապա հավաքում երկաթի փաթիլներ (Ֆե) , ուրեմն սա էլ չէ՞ փոխակերպում․ մեխ կար՝ փոշի դարձավ։ Բայց եթե դուք այնուհետև հավաքեք սարքը և կատարեք թթվածնի ստացում (O 2): տաքացնել կալիումի պերմանգանատ(KMpO 4)և հավաքեք թթվածինը փորձանոթի մեջ, այնուհետև տեղադրեք այդ շիկացած երկաթի թելերը դրա մեջ, այնուհետև դրանք կբռնկվեն վառ բոցով և այրվելուց հետո կվերածվեն շագանակագույն փոշու: Եվ սա նույնպես փոխակերպում է։ Այսպիսով, որտեղ է քիմիան: Չնայած այն հանգամանքին, որ այս օրինակներում փոխվում են ձևը (երկաթե մեխը) և հագուստի վիճակը (չոր, թաց), դրանք փոխակերպումներ չեն։ Փաստն այն է, որ մեխն ինքնին նյութ էր (երկաթ), և այդպես էլ մնաց, չնայած իր տարբեր ձևին, և մեր հագուստը կլանում էր անձրևի ջուրը և գոլորշիացնում այն ​​մթնոլորտ: Ջուրն ինքնին չի փոխվել։ Այսպիսով, որո՞նք են փոխակերպումները քիմիական տեսանկյունից:

Քիմիական տեսակետից փոխակերպումները այն երեւույթներն են, որոնք ուղեկցվում են նյութի բաղադրության փոփոխությամբ։ Եկեք որպես օրինակ վերցնենք նույն մեխը: Կարևոր չէ, թե ինչ ձև է ստացել այն լցնելուց հետո, այլ դրանից հավաքված կտորներից հետո երկաթի փաթիլներտեղադրված է թթվածնային մթնոլորտում - այն վերածվել է երկաթի օքսիդ(Ֆե 2 Օ 3 ) . Այսպիսով, ինչ-որ բան փոխվե՞լ է, ի վերջո: Այո, փոխվել է։ Կար մի նյութ, որը կոչվում էր մեխ, բայց թթվածնի ազդեցությամբ ձևավորվեց նոր նյութ. տարր օքսիդգեղձ. Մոլեկուլային հավասարումԱյս փոխակերպումը կարող է ներկայացվել հետևյալ քիմիական նշաններով.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Քիմիայի մեջ անմիտ մեկի համար անմիջապես հարցեր են ծագում. Ի՞նչ է «մոլեկուլային հավասարումը», ի՞նչ է Fe: Ինչու են «4», «3», «2» թվերը: Որո՞նք են «2» և «3» փոքր թվերը Fe 2 O 3 բանաձևում: Սա նշանակում է, որ ժամանակն է ամեն ինչ կարգի բերել:

Քիմիական տարրերի նշաններ.

Չնայած այն հանգամանքին, որ քիմիան սկսում է ուսումնասիրվել 8-րդ դասարանում, իսկ ոմանք նույնիսկ ավելի վաղ, շատերը գիտեն ռուս մեծ քիմիկոս Դ.Ի. Մենդելեևին: Եվ իհարկե, նրա հայտնի «Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը»։ Հակառակ դեպքում, ավելի պարզ, այն կոչվում է «Պարբերական աղյուսակ»:

Այս աղյուսակում տարրերը դասավորված են համապատասխան հերթականությամբ: Մինչ օրս հայտնի է դրանցից մոտ 120-ը, շատ տարրերի անունները մեզ վաղուց հայտնի են։ Դրանք են՝ երկաթ, ալյումին, թթվածին, ածխածին, ոսկի, սիլիցիում։ Նախկինում մենք առանց մտածելու օգտագործում էինք այս բառերը՝ դրանք նույնացնելով առարկաների հետ՝ երկաթե պտուտակ, ալյումինե մետաղալար, մթնոլորտում թթվածին, ոսկե օղակ և այլն։ և այլն: Բայց իրականում այս բոլոր նյութերը (հեղույս, մետաղալար, օղակ) բաղկացած են իրենց համապատասխան տարրերից։ Ամբողջ պարադոքսն այն է, որ տարրը հնարավոր չէ դիպչել կամ վերցնել: Ինչու այդպես? Դրանք պարբերական աղյուսակում են, բայց դուք չեք կարող վերցնել դրանք: Այո ճիշտ: Քիմիական տարրը վերացական (այսինքն՝ վերացական) հասկացություն է և օգտագործվում է քիմիայում, ինչպես նաև այլ գիտություններում՝ հաշվարկների, հավասարումներ կազմելու և խնդիրներ լուծելու համար։ Յուրաքանչյուր տարր մյուսից տարբերվում է նրանով, որ այն ունի իր առանձնահատկությունը էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաատոմ.Ատոմի միջուկում պրոտոնների թիվը հավասար է նրա ուղեծրերի էլեկտրոնների թվին։ Օրինակ՝ ջրածինը թիվ 1 տարրն է։ Նրա ատոմը բաղկացած է 1 պրոտոնից և 1 էլեկտրոնից։ Հելիումը թիվ 2 տարրն է: Նրա ատոմը բաղկացած է 2 պրոտոնից և 2 էլեկտրոնից։ Լիթիումը #3 տարր է: Նրա ատոմը բաղկացած է 3 պրոտոնից և 3 էլեկտրոնից։ Դարմշտադցիում – տարր թիվ 110։ Նրա ատոմը բաղկացած է 110 պրոտոնից և 110 էլեկտրոնից։

Յուրաքանչյուր տարր նշվում է որոշակի խորհրդանիշով՝ լատինատառ, և ունի լատիներենից թարգմանված որոշակի ընթերցում։ Օրինակ, ջրածինը ունի խորհրդանիշ «Ն», կարդալ որպես «hydrogenium» կամ «մոխր»: Սիլիկոնն ունի «Si» խորհրդանիշը, որը կարդացվում է որպես «սիլիկցիում»: Մերկուրիունի խորհրդանիշ «Հգ»եւ կարդացվում է որպես «hydrargyrum»։ Եվ այսպես շարունակ։ Այս բոլոր նշումները կարելի է գտնել 8-րդ դասարանի քիմիայի ցանկացած դասագրքում: Մեզ համար հիմա գլխավորը հասկանալն է, որ քիմիական հավասարումներ կազմելիս անհրաժեշտ է գործել տարրերի նշված նշաններով։

Պարզ և բարդ նյութեր.

Տարբեր նյութերի նշանակում քիմիական տարրերի առանձին նշաններով (Hg սնդիկ, Ֆե երկաթ, Cu պղինձ, Zn ցինկ, Ալ ալյումինե) ըստ էության նշանակում ենք պարզ նյութեր, այսինքն՝ նույն տիպի ատոմներից բաղկացած նյութեր (ատոմում նույն քանակությամբ պրոտոններ և նեյտրոններ են պարունակում)։ Օրինակ, եթե երկաթ և ծծումբ նյութերը փոխազդում են, ապա հավասարումը կստանա հետևյալ գրավոր ձևը.

Fe + S = FeS (2)

Պարզ նյութերը ներառում են մետաղներ (Ba, K, Na, Mg, Ag), ինչպես նաև ոչ մետաղներ (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2): Ավելին, պետք է ուշադրություն դարձնել
հատուկ ուշադրություն դարձնել այն փաստին, որ բոլոր մետաղները նշանակվում են մեկ նշաններով` K, Ba, Ca, Al, V, Mg և այլն, իսկ ոչ մետաղները կամ պարզ նշաններ են` C, S, P կամ կարող են ունենալ տարբեր ինդեքսներ, որոնք ցույց են տալիս. դրանց մոլեկուլային կառուցվածքը՝ H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8: Ապագայում սա կունենա շատ մեծ նշանակությունհավասարումներ գրելիս. Բոլորովին դժվար չէ կռահել, որ բարդ նյութերը ատոմներից առաջացած նյութեր են տարբեր տեսակներ, Օրինակ,

1). Օքսիդներ:
ալյումինի օքսիդԱլ 2 Օ 3,

նատրիումի օքսիդ Na2O,
պղնձի օքսիդ CuO,
ցինկի օքսիդ ZnO,
տիտանի օքսիդ Ti2O3,
ածխածնի երկօքսիդկամ ածխածնի երկօքսիդ (+2) CO,
ծծմբի օքսիդ (+6) SO 3

2). Պատճառները:
երկաթի հիդրօքսիդ(+3) Fe (OH) 3,
պղնձի հիդրօքսիդ Cu (OH) 2,
կալիումի հիդրօքսիդ կամ ալկալիական կալիում KOH,
նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH.

3). Թթուներ:
աղաթթու HCl,
ծծմբաթթու H2SO3,
Ազոտական ​​թթու HNO3

4). Աղեր:
նատրիումի թիոսուլֆատ Na 2 S 2 O 3,
նատրիումի սուլֆատկամ Գլաուբերի աղ Na2SO4,
կալցիումի կարբոնատկամ կրաքար CaCO 3,
պղնձի քլորիդ CuCl2

5). Օրգանական նյութեր.
նատրիումի ացետատ CH 3 COONa,
մեթան CH 4,
ացետիլեն C 2 H 2,
գլյուկոզա C 6 H 12 O 6

Ի վերջո, այն բանից հետո, երբ մենք պարզեցինք կառուցվածքը տարբեր նյութեր, կարող եք սկսել քիմիական հավասարումներ կազմել։

Քիմիական հավասարում.

«Հավասարում» բառն ինքնին առաջացել է «հավասարեցնել» բառից, այսինքն. ինչ-որ բան բաժանել հավասար մասերի. Մաթեմատիկայի մեջ հավասարումները կազմում են այս գիտության գրեթե բուն էությունը: Օրինակ, կարող եք տալ մի պարզ հավասարում, որտեղ ձախ և աջ կողմերը հավասար կլինեն «2»-ի.

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

Իսկ քիմիական հավասարումների դեպքում նույն սկզբունքը՝ հավասարման ձախ և աջ կողմերը պետք է համապատասխանեն դրանցում մասնակցող ատոմների և տարրերի նույն թվին։ Կամ, եթե տրված է իոնային հավասարում, ապա դրանում մասնիկների քանակըպետք է համապատասխանի նաև այս պահանջին: Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի պայմանական ներկայացումն է՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևեր և մաթեմատիկական նշաններ: Քիմիական հավասարումը ներհատուկ կերպով արտացոլում է այս կամ այն ​​քիմիական ռեակցիան, այսինքն՝ նյութերի փոխազդեցության գործընթացը, որի ընթացքում առաջանում են նոր նյութեր։ Օրինակ, դա անհրաժեշտ է գրել մոլեկուլային հավասարումռեակցիաներ, որոնցում նրանք մասնակցում են բարիումի քլորիդ BaCl 2 և ծծմբական թթու H 2 SO 4. Այս ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է չլուծվող նստվածք. բարիումի սուլֆատ BaSO 4 և աղաթթու HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Նախ և առաջ պետք է հասկանալ, որ HCl նյութի դիմաց կանգնած «2» մեծ թիվը կոչվում է գործակից, իսկ փոքր թվերը՝ «2», «4»՝ BaCl 2, H 2 SO 4 բանաձևերի տակ, BaSO 4 կոչվում են ինդեքսներ: Քիմիական հավասարումների և գործակիցները և ինդեքսները գործում են որպես բազմապատկիչներ, այլ ոչ թե գումարելիներ: Քիմիական հավասարումը ճիշտ գրելու համար անհրաժեշտ է նշանակել գործակիցներ ռեակցիայի հավասարման մեջ. Այժմ սկսենք հաշվել հավասարման ձախ և աջ կողմերի տարրերի ատոմները։ Հավասարման ձախ կողմում՝ BaCl 2 նյութը պարունակում է 1 բարիումի ատոմ (Ba), քլորի 2 ատոմ (Cl): H 2 SO 4 նյութում ջրածնի 2 ատոմ (H), 1 ծծմբի ատոմ (S) և 4 թթվածնի ատոմ (O): Հավասարման աջ կողմում. ատոմ (Cl): Հետևում է, որ հավասարման աջ կողմում ջրածնի և քլորի ատոմների թիվը կիսով չափ է, քան ձախ կողմում։ Հետևաբար, հավասարման աջ կողմում HCl բանաձևից առաջ անհրաժեշտ է դնել «2» գործակիցը։ Եթե ​​հիմա գումարենք այս ռեակցիային մասնակցող տարրերի ատոմների թիվը, ինչպես ձախ, այնպես էլ աջ կողմում, ապա կստանանք հետևյալ հաշվեկշիռը.

Հավասարման երկու կողմերում էլ ռեակցիային մասնակցող տարրերի ատոմների թիվը հավասար է, հետևաբար այն ճիշտ է կազմված։

Քիմիական հավասարումներ և քիմիական ռեակցիաներ

Ինչպես արդեն պարզել ենք, քիմիական հավասարումները քիմիական ռեակցիաների արտացոլումն են։ Քիմիական ռեակցիաներն այն երևույթներն են, որոնց ժամանակ տեղի է ունենում մի նյութի փոխակերպում մյուսի։ Նրանց բազմազանության մեջ կարելի է առանձնացնել երկու հիմնական տեսակ.

1). Բաղադրյալ ռեակցիաներ
2). Քայքայման ռեակցիաներ.

Քիմիական ռեակցիաների ճնշող մեծամասնությունը պատկանում է հավելման ռեակցիաներին, քանի որ դրա կազմի փոփոխությունները հազվադեպ են լինում առանձին նյութի հետ, եթե այն չի ենթարկվում արտաքին ազդեցության (լուծարում, տաքացում, լույսի ազդեցություն): Ոչինչ ավելի լավ չի բնութագրում քիմիական երևույթը կամ ռեակցիան, քան այն փոփոխությունները, որոնք տեղի են ունենում երկու կամ ավելի նյութերի փոխազդեցության ժամանակ։ Նման երևույթները կարող են առաջանալ ինքնաբուխ և ուղեկցվել ջերմաստիճանի բարձրացմամբ կամ նվազմամբ, լուսային էֆեկտներով, գունային փոփոխություններով, նստվածքների ձևավորմամբ, գազային արգասիքների արտազատմամբ և աղմուկով։

Պարզության համար ներկայացնում ենք միացությունների ռեակցիաների գործընթացներն արտացոլող մի քանի հավասարումներ, որոնց ընթացքում ստանում ենք նատրիումի քլորիդ(NaCl), ցինկի քլորիդ(ZnCl2), արծաթի քլորիդի նստվածք(AgCl), ալյումինի քլորիդ(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Միացությունների ռեակցիաների շարքում պետք է հատուկ նշել հետևյալը. : փոխարինում (5), փոխանակում (6), իսկ որպես փոխանակման ռեակցիայի հատուկ դեպք՝ ռեակցիան չեզոքացում (7).

Փոխարինման ռեակցիաները ներառում են այնպիսի ռեակցիաներ, որոնցում պարզ նյութի ատոմները փոխարինում են բարդ նյութի տարրերից մեկի ատոմներին: Օրինակ (5) ցինկի ատոմները փոխարինում են պղնձի ատոմներին CuCl 2 լուծույթից, մինչդեռ ցինկը անցնում է ZnCl 2 լուծելի աղի մեջ, և պղինձը մետաղական վիճակում լուծույթից ազատվում է։

Փոխանակման ռեակցիաները ներառում են այն ռեակցիաները, որոնցում երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղադրիչները. Ռեակցիայի դեպքում (6), լուծվող AgNO 3 և KCl աղերը, երբ երկու լուծույթները միաձուլվում են, ձևավորում են AgCl աղի չլուծվող նստվածք։ Միևնույն ժամանակ նրանք փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը. կատիոններ և անիոններ: NO 3 անիոններին ավելացվում են կալիումի K + կատիոնները, իսկ Cl-անիոններին՝ արծաթի Ag + կատիոնները։

Փոխանակման ռեակցիաների հատուկ, հատուկ դեպքը չեզոքացման ռեակցիան է։ Չեզոքացման ռեակցիաները ներառում են այն ռեակցիաները, որոնցում թթուները փոխազդում են հիմքերի հետ, որի արդյունքում առաջանում են աղ և ջուր։ Օրինակ (7) աղաթթվի HCl-ը փոխազդում է Al(OH) 3 հիմքի հետ՝ առաջացնելով AlCl 3 աղը և ջուրը: Այս դեպքում հիմքից Al 3+ ալյումինի կատիոնները փոխանակվում են թթվից Cl - անիոնների հետ։ Ինչ է տեղի ունենում վերջում աղաթթվի չեզոքացում.

Քայքայման ռեակցիաները ներառում են այն ռեակցիաները, որոնցում մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի նոր պարզ կամ բարդ նյութեր, բայց ավելի պարզ բաղադրությամբ։ Ռեակցիաների օրինակներ են այն ռեակցիաները, որոնց ընթացքում 1) քայքայվում է. Կալիումի նիտրատ(KNO 3) կալիումի նիտրիտի (KNO 2) և թթվածնի (O 2) ձևավորմամբ; 2). Կալիումի պերմանգանատ(KMnO 4): ձևավորվում է կալիումի մանգանատ (K 2 MnO 4), մանգանի օքսիդ(MnO 2) և թթվածին (O 2); 3). Կալցիումի կարբոնատ կամ մարմար; ընթացքում ձևավորվում են ածխածինգազ(CO2) և կալցիումի օքսիդ(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

Ռեակցիայում (8) բարդ նյութից առաջանում են մեկ բարդ և մեկ պարզ նյութ։ Ռեակցիայում (9) կա երկու բարդ և մեկ պարզ: Ռեակցիայում (10) կան երկու բարդ նյութեր, բայց բաղադրությամբ ավելի պարզ

Բարդ նյութերի բոլոր դասերը ենթակա են տարրալուծման.

1). Օքսիդներ: արծաթի օքսիդ 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Հիդրօքսիդներ: երկաթի հիդրօքսիդ 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Թթուներ: ծծմբական թթու H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Աղեր: կալցիումի կարբոնատ CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Օրգանական նյութեր. գլյուկոզայի ալկոհոլային խմորում

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Մեկ այլ դասակարգման համաձայն՝ բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է բաժանել երկու տեսակի՝ կոչվում են այն ռեակցիաները, որոնք ջերմություն են թողնում էկզոտերմիկ, և ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում ջերմության կլանմամբ. էնդոթերմիկ. Նման գործընթացների չափանիշն է ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը.Որպես կանոն, էկզոտերմիկ ռեակցիաները ներառում են օքսիդացման ռեակցիաներ, այսինքն. փոխազդեցություն թթվածնի հետ, օրինակ մեթանի այրումը:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

իսկ էնդոթերմիկ ռեակցիաներին՝ տարրալուծման ռեակցիաներ արդեն վերը նշված (11) - (15): Հավասարման վերջում Q նշանը ցույց է տալիս, թե ռեակցիայի ընթացքում ջերմություն է արձակվում (+Q), թե կլանում (-Q).

CaCO 3 = CaO + CO 2 - Q (17)

Դուք կարող եք նաև դիտարկել բոլոր քիմիական ռեակցիաները՝ ըստ դրանց փոխակերպումների մեջ ներգրավված տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխության: Օրինակ, ռեակցիայում (17) դրան մասնակցող տարրերը չեն փոխում իրենց օքսիդացման վիճակը.

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

Իսկ ռեակցիայի մեջ (16) տարրերը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակները.

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Այս տեսակի ռեակցիաներն են ռեդոքս . Դրանք կդիտարկվեն առանձին: Այս տեսակի ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմելու համար դուք պետք է օգտագործեք կես ռեակցիայի մեթոդև դիմել էլեկտրոնային հաշվեկշռի հավասարումը.

Քիմիական ռեակցիաների տարբեր տեսակները ներկայացնելուց հետո կարելի է անցնել քիմիական հավասարումներ կազմելու սկզբունքին կամ այլ կերպ ասած՝ ձախ և աջ կողմերի գործակիցների ընտրությանը։

Քիմիական հավասարումներ կազմելու մեխանիզմներ.

Ինչ տեսակի էլ պատկանի քիմիական ռեակցիան, դրա գրանցումը (քիմիական հավասարումը) պետք է համապատասխանի այն պայմանին, որ ռեակցիայից առաջ և հետո ատոմների թիվը հավասար լինի։

Կան հավասարումներ (17), որոնք հավասարեցում չեն պահանջում, այսինքն. գործակիցների տեղաբաշխում. Բայց շատ դեպքերում, ինչպես օրինակ (3), (7), (15), անհրաժեշտ է ձեռնարկել գործողություններ՝ ուղղված հավասարման ձախ և աջ կողմերը հավասարեցնելուն։ Ի՞նչ սկզբունքներ է պետք պահպանել նման դեպքերում։ Կա՞ գործակիցների ընտրության որևէ համակարգ: Կա, և ոչ միայն մեկը. Նման համակարգերը ներառում են.

1). Գործակիցների ընտրություն ըստ տրված բանաձևերի.

2). Արձագանքող նյութերի վալենտական ​​արժեքների հավաքում:

3). Փոխազդող նյութերի դասավորությունը ըստ օքսիդացման վիճակների.

Առաջին դեպքում ենթադրվում է, որ մենք գիտենք արձագանքող նյութերի բանաձևերը ինչպես ռեակցիայից առաջ, այնպես էլ հետո։ Օրինակ՝ հաշվի առնելով հետևյալ հավասարումը.

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Ընդհանրապես ընդունված է, որ քանի դեռ ռեակցիայից առաջ և հետո տարրերի ատոմների միջև հավասարություն չի հաստատվել, հավասարության նշանը (=) չի դրվում հավասարման մեջ, այլ փոխարինվում է սլաքով (→)։ Հիմա եկեք իջնենք իրական ճշգրտմանը: Հավասարման ձախ կողմում կան ազոտի 2 ատոմ (N 2) և երկու թթվածնի ատոմ (O 2), իսկ աջ կողմում՝ երկու ազոտի ատոմ (N 2) և երեք թթվածնի ատոմ (O 3)։ Կարիք չկա այն հավասարեցնել ազոտի ատոմների քանակով, բայց թթվածնի առումով անհրաժեշտ է հասնել հավասարության, քանի որ մինչ ռեակցիան ներգրավված էր երկու ատոմ, իսկ ռեակցիայից հետո երեք ատոմ։ Կազմենք հետևյալ դիագրամը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ
O 2 O 3

Որոշենք ատոմների տրված թվերի միջև եղած ամենափոքր բազմապատիկը, այն կլինի «6»։

O 2 O 3
\ 6 /

Թթվածնի հավասարման ձախ կողմի այս թիվը բաժանենք «2»-ի։ Մենք ստանում ենք «3» թիվը և դնում այն ​​լուծվող հավասարման մեջ.

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «6» թիվը բաժանում ենք «3»-ի: Մենք ստանում ենք «2» թիվը և այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Թթվածնի ատոմների թիվը հավասարման թե ձախ և թե աջ կողմերում հավասարվեց, համապատասխանաբար, 6-ական ատոմ.

Բայց հավասարման երկու կողմերում ազոտի ատոմների թիվը միմյանց չի համապատասխանի.

Ձախն ունի երկու ատոմ, աջը՝ չորս ատոմ։ Հետևաբար, հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կրկնապատկել ազոտի քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ գործակիցը դնելով «2».

Այսպիսով, ազոտի հավասարությունը նկատվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը ստանում է ձև.

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Այժմ հավասարման մեջ սլաքի փոխարեն կարող եք հավասարության նշան դնել.

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Բերենք ևս մեկ օրինակ. Տրված է հետևյալ ռեակցիայի հավասարումը.

P + Cl 2 → PCl 5

Հավասարման ձախ կողմում կա 1 ֆոսֆորի ատոմ (P) և երկու քլորի ատոմ (Cl 2), իսկ աջ կողմում՝ մեկ ֆոսֆորի ատոմ (P) և հինգ թթվածնի ատոմ (Cl 5): Ֆոսֆորի ատոմների քանակով այն հավասարեցնելու կարիք չկա, բայց քլորի առումով անհրաժեշտ է հասնել հավասարության, քանի որ մինչ ռեակցիան ներգրավված էր երկու ատոմ, իսկ ռեակցիայից հետո՝ հինգ ատոմ։ Կազմենք հետևյալ դիագրամը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ
Cl 2 Cl 5

Որոշենք ատոմների տրված թվերի միջև եղած ամենափոքր բազմապատիկը, այն կլինի «10»:

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Այս թիվը քլորի հավասարման ձախ կողմում բաժանեք «2»-ի: Ստացնենք «5» թիվը և դրենք այն լուծվող հավասարման մեջ.

P + 5Cl 2 → PCl 5

Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «10» թիվը բաժանում ենք «5»-ի: Մենք ստանում ենք «2» թիվը և այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Հավասարման ձախ և աջ կողմերում քլորի ատոմների թիվը հավասարվեց, համապատասխանաբար, 10-ական ատոմ.

Բայց ֆոսֆորի ատոմների թիվը հավասարման երկու կողմերում չի համապատասխանի միմյանց.

Հետևաբար, հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կրկնապատկել ֆոսֆորի քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ սահմանելով «2» գործակիցը.

Այսպիսով, ֆոսֆորի հավասարությունը նկատվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը ստանում է ձև.

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Հավասարումներ կազմելիս ըստ վալենտների պետք է տրվի վալենտության որոշումև սահմանել արժեքներ ամենահայտնի տարրերի համար: Վալենտությունը նախկինում օգտագործված հասկացություններից մեկն է, որը ներկայումս գործում է մի շարք դպրոցական ծրագրերչի օգտագործվում. Բայց դրա օգնությամբ ավելի հեշտ է բացատրել քիմիական ռեակցիաների հավասարումների կազմման սկզբունքները։ Վալանսը հասկացվում է որպես թիվ քիմիական կապեր, որն այս կամ այն ​​ատոմը կարող է ձևավորել մեկ այլ կամ այլ ատոմների հետ . Վալենտությունը չունի նշան (+ կամ -) և նշվում է հռոմեական թվերով, սովորաբար քիմիական տարրերի խորհրդանիշների վերևում, օրինակ.

Որտեղի՞ց են գալիս այս արժեքները: Ինչպե՞ս օգտագործել դրանք քիմիական հավասարումներ գրելիս: Թվային արժեքներտարրերի արժեքները համընկնում են նրանց խմբի թվի հետ Պարբերական աղյուսակՔիմիական տարրեր Դ.Ի. Մենդելեևի կողմից (Աղյուսակ 1):

Այլ տարրերի համար վալենտային արժեքներկարող են ունենալ այլ արժեքներ, բայց ոչ ավելի մեծ, քան այն խմբի թիվը, որտեղ դրանք գտնվում են: Ավելին, զույգ խմբերի համարների համար (IV և VI) տարրերի վալենտները վերցնում են միայն զույգ արժեքներ, իսկ կենտների համար դրանք կարող են ունենալ և՛ զույգ, և՛ կենտ արժեքներ (Աղյուսակ 2):

Իհարկե, կան բացառություններ որոշ տարրերի վալենտական ​​արժեքներից, բայց յուրաքանչյուր կոնկրետ դեպքում այդ կետերը սովորաբար նշվում են: Այժմ դիտարկենք որոշակի տարրերի համար տրված վալենտների հիման վրա քիմիական հավասարումներ կազմելու ընդհանուր սկզբունքը։ Ամենից հաճախ այս մեթոդը ընդունելի է պարզ նյութերի միացությունների քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու դեպքում, օրինակ՝ թթվածնի հետ փոխազդեցության ժամանակ ( օքսիդացման ռեակցիաներ) Ենթադրենք, դուք պետք է ցուցադրեք օքսիդացման ռեակցիա ալյումինե. Բայց հիշենք, որ մետաղները նշանակվում են մեկ ատոմներով (Al), իսկ գազային վիճակում գտնվող ոչ մետաղները նշանակվում են «2» - (O 2) ինդեքսներով: Նախ, եկեք գրենք ընդհանուր ռեակցիայի սխեման.

Al + О 2 →AlՕ

Այս փուլում դեռ հայտնի չէ, թե ինչպիսին պետք է լինի ալյումինի օքսիդի ճիշտ ուղղագրությունը։ Եվ հենց այս փուլում է, որ մեզ օգնության կգա տարրերի վալենտականության իմացությունը։ Ալյումինի և թթվածնի համար եկեք դրանք դնենք այս օքսիդի ակնկալվող բանաձևից բարձր.

III II
Ալ Օ

Դրանից հետո այս տարրերի նշանների համար «խաչ» - «խաչ» - ներքևում կտեղադրենք համապատասխան ցուցանիշները.

III II
Ալ 2 Օ 3

Քիմիական միացության բաղադրությունը Al 2 O 3 որոշված. Ռեակցիայի հավասարման հետագա դիագրամը կունենա հետևյալ ձևը.

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Մնում է միայն հավասարեցնել դրա ձախ և աջ մասերը։ Գործենք այնպես, ինչպես (19) հավասարումը կազմելու դեպքում։ Եկեք հավասարեցնենք թթվածնի ատոմների թիվը՝ գտնելով ամենափոքր բազմապատիկը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ

O 2 O 3
\ 6 /

Թթվածնի հավասարման ձախ կողմի այս թիվը բաժանենք «2»-ի։ Ստացնենք «3» թիվը և մտցնենք լուծվող հավասարման մեջ։ Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «6» թիվը բաժանում ենք «3»-ի: Մենք ստանում ենք «2» թիվը և այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Ալյումինի հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կարգավորել դրա քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ գործակիցը դնելով «4».

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Այսպիսով, ալյումինի և թթվածնի հավասարությունը նկատվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը կստանա իր վերջնական ձևը.

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Վալենտային մեթոդի օգնությամբ կարելի է գուշակել, թե ինչ նյութ է առաջանում քիմիական ռեակցիայի ժամանակ և ինչպիսին կլինի դրա բանաձևը։ Ենթադրենք, որ միացությունը արձագանքել է ազոտի և ջրածնի հետ համապատասխան III և I վալենտներով: Գրենք ռեակցիայի ընդհանուր սխեման.

N 2 + N 2 → NH

Ազոտի և ջրածնի համար եկեք արժեքները դնենք այս միացության ակնկալվող բանաձևից բարձր.

Ինչպես նախկինում, «cross»-on-«cross» այս տարրերի նշանների համար, եկեք ստորև դնենք համապատասխան ցուցանիշները.

III I
NH 3

Ռեակցիայի հավասարման հետագա դիագրամը կունենա հետևյալ ձևը.

N 2 + N 2 → NH 3

Արդեն զանգում է հայտնի ձևովՋրածնի ամենափոքր բազմապատիկի միջոցով, որը հավասար է «6»-ին, մենք ստանում ենք պահանջվող գործակիցները և հավասարումը որպես ամբողջություն.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

Հավասարումներ կազմելիս ըստ օքսիդացման վիճակներռեակտիվներ, անհրաժեշտ է հիշել, որ որոշակի տարրի օքսիդացման վիճակը քիմիական ռեակցիայի ընթացքում ընդունված կամ տրված էլեկտրոնների քանակն է: Օքսիդացման վիճակը միացություններումՀիմնականում այն ​​թվայինորեն համընկնում է տարրի վալենտական ​​արժեքների հետ: Բայց նրանք տարբերվում են նշանով. Օրինակ՝ ջրածնի համար վալենտությունը I է, իսկ օքսիդացման աստիճանը՝ (+1) կամ (-1): Թթվածնի համար վալենտությունը II է, իսկ օքսիդացման վիճակը՝ -2։ Ազոտի համար արժեքներն են I, II, III, IV, V, իսկ օքսիդացման վիճակներն են (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) և այլն։ Հավասարումների մեջ առավել հաճախ օգտագործվող տարրերի օքսիդացման վիճակները տրված են Աղյուսակ 3-ում:

Բաղադրյալ ռեակցիաների դեպքում օքսիդացման վիճակներով հավասարումներ կազմելու սկզբունքը նույնն է, ինչ վալենտներով կազմելիս։ Օրինակ՝ բերենք քլորի թթվածնով օքսիդացման հավասարումը, որում քլորը կազմում է +7 օքսիդացման աստիճանով միացություն։ Եկեք գրենք առաջարկվող հավասարումը.

Cl 2 + O 2 → ClO

Եկեք տեղադրենք համապատասխան ատոմների օքսիդացման վիճակները առաջարկվող ClO միացության վրա.

Ինչպես նախորդ դեպքերում, մենք հաստատում ենք, որ պահանջվում է բարդ բանաձևկընդունի ձևը՝

7 -2
Cl 2 O 7

Ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ ձևը.

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Հավասարեցնելով թթվածինը, գտնելով ամենափոքր բազմապատիկը երկուսի և յոթի միջև, որը հավասար է «14»-ի, մենք ի վերջո հաստատում ենք հավասարությունը.

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Փոխանակման, չեզոքացման և փոխարինման ռեակցիաներ կազմելիս օքսիդացման վիճակներով պետք է օգտագործվի մի փոքր այլ մեթոդ: Որոշ դեպքերում դժվար է պարզել՝ ի՞նչ միացություններ են առաջանում բարդ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ։

Ինչպե՞ս պարզել, թե ինչ կլինի արձագանքման գործընթացում:

Իսկապես, ինչպե՞ս գիտեք, թե ինչ ռեակցիայի արտադրանք կարող է առաջանալ որոշակի ռեակցիայի ժամանակ: Օրինակ, ի՞նչ է առաջանում բարիումի նիտրատի և կալիումի սուլֆատի փոխազդեցության ժամանակ:

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Միգուցե BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Կամ Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Կամ ուրիշ բան. Իհարկե, այս ռեակցիայի ժամանակ առաջանում են հետևյալ միացությունները՝ BaSO 4 և KNO 3։ Ինչպե՞ս է սա հայտնի: Իսկ ինչպե՞ս ճիշտ գրել նյութերի բանաձեւերը։ Սկսենք նրանից, ինչն ամենից հաճախ անտեսվում է. «փոխանակման ռեակցիա» հասկացությունը: Սա նշանակում է, որ այդ ռեակցիաներում նյութերը փոխում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը միմյանց հետ։ Քանի որ փոխանակման ռեակցիաները հիմնականում իրականացվում են հիմքերի, թթուների կամ աղերի միջև, այն մասերը, որոնց հետ դրանք կփոխանակվեն մետաղական կատիոններ են (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + իոններ կամ OH -, անիոններ - թթվային մնացորդներ, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-): Ընդհանուր առմամբ, փոխանակման ռեակցիան կարող է տրվել հետևյալ նշումով.

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Որտեղ Kt1 և Kt2 մետաղական կատիոններն են (1) և (2), իսկ An1 և An2-ը նրանց համապատասխան անիոններն են (1) և (2): Այս դեպքում անհրաժեշտ է հաշվի առնել, որ միացություններում ռեակցիայից առաջ և հետո միշտ առաջին տեղում են կատիոնները, իսկ երկրորդում՝ անիոնները։ Հետեւաբար, եթե ռեակցիան տեղի ունենա կալիումի քլորիդԵվ արծաթի նիտրատ, երկուսն էլ լուծարված վիճակում

KCl + AgNO 3 →

այնուհետև դրա ընթացքում ձևավորվում են KNO 3 և AgCl նյութերը, և համապատասխան հավասարումը կստանա հետևյալ ձևը.

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl (26)

Չեզոքացման ռեակցիաների ժամանակ թթուներից (H +) պրոտոնները կմիավորվեն հիդրօքսիլ անիոնների հետ (OH -)՝ առաջացնելով ջուր (H 2 O):

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Մետաղների կատիոնների օքսիդացման վիճակները և թթվային մնացորդների անիոնների լիցքերը նշված են նյութերի (ջրում թթուներ, աղեր և հիմքեր) լուծելիության աղյուսակում։ Հորիզոնական գիծը ցույց է տալիս մետաղական կատիոններ, իսկ ուղղահայաց գծում՝ թթվային մնացորդների անիոնները։

Ելնելով դրանից՝ փոխանակման ռեակցիայի հավասարումը կազմելիս նախ անհրաժեշտ է ձախ կողմում հաստատել այս քիմիական գործընթացում ստացվող մասնիկների օքսիդացման վիճակները։ Օրինակ, դուք պետք է գրեք հավասարում կալցիումի քլորիդի և նատրիումի կարբոնատի փոխազդեցության համար: Եկեք ստեղծենք այս ռեակցիայի սկզբնական դիագրամը.

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Կատարելով արդեն հայտնի «խաչ» «խաչ» «խաչ» գործողությունը, մենք որոշում ենք մեկնարկային նյութերի իրական բանաձևերը.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Ելնելով կատիոնների և անիոնների փոխանակման սկզբունքից (25) մենք կստեղծենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված նյութերի նախնական բանաձևերը.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Համապատասխան լիցքերը տեղադրենք դրանց կատիոնների և անիոնների վերևում.

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Նյութերի բանաձևերգրված է ճիշտ՝ կատիոնների և անիոնների լիցքերին համապատասխան։ Եկեք ստեղծենք ամբողջական հավասարում ՝ հավասարեցնելով նրա ձախ և աջ կողմերը նատրիումի և քլորի համար.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl (28)

Որպես մեկ այլ օրինակ, ահա բարիումի հիդրօքսիդի և ֆոսֆորաթթվի միջև չեզոքացման ռեակցիայի հավասարումը.

VaON + NPO 4 →

Կատիոնների և անիոնների վրա տեղադրենք համապատասխան լիցքերը.

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Որոշենք սկզբնական նյութերի իրական բանաձևերը.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

Ելնելով կատիոնների և անիոնների փոխանակման սկզբունքից (25) մենք կսահմանենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված նյութերի նախնական բանաձևերը՝ հաշվի առնելով, որ փոխանակման ռեակցիայի ժամանակ նյութերից մեկը անպայման պետք է լինի ջուր.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Եկեք որոշենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված աղի բանաձևի ճիշտ նշումը.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Եկեք հավասարեցնենք բարիումի հավասարման ձախ կողմը.

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Քանի որ հավասարման աջ կողմում օրթոֆոսֆորական թթվի մնացորդը վերցվում է երկու անգամ՝ (PO 4) 2, ապա ձախ կողմում անհրաժեշտ է նաև կրկնապատկել դրա քանակը.

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Մնում է համապատասխանել ջրի աջ կողմում գտնվող ջրածնի և թթվածնի ատոմների թիվը: Քանի որ ձախ կողմում ջրածնի ատոմների ընդհանուր թիվը 12 է, ապա աջ կողմում այն ​​նույնպես պետք է համապատասխանի տասներկուսի, հետևաբար ջրի բանաձևից առաջ անհրաժեշտ է. սահմանել գործակիցը«6» (քանի որ ջրի մոլեկուլն արդեն ունի 2 ջրածնի ատոմ): Թթվածնի համար նույնպես հավասարություն է նկատվում. ձախում 14 է, իսկ աջում՝ 14։ Այսպիսով, հավասարումը ունի. ճիշտ ձևգրառումներ:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Քիմիական ռեակցիաների հնարավորությունը

Աշխարհը բաղկացած է նյութերի մեծ բազմազանությունից։ Նրանց միջև քիմիական ռեակցիաների տարբերակների թիվը նույնպես անհաշվելի է։ Բայց կարո՞ղ ենք մենք, թղթի վրա գրելով այս կամ այն ​​հավասարումը, ասել, որ դրան կհամապատասխանի քիմիական ռեակցիա։ Թյուր կարծիք կա, որ եթե դա ճիշտ է սահմանել հավանականությունըհավասարման մեջ, ապա գործնականում դա իրագործելի կլինի։ Օրինակ, եթե վերցնենք ծծմբաթթվի լուծույթև դրիր դրա մեջ ցինկ, ապա կարող եք դիտարկել ջրածնի էվոլյուցիայի գործընթացը.

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Բայց եթե պղինձը թափվի նույն լուծույթի մեջ, ապա գազի էվոլյուցիայի գործընթացը չի դիտարկվի։ Ռեակցիան իրագործելի չէ։

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Եթե ​​խտացված ծծմբաթթուն վերցվի, այն կփոխազդի պղնձի հետ.

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Ազոտի և ջրածնի գազերի միջև (23) ռեակցիայում մենք դիտարկում ենք թերմոդինամիկական հավասարակշռություն, դրանք. քանի մոլեկուլամոնիակ NH 3 ձևավորվում է մեկ միավոր ժամանակում, դրանց նույն քանակությունը նորից կքայքայվի ազոտի և ջրածնի: Քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժկարելի է հասնել ճնշման ավելացման և ջերմաստիճանի նվազման միջոցով

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Եթե ​​վերցնես կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթև լցնել այն նրա վրա նատրիումի սուլֆատի լուծույթ, ապա փոփոխություններ չեն նկատվի, ռեակցիան իրագործելի չի լինի.

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Նատրիումի քլորիդի լուծույթբրոմի հետ փոխազդելիս այն չի ձևավորի բրոմ, չնայած այն հանգամանքին, որ այս ռեակցիան կարող է դասակարգվել որպես փոխարինման ռեակցիա.

NaCl + Br 2 ≠

Որո՞նք են նման անհամապատասխանությունների պատճառները: Բանն այն է, որ միայն ճիշտ որոշելը բավարար չէ միացությունների բանաձևեր, անհրաժեշտ է իմանալ թթուների հետ մետաղների փոխազդեցության առանձնահատկությունները, հմտորեն օգտագործել նյութերի լուծելիության աղյուսակը, իմանալ փոխարինման կանոնները մետաղների և հալոգենների ակտիվության շարքում։ Այս հոդվածը նախանշում է միայն ամենահիմնական սկզբունքները, թե ինչպես նշանակել գործակիցներ ռեակցիայի հավասարումներում, Ինչպես գրել մոլեկուլային հավասարումներ, Ինչպես որոշել քիմիական միացության բաղադրությունը.

Քիմիան, որպես գիտություն, չափազանց բազմազան է և բազմակողմանի։ Վերոնշյալ հոդվածը արտացոլում է իրական աշխարհում տեղի ունեցող գործընթացների միայն մի փոքր մասը: Տեսակներ, ջերմաքիմիական հավասարումներ, էլեկտրոլիզ,օրգանական սինթեզի գործընթացները և շատ ու շատ ավելին: Բայց դրա մասին ավելին` հետագա հոդվածներում:

կայքը, նյութը ամբողջությամբ կամ մասնակի պատճենելիս անհրաժեշտ է հղում աղբյուրին:

Ստորև բերված հաշվիչը նախատեսված է քիմիական ռեակցիաները հավասարեցնելու համար:

Ինչպես հայտնի է, քիմիական ռեակցիաները հավասարեցնելու մի քանի եղանակ կա.

• Գործակիցների ընտրության մեթոդ
• Մաթեմատիկական մեթոդ
• Գարսիայի մեթոդ
• Էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդ
• Էլեկտրոն-իոնային հաշվեկշռի մեթոդ (կես ռեակցիայի մեթոդ)

Վերջին երկուսը օգտագործվում են ռեդոքս ռեակցիաների համար

Այս հաշվիչը օգտագործում է մաթեմատիկական մեթոդ- որպես կանոն, բարդ քիմիական հավասարումների դեպքում այն ​​բավականին աշխատատար է ձեռքով հաշվարկների համար, բայց այն հիանալի է աշխատում, եթե համակարգիչը ձեզ համար ամեն ինչ հաշվում է։

Մաթեմատիկական մեթոդը հիմնված է զանգվածի պահպանման օրենքի վրա։ Զանգվածի պահպանման օրենքը ասում է, որ ռեակցիայից առաջ յուրաքանչյուր տարրի նյութի քանակը հավասար է ռեակցիայից հետո յուրաքանչյուր տարրի նյութի քանակին։ Այսպիսով, քիմիական հավասարման ձախ և աջ կողմերը պետք է ունենան որոշակի տարրի ատոմների նույն թիվը: Սա հնարավորություն է տալիս հավասարակշռել ցանկացած ռեակցիաների (այդ թվում՝ ռեդոքսի) հավասարումները։ Դա անելու համար անհրաժեշտ է գրել ռեակցիայի հավասարումը ընդհանուր տեսքով՝ հիմնվելով նյութական հավասարակշռության վրա (որոշակի զանգվածների հավասարություն). քիմիական տարրսկզբնական և ստացված նյութերում) ստեղծել մաթեմատիկական հավասարումների համակարգ և լուծել այն:

Դիտարկենք այս մեթոդը՝ օգտագործելով օրինակ.

Թող քիմիական ռեակցիան տրվի.

Նշենք անհայտ գործակիցները.

Եկեք ստեղծենք քիմիական ռեակցիայի մասնակից յուրաքանչյուր տարրի ատոմների քանակի հավասարումներ.
Fe-ի համար.
Cl-ի համար.
Na-ի համար:
P-ի համար:
O-ի համար.

Գրենք դրանք ընդհանուր համակարգի տեսքով.

IN այս դեպքումմենք ունենք հինգ հավասարումներ չորս անհայտների համար, իսկ հինգերորդը կարելի է ստանալ չորրորդը չորսով բազմապատկելով, այնպես որ այն կարելի է ապահով կերպով հեռացնել:

Եկեք վերագրենք գծային հանրահաշվական հավասարումների այս համակարգը մատրիցայի տեսքով.

Այս համակարգը կարող է լուծվել Գաուսի մեթոդով։ Իրականում միշտ չէ, որ հաջողակ կլինի, որ հավասարումների թիվը համընկնի անհայտների թվի հետ։ Այնուամենայնիվ, Գաուսի մեթոդի գեղեցկությունն այն է, որ այն թույլ է տալիս լուծել համակարգեր ցանկացած թվով հավասարումներով և անհայտներով: Հատուկ դրա համար գրվել է հաշվիչ Գաուսի մեթոդով գծային հավասարումների համակարգի լուծում՝ ընդհանուր լուծում գտնելով, որն օգտագործվում է քիմիական ռեակցիաների հավասարեցման ժամանակ։
Այսինքն՝ ներքևում գտնվող հաշվիչը վերլուծում է ռեակցիայի բանաձևը, կազմում SLAE-ը և փոխանցում այն ​​հաշվիչին վերևի հղումով, որը լուծում է SLAE-ն՝ օգտագործելով Գաուսի մեթոդը։ Այնուհետև լուծումն օգտագործվում է հավասարակշռված հավասարումը ցուցադրելու համար:

Քիմիական տարրերը պետք է գրվեն այնպես, ինչպես գրված են պարբերական աղյուսակում, այսինքն՝ հաշվի առնել մեծ և փոքր տառերը (Na3PO4 - ճիշտ, na3po4 - սխալ):