Ընդհանուր անօրգանական քիմիա. Անօրգանական քիմիայի հիմունքներ. Վալենտականության բանաձևերի կազմում

Էվոլյուցիայի այս փուլում ոչ մի մարդ չի կարող պատկերացնել իր կյանքը առանց քիմիայի: Ի վերջո, ամեն օր ամբողջ աշխարհում տեղի են ունենում տարբեր քիմիական ռեակցիաներ, առանց որոնց բոլոր կենդանի էակների գոյությունն ուղղակի անհնար է։ Ընդհանուր առմամբ, քիմիայում կա երկու բաժին՝ անօրգանական և օրգանական քիմիա։ Նրանց հիմնական տարբերությունները հասկանալու համար նախ պետք է հասկանալ, թե որոնք են այս բաժինները:

Անօրգանական քիմիա

Հայտնի է, որ քիմիայի ուսումնասիրության այս ոլորտը անօրգանական նյութերի բոլոր ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները, ինչպես նաև դրանց միացությունները՝ հաշվի առնելով դրանց բաղադրությունը, կառուցվածքը, ինչպես նաև ռեագենտների կիրառմամբ և դրանց բացակայության դեպքում տարբեր ռեակցիաների ենթարկվելու ունակությունը։

Նրանք կարող են լինել ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ: Անօրգանական նյութերի օգնությամբ ստեղծվում են նոր տեխնիկապես կարևոր նյութեր, որոնք պահանջարկ ունեն բնակչության շրջանում։ Ավելի ստույգ՝ քիմիայի այս բաժինը վերաբերում է այն տարրերի և միացությունների ուսումնասիրությանը, որոնք չեն ստեղծվել կենդանի բնության կողմից և կենսաբանական նյութ չեն, այլ ստացվել են։ այլ նյութերից սինթեզի միջոցով.

Որոշ փորձերի ընթացքում պարզվել է, որ կենդանի էակները ունակ են արտադրել շատ անօրգանական նյութեր, ինչպես նաև հնարավոր է օրգանական նյութեր սինթեզել լաբորատորիայում։ Բայց, չնայած դրան, դեռևս պարզապես անհրաժեշտ է առանձնացնել այս երկու տարածքները միմյանցից, քանի որ այս տարածքներում կան որոշ տարբերություններ ռեակցիայի մեխանիզմների, կառուցվածքի և նյութերի հատկությունների մեջ, որոնք թույլ չեն տալիս ամեն ինչ միավորել մեկ հատվածում:

Ընդգծել պարզ և բարդ անօրգանական նյութեր. Պարզ նյութերը ներառում են միացությունների երկու խումբ՝ մետաղներ և ոչ մետաղներ։ Մետաղներն այն տարրերն են, որոնք ունեն բոլոր մետաղական հատկությունները և ունեն նաև մետաղական կապ նրանց միջև: Այս խումբը ներառում է տարրերի հետևյալ տեսակները՝ ալկալային մետաղներ, հողալկալիական մետաղներ, անցումային մետաղներ, թեթև մետաղներ, կիսամետաղներ, լանթանիդներ, ակտինիդներ, ինչպես նաև մագնեզիում և բերիլիում։ Պարբերական համակարգի բոլոր պաշտոնապես ճանաչված տարրերից հարյուր ութսունմեկ հնարավոր տարրերից իննսունվեցը դասակարգվում են որպես մետաղներ, այսինքն՝ կեսից ավելին:

Ոչ մետաղական խմբերի ամենահայտնի տարրերն են թթվածինը, սիլիցիումը և ջրածինը, մինչդեռ ավելի քիչ տարածված տարրերն են մկնդեղը, սելենը և յոդը: Պարզ ոչ մետաղները ներառում են նաև հելիում և ջրածին։

Բարդ անօրգանական նյութերը բաժանվում են չորս խմբի.

• Օքսիդներ.
• Հիդրօքսիդներ.
• Աղ.
• Թթուներ.

Օրգանական քիմիա

Քիմիայի այս ոլորտը ուսումնասիրում է այն նյութերը, որոնք բաղկացած են ածխածնից և այլ տարրերից, որոնք շփվում են դրա հետ, այսինքն՝ ստեղծում են այսպես կոչված օրգանական միացություններ։ Սրանք կարող են լինել նաև անօրգանական բնույթի նյութեր, քանի որ ածխաջրածինը կարող է շատ տարբեր քիմիական տարրեր կցել իրեն։

Ամենից հաճախ օրգանական քիմիան զբաղվում է նյութերի սինթեզ և վերամշակումև դրանց միացությունները բուսական, կենդանական կամ մանրէաբանական ծագման հումքից, չնայած, հատկապես վերջերս, այս գիտությունն աճել է սահմանված շրջանակներից շատ դուրս:

Օրգանական միացությունների հիմնական դասերն են՝ ածխաջրածիններ, սպիրտներ, ֆենոլներ, հալոգեն պարունակող միացություններ, եթերներ և եթերներ, ալդեհիդներ, կետոններ, քինոններ, ազոտ պարունակող և ծծումբ պարունակող միացություններ, կարբոքսիլաթթուներ, հետերոցիկլիկներ, մետաղական օրգանական միացություններ և պոլիմերներ։

Օրգանական քիմիայի կողմից ուսումնասիրված նյութերը չափազանց բազմազան են, քանի որ դրանց բաղադրության մեջ ածխաջրածինների առկայության պատճառով դրանք կարող են կապված լինել շատ այլ տարբեր տարրերի հետ: Անշուշտ, կենդանի օրգանիզմների մաս են կազմում նաև օրգանական նյութերը՝ ճարպերի, սպիտակուցների և ածխաջրերի տեսքով, որոնք կատարում են տարբեր կենսական գործառույթներ։ Ամենակարևորներն են էներգետիկ, կարգավորիչ, կառուցվածքային, պաշտպանիչ և այլն։ Նրանք յուրաքանչյուր բջջի, յուրաքանչյուր հյուսվածքի և օրգանի մասն են կազմում ցանկացած կենդանի արարածի: Առանց դրանց անհնար է մարմնի բնականոն գործունեությունը որպես ամբողջություն, նյարդային համակարգը, վերարտադրողական համակարգը և այլն: Սա նշանակում է, որ բոլոր օրգանական նյութերը հսկայական դեր են խաղում երկրի վրա ողջ կյանքի գոյության գործում:

Նրանց միջև հիմնական տարբերությունները

Սկզբունքորեն, այս երկու բաժինները փոխկապակցված են, բայց նրանք ունեն նաև որոշ տարբերություններ: Առաջին հերթին օրգանական նյութերի բաղադրությունը պարտադիր ներառում է Ածխածին, ի տարբերություն անօրգանականների, որոնք կարող են չպարունակել այն։ Տարբերություններ կան նաև կառուցվածքի, տարբեր ռեակտիվների և ստեղծված պայմաններին արձագանքելու ունակության, կառուցվածքի, հիմնական ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների, ծագման, մոլեկուլային քաշի և այլնի մեջ։

Օրգանական նյութերում մոլեկուլային կառուցվածքը շատ ավելի բարդ էքան անօրգանականները։ Վերջիններս կարող են հալվել միայն բավականին բարձր ջերմաստիճաններում և չափազանց դժվար է քայքայվել՝ ի տարբերություն օրգանականների, որոնք ունեն համեմատաբար ցածր հալման ջերմաստիճան։ Օրգանական նյութերն ունեն բավականին մեծ մոլեկուլային քաշ:

Մեկ այլ կարևոր տարբերություն այն է, որ միայն օրգանական նյութերն ունեն այդ հատկությունը միացություններ են կազմում մոլեկուլների և ատոմների միևնույն բազմությամբ, բայց որոնք ունեն դասավորության տարբեր տարբերակներ։ Այսպիսով, ստացվում են բոլորովին տարբեր նյութեր, որոնք տարբերվում են միմյանցից ֆիզիկական և քիմիական հատկություններով։ Այսինքն՝ օրգանական նյութերը հակված են այնպիսի հատկության, ինչպիսին է իզոմերիզմը։

«Հայեցակարգերը փոխվում են, բառերը մնում են». Որքան ճիշտ է սա: Որքա՞ն հաճախ եք լսում՝ «Լուսավորե՛ք հոսանքը», «Դադարեցրեք հոսանքը», թեև բարձրախոսը լավ գիտի, որ էլեկտրական լամպը չի վառվում կամ հանգցնում, այլ միանում և անջատվում է ընթացիկ միացումում:

Բառերը, որոնք գերազանցել են իրենց մեջ նախկինում ներդրված հասկացությունները, ներառում են քիմիայի երկու բաժինների նշանակումներ, որոնք ավանդաբար կոչվում են անօրգանական և օրգանական քիմիա:

Երկար ժամանակ քիմիկոսները, չկարողանալով արտադրել այն բարդ քիմիական միացությունների մեծ մասը, որոնք բույսերի և կենդանիների օրգանների մաս են կազմում, իրենց անկարողությունը բացատրում էին նրանով, որ այդ նյութերը բույսերում և կենդանիներում առաջանում են հատուկ ազդեցության տակ։ «կենսական ուժ» և չի կարող սինթեզվել կոլբայի և ռեպորտաժների մեջ:

Նույն կարծիքին էր նաև հայտնի գերմանացի քիմիկոս Վելլերը, ով անձնական փորձով համոզվեց այս տեսակետի սխալ լինելու մեջ։ Թթվածնի հետ ազոտի և ածխածնի անկասկած անօրգանական միացություններից նա ստացավ բարդ նյութ, որը պարզվեց, որ նախկինում հայտնի բնորոշ «օրգանական» միացություն է՝ միզանյութ:

Այժմ մենք հաստատ գիտենք, որ ոչ մի «կենսական ուժ» անհրաժեշտ չէ բույսերի և կենդանիների մաս կազմող որևէ նյութ ստանալու համար, որ դրանք բոլորը կարող են կառուցվել իրենց բաղկացուցիչ տարրերից։ Այն, որ դրանք դեռ ոչ բոլորն են արհեստականորեն ձեռք բերվել, մեզ բոլորովին չի անհանգստացնում։ Սինթեզի ժամանակակից միջոցներով չստացվածները կստացվեն, երբ այդ միջոցները բարելավվեն։

Իրականում բոլոր այսպես կոչված «օրգանական» միացությունները ածխածնային միացություններ են։ Ի տարբերություն այլ տարրերի՝ ածխածինը ունակ է այլ պարզ նյութերի հետ ձևավորել տասնյակ հազարավոր միացություններ։ Զուտ ուսումնասիրության հարմարության համար ածխածնի բոլոր բազմազան միացությունները վերածվում են այլ տարրերի քիմիայից առանձնացված կարգի՝ «հին հիշողությունից», որը կոչվում է օրգանական քիմիա։

Ամենակարևոր հետաքրքրասիրությունն այն է, որ այժմ «օրգանական» քիմիայի դասընթացներում նրանք ուսումնասիրում են հսկայական քանակությամբ ածխածնի միացություններ, որոնք հնարավոր չէ գտնել որևէ բույսի կամ կենդանու մեջ։

Բնության մեջ գոյություն չունեցող «օրգանական» նյութերի նման սինթետիկ կառուցման սկիզբը, որը ստեղծվել է քիմիկոսի կողմից իր կոլբայի, ռեպորտաժների և գործարանային ապարատների մեջ, դրվել է 18-ամյա ուսանող Պերկինսի պատահական հայտնաբերմամբ:

Պերկինսը հղացավ սինթետիկ բուժիչ նյութի՝ քինինի արտադրության գաղափարը, որը արդյունահանվում էր ցինխոնայի ծառի կեղևից: Հետազոտության ընթացքում ստանալով ինչ-որ նոր միացություն՝ նա ցանկացավ ուսումնասիրել դրա լուծելիությունը և, լուծելով այն ալկոհոլի մեջ, տեսավ, որ լուծույթը հիանալի մանուշակագույն գույն ունի։

«Դա չի՞ կարող օգտագործվել որպես ներկ»: - մտածեց Պերկինսը: Պարզվել է, որ շատ հնարավոր է, որ լուծույթը հիանալի կերպով ներկում է բուրդն ու մետաքսը գեղեցիկ մանուշակագույն գույնով։

Պերկինսը հրաժարվեց գիտությունից, թողեց համալսարանը և հիմնեց արհեստական ​​«օրգանական» ներկերի աշխարհում առաջին գործարանը։ Նրան հետևելով հարյուրավոր այլ քիմիկոսներ սկսեցին սինթեզել ավելի ու ավելի նոր ածխածնային միացություններ, որոնք օգտագործում էին ոչ միայն որպես ներկեր, այլև որպես ախտահանող, անզգայացնող (ցավազրկող), բուժիչ, թունավոր և պայթուցիկ նյութեր:

ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱ

Ուսումնական և մեթոդական համալիր

Առաջին մաս. Դասախոսությունների դասընթացի ծրագիր

Նիժնի Նովգորոդ, 2006 թ

UDC 546 (073.8)

Անօրգանական քիմիա. Ուսումնական և մեթոդական համալիր. Առաջին մաս. Դասախոսությունների դասընթացի ծրագիր / A.A. Sibirkin. - Նիժնի Նովգորոդ: Նիժնի Նովգորոդի պետական ​​համալսարան, 2006 թ. - 34 p.

Ուսումնական և մեթոդական համալիրի առաջին մասը պարունակում է անօրգանական քիմիայի դասախոսությունների պլան Նիժնի Նովգորոդի պետական ​​համալսարանի քիմիայի ֆակուլտետի առաջին կուրսի ուսանողների համար: Ն.Ի.Լոբաչևսկի.

Անօրգանական քիմիայի դասընթաց սովորող քիմիայի ֆակուլտետի 1-ին կուրսի ուսանողների համար։

© A.A.Sibirkin, 2006 թ

© Նիժնի Նովգորոդի պետական ​​համալսարան

նրանց. Ն.Ի.Լոբաչևսկի, բաժին

անօրգանական քիմիա

Բացատրական նշում

Անօրգանական քիմիայի դասընթացը, որը դասավանդվում է UNN-ի քիմիայի ֆակուլտետում, նպատակ ունի ապահովելու, որ ուսանողները տիրապետեն անօրգանական քիմիայի հիմունքներին՝ որպես քիմիական գիտելիքների համակարգի հիմնարար առարկաներից մեկը:

Դասընթացի հիմնական նպատակներն են՝ ուսանողի տիրապետում քիմիական փոխակերպումների հիմնական օրենքներին. բնության մեջ քիմիական տարրերի տարածվածության և առաջացման ձևերի, հանքային հումքի վերամշակման սկզբունքների, արտադրության մեթոդների, կառուցվածքի, ֆիզիկական հատկությունների և ռեակտիվության, անօրգանական նյութերի գործնական կիրառման հետ կապված փաստացի նյութերի իմացություն. անօրգանական նյութերի հատկությունների հետ կապված ստանդարտ և համակցված հաշվարկային խնդիրներ լուծելու ունակության զարգացում. գործնականում տիրապետել քիմիական փորձի հիմունքներին, անօրգանական նյութերի ստացման և մաքրման կարևորագույն մեթոդներին.

Դասընթացի բովանդակությունը նախատեսում է ֆիզիկական քիմիայի և նյութի կառուցվածքի կարևորագույն հասկացությունների բացատրություն, գործնական խնդիրներ լուծելու համար սովորած օրինաչափությունների կիրառման ունակության զարգացում, որն իրականացնում է քիմիական կրթության համակենտրոնության գաղափարը: բարձրագույն կրթություն. Ռեակցիաների և նյութերի ռեակտիվության օրենքների իմացությունը հիմք է հանդիսանում տարրերի և դրանց միացությունների քիմիայի վերաբերյալ փաստացի նյութի լայնածավալ և խորը գիտելիքների ձևավորման համար:

Անօրգանական քիմիայի դասընթացի ուսումնասիրության արդյունքում ուսանողները պետք է.

Իմանալ, թե ինչպես են գիտական ​​տեսությունները բացատրում նյութերի փոխազդեցության գործընթացները, նկարագրում են քիմիական փոխակերպման մասնակիցների քանակական հարաբերությունները, ցույց են տալիս գործընթացի ինքնաբուխ առաջացման հնարավորությունը, բնութագրում են փոխակերպումների արագությունը, դիտարկում են նյութի վիճակը և դրա փոխակերպումները լուծույթներում: .

Իմանալ բնության մեջ քիմիական տարրերի տարածվածության և առաջացման ձևերի, հանքային հումքի մշակման սկզբունքների, պատրաստման եղանակների, կառուցվածքի, ֆիզիկական հատկությունների և ռեակտիվության, անօրգանական նյութերի գործնական կիրառման հետ կապված փաստական ​​նյութեր:

Կարողանալ վերլուծել քիմիական տարրերի հատկությունները՝ ելնելով պարբերական աղյուսակում նրանց դիրքից, բացատրել մի շարք նմանատիպ նյութերի հատկությունների փոփոխության միտումները՝ հիմնվելով ատոմային կառուցվածքի և քիմիական կապի տեսության վրա, բացահայտել նյութերի հատկությունների կախվածությունը։ դրանց բաղադրության և կառուցվածքի վերաբերյալ, կանխատեսել նյութերի հատկությունները, կանխատեսել կոնկրետ պայմաններում քիմիական փոխակերպումների հավանական արգասիքները, կապել նյութի հատկությունները դրանց կիրառման հնարավոր ոլորտների հետ։

Կարողանալ օգտագործել քիմիական նշաններ, անօրգանական նյութերի անվանակարգ, ֆիզիկական և անօրգանական քիմիայի տերմինաբանություն:

Կարողանալ կազմել քիմիական հավասարումներ, դասավորել ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ, լուծել դրանց հիման վրա ստանդարտ և համակցված հաշվարկային խնդիրներ՝ կապված անօրգանական նյութերի հատկությունների և դրանց փոխակերպման օրենքների հետ։

Ունենալ ուսումնական, տեղեկատու և մենագրական գրականության հետ աշխատելու հմտություններ, ինքնուրույն գտնել անհրաժեշտ տեղեկատվություն տարրերի և դրանց միացությունների քիմիայի վերաբերյալ, կարողանալ համատեղել, վերլուծել և համակարգել գրական տվյալները:

Ունենալ գործնական հմտություններ լաբորատոր քիմիական փորձերում, քիմիական լաբորատորիայում անվտանգ աշխատանքի մեթոդներ, կիրառել անօրգանական նյութերի սինթեզի և մաքրման մեթոդներ, կարողանալ եզրակացություն կազմել նյութի բնույթի վերաբերյալ՝ հիմնվելով ստացված փորձարարական տվյալների ամբողջության վրա:

Իմացեք ատոմների, մոլեկուլների, պինդ մարմինների, բարդ միացությունների էլեկտրոնային կառուցվածքը և անօրգանական նյութերի ուսումնասիրման մեթոդները:

Անօրգանական քիմիայի դասընթացը հաջողությամբ յուրացնելու համար անհրաժեշտ տեսական հիմքերն են.

1. Քիմիայի, մաթեմատիկայի և ֆիզիկայի դասընթացներ, որոնք դասավանդվում են հանրակրթական դպրոցներում կամ միջնակարգ մասնագիտացված ուսումնական հաստատություններում քիմիական պրոֆիլով:

2. Նյութի կառուցվածքի և բյուրեղների քիմիայի դասընթացներ, որոնք դասավանդվում են անօրգանական քիմիայի դասընթացին զուգահեռ ՈՒՆՆ քիմիայի ֆակուլտետում:

3. Սույն ծրագրով նախատեսված ֆիզիկական քիմիայի հիմնական բաժինների իմացություն, որոնց ուսումնասիրությունը նախորդում է անօրգանական քիմիայի հիմնական նյութի ներկայացմանը։

Անօրգանական քիմիայի դասախոսական դասընթացը և դրա ծրագիրը բաղկացած են չորս բաժնից. «Անօրգանական քիմիայի տեսական հիմունքները» բաժինը միավորում է ուսումնական նյութեր քիմիական տերմինաբանության, սիմվոլիզմի և անվանացանկի, գազի օրենքների և ստոյքիոմետրիայի, քիմիական թերմոդինամիկայի հիմունքների, լուծույթների տեսության և փուլային հավասարակշռության, էլեկտրաքիմիիայի, քիմիական կինետիկայի և կոորդինացիոն միացությունների ուսումնասիրության վերաբերյալ: . Այս հասկացությունների յուրացումը անհրաժեշտ է, որպեսզի անօրգանական քիմիայի փաստացի նյութի հետագա ուսումնասիրությունը հնարավոր լինի իրականացնել ժամանակակից տեսական հիմքերի վրա և հիմք դնել հաշվողական խնդիրների լուծմանը:

«Էլեմենտների քիմիա՝ ոչ մետաղներ» և «Էլեմենտների քիմիա՝ մետաղներ» բաժինները բացահայտում են դասընթացի հիմնական բովանդակությունը՝ անօրգանական քիմիայի փաստացի նյութը, որը համակարգված է պարբերական օրենքի հիման վրա։ Քիմիական տարրերի մասին տեղեկատվությունը ներկայացվում է որոշակի հաջորդականությամբ՝ հայտնվելը բնության մեջ, իզոտոպային կազմը, դիրքը պարբերական համակարգում, ատոմի կառուցվածքը և վալենտային հնարավորությունները, կենսաբանական դերը։ Քիմիական տարրերի միացությունների մասին գիտելիքները ձևավորվում են հետևյալ տրամաբանական հաջորդականությամբ՝ պատրաստում, կառուցվածք, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ, կիրառություն, աշխատանքի անվտանգ տեխնիկա։ Ծրագիրը տալիս է տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների համեմատական ​​նկարագրությունը՝ ելնելով պարբերական համակարգում նրանց դիրքից (օքսիդացման վիճակների կայունություն, միացությունների թթու-բազային և ռեդոքս հատկությունների փոփոխություններ), որն ամփոփում է ուսումնական նյութը տվյալ տարրի կամ. ենթախումբ։

«Եզրակացությունում» պարբերական օրենքի հիման վրա համակարգված են ոչ մետաղների և մետաղների ընդհանուր հատկությունները, բացահայտվում են երկրաքիմիայի և ռադիոքիմիայի որոշ հարցեր, համառոտ լուսաբանվում են անօրգանական միացությունների ուսումնասիրության մեթոդները։ Այս բաժինների ուսումնասիրությունը օգնում է համախմբել տրամաբանական կապերը, որոնք ձևավորվել են բուն դասընթացի նյութի քննարկման ընթացքում:

Անօրգանական քիմիայի դասախոսական դասընթացը նախատեսված է առաջին և երկրորդ ուսումնական կիսամյակներում 140 ժամ տևողությամբ: Դասընթացն ուղեկցվում է գործնական պարապմունքներով (70 ժամ), որի ընթացքում ուսանողները ծանոթանում են հաշվողական խնդիրների լուծման տեխնիկային և լաբորատոր սեմինարին (140 ժամ): Անօրգանական քիմիայի դասընթացի ուսումնասիրությունը ներառում է ուսանողի ինքնուրույն աշխատանք (150 ժամ), կոլոկվիումներ հանձնելը և թեստեր գրելը: Յուրաքանչյուր կիսամյակում ուսանողները հանձնում են լաբորատոր գործնական թեստ և տեսական կուրսային քննություն:

Անօրգանական քիմիայի տեսական հիմունքները

Քիմիայի հիմնական հասկացություններն ու օրենքները.Ատոմ-մոլեկուլային գիտ. Ատոմի դասական և ժամանակակից հայեցակարգը. Ատոմի կառուցվածքը. Ատոմային միջուկ, նուկլեոններ, էլեկտրոններ, էլեկտրոնային թաղանթներ: Ատոմային թիվը և զանգվածային թիվը: Իզոտոպներ. Քիմիական տարրեր. Քիմիական կապ. Իոնային և կովալենտային կապեր. Մոլեկուլներ և բանաձևի միավորներ.

Մոլ. Ավոգադրոյի հաստատունը. Նյութի քանակությունը. Նյութի զանգվածը, ծավալը և խտությունը: Ատոմային և մոլային զանգվածներ. Մոլային ծավալը. Ատոմային զանգվածի միավոր. Հարաբերական ատոմային և մոլեկուլային զանգվածներ:

Քիմիական անհատականությունը և դրա բնութագրերը: Նյութի միատարրություն, միատարրության փուլի և շրջանի հասկացություններ։ Բնութագրական կառուցվածք. Մոլեկուլային և բյուրեղային քիմիական կառուցվածքը: Պինդ վիճակի քիմիայի հիմնական հասկացությունները. Միավոր բջիջ: Հեռարձակում. Հեռահար պատվեր. Պոլիմորֆիզմի և իզոմորֆիզմի հայեցակարգը. Կազմի որոշում և բաղադրության կայունության օրենքը: Բազմաթիվ հարաբերակցության օրենքը. Քիմիական անհատական ​​և մաքուր նյութ: Բարդ նյութ և քիմիական միացություն: Պարզ նյութ և քիմիական տարր: Ալոտրոպիա և պոլիմորֆիզմ:

Քիմիական սիմվոլիկա. Անօրգանական միացությունների նոմենկլատուրա.

Համակարգ և միջավայր: Փակ, բաց և մեկուսացված համակարգեր: Միատարր և տարասեռ համակարգեր: Համակարգի կարգավիճակի և կարգավիճակի պարամետրերը: Համակարգի անշարժ և հավասարակշռված վիճակներ: Գործընթացները համակարգում և դրանց դասակարգումը: Պետության ինտենսիվ և ընդարձակ պարամետրեր.

Բաղադրիչի հայեցակարգը. Համակարգերի կազմը արտահայտելու եղանակներ. Զանգվածային և մոլային կոտորակներ. Մոլային և մոլային կոնցենտրացիաներ. Տիտր. Լուծելիություն. Զանգվածի պահպանման օրենքը և նյութական հավասարակշռության պայմանը: Խառնուրդի մոլային զանգվածը.

Համակարգի փոփոխականություն. Անկախ բաղադրիչի հայեցակարգը. Փուլային կանոն. Առանձին նյութի վիճակի դիագրամ: Պատկերավոր կետեր. Փուլային անցումներ. Ֆազային կանոնի կիրառում վիճակի դիագրամների վերլուծության համար:

Ատոմային և մոլեկուլային զանգվածների որոշման մեթոդներ. Ցնդող նյութերի մոլային զանգվածների որոշման փորձարարական մեթոդներ. Regnault-ի, Mayer-ի և Dumas-ի մեթոդները. Մոլային զանգվածների հաշվարկը գազի օրենքներից. Ոչ ցնդող նյութերի մոլային զանգվածների որոշում լուծույթների կոլիգատիվ հատկություններից: Ատոմային զանգվածների փորձարարական որոշում. Պարզ ծավալային հարաբերությունների օրենքի վրա հիմնված մեթոդներ. Cannizzaro մեթոդ. Զանգվածային սպեկտրաչափական մեթոդ. Ատոմային զանգվածների գնահատում Դուլոնգի և Փիթի կանոնից։

Գազի մասին օրենքներ.Իդեալական գազի հայեցակարգը. Իդեալական գազի վիճակի հավասարումը. Գազի համընդհանուր հաստատունը և դրա ֆիզիկական նշանակությունը: Ծավալի չափման պայմանները. Իդեալական գազի մոլային ծավալը: Ավոգադրոյի օրենքը. Գազերի խտությունը և հարաբերական խտությունը: Կլապեյրոնի, Բոյլի և Մարիոտի, Գեյ-Լյուսակի, Չարլզի հավասարումները:

Իդեալական գազերի խառնուրդներ. Բաղադրիչի մասնակի ճնշումը: Մասնակի ճնշման օրենքը. Գազային խառնուրդի բաղադրիչի ծավալային բաժին: Հագեցած գոլորշու ճնշում: Էուդիոմետրի մաթեմատիկական նկարագրությունը.

Ստոյքիոմետրիա.Քիմիական փոփոխականը և դրա կապը այլ ընդարձակ քանակությունների հետ: Ռեակտիվների ավելցուկ և անբավարարություն. Ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերությունը: Միացության մեջ տարրի զանգվածային բաժինը և նյութերի բանաձևերի ստեղծումը: Ամենապարզ և իրական բանաձևը. Խառնուրդների բաղադրության սահմանում. Գազային նյութերի հետ կապված ռեակցիաների ստոյխիոմետրիա: Պարզ ծավալային հարաբերությունների օրենքը.

Համարժեք հասկացությունը. Համարժեք ռեակցիայի համարը. Նյութի համարժեք թիվը և դրա ֆիզիկական նշանակությունը: Համարժեքների օրենքը. Համարժեք զանգված և համարժեք ծավալ: Երկուական միացության համարժեք զանգված: Համարժեք (նորմալ) կոնցենտրացիան: Redox ռեակցիաների և էլեկտրաքիմիական պրոցեսների ստոյխիոմետրիա: Ֆարադայի օրենքները. Ֆարադեյի հաստատունը.

Թերմոդինամիկայի հիմունքներ.Թերմոդինամիկայի առարկան և դրա հնարավորությունները. Էներգիան և դրա տեսակները. Մեխանիկական և ներքին էներգիա: Ջերմությունը և աշխատանքը էներգիայի փոխանցման ձևեր են: Տարրական ջերմության և տարրական աշխատանքի նշաններ. Ջերմության և աշխատանքի կախվածությունը գործընթացի ճանապարհին: Ջերմափոխանակման և աշխատանքի պայմանները. Ջերմության և աշխատանքի ներկայացում ինտենսիվության և հզորության գործոնների միջոցով: Օգտակար աշխատանք և ընդլայնման աշխատանք: Քիմիական մերձեցում. Էնտրոպիա. Էնտրոպիա և թերմոդինամիկական հավանականություն: Բոլցմանի պոստուլատը.

Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը, դրա բովանդակությունը և մաթեմատիկական արտահայտությունը: Էնթալպիա. Ջերմային ազդեցություն. Ջերմային ազդեցություն մշտական ​​ճնշման և մշտական ​​ծավալի դեպքում: Ջերմային հզորություն. Ջերմային հզորությունը մշտական ​​ճնշման և մշտական ​​ծավալի դեպքում: Էնթալպիայի կախվածությունը ջերմաստիճանից. Կիրխհոֆի հավասարումը. Հատուկ և մոլային ջերմային հզորություններ:

Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենքը, դրա բովանդակությունը: Թերմոդինամիկայի հիմնարար հավասարումը. Մեկուսացված և փակ համակարգերում գործընթացի ինքնաբուխ առաջացման չափանիշ:

Գիբսի ֆունկցիան և դրա դիֆերենցիալը: Գիբսը գործում է որպես ռեակցիայի ինքնաբուխ առաջացման չափանիշ: Գիբսի և Հելմհոլցի հավասարումը և դրա տեսակները. Գիբսի և Հելմհոլցի հավասարման տերմինների ֆիզիկական նշանակությունը:

Գիբսի ֆունկցիայի կախվածությունը ճնշումից: Քիմիական ներուժ. Ստանդարտ քիմիական ներուժ. Հարաբերական մասնակի ճնշում: Գազի ստանդարտ վիճակ. Ստանդարտ պայմաններ.

Քիմիական թերմոդինամիկա.Թերմոդինամիկայի կիրառումը քիմիական գործընթացներում. Ռեակցիայի ընթացքում ընդարձակ հատկության փոփոխություն: Ռեակցիայի ընթացքում թերմոդինամիկական ֆունկցիաների փոփոխությունների կապը։ Ջերմաքիմիական հավասարումները և դրանց գծային փոխակերպումները.

Լավուազեի օրենքներ - Լապլասի և Հեսի. Թերմոդինամիկական ֆունկցիաների փոփոխությունների հաշվարկը այս ֆունկցիաների դրանց մոլային արժեքների և ձևավորման և այրման գործառույթների արձագանքման ժամանակ: Նյութերի առաջացման և այրման էնթալպիա: Հետևություններ Հեսսի օրենքից. Ֆազային փոխակերպումների էներգետիկ էֆեկտների և քիմիական կապերի միջին էներգիաների արժեքների կիրառումը ջերմաքիմիական հաշվարկներում: Ջերմային ազդեցությունների փորձարարական որոշում կալորիմետրիկ մեթոդով: Ջերմային հավասարակշռության վիճակը.

Քիմիական մերձեցում. Քիմիական ռեակցիայի իզոթերմային հավասարում. Քիմիական հավասարակշռության թերմոդինամիկական հաստատուն: Ռեակցիայի իզոբարային հավասարում. Հավասարակշռության հաստատունի կախվածությունը ջերմաստիճանից. Հավասարակշռության հաստատունն արտահայտելով մասնակի ճնշումներով և կոնցենտրացիաներով: Քիմիական հավասարակշռության հաստատունների կապը: Պրոցեսի ուղղության կանխատեսում ռեակցիայի իզոթերմի և իզոբարային հավասարումներից: Լե Շատելիեի դինամիկ հավասարակշռության սկզբունքը. Հավասարակշռության խառնուրդի բաղադրության հաշվարկը թերմոդինամիկական ֆունկցիաների աղյուսակային արժեքներից:

Ֆազային անցումների թերմոդինամիկա. Գոլորշի ճնշման կախվածությունը ջերմաստիճանից. Ֆազային անցման էնտրոպիա: Նյութի էնտրոպիայի կախվածությունը ջերմաստիճանից. Նյութի բացարձակ էնտրոպիա.

Լուծումներ.Ճշմարիտ և կոլոիդային լուծումներ. Հագեցած և չհագեցած լուծույթներ. Խտացված և նոսրացված լուծույթներ:

Տարրալուծումը որպես ֆիզիկական և քիմիական գործընթաց: Նյութերի լուծելիությունը և ջերմաստիճանից կախվածությունը: Տարրալուծման էնթալպիա, ցանցային էներգիա և լուծարման էթալպիա:

Լուծումների կոլեգատիվ հատկությունները. Իզոտոնիկ գործակիցը, դրա կապը դիսոցման աստիճանի հետ։ Գոլորշիների ճնշումը լուծույթից բարձր: Տոնոսկոպիկ օրենք. Լուծույթի եռման կետի բարձրացում. Էբուլիոսկոպիկ օրենք. Լուծիչների բյուրեղացման մեկնարկային կետի իջեցում: Կրիոսկոպիկ օրենք. Օսմոզ. Օսմոտիկ ճնշում. Նյութերի մոլային զանգվածները որոշելու համար կոլիգատիվ հատկությունների կիրառում:

Լուծվող նյութի և լուծիչի քիմիական ներուժը: Ստանդարտ վիճակների ասիմետրիկ համակարգ. Իրական գազեր և իրական լուծումներ. Անկայունություն և ակտիվություն: Ստանդարտ պետությունների միասնական համակարգ.

Գազ-հեղուկ հավասարակշռություն. Հենրիի օրենքը և դրա թերմոդինամիկական հիմնավորումը. Հենրիի մշտական. Օստվալդի լուծելիության գործակիցը. Բունզենի կլանման գործակիցը.

Հեղուկ-հեղուկ հավասարակշռություն. Ներնստի բաշխման օրենքը և դրա թերմոդինամիկական հիմնավորումը. Բաշխման գործակիցը. Նախնական լուծույթ, արդյունահանող, քաղվածք և ռաֆինացում: Արդյունահանման գործակիցը. Չարդյունահանված նյութի մասնաբաժինը: Միակ և բազմակի արդյունահանում, դրանց բնորոշ հավասարումներ։

Պինդ-հեղուկ հավասարակշռություն. Երկբաղադրիչ համակարգերի հալածելիության դիագրամներ. Պատկերավոր կետերը և դրանց նշանակությունը. Պինդ լուծույթների շարունակական շարք կազմող համակարգի հալման դիագրամ: Էվեկտիկական տիպի ձուլության դիագրամներ՝ ամբողջական փոխադարձ անլուծելիությամբ և պինդ վիճակում բաղադրիչների սահմանափակ լուծելիությամբ։ Համակարգի ձուլունակության դիագրամ, որի բաղադրիչները կազմում են քիմիական միացություն: Քիմիական միացության միատարրության շրջանը: Ֆազային կանոնի կիրառումը հալման դիագրամների վերլուծության համար: Համակարգի հավասարակշռության փուլերի և մասերի քանակների հաշվարկ: Սառեցման կորերը որպես հալման դիագրամների աղբյուր:

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա.Էլեկտրոլիտներ. Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա և դրա թերմոդինամիկական նկարագրությունը. Դիսոցացիայի հաստատուն և աստիճան: Ուժեղ և թույլ էլեկտրոլիտներ.

Թթուների և հիմքերի տեսությունների հիմնական գաղափարները. Արենիուսի էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիայի տեսությունը, Ֆրանկլինի սոլվո համակարգերի տեսությունը, Բրոնստեդի և Լոուրիի պրոտոնի տեսությունը, Ուսանովիչի տեսությունը, Պիրսոնի տեսությունը կոշտ և փափուկ թթուների և հիմքերի մասին։ Լուծիչների ավտոպրոտոլիզ. Ջրածնի ինդեքս.

Թթու-բազային հավասարակշռություն. Իոնային հավասարակշռությունների ճշգրիտ և մոտավոր հաշվարկ: Իոնային հավասարակշռություն ուժեղ թթուների և հիմքերի լուծույթներում: Իոնային հավասարակշռությունը թույլ թթուների և հիմքերի լուծույթներում: Օստվալդի նոսրացման օրենքը. Հիդրոլիզ. Հիդրոլիզը ուժեղացնելու և ճնշելու մեթոդներ. Իոնային հավասարակշռությունը հիդրոլիզացնող աղերի լուծույթներում: Հիդրոլիզի հաստատուն և աստիճան: Բուֆերային լուծումներ. Իոնային հավասարակշռությունը բուֆերային լուծույթներում:

Տեղումներ-լուծարման հավասարակշռությունը և դրա թերմոդինամիկական նկարագրությունը: Լուծելիության արտադրանք. Տեղումների և նստվածքի տարրալուծման պայմանները.

Կոմպլեքսացիայի հավասարակշռություն. Կոմպլեքսային նյութ և լիգանդներ: Համակարգման համարը. Ընդհանուր և փուլային ձևավորման հաստատուններ: Անկայունության հաստատուն.

Դիսոցացման հաստատունների, լուծելիության արտադրանքների և կոմպլեքսավորման հաստատունների կիրառում իոնային ռեակցիաների հավանականությունը կանխատեսելու համար:

Redox ռեակցիաներ.Օքսիդացում և նվազեցում. Օքսիդացնող և վերականգնող նյութ: Ամենակարևոր օքսիդացնող և վերականգնող նյութերը, դրանց քիմիական փոխակերպման արտադրանքները տարբեր միջավայրերում: Գործակիցների դասավորությունը ռեակցիայի հավասարումների մեջ՝ օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշիռը և կիսա-ռեակցիայի մեթոդները:

Էլեկտրաքիմիա.Առաջին և երկրորդ տեսակի դիրիժորներ. Էլեկտրոդի և էլեկտրոդի ռեակցիայի հայեցակարգը: Էլեկտրոդների դասակարգում. Էլեկտրոդային ներուժ. Էլեկտրոդի ներուժի կախվածությունը կոնցենտրացիայից: Ներնստի հավասարումը.

Էլեկտրաքիմիական բջիջ. Գալվանական բջիջը և դրա թերմոդինամիկական նկարագրությունը. Գալվանական բջիջի EMF: Էլեկտրաքիմիական տվյալներից թերմոդինամիկական ֆունկցիաների որոշում. Էլեկտրոլիզ. Քայքայման լարումը. Էլեկտրոլիզի գործընթացների հավասարումների կազմում: Էլեկտրոլիզի գործնական կիրառում.

Քիմիական կինետիկա և կատալիզ.Քիմիական ռեակցիայի արագությունը. Ռեակցիայի մեխանիզմ. Պարզ և բարդ ռեակցիաներ.

Ռեակցիայի արագության կախվածությունը ռեակտիվների կոնցենտրացիայից: Զանգվածային գործողության օրենքը. Կինետիկ հավասարում. Քիմիական ռեակցիայի արագության հաստատուն: Ռեակցիաների կարգը և մոլեկուլյարությունը: Կինետիկ կորերը և դրանց հավասարումները:

Ռեակցիայի արագության կախվածությունը ջերմաստիճանից: Վան Հոֆի և Արենիուսի հավասարումները. Ռեակցիայի արագության ջերմաստիճանի գործակիցը: Ակտիվացման էներգիան և դրա ֆիզիկական նշանակությունը: Ռեակցիայի էներգետիկ դիագրամ. Նախաէքսպոնենցիալ գործոն. Հաճախականությունը և տարածական գործոնները:

Կատալիզ և կատալիզատորներ. Միատարր և տարասեռ կատալիզ. Ինհիբիտորներ. Փրոմոութերներ. Կատալիտիկ ռեակցիաների օրինակներ.

Համալիր կապեր.Հիմնական հասկացություններ և սահմանումներ. Համալիր կապ. Արտաքին ոլորտ. Ներքին ոլորտ. Կոմպլեքսավորող նյութ (կենտրոնական ատոմ): Լիգանդներ (ավելացնում): Համակարգման համարը. Ատամնաբուժություն. Կամրջող լիգաններ. Կլաստերներ.

Ա.Վերների համակարգման տեսության հիմնական դրույթները. Հիմնական և երկրորդական արժեքներ.

Բարդ միացությունների դասակարգում. Դասակարգումն ըստ ներքին ոլորտի լիցքի. Չեզոք, կատիոնային և անիոնային համալիրներ: Դասակարգումն ըստ լիգանդի բնույթի. Ջրային կոմպլեքսներ, ամոնիակի միացություններ, հիդրօքսի կոմպլեքսներ, թթվային կոմպլեքսներ, կարբոնիլներ, խառը լիգանդի կոմպլեքսներ։ Դասակարգումն ըստ ներքին ոլորտի կենտրոնական ատոմների քանակի. Միամիջուկային և բազմամիջուկային համալիրներ: Բարդ միացությունների հատուկ խմբեր. Չելատներ, կրկնակի աղեր, իզոպոլ միացություններ, հետերոպոլիա միացություններ։

Բարդ միացությունների իզոմերիզմ. Կառուցվածքային իզոմերիզմ. Միջսֆերային իզոմերիզմ ​​(իոնացում, խոնավացում, մոլեկուլային (սոլվատ) իզոմերիզմ): Լիգանդի իզոմերիզմ ​​(լիգանդի իզոմերիզմ, կապի (աղի) իզոմերիզմ): Կոորդինացիոն իզոմերիզմ ​​(մետամերիզմ ​​և պոլիմերացում): Տարածական իզոմերիզմ ​​(երկրաչափական և օպտիկական իզոմերիզմ).

Բարդ միացությունների նոմենկլատուրա. Չնչին և համակարգված նոմենկլատուրա. Կատիոնային, չեզոք և անիոնային համալիրների անվանումների ձևավորման կանոններ. Լիգանդների քանակի, լիգանդի բնույթի և կենտրոնական ատոմի օքսիդացման վիճակի նշում: Բարդ լիգանների քանակի նշում: Կամրջող լիգանների և մի քանի ատոմների կողմից կոորդինացված լիգանդների նշում: Բարդ միացությունների սիստեմատիկ անվանումների կազմում.

Համալիրների թերմոդինամիկ և կինետիկ կայունություն: Կայուն և անկայուն բարդույթներ. Իներտ և անկայուն համալիրներ. Կոմպլեքսների թերմոդինամիկական կայունության քննարկում կոշտ և փափուկ թթուների և հիմքերի տեսության տեսակետից.

Քիմիական կապերի բնույթը բարդ միացություններում: Վալենտային կապի մեթոդի, բյուրեղային դաշտի տեսության, մոլեկուլային ուղեծրային մեթոդի և լիգանդի դաշտի տեսության հիմնական գաղափարները։ Բարդ միացությունների կառուցվածքի տեսության մեթոդաբանական նշանակությունը.

Բարդ միացությունների կառուցվածքի և հատկությունների կանխատեսում վալենտային կապի մեթոդի տեսանկյունից. Կենտրոնական ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի որոշում: Արտաքին ուղեծրային և ներուղղային համալիրներ: Բարձր պտտվող և ցածր պտտվող համալիրներ: Լիգանդի բնույթի դերը արտաքին ուղեծրային և ներուղեծրային համալիրների ձևավորման գործում: Կոմպլեքսների կինետիկ կայունության կանխատեսում. Համալիր միացության դասակարգումը արտաքին ուղեծրային և ներուղեծրային համալիրների: Համալիրի կոորդինացիոն թվի, հիբրիդացման տեսակի և երկրաչափական ձևի և դրա մագնիսական հատկությունների կանխատեսում:

Բարդ միացությունների կառուցվածքի և հատկությունների կանխատեսում բյուրեղային դաշտի տեսության տեսանկյունից. Կենտրոնական ատոմի ուղեծրերի հարաբերական դասավորության կանխատեսում ութանիստ, քառանիստ և քառակուսի հարթ համաչափության լիգանդների դաշտում։ Պառակտման պարամետր. Սպեկտրոքիմիական շարք. Պառակտման մեծության գնահատում դ-կենտրոնական ատոմի ենթամակարդակ: Պառակտված մակարդակի լրացումը էլեկտրոններով ուժեղ և թույլ դաշտային լիգանդների դեպքում: Բարդ միացության գույնի կանխատեսում ճեղքման պարամետրի արժեքից: Համալիրի վարքագծի կանխատեսում մագնիսական դաշտում: Բյուրեղային դաշտի կայունացման էներգիա (CFE): ESC-ի հաշվարկը բարձր և թույլ դաշտային լիգանդների կողմից ձևավորված ութանիստ և քառանիստ համալիրների համար: Կոմպլեքսների կինետիկ կայունության կանխատեսումը բյուրեղային դաշտի տեսության տեսանկյունից.

Chelate համալիրներ. Chelation ազդեցություն. Ցիկլերի կանոն. Չելացիոն լիգանների օրինակներ. Ներհամալիր կապեր.

π-համալիրներ. π-համալիրներում կոորդինացիոն կապերի առաջացում. π-համալիրների օրինակներ. π-Դատիվ փոխազդեցություն՝ օգտագործելով ֆերոցենի և բիս-(բենզոլ) քրոմի օրինակը:

Քիմիական ռեակցիաներ, որոնք ներառում են բարդ միացություններ: Լիգանդների շարժման ռեակցիաները արտաքին և ներքին ոլորտների միջև: Բարդ միացությունների տարանջատումը արտաքին և ներքին ոլորտներում: Քայլական և ընդհանուր (լիարժեք) ձևավորման հաստատուններ: Անկայունության հաստատուն. Բարդ միացությունների լուծույթներում իոնային հավասարակշռության հաշվարկը: Լիգանդի փոխարինման ռեակցիաներ. Փոխարինման դիսոցիատիվ և ասոցիատիվ մեխանիզմներ. Բարդ տարանջատման պրոցեսների ներկայացում որպես լիգանդների ջրի մոլեկուլներով փոխարինման գործընթացներ: Քառակուսի և ութանիստ կոմպլեքսներում փոխարինման պրոցեսների ստերեոքիմիա. Տրանս ազդեցության երեւույթը. Տրանս ազդեցությունների մի շարք. Փոխարինող արտադրանքի կառուցվածքի կանխատեսում տրանս-ազդեցության մասին պատկերացումների տեսանկյունից: Լիգանդների վերաբաշխում և խառը բարդույթների ձևավորում։ Բարդ միացության ներմոլեկուլային փոխակերպումներ. Համակարգված լիգանների քիմիական փոխակերպումները. Լիգանդի պրոտոնացիա և դեպրոտոնացում: Հիդրոքսոլացումը և դրա հետևանքները. Թթվային և ալկալային միջավայրերում հիդրոքսոլացիայի հաղթահարում: Լիգանդների իզոմերացում. Միացման, ներդիրի և խտացման ռեակցիաներ օրգանական կոորդինացված լիգանդի հետ: Մետաղական համալիրի կատալիզ. Կենտրոնական ատոմի ռեդոքս փոխակերպումները. Լիգանդի բնույթի ազդեցությունը կենտրոնական ատոմի փոխակերպումների ռեդոքսային պոտենցիալների արժեքների վրա:

Բարդ միացությունների նշանակությունը բնության, տեխնիկայի, գյուղատնտեսության, բժշկության մեջ։

Անօրգանական քիմիան նկարագրում է անօրգանական միացությունների, այդ թվում՝ մետաղների, հանքանյութերի և մետաղական օրգանական միացությունների հատկությունները և վարքը։ Մինչ օրգանական քիմիան ուսումնասիրում է ածխածին պարունակող բոլոր միացությունները, անօրգանական քիմիան ընդգրկում է այլ միացությունների մնացած ենթաբազմությունները: Կան նաև նյութեր, որոնք ուսումնասիրվում են քիմիայի երկու ճյուղերի կողմից միանգամից, օրինակ՝ օրգանոմետաղական միացություններ, որոնք պարունակում են ածխածնի հետ կապված մետաղ կամ մետալոիդ։

Անօրգանական քիմիան կարելի է բաժանել մի քանի ենթաբաժնի.

• անօրգանական միացությունների ուսումնասիրության ոլորտները, օրինակ՝ աղերը կամ դրանց իոնային միացությունները.
• երկրաքիմիա - Երկրի բնական միջավայրի քիմիայի ուսումնասիրություն, որը մեծ նշանակություն ունի մոլորակը հասկանալու կամ նրա ռեսուրսները կառավարելու համար.
• արդյունաբերության համար անօրգանական նյութերի (մետաղական հանքաքարերի) արդյունահանում.
• կենսաօրգանական քիմիա - առանձին տարրերի (բնական բրածոների) ուսումնասիրություն, որոնք անհրաժեշտ են կյանքի համար և ձևավորում են կենսաբանական համակարգերում ներգրավված կարևոր կենսաբանական մոլեկուլներ, ինչպես նաև հասկանալ թունավոր նյութերի քիմիան.
• սինթետիկ քիմիան ուսումնասիրում է այն նյութերը, որոնք կարելի է ձեռք բերել կամ մաքրել առանց բնության մասնակցության արդյունաբերական ձեռնարկություններում կամ լաբորատորիաներում սինթեզի միջոցով.
• Արդյունաբերական քիմիան տարբեր լայնածավալ գործընթացներում կամ հետազոտական ​​ոլորտներում նյութերի հետ աշխատանքն է:

Որտե՞ղ է օգտագործվում անօրգանական քիմիան:

Անօրգանական միացություններն օգտագործվում են որպես կատալիզատորներ, գունանյութեր, ծածկույթներ, մակերևութային ակտիվ նյութեր, դեղամիջոցներ, վառելիք և այլ ապրանքներ, որոնք մենք օգտագործում ենք ամեն օր: Նրանք հաճախ ունեն բարձր հալման կետեր և հատուկ բարձր կամ ցածր էլեկտրական հաղորդունակության հատկություններ, որոնք դրանք օգտակար են դարձնում որոշակի նպատակների համար:

Օրինակ:

• Ամոնիակը պարարտանյութում ազոտի աղբյուր է և նաև հիմնական անօրգանական քիմիական նյութ է, որն օգտագործվում է նեյլոնի, մանրաթելերի, պլաստմասսաների, պոլիուրեթանների արտադրության մեջ (օգտագործվում է քիմիական դիմացկուն ծածկույթներում, սոսինձներում, փրփուրներում), հիդրազին (օգտագործվում է հրթիռային վառելիքի արտադրության մեջ) և պայթուցիկ նյութեր;
• քլորն օգտագործվում է պոլիվինիլքլորիդի (խողովակների, հագուստի, կահույքի պատրաստման), ագրոքիմիկատների (պարարտանյութեր, միջատասպաններ), ինչպես նաև ջրի մաքրման կամ ստերիլիզացման համար դեղագործական և քիմիական նյութերի արտադրության մեջ.
• Տիտանի երկօքսիդն օգտագործվում է սպիտակ փոշու տեսքով ներկերի պիգմենտի, ծածկույթների, պլաստմասսաների, թղթի, թանաքի, մանրաթելերի, սննդի և կոսմետիկայի արտադրության մեջ: Տիտանի երկօքսիդը նաև լավ դիմադրողականություն ունի ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման դեմ, ինչը այն օգտակար է դարձնում ֆոտոկատալիզատորների արտադրության մեջ:

Անօրգանական քիմիան շատ գործնական գիտական ​​և կենցաղային ճյուղ է։ Երկրի տնտեսության համար հատկապես կարևոր է ծծմբաթթվի արտադրությունը, որը որպես արդյունաբերական հումք օգտագործվող կարևորագույն տարրերից է։

Ի՞նչ եք սովորում անօրգանական քիմիայում:

Անօրգանական քիմիայի ոլորտի մասնագետներն ունեն գործունեության լայն շրջանակ՝ հումքի արդյունահանումից մինչև միկրոչիպերի ստեղծում։ Նրանց աշխատանքը հիմնված է անօրգանական տարրերի վարքագիծը հասկանալու և անալոգների որոնման վրա։ Հիմնական խնդիրն է սովորել, թե ինչպես կարելի է այդ նյութերը փոխել, բաժանել և օգտագործել: Անօրգանական քիմիկոսների աշխատանքը ներառում է թափոններից մետաղները վերականգնելու և մոլեկուլային մակարդակով արդյունահանվող հանքաքարերի վերլուծության մեթոդների մշակումը: Ընդհանուր շեշտը դրված է ֆիզիկական հատկությունների և գործառույթների միջև փոխհարաբերությունների յուրացման վրա:

Յուրաքանչյուր հաճախորդի համար գնագոյացման անհատական ​​մոտեցում:

Անօրգանական քիմիա- քիմիայի մի ճյուղ, որը կապված է բոլոր քիմիական տարրերի և դրանց անօրգանական միացությունների կառուցվածքի, ռեակտիվության և հատկությունների ուսումնասիրության հետ: Այս տարածքը ներառում է բոլոր քիմիական միացությունները, բացառությամբ օրգանական նյութերի (միացությունների դաս, որը ներառում է ածխածինը, բացառությամբ մի քանի պարզ միացությունների, որոնք սովորաբար դասակարգվում են որպես անօրգանական): Ածխածին պարունակող օրգանական և անօրգանական միացությունների տարբերությունը, ըստ որոշ պատկերացումների, կամայական է: Անօրգանական քիմիան ուսումնասիրում է քիմիական տարրերը և դրանց առաջացրած պարզ և բարդ նյութերը (բացի օրգանական միացություններից): Ապահովում է նորագույն տեխնոլոգիաների նյութերի ստեղծում։ 2013 թվականին հայտնի անօրգանական նյութերի թիվը մոտենում է 400 հազարի։

Անօրգանական քիմիայի տեսական հիմքը պարբերական օրենքն է և դրա հիման վրա Դ.Ի.Մենդելեևի պարբերական համակարգը։ Անօրգանական քիմիայի ամենակարեւոր խնդիրը ժամանակակից տեխնիկայի համար անհրաժեշտ հատկություններով նոր նյութերի ստեղծման մեթոդների մշակումն ու գիտական ​​հիմնավորումն է։

Ռուսաստանում անօրգանական քիմիայի բնագավառում հետազոտություններն իրականացվում են անօրգանական քիմիայի ինստիտուտի կողմից։ A. V. Nikolaev SB RAS (Institute of Chemistry SB RAS, Նովոսիբիրսկ), ընդհանուր և անօրգանական քիմիայի ինստիտուտի անվ. Կուրնակովա (IGNKh RAS, Մոսկվա), Կերամիկական նյութերի ֆիզիկաքիմիական պրոբլեմների ինստիտուտ (IFKhPKM, Մոսկվա), «Գերկոշտ նյութեր» գիտատեխնիկական կենտրոն (STC SM, Տրոիցկ) և մի շարք այլ հաստատություններ: Հետազոտության արդյունքները հրապարակվում են ամսագրերում (Journal of Inorganic Chemistry և այլն):

Սահմանման պատմություն

Պատմականորեն, անօրգանական քիմիա անվանումը գալիս է քիմիայի այն մասի գաղափարից, որը զբաղվում է տարրերի, միացությունների և նյութերի ռեակցիաների ուսումնասիրությամբ, որոնք չեն ձևավորվում կենդանի էակների կողմից: Այնուամենայնիվ, ամոնիումի ցիանատ (NH 4 OCN) անօրգանական միացությունից միզանյութի սինթեզից հետո, որն իրականացվել է 1828 թվականին ականավոր գերմանացի քիմիկոս Ֆրիդրիխ Վոլերի կողմից, անշունչ և կենդանի բնության նյութերի սահմանները ջնջվել են: Այսպիսով, կենդանի էակները արտադրում են շատ անօրգանական նյութեր։ Մյուս կողմից, գրեթե բոլոր օրգանական միացությունները կարող են սինթեզվել լաբորատոր պայմաններում։ Այնուամենայնիվ, քիմիայի տարբեր ոլորտների բաժանումը տեղին է և անհրաժեշտ, ինչպես նախկինում, քանի որ ռեակցիայի մեխանիզմները և նյութերի կառուցվածքը անօրգանական և օրգանական քիմիայում տարբերվում են: Սա հեշտացնում է յուրաքանչյուր ոլորտում հետազոտական ​​մեթոդների և մեթոդների համակարգումը: