Քրոմը միացություններում օքսիդացման նույն աստիճանն է ցուցադրում։ Քրոմի օքսիդացման վիճակը. Դերը կենսաբանության մեջ

քրոմի օքսիդ (II) իսկ քրոմի (II) հիդրօքսիդը հիմնական բնույթ ունեն

Cr(OH)+2HCl→CrCl+2HO

Քրոմի (II) միացությունները ուժեղ վերականգնող նյութեր են. մթնոլորտային թթվածնի ազդեցությամբ վերածվում է քրոմի (III) միացության։

2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)

քրոմի օքսիդ (III) CrO-ն կանաչ, ջրի մեջ չլուծվող փոշի է: Կարելի է ձեռք բերել քրոմի (III) հիդրօքսիդի կամ կալիումի և ամոնիումի երկքրոմատների կալցինացման միջոցով.

2Cr(OH)-→CrO+ 3HO

4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-→ CrO+ N+ HO

Դժվար է փոխազդել թթուների և ալկալիների խտացված լուծույթների հետ.

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6]

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Քրոմի (III) հիդրօքսիդ Cr(OH) 3-ը ստացվում է քրոմի (III) աղերի լուծույթների վրա ալկալիների ազդեցությամբ.

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

Քրոմի (III) հիդրօքսիդը մոխրագույն-կանաչ նստվածք է, որը ստանալուց հետո ալկալիները պետք է ընդունվեն անբավարարության դեպքում: Այս կերպ ստացված քրոմի (III) հիդրօքսիդը, ի տարբերություն համապատասխան օքսիդի, հեշտությամբ փոխազդում է թթուների և ալկալիների հետ, այսինքն. ցուցադրում է ամֆոտերային հատկություններ.

Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (hexahydroxochromite K)

Երբ Cr(OH) 3-ը միաձուլվում է ալկալիների հետ, ստացվում են մետաքրոմիտներ և օրթոքրոմիտներ.

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (մետաքրոմիտ K)+ 2H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (օրթոքրոմիտ K)+ 3H 2 O

քրոմի միացություններ (VI).

քրոմի օքսիդ (VI) - CrO 3 – մուգ կարմիր բյուրեղային նյութ, ջրում շատ լուծելի – բնորոշ թթվային օքսիդ: Այս օքսիդը համապատասխանում է երկու թթուների.

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (քրոմաթթու – առաջանում է ավելորդ ջրի առկայության դեպքում)

CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 (դիքրոմաթթու - ձևավորվել է քրոմի օքսիդի բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում (3)):

Քրոմի օքսիդը (6) շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, հետևաբար այն էներգետիկորեն փոխազդում է օրգանական նյութերի հետ.

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Նաև օքսիդացնում է յոդը, ծծումբը, ֆոսֆորը, ածուխը.

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Երբ տաքացվում է մինչև 250 0 C, քրոմի օքսիդը (6) քայքայվում է.

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

Քրոմի օքսիդը (6) կարելի է ձեռք բերել խտացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ պինդ քրոմատների և երկքրոմատների վրա.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

Քրոմային և երկքրոմաթթուներ:

Քրոմի և երկքրոմաթթուները գոյություն ունեն միայն ջրային լուծույթներում և կազմում են համապատասխանաբար կայուն աղեր, քրոմատներ և երկքրոմատներ։ Քրոմատները և դրանց լուծույթները դեղին են, երկքրոմատները՝ նարնջագույն։

Քրոմատ - CrO 4 2- իոններ և երկքրոմատ - Cr2O 7 2- իոններ հեշտությամբ փոխակերպվում են միմյանց, երբ լուծույթի միջավայրը փոխվում է

Թթվային լուծույթում քրոմատները վերածվում են երկքրոմատների.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ալկալային միջավայրում դիքրոմատները վերածվում են քրոմատների.

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

Երբ նոսրացվում է, երկքրոմաթթուն վերածվում է քրոմաթթվի.

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

Քրոմի միացությունների հատկությունների կախվածությունը օքսիդացման աստիճանից.

Օքսիդացման վիճակ

Օքսիդի բնութագիրը	հիմնական	ամֆոտերիկ	թթու
Հիդրօքսիդ		Cr(OH) 3 – H 3 CrO 3
Հիդրօքսիդի բնույթը	հիմնական	ամֆոտերիկ	թթու
→ հիմնական հատկությունների թուլացում և թթվային հատկությունների ուժեղացում→

Քրոմի միացությունների ռեդոքս հատկությունները.

Ռեակցիաները թթվային միջավայրում.

Թթվային միջավայրում Cr +6 միացությունները վերածվում են Cr +3 միացությունների՝ վերականգնող նյութերի ազդեցության տակ՝ H 2 S, SO 2, FeSO 4:

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

S -2 – 2e → S 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Ռեակցիաները ալկալային միջավայրում:

Ալկալային միջավայրում Cr +3 քրոմի միացությունները վերածվում են Cr +6 միացությունների՝ օքսիդացնող նյութերի ազդեցության տակ՝ J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O

Cr +3 - 3e → Cr +6

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Chromiumգտնվում է երկրորդական (B) ենթախմբի VI խմբի չորրորդ շրջանում պարբերական աղյուսակ. Նշում – Քր. Պարզ նյութի տեսքով՝ մոխրագույն-սպիտակ փայլուն մետաղ։

Chrome-ն ունի մարմնի կենտրոնացված խորանարդ վանդակավոր կառուցվածք: Խտությունը՝ 7,2 գ/սմ3։ Հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 1890 o C և 2680 o C են:

Քրոմի օքսիդացման վիճակը միացություններում

Քրոմը կարող է գոյություն ունենալ պարզ նյութի՝ մետաղի տեսքով, իսկ մետաղների օքսիդացման վիճակը տարերային վիճակում հավասար է. զրո, քանի որ դրանցում էլեկտրոնային խտության բաշխումը միատեսակ է։

Օքսիդացման վիճակներ (+2) Եվ (+3) քրոմը հայտնվում է օքսիդներում (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), հիդրօքսիդներում (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), հալոգենիդներում (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3): ), սուլֆատներ (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) և այլ միացություններ։

Քրոմին բնորոշ է նաև իր օքսիդացման աստիճանը (+6) Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 և այլն:

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ

Ֆոսֆորն ունի նույն օքսիդացման աստիճանը հետևյալ միացություններում.

ա) Ca 3 P 2 և H 3 PO 3;

բ) KH 2 PO 4 և KPO 3;

գ) P 4 O 6 և P 4 O 10;

դ) H 3 PO 4 և H 3 PO 3:

Լուծում

Տրված հարցին ճիշտ պատասխան տալու համար մենք հերթափոխով կորոշենք ֆոսֆորի օքսիդացման աստիճանը առաջարկվող միացությունների յուրաքանչյուր զույգում։

ա) Կալցիումի օքսիդացման աստիճանն է (+2), թթվածինը և ջրածինը` համապատասխանաբար (-2) և (+1): Եկեք ֆոսֆորի օքսիդացման աստիճանի արժեքը վերցնենք որպես «x» և «y» առաջարկվող միացություններում.

3 × 2 + x × 2 = 0;

3 + y + 3×(-2) = 0;

Պատասխանը ճիշտ չէ։

բ) Կալիումի օքսիդացման աստիճանը (+1), թթվածինը և ջրածինը համապատասխանաբար (-2) և (+1) են։ Եկեք քլորի օքսիդացման աստիճանի արժեքը վերցնենք որպես «x» և «y» առաջարկվող միացություններում.

1 + 2×1 +x + (-2)×4 = 0;

1 + y + (-2)×3 = 0;

Պատասխանը ճիշտ է։

Պատասխանել

Տարբերակ (բ).

Ներածություն

Օքսիդացման վիճակ (CO) - սա քիմիայի խորհրդանիշ է, որը ծառայում է քիմիական տարրի (կամ տարրերի խմբի) ատոմի լիցքը որոշելու համար:. Առանց օքսիդացման վիճակների, ոչ մի խնդիր չի կարող լուծվել, ոչ մի հավասարում չի կարող կազմել, բայց ամենակարևորը, առանց դրանց մենք չենք կարող հստակ որոշել տարրի հատկությունները և ինչ դեր է այն խաղալու տարբեր միացություններում:

Հատկանշական է, որ պարբերական համակարգը (ՊՍ) Դ.Ի. Մենդելեևը խմբավորվում է ամենահնարամիտ ձևով՝ բոլոր տարրերը բաժանված են ժամանակաշրջանների, խմբերի, ենթախմբերի, դրանց սերիական համարները նույնպես համապատասխանում են որոշակի ցուցանիշների։ Դրա շնորհիվ մենք պարտավոր չենք անգիր սովորել յուրաքանչյուր քիմիական տարրի (CE) հատկությունները, քանի որ մենք հեշտությամբ կարող ենք գտնել այն աղյուսակում և որոշել այն ամենը, ինչ պահանջվում է: Սակայն, նույնիսկ այս դեպքում, որոշ մարդիկ, մոռանալով դպրոցական գիտելիքներքիմիայի դասընթացում (կամ մեկ անգամ անտեսելով դրանք), մենք ստիպված ենք վերադառնալ այս թեմայի ավելի մանրամասն ուսումնասիրությանը:

Այսպիսով, նախ պետք է ձևավորել ճիշտ օբյեկտիվ պատկերացումներ քրոմի մասին ( Քր ), հասկացեք նրա դիրքը ՀԾ-ում, այնուհետև կարող եք անցնել ամենակարևոր մասին՝ պրակտիկայի:
Chromium - Քր, դիրքը պարբերական համակարգում, ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները
Chromium - դա ամուր, մետաղական, փայլուն, արծաթափայլ սպիտակ (կամ կապտավուն) գույն է. Այն բավականին փխրուն է, բայց միևնույն ժամանակ ունի անհամեմատելի առավելություն շատ այլ մետաղների համեմատ՝ կոռոզիայից դիմադրություն; Ահա թե ինչու այն կարևոր բաղադրիչ է չժանգոտվող պողպատի արտադրության մեջ և օգտագործվում է նաև այլ մետաղների մակերեսը ծածկելու համար, որոնք ավելի հակված են կոռոզիայից: Chrome-ն ունի վատ ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն:

ChE-ն գտնվում է VI խմբում, 4-րդ շրջան, ունի 24 սերիական համար և ունի ատոմային զանգվածհավասար է 52 գ/մոլի: Պասիվացման շնորհիվ քրոմը չի փոխազդում ծծմբի հետ ( H2SO4) և ազոտ ( HNO3) թթուներ, կայունություն է ցուցաբերում օդում։

Սա ամֆոտերային մետաղ - Սա նշանակում է, որ այն կարող է լուծվել ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների մեջ. Տարրը լուծվում է ուժեղ նոսր թթուների մեջ (օրինակ՝ աղաթթու HCl), նորմալ պայմաններում (ն.ս.) փոխազդում է միայն ֆտորի հետ ( Ֆ) Երբ տաքացվում է, քրոմը կարող է փոխազդել VII խմբի տարրերի (հալոգեններ), թթվածնի O 2, բոր B, ազոտի հետ N 2, մոխրագույն Ս 2, սիլիցիում Սի. Եթե տաքացնեք Քր, ապա այն կարողանում է արձագանքել ջրային գոլորշու հետ։

Հիմա եկեք ուղղակիորեն խոսենք այն մասին, թե ինչ օքսիդացման վիճակներ ունի տվյալ CE-ն. այն կարող է ձեռք բերել CO +4, +6, ինչպես նաև +2 անօդ տարածության մեջ, +3 օդի հետ տարածության մեջ: Քրոմը, ինչպես ցանկացած այլ մետաղ, ուժեղ վերականգնող նյութ է:

Տարբեր օքսիդացման վիճակներով նյութեր

+2. Երբ Քրձեռք է բերում CO+2, նյութը ցուցադրում է հիմնական և շատ ուժեղ վերականգնող հատկություններ: Օրինակ, քրոմի (II) օքսիդ - CrO, քրոմի հիդրօքսիդ - Cr(OH)2, շատ աղեր. Այս տարրի միացությունները ֆտորով սինթեզվում են ( CrF 2), քլոր ( CrCl2) և այլն։
+3. Այս նյութերն ունեն ամֆոտերային հատկություններ և կարող են լինել տարբեր գույների (բայց հիմնականում կանաչ H2O) Օրինակ՝ վերցնենք օքսիդը Cr2O3(սա կանաչավուն փոշի է, որը չի լուծվում) Cr(OH)3, քրոմիտներ NaCrO2.
+4. Նման միացությունները շատ հազվադեպ են՝ աղեր կամ թթուներ չեն առաջացնում, և դրանցով գրեթե ոչ մի աշխատանք չի կատարվում։ Բայց սկսած հայտնի նյութերկան օքսիդ CrO2, tetrahalide CrF 4, CrCl 4.
+6. Chrome s CO+6՝ աղեր առաջացնող, իր բնույթով թթվային է, շատ թունավոր, հիդրոսկոպիկ, ունի նաև ուժեղ օքսիդացնող հատկություն։ Օրինակներ. CrO3(կարծես կարմիր բյուրեղներ են), K2CrO4, H2CrO4, H2Cr2O7. Տարրը կարող է ձևավորել երկու տեսակի հիդրօքսիդներ (արդեն թվարկված):

Ինչպես որոշել CO-ն բարդ նյութերում

Դուք հավանաբար արդեն ծանոթ եք «խաչաձեւ» կանոնին: Ինչ անել, եթե կապն ունի, օրինակ, որքան երեք տարր?

Այս դեպքում մենք նայում ենք նյութի վերջին տարրին, որոշում ենք նրա օքսիդացման վիճակը և բազմապատկում ենք աջ կողմի գործակցով (իհարկե, եթե այն կա): Մտովի առանձնացնում ենք վերջին տարրը (արդեն որոշակի օքսիդացման վիճակով) մյուս երկու տարրերից։ Մենք դա պահանջում ենք COառաջին երկու և վերջին տարրերը գումարվել են մինչև զրո:

Դիտարկենք օրինակ.

PbCrO4 - կապարի (II) քրոմատ, որը նման է կարմիր աղի: Բանաձևի վերջում թթվածինն է, որի օքսիդացման վիճակը միշտ (բացառությամբ որոշ դեպքերի) կլինի -2։ -2*4=-8. Pb (կապար) ունի CO+2. Հետագա գործողությունները նման կլինեն հանրահաշվական հավասարմանը, բայց եթե անկեղծ լինենք, երբ մարդն արդեն լավ տիրապետում է օքսիդացման վիճակների որոշմանը և գիտի, թե ինչպես օգտագործել լուծելիության աղյուսակը, միանգամայն հնարավոր է խուսափել նման հաշվարկներից: Այսպիսով, մենք նշում ենք անհայտ օքսիդացման վիճակ ունեցող տարրը (քրոմ) որպես տառային փոփոխական: 2+x-8=0;x=8-2;x=6. Փոփոխականը 6 է, հետևաբար քրոմի օքսիդացման վիճակը դառնում է +6։

Օքսիդացման վիճակներ հետևյալ բանաձևերըփորձեք ինքներդ կազմակերպել.

Na2CrO4;
BaCrO4;
Fe (CrO 2) 2;
Cr2O7;
H2CrO4.

Chromium -ամենահետաքրքիրներից մեկը քիմիական տարրեր, որոնց հետ կապերը բարդ բան են, բայց հասկանալու համար անհրաժեշտ. Հիանալի կլինի, եթե այս օրինակները օգնեն հասկանալու նման հոգատար թեման:

Խմբագրական «կայք»

Քրոմը Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի 4-րդ շրջանի 6-րդ խմբի կողային ենթախմբի տարր է՝ 24 ատոմային համարով։ Նշանակվում է Cr (լատ. Chromium) նշանով։ Պարզ նյութը քրոմը կապտասպիտակավուն կոշտ մետաղ է։

Քրոմի քիմիական հատկությունները

Նորմալ պայմաններում քրոմը փոխազդում է միայն ֆտորի հետ։ Բարձր ջերմաստիճաններում (600°C-ից բարձր) փոխազդում է թթվածնի, հալոգենների, ազոտի, սիլիցիումի, բորի, ծծմբի, ֆոսֆորի հետ։

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Երբ տաքանում է, այն փոխազդում է ջրի գոլորշու հետ.

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Քրոմը լուծվում է նոսր վիճակում ուժեղ թթուներ(HCl, H2SO4)

Օդի բացակայության դեպքում առաջանում են Cr 2+ աղեր, իսկ օդում՝ Cr 3+ աղեր։

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Մետաղի մակերևույթի վրա պաշտպանիչ օքսիդ թաղանթի առկայությունը բացատրում է դրա պասիվությունը թթուների՝ օքսիդացնող նյութերի կենտրոնացված լուծույթների նկատմամբ:

Քրոմի միացություններ

Քրոմի (II) օքսիդիսկ քրոմի (II) հիդրօքսիդը հիմնական բնույթ ունեն։

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Քրոմի (II) միացությունները ուժեղ վերականգնող նյութեր են. մթնոլորտային թթվածնի ազդեցությամբ վերածվում են քրոմի (III) միացությունների։

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr (OH) 3

քրոմի օքսիդ (III) Cr 2 O 3-ը կանաչ, ջրի մեջ չլուծվող փոշի է: Կարելի է ձեռք բերել քրոմի (III) հիդրօքսիդի կամ կալիումի և ամոնիումի երկքրոմատների կալցինացման միջոցով.

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (հրաբխի ռեակցիա)

Ամֆոտերային օքսիդ. Երբ Cr 2 O 3-ը միաձուլվում է ալկալիների, սոդայի և թթվային աղերի հետ, ստացվում են (+3) օքսիդացման աստիճանով քրոմի միացություններ.

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Ալկալիի և օքսիդացնող նյութի խառնուրդի հետ միաձուլվելիս քրոմի միացությունները ստացվում են օքսիդացման վիճակում (+6).

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Քրոմի (III) հիդրօքսիդ C r (OH) 3. Ամֆոտերային հիդրօքսիդ. Մոխրագույն-կանաչ, տաքանալիս քայքայվում է, ջուրը կորցնում և դառնում կանաչ մետահիդրօքսիդ CrO (OH). Չի լուծվում ջրի մեջ։ Լուծույթից նստվածք է ստանում գորշ-կապույտ և կապտականաչավուն հիդրատի տեսքով: Փոխազդում է թթուների և ալկալիների հետ, չի փոխազդում ամոնիակի հիդրատի հետ։

Այն ունի ամֆոտերային հատկություններ. այն լուծվում է ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների մեջ.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (կանաչ) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o Գ – Հ 2 Օ) CrO (OH) →(430-1000 0 C –Հ 2 Օ) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (կոնց.) + ZN 2 O 2 (կոնց.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Անդորրագիրամոնիակի հիդրատով տեղումներ քրոմի (III) աղերի լուծույթից.

Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = ՀԵՏr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (ալկալիի ավելցուկում - նստվածքը լուծվում է)

Քրոմի (III) աղերն ունեն մանուշակագույն կամ մուգ կանաչ գույն։ Նրանց քիմիական հատկությունները նման են անգույն ալյումինի աղերին։

Cr(III) միացությունները կարող են դրսևորել ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ վերականգնող հատկություններ.

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Վեցավալենտ քրոմի միացություններ

Քրոմի (VI) օքսիդ CrO 3 - վառ կարմիր բյուրեղներ, ջրի մեջ լուծվող:

Ստացվում է կալիումի քրոմատից (կամ երկքրոմատից) և H 2 SO 4 (կոնց.)։

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3-ը թթվային օքսիդ է, ալկալիների հետ այն կազմում է դեղին քրոմատներ CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Թթվային միջավայրում քրոմատները վերածվում են նարնջագույն դիքրոմատների Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ալկալային միջավայրում այս ռեակցիան ընթանում է հակառակ ուղղությամբ.

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Կալիումի երկքրոմատը թթվային միջավայրում օքսիդացնող նյութ է.

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Կալիումի քրոմատ K 2 Քր O 4 . Օքսոսոլ. Դեղին, ոչ հիգրոսկոպիկ: Հալվում է առանց քայքայվելու, ջերմային կայուն է։ Շատ լուծելի է ջրում ( դեղինլուծույթի գույնը համապատասխանում է CrO 4 2- իոնին), փոքր-ինչ հիդրոլիզացնում է անիոնը։ Թթվային միջավայրում այն վերածվում է K 2 Cr 2 O 7-ի: Օքսիդացնող նյութ (ավելի թույլ, քան K 2 Cr 2 O 7): Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։

Որակական ռեակցիա CrO 4 2- իոնի վրա - բարիումի քրոմատի դեղին նստվածքի տեղումներ, որոնք քայքայվում են խիստ թթվային միջավայրում: Օգտագործվում է որպես գործվածքներ ներկելու միջոց, կաշվի դաբաղանյութ, ընտրովի օքսիդացնող միջոց, ռեագենտ անալիտիկ քիմիա.

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (կենտրոնացում, հորիզոն) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O + 3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O + 3K 2 S=2K[Cr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (կարմիր) ↓

Որակական ռեակցիա.

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (դիլ.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Անդորրագիրքրոմիտի սինթրում պոտաշով օդում.

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Կալիումի երկքրոմատ Կ 2 Քր 2 Օ 7 . Օքսոսոլ. Տեխնիկական անվանումը քրոմի գագաթ. Նարնջագույն-կարմիր, ոչ հիգրոսկոպիկ: Հալվում է առանց քայքայվելու և քայքայվում հետագա տաքացման ժամանակ: Շատ լուծելի է ջրում ( նարնջագույնԼուծույթի գույնը համապատասխանում է Cr 2 O 7 2- իոնին: Ալկալային միջավայրում այն կազմում է K 2 CrO 4: Տիպիկ օքսիդացնող նյութ լուծույթում և միաձուլման ժամանակ: Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։

Որակական ռեակցիաներ - եթերային լուծույթի կապույտ գույնը H 2 O 2-ի առկայության դեպքում, ջրային լուծույթի կապույտ գույնը ատոմային ջրածնի ազդեցության տակ:

Օգտագործվում է որպես կաշվի դաբաղանյութ, գործվածքներ ներկելու համար դեղանյութ, պիրոտեխնիկական կոմպոզիցիաների բաղադրիչ, անալիտիկ քիմիայում ռեագենտ, մետաղի կոռոզիայի արգելակիչ, H 2 SO 4-ի հետ խառնուրդում (կոնց.)՝ քիմիական սպասքը լվանալու համար։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (կոնց) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O + 2KCl (եռացող)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O («քրոմի խառնուրդ»)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) = H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (կարմիր) ↓

Cr 2 O 7 2- (դիլ.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (կարմիր) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Անդորրագիր: K 2 CrO 4-ի մշակումը ծծմբական թթուով.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = Կ 2Քր 2 Օ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Թիրախ:խորացնել ուսանողների գիտելիքները դասի թեմայի վերաբերյալ.

Առաջադրանքներ.

բնութագրել քրոմը որպես պարզ նյութ;
ուսանողներին ծանոթացնել տարբեր օքսիդացման վիճակների քրոմի միացություններին.
ցույց տալ միացությունների հատկությունների կախվածությունը օքսիդացման աստիճանից.
ցույց տալ քրոմի միացությունների ռեդոքս հատկությունները.
շարունակել զարգացնել ուսանողների հմտությունները՝ մոլեկուլային և իոնային ձևով քիմիական ռեակցիաների հավասարումները գրելու և էլեկտրոնային հավասարակշռություն ստեղծելու համար.
շարունակել զարգացնել քիմիական փորձը դիտարկելու հմտությունները:

Դասի ձև.դասախոսություն տարրերով ինքնուրույն աշխատանքաշակերտները և քիմիական փորձի դիտարկումը:

Դասի առաջընթացը

I. Նախորդ դասի նյութի կրկնություն.

1. Պատասխանեք հարցերին և կատարեք առաջադրանքները.

Ո՞ր տարրերն են պատկանում քրոմի ենթախմբին:

Գրե՛ք ատոմների էլեկտրոնային բանաձևերը

Ինչ տեսակի տարրեր են դրանք:

Ինչպիսի՞ օքսիդացման վիճակներ են ցուցաբերում միացությունները:

Ինչպե՞ս են ատոմային շառավիղը և իոնացման էներգիան փոխվում քրոմից վոլֆրամի:

Դուք կարող եք ուսանողներին խնդրել լրացնել աղյուսակը՝ օգտագործելով ատոմային շառավիղների, իոնացման էներգիաների աղյուսակային արժեքները և եզրակացություններ անել:

Նմուշի աղյուսակ.

2. Լսեք ուսանողի զեկույցը «Քրոմի ենթախմբի տարրերը բնության մեջ, պատրաստում և կիրառում» թեմայով:

II. Դասախոսություն.

Դասախոսության ուրվագիծը.

Chromium.
Քրոմի միացություններ. (2)

քրոմի օքսիդ; (2)
Քրոմի հիդրօքսիդ. (2)

Քրոմի միացություններ. (3)

քրոմի օքսիդ; (3)
Քրոմի հիդրօքսիդ. (3)

Քրոմի միացություններ (6)

քրոմի օքսիդ; (6)
Քրոմային և երկքրոմաթթուներ:

Քրոմի միացությունների հատկությունների կախվածությունը օքսիդացման աստիճանից.
Քրոմի միացությունների ռեդոքս հատկությունները.

1. Chrome.

Քրոմը սպիտակ, փայլուն մետաղ է՝ կապտավուն երանգով, շատ կոշտ (խտությունը՝ 7,2 գ/սմ3), հալման ջերմաստիճանը՝ 1890˚C։

Քիմիական հատկություններ: Նորմալ պայմաններում քրոմը ոչ ակտիվ մետաղ է: Դա բացատրվում է նրանով, որ դրա մակերեսը ծածկված է օքսիդային թաղանթով (Cr 2 O 3): Երբ ջեռուցվում է, օքսիդի թաղանթը ոչնչացվում է, և քրոմը բարձր ջերմաստիճանում արձագանքում է պարզ նյութերի հետ.

4Сr +3О 2 = 2Сr 2 О 3
2Сr + 3S = Сr 2 S 3
2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

Զորավարժություններ:կազմել ազոտի, ֆոսֆորի, ածխածնի և սիլիցիումի հետ քրոմի ռեակցիաների հավասարումներ. Կազմե՛ք հավասարումներից մեկի էլեկտրոնային հաշվեկշիռը, նշե՛ք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Քրոմի փոխազդեցությունը բարդ նյութերի հետ.

Շատ բարձր ջերմաստիճաններում քրոմը փոխազդում է ջրի հետ.

2Сr + 3Н2О = Сr2О3 + 3Н2

Զորավարժություններ:

Քրոմը փոխազդում է նոսր ծծմբական և աղաթթուների հետ.

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

Զորավարժություններ:կազմել էլեկտրոնային հաշվեկշիռ, նշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

խտացված ծծմբական աղաթթու և ազոտական թթուպասիվացնել քրոմը:

2. Քրոմի միացություններ. (2)

1. Քրոմի օքսիդ (2)- CrO-ն պինդ, վառ կարմիր նյութ է, բնորոշ հիմնական օքսիդ (այն համապատասխանում է քրոմի (2) հիդրօքսիդին - Cr(OH) 2), չի լուծվում ջրում, բայց լուծվում է թթուներում.

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Զորավարժություններ:կազմել ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային և իոնային ձևով քրոմի օքսիդի (2) և ծծմբաթթվի փոխազդեցության համար։

Քրոմի օքսիդը (2) հեշտությամբ օքսիդանում է օդում.

4CrO+ O 2 = 2Cr 2 O 3

Զորավարժություններ:կազմել էլեկտրոնային հաշվեկշիռ, նշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Քրոմի օքսիդը (2) ձևավորվում է քրոմի ամալգամի օքսիդացումից մթնոլորտային թթվածնով.

2Сr (ամալգամ) + O 2 = 2СrО

2. Քրոմի հիդրօքսիդ (2)- Cr(OH) 2-ը դեղին նյութ է, ջրում վատ լուծվող, ընդգծված հիմնական բնույթով, հետևաբար փոխազդում է թթուների հետ.

Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O

Զորավարժություններ:կազմել ռեակցիայի հավասարումներ մոլեկուլային և իոնային ձևով քրոմի օքսիդի (2) աղաթթվի հետ փոխազդեցության համար։

Ինչպես քրոմ (2) օքսիդը, քրոմ (2) հիդրօքսիդը օքսիդացված է.

4 Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr (OH) 3

Զորավարժություններ:կազմել էլեկտրոնային հաշվեկշիռ, նշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Քրոմի հիդրօքսիդ (2) կարելի է ձեռք բերել քրոմի աղերի վրա ալկալիների ազդեցությամբ (2).

CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

Զորավարժություններ:գրել իոնային հավասարումներ.

3. Քրոմի միացություններ. (3)

1. Քրոմի օքսիդ (3)- Cr 2 O 3 – մուգ կանաչ փոշի, ջրում չլուծվող, հրակայուն, կարծրությամբ մոտ կորունդին (քրոմի հիդրօքսիդ (3) – Cr(OH) 3) համապատասխանում է դրան։ Քրոմի օքսիդը (3) ունի ամֆոտեր բնույթ, սակայն թթուներում և ալկալիներում վատ լուծվող է։ Ալկալիների հետ ռեակցիաները տեղի են ունենում միաձուլման ժամանակ.

Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (քրոմիտ K)+ H 2 O

Զորավարժություններ:կազմել ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային և իոնային ձևով քրոմի օքսիդի (3) և լիթիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցության համար։

Դժվար է փոխազդել թթուների և ալկալիների խտացված լուծույթների հետ.

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6]
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Զորավարժություններ:կազմել ռեակցիայի հավասարումներ մոլեկուլային և իոնային ձևով քրոմի օքսիդի (3) խտացված ծծմբաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթի փոխազդեցության համար։

Քրոմի օքսիդ (3) կարելի է ստանալ ամոնիումի երկքրոմատի տարրալուծումից.

(NН 4)2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 +4Н 2 О

2. Քրոմի հիդրօքսիդ (3) Cr(OH) 3-ը ստացվում է քրոմի աղերի լուծույթների վրա ալկալիների ազդեցությամբ (3):

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

Զորավարժություններ:գրել իոնային հավասարումներ

Քրոմի հիդրօքսիդը (3) մոխրագույն-կանաչ նստվածք է, որը ստանալուց հետո ալկալիները պետք է ընդունվեն դեֆիցիտի դեպքում: Այս կերպ ստացված քրոմի հիդրօքսիդը (3), ի տարբերություն համապատասխան օքսիդի, հեշտությամբ փոխազդում է թթուների և ալկալիների հետ, այսինքն. ցուցադրում է ամֆոտերային հատկություններ.

Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (hexahydroxochromite K)

Զորավարժություններ:կազմել ռեակցիայի հավասարումներ մոլեկուլային և իոնային ձևով քրոմի հիդրօքսիդի (3) աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցության համար։

Երբ Cr(OH) 3-ը միաձուլվում է ալկալիների հետ, ստացվում են մետաքրոմիտներ և օրթոքրոմիտներ.

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (մետաքրոմիտ K)+ 2H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (օրթոքրոմիտ K)+ 3H 2 O

4. Քրոմի միացություններ. (6)

1. Քրոմի օքսիդ (6)- CrO 3 – մուգ կարմիր բյուրեղային նյութ, ջրում շատ լուծելի – բնորոշ թթվային օքսիդ: Այս օքսիդը համապատասխանում է երկու թթուների.

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (քրոմաթթու – առաջանում է ավելորդ ջրի առկայության դեպքում)
CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 (դիքրոմաթթու - ձևավորվել է քրոմի օքսիդի բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում (3)):

Քրոմի օքսիդը (6) շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, հետևաբար այն էներգետիկորեն փոխազդում է օրգանական նյութերի հետ.

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Նաև օքսիդացնում է յոդը, ծծումբը, ֆոսֆորը, ածուխը.

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Զորավարժություններ:գրել հավասարումներ քիմիական ռեակցիաներքրոմի օքսիդ (6) յոդի, ֆոսֆորի, ածուխի հետ; ստեղծել էլեկտրոնային հաշվեկշիռ հավասարումներից մեկի համար, նշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը

Երբ տաքացվում է մինչև 250 0 C, քրոմի օքսիդը (6) քայքայվում է.

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

Քրոմի օքսիդը (6) կարելի է ձեռք բերել խտացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ պինդ քրոմատների և երկքրոմատների վրա.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. Քրոմային և երկքրոմաթթուներ:

Քրոմատ - CrO 4 2- իոններ և երկքրոմատ - Cr 2O 7 2- իոններ հեշտությամբ փոխակերպվում են միմյանց, երբ լուծույթի միջավայրը փոխվում է

Թթվային լուծույթում քրոմատները վերածվում են երկքրոմատների.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ալկալային միջավայրում դիքրոմատները վերածվում են քրոմատների.

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

Երբ նոսրացվում է, երկքրոմաթթուն վերածվում է քրոմաթթվի.

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

5. Քրոմի միացությունների հատկությունների կախվածությունը օքսիդացման աստիճանից.

Օքսիդացման վիճակ	+2	+3	+6
Օքսիդ	CrO	Cr 2 O 3	СrО 3
Օքսիդի բնութագիրը	հիմնական	ամֆոտերիկ	թթու
Հիդրօքսիդ	Cr(OH) 2	Cr(OH) 3 – H 3 CrO 3	H 2 CrO 4
Հիդրօքսիդի բնույթը	հիմնական	ամֆոտերիկ	թթու
→ հիմնական հատկությունների թուլացում և թթվային հատկությունների ուժեղացում→

6. Քրոմի միացությունների ռեդոքս հատկությունները.

Ռեակցիաները թթվային միջավայրում.

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
S -2 – 2e → S 0
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Զորավարժություններ:

1. Հավասարեցրեք ռեակցիայի հավասարումը էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, նշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը.

Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. Ավելացնել ռեակցիայի արտադրանքները, հավասարեցնել հավասարումը էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, նշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը.

K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? +H 2 O

Ռեակցիաները ալկալային միջավայրում:

2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O
Cr +3 - 3e → Cr +6
Br2 0 +2e → 2Br -

Զորավարժություններ:

Հավասարեցրեք ռեակցիայի հավասարումը էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, նշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը.

NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

Ավելացնել ռեակցիայի արտադրանքները, հավասարեցնել հավասարումը էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, նշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը.

Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag + ? + ?

Այսպիսով, օքսիդացնող հատկությունները հետևողականորեն աճում են շարքում օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ՝ Cr +2 → Cr +3 → Cr +6: Քրոմի միացությունները (2) ուժեղ վերականգնող նյութեր են և հեշտությամբ օքսիդանում են՝ վերածվելով քրոմի միացությունների (3)։ Քրոմի միացությունները (6) ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են և հեշտությամբ վերածվում են քրոմի միացությունների (3): Քրոմի միացությունները (3) ուժեղ վերականգնող նյութերի հետ փոխազդեցության ժամանակ ցուցաբերում են օքսիդացնող հատկություն՝ վերածվելով քրոմի միացությունների (2), իսկ ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ փոխազդեցության դեպքում՝ վերականգնող հատկություններ՝ վերածվելով քրոմի միացությունների (6)

Դասախոսության մեթոդաբանությանը.

Ուսանողների ճանաչողական ակտիվությունը բարձրացնելու և հետաքրքրությունը պահպանելու համար խորհուրդ է տրվում դասախոսության ընթացքում ցուցադրական փորձ անցկացնել: Կախված հնարավորություններից ուսումնական լաբորատորիաԴուք կարող եք ուսանողներին ցույց տալ հետևյալ փորձերը.

քրոմի օքսիդի (2) և քրոմի հիդրօքսիդի (2) ստացում, դրանց հիմնական հատկությունների ապացույց.
քրոմի օքսիդի (3) և քրոմի հիդրօքսիդի (3) ստացում` ապացուցելով դրանց ամֆոտերական հատկությունները.
քրոմի օքսիդի (6) ստացում և ջրի մեջ լուծարում (քրոմ և երկքրոմ թթուների պատրաստում);
քրոմատների անցում երկքրոմատների, դիքրոմատների՝ քրոմատների։

Անկախ աշխատանքային առաջադրանքները կարելի է տարբերակել՝ հաշվի առնելով սովորողների իրական ուսուցման հնարավորությունները։
Դասախոսությունը կարող եք ավարտել՝ կատարելով հետևյալ առաջադրանքները՝ գրել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ, որոնք կարող են օգտագործվել հետևյալ փոխակերպումները իրականացնելու համար.

.III. Տնային աշխատանք: բարելավել դասախոսությունը (ավելացնել քիմիական ռեակցիաների հավասարումները)

Վասիլևա Զ.Գ. Լաբորատոր աշխատանք ընդհանուր և անօրգանական քիմիա. -Մ.: «Քիմիա», 1979 – 450 էջ.
Եգորով Ա.Ս. Քիմիայի ուսուցիչ. – Դոնի Ռոստով: «Ֆենիքս», 2006.-765 էջ.
Կուդրյավցև Ա.Ա. Կազմում քիմիական հավասարումներ. - Մ., «Բարձրագույն դպրոց», 1979. - 295 էջ.
Պետրով Մ.Մ. Անօրգանական քիմիա. – Լենինգրադ, «Քիմիա», 1989. – 543 էջ.
Ուշկովա Վ.Ն. Քիմիա՝ մրցութային առաջադրանքներ և պատասխաններ. - Մ.: «Լուսավորություն», 2000. – 223 էջ.