Քիմիական կապերի հիմնական տեսակները. «Կապերի և բյուրեղային ցանցերի տեսակները» թեստ «Կապերի և բյուրեղային ցանցերի տեսակները»

Թեստ «Կապերի տեսակները և բյուրեղյա վանդակաճաղեր»

Տարբերակ թիվ 1

A1 Ածխածնի դիսուլֆիդի CS2 մոլեկուլում կա քիմիական կապ

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ բևեռային 4) կովալենտ ոչ բևեռ

A2-ն ունի ատոմային բյուրեղյա վանդակ

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Ամոնիակում (NH3) և բարիումի քլորիդում (BaCl2) քիմիական կապը համապատասխանաբար հետևյալն է.

1) իոնային և կովալենտային բևեռային 3) կովալենտային ոչ բևեռային և մետաղական

2) կովալենտ բևեռային և իոնային 4) կովալենտ ոչ բևեռային և իոնային

A4. Ունի իոնային բյուրեղյա վանդակ

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Հետևյալ պնդումներից որո՞նք են ճշմարիտ.

Ա. Մոլեկուլային ցանց ունեցող նյութերը ցածր հալման ջերմաստիճան ունեն

Բ. Ատոմային ցանց ունեցող նյութերը պլաստիկ են և ունեն բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն:

1) Միայն A-ն է ճշմարիտ 2) Միայն B-ն է ճշմարիտ 3) Երկու դատողություններն էլ ճիշտ են 4) Երկու դատողություններն էլ սխալ են

Ա6. Կապի իոնային բնույթն առավել ցայտուն է միացության մեջ

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Ո՞ր շարքի բոլոր նյութերն ունեն բևեռային կովալենտային կապ.

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Ածխածնի երկօքսիդի բյուրեղային ցանց (CO2)

A9. Մոլեկուլների միջև առաջանում է ջրածնային կապ

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

Ա10. Մասամբ դրական լիցք OF2 մոլեկուլում

1) O ատոմում 2) F ատոմում 3) O և F ատոմներում 4) Բոլոր ատոմները բացասական լիցքավորված են

Ա11. Ունի մոլեկուլային բյուրեղյա վանդակ

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Ունի ատոմային բյուրեղյա վանդակ

1) Ba(OH)2 2) ադամանդ 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Ունի իոնային բյուրեղյա վանդակ

1) սառույց 2) գրաֆիտ 3) HF 4) KNO3

A 14. Ունի մետաղյա բյուրեղյա վանդակ

1) գրաֆիտ 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

Ա1. Միայն իոնային կապերով նյութերը թվարկված են մի շարքով

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Գրաֆիտ բյուրեղյա վանդակ

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) մետաղական

A3. Ունի մոլեկուլային ցանց

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Կալցիումի քլորիդի բյուրեղային ցանց (CaCl2)

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) մետաղական

A5. Ո՞ր միացության մեջ է ատոմների միջև առաջացած կովալենտային կապը դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով.

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Այն նյութերը, որոնք կոշտ են, հրակայուն և ջրի մեջ լավ լուծելի են, որպես կանոն, ունեն բյուրեղային ցանց

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) մետաղական

A7. Նույնի ատոմները միացնելիս քիմիական տարրկապ է ձևավորվում

1) իոնային 2) կովալենտ բևեռային 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) մետաղական

A8. Ատոմային բյուրեղային ցանցով նյութեր

1) շատ պինդ և հրակայուն 3) լուծույթներում էլեկտրական հոսանք անցկացնել

2) փխրուն և դյուրահալ 4) հալոցքում էլեկտրական հոսանք վարել

A9. Էլեկտրոնների զույգ HBr մոլեկուլում

1) գոյություն չունի 2) գտնվում է մեջտեղում 3) տեղահանված է դեպի H ատոմ 4) տեղահանված է դեպի Br ատոմ

Ա10. Մոլեկուլային կառուցվածքի նյութ

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

Ա11. Ադամանդի բյուրեղյա վանդակ

A12. Կալիումի հիդրօքսիդի բյուրեղային ցանց (KOH)

1) ատոմային 2) մետաղական 3) իոնային 4) մոլեկուլային

A13. Աղաթթվի բյուրեղային ցանց (HCl)

1) իոնային 2) մոլեկուլային 3) ատոմային 4) իոնային

A14. Երկաթե բյուրեղյա վանդակ

1) մետաղական 2) մոլեկուլային 3) իոնային 4) ատոմային

1-ում. Համապատասխանեցրեք կապը միացման տեսակի հետ:

2-ում: Համապատասխանեցրեք կապը բյուրեղյա ցանցի տեսակի հետ

3-ում: Համապատասխանեցրեք կապը միացման տեսակի հետ:

Կովալենտային կապ - ամենատարածված տեսակը քիմիական կապ, որն առաջանում է փոխանակման մեխանիզմի միջոցով էլեկտրոնային զույգի փոխանակման պատճառով, երբ փոխազդող ատոմներից յուրաքանչյուրը մատակարարում է մեկ էլեկտրոն, կամ դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմի միջոցով, եթե էլեկտրոնային զույգը մեկ ատոմի (դոնորի) կողմից փոխանցվում է ընդհանուր օգտագործման համար մյուսին։ ատոմ (ընդունիչ) (նկ. 3.2) .

Ոչ բևեռային կովալենտային կապի դասական օրինակ (էլեկտրբացասականության տարբերությունը զրո է) դիտվում է համամիջուկային մոլեկուլներում՝ H–H, F–F։ Երկու էլեկտրոնային երկկենտրոն կապի էներգիան գտնվում է 200–2000 կՋ∙մոլ–1 միջակայքում։

Երբ ձևավորվում է հետերոատոմային կովալենտային կապ, էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ, ինչը կապը դարձնում է բևեռային։ (HCl, H2O): Բևեռային կապի իոնականությունը որպես տոկոս հաշվարկվում է 16(χ A – χ B) + 3.5(χ A – χ B) 2 էմպիրիկ կապով, որտեղ χ A և χ B ատոմների A և B ատոմների էլեկտրաբացասականությունն են: AB մոլեկուլ. Ի հավելումն բևեռացման, կովալենտային կապն ունի հագեցվածության հատկություն՝ ատոմի կարողությունը ձևավորելու այնքան կովալենտային կապեր, որքան այն ունի էներգետիկորեն մատչելի ատոմային ուղեծրեր: Կովալենտային կապի երրորդ հատկությունը՝ ուղղորդվածությունը, կքննարկվի ստորև (տե՛ս վալենտային կապերի մեթոդը):

Իոնային կապը կովալենտային կապի հատուկ դեպք է, երբ ստացված էլեկտրոնային զույգն ամբողջությամբ պատկանում է ավելի էլեկտրաբացասական ատոմին, որը դառնում է անիոն։ Այս կապը որպես առանձին տիպ ճանաչելու հիմք է հանդիսանում այն ​​փաստը, որ նման կապով միացությունները կարելի է նկարագրել էլեկտրաստատիկ մոտավորմամբ՝ հաշվի առնելով, որ իոնային կապը պայմանավորված է դրական և բացասական իոնների ձգողականությամբ։ Հակառակ նշանի իոնների փոխազդեցությունը կախված չէ ուղղությունից, իսկ Կուլոնյան ուժերը հագեցվածության հատկություն չունեն։ Հետևաբար, իոնային միացության մեջ յուրաքանչյուր իոն ձգում է հակառակ նշանի այնպիսի քանակի իոններ, որ ձևավորվում է իոնային տիպի բյուրեղային ցանց։ Իոնային բյուրեղներում մոլեկուլներ չկան: Յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է տարբեր նշանի որոշակի թվով իոններով (իոնի կոորդինացիոն համարը): Իոնային զույգերը կարող են գոյություն ունենալ գազային վիճակում որպես բևեռային մոլեկուլներ: Գազային վիճակում NaCl-ն ունի ~3∙10–29 C∙m դիպոլային մոմենտ, որը համապատասխանում է 0,8 էլեկտրոնի լիցքի տեղաշարժին 0,236 նմ կապի երկարությամբ Na-ից Cl, այսինքն՝ Na 0,8+Cl 0,8–:

Մետաղական կապն առաջանում է վալենտային էլեկտրոնների մասնակի տեղակայման արդյունքում, որոնք բավականին ազատ են շարժվում մետաղական ցանցում՝ էլեկտրաստատիկ կերպով փոխազդելով դրական լիցքավորված իոնների հետ։ Կապող ուժերը տեղայնացված կամ ուղղորդված չեն, իսկ տեղայնացված էլեկտրոնները առաջացնում են բարձր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն:

Ջրածնային կապ. Դրա ձևավորումը պայմանավորված է նրանով, որ էլեկտրոնային զույգի ուժեղ տեղաշարժի արդյունքում դեպի էլեկտրաբացասական ատոմ, ջրածնի ատոմը, որն ունի արդյունավետ դրական լիցք, կարող է փոխազդել մեկ այլ էլեկտրաբացասական ատոմի հետ (F, O, N, ավելի քիչ. հաճախ Cl, Br, S): Նման էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության էներգիան 20–100 կՋ∙մոլ –1 է։ Ջրածնային կապերը կարող են լինել ներմոլեկուլային և միջմոլեկուլային: Ներմոլեկուլային ջրածնային կապ է ձևավորվում, օրինակ, ացետիլացետոնում և ուղեկցվում է օղակի փակմամբ (նկ. 3.3):

Կարբոքսիլաթթվի մոլեկուլները ոչ բևեռային լուծիչներում երկիմիզացվում են երկու միջմոլեկուլային ջրածնային կապերի պատճառով (նկ. 3.4):

Ջրածնային կապերը չափազանց կարևոր դեր են խաղում կենսաբանական մակրոմոլեկուլներում, ինչպիսիք են անօրգանական միացությունները, ինչպիսիք են H 2O, H 2F 2, NH 3: Ջրածնային կապերի շնորհիվ ջուրը բնութագրվում է այնպիսի բարձր հալման և եռման կետերով, համեմատած H 2E (E = S, Se): , Թե). Եթե ​​չլինեին ջրածնային կապեր, ապա ջուրը կհալվեր –100 °C-ում և եռա –80 °C-ում։

Վան դեր Վալսի (միջմոլեկուլային) կապը միջմոլեկուլային կապի ամենահամընդհանուր տեսակն է, որն առաջանում է դիսպերսիոն ուժերի (ինդուկցիոն դիպոլ - ինդուկացված դիպոլ), ինդուկտիվ փոխազդեցության (մշտական ​​դիպոլ - առաջացած դիպոլ) և կողմնորոշիչ փոխազդեցությունից (մշտական ​​դիպոլ - մշտական ​​դիպոլ): Վան դեր Վալսի կապի էներգիան ավելի փոքր է, քան ջրածնային կապը և կազմում է 2–20 կՋ∙մոլ –1։

Քիմիական կապը պինդ նյութեր. Պինդ մարմինների հատկությունները որոշվում են բյուրեղային ցանցի տեղերը զբաղեցնող մասնիկների բնույթով և նրանց միջև փոխազդեցության տեսակով։

Պինդ արգոնն ու մեթանը կազմում են համապատասխանաբար ատոմային և մոլեկուլային բյուրեղներ։ Քանի որ այս ցանցերում ատոմների և մոլեկուլների միջև ուժերը թույլ վան դեր Վալսի տիպի են, այդպիսի նյութերը հալվում են բավականին ցածր ջերմաստիճաններում: Նյութերի մեծ մասը, որոնք գտնվում են հեղուկ և գազային վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում, ցածր ջերմաստիճանում ձևավորում են մոլեկուլային բյուրեղներ։

Իոնային բյուրեղների հալման կետերը ավելի բարձր են, քան ատոմային և մոլեկուլային բյուրեղները, քանի որ իոնների միջև գործող էլեկտրաստատիկ ուժերը զգալիորեն գերազանցում են վան դեր Վալսի թույլ ուժերին: Իոնային միացություններն ավելի կոշտ են և փխրուն։ Նման բյուրեղները ձևավորվում են լայնորեն տարբեր էլեկտրաբացասականությամբ տարրերով (օրինակ՝ ալկալիական մետաղների հալոգենիդներ)։ Պոլիատոմային իոններ պարունակող իոնային բյուրեղներն ունեն ավելի ցածր հալման կետ. այնպես որ NaCl t pl. = 801 °C, իսկ NaNO 3 t pl = 311 °C:

Կովալենտային բյուրեղներում վանդակը կառուցված է կովալենտային կապով միացված ատոմներից, ուստի այդ բյուրեղներն ունեն բարձր կարծրություն, հալման կետ և ցածր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն։

Մետաղներից առաջացած բյուրեղյա վանդակները կոչվում են մետաղական: Նման ցանցերի տեղամասերը պարունակում են դրական մետաղական իոններ, իսկ միջանցքները՝ վալենտային էլեկտրոններ (էլեկտրոնային գազ)։

Մետաղների մեջ d-տարրերն ունեն հալման ամենաբարձր կետը, ինչը բացատրվում է այս տարրերի բյուրեղներում կովալենտային կապի առկայությամբ, որը ձևավորվում է չզույգված d-էլեկտրոններով, բացի s-էլեկտրոնների ձևավորված մետաղական կապից:

Քիմիական վագոնների տեսակները.

Մաս Ա

1) Լի+ և Ի - 2) Եղբ- Եվ Հ + 3) Հ+ և Բ 3+ 4) Ս 2- և Օ 2-

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , եղբ 2 4) Չ 4 , Ֆ 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) Հ 2 Օ 4) HCl

Մաս Բ.

Ա) երկաթ 1) իոնային

Դ) ազոտ

Մաս Գ

Քիմիական վագոնների տեսակները.

Մաս Ա

1. Քիմիական կապ ջրածնի ֆտորի մոլեկուլում

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

2. Ատոմների միջեւ առաջանում է իոնային կապ

1) նատրիում և ֆտոր 2) ծծումբ և ջրածին 3) ծծումբ և թթվածին 4) քլոր և ջրածին

3. Իոնների միջեւ առաջանում է իոնային կապ

1) Լի+ և Ի - 2) Եղբ- Եվ Հ + 3) Հ+ և Բ 3+ 4) Ս 2- և Օ 2-

4. Քիմիական կապ 3 և 35 սերիական համարներով քիմիական տարրերի ատոմների միջև

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

5. Քիմիական կապը ատոմների միջեւ, որոնց էլեկտրաբացասականությունը միմյանցից չի տարբերվում, կոչվում է

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

6. Արտաքին էլեկտրոնային շերտում վեց էլեկտրոն ունեցող քիմիական տարրի ատոմի քիմիական կապը ջրածնի հետ

1) իոնային 2) մետաղական 3) կովալենտ ոչ բևեռային 4) կովալենտ բևեռային

7. Կովալենտ բևեռային կապ երկու նյութերից յուրաքանչյուրում.

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , եղբ 2 4) Չ 4 , Ֆ 2

8. Մոլեկուլում կան երկու ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր

1) ջրածին 2) ջրածնի բրոմիդ 3) ծծմբաջրածին 4) ամոնիակ

9. Մեկ կովալենտային կապունի մոլեկուլ

1)ջրածնի յոդիդ 2)ազոտ 3)մեթան 4)թթվածին

10. EO միացություններում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի թիվը 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Տրե՛ք հավելյալ միացության բանաձևը

1) KCl 2) CO 3) Հ 2 Օ 4) HCl

Մաս Բ.

12. Համապատասխանեցրե՛ք այս միացության անվանումը և քիմիական կապի տեսակը:

Միացության անվանումը Քիմիական կապի տեսակը

Ա) երկաթ 1) իոնային

Բ) թթվածին 2) կովալենտ բևեռ

Բ) ջուր 3) կովալենտ ոչ բևեռ

Դ) լիթիումի բրոմիդ, 4) մետաղ

Դ) ազոտ

13. Կովալենտ բևեռային կապերը առաջանում են միացություններում.

1) ջրածնի սուլֆիդ 2) ածխածնի օքսիդ 3) ֆտոր 4) ցինկ 5) կալիումի ֆտորիդ 3) ֆտոր

14. Մոլեկուլներն ունեն երեք կովալենտ բևեռային կապ

1) ազոտ 2) ֆոսֆին 3) ածխածնի երկօքսիդ 4) ամոնիակ 5) մեթան

Մաս Գ

15. Բերե՛ք կալիումի չորս միացությունների օրինակներ, որոնք ունեն և՛ իոնային, և՛ կովալենտային կապեր:

16. Անվանե՛ք միացություն, որն ունի ատոմների մեկ կովալենտային ոչ բևեռ կապ, որի էլեկտրոնները գտնվում են երեք էներգետիկ շերտերի վրա: