Ներկայացում քիմիայի վերաբերյալ լուծումների օգտագործմամբ. Քիմիայի «լուծույթներ և տարրալուծման գործընթաց» թեմայով շնորհանդես. Լուծումների գործնական կիրառում

Սրանք միատարր (միատեսակ) համակարգեր են, որոնք բաղկացած են երկու կամ ավելի բաղադրիչներից և դրանց փոխազդեցության արտադրանքներից:

Լուծման ճշգրիտ որոշում (1887 Դ. Ի. Մենդելեև)

Լուծում– միատարր (միատարր) համակարգ, որը բաղկացած է

լուծարված մասնիկներ

նյութ, լուծիչ

և ապրանքներ

նրանց փոխազդեցությունները:

Լուծումները բաժանվում են.

• Մոլեկուլային – ոչ էլեկտրոլիտների ջրային լուծույթներ

(յոդի ալկոհոլային լուծույթ, գլյուկոզայի լուծույթ):

• Մոլեկուլային իոնային - թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթներ

(ազոտային և կարբոնաթթուներ, ամոնիակ ջուր):

3. Իոնային լուծույթներ – էլեկտրոլիտների լուծույթներ:

Լուծելիություն -

նյութի հատկությունը՝ լուծելու ջրի կամ այլ լուծույթի մեջ։

Լուծելիության գործակիցը(S) նյութի առավելագույն քանակն է, որը կարող է լուծվել 100 գ լուծիչում տվյալ ջերմաստիճանում:

Նյութեր.

Մի փոքր լուծվող

S =0,01 – 1 գ

Բարձր լուծվող

Գործնականում անլուծելի

Ս

Տարբեր գործոնների ազդեցությունը լուծելիության վրա:

Ջերմաստիճանը

Ճնշում

Լուծելիություն

Լուծված նյութերի բնույթը

Լուծողի բնույթը

Հեղուկների լուծելիությունը հեղուկներումշատ բարդ կերպով կախված է դրանց բնույթից:

Կարելի է առանձնացնել հեղուկների երեք տեսակ, որոնք տարբերվում են փոխադարձ լուծարվելու ունակությամբ։

• Գործնականում չխառնվող հեղուկներ, այսինքն. փոխադարձ լուծումներ ստեղծելու ունակ չէ(օրինակ՝ H 2 0 և Hg, H 2 0 և C 6 H 6):

2) Հեղուկներ, որոնք կարող են խառնվել ցանկացած հարաբերակցությամբ, այսինքն անսահմանափակ փոխադարձ լուծելիություն(օրինակ՝ H 2 0 և C 2 H 5 OH, H 2 0 և CH 3 COOH):

3) Հեղուկներ հետ սահմանափակ փոխադարձ լուծելիություն(H 2 0 և C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 և C 6 H 5 NH 2):

Զգալի ազդեցություն ճնշում ազդում է միայն գազերի լուծելիության վրա։

Ընդ որում, եթե գազի և լուծիչի միջև քիմիական փոխազդեցություն տեղի չի ունենում, ապա ըստ

Հենրիի օրենքը. մշտական ​​ջերմաստիճանում գազի լուծելիությունն ուղիղ համեմատական ​​է լուծույթից բարձր նրա ճնշմանը

Լուծումների բաղադրության արտահայտման մեթոդներ 1. բաժնետոմսեր 2. Կոնցենտրացիաներ

Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը լուծույթում– Լուծված նյութի զանգվածի հարաբերակցությունը լուծույթի զանգվածին. (միավորի կոտորակներ/տոկոս)

Լուծման կոնցենտրացիան –

Մոլարություն- 1 լիտր լուծույթում լուծված նյութի մոլերի քանակը.

ʋ - նյութի քանակություն (մոլ);

V - լուծույթի ծավալը (l);

Համարժեք կոնցենտրացիան (նորմալություն) – 1 լիտր լուծույթում լուծված նյութի համարժեքների քանակը.

ʋ հավասար. - համարժեքների քանակը;

V – լուծույթի ծավալ, լ.

Լուծումների կոնցենտրացիաների արտահայտություն.

Մոլալի կոնցենտրացիան (մոլալություն)– 1000 գ լուծիչի վրա լուծված նյութի մոլերի քանակը:

Նմանատիպ փաստաթղթեր

«Օքսիդներ» տերմինի հասկացությունը քիմիայում, դրանց դասակարգումը (պինդ, հեղուկ, գազային): Օքսիդների տեսակները՝ կախված քիմիական հատկություններից՝ աղ առաջացնող, չաղ առաջացնող։ Հիմնական և թթվային օքսիդների տիպիկ ռեակցիաները՝ աղի, ալկալիի, ջրի, թթվի առաջացում։

շնորհանդես, ավելացվել է 28.06.2015թ


Վան Հոֆի ռեակցիայի հավասարումներ. Հեղուկ, գազային և պինդ լուծույթներ. Նյութերի տարրալուծման մեխանիզմների ուսումնասիրություն. Նյութի մոլեկուլների ներթափանցումը խոռոչ և փոխազդեցությունը լուծիչի հետ: Սառեցման և եռման կետերը. Մոլեկուլային քաշի որոշում.

շնորհանդես, ավելացվել է 29.09.2013թ


Էլեկտրոլիտային լուծույթների առանձնահատկությունները, լուծույթի առաջացման գործընթացի էությունը. Նյութերի բնույթի և ջերմաստիճանի ազդեցությունը լուծելիության վրա: Թթուների, հիմքերի, աղերի էլեկտրոլիտիկ տարանջատում: Փոխանակման ռեակցիաներ էլեկտրոլիտային լուծույթներում և դրանց առաջացման պայմանները:

վերացական, ավելացվել է 09.03.2013թ


Նյութի ագրեգատային վիճակները՝ բյուրեղային, ապակյա և հեղուկ բյուրեղային։ Բազմաբաղադրիչ և ցրված համակարգեր: Լուծումներ, տեսակներ և դրանց համակենտրոնացման արտահայտման մեթոդներ. Գիբսի էներգիայի, էնթալպիայի և էնտրոպիայի փոփոխությունները լուծույթի ձևավորման ժամանակ։

վերացական, ավելացվել է 13.02.2015թ


Ինֆուզիոն լուծույթների հայեցակարգը, դրանց պարտադիր հատկությունները. Ինֆուզիոն լուծույթների դասակարգումը և դրանց նպատակը: Կոլոիդային լուծույթների առանձնահատկությունները, դրանց օգտագործման ցուցումները. Դեքստրանի լուծույթները, դրանց օգտագործման առանձնահատկությունները, ինչպես նաև հնարավոր բարդությունները.

շնորհանդես, ավելացվել է 23.10.2014թ


Լուծումների էությունը որպես միատարր բազմաբաղադրիչ համակարգ, որը բաղկացած է լուծիչից, լուծվող նյութերից և դրանց փոխազդեցության արտադրանքներից: Դրանց դասակարգման գործընթացը և կազմության արտահայտման հիմնական ուղիները։ Լուծելիության, բյուրեղացման և եռման հասկացությունը:

վերացական, ավելացվել է 01/11/2014


Անվտանգության կանոններ քիմիական լաբորատորիայում աշխատելիս. Քիմիական համարժեք հասկացությունը. Լուծումների բաղադրության արտահայտման մեթոդներ. Օրենք և համարժեքության գործոն. Տրված զանգվածային բաժնով լուծույթների պատրաստում ավելի խտացվածից.

դասի զարգացում, ավելացվել է 12/09/2012 թ


Գազի աճի մթնոլորտի ազդեցության ուսումնասիրություն պինդ լուծույթների պարամետրերի վրա։ Էպիտաքսիալ շերտերի (SiC)1-x(AlN)x աճի արագության կախվածության որոշումը համակարգում ազոտի մասնակի ճնշումից. Հետերոէպիտաքսիալ պինդ լուծույթների կառուցվածքների կազմը.

հոդված, ավելացվել է 11/02/2018


Ցրված համակարգի հայեցակարգը և իրական լուծումը: Տարրալուծման գործընթացի թերմոդինամիկա. Ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթների ֆիզիկական հատկությունները, դրանց կոլիգատիվ հատկությունները: Ռաուլտի առաջին օրենքի և Օստվալդի նոսրացման օրենքի բնութագրերը թույլ էլեկտրոլիտների համար:

շնորհանդես, ավելացվել է 27.04.2013թ


Չոր աղից լուծույթներ պատրաստելու հմտությունների ձեռքբերում. Օգտագործելով Mohr pipettes: Բյուրետների, աստիճանավորված բալոնների և բաժակների օգտագործումը տիտրումներում: Խտացված լուծույթի խտության որոշում հիդրոմետրի միջոցով: Նատրիումի քլորիդի քաշի հաշվարկ:

«Նյութի զանգվածային բաժին» - Խտություն: Նշվում է Վմ. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... ծավալային բաժին? = V1 / Vtot. Նշվում է w. Հաշվարկված բաժնետոմսերով կամ տոկոսներով: Մոլային կոնցենտրացիան՝ c (in-va) = n (in-va) / Vsystem in mol/l: Հարաբերական խտությունը հաշվարկվում է հարաբերական միավորներով): Ցանկացած նյութի խտությունը հաշվարկվում է բանաձևով. = m/V, սովորաբար չափվում է գ/մլ կամ գ/լ:

«Ֆեռոմագնիսական հեղուկ» - Ֆերոմագնիսական հեղուկը «խելացի» հեղուկ է: Կիրառում. թրթռումային շարժման էներգիան էլեկտրական էներգիայի փոխակերպում: Տեսանյութ. MAOU Սիբիրյան ճեմարան. «Ես ոգեշնչված եմ հենց կյանքից, հենց բնությունից: Կիրառումը՝ էլեկտրոնային սարքեր։ Ֆերոմագնիսական հեղուկը կարող է նվազեցնել շփումը: Կիրառում` հանքաքարերի մագնիսական տարանջատում:

«Նյութի մագնիսական հատկությունները» - Ֆերիտներն ունեն մագնիսացման բարձր արժեքներ և Կյուրիի ջերմաստիճան: որտեղ է համաչափության գործակիցը, որը բնութագրում է նյութի մագնիսական հատկությունները և կոչվում է միջավայրի մագնիսական զգայունություն։ Որոշ նյութեր պահպանում են իրենց մագնիսական հատկությունները նույնիսկ արտաքին մագնիսական դաշտի բացակայության դեպքում: Էլեկտրոնի և ատոմի մագնիսական մոմենտը արտաքին մագնիսական դաշտում:

«Մոլեկուլի նյութի կառուցվածքը» - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. Ատոմների փոխադարձ ազդեցությունը մոլեկուլներում՝ օգտագործելով անիլինի օրինակը: + 2 Na. CH3OH + NaOH: S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. Կառուցվածքային. Իզոմերներ -. 2-րդ դիրք. Քիմիական կառուցվածքի տեսություն Ա.Մ. Բուտլերովը։ Հիմնական հատկությունների ավելացում:

«Ցրված համակարգեր» - Աերոզոլներ. Ըստ դիսպերսիոն միջավայրի և ցրված փուլի ագրեգացման վիճակի։ Դիսպերսիոն միջավայր. ժելատինային նստվածքներ, որոնք առաջանում են լուծույթների կոագուլյացիայի ժամանակ: Սեղմեք ցանկացած ստեղն: Գելեր. Բնական ջուրը միշտ պարունակում է լուծված նյութեր։ Դիսպերս համակարգերի դասակարգում. Լուծումներ. Ցրված փուլ. Կասեցումներ:

«Մաքուր նյութեր և խառնուրդներ» - 1. Խառնուրդը հետևյալն է. Եզրակացություններ. Ի՞նչ տեսակի խառնուրդներ կան: Զտում. Կալցիումի ֆոսֆատ. Մաքուր նյութեր և խառնուրդներ. ZnO, ZnCl2, H2O: SO3, MgO, CuO: Մաքուր նյութն ունի մշտական ​​ֆիզիկական հատկություններ (եռալ, հալվել, ? և այլն): Թորում (թորում). Խառնուրդների բաժանման մեթոդներ. Ի՞նչ եղանակներով կարելի է առանձնացնել խառնուրդները:

Թեմայում ընդհանուր առմամբ 14 ներկայացում կա

1 սլայդ

2 սլայդ

Լուծումներ (ցրված համակարգեր) Լուծումները ֆիզիկաքիմիական ցրված համակարգեր են, որոնք բաղկացած են երկու կամ ավելի բաղադրիչներից:

3 սլայդ

Ցրված համակարգ, փուլ, միջավայր Լուծույթներում մի նյութի մասնիկները հավասարաչափ բաշխված են մեկ այլ նյութի մեջ, առաջանում է ցրված համակարգ։ Լուծված նյութը կոչվում է ցրված փուլ, իսկ նյութը, որի մեջ բաշխված է ցրված փուլը՝ ցրված միջավայր (լուծիչ):

4 սլայդ

Ելնելով ցրված փուլի մասնիկների չափից՝ լուծույթները բաժանվում են. Այս փուլի մասնիկների չափերը տատանվում են 10-5-ից մինչև 10-7 մ: Կայուն չէ և տեսանելի չէ անզեն աչքով (կախոցներ, էմուլսիաներ, փրփուրներ, փոշիներ):

5 սլայդ

Ելնելով ցրված փուլի մասնիկների չափից՝ լուծույթները բաժանվում են. Մասնիկների չափը տատանվում է 10-7-ից 10-մ: Մասնիկներն այլեւս տեսանելի չեն անզեն աչքով, սակայն համակարգը կայուն չէ։ Կախված դիսպերսիոն միջավայրի բնույթից՝ լուծույթները կոչվում են հիդրոզոլներ՝ դիսպերսիոն միջավայր՝ հեղուկ, աերոզոլներ՝ ցրման միջավայր օդ։

6 սլայդ

Ելնելով ցրված փուլի մասնիկների չափից՝ լուծույթները բաժանվում են՝ Իրական լուծույթների (մոլեկուլային ցրված և իոնային ցրված համակարգեր): Դրանք անզեն աչքով տեսանելի չեն։ Մասնիկների չափերը 10ˉ8 սմ են, այսինքն. հավասար է մոլեկուլների և իոնների չափերին։ Նման համակարգերում անհետանում է տարասեռությունը՝ համակարգերը դառնում են միատարր և կայուն, և ձևավորվում են իրական լուծումներ։ Դրանք ներառում են շաքարի, ալկոհոլի, ոչ էլեկտրոլիտների, էլեկտրոլիտների և թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթները:

7 սլայդ

Լուծելիություն Լուծելիությունը տվյալ նյութի կարողությունն է լուծելու տվյալ լուծիչում և տվյալ պայմաններում: Լուծելիությունը կախված է մի քանի գործոններից՝ լուծիչի և լուծվող նյութի բնույթից. ջերմաստիճանի վրա; ճնշումից։ Եթե ​​լուծիչի մոլեկուլները ոչ բևեռ են կամ ցածր բևեռ, ապա այս լուծիչը լավ կլուծի ոչ բևեռային մոլեկուլներով նյութերը։ Ավելի վատ կլինի ավելի մեծ բևեռականությամբ լուծարվել: Իսկ իոնային տիպի կապի դեպքում դա գործնականում տեղի չի ունենա։

8 սլայդ

Լուծելիություն Բևեռային լուծիչները ներառում են ջուր և գլիցերին: Ցածր բևեռային ալկոհոլ և ացետոն: Ոչ բևեռային քլորոֆորմին, եթերին, ճարպերին, յուղերին:

Սլայդ 9

Գազերի լուծելիությունը Հեղուկներում գազերի լուծելիությունը մեծանում է ճնշման բարձրացման և ջերմաստիճանի նվազման հետ։ Տաքացնելիս գազերի լուծելիությունը նվազում է, սակայն եռալով լուծույթը կարող է լիովին ազատվել գազից։ Գազերն ավելի լուծելի են ոչ բևեռային լուծիչներում։

10 սլայդ

Հեղուկի լուծելիություն Հեղուկի լուծելիությունը հեղուկում մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ և գործնականում անկախ ճնշումից: Հեղուկ-հեղուկ համակարգերում, երբ կա 1 հեղուկի սահմանափակ լուծելիություն 2-ում և 2-ը 1-ում, նկատվում է տարանջատում։ Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ ավելանում է լուծելիությունը և որոշ ջերմաստիճաններում տեղի է ունենում այդ հեղուկների ամբողջական փոխադարձ տարրալուծում: Այս ջերմաստիճանը կոչվում է լուծույթի կրիտիկական ջերմաստիճան և դրանից բարձր տարանջատում չի նկատվում։

11 սլայդ

Պինդ մարմինների լուծելիությունը Հեղուկներում պինդ մարմինների լուծելիությունը քիչ է կախված ջերմաստիճանից և անկախ ճնշումից: Հեղուկը լուծիչ է և կարող է լուծարել նյութերը մինչև որոշակի կոնցենտրացիայի հասնելը, որը հնարավոր չէ մեծացնել, անկախ նրանից, թե որքան երկար է տեղի ունենում լուծիչի և լուծված նյութի շփումը։ Երբ այսպիսով հավասարակշռություն է ձեռք բերվում, լուծումը կոչվում է հագեցած:

12 սլայդ

Այն լուծույթը, որում լուծված նյութի կոնցենտրացիան ավելի փոքր է, քան հագեցած լուծույթում, և որում, տվյալ պայմաններում, դրա մի մասը կարող է լուծվել, կոչվում է չհագեցած լուծույթ։ Լուծույթը, որը տվյալ պայմաններում պարունակում է ավելի շատ լուծված նյութ, քան հագեցած լուծույթում, ավելցուկային նյութը հեշտությամբ նստում է, կոչվում է գերհագեցած լուծույթ։

Սլայդ 13

Մենդելեևի հիդրատի տեսությունը 19-րդ դարի վերջին ձևավորվել է լուծույթի բնույթի վերաբերյալ 2 հակադիր տեսակետ՝ ֆիզիկական և քիմիական։ Ֆիզիկական տեսությունը լուծումները համարում է խառնուրդներ, որոնք առաջացել են լուծվող միջավայրում առանց քիմիական նյութերի լուծվող նյութի մանրացման արդյունքում։ գործողություն նրանց միջև: Քիմիական տեսությունը լուծույթի առաջացման գործընթացը համարում էր որպես լուծվող նյութի մոլեկուլների և լուծիչի մոլեկուլների քիմիական փոխազդեցություն։

Սլայդ 14

Մենդելեևի հիդրացիայի տեսությունը Հեղուկ լուծիչի մոլեկուլները լուծույթային փոխազդեցության մեջ են մտնում բյուրեղային ցանց ունեցող լուծված նյութի մոլեկուլների հետ: Լուծումը լուծիչի մոլեկուլների և լուծվող նյութի փոխազդեցության գործընթացն է: Ջրային լուծույթներում լուծույթը կոչվում է հիդրացիա։ Լուծման արդյունքում առաջացած մոլեկուլային ագրեգատները կոչվում են սոլվատներ (ջրի դեպքում՝ հիդրատներ)։ Ի տարբերություն սոլվիոզի, լուծույթում համասեռ մասնիկների համակցությունը կոչվում է ասոցիացիա։